Interessante feiten over fluoride. Interessante feiten over de ontdekking van chemische elementen

Hoe vaak zeg je geen halva - het wordt niet zoeter in je mond. Op dezelfde manier, over vergiften, het maakt niet uit hoeveel je erover praat, dat vergif is nuttig, het zal niet ophouden een vergif te zijn. Een persoon is zo samengesteld dat hij het gif niet rechtstreeks in zijn zuivere vorm wil en zelfs niet kan innemen. Daarom is het gemaakt in een aantrekkelijke verpakking en gaat het gebruik ervan gepaard met een verdovend genot. Iedereen weet hoe zo'n gif eruitziet. Dit is tabak en waarover we eerder schreven. Er zijn veel andere verdovende vergiften, waarvan de verspreiding wordt gefinancierd door de wereldregering, maar de verspreiding ervan wordt tot nu toe beperkt door een aantal natuurlijke redenen. Maar behalve verdovende middelen zijn er ook niet-verdovende middelen. Daarom kunnen ze relatief open worden verspreid, zonder zich te verstoppen. Het belangrijkste is om te zeggen dat ze onschadelijk zijn en dat ze in kleine doses nuttig zijn.

Dit omvat het overgrote deel van de levensmiddelenadditieven met een E-index, maar omvat ook andere vergiften.

We zullen het over een van hen hebben, dit is fluoride (fluoride). Wat weet de gemiddelde bastaardman in de straat over fluoride? Dat, dit is iets nuttigs voor de tanden en het wordt toegevoegd aan tandpasta, soms komt het zelfs voor. Alles!!!

VIKI schrijft dat Fluor een element is van de 17e groep van het periodiek systeem van chemische elementen, de tweede periode, met atoomnummer 9. Er staat ook geschreven dat het het sterkste oxidatiemiddel is, en ook dat het erg giftig is. Om te geloven wat er staat, omdat voorheen werd fluor geproduceerd als middel voor chemische oorlogsvoering, en dit is een historisch feit.

Verderop in de VICI, met verwijzing naar het National Toxicology Program, wordt gesteld dat "Fluor een vitaal element is voor het lichaam." De lieveling beweert dat deze verklaring een leugen is, en het nut van fluoride in kleine hoeveelheden is gewoon een vijfde van onze tijd.

Citaat 1.

"Fluoride is zeer giftig voor de lever.", - waarschuwt de Canadese expert

"Fluoride is" zeer giftig voor de lever ", zei expert Andreas Schuld uit Vancouver, BC Canada. http://www.rense.com/general12/fl.htm Schuld, hoofd van Parents of Fluoride Poisoned Children, legde uit dat “fluoride interfereert met het metabolisme van schildklierhormoon, waardoor schildklieraandoeningen tot myasthenia gravis worden veroorzaakt, gekenmerkt door een progressief verlies van spierweefsel. kracht tot aan het onvermogen om te ademen."

"In de lever interfereren alle fluoriden met het metabolisme van schildklierhormonen, waardoor schildklieraandoeningen en aanverwante ziekten ontstaan, zoals spierziekten, hartaandoeningen, enz." Andere effecten kunnen zijn een ernstige spierziekte die pijn en zwakte veroorzaakt."

Citaat 2.

Heb je er nog niet op gelet met welke volharding een persoon, vooral in de VS, al lange tijd fluoride steelt voor consumptie? In tandpasta's, waterfluoridering. En in Wiki staat trouwens zelfs een artikel “ Fluoridevergiftiging "- Maar medisch? het enige bewezen effect van fluoride op het menselijk lichaam is botkanker en onvruchtbaarheid... Het gebruik van fluoride in additieven voor tandpasta's begon met het feit dat tijdens de uitvoering van het "Manhattan Project" om de atoombom in de Verenigde Staten te creëren, bergen fluoride zich ophoopten in de kerncentrales van Dupont, die nergens heen konden. De regen spoelde deze gigantische bergen fluoride weg en rond deze fabrieken in Delaware - honderd mijl in de omtrek was het land onbruikbaar geworden voor landbouw en in het algemeen. Niemand wilde in een nucleaire afvalstortplaats wonen. Fluoride moest dringend ergens worden neergezet. Als je het over dit onderwerp hebt, is de eenvoudigste vraag:

waar bergen giftige stoffen te plaatsen als ze schadelijk zijn voor de mens? - Dat klopt, om de goyim te dwingen ze te verslinden!

En ze brachten de medische professoren met elkaar in verband, onder wie natuurlijk, zoals ze in 1952 in het geval van "pestdokters" bewezen, dat er geen "pestdokters" zijn die een week later stapels proefschriften presenteerden en hoe Al Gore ontving verschillende Nobelprijzen voor het onderwerp dat fluor, zo zeggen ze, 'de tanden versterkt'. En de voormalige Oostenrijkse Jood en neef van Sigmund Freud, Edik Bernes met zijn PR, maakte meteen verbinding en maakte "Fluor versterkt tanden" - een axioma... Hoe, Watson, kan iets in het lichaam versterken wat helemaal niet in het lichaam zou moeten zijn? - Stel deze vraag, Watson, aan elk crypto-joods notitieboekje dat graag grappen maakt op internetfora; en laat hem gaan en zijn tanden poetsen. Je mond spoelen met tandpasta? - Jij spoelt. Wordt een deel van de pasta ingeslikt? - Ingeslikt. Hoe poets je je tanden? - De beste tandpasta is tandpoeder - calciumcarbonaat, die beide, calcium en carbonaat, deel uitmaken van lichaamsweefsels, evenals gewoon zeezout.

Dit is een van de aanwijzingen waarom fluoride zo zwaar wordt toegevoegd aan pasta en drinkwater. Fluoride is een vruchtbaar supplement dat leidt tot onvruchtbaarheid en daardoor een goede hulp is bij het gedrag van de inheemse bevolking.

Citaat 3.

En trouwens, over fluoride. Ten slotte gegevens over fluoride, die, zeggen ze, "tanden versterken" - ze zijn nep... Er is zoveel van dit materiaal als je wilt op het Amerikaanse internet over de wereldwijde "fluorzwendel". (one global scam - one brain trust) Het enige betrouwbaar bevestigde effect van fluoride op het menselijk lichaam is: onvruchtbaarheid. Het sperma stopt met bewegen. Het ei rijpt niet. Informatie.

Citaat 4.

Luister nu naar een illustratief verhaal over hoe de hele wereld op fluoridering van water werd gezet en natriumfluoride in alle tandpasta's wordt gegoten, zogenaamd om tanden te versterken. - Er zit niets anders dan leugens achter deze bewering - fluor is een stof die giftig is voor het lichaam en het glazuur van de tanden niet versterkt. Waar komt deze legende vandaan? - Tijdens de Tweede Wereldoorlog heeft het chemieconcern DuPont in de Verenigde Staten enorme reserves aan giftig fluor opgebouwd tijdens het productieproces van atoomwapens. Er was geen plek om het te plaatsen. Op een ongelukkige dag barstte dit fluoride en het sijpelde in de rivier. In de staat New Jersey stierven alle vissen en zelfs al het vee stierf aan de wijnstok. Het is niet verwonderlijk - fluor is, net als aluminium, een element dat niet in het lichaam voorkomt en er vreemd aan is - dat wil zeggen, een gif, punt uit. Inwoners van New Jersey klagen DuPont aan." Ze dreigde miljarden dollars te verliezen. Toen huurde "DuPont" een heel groot bedrijf van advocaten, artsen, publicisten, journalisten in en stelde een eenvoudige taak voor hen op - om de zaken zo om te draaien dat ze zeggen dat dit allemaal alleen in het voordeel van mensen is. Zo werd de fictie geboren - dat fluoride goed is voor tanden. Het bedrijf DuPont verloor niet alleen de rechtbank niet, maar kreeg vanaf die tijd ook de mogelijkheid om giftig bedrijfsafval te verkopen, als een stof die nuttig is voor het lichaam. - "En - mensen zullen alles verslinden." En u betaalt ook geld voor geïmporteerde fluorpasta! Hier is het volledige verhaal. Dus verkopen ze vergif als snoep.

Citaat 5.

