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Presentazione sul tema: Fluoro

Diapositiva n.1

Descrizione diapositiva:

Diapositiva n.2

Descrizione diapositiva:

Scopi e obiettivi dell'abstract Il fluoro è abbastanza comune in natura. La sua percentuale nella crosta terrestre si avvicina al contenuto di elementi come azoto, zolfo, cromo, manganese e fosforo. E allo stesso tempo, i composti di questi elementi sono ampiamente descritti in qualsiasi letteratura chimica, mentre sul fluoro e sui suoi composti vengono forniti solo piccoli dati di riferimento. Gli obiettivi del mio saggio sono i seguenti: Esplorare la storia della scoperta del fluoro e la sua distribuzione in natura. Descrivere le proprietà fisiche e chimiche del fluoro. Raccogliere dati sui composti del fluoro. Studiare l'uso del fluoro e dei suoi composti.

Diapositiva n.3

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Contesto storico Molti chimici tra la fine del XVIII e l'inizio del XIX secolo intuirono l'esistenza dell'elemento, che in seguito fu chiamato fluoro (dal greco "fluoros" - distruzione, morte), ma per molto tempo non fu possibile ottenerlo nella sua forma pura grazie alla sua straordinaria attività. Uno dei composti del fluoro più interessanti, l'acido fluoridrico HF, fu ottenuto nel 1771 dal famoso chimico svedese K. Scheele, il quale suggerì che questo acido contenesse un nuovo elemento chimico. Ma passarono più di cento anni prima che i chimici isolassero finalmente questo elemento. Ciò accadde nel 1886; lo scopritore del fluoro libero fu il chimico francese A. Moissan;

Diapositiva n.4

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Diapositiva n.5

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Presenza in natura Il fluoro è distribuito abbastanza ampiamente in natura. Il suo contenuto nella crosta terrestre è del 6,25,10-2% della massa totale. Il fluoro libero in realtà non si trova in natura. La maggior parte del fluoro è distribuita tra varie rocce. Tra i minerali contenenti fluoro, i più importanti sono la fluorite (fluorite) CaF2, l'apatite Ca10 (F,CI)2 (PO4)6, la criolite Na3 AlF6.

Diapositiva n.6

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Proprietà fisiche del fluoro Il fluoro è un gas velenoso. In condizioni normali, il fluoro è un gas giallo pallido con un odore acuto e caratteristico che ricorda il cloro e l'ozono, rilevabile anche con tracce di fluoro. In forma liquida, il fluoro è di colore giallo canarino. La molecola del fluoro è biatomica (F2); il calore della sua dissociazione non è determinato con precisione e, a seconda del metodo di misurazione, varia da 51 a 73 kcal/mol.

Diapositiva n.7

Descrizione diapositiva:

Proprietà chimiche del fluoro Il fluoro nei suoi composti è solo negativamente monovalente. Già al freddo il fluoro è energetico: si combina con bromo, iodio, zolfo, fosforo, silicio e la maggior parte dei metalli, e queste reazioni sono spesso accompagnate da un'esplosione. Il mezzo più semplice per estinguere gli incendi - l'acqua - brucia nel fluoro con una fiamma marrone chiaro. Il fluoro forma composti organofluoro con sostanze organiche.

Diapositiva n.8

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Avvelenamento da fluoro e suoi composti L'avvelenamento acuto da fluoro in condizioni industriali si osserva estremamente raramente, solo in caso di incidenti. Ad alte concentrazioni di acido fluoridrico nell'aria si verificano irritazione degli occhi e delle mucose della laringe e dei bronchi, lacrimazione, salivazione e sangue dal naso. L'acido fluoridrico ha un effetto cauterizzante sulla pelle, provocando la formazione di ulcere difficili da guarire. I composti del fluoro inibiscono gli enzimi enolasi, colinesterasi e altri e causano anche disturbi nel metabolismo del calcio e del fosforo. Il trattamento per l'avvelenamento da composti del fluoro consiste nel bere una soluzione allo 0,5 - 1% di cloruro di calcio con una miscela di magnesia bruciata, lavare lo stomaco con la stessa miscela; somministrazione endovenosa di una soluzione di cloruro di calcio al 10% (10 ml).

