রসায়ন একটি আকর্ষণীয় বিজ্ঞান। যারা শুধুমাত্র তত্ত্বে আগ্রহী নয়, অনুশীলনেও তাদের দক্ষতার চেষ্টা করেন, তারা জানেন যে আমরা কী সম্পর্কে কথা বলছি। প্রতিটি স্কুলছাত্র পর্যায় সারণী থেকে বেশিরভাগ উপাদানের সাথে পরিচিত। কিন্তু সবাই কি রিএজেন্ট মিশ্রিত করার চেষ্টা করতে এবং রাসায়নিক পরীক্ষাগুলি প্রথম হাতে পরিচালনা করতে সক্ষম হয়েছে? আজও, সমস্ত আধুনিক স্কুলে প্রয়োজনীয় সরঞ্জাম এবং বিকারক নেই, তাই রসায়ন একটি বিজ্ঞান হিসাবে স্বাধীন অধ্যয়নের জন্য উন্মুক্ত। অনেকে বাড়িতে গবেষণা পরিচালনা করে এটি আরও গভীরভাবে বুঝতে চান।

নাইট্রিক অ্যাসিড ছাড়া কোনও গৃহকর্মীই করতে পারে না - পরিবারের একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ জিনিস। পদার্থটি পাওয়া কঠিন: এটি শুধুমাত্র একটি বিশেষ দোকানে ক্রয় করা যেতে পারে, যেখানে পণ্যটির শান্তিপূর্ণ ব্যবহার নিশ্চিত করে নথি ব্যবহার করে কেনাকাটা করা হয়। অতএব, আপনি যদি একজন DIYer হন, আপনি সম্ভবত এই উপাদানটি পেতে সক্ষম হবেন না। এখানেই প্রশ্ন উঠেছে কীভাবে বাড়িতে নাইট্রিক অ্যাসিড তৈরি করা যায়। প্রক্রিয়াটি জটিল বলে মনে হয় না, তবে, আউটপুটটি পর্যাপ্ত বিশুদ্ধতা এবং প্রয়োজনীয় ঘনত্বের একটি পদার্থ হওয়া উচিত। পরীক্ষামূলক রসায়নবিদদের দক্ষতা ছাড়া এটি করার কোন উপায় নেই।

পদার্থ কোথায় ব্যবহৃত হয়?

নিরাপদ উদ্দেশ্যে নাইট্রিক অ্যাসিড ব্যবহার করা যুক্তিসঙ্গত। পদার্থটি মানুষের কার্যকলাপের নিম্নলিখিত ক্ষেত্রে ব্যবহৃত হয়:

• রঙিন রঙ্গক সৃষ্টি;
• ফটোগ্রাফিক ছায়াছবি উন্নয়নশীল;
• ওষুধের প্রস্তুতি;
• প্লাস্টিক পণ্য পুনর্ব্যবহারযোগ্য;
• রসায়নে ব্যবহার;
• বাগান এবং উদ্ভিজ্জ ফসলের নিষিক্তকরণ;
• ডিনামাইট উৎপাদন।

বিশুদ্ধ নাইট্রিক অ্যাসিড তার অপরিবর্তিত আকারে একটি তরল পদার্থ হিসাবে আবির্ভূত হয়, যা বাতাসের সংস্পর্শে আসলে সাদা বাষ্প বের হতে শুরু করে। এটি ইতিমধ্যেই -42 ডিগ্রি সেলসিয়াস তাপমাত্রায় জমে যায় এবং +80 ডিগ্রি সেলসিয়াসে ফুটতে থাকে। বাড়িতে আপনার নিজের হাতে নাইট্রিক অ্যাসিডের মতো একটি পদার্থ কীভাবে অপসারণ করবেন?

