Seleksna kiselina je neorganska supstanca koja se sastoji od aniona selenskog i vodikovog kationa. Njegova hemijska formula - H 2 SEO 4. Seleksijska kiselina, kao i svaki drugi spoj, ima jedinstvena svojstva, zahvaljujući tome što se široko koristi u određenim područjima. I to treba detaljnije reći.

Opće karakteristike

Selenanska kiselina pripada klasi jake. Prema standardnim uvjetima, izgleda kao bezbojni kristali koji su savršeno rastvorljivi u vodi. Ova supstanca treba se bojati, jer je otrovna i higroskopna (upija vodene pare iz zraka). Također je ova veza moćan oksidant. Ostale karakteristike mogu se istaknuti na sljedećoj listi:

• Molarna masa je 144,97354 g / mol.
• Gustina je 2,95 g / cm³.
• Tačka topljenja doseže 58 ° C, a ključanje - 260 ° C.
• Pokazatelj konstante disocijacije je -3.
• Rastvorljivost vode postiže se na 30 ° C.

Zanimljivo je da je sjemena kiselina jedna od rijetkih supstanci sposobnih za rastvaranje zlata. Ovaj popis i dalje pripada cijanidu, otopini Lugol i Royal Vodke. Ali tako je jedinstveno od kiselina.

Dobijanje supstancije

Najčešće se selenijska kiselina sintetizira prema formuli SEO 3 + H 2 O → H 2 SEO 4. Prikazuje interakciju vode i selenijum oksida. To je anorganska supstanca koja se lako otopi u sirćetinom anhidridom, sumpornom kiselinom, kao i u sumpornom dioksidu. Uzgred, selenijumski spoj može se razgraditi na oksidu i vodu pod utjecajem fosfornog anhidrida (P 2 O 5).

Pored toga, kiselina se dobiva kao rezultat reakcija kada glavna supstanca komunicira sa hlorom ili brotimnom vodom. Zbog toga se u ova dva slučajeva dobivaju formule selenske kiseline:

• SE + 3CL 2 + 4N 2 O → H 2 SEO 4 + 6HCL.
• SE + BR 2 + 4N 2 O → H 2 SEO 4 + 6Hbr.

Ali ovo nije najnoviji način. Postoje još dve. Priprema selenske kiseline iz selena moguća je zbog reakcije s hidrogen peroksidom. Izgleda ovako: SEO 3 + H 2 O 2 → H 2 SEO 4.

Primjena

Sada možete razgovarati o njemu. Zašto je toliko važno dobiti septilnu kiselinu? Jer bez njega sinteza njenih soli je nemoguće. Oni su poznatiji kao seleniti. O njima će se reći malo kasnije.

Upotreba selenske kiseline kao oksidirajućeg agensa nalazi se vrlo često, jer pokazuje mnogo više nekretnina u ovom procesu od sumpora. Čak i ako razblažete. Ako su potencijali elektrode sumpornih kiselina otprilike ~ 0.169 V, a zatim u selentu ovakvu doseže ~ 1.147 V. i svaka osoba će primijetiti razliku, čak ni rastaviti u hemiji.

Što reći ako selenijska kiselina lako oksidira sol, a također rastvara zlato, kao rezultat koji se formira selen ovog metala, što je crveno-žuta tečnost.

Amonijum selen

Formula ove soli je (NH 4) 2Seo 4. Ova supstanca predstavlja bezbojni kristali. Dobro su topivi u vodi, ali ne u acetonu ili etanolu. Izložite opća svojstva soli.

Koriste se kao insekticidi. Takozvane tvari koje se koriste za uništavanje insekata. Amonijum selenium aktivno se koristi tokom dezenzije. Ali potrebno ga je koristiti ekstremnim oprezom, jer je ova supstanca posebno toksična. Ali, zato efektivno.

Selenament Baria

Njegova formula je Baseo 4. Ova sol, za razliku od prethodnog, ne rastvara se u vodi. Ali reagira se kao rezultat toga koji se formiraju seleni i barijum sulfat. Dakle, on je od posebnog interesa. Na kraju krajeva, barijum sulfat je radiopozitivna supstanca koja se aktivno koristi u radiologiji.

Ova veza nije toksična. Povećava kontrast slike dobijene tokom rendgena. Sulfat iz probavnog trakta se ne apsorbuje i ne spada u krvotok. Uklonjena je sa stolicom, tako da za osobu bezopasno. Ova supstanca koristi se kao ovjes unutar, zajedno sa natrijum-citratom i sorbitolom.