Diapositiva n.9

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Precauzioni di sicurezza Per la protezione individuale dai composti del fluoro, vengono utilizzati guanti e scarpe di gomma, indumenti speciali, maschere antigas, respiratori antipolvere, ecc. Lavoratori impegnati nella produzione di fluoro, acido fluoridrico, composti organofluoro, nella produzione e nell'uso del fluoruro di berillio. e il fluoroossido di berillio sono soggetti a visita medica periodica una volta ogni 6 mesi e, in alcuni settori, una volta all'anno. Per la produzione di perfosfato, criolite, derivati ​​del fluoro e sali contenenti fluoro è prescritta un'ulteriore nutrizione speciale. Si consigliano vitamine del gruppo B, ascorbato di calcio e alimenti ricchi di calcio.

Diapositiva n.10

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Applicazioni I composti più utilizzati sono i fluoruri: il fluoruro di ossigeno viene utilizzato nella tecnologia a getto come l'agente ossidante più potente dopo l'ozono, l'acido fluoridrico viene utilizzato come solvente e per incidere il vetro, il fluoruro di boro viene utilizzato in forma liquida come ossidante del getto liquido combustibile, per la fluorurazione dei composti dell'uranio nell'industria nucleare ecc., esafluoruro di uranio - per isolare l'isotopo radioattivo dell'uranio nella tecnologia nucleare

Diapositiva n.11

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Applicazioni: esafluoruro di zolfo - come gas per isolare impianti ad alta tensione, fluoruro di sodio - per controllare i parassiti delle piante agricole, criolite - nella produzione di alluminio, la fluorite è ampiamente utilizzata nella metallurgia e nella produzione di smalti, viene utilizzato il fluoro elementare in forma liquida come agente ossidante per il carburante degli aerei e per disinfettare l'acqua potabile, i freon vengono utilizzati come refrigeranti nelle unità di refrigerazione.

Diapositiva n.12

Descrizione diapositiva:

Fluoro nel corpo Il fluoro è una componente costante degli organismi vegetali e animali. Quando i livelli di fluoro nell'acqua aumentano o diminuiscono, si verificano malattie negli animali d'acqua dolce e terrestri; ad esempio, quando il contenuto di fluoro nell'acqua è superiore allo 0,00005%, può svilupparsi la fluorosi, una malattia accompagnata da macchie di smalto e denti fragili. Quando il contenuto di fluoro non raggiunge questo livello, si verifica la carie dentale (distruzione dello smalto dei denti e della dentina). Il fluoro entra in un organismo vivente, oltre all'acqua potabile, con i prodotti alimentari, che contengono in media circa 0,02-0,05 mg% di fluoro.

Descrizione diapositiva:

Conclusione Come risultato del mio lavoro sull'argomento dell'abstract, ho conosciuto le proprietà del fluoro e dei suoi composti durante lo studio di varie pubblicazioni. La varietà dei composti fluorurati inorganici e organici e l'ampia gamma delle loro applicazioni nella vita di tutti i giorni sono state per me una rivelazione. Certo, è un peccato che il mio lavoro sia limitato a contenuti puramente teorici, ma spero che questi materiali possano interessare altri bambini che studieranno chimica.

FLUORO FLUORINO, F, elemento chimico con numero atomico 9, massa atomica 18, Il fluoro naturale è costituito da un unico nuclide stabile 19F. La configurazione dello strato elettronico esterno è 2s2p5. Nei composti presenta solo lo stato di ossidazione -1 (valenza I). Il fluoro si trova nel secondo periodo del gruppo VIIA della tavola periodica degli elementi di Mendeleev e appartiene agli alogeni. FLUORO, F, elemento chimico con numero atomico 9, massa atomica 18, Il fluoro naturale è costituito da un unico nuclide stabile 19F. La configurazione dello strato elettronico esterno è 2s2p5. Nei composti presenta solo lo stato di ossidazione -1 (valenza I). Il fluoro si trova nel secondo periodo del gruppo VIIA della tavola periodica degli elementi di Mendeleev e appartiene agli alogeni.

Proprietà In condizioni normali il fluoro è un gas (densità 1,693 kg/m 3) dall'odore pungente. Punto di ebollizione -188,14°C, punto di fusione -219,62°C. Allo stato solido forma due modificazioni: la forma a, che esiste dal punto di fusione a -227,60°C, e la forma b, che è stabile a temperature inferiori a -227,60°C. In condizioni normali il fluoro è un gas (densità 1,693 kg/m3) dall'odore pungente. Punto di ebollizione -188,14°C, punto di fusione -219,62°C. Allo stato solido forma due modificazioni: la forma a, che esiste dal punto di fusione a -227,60°C, e la forma b, che è stabile a temperature inferiori a -227,60°C. Come altri alogeni, il fluoro esiste sotto forma di molecole biatomiche F2. La distanza internucleare nella molecola è 0,14165 nm. La molecola F2 è caratterizzata da un'energia di dissociazione in atomi anormalmente bassa (158 kJ/mol), che, in particolare, determina l'elevata reattività del fluoro. Come altri alogeni, il fluoro esiste sotto forma di molecole biatomiche F2. La distanza internucleare nella molecola è 0,14165 nm. La molecola F2 è caratterizzata da un'energia di dissociazione in atomi anormalmente bassa (158 kJ/mol), che, in particolare, determina l'elevata reattività del fluoro. L'attività chimica del fluoro è estremamente elevata. Di tutti gli elementi contenenti fluoro, solo tre gas leggeri inerti non formano fluoruri: elio, neon e argon. In tutti i composti, il fluoro presenta un solo stato di ossidazione -1. L'attività chimica del fluoro è estremamente elevata. Di tutti gli elementi contenenti fluoro, solo tre gas leggeri inerti non formano fluoruri: elio, neon e argon. In tutti i composti, il fluoro presenta un solo stato di ossidazione -1. Fluoruro di sodio

Storia della scoperta Il fluoro (F2) fu scoperto nel 1866 dal chimico francese Henri Moissan mediante elettrolisi di una miscela di HF anidro liquido e bifluoruro di potassio KHF2 in un recipiente di platino: 2HF H2 + catodo anodo F2 Nel 1906 Moissan ricevette il Premio Nobel per la scoperta dell'elemento fluoro e la sua introduzione nella pratica del forno elettrico a lui intitolato

Proprietà chimiche Reagisce con tutti i metalli, liberando una grande quantità di calore: Interagisce con tutti i metalli, liberando una grande quantità di calore: con alluminio: 3F Al 2 AlF a J con alluminio: 3F Al 2 AlF a J con ferro: 3F 2 + 2Fe 2FeF a J con ferro: 3F 2 + 2Fe 2FeF a J Quando riscaldato, interagisce con molti non metalli, eccetto ossigeno, azoto e diamante Quando riscaldato, interagisce con molti non metalli, eccetto ossigeno, azoto e diamante con idrogeno: F 2 + H 2 2HF in J con idrogeno: F 2 + H 2 2HF in J con silicio: 2F 2 + Si SiF in J con silicio: 2F 2 + Si SiF in J Ossida altri alogeni: Ossida altri alogeni: cloro: F 2 + Cl 2 2ClF cloro: F 2 + Cl 2 2ClF bromo: F 2 + Br 2 2BrF bromo: F 2 + Br 2 2BrF iodio: F 2 + I 2 2lF iodio: F 2 + I 2 2lF

Fluoruro e salute (dose giornaliera 2-3 mg) Fluoruro e salute (dose giornaliera 2-3 mg) Il ruolo nel corpo garantisce la forza del tessuto osseo, la corretta crescita dello scheletro, dei capelli e delle unghie, aumenta la resistenza dei denti alla carie malattie, partecipa all'ematopoiesi, protegge dall'osteoporosi. Carenza: carie (distruzione dello smalto dei denti), indebolimento delle ossa, perdita di capelli Eccesso: fluorosi (colorazione dello smalto dei denti), rallentamento della crescita, deformazione scheletrica
Il fluoro è un microelemento presente in tutti gli organismi. Negli animali e nell'uomo, il fluoro è presente nel tessuto osseo (nell'uomo - 0,2-1,2%) e, soprattutto, nella dentina e nello smalto dei denti. Il corpo di una persona media (peso corporeo 70 kg) contiene 2,6 g di fluoro; Il fabbisogno giornaliero è di 2-3 mg e viene soddisfatto principalmente con acqua potabile. La mancanza di fluoro porta alla carie dentale. Pertanto, i composti del fluoro vengono aggiunti ai dentifrici e talvolta all'acqua potabile. L’eccesso di fluoro nell’acqua, però, è anche dannoso per la salute. Porta alla fluorosi: un cambiamento nella struttura dello smalto e del tessuto osseo, deformazione ossea. La concentrazione massima consentita per il contenuto di ioni fluoruro nell'acqua è 0,7 mg/l. La concentrazione massima consentita per il gas fluoro nell'aria è 0,03 mg/m3. Il ruolo del fluoro nelle piante non è chiaro. Ruolo biologico:

Diapositiva 2

Scopi e obiettivi del saggio

Il fluoro è abbastanza comune in natura. La sua percentuale nella crosta terrestre si avvicina al contenuto di elementi come azoto, zolfo, cromo, manganese e fosforo. E allo stesso tempo, i composti di questi elementi sono ampiamente descritti in qualsiasi letteratura chimica, mentre sul fluoro e sui suoi composti vengono forniti solo piccoli dati di riferimento. Gli obiettivi del mio saggio sono i seguenti: Esplorare la storia della scoperta del fluoro e la sua distribuzione in natura. Descrivere le proprietà fisiche e chimiche del fluoro. Raccogliere dati sui composti del fluoro. Studiare l'uso del fluoro e dei suoi composti.

Diapositiva 3

Riferimento storico

L'esistenza dell'elemento, che in seguito fu chiamato fluoro (dal greco "fluoros" - distruzione, morte), fu sospettata da molti chimici tra la fine del XVIII e l'inizio del XIX secolo, ma per molto tempo non fu possibile ottenerlo nella sua forma pura grazie alla sua straordinaria attività. Uno dei composti del fluoro più interessanti, l'acido fluoridrico HF, fu ottenuto nel 1771 dal famoso chimico svedese K. Scheele, il quale suggerì che questo acido contenesse un nuovo elemento chimico. Ma passarono più di cento anni prima che i chimici isolassero finalmente questo elemento. Ciò accadde nel 1886; lo scopritore del fluoro libero fu il chimico francese A. Moissan;

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Origine del fluoro

Il nome “fluoro”, proposto da A. Ampere nel 1810, è usato solo in russo, in molti paesi si usa il nome “fluoro”.

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Essere nella natura

Il fluoro è distribuito abbastanza ampiamente in natura. Il suo contenuto nella crosta terrestre è del 6,25,10-2% della massa totale. Il fluoro libero in realtà non si trova in natura. La maggior parte del fluoro è distribuita tra varie rocce. Tra i minerali contenenti fluoro, i più importanti sono la fluorite (fluorite) CaF2, l'apatite Ca10 (F,CI)2 (PO4)6, la criolite Na3 AlF6.

Diapositiva 6

Proprietà fisiche del fluoro

Il fluoro è un gas velenoso. In condizioni normali, il fluoro è un gas giallo pallido con un odore acuto e caratteristico che ricorda il cloro e l'ozono, rilevabile anche con tracce di fluoro. In forma liquida, il fluoro è di colore giallo canarino. La molecola del fluoro è biatomica (F2); il calore della sua dissociazione non è determinato con precisione e, a seconda del metodo di misurazione, varia da 51 a 73 kcal/mol.

Diapositiva 7

Proprietà chimiche del fluoro

Il fluoro nei suoi composti è solo negativamente monovalente. Già al freddo il fluoro è energetico: si combina con bromo, iodio, zolfo, fosforo, silicio e la maggior parte dei metalli, e queste reazioni sono spesso accompagnate da un'esplosione. Il mezzo più semplice per estinguere gli incendi - l'acqua - brucia nel fluoro con una fiamma marrone chiaro. Il fluoro forma composti organofluoro con sostanze organiche.

Diapositiva 8

Avvelenamento da fluoro e suoi composti

L'avvelenamento acuto da fluoro in condizioni industriali è osservato molto raramente, solo in caso di incidenti. Ad alte concentrazioni di acido fluoridrico nell'aria si verificano irritazione degli occhi e delle mucose della laringe e dei bronchi, lacrimazione, salivazione e sangue dal naso. L'acido fluoridrico ha un effetto cauterizzante sulla pelle, provocando la formazione di ulcere difficili da guarire. I composti del fluoro inibiscono gli enzimi enolasi, colinesterasi e altri e causano anche disturbi nel metabolismo del calcio e del fosforo. Il trattamento per l'avvelenamento da composti del fluoro consiste nel bere una soluzione allo 0,5 - 1% di cloruro di calcio con una miscela di magnesia bruciata, lavare lo stomaco con la stessa miscela; somministrazione endovenosa di una soluzione di cloruro di calcio al 10% (10 ml).

Diapositiva 9

Misure di sicurezza

Per la protezione individuale dai composti del fluoro vengono utilizzati guanti e scarpe di gomma, indumenti speciali, maschere antigas, respiratori antipolvere, ecc. Lavoratori impegnati nella produzione di fluoro, acido fluoridrico, composti organofluoro, nella produzione e nell'uso di fluoruro di berillio e berillio. Il fluoroossido è soggetto a visita medica periodica una volta ogni 6 mesi e, in alcuni settori, una volta all'anno. Per la produzione di perfosfato, criolite, derivati ​​del fluoro e sali contenenti fluoro è prescritta un'ulteriore nutrizione speciale. Si consigliano vitamine del gruppo B, ascorbato di calcio e alimenti ricchi di calcio.

Diapositiva 10

Applicazione

I composti più utilizzati sono i fluoruri: il fluoruro di ossigeno viene utilizzato nella tecnologia a reazione come l'agente ossidante più potente dopo l'ozono, l'acido fluoridrico viene utilizzato come solvente e per incidere il vetro, il fluoruro di boro viene utilizzato in forma liquida come ossidante del carburante liquido per aerei , per la fluorurazione dei composti dell'uranio nell'industria nucleare, ecc. . d., esafluoruro di uranio – per isolare l'isotopo radioattivo dell'uranio nella tecnologia nucleare

Diapositiva 11

Applicazione

esafluoruro di zolfo - come gas per isolare impianti ad alta tensione, fluoruro di sodio - per combattere i parassiti delle piante agricole, criolite - nella produzione di alluminio, la fluorite è ampiamente utilizzata nella metallurgia e nella produzione di smalti, il fluoro elementare è utilizzato in forma liquida come ossidante per il carburante degli aerei e per la disinfezione dell'acqua potabile, i freon vengono utilizzati come refrigeranti nelle unità di refrigerazione.

Diapositiva 12

Fluoruro nel corpo

Il fluoro è un componente costante degli organismi vegetali e animali. Quando i livelli di fluoro nell'acqua aumentano o diminuiscono, si verificano malattie negli animali d'acqua dolce e terrestri; ad esempio, quando il contenuto di fluoro nell'acqua è superiore allo 0,00005%, può svilupparsi la fluorosi, una malattia accompagnata da macchie di smalto e denti fragili. Quando il contenuto di fluoro non raggiunge questo livello, si verifica la carie dentale (distruzione dello smalto dei denti e della dentina). Il fluoro entra in un organismo vivente, oltre all'acqua potabile, con i prodotti alimentari, che contengono in media circa 0,02-0,05 mg% di fluoro.

Diapositiva 13

Ricevuta

Il fluoro si ottiene mediante elettrolisi della fusione del trifluoruro di potassio acido KF·2HF, poiché il fluoro ha una reattività estremamente elevata. Quando si trasformano i fosfati naturali in fertilizzanti artificiali, come sottoprodotti si ottengono composti del fluoro, che vengono utilizzati in forma liquida come ossidante del carburante liquido per aerei per la fluorurazione dei composti dell'uranio nell'industria nucleare.

Diapositiva 14

Conclusione

Come risultato del mio lavoro sull'argomento del saggio, ho conosciuto le proprietà del fluoro e dei suoi composti durante lo studio di varie pubblicazioni. La varietà dei composti del fluoro inorganici e organici e l'ampia gamma delle loro applicazioni nella vita di tutti i giorni sono state per me una rivelazione. Certo, è un peccato che il mio lavoro sia limitato a contenuti puramente teorici, ma spero che questi materiali possano interessare altri bambini che studieranno chimica.

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Fluoro Il fluoro è un elemento del sottogruppo principale del settimo gruppo, il secondo periodo della tavola periodica degli elementi chimici di D.I. Mendeleev, con numero atomico 9. È designato con il simbolo F. Il fluoro è un non metallo estremamente attivo chimicamente. e l'agente ossidante più forte ed è l'elemento più leggero del gruppo degli alogeni. La sostanza semplice fluoro in condizioni normali è un gas biatomico di colore giallo pallido con un odore pungente, che ricorda l'ozono o il cloro. Molto velenoso!!!

Proprietà chimiche Il non metallo più attivo, interagisce violentemente con quasi tutte le sostanze (rare eccezioni sono i fluoroplastici) e con la maggior parte di esse - con combustione ed esplosione. Il contatto del fluoro con l'idrogeno provoca accensione ed esplosione anche a temperature molto basse (fino a -252 gradi). Anche l'acqua e il platino bruciano in un'atmosfera di fluoro: 2F2 + 2H2O  4HF + O2 Il fluoro è anche in grado di ossidare l'ossigeno, formando ossigeno. fluoruro OF2.

L'elemento fluoro fu predetto nel 1810 e isolato in forma libera solo 76 anni dopo da Henri Moissan nel 1886 mediante elettrolisi di fluoruro di idrogeno anidro liquido contenente una miscela di fluoruro di potassio acido KHF2. L'elemento fluoro fu predetto nel 1810 e isolato in forma libera solo 76 anni dopo da Henri Moissan nel 1886 mediante elettrolisi di fluoruro di idrogeno anidro liquido contenente una miscela di fluoruro di potassio acido KHF2. Il nome "fluoro" (dal greco "distruzione"), proposto da Andre Ampère nel 1810, è usato in russo e in alcune altre lingue.

Stoccaggio Il fluoro viene immagazzinato allo stato gassoso (sotto pressione) e in forma liquida (se raffreddato con azoto liquido) in dispositivi realizzati in nichel e leghe a base di esso (metallo Monel), rame, alluminio e sue leghe, ottone, acciaio inossidabile.

Utilizzo in medicina I composti del fluoro sono ampiamente utilizzati in medicina come sostituti del sangue. Il fluoro svolge un ruolo importante nei processi di formazione dell'osso, formazione dello smalto dei denti e della dentina. Inibisce i processi di respirazione dei tessuti, ossidazione degli acidi grassi, inibisce l'attività della fosfatasi ossea e l'attività della ghiandola tiroidea.

Mancanza ed eccesso di fluoro nell'organismo In diverse aree del globo il contenuto di fluoro nei prodotti alimentari, nel suolo e nell'acqua è basso. L'esaurimento del corpo umano in fluoro contribuisce allo sviluppo della carie dentale, della malattia parodontale con danni alle gengive, alla mascella e alla perdita dei denti. Con un alto contenuto di fluoro nei prodotti alimentari, nel suolo e nell'acqua e in eccesso rispetto al suo ingresso nel corpo umano, si verifica un'intossicazione, chiamata fluorosi, che è caratterizzata da smalto "macchiato", interruzione dei processi di ossificazione, interruzione della respirazione dei tessuti, metabolismo di grassi, carboidrati, ferro, calcio, fosforo, manganese

L'opera può essere utilizzata per lezioni e relazioni sul tema "Chimica"

Le presentazioni di chimica già pronte includono diapositive che gli insegnanti possono utilizzare durante le lezioni di chimica per esplorare le proprietà chimiche delle sostanze in modo interattivo. Le presentazioni presentate sulla chimica aiuteranno gli insegnanti nel processo educativo. Sul nostro sito Web puoi scaricare presentazioni già pronte sulla chimica per i gradi 7,8,9,10,11.