Praskiestuose elektrolitų (rūgščių, bazių, druskų) tirpaluose cheminės reakcijos paprastai vyksta dalyvaujant jonai. Tokiu atveju visi reagentų elementai gali išlaikyti oksidacijos būsenas ( keistis reakcijomis) arba juos pakeisti ( redokso reakcijos).
Pagal Bertoleto taisyklė, joninės reakcijos vyksta beveik negrįžtamai, jei susidaro kietos, blogai tirpios medžiagos(jie nusėda), labai lakios medžiagos(jos išsiskiria vandens dujomis) arba tirpios medžiagos - silpni elektrolitai(įskaitant vandenį). Jonines reakcijas vaizduoja lygčių sistema - molekulinė, pilnas ir glaustas joninis... Visos joninės lygtys yra praleistos žemiau.
Rašant joninių reakcijų lygtis, būtina vadovautis.
Reakcijų su krituliais pavyzdžiai:
a) Ba (OH) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2H 2 O
Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓
b) AgNO 3 + KI = AgI ↓ + KNO 3
Ag + + I - = AgI ↓
c) MgCl2 + 2KOH = Mg (OH) 2 ↓ + 2KCl
Mg 2+ + 2OH - = Mg (OH) 2 ↓
d) 3Zn (CH 3 COO) 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 ↓ + 6Na (CH 3 COO)
3Zn 2+ + 2PO 4 3- = Zn 3 (PO 4) 2 ↓
Atkreipkite dėmesį, kad „AgCO 3“, „BaCO 3“ ir „CaCO 3“ praktiškai yra ištirpinti vandenyje ir šalinti nuosėdas, pavyzdžiui,
Ba (NO 3) 2 + K 2 CO 3 = BaCO 3 ↓ + 2KNO 3
Ba 2+ + CO 3 2- = BaCO 3 ↓
Kitų katijonų, tokių kaip MgCO 3, CuCO 3, FeCO 3, ZnCO 3 ir kitų druskos, nors ir netirpsta vandenyje, joninių reakcijų metu iš vandeninio tirpalo nesikaupia (t. Y. Jų negalima gauti šiuo metodu).
Pavyzdžiui, geležies (II) karbonatas FeCO 3, gautas „sausas“ arba paimtas kaip mineralas sideritas, patekęs į vandenį, iškrinta be matomos sąveikos. Tačiau bandant jį gauti mainų reakcija tirpale tarp FeSO 4 ir K 2 CO 3, nusėda bazinė druska (nurodoma sąlyginė sudėtis, praktiškai sudėtis yra sudėtingesnė) ir išsiskiria anglies dioksidas:
2FeSO 4 + H 2 O + 2Na 2 CO 3 = 2Na 2 SO 4 + Fe 2 CO 3 (OH) 2 ↓ + CO 2
2Fe 2+ + H 2 O + 2CO 3 2- = Fe 2 CO 3 (OH) 2 ↓ + CO 2
Panašiai kaip FeCO 3, iš tirpalo nesikaupia chromo (3) sulfidas Cr 2 S 3 (netirpus vandenyje):

2CrCl 3 + 6H 2 O + 3Na 2 S = 6NaCl + 2Cr (OH) 3 ↓ + 3H 2 S
2Cr 3+ + 6H 2 O + 3S 2- = 2Cr (OH) 3 ↓ + 3H 2 S
Kai kurios druskos suyra vanduo - sulfido aliuminio Al 2 S 3 (taip pat BeS) ir acetatas chromas (III) Cr (CH3COO) 3:
a) Al 2S 3 + 6H 2 O = 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2S
b) Cr (CH 3 COO) 3 + 2H 2 O = Cr (CH 3 COO) (OH) 2 ↓ + 2CH 3 COOH
Todėl šių druskų negalima gauti pasikeitus reakcijai tirpale:
a) 2AlCl 3 + 6H 2 O + 3K 2 S = 6KCl + 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S
2Al 3+ + 6H 2 O + 3S 2- = 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S
b) CrCl3 + 2H2O + 3Na (CH3COO) =
3NaCl + Cr (CH 3 COO) (OH) 2 ↓ + 2CH 3 COOH
Cr3+ + 2H2O + 3CH3COO - =
Cr (CH 3 COO) (OH) 2 ↓ + CH 3 COOH

Dujų evoliucijos reakcijų pavyzdžiai:
a) BaS + 2HCl = BaCl2 + H2S
S 2- + 2H + = H2S
b) Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O
CO 3 2- + 2H + = CO 2 + H 2 O
c) CaCO 3 (T) + 2HNO3 = Ca (NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O
CaCO 3 (T) + 2H + = Ca 2+ + CO 2 + H 2 O
Reakcijų su silpnų elektrolitų susidarymu pavyzdžiai:
a) 3NaOH + H3P04 = Na3P04 + 3H20
3OH - + H3P04 = PO4-3 + 3H20
b) Mg (CH3COO) 2 + H2SO4 = MgSO4 + 2CH3COOH
CH3COO - + H + = CH3COOH
c) NH4F + HBr = NH4Br + HF
F - + H + = HF
Jei mainų reakcijos reagentai ir produktai nėra stiprūs elektrolitai, joninės formos nėra, pavyzdžiui:
Mg (OH) 2 (T) + 2HF = MgF2 ↓ + 2H20

1. Užrašykite sureagavusių medžiagų formules, uždėkite lygybės ženklą ir užrašykite susidariusių medžiagų formules. Įdėkite koeficientus.

2. Naudodamiesi tirpumo lentele, jonų forma užrašykite medžiagų (druskų, rūgščių, bazių), nurodytų tirpumo lentelėje, raidę „P“ (gerai tirpsta vandenyje), išimtis yra kalcio hidroksidas, kuris, nors ir jis žymimas raide „M“, nepaisant to, vandeniniame tirpale jis gerai skaidosi į jonus.

3. Reikia atsiminti, kad metalai, metalų ir nemetalų oksidai, vanduo, dujinės medžiagos, vandenyje netirpūs junginiai, kurie tirpumo lentelėje žymimi raide „H“, neskaidomi į jonus. Šių medžiagų formulės parašytos molekuline forma. Gaunama visa joninė lygtis.

4. Sumažinkite tuos pačius jonus prieš ir po lygties ženklo lygtyje. Gaukite sutrumpintą joninę lygtį.

5. Prisimink!

P yra tirpi medžiaga;

M - blogai tirpi medžiaga;

TP - tirpumo lentelė.

Jonų mainų reakcijų sudarymo algoritmas (RIO)

molekuline, pilna ir trumpa jonine forma

Jonų mainų reakcijų sudarymo pavyzdžiai

1. Jei dėl reakcijos išsiskiria mažai disocijuojanti (md) medžiaga - vanduo.

Šiuo atveju visa joninė lygtis sutampa su sumažinta jonų lygtimi.

2. Jei reakcijos metu susidaro vandenyje netirpi medžiaga.

Šiuo atveju visa joninės reakcijos lygtis sutampa su redukuota. Ši reakcija vyksta iki galo, ką patvirtina du faktai vienu metu: vandenyje netirpios medžiagos susidarymas ir vandens išsiskyrimas.

3. Jei dėl reakcijos išsiskiria dujinė medžiaga.

PILNOS JONŲ MAINOS REAKCIJOS

1 užduotis.
Nustatykite, ar galima atlikti šių medžiagų tirpalų sąveiką, užrašykite reakcijas molekuline, pilna, trumpa jonine forma:
kalio hidroksidas ir amonio chloridas.

Sprendimas

Medžiagų chemines formules sudarome pagal jų pavadinimus, naudodamiesi valentais, ir užrašome RIO molekuline forma (mes tikriname medžiagų tirpumą pagal TP):

KOH + NH4Cl = KCl + NH4OH

kadangi NH4 OH yra nestabili medžiaga ir suyra į vandenį bei NH3 dujas, RIO lygtis įgaus galutinę formą

KOH (p) + NH4Cl (p) = KCl (p) + NH3 + H2O

Sudarome visą jonų RIO lygtį naudodami TP (nepamirškite viršutiniame dešiniajame kampe užrašyti jonų krūvio):

K + + OH- + NH4 + + Cl- = K + + Cl- + NH3 + H2O

Parengiame trumpą joninę RIO lygtį, perbraukiant tuos pačius jonus prieš ir po reakcijos:

OI - + NH 4 + = NH 3 + H2O

Mes darome išvadą:
Sąveika tarp šių medžiagų tirpalų gali būti vykdoma, nes šio RIO produktai yra dujos (NH3) ir mažai disocijuojančios medžiagos vanduo (H2O).

2 užduotis

Schema pateikiama:

2H + + CO 3 2- = H2 O + CO2

Pasirinkite medžiagas, kurių sąveika vandeniniuose tirpaluose išreikšta šiomis sutrumpintomis lygtimis. Parašykite atitinkamas molekulines ir visas jonines lygtis.

Naudodami TR parenkame reagentus - vandenyje tirpias medžiagas, turinčias 2H jonų + ir CO3 2- .

Pavyzdžiui, rūgštis - H 3 PO4 (p) ir druska -K2 CO3 (p).

Sudarome RIO molekulinę lygtį:

2H 3 PO4 (p) +3 K.2 CO3 (p) -> 2K3 PO4 (p) + 3H2 CO3 p)

kadangi anglies rūgštis yra nestabili medžiaga, ji skyla į anglies dioksidą CO 2 ir vanduo H2 O, lygtis bus baigta:

2H 3 PO4 (p) +3 K.2 CO3 (p) -> 2K3 PO4 (p) + 3CO2 + 3H2 O

Sudarome visą jonų RIO lygtį:

6H + + 2PO4 3- + 6K+ + 3CO3 2- -> 6K+ + 2PO4 3- + 3CO2 + 3H2 O

Sudarome trumpą joninę RIO lygtį:

6H + + 3CO3 2- = 3CO2 + 3H2 O

2H + + CO3 2- = CO2 + H2 O

Mes darome išvadą:

Galų gale mes gavome norimą sutrumpintą joninę lygtį, todėl užduotis buvo atlikta teisingai.

3 užduoties numeris

Užrašykite natrio oksido ir fosforo rūgšties mainų reakciją molekulinės, pilnos ir trumpos joninės formos pavidalu.

1. Sudarome molekulinę lygtį, kurdami formules atsižvelgiame į valentingumą (žr. TR)

3Na 2 O (ne) + 2H3 PO4 (p) -> 2Na3 PO4 (p) + 3H2 O (md)

kur ne yra ne elektrolitas, jis nesiskirsto į jonus,
md - mažai disocijuojanti medžiaga, mes neskaidome į jonus, vanduo yra negrįžtamumo ženklas

2. Sudarome visą joninę lygtį:

3Na 2 O + 6H+ + 2PO4 3- -> 6Na+ + 2PO 4 3- + 3H2 O

3. Sumažinkite identiškus jonus ir gaukite trumpą jonų lygtį:

3Na 2 O + 6H+ -> 6Na+ + 3H2 O
Sumažiname koeficientus trimis ir gauname:
Na2 O + 2H+ -> 2Na+ + H2 O

Ši reakcija yra negrįžtama, t.y. eina iki galo, nes produktuose susidaro mažai disocijuojančios medžiagos vanduo.

NEPRIKLAUSOMO DARBO UŽDUOTYS

1 užduotis

Reakcija tarp natrio karbonato ir sieros rūgšties

Parašykite natrio karbonato jonų mainų su sieros rūgštimi molekulinės, pilnos ir trumpos jonų formos lygties reakciją.

2 užduotis

ZnF 2 + Ca (OH)2 ->
K.2 S + H3 PO4 ->

3 užduoties numeris

Patikrinkite šį eksperimentą

Bario sulfato krituliai

Parašykite bario chlorido jonų mainų reakcijos su magnio sulfatu lygtį molekulinės, pilnos ir trumpos joninės formos.

4 užduoties numeris

Užpildykite reakcijos lygtis molekuline, pilna ir trumpa jonine forma:

Hg (NE 3 ) 2 + Na2 S ->
K.2 TAIP3 + HCl ->

Atlikdami užduotį naudokite medžiagų tirpumo vandenyje lentelę. Prisiminkite išimtis!

Tema: Cheminis ryšys. Elektrolitinė disociacija

Pamoka: Sudaryti jonų mainų reakcijų lygtis

Sudarykime geležies (III) hidroksido ir azoto rūgšties reakcijos lygtį.

Fe (OH) 3 + 3HNO3 = Fe (NO3) 3 + 3H2O

(Geležies (III) hidroksidas yra netirpi bazė, todėl jis nevyksta. Vanduo yra blogai disocijuojama medžiaga, jis tirpale praktiškai nedisocijuoja į jonus.)

Fe (OH) 3 + 3H + + 3NO 3 - = Fe 3+ + 3NO 3 - + 3H 2 O

Mes išbraukti tą patį skaičių nitratų anijonų kairėje ir dešinėje, užrašykite sutrumpintą joninę lygtį:

Fe (OH) 3 + 3H + = Fe3 + + 3H20

Ši reakcija tęsiasi iki galo, nes susidaro mažai disocijuojama medžiaga - vanduo.

Sudarykime natrio karbonato ir magnio nitrato reakcijos lygtį.

Na 2 CO 3 + Mg (NO 3) 2 = 2NaNO 3 + MgCO 3 ↓

Mes rašome šią lygtį jonine forma:

(Magnio karbonatas netirpsta vandenyje, todėl nesuyra į jonus.)

2Na + + CO 3 2- + Mg 2+ + 2NO 3 - = 2Na + + 2NO 3 - + MgCO 3 ↓

Kairėje ir dešinėje išbraukiame tą patį kiekį nitrato anijonų ir natrio katijonų, užrašome sutrumpintą joninę lygtį:

CO 3 2- + Mg 2+ = MgCO 3 ↓

Ši reakcija tęsiasi iki galo, nes susidaro nuosėdos - magnio karbonatas.

Sudarykime natrio karbonato ir azoto rūgšties reakcijos lygtį.

Na 2 CO 3 + 2HNO 3 = 2NaNO 3 + CO 2 + H 2 O

(Anglies dioksidas ir vanduo yra susidariusios silpnos anglies rūgšties skilimo produktai.)

2Na + + CO 3 2- + 2H + + 2NO 3 - = 2Na + + 2NO 3 - + CO 2 + H 2 O

CO 3 2- + 2H + = CO 2 + H 2 O

Ši reakcija tęsiasi iki galo, nes dėl to išsiskiria dujos ir susidaro vanduo.

Sudarykime dvi molekulinės reakcijos lygtis, kurios atitinka šią sutrumpintą joninę lygtį: Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3.

Sutrumpinta jonų lygtis parodo jonų mainų reakcijos esmę. Šiuo atveju galime pasakyti, kad norint gauti kalcio karbonato, būtina, kad pirmosios medžiagos sudėtyje būtų kalcio katijonai, o antrosios - karbonato anijonai. Sudarykime reakcijos, tenkinančios šią sąlygą, molekulines lygtis:

CaCl 2 + K 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2KCl

Ca (NO 3) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaNO 3

1. Oržekovskis P.A. Chemija: 9 klasė: vadovėlis. generolui. institucijos. / P.A. Oržekovskis, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontakas. - M.: AST: Astrel, 2007. (§17)

2. Oržekovskis P.A. Chemija: 9 klasė: bendrojo lavinimo vadovėlis. institucijos. / P.A. Oržekovskis, L.M. Meshcheryakova, M.M. Šalašova. - M.: Astrel, 2013. (§9)

3. Rudzitis G.E. Chemija: neorganinė. chemija. Vargonai. chemija: vadovėlis. už 9 cl. / G.E. Rudzitis, F.G. Feldmanas. - M.: Švietimas, UAB "Maskvos vadovėliai", 2009 m.

4. Chomčenko I. D. Chemijos problemų ir pratimų rinkimas vidurinei mokyklai. - M.: RIA „Naujoji banga“: leidėjas „Umerenkov“, 2008 m.

5. Enciklopedija vaikams. 17 tomas. Chemija / sk. red. V.A. Volodinas, vadovaujamas. mokslinis. red. I. Leensonas. - M.: „Avanta +“, 2003 m.

Papildomi interneto ištekliai

1. Viena skaitmeninių švietimo išteklių kolekcija (vaizdo įrašų patirtis tema): ().

2. Elektroninė žurnalo „Chemija ir gyvenimas“ versija: ().

Namų darbai

1. Lentelėje su pliuso ženklu pažymėkite iki galo einančias medžiagų poras, tarp kurių galimi jonų mainų reakcijos. Parašykite reakcijos lygtis molekuline, pilna ir sutrumpinta jonine forma.

Reagentai	K.2 CO3		AgNO3	FeCl3	HNO3
CuCl2

2.c. 67 Nr. 10,13 iš P. A. vadovėlio. Oržekovskis „Chemija: 9 klasė“ / P.A. Oržekovskis, L.M. Meshcheryakova, M.M. Šalašova. - M.: Astrelis, 2013 m.

Reakcijų klasifikavimas

Norint atlikti užduotis šia tema, būtina aiškiai suprasti reakcijų klasifikaciją pagal įvairius kriterijus, kurie sudaro klasifikacijos pagrindą:

Pagal reagentų ir reakcijos produktų sudėtį ir skaičių (skaidymo, junginio, pakaitų ir mainų reakcijos);

Pagal oksidacijos būsenų pokyčius reakcijos metu (oksidacijos-redukcijos ir neoksidacijos-redukcijos);

Pagal reakcijos šiluminį poveikį (egzo- ir endoterminis, t. Y. Atitinkamai išskiriant ir absorbuojant šilumą);

Vykstančių procesų kryptimi (grįžtami ir negrįžtami);

Pagal vykstančios reakcijos fazių skaičių (vienalytis - tekantis tarp toje pačioje fazėje esančių medžiagų (agregatinė būsena, bet ne kietas + kietas) ir nevienalytis - tekantis tarp reagentų skirtingose ​​fazėse);

Esant katalizatoriui reakcijos sistemoje (katalizinis ir nekatalizinis).

Norint atlikti jonų mainų reakcijas, reikia prisiminti negrįžtamos reakcijos eigos sąlygas (Berthollet taisyklė) - silpnai disocijuotos medžiagos arba neelektrolito susidarymą.

Reakcijos lygčių rašymo jonine forma taisyklės

Užrašykite sureagavusių medžiagų formules, uždėkite lygybės ženklą ir užrašykite susidariusių medžiagų formules. Įdėkite koeficientus.
Naudodamiesi tirpumo lentele, jonų pavidalu užrašykite medžiagų, nurodytų tirpumo lentelėje, raidę "P" (lengvai tirpsta vandenyje), išimtis yra kalcio hidroksidas, kuris, nors ir pažymėtas raide "M" ", vis dėlto gerai skaidosi į jonus vandeniniame tirpale ...
Reikia atsiminti, kad metalai, metalų ir nemetalų oksidai, vanduo, dujinės medžiagos, vandenyje netirpūs junginiai, kurie tirpumo lentelėje pažymėti raide „H“, neskaidomi į jonus. Šių medžiagų formulės parašytos molekuline forma. Gaunama visa joninė lygtis.
Sumažinkite identiškus jonus iki lygties ženklo lygtyje ir po jos. Gaukite sutrumpintą joninę lygtį.

Sąlygos, kuriomis vyksta jonų mainų reakcijos
tekėti iki galo

1. Jei dėl reakcijos išsiskiria mažai disocijuojanti medžiaga - vanduo.

Šarmo reakcijos su rūgštimi molekulinė lygtis:

Visų medžiagų elementų oksidacijos būsenų nekintamumas prieš ir po reakcijos rodo, kad mainų reakcijos nėra redoksinės.

K + + OH - + H + + Cl - = K + + Cl - + H20.

H + + OH - = H 2 O.

Bazinio oksido ir rūgšties reakcijos molekulinė lygtis:

CaO + 2HNO3 = Ca (NO3) 2 + H20.

Pilna joninės reakcijos lygtis:

Sutrumpinta joninės reakcijos lygtis:

CaO + 2H + = Ca 2+ + H 2 O

3Mg (OH) 2 + 2H 3 PO 4 = Mg 3 (PO 4) 2 + 6H 2 O.

Pilna joninės reakcijos lygtis:

Šiuo atveju visa joninė lygtis sutampa su sumažinta jonų lygtimi.

Amfoterinio oksido reakcijos su rūgštimi molekulinė lygtis:

Al 2 O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 O.

Pilna joninės reakcijos lygtis:

Al 2 O 3 + 6H + + 6Cl - = 2Al 3+ + 6Cl - + 3H 2 O.

Sutrumpinta joninės reakcijos lygtis:

Al 2 O 3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2 O.

2. Jei reakcijos metu susidaro vandenyje netirpi medžiaga.

Tirpios druskos reakcijos su šarmu molekulinė lygtis:

CuCl2 + 2KOH = 2KCl + Cu (OH) 2.

Pilna joninės reakcijos lygtis:

Cu 2+ + 2Cl - + 2K + + 2OH - = 2K + + 2Cl - + Cu (OH) 2.

Sutrumpinta joninės reakcijos lygtis:

Cu 2+ + 2OH - = Cu (OH) 2.

Dviejų tirpių druskų reakcijos molekulinė lygtis:

Al 2 (SO 4) 3 + 3BaCl 2 = 3BaSO 4 + 2AlCl 3.

Pilna joninė reakcijos lygtis: 2Al 3+ + 3SO4 2- + 3Ba 2+ + 6Cl - = 3BaSO 4 + 2Al 3+ + 6Cl -.

Sutrumpinta joninės reakcijos lygtis: SO 4 2- + Ba 2+ = BaSO 4

Netirpios bazės reakcijos su rūgštimi molekulinė lygtis:

Fe (OH) 3 + H3 PO4 = FePO4 + 3H20.

Pilna joninės reakcijos lygtis:

Šiuo atveju visa joninės reakcijos lygtis sutampa su redukuota. Ši reakcija vyksta iki galo, ką patvirtina du faktai vienu metu: vandenyje netirpios medžiagos susidarymas ir vandens išsiskyrimas.

3. Jei dėl reakcijos išsiskiria dujinė medžiaga.

Tirpios druskos (sulfido) ir rūgšties reakcijos molekulinė lygtis:

K2S + 2HCl = 2KCl + H2S.

Pilna joninės reakcijos lygtis:

2K + + S 2– + 2H + + 2Cl - = 2K + + 2Cl - + H 2 S.

Sutrumpinta joninės reakcijos lygtis.

Joninės lygtys yra neatsiejama chemijos dalis. Juose yra tik tie komponentai, kurie keičiasi vykstant cheminei reakcijai. Dažniausiai joninės lygtys naudojamos redoksinėms reakcijoms, mainų ir neutralizavimo reakcijoms apibūdinti. Norint parašyti joninę lygtį, reikia atlikti tris pagrindinius veiksmus: subalansuoti cheminės reakcijos molekulinę lygtį, paversti ją visa jonine lygtimi (tai yra parašyti komponentus, kokie jie yra tirpale) ir galiausiai parašyti trumpą jonų lygtį.

Žingsniai

1 dalis

Joninės lygties komponentai

Supraskite skirtumą tarp molekulinės ir joniniai junginiai . Norint užrašyti jonų lygtį, pirmiausia reikia nustatyti reakcijoje dalyvaujančius joninius junginius. Joninės medžiagos yra tos, kurios vandeniniuose tirpaluose skaidosi (skyla) į įelektrintus jonus. Molekuliniai junginiai neskaidomi į jonus. Jie susideda iš dviejų nemetalinių elementų ir kartais vadinami kovalentiniais junginiais.

Nustatykite junginio tirpumą. Ne visi joniniai junginiai ištirpsta vandeniniuose tirpaluose, tai yra, ne visi jie disocijuojasi į atskirus jonus. Prieš pradėdami rašyti lygtį, turėtumėte sužinoti kiekvieno junginio tirpumą. Žemiau pateikiamos trumpos tirpumo taisyklės. Daugiau informacijos ir taisyklės išimtis galite rasti tirpinimo lentelėje.

• Laikykitės taisyklių toliau nurodyta tvarka:
• visos druskos Na +, K + ir NH4 + ištirpsta;
• visos druskos NO3-, C2H3O2-, ClO3- ir ClO4 - yra tirpaus;
• visos Ag +, Pb 2+ ir Hg 2 2+ druskos netirpsta;
• visos Cl -, Br - ir I - druskos ištirpsta;
• druskos CO 3 2-, O 2-, S 2-, OH-, PO 4 3-, CrO 4 2-, Cr 2 O 7 2- ir SO 3 2- yra netirpios (išskyrus kai kurias išimtis);
• SO 4 2- druskos yra tirpi (su kai kuriomis išimtimis).

1. Nustatykite junginio katijoną ir anijoną. Teigiamai įkrauti jonai (dažniausiai metalai) vadinami katijonais. Anijonai turi neigiamą krūvį, dažniausiai nemetaliniai jonai. Kai kurie nemetalai gali sudaryti ne tik anijonus, bet ir katijonus, o metalų atomai visada veikia kaip katijonai.

   • Pavyzdžiui, junginyje NaCl (valgomoji druska) Na yra teigiamai įkrautas katijonas, nes jis yra metalas, o Cl yra neigiamai įkrautas anijonas, nes jis yra nemetalas.

2. Nustatykite poliaatominius (kompleksinius) jonus, dalyvaujančius reakcijoje. Tokie jonai yra įkrautos molekulės, tarp kurių atomų yra toks stiprus ryšys, kad jie neatsiriboja cheminėse reakcijose. Būtina nustatyti poliaatominius jonus, nes jie turi savo krūvį ir nesuyra į atskirus atomus. Poliaatominiai jonai gali turėti teigiamų ir neigiamų krūvių.

   2 dalis

   Joninių lygčių rašymas

   1. Subalansuokite visą molekulinę lygtį. Prieš pradėdami rašyti joninę lygtį, turite subalansuoti pradinę molekulinę lygtį. Norėdami tai padaryti, prieš junginius reikia įdėti atitinkamus koeficientus, kad kiekvieno elemento atomų skaičius kairėje pusėje būtų lygus jų skaičiui dešinėje lygties pusėje.

      • Užrašykite kiekvieno elemento atomų skaičių abiejose lygties pusėse.
      • Pridėkite koeficientus prieš elementus (išskyrus deguonį ir vandenilį), kad kiekvieno elemento atomų skaičius kairėje ir dešinėje lygties pusėse būtų vienodas.
      • Subalansuokite vandenilio atomus.
      • Subalansuokite deguonies atomus.
      • Suskaičiuokite kiekvieno elemento atomų skaičių abiejose lygties pusėse ir įsitikinkite, kad jis yra tas pats.
      • Pavyzdžiui, subalansavus lygtį Cr + NiCl 2 -> CrCl 3 + Ni, gauname 2Cr + 3NiCl 2 -> 2CrCl 3 + 3Ni.

   2. Nustatykite kiekvienos medžiagos, dalyvaujančios reakcijoje, būseną. Tai dažnai galima spręsti pagal problemos būklę. Yra tam tikros taisyklės, kurios padeda nustatyti, kokioje būsenoje yra elementas ar ryšys.

      Nustatykite, kurie junginiai tirpsta (išsiskiria į katijonus ir anijonus). Disocijuojant, junginys suyra į teigiamus (katijonus) ir neigiamus (anijonus) komponentus. Tada šie komponentai pateks į joninę cheminės reakcijos lygtį.

      Apskaičiuokite kiekvieno disocijuoto jono krūvį. Tai darydami atminkite, kad metalai formuoja teigiamai įkrautus katijonus, o nemetalo atomai virsta neigiamais anijonais. Nustatykite elementų krūvius pagal periodinę lentelę. Taip pat būtina subalansuoti visus krūvius neutraliuose junginiuose.

   3. Perrašykite lygtį taip, kad visi tirpūs junginiai būtų atskirti į atskirus jonus. Viskas, kas disocijuoja arba jonizuoja (kaip ir stiprios rūgštys), skyla į du atskirus jonus. Tokiu atveju medžiaga išliks ištirpusi ( rr). Patikrinkite, ar lygtis yra subalansuota.

      • Kietosios medžiagos, skysčiai, dujos, silpnos rūgštys ir silpnai tirpūs joniniai junginiai jų būsenos nepakeis ir neatsiskirs į jonus. Palikite juos tokius, kokie jie buvo.
      • Molekuliniai junginiai tiesiog išsisklaidys tirpale ir jų būsena pasikeis į ištirpusius ( rr). Yra trys molekuliniai junginiai, kurie ne atiteks valstybei ( rr), tai yra CH 4 ( G), C 3 H 8 ( G) ir C8H18 ( f) .
      • Nagrinėjamai reakcijai visą joninę lygtį galima užrašyti tokia forma: 2Cr ( tv) + 3Ni 2+ ( rr) + 6Cl - ( rr) -> 2Cr 3+ ( rr) + 6Cl - ( rr) + 3Ni ( tv). Jei chloras nėra junginio dalis, jis suskaidomas į atskirus atomus, todėl Cl jonų skaičių padauginome iš 6 abiejose lygties pusėse.

   4. Panaikinkite lygius jonus kairėje ir dešinėje lygties pusėse. Galite išbraukti tik tuos jonus, kurie yra visiškai identiški abiejose lygties pusėse (turi vienodus krūvius, abonementus ir pan.). Perrašykite lygtį be šių jonų.

      • Mūsų pavyzdyje abiejose lygties pusėse yra 6 Cl - jonai, kuriuos galima perbraukti. Taigi gauname trumpą joninę lygtį: 2Cr ( tv) + 3Ni 2+ ( rr) -> 2Cr 3+ ( rr) + 3Ni ( tv) .
      • Patikrinkite rezultatą. Joninės lygties kairės ir dešinės pusės bendrieji krūviai turi būti vienodi.