Interessante fakta om fluor. Interessante fakta om oppdagelsen av kjemiske elementer

Hvor mange ganger ikke si halva - det blir ikke søtere i munnen. På samme måte, om gift, uansett hvor mye du snakker om, at gift er nyttig, vil det ikke slutte å være en gift fra dette. En person er så sammensatt at han ikke vil, og faktisk ikke kan ta giftet direkte i sin rene form. Derfor er den laget i attraktiv emballasje, og bruken er ledsaget av en narkotisk nytelse. Alle vet hvordan en slik gift ser ut. Dette er tobakk og som vi skrev om tidligere. Det er mange andre narkotiske giftstoffer, hvis spredning finansieres av verdensregjeringen, men spredningen er så langt begrenset av en rekke naturlige årsaker. Men i tillegg til narkotiske giftstoffer, er det også ikke-narkotiske. Derfor kan de distribueres relativt åpent, uten å gjemme seg. Det viktigste er å si at de er ufarlige, og i små doser er de nyttige.

Dette inkluderer de aller fleste tilsetningsstoffer med E-indeks, men inkluderer også andre giftstoffer.

Vi vil snakke om en av dem, dette er fluor (fluor). Hva vet den gjennomsnittlige jævelen i gaten om fluor? Det, dette er noe nyttig for tennene, og det tilsettes tannkremen, noen ganger oppstår det til og med. Alt!!!

VIKI skriver at fluor er et element i den 17. gruppen i det periodiske systemet for kjemiske grunnstoffer, den andre perioden, med atomnummer 9. Det er også skrevet at det er det sterkeste oksidasjonsmiddelet, og også at det er veldig giftig. Å tro på det som er skrevet, fordi før ble fluor produsert som et kjemisk krigsføringsmiddel, og dette er et historisk faktum.

Videre i VICI, med henvisning til det nasjonale toksikologiprogrammet, heter det at "fluor er et viktig element for kroppen." Kjæresten hevder at denne uttalelsen er en løgn, og bruken av fluor i små mengder er bare en femdel av vår tid.

Sitat 1.

"Fluor er veldig giftig for leveren.", - advarer den kanadiske eksperten

"Fluor er" svært giftig for leveren, "sa ekspert Andreas Schuld fra Vancouver, BC Canada. http://www.rense.com/general12/fl.htm Schuld, leder av foreldrene til Fluoride Poisoned Children NGO, forklarte at “fluor forstyrrer skjoldbruskhormonmetabolismen og forårsaker skjoldbruskkjertelsykdom opp til myasthenia gravis, preget av et progressivt tap av muskelstyrke opp til manglende evne til å puste. "

"I leveren forstyrrer alle fluorider metabolismen av skjoldbruskhormoner, og skaper skjoldbruskforstyrrelser og tilhørende sykdommer, for eksempel muskelsykdommer, hjertesykdommer, etc." Andre effekter kan omfatte en alvorlig muskelsykdom som forårsaker smerte og svakhet. "

Sitat 2.

Har du ennå ikke lagt merke til hvilken utholdenhet i lang tid en person, særlig i USA, har stjålet fluor til konsum? I tannkremer, vannfluidering. Og i Wiki er det forresten til og med en artikkel “ Fluorforgiftning "- Men medisinsk den eneste påviste effekten av fluor på menneskekroppen er beinkreft og infertilitet... Bruken av fluor i tilsetningsstoffer til tannkremer begynte med det faktum at under implementeringen av "Manhattan-prosjektet" for å lage atombomben i USA, akkumulerte fjell av fluor ved Duponts atomanlegg, som ikke hadde noe å gå. Regnet skyllet bort disse gigantiske fluorfjellene og rundt disse fabrikkene i Delaware - i hundre mil rundt hadde landet blitt ubrukelig for jordbruk og generelt. Ingen ønsket å bo i en atomavfallsdump. Fluor måtte settes et sted raskt. Hvis du er på emnet, er det enkleste spørsmålet:

hvor skal man legge fjell av giftige stoffer hvis de er skadelige for mennesker? - Det er riktig, for å tvinge goyim til å fortære dem!

Og de koblet medisinske professorer, blant dem, selvfølgelig, som de beviste i 1952 i tilfelle "skadedyrsdoktorer", at det, de sier, ikke er noen "skadedyrlege" som presenterte massevis av avhandlinger en uke senere, og hvordan Al Gore mottok flere Nobelpriser for emnet at fluor, de sier, "styrker tennene." Og den tidligere østerrikske jøden og nevøen til Sigmund Freud, Edik Bernes med sin PR, koblet seg umiddelbart sammen og laget "Fluor styrker tennene" - et aksiom... Hvordan, Watson, kan noe styrke i kroppen det som ikke burde være i kroppen i det hele tatt? - Bare spør dette spørsmålet, Watson, til enhver krypto-jødisk notatbok som liker å drysse vidd på internettfora; og la ham gå og pusse tennene. Skyller du munnen med tannkrem? - Du skyller. Svelges en del av pastaen? - Svelget. Hvordan pusse tennene? - Den beste tannkremen er tannpulver - kalsiumkarbonat, som begge, kalsium og karbonat, er en del av kroppsvev, så vel som vanlig havsalt.

Dette er en av ledetrådene til hvorfor fluor tilsettes så sterkt i lim og drikkevann. Fluor er et fruktbart supplement som fører til infertilitet, og derfor en god hjelp i gjennomføringen av urbefolkningen.

Sitat 3.

Og forresten om fluor. Tross alt data om fluor, som de sier "styrker tennene" - de er falske... Det er så mye av dette materialet du vil ha på det amerikanske internett om den globale "fluor-svindelen". (en global svindel - en hjerne tillit) Den eneste pålitelige bekreftede effekten av fluor på menneskekroppen er infertilitet. Sædcellene slutter å bevege seg. Egget modnes ikke. Informasjon.

Sitat 4.

Hør nå på en illustrerende historie om hvordan hele verden ble satt på vannfluoridering og natriumfluorid ble satt i alle tannkremer, visstnok for å styrke tennene. - Det er ingenting annet enn som ligger bak denne uttalelsen - fluor er et stoff som er giftig for kroppen og styrker ikke emaljen på tennene. Hvor kom denne legenden fra? - I løpet av andre verdenskrig akkumulerte den kjemiske bekymringen DuPont i USA enorme reserver av giftig fluor i ferd med å produsere atomvåpen. Det var ingen steder å si det. En uheldig dag sprakk denne fluoren og den sivet ut i elva. I delstaten New Jersey døde all fisk og til og med alt husdyr ble utryddet. Det er ikke overraskende - fluor er, som aluminium, et element som ikke finnes i kroppen og er fremmed for det - det vil si en gift, periode. Innbyggere i New Jersey saksøker DuPont. Hun sto i fare for å miste milliarder av dollar. Så hyret "DuPont" et helt stort gop-selskap med advokater, leger, publisister, journalister og satte en enkel oppgave for dem - å snu ting på en slik måte at de sier at alt dette bare er til fordel for folk. Dermed ble fiksjonen født - at fluor er bra for tennene. DuPont-selskapet mistet ikke bare retten, men fikk også muligheten fra den tiden til å selge giftig industriavfall, som et stoff som er nyttig for kroppen. - "Og - folk vil fortære alt." Og du betaler også penger for fluor importert pasta! Her er hele historien. Så de selger gift som godteri.

Sitat 5.

Og vann fra springen - de har tilsatt fluor i tillegg til klor i femti år - hvorfra fruktbarhet, det vil si fruktbarhet hos mennesker, reduseres. Det er derfor de tilfører fluor, og det hjelper ikke tennene i det hele tatt - fluor er et medikament med en sterk antifertil effekt, det vil si et masseprevensjon gitt til alle mennesker under dekke av "styrking av tennene". Så de stikker nå fluoren overalt slik at de ikke formerer seg.

Sitat 5. Her handler det om fluor og ineffektiviteten av vannfiltrering.

I tillegg fjerner ikke keramiske filtre fluor fra vannet. I Sovjetunionen - vær takknemlig - har folk ennå ikke blitt forgiftet med fluor i vann, men bare med klor. I USA er imidlertid ganske offisielt vann mettet med fluor og klor, som i den første verdenskrig var en giftgift. I USA er vann også mettet med ekstremt giftig fluor, som er bortkastet kjernefysisk industri, som ikke har noe å si, og de selger dette giftstoffet til oss og fyller det i vann og tannkremer under forskjellige sannsynlige påskudd, bak hvilke det er ingen reell sannhet. Og mye informasjon er nå på internett om at fluor forårsaker infertilitet, tap av immunitet, etc., etc., og det gamle giftige kloret trenger heller ikke skrives av. Vannet vi drikker er giftig, og det teller ikke bare skitt. Når du bruker et keramisk filter, kan det sees tydelig. Etter at du har satt inn nye filtre etter ca 3 måneder, dukker det opp en skitten brun plakett som fyringsolje på veggene, som må børstes av filterveggene med en børste fordi den blir tett. Og for å rense vann fra fluor, i dette systemet selger de spesielle av samme type, andre spin-on-filtre som er skrudd på fra bunnen, fra siden av underpannen. Tenk på det: 4 filtre på toppen - hver ca $ 50; og nedenfra, hvis det er fire fluorfiltre til - ytterligere $ 40 hver - totalt $ 360 bare i maksimalt ett år. Destillasjon er utvilsomt bedre, spesielt siden destillasjon også fjerner fluor.

Sitat 6. De tilsto

"USA innrømmer at tilsetning av fluor til vann er skadelig for tennene og har vært et stort eksperiment." USA innrømmet at tilsetning av fluor til vann og tannkrem faktisk skader tennene og er et stort eksperiment, "video

Sitat 7. Dette er allerede et utdrag fra et brev som prof. Stoleshnikov siterte på sin nettside:

"God dag! om fluor i tannkremer. Hun jobbet en kort tid på 90-tallet i et kjemisk laboratorium ved en vannforsyning, myndighetene hadde en idé om å fluorisere vann, sier de, i Angarsk-vannet er det ikke nok for befolkningen for tenner. De gjorde ikke dette bare fordi det var en veldig høy risiko for overdose og forgiftning av mennesker, men nødvendig utstyr og tilsetningsstoffer ble kjøpt og begravet med suksess i hagen til vannforsyningen i papirposer og esker. Så på den tiden leide vi en leilighet og vi ble beslaglagt av kakerlakker, ingenting hjalp, tantene mine rådet meg til å drysse denne fluorforbindelsen litt på kjøkkenet. Jeg vet at denne forbindelsen er veldig bra. giftig Jeg vil ikke gjøre dette. men kakerlakker vant sunn fornuft, jeg tok det med hjem fra jobb, bokstavelig talt en teskje I EN PAKKE, og la den på trappegangen ved terskelen. det var nok, og de kom akkurat på sporet. dag ikke en i en 3-etasjes inngang.

Sitat 8. Emosjonelt. Originalspråk uten rettelse.

Dette ble avdekket av amerikanske trackere. Dette handler om hvordan den fremmede ledelsen på planeten angivelig tar vare på tennene våre, og hva den faktisk gjør. I Vesten er vann fra springen ikke bare klorert, men også fluorisert! Huyaryat ødelegger frekk befolkningen med kjemiske krigsmidler - klor.

Og det viser seg at fluor ble brukt som insektmiddel - gift for insekter. Dette sier den gamle amerikanske flasken

"NATRIUMFLUORID ER ET GIFT FOR INSEKTER!"

Det står at i tilfelle kontakt med fluor, ring umiddelbart lege og bruk motgift!

Og nå er han, Blead, i tannkremer og vann fra springen!

Fakta om farene ved fluor:

Det er bevist at fluor IKKE er effektiv i behandling av tann sykdom. (Kjent siden 1940-tallet)
Fluorlaget må være hundrevis av ganger tykkere for å beskytte emaljen mot fysisk skade.
Det skader ikke bare bakterier, men også kroppens celler.
Fluor er et nevrotoksin. Det akkumuleres i vev og bein i årevis. Senker IQ og forårsaker nevroforstyrrelser som ligner Alzheimers. (Kjent siden 40-tallet, bekreftet på 90-tallet.)
Skadelig for fordøyelsessystemet og leddene. (Kjent siden 70-tallet)
Symptomer på fluorforgiftning - ligner på forkjølelse, kronisk utmattelse, muskelsvakhet, manglende evne til å gjenvinne styrke etter hvile. (Kjent siden 70-tallet)
Det er strengt kontraindisert hos gravide kvinner (forårsaker fosterskader).
Fluor svekker immunforsvaret (spesielt hos unge mennesker).
Øker effekten av andre giftige stoffer (bly, arsen, plantevernmidler). (Forskning på 90-tallet)
Inhiberer viktige enzymer (kjent siden 1943)
Reduserer stresstoleranse (behandles ved å stoppe forbruket i Florida, og ved å konsumere magnesium)
1500 forskere stemte ikke-anonyme i California for å forby floridering av vann (1999).
Fluor er forbudt (eller delvis forbudt) i noen land: Kina, Østerrike, Belgia, Finland, Holland, Tyskland, Frankrike, Ungarn, Danmark, Norge, Sverige, Japan. Er det ikke rart hvorfor det er forbudt der?

Til slutt, se en video fra Australia om at fluor er en ren gift, og bruken av den er uakseptabel.

Du vil lære interessante fakta om oppdagelsen av kjemiske elementer i denne artikkelen.

Interessante fakta om oppdagelsen av kjemiske elementer

De fleste av de kjemiske elementene som er kjent i naturen ble oppdaget av forskere fra Sverige, England, Frankrike og Tyskland.

Rekordinnehaveren blant "jegere" for kjemiske grunnstoffer kan betraktes som den svenske kjemikeren K. Scheele - han oppdaget og beviste eksistensen av seks kjemiske elementer: fluor, klor, mangan, molybden, barium, wolfram.

Til prestasjonene i funnene av kjemiske elementer fra denne forskeren, kan man også legge til det syvende elementet - oksygen, men æren av oppdagelsen som han offisielt deler med den engelske forskeren J. Priestley.

Andreplassen i oppdagelsen av nye elementer tilhører V. Ramzai - en engelsk eller, mer presist, en skotsk forsker: han oppdaget argon, helium, krypton, neon, xenon.

I 1985 oppdaget en gruppe amerikanske og britiske forskere molekylære forbindelser fra karbon, som sterkt ligner en fotball i form. Til ære for ham ønsket de å nevne oppdagelsen, men forskerne var ikke enige om hvilket begrep de skulle bruke - fotball eller fotball (betegnelsen på fotball i USA). Som et resultat ble forbindelsen kåret til fullerener til ære for arkitekten Fuller, som oppfant en geodesisk kuppel bestående av tetraeder.

Den franske kjemikeren, farmasøyten og legen Nicolas Lemery (1645-1715) observerte en gang noe som lignet på en vulkan, da han blandet 2 g jernfiler og 2 g svovelpulver i en jernkopp og berørte den med en glødende glassstang . Etter en stund begynte svarte partikler å fly ut av den tilberedte blandingen, og den selv, etter å ha økt kraftig i volum, varmet opp så mye at den begynte å gløde. Isolering av gassfluor fra fluorholdige stoffer viste seg å være et av de vanskeligste eksperimentelle problemene. Fluor er ekstremt reaktiv; dessuten skjer ofte interaksjonen med andre stoffer ved antennelse og eksplosjon.

Jod ble oppdaget i 1811 av den franske kjemikeren B. Courtois. Det er en slik versjon av oppdagelsen av jod. Ifølge henne var den skyldige i Courtois oppdagelse hans elskede katt: han lå på apotekets skulder da han jobbet i laboratoriet. Ønsker å ha det gøy, hoppet katten opp på bordet og dyttet fartøyene som var i nærheten på gulvet. En av dem inneholdt en alkoholoppløsning av tangaske, og den andre inneholdt svovelsyre. Etter blanding av væskene dukket det opp en sky av blå-fiolett damp, som ikke var mer enn jod.

I 1898 kunngjorde Marie og Pierre Curie oppdagelsen av to nye radioaktive elementer - radium og polonium... Men de klarte ikke å isolere noen av disse elementene for å gi avgjørende bevis. Paret begynte det harde arbeidet: det var nødvendig å utvinne nye elementer fra uranmalm. Det tok dem 4 år. På den tiden var de skadelige effektene av stråling på kroppen ennå ikke kjent, og tonnevis med radioaktiv malm måtte behandles. I 1902 lyktes de isoler et tiende gram radiumklorid fra flere tonn malm, og i 1903 presenterte Maria sin doktoravhandling om temaet "Undersøkelse av radioaktive stoffer" på Sorbonne. I desember 1903 mottok Becquerel og Curies Nobelprisen.

Oppdagelsen av brom

Den franske kjemikeren Antoine Jerome Balard oppdaget brom som laboratorieassistent. Salt myrlake inneholdt natriumbromid. Under eksperimentet handlet Balar på saltlake med klor. Som et resultat av interaksjonsreaksjonen ble løsningen gul. Etter en stund isolerte Balar en mørkebrun væske og kalte den mur. Senere kalte Gay-Lussac det nye stoffet brom. Og Balar i 1844 ble medlem av Paris Academy of Sciences. Før oppdagelsen av brom var Balar nesten ukjent i vitenskapelige miljøer. Etter oppdagelsen av brom ble Balard sjef for institutt for kjemi ved French College. Som den franske kjemikeren Charles Gerard sa: "Det var ikke Balard som oppdaget brom, men brom Balard oppdaget!"

Klorfunn

Interessant nok ble klor oppdaget av en mann som på det tidspunktet bare var farmasøyt. Denne mannens navn var Karl Wilhelm Scheele. Han hadde fantastisk intuisjon. Den berømte franske organiske kjemikeren sa at Scheele gjør et funn hver gang han berører noe. Scheele opplevelse var veldig enkel. Han blandet svart magnesia og en løsning av murinsyre i en spesiell apparatretort. Jeg festet en boble uten luft i nakken på retorten og varmet den opp. Snart dukket det opp en gulgrønn gass med en skarp lukt i boblen. Slik ble klor oppdaget.
MnO2 + 4HCl = Cl2 + MnCl2 + 2H2O
For oppdagelsen av klor ble Scheele tildelt tittelen medlem av Stockholm Academy of Sciences, selv om han ikke før var vitenskapsmann. Scheele var da bare 32 år gammel. Men klor fikk navnet først i 1812. Forfatteren av dette navnet var den franske kjemikeren Gay-Lussac.

Når et barns tenner begynner å tenke, begynner foreldrene å bekymre seg: Har babyen nok fluor? For at du skal kunne i det minste grovt navigere hvor mye en liten får av dette sporstoffet, er det her du trenger å vite om fluor.

Fluor som kommer inn i babyens fordøyelsessystem føres gjennom blodet til tennene. Der styrker den emaljen fra innsiden og hjelper til med å forhindre. Fluor som kommer på utsiden av tennene - hvis den finnes i tannkrem eller i et stoff som tannlegen din legger på tennene - bidrar til å styrke den nye emaljen som dannes på tennene. Dette kalles naturlig remineralisering.
Utviklingen og styrking av babyens permanente tenner begynner til og med ... i utero! Når tennene fremdeles er i tannkjøttet. Fluor, som kommer inn i babyens kropp, går umiddelbart til tennene.
Interessant er det at folk som bor i områder der fluorinnholdet i vannet er tilstrekkelig, er 50% mindre sannsynlig å lide av karies.
Spedbarnsformel, som selges ferdigprodusert, produseres med fluorfritt vann.
Fluor, i motsetning til andre vitaminer og mineraler, kan lett bli nyttig fra skadelig. Det vil si at den moderate mengden er bra for tennene, men overdreven skade. Tennene begynner å smuldre, en tilstand som kalles fluorose. Hvis barnet ditt har fått forskrevet fluormedisinering, kan du ikke øke dosen selv.
Informer barnet ditt at svelging og munnvann er strengt forbudt. De har et veldig høyt fluorinnhold. Klem en liten mengde pasta på tannbørsten - omtrent på størrelse med en ert. Dette er forresten angitt på pakkene med babypasta. Men barn trenger ikke bruke "voksen" lim.
Hvis barnet ditt bruker fluormedisiner, velg en fluorfri pasta.
Vær oppmerksom på fluorinnholdet i vannet babyen bruker - det vil si det du bruker til å tilberede supper og kompotter til ham. Hvis den inneholder minst 0,3 ppm (det vil si 0,3 ml per liter), trenger ikke babyen din fluortilskudd.
Hvis du er bekymret for at babyen din ikke får i seg nok fluor, må du huske at mange matvarer inneholder fluor, og i store mengder. Dette er både frokostblandinger og grønnsaker.
Leger kommer fremdeles ikke til enighet om behovet for fluormedisiner hos barn som ammes. Noen hevder at fluoren i morsmelk er ganske nok, andre hevder at det er veldig lite sporelement der. Men en ting er sikkert: fluorinnholdet i

Det mest aktive, det mest elektronegative, det mest reaktive, det mest aggressive elementet, det mest ikke-metalliske. Mest, mest, mest ... Vi må gjenta dette ordet eller dets synonymer veldig ofte.

Tross alt snakker vi om fluor.

På polen til det periodiske systemet

Fluor er et grunnstoff fra halogenfamilien, som også inkluderer klor, brom, jod og kunstig oppnådd radioaktiv astatin. Fluor har alle funksjonene til andre undergrupper, men det er som en person uten følelse av proporsjon: alt økes til det ytterste, til det ytterste. Dette skyldes primært posisjonen til element 9 i det periodiske systemet og dets elektroniske struktur. Plassen i det periodiske systemet er "pol av ikke-metalliske egenskaper", øvre høyre hjørne. Atommodellen av fluor: ladningen til kjernen er 9+, to elektroner er plassert på det indre skallet, syv - på det ytre. Hvert atom tilstreber alltid en stabil tilstand. For å gjøre dette må han fylle det ytre elektroniske laget. Fluoratomet i denne forstand er ikke noe unntak. Det åttende elektronet blir fanget opp, og målet er oppnådd - det dannes et fluorion med et "mettet" ytre skall.

Antall elektroner som er festet viser at fluorens negative valens er 1-; i motsetning til andre halogener, kan fluor ikke utvise positiv valens.

Tendensen til å fylle det ytre elektronlaget til åtte-elektronkonfigurasjonen i fluor er ekstremt høy. Derfor har den en ekstraordinær reaktivitet og danner forbindelser med nesten alle elementer. Senest, på 50-tallet, trodde de fleste kjemikere, og det var grunner til det, at edelgasser ikke kunne danne ekte kjemiske forbindelser. Snart klarte imidlertid tre av de seks tilbaketrukne elementene ikke å motstå angrepet til det overraskende aggressive fluoridet. Siden 1962 har man oppnådd fluorider, og gjennom disse er det blitt oppnådd andre forbindelser av krypton, xenon og radon.

Det er veldig vanskelig å hindre fluor i å reagere, men ofte er det ikke lettere å trekke atomene ut av forbindelsene. En annen faktor spiller en rolle her - de veldig små størrelsene på fluoratomet og ionet. De er omtrent halvannen ganger mindre enn klor, og halvparten av jod.

Effekten av størrelsen på et halogenatom på stabiliteten til halogenider kan enkelt spores ved hjelp av eksemplet med molybdenhalogenidforbindelser (tabell 1).

Tabell 1

Jo større størrelsen på halogenatomene er, desto mindre ligger de rundt molybdenatomet. Den maksimalt mulige valensen av molybden realiseres bare i kombinasjon med fluoratomer, hvis lille størrelse gjør det mulig å "pakke" molekylet tettest.

Fluoratomer har veldig høy elektronegativitet, dvs. evnen til å tiltrekke seg elektroner; når det samhandler med oksygen, dannes fluor forbindelser der oksygen er positivt ladet. Varmt vann blir brent i en strøm av fluor for å danne oksygen. Er det ikke et eksepsjonelt tilfelle? Oksygen var plutselig ikke en årsak, men en konsekvens av forbrenning.

Ikke bare vann, men også andre vanligvis ikke-brennbare materialer, som asbest, murstein, mange metaller, antennes i en fluorstråle. Brom, jod, svovel, selen, tellur, fosfor, arsen, antimon, silisium, trekull antennes spontant i fluor allerede ved vanlige temperaturer, og med litt oppvarming lider de edle platinametallene, kjent for sin kjemiske passivitet, den samme skjebnen.

Derfor er ikke selve navnet fluor overraskende. Oversatt fra gresk betyr dette ordet "ødelegge".

Fluor eller fluor?

Fluor - destruktiv - er et overraskende passende navn. Imidlertid er et annet navn for element nr. 9 i utlandet mer vanlig - fluor, som på latin betyr "flyt".

Dette navnet er mer egnet ikke for fluor, men for noen av dets forbindelser og stammer fra fluoritt eller fluorspar - den første fluorforbindelsen som brukes av mennesker. Tilsynelatende, selv i antikken, visste folk om dette mineralets evne til å senke smeltetemperaturen for malm og metallurgisk slagg, men visste naturlig nok ikke sammensetningen. Fluor var navnet på hovedbestanddelen av dette mineralet, et ennå ukjent element.

Dette navnet var så forankret i hodet til forskere at det logisk begrunnede forslaget om å gi nytt navn til elementet, fremsatt i 1816, ikke fant støtte. Men i disse årene var det et intensivert søk etter fluor, det var allerede samlet mange eksperimentelle data som bekreftet fluorens og dets forbindelsers destruktive evner. Og forfatterne av forslaget var ikke hvem som helst, men de største forskerne på den tiden, Andre Ampere og Humphrey Davy. Og likevel forble fluor et fluor.

Ofre? - Nei, helter

Den første omtale av fluor og fluoritt går tilbake til 1400-tallet.

På begynnelsen av 1700-tallet. flussyre, en vandig løsning av hydrogenfluorid, ble oppdaget, og i 1780 foreslo den berømte svenske kjemikeren Karl Wilhelm Scheele først at denne syren inneholder et nytt aktivt element. For å bekrefte Scheeles gjetning og isolere fluor (eller fluor), tok det imidlertid kjemikere mer enn 100 år, et helt århundre med hardt arbeid fra mange forskere fra forskjellige land.

I dag vet vi at fluor er veldig giftig, og det å arbeide med det og dets forbindelser krever stor forsiktighet og gjennomtenkte beskyttelsestiltak. Oppdagerne av fluor kunne bare gjette seg om dette, og selv ikke alltid. Derfor er historien om oppdagelsen av fluor knyttet til navnene på mange vitenskapshelter. Engelske kjemikere brødrene Thomas og Georg Knox prøvde å få fluor fra sølv og blyfluorider. Eksperimentene endte tragisk: Georg Knox ble funksjonshemmet, Thomas døde. Den samme skjebnen rammet D. Nickles og P. Layeth. Enestående kjemiker fra XIX århundre. Humphrey Davy, skaperen av hydrogenteorien til syrer, mannen som først fikk natrium, kalium, magnesium, kalsium, strontium og barium, som beviste klorens elementære natur, kunne ikke løse problemet med å oppnå et alt destruktivt element. I løpet av disse eksperimentene ble han forgiftet og ble alvorlig syk. J. Gay-Lussac og L. Thénard mistet helsen uten å oppnå noen oppmuntrende resultater.

Mer vellykkede var A. Lavoisier, M. Faraday, E. Fremy. Fluoren deres "sparte", men de lyktes heller ikke.

I 1834 virket det for Faraday at han endelig hadde klart å få tak i den unnvikende gassen. Men snart ble han tvunget til å innrømme: «Jeg kunne ikke få fluor. Mine antagelser, som ble utsatt for grundig analyse, falt bort etter hverandre ... "I 50 (!) År prøvde denne giganten av vitenskap å løse problemet med å skaffe fluor, men kunne ikke overvinne det ...

Mislykkede forfulgte forskere, men tilliten til eksistensen og muligheten for utvinning av fluor ble sterkere med hver nye opplevelse. Den var basert på en rekke analogier i oppførselen og egenskapene til fluorforbindelser med forbindelser av allerede kjente halogener - klor, brom og jod.

Var på denne veien og lykke til. Fremy, som prøvde å utvinne fluor fra fluorider ved elektrolyse, fant en måte å oppnå vannfritt hydrogenfluorid på. Hver opplevelse, til og med en mislykket, fylte opp skattkammeret om det fantastiske elementet og brakte dagen for oppdagelsen nærmere. Og den dagen har kommet.

26. juni 1886 utsatte den franske kjemikeren Henri Moissant vannfri hydrogenfluorid for elektrolyse. Ved en temperatur på - 23 ° C mottok han et nytt, ekstremt reaktivt gassformig stoff ved anoden. Moissan klarte å samle flere gassbobler. Det var fluor!

Moissan rapporterte sin oppdagelse til Paris-akademiet. Det ble straks opprettet en kommisjon, som om få dager skulle ankomme Moissans laboratorium for å se alt med egne øyne.

Moissan var nøye forberedt på det andre eksperimentet. Han utsatte det opprinnelige hydrogenfluoridet for ytterligere rensing, og ... kommisjonen på høyt nivå så ikke fluoren. Eksperimentet ble ikke gjengitt, elektrolyse med fluorutvikling ble ikke observert! Skandale?!

Men Moissan klarte å finne en grunn. Det viste seg at bare små mengder kaliumfluorid som er inneholdt i hydrogenfluorid, gjør det til en leder av elektrisitet. Bruken av hydrogenfluorid i det første eksperimentet uten ytterligere rensing sørget for suksess: det var urenheter - elektrolyse pågår. Forsiktig forberedelse av det andre eksperimentet forårsaket feilen.

Og likevel hadde Moissan definitivt lykke. Snart klarte han å finne et billig og pålitelig materiale for enheter som produserer fluor. Dette problemet var ikke mindre vanskelig enn å skaffe en sta gjenstand. Hydrogenfluorid og fluor ødela alt utstyr. Davy testet også kar laget av krystallinsk svovel, kull, sølv og platina, men alle disse materialene ble ødelagt i prosessen med elektrolyse av fluorforbindelser.

Moissan mottok de første gram fluor i en platinacelle med iridium-platina legeringselektroder. Til tross for den lave temperaturen eksperimentet ble utført ved, "ødela" hvert gram fluor 5 ... 6 g platina.

Moissan erstattet platinafartøyet med en kobber. Selvfølgelig er kobber også utsatt for virkningen av fluor, men akkurat som aluminium er beskyttet mot luft av en oksidfilm, slik ble kobber "beskyttet" mot fluor bak en film av kobberfluorid, som er uoverstigelig for den.

Elektrolyse er fremdeles praktisk talt den eneste metoden for å få fluor. Siden 1919 har bifluoridsmelting blitt brukt som elektrolytt. Materialene til moderne elektrolysører og elektroder er kobber, nikkel, stål, grafitt. Alt dette reduserte produksjonskostnadene for element nr. 9 mange ganger og gjorde det mulig å få det i industriell skala. Prinsippet om å skaffe fluor forble imidlertid det samme som det som ble foreslått av Davy og Faraday, og ble først implementert av Moissan.

Fluor og mange av dets forbindelser er ikke bare av stor teoretisk interesse, men finner også bred praktisk anvendelse. Det er mange fluorforbindelser, deres bruk er så allsidig og omfattende at 100 sider ikke ville være nok til å fortelle om alt interessant som er knyttet til dette elementet. Derfor vil du i vår historie bare finne de mest interessante fluorforbindelsene som har kommet godt inn i vår bransje, vårt liv, vår hverdag og til og med vår kunst - forbindelser uten hvilke (dette kan sies uten overdrivelse) fremgang er utenkelig.

Fluorhydrid og ... vann

Hva kan være til felles med ødeleggende fluor og "fredelig" kjent vann? Det ser ut til - ingenting. Men la oss vokte oss for hastige konklusjoner. Tross alt kan vann betraktes som oksygenhydrid, og flussyre HF er ikke noe mer enn fluorhydrid. Så vi har å gjøre med de nærmeste kjemiske "slektningene" - hydrider av to sterke oksidanter.

Hydrider av alle halogener er kjent. Egenskapene deres endres naturlig, men hydrogenfluorid er mye nærmere vann enn andre hydrogenhalogenider. Sammenlign de dielektriske konstantene: for HF og H20 er de veldig nærme (83,5 og 80), mens for hydrider av brom, jod og klor er denne karakteristikken mye lavere (bare 2,9 ... 4,6). Kokepunktet til HF er + 19 ° C, mens HI, HBr og HCl passerer i gassform selv ved temperaturer under null.

En av de naturlige forbindelsene av fluor - mineralet kryolit - kalles ikke-smeltende is. Faktisk er store kryolittkrystaller veldig like isblokker.

I en av historiene til science fiction-forfatteren I.A. Efremova beskriver et møte i verdensrommet med innbyggerne på planeten, der fluor, og ikke oksygen, deltar i alle viktige oksidative prosesser. Hvis en slik planet eksisterer, er det ingen tvil om at dens innbyggere slukker tørsten ... med hydrogenfluorid.

På jorden tjener hydrogenfluorid andre formål.

Allerede i 1670 blandet Nürnberg-kunstneren Schwangard fluorspar med svovelsyre, og brukte tegninger på glass med denne blandingen. Shvangard visste ikke at komponentene i blandingen hans reagerer med hverandre, men "trekker" reaksjonsproduktet. Dette forhindret ikke innføringen av Schwangards funn. De bruker den fremdeles i dag. Et tynt lag parafin påføres et glasskar. Kunstneren maler på dette laget og senker deretter beholderen til en løsning av flussyre. På de stedene der den parafiniske "rustningen", som er usårlig for hydrogenfluorid, fjernes, korroderer syren glasset, og tegningen er permanent innprentet på den. Dette er den eldste bruken av hydrogenfluorid, men på ingen måte den eneste.

Det er nok å si at mindre enn 20 år etter opprettelsen av de første industrianleggene for produksjon av hydrogenfluorid, nådde den årlige produksjonen i USA 125 tusen tonn.

Glass, mat, olje, kjernefysisk, metallurgisk, kjemisk, luftfart, papir - dette er ikke en fullstendig liste over de næringene der hydrogenfluorid er mest brukt.

Hydrogenfluorid er i stand til å endre hastigheten på mange reaksjoner og brukes som en katalysator for et bredt spekter av kjemiske transformasjoner.

En av hovedtrendene i moderne kjemi er gjennomføring av reaksjoner i ikke-vandige medier. Det mest interessante og allerede brukte ikke-vandige løsningsmidlet er hydrogenfluorid.

Hydrogenfluorid er et veldig aggressivt og farlig reagens, men det er uunnværlig i mange grener av den moderne industrien. Derfor har metodene for å håndtere den blitt så forbedret at for den kompetente kjemiker i våre dager har hydrogenfluorid blitt nesten like trygt som for innbyggerne på en ukjent fluorplanet.

Fluor og metallurgi

Aluminium er det mest utbredte metallet i jordskorpen, reservene er enorme, men produksjonen av aluminium begynte å utvikle seg først på slutten av forrige århundre. Oksygenforbindelser av aluminium er veldig sterke, og deres reduksjon med karbon gir ikke et rent metall. Og for produksjon av aluminium etter elektrolysemetoden kreves halogenidforbindelser og fremfor alt kryolitt, som inneholder både aluminium og fluor. Men det er lite kryolitt i naturen, i tillegg har det et lavt innhold av "bevinget metall" - bare 13%. Dette er nesten tre ganger mindre enn i bauxitt. Bauxittbehandling er vanskelig, men heldigvis er de i stand til å oppløses i kryolitt. Dette gir en lavtsmeltende og aluminiumrik smelte. Dens elektrolyse er den eneste industrielle metoden for å produsere aluminium. Mangelen på naturlig kryolit kompenseres av kunstig, som oppnås i store mengder ved hjelp av hydrogenfluorid.

Dermed er våre prestasjoner i utviklingen av aluminiumsindustrien og innen flykonstruksjon i stor grad en konsekvens av suksessene med kjemien av fluor og dens forbindelser.

Noen ord om organofluor

På 30-tallet av vårt århundre ble de første forbindelsene av fluor med karbon syntetisert. I naturen er slike stoffer ekstremt sjeldne, og det ble ikke lagt merke til noen spesielle fordeler bak dem.

Imidlertid har utviklingen av mange grener av moderne teknologi og deres behov for nye materialer ført til at det i dag allerede er tusenvis av organiske forbindelser, som inkluderer fluor. Det er nok å huske freoner - de viktigste materialene for kjøleteknologi, fluorplast-4, som med rette kalles plastplatina.

Separate notater er viet til disse materialene. I mellomtiden går vi videre til neste kapittel, som heter ...

Fluor og liv

Det ser ut til at en slik setning ikke er helt legitim. Element 9 har en veldig aggressiv "karakter"; historien hans minner om en detektivhistorie der hver side er forgiftet eller myrdet. I tillegg ble fluor i seg selv og mange av dets forbindelser brukt til produksjon av masseødeleggelsesvåpen: i den andre verdenskrig brukte tyskerne klortrifluorid som et brannstykke; flere fluorholdige forbindelser ble ansett som hemmelige giftige stoffer i USA, England og Tyskland og ble produsert i en halvfabrikksskala. Det er ingen hemmelighet at uten fluor hadde det neppe vært mulig å skaffe atomvåpen.

Å jobbe med fluor er farlig: den minste uforsiktighet - og tennene til en person ødelegges, neglene blir vansiret, skjørheten i bein øker, blodårene mister elastisitet og blir sprø. Resultatet er alvorlig sykdom eller død.

Og likevel er overskriften "Fluor og liv" berettiget. Det ble først bevist av ... en elefant. Ja, ja - en elefant. En vanlig, men fossil, elefant funnet i nærheten av Roma. Fluor ble ved et uhell funnet i tennene. Denne oppdagelsen fikk forskere til å gjennomføre en systematisk undersøkelse av den kjemiske sammensetningen av tenner hos mennesker og dyr. Det ble funnet at tennene inneholder opptil 0,02% fluor, som kommer inn i kroppen med drikkevann. Vanligvis inneholder tonn vann opptil 0,2 mg fluor. Mangel på fluor fører til tannråte - karies.

Kunstig tilsetning av fluor til vann på de stedene hvor mangelen er funnet fører til eliminering av nye tilfeller av sykdommen og en reduksjon i karies hos syke mennesker. La oss reservere akkurat der - et stort overskudd av fluor i vann forårsaker en akutt sykdom - fluorose (flekket emalje). Det gamle dilemmaet med medisin: store doser er gift, små doser er medisin.

Installasjoner for kunstig fluorisering av vann er bygget mange steder.

Denne metoden for kariesforebygging hos barn er spesielt effektiv. Derfor tilsettes i noen land fluorforbindelser (i ekstremt små doser) til ... melk.

Det er en antagelse om at fluor er nødvendig for utviklingen av en levende celle, og at den kommer sammen med fosfor i sammensetningen av dyre- og plantevev.

Fluor er mye brukt i syntesen av forskjellige medisinske preparater. Organofluorforbindelser brukes med suksess til behandling av skjoldbruskkjertelsykdommer, spesielt Graves sykdom, kroniske former for diabetes, bronkiale og revmatiske sykdommer, glaukom og kreft. De er også nyttige i forebygging og behandling av malaria og er nyttige mot streptokokk- og stafylokokkinfeksjoner. Noen organofluormedisiner er pålitelige smertestillende midler.

Fluor og liv - det er denne delen av fluorkjemi som fortjener den største utviklingen, og fremtiden tilhører den. Fluor og død? Det er mulig og nødvendig å jobbe i dette området, men for å motta ikke dødelige giftige stoffer, men forskjellige medisiner for å bekjempe gnagere og andre skadedyr i landbruket. Slike anvendelser er for eksempel funnet i monofluoreddiksyre og natriumfluoracetat.

Både is og ild

Hvor fint det er en varm sommerdag å få en flaske iskaldt mineralvann ut av kjøleskapet ...

I de fleste kjøleskap, både industrielt og husholdningsbruk, fungerer en fluororganisk væske, freon, som et kjølemiddel, et stoff som skaper kulde.

Freoner oppnås ved å erstatte hydrogenatomene i molekylene til de enkleste organiske forbindelsene med fluor eller fluor og klor.

tabell 2

Det enkleste hydrokarbonet er metan CH4. Hvis alle hydrogenatomer i metan erstattes av fluor, dannes tetrafluormetan CF 4 (freon-14), og hvis bare to hydrogenatomer erstattes av fluor, og de to andre erstattes av klor, så difluordiklormetan CF 2 Cl 2 ( freon-12) oppnås. Bord 2 viser de viktigste egenskapene til flere av disse forbindelsene.

Freon-12 fungerer vanligvis i kjøleskap hjemme. Det er en fargeløs, vannuoppløselig og ikke-brennbar gass med en lukt som den som eter. Freons 11 og 12 fungerer også i klimaanlegg. I "fare-skalaen", samlet for alle brukte kjølemedier, okkuperer freons de siste stedene. De er enda mer ufarlige enn "tørris" - fast karbondioksid.

Freoner er ekstremt stabile, kjemisk inerte. Her, som i tilfelle fluorplaster, står vi overfor det samme overraskende fenomenet: ved hjelp av det mest aktive elementet - fluor - er det mulig å oppnå kjemisk veldig passive stoffer. De er spesielt motstandsdyktige mot virkningen av oksidanter, og dette er ikke overraskende - tross alt er deres karbonatomer i den høyeste oksidasjonstilstanden. Derfor brenner ikke fluorkarboner (og spesielt freoner) selv i en atmosfære av rent oksygen. Ved sterk oppvarming skjer ødeleggelse - oppløsningen av molekyler, men ikke deres oksidasjon. Disse egenskapene gjør det mulig å bruke freoner i en rekke tilfeller: de brukes som flammesperre, inerte løsningsmidler, mellomprodukter for produksjon av plast og smøremidler.

Tusenvis av organofluorforbindelser av forskjellige typer er nå kjent. Mange av dem brukes i de viktigste grenene av moderne teknologi.

I freoner fungerer fluor for den "kalde industrien", men med sin hjelp kan det oppnås veldig høye temperaturer. Sammenlign disse tallene: temperaturen på en oksygen-hydrogenflamme er 2800 ° C, en oksygen-acetylenflamme er 3500 ° C, når hydrogen brenner i fluor, utvikler det seg en temperatur på 3700 ° C. Denne reaksjonen har allerede funnet praktisk anvendelse i fluorbrennere for metallskjæring. I tillegg er det kjent brennere som opererer på fluorklorider (fluorforbindelser med klor), så vel som på en blanding av nitrogentrifluorid og hydrogen. Sistnevnte blanding er spesielt praktisk, siden nitrogentrifluorid ikke forårsaker korrosjon av apparatet. Naturligvis spiller fluor og dets forbindelser i alle disse reaksjonene rollen som et oksidasjonsmiddel. De kan også brukes som et oksidasjonsmiddel i jetmotorer med flytende drivstoff. Mye taler for reaksjonen med deltagelse av fluor og dets forbindelser. En høyere temperatur utvikler seg, noe som betyr at trykket i forbrenningskammeret vil være høyere, og trykkraften til jetmotoren vil øke. Ingen faste forbrenningsprodukter dannes som et resultat av slike reaksjoner, noe som betyr at det heller ikke er fare for tilstopping av dysene og sprekker i motoren.

Men fluor, som en komponent av rakettdrivstoff, har en rekke store ulemper. Det er svært giftig, etsende og har et veldig lavt kokepunkt. Det er vanskeligere å lagre det som væske enn andre gasser. Derfor er fluorforbindelser med oksygen og halogener mer akseptable her.

Noen av disse forbindelsene er ikke dårligere enn flytende fluor i sine oksidasjonsegenskaper, men de har en enorm fordel; under normale forhold er dette enten væsker eller lett flytende gasser. Sammenlign egenskapene deres ved å analysere dataene i tabellen. 3.

Tabell 3

Tilkoblingsnavn	Formel	Smeltepunkt, ° C	Kokepunkt, ° C	Aggregasjonstilstand
Klormonofluorid	ClF	-155,6	-100,1	Gass
Klortrifluorid	СlF 3	-76,3	11,75	»
Brommonofluorid	BrF	-33	20	Væske
Bromtrifluorid	BrF 3	8,8	127,6	»
Brompentafluorid	BrF 5	-61,3	40,5	»
Jodpentafluorid	HVIS 5	9,43	100,5	»
Jodheptafluorid	HVIS 7	Vozg.	4,5	Gass
Fluoroksid (oksygen difteri)	AV 2	-223,8	-144,8	»
Nitrogenrifluorid	NF 3	-208,5	-129,1	»
Perklorylfluorid	FClO 3	-146	-46,8	»
Fluor	F 2	-227,6	-188,1	»

Blant fluorhalogenforbindelsene er klortrifluorid og brompentafluorid de mest praktiske for bruk i rakettdrivstoff. Det er for eksempel kjent at klortrifluorid så tidlig som 1956 i USA ble ansett som en mulig oksidasjonsmiddel av flydrivstoff. Høy kjemisk aktivitet gjør det vanskelig å bruke slike stoffer. Disse vanskelighetene er imidlertid ikke absolutte og overkommelige.

Den videre utviklingen av kjemien til korrosjonsprosesser, produksjonen av mer korrosjonsbestandige materialer, og fremdriften i syntesen av nye fluorbaserte oksidanter, vil sannsynligvis gjøre det mulig å implementere mange av ideene til rakettforskere knyttet til bruk av element. Nr. 9 og dens forbindelser. Men vi vil ikke gjøre spådommer. Moderne teknologi utvikler seg raskt. Kanskje, om noen år, vil noen fundamentalt nye typer motorer dukke opp, og rakettmotorer med flytende drivstoff vil gå inn i historiens rike ... I alle fall er det uomtvistelig at fluor ennå ikke har sagt sitt siste ord innen romforskning. .

Utbredelse

Hver liter sjøvann inneholder 0,3 mg fluor. I østersskjell er det 20 ganger mer.

Korallrev inneholder millioner av tonn fluor. Gjennomsnittlig fluorinnhold i levende organismer er 200 ganger mindre enn i jordskorpen.

Hvordan ser fluor ut?

Under normale forhold er fluor en blekgul gass, ved en temperatur på -188 ° C er det en kanarigul væske, ved -228 ° C fryser fluor og blir til lysegule krystaller. Hvis temperaturen senkes til -252 ° C, blir disse krystallene misfarget.

Hvordan lukter fluor?

Luktene av klor, brom og jod er som kjent vanskelig å klassifisere som behagelige. I denne forbindelse skiller fluor seg lite fra sine kolleger - halogener. Dens lukt - skarp og irriterende - ligner både klor og ozon. En milliondel av fluor i luften er nok til at den menneskelige nesen kan oppdage sin tilstedeværelse.

I tusen røyker dalen

Noen ganger inneholder vulkanske gasser hydrogenfluorid. Den mest berømte naturlige kilden til slike gasser er fumaroles i Valley of a Thousand Smokes (Alaska). Årlig blir rundt 200 tusen tonn hydrogenfluorid ført ut i atmosfæren med vulkansk røyk.

Vitner Davy

“Jeg gjennomførte eksperimentet med elektrolyse av ren flussyre med stor interesse, siden det ga den mest sannsynlige muligheten til å verifisere fluorens virkelige natur. Men i gjennomføringen av prosessen ble det oppstått betydelige vanskeligheter. Flytende flussyre ødela umiddelbart glass og alt animalsk og plantemateriale. Det virker på alle legemer som inneholder metalloksider. Jeg vet ikke om et eneste stoff som ikke ville oppløses i det, med unntak av noen metaller, trekull, fosfor, svovel og noen klorforbindelser. "

Fluor og kjernekraft

Fluorens og dets forbindelsers rolle i produksjonen av kjernefysisk drivstoff er eksepsjonell. Vi kan trygt si at uten fluor ville det fortsatt ikke være noe atomkraftverk i verden, og det totale antallet forskningsreaktorer ville ikke være vanskelig å telle på en hånd.

Det er velkjent at ikke hvert uran kan tjene som kjernefysisk drivstoff, men bare noen av dets isotoper, først og fremst 235 U.

Det er ikke lett å skille isotoper som skiller seg fra hverandre bare i antall nøytroner i kjernen, og jo tyngre elementet er, desto mindre merkes vektforskjellen. Separasjonen av uranisotoper kompliseres ytterligere av det faktum at nesten alle moderne separasjonsmetoder er designet for gassformige stoffer eller flyktige væsker.

Uran koker ved ca 3500 ° C. Hvilke materialer ville man ha for å lage kolonner, sentrifuger, membraner for isotopseparasjon hvis man måtte jobbe med urandamp?! En ekstremt flyktig forbindelse av uran er dens heksafluorid UF 6. Det koker ved 56,2 ° C. Derfor er det ikke uranmetall som skilles fra, men heksafluoridene av uran-235 og uran-238. Når det gjelder kjemiske egenskaper, skiller disse stoffene seg selvfølgelig ikke fra hverandre. Prosessen med separasjonen utføres på raskt roterende sentrifuger.

Uranheksafluoridmolekyler spredt med sentrifugalkraft passerer gjennom fint porøse partisjoner: "lette" molekyler som inneholder 235 U passerer gjennom dem litt raskere enn "tunge".

Etter separasjon omdannes uranheksafluorid til tetrafluorid UF 4, og deretter til metallisk uran.

Uranheksafluorid produseres ved å reagere uran med elementært fluor, men denne reaksjonen er vanskelig å kontrollere. Det er mer praktisk å behandle uran med fluorforbindelser med andre halogener, for eksempel ClF3, BrF og BrF6. Å skaffe urantetrafluorid UF 4 er assosiert med bruk av hydrogenfluorid. Det er kjent at nesten 10% av all hydrogenfluorid, omtrent 20 tusen tonn, ble brukt på uranproduksjon i USA på midten av 1960-tallet.

Prosesser for produksjon av materialer som er viktige for kjerneteknologi, slik som thorium, beryllium og zirkonium, inkluderer også fasene for å oppnå fluorforbindelser av disse elementene.

Plast platina

Løve som fortærer solen. Dette symbolet betydde blant alkymister prosessen med å oppløse gull i aqua regia - en blanding av salpetersyre og saltsyre. Alle edle metaller er kjemisk veldig motstandsdyktige. Gull oppløses ikke i syrer (unntatt selen) eller i baser. Og bare kongelig vodka "sluker" både gull og til og med platina.

På slutten av 30-tallet dukket det opp et stoff i arsenal av kjemikere som selv "løven" er maktesløs mot. Aqua regia var for tøff for plast - fluoroplast-4, også kjent som teflon. Teflonmolekyler skiller seg fra polyetylenmolekyler ved at alle hydrogenatomene som omgir hovedkjeden (... - C - C - C - ...) er erstattet av fluor.

Fluoroplast-4 produseres ved polymerisering av tetrafluoretylen, en fargeløs giftfri gass.

Polymeriseringen av tetrafluoretylen ble oppdaget ved et uhell. I 1938, i et av de utenlandske laboratoriene, stoppet plutselig tilførselen av denne gassen fra en sylinder. Da ballongen ble åpnet viste det seg at den var fylt med et ukjent hvitt pulver, som viste seg å være polytetrafluoretylen. Forskning på den nye polymeren har vist sin fantastiske kjemiske motstand og høye elektriske isolasjonsegenskaper. Nå er mange av de viktigste delene av fly, maskiner og maskinverktøy presset fra denne polymeren.

Andre polymerer som inneholder fluor er også mye brukt. Disse er polytrifluorkloretylen (fluoroplast-3), polyvinylfluorid, polyvinylidenfluorid. Hvis polymerer som inneholder fluor først bare var erstatninger for annen plast og ikke-jernholdige metaller, har de nå blitt uunnværlige materialer.

De mest verdifulle egenskapene til fluorholdig plast er deres kjemiske og termiske stabilitet, lav egenvekt, lav fuktighetspermeabilitet, utmerkede elektriske isolasjonsegenskaper og mangel på skjørhet selv ved svært lave temperaturer. Disse egenskapene har ført til utstrakt bruk av fluorplast i kjemisk industri, luftfart, elektro, kjernekraft, kjøling, mat og farmasøytisk industri, så vel som i medisin.

Fluorerte gummier betraktes også som veldig lovende materialer. I forskjellige land er det allerede opprettet flere typer gummilignende materialer, hvor molekylene inkluderer fluor. Det er sant at ingen av dem, når det gjelder totaliteten av egenskapene, stiger over resten av gummiene i samme grad som fluorplast-4 over vanlig plast, men de har mange verdifulle egenskaper. Spesielt ødelegges de ikke av røykende salpetersyre og mister ikke elastisitet over et bredt temperaturområde.

Det mest utbredte metallet av jordskorpen, dets reserver er enorme, men produksjonen av aluminium begynte å utvikle seg først på slutten av forrige århundre. Oksygenforbindelser av aluminium er veldig sterke, og deres reduksjon med karbon gir ikke et rent metall. Og for produksjon av aluminium etter elektrolysemetoden kreves halogenidforbindelser og fremfor alt kryolitt, som inneholder både aluminium og fluor. Men det er lite kryolitt i naturen, i tillegg har det et lavt innhold av "bevinget metall" - bare 13%. Dette er nesten tre ganger mindre enn i bauxitt. Bauxittbehandling er vanskelig, men heldigvis er de i stand til å oppløses i kryolitt. Dette gir en lavtsmeltende og aluminiumrik smelte. Dens elektrolyse er den eneste industrielle metoden for å produsere aluminium. Mangelen på naturlig kryolit kompenseres av kunstig, som oppnås i store mengder ved hjelp av hydrogenfluorid.

Noen ord om organofluor

Om fluor

UTBREDELSE. Gjennomsnittlig innhold av fluor i jordene på slettene er 0,02%. Hver liter sjøvann inneholder 0,3 mg fluor. I østersskjell er det 20 ganger mer. Korallrev inneholder millioner av tonn fluor. Gjennomsnittlig fluorinnhold i levende organismer er 200 ganger mindre enn i jordskorpen.
HVA LIKER FLUORIN? Under normale forhold er fluor en blekgul gass, ved en temperatur på -188 ° C er det en kanarigul væske, ved -228 ° C fryser fluor og blir til lysegule krystaller. Hvis temperaturen senkes til -252 ° C, blir disse krystallene misfarget.
HVA Lukter FLUORINE? Luktene av klor, brom og jod er som kjent vanskelig å klassifisere som behagelige. I denne forbindelse skiller fluor seg lite fra sine kolleger - halogener. Dens lukt - skarp og irriterende - ligner både klor og ozon. En milliondel av fluor i luften er nok til at den menneskelige nesen kan oppdage sin tilstedeværelse.

I DALEN TUSEN RØK. Noen ganger inneholder vulkanske gasser hydrogenfluorid. Den mest berømte naturlige kilden til slike gasser er fumaroles i Valley of a Thousand Smokes (Alaska). Årlig blir rundt 200 tusen tonn hydrogenfluorid ført ut i atmosfæren med vulkansk røyk.
DEVI-VITNER. “Jeg gjennomførte eksperimentet med elektrolyse av ren flussyre med stor interesse, siden det ga den mest sannsynlige muligheten til å verifisere fluorens virkelige natur. Men i gjennomføringen av prosessen ble det oppstått betydelige vanskeligheter. Flytende flussyre ødela umiddelbart glass og alt animalsk og plantemateriale. Det virker på alle legemer som inneholder metalloksider. Jeg vet ikke om et eneste stoff som ikke ville oppløses i det, med unntak av noen metaller, trekull, fosfor, svovel og noen klorforbindelser. "
FLUORIN OG ATOMENERGI. Fluorens og dets forbindelsers rolle i produksjonen av kjernefysisk drivstoff er eksepsjonell. Vi kan trygt si at uten fluor ville det fortsatt ikke være noe atomkraftverk i verden, og det totale antallet forskningsreaktorer ville ikke være vanskelig å telle på en hånd.

Det er velkjent at ikke hvert uran kan tjene som kjernefysisk drivstoff, men bare noen av dets isotoper, først og fremst 235 U.

Derfor er det ikke uranmetall som skilles fra, men heksafluoridene av uran-235 og uran-238. Når det gjelder kjemiske egenskaper, skiller disse stoffene seg selvfølgelig ikke fra hverandre. Prosessen med separasjonen utføres på raskt roterende sentrifuger.

Uranheksafluoridmolekyler spredt med sentrifugalkraft passerer gjennom fint porøse partisjoner: "lette" molekyler som inneholder 235 U passerer gjennom dem litt raskere enn "tunge".

Etter separasjon omdannes uranheksafluorid til tetrafluorid UF 4, og deretter til metallisk uran.

Prosesser for produksjon av materialer som er viktige for kjerneteknologi, slik som thorium, beryllium og zirkonium, inkluderer også fasene for å oppnå fluorforbindelser av disse elementene.

PLASTISK PLATINUM. Løven som fortærer kongen. Dette symbolet betydde blant alkymister prosessen med å oppløse gull i aqua regia - en blanding av salpetersyre og saltsyre. Alle edle metaller er kjemisk veldig motstandsdyktige. Gull oppløses ikke i syrer (unntatt selen og selen) eller i baser. Og bare kongelig vodka "sluker" både gull og til og med platina.

På slutten av 30-tallet dukket det opp et stoff i arsenal av kjemikere som selv "løven" er maktesløs mot. Aqua regia var for tøff for plast - fluoroplast-4, også kjent som teflon. Teflonmolekyler skiller seg fra polyetylenmolekyler ved at alle hydrogenatomer som omgir hovedkjeden (... -C-C-C- ...) er erstattet av fluor.

Fluoroplast-4 produseres ved polymerisering av tetrafluoretylen, en fargeløs giftfri gass.

MER OM FLUORIDTEKNOLOGI. Ansatte ved Institute of Physical Chemistry ved USSRs vitenskapsakademi har utviklet og implementert en ny metode for å skaffe wolfram. Ved å redusere wolfram fra WF 2-difluorid med hydrogen, oppnådde de et metall som er overlegen i kvalitet til wolfram oppnådd ved pulvermetallurgiske metoder.