Selenament Beryllium

Ova sol s bleo 4 formula formira kristallohidrate. Sama supstanca formira se vrlo zanimljiva. To je rezultat amfoterskog berilijevog hidroksida u selenskoj kiselini. Disocijacija kao rezultat daje formiranje bezbojnih kristala koji se razdvajaju kada se zagrijava.

Gdje se koriste zloglasni hidroksidi? Obično se koriste kao sirovine za berilijum. Ili se koristi kao katalizator za reakcije polimerizacije i Friedel-krafts.

Selana Gold

Ova supstanca ima takvu formulu - AU 2 (SEO 4) 3. Izgleda kao mali žuti kristali. Naravno, ova "sol" se ne otopi u vodi. Na to može utjecati samo vruća koncentrirana selenijska kiselina. Selena oksid zbog ove reakcije se ne formira, ali pojavit će se crvenkasto-žuto rješenje.

"Zlatna" topljiva sol takođe u nitričnim i sumpornim kiselinama. Ali vodonik hlorida može ga uništiti.

Dobijanje zlatnog selena događa se prilično brzo i jednostavno. Da bi se izvršila reakcija, temperatura od 230 ° C je dovoljna.

Selenament med.

Formula ove soli izgleda ovako - Cuseo 4. Ova supstanca je bijela, rastvorljiva u vodi (ali ne u etanolu) kristala, koja takođe formira kristallohidrate.

Dobiva se ovom soli prema sljedećoj formuli: Cuo + H2Seo 4 → 40-50 ° C Kuseo 4 + H 2 O. Ovo odražava raspuštanje oksida u selenskoj kiselini, kao rezultat toga od kojih se voda također razlikuje . Uzgred, rezultirajući kristalohidrira, nakon toga izgubi dio H 2 O. Da bi to učinio, dovoljno je povećati temperaturu na 110 ° C. A ako je iznad 350 ° C, tada će kristallohidrat početi potpuno raspadati.

Selenate natrijum

Ovo je posljednja sol u kojoj je uključena kiselina. Njegova formula je na 2 SEO 4. Ovaj spoj je određeni interes, jer je rezultat interakcije alkalnog metala i jake kiseline. Usput, soli, topiv u vodi, a također oblikuje kristalni hidrat.

Shvatite na različite načine. Najčešće podrazumijeva raspuštanje u hidrogen peroksidom selenijuma. Prema formuli, izgleda ovako: se + 2naoh + 3n 2 o 2 → na 2 SEO 4 + 4N 2 O.

Čak i pribjegava oksidaciji natrijuma selenite, izvedene uz pomoć vodika peroksida, elektrolize ili kisika. Ali najjednostavnija metoda podrazumijeva interakciju kiseline raspravljane s natrijum-karbonatom. Ponekad se zamjenjuje hidroksidom.

To je možda najjače korišteno selenje. Koristi se kao droga. U skladu sa athom, seseljenje natrijuma odnosi se na mineralne aditive. Međutim, ni u SAD-u, ni u Rusiji, nijedan lijek nije registriran nijedan lijek. Ali u Latviji i Danskoj postoje takvi lijekovi. Na primjer, isti "biolenijum + cink". Odlično sredstvo za jačanje imunološkog sistema.

Ali u sastavu bioloških dodataka prodanih u Rusiji, seranje ulazi. Isti "Supradin Kids Junior" sadrži u iznosu od 12,5 μg po pilulu.

Općenito, upravo upotrebom ove supstance, ljekari preporučuju tretirati nedostatak selena u tijelu. Ali, naravno, potrebno je proći liječnički pregled i savjete.

Kao što vidite, pustite selensku kiselinu u čistom obliku i ne primjenjuje se, ali važnost svojih derivata u hemiji, medicini i industriji je očita.

čvrst Molarna masa 144,97354 g / mol Gustina 2,95 g / cm³ Termička svojstva T. Plave. 58 ° C. T. Kip. 260 ° C. Hemijska svojstva pK A. -3 Rastvorljivost u vodi (na 30 ° C) 130 g / 100 ml Optička svojstva Indeks prelamanja (D-linija, 20 ° C) 1,5174 Struktura Kristalna struktura tetraedral u Seleniću Klasifikacija Reg. CAS 7783-08-6 Pubchem. Reg. EINECS broj Lua Greška u modulu: Wikidata na nizu 170: Pokušaj indeksa polja "Wikibase" (nilna vrijednost). Osmjesi. Inchi.
Kod Alimentarius Lua Greška u modulu: Wikidata na nizu 170: Pokušaj indeksa polja "Wikibase" (nilna vrijednost). RTECS. VS6575000. Chemspider. Lua Greška u modulu: Wikidata na nizu 170: Pokušaj indeksa polja "Wikibase" (nilna vrijednost). Sigurnost Toksičnost Podaci se daju za standardne uvjete (25 ° C, 100 KPA), osim ako nije drugačije određeno.

