115 element mendeleev tablice - Moskivi (Moscovije) - super težak sintetički element sa simbolom MC i atomskog broja 115. Zajednički reprezentatisti ( JINR) u Dubnoj, Rusija. U decembru 2015. godine prepoznato je kao jedan od četiri nova elementa zajedničke radne grupe međunarodnih naučnih organizacija IUPAC / IUPAP. Dana 28. novembra 2016. godine, zvanično je dobio po imenu Moskovske regije u kojem se nalazi JINR.

Karakterističan

115 Mendeleeva stolni element je izuzetno radioaktivna supstanca: njegov najstabilniji poznati izotop, Moscovium-290 ima poluživot od samo 0,8 sekundi. Naučnici pripadaju Muskovini na netransparentne metale, za niz karakteristika sličnih bizmutama. Periodična tablica odnosi se na elemente pretraga na bazu iz transakcije od 7. razdoblja i postavlja se u grupu 15 kao najteži pnikogen (element azotna podskupina), iako se ne potvrđuje da se ponaša kao teža homolog bizmuta .

Prema proračunima, element ima neke nekretnine slične lakšim homologima: azot, fosfor, arsen, antimon i bizmut. Istovremeno postoji nekoliko značajnih razlika od njih. Danas se otprilike 100 moskovskih atoma sintetiše, što ima masovne brojeve od 287 do 290.

Fizička svojstva

Valence Electrons 115 elemenata Mendeleev Mentereeva podijeljeni su u tri podobnost: 7S (dva elektrona), 7p 1/2 (dva elektrona) i 7p 3/2 (jedan elektron). Prva dva relativistička se stabilizira i, dakle, ponašaju se poput inertnih gasova, a posljednja relativista destabilizira i lako može sudjelovati u hemijskim interakcijama. Dakle, primarni potencijal ionizacije Moskve trebao bi biti oko 5,58 eV. Prema proračunima, Mosšijum bi trebao biti gust metal zbog visoke atomske težine s gustoćom od oko 13,5 g / cm 3.

Procijenjene izračunate karakteristike:

• Faza: čvrsta.
• Tačka topljenja: 400 ° C (670 ° K, 750 ° F).
• Tačka ključanja: 1100 ° S (1400 ° K, 2000 ° F).
• Specifična toplina: 5,90-5,98 KJ / MOL.
• Specifična toplina isparavanja i kondenzacije: 138 KJ / MOL.

Hemijska svojstva

115. element Mendeleev tablice stoji treći u velikom broju hemijskih elemenata 7p i najteži je član grupe 15 u periodičnoj tablici, koji se nalazi ispod bizmuta. Hemijska interakcija Moskovoja u vodenoj otopini rezultat je karakteristika MC + i MC 3+ jona. Prvi, vjerojatno, lako hidroziran i formira jonsku vezu s halogenima, cijanidima i amonijakom. Muskovite hidroksid (I) (MCOH), karbonat (MC 2 CO 3), oksalat (MC 2 C 2 O 4) i fluorid (MCF) treba rastvoriti u vodi. Sulfid (MS 2 s) mora biti nerastvorljiv. Hlorid (MCCL), bromid (MCBR), jodid (MCI) i Thiocinat (MCSCN) - podrivanje spojeva.

Multiničar (iii) fluorid (III) (MCF 3) i Thiozonid (MCS 3) vjerojatno su nerastvorljivi u vodi (slično odgovarajućem bizmutskom spojeve). Dok hlorid (III) (MCCL 3), Bromid (MCBR 3) i jodid (MCI 3) treba lako rastvoriti i lako hidrozidati kako bi se formirao oksogaloide, poput MCOCL i MCOCL i MCOCL (također sličan bizmutu). Moskovy (i) i (i) oksidi imaju slična stanja oksidacije, a njihova relativna stabilnost u velikoj mjeri ovisi o tome kako komuniciraju s kojim elementima.

Neizvjesnost

Zbog činjenice da 115 element mendeleev tablice sintetizira jedna eksperimentalno, njegove su točne karakteristike problematične. Naučnici moraju biti fokusirani na teorijske proračune i uspoređivati \u200b\u200bsa stabilnijim elementima sličnim svojstvima.

U 2011. godini izvedeni su eksperimenti o stvaranju antimona i izotopa, Flerova i Muskovija u reakcijama između "akceleratora" (kalcijuma 48) i "ciljeva" (Americium-243 i Pluton-244) za proučavanje svojih svojstava. Međutim, ciljevi su uključivali ologe i bizmuta nečistoće i, prema tome, dobiveni su u reakcijama prijenosa nukleona, nekih izotopa bizmuta i polonija, koji su komplicirali provođenje eksperimenta. U međuvremenu, dobiveni podaci pomoći će u budućim naučnicima da istražuju teške homologije bizmuta i polonija, poput moskovata i livermorium.

Otvaranje

Prva uspješna sinteza 115 elemenata Mendeleev tablice bila je zajednički rad ruskih i američkih naučnika u kolovozu 2003. u Jinru u Dubnoj. Pored domaćih stručnjaka, kolega iz Librassičke nacionalne laboratorije Lawrencea ušao je u tim na čelu sa fizičarskim nuklearnim sistemom. Istraživači 2. februara 2004. objavljeni u publikaciji Informacije o fizičkoj reviziji koje su bombardirali AMERIY-243 kalcijum-48 jona na Ciklotronu U-400 i dobili su četiri atoma nove tvari (jedna jezgra od 287 mc i tri jezgra 288 MC). Ovi atomi blijede (raspadaju se) zbog emisije alfa čestica do elementa Nichonia za oko 100 milisekundi. Još dva teže Isotop Moskovo, 289 MC i 290 mc, pronađena su u periodu 2009-2010.

Prvobitno, IUPAC nije mogao odobriti otvaranje novog elementa. Bilo je potrebno potvrditi iz drugih izvora. U narednih nekoliko godina provedeno je još jedna procjena kasnijih eksperimenata, a deklaracija Dubne ekipe o otvaranju 115. elementa iznesena je još jednom.

U augustu 2013. godine, grupa istraživača sa Univerziteta u Lundu i Institut za teške ioni u Darmstadtu (Njemačka) najavila je da su ponovili eksperiment iz 2004. godine, potvrđujući rezultate dobivene u Dubni. Druga potvrda objavila je tim naučnika koji su radili u Berkeleyu u 2015. godini. U decembru 2015. godine, Radna grupa IUPAC / IUPAP prepoznala je otkrivanje ovog elementa i predstavio prioritet u otvaranju rusko-američkog tima istraživača.

Ime

115 Element Mendeleev tablice 1979. godine, prema preporuci IUPAC-a, odlučeno je da nazove "Neprimjereno" i označavaju odgovarajući simbol UUP-a. Uprkos činjenici da je ovo ime od tada široko korišteno u odnosu na neotvoreni (ali teoretski predviđeni) element, u zajednici fizičara koji se ne uklapaju. Najčešće se naziva tvar - Element br. 115 ili E115.

30. decembra 2015. godine otkriće novog elementa prepoznali su Međunarodna unija čiste i primijenjene hemije. Prema novim pravilima, otkriće imaju pravo ponuditi svoje ime nove supstance. U početku je pretpostavljeno da se 115 element Mendeleev tablice "Langevini" u čast fizike Lanzhena polja. Kasnije, tim naučnika iz Dubne, kao opcija, kao opciju predložio je ime "Mušiji" u čast Moskovske regije, gde je završeno. U junu 2016. IUPAC je odobrio inicijativu, a 28. novembra 2016. službeno odobrio ime "Moscovije".

Klasificirani dijelovi mendeleev tabele 15. juna 2018. godine

Mnogi su čuli za Dmitriju Ivanoviča Mendeleyev i otvorenom u 19. stoljeću (1869) ", periodičnom zakonu o promjeni svojstava hemijskih elemenata u grupama i redama" (autorovo ime tablice "je" periodični sistem elemenata u grupama i Redovi ").

Otvaranje tablice periodičnih hemijskih elemenata postalo je jedno od važnih prekretnica u istoriji razvoja hemije kao nauke. Ruski naučnik Dmitrij Mendeleev postao je otkrivač tablice. Vanredni naučnik sa najširim naučnim cirkulacijom uspio je ujediniti sve ideje o prirodi hemijskih elemenata u jedinstveni vitki koncept.

Tabela otvaranja istorije

Do sredine XIX veka otvoreno je 63 hemijske elemente, a naučnici čitavog sveta pokušali su kombinirati sve postojeće elemente u jednom konceptu. Ponuđeni su elementi da se prilagode uzlaznim redosledom atomske mase i podijelimo u grupe u sličnosti hemijskih svojstava.

1863. godine, njegova teorija ponuđena je hemičara i muzičarka Johna Aleksandra Newlanda, koja je predložila shemu za postavljanje hemijskih elemenata, slično onoj da je Mendeleev otvorio, ali naučna zajednica nije shvatila ozbiljno shvataju naučnu zajednicu zbog Činjenica da je autor postao zainteresiran za potragu za harmonije i kravata muzike s hemijom.

1869. Mendeleev je objavio povremeni stol u časopisu ruskog hemijskog društva i poslao obavijest o otvaranju vodećeg svjetskog naučnika. Ubuduće je hemičar više puta modificirao i poboljšao shemu dok nije stekla uobičajeni izgled.

Suština otvaranja mendeleev je da se sa povećanjem atomske mase, hemijska svojstva elemenata ne mijenjaju ne monotono, već povremeno. Nakon određenog broja različitih svojstava elemenata, nekretnina počinju ponavljati. Dakle, kalijum izgleda kao soda, fluor - na hloru, a zlato je slično srebru i bakra.

Mendeleev je 1871. konačno ujedinio ideje u periodični zakon. Naučnici su predviđali otkriće nekoliko novih hemijskih elemenata i opisali su svoja hemijska svojstva. U budućnosti su proračuni hemičara u potpunosti potvrdili - galijum, skandium i germanijum u potpunosti odgovaraju nekretninama koje im je Mendeleev pripisao.

Ali nije sve tako jednostavno i ne znamo nešto.

Malo onih koji znaju da je di Mendeleev bio jedan od prvih svjetski poznatih ruskih naučnika iz 19. stoljeća, koji je branio svjetsku nauku ideju etera kao svjetski značajnih i primijenjenih važnosti u Otkrivanje izlučivanja i poboljšanje života ljudi.

Postoji mišljenje da se tablica hemijskih elemenata mendeleev - falsificiranje službeno predaje u školama i univerzitetima. Mendeleev sam u radu pod nazivom "Pokušaj hemijskog razumijevanja svijeta" donio je nešto drugačiji stol.

Posljednji put u neisplaćeni obrazac, sadašnja tablica Mendeleev ugledala je svjetlost 1906. u Svetom Peterburgu (udžbenik "Osnove hemije", VIII izdanje).

Razlike su vidljive: Nulta grupa prebačena je na 8., a element je lakši od vodika s kojim bi se tablica trebala započeti i koji je uvjetno imenovan od strane NewTonium (eter), općenito je isključen.

Ista tabela umrzava se "krvavim tiraninom" tov. Staljin u Sankt Peterburgu, moskovska prospana. 19. Vniim ih. D. I. Mendeleev (all-ruski istraživački institut za metrologiju)

Periodni sistem stola za stolom za hemijske elemente D. I. Mendeleev izveo je mozaik pod vodstvom profesora Akademije umetnosti V. A. Frolova (arhitektonski dizajn Kryčevskog). Spomenik se temelji na tabeli iz posljednjeg vijeka za 8. izdanja (1906) temelji hemije D. I. Mendeleev. Elementi otkriveni tokom života D. I. Mendeleev su označeni crvenom bojom. Elementi se otvaraju od 1907. do 1934. godine. označeno plavom bojom.

Zašto i kako se dogodilo da smo bili tako bezobrazni i otvoreno lgut?

Mjesto i uloga svjetskog zraka u pravoj tablici D. I. Mendeleev

Mnogi su čuli za Dmitriju Ivanoviča Mendeleev i o otvaranju svojstava hemijskih elemenata u grupama i redama u 19. stoljeću (1869.) i "periodičnom sistemu elemenata u grupama i rangu").

Mnogi su i čuli da je D.i. Mendeleev je bio organizator i bezgotovinski vođa (1869-1905) ruske javne naučne asocijacije nazvane "rusko hemijsko društvo" (od 1872. godine - "Rusko fizičko-hemijsko društvo"), koje je u svakom trenutku izdalo svjetski poznati časopis JRHHO, S pravom prije eliminacije USSR akademije nauka 1930. godine - i društva i njegov magazin.
Ali malo je ljudi koji znaju da je Di Mendeleev bio jedan od posljednjih svjetski poznatih ruskih naučnika iz 19. stoljeća, koji je branio ideju etera kao svjetski značajnu suštinu u svjetskoj nauci, koji su se pridružili temeljnim naukom i temeljnim naukom i primijenjena važnost u otkrivanju tajnih bića i poboljšanje životnog života ljudi.

Još manje od onih koji to znaju nakon održivog (!!?) Smrt, di mendeleev (01.05.1907), prepoznali su izvanredni naučnici u svim naučnim zajednicama širom svijeta, osim za Akademiju nauka Svetog Peterburga, osim Glavno otkriće - "Periodično Zakon" - bio je namjerno i svugdje brijano od strane svjetskih akademskih nauka.

I vrlo malo ljudi koji znaju da je sve najopterećenije povezano sa nitima žrtvenog ministarstva najboljih predstavnika i prijevoznicima besmrtne ruske fizičke misli na prednosti narodi, suprotno rastućem valu neodgovornosti u najviši slojevi društva u tom vremenu.

U suštini, sveobuhvatan razvoj posljednje teze i posvećen je sadašnjem tezu, za istinsku nauku, svako nepoštovanje bitnih faktora uvijek dovodi do lažnih rezultata.

Elementi nulte grupe započinju svaki broj drugih elemenata, koji se nalaze na lijevoj strani tablice, "... što je strogo logična posljedica razumijevanja periodičnog zakona" - Mendeleev.

