Chromo

Chromo - Bet; m. [iš graikų. Chrōma - spalva, dažai]

1. Cheminis elementas (CR), kieto metalo pilkos plienas (naudojamas kietų lydinių gamybai ir metalo gaminių dengimui).

2. Minkšta plona oda, nunešta šio metalo druskos. Chromo batai.

3. Geltonos spalvos gentis, gaunami iš chromatų.

◁ Chromas (žr.).

chromo

(Lat. Chromo), periodinės sistemos grupės cheminis elementas. Pavadintas graikų kalba. Chrōma - spalva, dažai (dėl ryškių dažymo junginių). Mėlynos spalvos metalas; tankis 7,19 g / cm 3, t. PL 1890 ° C. Jis neoksiduoja ore. Pagrindiniai mineralai yra chromspineleidides. "Chrome" yra privalomas nerūdijančio, rūgščių atsparus, karščiui atsparių plieno ir daugelio kitų lydinių (nichromes, chromo, slotitis). Taikoma chromui. Chromo junginiai - oksiduojantys agentai, neorganiniai pigmentai, tuneliai.

Chromo

Chromas (lat. Chromas, nuo graikų chromo - spalvų, dažymo, chromo junginiams būdingas plati spalvų paletė), CR (skaityti "Chromium"), cheminis elementas su atominiu numeriu 24, atominis svoris 51,9961. Įsikūręs grupėje VIB 4 periodinėje elementų sistemoje.
Natūralus chromas susideda iš keturių stabilių nuklidų mišinio: 50 kr. (Mišinyje esant 4,35% mišiniui), 52 CR (83,79%), 53 CR (9,50%) ir 54 kr. (2,36%). Dviejų išorinių elektroninių sluoksnių konfigūracija 3S. 2 r. 6 d. 5 4S. 1 . Oksidacijos laipsnis nuo 0 iki +6 yra labiausiai būdingas +3 (stabiliausias) ir +6 (valence III ir VI).
Neutralaus ATOM spindulys 0,127 Nm, jonų spindulys (koordinavimo numeris 6): CR2+ 0,073 Nm, CR3+ 0,0615 Nm, CR4+ 0,055 Nm, CR5+ 0,049 Nm ir CR 6+ 0,044 Nm. Nuoseklus jonizacijos energija 6 766, 16.49, 30.96, 49,1, 69,3 ir 90,6 EV. Elektroninis afinitetas 1.6 EV. Elektra Pauling. (cm. Paulong Linus) 1,66.
Istorijos atidarymas
1766 m. Mineralas buvo atrastas netoli Jekaterinburgo, kuris buvo vadinamas "Sibiro raudonu švino", PBCro 4. Šiuolaikinis vardas yra konferencija. 1797 m. Prancūzijos chemikas L. N. Voklen (cm. Voble Louis Nikola) Iš jo paskirstau nauju ugniai atspariu metalu (greičiausiai vokalas gavo chromo karbidą).
NUSTATYMAS. \\ T
Žemės plutos turinys yra 0,035% masės. Jūros vandenyje, chromo kiekis yra 2 · 10 -5 mg / l. Be laisvos formos chromo yra praktiškai nerastas. Tai dalis daugiau kaip 40 skirtingų mineralų ("Chrome Fecr 2 O 4", "Volkonsky", "Uvarovit", "Worlenit" ir kt.). Kai kurie meteoritai turi chromo sulfido junginius.
Gauti
Pramoninės žaliavos chromo ir lydinių gamyboje pagal jį yra chromizija. Reductive chromito chromo su kokso (mažinimo agentas), geležies rūda ir kiti komponentai gaunami ferochromo su chromo kiekiu iki 80% (pagal masę).
Norėdami gauti gryno metalo chromo, chromo su soda ir kalkakmeniu dega krosnyse:
2CR 2 O 3 + 2NA 2 CO 3 + 3O 2 \u003d 4NAI 2 CRO 4 + 4CO 2
Formavimo chromatas natrio na 2 CRO 4 yra išplaunamas vandeniu, tirpalas filtruojamas, išgarinamas ir apdorojamas rūgštimi. Tuo pačiu metu, chromatas na 2 CRO 4 eina į dichromate na 2 cr2 o 7:
2NA 2 CRO 4 + H 2 SO 4 \u003d NA 2 CR2 O 7 + NA 2 SO 4 + H 2 O
Gauta dichromatas atkuriamas pilka:
NA 2 CR2 O 7 + 3S \u003d NA 2 S + CR2 O 3 + 2SO 2,
Gautas grynas chromo oksidas (iii) CR2 O 3 yra su aliuminotermija:
CR2 O 3 + 2AL \u003d AL 2 O 3 + 2CR.
Taip pat naudokite silicio:
2cr2 o 3 + 3Si \u003d 3SIO 2 + 4CR
Norėdami gauti didelį grynumo chromo, techninis chromas yra elektrochemiškai išgrynintas iš priemaišų.
Fizinės ir cheminės savybės
Laisvos formos - mėlynos spalvos metalas su kubiniu garsumo centre, bet \u003d 0,28845 nm. 39 ° C temperatūroje jis juda iš paramagnetinio būsenos iki antiferomagnetinio (Neelio taško). Lydymosi taškas 1890 ° C, virimo temperatūra 2680 ° C. Tankis 7,19 kg / dm 3.
Atsparus orui. 300 ° C temperatūroje jis sudegina su žalios chromo oksido (iii) CR2 O 3, turinčios amfoterines savybes, susidarymą. Ilgalaikis CR 2 O 3 su šarmu gaunamas chromitus:
CR2 O 3 + 2NAOH \u003d 2NACRO 2 + H 2 O
Nelaimingų chromo (III) oksidas lengvai ištirpinamas šarminiuose tirpaluose ir rūgštyse:
CR2 O 3 + 6NSL \u003d 2CRSL 3 + 3N 2 O
Su chromo karbonilo CR (OH) 6, gaunamas raudonas pagrindinis chromo oksido (II) CRO. Ruda arba geltona hidroksidas CR (ON) 2 su silpnai ašių savybėmis nusodina pridedant šarminius į chromo druskų (ii) sprendimus.
Su kruopštaus skilimo chromo oksido (VI) CRO 3 hidroterminės sąlygos, chromo dioksidas (IV) CRO 2 gaunamas, kuris yra feromagnetas ir turi metalinį laidumą.
Kai koncentruotos sieros rūgšties sąveikauja su dichromatų, raudonos arba violetinės-raudonųjų chromo oksido (VI) kristalų tirpalų. Paprastai rūgštus oksidas, sąveikaujant su vandeniu, jis sudaro stiprias nestabilias chromo rūgštis: chromo H 2 CRO 4, dichromic h 2 cr2-7 ir kiti.
Žinomi halogenidai, atitinkantys skirtingus chromo oksidacijos laipsnius. CRF 2, CRCR 2, CRBR 2 ir CRI 2 ir CRF 3, CRCL 3, CRB 3 ir Šri 3, CRB 3 ir Šri 3, CRF 3, CRCC 3, CRBR 3 ir Šri 3 SRI 3 yra sintezuojami. Tačiau, priešingai nei panašūs aliuminio ir geležies junginiai, trichlorido CRCl 3 ir tribromido CRBR 3 chromo ne pastovi.
Tarp chromo tetragaloidų yra stabilus CRF 4, CRCL 4 chromo tetrachloridas egzistuoja tik poromis. Žinomas CRF 6 heksafluoridas.
CRO 2 F 2 ir CRO 2 CL 2 yra gaunami ir apibūdinami ir apibūdinami.
Chromo junginiai su boronu (Borid CR2 B, CRB, CR3 B 4, CRB 2, CRB 4 ir CR5 B 3), su anglies (CR23 CR6, CR7 C3 ir CR3 C 2 karbidai), Su siliciu (CR3 SI, CR 5 SI 3 ir CRSI silicidai) ir azoto (CRN ir CR2 N nitridai).
Sprendimai, chromo (iii) junginys yra stabiliausias. Šiuo laipsniu chromo oksidacija atitinka tiek katijoninę formą, tiek anijonines formas, pavyzdžiui, 3- 3- į šarminės terpės.
Kai chromo (III) junginiai oksiduojami šarminės terpės, chromo junginiai (VI) yra suformuota:
2NA 3 + 3H 2 O 2 \u003d 2NA 2 CRO 4 + 2NAOH + 8H 2 O
CR (VI) atitinka tik esamų rūgščių skaičių tik vandeniniuose tirpaluose: chromo H 2 CRO 4, dichromic h 2 CR2 O 7, trichromas h 3 CR3 O 10 ir kiti, kurie sudaro druskos - chromas, dichromatai, trichromų ir kt. .
Priklausomai nuo šių rūgščių anijonų aplinkos rūgštingumo, jis yra lengvai paverčiamas vieni su kitais. Pavyzdžiui, kai rūgštinantis geltonasis kalio chromato tirpalas K 2 CRO 4, apelsinų kalio dichromat k 2 CR2 O 7 yra suformuota:
2k 2 CRO 4 + 2ncl \u003d k 2 cr 2 o 7 + 2xl + h 2 o
Bet jei supilkite šarmų tirpalą į oranžinį tirpalą K 2 CR2 O 7, nes dažymas virsta geltonu t. K. Kaliya K 2 CRO 4 vėl suformuota:
K 2 CR2 O 7 + 2ON \u003d 2K 2 CRO 4 + H 2 O
Kai į geltoną tirpalą pridedama chromato jonų, kurių sudėtyje yra chromato jonų, bario bario chromato druska nukrito geltonomis nuosėdomis.
BA 2+ + CRO 4 2- \u003d BACRO 4
Chromo junginiai (III) - Stiprios oksidatoriai, pavyzdžiui:
K 2 CR2 O 7 + 14 NSL \u003d 2Arc 3 + 2KCl + 3Cl 2 + 7H 2 O
Taikymas
Chromo naudojimas grindžiamas jo atsparumu šilumui, kietumu ir atsparumu korozijai. Taikyti norint gauti lydinius: nerūdijančio plieno, nichromo ir tt Didelis chromo kiekis eina į dekoratyvines korozijai atsparias dangas. Chromo junginiai - ugniai atsparios medžiagos. Chromo oksidas (iii) - žaliųjų dažų pigmentas, taip pat įtraukiamas į abrazyvines medžiagas (GI pastos). Spalvos keitimas Atkuriant chromo junginius (VI), naudojama skubiai analizuoti alkoholio kiekį iškvėpti ore.
CR 3+ katijonas yra CHROMCALEY KCR (SO 4) 2 · 12H 2 o alum, naudojamo tempiant odą.
Fiziologinis veiksmas
"Chrome" yra vienas iš biogeninių elementų, nuolat patenka į augalų audinių ir gyvūnų sudėtį. Gyvūnuose chromuotas dalyvauja mainais lipidais, baltymais (trimsin fermento dalimi), angliavandenių. Maisto ir kraujo chromo kiekio mažinimas sumažina augimo tempą, didinant cholesterolio kiekį kraujyje.
Metalinis chromas yra praktiškai netoksiškas, tačiau metalo chromo dulkės dirgina plaučių audinius. Chromo (III) junginiai sukelia dermatitą. Chromo (VI) junginiai sukelia skirtingų žmonių ligų, įskaitant onkologinę. PDC chromo (VI) atmosferos ore 0,0015 mg / m 3.

enciklopedinis žodynas. 2009 .