Dobivanje

• Interakcija Selena oksida (VI) sa vodom:

texvc. nije pronađeno; Pogledajte matematiku / Readme - Pomoć za postavljanje.): \\ MathSF (SEO_3 + H_2O \\ Longrighrow H_2Seo_4)

• Interakcija selena sa hlorom ili brominom vode:

Nije moguće rastaviti izraz (izvršna datoteka texvc. nije pronađeno; Pogledajte matematiku / Readme - Pomoć za postavljanje.): \\ MathSF (SE + 3 CL_2 + 4 H_2O \\ Longrighrow h_2Seo_4 + 6 HCL)

Nije moguće rastaviti izraz (izvršna datoteka texvc. nije pronađeno; Pogledajte matematiku / Readme - Pomoć za postavljanje.): \\ MathSF (SE + 3 BR_2 + 4 H_2O \\ Longrighrow H_2Seo_4 + 6 HBR)

• Interakcija selenske kiseline ili selenijum oksida (iv) sa vodikovim peroksidom:

Nije moguće rastaviti izraz (izvršna datoteka texvc. nije pronađeno; Pogledajte matematiku / readme - Pomoć za postavljanje.): \\ MathSF (SEO_2 + H_2O_2 \\ LonGrighrow H_2Seo_4)

Nije moguće rastaviti izraz (izvršna datoteka texvc. nije pronađeno; Pogledajte matematiku / readme - Pomoć za postavljanje.): \\ MathSF (H_2SEO_3 + H_2O_2 \\ LongrightRW H_2SEO_4 + H_2O)

Hemijska svojstva

• Promjena indikatora za bojanje kiseline

• Vruća, koncentrirana selena kiselina može se otopiti zlato, formiranje crveno-žute otopine zlatnog selena (III):

Nije moguće rastaviti izraz (izvršna datoteka texvc. nije pronađeno; Pogledajte matematiku / Readme - Pomoć za postavljanje.): \\ MATHSF (2AU + 6 H_2SEO_4 \\ LonGrighrow AU_2 (SEO_4) _3 + 3 H_2SEO_3 + 3 H_2O)

Da biste stekli bezvodnu kiselinu u čvrstom kristalnom stanju, rezultirajuće otopine ispari se na temperaturama ispod 140 ° C (413 k, 284 ° F) u vakuu.

Koncentrirana rješenja ove kiseline parenja. Poznati kristalni mono- i dihidrat. Monohidrat se topi na 26 ° C, dihidrata na -51.7 ° C.

Selenaments

Selenament soli nazivaju se seleniji:

• Amonijum selenje - (NH 4) 2 SEO 4
• Zlatni Selayenati (III) - AU 2 (SEO 4) 3
• Natrijum selenament - na 2 SEO 4

Primjena

Selexinska kiselina se uglavnom koristi za dobivanje selenata.

Napišite recenziju o članku Selenaic Acid

Bilješke

Hemijske posude

Ovo je prazno članka o neorganskoj supstanci. Možete pomoći projektu dodavanjem.

