Zanimljive činjenice o fluorini. Zanimljive činjenice o otvaranju hemijskih elemenata

Koliko puta ne kaže Halva - u ustima neće postati slađe. Takođe i o otrovima, koliko ne kaže da je otrov koristan, otrov iz ovoga neće prestati. Čovjek je tako uređen da ne želi, a ne može uzimati otrov direktno u čistom obliku. Stoga se radi u atraktivnom pakovanju, a njegova upotreba praćena je narkotičkom užitkom. Kako izgleda takav otrov kao da svi znaju. Ovo je duvan i koga smo ranije napisali. Mnogo je drugih otrova za drogu, čiji se širenje financira globalnom vladom, ali njihova distribucija je obuzdana nizom prirodnih razloga. Ali osim opojnih otrova, nema opojnih oposoba. Stoga se mogu distribuirati relativno otvoreni, bez bića. Glavna stvar reći da su bezopasni, a u malim dozama - korisno.

Postoji ogromna većina aditiva za hranu s indeksom E, ali uključuje i druge otrove.

Razgovarat ćemo o jednom od njih, to je fluorid. Šta potpuno poznaje srednji dolari o fluorini. Što, ovo je nešto korisno za zube i doda ga u pastu za zube, ponekad se susreće. Sve !!!

Wiki piše da je fluorin element 17. grupe periodične tablice hemijskih elemenata, drugo razdoblje, s atomskim brojem 9. Takođe je napisano da je to najjači oksidant i da je vrlo otrovno. Napisano da vjerujem, jer Prije toga, Fluor je proizveden kao borbena trovanja tvar i to je povijesna činjenica.

Dalje, u Vickyju, s obzirom na nacionalni toksikološki program, tvrdi se da je "Fluor vitalno za element tijela". Baloveman tvrdi da je ta izjava laž, a korisnost fluora u malim količinama je još jedna 16 modernosti.

Citat 1.

"Fluor je vrlo toksičan za jetru"- Kanadski stručnjak upozorava

"Fluorid je" vrlo otrovan za jetru ", rekao je stručnjak Andreas Schuld of Vancouver, rekao je BC Kanada. http://www.rense.com/geral12/fl.htm, šef komada roditelja otrovano djecom fluorce - "Roditelji za otrovanu djecu", objasnili su da "fluor miješa u metabolizam hormona štitnjače koje uzrokuju njegovu Bolest, do Miajathenija, koju karakteriše progresivni gubitak mišićne snage, do nemogućnosti disanja. "

"U jetri su svi fluoridi miješali metabolizam hormona štitnjače, stvarajući poremećaje štitnjače i pridružene bolesti, poput mišićnih bolesti, itd." Ostali efekti mogu uključivati \u200b\u200bozbiljnu mišićnu bolest koja uzrokuje bol i slabost.

Citat 2.

Nije obraćao pažnju na ono što upornost odavno je osoba, posebno u Sjedinjenim Državama, fluorizira potrošnju? U pasta za zube, fluiriranje vode. I u wikiju, usput, čak je i članak " Trovanje fluorom " - ali medicinski jedini dokazani učinak fluora na ljudskom tijelu je koštani rak i neplodnost. . Upotreba fluora u aditivima stomatolozima započela je činjenicom da su tokom provedbe projekta Manhattana na stvaranju atomske bombe u Sjedinjenim Državama u fabrici nuklearne proizvodnje Duppa, koje su se nakupljale, koje su imale planine fluorida nigdje nije nagomilano. Kišu su blokirali ove divovske planine fluorida i oko ovih tvornica u Delaveru - na stotinu milja oko Zemlje došlo je u nereda za potrošnju za poljoprivredu i općenito. Niko nije htio živjeti na odlagalištu nuklearnog otpada. Fluoro je morao hitno otići negdje. Evo ako ste u temi, najlakše pitanje:

gdje trebate napraviti planinske toksične tvari, ako su štetne za ljude? - Tako je, učinite da ih goiji proždire!

I oni su povezali medicinske profesore, među kojima se, naravno, dokazao 1952. u slučaju "lekara štetočina", koji kažu da nema "lekara štetočina", koji su sedmicu kasnije predstavili gomilu disertacija i kako je Albert Planine su primile nekoliko nobelova nagrada na temu koju fluor, kažu, "jača zube". I bivši austrijski Židov i nećak Sigmund Freud Edik Bernes sa svojim PR-om odmah su povezani i učinili "Fluoro jača zube" - axiom. Kako, Watson, možda nešto za jačanje u tijelu, ono što u tijelu ne bi trebalo biti uopće? - sada postavite ovo pitanje, Watson, svaka kriptoratna poljoprivreda, koja se voli da se sruše s internetskim forumima; I pusti da se oči čiste. Jesi li usta sa ispiranjem zubne paste? - Isperite. Dio paste lastavice? - Gutati. Koji su zubi čišćenja? - Najbolja pasta za zube je zubni prah - kalcijum karbonat, koji su i i kalcijum i karbonat dio tjelesne tkive, kao i uobičajena morska sol.

Ovo je jedno od zamišljenih, zašto se fluorin tako vruće dodaje u pastu i pitku vodu. Fluor je plodni dodatak koji vodi do neplodnosti, što znači dobru pomoć u slučaju autohtonog stanovništva.

Citat 3.

I, usput, o fluorini. Nakon svega informacije o fluorini, koje kažu: "Jača zube" - lažni su. Koliko materijala želite na američkom internetu o globalnom "fluorofonu". (Neki globalni prskani su jedno povjerenje mozga) jedini pouzdano potvrđeni efekt fluora na ljudsko tijelo je neplodnost. Smjesti sperme prestaju se kretati. Jajna ćelija ne sazreva. Informacije.

Citat 4.

Sada slušajte indikativnu priču o tome kako je zasađen cijeli svijet za fluoridaciju vode i fetrijskog natrijum-fluorida u svim zubnim paste, navodno ojačati zube. - Ne postoji ništa osim laži iza ove izjave - fluor je otrovna supstanca za tijelo i caklina zuba ne ojačava. Odakle je ta legenda? - Tokom Drugog svjetskog rata, divovske rezerve toksičnog fluora akumuliralo se u SAD-u u procesu DuPont hemijskog zabrinutosti. Nigdje nije bilo. U jednom nesretnom danu, ovaj fluoro je pukao i procurio je u rijeku. U New Jerseyu su se pojavile sva riba, pa čak i sva domaća goveda izumrla za korijen. Nije ni čudo što je ovo fluor, poput aluminija - element koji nije pronađen u tijelu i strancu - to je, otrov i poenta. Rezidenti New Jersey Tužilo je Dupont. Prijetila je gubitkom milijardi dolara. Tada je "Dupont" angažirao cijelu ogromnu Gopsku kompaniju odvjetnika, ljekara, publike, novinare i postavio jednostavan zadatak prije njih - na takav način okrenuti slučaj da je to sve u korist ljudi. Dakle, fantastika je rođena - da je fluor koristan za zube. Kompanija Dupont ne samo nije izgubila sudu, već je dobila i priliku da od tog vremena proda proda toksični industrijski otpad, kao korisnu supstancu za tijelo. - "A - ljudi će jesti sve." A također plaćate novac za fluorirani uvoznu tjesteninu! Evo potpune priče. Pa prodajte otrov kao slatkiši.

Citat 5.

I tapnite na vodu - oni su već pedeset godina, osim klora, a fluor je od kojih je jedna dokazana, paludnost se smanjuje, odnosno plodnost kod ljudi. Dakle, oni su, zato, a dodaju, a ne pomaže zubima - fluor je lijek s jakim antiferry efektom, odnosno mahovitog kontracepcijskog agenta dat svim ljudima pod krinkom "da ojača zubima". Dakle, ta fluor je sada svuda, tako da ne bude odbijena.

Citat 5. Ovdje o fluorinu i neefikasnosti filtracije vode.

Pored toga, keramički filteri ne pročišćavaju vodu iz fluora. U SSSR - Budite zahvalni - ljudi još nisu drhtali sa fluorom u vodi, već samo hlor. U SAD je voda u potpunosti zvanično zasićena futor i hlorom, koja je u prvom svjetskom ratu bio borbeni trovanje plinom. U SAD je voda zasićena i izuzetno je i otrovna fluorina, što je otpad nuklearne industrije, a nigdje se za djecu, a ovaj toksičar prodaje nam, nadem u vodu i zube pod različitim povoljnim pretektorima, za kojih tamo nije stvarno istina. A masa informacija sada je na internetu da fluoros uzrokuje neplodnost, gubitak imuniteta itd., Itd A stari trovanje hlor takođe ne treba otpisati sa računa. Voda koju pijemo je toksična, a to se ne smatra samo blatom. Tada koristite keramički filter - to se može jasno vidljivo. Nakon otprilike 3 mjeseca, kako stavljati nove filtre, na zidovima se pojavljuje prljavi smeđi prstenovi tipa gorivnog ulja, koji bi se trebali četkati iz zidova filtriranja, jer je začepljen. I da bi se očistila voda iz fluorida, u ovom sustavu prodaju posebne iste vrste ostali vijčani filtri, koji su vijali s dna donje tave. Broj: 4 filtera odozgo - svaki negdje 50 dolara; I dolje ako je još 4 filter fluorida još 40 USD - ukupno 360 dolara za godinu dana. Bez sumnje je destilacija bolja, pogotovo od destilacije uklanja fluor.

Citat 6. Priznali su

"SAD priznaje dodavanje fluorida u vodu štedi zubima i veći su eksperiment" SAD-u činili da dodaju fluorid u vodu i zubne pastije zapravo oštećuju zube i da li je veliki eksperiment, "Video

Citat 7. Ovo je već izvod iz slova koji je prof. Konformatine navode na svojoj web stranici:

"Dobar dan! Što se tiče fluora do zubne tjestenine. Radio je kao kratko vrijeme u 90-ima u hemijskim laboratorijama tokom vodokanala, glava Vitala bila je ideja fluorridne vode, kažu u vodi Anggarski, nije neuobičajen za zube. To nisu učinili samo zato što je opasnost od predoziranja i trovanja ljudi bila vrlo velika, ali potrebna je oprema i aditivi kupljeni i uspješno obloženi u dvorištu Vodokanala u papirnim vrećicama i ladicama. Dakle, u to vrijeme smo pucali u stan i nismo jeli žohare, nisu pomogli ništa, a teti su savjetovali da se posipaju ovom raskrsnicom fluorida lagano u kuhinji. Znam da je ovo bod. Ne želim da radim ovo toksično. Ali žohari su osvojili zdrav razum, odvukao sam ga od posla do doslovno žličicu u torbi i stavio stubište na pragu. Dosta i da su upravo pali na stazu. Dan nije jedan u trospratnom supstancu.

Citat 8. Emotivan. Izvorni jezik bez korekcije.

Iskopali su ga američke staze. Na temi je kao vanzemaljsko rukovodstvo planete, navodno, brine o našim zubima i da to zapravo čini. Na zapadu, voda iz slavine nije samo klorirana, već i fluorid! Huyaaryat uništava stanovništvo u borbi protiv trovanja tvarima u hloru.

I fluor, ispada se, nekada se koristio kao insekticid - flota za insekte. Ovo je ono što je na staroj američkoj boci i napisano

"Natrijum-fluorid - otrov potrošen za insekte!"

Kaže da prilikom kontaktiranja fluora - hitno izaziva doktora i primijeni antidote!

A sada blefira, u dječjim pastajućim pastama i slavine vode!

Činjenice faktora:

Dokazano je da fluorin nije efikasan u liječenju zuba iz bolesti. (Poznato od 40-ih)
Sloj fluora trebao bi biti stotine puta deblji za zaštitu emajle od fizičke štete.
Šteta ne samo bakterije, već i ćelije tijela.
Fluoro - neurotoksin. Godinama se nakuplja u tkivima i kostima. Smanjuje IQ, uzrokujući neuroređene poremećaje slične Alzheimerovom sindromu. (Poznato od 40-ih, potvrđeno 90-ih.)
Šteti probavnom sistemu i zglobovima. (Poznato od 70-ih)
Simptomi opijenosti sa fluorom - sličnim prehladama, hroničnim opranim, mišićnom slabošću, nemogućnost obnavljanja sila nakon odmora. (Poznata od 70-ih)
Kategorički je kontraindiciran u trudnica (uzrokuje nedostatke fetusa).
Fluoro opušta imune sistem (posebno kod mladih).
Poboljšava utjecaj drugih otrovnih tvari (olovo, arsena, pesticida). (Studije 90-ih)
Inhibira ključne enzime (poznat od 1943.)
Smanjuje otpor stresa (tretira se da će prekinuti potrošnju florida i konzumacije magnezijuma)
1500 naučnika glasalo je neanonimno u Kaliforniji za zabranu vodenog cvjećara (1999).
Fluor je zabranjen (ili djelomično zabranjeno) u nekim zemljama: Kina, Austrija, Belgija, Finska, Holandija, Njemačka, Francuska, Mađarska, Danska, Norveška, Švedska, Japan. Nije li čudno zašto je tamo zabranjeno?

Konačno, pogledajte video iz Australije, o činjenici da je fluor otrov u čistom obliku, a njegova upotreba je neprihvatljiva.

Zanimljive činjenice o otvaranju hemijskih elemenata naučit ćete u ovom članku.

Zanimljive činjenice o otvaranju hemijskih elemenata

Većina hemijskih elemenata poznata u prirodi otvorili su naučnici Švedske, Engleske, Francuske i Njemačke

Držač za rekord među "lovcima" za hemijske elemente može se smatrati švedskim hemičarom K. Shelele - otkrio je i dokazao postojanje 6 hemijskih elemenata: fluor, hlor, mangan, molibden, barijum, volfsten.

Do postignuća u nalazima hemijskih elemenata ovog naučnika, možete dodati i sedmi element - kisik, ali čast otkrića na koji je zvanično podijeljen sa engleskim naučnikom J. Priestli.

Drugo mjesto u otvaranju novih elemenata pripada V. Mazayu - Engleski ili, tačnije, škotski naučnik: oni su otvoreni argon, helijum, kripton, neon, ksenon.

1985. godine, grupa američkih i britanskih istraživača otvorila je molekularnu jedinjenje iz ugljikkoji se snažno podsjećaju njihovom nogometnom loptom. U čast, htio sam imenovati otkriće, naučnici se nisu složili, koji mandat za upotrebu - fudbal ili nogomet (fudbalski period u SAD-u). Kao rezultat toga, veza je zvala Fullerens u čast arhitekta punije, koji je smislio geodezijsku kupolu koju čine Tetrahedra.

Francuski hemičar, farmaceut i ljekar Nicola Lemer (1645-1715), u jednom su vrijeme opazili nešto slično, kada se miješa u željeznom čašicu 2 g željezne piljevine i 2 g praškastog sumpora, dodirnute ga toplim štapićem. Nakon nekog vremena, čestice crne boje počele su odletjeti iz kuvane smjese, a ona se povećala u količini, tako zagrejana da je počeo blistati. Izdanje gasovitih fluora sa fluorinskim tvarima pokazalo se kao jedan od najtežih eksperimentalnih zadataka. Fluor ima izuzetan kapacitet reakcije; Štaviše, njegova interakcija s drugim tvarima događa se sa paljenjem i eksplozijom.

Jod otvoren 1811. francuski hemičar B. Courtois. Postoji takva verzija za otvaranje joda. U skladu s njom, krivac otvaranja kruga bio je omiljena mačka: Legao je na apoteku na ramenu kada je radio u laboratoriji. Želeći se zabaviti, mačka je skočila na stol i gurnula plovila na podu, koja je stajala u blizini. U jednom od njih došlo je do alkoholnog rastvora algskog pepela, a u drugoj - sumpornoj kiselini. Nakon miješanja tečnosti, pojavio se oblak plavo-ljubičastog para, nije bio ništa više od joda.

1898. Marija i Pierre Curi najavili su otvaranje dva nova radioaktivna elementa - radijum i temelj. Ali oni se ne mogu odlikovati bilo koji od ovih elemenata da pruži odlučujuće dokaze. Supružnici su započeli naporan rad: bilo je potrebno izvući nove elemente iz uranijumske rude. Oni su otišli na to 4 godine. Zatim još nije bilo poznati destruktivni učinak zračenja na tijelo, a tone radioaktivne rude moralo je reciklirati. 1902. godine upravljali su odaberite deseti gram radium hlorida iz nekoliko tona rudeA 1903. Maria je predstavila doktorat disertaciju u Sorbonu na temu "Istraživanje radioaktivnih supstanci". U decembru 1903. Becquil i Chet Curie primili su Nobelovu nagradu.

Otvaranje broma

Francuski hemičar Antoine Zherom Barlar učinio je otkriće broma, kao laboratorijski asistent. Slana močvara sa soli sadržanom natrijum bromidom. Tokom iskustva Barar je radio na slanom hloru. Kao rezultat reakcije interakcije, rješenje je obojeno žutom. Balar je nakon nekog vremena dodijelio tamno smeđe tekućinu i nazvao ga Muridom. Kasnije ga je Gay Lyusad pozvao novu supstancu Bromom. Balar 1844. od člana Pariške akademije nauka. Prije otvaranja brome, Baraar je gotovo da nije bio poznat u naučnim krugovima. Nakon otvaranja Brom, Baralar je počeo voditi odjel za hemiju na francuskom fakultetu. Kao što je francuski hemičar rekao Charles Gerard: "Ovo nije otvoreno bomla, a bromin je otvorio balankar!"

Otvaranje hlora

Zanimljivo je da je hlor otvorio osobu koja je u to vrijeme bila samo farmaceut. Ovaj čovjek se zvao Karl Wilhelm Shelele. Imao je neverovatnu intuiciju. Poznata francuska hemičarska organizacija rekla je da Shelele čini otkriće svaki put kada nešto dotakne. Iskustvo Shelele bilo je vrlo jednostavno. Pomiješano je u posebnom uređaju za retort crne magnezije i otopinu Muric kiseline. Do vrata retorta pričvršćen je mjehurić bez zraka i ukorijeniti. Ubrzo se mjehurić pojavio žuto-zeleni plin s oštrim mirisom. Dakle, hlor je otvoren.
MNO2 + 4HCL \u003d CL2 + MNCL2 + 2H2O
Za otvaranje hlora, Shelele je dodijelila titulu člana Akademije Stockholma, iako prije toga nije naučnik. Bilo je šesnaest i samo 32 godine. Ali hlor je dobio ime samo 1812. Autor ovog imena bio je francuski hemičar Gay Lyusad.

Kad se dijete preseče u zube, roditelji počinju brinuti: postoji li beba fluoroda? Da biste vi otprilike orijentirali koliko dobije ovaj element u tragovima, to je ono što trebate znati o fluorini.

Fluoro koji spada u djetetov probavni sistem kroz cirkulacijski sustav prenosi se na zube. Tamo je iznutra jača emajlu i doprinosi sprečavanju. Fluorid, koji ulazi iz zuba - ako se nalazi u pasti za zube ili u supstanci koja uzrokuje zube zubima, pomaže u jačanju novih emajla, koji se formira na zubima. To se naziva prirodna remineralizacija.
Počinje razvoj i jačanje trajnih zuba Babe još ... Intrauterine! Kad su zubi još uvijek u desni. Fluor, koji spada u tijelo bebe odmah odlazi u zube.
Zanimljivo je da ljudi koji žive u području gdje je sadržaj fluora dovoljno, 50% pati od karijesa.
Dječje mješavine koje se prodaju u već gotovom obliku proizvedene su na vodi koja ne sadrži fluor.
Fluor, za razliku od drugih vitamina i minerala, lako se može pretvoriti u štetno od korisnog. To jest, njegov umjereni iznos je u korist zuba, ali prekomjerne štete. Zubi počinju da plaču - ova bolest se zove fluoroza. Ako je vaše dijete propisalo prijem droga koji sadrže fluore, nemoguće je samostalno povećati dozu.
Donirajte djetetu koje guta i rinsu su kategorički zabranjeni. Sadržaj fluora je vrlo visok. Na četkici za zube, stisnite malu količinu paste - veličinu približno s graška. Usput, na paketima sa dječjom pastom je naznačeno. Ali za upotrebu tjestenine "odrasle" za djecu.
Ako dijete koristi drogu koja sadrži fluore, odaberite pastu bez fluora.
Obratite pažnju na sadržaj fluora u vodi da beba troši je - odnosno onaj koji koristite za pripremu supe i kombinacije. Ako sadrži najmanje 0,3 dijela na milion (to je 0,3 ml po litri), beba ne trebaju aditive fluorida.
Ako se još uvijek bojite da vaša beba nema dovoljno fluora, imajte na umu da mnogi proizvodi sadrže fluor i u znatnim količinama. Ovo su žitarice za hljeb, povrće.
Ljekari još nisu došli do zajedničkog mišljenja u vezi s potrebom da se djeca koja sadrže djecu koja sadrže fluore na dojenju. Neki tvrde da je fluorin sadržan u majčinom mlijeku sasvim dovoljno, drugi tvrde da je element u tragovima potpuno mali. Ali jedan je upleten tačno: sadržaj fluora u

Najaktivniji, najviše elektronegativni, najzgodniji, naj agresivniji element, većina nemetana. Najviše, većina, većina ... Ovo je riječ ili njeni sinonimi, morat ćemo se ponavljati vrlo često.

Uostalom, govorimo o fluorini.

Na polu periodičnog sistema

Fluoro je element iz halogene porodice, koji uključuje i hlor, bromin, jod i umjetno dobiveni radioaktivni astat. Fektour karakterišu sve karakteristike momka u podskupini, ali slično je osobi bez osjećaja mjere: sve se povećava na krajnosti, do granice. To je prije svega zbog položaja elementa br. 9 u periodičnom sustavu i njegovu elektroničku strukturu. Njegovo mjesto u mendeleev tablici - "Poljak nemetalnih svojstava", gornji desni ugao. Atomski model fluorina: Naknada jezgre 9+, dva elektrona nalaze se na unutrašnjoj školjci, sedam - na vanjskom. Svaki atom uvijek teži stabilnom stanju. Da biste to učinili, on treba ispuniti vanjski elektronički sloj. Fluor ATOM u tom smislu nije izuzetak. Osmi elektron je zarobljen, a cilj se postiže - fluor ion formiran je sa "zasićenom" vanjskom školjkom.

Broj povezanih elektrona pokazuje da je negativan valen fluorin 1-; Za razliku od ostalih halogena, Fluoro ne može pokazati pozitivnu valenciju.

Želja za ispunjavanjem vanjskog elektronskog sloja u konfiguraciju osam elektrona u fluoridu izuzetno je velika. Stoga ima izvanrednu reaktivnost i formira spojeve sa gotovo svim elementima. Nedavno, u 50-ima, većina hemičara vjerovala je, a postojala je i plemenita plinovi nisu mogli formirati istinske hemijske spojeve. Međutim, ubrzo tri od šest elemenata "reclusesa" nisu se mogle odoljeti podlogu iznenađujuće agresivne fluore. Od 1962. godine dobivaju se fluoridi, a kroz njih su i drugi spojevi kriptona, ksenona i radona.

Veoma je teško držati fluor iz reakcije, ali često nije lakše smanjiti svoje atome iz spojeva. Evo, drugi faktor igra ulogu - vrlo male dimenzije atoma i fluorinskog iona. Oni su otprilike jedan i pol puta manji od klora, a dvostruko manji od joda.

Učinak veličine halogenog atoma na otpornosti halogenika lako je traćiti na primjeru molibden halogeide spojeva (Tabela 1).

Tabela 1

Očigledno je da je veća veličina halogenih atoma, manje su postavljeni oko Atoma molibdena. Maksimalna moguća valencija molibdena realizirana je samo u kombinaciji sa atomima fluora, što vam omogućuje "pakovanje" molekula najteže.

Atomi fluorida posjeduju vrlo visoku elektronegivost, i.e. sposobnost privlačenja elektrona; Kad kisik djeluje sa kisikom, jedinjenja u kojima se kisik ne naplaćuje pozitivno. Vruća voda gori u mlazu fluorina sa formacijom kisika. Je li to zaista izuzetan slučaj? Pokazalo se da kiseonik iznenada nije uzrok, već posljedica paljenja.

Ne samo vode, već i drugi nezapaljivi materijali, poput azbesta, cigle, mnogih metala, svjetlost u mlazu fluorine. Bromine, jod, sumpor, selen, teleurur, fosfor, silicijum, ugljen, od samog prijedloga u fluorini su već na normalnoj temperaturi, a s laganim grijanjem, istom sudbinom i plemenitim platinastim metalima poznatim po svojoj hemijskoj pasivnosti.

Stoga ime fluora nije iznenađujuće. Prevedeno sa grčke ove riječi znači "uništavanje".

Fluoro ili fluor?

Fluoro - uništavanje - nevjerojatno pogodno ime. Međutim, drugo ime elementa br. 9 češći je u inostranstvu, što je prevedeno sa latinskog znači "tečno".

Ovo ime više nije prikladno za fiktoru, već na neke njegove veze i potječe iz fluorita ili plate - prvo pridruženost fluora koji koristi osoba. Očigledno, u antici, ljudi su znali za sposobnost ovog minerala da smanji talište za talište rude i metalurške šljake, ali prirodno nisu znali njegov sastav. Fluor je nazvan glavnom komponentom ovog minerala, nepoznatog elementa.

Ovo ime je bilo toliko ukorijenjeno u glavama naučnika, da je logično opravdan prijedlog preimenovanja elementa, nominiran 1816. godine, nije pronašao podršku. Ali tokom ovih godina akumulirano je ojačana potraga za fluorom, već su postojali mnogo eksperimentalnih podataka koji su potvrdili destruktivne sposobnosti fluora i njegovih spojeva. A autori prijedloga nisu bili neko, već najveći naučnici vremena Andre Ampere i Hamphri Davy. Ipak, Fluoro je ostao fluor.

Žrtve? - Ne, heroji

Prvo spominjanje fluora i fluorita odnosi se na XV vek.

Na početku XVIII veka. Otvorena je plavinska kiselina - vodena otopina vodonika, a 1780. godine, poznati švedski hemičar Karl Wilhelm Shelele prvi je izrazio ideju da ova kiselina sadrži novi aktivni element. Međutim, kako bi se potvrdilo pogađanje Shelele i rasporediti fluor (ili fluora), hemikalije su potrebne više od 100 godina, cijeli stoljeće upornog rada mnogih naučnika iz različitih zemalja.

Danas znamo da je fluor vrlo toksičan da radeći s njom i njenim spojevima zahtijeva veliku opreznost i promišljene mjere zaštite. Otpornost fluorina mogli su samo nagađati o tome, a ne uvijek. Stoga je uvodna historija fluora povezana s imenima mnogih heroja nauke. Britanski hemičari braća Thomas i Georg Knox pokušali su dobiti fluorid od srebra i olova fluorida. Eksperimenti su se tragično završili: Georg Knox je postao invalid, Thomas je umro. Ista sudbina pretrpjela je D. Nikleles i P. Lyette. Izvanredan hemičarski XIX vek. Hamphri Davy, Stvoritelj teorije vodonika, osoba koja je prvi put dobila natrijum, kalijum, magnezijum, kalcijum, stroncijum i baruj, koji je dokazao elementarnost hlora, ne bi mogao riješiti probleme neimpresivnog elementa. Tokom ovih eksperimenata otrovao je i ozbiljno bolestan. J. Gay-Lyusak i L. Tenar izgubili su zdravlje i bez postizanja ohrabrujućih rezultata.

SVEDOK ŠEŠELJ - ODGOVOR: Lavoisier, M. Faraday, E. Forma se pokazalo da je uspešnija. Njihov fluor "pošteđen", ali nisu uspjeli.

1834. Faraday se činio da je konačno uspio dobiti neuhvatljivi plin. Ali uskoro je bio prisiljen priznati: "Nisam mogao dobiti fluor. Moje pretpostavke, podvrgnuto strogim analizi, nestale su jednom za drugom ... "Za 50 (!) Godinama, ovaj gigant nauke pokušao je riješiti problem primanja fluorida, ali nije mogao da je prevlada ...

Neuspjesi su progonili naučnici, međutim povjerenje u postojanje i mogućnost oslobađanja fluora pričvršćena svakog novog iskustva. Temeljila se na brojnim analogijama u ponašanju i svojstvima spojeva fluorida sa spojevima već poznatog halogena - hlora, broma i joda.

Bilo je na ovom putu i sretno. Obrasci, pokušavajući ukloniti fluorid fluoride pomoću elektrolize, pronašao je metodu za proizvodnju bezvodne vodonik fluorida. Svako iskustvo, čak i neuspješno, dopunio je piggy banku znanja o neverovatnom elementu i popeo se na dan otkrivanja. A ovaj dan je došao.

26. juna 1886. francuski hemičar Henri Moissann izložio je bezvodne vodonik fluoridne elektrolize. Na temperaturi od 23 ° C, primio je novu, izuzetno reaktivnu gasovu supstancu na anodi. Moassana je uspjela prikupiti nekoliko mjehurića plina. Bilo je fluoro!

Moissan je obavijestio Parišku akademiju o njegovom otvaranju. Komisija je odmah stvorena, što je za nekoliko dana moralo doći u Moastan laboratorija da sve vidi svojim očima.

Moissan je pažljivo pripremio za ponovni eksperiment. Izvozio je izvornom fluoronu vodonik dodatnim čišćenjem, a ... Visoko rangirajuća komisija nije vidjela fluor. Iskustvo nije reproducirano, elektroliza nije primijećena s puštanjem fluora! Skandal?!

Ali Moassana je uspjela pronaći uzrok. Pokazalo se da samo male količine kalijumskog fluora sadržane u vodonik fluoridu čine ga provodnikom električne energije. Primjena u prvom eksperimentu vodikov fluorida bez daljnjeg pročišćavanja osigurao je uspjeh: Bilo je nečistoća - bila je elektroliza. Pažljiva priprema drugog iskustva bila je uzrok neuspjeha.

A ipak sreća definitivno prati Moassana. Ubrzo je uspio pronaći jeftin i pouzdan materijal za uređaje u kojima se ispada fluor. Ovaj problem nije bio manje kompliciran od prijema nefiniranog elementa. Fluoridni vodonik i fluorin uništili su bilo koju opremu. Još jedan Davy iskusili su plovila iz kristalnog sumpora, uglja, srebra i platine, ali svi su ti materijali uništeni tokom elektrolize fluorinskih spojeva.

Fluorne Moissan prvi gram primili su se u platine elektrolizu sa elektrodama iz legure iridium-platine. Uprkos niskoj temperaturi na kojoj je izvršeno iskustvo, svaki gram fluorine "uništen" 5 ... 6 g platine.

Platinum plovilo Moissan zamijenio je bakar. Naravno, bakar je podložan fluorsu, ali aluminijum je zaštićen od zraka sa oksidnim filmom, a bakar "zaklonjen" od fluora iza filma nepremostivog fluora za to.

Elektroliza i dalje ostaje gotovo jedina metoda dobivanja fluorida. Od 1919. godine bifluoride topi se koriste kao elektrolit. Materijali modernih elektrolijeva i elektroda su bakar, nikl, čelik, grafit. Sve je to mnogo puta smanjilo proizvodnju elementa br. 9 i omogućio ga primanjem na industrijsku razmjeru. Međutim, princip dobijanja fluora ostao je isti kao što su ponuđeni Davy i Faradays i prvi put sam implementirao Moissan.

Fluor i mnogi njegovi spojevi predstavljaju ne samo veliki teorijski interes, već i pronalaze široku praktičnu primjenu. Fluorne veze su jako mnogo, upotreba je toliko multilateralna i opsežna za priču o svemu zanimljivom, što je povezano sa ovim elementom, 100 stranica ne bi bilo dovoljno. Stoga ćete u našoj priči sastati samo najzanimljivije spojeve fluorida koji su čvrsto uključeni u našu industriju, naš život, u našem životu, pa čak i u našoj umjetnosti - spojevi, bez kojih se može reći bez pretjeranog napretka .

Hidridni fluor i ... voda

Šta se može dogoditi sa cijelom fluorom i "mirnom" uobičajenom vodom? Izgledalo bi - ništa. Ali mi ćemo ući užurbanim zaključcima. Napokon, voda se može smatrati kisikom hidridom, a hidrofluorska kiselina HF nije ništa drugo do fluoridnog hidrida. Dakle, bavimo se najbližom kemijskom "rodbinom" - hidridi dva jaka oksidansa.

Poznati hidridi svih halogena. Njihova svojstva prirodno se razlikuju, ali fluorin vodik je u velikoj mjeri bliži vodi nego drugim halogenim posudama. Uporedite dielektrične konstante: za HF i H 2 oh, vrlo su blizu (83,5 i 80), dok su za hidride bromina, jod i hlor ova karakteristika značajno niža (samo 2,9 ... 4,6). Tačka ključanja HF + 19 ° C, dok zdravo, HBR i HSL prelaze u gasovitu državu za minus temperature.

Jedan od prirodnih spojeva fluora je kriolitni mineral - nazivan ledom koji se ne zove. Zaista su ogromni kristali kristata vrlo slični ledenim balvani.

U jednoj od priča o naučnom piscu I.A. EFREMOVA opisuje sastanak u prostoru sa stanovnicima planete, na kojem je fluorin uključen u sve vitalne oksidativne procese, a ne kiseonika. Ako takva planeta postoji, tada ne možete sumnjati da su njeni stanovnici žeđi ... fluoridni vodonik.

Na zemlji, vodonik fluorid služi u druge svrhe.

Nirnberg Umjetnik Schvangard natrag 1670. godine pomiješao je platitur sa sumporne kiseline i ovom smjesom uzrokovao crteže na čaši. Schwangard nije znao da komponente njegove smjese reagiraju među sobom i "crta" proizvod reakcije. To nije spriječilo uvođenje otvaranja Schvangarda. Uživajte u njihovom danu. Na staklenu posudu nanosi se tanak sloj parafina. Umjetnik se izvlači na ovaj sloj, a zatim spušta plovilo u otopinu hidrofluorske kiseline. Na tim mjestima gdje se uklanja parafinski "oklop" za fluoridni vodonik, kiseli korpus čaša, a crtež je zauvijek utisnut na njemu. Ovo je najstarija upotreba vodonika fluorida, ali nikako je jedini.

Dovoljno je reći da za manje od 20 godina nakon stvaranja prvih industrijskih instalacija za proizvodnju vodonika, njegova godišnja proizvodnja u Sjedinjenim Državama dostigla je 125 hiljada tona.

Staklo, hrana, nafta, atomska, metalurška, hemikalija, zrakoplovstvo, papir - ovdje nije potpuna lista tih industrija, gdje je vodik fluorid šire primjene.

Vodonik fluorid može promijeniti brzinu mnogih reakcija i koristi se kao katalizator za širok izbor hemijskih transformacija.

Jedan od glavnih trendova moderne hemije je provođenje reakcija u nevokovnim medijima. Najzanimljiviji i najčešće korišteni nevakirani otapalo bio je vodonik fluorid.

Vodonik fluorid je vrlo agresivan i opasan reagens, ali je neophodan u mnogim industrijama moderne industrije. Stoga su tehnike rukovanja tako poboljšane da je za kompetentni hemičar naših dana, vodonični fluorid postao gotovo tako siguran kao za stanovnike nepoznate planete fluorida.

Fluor i metalurgija

Aluminij je najčešći metal zemljine kore, njene su rezerve ogromne, ali aluminijska proizvodnja počela se razvijati samo na kraju prošlog stoljeća. Kiseonike aluminija su vrlo izdržljive, a njihova obnova uglja ne daje čistog metala. I za dobivanje aluminija elektrolizom, potrebni su mu halideni spojevi i, prije svega, kriolit koji sadrži i aluminij i fluor. Ali kriolitis u prirodi nije dovoljan, osim toga, nizak je sadržaj "krilatog metala" - samo 13%. Gotovo je tri puta manje nego u boksiitu. Obrada boksita je teška, ali srećom, mogu se otopiti u kriolitu. U ovom slučaju ispada da se nisko rastopi i rastopiti aluminijumu. Njegova elektroliza je jedina industrijska metoda za proizvodnju aluminija. Nedostatak prirodnog krilla nadoknađuje se umjetnom, što se u ogromnim količinama dobivaju pomoću vodonik fluorida.

Dakle, naša dostignuća u razvoju aluminijumske industrije i u izgradnju aviona u velikoj mjeri - posljedica uspjeha fluorske hemije i njegovih spojeva.

Nekoliko riječi o fluororijskom

U 30-ima našeg veka, prvi fluorinski spojevi sa ugljikom sintetizovani su. U prirodi su takve tvari izuzetno rijetke, a primijećene su posebne prednosti za njih.

Međutim, razvoj mnogih industrija moderne tehnologije i njihove potrebe za novim materijalima dovelo je do činjenice da danas već postoje hiljade organskih spojeva, koji uključuju fluor. Dovoljno je da se prisjetimo fondova - najvažniji materijali rashladne opreme, o fluoroplastiku-4, koji se s pravom naziva plastičnom platinama.

Odvojene note posvećene su ovim materijalima. U međuvremenu se okrećemo do sljedećeg poglavlja, koji se naziva ...

Fluor i život

Čini se da takva fraza nije baš legitimna. "Lik" na elementu broj 9 je vrlo agresivan; Njegova priča nalikuje detektivskom romanu, gdje god nijedna stranica, zatim trovanje ili ubistvo. Pored toga, sama fluor i mnogi njegovi spojevi korišteni su za proizvodnju oružja za masovno uništenje: u Drugom svjetskom ratu, hlor trifluorid Nijemci korišteni su kao zapaljeni; U Sjedinjenim Državama, Engleskoj, Engleskoj, Engleskoj, Engleskoj, Engleskoj, Engleskoj, Engleskoj, Engleskoj, Engleskoj, Engleskoj i Njemačkoj bude tajni trovanje tvarima i proizvedene su u skali polu-stopala. Nije tajna da je bez fluora vjerojatno da će dobiti atomsko oružje.

Rad sa fluorom je opasan: niže nepažnje - i zubi uništavaju zubima, nokti su diskpirani, krvavost kostiju se povećava, krvne žile gube elastičnost i postaju krhke. Kao rezultat, teška bolest ili smrt.

A ipak naslov "Fluoro i život" je opravdan. Prvi put je dokazao ... slon. Da, da - slon. Uobičajena, istina je fosil, slon je pronađen u blizini Rima. U zubima je slučajno otkriven fluor. Ovo otkriće je potaknulo naučnike da sprovedu sistematsku studiju hemijskog sastava čovjeka i životinjskih zuba. Otkriveno je da zubi uključuju do 0,02% fluorida, što ulazi u tijelo pitkom vodom. Obično u toni vode sadrži do 0,2 mg fluora. Nedostatak fluora dovodi do truleg zuba - karijesa.

Umjetno dodavanje fluora u vodu na tim mjestima na kojima se nalazi njen nedostatak, dovodi do uklanjanja novih slučajeva bolesti i smanjenje karijesa kod pacijenata. Odmah će biti - veliki višak fluora u vodi uzrokuje akutnu bolest - fluorozu (primećena caklina). Vječna lijek dilema: velike doze - otrov, mali - lijek.

Planine izgrađene biljke za umjetnu fluiriciju vode.

Ova metoda je posebno efikasna u prevenciji karijesa kod djece. Stoga se u nekim zemljama u nekim zemljama (u izuzetno malim dozama) dodaju u ... mlijeko.

Postoji pretpostavka da je fluor potreban za razvoj žive ćelije i da je uključen u fosfor u životinjama i biljnim tkivima.

Fluorid se široko koristi u sintezi različitih medicinskih preparata. Fluorogeni spojevi se uspješno koriste za liječenje bolesti štitne žlijezde, posebno osnovne bolesti, hroničnih oblika dijabetesa, bronhijalnih i reumatskih bolesti, glaukoma i raka. Također su pogodni za prevenciju i liječenje malarije i poslužuju kao dobar alat protiv streptokoknih i stafilokoknih infekcija. Neki fluorganski lijekovi su pouzdani bolnici.

Fluor i život - To je ovaj dio hemije fluor dostojan najvećeg razvoja, a budućnost je iza njega. Fluor i smrt? Također je moguće raditi na ovom području, ali kako bi se dobile ne-smrtonosne tvari za trovanje, ali razne lijekove za borbu protiv glodara i drugih poljoprivrednih štetočina. Takva se aplikacija nalazi, na primjer, monofortorace kiseline i natrijum fluoratate.

I led i plamen

Kako se lijepo događa vrućeg ljetnog dana kako bi dobio bocu mineralne vode na ledu iz hladnjaka ...

U većini hladnjaka - i industrijskih i domaćih - rashladnih sredstava, tvar koja stvara hladnu fluororganu tekućinu radi - Freon.

Brojevi se dobijaju zamjenom atoma vodika u molekulama najjednostavnijih organskih spojeva na fluorinu ili fluoru i hloru.

Tabela 2

Najjednostavniji ugljikovodik je metane CH 4. Ako se sav atomi vodika u metan zamijeni, tada se formira CF 4 tetrafluorometane (Freon-14), a da samo dva atoma vodika zamjenjuju fluorine, a dvojica su hlor, a zatim DIEFLUORODICLOMETHANE CF 2 SL 2 (Freon-12) se dobiva. U kartici. 2 prikazuje najvažnije karakteristike nekoliko sličnih spojeva.

Freon-12 obično radi u kućnim hladnjacima. Ovo je bezbojna, nerastvorljiva u vodi i nezapaljivom plinu s mirisom sličnim mirisu etera. Fondovi 11 i 12 također rade u klimatizacijskim instalacijama. U "skali štete", sastavljene za sve primjenjive rashladne uređaje, Fondovi zauzimaju posljednja mjesta. Čak su bezopasni za sušenje leda - čvrsti ugljični dioksid.

Brodovi su izuzetno stabilni, hemijski inertni. Ovdje se, kao u slučaju fluoroplastike, suočavamo se s istim nevjerovatnim fenomenom: koristeći najaktivniji element - fluor - moguće je dobiti hemijski vrlo pasivne tvari. Posebno su stabilni za djelovanje oksidansa, a to nije iznenađujuće - na kraju krajeva, njihovi atomi ugljika su u najvećoj oksidaciji. Stoga fluorokorboni (i, posebno, freons) ne izgaraju čak ni u atmosferi čistog kisika. S jakim grijanjem, uništavanje je degradacija - kolaps molekula, ali ne i oksidacije njih. Ova svojstva omogućuju nam da u nekim slučajevima primjenjujemo freene: oni se koriste kao flamesteleri, inertni otapala, intermedijarni proizvodi za dobivanje plastike i maziva.

Sada su poznate hiljade fluororganskih veza različitih vrsta. Mnogi od njih odnose se na najvažnije grane moderne tehnologije.

U fluorovima, Fluoro radi na "hladnoj industriji", ali mogu se dobiti i vrlo visoke temperature. Uporedite ove brojeve: Temperatura plamena kisika-vodik iznosi 2800 ° C, kiseonik-acetilen 3500 ° C, sa sagorijevanjem vodika u fluoridu se razvija temperatura od 3700 ° C. Ova reakcija je već pronašla praktičnu upotrebu u plamenu fluora i vodika za rezanje metala. Pored toga, gorionici koji rade na fluorokloridom (fluorinski spojevi sa hlorom), kao i na mješavini dušičnih i hidrogenih mješavina. Posljednja smjesa je posebno prikladna, jer azot trifluorida ne uzrokuje koroziju opreme. Prirodno, u svim tim reakcijama fluora i njeni spojevi igraju ulogu oksidansa. Možete ih koristiti kao oksidirajući agent u tekućim mlaznicama. U korist reakcije sa sudjelovanjem fluora i njegovih veza, puno je. Veća temperatura se razvija - znači da će pritisak u komori za izgaranje biti veći, reaktivni motor će se povećati. Čvrsti proizvodi izgaranja kao rezultat takvih reakcija nisu formirani - znači da i rizik od rogova mlaznica i rupture motora u ovom slučaju ne prijeti.

Ali fluorin, kao sastavni dio raketnih goriva, ima niz velikih nedostataka. Vrlo je toksična, korozijska aktivna i ima vrlo malo tačke ključanja. Spremite ga u obliku tečnosti teže od ostalih gasova. Stoga su fluorini spojevi sa kisikom i halogenima ovdje prihvatljiviji.

Neki od ovih spojeva u njihovim oksidandskim svojstvima nisu inferiorni od tečnog feksoura, ali imaju ogromnu prednost; U normalnim uvjetima, ovom ili tečnom ili lako ukapljenim gasovima. Uporedite njihove nekretnine analizom podataka tablice. 3.

Tabela 3.

Naziv komunikacije	Formula	Tačka topljenja, ° C	Tačka ključanja, ° C	Stanje agregacije
Monofluoride hlor	CLF.	-155,6	-100,1	Gas
Trifluoride hlor	CLF 3.	-76,3	11,75	»
Bromine Monofluoride	BRF.	-33	20	Tečnost
Bromine Trifluoride	BRF 3.	8,8	127,6	»
Bromine pentafluoride	BRF 5.	-61,3	40,5	»
Pentafluoride jod	Ako 5.	9,43	100,5	»
Heptafluoride jod	Ako 7.	Trčanje.	4,5	Gas
Fluor oksid (kisik difterij)	Od 2	-223,8	-144,8	»
Dušikov trifluorid	NF 3.	-208,5	-129,1	»
Perchloryl-fluorid	Fclo 3.	-146	-46,8	»
Fluor	F 2.	-227,6	-188,1	»

Među fluorngaloidnim spojevima najprikladniji su za upotrebu u raketnim gorivnim klorom Trifluoride i Bromine Pentafluoride. Poznato je, na primjer, da je 1956. godine u SAD-u, hlor trifluorid smatrao mogućim oksidacijskim sredstvom reaktivnog goriva. Visoka hemijska aktivnost otežava korištenje takvih tvari. Međutim, ove poteškoće nisu apsolutne i prevladavajuće.

Daljnji razvoj hemije korozijskih procesa, pribavljanje korozivnijih-održivih materijala, uspjesi u sintezi novih oksidirajućih sredstava zasnovanih na fluorini, vjerovatno će omogućiti mnoge planove građevinara projektila povezanih s korištenjem elementa br. 9 i njegovim spojevima. Ali nećemo se baviti predviđanjima. Moderna tehnika se brzo razvija. Možda će se pojaviti u nekoliko godina u osnovi nove vrste motora, a EDD će ići na područje istorije ... U svakom slučaju, nesporno je da Fluoron još nije rekao svoju zadnju riječ u razvoju vanjske svemir.

Prevalencija

U svakoj litri morske vode 0,3 mg fluora. U sudoperima ostrige je 20 puta više.

Milioni tona fluorida zaključuju se u koralnim grebenima. Prosječni sadržaj fluora u živim organizmima iznosi 200 puta manje nego u zemljinoj kore.

Kako izgleda letnja?

U normalnim uvjetima, fluor je blijedo žuti plin, na temperaturi od -188 ° C - kanarska žuta tekućina, na -228 ° C, fluor se smrzava i pretvara u svijetlo žute kristale. Ako se temperatura svodi na -252 ° C, ovi kristali će odlučiti.

Kako miriše fluorin?

Miriše na hlor, bromin i jod, kao što znate, teško je pripisati kategoriji ugodnog. U tom pogledu, Fluoro se razlikuje malo od svog kolega - halogena. Njegov miris je oštar i neugodan - podseća na istodobno mirise hlora i ozona. Jedan milion dolara fluora u zraku dovoljan je za ljudski nos da uhvati njegovo prisustvo.

U dolini hiljada dima

Plinovi vulkanskog porijekla ponekad sadrže vodik fluorid. Najpoznatiji prirodni izvor takvih gasova je Fumarols doline hiljada dima (Aljaska). Svake godine se oko 200 hiljada tona vodonik fluorida vrši s vulkanskim smojanjima u atmosferu.

Svedoči Davy

"Poduzeo sam eksperiment na elektrolizi čistih fluorida hidrocildera sa velikim zanimanjem, jer je dao najvjerovatniju priliku da se osigurava valjana priroda fluora. Ali u provedbi procesa su se susrele značajne poteškoće. Tečna hidrofluorska kiselina odmah je uništila staklo i sve životinje i povrće. Djeluje na sva tijela koja sadrže metalni oksid. Ne znam ni jednu supstancu koja se ne bi otopila u njemu, osim nekih metala, ugljena, fosfora, sumpora i nekih slojeva klora.

Fluor i atomska energija

Uloga fluora i njegovih spojeva u proizvodnji nuklearnog goriva je izuzetna. Može se sigurno tvrditi da neću biti fluor, još uvijek će biti jedna nuklearna elektrana na svijetu, ali ne bi bilo teško prebrojati ukupni broj istraživačkih reaktora na prste.

Dobro je poznato da uranijum ne može poslužiti kao nuklearni zapaljivi, već samo neki njegovi izotopi, prije svega 235 U.

Nije lako odvojiti izotope, okarakterizirati jedan iz drugog samo broja neutrona u kernelu, a teži stav, što je manje razlika u težini. Odvajanje izotopa uranijuma komplicirano je i činjenicom da se gotovo sve moderne metode razdvajanja izračunavaju na gasovitim tvarima ili isparljivim tekućinama.

Uranijum vređa na temperaturi od oko 3500 ° C. Koji bi materijali morati da naprave stupce, centrifuge, dijafragme za odvajanje izotopa, ako je morao raditi sa uranijumskim parovima?! Izuzetno palica je uranijum - njegov UF 6 heksafluorid. Čamci na 56,2 ° C. Stoga je nemetalni uranijum odvojen, ali uranijum heksafluoridi - 235 i uranijum-238. Kemijskim svojstvima ove supstance se prirodno ne razlikuju jedna od druge. Proces razdvajanja ide na brzo rotirajuće centrifuge.

Centrifugalna sila molekula uranijum-heksafluoride bila je overclockana kroz fino-umjetničke particije: "svjetlo" molekule koji sadrže 235 u prolaze kroz njih malo brže "teške".

Nakon odvajanja, uranijum heksafluoride pretvara se u UF 4 tetrafluoride, a zatim u metalni uranijum.

Uranijum heksafluoride dobiva se kao rezultat reakcije interakcije uranijuma sa osnovnim fluorom, ali ta je reakcija teško upravljati. Pogodnije je procesuirati uranijumske spojeve fluora s drugim halogenima, kao što su CLF 3, BRF i BRF 6. Dobivanje uranijuma tetrafluoride UF 4 povezan je s upotrebom vodonika fluorida. Poznato je da je sredinom 1960-ih gotovo 10% ukupnog vodoniknog fluora potrošeno na proizvodnju urana - oko 20 hiljada tona.

Proizvodni procesi takvih materijala važni za nuklearnu tehnologiju kao što su torijum, berilijum i cirkonijum, takođe uključuju faze dobivanja fluoridnih spojeva ovih elemenata.

Plastična platina

Lav proždirući sunce. Ovaj simbol značio je alkemiste proces rastvaranja zlata u kraljevskoj vodki - mješavina dušičnih i klorovodičnih kiselina. Svi plemeniti metali su hemijski vrlo stabilni. Zlato se ne rastvara u ni kiselinama (osim selenijuma) ili alkaliju. I samo kraljevska votka "proždire" i zlato, pa čak i platine.

Krajem 1930-ih, u arsenalu hemičara pojavila se supstanca protiv koje se čak i "lav" pojavila. Plastika - Fluoroplast-4, poznat i kao teflon, pokazalo se kao car vodka. Molekuli teflona razlikuju se od polietilena u tome svi atomi vodika koji okružuju glavni lanac (... - C - C - C - ...), zamijenjeni fluornom.

Fluoroplast-4 dobiva se polimerizacijom tetrafluoroetilena - bezbojni ne-lib gas.

Tetrafluoroethilenska polimerizacija bila je otvorena nasumično. Godine 1938. u jednoj od stranih laboratorija, ovaj plin iz balona iznenada je prestao. Kad se cilindar otkrio, ispostavilo se da je ispunjen nepoznatim bijelim prahom, koji se pokazao kao polytetrafluoroetilen. Studija novog polimera pokazala je svoju nevjerovatnu hemijsku otpornost i visoku električnu izolacijsku svojstva. Sada iz ovog polimera pritisne mnoge najvažnije detalje aviona, automobila, alatnih strojeva.

Ostali polimeri se široko koriste, koji uključuju fluorid. Ovo je polytrimerchloroetilen (fluoroplastic-3), polivinil fluorid, polivinilidenefluoride. Ako su u prvim polimerima koji sadrže fluorid samo su zamjenike za ostale plastike i obojene metale, sada su sami postali neizostavni materijali.

Najdragocjenija svojstva plastike koja sadrži fluorine su njihova hemijska i toplinska stabilnost, mali udio, niska propusnost vlage, odlične električne izolacijske karakteristike, bez krhkosti ni na vrlo niskim temperaturama. Ova svojstva dovela su do raširene upotrebe fluoroplasta u hemijskoj, zrakoplovstvu, električnom, atomskom, hlađenju, hrani i farmaceutskoj industriji, kao i u medicini.

Gume koje sadrže fluorine smatraju se vrlo perspektivnim materijalima. U različitim zemljama već su stvorene nekoliko vrsta gumenih materijala nalik gumi, čiji molekuli ulaze u fluor. Istina, nijedna od njih za agregatna svojstva ne poraste iznad preostale gume na isti način kao i Flutoroplast-4 preko obične plastike, ali imaju puno vrijednih kvaliteta. Konkretno, oni nisu uništeni pušenjem dušične kiseline i ne gube elastičnost u velikom rasponu temperature

Najčešći metal Zemljine kore, njegove rezerve su ogromne, ali aluminijska proizvodnja počela se razvijati samo na kraju prošlog stoljeća. Kiseonike aluminija su vrlo izdržljive, a njihova obnova uglja ne daje čistog metala. I za dobivanje aluminija elektrolizom, potrebni su mu halideni spojevi i, prije svega, kriolit koji sadrži i aluminij i fluor. Ali kriolitis u prirodi nije dovoljan, osim toga, nizak je sadržaj "krilatog metala" - samo 13%. Gotovo je tri puta manje nego u boksiitu. Obrada boksita je teška, ali srećom, mogu se otopiti u kriolitu. U ovom slučaju ispada da se nisko rastopi i rastopiti aluminijumu. Njegova elektroliza je jedina industrijska metoda za proizvodnju aluminija. Nedostatak prirodnog krilla nadoknađuje se umjetnom, što se u ogromnim količinama dobivaju pomoću vodonik fluorida.

Nekoliko riječi o fluororijskom

U 30-ima našeg veka, prvi fluorinski spojevi sa ugljikom sintetizovani su. U prirodi su takve tvari izuzetno rijetke, a primijećene su posebne prednosti za njih.

O fluorini

Prevalencija. Prosječni sadržaj fluora u tlima ravnica je 0,02%. U svakoj litri morske vode 0,3 mg fluora. U sudoperima ostrige je 20 puta više. Milioni tona fluorida zaključuju se u koralnim grebenima. Prosječni sadržaj fluora u živim organizmima iznosi 200 puta manje nego u zemljinoj kore.
Kako izgleda letnja? U normalnim uvjetima, fluor je blijedo žuti plin, na temperaturi od -188 ° C - tekućina kanarskih žute boje, na 228 ° C zamrzava se i pretvara u svijetlo žute kristale. Ako se temperatura svodi na - 252 ° C, ovi kristali će biti obeshrabreni.
Kako miriše fluorin? Miriše na hlor, bromin i jod, kao što znate, teško je pripisati kategoriji ugodnog. U tom pogledu, Fluoro se razlikuje malo od svog kolega - halogena. Njegov miris je oštar i neugodan - podseća na istodobno mirise hlora i ozona. Jedan milion dolara fluora u zraku dovoljan je za ljudski nos da uhvati njegovo prisustvo.

U dolini hiljada dima. Plinovi vulkanskog porijekla ponekad sadrže vodik fluorid. Najpoznatiji prirodni izvor takvih gasova je Fumarols doline hiljada dima (Aljaska). Svake godine se oko 200 hiljada tona vodonik fluorida vrši s vulkanskim smojanjima u atmosferu.
Devija svjedoči. "Poduzeo sam eksperiment na elektrolizi čistih fluorida hidrocildera sa velikim zanimanjem, jer je dao najvjerovatniju priliku da se osigurava valjana priroda fluora. Ali u provedbi procesa su se susrele značajne poteškoće. Tečna hidrofluorska kiselina odmah je uništila staklo i sve životinje i povrće. Djeluje na sva tijela koja sadrže metalni oksid. Ne znam ni jednu supstancu koja se ne bi otopila u njemu, osim nekih metala, ugljena, fosfora, sumpora i nekih slojeva klora.
Fluorid i atomska energija. Uloga fluora i njegovih spojeva u proizvodnji nuklearnog goriva je izuzetna. Može se sigurno tvrditi da neću biti fluor, još uvijek će biti jedna nuklearna elektrana na svijetu, ali ne bi bilo teško prebrojati ukupni broj istraživačkih reaktora na prste.

Dobro je poznato da uranijum ne može poslužiti kao nuklearni zapaljivi, već samo neki njegovi izotopi, prije svega 235 U.

Stoga je nemetalni uranijum odvojen, ali uranijum heksafluoridi - 235 i uranijum-238. Kemijskim svojstvima ove supstance se prirodno ne razlikuju jedna od druge. Proces razdvajanja ide na brzo rotirajuće centrifuge.

Centrifugalna sila molekula uranijum-heksafluoride bila je overclockana kroz fino-umjetničke particije: "svjetlo" molekule koji sadrže 235 u prolaze kroz njih malo brže "teške".

Nakon odvajanja, uranijum heksafluoride pretvara se u UF 4 tetrafluoride, a zatim u metalni uranijum.

Uranijum heksafluoride dobiva se kao rezultat reakcije interakcije uranijuma sa fluorom elementa, ali ta je reakcija teško upravljati. Pogodnije je procesuirati uranijumske spojeve s drugim halogenima, kao što su CLF 3, BRF i BRF 6. Dobivanje uranijuma tetrafluoride UF 4 povezan je s upotrebom vodonika fluorida. Poznato je da je sredinom 1960-ih gotovo 10% ukupnog vodoniknog fluora potrošeno na proizvodnju urana - oko 20 hiljada tona.

Proizvodni procesi takvih materijala važni za nuklearnu tehnologiju kao što su torijum, berilijum i cirkonijum, takođe uključuju faze dobivanja fluoridnih spojeva ovih elemenata.

Plastična platina. Lav, proždirući kralju. Ovaj simbol značio je alkemiste proces rastvaranja zlata u kraljevskoj vodki - mješavina dušičnih i klorovodičnih kiselina. Svi plemeniti metali su hemijski vrlo stabilni. Zlato se ne rastvara u ni kiselinama (osim selenijuma i selena) ili alkalije. I samo kraljevska votka "proždire" i zlato, pa čak i platine.

Krajem 1930-ih, u arsenalu hemičara pojavila se supstanca protiv koje se čak i "lav" pojavila. Plastika - Fluoroplast-4, poznat i kao teflon, pokazalo se kao car vodka. Molekuli teflona razlikuju se od polietilena u tome da svi atomi vodika koji okružuju glavni lanac (... -c-s- ...) zamjenjuju se fluorom.

Fluoroplast-4 dobiva se polimerizacijom tetrafluoroetilena - bezbojni ne-lib gas.

Gume koje sadrže fluorine smatraju se vrlo perspektivnim materijalima. U različitim zemljama već su stvorene nekoliko vrsta gumenih materijala nalik gumi, čiji molekuli ulaze u fluor. Istina, nijedna od njih za agregatna svojstva ne poraste iznad preostale gume na isti način kao i Flutoroplast-4 preko obične plastike, ali imaju puno vrijednih kvaliteta. Konkretno, oni nisu uništeni parom dušične kiseline i ne gube elastičnost u velikom rasponu temperature.

Više o fluorskoj tehnologiji. Zaposleni u Institutu za fizičku hemiju SSSR akademije nauka razvili su i implementirali novu metodu dobivanja volframa. Vraćanje vodika volframa iz WF 2 Diffluoride, dobili su metal, što u kvaliteti prelazi volfram, dobivene metodama metalurgije u prahu.