Mjesto je posebno važno, pa čak i izuzetno u značenju periodičnog zakona pripada elementu "X", - "NewTonia", - svjetski eter. A ovaj se element treba smjestiti na samom početku cijelog stola, u takozvanoj "nultu grupi nula serije". Štaviše, - kao element formiranja sistema (tačnije entitet koji formira sistem) svih elemenata Mendeleev tablice, Svjetski ester je suštinski argument cjelokupnog razloga elemenata za stolove Mendeleev. Sam tablica u tom pogledu djeluje kao zatvoreni funkcionalan ovog vrlo argumentacije.

Izvori:

Oslanio se na radove Roberta Boylea i Antoine Lavuzier. Prvi naučnik rekao je za potragu za hemijskim elementima koji nisu iskorišteni. 15 ovih Bojlea navedeno je 1668. godine.

Lavizier je dodao još 13, ali vijek kasnije. Pretresi se ispruži, jer nije bilo vitke teorije komunikacije između elemenata. Konačno, Dmitrij Mendeleev pridružio se "igri". Odlučio je da postoji veza između atomske mase tvari i njihovog mjesta u sistemu.

Ova teorija omogućila je naučniku da otvori desetine elemenata, ne pronalazeći ih u praksi i prirodi. Dodijeljeno je ramenima potomcima. Ali sada ne o njima. Braniti članak Velikog ruskog naučnika i stolu.

Istorija stvaranja mendeleev stola

Mendeleev tablicazapočeo sa knjigom "Omjer svojstava sa atomskim elementima težine." Rad pušten u 1870-ih. Istovremeno, ruski naučnik razgovarao je sa hemijskim društvima zemlje i poslao prvu verziju tabele kolegama iz inostranstva.

Do mendeleev, 63 elementa su otvorene sa različitim naučnicima. Naš sunarodnik je počeo upoređivanjem njihovih svojstava. Prije svega, radio je s kalaisom i hlorom. Zatim je preuzeo grupu alkalnih grupnih metala.

Hemičar je stekao posebne tablice i elemente za širenje poput pasijansa, tražeći željene slučajnosti i kombinacije. Kao rezultat toga, stigao je dojam: - svojstva komponenata ovise o masi njihovih atoma. Dakle, mendeleev stolni elementipostrojeno u redovima.

Pronalaženje maestro hemije počelo je da ostavlja prazninu u tim redovima. Periodičnost razlike između atomskih masa prisilila je naučnika da pretpostavi da nisu svi elementi čovječanstvu. Praznine u težini između nekih "komšija" bile su prevelike.

Dakle, periodični stol Mendeleevto je postalo slično šahovskom polju, sa obiljem "bijelih" ćelija. Vrijeme je pokazalo da su, zaista, čekali svoje "goste". Oni su, na primjer, postali inertni plinovi. Genijum, neon, argon, kripton, radioakti i ksenon otvoreni su samo u 30-ima 20. vijeka.

Sad o mitovima. Uobičajeno je da hemijska tablica Mendeleevpojavio se u snu. Ovo su magle univerzitetskih učitelja, tačnije, jedan od njih je Aleksandar Alineneva. Ovo je ruski geolog koji čitaju predavanja na Univerzitetu u Sankt Peterburgu.

Stranci su bili upoznati sa Mendeleevom, imao je gosta koji je imao. Jednom, iscrpljen pretragom Dmitrij zaspao je pravo u Aleksandru. Čekao je dok se hemičar ne probudi i vidio mendeleev hvata list i bilježi konačnu verziju tablice.

U stvari, naučnik jednostavno nije imao vremena da to učini prije nego što je morfon zarobljen. Međutim, stranci su htjeli uređivati \u200b\u200bsvoje studente. Na osnovu viđenog, geolog je smislio bicikl koji se zahvalni slušatelji brzo šire na mase.

Značajke mendeleev tablice

Od prve verzije 1969. godine stol u zajednici Mendeleevviše nego nekada rafinirano. Dakle, sa otkrićem u plemenitim plinovima iz 1930-ih, moguće je donijeti novu ovisnost elemenata - iz njihovih reordinalnih brojeva, a ne mase, kao što je autor sustava izjavio.

Koncept "atomske težine" zamijenjen je atomskim brojem. Bilo je moguće proučiti broj protona u jezgri atoma. Ova brojka je niz slijeda elementa.

Naučnici 20. stoljeća proučavali su elektroničku strukturu atoma. To također utječe na učestalost elemenata i ogleda se u kasnijim urednicima. mendeleev stolovi. Fotografijalista pokazuje da su tvari u njemu raspoređene kao atomska težina raste.

Prva promjena nije započela. Masa se povećava s lijeva na desno. Istovremeno, tablica nije jedna, već je podijeljena u 7 razdoblja. Otuda i ime popisa. Period je vodoravni raspon. Njegov početak je tipični metali, kraj - elementi sa nemetalnim svojstvima. Kašnjenje postepeno.

Postoje veliki i mali periodi. Prvi su na početku tabele, njihovo 3. otvara popis 2 elementa. Nakon dva stupca u kojima postoji 8 predmeta. Preostalih 4 perioda su velike. Najnegodnija 6., u IT 32 elementa. U 4. i 5. od 18 godina, a u 7. - 24.

Možete računati koliko elemenata u tabliciMendeleeva. Ukupno 112 predmeta. To su predmeti. Ćelije 118, a postoje varijacije liste i sa 126. poljima. Još uvijek postoje prazne ćelije za neotvorene elemente koji nisu imenovani.

Ne odgovaraju se sva razdoblja u jednoj liniji. Veliki periodi sastoje se od 2 reda. Broj metala u njima nadmašuje. Stoga su im donje linije u potpunosti posvećene njima. Postepeno smanjenje metala na inertne tvari se opaža u gornjim redovi.

Slike mendeleev tablicabožansko i vertikalno. to grupe u Mendeleev stoluNjihovo 8. Elementi slični u hemijskim svojstvima su vertikalno suvremeni. Podijeljeni su u glavnu i bočnu podskupinu. Potonji počinju samo iz četvrtog razdoblja. Glavne podskupine uključuju elemente malih razdoblja.

Suština Mendeleev tabele

Imena elemenata u mendeleev tablici- Ovo je 112 položaja. Suština njihovog izlaza na jedinstvenu listu je sistematizacija primarnih elemenata. Iznad se ovo počelo boriti čak i u davnim vremenima.

Jedna od prvih koja je shvatila, iz koje je Aristotel pokušao biti sastavljen. Preuzeo je imovinu tvari - hladno i toplo. Empidal je dodijelio 4-razdoblje prije svega na elementima: voda, zemlja, vatra i zrak.

Metali u mendeleev tablici, kao i drugi elementi, najprije su prije svega, ali sa modernog stanovišta. Ruski hemičar je mogao otvoriti većinu komponenti našeg svijeta i preuzeti postojanje još nepoznatih primarnih elemenata.

Ispada da izgovor Mendeleev stola - Sažetak određenog modela naše stvarnosti, postavljajući ga u komponente. Međutim, nisu tako lako naučiti. Pokušajmo ublažiti zadatak, opisujući par efikasnih metoda.

Kako naučiti mendeleev stol

Započnimo sa modernom metodom. Pisci su razvili brojne bljeskalice koje pomažu u sjećanju liste mendeleev-a. Predloženi su učesnici projekta da pronađu elemente u različitim opcijama, na primjer, naziv, atomsku masu, oznaku slova.

Igrač ima pravo odabrati polje aktivnosti - samo dio tablice ili sve. U našoj volji, isto, eliminirajte imena elemenata, ostalih parametara. To komplicira pretragu. Za napredno, tajmer je također predviđen, odnosno trening se vrši brzinom.

Uvjeti za igranje uče brojevi elemenata u Mendneyev stolunije mučno, ali engleski. Azart se probudi i da sistematiziraju znanje u glavi postaje lakše. Oni koji ne prihvataju računarske bljeskalice nude tradicionalniji način za pamćenje popisa.

Podijeljen je u 8 grupa, ili 18 (u skladu s urednicima iz 1989.). Za jednostavnu memorizaciju, bolje je stvoriti nekoliko zasebnih tablica, a ne raditi za jednosmjerna opcija. Pomoć i vizuelne slike odabrane za svaki od elemenata. Trebalo bi se oslanjati na vlastite udruženja.

Dakle, gvožđe u mozgu može korelirati, na primjer, noktom i žive s termometrom. Naziv elementa je nepoznat? Koristimo metodu vodećih udruženja. Na primjer, izmislit ćemo riječi "irisk" i "govornika".

Karakteristike mendeleev tablicene učite u jednoj sjednici. Preporučene časove 10-20 minuta dnevno. Preporučuje se početi memoriranjem samo glavnih karakteristika: imena elementa, notacija, atomska masa i broj sekvence.

Školci radije objese mendeleev tablicu preko radne površine ili na zidu koji često gleda. Metoda je dobra za osobe s prevladavanjem vizuelnog pamćenja. Podaci sa liste nehotice su memorirani čak i bez grčeva.

Pozima u obzir nastavnike. U pravilu nisu prisiljeni za pamćenje liste, dozvoljeno je gledati čak i na kontroli. Stalni pogled na tablicu ekvivalentan je učinku ispisa na zidu ili pisanje krevetića na ispite.

Prvi koraci, sjetite se da se Mendeleev nije odmah sjećao njegove liste. Jednom, kada je naučnik pitao kako je otvorio tablicu, odgovor je uslijedio: - "Mislio sam, možda 20 godina, a vi mislite: Sjedio sam i, odjednom sam spreman." Periodični sistem je mukotrpan rad, koji ne bi mogao savladati u kratkom vremenu.

Nauka ne podnosi žurbu, jer dovodi do zabluda i dosadnih grešaka. Dakle, istovremeno sa mendeleev tablicom iznosio je Lothar Meyer. Međutim, njemački je bio malo lansiran popis i nije bio uvjeren dokazom njegovog stanovišta. Stoga je javnost prepoznala rad ruskog naučnika, a ne njegov hemijski kolega iz Njemačke.

Kako je sve počelo?

Mnogi poznati poznati hemičari na prijelazu XIX-XX stoljeća dugo su primijetili da su fizička i hemijska svojstva mnogih hemijskih elemenata vrlo slična jedna drugoj. Na primjer, kalijum, litijum i natrijum su svi aktivni metali, koji, pri interakciji vodom, formiraju aktivne hidrokside ovih metala; Klor, fluorin, brom u svojim spojevima s vodikom izložili su istu valenciju jednaku I i svim tim spojevima su jake kiseline. Od ove sličnosti, predloženo je da se svi poznati hemijski elementi mogu kombinovati u grupe, te tako da su elementi svake grupe imali određeni skup fizikalnohemijskih karakteristika. Međutim, često su takve grupe bile pogrešno sastavljene od različitih elemenata raznih naučnika i već se dugo, mnoge glavne karakteristike elemenata zanemaruju mnogim glavnim karakteristikama elemenata. Bilo je zanemareno jer je bilo i razlikuje se od različitih elemenata, što znači da ga ne može koristiti kao parametar za kombiniranje u grupe. Izuzetak je bio samo fravo hemičar Alexander Emil Chaccourto, pokušao je organizirati sve elemente u trodimenzionalnom modelu na vijčanoj liniji, ali njegov rad nije prepoznala naučna zajednica, a model se pokazao kao nezgrapno i neugodno .

Za razliku od mnogih naučnika, D.I. Mendeleev je uzeo atomsku masu (u tih dana još jedna "atomska težina") kao ključni parametar prilikom klasificiranja elemenata. U svojoj verziji, Dmitrij Ivanovič je postavio elemente kako bi povećali svoje atomske utege i evo, ovdje je označeno da se nakon određenih intervala elemenata, njihova nekretnina povremeno ponovljena. Istina, izuzeci su morali učiniti: neki su elementi mijenjali na mjestima i nisu odgovarali povećanju atomskih masa (na primjer, telurij i jod), ali su odgovarali nekretninama elemenata. Daljnji razvoj atomske molekularne nastave oslobođeni su takvi pokreti i pokazao pravdu ovog aranžmana. Više o tome možete pročitati u članku "Kakvo je otvaranje mendeleev"

Kao što vidimo, lokacija elemenata u ovoj izložbi nije uopće ne vidimo u modernom obliku. Prvo, razdoblje i razdoblja se mijenjaju na mjestima: horizontalne grupe, vertikalna razdoblja, i drugo, same grupe su nekako više i devetnaest, umjesto osamnaest usvojenih danas.

Međutim, samo godinu dana kasnije, u 1870-ima, Mendeleev je formirao novu verziju tablice, koja SAD već prepoznaju: Slični elementi su izgrađeni vertikalno, oblikovanje grupa, a 6 perioda su vodoravno. Posebno je zapaženo da se u prvom i u drugoj verziji tablice može vidjeti. značajna dostignuća, koja nisu imali prethodnike svojih prethodnika: Tabela je pažljivo prepuštena elementima koji su, na Mendelev mišljenje, još uvijek morali otvoriti. Odgovarajuća upražnjena mjesta označena su oznakom pitanja i možete ih vidjeti na slici iznad. U budućnosti su odgovarajući elementi bili zaista otvoreni: Gary, Njemačka, skandium. Dakle, Dmitrij Ivanovič ne samo da je sistematirao elemente u grupama i periodima, već je i predvidio otkriće novog, još nije poznatog, elemenata.

U budućnosti, nakon rezolucije mnogih trenutnih zagonetki hemije vremena - otvaranje novih elemenata, raspodjelu grupe plemenitih gasova zajedno sa sudjelovanjem Williama Ramzaje, uspostavljajući činjenicu da Didimius uopće nije samostalan Element, ali je mješavina još dvije osobe - sve nove i nove i nove mogućnosti tablice, ponekad imaju čak i ni tabelarni pogled. Ali nećemo im dati sve ovdje, ali dajemo samo konačnu opciju formiranu tokom života velikog naučnika.

Prelaz iz atomskih utega na naplatu sredstava.

Nažalost, Dmitrij Ivanovič nije živio sa planetarnom teorijom zgrada Atoma i nije vidio trijumf refordenih eksperimenata, iako je s njegovim otkrićima započeo nova epoha u razvoju periodičnog zakona i cijeli periodični sistem započinje. Dopustite da vas podsetim iz eksperimenata koje je izvršio Ernest Rutherford, patomi elemenata sastoje se od pozitivnog nabijenog atomskog jezgara i pristupanjem elektronima nabijenih nukleusa oko kernela. Nakon određivanja optužbi za atomske jezgre u to vrijeme, pokazalo se da su u periodičnom sustavu uređeni u skladu sa optužbama Kernela. A periodični zakon stekao je novo značenje, sada je počeo tako zvučati:

"Svojstva hemijskih elemenata, kao i oblici i svojstva formirana od strane jednostavnih tvari i spojeva nalaze se u periodičnoj zavisnosti od vrijednosti jezgra njihovih atoma"

Sada je postalo jasno zašto su neki lakše elementi postavili Mendeleev iza svojih teških prethodnika, u stvari je u tome što su u tome što su u krivu. Na primjer, televour je teža od joda, međutim, to je u tabeli prije toga, za naboj jezgre njegovog atoma i broj elektrona je 52, a jod - 53 može pogledati na stol i pazi na stol Sama.

Nakon otvaranja strukture atoma i atomskog jezgra, periodični sustav je prošao još nekoliko promjena, dok je konačno dostigao mišljenje koji nam je već poznavao iz škole, kratkim verziji mendeleev tablice.

U ovoj tabeli, sve nam je već poznato: 7 perioda, 10 redaka, bočnih i glavnih podskupina. Takođe, vremenom, otvaranje novih elemenata i punjenje tablica, morao sam izdržati elemente kao što su djela i Lanthanas u nekim redama, svi su se zvali actinoidi i lanthanoidi. Ova verzija sistema postoji vrlo dugo - u globalnoj naučnoj zajednici do kraja na kraju 80-ih, početak 90-ih, a u našoj zemlji i to duže - do 10. stoljeća.

Moderna varijanta mendeleev tablice.

Međutim, opcija koju su mnogi od nas u školi prošli u praksi vrlo zbunjujuća, a zbrka se izražava u podjeli podskupina na glavnoj i stranu i memoriranje logike nekretnina elemenata postaje prilično složeno. Naravno, uprkos tome, mnogi su mu studirali na njemu, postali ljekari hemijskih nauka, ali ipak, u moderno vrijeme došao je za zamjenu nove verzije - dugog perioda. Napominjem da je to ova opcija koja odobrava IUPAC (Međunarodna saveza teorijske i primijenjene hemije). Pogledajmo ga.

Osamnaest je došlo za zamjenu osamnaest, među kojima nema razdvajanja na vrhu i stranu, a sve grupe diktiraju lokacijom elektrona u atomskoj školjci. Istovremeno se riješio dva reda i jednoredna razdoblja, sada sva razdoblja sadrže samo jedan red. Koja je zgodna takva opcija? Sada je frekvencija svojstava elemenata vidljiva jasnije. Broj grupe, u stvari označava broj elektrona na vanjskom nivou, pa su sve glavne podskupine stare verzije nalaze u prvom, drugom i trinaestoj do osamnaestih grupa, a sva "bivša strana" Grupe se nalaze na sredini stola. Dakle, iz tabele je jasno da ako je ovo prva grupa - tada su to alkalni metali i nema bakra ili srebrna, a vidi se da svi tranzitni metali dobro pokazuju sličnost njihovih svojstava u vezi sa Punjenje d-samoubistva, u manjoj mjeri koji utječe na vanjska svojstva, kao i lanthanoide i aktinoide, pokazuju slična svojstva zbog različitih samo f-podvepova. Stoga se cijela tablica razbije u sljedećim blokovima: S-blok, koji je ispunjen s-elektronima, d-blokom, p-blokom i F-jedinicom, s punjenjem D, P i F elektronima, respektivno.

Nažalost, u našoj zemlji ova je opcija uključena u školske udžbenike samo u poslednje 2-3 godine, a zatim ne u svemu. I vrlo uzalud. Sa čime se povezuje? Pa, prvo, sa stajaćim vremenima u razbijanju 90-ih, kada u zemlji nije bilo razvoja, da ne spominjemo polje obrazovanja, naime, u 90-ima, globalna hemijska zajednica prenesena je na ovu opciju. Drugo, sa laganim inertistima i težini percepcije cijelog novog, jer su naši učitelji navika stara, kratka ekrana tablice, uprkos činjenici da je prilikom proučavanja hemije mnogo teže i manje pogodni.

Napredna verzija periodičnog sistema.

Ali vrijeme ne stoji i dalje, nauka i tehnologija. 118 element periodičnog sistema već je otvoren, što znači da će uskoro morati otvoriti sljedeći, osmi period tabele. Pored toga, pojavit će se novi energetski podlošci: G-odijela. Elementi njegovih birača morat će napraviti tablicu s dolje, poput lanthanoida ili acinoida, ili proširiti ovu tablicu dva dva puta, tako da će se zaustaviti da se postavi na A4 list. Ovdje ću dati samo vezu sa Wikipedijom (vidjeti prošireni periodični sustav) i još više neću ponoviti opis ove opcije. Za koga postaje zanimljivo - moći ćete proći kroz vezu i upoznati se.

U ovoj izvedbi, nema F-elemenata (lantanoidi i aktinoidi) niti G-elemente ("Elementi budućnosti" sa br. 121-128) ne uzimaju se odvojeno, već čine da stol širi na 32 ćelije. Također, element helijuma stavlja se u drugu grupu, jer ulazi u S-blok.

Općenito, teško će biti budući hemičari koji će koristiti ovu opciju, najvjerovatnije će se jedna od alternativa zamijeniti Mendeleev tablicom, koji su već izneli podebljani naučnici: Benfhey System, "Hemijska galaksija" STOutärt ili druge opcije . Ali tek će doći tek nakon što se dosegne drugo ostrvo stabilnosti hemijskih elemenata i, najvjerovatnije će biti više za jasnoću u nuklearnoj fizici nego u hemiji, ipak imamo dovoljno starog dobrog periodičnog sistema Dmitrij Ivanovič.

Periodični sistem je naređeno mnoštvo hemijskih elemenata, njihova prirodna klasifikacija, koja je grafički (tablički) izraz periodičnog zakona hemijskih elemenata. Njegova struktura, u mnogim aspektima sličnim modernima, razvijena je di mendeleev na osnovu periodičnog zakona 1869-1871.

Prototip periodičnog sustava bio je "Iskustvo sistema elemenata na osnovu njihove atomske težine i hemijske sličnosti", sastavio di mendeleev 1. marta 1869. godine, naučnik je za dvije i pol godine kontinuirano poboljšano "sistemsko iskustvo" ", uveo je ideju grupa, reda i perioda elemenata. Kao rezultat toga, struktura periodičnog sistema stekla je uglavnom moderan obris.

Važno za njegovo evoluciju bio je koncept mjesta elementa u sustavu određeno brojevima i razdobljem. Oslanjajući se na ovaj koncept, Mendeleev je došao do zaključka da je potrebno promijeniti atomske mase nekih elemenata: uranijum, Indiju, cerijum i njegove satelite. Bila je to prva praktična primjena periodičnog sistema. Mendeleev je također prvi put predviđala postojanje i svojstva nekoliko nepoznatih elemenata. Naučnik je detaljno opisao najvažnija svojstva ekalumina (budući gallium), Ekab (skandijum) i ekasiranje (Njemačka). Pored toga, predvidio je postojanje analoga mangana (budući tehnijum i renium), Tellur (Polonia), jod (Astata), Cesium (Francuska), barijum (Radium), tantalum (protaktizacija). Projekcije naučnika u odnosu na ove elemente bile su česte, jer su se ovi elementi bili smješteni u slabo proučavanim područjima periodičnog sistema.

Prve varijante periodičnog sustava u velikoj su segbiju predstavljale samo empirijsku generalizaciju. Uostalom, fizičko značenje periodičnog zakona nije bilo jasno, nije bilo objašnjenja razloga periodične promjene u svojstvima elemenata, ovisno o povećanju atomske mase. S tim u vezi, mnogi su problemi ostali neriješeni. Postoje li granice periodičnog sistema? Da li je moguće odrediti tačan broj postojećih elemenata? Bila je nejasna struktura šestog perioda - šta je tačan broj retkih zemaljskih elemenata? Nije bilo nepoznato da li postoje čak i elementi između vodonika i litijuma, koja je struktura prvog perioda. Stoga, do fizičkog karakteristika periodičnog zakona i razvoja teorije periodičnog sistema, bilo je ozbiljnijih poteškoća prije njega. Neočekivano je bilo otkriće 1894-1898. Pet inertnih gasova, koji se činilo da nema mesta u periodičnom sistemu. Ova poteškoća je eliminirana zahvaljujući ideji o uključivanju nezavisne nulte grupe u periodičnoj strukturi sistema. Masovno otvaranje radio elemenata na visini XIX i XX vekova. (Do 1910. godine njihov broj je bio oko 40) doveo je do oštre kontradikcije između potrebe za njihovim plasmanom u periodičnom sustavu i njenu uspostavljenu strukturu. U šestom i sedmom periodu bilo ih je samo 7 slobodnih radnih mjesta. Ovaj je problem riješen kao rezultat uspostavljanja pravila smjene i otvaranja izotopa.

Jedan od glavnih razloga nemogućnosti objašnjenja fizičkog značenja periodičnog zakona i strukturu periodičnog sistema bio je nepoznat, kao atom (vidi atom). Stvaranje atomskog modela E. Rutherford (1911) bio je najvažnija prekretnica na putu razvoja periodičnog sistema. Na svojoj osnovi, holandski naučnik A. van Den Brooke (1913) sugerira da je niz elemenata u periodičnom sistemu numerički jednak optužbi za jezgro njenog atoma (Z). To je eksperimentalno potvrdio engleski naučnik G. Mosli (1913). Periodični zakon primio je fizičko obrazloženje: učestalost promjena u svojstvima elemenata počela se razmatrati ovisno o Z - optužbi za jezgro elementa atoma, a ne na atomsku masu (vidi periodični zakon hemijskih elemenata) ).

Kao rezultat toga, struktura periodičnog sistema značajno je ojačana. Određena je donja granica sistema. Ovo je vodonik - element sa minimalnim Z \u003d 1. Postao je to moguće precizno procijeniti broj elemenata između vodonika i urana. "Prostori" su definirani u periodičnom sistemu, koji odgovaraju nepoznatim elementima sa Z \u003d 43, 61, 72, 75, 85, 87. Međutim, ostala je nejasna pitanja o tačnom broju retkih zemaljskih elemenata i, što je posebno važno, Razlozi periodičnosti promjena u nekretninama elemenata nisu otvoreni. Ovisno o Z.

Oslanjajući se na trenutnu strukturu periodičnog sistema i rezultate proučavanja atomskog spektra, danskog naučnika N. Bor 1918-1921. Razvio ideju o redoslijedu izgradnje elektronskih školjki i predgrađa u atomima. Naučnik je zaključio da se slične vrste elektroničkih konfiguracija vanjskih granata atoma povremeno ponavljaju. Dakle, pokazalo se da se učestalost promjene svojstava kemijskih elemenata objašnjava postojanjem periodičnosti u izgradnji elektronskih školjki i podređenih atoma.

Periodični sustav pokriva više od 100 elemenata. Od toga, svi transuranne elementi (Z \u003d 93-110), kao i elementi sa Z \u003d 43 (Technetium), 61 (VET), 85 (ASTAT), 87 (Francuska) su umjetno dobiveni. U čitavoj istoriji postojanja periodičnog sistema predloženo je vrlo veliki iznos (\u003e 500) varijanti svoje grafičke slike, uglavnom u obliku tablica, kao i u različitim geometrijskim oblicima (prostorni i ravni), Analitičke krivulje (spirale itd.), itd. Najveća distribucija dobivena je kratki, semi-dugi, dugo i stolovi za stubište. Trenutno se preferira da se daje kratkom obliku.

Temeljni princip izgradnje periodičnog sistema je njegova podjela u grupe i periode. Mendeleevsky koncept redaka elemenata sada se ne koristi, jer je lišen fizičkog značenja. Grupe, zauzvrat, podijeljene su na glavne (a) i bočne (b) podgrupe. Svaka podgrupa sadrži elemente - hemijske analoge. Elementi a- i B-podgrupa u većini grupa također otkrivaju određenu sličnost među sobom, uglavnom u najvišim stupnjevima oksidacije, koji su u pravilu jednaki broju broja. Mermin se naziva kombinacijom elemenata koji započinje alkalnim metalom i završava inertnim gasom (poseban slučaj - prvog perioda). Svako razdoblje sadrži strogo definirani broj predmeta. Periodični sistem sastoji se od osam grupa i sedam perioda, a sedmi period još nije završen.

Značajka prvo Period je u tome što sadrži samo 2 gasovite u slobodnom obliku elementa: vodonik i helijum. Mjesto vodonika u sustavu je dvosmisleno. Budući da izlaže svojstva zajedničkim alkalnim metalima i halogenima, postavlja se u 1A- ili u VLALA podgrupi ili u istovremeno, zaključuje u jednoj od simbola podgrupa u zagradama. Helijum je prvi predstavnik Viiia podgrupe. Dugo su helijum i svi inertni gasovi izolirani u nezavisnu nultu grupu. Ova odredba zahtijeva reviziju nakon sinteze kriptona, ksenonskih i radonskih hemijskih spojeva. Kao rezultat toga, unutar inertne gasove i elementi bivše VIII grupe (željezo, kobalt, nikl i platinasti metali) kombinovani su u istoj grupi.

Sekunda Period sadrži 8 elemenata. Počinje alkalne metal Litvanije, jedini stepen oksidacije od kojih je +1. Sljedeći slijedi berilijum (metal, stepen oksidacije +2). Bor izlaže slabo izrečeni metalni karakter i nemetalan je (stepen oksidacije +3). Sljedeći ugljen je tipičan nemetalan, koji izlaže stupnjeve oksidacije kao +4 i -4. Dušik, kisik, fluorin i neon su svi nemetali, a azot je najviši stepen oksidacije +5 odgovara broju broja. Kisik i fluorin pripadaju najaktivnijem nemetalamu. Neon inertnog plina dovršava razdoblje.

Treći Period (natrijum - argon) takođe sadrži 8 elemenata. Priroda promjena u njihovim imanjima uglavnom je slična onoj koja je primijećena za elemente drugog razdoblja. Ali postoji i vlastiti specifičnost. Dakle, magnezijum, za razliku od berilije, više metala, kao i aluminija u odnosu na bor. Silicon, fosfor, sumpor, hlor, argon - svi su tipični nemetali. I svi oni, osim argona, pokazuju najveću oksidaciju jednaku grupnom broju.

Kao što vidimo, u oba je razdoblja, kao i Z povećava se, izrazito slabljenje metalnih i poboljšavajući nemetalna svojstva elemenata. D. I. Mendeleev nazvao je elemente drugog i trećeg perioda (prema njemu, malim) tipičnim. Elementi malih perioda pripadaju najčešćim u prirodi. Ugljični, azot i kisik (zajedno sa vodonikom) - ORNOGOGEN, I.E. Glavni elementi organske materije.

Svi elementi prvog - treći period postavljeni su u podskupine.

Četvrti Period (kalijum - Crypton) sadrži 18 elemenata. Prema Mendeleevu, ovo je prvi veliki period. Nakon alkalnog metala kalijuma i alkalnih metalnih kalcijuma slijedi niz elemenata koji se sastoje od 10 takozvanih prijelaznih metala (skandium - cink). Svi su uključeni u B-podgrupe. Najviše tranzicijski metal pokazuje viši stepen oksidacije, jednak broju grupe, osim željeza, kobalta i nikla. Elementi, počevši od galija i završavajući s Kriptonom, pripadaju a-podgrupima. Za Crypton je poznat niz hemijskih spojeva.

Peti Period (rubidijum - ksenon) u svom konstruktu sličan je četvrtom. Sadrži i umetak sa 10 tranzicijskih metala (ytrium - kadmijum). Elementi ovog perioda imaju svoje karakteristike. U TRIADU RUTHENIJUMA - RODIUM - Paladij za rutenijum poznati su jedinjenja u kojima pokazuje stepen oksidacije +8. Svi elementi a-podskupine pokazuju najveću oksidaciju jednaku grupnom broju. Značajke promjene svojstava u elementima četvrtog i petog razdoblja kao z raste imaju složeniji znak u odnosu na drugu i treću periode.

Šesti Period (cezijum - radon) uključuje 32 elementa. U ovom periodu, pored 10 tranzicijskih metala (Lantan, Hafnya - Merkur), postoji i ukupnost 14 lanthanida - od cerijum do lupa. Elementi sa cerijum do luteracije hemijski su vrlo slični, a na osnovu toga su dugo uključeni u porodicu rijetkih zemljanih elemenata. U kratkom obliku periodičnog sistema, u ćeliji Lantanea uključen je niz lanthanida, a dekodiranje ovog reda dat je na dnu tabele (vidi Lantanoide).

Koja je specifičnost elemenata šestog razdoblja? U Twiad-u, Osmiy - Iridium - Platinum za Osmiju poznat je po oksidaciji +8. Astat ima prilično izražen metalni karakter. Radon ima najveću reaktivnost svih inertnih gasova. Nažalost, zbog činjenice da je snažno radioaktivno, njegova je hemija proučavana malo (vidi radioaktivne elemente).

Sedmu Period započinje Francuskom. Kao i šesto, treba sadržavati i 32 elementa, ali ih je još uvijek poznato 24. Francuska i radijum, odnosno, elementi IA-i II-podgrupa, djeluju pripadaju IIIB-podgrupi. Nadalje, slijedi se obitelj aktinoida, koja uključuje elemente iz torijuma do Laurerencia i postavlja se slično na Lanthanoide. Dekodiranje ovog broja elemenata također se daje na dnu tabele.

Sada vidimo kako se promene svojstva hemijskih elemenata podgrupe Periodični sistem. Osnovni obrazac ove promjene je povećati metalnu prirodu elemenata kao z raste. Pogotovo jasno, ovaj se obrazac manifestuje u IIIA-VIIA podgrupima. Za IA-IIIA-podgrup metale se primećuje rast hemijske aktivnosti. Elementi Iva-VIIA podskupine, kao z povećava, postoji slabljenje hemijske aktivnosti elemenata. U elementima B-podgrupa priroda promjena hemijske aktivnosti je složenija.

Teorija periodičnog sistema razvila je N. Bor i drugi naučnici u 20-ima. XX vek i zasnovan je na pravoj shemi za formiranje elektronskih konfiguracija atoma (vidi atom). Prema ovoj teoriji, kao što se Z povećava, punjenje elektronskih školjki i predgrađa u atomima elemenata uključenih u periodične periodične periode javlja se u sljedećem redoslijedu:

Periodi soba
1	2	3	4	5	6	7
1s.	2s2p.	3s3p	4S3D4P.	5S4D5P.	6S4F5D6P.	7S5F6D7P.

Na osnovu teorije periodičnog sistema, možete dati sljedeću definiciju razdoblja: razdoblje je skup elemenata koji započinje element s vrijednošću n jednaku razdoblju razdoblja i 1 (S-elemenata) i an Završni element s istim vrijednošću N i L \u003d 1 (P-elementi) (vidi atom). Izuzetak je prvo razdoblje koje sadrži samo 1s elemente. Sa teorije periodičnog sistema, brojevi elemenata u periodima se slijedi: 2, 8, 8, 18, 18, 32 ...

U tabeli su likovi elemenata svake vrste (S-, P-, D- i F-elemenata) prikazivani na određenoj pozadini boja: S-Elementi - na crvenom, P-elementu - na narandžastim, D-elementima - Na plavom, f-elementu - na zelenoj boji. Svaka ćelija sadrži niz sekvencija i atomske težine elemenata, kao i elektronske konfiguracije vanjskih elektronskih školjki.

Iz teorije periodičnog sistema slijedi da elementi sa n, jednakim broju razdoblja, a L \u003d 0 i 1. Ovi elementi pripadaju B-podgrupima, u kojima je završena granata ranije ostala nedovršena . Zbog toga prvi, drugi i treći period ne sadrže elemente B-podgrupa.

Struktura periodičnog sistema elemenata usko je povezana sa strukturom atoma hemijskih elemenata. Kako z raste, postoje periodično ponavljajuće vrste konfiguracije vanjskih elektronskih školjki. Naime definiraju glavne karakteristike hemijskog ponašanja elemenata. Te se karakteristike razlikuju različito za elemente a-podgrupa (S-P-elemenata), za elemente B-podgrupa (prolazne D-elemente) i elemente f-porodica - Lanthanides i Actinoide. Poseban slučaj predstavlja elemente prvog perioda - vodonik i helijum. Visoka hemijska aktivnost karakterizirana je za vodonik, jer se njegov samo 1s elektron lako cijepa. Istovremeno, konfiguracija helije (1s 2) je vrlo stabilna, što uzrokuje njegovu hemijsku neaktivnost.

Elementi a-podskupina popunjavaju vanjske elektroničke školjke (sa n jednakim razdoblju razdoblja), stoga svojstva tih elemenata značajno mijenjaju kao Z groblje. Dakle, u drugom periodu litijuma (2S konfiguracija) - Active Metal, lako gubeći jedini valence elektron; Beryllium (2s 2) je također metal, ali manje aktivan zbog činjenice da su njegovi vanjski elektroni čvršće povezani sa jezgrama. Nadalje, Boron (2S 2 p) ima slabo izražen metalni karakter, a svi sljedeći elementi drugog razdoblja, koji imaju podmornica za 2P, već su ne-metali. Osam elektronička konfiguracija vanjske e-ljuske neona (2s 2 P 6) - inertni plin - vrlo izdržljiv.

Hemijska svojstva elemenata drugog razdoblja nastaju zbog njihovih atoma za stjecanje elektronske konfiguracije najbližeg inertnog plina (konfiguracija helije - za elemente iz litijuma do ugljika ili neonske konfiguracije - za elemente iz ugljika u fluor). Zato, na primjer, kisik ne može ostvariti najveću oksidaciju jednaku broju grupe: jer je lakše da se to postigne neonskom konfiguracijom kupovinom dodatnih elektrona. Ista priroda promjene nekretnina očituje se u elementima trećeg razdoblja i u S-i P-elementima svih narednih razdoblja. Istovremeno, slabljenje čvrstoće spojnih elektrona sa jezgrama u podskupinama kao z raste pojavljuje se u svojstvima odgovarajućih elemenata. Dakle, za S-Elemente postoji primjetan porast hemijske aktivnosti kao z raste, a za P-elemente - povećanje metalnih svojstava.

U atomima prolaznih D-elemenata, granate koje nisu završene vrijednosti glavnog kvantnog broja n su završene, po jedinici manjim periodima. Za pojedine iznimke konfiguracija vanjskih elektronskih školjki atoma tranzicijskih elemenata je NS 2. Stoga su svi D-elementi metali i zato se promjene u nekretninama D-elemenata kao z raste ne tako reza, kao što se primjećuje u S-i P-elementima. U najvišim stupnjevima oksidacije, D-elementi pokazuju određenu sličnost sa p-elementima odgovarajućih grupa periodičnog sistema.

Značajke svojstava elemenata TRIAD-a (VIIB-podgrupa) objašnjene su činjenicom da je B-podmornička blizu završetka. Zbog toga gvožđe, kobalt, nikl i platine metali obično nisu skloni složeni najviši stupnjevi oksidacije. Izuzetak je samo rutijum i osmijum, dajući oksidima Ruo 4 i Oso 4. Elementi ib- i IIB podskupine D-podmornice zapravo se ispostavi da su završeni. Stoga izlažu stupnjeve oksidacije jednake broju grupe.

U atomima Lanthanidesa i aktinoida (svi su metali) završeni su prethodno nisu završili elektroničke školjke s vrijednošću glavnog kvantnog broja n od strane dvije jedinice manje od razdoblja razdoblja. U atomima ovih elemenata konfiguracija vanjske elektronske ljuske (NS 2) pohranjuje se nepromijenjena, a trećina izvan n-školjke napunjena je 4F elektronima. Zato su Lantanoidi tako slični.

Aktinoidi su složeniji. U atomima elemenata s Z \u003d 90-95, 6D i 5F elektroni mogu sudjelovati u hemijskim interakcijama. Stoga, aktinoidi imaju mnogo više stepena oksidacije. Na primjer, za Neptun, Plutonij i Americij se znaju da se nadoknađuju, gdje ovi elementi nastupaju u državi sa sedam vodova. Samo u elementima, počevši od Curia (Z \u003d 96), postaje stabilna trivalentna država, ali ovdje postoje karakteristike. Dakle, svojstva aktinoida značajno se razlikuju od svojstava Lanthanidesa, a obje su porodice mogu smatrati sličnim.

Porodica u avinidu završava sa Z \u003d 103 (Laurerenis). Procjena hemijskih svojstava Kurchatyia (Z \u003d 104) i Nielsborija (Z \u003d 105) pokazuje da ovi elementi moraju biti analozi respektivno hafniji i tantaluma. Stoga naučnici vjeruju da nakon Akvididne porodice u atomima započinje sistematsko popunjavanje 6D podmornica. Evaluacija hemijske prirode elemenata sa Z \u003d 106-110 nije eksperimentalno izvedena.

Konačni broj elemenata koji pokrivaju periodični sistem nije poznat. Problem njegove velike granice je možda glavna misterija periodičnog sistema. Najteći je element koji je uspio otkriti u prirodi Plutonijum (Z \u003d 94). Postignuta granica umjetne nuklearne sinteze je element s nizom broj 110. Ostaje otvoreno pitanje: Da li će biti moguće dobiti elemente sa velikim brojevima sekvence, šta i koliko? Nemoguće je za sada odgovoriti.

Uz pomoć najsloženijih proračuna izvedenih na elektronskim računarskim mašinama, naučnici su pokušali odrediti strukturu atoma i procijeniti najvažnija svojstva "super elemenata", do ogromnih slijeda (Z \u003d 172 pa čak i z \u003d 184) . Dobiveni rezultati bili su vrlo neočekivani. Na primjer, u elementu atoma s Z \u003d 121; Ovo je nakon atoma sa Z \u003d 119 i 120, završena je formiranje 8s-podmornice. Ali izgled p-elektrona nakon S-elektrona primijećen je samo u atomima elemenata drugog i trećeg perioda. Kalkulacije također pokazuju da elementi hipotetičkog osmog perioda koji ispunjavaju elektronske granate i pod-školjke atoma javljaju se u vrlo složenom i osebujnom nizu. Stoga, procijenite svojstva odgovarajućih elemenata - problem je vrlo složen. Čini se da bi osmi period trebao sadržavati 50 elemenata (Z \u003d 119-168), ali, prema proračunima, mora se završiti u elementu sa Z \u003d 164, tj. Za 4 redne brojeve ranije. "Egzotično" deveto razdoblje, ispostavilo se da se sastoji od 8 elemenata. Evo njenog "elektronskog" zapisa: 9s 2 8p 4 9p 2. Drugim riječima, sadržavalo bi samo 8 elemenata kao drugi i treći period.

Teško je reći koliko bi istina bila proračuni napravljeni pomoću računara. Međutim, ako su potvrđeni, moralo bi ozbiljno revidirati obrasce koji su u osnovi periodičnog sustava elemenata i njegove strukture.

Periodični sistem igrao je i nastavlja igrati veliku ulogu u razvoju različitih područja prirodnih nauka. Bila je najvažnija dostignuća atomske molekularne učenja, doprinela nastanak modernog koncepta "hemijskog elementa" i pojašnjenja koncepata o običnim supstancama i vezama.

Obrasci otvorili periodični sistem imali su značajan utjecaj na razvoj teorije atoma, otvaranje izotopa, pojava ideja o nuklearnim periodičnostima. Periodični sistem povezan je s strogo naučnom formulacijom problema predviđanja hemije. To se očituje u predviđanju postojanja i svojstava nepoznatih elemenata i nove karakteristike hemijskog ponašanja elemenata već otvorenim. Sada periodični sistem predstavlja temelj hemije, prije svega neorganske, značajno pomažući rješenje zadatka hemijske sinteze tvari s unaprijed određenim svojstvima, razvoju novih poluvodičkih materijala za različite hemijske procese itd. I na kraju , Periodični sistem u osnovi nastavnog hemije.