Քիմիան հետաքրքրաշարժ գիտություն է։ Նրանք, ովքեր հետաքրքրված են ոչ միայն տեսությամբ, այլև փորձարկում են իրենց հմտությունները գործնականում, հստակ գիտեն, թե ինչի մասին է խոսքը։ Յուրաքանչյուր դպրոցական ծանոթ է պարբերական աղյուսակի տարրերի մեծ մասին: Բայց արդյո՞ք բոլորը կարողացել են առաջին ձեռքից փորձել ռեակտիվներ խառնել և քիմիական փորձարկումներ կատարել: Նույնիսկ այսօր, ոչ բոլոր ժամանակակից դպրոցներն ունեն անհրաժեշտ սարքավորումներ և ռեագենտներ, ուստի քիմիան մնում է գիտություն, որը բաց է անկախ ուսումնասիրության համար: Շատերը ձգտում են դա ավելի խորը հասկանալ՝ տանը հետազոտություններ կատարելով:

Ոչ մի տնային աշխատող չի կարող անել առանց ազոտաթթվի, ինչը չափազանց կարևոր բան է տնային տնտեսությունում: Դժվար է նյութը ձեռք բերել. այն կարելի է ձեռք բերել միայն մասնագիտացված խանութում, որտեղ գնումները կատարվում են՝ օգտագործելով նյութի խաղաղ օգտագործումը հաստատող փաստաթղթեր: Հետևաբար, եթե դուք DIYer եք, ամենայն հավանականությամբ չեք կարողանա ստանալ այս բաղադրիչը: Այստեղ հարց է առաջանում, թե ինչպես կարելի է տանը ազոտական ​​թթու պատրաստել: Գործընթացը կարծես թե բարդ չէ, այնուամենայնիվ, ելքը պետք է լինի մաքրության բավարար մակարդակի և պահանջվող կոնցենտրացիայի նյութ: Չկա դա անել առանց փորձարար քիմիկոսի հմտությունների:

Որտե՞ղ է օգտագործվում նյութը:

Խելամիտ է օգտագործել ազոտական ​​թթու անվտանգ նպատակների համար: Նյութը օգտագործվում է մարդու գործունեության հետևյալ ոլորտներում.

• գունազարդման պիգմենտների ստեղծում;
• լուսանկարչական ֆիլմերի մշակում;
• դեղերի պատրաստում;
• պլաստիկ արտադրանքի վերամշակում;
• օգտագործել քիմիայում;
• այգիների և բանջարաբոստանային կուլտուրաների պարարտացում;
• դինամիտի արտադրություն.

Մաքուր ազոտական ​​թթուն իր անփոփոխ տեսքով հայտնվում է որպես հեղուկ նյութ, որը օդի հետ շփվելուց սկսում է սպիտակ գոլորշիներ արձակել։ Այն սառչում է արդեն -42 o C-ում, իսկ եռում է +80 o C-ում: Ինչպե՞ս սեփական ձեռքերով տանը հեռացնել այնպիսի նյութ, ինչպիսին է ազոտաթթուն:

Մեթոդ 1

Գոլորշացնող նյութը ստացվում է խտանյութը նատրիումի (կալիումի) նիտրատի (նատրիումի (կալիումի) նիտրատի ազդեցության տակ դնելով): Ռեակցիայի արդյունքում ստացվում է ցանկալի նյութը և նատրիումի (կալիումի) ջրածնի սուլֆատը։ Ռեակցիայի սխեման հետևյալն է. NaNO 3 + Հ 2 ԱՅՍՊԵՍ 4 => ՀՆՕ 3 + NaHSO 4. Հիշեք, որ ստացված նյութի կոնցենտրացիան կախված է ռեակցիայի մեջ մտնելուց առաջ:

Մեթոդ 2

Նյութի ավելի ցածր կոնցենտրացիայով տանը ազոտաթթու ստանալը տեղի է ունենում նույն կերպ, միայն անհրաժեշտ է նատրիումի նիտրատը փոխարինել ամոնիումի նիտրատով: Քիմիական հավասարումն ունի հետևյալ տեսքը. Ն.Հ. 4 ՈՉ 3 + Հ 2 ԱՅՍՊԵՍ 4 =>(Ն.Հ.4) 2 ԱՅՍՊԵՍ 4 + ՀՆՕ 3 . Խնդրում ենք նկատի ունենալ, որ ամոնիումի նիտրատն ավելի հասանելի է, քան կալիումի կամ նատրիումի նիտրատը, այդ իսկ պատճառով հետազոտողների մեծամասնությունը ռեակցիան իրականացնում է դրա հիման վրա:

Որքան բարձր է H 2 SO 4-ի կոնցենտրացիան, այնքան ավելի խտացված կլինի ազոտական ​​թթուն: Հավասարակշռված նյութ ստանալու համար անհրաժեշտ է մեծացնել ռեակցիայի համար պահանջվող էլեկտրոլիտի ծավալը։ Ցանկալի արդյունքի հասնելու համար գործնականում օգտագործում են գոլորշիացման մեթոդը, որը բաղկացած է էլեկտրոլիտի ծավալի աստիճանական կրճատումից մոտ 4 անգամ բնօրինակից։

Գոլորշիացման մեթոդի առանձնահատկությունները

Մաղած ավազը լցվում է սպասքի հատակին և տեղադրվում է էլեկտրոլիտով ջրամբար։ Այս գործընթացում գազօջախը եռում են կրակը բարձրացնելով կամ նվազեցնելով։ Գործընթացը երկար է տևում, ուստի համբերատարությունն այս հարցում կարևոր է։ Մասնագետները խորհուրդ են տալիս օգտագործել կաթսաներ՝ ապակե կամ կերամիկական խողովակներ, որոնք նախատեսված են քիմիական փորձերի, ներառյալ գոլորշիացման համար: Նրանք չեզոքացնում են փուչիկների առաջացումը և նվազեցնում եռման ուժը՝ կանխելով նյութի շաղ տալը։ Նման պայմաններում թույլատրելի է տանը ազոտական ​​թթու ստանալ մոտ 93% կոնցենտրացիայով։

Գործիքներ և ռեակտիվներ նյութի գործնական պատրաստման համար

Ռեակցիան իրականացնելու համար ձեզ հարկավոր է.

• խտացված H 2 SO 4 (> 95%) - 50 մլ;
• ամոնիումի նիտրատ, կալիում, նատրիում;
• 100 մլ տարա;
• 1000 մլ տարա;
• ապակե ձագար;
• առաձգական ժապավեններ;
• ջրային լոգանք;
• մանրացված սառույց (կարելի է փոխարինել ձյունով կամ սառը ջրով);
• ջերմաչափ.

Տնային պայմաններում ազոտաթթվի արտադրությունը, ինչպես ցանկացած այլ քիմիական ռեակցիա, պահանջում է հետևյալ նախազգուշական միջոցները.

• Տանը ազոտական ​​թթվի արտադրության գործընթացում անհրաժեշտ է պահպանել ջերմաստիճանը 60-70 o C-ի սահմաններում: Եթե այս սահմանները գերազանցեն, թթուն կսկսի քայքայվել:
• Ռեակցիայի ընթացքում կարող են արտանետվել գոլորշիներ և գազեր, ուստի թթուների հետ աշխատելիս անպայման օգտագործեք պաշտպանիչ դիմակ: Ձեռքերը պետք է պաշտպանված լինեն նյութի մաշկի հետ հանկարծակի շփումից, ուստի քիմիկոսներն աշխատում են ռետինե ձեռնոցներով: Խոշոր քիմիական գործարաններում, որտեղ մարդիկ շփվում են առողջության համար վտանգավոր նյութերի հետ, աշխատողները հիմնականում աշխատում են հատուկ պաշտպանիչ կոստյումներով:

Այժմ դուք գիտեք, թե ինչպես ստանալ ազոտական ​​թթու պարզ ռեակցիայի մեջ: Զգույշ եղեք նման նյութ օգտագործելիս և օգտագործեք այն միայն խաղաղ նպատակներով։

Ներածություն

Քիչ հավանական է, որ ձեզնից որևէ մեկը որևէ բան լսել է նատրիումի նիտրատի մասին: Նրա անունը հաճախ է հիշատակվում դպրոցում, էլ չեմ խոսում արդյունաբերության մեջ: Բայց միայն անունը! Էլ ի՞նչ է հայտնի նատրիումի նիտրատի մասին: Ահա թե ինչի մասին կխոսենք այսօրվա հոդվածում:

Նատրիումի նիտրատը (բանաձև NaNO 3) ազոտական ​​թթվի նատրիումի աղն է։ Այն կարող է կոչվել «նատրիումի նիտրատ» կամ «նատրիումի/նատրիումի/չիլի նիտրատ»։

Հատկություններ

Նատրիումի նիտրատը ներկայացված է անգույն երկար բյուրեղներով, որոնք ունեն ռոմբոեդրային կամ եռանկյուն բյուրեղային ցանց: Նրանք շատ աղի համ ունեն։ Տարբեր նյութերում դրանք տարբեր կերպ են լուծվում, բայց նատրիումի նիտրատը լավագույնս «հալվում» է ջրի մեջ։ 380 o C ջերմաստիճանում այս միացությունը քայքայվում է նատրիումի նիտրատի և թթվածնի: Ռեակցիան ունի հետևյալ տեսքը. 2NaNO 3 => 2NaNO 2 + O 2: Նատրիումի նիտրատը կարող է նաև փոխանակման ռեակցիաների մեջ մտնել, որի երկրորդ ռեագենտը ալկալիական մետաղների աղերն են: Արտադրանքներից մեկը միշտ լինելու է նիտրատ՝ լուծելիության արժեքով, որը շատ ավելի ցածր կլինի, քան այժմ քննարկվող նյութը: Օրինակ, երբ նատրիումի նիտրատը փոխազդում է կալիումի քլորիդի հետ, ձևավորվում է կալիումի նիտրատ և կերակրի աղ (նատրիումի քլորիդ): Քննարկվող նիտրատը հալեցնում է ուժեղ օքսիդացնող հատկություն, իսկ լուծույթում` նվազեցնող հատկություն: Երբ այն քայքայվում է, թթվածին է ազատվում, և դրա շնորհիվ այս միացությունը կարող է արձագանքել ոչ մետաղների հետ։

Այս նիտրատը կարելի է ձեռք բերել մի քանի եղանակով.

Ազոտական ​​թթվի արձագանքը մետաղի կամ նատրիումի օքսիդի հետ

Երբ մաքուր նատրիումը ավելացվում է ազոտական ​​թթվի մեջ, տեղի է ունենում չեզոքացման ռեակցիա: Նրա արտադրանքը կլինի ցանկալի նյութը, ջուրը, ինչպես նաև գազային ազոտը և դրա օքսիդները (I, II): Եթե ​​նույն թթվին ավելացվի նատրիումի օքսիդ, արդյունքը կլինի այժմ քննարկվող միացությունը և ջուրը:

Ազոտական ​​թթվի արձագանքը թթվային աղերի կամ նատրիումի հիդրօքսիդի հետ

Եթե ​​HNO 3-ին ավելացվում է թթվային նատրիումի աղ (օրինակ՝ դրա բիկարբոնատը), առաջանում է ցանկալի նյութը՝ ջուրը և ածխաթթու գազը, որն արագ գոլորշիանում է։ Եթե ​​երկրորդ ռեագենտը նատրիումի հիդրօքսիդ է, ապա, ինչպես դա տեղի է ունենում նրա օքսիդի և ազոտական ​​թթվի դեպքում, ստացվում է միայն նատրիումի նիտրատ և H 2 O։

Ամոնիումի նիտրատի արձագանքը թթվային աղերի կամ նատրիումի հիդրօքսիդի հետ

Ամոնիումի նիտրատը կարող է հաջողությամբ փոխարինել ազոտաթթուն: Նատրիումի հիդրօքսիդի հետ նրա փոխազդեցության ժամանակ առաջանում է ցանկալի նյութը, ջուրը և ամոնիակ գազը, իսկ նատրիումի բիկարբոնատի հետ փոխազդելիս արտադրանքները կլինեն այդ միացությունները և ածխաթթու գազը։

Սեղանի աղի արձագանքը արծաթի նիտրատի հետ

Այս դեպքում տեղի է ունենում փոխանակման ռեակցիա, որի արգասիքներն են նատրիումի նիտրատը և արծաթի քլորիդը։

Դիմում

Այս նյութը օգտագործվում է որպես արժեքավոր ազոտային պարարտանյութ: Պիրոտեխնիկական, սննդի, ապակու և մետաղամշակման արդյունաբերությունը չի կարող առանց նատրիումի նիտրատի: Նատրիումի նիտրատը արդյունահանվում է բնական հանքավայրերից մի քանի եղանակով.

Այս նյութի տարրալվացում տաք ջրի միջոցով և բյուրեղացում;

Ազոտի օքսիդների կլանումը խմորի սոդայի լուծույթի օգտագործմամբ;

Փոխանակման ռեակցիա, որը ներառում է նատրիումի սուլֆատ/քլորիդ/կարբոնատ և կալցիում/ամոնիումի նիտրատ:

Եզրակացություն

Սա նատրիումի նիտրատի կարևոր դերն է: Կան նաև այլ նյութեր, առանց որոնց մարդը չի կարող անել, բայց դրանց մասին կխոսենք մեկ այլ անգամ:

(Ա) Նիտրիտներ

Ենթակա է համապատասխանության բացառություններԱյս ենթախմբի ընդհանուր դրույթներում նշված, այս ապրանքը ներառում է նիտրիտներ, ազոտային թթվի մետաղական աղեր (HNO 2) (ապրանքագիր):

1. Նատրիումի նիտրիտ(NaNO2): Այն ստացվում է կապարի հետ նատրիումի նիտրատի նվազմամբ և կապարի լիտարժի արտադրության ժամանակ։ Անգույն բյուրեղներ, հիգրոսկոպիկ և շատ լուծվող ջրում։ Օգտագործվում է որպես օքսիդացնող նյութ աղու ներկման մեջ; օրգանական սինթեզում; մսի վերամշակման համար; լուսանկարչության մեջ; ինչպես առնետի թույնը և այլն:
2. Կալիումի նիտրիտ(KNO 2): Այն ստացվում է նույն մեթոդներով, ինչ նատրիումի նիտրիտը, կամ ծծմբի երկօքսիդի ազդեցությամբ կալցիումի օքսիդի և կալիումի նիտրատի խառնուրդի վրա։ Սպիտակ բյուրեղային փոշի կամ դեղնավուն ձողիկներ; հաճախ պարունակում է այլ աղեր որպես կեղտ: Այն լուծվում է ջրի մեջ և դառնում օդում խիստ ցրված՝ հատկությունների վատթարացմամբ։ Օգտագործվում է նույն նպատակներով, ինչ նատրիումի նիտրիտը:
3. Բարիումի նիտրիտ(Ba(NO 2) 2): Բյուրեղներ, որոնք օգտագործվում են պիրոտեխնիկայում.
4. Մյուսները նիտրիտներ. Դրանք ներառում են ամոնիումի նիտրիտ, անկայուն և պայթուցիկ արտադրանք; օգտագործվում է որպես լաբորատորիայում ազոտ արտադրելու լուծույթ:

(Բ) Նիտրատներ

Ենթակա է համապատասխանության բացառություններայս ենթախմբի համար նախատեսված ընդհանուր դրույթներում նշված, այս ապրանքը ներառում է նիտրատները, մետաղների աղերը և ազոտաթթուները (ապրանքային դիրք). բացիամոնիումի նիտրատ և նատրիումի նիտրատ՝ և՛ մաքուր, և՛ հում ( ապրանքային ապրանքկամ ). (Այլ բացառությունների համար տե՛ս ստորև):

Այստեղ ներառված են նաև հիմնական նիտրատները:

1. Կալիումի նիտրատ(KNO 3) (նաև կոչվում է «սելիտրա»): Ստացվում է նատրիումի նիտրատից և կալիումի քլորիդից։ Այն անգույն բյուրեղներ է կամ ապակյա զանգված կամ սպիտակ բյուրեղային փոշի՝ ջրում լուծվող և հում վիճակում հիգրոսկոպիկ։ Այն օգտագործվում է նատրիումի նիտրատի նման, ինչպես նաև վառոդի, քիմիական դետոնատորների արտադրության համար, պիրոտեխնիկայում, լուցկիների և մետաղագործական հոսքերի արտադրության համար:
2. Բիսմութի նիտրատներ:

(Ա) չեզոք բիսմութ նիտրատ(Bi(NO 3) 3 5H 2 O): Այն ստացվում է բիսմութի վրա ազոտական ​​թթվի ազդեցությամբ; խոշոր անգույն ցրված բյուրեղներ: Օգտագործվում է բիսմութի և որոշ լաքերի օքսիդներ կամ աղեր արտադրելու համար;

(բ) հիմնական բիսմութ նիտրատ(BiNO 3 (OH) 2): Ստացված է չեզոք բիսմութ նիտրատից; մարգարտյա սպիտակ փոշի, ջրի մեջ չլուծվող: Օգտագործվում է բժշկության մեջ (ստամոքս-աղիքային հիվանդությունների բուժման համար); կերամիկայի (ծիածանագույն ներկեր), կոսմետիկայի, ապահովիչների արտադրության մեջ և այլն։

1. Մագնեզիումի նիտրատ(Mg(NO 3) 2 6H 2 O): Անգույն բյուրեղներ, լուծվող ջրում։ Օգտագործվում է պիրոտեխնիկայում, հրակայուն արտադրանքի (մագնեզիումի օքսիդով), ջեռուցման ցանցերի և այլնի արտադրության համար։
2. Կալցիումի նիտրատ(Ca(NO 3) 2): Ստացվում է մանրացված կրաքարը ազոտաթթուով մշակելով։ Սպիտակ մածուցիկ զանգված՝ լուծելի ջրի, սպիրտի և ացետոնի մեջ։ Օգտագործվում է պիրոտեխնիկայում, պայթուցիկ նյութերի, լուցկու, պարարտանյութերի և այլնի արտադրության մեջ։
3. Երկաթի նիտրատ(Fe(NO 3) 3 6H 2 O կամ 9H 2 O): Կապույտ բյուրեղներ. Օգտագործվում է որպես ներկման և տպագրության միջոց (մաքուր կամ ացետատի հետ խառնված)։ Բժշկության մեջ օգտագործվում է մաքուր ջրային լուծույթ։
4. Կոբալտի նիտրատ(Co(NO 3) 2 6H 2 O): Մանուշակագույն, կարմրավուն կամ շագանակագույն բյուրեղներ, ջրի մեջ լուծվող և լուծվող: Օգտագործվում է կոբալտ կապույտ կամ կոբալտ դեղին և սիմպաթիկ թանաքների արտադրության մեջ; կերամիկա զարդարելու համար; կոբալտի էլեկտրատեղադրման համար և այլն։
5. Նիկելի նիտրատ(Ni(NO 3) 2 6H 2 O): Ջրում լուծվող, լուծվող կանաչ բյուրեղներ: Օգտագործվում է կերամիկայի արտադրության մեջ (շագանակագույն գունանյութեր); ներկելու համար (որպես մուրանտ); նիկելի էլեկտրոդեզիայի ժամանակ; նիկելի օքսիդի կամ մաքուր նիկելի կատալիզատորների արտադրության համար։
6. Cupric նիտրատ(Cu(NO 3) 2): Ստացվում է ազոտաթթվի մեջ պղինձը լուծելու և դրան հաջորդող բյուրեղացման արդյունքում (պարունակում է 3 կամ 6 ջրի մոլեկուլ՝ կախված ջերմաստիճանից)։ Կապույտ կամ կանաչ բյուրեղներ, ջրի մեջ լուծվող, հիգրոսկոպիկ; թունավոր. Օգտագործվում է պիրոտեխնիկայում; ներկերի արտադրության մեջ; տեքստիլ նյութեր ներկելիս կամ տպելիս (մորդանտ); պղնձի օքսիդի և լուսանկարչական թղթի արտադրության համար. գալվանական ծածկույթ կիրառելիս, մետաղներին արհեստական ​​պատին տալ և այլն։
7. Ստրոնցիումի նիտրատ(Sg(NO 3) 2): Ստացվում է ազոտաթթվի վրա ստրոնցիումի օքսիդի կամ ստրոնցիումի սուլֆիդի ազդեցությամբ, երբ տաքացվում է անջուր աղի կամ հիդրատացված աղի (4 ջրի մոլեկուլով) ցածր ջերմաստիճաններում։ Անգույն բյուրեղային փոշի, փխրուն, ջրում լուծվող, տաքացնելիս քայքայվում է։ Օգտագործվում է պիրոտեխնիկայում (կարմիր լույս), լուցկիների արտադրության մեջ։
8. Կադմիումի նիտրատ(Cd(NO 3) 2 4H 2 O): Ստացվում է օքսիդից։ Անգույն ասեղներ, ցրված, ջրում լուծվող։ Օգտագործվում է որպես ներկանյութ կերամիկական կամ ապակու արդյունաբերության մեջ:
9. Բարիումի նիտրատ(Ba(NO 3) 2): Ստացվում է բնական կարբոնատից (վիթերիտից) (ապրանքային ապրանք)։ Անգույն կամ սպիտակ բյուրեղներ կամ բյուրեղային փոշի; ջրում լուծելի, թունավոր: Օգտագործվում է պիրոտեխնիկայում (կանաչ լույս); պայթուցիկ նյութերի, օպտիկական ապակու, կերամիկական ջնարակների, բարիումի աղերի կամ նիտրատների և այլնի արտադրության մեջ։
10. Կապարի նիտրատ(Pb(NO 3) 2): Կապարի նիտրատը ձևավորվում է որպես կողմնակի արտադրանք կապարի երկօքսիդի արտադրության մեջ կարմիր կապարի վրա ազոտաթթվի ազդեցությամբ: Անգույն բյուրեղներ, ջրի մեջ լուծվող; թունավոր. Օգտագործվում է պիրոտեխնիկայում (դեղին լույս), լուցկիների, պայթուցիկ նյութերի և որոշ ներկերի արտադրության մեջ; սոլյարիում, լուսանկարչության և վիմագրության մեջ; ստանալ կապարի աղեր՝ որպես օրգանական սինթեզի օքսիդացնող նյութ։

Բացի վերը նշվածից բացառություններ, Նաև մի միացրեքհետևյալ ապրանքները.

Նիտրատը ամոնիումի, նատրիումի, կալցիումի և կալիումի նիտրատային աղերի (նիտրատների) անվանումն է։ Դրանք հիմնականում օգտագործվում են գյուղատնտեսության մեջ՝ որպես հանքային պարարտանյութեր, ինչպես նաև պիրոտեխնիկական արտադրանքի և պայթուցիկ նյութերի արդյունաբերական արտադրության մեջ։

Կալիումի նիտրատը համարվում է շատ արժեքավոր պարարտանյութ, քանի որ այն միաժամանակ պարունակում է բույսերի կյանքի համար կարևոր երկու նյութ՝ ազոտ և կալիում։ Բայց, միևնույն ժամանակ, կալիումի նիտրատը սև վառոդի հիմքն է և պարզապես անփոխարինելի է տարբեր պիրոտեխնիկայի արտադրության մեջ։ Այնուամենայնիվ, հրթիռներ, ծխի ռումբեր և այլ «պայթուցիկ նյութեր» ստեղծելու տնային արհեստավորների փորձերը հաճախ շատ աղետալի են ավարտվում: Հետևաբար, կալիումի նիտրատի վաճառքը վերջերս սահմանափակվել է, և գարնան սկզբի հետ ամառային բնակիչներն ավելի ու ավելի են ստիպված մտածում, թե ինչպես իրենք նիտրատ պատրաստեն: Մեր խորհուրդը նախատեսված է սիրողական այգեպանների համար, ովքեր օգտագործում են կալիումի նիտրատը բացառապես խաղաղ նպատակներով։

Ինչպես պատրաստել կալիումի նիտրատ

1. Շինանյութերի խանութից գնեք կալիումի կարբոնատ, որը նաև հայտնի է որպես պոտաշ և ամոնիումի նիտրատ:
2. Առանձին լուծեք դրանք տաք ջրի մեջ, ցանկալի է թորած: Օգտագործեք ռեակտիվների զանգվածային հավասար մասեր: Երկու լուծույթներն էլ խառնեք ավելորդ տարայի մեջ՝ պոտաշի լուծույթը լցնելով ամոնիումի նիտրատի լուծույթի մեջ։
3. Տապակը դնել թույլ կրակի վրա։ Թավան պետք է բավականաչափ մեծ լինի, քանի որ ռեակցիայի ընթացքում խառնուրդը փրփրում է և ծավալը մեծանում է։ Պարբերաբար խառնել խառնուրդը։ Շուտով դրանից կսկսի արտանետվել սուր բնորոշ հոտով ամոնիակ գազ, սա նշանակում է, որ ռեակցիան սկսվել է: Գազի սուր հոտի պատճառով ավելի լավ է գործընթացը իրականացնել դրսում կամ ներսում լավ օդափոխությամբ:
4. Գազի էվոլյուցիան դադարելուց հետո կաթսան հանեք կրակից և մեկ օր թողեք զով տեղում։ Դրանից հետո ներքևում ձևավորվում են կալիումի նիտրատի մեծ ասեղաձև բյուրեղներ, որոնք կարելի է հեռացնել միայն հեղուկը քամելով և չորացնելով։

Ամոնիումի նիտրատը ամենատարածված պարարտանյութերից մեկն է, այն կիրառվում է գրեթե բոլոր գյուղատնտեսական մշակաբույսերի, ինչպես հացահատիկի, այնպես էլ բանջարեղենի ցանման ժամանակ, ինչպես նաև օգտագործվում է որպես վերին հագեցում մեծահասակների համար: Հանքարդյունաբերության մեջ ամոնիումի նիտրատը լայնորեն օգտագործվում է որպես բարձր պայթուցիկ նյութերի՝ ամոնի, ամոնիտի կամ ամոտոլի հիմնական բաղադրիչ։ Ամոնիումի նիտրատը վաճառվում է «Պարարտանյութ» բաժինների բոլոր շինանյութերի խանութներում, որտեղ կարելի է հեշտությամբ գնել։ Արհեստական ​​պայմաններում ամոնիումի նիտրատ պատրաստելը չափազանց վտանգավոր է և բացարձակապես անշահավետ։ Այն կարող եք փորձել ինքներդ սինթեզել միայն փոքր չափաբաժիններով՝ պահպանելով անվտանգության բոլոր կանոնները, կրթական նպատակներով։

Ինչպես պատրաստել ամոնիումի նիտրատ

1. Շինանյութերի խանութում դուք պետք է գնեք `ամոնիակ, պղնձի սուլֆատ, կալցիումի նիտրատ:
2. Ամոնիակը խառնել պղնձի սուլֆատի հետ, մինչև ստացվի կապույտ լուծույթ։ Փոխարինման ռեակցիայի արդյունքում ստանում ենք պղնձի հիդրօքսիդի նստվածք և լուծույթում մնացած ամոնիումի սուլֆատ։
3. Ամոնիումի սուլֆատի լուծույթը քամել նստվածքից և խառնել կալցիումի նիտրատի հետ։ Արդյունքում մենք ստանում ենք կալցիումի սուլֆատ նստվածքի և մեր ամոնիումի նիտրատ պարունակող լուծույթի տեսքով:

Մենք նկարագրել ենք սելիտրայի ստացման հիմնական մեթոդները, և դուք պետք է որոշեք, թե ինչ կարելի է պատրաստել տանը արտադրվող սելիտրայից: