I fortyndede opløsninger af elektrolytter (syrer, baser, salte) finder kemiske reaktioner normalt sted med deltagelse af ioner. I dette tilfælde kan alle elementerne i reagenserne bevare deres oxidationstilstande ( udveksle reaktioner) eller skift dem ( redoxreaktioner).
I overensstemmelse med Berthollets regel, ioniske reaktioner forløber næsten irreversibelt, hvis der dannes faste, dårligt opløselige stoffer(de udfælder), meget flygtige stoffer(de frigives i vandgasser) eller opløselige stoffer - svage elektrolytter(inklusive vand). Ioniske reaktioner er repræsenteret af et ligningssystem - molekylær, komplet og kortfattet ionisk... De komplette ionlige ligninger er udeladt nedenfor.
Når du skriver ligningerne af ioniske reaktioner, er det bydende nødvendigt at blive styret af.
Eksempler på reaktioner med nedbør:
a) Ba (OH) 2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2H20
Ba 2+ + SO4 2- = BaSO 4 ↓
b) AgNO 3 + KI = AgI ↓ + KNO 3
Ag + + I - = AgI ↓
c) MgCl2 + 2KOH = Mg (OH) 2 + 2KCl
Mg 2+ + 2OH - = Mg (OH) 2 ↓
d) 3Zn (CH3COO) 2 + 2Na 3 PO4 = Zn 3 (PO4) 2 ↓ + 6Na (CH3COO)
3Zn 2+ + 2PO 4 3- = Zn 3 (PO 4) 2 ↓
Bemærk, at AgCO 3, BaCO 3 og CaCO 3 PRAKTISK INSOLVERES I VAND OG BORTSKAFFES I SEDIMENTET SÅDAN FOR EKSEMPEL:
Ba (NO3) 2 + K2CO3 = BaCO3 ↓ + 2KNO3
Ba 2+ + CO3 2- = BaCO 3 ↓
Salte af andre kationer, såsom MgCO3, CuCO3, FeCO3, ZnCO3 og andre, selvom de er uopløselige i vand, udfældes ikke fra en vandig opløsning under ioniske reaktioner (dvs. de kan ikke opnås ved denne metode).
For eksempel er jern (II) carbonat FeCO3 opnået "tørt" eller taget i form af et mineral siderit når det indføres i vand, udfældes det uden synlig interaktion. Når man forsøger at opnå det ved en udvekslingsreaktion i en opløsning mellem FeSO4 og K2C03, udfældes der imidlertid et basisk salt (den betingede sammensætning er givet, i praksis er sammensætningen mere kompleks), og carbondioxid frigøres:
2FeSO 4 + H20 + 2Na 2 CO3 = 2Na 2 SO 4 + Fe 2 CO 3 (OH) 2 ↓ + CO 2
2Fe 2+ + H20 + 2CO3 2- = Fe 2 CO 3 (OH) 2 ↓ + CO 2
I lighed med FeCO3 udfældes ikke chrom (3) sulfid Cr 2 S3 (uopløselig i vand) fra opløsning:

2CrCl3 + 6H20 + 3Na2S = 6NaCl + 2Cr (OH) 3↓ + 3H2S
2Cr 3+ + 6H20 + 3S 2- = 2Cr (OH) 3 ↓ + 3H 2 S
Nogle salte nedbrydes vand - sulfid aluminium Al 2 S 3 (såvel som BeS) og acetat chrom (III) Cr (CH3COO) 3:
a) Al2S3 + 6H20 = 2Al (OH) 3↓ + 3H2S
b) Cr (CH3COO) 3 + 2H20 = Cr (CH3COO) (OH) 2 ↓ + 2CH3COOH
Derfor kan disse salte ikke opnås ved udskiftningsreaktionen i opløsning:
a) 2AlCl3 + 6H20 + 3K2S = 6KCl + 2Al (OH) 3 3 + 3H2S
2Al 3+ + 6H20 + 3S 2- = 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S
b) CrCl3 + 2H20 + 3Na (CH3COO) =
3NaCl + Cr (CH3COO) (OH) 2 ↓ + 2CH3 COOH
Cr 3+ + 2H20 + 3CH3COO - =
Cr (CH3COO) (OH) 2↓ + CH3COOH

