Ավարտել. Կահույք: Վերանորոգում: Տեղադրում Ընտրություն: Բացում
Ոչ ձեւավորող (անտարբեր, անտարբեր) օքսիդներ CO, SIO, N 2 0, Ոչ:
Slate օքսիդներ.
Հիմնական: Օքսիդներ, որոնց հիդրատները հիմքեր են: Մետաղյա օքսիդներ օքսիդացման աստիճաններ +1 եւ +2 (պակաս հաճախ +3): Օրինակներ. NA 2 O - Նատրիումի օքսիդ, CAO - Կալցիումի օքսիդ, CUO - պղնձի օքսիդ (II), BIM 2 O 3 - Mangan 2 oxide (III):
Ամֆոտերիկ: Օքսիդներ, որոնց հիդրատները ամֆոտերական հիդրօքսիդներ են: Մետաղական օքսիդներ, օքսիդացման աստիճաններ +3 եւ +4 (պակաս հաճախ +2): Օրինակներ. Al 2 O 3 - Ալյումինե օքսիդ, CR 2 O 3 - Chromium oxide (III), SNO 2 - Tin Oxide (IV), Mangan icoxide, VETO - Berylium օքսիդ:
Թթու: Օքսիդներ, որոնց հիդրատները թթվածնի պարունակող թթուներ են: Nemetal օքսիդներ: Օրինակներ. P 2 O 3 - ֆոսֆոր օքսիդ (III), CO 2 - ածխածնի օքսիդ (IV), N 2 O 5 - Ազոտ օքսիդ (VI), CL 2 O 7 - քլոր օքսիդ ( Vii): Մետաղական օքսիդներ, օքսիդացման աստիճաններ +5, +6 եւ +7: Օրինակներ. SB 2 O 5 - Հակամենաշնորհային օքսիդ (v): Խտանյութ - Chromium Oxide (VI), Mnosis - Manganese Oxide (VI), MN 2 O 7 - Manganese Oxide (VII):
Օվկարդի բնույթը փոխելը, միաժամանակ ավելացնելով մետաղական օքսիդացման աստիճանը
Ֆիզիկական հատկություններ
Օքսիդները պինդ, հեղուկ եւ գազով են, տարբեր գույներ: Օրինակ, պղնձի օքսիդ (II) սեւ գույնի խորանարդ, սպիտակ Sao- ի կալցիումի օքսիդ - պինդ նյութեր: Ծծմբի օքսիդը (VI) So 3-ը անգույն անկայուն հեղուկ է, եւ ածխածնի օքսիդի (IV) CO 2-ը անգույն գազ է նորմալ պայմաններում:
Ասացիայի վիճակը
Cao, Cuo, Li 2 O եւ այլն: Հիմնական օքսիդներ; Zno, al 2 o 3, CR 2 O 3 եւ այլ ամֆոտիկ օքսիդներ; Sio 2, P 2 O 5, SRO 3 et al. Թթվային օքսիդներ:
Այսպիսով, 3, CL 2 O 7, MN 2 O 7 եւ այլն:
Գազային.
CO 2, այսպես, 2, N 2 O, No, No 2 եւ այլն:
Լուծելիությունը ջրի մեջ
Լուծվող:
ա) ալկալային եւ ալկալային երկրային մետաղների հիմնական օքսիդները.
բ) գրեթե բոլոր թթվային օքսիդներ (բացառություն. Sio 2):
Անլուծական:
ա) մնացած բոլոր խոշոր օքսիդները.
բ) բոլոր ամֆոտերական օքսիդները
Քիմիական հատկություններ
1. Թթվային հիմնական հատկություններ
Հիմնական, թթու եւ ամֆոտիկ օքսիդների ընդհանուր հատկությունները թթու-հիմնական փոխազդեցություններն են, որոնք պատկերված են հետեւյալ սխեմայով.
(Միայն ալկալային եւ ալկալային Երկրի մետաղի օքսիդների համար) (բացառությամբ SIO 2):
Ամֆոտերական օքսիդներ, տիրապետող հատկություններ եւ հիմնական եւ թթվային օքսիդներ, շփվեք ուժեղ թթուների եւ ալկալիների հետ.
2. Օքսիդացնող - վերականգնողական հատկություններ
Եթե \u200b\u200bտարրը ունի փոփոխական օքսիդացման աստիճան (էջ. O.), ապա դրա օքսիդները ցածր են: մասին. Կարող է նվազեցնել վերականգնման հատկությունները եւ օքսիդները բարձր S: մասին. - օքսիդացնող:
Արձագանքների օրինակներ, որոնցում օքսիդները գործում են որպես նվազեցնող նյութեր.
