Jednačine hemijskih reakcija, koje ukazuju na njihovu termičku

efekti se nazivaju termohemijske jednačine.

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

Termohemijske jednadžbe imaju niz karakteristika:

a) Pošto stanje sistema zavisi od stanja agregacije supstanci

općenito, u termohemijskim jednačinama koristeći slovne indekse

(k), (g), (p) i (g) označavaju stanja supstanci (kristalna, tečna, otopljena i gasovita). Na primjer,

b) Da je toplotni efekat reakcije izražen u kJ/mol jedne od polaznih supstanci ili produkta reakcije, u termohemijskim jednačinama

razlomci koeficijenti su dozvoljeni. Na primjer,

= −46,2 kJ / mol.

c) Često se toplota reakcije (toplotni efekat) zapisuje kao ∆H

Gornji indeks 0 označava standardnu ​​vrijednost termičkog efekta (vrijednost dobivenu u standardnim uvjetima, tj. pri pritisku od 101 kPa), a donji je temperatura na kojoj se odvija interakcija.

Posebnost termohemijskih jednadžbi je u tome što kada radite s njima, možete prenijeti formule tvari i veličine toplinskih efekata iz jednog dijela jednadžbe u drugi. U pravilu, to je nemoguće učiniti uobičajenim jednadžbama kemijskih reakcija.

Takođe je dozvoljeno sabiranje i oduzimanje termina termohemijskih jednačina. Ovo je ponekad neophodno za određivanje toplotnih efekata reakcija, koje je teško ili nemoguće eksperimentalno izmeriti.

11. Formulirajte Hessov zakon i posljedicu Hessovog zakona.

Hessov zakon je formulisan na sledeći način: toplotni efekat hemijske reakcije ne zavisi od putanje njenog toka, već zavisi samo od prirode i fizičkog stanja (entalpije) početnih supstanci i produkta reakcije.

Posledica 1. Toplotni efekat reakcije jednak je razlici između zbira toplota nastajanja produkta reakcije i toplote stvaranja početnih supstanci, uzimajući u obzir njihove stehiometrijske koeficijente.

Posljedica 2. Ako su toplinski efekti većeg broja reakcija poznati, tada je moguće odrediti toplinski učinak druge reakcije, koja uključuje tvari i spojeve uključene u jednačine za koje je termički efekat poznat. U ovom slučaju, sa termohemijskim jednadžbama, možete izvoditi razne aritmetičke operacije (sabiranje, oduzimanje, množenje, dijeljenje) kao s algebarskim jednadžbama.

12. Koja je standardna entalpija stvaranja tvari?

Standardna entalpija stvaranja neke supstance naziva se toplotni efekat reakcije stvaranja 1 mol date supstance iz odgovarajuće količine jednostavnih supstanci u standardnim uslovima.

13. Šta je entropija? kako se to mjeri?

Entropija- termodinamička funkcija stanja sistema, a njena vrednost zavisi od količine razmatrane supstance (mase), temperature, agregatnog stanja.

Jedinice J / C

14. Formulirajte 2 i 3 zakona termodinamike.

Drugi zakon termodinamike

U izolovanim sistemima (Q = 0, A = 0, U = const) spontano idu

samo oni procesi koji su praćeni povećanjem entropije sistema, odnosno S> 0.

Spontani proces se završava kada je maksimum na

s obzirom na uslove entropije S max, tj. kada je ∆S = 0.

Dakle, u izolovanim sistemima, kriterijum za spontani proces je povećanje entropije, a granica takvog procesa je ∆S = 0.

Treći zakon termodinamike

Entropija svakog hemijskog elementa u idealnom kristalnom stanju na temperaturi blizu apsolutne nule je blizu nule.

Entropija neidealnih kristala je veća od nule, jer se oni mogu smatrati

kao mješavine sa entropijom miješanja. To vrijedi i za kristale s defektima kristalne strukture. Otuda slijedi princip

nedostižnost apsolutne nulte temperature. Trenutno dostignuto

najniža temperatura je 0,00001 K.

Zadatak 10.1. Koristeći termohemijsku jednačinu: 2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H 2 O (g) + 484 kJ, odrediti masu formirane vode, ako je oslobođeno 1479 kJ energije.

Rješenje. Reakcijsku jednačinu zapisujemo u obliku:

Imamo
x = (2 mol 1479 kJ) / (484 kJ) = 6,11 mol.
Gdje
m (H 2 O) = v M = 6,11 mol 18 g / mol = 110 g
Ako količina reaktanta nije navedena u stanju problema, već je prijavljena samo promjena određene količine (mase ili zapremine), koja se po pravilu odnosi na mješavinu tvari, tada je zgodno unesite dodatni član u jednadžbu reakcije koja odgovara ovoj promjeni.

Zadatak 10.2. Smjesi etana i acetilena zapremine 10 L (NU) dodano je 10 L (NU) vodonika. Smjesa je propuštena preko zagrijanog platinastog katalizatora. Nakon dovođenja produkta reakcije u početne uslove, volumen smjese je postao jednak 16 litara. Odrediti maseni udio acetilena u smjesi.

Rješenje. Vodik reaguje sa acetilenom, ali ne i sa etanom.
C 2 H 6 + H2 2 ≠
C 2 H 2 + 2H 2 → C 2 H 6
U ovom slučaju, volumen sistema se smanjuje za
ΔV = 10 + 10 - 16 = 4 l.
Do smanjenja volumena dolazi zbog činjenice da je volumen proizvoda (C 2 H 6) manji od volumena reagensa (C 2 H 2 i H 2).
Zapišimo jednačinu reakcije uvođenjem izraza ΔV.
Ako 1 l C 2 H 2 i 2 l H 2 uđu u reakciju i nastane 1 l C 2 H 6, tada
ΔV = 1 + 2 - 1 = 2 l.


Iz jednačine se vidi da
V (C 2 H 2) = x = 2 l.
Onda
V (C 2 H 6) = (10 - x) = 8 l.
Od izraza
m / M = V / V M
imamo
m = M V / V M
m (C 2 H 2) = M V / V M= (26 g / mol 2 l) / (22,4 l / mol) = 2,32 g,
m (C 2 H 6) = M V / V M,
m (smjesa) = m (C 2 H 2) + m (C 2 H 6) = 2,32 g + 10,71 g = 13,03 g,
w (C 2 H 2) = m (C 2 H 2) / m (smjesa) = 2,32 g / 13,03 g = 0,18.

Zadatak 10.3. Gvozdena ploča mase 52,8 g stavljena je u rastvor bakar (II) sulfata. Odredite masu otopljenog gvožđa ako je masa ploče postala jednaka 54,4 g.

Rješenje. Promjena mase ploče jednaka je:
Δm = 54,4 - 52,8 = 1,6 g.
Zapišimo jednačinu reakcije. Može se vidjeti da ako se 56 g željeza otopi iz ploče, tada će se na ploču taložiti 64 g bakra i ploča će postati 8 g teža:


To je jasno
m (Fe) = x = 56 g 1,6 g / 8 g = 11,2 g.

Zadatak 10.4. U 100 g rastvora koji sadrži mešavinu hlorovodonične i azotne kiseline rastvoreno je najviše 24,0 g bakar (II) oksida. Nakon isparavanja otopine i kalcinacije ostatka, njegova masa je 29,5 g. Zapišite jednadžbe reakcija koje se odvijaju i odredite maseni udio hlorovodonične kiseline u početnom rastvoru.

Rješenje. Napišimo jednadžbe reakcije:
SuO + 2NCl = SuSl 2 + N 2 O (1)
SuO + 2NNO 3 = Su (NO 3) 2 + N 2 O (2)
2Su (NO 3) 2 = 2SuO + 4NO 2 + O 2 (3)
Vidi se da je povećanje mase sa 24,0 g na 29,5 g povezano samo sa prvom reakcijom, jer se bakrov oksid rastvoren u azotnoj kiselini prema reakciji (2), u toku reakcije (3), ponovo pretvara u bakar. oksid iste mase. Ako u toku reakcije (1) reaguje 1 mol CuO mase 80 g i nastane 1 mol CuCl 2 mase 135 g, tada će se masa povećati za 55 g dodajući izraz Δm.

To je jasno
m (HCl) = x = 73 g 5,5 g / 55 g = 7,3 g.
Pronalazimo maseni udio kiseline:
w (NSl) = m (NSl) / m rastvor =
= 7,3 g / 100 g = 0,073.

Video tutorijal 2: Proračuni termohemijskim jednačinama

Predavanje: Toplotni efekat hemijske reakcije. Termohemijske jednadžbe

Toplotni efekat hemijske reakcije

Termohemija- ovo je grana hemije koja proučava termičku, tj. termalni efekti reakcija.

Kao što znate, svaki hemijski element ima n-količinu energije. Sa ovim se suočavamo svaki dan, jer svaki obrok pohranjuje naše tijelo energijom hemijskih spojeva. Bez toga nećemo imati snage da se krećemo i radimo. Ova energija održava konstantan t 36,6 u našem tijelu.

U vrijeme reakcija, energija elemenata se troši ili na uništavanje ili na stvaranje kemijskih veza između atoma. Da bi se veza prekinula, energija se mora potrošiti, a za obrazovanje se mora izdvojiti. A kada je oslobođena energija veća od potrošene energije, rezultirajući višak energije pretvara se u toplinu. ovako:

Oslobađanje i apsorpcija toplote tokom hemijskih reakcija naziva se toplotni efekat reakcije, a označava se bukvama Q.

Egzotermne reakcije- u procesu ovakvih reakcija oslobađa se toplota, koja se prenosi u okolinu.

Ova vrsta reakcije ima pozitivan termalni efekat + Q. Uzmimo za primjer reakciju sagorijevanja metana:

Endotermne reakcije- u procesu takvih reakcija apsorbira se toplina.

Ova vrsta reakcije ima negativan termički efekat -Q. Na primjer, razmotrite reakciju uglja i vode pri visokim t:

Toplina reakcije je direktno povezana sa temperaturom kao i sa pritiskom.

Termohemijske jednadžbe

Toplotni efekat reakcije se određuje pomoću termohemijske jednadžbe. Kako je drugačije? U ovoj jednačini, pored simbola elementa, naznačeno je njegovo agregacijsko stanje (čvrsto, tekuće, plinovito). Ovo se mora uraditi jer na toplotni efekat hemijskih reakcija utiče masa supstance u njenom agregatnom stanju. Na kraju jednačine, iza znaka =, numerička vrijednost termičkih efekata je naznačena u J ili kJ.

Kao primjer, prikazana je jednačina reakcije koja prikazuje proces sagorijevanja vodonika u kisiku: H 2 (g) + ½O 2 (g) → H 2 O (l) + 286 kJ.

Jednačina pokazuje da se za 1 mol kiseonika i 1 mol formirane vode oslobađa 286 kJ toplote. Reakcija je egzotermna. Ova reakcija ima značajan termički efekat.

Kada se jedinjenje formira, oslobađa se ili apsorbuje ista količina energije kao što se apsorbuje ili oslobađa tokom njegovog raspadanja u primarne supstance.

Gotovo svi termohemijski proračuni zasnivaju se na zakonu termohemije - Hessovom zakonu. Zakon je 1840. godine izveo poznati ruski naučnik G. I. Hess.

Osnovni zakon termohemije: toplinski učinak reakcije ovisi o prirodi i fizičkom stanju početne i krajnje tvari, ali ne ovisi o putu reakcije.

Primjenom ovog zakona bit će moguće izračunati toplinski učinak međufaza reakcije ako su poznati ukupni toplinski efekti reakcije i toplinski efekti drugih međufaza.

Poznavanje toplotnog efekta reakcije je od velike praktične važnosti. Na primjer, doktori - nutricionisti ih koriste u pripremi ispravne prehrane; u hemijskoj industriji ovo znanje je neophodno pri zagrevanju reaktora, i konačno, bez izračunavanja toplotnog efekta, nemoguće je lansirati raketu u orbitu.

Zadatak 88.

Toplotni efekat koje reakcije je jednak toploti stvaranja metana? Izračunajte toplinu stvaranja metana na osnovu sljedećih termohemijskih jednačina:

A) H 2 (g) + 1 / 2O 2 (g) = H 2 O (g); = -285,84 kJ;
b) C (j) + O 2 (g) = CO 2 (g); = -393,51 kJ;
c) CH 4 (g) + 2O 2 (g) = 2H 2 O (g) + CO 2 (g); = -890,31 kJ.
Odgovor: -74,88 kJ.

Rješenje:
. 105 Pa). Formiranje metana iz vodika i ugljika može se predstaviti na sljedeći način:

C (grafit) + 2H 2 (g) = CH 4 (g); =?

Na osnovu ovih jednadžbi prema stanju zadatka, uzimajući u obzir da vodonik sagorijeva na vodu, ugljik - na ugljični dioksid, metan - na ugljični dioksid i vodu, a na osnovu Hessovog zakona, termohemijske jednačine se mogu raditi u istim kao i kod algebarskih. Da biste dobili željeni rezultat, trebate pomnožiti jednadžbu sagorijevanja vodika (a) sa 2, a zatim oduzeti zbroj jednačina za sagorijevanje vodika (a) i ugljika (b) iz jednačine sagorijevanja metana (c):

CH 4 (g) + 2O 2 (g) - 2 H 2 (g) + O 2 (g) - C (j) + O 2 (g) =
= 2H 2 O (g) + CO 2 - 2H 2 O - CO 2;
= -890,31 – [-393,51 + 2(-285,84).

CH 4 (g) = C (q) + 2H 2 (q); = +74,88 kJ 2

Pošto je toplota formiranja jednaka toploti raspadanja sa suprotnim predznakom, onda

(CH 4) = -74,88 kJ.

Odgovor: -74,88 kJ.

Zadatak 89.
Toplotni efekat koje reakcije je jednak toploti stvaranja kalcijum hidroksida? Izračunajte toplinu stvaranja kalcijum hidroksida koristeći sljedeće termohemijske jednadžbe:

Ca (k) + 1 / 2O (g) = CaO (k); = -635,60 kJ;
H 2 (g) + 1 / 2O 2 (g) = H 2 O (g); = -285,84 kJ;
CaO (k) + H 2 O (l) = Ca (OH) 2 (k); = -65,06 kJ.
Odgovor: -986,50 kJ.

Rješenje:
Standardna toplota formiranja jednaka je toploti reakcije stvaranja 1 mol ove supstance iz jednostavnih supstanci u standardnim uslovima (T = 298 K; p = 1,0325 . 105 Pa). Stvaranje kalcijum hidroksida iz jednostavnih supstanci može se predstaviti na sljedeći način:

Ca (k) + O 2 (g) + H 2 (g) = Ca (OH) 2 (k); =?

Na osnovu jednačina koje su date prema uslovu zadatka i uzimajući u obzir da vodonik sagorijeva u vodu, a kalcij, reagirajući sa kisikom, formira CaO, onda se na osnovu Hessovog zakona mogu operisati termohemijske jednadžbe u na isti način kao i kod algebarskih. Da biste dobili željeni rezultat, potrebno je sabrati sve tri jednadžbe:

CaO (c) + H 2 O (l) + Ca (c) + 1 / 2O (g) + H 2 (g) + 1 / 2O 2 (g = (OH) 2 (c) + CaO (c) + H 2 O (g);
= -65,06 + (-635,60) + (-285,84) = -986,50 kJ.

Budući da se uobičajeno pretpostavlja da su standardne topline stvaranja jednostavnih supstanci jednake nuli, toplina stvaranja kalcijevog hidroksida bit će jednaka toplinskom učinku reakcije njegovog stvaranja iz jednostavnih tvari (kalcij, vodik i kisik):

== (Ca (OH) 2 = -986,50 kJ.2

Odgovori: -986,50 kJ.

Zadatak 90.
Toplotni efekat reakcije sagorevanja tečnog benzina sa stvaranjem vodene pare i ugljen-dioksida je -3135,58 kJ. Napravite termohemijsku jednačinu za ovu reakciju i izračunajte toplotu stvaranja C 6 H 6 (g). Odgovor: +49,03 kJ.
Rješenje:
Jednačine reakcija u kojima su njihova agregatna stanja ili kristalna modifikacija naznačena pored simbola hemijskih jedinjenja, kao i numerička vrednost termičkih efekata, nazivaju se termohemijskim. U termohemijskim jednačinama, osim ako nije drugačije naznačeno, vrijednosti toplotnih efekata pri konstantnom pritisku Qp prikazane su jednake promjeni entalpije sistema. Vrijednost se obično daje na desnoj strani jednačine, odvojena zarezom ili tačkom i zarezom. Usvojene su sljedeće skraćenice za agregatno stanje supstance: g - gasovito, g - tečno, k - kristalno. Ovi simboli se izostavljaju ako je stanje agregacije tvari očigledno, na primjer, O 2, N 2 itd.
Termohemijska jednadžba reakcije ima oblik:

C 6 H 6 (g) + 7 / 2O 2 = 6CO 2 (g) + 3H 2 O (g); = -3135,58 kJ.

Vrijednosti standardnih toplina stvaranja tvari date su u posebnim tabelama. Uzimajući u obzir da se toplote formiranja jednostavnih supstanci konvencionalno uzimaju jednakima nuli. Toplina reakcije može se izračunati korištenjem posljedica e iz Hessovog zakona:

6 (CO 2) + 3 = 0 (H 2 O) - (C 6 H 6)

(C 6 H 6) = -;
(C 6 H 6) = - (-3135,58) = +49,03 kJ.

odgovor:+49,03 kJ.

Vrućina obrazovanja

Zadatak 91.
Izračunajte koliko će se toplote osloboditi pri sagorevanju 165 l (standardnog) acetilena S 2 N 2 ako su produkti sagorevanja ugljen-dioksid i vodena para? Odgovor: 924,88 kJ.
Rješenje:
Jednačine reakcija u kojima su njihova agregatna stanja ili kristalna modifikacija naznačena pored simbola hemijskih jedinjenja, kao i numerička vrednost termičkih efekata, nazivaju se termohemijskim. U termohemijskim jednačinama, osim ako nije drugačije naznačeno, vrijednosti toplotnih efekata pri konstantnom pritisku Qp prikazane su jednake promjeni entalpije sistema. Vrijednost se obično daje na desnoj strani jednačine, odvojena zarezom ili tačkom i zarezom. Usvojene su sljedeće skraćenice za agregatno stanje tvari: G- gasovita, f- tečnost, To- kristalno. Ovi simboli se izostavljaju ako je stanje agregacije tvari očigledno, na primjer, O 2, N 2 itd.
Jednačina reakcije je:

C 2 H 2 (g) + 5 / 2O 2 (g) = 2CO 2 (g) + H 2 O (g); =?

2 (CO 2) + (H 2 O) - (C 2 H 2);
= 2 (-393,51) + (-241,83) - (+226,75) = -802,1 kJ.

Toplota koja se oslobađa pri sagorevanju 165 litara acetilena ovom reakcijom određuje se iz omjera:

22,4: -802,1 = 165: x; x = 165 (-802,1) / 22,4 = -5908,35 kJ; Q = 5908,35 kJ.

odgovor: 5908,35 kJ.

Zadatak 92.
Sagorijevanjem plinovitog amonijaka nastaju vodena para i dušikov oksid. Koliko će se toplote osloboditi tokom ove reakcije ako se dobije 44,8 litara NO u normalnim uslovima? Odgovor: 452,37 kJ.
Rješenje:
Jednačina reakcije je:

NH 3 (g) + 5 / 4O 2 = NO (g) + 3 / 2H 2 O (g)

Vrijednosti standardnih toplina stvaranja tvari date su u posebnim tabelama. Uzimajući u obzir da se toplote formiranja jednostavnih supstanci konvencionalno uzimaju jednakima nuli. Toplina reakcije može se izračunati korištenjem posljedica iz Hessovog zakona:

= (NO) + 3/2 (H 2 O) - (NH 3);
= +90,37 +3/2 (-241,83) - (-46,19) = -226,185 kJ.

Termohemijska jednačina će imati oblik:

Toplota koja se oslobađa pri sagorevanju 44,8 litara amonijaka izračunava se iz proporcije:

22,4: -226,185 = 44,8: x; x = 44,8 (-226,185) / 22,4 = -452,37 kJ; Q = 452,37 kJ.

odgovor: 452.37 kj

Cilj 1.
Pri sagorevanju 560 ml (n.o.) acetilena prema termohemijskoj jednačini:
2C 2 H 2 (G) + 5O 2 (g) = 4CO 2 (G) + 2H 2 O (G) + 2602,4 kJ
isticao:
1) 16,256 kJ; 2) 32,53 kJ; 3) 32530 kJ; 4) 16265kJ
Dato:
zapremina acetilena: V (C 2 H 2) = 560 ml.
Pronađite: količinu oslobođene topline.
Rješenje:
Da biste odabrali tačan odgovor, najpogodnije je izračunati traženu vrijednost u zadatku i uporediti je s predloženim opcijama. Proračun po termohemijskoj jednačini se ne razlikuje od izračunavanja po uobičajenoj jednadžbi reakcije. Iznad reakcije označavamo podatke u stanju i željene vrijednosti, ispod reakcije - njihove odnose prema koeficijentima. Toplota je jedan od proizvoda, pa njenu brojčanu vrijednost smatramo koeficijentom.

Upoređujući primljeni odgovor sa predloženim opcijama, vidimo da je odgovor broj 2 prikladan.
Mali trik koji je nepažljive učenike naveo na pogrešan odgovor broj 3 bila je jedinica mjere za zapreminu acetilena. Zapremina navedena u stanju u mililitrima mora biti pretvorena u litre, budući da se molarni volumen mjeri u (l / mol).

Povremeno se javljaju problemi u kojima se termohemijska jednačina mora sastaviti nezavisno prema vrednosti toplote formiranja složene supstance.

Zadatak 1.2.
Toplota formiranja aluminijum oksida je 1676 kJ/mol. Odrediti toplotni efekat reakcije u kojoj dolazi do interakcije aluminijuma i kiseonika
25,5 g A1 2 O 3.
1) 140kJ; 2) 209,5 kJ; 3) 419kJ; 4) 838kJ.
Dato:
toplota formiranja aluminijum oksida: Qobr (A1 2 O 3) = = 1676 kJ / mol;
masa dobijenog aluminijum oksida: m (A1 2 O 3) = 25,5 g.
Pronađite: termalni efekat.
Rješenje:
Ova vrsta problema se može riješiti na dva načina:
Metoda I
Prema definiciji, toplota stvaranja složene supstance je toplotni efekat hemijske reakcije stvaranja 1 mol ove složene supstance iz jednostavnih supstanci.
Zapisujemo reakciju stvaranja aluminij oksida iz A1 i O 2. Prilikom postavljanja koeficijenata u rezultirajuću jednačinu, uzimamo u obzir da prije A1 2 O 3 mora postojati koeficijent "1" , što odgovara količini supstance u 1 mol. U ovom slučaju možemo koristiti toplinu formiranja naznačenu u uvjetu:
2A1 (TB) + 3 / 2O 2 (g) -----> A1 2 O 3 (TB) + 1676 kJ
Dobio termohemijsku jednačinu.
Da bi koeficijent ispred A1 2 O 3 ostao jednak "1", koeficijent ispred kiseonika mora biti razlomak.
Prilikom pisanja termohemijskih jednačina dozvoljeni su frakcioni koeficijenti.
Izračunavamo količinu toplote koja će se osloboditi tokom formiranja 25,5 g A1 2 O 3:

Pravimo proporciju:
po prijemu 25,5 g A1 2 O 3, x kJ se oslobađa (po uslovu)
po prijemu 102 g A1 2 O 3 oslobađa se 1676 kJ (prema jednadžbi)

Odgovor broj 3 je prikladan.
Prilikom rješavanja posljednjeg problema u uslovima USE bilo je moguće ne sastaviti termohemijsku jednačinu. Razmotrimo ovu metodu.
Metoda II
Prema definiciji toplote formiranja, oslobađa se 1676 kJ tokom formiranja 1 mol A1 2 O 3. Masa 1 mola A1 2 O 3 je 102 g, stoga se može napraviti proporcija:
1676 kJ se oslobađa tokom formiranja 102 g A1 2 O 3
x kJ koji se oslobađa tokom formiranja 25,5 g A1 2 O 3

Odgovor broj 3 je prikladan.
Odgovor: Q = 419kJ.

Zadatak 1.3.
Sa stvaranjem 2 mola CuS, 106,2 kJ toplote se oslobađa iz jednostavnih supstanci. Kada se formira 288 g CuS, oslobađa se toplota u količini od:
1) 53,1 kJ; 2) 159, Z kJ; 3) 212,4 kJ; 4) 26,6kJ
Rješenje:
Nalazimo masu od 2 mol CuS:
m (CuS) = n (CuS). M (CuS) = 2. 96 = 192 g.
U tekstu uslova, umesto vrednosti količine supstance SuS, zamenjujemo masu od 2 mola ove supstance i dobijamo gotovu proporciju:
kada se formira 192 g CuS, oslobađa se 106,2 kJ toplote
u formiranju 288 g CuS oslobađa se toplota u količini od NS kJ.

Odgovor broj 2 je prikladan.

Druga vrsta problema može se riješiti kako prema zakonu volumetrijskih odnosa, tako i bez njegove upotrebe. Razmotrimo oba rješenja koristeći primjer.

Zadaci za primjenu zakona volumetrijskih odnosa:

Zadatak 1.4.
Odredite količinu kiseonika (n.o.) koja će biti potrebna za sagorevanje 5 litara ugljen monoksida (n.o.).
1) 5 l; 2) 10 l; 3) 2,5 l; 4) 1,5 l.
Dato:
zapremina ugljen monoksida (n.u.): VSO) = 5 litara.
Pronađite: zapreminu kiseonika (n.o.): V (O 2) =?
Rješenje:
Prije svega, potrebno je sastaviti jednadžbu reakcije:
2CO + O 2 = 2CO
n = 2 mol n = 1 mol
Primjenjujemo zakon volumetrijskih odnosa:

Omjer nalazimo po jednadžbi reakcije, i
Uzimamo V (CO) iz uslova. Zamjenom svih ovih vrijednosti u zakon zapreminskih odnosa, dobijamo:

Dakle: V (O 2) = 5/2 = 2,5 litara.
Odgovor broj 3 je prikladan.
Bez korištenja zakona zapreminskih odnosa, problem se rješava pomoću proračuna prema jednadžbi:

Pravimo proporciju:
5 l CO2 u interakciji sa xl O2 (prema uslovu) 44,8 l CO2 u interakciji sa 22,4 l O2 (prema jednadžbi):

Dobio isti odgovor broj 3.