Eksempler på gasudviklingsreaktioner:
a) BaS + 2HCl = BaCl2 + H2S
S 2- + 2H + = H2S
b) Na2C03 + H2SO4 = Na2S04 + CO2 + H20
CO3 2- + 2H + = CO2 + H20
c) CaCO3 (T) + 2HNO3 = Ca (NO3) 2 + CO2 + H20
CaC03 (T) + 2H + = Ca 2+ + C02 + H20
Eksempler på reaktioner med dannelsen af ​​svage elektrolytter:
a) 3NaOH + H3P04 = Na3P04 + 3H20
3OH - + H3PO4 = PO4 3- + 3H20
b) Mg (CH3COO) 2 + H2SO4 = MgSO4 + 2CH3COOH
CH3COO - + H + = CH3COOH
c) NH4F + HBr = NH4Br + HF
F - + H + = HF
Hvis reagenserne og produkterne fra udvekslingsreaktionen ikke er stærke elektrolytter, er den ioniske form af ligningen fraværende, for eksempel:
Mg (OH) 2 (T) + 2HF = MgF2 + 2H20

1. Skriv formlerne for de stoffer, der har reageret, sæt et lige tegn, og skriv formlerne for de dannede stoffer. Arranger koefficienterne.

2. Brug opløselighedstabellen til at skrive ned i ionform de formler af stoffer (salte, syrer, baser), der er angivet i opløselighedstabellen med bogstavet "P" (meget opløseligt i vand), undtagelsen er calciumhydroxid, som, skønt det er betegnet med bogstavet "M", adskiller det sig alligevel i en vandig opløsning godt i ioner.

3. Det skal huskes, at metaller, oxider af metaller og ikke-metaller, vand, gasformige stoffer, vanduopløselige forbindelser, der er angivet i opløselighedstabellen med bogstavet "H", ikke nedbrydes til ioner. Formlerne for disse stoffer er skrevet i molekylær form. En komplet ionligning opnås.

4. Reducer identiske ioner til og efter ligetegnet i ligningen. Få en forkortet ionligning.

5. Husk!

P er et opløseligt stof;

M - dårligt opløseligt stof

TP - opløselighedstabel.

Algoritme til komponering af ionbytningsreaktioner (RIO)

i molekylær, fuld og kort ionform

Eksempler på komponering af ionbytterreaktioner

1. Hvis der som et resultat af reaktionen frigøres et lavdissocierende (md) stof - vand.

I dette tilfælde falder den komplette ionlige ligning sammen med den reducerede ionlige ligning.

2. Hvis reaktionen producerer et vanduopløseligt stof.

I dette tilfælde falder den komplette ioniske reaktionsligning sammen med den reducerede. Denne reaktion fortsætter til slutningen, hvilket fremgår af to fakta på én gang: dannelsen af ​​et stof, der er uopløseligt i vand, og frigivelsen af ​​vand.

3. Hvis der frigives et gasformigt stof som et resultat af reaktionen.

Fuldstændige reaktioner ved ionbytning

Opgave nummer 1.
Find ud af, om interaktionen mellem opløsninger af følgende stoffer kan forekomme, skriv reaktionerne ned i molekylær, komplet, kort ionform:
kaliumhydroxid og ammoniumchlorid.

Afgørelse

Vi sammensætter de kemiske formler af stoffer efter deres navne ved hjælp af valenser og skriver RIO ned i molekylær form (vi kontrollerer opløseligheden af ​​stoffer i henhold til TP):

KOH + NH4Cl = KCl + NH40H

da NH4OH er et ustabilt stof og nedbrydes i vand og NH3-gas, vil RIO-ligningen tage den endelige form

KOH (p) + NH4Cl (p) = KCl (p) + NH3 + H20

Vi komponerer den komplette ionlige ligning af RIO ved hjælp af TP (glem ikke at nedskrive ionladningen i øverste højre hjørne):

K + + OH- + NH4 + + Cl- = K + + Cl- + NH3 + H2O

Vi udarbejder en kort ionligning af RIO, der krydser de samme ioner ud før og efter reaktionen:

OH - + NH 4 + = NH 3 + H2O

Vi konkluderer:
Interaktionen mellem opløsninger af følgende stoffer kan udføres, da produkterne fra denne RIO er gas (NH3) og lavdissocierende stof vand (H2O).

Opgave nummer 2

Ordningen er givet:

2H + + CO 3 2- = H2 O + CO2

Vælg stoffer, hvis vekselvirkning i vandige opløsninger udtrykkes ved følgende forkortede ligninger. Skriv de tilsvarende molekylære og komplette ionlige ligninger.

Ved hjælp af TR vælger vi reagenser - vandopløselige stoffer, der indeholder 2H-ioner + og CO3 2- .

For eksempel syre - H 3 PO4 (p) og salt -K2 CO3 (p).

Vi komponerer den molekylære ligning af RIO:

2H 3 PO4 (p) +3 K2 CO3 (p) -> 2K3 PO4 (p) + 3H2 CO3 (p)

da kulsyre er et ustabilt stof, nedbrydes det til kuldioxid CO 2 og vand H2 O, ligningen vil blive afsluttet:

2H 3 PO4 (p) +3 K2 CO3 (p) -> 2K3 PO4 (p) + 3CO2 + 3H2 O

Vi komponerer den komplette ionlige ligning af RIO:

6H + + 2PO4 3- + 6K+ + 3CO3 2- -> 6K+ + 2PO4 3- + 3CO2 + 3H2 O

Vi komponerer en kort ionligning af RIO:

6H + + 3CO3 2- = 3CO2 + 3H2 O

2H + + CO3 2- = CO2 + H2 O

Vi konkluderer:

Til sidst fik vi den ønskede forkortede ionlige ligning, derfor blev opgaven afsluttet korrekt.

Opgave nummer 3

Skriv ned udvekslingsreaktionen mellem natriumoxid og fosforsyre i molekylær, komplet og kort ionform.

1. Vi udarbejder en molekyllig ligning, når vi udarbejder formler tager vi højde for valenser (se TR)

3Na 2 O (ne) + 2H3 PO4 (p) -> 2Na3 PO4 (p) + 3H2 O (md)

hvor ne er en ikke-elektrolyt, ikke adskiller sig i ioner,
md er et lavdissocierende stof, vi nedbrydes ikke til ioner, vand er et tegn på reaktionens irreversibilitet

2. Vi komponerer den komplette ionlige ligning:

3Na 2 O + 6H+ + 2PO4 3- -> 6Na+ + 2PO 4 3- + 3H2 O

3. Reducer identiske ioner og opnå en kort ionligning:

3Na 2 O + 6H+ -> 6Na+ + 3H2 O
Vi reducerer koefficienterne med tre og får:
Na2 O + 2H+ -> 2Na+ + H2 O

Denne reaktion er irreversibel, dvs. går til slutningen, da der dannes et lavdissocierende stof vand i produkterne.

OPGAVER FOR Uafhængigt arbejde

Opgave nummer 1

Reaktion mellem natriumcarbonat og svovlsyre

Skriv ligningen for reaktionen af ​​ionbytning af natriumcarbonat med svovlsyre i molekylær, fuld og kort ionform.

Opgave nummer 2

ZnF 2 + Ca (OH)2 ->
K2 S + H3 PO4 ->

Opgave nummer 3

Tjek følgende eksperiment

Nedbør af bariumsulfat

Skriv ligningen for reaktionen af ​​ionbytning af bariumchlorid med magnesiumsulfat i molekylær, fuld og kort ionform.

Opgave nummer 4

Fuldfør reaktionsligningerne i molekylær, fuld og kort ionform:

Hg (NEJ 3 ) 2 + Na2 S ->
K2 SÅ3 + HCI ->

Når du udfører opgaven, skal du bruge tabellen over stoffers opløselighed i vand. Husk undtagelser!

Emne: Kemisk binding. Elektrolytisk dissociation

Lektion: Tegning af ligninger til ionbytningsreaktioner

Lad os komponere ligningen af ​​reaktionen mellem jern (III) hydroxid og salpetersyre.

Fe (OH) 3 + 3HNO3 = Fe (NO3) 3 + 3H20

(Jern (III) hydroxid er en uopløselig base, derfor gennemgår den ikke. Vand er et dårligt dissocieret stof, det er praktisk talt ikke-adskilt i ioner i opløsning.)

Fe (OH) 3 + 3H + + 3NO 3 - = Fe 3+ + 3NO 3 - + 3H20

Vi krydser den samme mængde nitratanioner til venstre og højre, skriv den forkortede ionlige ligning ned:

Fe (OH) 3 + 3H + = Fe 3+ + 3H20

Denne reaktion fortsætter til slutningen, fordi et lavt dissocierbart stof dannes - vand.

Lad os komponere ligningen af ​​reaktionen mellem natriumcarbonat og magnesiumnitrat.

Na2C03 + Mg (NO3) 2 = 2NaNO3 + MgCO3

Vi skriver denne ligning i ionform:

(Magnesiumcarbonat er uopløseligt i vand og nedbrydes derfor ikke til ioner.)

2Na + + CO3 2- + Mg 2+ + 2NO 3 - = 2Na + + 2NO 3 - + MgCO 3 ↓

Vi krydser den samme mængde nitratanioner og natriumkationer til venstre og højre, skriv den forkortede ionlige ligning ned:

CO3 2- + Mg 2+ = MgCO3 ↓

Denne reaktion fortsætter til slutningen, fordi der dannes et bundfald - magnesiumcarbonat.

Lad os komponere ligningen af ​​reaktionen mellem natriumcarbonat og salpetersyre.

Na2C03 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2 + H20

(Kuldioxid og vand er nedbrydningsprodukter af den resulterende svage kulsyre.)

2Na + + CO 3 2- + 2H + + 2NO 3 - = 2Na + + 2NO 3 - + CO 2 + H 2 O

CO3 2- + 2H + = CO2 + H20

Denne reaktion fortsætter til slutningen, fordi som et resultat frigives gas, og der dannes vand.

Lad os komponere to molekylære reaktionsligninger, der svarer til følgende forkortede ionlige ligning: Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3.

Den forkortede ionlige ligning viser essensen af ​​ionbytningsreaktionen. I dette tilfælde kan vi sige, at for at opnå calciumcarbonat er det nødvendigt, at sammensætningen af ​​det første stof inkluderer calciumkationer, og sammensætningen af ​​det andet indeholder carbonatanioner. Lad os komponere de molekylære ligninger af reaktioner, der opfylder denne betingelse:

CaCl2 + K2CO3 = CaCO3 3 + 2KCl

Ca (NO3) 2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓ + 2NaNO3

1. Orzhekovsky P.A. Kemi: 9. klasse: lærebog. generelt. institutioner. / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. - M.: AST: Astrel, 2007. (§17)

2. Orzhekovsky P.A. Kemi: 9. klasse: lærebog til almen uddannelse. institutioner. / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova. - M.: Astrel, 2013. (§9)

3. Rudzitis G.E. Kemi: Uorganisk. kemi. Organ. kemi: lærebog. til 9 cl. / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - M.: Uddannelse, JSC "Moscow textbooks", 2009.

4. Khomchenko I. D. Samling af problemer og øvelser i kemi til gymnasiet. - M.: RIA "New Wave": Udgiver Umerenkov, 2008.

5. Leksikon for børn. Bind 17. kemi / kap. red. V.A. Volodin, ledet. videnskabelig. red. I. Leenson. - M.: Avanta +, 2003.

Yderligere webressourcer

1. En enkelt samling af digitale uddannelsesressourcer (videooplevelser om emnet): ().

2. Elektronisk version af tidsskriftet "Chemistry and Life": ().

Lektier

1. Marker i tabellen med et plustegn de par af stoffer, mellem hvilke ionbytterreaktioner er mulige, og som går til slutningen. Skriv reaktionsligningerne i molekylær, fuld og forkortet ionform.

Reaktanter	K2 CO3		AgNO3	FeCl3	HNO3
CuCl2

2.c. 67 nr. 10,13 fra lærebogen af ​​P.A. Orzhekovsky "Kemi: 9. klasse" / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova. - M.: Astrel, 2013.

Klassificering af reaktioner

For at udføre opgaver om dette emne er det nødvendigt at forstå klassificeringen af ​​reaktioner klart efter forskellige kriterier, der danner grundlaget for klassificeringen:

I henhold til sammensætningen og antallet af reagenser og reaktionsprodukter (nedbrydning, forbindelse, substitution og udskiftningsreaktioner);

Ved ændringen i oxidationstilstande under reaktionen (oxidationsreduktion og ikke-oxidationsreduktion);

I henhold til den termiske effekt af reaktionen (exo- og endoterm, dvs. med henholdsvis frigivelse og absorption af varme);

I retning af de igangværende processer (reversible og irreversible);

Efter antallet af faser i den igangværende reaktion (homogen - flyder mellem stoffer i samme fase (samlet tilstand, men ikke fast + fast) og heterogen - flyder mellem reagenser i forskellige faser);

Ved tilstedeværelse af en katalysator i reaktionssystemet (katalytisk og ikke-katalytisk).

For ionbytterreaktioner skal man huske betingelserne for det irreversible reaktionsforløb (Berthollets regel) - dannelsen af ​​et svagt dissocieret stof eller ikke-elektrolyt.

Regler for skrivning af reaktionsligninger i ionform

Skriv formlerne for de stoffer, der har reageret, sæt et "lige" tegn, og skriv formlerne for de dannede stoffer. Arranger koefficienterne.
Brug opløselighedstabellen til at nedskrive formlerne af de stoffer, der er angivet i opløselighedstabellen med bogstavet "P" (let opløseligt i vand) i ionisk form, undtagelsen er calciumhydroxid, som, selv om det er betegnet med bogstavet "M "adskiller sig alligevel godt i ioner i en vandig opløsning ...
Det skal huskes, at metaller, oxider af metaller og ikke-metaller, vand, gasformige stoffer, vanduopløselige forbindelser, der er angivet i opløselighedstabellen med bogstavet "H", ikke nedbrydes til ioner. Formlerne for disse stoffer er skrevet i molekylær form. En komplet ionligning opnås.
Reducer identiske ioner til og efter ligetegnet i ligningen. Få en forkortet ionligning.

Betingelser, hvorunder ionbytningsreaktioner
flyde til slutningen

1. Hvis der som et resultat af reaktionen frigøres et stof med lav dissociering - vand.

Den molekylære ligning til reaktion mellem en alkali og en syre:

Uforanderligheden af ​​oxidationstilstande for grundstoffer i alle stoffer før og efter reaktionen indikerer, at udvekslingsreaktioner ikke er redox.

K + + OH - + H + + Cl - = K + + Cl - + H20.

H + + OH - = H20.

Molekylær ligning til reaktion af et basisk oxid med en syre:

CaO + 2HNO3 = Ca (NO3) 2 + H20.

Komplet ionisk reaktionsligning:

Forkortet ionisk reaktionsligning:

CaO + 2H + = Ca 2+ + H20.

3Mg (OH) 2 + 2H3P04 = Mg3 (PO4) 2 + 6H20.

Komplet ionisk reaktionsligning:

I dette tilfælde falder den komplette ionlige ligning sammen med den reducerede ionlige ligning.

Molekylær ligning til reaktion mellem amfotert oxid og syre:

Al203 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H20.

Komplet ionisk reaktionsligning:

Al203 + 6H + + 6Cl - = 2Al 3+ + 6Cl - + 3H20.

Forkortet ionisk reaktionsligning:

Al203 + 6H + = 2Al 3+ + 3H20.

2. Hvis reaktionen producerer et vanduopløseligt stof.

Den molekylære ligning til omsætning af et opløseligt salt med en alkali:

CuCl2 + 2KOH = 2KCl + Cu (OH) 2.

Komplet ionisk reaktionsligning:

Cu 2+ + 2Cl - + 2K + + 2OH - = 2K + + 2Cl - + Cu (OH) 2.

Forkortet ionisk reaktionsligning:

Cu 2+ + 2OH - = Cu (OH) 2.

Molekylær ligning til reaktion af to opløselige salte:

Al2 (SO4) 3 + 3BaCl2 = 3BaSO4 + 2AlCl3.

Den komplette ioniske ligning af reaktionen: 2Al 3+ + 3SO 4 2- + 3Ba 2+ + 6Cl - = 3BaSO 4 + 2Al 3+ + 6Cl -.

Forkortet ionisk reaktionsligning: SO4 2- + Ba2+ = BaSO4

Molekylær ligning til omsætning af en uopløselig base med en syre:

Fe (OH) 3 + H3P04 = FePO4 + 3H20.

Komplet ionisk reaktionsligning:

I dette tilfælde falder den komplette ioniske reaktionsligning sammen med den reducerede. Denne reaktion fortsætter til slutningen, hvilket fremgår af to fakta på én gang: dannelsen af ​​et stof, der er uopløseligt i vand, og frigivelsen af ​​vand.

3. Hvis der frigives et gasformigt stof som et resultat af reaktionen.

Den molekylære ligning af reaktionen af ​​et opløseligt salt (sulfid) med en syre:

K2S + 2HCl = 2KCl + H2S.

Komplet ionisk reaktionsligning:

2K + + S 2– + 2H + + 2Cl - = 2K + + 2Cl - + H2S.

Forkortet ionisk reaktionsligning.

Ioniske ligninger er en integreret del af kemien. De indeholder kun de komponenter, der ændrer sig i løbet af en kemisk reaktion. Oftest anvendes ionlige ligninger til at beskrive redoxreaktioner, udvekslings- og neutraliseringsreaktioner. At skrive en ionligning kræver tre grundlæggende trin: at afbalancere den molekylære ligning af en kemisk reaktion, oversætte den til en komplet ionligning (det vil sige at skrive komponenterne, som de findes i opløsning), og til sidst at skrive en kort ionligning.

Trin

Del 1

Komponenter i den ioniske ligning

Forstå forskellen mellem molekylær og ioniske forbindelser . For at skrive den ioniske ligning er det første trin at bestemme de ioniske forbindelser, der er involveret i reaktionen. Ioniske stoffer er dem, der dissocieres (nedbrydes) i ladede ioner i vandige opløsninger. Molekylære forbindelser nedbrydes ikke til ioner. De er sammensat af to ikke-metalliske grundstoffer og kaldes undertiden kovalente forbindelser.

Bestem forbindelsens opløselighed. Ikke alle ioniske forbindelser opløses i vandige opløsninger, det vil sige, ikke alle adskilles i separate ioner. Inden du begynder at skrive ligningen, skal du finde opløseligheden af ​​hver forbindelse. Nedenfor er korte regler for opløselighed. Flere detaljer og undtagelser fra reglen findes i opløsningstabellen.

• Følg reglerne i den rækkefølge, de er angivet nedenfor:
• alle salte Na +, K + og NH4 + opløses;
• alle salte NO3-, C2H3O2-, ClO3- og ClO4 - er opløselige;
• alle Ag +, Pb2+ og Hg22+ salte er uopløselige;
• alle salte Cl -, Br - og I - opløses;
• salte CO3 2-, O 2-, S 2-, OH-, PO4 3-, CrO4 2-, Cr207 2- og SO3 2- er uopløselige (med nogle undtagelser);
• SO4 2- salte er opløselige (med nogle undtagelser).

1. Bestem kationen og anionen af ​​forbindelsen. Positivt ladede ioner (normalt metaller) kaldes kationer. Anioner har en negativ ladning, normalt ikke-metalioner. Nogle ikke-metaller kan danne ikke kun anioner, men også kationer, mens metalatomer altid fungerer som kationer.

   • For eksempel er Na i en forbindelse NaCl (bordsalt) en positivt ladet kation, da det er et metal, og Cl er en negativt ladet anion, da det er et ikke-metal.

2. Bestem de polyatomiske (komplekse) ioner, der er involveret i reaktionen. Sådanne ioner er ladede molekyler, mellem hvis atomer der er en så stærk binding, at de ikke adskiller sig i kemiske reaktioner. Det er nødvendigt at identificere polyatomiske ioner, da de har deres egen ladning og ikke henfalder til individuelle atomer. Polyatomiske ioner kan have både positive og negative ladninger.

   Del 2

   Skrivning af ioniske ligninger

   1. Balancer den komplette molekylære ligning. Inden du begynder at skrive den ioniske ligning, skal du afbalancere den oprindelige molekylære ligning. For at gøre dette skal du placere de relevante koefficienter foran forbindelserne, så antallet af atomer for hvert element på venstre side er lig med antallet på højre side af ligningen.

      • Skriv antallet af atomer ned for hvert element på hver side af ligningen.
      • Tilføj koefficienter før elementerne (undtagen ilt og brint), så antallet af atomer for hvert element på venstre og højre side af ligningen er det samme.
      • Balancere hydrogenatomer.
      • Balance iltatomer.
      • Tæl antallet af atomer for hvert element på hver side af ligningen, og sørg for at det er det samme.
      • For eksempel efter afbalancering af ligningen Cr + NiCl2 -> CrCl3 + Ni får vi 2Cr + 3NiCl2 -> 2CrCl 3 + 3Ni.

   2. Bestem tilstanden for hvert stof, der deltager i reaktionen. Dette kan ofte bedømmes efter problemets tilstand. Der er visse regler, der hjælper med at bestemme, hvilken tilstand et element eller en forbindelse er i.

      Bestem hvilke forbindelser, der dissocieres (adskilles i kationer og anioner) i opløsning. Ved dissociation nedbrydes forbindelsen i positive (kation) og negative (anion) komponenter. Disse komponenter kommer derefter ind i den ioniske ligning af den kemiske reaktion.

      Beregn ladningen for hver dissocierede ion. Når du gør det, skal du huske, at metaller danner positivt ladede kationer, og atomer, der ikke er metal, bliver til negative anioner. Bestem elementernes ladninger i henhold til det periodiske system. Det er også nødvendigt at afbalancere alle ladninger i neutrale forbindelser.

   3. Omskriv ligningen, så alle opløselige forbindelser adskilles i individuelle ioner. Alt, der adskiller eller ioniserer (som stærke syrer) nedbrydes i to separate ioner. I dette tilfælde forbliver stoffet i opløst tilstand ( rr). Kontroller, at ligningen er afbalanceret.

      • Tørstoffer, væsker, gasser, svage syrer og ioniske forbindelser med lav opløselighed ændrer ikke deres tilstand og adskilles ikke i ioner. Lad dem være som de var.
      • Molekylære forbindelser spredes simpelthen i opløsning, og deres tilstand vil skifte til opløst ( rr). Der er tre molekylære forbindelser, der ikke vil gå til staten ( rr), dette er CH 4 ( r C3H8 ( r og C8H18 ( f) .
      • For den aktuelle reaktion kan den komplette ionlige ligning skrives i følgende form: 2Cr ( tv) + 3Ni 2+ ( rr) + 6Cl - ( rr) -> 2Cr 3+ ( rr) + 6Cl - ( rr) + 3Ni ( tv). Hvis klor ikke er en del af forbindelsen, nedbrydes det til individuelle atomer, så vi gangede antallet af Cl-ioner med 6 på begge sider af ligningen.

   4. Annuller de lige ioner på venstre og højre side af ligningen. Du kan kun krydse de ioner, der er helt identiske på begge sider af ligningen (har de samme ladninger, abonnementer osv.). Omskriv ligningen uden disse ioner.

      • I vores eksempel indeholder begge sider af ligningen 6 Cl-ioner, der kan krydses over. Således får vi en kort ionligning: 2Cr ( tv) + 3Ni 2+ ( rr) -> 2Cr 3+ ( rr) + 3Ni ( tv) .
      • Kontroller resultatet. De samlede ladninger af venstre og højre side af den ioniske ligning skal være ens.