Օքսիդների օքսիդացում ցածր ս. մասին. օքսիդներ բարձր էջով: մասին. Տարրեր:
2C +2 O + O 2 \u003d 2C +4 O 2
2S +4 O 2 + O 2 \u003d 2S +6 O 3
2N +2 O + O 2 \u003d 2N +4 O 2
Ածխածնի օքսիդը (II) վերականգնում է մետաղները դրանց օքսիդներից եւ ջրից ջրից:
C +2 O + Feo \u003d FE + 2C +4 O 2
C +2 O + H 2 O \u003d H 2 + 2C +4 O 2
Արձագանքների օրինակներ, որոնցում օքսիդները գործում են որպես օքսիդացնող նյութեր.
Օքսիդների վերականգնում բարձր գամ օ. տարրեր օքսիդների ցածր մակարդակի հետ: մասին. կամ պարզ նյութերի:
C +4 O 2 + C \u003d 2C +2 O
2S +6 O 3 + H 2 S \u003d 4S +4 O 2 + H 2 O
C +4 O 2 + MG \u003d C 0 + 2MGO
CR +3 2 O 3 + 2AL \u003d 2CR 0 + 28 O 3
Cu +2 O + H 2 \u003d Cu 0 + H 2 O
Օրգանական նյութերի օքսիդացման ցածր արդյունավետ մետաղական օքսիդների օգտագործումը:
Որոշ օքսիդներ, որոնցում տարրն ունի միջանկյալ: մոտ., ի վիճակի են անհամաչափ լինել.
օրինակ
2no 2 + 2naoh \u003d Nano 2 + Nano 3 + H 2 O
Ստանալու մեթոդներ
1. Պարզ նյութերի փոխազդեցությունը `մետաղներ եւ ոչ մետաղներ` թթվածնի միջոցով.
4li + o 2 \u003d 2li 2 O;
2cu + o 2 \u003d 2cuo;
4p + 5o 2 \u003d 2P 2 O 5
2. Չլուծելի հիմքերի, ամֆոտիկ հիդրօքսիդների եւ որոշ թթուների ջրազրկում.
Cu (Oh) 2 \u003d Cuo + H 2 O
2al (oh) 3 \u003d AL 2 O 3 + 3H 2 O
H 2 so 3 \u003d so 2 + h 2 o
H 2 Sio 3 \u003d Sio 2 + H 2 O
3. Որոշ աղերի տարրալուծում.
2cu (ոչ 3) 2 \u003d 2cuo + 4no 2 + o 2
CACO 3 \u003d CAO + CO 2
(Cuoh) 2 CO 3 \u003d 2Cuo + CO 2 + H 2 O
4. Թթվածնի միջոցով բարդ նյութերի օքսիդացում.
CH 4 + 2o 2 \u003d CO 2 + H 2 O
4fes 2 + 11o 2 \u003d 2fe 2 o 3 + 8SO 8
4NH 3 + 5o 2 \u003d 4NO + 6H 2 O
5. Օքսիդացնող գործակալների տեղադրում մետաղներ եւ ոչ մետաղներ.
Cu + H 2 So 4 (conc) \u003d CUSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
10hno 3 (conc) + 4Ca \u003d 4CA (ոչ 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O
2hno 3 (RSS) + S \u003d H 2 SO 4 + 2O
6. Փոխադարձ օքսիդներ Redox ռեակցիաների ընթացքում (տես օքսիդների օքսիդացման եւ նվազեցման հատկությունները):
Օքսիդները նյութեր են, որոնցում մոլեկուլները բաղկացած են թթվածնի ատոմից, օքսիդացման աստիճանի `2 եւ երկրորդ տարրի ատոմ:
Օքսիդները ձեւավորվում են ուղղակիորեն թթվածնի այլ նյութի կամ անուղղակիորեն `հիմքերի, աղերի, թթուների տարրալուծմամբ: Այս տեսակի միացությունները բնության մեջ շատ տարածված են, եւ կարող են գոյություն ունենալ գազի տեսքով, հեղուկը կամ Երկրի ընդերքը օքսիդներ են: Այսպիսով, ավազը, ժանգը եւ նույնիսկ ծանոթ ջուրը բոլորը
Կան թե աղի ձեւավորում եւ ոչ ձեւավորող օքսիդներ: Քիմիական ռեակցիայի արդյունքում աղի ձեւավորումը աղ է տալիս: Դրանք ներառում են ոչ մետաղներ եւ մետաղներ օքսիդներ, որոնք արձագանքում են ջրի ձեւաթղթով եւ բազայի հետ արձագանքելու համար `աղեր, նորմալ եւ թթվային: Օրինակ, աղի ձեւավորումը, օրինակ,
Ըստ այդմ, անհնար է ոչ ձեւավորվել աղը: Որպես օրինակ, կարող եք բերել դիազոտ օքսիդ եւ
Լիսեռի ձեւավորող օքսիդները բաժանվում են, իր հերթին, հիմնական, թթու եւ ամֆոտերիկ: Եկեք ավելին խոսենք հիմնականի մասին:
Այնպես որ, հիմնական օքսիդները որոշ մետաղների օքսիդներ են, որոնց համապատասխան հիդրոքսիքսները վերաբերում են բազային դասին: Այսինքն, թթունով արձագանքելիս նման նյութերը ջուր եւ աղ են ձեւավորում: Օրինակ, սա k2o, cao, mgo եւ այլն է նորմալ պայմաններում, հիմնական օքսիդները կոշտ բյուրեղային կազմավորումներ են: Նման միացություններում մետաղական օքսիոնի աստիճանը, որպես կանոն, չի գերազանցում +2 կամ հազվադեպ +3:
Հիմնական օքսիդների քիմիական հատկություններ
1. Թթվային ռեակցիա
Այն արձագանքում է թթվային օքսիդի հետ, ցույց տվեց իր հիմնական հատկությունները, ուստի այս փորձը կարող է ապացուցել մեկ կամ մեկ այլ օքսիդի տեսակը: Եթե \u200b\u200bձեւավորվեր աղ եւ ջուր, դա նշանակում է, որ սա հիմնական օքսիդն է: Թթվային օքսիդներ նման փոխազդեցության ձեւով թթուում: Եվ ամֆոտերը կարող է դրսեւորվել կամ թթվային կամ հիմնական հատկություններ. Դա կախված է պայմաններից: Սրանք հիմնական տարբերություններն են ոչ ձեւավորող օքսիդների միջեւ:
2. Reaction րի հետ ռեակցիա
Այն օքսիդները, որոնք ձեւավորվում են մետաղների միջոցով էլեկտրատեխնիկական լարման շարքից, որոնք ձեւավորվում են մետաղների միջոցով մետաղական լարման մագնեզիումի էլեկտրատեխնիկական շարքից: Water րի արձագանքը, նրանք կազմում են լուծելի հիմքեր: Սա ալկալային երկրային օքսիդների մի խումբ է եւ (Բարիում օքսիդ, լիթիումի օքսիդ եւ այլն): Թթվային օքսիդները ջրի ձեւով թթուով, իսկ ջրի տակ գտնվող ամֆոտիկացումը չի արձագանքում:
3. Ռեակցիա ամֆոտերիկ եւ թթվային օքսիդների հետ
Նրանց քիմիական նյութի հակառակը միասին արձագանքում են, ձեւավորելով աղեր: Օրինակ, խոշոր օքսիդները կարող են վերափոխվել թթվով, բայց չեն պատասխանում իրենց խմբի այլ ներկայացուցիչներին: Առավել ակտիվ են ալկալային մետաղական օքսիդներ, ալկալային երկիր եւ մագնեզիում: Նույնիսկ նորմալ պայմաններում նրանք միաձուլվում են ամուր ամֆոտերական օքսիդներով, ամուր եւ գազով թթուներով: Երբ թթվային օքսիդներով ռեակցիաները կազմում են համապատասխան աղեր:
Բայց այլ մետաղների հիմնական օքսիդները պակաս ակտիվ են եւ գործնականում չեն արձագանքում գազային օքսիդներով (թթու): Նրանք կարող են մուտքագրել միայն հավելվածի արձագանքը, երբ պինդ թթվային օքսիդներով պոկելիս:
4. Redox հատկություններ
Ակտիվ ալկալային մետաղական օքսիդները չեն ցուցադրում արտասանված վերականգնող կամ օքսիդացնող հատկություններ: Ընդհակառակը, օքսիդները այնքան ակտիվ մետաղներ չեն կարող վերականգնվել ածուխի, ջրածնի, ամոնիակի կամ ածխածնի երկօքսիդի միջոցով:
Հիմնական օքսիդները ստանալը
1. Հիդրոքսիդների տարրալուծումը. Երբ ջեռուցվում է, անլուծելի հիմքերը քայքայվում են ջրի մեջ եւ հիմնական օքսիդը:
2. Մետաղական օքսիդացում. Օքսիդի բակի ընթացքում ալկալային մետաղը, որը գտնվում է պերօքսիդի ձեւերով, որն այնուհետեւ վերականգնման ընթացքում ձեւավորում է հիմնական օքսիդը:
|
Կարող եք ձեռք բերել վիդեո ձեռնարկ (Webinar Recording, 1.5 ժամ) եւ «Օքսիդներ. Ձեռք բերելը եւ քիմիական հատկությունները թեմայով տեսության մի շարք»: Նյութերի արժեքը 500 ռուբլի է: Վճարը Yandex.Money համակարգի միջոցով (VISA, MasterCard, World, Maestro) միջոցով, հղումով: Ուշադրություն Վճարումից հետո դուք պետք է հաղորդագրություն ուղարկեք «օքսիդների» նշաններով `նշելով էլփոստի հասցեն, որին կարող եք հղում ուղարկել վեբինարը ներբեռնելու եւ դիտելու համար: Հաղորդագրության կարգը վճարելուց եւ հաղորդագրությունը ստանալուց հետո վեբինարի նյութերը կուղեւորվեն ձեր փոստին: Հաղորդագրությունը կարող է ուղարկվել հետեւյալ եղանակներից մեկում.
Առանց հաղորդագրության, մենք չենք կարողանա ճանաչել վճարումը եւ ձեզ նյութեր ուղարկել: |
Հիմնական օքսիդների քիմիական հատկություններ
Առանց օքսիդների, դրանց դասակարգման եւ ձեռքբերման մեթոդների մասին կարելի է կարդալ .
1. Փոխազդեցություն ջրի հետ: Water ուրը ի վիճակի է արձագանքել միայն հիմնական օքսիդներին, որոնք համապատասխանում են լուծվող հիդրօքսիդներին (Ալկալի): Alkali Form Alkali Metals (Լիթիում, նատրիում, կալիում, Rubidium եւ Cesium) եւ ալկալային հող (կալցիում, ստրոնցիում, բարիում): Քիմիապես ջրով մնացած մետաղների օքսիդները չեն արձագանքում: Մագնեզիումի օքսիդը ջրի հետ է արձագանքում եռման մեջ:
Cao + H 2 O → CA (OH) 2
Cuo + H 2 O ≠
2. Փոխազդեցություն թթվային օքսիդների եւ թթուների հետ: Մատնոցներով հիմնական օքսիդների փոխազդեցության մեջ ձեւավորվում է այս թթվի եւ ջրի աղը: Հիմնական օքսիդի եւ թթվի փոխազդեցության մեջ աղը ձեւավորվում է.
Հիմնական օքսիդ + թթու \u003d աղ + ջուր
Հիմնական օքսիդ + թթվային օքսիդ \u003d աղ
Ավաթթուների եւ դրանց օքսիդների հիմնական օքսիդների փոխազդեցության մեջ կանոն է աշխատում.
Առնվազն ռեակտիվներից մեկը պետք է համապատասխանի ուժեղ հիդրօքսիդին (ալկալային կամ ծանր թթուն).
Այլ կերպ ասած, հիմնական օքսիդները, որոնք համապատասխանում են ալկալային, արձագանքում են բոլոր թթվային օքսիդներով եւ դրանց թթուներով: Հիմնական օքսիդները, որոնք համապատասխանում են անլուծելի հիդրօքսիդներին, արձագանքում են միայն ուժեղ թթուներով եւ դրանց օքսիդներով (N 2 O 5, թիվ 2, այնպես որ եւ այլն):
3. Փոխազդեցություն ամֆոտերական օքսիդների եւ հիդրօքսիդների հետ:
Ամֆոտերերի հետ հիմնական օքսիդների փոխազդեցության մեջ ձեւավորվում են աղեր.