Sinonimai.:

Žiūrėkite, kas yra "chromo" kituose žodynuose:

chromo - "Chrome" ir ... Rusų rašybos žodynas

chromo - "Chrome" / ... Morfhemno-rašybos žodynas

- (nuo graikų chromos spalvos, dažų). Metalo pilka spalva, išgauta iš chromo rūdos. Užsienio žodžių žodynas į rusų kalbą. Chudinov A.N., 1910. "Chrome" metalas pilkšvai spalvos; grynoje x. nėra naudojamas; Ryšiai su ... Rusų kalbos užsienio žodžių žodynas

Chromo - Žr. "Chrome" (SG). Chromo junginiai randami daugelio pramoninių įmonių, gaminančių chromo druskų, acetileno, rauginimo medžiagų, anilino, linoleumo, popieriaus, dažų, pesticidų, plastikų ir tt nuotekoje vandenyje yra trivalent ... ... ... Žuvų ligos: katalogas

Chromas, A, vyras. 1. Cheminis elementas, kietas šviesiai pilkas puikus metalas. 2. Geltono dažų gentis (specialus). |. Arr. "Chrome", "Aya", OE (iki 1 reikšmės) ir chromo, na, oh. Chromo plienas. Chromo rūda. Ii. Chromas, A, vyras. Minkšta plona oda. |. Prol ... Aiškinamasis Ozhegov žodynas

chromo - a, m. Chromuotas m. Novolatas. Chromo lat. Chroma c. dažyti. 1. Cheminis elementas Kietasis sidabro metalas, naudojamas kieto lydinio gamyboje ir metalo gaminių dengimui. Bass 1. Metalas, lauko stilius, ... ... Istorinis gallalyzmo žodynas rusų kalba

Chromo - chromo, chromo (nuo graikų. Chroma dažai), i sim. Sg, chem. Elementas su. 52.01 svoris (nuo! 50, 52, 53, 54); 24 sekos numeris, nes! NIMATAS lygioje VI grupės J MENDELEEV lentelėse. Ryšiai X. Dažnai aš randuosi gamtoje ... Didelė medicininė enciklopedija

- (lat. Chromium) CR, periodinės MENDELEEV sistemos grupės VI, atominis numeris 24, atominis svoris 51,9961. Pavadinimas iš graikų. Chroma spalva, dažai (dėl ryškios spalvos). Melsvas sidabro metalas; Tankis 7.19 ... ... Didelis enciklopedinis žodynas

Chrome 1, A, m. Ozhegov žodynas. S.I. Ozhegov, N.Yu. Swedov. 1949 m. ... 1992 m. Aiškinamasis Ozhegov žodynas

"Chrome 2, A", m. Soft plona oda. Aiškinamasis Ozhegov žodynas. S.I. Ozhegov, N.Yu. Swedov. 1949 m. ... 1992 m. Aiškinamasis Ozhegov žodynas

Kieta metalo melsvai balta spalva. "Chrome" kartais yra susiję su juodais metalais. Šis metalas gali dažyti junginius į skirtingas spalvas, nes jis buvo vadinamas "chromu", o tai reiškia "dažai". "Chrome" - mikroelementų elementas, reikalingas normaliai vystyti ir veikti žmogaus organizmui. Svarbiausias biologinis vaidmuo yra reguliuoti angliavandenių metabolizmą ir gliukozės kiekį kraujyje.

Taip pat žiūrėkite:

Struktūra

Priklausomai nuo cheminių obligacijų tipų, taip pat visi metalai chromo turi metalo tipą kristalų grotelės, tai yra, grotelės mazguose yra metalinis atomas.
Priklausomai nuo erdvinės simetrijos - kubinio, garsumo centro A \u003d 0,28839 Nm. Chromo bruožas yra staigus jo fizinių savybių pokytis maždaug 37 ° C temperatūroje. Metalo kristalų grotelės susideda iš jo jonų ir judančių elektronų. Panašiai chromo atomas iš esmės turi elektroninę konfigūraciją. 1830 ° C temperatūroje galima paversti modifikaciją su močiuškinimu grotelėmis ir \u003d 3.69å.

Savybės

"Chrome" turi kietumą MOOS skalėje 9, vienas iš sunkiausių švarių metalų (tik prastesnis už iridžio, berilio, volframo ir urano). Labai grynas chromas gana gerai auga mechaniniam perdirbimui. Ilgalaikis ore dėl pasyvavimo. Dėl tos pačios priežasties jis nereaguoja su sieros ir azoto rūgščių. 2000 ° C, jis sudegina su žalios chromo oksido (III) CR2 O 3, kuris turi amfoterines savybes susidarymą. Kai šildomas, jis reaguoja su daugeliu metalų, dažnai formuojant ne sostociometrinio sudėtį karbidų, boridų, silicidų, nitridų ir kitų chromo sudaro daug junginių įvairių oksidacijos laipsnių, daugiausia +2, +3, +6. Chromas turi visas metalų savybes - gerai atlieka šilumą, elektros srovę, turi blizgesį daugumoje metalų. Tai antiferomagnetas ir paramagnetinis, ty 39 ° C temperatūroje, jis juda iš paramagnetinio būsenos iki antiferomagnetinio (Neelio taško).

Atsargos ir kasyba

Didžiausi chromo indėliai yra Pietų Afrikoje (1 vieta pasaulyje), Kazachstanas, Rusija, Zimbabvė, Madagaskaras. Taip pat yra indėlių Turkijoje, Indijoje, Armėnijoje, Brazilijoje, Filipinuose. Įvertinus chromo rūdos indėlius Rusijos Federacijoje yra žinomi Uraluose (Don ir Saranovskoye). Ištirtos rezervos Kazachstane yra daugiau kaip 350 mln. Tonų (2 vieta pasaulyje) "Chrome" pasireiškia gamtoje daugiausia kaip chromo Zhelema FE (CRO 2) 2 (chromo geležies) forma. Iš jo gaunamas "Flerochrome" atkūrimas elektros kokso (anglies). Norėdami gauti gryną chromą, reakcija yra tokia:
1) saugiklio chromo geležies su natrio karbonato (kalcinuota soda) ore;
2) Ištirpinkite natrio chromatą ir atskirti nuo geležies oksido;
3) versti chromatą į dichromatą, rūgštinantį tirpalą ir kristalizuojant dichromatą;
4) gauti gryną chromo oksidą su natrio dichromato anglies mažinimo;
5) su aluminotermija gaunama metalo chromo;
6) Elektrolizės pagalba elektrolitinė chromo gaunama iš chrominio anhidrido tirpalo vandenyje, kuriame yra sieros rūgšties priedas.

Kilmė

Vidutinis chromo kiekis žemės plutoje (Clark) 8,3 · 10 -3%. Šis elementas tikriausiai yra labiau būdingas žemės mantijai, nes ultragarso uolienos, kurios manoma glaudžiai į žemės mantijos sudėtį yra praturtintas chromu (2,10-4%). "Chrome" sudaro didžiules ir nenuūmamas rūdas ultrabastikų uolose; Su jais susieta didžiausių chromo indėlių formavimas. Pagrindiniame uolose chromo kiekis pasiekia tik 2 · 10 -2%, rūgštinėje - 2,5 · 10 -3%, nuosėdų uolų (smėlio akmenys) - 3,5 · 10 -3%, molio skalūnas - 9 · 10 -3% . Chromo - palyginti silpnas vanduo migrantas; Chromo kiekis jūros vandenyje 0,00005 mg / l.
Apskritai, chromo metalas iš gilių zonų žemės; Akmens meteoritai (mantijos analogai) taip pat yra praturtinti chromu (2,7 · 10 -1%). Yra žinomi daugiau nei 20 chromo mineralų. Pramoninė svarba turi tik chromspinelelides (iki 54% CR); Be to, chromo yra daugelyje kitų mineralų, kurie dažnai lydi chromo rūdos, tačiau jie patys nėra praktinių vertybių (pagarba, savanoriškas, Kemerit, Fuchuch).
Yra trys pagrindiniai chromo mineralai: Magnchromite (mg, FE) CR2 O 4, chrompicotinis (mg, fe) (CR, AL) 2 O 4 ir aliuminiochromitas (FE, mg) (CR, AL) 2 O 4. Išvaizda, jie yra neatskiriami, ir jie yra netiksliai vadinami "chromitai".

Taikymas

"Chrome" yra svarbi daugelio lydinių plienų dalis (ypač nerūdijanti), taip pat ir daugelyje kitų lydinių. Chromo pridėjimas žymiai padidina lydinių kietumą ir koroziją. Chromo naudojimas yra pagrįstas jo atsparumu šilumui, kietumu ir atsparumu korozijai. Dauguma visų chromo naudojama chromo plieno kvapui. Aliuminio ir silikoterminis chromo naudojamas nichromo, nymonyms, kitų nikelio lydinių ir stelitis.
Didelė chromo suma eina į dekoratyvines korozijai atsparias dangas. Plačiai paplitęs naudojimas buvo gautas miltelių chromu gaminti metalo keramikos gaminių ir medžiagų suvirinimo elektrodų gamybai. "Chrome" CR 3+ jonų forma - priemaiša Ruby, kuri yra naudojama kaip perlas ir lazerinė medžiaga. Chromo junginiai yra gydomi dažais. Kai chromo druskos yra naudojamos kaip neatsiejama rauginimo sprendimų dalis odos pramonėje; PBCro 4, Zncro 4, Srcro 4 - kaip meniniai dažai. Iš chromito ir magnezito mišinio gaminami chromo-magnezito ugniai atsparios produktai.
Naudojamas kaip atsparus nusidėvėjimui ir gražios galvanizavimo dangos (chromu).
Chromas naudojamas lydinių gamybai: "Chrom-30" ir "Chrome-90", nepakeičiamas galingų plazmos degiklių ir kosmoso pramonės purkštukų gamybai.

"Chrome" (anglų chromo) - CR

Chromo atradimas reiškia greito druskų ir mineralų cheminių analitinių tyrimų laikotarpį. Rusijoje, chemikai parodė ypatingą susidomėjimą mineralų, rastų Sibire ir beveik nežinoma Vakarų Europoje analizės. Vienas iš šių mineralų buvo Sibiro Red League Ore (Curmont), aprašytą Lomonosov. Mineralas buvo tiriamas, bet nieko, išskyrus švino, geležies ir aliuminio oksidus nebuvo rastas. Tačiau 1797 m. Katilai, plonas mineralinis mineralas su kalio ir nusodino švino karbonatą, gavo tirpalą, dažytą oranžine - raudona. Iš šio sprendimo jis kristalizavo rubino raudoną druską, iš kurios oksidas buvo izoliuotas ir laisvas metalas, išskyrus visus žinomus metalus. Tai vadino Chromo (Chromas. ) iš graikų kalbos žodžio- dažymas, spalva; Tiesa, tai buvo reikšmingas turtas ne metalo, bet jo ryškios spalvos druskos.

Rasti gamtoje.

Svarbiausia rūdos chromo, kuri yra praktiška, yra chromizuojama, apytikslė kompozicija atitinka FCRO 4 formulę.

Jis randamas Malaya Azijoje, Uraluose, Šiaurės Amerikoje, Pietų Afrikoje. Minėtas mineralinis kroko taip pat yra techninė reikšmė - PBCro 4. Gamtoje taip pat yra chromo oksido (3) ir kai kurių kitų ryšių. Žemės plutoje chromo kiekis metalu yra 0,03%. "Chrome" atrado saulėje, žvaigždėse, meteorituose.

Fizinės savybės.

Chromuotas - baltas, kietas ir trapus metalas, išskirtinai chemiškai atsparus rūgštims ir šarmams. Jis oksiduojamas į orą, jis turi ploną skaidrų oksido plėvelę ant paviršiaus. Chromium yra 7,1 g / cm 3 tankis, jo lydymosi taškas yra +1875 0 C.

Gauti.

Su stipriu chromo geležies šildymu su anglimi, chromu ir geležimi yra atkurta:

FEO * CR2 O 3 + 4C \u003d 2CR + FE + 4CO

Dėl šios reakcijos sukuriama chromo su geležimi sintezė, kuriai susidaro didelė stiprumas. Norėdami gauti gryną chromo, jis yra sumažintas nuo chromo oksido (3) aliuminio:

CR2 O 3 + 2AL \u003d AL 2 O 3 + 2cr

Šiame procese paprastai naudojami du oksidai - CR2 O 3 ir CRO 3

Cheminės savybės.

Dėl plono apsauginės plėvelės iš chromo paviršiaus, jis yra labai atsparus agresyvių rūgščių ir šarmų. "Chrome" nereaguoja su koncentruotų azoto ir sieros rūgščių, taip pat su fosforo rūgštimi. Su šarmiškai, chromo prisijungia prie t \u003d 600-700 ° C. Tačiau chromo sąveikauja su praskiestu sieros ir druskos rūgščių, suklaidinančiu vandeniliu:

2CR + 3H 2 SO 4 \u003d CR2 (SO 4) 3 + 3H 2
2cr + 6hcl \u003d 2crc 3 + 3H 2

Esant aukštai temperatūrai, chromo yra apšviesti deguonyje, formuojant oksidą (iii).

Raudonas chromas reaguoja su vandens garais:

2CR + 3H 2 O \u003d CR2 O 3 + 3H 2

"Chrome" aukštoje temperatūroje taip pat reaguoja su halogenais, halogenu - vandeniliu, pilka, azoto, fosforo, anglimi, siliciu, boronu, pavyzdžiui:

CR + 2HF \u003d CRF 2 + H 2
2cr + n2 \u003d 2 crn
2cr + 3s \u003d CR 2 s 3
Cr + si \u003d crsi

Pirmiau minėtos chromo fizinės ir cheminės savybės buvo naudojamos įvairiose mokslo ir technologijų srityse. Pavyzdžiui, chromo ir jo lydiniai naudojami norint gauti didelio stiprumo, atsparus korozijai dengimoms mechaninei inžinerijai. Ferrochromo lydiniai naudojami kaip metalo pjaustymo įrankiai. Chromo lydiniai, naudojami medicinos įranga, cheminės technologinės įrangos gamyboje.

Chromo pozicija periodinėje cheminių elementų sistemoje:

"Chrome" vadovauja periodinės elementų sistemos pusėje esantis pogrupis. Jo elektroninė formulė yra tokia:

24 CR yra 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3D 5 4S 1

Įrengiant orbitalų užpildymą, chromo atomo elektronai sutrikdo modelį, pagal kurį 4s orbita turėtų būti užpildyta pirmojo į 4S 2 būseną. Tačiau dėl to, kad 3D orbitalija užima palankesnę energijos padėtį chromo atomui, jis užpildo iki 4D 5. Toks reiškinys pastebimas kai kurių kitų pusių pogrupių elementų atomuose. "Chrome" gali eksponuoti oksidacijos laipsnį nuo +1 iki +6. Stabilūs yra chromo junginiai su oksidacijos laipsniais +2, +3, +6.

Balandžio chromo junginiai.

Chromo oksido (ii) CRO - piroforiniai juodi milteliai (Piroforming - Smulkiai gilintos būsenos gebėjimas flamm ore). CRO ištirpinama praskiestos druskos rūgštyje:

CRO + 2HCL \u003d CRCL 2 + H 2 O

Oru, kai šildomas, daugiau nei 100 0 С CRO konvertuojamas į CR2 O 3.

Bivalentiniai chromo druskos yra suformuotos, kai ištirpinama metalo chromo rūgštimis. Šios reakcijos perduoda mažai aktyvių dujų atmosferą (pvz., H 2), nes Esant ore, CR (ii) yra lengvai įvyksta į CR (III).

Chromo hidroksidas gaunamas kaip geltonos nuosėdos pagal šarminių tirpalų chromo chromo (ii):

CRCL 2 + 2NAOH \u003d CR (OH) 2 + 2NACL

CR (OH) 2 turi pagrindines savybes, yra mažinantis agentas. Hidratuotas jonų CR2 + nudažytas šviesiai - mėlyna spalva. CRCl 2 vandeninis tirpalas turi mėlyną spalvą. Oru su vandeniniais tirpaluose CR (II) junginių, CR (III) junginiai perduodami. Tai ypač ryški CR (II) hidrokside:

4cr (OH) 2 + 2H 2 O + O 2 \u003d 4cr (OH) 3

Triventės chromo derinys.

Chromo oksidas (iii) CR2 O 3 - ugniai atsparios žalios spalvos milteliai. Kietumas yra netoli korundo. Laboratorijoje jis gali būti gaunamas šildant amonio dichromatą:

(NH 4) 2 CR2 O 7 \u003d CR2 O 3 + N 2 + 4H 2

CR2 O 3 - Amfoterinis oksidas, kai sujungiamas su šarmis, jis sudaro chromitus: CR2 O 3 + 2NAOH \u003d 2NACRO 2 + H 2 O

Chromo hidroksidas taip pat yra amfoterminis junginys:

CR (OH) 3 + HCl \u003d CRCL 3 + 3H 2 O
CR (OH) 3 + NaOH \u003d NaCro 2 + 2H 2 O

Bevandenis CRCl 3 turi tamsių violetinių lapų formą, visiškai netirpsta šaltame vandenyje, su verdančiu jis ištirpsta labai lėtai. Bevandenis chromo sulfatas (III) CR2 (SO 4) 3 rožinė spalva taip pat yra prastai tirpsta vandenyje. Esant redukuojančioms medžiagoms, yra suformuota raudonos chromo sulfatas CR2 (SO 4) 3 * 18H 2 O. Taip pat žinoma, kad chromo sulfato hidratai yra mažiau vandens. KCR (SO 4) 2 * 12H 2 O Chromo aliuminis yra kristalizuotas iš tirpalų, kurių sudėtyje yra violetinės chromo sulfato ir kalio sulfato. Chromo aliuminio tirpalas, kai šildomas, atsiranda žalia dėl sulfatų susidarymo.

Reakcijos su chromu ir jo jungtimis

Beveik visi chromo junginiai ir jų sprendimai yra intensyvūs. Atsižvelgiant į bespalvį tirpalą ar baltą nuosėdos, mes galime su daug tikimybės daryti išvadą apie chromo nebuvimą.

1. Stipriai sumažinti liepsnos degiklį ant porceliano taurės tokio kalio bichromato kiekio, kuris atitiktų peilio galą. Druska neskirsto kristalizacijos vandens ir lydosi maždaug 400 0 ° C temperatūroje, susidarant tamsiam skysčiui. Aš mesti ją dar keletą minučių ant stipraus liepsnos. Po aušinimo ant šerdio susidaro žalios nuosėdos. Dalis yra tirpsta vandenyje (jis įgyja geltoną) ir palikite kitą dalį ant šono. Druska, kai šildoma buvo suskaidyta, todėl tirpios geltonos chromat kalio k 2 CRO 4 ir žalia CR2 o 3 buvo suformuoti.
2. "Solubam 3G" kalio bichromatas 50ml vandens. Į vieną dalį pridės kalio karbonato. Jis ištirps su CO 2 išleidimu, o tirpalo spalva taps šviesiai geltona. Chromatas susidaro nuo kalio bichromato. Jei dabar pridėsite 50% sieros rūgšties tirpalą, tada vėl pasirodys raudona - geltona bichromato tapyba.
3. Nallem mėgintuvėlyje 5ml. Kalio bichromato tirpalas, virkite 3 ml koncentruoto druskos rūgšties pagal naštą. Iš tirpalo, geltonos žalios nuodingos chloro chloro yra išskiriamas, nes chromatas oksiduojamas HCl į Cl 2 ir H 2 O. Chromatas taps žalios chlorido trivalente chromo. Jis gali būti atskirtas išgarinant tirpalą, o tada, Sprmityvacija su soda ir Saltier, versti į chromatą.
4. Pridėjus švino nitrato tirpalą geltonas chromatas; Kai sąveikaujate su sidabro nitrato tirpalu, susidaro raudonos rudos sidabro chromato nuosėdos.
5. Mes pridėsime vandenilio peroksidą į kalio bichromato tirpalą ir rūgštinantį tirpalą su sieros rūgštimi. Sprendimas sukaupia gilų mėlyną spalvą dėl chromo peroksido susidarymo. Peroksidas Kai skulptūra su kai kuriais eteriu bus į ekologišką tirpiklį ir dažyti jį į mėlyną spalvą. Ši reakcija yra specifinė chromui ir labai jautriai. Su juo galima aptikti chromą metaluose ir lydiniuose. Visų pirma, būtina ištirpti metalą. Su ilgalaikiu virimo su 30% sieros rūgšties (galite pridėti druskos rūgšties) chromo ir daugelis plieno iš dalies ištirpsta. Gautas tirpalas yra chromo sulfato (III). Padaryti aptikimo reakciją, pirmiausia neutralizuokite jį su šarminiu. Nuosėdos lašai pilkos žalios chromo hidroksido (iii), kuris ištirpsta NaOH perteklių ir formuoja žalią natrio chromitą. Cool tirpalas ir įpilkite 30% vandenilio peroksido. Kai šildomas, tirpalas yra dažytas geltona spalva, kaip chromitas oksiduojasi į chromatą. Rūgštinimas sukels mėlynų tirpalų išvaizdą. Dažytas junginys gali būti išgautas, purtant eteriu.

Analitinės reakcijos į chromo jonus.

1. 3-4 lašai chlorido tirpalo CRCl 3, pridėti 2m tirpalą NaOH ištirpinti pradines nuosėdas. Atkreipkite dėmesį į suformuoto natrio chromito spalvą. Šildykite gautą tirpalą ant vandens vonioje. Kas atsitinka?
2. 2-3 lašai R-RC CRCl 3, įpilkite vienodą tūrį 8 m tirpalo NAOH ir 3-4 lašų 3% P-RA H 2 O 2. Šildykite reakcijos mišinį ant vandens vonioje. Kas atsitinka? Kuris nuosėdos susidaro, jei gautas dažytas tirpalas neutralizuojamas, į jį įpilama CH 3 Cooh, o tada PB (Nr. 3) 2?
3. Supilkite į 4-5 lašų chromo sulfato tirpalų CR2 (SO 4) 3, IMH 2 SO 4 ir KMNO 4. Šildykite reakcinį paminėjimą per kelias minutes vandens vonioje. Atkreipkite dėmesį į tirpalo spalvos pasikeitimą. Kas tai sukėlė?
4. Iki 3-4 lašų rūgštiniu azoto rūgšties tirpalu K 2 CR2 O 7, įpilkite 2-3 lašų H2 O 2 tirpalo ir sumaišykite. Rodoma mėlyna tirpalo skilimas yra dėl suprachio rūgšties H 2 CRO 6:

CR2 O 7 2- + 4H 2 O 2 + 2H + \u003d 2H 2 CRO 6 + 3H 2 O

Atkreipkite dėmesį į greito skilimo H 2 CRO 6:

2H 2 CRO 6 + 8H + \u003d 2CR 3+ + 3O 2 + 6H 2 O
mėlyna spalva žalia.

Toksromo rūgštis yra daug stabilios organinių tirpiklių.

1. K 2-4 Rūgštinto azoto rūgšties tirpalo k 2 CR2 O 7 lašai Įpilkite 5 lašai izoamilo alkoholio, 2-3 lašai H2 O 2 ir pakratykite reakcijos mišinį. Iššokantis organinio tirpiklio sluoksnis yra nudažytas ryškiai mėlyna spalva. Dažymas dingsta labai lėtai. Palyginkite H 2 CRO 6 stabilumą organiniuose ir vandeniniuose fazėse.
2. Su CRO 4 2 ir BA 2+ jonų sąveika, BACRO 4 chromo nuosėdos sumažėja.
3. Sidabriniai nitrato formos su CRO 4 jonų plytų-raudonų sidabro chromato nuosėdų.
4. Paimkite tris bandomuosius vamzdžius. Viename iš jų, įdėkite 5-6 lašus tirpalo k 2 CR2 O 7, antrajame - tame pačiame tūryje K 2 CRO 4, o trečia - trys lašai abiejų sprendimų. Tada įpilkite tris lašus kalio jodido tirpalo į kiekvieną bandomąjį vamzdelį. Paaiškinkite rezultatus. Sweze tirpalas antrajame bandomame vamzdyje. Kas atsitinka? Kodėl?

Pramoginiai eksperimentai su chromo junginiais

1. CUSO 4 ir K 2 CR2 O 7 mišinys, kai pridedant šarmus tampa žalia, o rūgšties akivaizdoje tampa geltona. Šildomas 2 mg glicerino su nedideliu kiekiu (NH 4) 2 CR2 O 7 po to pridedant alkoholio, po filtravimo, gaunamas ryškus žalias tirpalas, kuris, kai rūgšties papildymas tampa geltonas, ir neutralioje ar šarminėje terpėje jis tampa žalia.
2. Įstatymas konservavimo centre gali su terminu "Ruby Mišinys" - kruopščiai prarasti ir dedamas į aliuminio foliją AL 2 O 3 (4,75 g) su CR2 O 3 (0,25 g) pridėjimo. Kad bankas būtų ilgesnis už aušinimą, būtina palaidoti po viršutiniu kraštu smėliu, o po termino uždegimo ir reakcijos pradžios, padengite jį su geležies lakštu ir potvyniu su smėliu. Nukristi į indelį per dieną. Dėl to susidaro raudonos rubino milteliai.
3. 10g kalio bichromatas yra triutas 5G natrio arba kalio nitrato ir 10g cukraus. Mišinys yra drėkinamas ir sumaišytas su kolegija. Jei milteliai yra paspaudžiami į stiklinį vamzdelį ir tada stumkite lazdelę ir užsidegs nuo galo nuo galo, jis pradės nuskaityti "gyvatė", pirmiausia juoda ir po aušinimo - žalia. Lazda su 4 mm skersmeniu yra maždaug 2 mm greičiu per sekundę ir yra pratęstas 10 kartų.
4. Jei mišrios vario sulfato ir kalio dichromato tirpalų ir pridėkite šiek tiek amoniako tirpalo, tada amorfinės rudos sudėties nuosėdos 4CUCRO 4 * 3NH 3 * 5H 2 O bus ištirpinama druskos rūgštyje, kad susidarytų geltonas tirpalas, ir Žalia tirpalas gaunamas amoniako pertekliumi. Jei į šį sprendimą pridedate alkoholio, tada žalios nuosėdos sumažės, kuris tampa mėlyna po filtravimo, ir po džiovinimo - mėlyna-violetinė su raudonais spinduliais, gerai matoma su stipriais apšvietimu.
5. Likęs chromo oksidas gali būti regeneruojamas po eksperimentų "Volcano" arba "Pharaohon of the Snake". Norėdami tai padaryti, turime skubėti 8G CR2 O 3 ir 2G NA 2 CO 3 ir 2,5G KNO 3 ir apdorokite aušinamą verdančio vandens lydinį. Gauta tirpi chromatas, kuris gali būti transformuojamas į kitus CR (II) ir CR (VI) junginius, įskaitant originalų amonio dichromatą.

Redox - atkūrimo perėjimų, susijusių su chromu ir jo junginiais, pavyzdžiai

1. CR2 O 7 2- - CR2 O 3 - CRO 2 - - CRO 4 2- - CR2 O 7 2-

a) (NH 4) 2 CR2 O 7 \u003d CR2 O 3 + N 2 + 4H 2 O b) CR2 O 3 + 2NAIOH \u003d 2NACRO 2 + H 2 O
c) 2nacro 2 + 3br 2 + 8NaOH \u003d 6NABR + 2NA 2 CRO 4 + 4H 2 O
d) 2NA 2 CRO 4 + 2HCL \u003d NA 2 CR2 O 7 + 2NACL + H 2 O

2. CR (OH) 2 - CR (OH) 3 - CRCL 3 - CR2 O 7 2- - CRO 4 2-

a) 2cr (OH) 2 + 1/2O 2 + H 2 O \u003d 2cr (OH) 3
b) CR (OH) 3 + 3HCL \u003d CRCL 3 + 3H 2 O
c) 2 crcl 3 + 2kmno 4 + 3H 2 O \u003d k 2 cr2 o 7 + 2mn (oh) 2 + 6hcl
d) k 2 CR2 O 7 + 2KOH \u003d 2K 2 CRO 4 + H 2 O

3. CRO - CR (OH) 2 - CR (OH) 3 - CR (NO 3) 3 - CR2 O 3 - CRO - 2
CR 2+.

a) CRO + 2HCL \u003d CRCL 2 + H 2 O
b) CRO + H 2 O \u003d CR (OH) 2
c) CR (OH) 2 + 1 / 2O 2 + h 2 o \u003d 2cr (OH) 3
d) CR (OH) 3 + 3HNO 3 \u003d CR (NO 3) 3 + 3H 2 O
e) 4cr (ne 3) 3 \u003d 2cr2 o 3 + 12NO 2 + O 2
e) CR2 o 3 + 2 NaOH \u003d 2NACRO 2 + H 2 O

Chromo elementas kaip menininkas

Chemikai dažnai kreipėsi į dirbtinių pigmentų kūrimo problemą. XVIII-XIXVV buvo sukurta daug vaizdingų medžiagų gavimo technologija. "Louis Nichan Nichana Voklen" 1797 m. Chromoforas yra vandens oksidas (iii). Pagal pavadinimą "Emerald Green" pradėjo būti išleistas 1837 m. Vėliau L. Loklen pasiūlė keletą naujų spalvų: Barite, cinko ir chromo geltona. Laikui bėgant jie buvo atsparesni geltoni, oranžiniai pigmentai, pagrįsti kadmiu.

Žalioji chromatinė - patvarus ir šviesiai atsparios dažai, kurie nėra tinkami į atmosferos dujas. "Chrome" žalias žaluma turi didelę žlugimą ir gali greitai džiovinti, taigi nuo XIX a. Jis plačiai naudojamas tapyboje. Ji turi didelę reikšmę porceliano tapyboje. Faktas yra tai, kad porceliano produktai gali būti dekoruoti tiek po keltu, tiek prižiūrimu. Pirmuoju atveju dažai yra pritaikyti tik ant paviršiaus, tik šiek tiek sudegintas produktas, kuris yra padengtas glazūros sluoksniu. Be to, reikia laikytis pagrindinės, aukštos temperatūros šaudymo: Porceliano masės ir degalų pildymo glazūros gaminiai šildomi iki 1350 - 1450 0 C. Tokia aukšta temperatūra be cheminių pokyčių laikomi labai nedaug dažų, ir senomis dienomis buvo tik du - kobalto ir chromo. Juodasis kobalto oksidas, pritvirtintas prie porceliano produkto paviršiaus, yra lydytas apledėjimu, chemiškai bendraujant su juo. Dėl to susidaro ryškūs mėlyni kobalto silikatai. Toks dengtas kobalto mėlynos porceliano patiekalai yra gerai žinomi. Chromas (iii) oksidas nesulaiko chemiškai su glazūros komponentais ir tiesiog veikia tarp porceliano skydų ir skaidrios glazūros "kurčiųjų" sluoksnio.

Be chromo žalumos, menininkai taiko dažus, gautus iš Volkonskoyt. Šis mineralinis iš Montmorillonite grupės (molio mineralinis poklasis sudėtingų silikatų NA (MO, AL), Si 4 O 10 (OH) 2 buvo rasta 1830 metais Rusijos mineralogo keramemers ir pavadintas po Mn Volkonskaya - dukra iš mūšio herojus Borodino, Generalinis n. N. Raevsky, Decembrist Sgolkomsky žmona. Volkonskis yra molio, kuriame yra iki 24% chromo oksido, taip pat aliuminio ir geležies oksidų (iii). Įsikimščiaus mineralo sudėtis Per Per Perm ir Kirov regionuose, ji sukelia savo įvairių spalvų - nuo žiemos spalvos tamsėjo eglė į ryškiai žalios spalvos pelkės varlė.

Pablo Picasso kreipėsi į mūsų šalies geologus su prašymu studijuoti "Volklockite" atsargas, suteikiant dažų unikaliai šviežią toną. Šiuo metu buvo sukurtas dirbtinio Volkonskoyt metodas. Įdomu pažymėti, kad pagal šiuolaikinius tyrimus, Rusijos piktogramos dažai naudojo dažus iš šios medžiagos viduramžiais, ilgai iki jo "oficialaus" atradimo. Menininkai ir žalioji guinea, naudojama gerai žinomam populiarumui (sukurta 1837 m.), Kurių chromoForm yra hidraulinė chromo hidroksido CR2 O 3 * (2-3) H 2 O, kai vandens dalis yra chemiškai sujungta, ir dalis yra adsorbuojama. Šis pigmentas suteikia dažų smaragdo atspalvį.

svetainė, visiškai arba dalinis kopijavimas medžiagos nuoroda į pradinį šaltinį reikalingas.

Chromas - cheminis elementas su atominiu numeriu 24. Tai yra tvirtas, puikus, pilvas plieninis metalas, kuris yra gerai poliruotas ir nėra triukšmas. Naudojamas lydiniuose, pvz., Nerūdijančiam plienui ir kaip danga. Žmogaus kūnas reikalauja nedidelių kiekių trivalalės chromo cukraus metabolizmui, tačiau CR (VI) yra labai toksiška.

Įvairūs chromo junginiai, tokie kaip chromo oksido (III) ir chromato švino, yra ryškiai nudažyti ir naudojami dažuose ir pigmentuose. Raudona rubinas yra dėl šio cheminio elemento buvimo. Kai kurios medžiagos, ypač natrio, yra oksidatoriai, naudojami organinių junginių oksidacijai ir (kartu su sieros rūgštimi) valyti laboratorinius patiekalus. Be to, chromo oksido (VI) yra naudojamas magnetinės juostos gamybai.

Atidarymas ir etimologija

Cheminio elemento chromo atidarymo istorija yra tokia. 1761 m. "Johann Gotlob Lehman" rado oranžinės raudonosios mineralinės mineralinės uolų kalnuose ir pavadino jį "Sibiro Red Lee". Nors jis buvo klaidingai identifikuojamas kaip bendras ryšys su seleno ir geležies, medžiaga iš tikrųjų buvo chromatuotas švino su cheminės formulės PBCro 4. Šiandien ji yra žinoma kaip mineralinė crocount.

1770 m. Peter Simon Pallas aplankė vietą, kur Lehmanas rado raudoną švino mineralą, kuris turėjo labai naudingas pigmento savybes spalvomis. Sibiro raudonos lygos naudojimas kaip dažai gavo greitą vystymąsi. Be to, ryškiai geltona spalva nuo Croconta tapo madinga.

1797 m. Nicolas-Louis Vochene gavo mėginius raudonai maišant Crocont su druskos rūgštimi jis gavo CRO 3 oksidą. Chromas kaip cheminis elementas buvo pabrėžtas 1798 m. Upė gavo, kai šildomas oksidas su anglimi. Jis taip pat galėjo aptikti chromo pėdsakus brangakmenių, tokių kaip rubinas ir smaragdas.

1800-aisiais CR daugiausia buvo taikoma kaip dažų ir odos druskų dalis. Šiandien, 85% metalo yra naudojamas lydinio. Likęs naudojamas chemijos pramonėje, ugniai atsparių medžiagų gamybai ir liejimo pramonei.

Cheminio elemento chromo tarimas atitinka graikų χρῶμα, o tai reiškia "spalvą" dėl spalvų ryšių rinkinio, kurį galima gauti iš jo.

Kasyba ir gamyba

Elementas yra pagamintas iš chromito (FECR 2 O 4). Maždaug pusė šios rūdos pasaulyje kasinama Pietų Afrikoje. Be to, Kazachstanas, Indija ir Turkija yra jos pagrindiniai gamintojai. Pakanka ištirti chromito indėlius, tačiau geografiškai koncentruotas Kazachstane ir Pietų Afrikoje.

Natūrinės metalo chromo indėliai yra retai, tačiau jie yra. Pavyzdžiui, jis išgaunamas į "sėkmingą" kasyklą Rusijoje. Tai gausu deimantų, o restauravimo aplinka padėjo suformuoti gryną chromą ir deimantus.

Pramoninės metalo gamybai, chromito rūdos yra apdorojamos su išlydytais šarmais (kaustine, NaOH). Tuo pačiu metu susidaro natrio chromatas (NA 2 CRO 4), kuris yra atkuriamas anglies į SG 2 O 3 oksidą. Metalas gaunamas kai šildomas oksidas, esant aliuminio ar silicio akivaizdoje.

2000 m. Buvo pagamintos apie 15 mln. Tonų chromito rūdos, kuri buvo perdirbta 4 milijonais tonų ferochromo, 70% chromo lydinio su geležimi, kurių apytikslis rinkos vertė buvo 2,5 mlrd JAV dolerių.

Pagrindinės charakteristikos. \\ T

Cheminio chromo elemento charakteristika yra dėl to, kad tai yra pereinamasis metalas, kurio ketvirtasis Mendeleev stalo laikotarpis yra tarp Vanadžio ir mangano. Patenka į VI grupę. Lydosi 1907 ° C temperatūroje. Esant deguoniui, chromas greitai sudaro ploną oksido sluoksnį, kuris apsaugo metalą nuo tolesnės sąveikos su deguonimi.

Kaip pereinamojo laikotarpio elementas, jis reaguoja su įvairiais rodikliais. Taigi, jis sudaro junginius, kuriuose yra įvairių oksidacijos laipsnių. Chromuotas - cheminis elementas su pagrindinėmis būsenomis +2, +3 iki +6, iš kurių +3 yra stabiliausias. Be to, retais atvejais valstybės stebimos +1, +4 ir +5. Chromo junginiai į oksidacijos laipsnį +6 yra stiprūs oksidatoriai.

Kokia spalva chroma? Cheminis elementas suteikia rubino atspalvį. SG 2 O 3, naudojamas taip pat taikomas kaip pigmentas "Chrome Green". Jo druskos yra dažytos stiklu į smaragdų žalią. Chromo - cheminis elementas, kurio buvimas daro rubiną raudoną. Todėl jis naudojamas sintetinių rubinų gamybai.

Izotopai

Chromo izotopai turi atominį svorį nuo 43 iki 67. Paprastai šis cheminis elementas susideda iš trijų stabilių formų: 52 CR, 53 CR ir 54 kr. Iš jų dažniausiai yra 52 CR (83,8% visos chromo). Be to, aprašyti 19 radioizotopai, iš kurių labiausiai stabilus yra 50 C, kurio pusinės eliminacijos laikas viršija 1,8x10 17 metų. 51 CR laikotarpiu pusinės eliminacijos laikas - 27,7 dienos, o visos kitos radioaktyviųjų izotopų jis neviršija 24 valandų, o dauguma jų trunka mažiau nei vieną minutę. Elementas taip pat turi du metasonus.

Herrom Izotopai žemės plutoje paprastai lydi mangano izotopai, kurie yra geologijoje. 53 C yra suformuota radioaktyviųjų 53 mn. MN / CR izotopų santykis sustiprina kitą informaciją apie ankstyvą saulės sistemos istoriją. Statybų pokyčiai 53 CR / 52 CR ir MN / CR iš skirtingų meteoritų įrodo, kad nauji atominiai branduoliai buvo sukurti prieš pat saulės sistemos formavimąsi.

Cheminis elementas chromas: savybės, sudėtinė formulė

Chromo oksidas (iii) SG 2 O 3, taip pat žinomas kaip vienkartinis oksidas, yra vienas iš keturių šio cheminio elemento oksidų. Jis gaunamas iš chromito. Žaliosios derinys paprastai vadinamas "chromo žalumynais", kai naudojamas kaip smalsių ir stiklo dažymas. Oksidas gali būti ištirpintas rūgštimis, formuojant druską ir išlydytą šarminius - chromitus.

Bichromat kalio

K 2 CR2 O 7 yra galingas oksiduojantis agentas ir pirmenybė jai suteikiama kaip priemonė, skirta valyti laboratorinius patiekalus iš ekologiškų. Norėdami tai padaryti, jo prisotintas tirpalas vartojamas kartais, tačiau jis pakeičiamas natrio bichromato, remiantis aukštesnio tirpumo pastarosios. Be to, jis gali reguliuoti organinių junginių oksidacijos procesą, pertvarkant pirminį alkoholį aldehidoje, o po to anglies dioksidas.

Kalio bichromat gali sukelti chromo dermatitą. "Chrome" tikriausiai sukelia jautrumą, vedantį į dermatito, ypač rankų ir dilbių, kuri yra lėtinė ir sunku išgydyti. Kaip ir kiti CR (VI) junginiai, kalio bichromat kancerogenas. Būtina susisiekti su juo pirštinėmis ir tinkamas apsaugos priemones.

Chromo rūgštis

Junginys turi hipotetinę H2 CRO 4 struktūrą. Nei chromo, nei dichrominės rūgštys yra pobūdžio, tačiau jų anijonai randami įvairiose medžiagose. "Chromo rūgštis", kurią galima rasti parduoti, iš tikrųjų yra jo rūgšties anhidridas - CRO 3 trioksidas.

Chromato švinas (ii)

PBCro 4 turi ryškią geltoną spalvą ir praktiškai netirpsta vandenyje. Dėl šios priežasties jis rado paraišką kaip tapybos pigmentą, vadinamą "geltonu miegu".

CR ir penkių laiko bendravimas

"Chrome" išsiskiria savo gebėjimu sudaryti penkių laiko ryšius. Junginys yra sukurtas CR (I) ir angliavandenilių radikalas. Tarp dviejų chromo atomų susidaro penkių srautų ryšys. Jo formulė gali būti įrašyta kaip AR-CR-CR-AR, kur AR yra specifinė aromatinė grupė.

Taikymas

Chromas - cheminis elementas, kurio savybės jai suteikė daug skirtingų programų, kai kurie iš jų yra pateikti žemiau.

Metalai suteikia atsparumą korozijai ir blizgus paviršius. Todėl "Chrome" yra tokių lydinių, kaip nerūdijančio plieno, dalis, pavyzdžiui, valgyklose. Jis taip pat naudojamas naudoti chromo danga.

"Chrome" yra įvairių reakcijų katalizatorius. Nuo to formules deginant plytas. Jo druskos daro odą. Kalio bichromat naudojamas oksidacijai organinių junginių, tokių kaip alkoholiai ir aldehidai, taip pat valyti laboratorinius patiekalus. Jis tarnauja kaip tvirtinimo agentas audinio dažymo ir taip pat naudojamas nuotraukų ir nuotraukų spausdinimo.

CRO 3 yra naudojamas magnetinių juostų gamybai (pavyzdžiui, garso įrašams), kurie turi geresnes charakteristikas nei liaukos oksido filmai.

Vaidmuo biologijoje

Trivališkas chromas yra cheminis elementas, reikalingas cukraus metabolizmui žmogaus organizme. Priešingai, "Hexavalent CR" yra labai toksiška.

Atsargumo priemonės

Metalo chromo ir CR (iii) junginiai paprastai nėra laikomi pavojingais sveikatai, tačiau medžiagos, kurių sudėtyje yra CR (VI), gali būti toksiški, jei jie yra imami viduje arba į vidų. Dauguma šių medžiagų turi dirginantį poveikį akims, odai ir gleivinėms. Su pastoviu chromo junginio (VI) poveikiu jie gali sukelti akių pažeidimą, jei jie nėra tinkamai elgiamasi. Be to, tai yra pripažintas kancerogenas. Mirtina šio cheminio elemento dozė yra apie pusę arbatinio šaukštelio. Remiantis Pasaulio sveikatos organizacijos rekomendacijomis, didžiausia leistina CR (VI) koncentracija geriamajame vandenyje yra 0,05 mg / litre.

Kadangi chromo junginiai naudojami dažuose ir odai vartoti, jie dažnai randami apleistų pramoninių įrenginių dirvožemyje ir požeminiame vandenyje, kuriam reikia aplinkos valymo ir atsigavimo. Gruntas, kuriame yra CR (VI), vis dar plačiai naudojama aviacijos pramonėje ir automobilių pramonėje.

Elementų savybės. \\ T

Pagrindinės chromo fizinės savybės yra tokios:

• Atominis numeris: 24.
• Atominis svoris: 51,996.
• Lydymosi temperatūra: 1890 ° C.
• Virimo temperatūra: 2482 ° C.
• Oksidacijos laipsnis: +2, +3, +6.
• Elektronų konfigūracija: 3D 5 4s 1.

"Chromium" (CR) yra elementas su atominiu numeriu 24 ir atominės masės 51.996 šoninėje pogrupyje šeštosios grupės periodinės sistemos cheminių elementų, D. I. MENDELEV. Chromo - kieto metalo melsvai baltos spalvos. Jis turi didelį atsparumą cheminiam atsparumui. Kambario temperatūroje CR stelažuose į vandenį ir orą. Šis elementas yra vienas iš svarbiausių metalų, naudojamų pramoniniame plieno dopinge. Chromo junginiai turi ryškią skirtingų spalvų spalvą, dėl kurios, iš tiesų, jis gavo savo vardą. Iš tiesų, išverstas iš graikų "chromo" reiškia "dažai".

Yra žinoma 24 chromo izotop su 42cr iki 66cr. Stabilūs natūralūs izotopai 50CR (4,31%), 52cr (87,76%), 53cr (9,55%) ir 54cr (2,38%). Iš šešių dirbtinių radioaktyviųjų izotopų svarbiausia yra 51cr su puse gyvenimo 27,8 dienos. Jis naudojamas kaip izotopinis rodiklis.

Skirtingai nuo senovės metalų (aukso, sidabro, vario, geležies, alavo ir švino) chromo turi savo "atradiklį". 1766 m. Mineralas buvo rastas netoli Jekaterinburgo, kuris buvo vadinamas "Sibiro raudonu švino" - PBCRO4. 1797 m., LN Voklenoma į krokaiminiame minerale - Crocoyite natūralus chromatas, elementas Nr. 24. Apie tą patį laiką (1798), nepriklausomai nuo vokalo chromo buvo atidaryta Vokietijos mokslininkų mg klaprotomo ir gaudyklės mėginyje Sunkus juodas mineralas (tai buvo chromo Fecr2O4), rasta Urale. Vėliau 1799 F. "Tassert" atrado naują metalą toje pačioje minerale, esančiame Prancūzijos pietryčiuose. Manoma, kad pirmą kartą jis buvo "Tassert", kai buvo galima gauti gana gryno metalo chromo.

Metalo chromo naudojamas chromui, taip pat vienas iš svarbiausių komponentų iš legiruotų plieno (ypač nerūdijančio plieno). Be to, "Chrome" rado paraišką daugelyje kitų lydinių (rūgščių atsparus ir karščiui atspariems plienams). Galų gale, šio metalo įvedimas į plieną padidina atsparumą korozijai tiek vandeninėje terpėje įprastomis temperatūromis ir dujomis esant aukštesnei temperatūrai. Chromistiniai plienai būdingi didėjimui. Chromas naudojamas terminiuose chromuose - procesas, kuriame apsauginis efektas CR yra dėl plieno paviršių susidarymo, bet kieto oksido plėvelė, kuri neleidžia metalo sąveikai su aplinka.

Chromo junginiai yra plačiai naudojami, todėl chromitai sėkmingai naudojami ugniai atsparioje pramonėje: Magnesitichromite plytos FThetrate Martens ir kita metalurgijos įranga.

"Chrome" yra vienas iš biogeninių elementų, kurie nuolat įtraukiami į augalų ir gyvūnų audinių sudėtį. Augalai yra chromo lapuose, kur jis yra mažo molekulinio masės komplekso, kuris nėra susijęs su subplelių struktūrų pavidalu. Iki šiol mokslininkai negalėjo įrodyti šio elemento poreikio augalams. Tačiau gyvūnai CR dalyvauja mainais lipidais, baltymais (įtraukti į trimsin fermentą), angliavandenių (konstrukciniai komponentai gliukozės atsparus veiksnys). Yra žinoma, kad biocheminiuose procesuose dalyvauja išimtinai trivalentinis "Chrome". Kaip ir dauguma kitų svarbių biogeninių elementų, chromuotas įsiskverbia į gyvūną ar žmogaus kūną maistu. Šio mikroautorinio elemento sumažėjimas sukelia augimo sulėtėjimą, staigus cholesterolio kiekis kraujyje ir periferinių audinių jautrumo sumažėjimas insulinui.

Tuo pačiu metu gryna forma chromo, labai toksiškos - metalo dulkių CR dirgina plaučių audinius, chromo junginius (iii) sukelti dermatitą. Chromo (VI) junginiai sukelia skirtingų žmonių ligų, įskaitant onkologinę.

Biologinės savybės

"Chrome" yra svarbus biogeninis elementas, kuris neabejotinai bus augalų, gyvūnų ir žmonių audinių dalis. Vidutinis šio elemento turinys augaluose yra 0,0005%, o beveik viskas kaupiasi šaknyse (92-95%), likusi dalis yra lapuose. Aukštojo augalai netoleruoja šio metalo koncentraciją virš 3 ∙ 10-4 mol / l. Gyvūnuose chromo kiekis yra nuo dešimties iki dešimties milijonų dolerių sąskaitų. Tačiau "Plankton" chromo kaupimosi koeficientas yra nuostabus - 10 000-26 000. Suaugusiam žmogui, CR kiekis svyruoja nuo 6 iki 12 mg. Be to, nėra įdiegtas gana tiksli fiziologinis chromo poreikis. Tai daugiausia priklauso nuo dietos - valgant su dideliu cukraus kiekiu, kūno poreikis didėja chromu. Manoma, kad asmuo trunka apie 20-300 μg šio elemento per dieną. Kaip ir kiti biogeniniai elementai, chromo gali kauptis kūno audiniuose, ypač plaukuose. Tai yra, kad chromo kiekis nurodo šio metalo kūno saugumo laipsnį. Deja, su "rezervų" chromo amžiuje audiniuose, išimtis yra plaučiai.

"Chrome" dalyvauja lipidų, baltymų keitimuose (esant tripsino fermento kompozicijoje), angliavandeniai (tai yra struktūrinė gliukozės atsparumo veiksnio komponentas). Šis veiksnys užtikrina ląstelių receptorių sąveiką su insulinu, mažinant, todėl reikia kūno poreikį. Gliukozės tolerancijos koeficientas (GTF) padidina insulino poveikį visuose metaboliniuose procesuose su jo dalyvavimu. Be to, "Chrome" dalyvauja cholesterolio mainų reguliavime ir yra kai kurių fermentų aktyvatorius.

Pagrindinis chromo srauto šaltinis į gyvūnų ir žmogaus organizmą yra maistas. Mokslininkai nustatė, kad daržovių maiste chromo koncentracija yra gerokai mažesnė nei gyvūnui. Turtingiausias chromo alaus mielių, mėsos, kepenų, ankštinių ir kietų žaliavų grūdų. Šio metalo kiekio mažinimas maisto ir kraujo sumažėjimas padidėja augimo tempas, padidėjęs cholesterolio kiekis kraujyje, sumažėjo periferinių audinių jautrumas insulinui (diabetu panašia valstybe). Be to, padidėja aterosklerozės atsiradimo rizika ir didesnės nervų veiklos pažeidimas.

Tačiau jau koncentracija miligramo dalis ant kubinio metro atmosferoje, visi chromo junginiai turi toksišką poveikį organizmui. Chromo apsinuodijimas ir jo junginiai dažni jų gamybai, mechaninėje inžinerijoje, metalurgijoje, tekstilės pramonėje. Chromo nuodingumo laipsnis priklauso nuo cheminės struktūros jo junginių - dichromų toksiški nei chromatai, CR + 6 junginiai toksiški nei CR + 2 ir CR + 3 junginiai. Apsinuodijimo požymiai pasireiškia sausumo ir skausmo nosies ertmėje jausmas, ūminis įtraukimas į gerklę, sunku kvėpuoti, kosulys ir panašūs ženklai. Su nedideliu viršutinės garų ar dulkių chromu, apsinuodijimo požymiai netrukus po sustabdymo darbo seminare. Su ilgalaikiu pastoviu kontaktu su chromo junginiais, atsiranda lėtinio apsinuodijimo požymiai - silpnumas, pastovūs galvos skausmai, svorio netekimas, dispepsija. Pažeidimai prasideda virškinimo trakto, kasos, kepenų darbe. Bronchitas vystosi, bronchų astma, pneumosklerozė. Odos ligos pasirodo - dermatitas, egzema. Be to, chromo junginiai yra pavojingi kancerogenai, kurie gali kauptis kūno audiniuose, sukeliančiu vėžį.

Apsinuodijimo prevencija yra periodiniai medicininiai tyrimai, dirbantys su chromu ir jo junginiais; Vėdinimo, dulkių ir dulkių šalinimo įrenginių įrengimas; Individualios apsaugos dirbtuvės (respiratoriai, pirštinės).

"Chrome" šaknis savo koncepcijos "spalva", "dažai" yra daugelio žodžių, naudojamų įvairiose srityse: mokslas, technika ir net muzika. Tiek daug fotografinių pavadinimų yra ši šaknis: "Orthrochrom", "Panchrom", IsopanchRom ir kt. Žodis "chromosoma" susideda iš dviejų graikų kalbos žodžių: "chromo" ir "soma". Pažodžiui tai gali būti išversta kaip "dažytas kūnas" arba "kūnas, kuris yra nudažytas". Struktūrinis chromosomos elementas, kuris susidaro ląstelių branduolio interfale kaip dvigubinančios chromosomos rezultatas, vadinamas "chromatide". "Chromatinas" yra chromas medžiaga, esanti daržovių ir gyvūnų koduotojams, kurie intensyviai nudažomi branduoliniais dažais. "Chromatophores" - pigmentų ląstelės gyvūnams ir žmonėms. Muzika naudoja "chromatinės gama" koncepciją. "Chrome" yra vienas iš Rusijos harmonijos tipų. Optikoje yra "chromatinės abberacijos" ir "chromatinės poliarizacijos" sąvokos. "Chromatografija" yra fizikinis ir cheminis mišinių atskyrimo ir analizės metodas. "Chromoscope" - įrenginys, skirtas gauti spalvų vaizdą optiniu dviejų ar trijų spalvų deriniu, gautais fotografijos vaizdais, apšviestus per specialiai pasirinktus skirtingus spalvotus šviesos filtrus.

Labiausiai nuodingas yra chromo oksido (VI) CRO3, jis nurodo I klasės pavojų. Mirtininė dozė žmogui (oralinis) 0,6 g. Etilo alkoholis, kai kreipiamasi su šviežiai paruoštu CRO3 Flimified!

Dažniausias nerūdijančio plieno gamintojas yra 18% CR, 8% NI, apie 0,1% C. Tai puikiai priešinasi korozijai ir oksidacijai, išlaikyti stiprumą esant aukštai temperatūrai. Tai buvo iš tokių plieninių lakštų, naudojamų skulptūrinės grupės V.I. Mukhina "darbuotojas ir kolektyvinis ūkininkas".

Ferochrome naudojamas metalurgijos pramonėje chromo plieno gamyboje, IXX amžiaus pabaigoje buvo labai maža kokybė. Tai susiję su maža chromu į jį - tik 7-8%. Tada jis buvo pavadintas Tasmansky pilyje, atsižvelgiant į tai, kad originalus geležies chromo rūdos buvo importuotas iš Tasmanijos.

Anksčiau buvo minėta, kad chromo alium buvo naudojamas odai. Dėl to atsirado "chromo" batų sąvoka. Oda, dvigubai chromo junginiai įsigyja blizgesį, blizgesį ir ilgaamžiškumą.

Daugelyje laboratorijų naudojama "chromo mišinys" - sočiųjų kalio bichromato tirpalo mišinys su koncentruotos sieros rūgštimi. Jis naudojamas stiklo ir plieno laboratorinių patiekalų riebaluose. Jis oksiduoja riebalus ir pašalina savo likučius. Tik tvarkyti šį mišinį reikia atsargiai, nes tai yra stiprios rūgšties ir stipraus oksidanto mišinys!

Šiandien mediena vis dar naudojama kaip statybinė medžiaga, nes ji yra nebrangi ir lengvai valdoma. Tačiau ji turi daug neigiamų savybių - gaisrų, grybelinių ligų, kurios jį sunaikina. Siekiant išvengti visų šių rūpesčių, medis yra impregnuotas specialiomis kompozicijomis, kurių sudėtyje yra chromo ir bichromas plius cinko chlorido, vario sulfato, natrio arsenato ir kai kurių kitų medžiagų. Dėl šios sudėties, mediena padidina atsparumą grybams ir bakterijoms, taip pat atvirai ugnies.

Specialios nišos chromas paėmė spausdinimą. 1839 m. Buvo nustatyta, kad popieriaus impregnuotas natrio bichromatas, po šviesios šviesos apšvietimo, jis staiga rudos spalvos. Tai buvo tada paaiškėjo, kad bichromato dangteliai ant popieriaus po to, kai zesting neturi ištirpinti vandenyje, ir, sudrėkintos, įsigyti melsvų atspalvį. Poligrafai pasinaudojo šiam turtui. Norimas modelis buvo fotografuotas ant plokštės su koloidinė danga, kurioje yra bichromatas. Sumontuotos vietos skalbimo metu nebuvo ištirpintos, o ne pakeltas ištirpintas, o vaizdas išliko ant plokštės, iš kurio jis buvo galima spausdinti.

Istorija

Atidarymo istorija elemento Nr 24 prasidėjo 1761, kai neįprastas raudonųjų mineralų buvo rasta Berezovsky mano (rytinėje pėdos iš Uralo kalnų), kuris, kai trina dulkių, davė geltoną spalvą. Nakhodka priklausė Johann Gottlob Lemomano universiteto profesoriui. Praėjus penkeriems metams, mokslininkas pristatė pavyzdžius į Sankt Peterburgo miestą, kur eksperimentų skaičius perėmė juos. Visų pirma jis apdorojo neįprastus kristalus su druskos rūgštimi, gavusi baltą nuosėdą, kurioje buvo atrasta švino. Remiantis gautais rezultatais, Lehmanas pašaukė mineralą Sibiro raudonojo švino. Tokia yra Crocoyt (graikų "Krokos" - šafrano) aptikimo istorija - natūralus švino PBCro4 švino chromatas.

Domina šiame "Findman Peter Simon Pallas" - Vokietijos gamtininkas ir keliautojas organizavo ir vadovavo Šv. Peterburgo mokslų akademijos ekspedicijai Rusijos širdyje. 1770 m. Ekspedicija pasiekė Uralą ir lankėsi Berezovsky mano, kur buvo imtasi studijuotų mineralų mėginiai. Štai kaip pats keliautojas apibūdina: "Šis nuostabus raudonas švino mineralas nebėra rasti tame pačiame indėlyje. Kai trina milteliai tampa geltoni, ir gali būti naudojami miniatiūroje. " Vokietijos įmonė nugalėjo visus kasybos sunkumus ir pristatyti Crocoyt į Europą. Nepaisant to, kad šios operacijos okupavo ne mažiau kaip dvejus metus, netrukus kilnių Viešpaties Paryžiaus ir Londono įgulos buvo nudažytos smulkiai nuliūdęs Crocoyt. Daugelio senųjų pasaulio universitetų mineraloginių muziejų kolekcijos buvo praturtintos geriausiais šio mineralinių mėginiais iš Rusijos podirvio. Tačiau paslaptingų mineralinių Europos mokslininkų sudėtis negalėjo išspręsti nieko.

Jis truko trisdešimt metų, kol Sibiro raudonos lygos pavyzdys pateko į Paryžiaus Mineraloginės mokyklos Nikolos Louis Voklenu chemijos profesoriaus rankas 1796 m. Analizuojant Crocoyt, mokslininkas nieko nerado be geležies, švino ir aliuminio oksidų. Ateityje voklenas buvo apdorotas pagal kalio tirpalą (K2CO3) ir po to baltos švino karbonato nuosėdos skyrė geltoną nežinomos druskos tirpalą. Atlikę daugybę eksperimentų apie įvairių metalų mineralinių druskų perdirbimą, druskos rūgšties druskos rūgščiai skiriama "raudonos švino rūgšties" - chromo oksido ir vandens tirpalas (chromo rūgštis egzistuoja tik praskiestų sprendimuose). Gavęs šį sprendimą, jis gavo Ruby-Raudonųjų kristalų (chromo anhidrido). Tolesnis kristalų šildymas grafito tiglyje, esant anglies akmenims, davė daug prieštaringų pilkos adatos kristalų - naujai nežinomo metalo iki šio laiko. Kitas eksperimentų skaičius parodė aukštą pagaminto elemento atspindį ir jo atsparumą rūgštims. Paryžiaus mokslų akademija iš karto matė atradimą, mokslininkas draugų reikalavimo davė naujo elemento pavadinimą - chromo pavadinimą (nuo graikų "spalvos", "dažymas"), atsižvelgiant į suformuotų junginių atspalvių įvairovę juos. Ateities darbuose, voklai yra įsitikinęs, kad smaragdas dažymas kai kurių brangiųjų akmenų, taip pat natūralių silikatų berilio ir aliuminio, yra paaiškinama priemaišų chromo junginių. Pavyzdys gali tarnauti kaip smaragd, kuris yra dažytas Beryl nudažytas žalia, kurioje aliuminio yra iš dalies pakeista chromu.

Akivaizdu, kad vokalas negavo gryno metalo, greičiausiai jo karbidai, kuriuos patvirtinama šviesiai pilkos kristalų adatos formos. Pure Metal Chrome vėliau buvo gauta F. Tassert, galbūt 1800 m.

Be to, nepriklausomai nuo vokalo, 1798 m. "Chrome" surado klaprotą ir šamai.

NUSTATYMAS. \\ T

Žemės chromo gelmėse - gana dažnas elementas, nepaisant to, kad jis nerandamas laisvos formos. Jo Clark (vidutinis žemės plutos kiekis) yra 8,3,10-3% arba 83 g / t. Tačiau jos pasiskirstymas veislėms yra nevienodas. Šis elementas yra daugiausia būdingas žemės mantijai, tai yra tai, kad ultragarso uolienos (peridotitas), kuris yra tariamai arti mūsų planetos mantijos sudėtį, yra turtingesni nei chromo: 2 10-1% arba 2 kg / t. Tokiuose uolose CR sudaro didžiules ir integruotas rūdas, su jais susieta su jais didžiausių šio elemento indėlių formavimas. Didelis chromo kiekis ir pagrindiniai uolos (bazalts ir kt.) 2 10-2% arba 200 g / t. Daug mažiau CR rūgštinių uolų: 2,5 10-3%, nuosėdų (smėlio akmenys) - 3,5 10-3%, molio skalūnai taip pat yra chromo - 9 10-3%.

Galima daryti išvadą, kad "Chrome" yra tipiškas literofilinis elementas ir beveik visi yra gilios poilsio mineraluose žemės gelmėse.

Skiriami trys pagrindiniai chromo mineralai: Magnchromite (MN, FE) CR2O4, chrompicotinis (mg, fe) (CR, AL) 2O4 ir aliuminiochromitas (FE, mg) (CR, AL) 2O4. Šie mineralai turi vieną vardą - chromo spinel ir bendrą formulę (mg, FE) O (CR, al, FE) 2o3. Išvaizda jie yra nesiskiriantys ir netiksliai vadinami "chromitai". Jų sudėtis keičiama. Svarbiausių komponentų turinys svyruoja (svoris%): CR2O3 nuo 10,5 iki 62,0; Al2o3 nuo 4 iki 34,0; FE2O3 nuo 1,0 iki 18.0; FEO nuo 7,0 iki 24,0; Mgo nuo 10,5 iki 33,0; Sio2 nuo 0,4 iki 27,0; TiO2 priemaišos iki 2; V2O5 iki 0,2; Zno iki 5; MNO iki 1. Kai kurie "Chrome" rūdos yra 0,1-0,2 g t iš platinos grupės elementų ir iki 0,2 g aukso.

Be skirtingų chromitų, chromo yra daugelio kitų mineralų - chromvisuviana, chromo chlorito, chromourmalino, chromo mikros (Fuchuita), chromo granatos (quarovite) ir tt dalis. Chromo - palyginti silpnas vanduo migrantas. Eksogeninėse sąlygose, chromo, taip pat geležies, migruoja į suspensijos pavidalą ir gali būti deponuojami molio. Mobilioji forma yra chromat.

Galbūt, galbūt tik chromo Fecr2O4, priklausančios spineriams - izomorfiniai kubinės sistemos mineralai su bendrą formulę MO 2o3, kur m yra dvivalenčio metalo jonas ir trivalalninio metalo jonas. Be "Spinelids", "Chrome" randama daugelyje žymiai mažiau mažesnių mineralų, pavyzdžiui, melanokroof 3PBO 2CR2O3, 2 (PB, CU) CO4 (PB, CU) 3 (PB4) 2, tarapakit k2Cro4, CAO3 CaCRO4 ir kt.

Chromiečiai paprastai randami juodos grūdų masės pavidalu, rečiau - aštuoniologinės kristalų pavidalu, turi metalinį blizgesį, atsiranda kietų matricų pavidalu.

XX a. Pabaigoje, chromo rezervai (identifikuoti) beveik pusiau ilgio pasaulio šalių, turinčių šio metalo indėlius, buvo 1674 mln. Tonų. Vadovaujanti pozicija užima Pietų Afriką - 1050 mln. Tonų, kur pagrindinis indėlis prisidės prie Bushweldky komplekso (apie 1000 milijonų tonų). Antroji chromo išteklių vieta priklauso Kazachstanui, kur Aktobe regione (stovyklavietės masyvas) kasinėja labai aukštos kokybės rūdos. Kitos šalys taip pat turi šio elemento atsargas. Turkija (Guleman), Phillipins Luzon Island, Suomijoje (Kemi), Indija (Sukinda) ir kt.

Mūsų šalis turi norimus chromo indėlius - Uraluose (Donskoye, Saranovskoye, Khalilovsky, Alapaevskoye ir daugelio kitų). Ir XIX a. Pradžioje tai buvo pagrindiniai chromo rūdų šaltiniai. Tik 1827 m. Amerikos Isaac Cysonas atrado didelį chromo rūdos deponavimą dėl Merilando ir Pensilvanijos sienos, daugelį metų sulaiko grobio monopolį. 1848 m. Turkijoje buvo surasti aukštos kokybės chromito indėliai, kurie yra ne toli nuo Bursa, ir netrukus (po Pensilvanijos lauko išeikvojimo) tai buvo ši šalis, dėl kurios sulaikė monopolisto vaidmenį. Jis truko iki 1906 m., Kol buvo rasta turtingi chromitai Pietų Afrikoje ir Indijoje.

Taikymas

Bendras gryno metalo chromo suvartojimas šiandien yra maždaug 15 milijonų tonų. Elektrolitinės chromo gamybos dalis yra gryniausia - sudaro 5 milijonus tonų, o tai yra trečioji bendro suvartojimo dalis.

Chromas plačiai naudojamas plieno ir lydinių dopingui, suteikiant jiems atsparumą croziumui ir atsparumui šilumui. Daugiau nei 40% gauto gryno metalo suvartojama tokių "viršūnių gamybai" gamybai. Labiausiai žinomi atsparumo lydiniai yra nichrometrai su turiniu CR 15-20%, karščiui atsparūs lydiniai - 13-60% CR, nerūdijantis plienas - 18% CR ir rutuliniai guoliai 1% CR. Chromo pridėjimas įprastiniais plienais pagerina jų fizines savybes ir daro metalą jautrūs termiškai apdoroti.

Metalinės chromo naudojamas chromui - taikymas plieninių lydinių plono sluoksnio chromo paviršių didinti atsparumą korozijai šių lydinių. "Chrome" danga puikiai prieštarauja drėgnos atmosferos oro, druskos jūros oro, vandens, azoto ir labiausiai organinių rūgščių poveikiui. Tokios dangos yra du susitikimai: apsauginiai ir dekoratyviniai. Apsauginių dangų storis yra apie 0,1 mm, jie yra naudojami tiesiai ant gaminio ir suteikia jam padidėjusį atsparumą dilimui. Dekoratyvinės dangos turi estetinę vertę, taikomą ant kito metalo sluoksnio (vario ar nikelio), kuris iš tikrųjų atlieka apsauginę funkciją. Šios dangos storis yra tik 0,0002-0,0005 mm.

Chromo junginiai taip pat aktyviai naudojami įvairiose srityse.

Pagrindinė chrominė rūda - FECR2O4 chromitas naudojamas ugniai atsparių gamyboje. Magnesitichromite plytos yra chemiškai pasyvūs ir atsparūs karščiui, jie atlaiko ryškius kelis temperatūros pokyčius, todėl jie naudojami Martin krosnių ar arkos ir kitų metalurgijos įrenginių ir konstrukcijų darbo erdvės dizainuose.

Chromo oksido kietumas (III) kristalai - CR2O3 yra proporcingas su COUNDUM tvirtumu, kuris užtikrino jo naudojimą šlifavimo ir pakopos pastos, naudojamos mechaninės inžinerijos, papuošalų, optinių ir laikrodžių pramonėje kompozicijomis. Jis taip pat naudojamas kaip tam tikrų organinių junginių hidrinimo ir dehidrogenacijos katalizatorius. CR2O3 naudojamas dažymui žalios pigmento ir stiklo dažymui.

Kalio chromat - k2Cro4 vartojamas odos, kaip sausos tekstilės pramonėje, dažiklių gamyboje, balinant vašką.

Dichromate kalio (chromubik) - k2Cr2o7 taip pat naudojamas, kai susiduria su oda, pavargsta, kai dažai audinius, yra metalų ir lydinių korozijos inhibitorius. Naudojami rungtynių gamyboje ir laboratoriniais tikslais.

Chromas (ii) CRCl2 chloridas yra labai stiprus redukcinis agentas, jis yra lengvai oksiduojamas net oro deguonies, kuris naudojamas dujų analizei kiekybinei absorbcijai O2. Be to, jis yra ribotas chromo elektrolizės paruošimas druskų ir chromatometrijos.

Chromokalia aitvarai k2so4.cr2 (SO4) 3 24H2O naudojami daugiausia tekstilės pramonėje - vartojant odą.

Bevandenis chloridas CRCl3 chromo naudojamas chromo dangoms ant plieno paviršiaus su cheminiu krituliais nuo dujų fazės, yra neatskiriama kai kurių katalizatorių dalis. Crll3 hidratai - trina su audinių dažais.

Iš švino rbcro4 chromato gamina įvairius dažiklius.

Natrio bichromato tirpalas yra valomas ir išgraviruotas plieninės vielos paviršius prieš cinką, ir taip pat pagyvino žalvaris. Natrio bichromatas gaunamas chromo rūgštimi, kuri naudojama kaip elektrolitas, kai chromavimo metalinės dalys.

Gamyba

Pobūdžiu, chromo randama chromo zhelek feo ∙ CR2O3 forma, kai jis yra sumažintas anglis, gaunamas hromium-ferro geležies lydinys, kuris yra tiesiogiai naudojamas metalurgijos pramonėje chromo plieno gamyboje . Chromo kiekis šioje kompozicijoje yra 80% (pagal masę).

Chromo oksido (III) anglies mažinimas yra skirtas gaminti aukšto anglies chromo, būtinas specialių lydinių gamybai. Procesas atliekamas elektrinėje lanko krosnyje.

Norint gauti gryną chromą, chromo (III) oksidas yra iš anksto gautas, ir tada atkurti jį su aliuminominu metodu. Tuo pačiu metu, miltelių arba aliuminio lustų mišinys (AL) ir chromo oksido mišinys (CR2O3) yra šildomas iki 500-600 ° C temperatūros, tada, bario peroksido su aliuminio milteliai, arba užuojautos dalis su vėlesniu likusios dalies pridėjimu. Šiame procese svarbu, kad gauta šiluminė energija yra pakankamai lydymosi chromo ir atskyrimo nuo šlako.

CR2O3 + 2AL \u003d 2CR + 2AL2O3

Pagal šį metodą gautas chromas yra tam tikras priemaišų kiekis: geležies 0,25-0,40%, sieros 0,02%, anglies 0,015-0,02%. Grynos medžiagos kiekis yra 99,1-99,4%. Toks trapios chromas ir lengvai šlifuojamas į miltelius.

Šio metodo realybė buvo įrodyta ir parodė 1859 m. Friedrich Völer. Dėl pramoninio masto, chromo pakilimas tapo įmanoma tik po to, kai tapo prieinama pigaus aliuminio gavimo metodas. "Goldshmidt" pirmiausia sukūrė saugų metodą reguliuoti labai egzoterminį (atitinkamai sprogi) atkūrimo procesą.

Jei būtina gauti didelio grynumo chromo pramonėje, naudojami elektrolitiniai metodai. Elektrolizė susiduria su chromo anhidrido, chromoammonio aliuminio arba chromo sulfato mišiniais su praskiesta sieros rūgštimi. Matyti elektrolizės procese aliuminio arba nerūdijančio katodo chromo yra ištirpintos dujos kaip priemaišos. 99,90-99,995% grynumas gali pasiekti su aukštos temperatūros pagalba (1500-1700 ° C) valymas vandenilio ir vakuuminio degazavimo sraute. Išplėstinė elektrolitinės chromo perdirbimo metodai pašalinami iš sieros, azoto, deguonies ir vandenilio iš "žaliavinio" produkto.

Be to, galima įsigyti metalinį CR elektrolizę CRCl3 arba CRF3 lydosi mišinyje su kalio fluoridais, kalcio, natrio 900 ° C argono.

Elektrolitinio metodo gavimo gryną chromo įrodyta Bunzen galimybė 1854, atskleidžiant elektrolizės vandeninį chromo chlorido tirpalą.

Pramonė naudoja silikoterminį metodą grynai chromui gaminti. Tuo pačiu metu oksido chromo atkuriamas silicis:

2CR2O3 + 3SI + 3CAO \u003d 4CR + 3CASIO3

Silikoterminiu chromu mokama lanko krosnyse. Negabaritinių kalkių priedas leidžia išversti ugniai atsparius silicio dioksidą žemo lydymosi šlako silikato kalcio. Silikoterminės chromo grynumas yra maždaug toks pat kaip ir aliuminothermal, tačiau natūraliai silicio kiekis yra šiek tiek didesnis, o aliuminis yra šiek tiek mažesnis.

Kitas CR galima gauti sumažinant CR2O3 vandenilio mažinimą 1500 ° C temperatūroje, bevandenio CRCl3 vandenilio, šarminės arba šarminės žemės metalų, magnio ir cinko atkūrimas.

Kiti redukuojantys agentai - anglies, vandenilio, magnio bandė naudoti chromo. Tačiau šie metodai nebuvo plačiai paplitę.

Van Arkel - Kuchman - De Bura procese, chromo (III) jodido skilimas yra naudojamas šildomas iki 1100 ° C, su kritulių ant gryno metalo.

Fizinės savybės

Chromas - kieta, labai sunki, ugniai atspari, dowy metalo pilka plieno. "Pure Chrome" yra gana plastikas, kristalizuoja į garsinę groteles, a \u003d 2.885Å (20 ° C temperatūroje). Apie 1830 ° C temperatūroje, konvertavimo į keitimą tikimybė su gazento centro tinkleliu ir \u003d 3.69å. Atominis spindulys 1.27 Å; Jonų spinduliuotė CR2 + 0.83Å, CR3 + 0.64Å, CR6 + 0,52 Å.

Chromo lydymosi temperatūra tiesiogiai priklauso nuo jo grynumo. Todėl šio gryno chromo rodiklio apibrėžtis yra labai sudėtinga užduotis - galų gale, net nedidelis kiekis azoto priemaišų ar deguonies gali žymiai pakeisti lydymosi taško vertę. Daugelis mokslininkų dalyvavo šiuo klausimu keliais dešimtmečiais ir gavo toli vienas nuo kito: nuo 1513 iki 1920 ° C. Tai anksčiau buvo daroma prielaida, kad šis metalas lydosi 1890 ° C temperatūroje, tačiau šiuolaikiniai tyrimai rodo temperatūrą 1907 ° C, chromo virsta virš 2500 ° C temperatūroje - duomenys taip pat skiriasi: nuo 2199 ° C iki 2671 ° C. Chromo tankis yra mažesnis nei geležies; Jis yra 7,19 g cm3 (200 ° C temperatūroje).

"Chrome" pasižymi visomis pagrindinėmis metalų savybėmis - ji yra gerai vykdoma šiluma, jo elektrinis srovės atsparumas yra labai mažai, kaip ir dauguma metalų, chromo turi būdingą blizgesį. Be to, šis elementas turi vieną labai įdomią funkciją: faktas yra tai, kad esant 37 ° C temperatūrai, jos elgesys nėra galintis paaiškinti - yra aštrių pokyčių daugelyje fizinių savybių, šis pokytis turi žvynuotą. Chromas, kaip sergantis vyras esant 37 ° C temperatūroje, pradeda būti kapriški: vidinė chromo trintis pasiekia maksimalų, elastingumo modulį sumažėja iki minimalių verčių. Rides elektros laidumo vertę, termoelektribute jėga nuolat keičiasi, linijinis pratęsimo koeficientas. Šis reiškinio mokslininkai dar negali paaiškinti.

Specifinis chromo šilumos tūris 0,461 kJ / (kg.k) arba 0,11 cal / (g ° С) (esant 25 ° C); Šilumos laidumo koeficientas yra 67 W / (M K) arba 0,16 KAL / (cm SEC ° C) (esant 20 ° C temperatūrai). Terminis linijinis pratęsimo koeficientas yra 8,24 10-6 (esant 20 ° C). "Chrome" yra 20 ° C temperatūroje, yra specifinis elektrinis atsparumas 0,414 μC m, o jo šiluminis koeficientas elektros atsparumo nuo 20-600 ° C temperatūroje yra 3,01 10-3.

Yra žinoma, kad chromo yra labai jautri priemaišų - mažiausios akcijos kitų elementų (deguonies, azoto, anglies) yra pajėgi padaryti chromo labai trapi. Gaukite chromo be šių priemaišų yra labai sunku. Dėl šios priežasties šis metalas nėra naudojamas statybos reikmėms. Tačiau metalurgijoje jis aktyviai naudojamas kaip dopingo medžiaga, nes jo priedas lydiniame lydinyje yra plieno kietas ir atsparus nusidėvėjimui, nes chromas yra sunkiausias iš visų metalų - tai yra kaip deimantas gabalus stiklą! Didelio grynumo chromo kietumas Brinell 7-9 MN / m2 (70-90 kgf / cm2). Chromo lydinio pavasario, spyruoklės, instrumentinis, antspauduotas ir rutulinis guolis plieno. Juose (išskyrus rutulinius guolius), chromas yra kartu su mangano, molibdeno, nikelio, vanadžio. Chromo priedas tradiciniams plienams (iki 5% CR) pagerina jų fizines savybes ir daro metalą jautrūs termiškai apdoroti.

Chromo antiferomagnetinis, specifinis magnetinis jautrumas 3.6 10-6. Specifinis atsparumas elektriniam atsparumui 12 710-8 omai. 6,210-6 linijinio plėtimo temperatūros koeficientas. Šio metalo garinimo šiluma yra 344,4 kJ / mol.

Chromas yra atsparus oro ir vandens korozijai.

Cheminės savybės

Chemiškai chromas yra gana inertiškas, tai paaiškinama dėl patvaraus plono oksido plėvelės ant jo paviršiaus. CR oras neoksiduoja net ir drėgmės akivaizdoje. Kai šildomas, oksidacija teka tik ant metalo paviršiaus. 1200 ° C temperatūroje filmas sunaikinamas, o oksidacija vyksta daug greičiau. 2000 ° C, chromo sujungia su žalios chromo oksido (III) CR2O3 formavimas, kuris turi amfoterines savybes. Ilgalaikis CR2O3 su šarmais gaunami chromitai:

CR2O3 + 2NAOH \u003d 2NACRO2 + H2O

Nelaimingų chromo (III) oksidas lengvai ištirpinamas šarminiuose tirpaluose ir rūgštyse:

CR2O3 + 6HCL \u003d 2Arc3 + 3N2O

Junginiai, chromo daugiausia rodo oksidacijos CR + 2, CR + 3, CR + 6 laipsnius. Stabilūs yra CR + 3 ir CR + 6. Taip pat yra kai kurių junginių, kur chromo turi oksidacijos laipsnį CR + 1, CR + 4, CR + 5 laipsnį. Chromo junginiai yra labai įvairi spalvos: balta, mėlyna, žalia, raudona, violetinė, juoda ir daugelis kitų.

"Chrome" lengvai reaguoja su atskiestais druskos ir sieros rūgščių tirpalais, kad susidarytų chlorido ir chromo sulfato ir vandenilio išleidimo:

CR + 2HCL \u003d CRCL2 + H2

Carinė degtinė ir azoto rūgštis pasyvi su chromu. Be to. Šis procesas paaiškinamas tuo, kad pasyviosios valstybės chromas patenka į aktyvią, kurioje metalas nėra apsaugotas apsauginiu plėvele. Be to, jei likvidavimo procese vėl pridėkite azoto rūgštį, reakcija sustos, nes "Chrome" vėl pasyvis.

Normaliomis sąlygomis chromo sąveikauja su fluoru, sudarant CRF3. Esant temperatūrai virš 600 ° C temperatūroje, jis reaguojamas su vandens garais, tokios sąveikos rezultatas yra chromo oksidas (iii) CR2O3:

4cr + 3o2 \u003d 2cr2o3

CR2O3 yra žalieji mikrokristalai, kurių tankis yra 5220 kg / m3 ir didelis lydymosi temperatūra (2437 ° C). Chromo (iii) oksidas rodo amfoterines savybes, bet labai inertiškas, sunku ištirpinti vandeniniais rūgščių ir šarmų. Chromo (III) oksidas yra gana toksiškas. Rasti ant odos, jis gali sukelti ekstradų ir kitų odos ligų. Todėl dirbant su chromo oksidu (iii), būtina naudoti asmenines apsaugos priemones.

Be oksidų, kiti deguonies junginiai yra žinomi: CRO, CRO3, gaunamas netiesiogiai. Didžiausias pavojus yra inhaliuojamas oksido aerozolis, sukeliantis sunkias viršutinių kvėpavimo takų ir plaučių ligų.

"Chrome" sudaro daug druskų su deguonies turinčiais komponentais.