পদ্ধতি 1

সোডিয়াম (পটাসিয়াম) নাইট্রেট (সোডিয়াম (পটাসিয়াম) নাইট্রেট) ঘনীভূত করার মাধ্যমে ধোঁয়াযুক্ত পদার্থটি পাওয়া যায়। প্রতিক্রিয়ার ফলে, পছন্দসই পদার্থ এবং সোডিয়াম (পটাসিয়াম) হাইড্রোজেন সালফেট প্রাপ্ত হয়। প্রতিক্রিয়া স্কিম এই মত দেখায়: NaNO 3 + এইচ 2 তাই 4 => HNO 3 + NaHSO 4. মনে রাখবেন যে প্রতিক্রিয়ায় প্রবেশ করার আগে ফলাফলপ্রাপ্ত পদার্থের ঘনত্ব নির্ভর করে।

পদ্ধতি 2

পদার্থের কম ঘনত্বের সাথে বাড়িতে নাইট্রিক অ্যাসিড প্রাপ্তি একইভাবে ঘটে, আপনাকে কেবল সোডিয়াম নাইট্রেটকে অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট দিয়ে প্রতিস্থাপন করতে হবে। রাসায়নিক সমীকরণ এই মত দেখায়: N.H. 4 না 3 + এইচ 2 তাই 4 =>(N.H.4) 2 তাই 4 + HNO 3 . দয়া করে মনে রাখবেন যে অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট পটাসিয়াম বা সোডিয়াম নাইট্রেটের চেয়ে বেশি অ্যাক্সেসযোগ্য, যে কারণে বেশিরভাগ গবেষকরা এটির উপর ভিত্তি করে প্রতিক্রিয়া পরিচালনা করেন।

H 2 SO 4 এর ঘনত্ব যত বেশি হবে, নাইট্রিক অ্যাসিড তত বেশি ঘনীভূত হবে। একটি সুষম পদার্থ প্রাপ্ত করার জন্য, প্রতিক্রিয়ার জন্য প্রয়োজনীয় ইলেক্ট্রোলাইটের পরিমাণ বৃদ্ধি করা প্রয়োজন। পছন্দসই ফলাফল অর্জনের জন্য, অনুশীলনে তারা বাষ্পীভবন পদ্ধতি ব্যবহার করে, যার মধ্যে ধীরে ধীরে ইলেক্ট্রোলাইটের পরিমাণ মূলের প্রায় 4 গুণ কমানো থাকে।

বাষ্পীভবন পদ্ধতির বৈশিষ্ট্য

চালিত বালি থালাটির নীচে ঢেলে দেওয়া হয় এবং ইলেক্ট্রোলাইট সহ একটি জলাধার স্থাপন করা হয়। এই প্রক্রিয়ায়, গ্যাসের চুলা উল্টে বা তাপ কমিয়ে সেদ্ধ করা হয়। প্রক্রিয়াটি দীর্ঘ সময় নেয়, তাই এই বিষয়ে ধৈর্য গুরুত্বপূর্ণ। বিশেষজ্ঞরা বয়লার ব্যবহার করার পরামর্শ দেন - বাষ্পীভবন সহ রাসায়নিক পরীক্ষার জন্য ডিজাইন করা গ্লাস বা সিরামিক টিউব। তারা বুদবুদের গঠন নিরপেক্ষ করে এবং ফুটন্ত শক্তি হ্রাস করে, পদার্থের স্প্ল্যাশিং প্রতিরোধ করে। এই ধরনের পরিস্থিতিতে, প্রায় 93% ঘনত্বের সাথে বাড়িতে নাইট্রিক অ্যাসিড প্রাপ্ত করা অনুমোদিত।

পদার্থের ব্যবহারিক প্রস্তুতির জন্য সরঞ্জাম এবং বিকারক

প্রতিক্রিয়া সম্পাদন করতে আপনার প্রয়োজন হবে:

• ঘনীভূত H 2 SO 4 (>95%) - 50 মিলি;
• অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট, পটাসিয়াম, সোডিয়াম;
• 100 মিলি ধারক;
• 1000 মিলি ধারক;
• গ্লাস ফানেল;
• ইলাস্টিক ব্যান্ড;
• জল স্নান;
• চূর্ণ বরফ (তুষার বা ঠান্ডা জল দিয়ে প্রতিস্থাপিত করা যেতে পারে);
• থার্মোমিটার

বাড়িতে নাইট্রিক অ্যাসিড তৈরি করতে, যেমন অন্য কোনও রাসায়নিক বিক্রিয়া চালানোর জন্য, নিম্নলিখিত সতর্কতা প্রয়োজন:

• বাড়িতে নাইট্রিক অ্যাসিড তৈরির প্রক্রিয়ায়, 60-70 ডিগ্রি সেলসিয়াসের মধ্যে তাপমাত্রা বজায় রাখা প্রয়োজন। এই সীমাগুলি অতিক্রম করলে, অ্যাসিডটি বিচ্ছিন্ন হতে শুরু করবে।
• প্রতিক্রিয়ার সময়, বাষ্প এবং গ্যাস নির্গত হতে পারে, তাই অ্যাসিডের সাথে কাজ করার সময়, একটি প্রতিরক্ষামূলক মুখোশ ব্যবহার করতে ভুলবেন না। ত্বকের সাথে পদার্থের আকস্মিক সংস্পর্শ থেকে হাতকে অবশ্যই রক্ষা করতে হবে, তাই রসায়নবিদরা রাবারের গ্লাভসে কাজ করেন। বড় রাসায়নিক উদ্ভিদে, যেখানে লোকেরা স্বাস্থ্যের জন্য বিপজ্জনক পদার্থের সংস্পর্শে আসে, শ্রমিকরা সাধারণত বিশেষ প্রতিরক্ষামূলক স্যুটে কাজ করে।

এখন আপনি জানেন কিভাবে একটি সাধারণ বিক্রিয়ায় নাইট্রিক অ্যাসিড পেতে হয়। এই জাতীয় পদার্থ ব্যবহার করার সময় সতর্কতা অবলম্বন করুন এবং এটি শুধুমাত্র শান্তিপূর্ণ উদ্দেশ্যে ব্যবহার করুন।

ভূমিকা

এটা অসম্ভাব্য যে আপনি কেউ সোডিয়াম নাইট্রেট সম্পর্কে কিছু শুনেছেন। এর নাম প্রায়ই স্কুলে উল্লেখ করা হয়, শিল্পে উল্লেখ করা যায় না। কিন্তু শুধু নাম! সোডিয়াম নাইট্রেট সম্পর্কে আর কী জানা যায়? আমরা আজকের নিবন্ধে এই বিষয়ে কথা বলব।

সোডিয়াম নাইট্রেট (সূত্র NaNO 3) হল নাইট্রিক অ্যাসিডের সোডিয়াম লবণ। এটিকে "সোডিয়াম নাইট্রেট" বা "সোডিয়াম/সোডিয়াম/চিলি নাইট্রেট" বলা যেতে পারে।

বৈশিষ্ট্য

সোডিয়াম নাইট্রেট একটি রম্বোহেড্রাল বা ত্রিকোণীয় স্ফটিক জালিযুক্ত বর্ণহীন দীর্ঘ স্ফটিক দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা হয়। তারা খুব নোনতা স্বাদ। এগুলি বিভিন্ন পদার্থে আলাদাভাবে দ্রবীভূত হয়, তবে সোডিয়াম নাইট্রেট জলে সবচেয়ে ভাল "গলিত" হয়। 380 o C তাপমাত্রায়, এই যৌগটি সোডিয়াম নাইট্রেট এবং অক্সিজেনে পচে যায়। বিক্রিয়াটি এরকম দেখায়: 2NaNO 3 => 2NaNO 2 + O 2। এছাড়াও, সোডিয়াম নাইট্রেট বিনিময় বিক্রিয়ায় প্রবেশ করতে পারে, যার দ্বিতীয় বিকারক হল ক্ষারীয় ধাতব লবণ। পণ্যগুলির মধ্যে একটি সর্বদা একটি দ্রবণীয় মান সহ নাইট্রেট হবে যা এখন আলোচিত পদার্থের তুলনায় অনেক কম হবে। উদাহরণস্বরূপ, যখন সোডিয়াম নাইট্রেট পটাসিয়াম ক্লোরাইডের সাথে বিক্রিয়া করে, তখন পটাসিয়াম নাইট্রেট এবং টেবিল লবণ (সোডিয়াম ক্লোরাইড) গঠিত হয়। একটি গলে, আলোচনার অধীনে নাইট্রেট শক্তিশালী অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে এবং সমাধানে, বৈশিষ্ট্য হ্রাস করে। যখন এটি পচে যায়, অক্সিজেন নির্গত হয়, এবং এর কারণে, এই যৌগটি অ ধাতুগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া করতে পারে।

এই নাইট্রেট বিভিন্ন উপায়ে প্রাপ্ত করা যেতে পারে:

ধাতু বা সোডিয়াম অক্সাইডের সাথে নাইট্রিক অ্যাসিডের বিক্রিয়া

যখন বিশুদ্ধ সোডিয়াম নাইট্রিক অ্যাসিডে যোগ করা হয়, তখন একটি নিরপেক্ষকরণ প্রতিক্রিয়া ঘটে। এর পণ্যগুলি হবে পছন্দসই পদার্থ, জল, সেইসাথে বায়বীয় নাইট্রোজেন এবং এর অক্সাইড (I, II)। যদি একই অ্যাসিডে সোডিয়াম অক্সাইড যোগ করা হয়, তবে ফলাফলটি এখন আলোচিত যৌগ এবং জল।

অ্যাসিড লবণ বা সোডিয়াম হাইড্রক্সাইডের সাথে নাইট্রিক অ্যাসিডের বিক্রিয়া

যদি একটি অ্যাসিড সোডিয়াম লবণ (উদাহরণস্বরূপ, এর বাইকার্বোনেট) HNO 3-তে যোগ করা হয়, তবে পছন্দসই পদার্থ, জল এবং কার্বন ডাই অক্সাইড তৈরি হয়, যা দ্রুত বাষ্পীভূত হয়। যদি দ্বিতীয় বিকারকটি সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড হয়, তাহলে, এর অক্সাইড এবং নাইট্রিক অ্যাসিডের ক্ষেত্রে, শুধুমাত্র সোডিয়াম নাইট্রেট এবং H 2 O পাওয়া যায়।

অ্যাসিড লবণ বা সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইডের সাথে অ্যামোনিয়াম নাইট্রেটের বিক্রিয়া

অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট সফলভাবে নাইট্রিক অ্যাসিড প্রতিস্থাপন করতে পারে। সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইডের সাথে মিথস্ক্রিয়া চলাকালীন, পছন্দসই পদার্থ, জল এবং অ্যামোনিয়া গ্যাস তৈরি হয় এবং সোডিয়াম বাইকার্বোনেটের সাথে বিক্রিয়া করার সময়, পণ্যগুলি এই যৌগ এবং কার্বন ডাই অক্সাইড হবে।

সিলভার নাইট্রেটের সাথে টেবিল লবণের প্রতিক্রিয়া

এই ক্ষেত্রে, একটি বিনিময় প্রতিক্রিয়া ঘটে, যার পণ্যগুলি সোডিয়াম নাইট্রেট এবং সিলভার ক্লোরাইড।

আবেদন

এই পদার্থটি একটি মূল্যবান নাইট্রোজেন সার হিসাবে ব্যবহৃত হয়। পাইরোটেকনিক, খাদ্য, কাচ এবং ধাতব শিল্প সোডিয়াম নাইট্রেট ছাড়া করতে পারে না। সোডিয়াম নাইট্রেট প্রাকৃতিক আমানত থেকে বিভিন্ন উপায়ে বের করা হয়:

গরম জল এবং ক্রিস্টালাইজেশন ব্যবহার করে এই পদার্থের লিচিং;

একটি বেকিং সোডা সমাধান ব্যবহার করে নাইট্রোজেন অক্সাইড শোষণ;

সোডিয়াম সালফেট/ক্লোরাইড/কার্বনেট এবং ক্যালসিয়াম/অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট জড়িত একটি বিনিময় প্রতিক্রিয়া।

উপসংহার

এটি সোডিয়াম নাইট্রেটের গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা। এছাড়াও অন্যান্য পদার্থ রয়েছে যা একজন ব্যক্তি ছাড়া করতে পারে না, তবে আমরা সেগুলি সম্পর্কে অন্য সময় কথা বলব।

(ক) নাইট্রাইটস

সম্মতি সাপেক্ষে ব্যতিক্রম, এই উপগোষ্ঠীর জন্য সাধারণ বিধানগুলিতে নির্দিষ্ট করা হয়েছে, এই শিরোনামে নাইট্রাস, নাইট্রাস অ্যাসিডের ধাতব লবণ (HNO 2) (শিরোনাম) অন্তর্ভুক্ত রয়েছে।

1. সোডিয়াম নাইট্রাইট(NaNO2)। এটি সীসার সাথে সোডিয়াম নাইট্রেট হ্রাস করে এবং সীসা লিথারজ উৎপাদনের সময় পাওয়া যায়। বর্ণহীন স্ফটিক, হাইগ্রোস্কোপিক এবং পানিতে অত্যন্ত দ্রবণীয়। ভ্যাট রঞ্জনবিদ্যা একটি অক্সিডাইজিং এজেন্ট হিসাবে ব্যবহৃত; জৈব সংশ্লেষণে; মাংস প্রক্রিয়াকরণের জন্য; ফটোগ্রাফিতে; যেমন ইঁদুরের বিষ ইত্যাদি
2. পটাসিয়াম নাইট্রাইট(KNO 2)। এটি সোডিয়াম নাইট্রাইটের মতো একই পদ্ধতিতে বা ক্যালসিয়াম অক্সাইড এবং পটাসিয়াম নাইট্রেটের মিশ্রণে সালফার ডাই অক্সাইডের ক্রিয়া দ্বারা প্রাপ্ত হয়। সাদা স্ফটিক গুঁড়া বা হলুদাভ লাঠি; প্রায়শই অমেধ্য হিসাবে অন্যান্য লবণ থাকে। এটি জলে দ্রবীভূত হয় এবং বৈশিষ্ট্যের অবনতির সাথে বাতাসে খুব ছড়িয়ে পড়ে। সোডিয়াম নাইট্রাইট হিসাবে একই উদ্দেশ্যে ব্যবহৃত হয়।
3. বেরিয়াম নাইট্রাইট(Ba(NO 2) 2)। পাইরোটেকনিক্সে ব্যবহৃত স্ফটিক।
4. অন্যরা নাইট্রাইটস. এর মধ্যে রয়েছে অ্যামোনিয়াম নাইট্রাইট, একটি অস্থির এবং বিস্ফোরক পণ্য; ল্যাবরেটরিতে নাইট্রোজেন উৎপাদনের সমাধান হিসেবে ব্যবহৃত হয়।

(খ) নাইট্রেটস

সম্মতি সাপেক্ষে ব্যতিক্রম, এই উপগোষ্ঠীর জন্য সাধারণ বিধানগুলিতে নির্দিষ্ট করা হয়েছে, এই শিরোনামে নাইট্রেট, ধাতুর লবণ এবং নাইট্রিক অ্যাসিড (শিরোনাম) অন্তর্ভুক্ত রয়েছে, ছাড়াঅ্যামোনিয়াম নাইট্রেট এবং সোডিয়াম নাইট্রেট, উভয়ই বিশুদ্ধ এবং অপরিশোধিত ( পণ্য আইটেমবা) (অন্যান্য ব্যতিক্রমগুলির জন্য নীচে দেখুন।)

মৌলিক নাইট্রেট এছাড়াও এখানে অন্তর্ভুক্ত করা হয়.

1. পটাসিয়াম নাইট্রেট(KNO 3) ("সল্টপিটার"ও বলা হয়)। সোডিয়াম নাইট্রেট এবং পটাসিয়াম ক্লোরাইড থেকে প্রাপ্ত। এটি বর্ণহীন স্ফটিক বা গ্লাস ভর, বা সাদা স্ফটিক পাউডার, জলে দ্রবণীয় এবং এর অশোধিত আকারে হাইগ্রোস্কোপিক। এটি সোডিয়াম নাইট্রেটের মতো একইভাবে ব্যবহৃত হয় এবং একইভাবে বারুদ, রাসায়নিক ডেটোনেটর, পাইরোটেকনিক্সে, ম্যাচ এবং ধাতব ফ্লাক্স তৈরির জন্য ব্যবহৃত হয়।
2. বিসমাথ নাইট্রেট:

(ক) নিরপেক্ষ বিসমাথ নাইট্রেট(Bi(NO 3) 3 5H 2 O)। এটি বিসমাথের উপর নাইট্রিক অ্যাসিডের ক্রিয়া দ্বারা প্রাপ্ত হয়; বড় বর্ণহীন ছড়িয়ে থাকা স্ফটিক। বিসমাথ এবং কিছু বার্নিশের অক্সাইড বা লবণ উত্পাদন করতে ব্যবহৃত হয়;

(খ) মৌলিক বিসমাথ নাইট্রেট(BiNO 3 (OH) 2)। নিরপেক্ষ বিসমাথ নাইট্রেট থেকে প্রাপ্ত; মুক্তো সাদা পাউডার, জলে অদ্রবণীয়। ওষুধে ব্যবহৃত (গ্যাস্ট্রোইনটেস্টাইনাল রোগের চিকিত্সার জন্য); সিরামিক (রামধনু পেইন্ট) উৎপাদনে, প্রসাধনীতে, ফিউজ উৎপাদনে ইত্যাদি।

1. ম্যাগনেসিয়াম নাইট্রেট(Mg(NO 3) 2 6H 2 O)। বর্ণহীন স্ফটিক, জলে দ্রবণীয়। আগুন-প্রতিরোধী পণ্য (ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইড সহ), গ্লো গ্রিড ইত্যাদি উৎপাদনের জন্য পাইরোটেকনিক্সে ব্যবহৃত হয়।
2. ক্যালসিয়াম নাইট্রেট(Ca(NO 3) 2)। এটি নাইট্রিক অ্যাসিড দিয়ে চূর্ণ চুনাপাথর চিকিত্সা করে প্রাপ্ত হয়। সাদা ডেলিকেসেন্ট ভর, জল, অ্যালকোহল এবং অ্যাসিটোনে দ্রবণীয়। পাইরোটেকনিক, বিস্ফোরক, ম্যাচ, সার ইত্যাদি উৎপাদনে ব্যবহৃত হয়।
3. লৌহঘটিত নাইট্রেট(Fe(NO 3) 3 6H 2 O বা 9H 2 O)। নীল স্ফটিক। রঞ্জনবিদ্যা এবং মুদ্রণের জন্য একটি মর্ড্যান্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয় (বিশুদ্ধ বা অ্যাসিটেটের সাথে মিশ্রিত)। বিশুদ্ধ জলীয় দ্রবণ ওষুধে ব্যবহৃত হয়।
4. কোবাল্ট নাইট্রেট(Co(NO 3) 2 6H 2 O)। বেগুনি, লালচে বা বাদামী স্ফটিক, পানিতে দ্রবণীয় এবং সুস্বাদু। কোবাল্ট নীল বা কোবাল্ট হলুদ এবং সহানুভূতিশীল কালি উৎপাদনে ব্যবহৃত হয়; সিরামিক সাজানোর জন্য; কোবাল্টের ইলেক্ট্রোডিপোজিশনের জন্য, ইত্যাদি
5. নিকেল নাইট্রেট(Ni(NO 3) 2 6H 2 O)। জলে দ্রবণীয়, সুস্বাদু সবুজ স্ফটিক। সিরামিক (বাদামী রঙ্গক) উৎপাদনে ব্যবহৃত হয়; রং করার জন্য (একটি মর্ড্যান্ট হিসাবে); নিকেলের ইলেক্ট্রোডিপোজিশনের সময়; নিকেল অক্সাইড বা বিশুদ্ধ নিকেল অনুঘটক উৎপাদনের জন্য।
6. কিউপ্রিক নাইট্রেট(Cu(NO 3) 2)। এটি নাইট্রিক অ্যাসিডে তামা দ্রবীভূত করে এবং পরবর্তী স্ফটিককরণ (তাপমাত্রার উপর নির্ভর করে 3 বা 6টি জলের অণু রয়েছে) দ্বারা প্রাপ্ত হয়। নীল বা সবুজ স্ফটিক, জলে দ্রবণীয়, হাইগ্রোস্কোপিক; বিষাক্ত পাইরোটেকনিক্সে ব্যবহৃত; রঞ্জক উৎপাদনে; যখন টেক্সটাইল উপকরণ রঞ্জন বা মুদ্রণ (মর্ডান্ট); কাপরাস অক্সাইড উত্পাদন এবং ফটোগ্রাফিক কাগজ উত্পাদন জন্য; গ্যালভানিক আবরণ প্রয়োগ করার সময়, ধাতুগুলিকে একটি কৃত্রিম প্যাটিনা দিতে ইত্যাদি।
7. স্ট্রন্টিয়াম নাইট্রেট(Sg(NO 3) 2)। এটি নাইট্রিক অ্যাসিডের উপর স্ট্রন্টিয়াম অক্সাইড বা স্ট্রন্টিয়াম সালফাইডের ক্রিয়া দ্বারা প্রাপ্ত হয় যখন একটি অ্যানহাইড্রাস লবণের আকারে বা কম তাপমাত্রায় একটি হাইড্রেটেড লবণের আকারে (4টি জলের অণু সহ) উত্তপ্ত হয়। বর্ণহীন স্ফটিক পাউডার, জলে দ্রবণীয়, উত্তপ্ত হলে পচে যায়। পাইরোটেকনিক্সে (লাল আলো), ম্যাচ তৈরিতে ব্যবহৃত হয়।
8. ক্যাডমিয়াম নাইট্রেট(Cd(NO 3) 2 4H 2 O)। অক্সাইড থেকে প্রাপ্ত। বর্ণহীন সূঁচ, ছড়িয়ে পড়া, পানিতে দ্রবণীয়। সিরামিক বা কাচ শিল্পে রঙিন এজেন্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়।
9. বেরিয়াম নাইট্রেট(Ba(NO 3) 2)। প্রাকৃতিক কার্বনেট (witherite) (পণ্য আইটেম) থেকে প্রাপ্ত। বর্ণহীন বা সাদা স্ফটিক বা স্ফটিক পাউডার; পানিতে দ্রবণীয়, বিষাক্ত। পাইরোটেকনিক্সে ব্যবহৃত (সবুজ আলো); বিস্ফোরক, অপটিক্যাল গ্লাস, সিরামিক গ্লাস, বেরিয়াম সল্ট বা নাইট্রেট ইত্যাদি উৎপাদনে
10. সীসা নাইট্রেট(Pb(NO 3) 2)। সীসা নাইট্রেট লাল সীসার উপর নাইট্রিক অ্যাসিডের ক্রিয়া দ্বারা সীসা ডাই অক্সাইড উত্পাদনে একটি উপজাত হিসাবে গঠিত হয়। বর্ণহীন স্ফটিক, জলে দ্রবণীয়; বিষাক্ত পাইরোটেকনিক (হলুদ আলো), ম্যাচ, বিস্ফোরক এবং কিছু রঞ্জক তৈরিতে ব্যবহৃত হয়; ট্যানিং, ফটোগ্রাফি এবং লিথোগ্রাফিতে; জৈব সংশ্লেষণে একটি অক্সিডাইজিং এজেন্ট হিসাবে সীসা লবণ প্রাপ্ত করা।

উপরোক্ত ছাড়াও ব্যতিক্রম, এছাড়াও চালু করবেন নানিম্নলিখিত পণ্য।

নাইট্রেট হল অ্যামোনিয়াম, সোডিয়াম, ক্যালসিয়াম এবং পটাসিয়ামের নাইট্রেট লবণের (নাইট্রেট) নাম। এগুলি প্রধানত কৃষিতে, খনিজ সার হিসাবে এবং পাইরোটেকনিক পণ্য এবং বিস্ফোরকগুলির শিল্প উত্পাদনে ব্যবহৃত হয়।

পটাসিয়াম নাইট্রেট একটি অত্যন্ত মূল্যবান সার হিসাবে বিবেচিত হয়, কারণ এতে একই সাথে উদ্ভিদের জীবনের জন্য গুরুত্বপূর্ণ দুটি পদার্থ রয়েছে - নাইট্রোজেন এবং পটাসিয়াম। তবে, একই সময়ে, পটাসিয়াম নাইট্রেট কালো গানপাউডারের ভিত্তি এবং বিভিন্ন পাইরোটেকনিক তৈরিতে কেবল অপরিবর্তনীয়। যাইহোক, রকেট, স্মোক বোমা এবং অন্যান্য "বিস্ফোরক" তৈরি করার জন্য গৃহপালিত কারিগরদের পরীক্ষাগুলি প্রায়শই খুব বিপর্যয়পূর্ণভাবে শেষ হয়। অতএব, পটাসিয়াম নাইট্রেটের বিক্রয় সম্প্রতি সীমিত করা হয়েছে, এবং বসন্তের সূত্রপাতের সাথে, গ্রীষ্মের বাসিন্দারা কীভাবে নিজেরাই নাইট্রেট তৈরি করবেন তা নিয়ে ভাবতে বাধ্য হচ্ছেন। আমাদের পরামর্শ অপেশাদার উদ্যানপালকদের উদ্দেশ্যে যারা একচেটিয়াভাবে শান্তিপূর্ণ উদ্দেশ্যে পটাসিয়াম নাইট্রেট ব্যবহার করেন।

কীভাবে পটাসিয়াম নাইট্রেট তৈরি করবেন

1. হার্ডওয়্যারের দোকানে পটাসিয়াম কার্বনেট, পটাশ নামেও পরিচিত এবং অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট কিনুন।
2. এগুলিকে উষ্ণ জলে আলাদাভাবে দ্রবীভূত করুন, বিশেষত পাতিত। বিকারক ওজন দ্বারা সমান অংশ ব্যবহার করুন. একটি অপ্রয়োজনীয় পাত্রে উভয় সমাধান মিশ্রিত করুন, অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট দ্রবণে পটাশ দ্রবণ ঢেলে দিন।
3. কম আঁচে প্যানটি রাখুন। প্যানটি অবশ্যই যথেষ্ট বড় হতে হবে, যেহেতু প্রতিক্রিয়ার সময় মিশ্রণটি ফেনা হয় এবং আয়তনে বৃদ্ধি পায়। মিশ্রণটি নিয়মিত নাড়ুন। শীঘ্রই একটি ধারালো বৈশিষ্ট্যযুক্ত গন্ধ সহ অ্যামোনিয়া গ্যাস এটি থেকে নির্গত হতে শুরু করবে - এর অর্থ হল প্রতিক্রিয়া শুরু হয়েছে। গ্যাসের তীব্র গন্ধের কারণে, ভাল বায়ুচলাচল সহ বাইরে বা বাড়ির ভিতরে প্রক্রিয়াটি সম্পাদন করা ভাল।
4. গ্যাসের বিবর্তন বন্ধ হওয়ার পরে, তাপ থেকে প্যানটি সরান এবং একটি দিনের জন্য একটি শীতল জায়গায় ছেড়ে দিন। এর পরে, নীচের অংশে পটাসিয়াম নাইট্রেটের বড় সুই-আকৃতির স্ফটিক তৈরি হয়, যা শুধুমাত্র তরল নিষ্কাশন এবং শুকানোর মাধ্যমে অপসারণ করা যেতে পারে।

অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট হল সবচেয়ে সাধারণ সারগুলির মধ্যে একটি; এটি প্রায় সমস্ত কৃষি ফসল, শস্য এবং শাকসবজি বপন করার সময় প্রয়োগ করা হয় এবং এটি প্রাপ্তবয়স্ক উদ্ভিদের জন্য একটি শীর্ষ ড্রেসিং হিসাবেও ব্যবহৃত হয়। খনিতে, অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট উচ্চ বিস্ফোরকের প্রধান উপাদান হিসাবে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয় - অ্যামোনাল, অ্যামোনাইট বা অ্যামোটোল। অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট "সার" বিভাগের সমস্ত হার্ডওয়্যারের দোকানে বিক্রি হয়, যেখানে এটি সহজেই কেনা যায়। কারিগর অবস্থায় অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট তৈরি করা অত্যন্ত বিপজ্জনক এবং সম্পূর্ণ অলাভজনক! আপনি শিক্ষাগত উদ্দেশ্যে, সমস্ত নিরাপত্তা নিয়ম পালন করে শুধুমাত্র ছোট মাত্রায় এটিকে সংশ্লেষিত করার চেষ্টা করতে পারেন।

কীভাবে অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট তৈরি করবেন

1. হার্ডওয়্যারের দোকানে আপনাকে কিনতে হবে: অ্যামোনিয়া, কপার সালফেট, ক্যালসিয়াম নাইট্রেট।
2. একটি নীল দ্রবণ না পাওয়া পর্যন্ত তামা সালফেটের সাথে অ্যামোনিয়া মিশ্রিত করুন। প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়ার ফলস্বরূপ, আমরা দ্রবণে অবশিষ্ট তামা হাইড্রক্সাইড এবং অ্যামোনিয়াম সালফেট অবক্ষয় পাই।
3. পলল থেকে অ্যামোনিয়াম সালফেট দ্রবণ নিষ্কাশন করুন এবং ক্যালসিয়াম নাইট্রেটের সাথে মিশ্রিত করুন। ফলস্বরূপ, আমরা আমাদের অ্যামোনিয়াম নাইট্রেটযুক্ত দ্রবণ এবং দ্রবণ আকারে ক্যালসিয়াম সালফেট পাই।

আমরা সল্টপিটার পাওয়ার প্রধান পদ্ধতিগুলি বর্ণনা করেছি এবং বাড়িতে উত্পাদিত সল্টপিটার থেকে কী তৈরি করা যায় তা সিদ্ধান্ত নেওয়া আপনার উপর নির্ভর করে।