Հիմնական օքսիդ + ամֆոտերական օքսիդ \u003d աղ
Ամֆոտերիկ օքսիդներով շփվելիս շփվելիս Միայն հիմնական օքսիդները, որոնք համապատասխանում են ալկալային . Միեւնույն ժամանակ, աղի ձեւեր: Աղի մեջ մետաղը վերցվում է ավելի մեծ օքսիդից, թթվային մնացորդը ավելի թթվայինից է: Այս դեպքում ամֆոտերական օքսիդը ձեւավորում է թթվային մնացորդ:
K 2 O + AL 2 O 3 → 2kalo 2
Cuo + AL 2 O 3 ≠ (Արձագանքը չի գնում, քանի որ CU- ն (OH) 2-ը անլուծելի հիդրօքսիդ) է)
(Թթվային մնացորդը որոշելու համար `ամֆոտերիկ կամ թթվային օքսիդի բանաձեւին ավելացրեք ջրի մոլեկուլ. Al 2 O 3 + H 2 O \u003d H 2 AL 2 O 4 եւ բաժանեք արդյունքում ստացված ցուցանիշները, եթե դրանց օքսիդացման աստիճանը բաժանեք Element- ը տարօրինակ է. Halo 2. Պարզվում է ալյումինատ-իոն Ալո 2-ը: Իոնի մեղադրանքը հեշտ է որոշել կցված ջրածնի ատոմների քանակը. Եթե roynen atom 1-ը լինի 1, եթե 2 ջրածնի, ապա -2 եւ այլն):
Ամֆոտերական հիդրօքսիդները քայքայվում են, երբ ջեռուցվում են, հետեւաբար հնարավոր չէ արձագանքել հիմնական օքսիդներին:
4. Հիմնական օքսիդների փոխազդեցությունը `նվազեցնող գործակալներին:
Այսպիսով, որոշ մետաղների իոնները օքսիդիչներ են (սթրեսների շարքի աջ կողմում `ուժեղ): Նվազող գործակալների հետ շփվելիս մետաղները փոխանցվում են 0-ի օքսիդացման աստիճանի:
4.1. Ածուխի վերականգնում կամ ածխածնի երկօքսիդ.
Ածխածնի (ածուխ) վերականգնում է միայն ալյումինից հետո գործողությունների շարքում տեղակայված օքսիդներից միայն մետաղները: Արձագանքը բխում է միայն ջեռուցվում է:
Feo + C → Fe + Co
Կավիճ գազը վերականգնում է նաեւ օքսիդներից միայն մետաղները, որոնք գտնվում են ալյումինե էլեկտրաքիմիական շարքում.
Fe 2 O 3 + Co → AL 2 O 3 + CO 2
Cuo + Co → Cu + Co 2
4.2. Ջրածնի վերականգնում .
Hyd րածինը վերականգնում է միայն մետաղների քանակը, որը գտնվում է մի շարք գործունեության մեջ, ալյումինի իրավունք: Hyd րածնի հետ արձագանքը հասնում է միայն կոշտ պայմաններում `ճնշման տակ եւ երբ ջեռուցվում է:
Cuo + H 2 → Cu + H 2 O
4.3. Ավելի ակտիվ մետաղների վերականգնում (հալման կամ լուծույթի մեջ `կախված մետաղից)
Միեւնույն ժամանակ, ավելի ակտիվ մետաղներ լքված են ավելի քիչ ակտիվ: Այսինքն, օքսիդին ավելացված մետաղը պետք է տեղակայվի մնում է մնում է մնում, քան մետաղը օքսիդից: Արձագանքները, որպես կանոն, տեղի են ունենում ջեռուցվում են:
օրինակ , inc ինկի օքսիդը փոխազդում է ալյումինի հետ.
3ZNO + 2AL → AL 2 O 3 + 3ZN
Բայց չի փոխազդում պղնձի հետ.
Zno + cu ≠
Օվկարդակից այլ մետաղների մետաղների վերականգնումը շատ տարածված գործընթաց է: Հաճախ ալյումին եւ մագնեզիում օգտագործվում են մետաղները վերականգնելու համար: Բայց ալկալային մետաղները դրա համար շատ հարմար չեն. Դրանք չափազանց քիմիական ակտիվ են, ինչը նրանց հետ աշխատելիս դժվարություններ է առաջացնում:
օրինակ Cesium- ը պայթում է օդում:
Ալյումեմիա - Սա ալյումինե օքսիդների մետաղների վերականգնումն է:
օրինակ : Ալյումինը վերականգնում է պղնձի (II) օքսիդի օքսիդը.
3cuo + 2al → AL 2 O 3 + 3CU
MagteTermia - Դա մետաղական օքսիդի մետաղների վերականգնումն է:
Cuo + H 2 → Cu + H 2 O
4.4. Ամոնիակի վերականգնում:
Ամոնիակը կարող է վերականգնել միայն ոչ ակտիվ մետաղական օքսիդները: Արձագանքը հասնում է միայն բարձր ջերմաստիճանում:
օրինակ , Ամոնիակը վերականգնում է պղնձի օքսիդը (II).
3cuo + 2nh 3 → 3cu + 3h 2 O + N 2
5. հիմնական օքսիդների փոխազդեցությունը օքսիդացնող գործակալներին.
Օքսիդացնող գործակալների գործողությունների համաձայն, որոշ հիմնական օքսիդներ (որի մեջ մետաղները կարող են մեծացնել օքսիդացման աստիճանը, օրինակ, FE 2+, CR 2+, 2+) կարող են գործել որպես նվազեցնող նյութեր:
օրինակ , Երկաթը (II) օքսիդը կարող է օքսիդացվել թթվածնի միջոցով երկաթի օքսիդ (III).
