Ligningerne for kemiske reaktioner, der angiver deres termiske

effekter kaldes termokemiske ligninger.

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

Termokemiske ligninger har en række funktioner:

a) Da systemets tilstand afhænger af tilstanden af ​​aggregering af stoffer

generelt i termokemiske ligninger ved hjælp af bogstavindeks

(k), (g), (p) og (g) betegner tilstanden af ​​stoffer (krystallinsk, flydende, opløst og gasformigt). For eksempel,

b) For at reaktionens varmeeffekt udtrykkes i kJ / mol af et af udgangsstofferne eller reaktionsprodukterne i termokemiske ligninger

fraktionskoefficienter er tilladt. For eksempel,

= −46,2 kJ / mol.

c) Ofte skrives reaktionsvarmen (varmeeffekt) som ∆H

Overskriften 0 betyder standardværdien af ​​den termiske effekt (værdien opnået under standardbetingelser, dvs. ved et tryk på 101 kPa), og den nederste er den temperatur, hvormed interaktionen finder sted.

Det særlige ved termokemiske ligninger er, at når du arbejder med dem, kan du overføre formlerne for stoffer og størrelsen af ​​termiske effekter fra en del af ligningen til en anden. Som regel er det umuligt at gøre dette med de sædvanlige ligninger for kemiske reaktioner.

Term addition og subtraktion af termokemiske ligninger er også tilladt. Dette er undertiden nødvendigt for at bestemme de termiske virkninger af reaktioner, som er vanskelige eller umulige at måle eksperimentelt.

11. Formuler Hess lov og en konsekvens af Hess lov.

Hess lov er formuleret som følger: den termiske virkning af en kemisk reaktion afhænger ikke af dens forløb, men afhænger kun af de oprindelige stoffers og reaktionsprodukters art og fysiske tilstand (entalpi).

Tilsvarende 1. Reaktionens varmeeffekt er lig med forskellen mellem summen af ​​dannelsesvarme for reaktionsprodukterne og dannelsesvarme for de oprindelige stoffer under hensyntagen til deres støkiometriske koefficienter.

Tilsvarende 2. Hvis de termiske virkninger af et antal reaktioner kendes, er det muligt at bestemme den termiske effekt af en anden reaktion, som omfatter stoffer og forbindelser, der er inkluderet i ligningerne, for hvilke den termiske effekt er kendt. I dette tilfælde kan du med termokemiske ligninger udføre en række aritmetiske operationer (addition, subtraktion, multiplikation, division) som med algebraiske ligninger.

12. Hvad er standardentalpien for dannelse af et stof?

Standardenthalpien for dannelse af et stof kaldes varmeeffekten af ​​reaktionen af ​​dannelse af 1 mol af et givet stof fra den tilsvarende mængde simple stoffer under standardbetingelser.

13. Hvad er entropi? hvordan måles det?

Entropi- termodynamisk funktion af systemets tilstand, og dens værdi afhænger af mængden af ​​det betragtede stof (masse), temperatur, aggregeringstilstand.

Enheder J / C

14. Formuler 2 og 3 love for termodynamik.

Termodynamikkens anden lov

I isolerede systemer (Q = 0, A = 0, U = const) spontant gå

kun de processer, der ledsages af en stigning i systemets entropi, dvs. S> 0.

Den spontane proces slutter, når maksimum kl

givet betingelserne for entropi S max, dvs. når ∆S = 0.

I isolerede systemer er kriteriet for en spontan proces således stigningen i entropi, og grænsen for en sådan proces er -∆S = 0.

Termodynamikkens tredje lov

Entropien for hvert kemisk grundstof i en ideel krystallinsk tilstand ved en temperatur tæt på absolut nul er tæt på nul.

Entropien af ​​ikke-ideelle krystaller er større end nul, da de kan overvejes

som blandinger med blandingens entropi. Dette gælder også for krystaller med krystalstrukturdefekter. Derfor følger princippet

uopnåelig absolut temperatur. I øjeblikket nået

den laveste temperatur er 0,00001 K.

Opgave 10.1. Brug af den termokemiske ligning: 2H2 (g) + 02 (g) = 2H20 (g) + 484 kJ, bestem massen af ​​det dannede vand, hvis der er frigivet 1479 kJ energi.

Løsning. Vi skriver reaktionsligningen i formen:

Vi har
x = (2 mol 1479 kJ) / (484 kJ) = 6,11 mol.
Hvor
m (H20) = v M = 6,11 mol 18 g / mol = 110 g
Hvis problemets tilstand ikke angiver mængden af ​​det reagerende stof, men kun rapporterer om en ændring i en bestemt mængde (masse eller volumen), som som regel refererer til en blanding af stoffer, så er det praktisk at introducere et yderligere udtryk i reaktionsligningen svarende til denne ændring.

Opgave 10.2. Til en blanding af ethan og acetylen med et volumen på 10 L (NU) blev der tilsat 10 L (NU) hydrogen. Blandingen blev ledt over en opvarmet platinkatalysator. Efter at have bragt reaktionsprodukterne til de oprindelige betingelser, blev blandingens volumen lig med 16 liter. Bestem massefraktionen af ​​acetylen i blandingen.

Løsning. Hydrogen reagerer med acetylen, men ikke etan.
C2H6 + H22 ≠
C 2 H 2 + 2 H 2 → C 2 H 6
I dette tilfælde falder systemets volumen med
ΔV = 10 + 10 - 16 = 4 l.
Faldet i volumen skyldes, at produktets volumen (C 2 H 6) er mindre end reagensernes volumen (C 2 H 2 og H 2).
Lad os nedskrive reaktionsligningen ved at indføre udtrykket ΔV.
Hvis 1 l C2H2 og 2 l H2 indtræder i reaktionen, og der dannes 1 l C2H6, så
ΔV = 1 + 2 - 1 = 2 l.


Det kan ses af ligningen, at
V (C 2 H 2) = x = 2 l.
Derefter
V (C 2 H 6) = (10 - x) = 8 l.
Fra udtryk
m / M = V / V M
vi har
m = M V / V M
m (C2H2) = M V / V M= (26 g / mol 2 l) / (22,4 l / mol) = 2,32 g,
m (C 2 H 6) = M V / V M,
m (blanding) = m (C 2 H 2) + m (C 2 H 6) = 2,32 g + 10,71 g = 13,03 g,
w (C 2 H 2) = m (C 2 H 2) / m (blanding) = 2,32 g / 13,03 g = 0,18.

Opgave 10.3. En jernplade på 52,8 g blev anbragt i en kobber (II) sulfatopløsning. Bestem massen af ​​opløst jern, hvis pladens masse er blevet lig med 54,4 g.

Løsning.Ændringen i pladens masse er lig med:
Am = 54,4 - 52,8 = 1,6 g.
Lad os skrive reaktionsligningen ned. Det kan ses, at hvis 56 g jern opløses fra pladen, vil der blive afsat 64 g kobber på pladen, og pladen bliver 8 g tungere:


Det er klart det
m (Fe) = x = 56 g 1,6 g / 8 g = 11,2 g.

Opgave 10.4. Højst 24,0 g kobber (II) oxid opløses i 100 g af en opløsning, der indeholder en blanding af saltsyre og salpetersyre. Efter fordampning af opløsningen og calcination af remanensen er dens masse 29,5 g. Skriv ligningerne for de reaktioner, der finder sted, ned, og bestemm massens fraktion af saltsyre i den oprindelige opløsning.

Løsning. Lad os skrive reaktionsligningerne:
СuО + 2НCl = СuСl 2 + Н 2 O (1)
СuО + 2НNO 3 = Сu (NO 3) 2 + Н 2 O (2)
2Сu (NO 3) 2 = 2СuО + 4NO 2 + O 2 (3)
Det ses, at en vægtstigning fra 24,0 g til 29,5 g kun er forbundet med den første reaktion, fordi kobberoxid opløst i salpetersyre ifølge reaktion (2) i reaktionsforløbet (3) igen blev til kobber oxid af samme vægt. Hvis der i reaktionsforløbet (1) reagerer 1 mol CuO, der vejer 80 g, og der dannes 1 mol CuCl2, der vejer 135 g, så vil massen stige med 55 g. Tilføjelse af udtrykket Am.

Det er klart det
m (HCI) = x = 73 g 5,5 g / 55 g = 7,3 g.
Vi finder massens fraktion af syren:
w (НСl) = m (НСl) / m løsning =
= 7,3 g / 100 g = 0,073.

Video tutorial 2: Beregninger ved hjælp af termokemiske ligninger

Foredrag: Varmeeffekten af ​​en kemisk reaktion. Termokemiske ligninger

Varmeeffekten af ​​en kemisk reaktion

Termokemi- dette er en gren af ​​kemi, der studerer termisk, dvs. termiske virkninger af reaktioner.

Som du ved, har hvert kemisk element n-mængde energi. Vi står over for dette hver dag, fordi hvert måltid lagrer vores krop med energien fra kemiske forbindelser. Uden dette vil vi ikke have kræfter til at flytte og arbejde. Denne energi opretholder en konstant t 36,6 i vores krop.

På reaktionstidspunktet bruges elementernes energi enten på ødelæggelse eller på dannelsen af ​​kemiske bindinger mellem atomer. For at bryde båndet skal der bruges energi, og til uddannelse skal det tildeles. Og når den frigivne energi er større end den forbrugte energi, bliver den resulterende overskydende energi til varme. Dermed:

Frigivelse og absorption af varme under kemiske reaktioner kaldes termisk virkning af reaktion, og betegnes med bøgetræ Q.

Eksotermiske reaktioner- i processen med sådanne reaktioner frigives varme, og den overføres til miljøet.

Denne reaktionstype har en positiv varmeeffekt + Q. Lad os tage metanforbrændingsreaktionen som et eksempel:

Endotermiske reaktioner- i processen med sådanne reaktioner absorberes varme.

Denne reaktionstype har en negativ termisk effekt -Q. Overvej f.eks. Reaktionen af ​​kul og vand ved høj t:

Reaktionsvarmen er direkte afhængig af temperatur såvel som tryk.

Termokemiske ligninger

Reaktionens varmeeffekt bestemmes ved anvendelse af en termokemisk ligning. Hvordan er det anderledes? I denne ligning, nær symbolet på et element, er dens aggregattilstand angivet (fast, flydende, gasformig). Dette skal gøres fordi den termiske effekt af kemiske reaktioner påvirkes af massen af ​​et stof i dets aggregeringstilstand. I slutningen af ​​ligningen, bag tegnet =, angives den numeriske værdi af de termiske effekter i J eller kJ.

Som et eksempel præsenteres reaktionsligningen, der viser forbrændingsprocessen for hydrogen i oxygen: H2 (g) + ½O 2 (g) → H20 (l) + 286 kJ.

Ligningen viser, at for 1 mol ilt og for 1 mol af det dannede vand frigives 286 kJ varme. Reaktionen er eksoterm. Denne reaktion har en betydelig termisk effekt.

Når en forbindelse dannes, frigives eller absorberes den samme mængde energi, som absorberes eller frigives under dets forfald til primære stoffer.

Næsten alle termokemiske beregninger er baseret på loven om termokemi - Hess lov. Loven blev udledt i 1840 af den berømte russiske videnskabsmand G.I. Hess.

Grundlov for termokemi: reaktionens termiske virkning afhænger af arten og den fysiske tilstand af de første og sidste stoffer, men afhænger ikke af reaktionens vej.

Ved anvendelse af denne lov vil det være muligt at beregne den termiske effekt af et mellemliggende trin i reaktionen, hvis den samlede termiske effekt af reaktionen og de termiske virkninger af andre mellemliggende trin er kendt.

Kendskab til reaktionens termiske effekt er af stor praktisk betydning. For eksempel bruger læger - ernæringseksperter dem til forberedelsen af ​​den korrekte kost; i den kemiske industri er denne viden nødvendig ved opvarmning af reaktorer, og endelig er det umuligt at skyde en raket i kredsløb uden at beregne den termiske effekt.

Opgave 88.

Den varmeeffekt af hvilken reaktion er lig metandens dannelsesvarme? Beregn varmen for dannelse af metan baseret på følgende termokemiske ligninger:

A) H2 (g) + 1 / 2O2 (g) = H20 (g); = -285,84 kJ;
b) C (j) + 02 (g) = C02 (g); = -393,51 kJ;
c) CH4 (g) + 2O2 (g) = 2H20 (g) + CO2 (g); = -890,31 kJ.
Svar: -74,88 kJ.

Løsning:
. 105 Pa). Dannelsen af ​​metan fra hydrogen og kulstof kan repræsenteres som følger:

C (grafit) + 2H2 (g) = CH4 (g); =?

Baseret på disse ligninger i henhold til problemets tilstand under hensyntagen til, at hydrogen forbrænder til vand, kulstof - til kuldioxid, metan - til kuldioxid og vand, og baseret på Hess lov kan termokemiske ligninger drives på samme måde som med algebraiske. For at opnå det ønskede resultat skal du multiplicere hydrogenforbrændingsligningen (a) med 2 og derefter trække summen af ​​ligningerne for forbrænding af hydrogen (a) og carbon (b) fra metanforbrændingsligningen (c):

CH 4 (g) + 2O 2 (g) - 2 H 2 (g) + O 2 (g) - C (j) + O 2 (g) =
= 2H20 (g) + CO2 - 2H20 - CO2;
= -890,31 – [-393,51 + 2(-285,84).

CH4 (g) = C (q) + 2H2 (q); = +74,88 kJ.2

Da dannelsesvarmen er lig med nedbrydningsvarmen med det modsatte tegn, så

(CH4) = -74,88 kJ.

Svar: -74,88 kJ.

Opgave 89.
Den varmeeffekt, hvis reaktion er lig med varmen til dannelse af calciumhydroxid? Beregn dannelsesvarmen for calciumhydroxid baseret på følgende termokemiske ligninger:

Ca (k) + 1 / 2O (g) = CaO (k); = -635,60 kJ;
H2 (g) + 1 / 2O2 (g) = H20 (g); = -285,84 kJ;
CaO (k) + H20 (l) = Ca (OH) 2 (k); = -65,06 kJ.
Svar: -986,50 kJ.

Løsning:
Standarddannelsesvarmen er lig med reaktionsvarmen for dannelsen af ​​1 mol af dette stof fra simple stoffer under standardbetingelser (T = 298 K; p = 1,0325 . 105 Pa). Dannelsen af ​​calciumhydroxid fra simple stoffer kan repræsenteres som følger:

Ca (k) + 02 (g) + H2 (g) = Ca (OH) 2 (k); =?

Baseret på de ligninger, der er givet i henhold til problemets tilstand, og da hydrogen brænder til vand og calcium, der reagerer med ilt, danner CaO, kan termokemiske ligninger på grundlag af Hess lov drives på samme måde som med algebraiske. For at opnå det ønskede resultat skal du tilføje alle tre ligninger sammen:

CaO (c) + H20 (g) + Ca (c) + 1 / 2O (g) + H2 (g) + 1 / 2O2 (g = (OH) 2 (c) + CaO (g) + H20 (g);
= -65,06 + (-635,60) + (-285,84) = -986,50 kJ.

Da standardvarme for dannelse af simple stoffer konventionelt formodes at være nul, vil dannelsen af ​​calciumhydroxid være lig med varmeeffekten af ​​reaktionen af ​​dets dannelse fra simple stoffer (calcium, hydrogen og ilt):

== (Ca (OH) 2 = -986,50 kJ.2

Svar: -986,50 kJ.

Opgave 90.
Varmeeffekten af ​​reaktionen ved forbrænding af flydende benzin med dannelsen af ​​vanddamp og kuldioxid er -3135,58 kJ. Lav en termokemisk ligning for denne reaktion og beregn dannelsesvarmen for C6H6 (g). Svar: +49,03 kJ.
Løsning:
Reaktionsligningerne, hvor deres samlede tilstande eller krystallinske modifikationer er angivet nær symbolerne for kemiske forbindelser, såvel som den numeriske værdi af termiske effekter, kaldes termokemiske. I termokemiske ligninger er værdierne for termiske effekter ved konstant tryk Qp, medmindre andet er angivet, angivet lig med ændringen i systemets entalpi. Værdien er normalt angivet på højre side af ligningen, adskilt med et komma eller semikolon. Følgende forkortelser for aggregeringstilstanden for et stof vedtages: g - gasformig, g - væske, k - krystallinsk. Disse symboler udelades, hvis aggregeringstilstanden for stoffer er indlysende, for eksempel O 2, H 2 osv.
Reaktionens termokemiske ligning har formen:

C6H6 (g) + 7 / 2O2 = 6CO2 (g) + 3H20 (g); = -3135,58 kJ.

Værdierne for standardvarme for dannelse af stoffer er angivet i særlige tabeller. I betragtning af at varmen i dannelsen af ​​simple stoffer konventionelt antages at være nul. Reaktionsvarmen kan beregnes ved hjælp af konsekvensen e fra Hess lov:

6 (CO 2) + 3 = 0 (H20) - (C6H6)

(C6H6) = -;
(C6H6) = - (-3135,58) = +49,03 kJ.

Svar:+49,03 kJ.

Uddannelsens varme

Opgave 91.
Beregn, hvor meget varme der frigives under forbrændingen af ​​165 l (standard) acetylen C 2 H 2, hvis forbrændingsprodukterne er kuldioxid og vanddamp? Svar: 924,88 kJ.
Løsning:
Reaktionsligningerne, hvor deres samlede tilstande eller krystallinske modifikationer er angivet nær symbolerne for kemiske forbindelser, såvel som den numeriske værdi af termiske effekter, kaldes termokemiske. I termokemiske ligninger er værdierne for termiske effekter ved konstant tryk Qp, medmindre andet er angivet, angivet lig med ændringen i systemets entalpi. Værdien er normalt angivet på højre side af ligningen, adskilt med et komma eller semikolon. Følgende forkortelser for den samlede tilstand af et stof vedtages: G- gasformig, f- væske, Til- krystallinsk. Disse symboler udelades, hvis aggregeringstilstanden for stoffer er indlysende, for eksempel O 2, H 2 osv.
Reaktionsligningen er:

C2H2 (g) + 5 / 2O2 (g) = 2CO2 (g) + H20 (g); =?

2 (C02) + (H20) - (C2H2);
= 2 (-393,51) + (-241,83) -(+226,75) = -802,1 kJ.

Den varme, der frigives under forbrændingen af ​​165 liter acetylen ved denne reaktion, bestemmes ud fra andelen:

22,4: -802,1 = 165: x; x = 165 (-802,1) / 22,4 = -5908,35 kJ; Q = 5908,35 kJ.

Svar: 5908,35 kJ.

Opgave 92.
Forbrænding af gasformig ammoniak producerer vanddamp og nitrogenoxid. Hvor meget varme frigives under denne reaktion, hvis der opnås 44,8 liter NO i forhold til normale forhold? Svar: 452,37 kJ.
Løsning:
Reaktionsligningen er:

NH3 (g) + 5 / 4O2 = NO (g) + 3 / 2H20 (g)

Værdierne for standardvarme for dannelse af stoffer er angivet i særlige tabeller. I betragtning af at varmen i dannelsen af ​​simple stoffer konventionelt antages at være nul. Reaktionsvarmen kan beregnes ved hjælp af konsekvensen fra Hess lov:

= (NO) + 3/2 (H20) - (NH3);
= +90,37 +3/2 (-241,83) -(-46,19) = -226,185 kJ.

Den termokemiske ligning har formen:

Den varme, der frigives under forbrændingen af ​​44,8 liter ammoniak, beregnes ud fra andelen:

22,4: -226,185 = 44,8: x; x = 44,8 (-226,185) / 22,4 = -452,37 kJ; Q = 452,37 kJ.

Svar: 452,37 kj

Mål 1.
Ved forbrænding af 560 ml (n.o.) acetylen i henhold til den termokemiske ligning:
2C2H2 (G) + 5O2 (g) = 4CO2 (G) + 2H20 (G) + 2602,4 kJ
stod ud:
1) 16,256 kJ; 2) 32,53 kJ; 3) 32530 kJ; 4) 16265kJ
Givet:
mængden af ​​acetylen: V (C2H2) = 560 ml.
Find: mængden af ​​frigivet varme.
Løsning:
For at vælge det korrekte svar er det mest bekvemt at beregne den værdi, der søges i problemet, og sammenligne det med de foreslåede muligheder. Beregningen ved hjælp af den termokemiske ligning adskiller sig ikke fra beregningen ved den sædvanlige reaktionsligning. Over reaktionen angiver vi dataene i tilstanden og de ønskede værdier under reaktionen - deres forhold ifølge koefficienterne. Varme er et af produkterne, derfor betragter vi dens numeriske værdi som en koefficient.

Ved at sammenligne det modtagne svar med de foreslåede muligheder ser vi, at svarnummer 2 er passende.
Et lille trick, der førte uopmærksomme elever til det forkerte svar # 3, var måleenheden for mængden af ​​acetylen. Den mængde, der er angivet i tilstanden i milliliter, skal have været omregnet til liter, da molarvolumenet måles i (l / mol).

Lejlighedsvis er der problemer, hvor den termokemiske ligning skal sammensættes uafhængigt i henhold til værdien af ​​dannelsen af ​​et komplekst stof.

Opgave 1.2.
Varmen ved dannelse af aluminiumoxid er 1676 kJ / mol. Bestem varmeeffekten af ​​reaktionen, hvor interaktionen mellem aluminium og ilt giver
25,5 g A1 2 O 3.
1) 140kJ; 2) 209,5 kJ; 3) 419kJ; 4) 838kJ.
Givet:
dannelsesvarme af aluminiumoxid: Qobr (A1203) = = 1676 kJ / mol;
masse af det opnåede aluminiumoxid: m (A1203) = 25,5 g.
Find: termisk effekt.
Løsning:
Denne type problem kan løses på to måder:
Metode I
Ifølge definitionen er dannelsen af ​​et komplekst stof varmeeffekten af ​​den kemiske reaktion ved dannelsen af ​​1 mol af dette komplekse stof fra simple stoffer.
Vi nedskriver reaktionen af ​​dannelse af aluminiumoxid fra A1 og O2. Når vi placerer koefficienterne i den resulterende ligning, tager vi højde for, at der før A1 2 O 3 skal være en koefficient "1" , hvilket svarer til mængden af ​​stof i 1 mol. I dette tilfælde kan vi bruge dannelsesvarmen angivet i tilstanden:
2A1 (TB) + 3 / 2O 2 (g) -----> A1 2 O 3 (TB) + 1676 kJ
Modtog en termokemisk ligning.
For at koefficienten foran A1 2 O 3 forbliver lig med "1", skal koefficienten foran ilt være fraktioneret.
Når man skriver termokemiske ligninger, er fraktionskoefficienter tilladt.
Vi beregner mængden af ​​varme, der frigives under dannelsen af ​​25,5 g A1 2 O 3:

Vi gør andelen:
ved modtagelse af 25,5 g A1 2 O 3 frigives x kJ (efter betingelse)
ved modtagelse af 102 g A1 2 O 3 frigives 1676 kJ (ifølge ligningen)

Svar nummer 3 er passende.
Ved løsning af det sidste problem under USE -forhold var det muligt ikke at udarbejde en termokemisk ligning. Lad os overveje denne metode.
Metode II
Ifølge definitionen af ​​dannelsesvarme frigives 1676 kJ under dannelsen af ​​1 mol A1203. Massen på 1 mol A1203 er 102 g, derfor kan andelen foretages:
1676 kJ frigives under dannelsen af ​​102 g A1203
x kJ frigivet under dannelsen af ​​25,5 g A1203

Svar nummer 3 er passende.
Svar: Q = 419kJ.

Opgave 1.3.
Når der dannes 2 mol CuS, frigives 106,2 kJ varme fra simple stoffer. Når der dannes 288 g CuS, frigives varme i mængden af:
1) 53,1 kJ; 2) 159, Z kJ; 3) 212,4 kJ; 4) 26,6 kJ
Løsning:
Vi finder massen af ​​2 mol CuS:
m (CuS) = n (CuS). M (CuS) = 2. 96 = 192 g.
I betingelsens tekst erstatter vi i stedet for værdien af ​​mængden af ​​stoffet СuS massen på 2 mol af dette stof, og vi får den klare andel:
med dannelsen af ​​192 g CuS frigives 106,2 kJ varme
under dannelsen af ​​288 g CuS frigives varme i mængden af NS kJ.

Svar nummer 2 er passende.

Den anden type problemer kan løses både i henhold til loven om volumetriske forhold og uden brug af den. Lad os overveje begge løsninger ved hjælp af et eksempel.

Opgaver til anvendelse af loven om volumetriske relationer:

Opgave 1.4.
Bestem mængden af ​​ilt (n.o.), der skal bruges til at forbrænde 5 liter kulilte (n.o.).
1) 5 l; 2) 10 l; 3) 2,5 l; 4) 1,5 l.
Givet:
mængde kulilte (n.u.): VСО) = 5 liter.
Find: mængden af ​​ilt (n.a.): V (О 2) =?
Løsning:
Først og fremmest er det nødvendigt at udarbejde reaktionsligningen:
2CO + O 2 = 2CO
n = 2 mol n = 1 mol
Vi anvender loven om volumetriske forhold:

Vi finder forholdet ved reaktionsligningen og
Vi tager V (CO) fra tilstanden. Ved at substituere alle disse værdier i loven om volumetriske forhold får vi:

Derfor: V (O 2) = 5/2 = 2,5 liter.
Svar nummer 3 er passende.
Uden at bruge loven om volumetriske forhold, løses problemet ved hjælp af beregningen ifølge ligningen:

Vi gør andelen:
5 liter CO2 interagerer med xl O2 (efter betingelse) 44,8 liter CO2 interagerer med 22,4 liter O2 (ifølge ligningen):

Fik samme svar nummer 3.