En kraanwater - ze voegen al vijftig jaar naast chloor fluor toe - waarvan bewezen is dat de vruchtbaarheid, dat wil zeggen de vruchtbaarheid bij mensen, afneemt. Dat is de reden waarom ze fluoride toevoegen, en het helpt de tanden helemaal niet - fluoride is een medicijn met een sterk antivruchtbaar effect, dat wil zeggen een massa-anticonceptiemiddel dat aan alle mensen wordt gegeven onder het mom van 'versterkende tanden'. Deze fluor plakken ze nu dus overal zodat ze zich niet vermenigvuldigen.

Citaat 5. Hier gaat het over fluor en de inefficiëntie van waterfiltratie.

Bovendien verwijderen keramische filters geen fluoride uit het water. In de USSR - wees dankbaar - zijn mensen nog niet vergiftigd met fluor in water, maar alleen met chloor. In de Verenigde Staten is water echter, heel officieel, verzadigd met fluor en chloor, wat in de Eerste Wereldoorlog een gevechtsgifgas was. In de VS is water ook verzadigd met extreem giftig fluor, wat een verspilling is van de nucleaire industrie, die het nergens kwijt kan, en ze verkopen dit gif aan ons en stoppen het in water en tandpasta onder verschillende plausibele voorwendsels, waarachter er is geen echte waarheid. En er is nu veel informatie op internet te vinden dat fluoride onvruchtbaarheid, verlies van immuniteit, enz., enz. veroorzaakt, en het oude giftige chloor hoeft ook niet afgeschreven te worden. Het water dat we drinken is giftig, en dat is niet alleen vuil. Wanneer je een keramisch filter gebruikt, is dit duidelijk te zien. Na ongeveer 3 maanden, als u nieuwe filters plaatst, verschijnt er een vuile bruine plaque zoals stookolie op hun wanden, die met een borstel van de filterwanden moeten worden geborsteld, omdat deze verstopt raakt. En om water te zuiveren van fluoride verkopen ze in dit systeem speciale van hetzelfde type, andere spin-on filters die vanaf de onderkant, vanaf de zijkant van de onderste pan, worden vastgeschroefd. Denk er eens over na: 4 filters bovenop - elk ongeveer $ 50; en van onderaf, als er nog 4 fluorfilters zijn - nog eens $ 40 elk - in totaal $ 360 slechts voor maximaal een jaar. Destilleren is ongetwijfeld beter, vooral omdat destillatie ook fluor verwijdert.

Citaat 6. zij bekenden

"VS geeft toe dat het toevoegen van fluoride aan water de tanden beschadigt en is een groot experiment geweest" De VS gaven toe dat het toevoegen van fluoride aan water en tandpasta de tanden daadwerkelijk beschadigt en een groot experiment is, "video

Citaat 7. Dit is al een uittreksel uit een brief die prof. Stoleshnikov citeerde op zijn website:

"Goede dag! over fluoride in tandpasta's. Ze werkte in de jaren 90 korte tijd in een chemisch laboratorium bij een waterbedrijf, de autoriteiten hadden een idee om water te fluorideren, zeggen ze, in het water van Angarsk is het niet genoeg voor de bevolking voor tanden. Ze deden dit niet alleen omdat er een zeer groot gevaar was voor overdosering en vergiftiging van mensen, maar de benodigde apparatuur en additieven werden gekocht en met succes begraven op het erf van het waterbedrijf in papieren zakken en dozen. Dus toen huurden we een appartement en werden we gegrepen door kakkerlakken, niets hielp, mijn tantes adviseerden me om deze fluorverbinding een beetje in de keuken te strooien. Ik weet dat deze verbinding erg goed is. giftig Ik wil dit niet doen. maar kakkerlakken wonnen het van gezond verstand, ik bracht HET van mijn werk mee naar huis, letterlijk een theelepel IN EEN PAKKET, en legde het op het trappenhuis bij de drempel. het was genoeg en ze gingen gewoon op pad. dag niet één in een ingang van 3 verdiepingen.

Citaat 8. Emotioneel. Originele taal zonder correctie.

Dit werd opgegraven door Amerikaanse trackers. Dit gaat over hoe het buitenaardse leiderschap van de planeet zogenaamd voor onze tanden zorgt, en wat het eigenlijk doet. In het Westen is kraanwater niet alleen gechloreerd, maar ook gefluorideerd! Huyaryat vernietigt brutaal de bevolking met chemische oorlogsmiddelen - chloor.

En fluor, zo blijkt, werd vroeger gebruikt als insecticide - gif voor insecten. Dit is wat de oude Amerikaanse fles zegt

"NATRIUMFLUORIDE IS EEN VERGIFT VOOR INSECTEN!"

Er staat dat in geval van contact met fluoride dringend een arts moet worden gebeld en tegengif moet worden gebruikt!

En nu zit hij, Blead, in kindertandpasta's en kraanwater!

Feiten over de gevaren van fluoride:

Het is bewezen dat fluoride NIET effectief is bij de behandeling van tandaandoeningen. (Bekend sinds 1940)
De fluoridelaag moet honderden keren dikker zijn om het glazuur te beschermen tegen fysieke schade.
Het beschadigt niet alleen bacteriën, maar ook de cellen van het lichaam.
Fluor is een neurotoxine. Het hoopt zich jarenlang op in weefsels en botten. Verlaagt IQ, waardoor neuro-aandoeningen vergelijkbaar met de ziekte van Alzheimer worden veroorzaakt. (Bekend sinds de jaren '40, bevestigd in de jaren '90.)
Schadelijk voor het spijsverteringsstelsel en de gewrichten. (Bekend sinds de jaren 70)
Symptomen van fluoride-intoxicatie - vergelijkbaar met verkoudheid, chronische vermoeidheid, spierzwakte, onvermogen om weer op krachten te komen na rust (bekend sinds de jaren 70)
Het is categorisch gecontra-indiceerd bij zwangere vrouwen (veroorzaakt foetale afwijkingen).
Fluoride verzwakt het immuunsysteem (vooral bij jongeren).
Verhoogt de invloed van andere giftige stoffen (lood, arseen, pesticiden). (Studies uit de jaren 90)
Remt sleutelenzymen (bekend sinds 1943)
Vermindert stresstolerantie (behandeld door de consumptie van Florida te stoppen en magnesium te consumeren)
1.500 wetenschappers stemden in Californië niet-anoniem voor een verbod op het floreren van water (1999).
Fluor is verboden (of gedeeltelijk verboden) in sommige landen: China, Oostenrijk, België, Finland, Nederland, Duitsland, Frankrijk, Hongarije, Denemarken, Noorwegen, Zweden, Japan. Is het niet vreemd waarom het daar verboden is?

Bekijk tot slot een video uit Australië over het feit dat fluoride een puur gif is en het gebruik ervan onaanvaardbaar is.

In dit artikel leer je interessante feiten over de ontdekking van chemische elementen.

Interessante feiten over de ontdekking van chemische elementen

De meeste van de in de natuur bekende chemische elementen zijn ontdekt door wetenschappers uit Zweden, Engeland, Frankrijk en Duitsland.

De recordhouder onder "jagers" voor chemische elementen kan worden beschouwd als de Zweedse chemicus K. Scheele - hij ontdekte en bewees het bestaan van 6 chemische elementen: fluor, chloor, mangaan, molybdeen, barium, wolfraam.

Aan de prestaties in de vondsten van chemische elementen van deze wetenschapper, kan men ook het zevende element toevoegen - zuurstof, maar de eer van de ontdekking waarvan hij officieel deelt met de Engelse wetenschapper J. Priestley.

De tweede plaats in de ontdekking van nieuwe elementen behoort toe aan V. Ramzai - een Engelse of, beter gezegd, een Schotse wetenschapper: hij ontdekte argon, helium, krypton, neon, xenon.

In 1985 ontdekte een groep Amerikaanse en Britse onderzoekers moleculaire verbindingen uit koolstof, die in hun vorm sterk lijken op een voetbal. Ter ere van hem wilden ze de ontdekking een naam geven, maar de wetenschappers waren het niet eens over welke term ze moesten gebruiken - voetbal of voetbal (de term voor voetbal in de Verenigde Staten). Als gevolg hiervan werd de verbinding fullerenen genoemd ter ere van de architect Fuller, die een geodetische koepel uitvond die uit tetraëders bestond.

De Franse scheikundige, apotheker en arts Nicolas Lemery (1645-1715) nam eens iets waar dat leek op een vulkaan, toen hij 2 g ijzervijlsel en 2 g zwavelpoeder in een ijzeren beker mengde en het aanraakte met een gloeiend hete glazen staaf . Na een tijdje begonnen zwarte deeltjes uit het voorbereide mengsel te vliegen en het zelf, dat sterk in volume was toegenomen, werd zo warm dat het begon te gloeien. Isolatie van gasvormig fluor uit fluorhoudende stoffen bleek een van de moeilijkste experimentele problemen te zijn. Fluor is extreem reactief; bovendien vindt de interactie met andere stoffen vaak plaats met ontsteking en explosie.

Jodium werd in 1811 ontdekt door de Franse chemicus B. Courtois. Er is zo'n versie van de ontdekking van jodium. Volgens haar was de boosdoener van Courtois' ontdekking zijn geliefde kat: hij lag op de schouder van de chemicus toen hij in het laboratorium werkte. Omdat hij plezier wilde hebben, sprong de kat op de tafel en duwde de vaten die in de buurt waren op de grond. Een ervan bevatte een alcoholische oplossing van zeewieras en de andere bevatte zwavelzuur. Na het mengen van de vloeistoffen verscheen een wolk van blauw-violette damp, die niets meer was dan jodium.

In 1898 kondigden Marie en Pierre Curie de ontdekking aan van twee nieuwe radioactieve elementen: radium en polonium... Maar ze slaagden er niet in om een van deze elementen te isoleren om sluitend bewijs te leveren. Het paar begon het harde werk: het was nodig om nieuwe elementen uit uraniumerts te halen. Ze hebben er 4 jaar over gedaan. De schadelijke effecten van straling op het lichaam waren toen nog niet bekend en er moesten tonnen radioactief erts worden verwerkt. In 1902 slaagden ze erin isoleer een tiende gram radiumchloride uit enkele tonnen erts, en in 1903 presenteerde Maria haar proefschrift over het onderwerp "Onderzoek van radioactieve stoffen" aan de Sorbonne. In december 1903 ontvingen Becquerel en de Curies de Nobelprijs.

De ontdekking van broom

De Franse chemicus Antoine Jerome Balard ontdekte broom als laboratoriumassistent. De zoutmoeraspekel bevatte natriumbromide. Tijdens het experiment werkte Balar met chloor op de pekel. Als gevolg van de interactiereactie werd de oplossing geel. Na een tijdje isoleerde Balar een donkerbruine vloeistof en noemde die murid. Later noemde Gay-Lussac de nieuwe stof broom. En Balar werd in 1844 lid van de Parijse Academie van Wetenschappen. Vóór de ontdekking van broom was Balar in wetenschappelijke kringen vrijwel onbekend. Na de ontdekking van broom werd Balard hoofd van de afdeling scheikunde aan het Franse College. Zoals de Franse chemicus Charles Gerard zei: "Het was niet Balard die broom ontdekte, maar Balard ontdekte broom!"

Chloor ontdekking

Interessant is dat chloor werd ontdekt door een man die in die tijd slechts een apotheker was. Deze man heette Karl Wilhelm Scheele. Hij had een geweldige intuïtie. De beroemde Franse organisch chemicus zei dat Scheele elke keer dat hij iets aanraakt een ontdekking doet. De ervaring van Scheele was heel eenvoudig. Hij mengde zwarte magnesiumoxide en een oplossing van zoutzuur in een speciaal apparaat retort. Ik heb een luchtbel zonder lucht aan de hals van de retort bevestigd en opgewarmd. Al snel verscheen er een geelgroen gas met een penetrante geur in de bel. Zo werd chloor ontdekt.
MnO2 + 4HCl = Cl2 + MnCl2 + 2H2O
Voor de ontdekking van chloor kreeg Scheele de titel van lid van de Stockholm Academy of Sciences, hoewel hij daarvoor geen wetenschapper was. Scheele was toen pas 32 jaar oud. Maar chloor kreeg zijn naam pas in 1812. De auteur van deze naam was de Franse chemicus Gay-Lussac.

Als de tandjes van een kind doorkomen, beginnen ouders zich zorgen te maken: heeft de baby genoeg fluoride? Om ervoor te zorgen dat je op zijn minst ruwweg kunt navigeren hoeveel een kleintje van dit sporenelement krijgt, is dit wat je moet weten over fluoride.

Fluoride dat in het spijsverteringsstelsel van de baby terechtkomt, wordt via de bloedbaan naar de tanden vervoerd. Daar versterkt het het glazuur van binnenuit en helpt het te voorkomen. Fluoride dat aan de buitenkant van de tanden terechtkomt - als het in tandpasta zit of in een stof die uw tandarts op uw tanden aanbrengt - helpt het nieuwe glazuur dat zich op uw tanden vormt te versterken. Dit wordt natuurlijke remineralisatie genoemd.
De ontwikkeling en versterking van het blijvende gebit van de baby begint zelfs ... in de baarmoeder! Als de tanden nog in het tandvlees zitten. Fluoride, dat het lichaam van de baby binnendringt, gaat onmiddellijk naar de tanden.
Interessant is dat mensen die in gebieden wonen waar het fluoridegehalte in het water voldoende is, 50% minder kans hebben op cariës.
Zuigelingenvoeding, die kant-en-klaar wordt verkocht, wordt geproduceerd met fluoridevrij water.
Fluoride kan, in tegenstelling tot andere vitamines en mineralen, gemakkelijk worden omgezet van nuttig in schadelijk. Dat wil zeggen, de matige hoeveelheid is goed voor de tanden, maar overmatige schade. Tanden beginnen af te brokkelen, een aandoening die fluorose wordt genoemd. Als uw kind fluoride medicatie heeft gekregen, kunt u de dosering niet zelf verhogen.
Informeer uw kind dat het ten strengste verboden is om te slikken en mondwater te gebruiken. Ze hebben een zeer hoog fluorgehalte. Knijp een kleine hoeveelheid pasta op de tandenborstel - ongeveer zo groot als een erwt. Dit staat overigens wel aangegeven op de verpakkingen met babypasta. Maar kinderen hoeven geen "volwassen" pasta te gebruiken.
Als uw kind fluoridemedicijnen gebruikt, kies dan een fluoridevrije pasta.
Let op het fluoridegehalte in het water dat de baby gebruikt - dat wil zeggen, het water dat je gebruikt om soepen en compotes voor hem te maken. Als het minimaal 0,3 ppm (dus 0,3 ml per liter) bevat, heeft je baby geen fluoridesupplementen nodig.
Als je bang bent dat je baby niet genoeg fluoride krijgt, houd er dan rekening mee dat veel voedingsmiddelen fluoride bevatten, en in aanzienlijke hoeveelheden. Dit zijn zowel granen als groenten.
Artsen zijn het nog steeds niet eens over de noodzaak van fluoride-medicatie voor kinderen die borstvoeding krijgen. Sommigen beweren dat de fluoride in moedermelk voldoende is, anderen beweren dat er heel weinig sporenelementen zijn. Maar één ding is zeker: het fluorgehalte in

Het meest actieve, het meest elektronegatieve, het meest reactieve, het meest agressieve element, het meest niet-metaal. Het meest, het meest, het meest ... We zullen dit woord of zijn synoniemen heel vaak moeten herhalen.

We hebben het tenslotte over fluor.

Aan de pool van het periodiek systeem

Fluor is een element uit de halogeenfamilie, waartoe ook chloor, broom, jodium en kunstmatig verkregen radioactieve astatine behoren. Fluor heeft alle kenmerken van collega-subgroepen, maar het is als een mens zonder gevoel voor verhoudingen: alles wordt tot het uiterste opgevoerd, tot het uiterste. Dit komt voornamelijk door de positie van element 9 in het periodiek systeem en zijn elektronische structuur. Zijn plaats in het periodiek systeem is "pool van niet-metalen eigenschappen", rechterbovenhoek. Het atomaire model van fluor: de lading van de kern is 9+, twee elektronen bevinden zich op de binnenschaal, zeven - aan de buitenkant. Elk atoom streeft altijd naar een stabiele toestand. Om dit te doen, moet hij de buitenste elektronische laag vullen. Het fluoratoom is in deze zin geen uitzondering. Het achtste elektron wordt gevangen en het doel is bereikt - een fluorion met een "verzadigde" buitenste schil wordt gevormd.

Het aantal aangehechte elektronen laat zien dat de negatieve valentie van fluor 1 is; in tegenstelling tot andere halogenen kan fluor geen positieve valentie vertonen.

De neiging om de buitenste elektronenlaag te vullen tot de acht-elektronenconfiguratie in fluor is extreem hoog. Daarom heeft het een buitengewone reactiviteit en vormt het verbindingen met bijna alle elementen. Meest recentelijk, in de jaren 50, geloofden de meeste chemici, en daar waren redenen voor, dat edelgassen geen echte chemische verbindingen konden vormen. Al snel waren echter drie van de zes teruggetrokken elementen niet in staat de aanval van het verrassend agressieve fluoride te weerstaan. Sinds 1962 zijn fluoriden verkregen, en daardoor zijn andere verbindingen van krypton, xenon en radon verkregen.

Het is erg moeilijk om te voorkomen dat fluor reageert, maar vaak is het niet eenvoudiger om de atomen uit de verbindingen te trekken. Een andere factor speelt hier een rol - de zeer kleine afmetingen van het fluoratoom en -ion. Ze zijn ongeveer anderhalf keer minder dan die van chloor en de helft van die van jodium.

Het effect van de grootte van een halogeenatoom op de stabiliteit van halogeniden kan gemakkelijk worden getraceerd aan de hand van het voorbeeld van molybdeenhalogenideverbindingen (Tabel 1).

tafel 1

Het is duidelijk dat hoe groter de halogeenatomen zijn, hoe minder ze zich rond het molybdeenatoom bevinden. De maximaal mogelijke valentie van molybdeen wordt alleen gerealiseerd in combinatie met fluoratomen, waarvan de kleine afmeting het mogelijk maakt om het molecuul het meest strak te "pakken".

Fluoratomen hebben een zeer hoge elektronegativiteit, d.w.z. het vermogen om elektronen aan te trekken; bij interactie met zuurstof vormt fluor verbindingen waarin zuurstof positief geladen is. Heet water wordt verbrand in een stroom fluor om zuurstof te vormen. Is het geen uitzonderlijk geval? Zuurstof was ineens geen oorzaak, maar een gevolg van verbranding.

Niet alleen water, maar ook andere meestal onbrandbare materialen, zoals asbest, baksteen, vele metalen, ontbranden in een fluorstraal. Broom, jodium, zwavel, selenium, tellurium, fosfor, arseen, antimoon, silicium, houtskool ontbranden spontaan in fluor, al bij normale temperaturen, en met een beetje verhitting ondergaan de edele platinametalen, bekend om hun chemische passiviteit, hetzelfde lot.

Daarom is de naam fluor niet verrassend. Vertaald uit het Grieks betekent dit woord "vernietigen".

Fluoride of fluoride?

Fluor - destructief - is een verrassend passende naam. Een andere naam voor element nr. 9 komt echter vaker voor in het buitenland - fluor, wat in het Latijn "vloeibaar" betekent.

Deze naam is niet meer geschikt voor fluor, maar voor sommige van zijn verbindingen en is afkomstig van fluoriet of vloeispaat - de eerste fluorverbinding die door de mens wordt gebruikt. Blijkbaar wisten mensen zelfs in de oudheid van het vermogen van dit mineraal om het smeltpunt van ertsen en metallurgische slakken te verlagen, maar wisten natuurlijk niet de samenstelling ervan. Fluor was de naam van het hoofdbestanddeel van dit mineraal, een nog onbekend element.

Deze naam zat zo in de hoofden van wetenschappers dat het logisch gerechtvaardigde voorstel om het element te hernoemen, dat in 1816 naar voren werd gebracht, geen steun vond. Maar in die jaren werd er intensiever naar fluor gezocht, er waren al veel experimentele gegevens verzameld, die de destructieve eigenschappen van fluor en zijn verbindingen bevestigden. En de auteurs van het voorstel waren niet zomaar iemand, maar de grootste wetenschappers van die tijd, Andre Ampere en Humphrey Davy. En toch bleef fluor een fluor.

Slachtoffers? - Nee, helden

De eerste vermelding van fluor en fluoriet dateert uit de 15e eeuw.

Aan het begin van de 18e eeuw. fluorwaterstofzuur, een waterige oplossing van waterstoffluoride, werd ontdekt en in 1780 bracht de beroemde Zweedse chemicus Karl Wilhelm Scheele voor het eerst het idee tot uiting dat dit zuur een nieuw actief element bevat. Om Scheele's gok te bevestigen en fluor (of fluor) te isoleren, kostte het scheikundigen echter meer dan 100 jaar, een eeuw hard werken van veel wetenschappers uit verschillende landen.

Tegenwoordig weten we dat fluor zeer giftig is, dat het werken met fluor en zijn verbindingen grote zorg en doordachte beschermingsmaatregelen vereist. De ontdekkers van fluor konden daar alleen maar naar gissen, en dan nog niet altijd. Daarom wordt de geschiedenis van de ontdekking van fluor geassocieerd met de namen van vele helden van de wetenschap. De Engelse scheikundige broers Thomas en Georg Knox probeerden fluor te winnen uit zilver- en loodfluoriden. De experimenten eindigden tragisch: Georg Knox werd invalide, Thomas stierf. Hetzelfde lot trof D. Nickles en P. Layeth. Uitstekende chemicus van de 19e eeuw. Humphrey Davy, de schepper van de waterstoftheorie van zuren, de man die voor het eerst natrium, kalium, magnesium, calcium, strontium en barium verkreeg, die de elementaire aard van chloor bewees, kon het probleem van het verkrijgen van een alles-destructief element niet oplossen. Tijdens deze experimenten werd hij vergiftigd en werd hij ernstig ziek. J. Gay-Lussac en L. Thénard verloren hun gezondheid zonder bemoedigende resultaten te boeken.

Meer succes waren A. Lavoisier, M. Faraday, E. Fremy. Hun fluoride "gespaard", maar dat lukte ook niet.

In 1834 leek het Faraday dat hij er eindelijk in was geslaagd het ongrijpbare gas te bemachtigen. Maar al snel moest hij toegeven: “Ik kon geen fluor krijgen. Mijn veronderstellingen, die aan een grondige analyse werden onderworpen, vielen de een na de ander weg ... "50 (!) Jaar lang probeerde deze gigant van de wetenschap het probleem van het verkrijgen van fluor op te lossen, maar kon het niet overwinnen ...

Mislukkingen achtervolgden wetenschappers, maar het vertrouwen in het bestaan en de mogelijkheid van fluorextractie groeide met elke nieuwe ervaring. Het was gebaseerd op talrijke analogieën in het gedrag en de eigenschappen van fluorverbindingen met verbindingen van reeds bekende halogenen - chloor, broom en jodium.

Waren op deze weg en veel succes. Fremy, die met behulp van elektrolyse fluor uit fluoriden probeerde te extraheren, vond een manier om watervrij waterstoffluoride te verkrijgen. Elke ervaring, zelfs een mislukte, vulde de schat aan kennis over het verbazingwekkende element aan en bracht de dag van zijn ontdekking dichterbij. En die dag is aangebroken.

Op 26 juni 1886 onderwierp de Franse chemicus Henri Moissant watervrij waterstoffluoride aan elektrolyse. Bij een temperatuur van -23°C kreeg hij aan de anode een nieuwe, uiterst reactieve gasvormige stof. Moissan slaagde erin verschillende gasbellen te verzamelen. Het was fluor!

Moissan meldde zijn ontdekking aan de Parijse Academie. Er werd meteen een commissie gecreëerd, die over een paar dagen in het laboratorium van Moissan zou aankomen om alles met eigen ogen te zien.

Moissan bereidde zich zorgvuldig voor op het tweede experiment. Hij onderwierp het oorspronkelijke waterstoffluoride aan een extra zuivering, en... de commissie op hoog niveau zag het fluor niet. Het experiment werd niet gereproduceerd, elektrolyse met fluorafgifte werd niet waargenomen! Schandaal?!

Maar Moissan wist een reden te vinden. Het bleek dat slechts kleine hoeveelheden kaliumfluoride in waterstoffluoride het een geleider van elektriciteit maken. Het gebruik van waterstoffluoride in het eerste experiment zonder extra zuivering zorgde voor succes: er waren onzuiverheden - er was elektrolyse aan de gang. Zorgvuldige voorbereiding van het tweede experiment veroorzaakte de mislukking.

En toch had Moissan zeker geluk. Al snel wist hij een goedkoop en betrouwbaar materiaal te vinden voor apparaten die fluor produceren. Dit probleem was niet minder moeilijk dan het verkrijgen van een koppig item. Waterstoffluoride en fluor vernietigden alle apparatuur. Davy testte ook schepen gemaakt van kristallijn zwavel, steenkool, zilver en platina, maar al deze materialen werden vernietigd in het proces van elektrolyse van fluorverbindingen.

Moissan ontving de eerste grammen fluor in een platinacel met elektroden van een iridium-platinalegering. Ondanks de lage temperatuur waarbij het experiment werd uitgevoerd, "vernietigde" elke gram fluor 5 ... 6 g platina.

Moissan verving het platina vat door een koperen exemplaar. Natuurlijk is koper ook onderhevig aan de werking van fluor, maar net zoals aluminium wordt beschermd tegen lucht door een oxidefilm, zo werd koper "beschut" tegen fluor achter een film van koperfluoride, wat er onoverkomelijk voor is.

Elektrolyse is nog praktisch de enige methode om fluor te verkrijgen. Sinds 1919 worden bifluoride-smelts gebruikt als elektrolyt. De materialen van moderne elektrolysers en elektroden zijn koper, nikkel, staal, grafiet. Dit alles verlaagde de productiekosten van element nr. 9 vele malen en maakte het mogelijk om het op industriële schaal te verkrijgen. Het principe van het verkrijgen van fluor bleef echter hetzelfde als dat voorgesteld door Davy en Faraday en werd voor het eerst geïmplementeerd door Moissan.

Fluor en veel van zijn verbindingen zijn niet alleen van groot theoretisch belang, maar vinden ook een brede praktische toepassing. Er zijn veel fluorverbindingen, hun gebruik is zo veelzijdig en uitgebreid dat 100 pagina's niet genoeg zouden zijn om te vertellen over alles wat interessant is dat met dit element wordt geassocieerd. Daarom vindt u in ons verhaal alleen de meest interessante fluorideverbindingen die onze industrie, ons leven, ons dagelijks leven en zelfs onze kunst stevig hebben binnengedrongen - verbindingen zonder welke (dit kan zonder overdrijving worden gezegd) vooruitgang ondenkbaar is.

Fluorhydride en ... water

Wat kan gemeen zijn met allesvernietigende fluor en "vreedzaam" vertrouwd water? Het lijkt erop - niets. Maar laten we oppassen voor overhaaste conclusies. Water kan immers worden beschouwd als zuurstofhydride en fluorwaterstofzuur HF is niets meer dan fluorhydride. We hebben dus te maken met de meest nabije chemische "verwanten" - hydriden van twee sterke oxidanten.

Alle halogeenhydriden zijn bekend. Hun eigenschappen veranderen op natuurlijke wijze, maar waterstoffluoride staat veel dichter bij water dan bij andere waterstofhalogeniden. Vergelijk de diëlektrische constanten: voor HF en H 2 O liggen ze heel dicht bij elkaar (83,5 en 80), terwijl voor hydriden van broom, jodium en chloor deze eigenschap veel lager is (slechts 2,9 ... 4,6). Het kookpunt van HF is + 19 ° C, terwijl HI, HBr en HCl zelfs bij temperaturen onder het vriespunt in een gasvormige toestand overgaan.

Een van de natuurlijke verbindingen van fluor - het mineraal kryoliet - wordt niet-smeltend ijs genoemd. Inderdaad, enorme kryolietkristallen lijken erg op ijsblokken.

In een van de verhalen van sciencefictionschrijver I.A. Efremova beschrijft een ontmoeting in de ruimte met de bewoners van de planeet, waar fluor, en niet zuurstof, deelneemt aan alle vitale oxidatieve processen. Als zo'n planeet bestaat, dan is er geen twijfel dat de bewoners hun dorst lessen ... met waterstoffluoride.

Op aarde heeft waterstoffluoride andere doelen.

Al in 1670 mengde de Neurenbergse kunstenaar Schwangard vloeispaat met zwavelzuur en bracht met dit mengsel tekeningen op glas aan. Shvangard wist niet dat de componenten van zijn mengsel met elkaar reageren, maar "trekt" het reactieproduct. Dit weerhield de introductie van Schwangards ontdekking niet. Ze gebruiken het vandaag nog steeds. Op een glazen vat wordt een dun laagje paraffine aangebracht. De kunstenaar schildert op deze laag en laat het vat vervolgens zakken in een oplossing van fluorwaterstofzuur. Op die plaatsen waar het paraffinische "pantser", dat onkwetsbaar is voor waterstoffluoride, wordt verwijderd, tast het zuur het glas aan en wordt de tekening er permanent op gedrukt. Dit is het oudste gebruik van waterstoffluoride, maar zeker niet het enige.

Het volstaat te zeggen dat minder dan 20 jaar na de oprichting van de eerste industriële fabrieken voor de productie van waterstoffluoride, de jaarlijkse productie in de Verenigde Staten 125.000 ton bereikte.

Glas, voedsel, olie, nucleair, metallurgisch, chemisch, luchtvaart, papier - dit is geen volledige lijst van die industrieën waar waterstoffluoride het meest wordt gebruikt.

Waterstoffluoride kan de snelheid van veel reacties veranderen en wordt gebruikt als katalysator voor een breed scala aan chemische transformaties.

Een van de belangrijkste trends in de moderne chemie is het verloop van reacties in niet-waterige media. Het meest interessante en al veel gebruikte niet-waterige oplosmiddel is waterstoffluoride.

Waterstoffluoride is een zeer agressief en gevaarlijk reagens, maar het is onmisbaar in veel takken van de moderne industrie. Daarom zijn de methoden om ermee om te gaan zo verbeterd dat waterstoffluoride voor de competente chemicus van onze tijd bijna net zo veilig is geworden als voor de bewoners van een onbekende fluorplaneet.

Fluor en metallurgie

Aluminium is het meest voorkomende metaal in de aardkorst, de reserves zijn enorm, maar de productie van aluminium begon zich pas aan het einde van de vorige eeuw te ontwikkelen. Zuurstofverbindingen van aluminium zijn erg sterk en hun reductie met koolstof geeft geen zuiver metaal. En voor de productie van aluminium door de elektrolysemethode zijn de halogenideverbindingen en vooral kryoliet, dat zowel aluminium als fluor bevat, vereist. Maar er is weinig kryoliet in de natuur, bovendien heeft het een laag gehalte aan "gevleugeld metaal" - slechts 13%. Dit is bijna drie keer minder dan in bauxiet. Bauxietverwerking is moeilijk, maar gelukkig kunnen ze oplossen in kryoliet. Dit levert een laagsmeltende en aluminiumrijke smelt op. De elektrolyse ervan is de enige industriële methode om aluminium te produceren. Het gebrek aan natuurlijke kryoliet wordt gecompenseerd door kunstmatige, die in enorme hoeveelheden wordt verkregen met behulp van waterstoffluoride.

Onze prestaties in de ontwikkeling van de aluminiumindustrie en in de vliegtuigbouw zijn dus grotendeels een gevolg van de successen van de chemie van fluor en zijn verbindingen.

Een paar woorden over organofluor

In de jaren '30 van onze eeuw werden de eerste verbindingen van fluor met koolstof gesynthetiseerd. In de natuur zijn dergelijke stoffen uiterst zeldzaam en er werden geen speciale voordelen achter hen opgemerkt.

De ontwikkeling van vele takken van moderne technologie en hun behoefte aan nieuwe materialen hebben er echter toe geleid dat er tegenwoordig al duizenden organische verbindingen zijn, waaronder fluor. Het volstaat om freons te herinneren - de belangrijkste materialen voor koeltechnologie, fluoroplastic-4, dat met recht plastic platina wordt genoemd.

Aan deze materialen zijn aparte notities gewijd. Ondertussen gaan we verder met het volgende hoofdstuk, dat heet ...

Fluoride en leven

Het lijkt erop dat een dergelijke uitdrukking niet helemaal legitiem is. Element 9 heeft een zeer agressief "karakter"; zijn verhaal doet denken aan een detectiveverhaal, waar elke pagina vergiftiging of moord is. Bovendien werden fluor zelf en veel van zijn verbindingen gebruikt voor de productie van massavernietigingswapens: in de Tweede Wereldoorlog gebruikten de Duitsers chloortrifluoride als brandgevaarlijke stof; verschillende fluorhoudende verbindingen werden in de VS, Engeland en Duitsland als geheime giftige stoffen beschouwd en werden op semi-fabrieksschaal geproduceerd. Het is geen geheim dat het zonder fluor nauwelijks mogelijk zou zijn geweest om atoomwapens te verkrijgen.

Werken met fluoride is gevaarlijk: de geringste onvoorzichtigheid - en de tanden van een persoon worden vernietigd, nagels worden misvormd, de broosheid van botten neemt toe, bloedvaten verliezen elasticiteit en worden broos. Het resultaat is ernstige ziekte of overlijden.

En toch is de titel "Fluoride en Leven" terecht. Voor het eerst werd het bewezen... door een olifant. Ja, ja - een olifant. Een veel voorkomende, zij het fossiele, olifant gevonden in de buurt van Rome. Fluoride werd per ongeluk in zijn tanden gevonden. Deze ontdekking zette wetenschappers ertoe aan een systematische studie uit te voeren naar de chemische samenstelling van menselijke en dierlijke tanden. Het bleek dat de tanden tot 0,02% fluoride bevatten, dat met drinkwater het lichaam binnenkomt. Typisch bevat een ton water tot 0,2 mg fluor. Gebrek aan fluoride leidt tot tandbederf - cariës.

Kunstmatige toevoeging van fluoride aan water op die plaatsen waar het tekort wordt gevonden, leidt tot de eliminatie van nieuwe gevallen van de ziekte en een afname van cariës bij zieke mensen. Laten we meteen een reservering maken - een grote overmaat aan fluoride in water veroorzaakt een acute ziekte - fluorose (gevlekt glazuur). Het eeuwenoude dilemma van de geneeskunde: grote doses zijn vergif, kleine doses zijn medicijnen.

Op veel plaatsen zijn installaties gebouwd voor kunstmatige fluoridering van water.

Deze methode van cariëspreventie bij kinderen is bijzonder effectief. Daarom worden in sommige landen fluorideverbindingen (in extreem kleine doses) toegevoegd aan ... melk.

Er wordt aangenomen dat fluor nodig is voor de ontwikkeling van een levende cel en dat het samen met fosfor in de samenstelling van dierlijke en plantaardige weefsels terechtkomt.

Fluor wordt veel gebruikt bij de synthese van verschillende medische preparaten. Organofluorverbindingen worden met succes gebruikt voor de behandeling van schildklieraandoeningen, met name de ziekte van Graves, chronische vormen van diabetes, bronchiale en reumatische aandoeningen, glaucoom en kanker. Ze zijn ook nuttig bij het voorkomen en behandelen van malaria en zijn nuttig tegen streptokokken- en stafylokokkeninfecties. Sommige organofluoride-medicijnen zijn betrouwbare pijnstillers.

Fluor en leven - het is dit deel van de fluorchemie dat de grootste ontwikkeling verdient, en de toekomst behoort eraan toe. Fluoride en dood? Het is mogelijk en noodzakelijk om in dit gebied te werken, maar om geen dodelijke giftige stoffen te ontvangen, maar verschillende voorbereidingen voor de bestrijding van knaagdieren en ander landbouwongedierte. Dergelijke toepassingen vinden bijvoorbeeld monofluorazijnzuur en natriumfluoracetaat.

Zowel ijs als vuur

Hoe fijn is het om op een warme zomerdag een fles ijskoud mineraalwater uit de koelkast te halen...

In de meeste koelkasten, zowel industrieel als huishoudelijk, werkt een fluor-organische vloeistof, freon, als koelmiddel, een stof die koude veroorzaakt.

Freonen worden verkregen door de waterstofatomen in de moleculen van de eenvoudigste organische verbindingen te vervangen door fluor of fluor en chloor.

tafel 2

De eenvoudigste koolwaterstof is methaan CH 4. Als alle waterstofatomen in methaan worden vervangen door fluor, dan wordt tetrafluormethaan CF 4 (freon-14) gevormd, en als slechts twee waterstofatomen worden vervangen door fluor en de andere twee worden vervangen door chloor, dan is difluordichloormethaan CF 2 Cl 2 ( freon-12) wordt verkregen. Tafel 2 toont de belangrijkste kenmerken van een aantal van deze verbindingen.

Freon-12 werkt meestal in koelkasten voor thuis. Het is een kleurloos, in water onoplosbaar en onbrandbaar gas met een geur die lijkt op die van ether. Freonen 11 en 12 werken ook in airconditioningunits. In de "schaal van gevaar", samengesteld voor alle gebruikte koelmiddelen, nemen freonen de laatste plaatsen in. Ze zijn zelfs onschadelijker dan "droogijs" - vast koolstofdioxide.

Freonen zijn extreem stabiel, chemisch inert. Hier worden we, net als in het geval van fluorkunststoffen, geconfronteerd met hetzelfde verrassende fenomeen: met behulp van het meest actieve element - fluor - is het mogelijk om chemisch zeer passieve stoffen te verkrijgen. Ze zijn bijzonder resistent tegen de werking van oxidanten, en dit is niet verwonderlijk - hun koolstofatomen bevinden zich immers in de hoogste oxidatietoestand. Daarom branden fluorkoolstoffen (en in het bijzonder freonen) niet, zelfs niet in een atmosfeer van zuivere zuurstof. Bij sterke verwarming vindt vernietiging plaats - de desintegratie van moleculen, maar niet hun oxidatie. Deze eigenschappen maken het gebruik van freonen in een aantal gevallen mogelijk: ze worden gebruikt als vlamdover, inerte oplosmiddelen, tussenproducten voor de productie van kunststoffen en smeermiddelen.

Er zijn nu duizenden organofluorverbindingen van verschillende typen bekend. Velen van hen worden gebruikt in de belangrijkste takken van de moderne technologie.

In freons werkt fluor voor de "koude industrie", maar met zijn hulp kunnen zeer hoge temperaturen worden verkregen. Vergelijk deze cijfers: de temperatuur van een zuurstof-waterstofvlam is 2800 ° C, een zuurstof-acetyleenvlam is 3500 ° C, wanneer waterstof in fluor brandt, ontwikkelt zich een temperatuur van 3700 ° C. Deze reactie heeft al praktische toepassing gevonden in fluoridetoortsen voor het snijden van metaal. Daarnaast zijn branders bekend die zowel op fluorchloriden (verbindingen van fluor met chloor) als op een mengsel van stikstoftrifluoride en waterstof werken. Het laatstgenoemde mengsel is bijzonder geschikt, aangezien stikstoftrifluoride geen corrosie van het apparaat veroorzaakt. Bij al deze reacties spelen fluor en zijn verbindingen natuurlijk de rol van oxidatiemiddel. Ze kunnen ook worden gebruikt als oxidatiemiddel in straalmotoren met vloeibare stuwstof. Veel spreekt in het voordeel van de reactie met de deelname van fluor en zijn verbindingen. Er ontstaat een hogere temperatuur waardoor de druk in de verbrandingskamer hoger wordt en de stuwkracht van de straalmotor toeneemt. Door dergelijke reacties worden geen vaste verbrandingsproducten gevormd, waardoor er ook in dit geval geen gevaar voor verstopping van de sproeiers en breuk van de motor bestaat.

Maar fluor, als bestanddeel van raketbrandstof, heeft een aantal grote nadelen. Het is zeer giftig, bijtend en heeft een zeer laag kookpunt. Het is moeilijker om het als vloeistof op te slaan dan andere gassen. Daarom zijn verbindingen van fluor met zuurstof en halogenen hier meer acceptabel.

Sommige van deze verbindingen zijn niet onderdoen voor vloeibaar fluor in hun oxiderende eigenschappen, maar ze hebben een enorm voordeel; onder normale omstandigheden zijn dit ofwel vloeistoffen ofwel gemakkelijk vloeibaar te maken gassen. Vergelijk hun eigenschappen door de gegevens in de tabel te analyseren. 3.

tafel 3

Verbindingsnaam	Formule	Smeltpunt, ° C	Kookpunt, ° C	Staat van aggregatie
Chloormonofluoride	ClF	-155,6	-100,1	Gas
Chloortrifluoride	lF 3	-76,3	11,75	»
Broommonofluoride	BrF	-33	20	Vloeistof
Broomtrifluoride	BrF 3	8,8	127,6	»
Broompentafluoride	BrF 5	-61,3	40,5	»
Jodium pentafluoride	ALS 5	9,43	100,5	»
Jodium heptafluoride	ALS 7	Vozg.	4,5	Gas
Fluoroxide (zuurstofdifterie)	VAN 2	-223,8	-144,8	»
Stikstoftrifluoride	NF 3	-208,5	-129,1	»
Perchlorylfluoride	FClO 3	-146	-46,8	»
Fluor	F 2	-227,6	-188,1	»

Van de fluorhalogeenverbindingen zijn chloortrifluoride en broompentafluoride het meest geschikt voor gebruik in raketbrandstof. Het is bijvoorbeeld bekend dat in de VS al in 1956 chloortrifluoride werd beschouwd als een mogelijke oxidator van vliegtuigbrandstof. Hoge chemische activiteit maakt het moeilijk om dergelijke stoffen te gebruiken. Deze moeilijkheden zijn echter niet absoluut en overkomelijk.

De verdere ontwikkeling van de chemie van corrosieprocessen, de productie van meer corrosiebestendige materialen en vooruitgang bij de synthese van nieuwe op fluor gebaseerde oxidanten zullen het waarschijnlijk mogelijk maken om veel van de ideeën van raketwetenschappers die verband houden met het gebruik van elementaire Nr. 9 en zijn verbindingen. Maar we zullen geen voorspellingen doen. De moderne technologie ontwikkelt zich razendsnel. Misschien zullen over een paar jaar enkele fundamenteel nieuwe soorten motoren verschijnen en zullen raketmotoren met vloeibare stuwstof het rijk van de geschiedenis ingaan ... In ieder geval staat het buiten kijf dat fluor nog niet zijn laatste woord heeft gezegd in de ruimteverkenning .

prevalentie

Elke liter zeewater bevat 0,3 mg fluoride. In oesterschelpen is het 20 keer meer.

Koraalriffen bevatten miljoenen tonnen fluoride. Het gemiddelde fluorgehalte in levende organismen is 200 keer lager dan in de aardkorst.

Hoe ziet fluoride eruit?

Onder normale omstandigheden is fluor een lichtgeel gas, bij een temperatuur van -188°C is het een kanariegele vloeistof, bij -228°C bevriest fluor en verandert in lichtgele kristallen. Als de temperatuur wordt verlaagd tot -252°C, zullen deze kristallen verkleuren.

Hoe ruikt fluoride?

De geuren van chloor, broom en jodium zijn, zoals u weet, moeilijk als aangenaam te classificeren. In dit opzicht verschilt fluor weinig van zijn tegenhangers - halogenen. De geur - scherp en irriterend - lijkt zowel op chloor als ozon. Een miljoenste fluoride in de lucht is genoeg voor de menselijke neus om zijn aanwezigheid te detecteren.

In de vallei van duizend rookt

Vulkanische gassen bevatten soms waterstoffluoride. De meest bekende natuurlijke bron van dergelijke gassen zijn de fumarolen van de Valley of a Thousand Smokes (Alaska). Jaarlijks wordt ongeveer 200 duizend ton waterstoffluoride met vulkanische rook de atmosfeer in gesleurd.

Davy getuigt

“Ik ondernam het experiment met de elektrolyse van zuiver fluorwaterstofzuur met grote belangstelling, omdat het de meest waarschijnlijke kans bood om overtuigd te worden van de ware aard van fluor. Maar bij de uitvoering van het proces werden aanzienlijke moeilijkheden ondervonden. Vloeibaar fluorwaterstofzuur vernietigde onmiddellijk glas en alle dierlijk en plantaardig materiaal. Het werkt op alle lichamen die metaaloxiden bevatten. Ik ken geen enkele stof die er niet in zou oplossen, met uitzondering van sommige metalen, houtskool, fosfor, zwavel en sommige chloorverbindingen."

Fluor en kernenergie

De rol van fluor en zijn verbindingen bij de productie van splijtstof is uitzonderlijk. We kunnen gerust stellen dat er zonder fluor nog steeds geen kerncentrale in de wereld zou zijn, en het totale aantal onderzoeksreactoren zou niet moeilijk op één hand te tellen zijn.

Het is algemeen bekend dat niet elk uranium als splijtstof kan dienen, maar slechts enkele van zijn isotopen, voornamelijk 235 U.

Het is niet eenvoudig om isotopen te scheiden die alleen van elkaar verschillen in het aantal neutronen in de kern, en hoe zwaarder het element, hoe kleiner het verschil in gewicht. De scheiding van uraniumisotopen wordt verder bemoeilijkt door het feit dat bijna alle moderne scheidingsmethoden zijn ontworpen voor gasvormige stoffen of vluchtige vloeistoffen.

Uranium kookt bij ongeveer 3500°C. Welke materialen zou men hebben om kolommen, centrifuges, diafragma's voor isotopenscheiding te maken als men met uraniumdamp zou moeten werken?! Een extreem vluchtige verbinding van uranium is het hexafluoride UF 6. Het kookt bij 56,2 ° C. Het is dus niet het uraniummetaal dat wordt afgescheiden, maar de hexafluorides van uranium-235 en uranium-238. Qua chemische eigenschappen verschillen deze stoffen natuurlijk niet van elkaar. Het proces van hun scheiding wordt uitgevoerd op snel roterende centrifuges.

Uraniumhexafluoridemoleculen gedispergeerd door middelpuntvliedende kracht gaan door fijn poreuze scheidingswanden: "lichte" moleculen met 235 U gaan er iets sneller doorheen dan "zware" moleculen.

Na scheiding wordt uraniumhexafluoride omgezet in tetrafluoride UF 4 en vervolgens in metallisch uranium.

Uraniumhexafluoride wordt geproduceerd door uranium te laten reageren met elementair fluor, maar deze reactie is moeilijk te beheersen. Het is handiger om uranium te behandelen met fluorverbindingen met andere halogenen, bijvoorbeeld ClF 3, BrF en BrF 6. Het verkrijgen van uraniumtetrafluoride UF 4 wordt geassocieerd met het gebruik van waterstoffluoride. Het is bekend dat in het midden van de jaren 60 in de Verenigde Staten bijna 10% van alle waterstoffluoride werd besteed aan de productie van uranium - ongeveer 20 duizend ton.

Processen voor de productie van materialen die belangrijk zijn voor nucleaire technologie, zoals thorium, beryllium en zirkonium, omvatten ook de fasen van het verkrijgen van fluorideverbindingen van deze elementen.

Kunststof platina

Leeuw die de zon verslindt. Dit symbool betekende onder alchemisten het proces van het oplossen van goud in aqua regia - een mengsel van salpeterzuur en zoutzuur. Alle edele metalen zijn chemisch zeer resistent. Goud lost niet op in zuren (behalve seleen) of in alkaliën. En alleen koninklijke wodka "verslindt" zowel goud als zelfs platina.

Aan het einde van de jaren '30 verscheen er een stof in het arsenaal van chemici waar zelfs de "leeuw" machteloos tegen is. De aqua regia was te taai voor plastic - fluoroplast-4, ook wel teflon genoemd. Teflonmoleculen verschillen van polyethyleenmoleculen doordat alle waterstofatomen die de hoofdketen omringen (... - C - C - C - ...) zijn vervangen door fluor.

Fluoroplast-4 wordt geproduceerd door polymerisatie van tetrafluorethyleen, een kleurloos niet-toxisch gas.

De polymerisatie van tetrafluorethyleen werd bij toeval ontdekt. In 1938, in een van de buitenlandse laboratoria, stopte de toevoer van dit gas uit een cilinder plotseling. Toen de ballon werd geopend, bleek deze gevuld te zijn met een onbekend wit poeder, wat polytetrafluorethyleen bleek te zijn. Onderzoek naar het nieuwe polymeer heeft zijn verbazingwekkende chemische weerstand en hoge elektrisch isolerende eigenschappen aangetoond. Nu worden veel van de belangrijkste onderdelen van vliegtuigen, machines en werktuigmachines uit dit polymeer geperst.

Andere polymeren die fluor bevatten, worden ook veel gebruikt. Dit zijn polytrifluorchloorethyleen (fluoroplast-3), polyvinylfluoride, polyvinylideenfluoride. Waren fluorhoudende polymeren eerst alleen vervangers van andere kunststoffen en non-ferrometalen, nu zijn ze zelf onmisbare materialen geworden.

De meest waardevolle eigenschappen van fluorhoudende kunststoffen zijn hun chemische en thermische stabiliteit, laag soortelijk gewicht, lage vochtdoorlatendheid, uitstekende elektrische isolatie-eigenschappen en gebrek aan breekbaarheid, zelfs bij zeer lage temperaturen. Deze eigenschappen hebben geleid tot het wijdverbreide gebruik van fluorkunststoffen in de chemische, luchtvaart-, elektrische, nucleaire, koel-, voedings- en farmaceutische industrie, evenals in de geneeskunde.

Gefluoreerde rubbers worden ook beschouwd als veelbelovende materialen. In verschillende landen zijn al verschillende soorten rubberachtige materialen gemaakt, waarvan de moleculen fluor bevatten. Het is waar dat geen van hen, in termen van het geheel van hun eigenschappen, in dezelfde mate boven de rest van de rubbers uitsteekt als fluoroplastic-4 boven gewone kunststoffen, maar ze hebben veel waardevolle eigenschappen. In het bijzonder worden ze niet vernietigd door rokend salpeterzuur en verliezen ze hun elasticiteit niet over een breed temperatuurbereik.

Het meest voorkomende metaal van de aardkorst, de reserves zijn enorm, maar de productie van aluminium begon zich pas aan het einde van de vorige eeuw te ontwikkelen. Zuurstofverbindingen van aluminium zijn erg sterk en hun reductie met koolstof geeft geen zuiver metaal. En voor de productie van aluminium door de elektrolysemethode zijn de halogenideverbindingen en vooral kryoliet, dat zowel aluminium als fluor bevat, vereist. Maar er is weinig kryoliet in de natuur, bovendien heeft het een laag gehalte aan "gevleugeld metaal" - slechts 13%. Dit is bijna drie keer minder dan in bauxiet. Bauxietverwerking is moeilijk, maar gelukkig kunnen ze oplossen in kryoliet. Dit levert een laagsmeltende en aluminiumrijke smelt op. De elektrolyse ervan is de enige industriële methode om aluminium te produceren. Het gebrek aan natuurlijke kryoliet wordt gecompenseerd door kunstmatige, die in enorme hoeveelheden wordt verkregen met behulp van waterstoffluoride.

Een paar woorden over organofluor

De ontwikkeling van vele takken van moderne technologie en hun behoefte aan nieuwe materialen hebben er echter toe geleid dat er tegenwoordig al duizenden organische verbindingen zijn, waaronder fluor. Het volstaat om freons te herinneren - de belangrijkste materialen van de koeltechnologie, fluoroplastic-4, dat met recht plastic platina wordt genoemd.

Over fluor

PREVALENTIE. Het gemiddelde gehalte aan fluor in de bodem van de vlakten is 0,02%. Elke liter zeewater bevat 0,3 mg fluoride. In oesterschelpen is het 20 keer meer. Koraalriffen bevatten miljoenen tonnen fluoride. Het gemiddelde fluorgehalte in levende organismen is 200 keer lager dan in de aardkorst.
WAAR HOUDT FLUOR VAN? Onder normale omstandigheden is fluor een lichtgeel gas, bij een temperatuur van -188°C is het een kanariegele vloeistof, bij -228°C bevriest fluor en verandert in lichtgele kristallen. Als de temperatuur wordt verlaagd tot -252°C, zullen deze kristallen verkleuren.
WAT RUIKT FLUOR? De geuren van chloor, broom en jodium zijn, zoals u weet, moeilijk als aangenaam te classificeren. In dit opzicht verschilt fluor weinig van zijn tegenhangers - halogenen. De geur - scherp en irriterend - lijkt zowel op chloor als ozon. Een miljoenste fluoride in de lucht is genoeg voor de menselijke neus om zijn aanwezigheid te detecteren.

IN DE VALLEI VAN DUIZEND ROOK. Vulkanische gassen bevatten soms waterstoffluoride. De meest bekende natuurlijke bron van dergelijke gassen zijn de fumarolen van de Valley of a Thousand Smokes (Alaska). Jaarlijks wordt ongeveer 200 duizend ton waterstoffluoride met vulkanische rook de atmosfeer in gesleurd.
DEVI GETUIGEN. “Ik ondernam het experiment met de elektrolyse van zuiver fluorwaterstofzuur met grote belangstelling, omdat het de meest waarschijnlijke kans bood om overtuigd te worden van de ware aard van fluor. Maar bij de uitvoering van het proces werden aanzienlijke moeilijkheden ondervonden. Vloeibaar fluorwaterstofzuur vernietigde onmiddellijk glas en alle dierlijk en plantaardig materiaal. Het werkt op alle lichamen die metaaloxiden bevatten. Ik ken geen enkele stof die er niet in zou oplossen, met uitzondering van sommige metalen, houtskool, fosfor, zwavel en sommige chloorverbindingen."
FLUOR EN ATOOMENERGIE. De rol van fluor en zijn verbindingen bij de productie van splijtstof is uitzonderlijk. We kunnen gerust stellen dat er zonder fluor nog steeds geen kerncentrale in de wereld zou zijn, en het totale aantal onderzoeksreactoren zou niet moeilijk op één hand te tellen zijn.

Het is algemeen bekend dat niet elk uranium als splijtstof kan dienen, maar slechts enkele van zijn isotopen, voornamelijk 235 U.

Het is dus niet het uraniummetaal dat wordt afgescheiden, maar de hexafluorides van uranium-235 en uranium-238. Qua chemische eigenschappen verschillen deze stoffen natuurlijk niet van elkaar. Het proces van hun scheiding wordt uitgevoerd op snel roterende centrifuges.

Uraniumhexafluoridemoleculen gedispergeerd door middelpuntvliedende kracht gaan door fijn poreuze scheidingswanden: "lichte" moleculen met 235 U gaan er iets sneller doorheen dan "zware" moleculen.

Na scheiding wordt uraniumhexafluoride omgezet in tetrafluoride UF 4 en vervolgens in metallisch uranium.

PLASTIC PLATINUM. De leeuw die de koning verslindt. Dit symbool betekende onder alchemisten het proces van het oplossen van goud in aqua regia - een mengsel van salpeterzuur en zoutzuur. Alle edele metalen zijn chemisch zeer resistent. Goud lost niet op in zuren (behalve in seleen en seleen) of in alkaliën. En alleen koninklijke wodka "verslindt" zowel goud als zelfs platina.

Aan het einde van de jaren '30 verscheen er een stof in het arsenaal van chemici waar zelfs de "leeuw" machteloos tegen is. De aqua regia was te taai voor plastic - fluoroplast-4, ook wel teflon genoemd. Teflon-moleculen verschillen van polyethyleenmoleculen doordat alle waterstofatomen die de hoofdketen omringen (... -C- C-C- ...) zijn vervangen door fluor.

Fluoroplast-4 wordt geproduceerd door polymerisatie van tetrafluorethyleen, een kleurloos niet-toxisch gas.

MEER OVER FLUORIDE-TECHNOLOGIE. Medewerkers van het Instituut voor Fysische Chemie van de Academie van Wetenschappen van de USSR hebben een nieuwe methode ontwikkeld en geïmplementeerd om wolfraam te verkrijgen. Door wolfraam uit WF 2 difluoride te reduceren met waterstof, verkregen ze een metaal dat superieur is in kwaliteit ten opzichte van wolfraam verkregen door poedermetallurgiemethoden.