4feo + o 2 → 2fe 2 o 3
ՕքսիդներԶանգահարվում են բարդ նյութեր, որոնց մոլեկուլները ներառում են թթվածնի ատոմներ տափաստանային օքսիդացման մեջ - 2 եւ մի քանի այլ տարր:
Այն կարելի է ձեռք բերել թթվածնի ուղղակի փոխազդեցությամբ մեկ այլ տարրի եւ անուղղակիորեն (օրինակ, աղերի, հիմքերի, թթուների տարրալուծմամբ): Նորմալ պայմաններում օքսիդները գտնվում են ամուր, հեղուկ եւ գազային վիճակում, այս տեսակի միացությունները բնության մեջ շատ տարածված են: Օքսիդները պարունակվում են երկրի ընդերքում: Ժանգը, ավազը, ջուրը, ածխաթթու գազը օքսիդներ են:
Նրանք ցնցում եւ չկապված են:
Աղի ձեւավորման օքսիդներ- Սրանք նման օքսիդներ են, որոնք քիմիական ռեակցիաների արդյունքում աղեր են ձեւավորում: Սրանք մետաղների եւ ոչ մետաղների օքսիդներ են, որոնք ջրի հետ շփվելիս ձեւավորում են համապատասխան թթուներ, եւ հիմքերի հետ շփվելիս: Օրինակ, Պղնձի օքսիդը (CUO) աղի ձեւավորող օքսիդ է, քանի որ, օրինակ, հիդրոքլորաթթվի (HCL) փոխազդելու ժամանակ, աղը ձեւավորվում է.
Cuo + 2hl → Cucl 2 + H 2 O.
Քիմիական ռեակցիաների արդյունքում այլ աղեր կարելի է ձեռք բերել.
Cuo + So 3 → CUSO 4.
Ոչ ինքնուրույն օքսիդներ Դրանք կոչվում են այնպիսի օքսիդներ, որոնք աղեր չեն կազմում: Օրինակ, CO, N 2 O, ոչ:
Լիսեռի ձեւավորման օքսիդներն իրենց հերթին 3 տեսակ են. Հիմնականը (բառից) «
հիմք »
), թթու եւ ամֆոտերական:
Հիմնական օքսիդներըՄետաղների այս օքսիդները կոչվում են, որոնք համապատասխանում են բազային դասին պատկանող հիդրօքսիդներին: Հիմնական օքսիդները ներառում են, օրինակ, NA 2 O, K 2 O, MGO, Cao եւ այլն:
Հիմնական օքսիդների քիմիական հատկություններ
1. Sol րի լուծելի հիմնական օքսիդները արձագանքում են ջրով, կազմելով հիմքեր.
Na 2 O + H 2 O → 2naoh.
2. Փոխազդեք թթվային օքսիդների հետ, ձեւավորելով համապատասխան աղեր
NA 2 O + Այսպիսով, 3 → NA 2 SO 4:
3. Արձագանքեք թթուներով, աղ եւ ջուր կազմելով.
Cuo + H 2 So 4 → Cuso 4 + H 2 O.
4. Արձագանքեք ամֆոտերական օքսիդներով.
LI 2 O + AL 2 O 3 → 2lialo 2.
Եթե \u200b\u200bօքսիդների կազմը որպես երկրորդ տարրը կլինի ոչ մետաղական կամ մետաղ, դրսեւորելով ամենաբարձր արժեքը (սովորաբար ցուցադրում IV- ից VII), ապա այդպիսի օքսիդները կլինեն թթվային: Թթվային օքսիդները (թթվային անջրոններ) այնպիսի օքսիդներ են, որոնք համապատասխանում են թթուների դասին վերաբերող հիդրօքսիդներին: Սա, օրինակ, CO 2, այնպես որ 3, P 2 O 5, N 2 O 3, CL 2 O 5, MN 2 O 7 եւ այլն: Թթվային օքսիդները լուծվում են ջրի եւ ալկալների մեջ, աղ աղ եւ ջուր ձեւավորելով:
Թթվային օքսիդների քիմիական հատկություններ
1. Փոխազդեք ջրի հետ, թթու ձեւավորելով.
Այսպիսով, 3 + H 2 O → H 2 SO 4:
Բայց ոչ բոլոր թթվային օքսիդները ուղղակիորեն արձագանքում են ջրով (Sio 2 եւ այլն):
2. Արձագանքեք հիմնված օքսիդներով աղի ձեւավորմամբ.