Izvod koji karakterizira selensku kiselinu

Očito je Christina imala slične misli, jer me iznenada tražila prvi put:
- Molim te učini nešto!
Odmah sam odgovorio: "Naravno!" I mislio sam na sebe: "Kad bih samo znao - to !!!" ... ali morao sam djelovati, a ja sam odlučio da ću pokušati dok konačno ne postignem nešto - ili će me konačno ne postići - ili će me konačno čuti ili (u najgorem slučaju) Slučaj) opet izbaci vrata.
- Znači, razgovaraćete ili ne? - Namjerno sam upitao zlo. - Nemam vremena za tebe, a ja sam ovde samo zato što je ovaj divni mali čovek sa mnom tvoja kćer!
Čovjek je iznenada prekrivao u stojećoj stolici i, ukidajući glavu rukama, zakopao ... trajalo je već dugo vremena i bilo je jasno da je on, kao većina muškaraca, apsolutno ne moći da plače. Njegove su suze bile pita i teške, a dobili su mu, očigledno, vrlo, vrlo teško. Ovdje je ovdje samo prvi put shvatio što izraz "muške suze" znači ...
Sjeo sam na ivicu neke noći kreveta i zbunjeno sam gledao ovaj tok suza drugih ljudi, apsolutno ne zamišljajući šta dalje? ..
- Mama, mama i zašto su ove horor priče hodaju ovde? - Tiho je pitao uplašeni glas.
I samo sam ovdje primijetio vrlo čudna bića koja su bukvalno "hrpe" prepune pijanog Arthura ...
Uhvatio sam kosu - to je bilo najpouzdanije "čudovišta" iz bajke za djecu, samo su ovdje činilo čak i vrlo stvarno ... bili su slični zlim duhovima koji su pušteni iz vrča, koji je nekako uspio "priložiti" pravo na " Grudi siromašnog čovjeka, i, visi na njemu klasteri, sa prilično zadovoljstvom "proždirene", gotovo već osušene, vitalnost ...
Osjetio sam da se zapad uplašio štene queane, ali on pokušava da to ne pokaže. Jadna je bila užasna kao ta strašna "čudovišta" rado i nemilosrdno "upropašće" njenog omiljenog oca u njenim očima ... Nisam mogao shvatiti šta da radim, ali znao sam da moraš brzo djelovati. Nakon što je doveo i ne pronašao ništa bolje, zgrabio sam kip prljave ploče i bacio sam sve od sebe na pod ... Arthur je skočio iz iznenađenja u stolicu i zurio u mene.
- Ništa rizikovati! - Vrištao sam, - vidim šta si "prijatelji" doveo do moje kuće!
Nisam bio siguran da li bi vidio istu stvar koju smo vidjeli, ali to je bila moja jedina nada da će se nekako "čuditi" i tako napraviti barem najmanji trijezan.
Prema njegovim očima iznenada se popelo na čelo, ispostavilo se - vidio sam ... u užasu, užas u uglu, nije mogao pogledati iz svojih "lijepih" gostiju i ne u stanju da preuzme riječ, samo se pokazao na njima drhtava ruka. Bila je sitno tresla, a ja sam shvatila da ako ne učinite ništa, nedavna nervna fontana počet će kod siromašnog čovjeka.
Pokušao sam se mentalno okrenuti tim čudnim čudovištem, ali ništa od toga nije uspjelo; Oni su mi zloslutne "poluge", odmahnuli od mene sa kašnjenim šapama, a ne okreću se, poslali su mi vrlo bolan energiju ubacio ravno u dojku. I tamo, jedan od njih "iskopao" iz Arthura i, gledajući, kao što je mislio, vrlo jednostavan plen, skočio je pravo na selo ... djevojka iz iznenađenja divlje osvijetljena, ali - moramo odabrati počast svojoj hrabrosti - Odmah se počeo boriti protiv leđa, što su bile snage. Oni su obojica, a on i ona, bili su isti desembodirani entiteti, tako da se "savršeno razumiju" i mogli bi slobodno primijeniti energiju međusobno. I bilo je potrebno vidjeti, s koliko su uzbuđenje, tu od neustrašivanja pojurila u bitku! .. iz siromašnih "čudovište" samo iskre odletele su samo olujnim udarcima, a mi tri koji su primijetili na njihovu sramotu tako da su im se namijenila nisam odmah reagovao da joj nekako pomogne. I istovremeno, zapad je postao sličan potpuno iscijeđenom zlatnom grudu i postajući potpuno transparentni, negdje nestao. Shvatio sam da je dala sav dječji susena, pokušavajući se braniti, a sada ih nije imala dovoljno da se jednostavno sa nama kontakt ... Christina zbunjeno osvrnula se - navodno da njena kćer nije imala naviku, a ne bi imala naviku, ostavi njen jedan. Osvrtao sam i okolo i ovdje ... vidio sam najoktuestomcenijem licu, što je u životu ikad vidjelo, a zatim sve više godina ... Arthur je stajao u sadašnjem šoku i izgledao ravno u svoju ženu! .. očigledno Previše doze alkohola, ogromnog stresa i svih sljedećih emocija, na trenutak su otvorili "vrata" između naših različitih svjetova i vidio je njegovu pokojniku Christine, istog lijepog i istog "istine", ono što je uvijek znao. .. Bilo bi nemoguće za bilo kakve riječi opisati izraze njihovih očiju! .. Nisu govorili, iako, kao što sam shvatio, Arthur je mogao da je najvjerovatnije čuti. Mislim, u tom trenutku jednostavno nije mogao govoriti, ali u očima je bilo sve - i divlja, tražila ga toliko boli; i zapanjen njegovom iznenađenjem, neograničenom srećom; I dosta, i toliko toliko da ne bi bilo riječi da bi pokušali sve reći! ..

Celen je otvoren 1817. godine Jacob Burtsellius. Sam priča o Berzeliusu sačuvana je o tome kako se ovo otkriće dogodilo: "Studirao sam u Commonwealth Metodu sa GOTLIB GAN metodom, koji se koristi za proizvodnju sumporne kiseline u infrasholmu. Našli smo sedimentu sumpornog kiselina, deo crvenog, dela crvenog, dela svijetlosmeđe. ... znatiželja, uzrokovana nadama da ćemo pronaći novi rijetki metal u ovom smeđeg sedimenta, natjerao me da istražujem sediment. ... otkrio sam da je masa (koja je talog), vrlo nepoznatog metala, vrlo slično u svojim svojstvima na Tellurijumu. U skladu s ovom analogijom nazvao sam novo tijelo za tijelo (selenijum) iz grčkog selhnh. (Mjesec), jer je Tellur imenovan Tellus - naša planeta. "

Pronalaženje prirode, primitak:

Sadržaj selena u zemljinoj kore je oko 500 mg / tona. Selen formira 37 minerala, među kojima treba biti označen achezawite FESE, klauzula PBSE, HGSE Timanite, bi 2 (se, s) 3 guanayutitis (SE, S) 3, Hastitis COSE 2, PBBI 2 (S, SE) 3 Platinite. Povremeno se susreće sa domaćim selenima. Glavni industrijski značaj za selencije ima sulfidne depozite. Sadržaj selena u sulfidima se kreće od 7 do 110 g / t. Koncentracija selena u morskoj vodi 4 * 10 -4 mg / l.
Selen se dobiva iz otpada sumporne kiseline, pulpe i proizvodnje papira, kao i značajne iznose dobivene iz mulja bakra-elektroličkih industrija, u kojima je selen prisutan u obliku srebrnog selenida. Korišćeno je nekoliko metoda pribavljanja selena iz mulja: oksidativno pucanje sa sublimacijom SEO 2; Oksidativno sinteriranje sodom, pretvorbom rezultirajuće mješavine selenskog spojeva za SE (IV) spojeve i njihov oporavak u osnovno selenijum sa djelovanjem tako.

Fizička svojstva:

Razna molekularna struktura određuje postojanje selena u različitim alotropskim modifikacijama: amorfna (u prahu, koloidni, staklasti) i kristalni (monoclinic, sVEDOK JOVANOVIĆ - ODGOVOR:- I. b.- Obrasci i šesterokutni g.- oblik). Amorfni (crveni) u prahu i koloidni selenium dobiva se vraćanjem sa satenih kiselina, brzo hlađenje selenijumskih pare. Gyling (crna) selenium dobiva se grijanjem bilo kojeg selenskog modifikacije iznad 220 ° C, a zatim brzo hlađenje. Ima stakleno sjaj, krhko. Termodinamički najpotresniji šesterokutni (siv) selen. Dobiva se iz drugih oblika selenijum grijanje do topljenja s sporim hlađenjem na 180-210 ° C i brzinu zatvarača na ovoj temperaturi. Grille je izgrađena iz paralelnih spiralnih lanaca atoma.

Hemijska svojstva:

Na normalnoj temperaturi se sestrin otporno otporan na djelovanje kisika, vode i razređenih kiselina. Kada se zagrijava, selen interakcija sa svim metalima, formirajući selenide. U kisiku, uz dodatno grijanje, polako gori plavim plamenom, okrećući se u SEO 2 dioksid.
Uz halogene, s izuzetkom joda, on reagira na sobnoj temperaturi za obrazac SEF 6, SEF 4, Secl 4, SEFL 4, SEFL 4, SEBL 4, a drugi. Sa hlorom ili brojem ili bromom. Selenijum reagira po jednadžbi:
SE + 3B 2 + 4H 2 O \u003d H 2 SEO 4 + 6 HBR
Vodik interakcije sa selenkom na t\u003e 200 ° C, davanje H 2 se.
U Conc. H 2 SO 4 na hladnom selenskom seluju, dajući zelenim R-P koji sadrži SE 8 2+ polimerne katije.
S vodom kada se zagrijava i u Conc. Alkali rješenja Selenium oportere:
3se + 3h 2 o \u003d 2h 2 SE + H 2 SEO 3 i 3se + 6KOH \u003d K 2 SEO 3 + 2K 2 SE + 3H 2 O
Dolazak selenijumskih spojeva (-2) i selenijum (+4).
Slično tome, selen se raspušta kada se zagrijava u 2 ili kcn rješenja, formiranje na 2 SSEO 3 (analogni of thosulfate) ili KCNSE (analogna rodanida), respektivno.

Glavni spojevi:

Za selen, najkarakterističniji stupnjevi oksidacije -2, +4, +6.
Selena oksid (iv) SEO 2 - Bijeli sjajni kristali sa polimernim molekulom (Seosub\u003e 2) sub\u003e n, tp. 350 ° C. Parovi imaju žućkastu zelenu boju i imaju miris trulog rotkvice lako otopljene u vodi sa formiranjem H 2 SEO 3.
Selenska kiselina, H 2 SEO 3 - Bijeli rombični kristali. Velika higroskopnost. Dobro rastvorljiv u vodi. Nestabilan, kada se zagrijava iznad 70 ° C, raspadaju se na vodu i selenijum oksid (iv). Soli - seleniteti.
Selenite natrijum, na 2 SEO 3 - Bezbojni kristali, TPL. 711 ° C. Gigroskopski, dobro rastvovan u vodi. Kada se zagrijava u inertnoj atmosferi koja se raspada na okside. Kada se zagrijava u zraku, oksidiran je u selatenat: 2na 2 SEO 3 + O 2 \u003d 2na 2 SEO 4
Selena oksid (VI) SEO 3 - - bezbojni kristali, TPL. 121 ° C. Gigroskopski, s vodom reagira s velikom generacijom i formiranjem topline H 2 SEO 4. Snažno oksidirajuće sredstvo, silovito reagira organskim tvarima
Selenanska kiselina, H 2 SEO 4 - Bezbojna kristalna supstanca, dobro rastvorljiva u vodi. Otrov, higroskopski, snažan je sredstvo za oksidiranje. Seleksna kiselina je jedna od rijetkih spojeva, kada se zagreva zlata, formirajući crveno-žutu otopinu izbora zlata (III).
2au + 6h 2 SEO 4 \u003d AU 2 (SEO 4) 3 + 3H 2 SEO 3 + 3H 2 o
Selenaments - Seleksivne soli. Natrijum selayenate na 2 SEO 4 - Kristali Rhombic Sindonia; TP. 730 ° C. Dobiva se neutralizacijom kiseline širom oksidom, hidroksidom ili natrijum-karbonatom ili oksidacijom natrijum-selenite. Malo rastvorljiv u vodi, ispod 32 ° C kristalizira iz vodenih rješenja u obliku dekahidrate na 2 SEO 4 · 10h 2 o
Selengodreat, h 2 se - Bezbojni zapaljiv plin s neugodnim mirisom. Najokrutnija selena veza. Zrak se lako oksidira na normalnoj temperaturi do slobodnog selena. Također za besplatan selen oksidiran je hlorom, brominom i jodom. Prilično gori u zraku ili kisiku, formiran je selen oksid (iv) i voda. Jača kiselina od H 2 S.
Selenide - Selena spojevi sa metalima. Kristalne tvari, često s metalnim sjajem. Postoje monosellenidi kompozicije m 2 SE, MSE; Polineline m 2 S n (osim LI), gdje n \u003d 2-6; MHSE hidrolidi. Zračni kisik je oksidiran za selen: 2na 2 se n + o 2 + 2h 2 o \u003d 2n se + 4naoh

Primjena:

Selen se koristi u ispravljačkim poluvodičkim diodama, kao i za fotoelektrične uređaje, elektrofotografski uređaji za kopiranje, kao fosfori u televizijskim, optičkim i signalnim uređajima, termistorima itd. Selenium se našima za izbjeljivanje zelene staklo i stvaranje rubinarnih naočala; u metalurgiji - za prebacivanje malena zrnate strukture, poboljšanje njihovih mehaničkih svojstava; U hemijskoj industriji - kao katalizator.
Stabilan izotopE Selenium-74 omogućio je kreiranje plazme lasera sa kolosalnim dobitkom u ultraljubičastoj regiji (oko milijardu tima).
Selen-75 radioaktivni izotop koristi se kao moćan izvor gama zračenja za detekcije mane.

Biološka uloga i toksičnost:

Selenium ulazi u aktivne centre nekih proteina u obliku selenocisteine \u200b\u200baminokiseline. Ima antioksidativna svojstva, povećava percepciju svjetlosti mrežnice, pogađa mnogo enzimskih reakcija. Potreba za muškarcem i životinjama u Seleni ne prelazi 50-100 μg / kg dijeta.

Polkovnikov A.A.
HF Tyumu, 581 grupa. 2011

Izvori:Wikipedia: http://ru.wikipedia.org/wiki/zemen
Stranica "Katalog hemičara":

§ 12. Osovine od halkogeneta E (vi): pribavljanje, struktura, svojstva.

Oksokuslovi halkogeneti (Vi) H 2 SO 4, H 2 SEO 4 i H 6 TEO 6 sintetizira se oksidacijom svojih dioksida (ili odgovarajućih kiselina):

H 2 SEO 3 + H 2 O 2 H 2 SEO 4 + H 2 O

5teo 2 + 2kmno 4 + 6hno 3 + 12 h 2 o 5h 6 Teo 6 + 2kno 3 + 2mn (br. 3) 2,

kao i oksidacija jednostavnih tvari sa jakim oksidantima:

5te + 6hclo 3 + 12h 2 o 5h 6 teo 6 + 3cl 2,

ili razmjenjuju reakcije:

Bateo 4 + H 2 SO 4 + 2h 2 o H 6 TEO 6 + Baso 4.

U H 2 SO 4 molekula, sumporni tetrahedrično okružen je dvije hidroksil (IT) grupe i dva atoma kisika. Linije obveznica (udaljenost s je 1,54, a udaljenost S- iznosi 1,43) u molekuli H 2 Dakle, takva da se veze s-mogu smatrati dvostrukim. Bezbojni, slični ledenim kristalima H 2 Dakle 4 imaju slojevitu strukturu u kojoj je svaka H 2 molekula spojena na četiri susjedne molekule sa izdržljivim vodoničnim obveznicama, čime se formira jedan prostorni okvir. Na temperaturi od 10,48 o CH 2 SO 4 topi se s formiranjem teške (d \u003d 1,838 g / ml na 15 o c) masne tečnosti, ključajući na 280 po C. u tečnosti H 2 SO 4 Gotovo isto tako i solidno, samo se integritet prostornog okvira polomljen, a može se zastupati kao skup mikrokristalnica koji stalno mijenja svoj oblik. H 2 SO 4 je pomiješana sa vodom u bilo kojem omjeru, koja je praćena formiranjem H 2 SO 4 hidrata. N h 2 o (Sl. 8). Toplina hidratacije je toliko velika da smjesa može čak i ključati.

Sl.8. T-X dijagram H 2 O - H 2 SO 4 sistema.

Tečnost H 2 Dakle 4 iznenađujuće je slična vodom sa svim strukturnim karakteristikama i anomalijama. Evo istog sustava jakih vodikovih veza, kao u vodi, gotovo istog izdržljivog prostornog okvira, iste nenormalno visoke viskoznosti, površinske napetosti, topljenje i točka ključanja. Dielektrična propusnost H 2 SO 4 je velika (100). Iz tog razloga, vlastiti disocijacija ( autoionizacija) Sumporna kiselina je primjetno više od vode: 2h 2 Dakle 4 h 3 Dakle 4 + + HSO 4-, k \u003d 2,7 . 10 -4 .

Zbog velike polaritet, veza N- lako se pokvari, a dekolt protona zahtijeva manje troškove energije nego u vodi. Iz tog razloga, kiselina u H 2 SO 4 snažno su izrečena u rastvaranju u bezvodnoj H 2 SO 4, većina jedinjenja tradicionalno smatraju kiselinama (CH 3 Cooh, HNO 3, HNO, HNO, ETC.), ponašaju se kao osnova , ulazeći u reakciju neutralizacije i povećanje koncentracije aniona:

H 2 O + H 2 SO 4 H 3 O + +,

baza

Ch 3 Cooh + H 2 SO 4 CH 3 C (OH) 2 + +,

baza

HNO 3 + 2 H 2 SO 4 NO 2 + + H 3 O + +2,

baza

Samo nekoliko spojeva (HCLO 4, FSO 3 h) Kada se otopi u H 2, tako da se ponašaju kao slabi kiseline, odnosno protok koji se očisti lakši nego u H 2, što dovodi do povećanja Koncentracija refliranog protona, na primjer,

HSO 3 F + H 2 SO 4 + SO 3 F-.

Neka svojstva oktoka kiselina od chalkogena (vi) prikazana su u tablici 9.

Tabela 9. Operacije oksokusnih lista Halkogenes E (VI).

			H 2 Teo 4. 2h 2 O \u003d H 6 TEO 6
pK 1: H 2 eo 4 = N + + NEO 4 - pK 2:
E o, unutra; Ph \u003d 0:
E o, unutra; ph \u003d 14:

Sumporne i selenske kiseline su jake dvoosozne kiseline i blizu su u strukturi i svojstvima među sobom. Njihove konstante disocijacije u vodenim rješenjima jedne narudžbe (k 2 za i jednake su 1,2. 10 -2 i 2,19. 10 -2, respektivno), selenites su izomorfni sa sulfatima), na primjer, alum sastav mal ( SEO 4) 3 . 12h 2 o, gdje M - težak alkalni metal .

Struktura ortotellourinska kiselina H 6 TEO 6 razlikuje se od strukture sumpornih i selenskih kiselina (u poređenju sa kiseoničkim kiselinama HCLO 4 halogena, HBRO 4 i H 5 IO 6). Kristalna struktura čvrstog H 6 TEO 6 (MP. 136 o c) izgrađena je iz molekula ispravnog oktaedrog oblika, koji zadržavaju svoj oblik i rješenja. Telrats nisu izomorfni sa sulfatima i negativcima. Ortotelaurinska kiselina Alkali je titrirana kao monosularna za formiranje soli m i teo (oh) 5, slabiji je od koalične kiseline. Dobivene su pune proizvode (AG 6 Teo 6, na 6 Teo 6) i djelomično (Nah 5 Teo 6, na 2 h 4 Teo 6, na 4 h 2 Teo 6) protone zamjene metalnim jonima.

Selenainska kiselina Jači oksidizer od H 2 SO 4 i H 6 Theo 6 (Tabela 9). Rastvara se bez zagrijavanja Cu, pa čak i 2Au + 6h 2 Soo 4 AU 2 (SEO 4) 3 + 3 h 2 SEO 3 + 2h 2 o, oksidirajuće jone halogena, osim fluorida, do fluira, slobodnih halogena ispod Njegova akcija. Ortotelaurinska kiselina je ujedno i jači oksidant od sumporne kiseline. Najčešći proizvod za oporavak H 2 SEO 4 i H 6 TEO 6 su jednostavne supstance.

Sumporna kiselina Ima jaku oksidativna svojstva samo u koncentriranom obliku i prilikom zagrevanja:

CU + 2 H 2 SO 4 CUSO 4 + SO 2 + 2H 2 O.

Proizvodi njenog smanjenja, ovisno o uvjetima reakcije, mogu biti tako 2 (sa viškom H 2 SO 4), H 2 S, S ,, Politika (sa nedostatkom H 2 SO 4).

Zaredom - - - h 5 TE, anomalija u nizu promjena termodinamičke ispisa i oksidacijske sposobnosti se primijećuje: Seatinska kiselina i njegove soli se termodinamički pokazuju da su manje stabilni i jači oksidanti od odgovarajućih kiselina i soli S (VI) i TE (VI). Tilt Line Povezivanje VOLL ekvivalentnih parova Više od nagiba odgovarajućih linija za H 6 TEO 6- H 2 TEO 3 i - H 2 SO 3 (Sl. 7). Veći potencijal para / u usporedbi sa parovima H 6 TEO 6 / h 2 TEO 3 i / h 2 SO 3 dovodi do činjenice da H 2 Soo 4, na primjer, istaknuta hlor iz koncentriranog HCl: H 2 SO 4 + 2HCL \u003d \u003d CL 2 + H 2 SEO 3 + H 2 O. Slične ne-monotonske promjene u svojstvima elemenata i njihovih spojeva, posebno oksokosloti, na primjer, za druge elemente četvrtog razdoblja, na primjer, a ponekad i zvani sekundarna periodičnost. Može se pretpostaviti da su anomalije koje se razmatraju povezane s smanjenjem snage opskrbe SE-O u usporedbi s priključkom S-O. Zauzvrat, to je uzrokovano povećanjem veličine i energije od 4-ih- i 4P orbitale selenskog atoma u usporedbi s veličinom i energijama 2s- i 2p - kisik, i samim tim, sa smanjenjem interakcije (preklapanja) 4s-, 4p. - orbitali Selene i 2S, 2p Obitale kiseonika (2S-, 2p-, 3s-, 3p-, 4S i 4p-atomske orbitale su 32,4, - 15,9, - 20,7, - 12,0, - 17,6 i - 9,1 V, respektivno). Povećana stabilnost i smanjenje oksidativne sposobnosti Oxo Connections prilikom prebacivanja iz SE (VI) na TE (VI ) zbog karakteristika strukture i povećanje snage TOO veze u oktaedrara Teo 6 jona u usporedbi s sendom SE-O u tetrahedra. Tellur Atom u usporedbi u selenskom atomu ima radijus, koordinacijski broj 6 karakteriše koordinacijski broj 6. Povećanje broja koordiniranih atoma kisika dovodi do povećanja broja elektrona na obveznim molekularnim orbitalima i, u skladu s tim, za poboljšanje snage komunikacije.