Schuif 4

Ca53 (F, Cl, OH) APATITE

Amethist SiO 2

Schuif 5

Fysieke eigenschappen

Fysische toestand vast. vloeistof gasuitwisseling Kleur Diverse Glans nee nee Kneedbaarheid Elektrische geleidbaarheid zwarte fosfor grafiet Thermische geleidbaarheid

Schuif 6

Interactie met metalen:

2Na + Cl2 = 2NaCl, Fe + S = FeS, 6Li + N2 = 2Li3N, 2Ca + O2 = 2CaO In deze gevallen vertonen niet-metalen oxiderende eigenschappen, ze accepteren elektronen en vormen negatief geladen deeltjes.

Schuif 7

Interactie met andere niet-metalen:

interactie met waterstof, de meeste niet-metalen vertonen oxiderende eigenschappen, waarbij vluchtige waterstofverbindingen worden gevormd - covalente hydriden: 3H2 + N2 = 2NH3, H2 + Br2 = 2HBr; in wisselwerking met zuurstof vertonen alle niet-metalen, behalve fluor, reducerende eigenschappen: S + O2 = SO2, 4P + 5O2 = 2P2O5;

Schuif 8

bij interactie met fluor is fluor een oxidatiemiddel en zuurstof een reductiemiddel: 2F2 + O2 = 2OF2; niet-metalen interageren met elkaar, een meer elektronegatief metaal speelt de rol van oxidatiemiddel: S + 3F2 = SF6, C + 2Cl2 = CCl4.

Schuif 9

Het verkrijgen van niet-metalen

De methoden voor het verkrijgen van niet-metalen zijn divers en specifiek, er zijn geen algemene benaderingen. Laten we eens kijken naar de belangrijkste methoden om sommige niet-metalen te verkrijgen. Halen krijgen. De meest actieve halogenen - fluor en chloor - worden verkregen door elektrolyse. Fluor - door elektrolyse van een KHF2-smelt, chloor - door elektrolyse van een smelt of natriumchlorideoplossing. Andere halogenen kunnen ook worden verkregen door elektrolyse of verdringing van hun zouten in oplossing met behulp van een actiever halogeen: Cl2 + 2NaI = 2NaCl + I2.

Schuif 10

Waterstof krijgen. De belangrijkste industriële methode voor het produceren van waterstof is de omzetting van methaan (katalytisch proces): CH4 + H2O = CO + 3H2. Silicium krijgen. Silicium wordt verkregen door reductie met cokes uit silica: Si02 + 2C = Si + 2CO. Fosfor krijgen. Fosfor wordt verkregen door reductie uit calciumfosfaat, dat deel uitmaakt van apatiet en fosforiet: Ca3 (PO4) 2 + 3SiO2 + 5C = 3CaSiO3 + 2P + 5CO.

Schuif 11

Zuurstof en stikstof worden verkregen door gefractioneerde destillatie van vloeibare lucht. Zwavel en koolstof komen van nature voor in hun oorspronkelijke vorm. Selenium en tellurium worden verkregen uit afvalproducten van de zwavelzuurproductie, aangezien deze elementen van nature samen met zwavelverbindingen voorkomen. Arseen wordt verkregen uit arseenpyriet volgens een complex transformatieschema, inclusief de stadia van oxideproductie en reductie uit oxide met koolstof. Boor wordt verkregen door reductie van booroxide met magnesium.

Schuif 12

Toepassing van niet-metalen

Waterstof wordt in de chemische industrie gebruikt voor de synthese van ammoniak, waterstofchloride en methanol, en wordt gebruikt voor de hydrogenering van vetten. Waterstof wordt in de chemische industrie gebruikt voor de synthese van ammoniak, waterstofchloride en methanol, en wordt gebruikt voor de hydrogenering van vetten. Broom en jodium worden gebruikt bij de synthese van polymere materialen, voor de bereiding van medicijnen, enz. Zuurstof wordt gebruikt bij de verbranding van brandstof, bij het smelten van ijzer en staal, voor het lassen van metalen, het is noodzakelijk voor de vitale activiteit van organismen

Schuif 13

Zwavel wordt gebruikt voor de productie van zwavelzuur, de vervaardiging van lucifers, buskruit, voor de bestrijding van landbouwongedierte en de behandeling van bepaalde ziekten, bij de productie van kleurstoffen, explosieven en fosforen. Stikstof en fosfor worden gebruikt bij de productie van minerale meststoffen, stikstof wordt gebruikt bij de synthese van ammoniak, om een ​​inerte atmosfeer in lampen te creëren en wordt gebruikt in de geneeskunde. Fosfor wordt gebruikt bij de productie van fosforzuur.

Bekijk alle dia's

Beschrijving van de presentatie voor afzonderlijke dia's:

1 dia

Diabeschrijving:

2 dia's

Diabeschrijving:

De niet-metalen eigenschappen van elementen worden bepaald door het vermogen van atomen om elektronen te "accepteren", d.w.z. vertonen oxiderende eigenschappen bij interactie met atomen van andere elementen. Van alle elementen hebben 22 elementen niet-metalen eigenschappen, de rest van de elementen wordt gekenmerkt door metallische eigenschappen. Een aantal elementen vertoont amfotere eigenschappen.

3 dia's

Diabeschrijving:

METALEN EN NIET-METALEN In de chemie wordt de verdeling van elementen in metalen en niet-metalen geaccepteerd, afhankelijk van de chemische en fysische eigenschappen van eenvoudige stoffen (dat wil zeggen, van de manier waarop de binding van individuele atomen in een eenvoudige stof is voerde uit). Als de binding van metaal is, is een eenvoudige stof een metaal met een reeks eigenschappen. Niet-metalen zijn veel moeilijker te definiëren vanwege hun diversiteit. Het criterium kan de afwezigheid zijn van ALLE (zonder uitzondering) eigenschappen van metalen. Niet-metalen kunnen dus zijn: - geen vaste stoffen (onder standaardomstandigheden - behalve Hg); - niet glanzend; - niet plastic (dit is het belangrijkste criterium voor eenvoudige stoffen) (wat betekent dat de binding niet metallisch is)

4 dia's

Diabeschrijving:

Het sterkste oxidatiemiddel is fluor! Het oxideert zelfs water en sommige edelgassen: 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 2F2 + Xe = XeF4 De oxiderende eigenschappen van niet-metalen nemen toe in de volgende volgorde: Si, B, H, P, C, S, I, Br, N, Cl, O, F

5 dia's

Diabeschrijving:

Hetzelfde patroon in de verandering in oxiderende eigenschappen is kenmerkend voor eenvoudige stoffen van de overeenkomstige elementen. Het kan worden waargenomen bij het voorbeeld van reacties met waterstof: 3H2 + N2 = 2NH3 (t, katalysator) H2 + Cl2 = 2HCl (onder verlichting - hϑ) H2 + F2 = 2HF (explosie in het donker) De reducerende eigenschappen van niet-metalen atomen zijn nogal zwak en stijgen van zuurstof naar silicium: Si, B, H, P, C, S, I, Br, N, Cl, O

6 schuiven

Diabeschrijving:

Cl2 + O2 ≠ N2 + O2 = 2NO (alleen bij hoge t) S + O2 = SO2 (bij normale omstandigheden) Edelgassen in de vorm van eenvoudige stoffen zijn monoatomair He, Ne, Ar, etc. Halogenen, stikstof, zuurstof, waterstof als eenvoudige stoffen bestaan ​​​​in de vorm van diatomische moleculen F2, Cl2, Br2, I2, N2, O2, H2. De rest van de niet-metalen kunnen onder normale omstandigheden bestaan, zowel in de kristallijne toestand als in in de amorfe toestand. Niet-metalen geleiden, in tegenstelling tot metalen, slecht warmte en elektrische stroom.

7 glijbaan

Diabeschrijving:

Eenvoudige stoffen niet-metalen Niet-moleculaire structuur C, B, Si Deze niet-metalen hebben atomaire kristalroosters, daarom hebben ze een hoge hardheid en zeer hoge smeltpunten Moleculaire structuur F2, O2, Cl2, N2, S8 Deze niet-metalen in de vaste toestand worden gekenmerkt door moleculaire kristalroosters. Onder normale omstandigheden zijn dit gassen, vloeistoffen of vaste stoffen met een laag smeltpunt.

8 glijbaan

Diabeschrijving:

9 dia

Diabeschrijving:

10 dia's

Diabeschrijving:

11 dia

Diabeschrijving:

12 dia's

Diabeschrijving:

Methoden voor het produceren van niet-metalen In het verleden zijn er nogal wat methoden ontwikkeld om niet-metalen uit de omgeving te isoleren. Sommige niet-metalen (eenvoudige stoffen) zijn in het milieu aanwezig en kunnen eenvoudig worden gewonnen. Dit zijn voornamelijk edelgassen, zuurstof en stikstof. Afzettingen van koolstof (grafiet) en zwavel kunnen worden gevonden als eenvoudige stoffen. De rest van de niet-metalen moet worden geëxtraheerd uit complexe verbindingen - om chemische reacties uit te voeren.

13 dia

Diabeschrijving:

Chemische methoden voor het verkrijgen van niet-metalen Hoe kies je de juiste reagentia voor een chemische reactie? Er zijn eenvoudige regels - voor het doelelement 1. Als een niet-metaal zich in een verbinding in een negatieve oxidatietoestand bevindt, is het om een ​​eenvoudige stof te verkrijgen noodzakelijk om oxidatiemiddelen te gebruiken: H2S + O2 → S + H2O 2KBr + Cl2 → Br2 + 2KCl HCl + KMnO4 → Cl2 + KCl + MnCl2 + H2O

14 dia

Diabeschrijving:

2. Als een niet-metaal zich in een verbinding in een positieve oxidatietoestand bevindt, is het voor het verkrijgen van een eenvoudige stof noodzakelijk om reductiemiddelen te gebruiken: SiO2 + 2Mg → Si + 2MgO Ca3 (PO4) 2 + 5C + 3SiO2 → 2P + + 3CaSiO3 + 5CO TeO2 + SO2 + H2O → Te + H2SO4

15 dia

Diabeschrijving:

Elektrochemische methoden Een verandering in de oxidatietoestand in de gewenste richting kan ook worden bereikt door het gebruik van elektrische stroom (elektrolyse): anodische oxidatie (A +, anode) 2H2O - 2e- → O2 + 4H + 2F- - 2e- → F2 (smelt) kathodische reductie (K -, kathode) 2H2O + 2e- → H2 + 2OH-

16 dia's

Diabeschrijving:

Ontleding van verbindingen Ten slotte worden bij de ontleding van verbindingen enkele niet-metalen gevormd. Hiervoor moeten gelijktijdig zowel een oxidatiemiddel als een reductiemiddel in de samenstelling van de uitgangsstof worden opgenomen: C12H22O11 (suiker) → С + H2O (pyrolyse) KClO3 → KCl + O2 (met de MnO2-katalysator) AsH3 → As + H2 (Moerasreactie)

17 dia

Diabeschrijving:

Chemische eigenschappen van niet-metalen Niet-metalen kunnen zowel oxiderende als reducerende eigenschappen vertonen, afhankelijk van de chemische transformatie waaraan ze deelnemen. De atomen van het elektronegatieve element zelf - fluor - zijn niet in staat elektronen af ​​te staan, het vertoont altijd alleen oxiderende eigenschappen, andere elementen kunnen ook reducerende eigenschappen vertonen, zij het in veel mindere mate dan metalen. De sterkste oxidatiemiddelen zijn F2, O2 en Cl2, H2, B, C, Si, P, As en Te vertonen overwegend reducerende eigenschappen. N2, S, I2 hebben intermediaire redox-eigenschappen.

18 dia's

Diabeschrijving:

Interactie met enkelvoudige stoffen 1. Interactie met metalen: 2Na + Cl2 = 2NaCl, Fe + S = FeS, 6Li + N2 = 2Li3N, 2Ca + O2 = 2CaO In deze gevallen vertonen niet-metalen oxiderende eigenschappen

19 dia

Diabeschrijving:

2. Interactie met andere niet-metalen: bij interactie met waterstof vertonen de meeste niet-metalen oxiderende eigenschappen, waarbij vluchtige waterstofverbindingen worden gevormd - covalente hydriden: 3H2 + N2 = 2NH3 H2 + Br2 = 2HBr Onder normale omstandigheden zijn dit gassen of vluchtige vloeistoffen. Waterige oplossingen van waterstofverbindingen van niet-metalen kunnen zowel basiseigenschappen (NH3, PH3) als zure eigenschappen (HF, HCl, H2S) vertonen.

20 dia's

Diabeschrijving:

In de periode met een toename van de nucleaire lading nemen de zure eigenschappen van waterstofverbindingen van niet-metalen in waterige oplossingen toe. SiH4 - PH3 - H2S - HCl Waterstofsulfidezuur behoort tot zwakke zuren, zoutzuur - tot sterke zuren. Zoutzuurzouten ondergaan hydrolyse, zoutzuurzouten ondergaan geen hydrolyse: Na2S + H2O ↔ NaHS + NaOH (pH> 7) NaCl + H2O ≠ (pH = 7)

21 dia

Diabeschrijving:

In de groep, met een toename van de nucleaire lading, nemen de zure eigenschappen en reducerende eigenschappen van waterstofverbindingen van niet-metalen toe: HCl + H2SO4 (conc.) ≠ 2HBr + H2SO4 (conc.) = Br2 + SO2 + 2H2O 8HI + H2SO4 (geconc.) = 4I2 + H2S + 4H2O

22 dia

Diabeschrijving:

in interactie met zuurstof vertonen alle niet-metalen, behalve fluor, reducerende eigenschappen: S + O2 = SO2 4P + 5O2 = 2P2O5 in reacties met fluor, fluor is een oxidatiemiddel en zuurstof is een reductiemiddel: 2F2 + O2 = 2OF2 niet -metalen interageren met elkaar, een meer elektronegatief metaal speelt de rol van een oxidatiemiddel, minder elektronegatief - de rol van een reductiemiddel: S + 3F2 = SF6 C + 2Cl2 = CCl4

23 dia

Diabeschrijving:

Oxiden en hydroxiden van niet-metalen Alle oxiden van niet-metalen zijn zuur of niet-zoutvormend. Niet-zoutvormende oxiden: CO, SiO, N2O, NO Zure eigenschappen van oxiden en hydroxiden nemen toe in de periode, en afnemen in de groep: SiO2 - P2O5 - SO3 - Cl2O7 H2SiO3 - H3PO4 - H2SO4 - HClO4 Zure eigenschappen nemen toe НNО3 H3PO4 H3АsO4 Zure eigenschappen nemen af

24 dia's

1 dia

2 dia's

3 dia's

Van de 109 chemische elementen zijn er 22 niet-metalen, die zich in de rechterbovenhoek van de PSCE bevinden. Niet-metalen worden gekenmerkt door kleine atoomstralen en een groot aantal elektronen op het laatste energieniveau (valentie-elektronen). Ze geven deze elektronen met moeite af en accepteren gemakkelijk vreemden.

4 dia's

Chemische binding - covalente niet-polaire covalente niet-polaire binding - wordt uitgevoerd door de vorming van gemeenschappelijke elektronenparen tussen atomen van hetzelfde chemische element. Cl - Cl H - H O = O

5 dia's

Inerte of edelgassen vormen geen moleculen en bestaan ​​in een atomaire toestand. Veel niet-metalen vormen een molecuul dat uit twee atomen bestaat (H2, O2, N2, F2, Cl2, Br2, I2) en vormen zo een zeer fragiele moleculaire niet- polair kristalrooster He - helium, Ne -neon, Ar-argon, Kr-krypton, Xe-xenon, Rn-radon Er zijn niet-metalen die de sterkste atomaire kristalroosters vormen - diamant (C) en silicium (Si)

6 schuiven

Bij normale temperaturen kunnen niet-metalen in verschillende aggregatietoestanden verkeren - Br-vast broom - S-zwavel, P-fosfor, I2-jodium, C-diamant en grafiet gasvormig-O2-zuurstof, H2-waterstof, N2- stikstof, Cl2-chloor, F2-fluor.

7 glijbaan

Veel geleiden geen elektriciteit (behalve grafiet en silicium). Ze geleiden geen warmte. In vaste toestand, bros Ze hebben geen metaalglans (behalve jodium-I2, grafiet-C en silicium Si) De kleur dekt alle kleuren van het spectrum (rood-rood fosfor, geel-zwavel, groen-chloor, violet- jodiumdamp). De smelttemperatuur verandert in een enorm bereik van tmelt (N2) = -210C, en tpl (Almaz) = 3730C

8 glijbaan

Het vermogen van atomen van één chemisch element om verschillende eenvoudige stoffen te vormen, wordt allotropie genoemd, en deze eenvoudige stoffen worden allotrope modificaties of modificaties genoemd.

9 dia

1. Voorbeeld van molecuulstructuur: О2 en О3 2. Voorbeeld van kristalroosterstructuur: diamant en grafiet

10 dia's

Allotrope vormen van zuurstof Zuurstof vormt twee allotrope modificaties (de reden is de structuur van het molecuul) Zuurstof O2 Kleurloos en geurloos gas Deel van de lucht Niet giftig! Ozon O3 Een bleekpaars gas met een penetrante frisse geur. Heeft bacteriedodende eigenschappen, kan ultraviolette stralen vasthouden

11 dia

Allotrope modificaties van koolstof Koolstof vormt twee allotrope vormen (de reden is de structuur van het kristalrooster) Diamant Tetraëdrische crist. rooster Kleurloze kristallen De hardste stof in de natuur tm = 37300C Grafiet Het kristalrooster lijkt op een honingraat Gelaagde kristallijne substantie Voelt vet aan, ondoorzichtig, grijs van kleur

12 dia's

Allotrope modificaties van fosfor Fosfor vormt zeven allotrope modificaties, de reden is de structuur van het kristalrooster. De bekendste zijn twee allotrope modificaties Witte fosfor (moleculair rooster) P4 Zachte, kleurloze substantie Glows in the dark Giftig ,! Fosforrood (atomair rood rooster) Pn amorfe polymeersubstantie (poeder) gloeit niet in het donker niet giftig

13 dia

Hebben metalen allotropie? Opgemerkt moet worden dat allotrope vormen niet alleen worden gevormd door niet-metalen, maar ook door metalen. Zo vormt tin Sn twee modificaties van wit-tin (iedereen kent een wit, zeer ductiel en zacht metaal, waarvan tinnen soldaatjes worden gemaakt) Bij een temperatuur van -330C wordt wit tin grijs (fijnkristallijn poeder met niet -metaaleigenschappen), wordt deze overgang tinpest genoemd.

14 dia

Chemische eigenschappen van niet-metalen Ze vertonen sterk oxiderende eigenschappen, maar vele kunnen ook als reductiemiddel werken (met uitzondering van -F2). Niet-metalen vormen zure oxiden, zuren en maken deel uit van zouten in de vorm van zure resten.

15 dia