CO 2 + CAO → CACO 3
3. Փոխազդեք ալկալիների հետ, աղ եւ ջուր ձեւավորելով.
CO 2 + BA (OH) 2 → BACO 3 + H 2 O.
Մաս Ամֆոտերիկ օքսիդԱյն ներառում է մի տարր, որն ունի ամֆոտերական հատկություններ: Ամֆոտերիության ներքո հասկանում են միացությունների վարժությունների հնարավորությունը `կախված թթվային եւ հիմնական հատկությունների պայմաններից:Օրինակ, ZNO ցինկ օքսիդը կարող է լինել ինչպես բազա, այնպես էլ թթու (ZN (OH) 2 եւ H 2 ZNO 2): Ամֆոտերությունն արտահայտվում է դրանում, կախված է ամֆոտերական օքսիդների պայմաններից, ցուցադրվում է կամ հիմնական կամ թթվային հատկություններ:
Ամֆոտերական օքսիդների քիմիական հատկություններ
1. Փոխազդեք թթուների հետ, աղով եւ ջուր ձեւավորելով.
Zno + 2hl → zncl 2 + h 2 O.
2. Արձագանքեք պինդ ալկալիսով (երբ `հաճույք պատճառելը), ռեակցիայի արդյունքում ձեւավորելով նատրիումի սինաթ եւ ջուր:
Zno + 2naoh → Na 2 Zno 2 + H 2 O.
Երբ ցինկ օքսիդը շփվում է Ալկալիի լուծույթի հետ (նույն Նաոբ), մեկ այլ ռեակցիայի հոսք.
Zno + 2 Naoh + H 2 O \u003d\u003e NA 2.
Համակարգման համարը բնորոշ է, որը որոշում է մոտակա մասնիկների քանակը. Ատոմները կամ YN- ը մոլեկուլում կամ բյուրեղում: Յուրաքանչյուր ամֆոտիկ մետաղի համար դրա համակարգման համարը բնորոշ է: Համար եւ zn - սա 4 է. Համար եւ al- ը 4 կամ 6; Քանի որ եւ CR- ն 6 կամ (շատ հազվադեպ է) 4;
Ամֆոտերիկ օքսիդները սովորաբար ջրի մեջ չեն լուծում եւ չեն արձագանքում դրանով:
Հարցեր ունեք: Անկանում եք ավելին իմանալ օքսիդների մասին:
Դաստիարակի օգնությունը ստանալու համար.
Առաջին դասը անվճար է:
blog.Set- ը, անհրաժեշտ է բուն աղբյուրի նյութի հղման ամբողջական կամ մասնակի պատճենմամբ:
Օքսիդներ: - Սրանք բարդ անօրգանական միացություններ են, որոնք բաղկացած են երկու տարրերից, որոնցից մեկը թթվածն է (օքսիդացման աստիճանի):
Օրինակ, NA 2 O, B 2 O 3, CL 2 O 7-ը վերաբերում է օքսիդներին: Նշված բոլոր նյութերը պարունակում են թթվածին եւ եւս մեկ տարր: Նյութերը NA 2 O 2, H 2 Այսպիսով, HCL- ն չի վերաբերում օքսիդներին. Օքսիդենի օքսիդացման առաջին աստիճանում `երկրորդ, ոչ թե երկու, բայց երեք տարրերի կազմում, իսկ երրորդը չի պարունակում թթվածին ընդհանրապես:
Եթե \u200b\u200bդուք չեք հասկանում «օքսիդացման աստիճանը» տերմինի իմաստը, սարսափելի ոչինչ: Նախ, դուք կարող եք վերաբերել այս կայքում համապատասխան հոդվածին: Երկրորդ, նույնիսկ առանց այս տերմինը հասկանալու, կարող եք շարունակել կարդալ: Ժամանակավորապես կարող եք մոռանալ օքսիդացման աստիճանի նշման մասին:
Ձեռք բերվում են իրականում բոլոր տարրերի օքսիդները, բացառությամբ որոշ ազնիվ գազերի եւ «էկզոտիկ» տրանսուրանոնե տարրերի: Ավելին, շատ տարրեր ձեւավորում են մի քանի օքսիդներ (օրինակ, ազոտ, դրանք հայտնի են վեց):
Անունը օքսիդ
Մենք պետք է սովորենք օքսիդներ կանչել: Դա շատ պարզ է:Օրինակ 1., Անվանեք հետեւյալ միացությունները. LI 2 O, AL 2 O 3, N 2 O 5, N 2 O 3:
LI 2 O - լիթիումի օքսիդ,
Al 2 O 3 - ալյումինե օքսիդ,
N 2 O 5 - Ազոտի օքսիդ (V),
N 2 O 3 - ազոտի օքսիդ (III):
Ուշադրություն դարձրեք կարեւոր կետին. Եթե տարրի վալանսը մշտական \u200b\u200bէ, մենք դա չենք նշում օքսիդի անունով: Եթե \u200b\u200bվալենսը փոխվում է, անհրաժեշտ է այն սահմանել փակագծերում: Լիթիումն ու ալյումինը ունեն մշտական \u200b\u200bվալենտ, ազոտային վալենտի փոփոխական; Այդ պատճառով է, որ ազոտի օքսիդների անունները լրացվում են Վալանսը խորհրդանշող հռոմեական համարներով:
Զորավարժություն 1, Անվան օքսիդներ. NA 2 O, P 2 O 3, Bao, V 2 O 5, FE 2 O 3, Geo 2, RB 2 O. Մի մոռացեք, որ կան տարրեր եւ անընդհատ եւ փոփոխական վալենտով:
Մեկ այլ կարեւոր կետ. F 2 O- ի նյութը ճիշտ չէ «ֆտորային օքսիդ» անվանել, այլ «թթվածնի ֆտոր»:
Օքսիդների ֆիզիկական հատկություններ
Ֆիզիկական հատկությունները շատ բազմազան են: Դա պայմանավորված է դրանով, մասնավորապես, այն փաստը, որ օքսիդներում կարող են հայտնվել տարբեր տեսակի քիմիական պարտատոմսեր: Melting եւ եռացող ջերմաստիճանը մեծապես տարբերվում է: Նորմալ պայմաններում օքսիդները կարող են լինել պինդ վիճակում (Cao, Fe 2 O 3, Sio 2, B 2 O 3), հեղուկ պետություն (N 2 O 3, H 2 O), գազերի տեսքով (n 2 O, Այսպիսով, 2, ոչ, CO):
Գույնը բազմազան է. MGO եւ NA 2 O White, Cuo - Black, N 2 O 3 - Blue, CRO 3 - կարմիր եւ այլն:
Օսդիքի հալվելը իոնային տիպի հաղորդակցմամբ լավ է իրականացվում էլեկտրական հոսանքի, կովալական օքսիդների կողմից, որպես կանոն, էլեկտրական հոսանք ունեն:
Օքսիդների դասակարգում
Բնության մեջ առկա բոլոր օքսիդները կարելի է բաժանել 4 գրամի, հիմնական, թթու, ամֆոտերիկ եւ ոչ ձեւավորող: Երբեմն առաջին երեք դասերը համակցված են աղի ձեւավորող օքսիդների մի խմբի մեջ, բայց մեզ համար այժմ աննշան է: Տարբեր դասերից օքսիդների քիմիական հատկությունները տարբերվում են բավականին ուժեղ, ուստի դասակարգման հարցը շատ կարեւոր է այս թեման հետագա ուսումնասիրության համար:
Սկսենք Ս. Ոչ կազմող օքսիդներ, Նրանք պետք է հիշեն. Ոչ, Սիո, Քո, N 2 O. Պարզապես սովորեք այս չորս բանաձեւերը:
Հետագա խթանման համար մենք պետք է հիշենք, որ բնության մեջ կա երկու տեսակի պարզ նյութեր `մետաղներ եւ ոչ մետաղներ (երբեմն հատկացվում են կիսաշրջանաձեւերի կամ մետալոիդների խումբ): Եթե \u200b\u200bհստակ հասկանում եք, թե որ իրերը կապված են մետաղների հետ, շարունակեք կարդալ այս հոդվածը: Եթե \u200b\u200bկան աննշան կասկածներ, հղեք նյութին «Մետալներ եւ ոչ մետաղներ» այդ կայքում:
Այսպիսով, ես ձեզ տեղեկացնում եմ, որ բոլոր ամֆոտերական օքսիդները մետաղական օքսիդներ են, բայց մետաղների բոլոր օքսիդները վերաբերում են ամֆոտերին: Ես թվարկելու եմ դրանցից ամենակարեւորը. Beo, Zno, AL 2 O 3, CR 2 O 3, SNO. Ուցակը ամբողջական չէ, բայց նշված բանաձեւերը պետք է հիշել: Ամֆոտերիկ օքսիդների մեծ մասում մետաղը դրսեւորում է օքսիդացման աստիճանը +2 կամ +3 (բայց կան բացառություններ):
Հոդվածի հաջորդ մասում մենք կշարունակենք խոսել դասակարգման մասին. Եկեք քննարկենք թթու եւ հիմնական օքսիդները: