Աշխատանքի նպատակը՝ ծանոթացում դիսպերս համակարգերի ստացման որոշ մեթոդների հետ։

Առաջադրանք՝ ստանալ երկաթի (III) օքսիդի լուծ՝ քիմիական խտացման մեթոդով՝ արծաթի յոդիդի sol-ի փոխանակման ռեակցիայով, մանգանի երկօքսիդի լուծույթի վերականգնողական ռեակցիայով, հիդրոլիզի ռեակցիայով, ֆիզիկական խտացման եղանակով, կպչման մեթոդ, կպչման մեթոդով; էմուլսիա մեխանիկական ցրման միջոցով: Որոշեք sols մասնիկների լիցքի նշանը և ստեղծեք բանաձևեր նրանց միցելների համար: Ուշադրություն դարձրեք օպալեսցենտության երևույթին և Թինդալի կոնի ձևավորմանը:

Սարքավորումներ և նյութեր՝ տակդիր փորձանոթներով, 100 մլ բաժակներ՝ 3 հատ, 1 մլ պիպետներ՝ 2 հատ; 5 մլ-ի համար՝ 2 հատ, 10 մլ-ի համար՝ 2 հատ, ձագար, ֆիլտրի թուղթ, 100 մլ բալոն, մագնիսական հարիչ՝ մետաղյա ձողով, կուվետ, լուսատուներ լուսավորող լամպ, ապակե սլայդ, սպաթուլա։ Ռեակտիվներ՝ AgN0 3 - 0,01 Մ; Նալ (K.I) - 0.01 Մ; KMP0 4 - 0,01 Մ; H 2 0 2 - 2%; K 4 - 20%; FeCh - 2 ME; բուսական յուղ; Ci7 N3sCOOOYa - 0,1 Մ; MgCl 2 - 0,5 Մ; ռոզինի ալկոհոլային լուծույթ; թորած ջուր։

Աշխատանքային կարգը

• 1. Արծաթի յոդիդի լուծույթների պատրաստում փոխանակման ռեակցիայով. Պատրաստեք Agl-ի կրկնակի լուծույթ՝ օգտագործելով արծաթի նիտրատի և նատրիումի յոդիդի լուծույթները: Առաջին դեպքում նատրիումի յոդիդի լուծույթին (փորձանոթի մոտ կեսը) մի քանի կաթիլ ավելացրեք արծաթի նիտրատի լուծույթ՝ թափահարելով; երկրորդ դեպքում, ընդհակառակը, թափահարելիս արծաթի նիտրատի լուծույթին (փորձանոթի մոտ կեսը) ավելացրեք մի քանի կաթիլ նատրիումի յոդիդի լուծույթ։ Երկու դեպքում էլ ձևավորվում է արծաթի յոդիդի օպալեսցենտ sol, սակայն մասնիկների կրկնակի շերտի կառուցվածքը տարբեր է, ինչը հանգեցնում է լուծույթների միջև տեսողականորեն նկատելի տարբերության։ Գրե՛ք միցելների բանաձևերը՝ յուրաքանչյուր դեպքում կայունացուցիչը համարելով մեկնարկային նյութերից մեկը՝ Nal կամ AgN0 3:
• 2. Մանգանի երկօքսիդի sol-ի պատրաստում ռեդուկցիոն ռեակցիայով.

Կալիումի պերմանգանատի լուծույթին ավելացրեք մի քանի կաթիլ ջրածնի պերօքսիդի լուծույթ (փորձանոթի մոտ կեսը): Ռեակցիան ընթանում է ըստ հավասարման

KMn0 4 + N 2 0 2 = Mn0 2 + KON+ N 2 0 + 0 2:

Դիտարկենք մանգանի երկօքսիդի Mn0 2 մուգ շագանակագույն լուծույթը, որը ձևավորվել է կալիումի պերմանգանատի ավելցուկի առկայության դեպքում: Ստուգեք, թե արդյոք sol-ը տալիս է Tyndall կոն (նկ. 3.1): Դա անելու համար կյուվետի մեջ լցրեք փոքր քանակությամբ սոլ և լուսավորեք այն լամպով: Որոշեք մասնիկների լիցքի նշանը ֆիլտրի թղթի վրա լուծույթի կաթիլի եզրի բնույթով, եթե հայտնի է, որ ջրով թրջված ֆիլտր թուղթը կրում է բացասական լիցք։ Գրի՛ր միցելի բանաձևը.

3. Ռոզին sol-ի ստացում լուծիչի փոխարինման մեթոդով: Ռոսինը փխրուն, ապակյա, թափանցիկ զանգված է՝ բաց դեղինից մինչև մուգ շագանակագույն: Սա փշատերև ծառերի խեժային նյութերի պինդ բաղադրիչն է, որը մնում է դրանցից ցնդող նյութերի (սկիպիդար) թորումից հետո։ Ռոսինը պարունակում է 60-92% խեժաթթուներ, որոնցից հիմնականը աբիետիկ թթունն է (նկ. 1.7), 8-20% չեզոք նյութեր (ssq-, di- և triterpsnoids), 0,5-12% հագեցած և չհագեցած ճարպաթթուներ։ Ռոսինը գործնականում չի լուծվում ջրի մեջ: Լուծիչը (ալկոհոլը) ջրով փոխարինելիս առաջանում է «սպիտակ սոլ», որը փոխանցվող լույսի դեպքում նարնջագույն է, իսկ կողքից լուսավորվելիս՝ կապույտ։ Այս sol-ի կայունացուցիչը ռոզինի օքսիդացման արտադրանքն է և դրա մեջ պարունակվող կեղտերը: Նման մոխրի մեջ միցելների կառուցվածքը լավ հայտնի չէ։

Բրինձ. 1.7.

Ջրի մեջ ավելացրեք 1-2 կաթիլ ալկոհոլային ռոսինի լուծույթ (փորձանոթի մոտ կեսը) և թափահարեք: Դիտեք ջրի մեջ հաղորդվող լույսի և կողային լուսավորությամբ կաթնագույն սպիտակ լուծույթի ձևավորումը: Որոշեք, թե արդյոք ռոզինի լուծույթը առաջացնում է Tyndall կոն: Դա անելու համար լցրեք այն հարթ զուգահեռ պատերով կուվետի մեջ և դիտեք, թե արդյոք կուվետի միջով լույսի ճառագայթ անցնելիս առաջանում է թթվայնություն:

• 4. Պրուսական կապույտ սոլի պատրաստում պեպտիզացիայի մեթոդով։ Արյան դեղին աղի լուծույթին ավելացրեք 3-5 կաթիլ երկաթի քլորիդի լուծույթ (մոտ կես փորձանոթ): Մի խառնեք և սպասեք, մինչև հատակին գելանման նստվածք ձևավորվի: Հեղուկը զգուշորեն քամեք գելի վրայով և սպաթուլայի միջոցով տեղափոխեք բաժակի մեջ 30-40 մլ թորած ջրով։ Գելը ինքնաբերաբար և արագ պեպպտացվում է պրուսական կապույտի մուգ կապույտ լուծույթի ձևավորմամբ՝ հեքսացիանո-(H) երկաթի (III) ֆերատ Fe 4 > Որոշեք մասնիկների լիցքի նշանը լուծույթի անկման եզրի բնույթով։ ֆիլտրի թղթի վրա։ Գրի՛ր միցելի բանաձևը.
• 5. Մեխանիկական դիսպերսիայով էմուլսիայի ստացում. Էմուլսիա ստանալու համար 100 մլ բաժակի մեջ լցնել 40 մլ նատրիումի օլեատի լուծույթ, որը էմուլգատոր է և ավելացնել 10 մլ բուսական յուղ։ Ապակին դրեք մագնիսական հարիչի վրա, մետաղյա ձողն իջեցրեք հեղուկի մեջ և 10 րոպե ակտիվորեն հարեք։ Անջատեք հարելու ռեժիմը և ստացված էմուլսիան բաժանեք երկու մասի, գլանով չափեք 30 մլ էմուլսիա։ Էմուլսիայի այս մասը տեղափոխեք մաքուր բաժակի մեջ և թողեք համեմատության։ Էմուլսիայի մնացորդի մեջ լցնել 10 մլ մագնեզիումի քլորիդի լուծույթ՝ խառնելով։ 1-2 րոպե հարելուց հետո էմուլսիան հանեք հարիչից և դրեք երկրորդ բաժակի կողքին։ Տեսողականորեն նշեք էմուլսիաների վիճակի տարբերությունը և որոշեք դրանց տեսակը երկու եղանակով. Առաջին մեթոդը՝ մի կաթիլ էմուլսիա խողովակով դնել մաքուր ապակե սլայդի վրա և մի կաթիլ ջուր դնել դրա կողքին: Ապակին թեքեք այնպես, որ կաթիլները դիպչեն: Եթե ​​դրանք միաձուլվում են, ապա դիսպերսիոն միջավայրը ջուրն է, եթե դրանք չեն միաձուլվում, ապա դա յուղ է: Երկրորդ մեթոդը. կաթիլ էմուլսիա լցնել 10 մլ ջրով փորձանոթի մեջ և թափահարել: Եթե ​​կաթիլը հավասարաչափ բաշխված է ջրի մեջ, ապա դա ուղղակի O/W էմուլսիա է։ W/O էմուլսիայի կաթիլները չեն ցրվի ջրի մեջ և կմնան մակերեսին:

Զեկույցը պատրաստելիս վերլուծեք ստացված արդյունքները և յուրաքանչյուր կետի համար առանձին եզրակացություններ արեք:

Լաբորատոր աշխատանք թիվ 1

Ծանոթացում խառնուրդների և ցրված համակարգերի հատկություններին

Թիրախ: ձեռք բերել ցրված համակարգեր և ուսումնասիրել դրանց հատկությունները

Սարքավորումներ: փորձանոթներ, դարակ*

Ռեակտիվներ: թորած ջուր, ժելատինի լուծույթ, կավիճի կտորներ, ծծմբի լուծույթ

Ուղեցույցներ:

1. Ջրի մեջ կալցիումի կարբոնատի կախույթի պատրաստում։

2 փորձանոթի մեջ լցնել 5 մլ թորած ջուր։

Թիվ 1 փորձանոթին ավելացրեք 1 մլ 0,5% ժելատինի լուծույթ։

Այնուհետև երկու փորձանոթների վրա ավելացրեք փոքր քանակությամբ կավիճ և ուժգին թափահարեք:

Երկու փորձանոթները դրեք դարակի մեջ և դիտեք կախոցի բաժանումը:

Պատասխանել հարցերին:

Արդյո՞ք բաժանման ժամանակը նույնն է երկու փորձանոթներում: Ի՞նչ դեր է խաղում ժելատինը: Ո՞րն է ցրված փուլը և դիսպերսիոն միջավայրը այս կասեցման մեջ:

2. Դիսպերս համակարգերի հատկությունների ուսումնասիրություն

2-3 մլ թորած ջրին կաթիլ առ կաթիլ ավելացնում ենք 0,5-1 մլ հագեցած ծծմբի լուծույթ։ Ստացվում է ծծմբի օպալեսցենտ կոլոիդային լուծույթ։ Ի՞նչ գույն ունի հիդրոզոլը:

3. Գրեք հաշվետվություն.

Աշխատելիս ցուցադրեք կատարված փորձերը և դրանց արդյունքները աղյուսակի տեսքով.

Կատարված աշխատանքի վերաբերյալ եզրակացություն գծի՛ր և գրի՛ր:

Գործնական աշխատանք թիվ 2

Տրված կոնցենտրացիայի լուծույթի պատրաստում

Թիրախ: պատրաստել որոշակի կոնցենտրացիայի աղերի լուծույթներ.

Սարքավորումներ: ապակի, պիպետ, կշեռք, ապակե սպաթուլա, աստիճանավոր գլան

Ռեակտիվներ: շաքարավազ, կերակրի աղ, սոդա, սառը եռացրած ջուր

Ուղեցույցներ:

Պատրաստել նյութի լուծույթ նյութի նշված զանգվածային բաժնով(տվյալները ներկայացված են աղյուսակում տասը տարբերակների համար):

Կատարեք հաշվարկներ. որոշեք, թե նյութի և ջրի ինչ զանգված կպահանջվի ձեր տարբերակի համար նախատեսված լուծույթը պատրաստելու համար:

№ տարբերակ	Անուն նյութեր	նյութի զանգվածային բաժին	լուծույթի զանգված
	շաքարավազ	10 %	200 գ
	աղ	15 %	150 գ
	խմորի սոդա		100 գ
	շաքարավազ	20 %	50 գ
	աղ		100 գ
	խմորի սոդա	30 %	150 գ
	շաքարավազ		200 գ
	աղ	35 %	150 գ
	խմորի սոդա	50 %	100 գ
	շաքարավազ		50 գ

1. Կշռեք աղը և դրեք բաժակի մեջ։
2. Ջրի պահանջվող ծավալը չափում ենք չափիչ գլանով և լցնում աղի չափաբաժինով կոլբայի մեջ։

Ուշադրություն. Հեղուկը չափելիս դիտորդի աչքը պետք է լինի նույն հարթության վրա, ինչ հեղուկի մակարդակը: Թափանցիկ լուծույթների հեղուկ մակարդակը սահմանվում է ստորին մենիսկի երկայնքով:

1. Գրեք աշխատանքային հաշվետվություն.
   - նշել գործնական աշխատանքի քանակը, դրա անվանումը, նպատակը, սարքավորումները և օգտագործվող ռեակտիվները.

Ձեր հաշվարկները ձևակերպեք որպես խնդիր.

Օգտագործեք դիագրամ՝ լուծույթի պատրաստումը ցույց տալու համար.

Գծե՛ք և գրանցե՛ք ձեր եզրակացությունը։

Լաբորատոր աշխատանք թիվ 2

Անօրգանական թթուների հատկությունները

Թիրախ: ուսումնասիրել անօրգանական թթուների հատկությունները՝ որպես օրինակ օգտագործելով աղաթթուն

Սարքավորումներ: փորձանոթներ, սպաթուլա, պիպետտ, փորձանոթի պահարան, սպիրտային լամպ*

Ռեակտիվներ: աղաթթվի լուծույթ, լակմուս, ֆենոլֆթալեին, մեթիլ նարինջ; ցինկի և պղնձի հատիկներ, պղնձի օքսիդ, արծաթի նիտրատի լուծույթ:

Ուղեցույցներ:

1. Թթվային լուծույթների փորձարկում ցուցիչներով.

Լցնել աղաթթվի լուծույթը երեք փորձանոթների մեջ և դրանք դնել տակդիրի վրա:

Յուրաքանչյուր ցուցիչից մի քանի կաթիլ ավելացրեք յուրաքանչյուր փորձանոթի մեջ՝ 1- մեթիլ նարինջ, 2- լակմուս, 3- ֆենոլֆթալեին:Գրանցեք արդյունքը.

2. Թթուների փոխազդեցությունը մետաղների հետ.

Վերցրեք երկու փորձանոթներ և տեղադրեք 1-ում` ցինկի հատիկ, 2-ում` պղնձի հատիկ:

3. Փոխազդեցություն մետաղական օքսիդների հետ.

Փորձանոթի մեջ լցրեք պղնձի (II) օքսիդի փոշին և ավելացրեք աղաթթվի լուծույթ։ Տաքացնել փորձանոթը ևարձանագրեք արդյունքը և բացատրեք.

4. Փոխազդեցություն աղերի հետ.

Արծաթի նիտրատի լուծույթը լցնել փորձանոթի մեջ և ավելացնել աղաթթվի լուծույթ։Արձանագրեք և բացատրեք արդյունքը:

5. Գրեք աշխատանքային հաշվետվություն.

Նշեք լաբորատոր աշխատանքի համարը, դրա անվանումը, նպատակը, սարքավորումները և օգտագործվող ռեակտիվները.

Լրացրեք աղյուսակը

	Փորձի անվանումը	Փորձի սխեման	Դիտարկումներ	Դիտարկումների բացատրություն	Քիմիական ռեակցիայի հավասարումը

*(եթե տեխնիկապես հնարավոր է) համակարգիչ, OMS մոդուլ

Լաբորատոր աշխատանք թիվ 3

«Քիմիական ռեակցիայի արագության վրա ազդող գործոններ»

Թիրախ: բացահայտել քիմիական ռեակցիայի արագության կախվածությունը տարբեր գործոններից.

Սարքավորումներ: փորձանոթներ, գավաթներ, սպաթուլա, տաք ափսեներ, կոլբայներ, աստիճանավոր բալոն, տակդիր, գազի խողովակներ, կշեռքներ, ձագար, ֆիլտր թուղթ, ապակե ձող*

Ռեակտիվներ: ցինկի հատիկներ, մագնեզիումի երկաթ, մարմարի կտորներ, աղաթթու և քացախաթթու; ցինկի փոշի; ջրածնի պերօքսիդ, մանգանի (II) օքսիդ:

Ուղեցույցներ:

1. Քիմիական ռեակցիայի արագության կախվածությունը նյութերի բնույթից.

Լցնել աղաթթվի լուծույթը երեք փորձանոթների մեջ: Առաջին փորձանոթում տեղադրեք մագնեզիումի հատիկ, երկրորդում՝ ցինկի հատիկ, երրորդում՝ երկաթե հատիկ:

Վերցրեք 2 փորձանոթ՝ 1-ի մեջ լցնել աղաթթուն, 2-ի մեջ քացախաթթուն: Տեղադրեք մարմարի նույն կտորը յուրաքանչյուր փորձանոթի մեջ:Գրանցեք ձեր դիտարկումները, որոշեք, թե որ ռեակցիան է տեղի ունենում ավելի արագ տեմպերով և ինչու:

2. Քիմիական ռեակցիայի արագության կախվածությունը ջերմաստիճանից.

Նույն քանակությամբ աղաթթու լցնել երկու բաժակների մեջ և ծածկել դրանք ապակե ափսեով։ Երկու բաժակները դրեք վառարանի վրա. առաջին բաժակի ջերմաստիճանը դրեք 20˚C, երկրորդի համար՝ 40˚C։ Տեղադրեք ցինկի հատիկ յուրաքանչյուր ապակե ափսեի վրա: Ակտիվացրեք սարքերը՝ միաժամանակ թիթեղներից ցինկի հատիկներ գցելով:Գրանցեք դիտարկումները և բացատրեք:

3. Քիմիական ռեակցիայի արագության կախվածությունը ռեագենտների շփման տարածքից:

Հավաքեք երկու նույնական տեղադրումներ.

Կոլբայի մեջ լցնել նույն կոնցենտրացիայի 3 մլ աղաթթու, դրանք հորիզոնական դնել եռոտանի վրա, առաջին կոլբայի մեջ (իր պարանոցի մեջ) սպաթուլայի միջոցով ցինկի փոշի դնել, երկրորդում՝ ցինկի հատիկներ։ Կոլբաները փակեք գազի ելքի խողովակներով: Միաժամանակ ակտիվացրեք սարքերը՝ դրանք ուղղահայաց հարթությունում 90 աստիճանով ժամացույցի սլաքի ուղղությամբ պտտելով։

4. Քիմիական ռեակցիայի արագության կախվածությունը կատալիզատորից:

Երկու բաժակի մեջ լցնել հավասար քանակությամբ 3% ջրածնի պերօքսիդ: Կշռեք մանգանի(II) օքսիդի կատալիզատորի մեկ սպաթուլան: Ավելացրեք կշռված կատալիզատորը առաջին բաժակի մեջ: Ինչ եք դիտում, գնահատեք ջրածնի պերօքսիդի տարրալուծման արագությունը կատալիզատորով և առանց դրա:

5. Գրեք հաշվետվություն.

Կատարված փորձերը, դրանց արդյունքները և բացատրությունները գրանցե՛ք աղյուսակի տեսքով:

Ձևակերպեք և գրեք եզրակացություն քիմիական ռեակցիայի արագության վրա յուրաքանչյուր գործոնի ազդեցության մասին

*(եթե տեխնիկապես հնարավոր է) համակարգիչ, OMS մոդուլ

Գործնական աշխատանք թիվ 3

«Մետաղներ և ոչ մետաղներ» թեմայով փորձարարական խնդիրների լուծում.

Թիրախ: սովորեք ճանաչել ձեզ առաջարկվող նյութերը՝ օգտագործելով դրանց քիմիական հատկությունների իմացությունը:

Սարքավորումներ: դարակ փորձանոթներով

Ռեակտիվներ: նատրիումի նիտրատի, նատրիումի սուլֆատի, նատրիումի քլորիդի, նատրիումի ֆոսֆատի, բարիումի նիտրատի, կալցիումի նիտրատի, արծաթի նիտրատի և պղնձի նիտրատի լուծույթները

Ուղեցույցներ:

1. Ոչ մետաղների ճանաչում.

Չորս փորձանոթները պարունակում են լուծույթներ՝ 1 - նատրիումի նիտրատ, 2 - նատրիումի սուլֆատ, 3 - նատրիումի քլորիդ, 4 - նատրիումի ֆոսֆատ, որոշեք, թե որ փորձանոթում կա այս նյութերից յուրաքանչյուրը (անիոնը որոշելու համար պետք է ընտրել կատիոն, որով անիոն տեղում կլինի):

2. Մետաղների ճանաչում.

Չորս փորձանոթները պարունակում են լուծույթներ՝ 1 - բարիումի նիտրատ, 2 - կալցիումի նիտրատ, 3 - արծաթի նիտրատ, 4 - պղնձի նիտրատ, որոշեք, թե փորձանոթներից որն է պարունակում այս նյութերից յուրաքանչյուրը (մետաղական կատիոնը որոշելու համար պետք է ընտրել անիոն որը կատիոնը կտա նստվածք):

Գրանցեք փորձերի արդյունքները հաշվետու աղյուսակում.

Նշեք գործնական աշխատանքի համարը, դրա անվանումը, նպատակը, սարքավորումները և օգտագործվող ռեակտիվները.

Լրացրեք հաշվետվության աղյուսակները

Եզրակացություն գրեք մետաղների և ոչ մետաղների նույնականացման մեթոդների մասին:

Լաբորատոր աշխատանք թիվ 4

«Օրգանական նյութերի մոլեկուլների մոդելների պատրաստում»

Թիրախ: կառուցել հագեցած ածխաջրածինների առաջին հոմոլոգների և դրանց հալոգեն ածանցյալների մոլեկուլների գնդիկավոր և մասշտաբային մոդելներ:

Սարքավորումներ: գնդիկավոր մոդելների հավաքածու:

Մեթոդական ցուցումներ.

Մոդելներ կառուցելու համար օգտագործեք պատրաստի հավաքածուներից կամ փայտերով պլաստիլինի մասեր: Ածխածնի ատոմների նմանակող գնդիկները սովորաբար պատրաստվում են մուգ գույնի պլաստիլինից, ջրածնի ատոմների նմանակող գնդիկները՝ բաց գույնի պլաստիլինից, իսկ քլորի ատոմները՝ կանաչից կամ կապույտից։ Գնդիկները միացնելու համար օգտագործվում են ձողիկներ:

Առաջընթաց:

1. Հավաքեք մեթանի մոլեկուլի գնդիկավոր մոդելը: «Ածխածնի» ատոմի վրա նշեք միմյանցից հավասար հեռավորության վրա գտնվող չորս կետեր և դրանց մեջ տեղադրեք ձողիկներ, որոնց կցված են «ջրածնային» գնդիկներ։ Տեղադրեք այս մոդելը (այն պետք է ունենա երեք աջակցության կետ): Այժմ կառուցեք մեթանի մոլեկուլի մասշտաբային մոդել: «Ջրածնի» գնդիկները, այսպես ասած, հարթեցված են և սեղմված ածխածնի ատոմի մեջ:

Համեմատեք գնդիկ-փողիկի և մասշտաբի մոդելները միմյանց հետ: Ո՞ր մոդելն է ավելի իրատեսորեն փոխանցում մեթանի մոլեկուլի կառուցվածքը: Խնդրում եմ բացատրեք։

2. Կառուցեք էթանի մոլեկուլի գնդիկավոր և մասշտաբային մոդել: Նոթատետրում թղթի վրա նկարեք այս մոդելները:

3. Հավաքեք բութանի և իզոբութանի գնդիկավոր մոդելներ: Օգտագործելով բութանի մոլեկուլի մոդելը, ցույց տվեք, թե ինչ տարածական ձևեր կարող է ստանալ մոլեկուլը, եթե ատոմները պտտվեն սիգմա կապի շուրջ: Թղթի վրա նկարեք բութանի մոլեկուլի մի քանի տարածական ձևեր:

4. Հավաքեք C իզոմերների գնդիկավոր մոդելներ 5 Հ 12 . նկարել թղթի վրա.

5. Հավաքեք դիքլորմեթանի CH մոլեկուլի գնդիկավոր մոդելը 2 Cl 2

Կարո՞ղ է այս նյութը ունենալ իզոմերներ: Փորձեք փոխանակել ջրածնի և քլորի ատոմները: Ի՞նչ եզրակացության եք գալիս։

6. Գրեք հաշվետվություն.

Նշեք լաբորատոր աշխատանքի քանակը, դրա անվանումը, նպատակը, օգտագործված սարքավորումները.

Գրանցեք կատարված առաջադրանքները գծագրի տեսքով և յուրաքանչյուր առաջադրանքի համար տրված հարցերի պատասխանները:

Ձևակերպեք և գրեք ձեր եզրակացությունը:

Գործնական աշխատանք թիվ 4

«Ածխաջրածիններ» թեմայով փորձարարական խնդիրների լուծում.

Թիրախ: սովորեք ճանաչել ձեզ առաջարկվող ածխաջրածինները՝ օգտագործելով դրանց քիմիական հատկությունների իմացությունը:

Ուղեցույցներ:

Վերլուծեք, թե ինչպես կարող եք ճանաչել պրոպանը, էթիլենը, ացետիլենը, բութադիենը և բենզոլը՝ հիմնվելով դրանց քիմիական և ֆիզիկական հատկությունների իմացության վրա

Վերլուծության արդյունքները գրանցեք հաշվետու աղյուսակում.

(աղյուսակում նշեք միայն ածխաջրածինների յուրաքանչյուր դասի առավել տարբերակիչ հատկությունները)

3. Գրել հաշվետվություն և ձևակերպել եզրակացություն.

Նշեք գործնական աշխատանքի համարը, անունը և նպատակը

Լրացրեք հաշվետվության աղյուսակը

Եզրակացություն գրեք ածխաջրածինների նույնականացման մեթոդների մասին:

Լաբորատոր աշխատանք թիվ 5

«Սպիրտների և կարբոքսիլաթթուների հատկությունները»

Թիրախ: Օգտվելով էթանոլի, գլիցերինի և քացախաթթվի օրինակով, ուսումնասիրեք հագեցած միահիդրային սպիրտների, բազմահիդրային սպիրտների և կարբոքսիլաթթուների հատկությունները:

Սարքավորումներ՝ փորձանոթներ, մետաղական աքցան, զտիչ թուղթ, ճենապակյա բաժակ, գազի ելքի խողովակ, լուցկի, սպաթուլա, տակդիր, փորձանոթի դարակ*

Ռեակտիվներ: էթանոլ, նատրիումի մետաղ; պղնձի (II) սուլֆատ, նատրիումի հիդրօքսիդ, գլիցերին; քացախաթթու, թորած ջուր, լակմուս, ցինկի հատիկներ, կալցիումի օքսիդ, պղնձի հիդրօքսիդ, մարմար, կալցիումի հիդրօքսիդ:

1. Հագեցած միահիդրային սպիրտների հատկությունները.

Երկու փորձանոթի մեջ լցնել էթիլային սպիրտ:

1-ին ավելացրեք թորած ջուր և մի քանի կաթիլ լակմուս:Գրանցեք դիտարկումները և բացատրեք:

Նատրիումի մի կտոր տեղադրեք երկրորդ փորձանոթի մեջ՝ օգտագործելով մետաղական աքցան, այն ֆիլտր թղթի մեջ քսելուց հետո:Գրանցեք դիտարկումները և բացատրեք:

Ազատված գազը հավաքեք դատարկ փորձանոթում: Առանց փորձանոթը շրջելու, դրա վրա մի վառված լուցկի բերեք:Գրանցեք դիտարկումները և բացատրեք:

Ճենապակյա բաժակի մեջ լցնել փոքր քանակությամբ էթիլային սպիրտ։ Օգտագործեք բեկոր՝ գավաթում ալկոհոլը վառելու համար:Գրանցեք դիտարկումները և բացատրեք:

2. Որակական ռեակցիա պոլիհիդրիկ սպիրտներին.

Փորձանոթի մեջ լցնել պղնձի (II) սուլֆատի լուծույթը և նատրիումի հիդրօքսիդի լուծույթը:Գրանցեք դիտարկումները և բացատրեք:

Այնուհետեւ ավելացրեք փոքր քանակությամբ գլիցերին:Գրանցեք դիտարկումները և բացատրեք:

3. Հագեցած կարբոքսիլաթթուների հատկությունները.

Լցնել քացախաթթուն հինգ փորձանոթների մեջ:

1-ում ավելացնել փոքր քանակությամբ թորած ջուր և մի քանի կաթիլ լակմուս: 2-ում տեղադրեք ցինկի հատիկ: Հավաքեք արձակված գազը դատարկ փորձանոթում և ստուգեք այն դյուրավառության համար:

3-ին տեղադրեք մեկ կալցիումի օքսիդի սպաթուլա:

4-ին տեղադրեք մեկ պղնձի հիդրօքսիդի սպաթուլա:

5-ում տեղադրեք մի կտոր մարմար: Ազատված գազն անցկացրեք կալցիումի հիդրօքսիդի լուծույթով։

Գրանցեք դիտարկումները հինգ փորձանոթներից յուրաքանչյուրում, գրեք քիմիական ռեակցիայի հավասարումները և բացատրեք դիտարկվող փոփոխությունները:

4. Գրեք հաշվետվություն՝ օգտագործելով ստորև բերված ուրվագիծը.

Նշեք լաբորատոր աշխատանքի համարը, դրա անվանումը, նպատակը, սարքավորումները և օգտագործվող ռեակտիվները.

Կատարված փորձերը, դրանց արդյունքները և բացատրությունները գրանցել աղյուսակի տեսքով (երկէջանոց տարածման վրա)

	Փորձի անվանումը	Փորձի սխեման (գործողությունների նկարագրություն)	Դիտարկումներ	Դիտարկումների բացատրություն	Քիմիական ռեակցիայի հավասարումներ
հագեցած մոնոհիդային սպիրտներ
պոլիհիդրիկ սպիրտներ
կարբոքսիլաթթուներ

Ձևակերպե՛ք և գրե՛ք եզրակացություն սպիրտների և կարբոքսիլաթթուների հատկությունների մասին

*(եթե տեխնիկապես հնարավոր է) համակարգիչ, OMS մոդուլ

Թիվ 6 լաբորատոր աշխատանք

«Ճարպերի և ածխաջրերի հատկությունները».

Թիրախ: ուսումնասիրել ածխաջրերի հատկությունները և ապացուցել հեղուկ ճարպերի չհագեցած լինելը։

Սարքավորումներ: փորձանոթներ, չափիչ խողովակ, սպիրտային լամպ, ապակյա ձող, փորձանոթի պահարան*

Ռեակտիվներ: արծաթի օքսիդի ամոնիակի լուծույթ, գլյուկոզայի լուծույթ, սախարոզայի լուծույթ, նատրիումի հիդրօքսիդի լուծույթ, պղնձի (II) սուլֆատի լուծույթ, բուսական յուղ, բրոմ ջուր։

1. Ածխաջրերի հատկությունները.

Ա) «Արծաթե հայելի» ռեակցիա

Արծաթի (I) օքսիդի ամոնիակի լուծույթը լցնել փորձանոթի մեջ: Պիպետտով ավելացրեք գլյուկոզայի լուծույթ:Գրանցեք ձեր դիտարկումները և բացատրեք դրանք՝ հիմնվելով գլյուկոզայի մոլեկուլի կառուցվածքի վրա:

Բ) Գլյուկոզայի և սախարոզայի փոխազդեցությունը պղնձի (II) հիդրօքսիդի հետ.

Թիվ 1 փորձանոթը պարունակում է 0,5 մլ գլյուկոզայի լուծույթ, ավելացնել 2 մլ նատրիումի հիդրօքսիդի լուծույթ։

Ստացված խառնուրդին ավելացրեք 1 մլ պղնձի (II) սուլֆատի լուծույթ։

Ստացված լուծույթին զգուշորեն ավելացրեք 1 մլ ջուր և տաքացրեք սպիրտային լամպի կրակի վրա մինչև եռա։ Գույնի փոփոխությունները սկսելուն պես դադարեցրեք ջեռուցումը:

Պղնձի (II) սուլֆատի լուծույթին ավելացրեք սախարոզայի լուծույթ և թափահարեք խառնուրդը: Ինչպե՞ս փոխվեց լուծույթի գույնը: Ի՞նչ է սա ցույց տալիս:

Գրանցեք ձեր դիտարկումները և պատասխանեք հարցերին.

1. Ինչու՞ է պղնձի(II) հիդրօքսիդի սկզբնական առաջացած նստվածքը լուծվում՝ առաջացնելով թափանցիկ կապույտ լուծույթ:

2. Ի՞նչ ֆունկցիոնալ խմբերի առկայությունը գլյուկոզայում է պատասխանատու այս ռեակցիայի համար:

3. Ինչու՞ է ռեակցիայի խառնուրդի գույնը տաքացնելիս կապույտից փոխվում նարնջադեղնավուն:

4. Ի՞նչ է դեղին-կարմիր նստվածքը:

5. Ի՞նչ ֆունկցիոնալ խմբի առկայությունը գլյուկոզայում առաջացնում է այս ռեակցիան:

6. Ի՞նչ է ապացուցում սախարոզայի լուծույթով ռեակցիան:

2. Ճարպերի հատկությունները.

Փորձանոթի մեջ լցնել 2-3 կաթիլ բուսական յուղ և ավելացնել 1-2 մլ բրոմաջուր։ Խառնել ամեն ինչ ապակե ձողով:

Գրանցեք դիտարկումները և բացատրեք:

3. Գրեք հաշվետվություն.

Նշեք լաբորատոր աշխատանքի համարը, դրա անվանումը, նպատակը, սարքավորումները և օգտագործվող ռեակտիվները.

Կազմեք յուրաքանչյուր կատարված փորձի դիագրամ, ստորագրեք ձեր դիտարկումները յուրաքանչյուր փուլում և քիմիական ռեակցիաների հավասարումները. Պատասխանել հարցերին։

Ձևակերպեք և գրեք ձեր եզրակացությունը

*(եթե տեխնիկապես հնարավոր է) համակարգիչ, OMS մոդուլ

Թիվ 7 լաբորատոր աշխատանք

«Սպիտակուցների հատկությունները».

Թիրախ: ուսումնասիրել սպիտակուցների հատկությունները

Սարքավորումներ: փորձանոթներ, պիպետտ, փորձանոթի պահարան, սպիրտային լամպ*

Ռեակտիվներ: հավի սպիտակուցի լուծույթ, նատրիումի հիդրօքսիդի լուծույթ, պղնձի (II) սուլֆատի լուծույթ, խտացված ազոտաթթու, ամոնիակի լուծույթ, կապարի նիտրատի լուծույթ, կապարի ացետատի լուծույթ։

1. Գունավոր «սպիտակուցային ռեակցիաներ»

Լցնել հավի սպիտակուցի լուծույթը փորձանոթի մեջ։ Ավելացնել 5-6 կաթիլ նատրիումի հիդրօքսիդ և թափահարել փորձանոթի պարունակությունը: Ավելացնել 5-6 կաթիլ պղնձի (II) սուլֆատի լուծույթ։

Գրանցեք ձեր դիտարկումները:

Հավի սպիտակուցի լուծույթը լցնել մեկ այլ փորձանոթի մեջ և ավելացնել 5-6 կաթիլ խտացված ազոտական ​​թթու։ Այնուհետև ավելացրեք ամոնիակի լուծույթ և մի փոքր տաքացրեք խառնուրդը։Գրանցեք ձեր դիտարկումները:

2. Սպիտակուցների դենատուրացիա

Ձվի սպիտակուցի լուծույթը լցնել 4 փորձանոթի մեջ։

Առաջին փորձանոթում լուծույթը տաքացրեք մինչև եռա։

Երկրորդին կաթիլ առ կաթիլ ավելացրեք կապարի ացետատի լուծույթը:

Երրորդ փորձանոթին ավելացրեք կապարի նիտրատի լուծույթ:

Չորրորդում ավելացնում ենք օրգանական լուծիչի ծավալը 2 անգամ (96% էթանոլ, քլորոֆորմ, ացետոն կամ եթեր) և խառնում ենք։ Նստվածքի առաջացումը կարող է ուժեղացվել՝ ավելացնելով մի քանի կաթիլ նատրիումի քլորիդի հագեցած լուծույթ:

Գրանցեք դիտարկումները և բացատրեք:

3. Գրեք հաշվետվություն.

Նշեք լաբորատոր աշխատանքի համարը, դրա անվանումը, նպատակը, սարքավորումները և օգտագործվող ռեակտիվները.

Կատարված յուրաքանչյուր փորձի դիագրամ կազմեք, ստորագրեք ձեր դիտարկումները յուրաքանչյուր փուլում և բացատրեք տեղի ունեցող երևույթները:

Ձևակերպեք և գրեք ձեր եզրակացությունը

*(եթե տեխնիկապես հնարավոր է) համակարգիչ, OMS մոդուլ

Գործնական աշխատանք թիվ 5

«Օրգանական միացությունների նույնականացման փորձարարական խնդիրների լուծում»

Թիրախ: ընդհանրացնել գիտելիքները օրգանական նյութերի հատկությունների մասին, սովորել ճանաչել օրգանական նյութերը՝ հիմնվելով յուրաքանչյուր դասի նյութերի որակական ռեակցիաների իմացության վրա.

Սարքավորումներ: փորձանոթներ, սպիրտային լամպ, փորձանոթի պահարան, պիպետ, ապակե ձող*

Ռեակտիվներ: սպիտակուցի լուծույթ, գլյուկոզայի լուծույթ, պենտեն - 1, գլիցերին, ֆենոլ, երկաթի (III) քլորիդ, պղնձի հիդրօքսիդի լուծույթ, արծաթի օքսիդի ամոնիակի լուծույթ, բրոմի լուծույթ ջրի մեջ, կապարի նիտրատ

1. Օրգանական միացությունների նույնականացում.

Կատարեք փորձեր, որոնց վերլուծության հիման վրա որոշեք, թե փորձանոթներից որն է պարունակում նշված նյութերից յուրաքանչյուրը՝ 1 - սպիտակուցային լուծույթ, 2 - գլյուկոզայի լուծույթ, 3 - պենտեն - 1, 4 - գլիցերին, 5 - ֆենոլ:

բրոմի լուծույթ ջրի մեջ

կապարի նիտրատ

Յուրաքանչյուր բջիջում նկարեք ստացված արդյունքը, նշեք այն ռեակցիաները, որոնք նույնացնում են նյութերից յուրաքանչյուրը: Ձևակերպեք և գրեք եզրակացություն օրգանական նյութերի նույնականացման մեթոդների վերաբերյալ:

*(եթե տեխնիկապես հնարավոր է) համակարգիչ, OMS մոդուլ

Լաբորատոր աշխատանք թիվ 2

Թեմա՝ Կալցիումի կարբոնատի կախույթի պատրաստում ջրում. Շարժիչային յուղի էմուլսիայի պատրաստում. Ծանոթացում դիսպերս համակարգերի հատկություններին:

Նպատակները: ուսումնասիրել էմուլսիաների և կասեցումների պատրաստման մեթոդները, սովորել տարբերակել կոլոիդային լուծումը իրականից կիրառել փորձարարական աշխատանքի հմտություններ՝ պահպանելով անվտանգության կանոնները քիմիայի դասարանում աշխատելիս.

Ուղեցույցներ:

Ցրված համակարգերը համակարգեր են, որոնցում նյութի կամ ցրված փուլի փոքր մասնիկները բաշխված են համասեռ միջավայրում (հեղուկ, գազ, բյուրեղյա) կամ ցրված փուլում:

Ցրված համակարգերի քիմիան ուսումնասիրում է նյութի վարքը խիստ մասնատված, խիստ ցրված վիճակում, որը բնութագրվում է բոլոր մասնիկների ընդհանուր մակերեսի շատ բարձր հարաբերակցությամբ դրանց ընդհանուր ծավալին կամ զանգվածին (ցրվածության աստիճանը):

Կոլոիդ համակարգերի անվանումից առաջացել է քիմիայի առանձին բնագավառի անվանումը՝ կոլոիդ։ «Կոլոիդային քիմիա» ցրված համակարգերի և մակերեսային երևույթների քիմիայի ավանդական անվանումն է։ Նյութի ցրված վիճակի ամենակարևոր առանձնահատկությունն այն է, որ համակարգի էներգիան հիմնականում կենտրոնացած է փուլային միջերեսում: Նյութը ցրելիս կամ մանրացնելիս տեղի է ունենում մասնիկների մակերեսի զգալի աճ (մշտական ​​ընդհանուր ծավալով): Այս դեպքում ստացված մասնիկների միջև մանրացման և ձգողականության ուժերի հաղթահարման վրա ծախսվող էներգիան անցնում է մակերեսային շերտի էներգիա՝ մակերևութային էներգիա։ Որքան բարձր է հղկման աստիճանը, այնքան մեծ է մակերեսային էներգիան: Ուստի դիսպերս համակարգերի (և կոլոիդային լուծույթների) քիմիայի ոլորտը համարվում է մակերեսային երևույթների քիմիա։

Կոլոիդային մասնիկները այնքան փոքր են (պարունակում են 103–109 ատոմ), որ դրանք չեն պահպանվում սովորական զտիչներով, տեսանելի չեն սովորական մանրադիտակով և չեն նստում գրավիտացիայի ազդեցության տակ։ Նրանց կայունությունը ժամանակի ընթացքում նվազում է, այսինքն. դրանք ենթակա են «ծերացման»։ Ցրված համակարգերը թերմոդինամիկորեն անկայուն են և հակված են ամենացածր էներգիա ունեցող վիճակին, երբ մասնիկների մակերեսային էներգիան դառնում է նվազագույն։ Սա ձեռք է բերվում՝ նվազեցնելով ընդհանուր մակերեսի մակերեսը, քանի որ մասնիկները մեծանում են (ինչը կարող է առաջանալ նաև, երբ այլ նյութեր ներծծվում են մասնիկների մակերեսի վրա):

Դիսպերս համակարգերի դասակարգում

Ցրված փուլ	Ցրող	Համակարգի անվանումը
		(Ցրված համակարգ չի ձևավորվում)
	Հեղուկ		Գազավորված ջրի փրփուր, հեղուկի մեջ գազի պղպջակներ, օճառի փրփուր
	Պինդ	Պինդ փրփուր	Փրփուր պլաստիկ, միկրոբջջային ռետինե, պեմզա, հաց, պանիր
Հեղուկ		Աերոզոլ	Մառախուղ, ամպեր, շիթ աերոզոլից
	Հեղուկ	Էմուլսիա	Կաթ, կարագ, մայոնեզ, սերուցք, քսուք
	Պինդ	Պինդ էմուլսիա	Մարգարիտ, օպալ
Պինդ		Աերոզոլ, փոշի	Փոշի, ծուխ, ալյուր, ցեմենտ
	Հեղուկ	Կասեցում, սոլ (կոլոիդային լուծույթ)	Կավ, մածուկ, տիղմ, գրաֆիտ կամ MoS պարունակող հեղուկ քսայուղեր
	Պինդ	Պինդ sol	Համաձուլվածքներ, գունավոր ակնոցներ, հանքանյութեր

Դիսպերս համակարգերի ուսումնասիրության մեթոդներ (մասնիկների չափի, ձևի և լիցքի որոշումը) հիմնված են տարասեռության և ցրվածության պատճառով նրանց հատուկ հատկությունների ուսումնասիրության վրա, մասնավորապես՝ օպտիկական: Կոլոիդային լուծույթներն ունեն օպտիկական հատկություններ, որոնք տարբերում են դրանք իրական լուծույթներից՝ դրանք կլանում և ցրում են իրենց միջով անցնող լույսը: Դիտելով ցրված համակարգը այն կողմից, որով անցնում է լույսի նեղ ճառագայթը, մուգ ֆոնի վրա լուծույթի ներսում տեսանելի է մի լուսավոր կապտավուն, այսպես կոչված, Tyndall կոն չափը։ Լույսի ցրման ինտենսիվությունը մեծանում է կարճ ալիքային ճառագայթման և ցրված և ցրված փուլերի բեկման ինդեքսների զգալի տարբերությամբ։ Երբ մասնիկների տրամագիծը նվազում է, կլանման առավելագույնը տեղափոխվում է սպեկտրի կարճ ալիքի հատված, և խիստ ցրված համակարգերը ցրում են ավելի կարճ լուսային ալիքներ և, հետևաբար, ունենում են կապտավուն գույն: Մասնիկների չափը և ձևը որոշելու մեթոդները հիմնված են լույսի ցրման սպեկտրների վրա:

Որոշակի պայմաններում կոագուլյացիայի գործընթացը կարող է սկսվել կոլոիդային լուծույթում: Կոագուլյացիա– կոլոիդային մասնիկների իրար կպչելու և նստվածքի երևույթը: Այս դեպքում կոլոիդային լուծույթը վերածվում է կախոցի կամ գելի: Գելեր կամ ժելեժելատինային նստվածքներ են, որոնք առաջանում են լուծույթների կոագուլյացիայի ժամանակ։ Ժամանակի ընթացքում գելերի կառուցվածքը խախտվում է (փաթիլվում է)՝ դրանցից ջուր է դուրս գալիս (երևույթը. սիներեզ

Գործիքներ և ռեակտիվներ; հավանգ և մուրճ, գդալ-սպաթուլա, ապակի, ապակե ձող, լապտեր, փորձանոթ; ջուր, կալցիումի կարբոնատ (մի կտոր կավիճ), ձեթ, մակերեսային ակտիվ նյութ, ալյուր, կաթ, ատամի մածուկ, օսլայի լուծույթ, շաքարի լուծույթ։ Աշխատանքի առաջընթաց. 1 Անվտանգության ճեպազրույց Անվտանգության միջոցառումներ. Խնամքով օգտագործեք ապակյա իրեր . Առաջին օգնության կանոններ. Եթե ​​ապակուց վնասվել է, բեկորները հեռացնել վերքից, վերքի եզրերը յուղել յոդի լուծույթով և վիրակապել։Անհրաժեշտության դեպքում խորհրդակցեք բժշկի հետ .

Փորձ թիվ 1. Կալցիումի կարբոնատի կասեցման պատրաստում ջրի մեջ

Կախոցներն ունեն մի շարք ընդհանուր հատկություններ փոշիների հետ, դրանք ցրվածությամբ նման են. Եթե ​​փոշին դնում են հեղուկի մեջ և խառնում, այն ձևավորում է կախոց, իսկ չորանալուց հետո կախոցը նորից վերածվում է փոշու։

Ապակե փորձանոթի մեջ լցնել 4-5 մլ ջուր և ավելացնել 1-2 գդալ կալցիումի կարբոնատ։ Փորձանոթը փակեք ռետինե խցանով և մի քանի անգամ թափահարեք փորձանոթը: Նկարագրեք մասնիկների տեսքը և տեսանելիությունը: Գնահատեք նստվածքի և կոագուլյացիայի կարողությունը Գրանցեք դիտարկումները:

Ի՞նչ տեսք ունի ստացված խառնուրդը:

Փորձ թիվ 2. Շարժիչային յուղի էմուլսիայի պատրաստում

Ապակե փորձանոթի մեջ լցնել 4-5 մլ ջուր և 1-2 մլ ձեթ, փակել ռետինե խցանով և մի քանի անգամ թափահարել փորձանոթը։ Ուսումնասիրեք էմուլսիայի հատկությունները. Նկարագրեք մասնիկների տեսքը և տեսանելիությունը: Գնահատեք նստելու և կոագուլացնելու ունակությունը: Ավելացնել մի կաթիլ մակերեսային ակտիվ նյութ (էմուլգատոր) և նորից խառնել: Համեմատեք արդյունքները. Գրանցեք ձեր դիտարկումները:

Փորձ թիվ 3. Կոլոիդային լուծույթի պատրաստում և հատկությունների ուսումնասիրություն

Տաք ջրով բաժակի մեջ ավելացնել 1-2 ճաշի գդալ ալյուր (կամ ժելատին) և մանրակրկիտ խառնել։ Գնահատեք նստելու կարողությունը և կոագուլյացիայի կարողությունը: Լուծույթի միջով անցկացրեք լույսի լապտերի ճառագայթը մուգ թղթի ֆոնի վրա: Կա՞ Թինդալի էֆեկտ:

Հարցեր եզրակացությունների համար

Ինչպե՞ս տարբերակել կոլոիդային լուծույթը իրականից:

Ցրված համակարգերի կարևորությունը առօրյա կյանքում.

2. Նպատակը.Սովորեք պատրաստել կոլոիդային լուծույթներ և իմանալ լուծույթների հատկությունները: Սովորեք որոշել sol մասնիկների էլեկտրակինետիկ պոտենցիալը էլեկտրոֆորեզի միջոցով:

3.Ուսուցման նպատակները.

Կոլոիդային քիմիան ուսումնասիրում է տարասեռ բարձր մոլեկուլային միացությունների ֆիզիկաքիմիական հատկությունները պինդ վիճակում և լուծույթներում։ Շատ դեղամիջոցներ արտադրվում են էմուլսիաների, կասեցումների և կոլոիդային լուծույթների տեսքով։ Այս պատրաստուկները պատրաստելու, դրանց պիտանելիության ժամկետներն ու պահպանման պայմաններն իմանալու ունակությունն անհնար է առանց կոլոիդային քիմիայի տեսական հիմունքների իմացության: Էլեկտրոֆորեզի, գելային ֆիլտրացիայի և էլեկտրոդիալիզի, ուլտրաֆիլտրացիայի իմացությունը անհրաժեշտ կլինի անմիջապես դեղագործի գործնական աշխատանքում։

4.Թեմայի հիմնական հարցերը.

1. Կոլոիդների քիմիա առարկան, դրա նշանակությունը դեղագործության մեջ.

2. Ցրված համակարգեր. Ցրված փուլ և դիսպերսիոն միջավայր:

3. Կոլոիդային համակարգերի դասակարգում.

4. Կոլոիդային համակարգերի ստացման մեթոդներ.

5. Կոլոիդային համակարգերի մաքրման մեթոդներ.

6. Կոլոիդ համակարգերի օպտիկական հատկությունները.

7. Ինչ է կոչվում էլեկտրակինետիկ պոտենցիալ:

8. Ո՞ր գործոններից է կախված ներուժի մեծությունը:

9. Ինչ մեթոդներ կան պոտենցիալը որոշելու համար:

10. Ինչ է էլեկտրաֆորեզը:

11. Ինչպե՞ս են կապված էլեկտրաֆորետիկ արագությունն ու ներուժը:

5. Ուսուցման և ուսուցման մեթոդներ.սեմինար, լաբորատոր աշխատանք, փոքր խմբերով աշխատանք, ուսումնական թեստավորում դասի թեմայով.

ԼԱԲՈՐԱՏՈՐԻԱՅԻ ԱՇԽԱՏԱՆՔ

Լաբորատոր աշխատանք. «Կոլոիդային լուծույթների պատրաստում».

Օգտագործված ռեակտիվներ և լուծույթներ.

Կոլոիդային համակարգերի ստացման սկզբնական ռեակտիվներ.

FeCl 3, AgNO 3, KI – 0,1 N:

K 4 - 0,1 N;

K 4 - հագեցած լուծույթ;

Ալկոհոլի մեջ ծծմբի հագեցած լուծույթ.

Na 2 S 2 O 3 – 1%

H 2 C 2 O 4 – 1%

Կիրառելի սարքեր և սարքավորումներ.

1. Կոնաձեւ կոլբաներ

2. Դարակ փորձանոթներով

3. 50 և 100 մլ-ի չափիչ բալոններ:

Աշխատանքի հաջորդականությունը.

Փորձ թիվ 1. Ծծմբի և ռոզինի հիդրոզոլների պատրաստում լուծիչների փոխարինմամբ:

Ռոզինը և ծծումբը լուծվում են էթիլային սպիրտում՝ ձևավորելով իսկական լուծույթներ։ Որովհետեւ Քանի որ ծծումբը և ռոզինը գործնականում չեն լուծվում ջրում, երբ դրանց ալկոհոլային լուծույթները ավելացվում են ջրի մեջ, դրանց մոլեկուլները խտանում են ավելի մեծ ագրեգատների մեջ:

Փորձի նկարագրությունը.

Բացարձակ սպիրտի մեջ ծծմբի հագեցած լուծույթը կաթիլ-կաթիլ լցնում են թորած ջրի մեջ։ Երբ թափահարում են, ստացվում է կաթնագույն սպիտակ օպալեսցենտ սոլ։

Երկաթի օքսիդի հիդրատի լուծույթի պատրաստում հիդրոլիզով.

Երկաթի քլորիդի 2% լուծույթը կաթիլ-կաթիլով ավելացվում է փորձանոթի մեջ եռացող ջրով, մինչև ձևավորվի երկաթի օքսիդի հիդրատի թափանցիկ կարմիր-շագանակագույն լուծույթ:

Ռեակցիայի էությունը.

Բարձր ջերմաստիճանի ազդեցության տակ երկաթի քլորիդի հիդրոլիզի ռեակցիան տեղափոխվում է դեպի երկաթի հիդրօքսիդի ձևավորում.

FeCl 3 + 3H 2 O Fe(OH) 3 + 3HCl

Ջրի մեջ չլուծվող երկաթի օքսիդի հիդրատի մոլեկուլները կազմում են կոլոիդային չափերի ագրեգատներ։ Այս ագրեգատների կայունությունը տրվում է լուծույթում առկա երկաթի քլորիդով, և երկաթի իոնները ներծծվում են մասնիկների մակերեսի վրա, իսկ քլորի իոնները հակաիոններ են։

Ստացված միցելների կառուցվածքը սխեմատիկորեն արտահայտվում է հետևյալ բանաձևով.

Փորձ թիվ 2. Մանգանի երկօքսիդի լուծույթի պատրաստում.

Մանգանի երկօքսիդի լուծույթի պատրաստումը հիմնված է նատրիումի թիոսուլֆատով կալիումի պերմանգանատի կրճատման վրա.

8KMnO 4 + 3Na 2 S 2 O 3 + H 2 O 8MnO 2 + 3Na 2 SO 4 + 3K 2 SO 4 + 2KOH

Ավելցուկային պերմանգանատի առկայության դեպքում ձևավորվում է մանգանի սոլ՝ բացասական լիցքավորված մասնիկներով.

Փորձի նկարագրությունը.

Լցնել 5 մլ կոնաձև կոլբայի մեջ: 1,5% կալիումի պերմանգանատի լուծույթ և ջրով նոսրացված մինչև 50 մլ: Այնուհետև 1,5-2 մլ նատրիումի թիոսուլֆատի լուծույթը կաթիլ-կաթիլային կերպով ներմուծվում է կոլբայի մեջ: Արդյունքը մանգան երկօքսիդի բալի կարմիր լուծ է:

Փորձ թիվ 3. Արծաթի յոդիդ սոլի պատրաստում կրկնակի փոխանակման ռեակցիայով.

Կրկնակի փոխանակման ռեակցիայի միջոցով լուծ կարելի է ստանալ AgNO 3-ի և KI-ի նոսր լուծույթները խառնելով: Այս դեպքում անհրաժեշտ է պահպանել այն պայմանները, որ մեկնարկային նյութերից մեկը գերազանցում է, քանի որ ռեակտիվների համարժեք քանակությամբ խառնելիս առաջանում է AgI նստվածք:

AgNO 3 + KI AgI + KNO 3

Փորձի նկարագրությունը.

Կոլբայի մեջ լցնում են 2 մլ։ 0,1 N KI լուծույթ և նոսրացրեք այն ջրով մինչև 25 մլ: 1 մլ լցնում են մեկ այլ կոլբայի մեջ։ 0,1 N AgNO 3 լուծույթ և նաև ջրով նոսրացված մինչև 25 մլ: Ստացված լուծույթները բաժանվում են կիսով չափ և կատարվում են երկու փորձ.

ա) աստիճանաբար թափահարելիս AgNO 3 լուծույթը լցնել KI լուծույթի մեջ՝ ստանալով հետևյալ կառուցվածքով լուծույթ.

բ) Աստիճանաբար թափահարելիս AgNO 3 լուծույթը լցնել KI լուծույթի մեջ՝ ստանալով լուծույթ հետևյալ կառուցվածքով.

Փորձ թիվ 4. Պրուսական կապույտ sol-ի պատրաստում կրկնակի փոխանակման ռեակցիայով:

Հետևելով նախորդ փորձերում նկարագրված կրկնակի փոխանակման ռեակցիայի միջոցով լուծույթների ստացման պայմաններին, ստացվում է պրուսական կապույտ sol, սկզբում FeCl 3-ի, ապա K4-ի ավելցուկով:

Փորձի նկարագրությունը.

Փորձն իրականացվում է հետևյալ կերպ՝ մինչև 20 մլ. 0,1% K 4 ավելացվում է 2% FeCl 3 լուծույթի 5-6 կաթիլ խառնելով: Ստացվում է մուգ կապույտ սոլ, որի միցելն ունի կառուցվածք.

Փորձ թիվ 5. Պրուսական կապույտ սոլի պատրաստում պեպտիզացիայի մեթոդով.

Պրուսական կապույտի կոլոիդային լուծույթի պատրաստումը պեպտիզացիայի մեթոդով հանգում է նրան, որ KFe նստվածքը ստացվում է K4-ի և FeCl3-ի խտացված լուծույթները միաձուլելով կոլոիդային վիճակի։

Փորձի նկարագրությունը.

Փորձանոթում 5 մլ. 2% K4 լուծույթ: Ստացված նստվածքը զտվում է, լվանում թորած ջրով, իսկ նստվածքը մշակվում է 3 մլ ֆիլտրի վրա։ Օքսալաթթվի 0,1 N լուծույթ: Կապույտ պրուսական կապույտ սոլը զտվում է փորձանոթի մեջ:

Ինքներդ գրեք միցելի կառուցվածքը:

6. Գրականություն:

Եվստրատովա Կ.Ի. և այլն: Ֆիզիկական և կոլոիդային քիմիա: Մ., ՎՇ, 1990, էջ. 365 – 396 թթ.

Վոյուցկի Ս.Ս. Կոլոիդ քիմիայի դասընթաց. 1980, էջ. 300 – 309 թթ.

Դ.Ա. Ֆրիդրիխսբերգ, Կոլոիդային քիմիայի դասընթաց, Սանկտ Պետերբուրգ, Քիմիա, 1995 թ., էջ 7-47,196-62

Պացաև Ա.Կ., Շիտիբաև Ս.Ա., Նարմանով Մ.Մ. Ֆիզիկական կոլոիդ քիմիայի լաբորատոր գործնական վարժությունների ուղեցույց, մաս 1. Shymkent, 2002, p.24-31

Թեստեր դասի թեմայով.

7. Վերահսկում:

1. Կոլոիդները, ինչպես օճառները, դիպոլ են, լավ ներծծվում են կեղտի մասնիկներով, լիցքավորում են նրանց, նպաստում դրանց.

Ա) կոագուլյացիա; Բ) peptization; գ) կոացերվացիա;

2. Տրված դիսպերսիայի աստիճանը պահպանելու sol-ի կարողությունը կոչվում է.

Ա) նստվածքային դիմադրություն;

Բ) ագրեսիվ դիմադրություն;

Գ) տարրալուծման կայունություն:

3. Մասնիկների փոխազդեցության առկայության և բացակայության հիման վրա համակարգի փուլերը դասակարգվում են.

Ա) լիոֆիլ և լիոֆոբ;

Բ) մոլեկուլային ցրված և կոլոիդային ցրված;

Գ) ազատորեն ցրված և համահունչ ցրված:

4. Թարմ պատրաստված երկաթի հիդրօքսիդի նստվածքի պեպպտացումը՝ դրա վրա լուծույթով ազդելով, վերաբերում է FeCl 3-ին որպես.

Ա) քիմիական; Բ) ադսորբցիա; գ) ֆիզիկական;

5. Ֆազային մասնիկների՝ ձգողականության ազդեցության տակ չնստելու ունակությունը կոչվում է.

Ա) քիմիական դիմադրություն;

Բ) տարրալուծման կայունություն.

Գ) նստվածքային դիմադրություն.

6. Fe(OH) 3 նստվածքից ստացված երկաթի հիդրոզոլի միցելը FeCl 3 լուծույթով պեպտիզացիայի միջոցով ունի ձև.

Ա) (mFe(OH) 3 nFeO + (n-x)Cl-) + x xCl-;

B) (mFe(OH) 3 nFe +3 3(n-x)Cl-) +3 x 3xCl-;

Գ) (mFe(OH) 3 3nCl - (n-x)Fe +3) - x x Fe +3.

Սարքավորումներ և ռեակտիվներ՝ ծծմբի սպիրտային լուծույթ, ռոզինի սպիրտային լուծույթ, երկաթի հիդրօքսիդ sol, KNO 3, K 2 SO 4, K 3, յուղ, մակերեսային ակտիվ նյութ, BaCl 2 Na 2 SO 4:

Տեսական մաս. Էմուլսիաները ցրված համակարգեր են, որոնցում դիսպերսիոն միջավայրը և ցրված փուլը գտնվում են հեղուկ վիճակում: Գործնականում առավել հաճախ հանդիպում են ջրային էմուլսիաներ, այսինքն. էմուլսիաներ, որոնցում երկու հեղուկներից մեկը ջուր է: Նման էմուլսիաները բաժանվում են երկու տեսակի՝ յուղ ջրի մեջ (կրճատ՝ o/w) և ջուր յուղի մեջ (o/w)։ Ցածր բևեռային օրգանական հեղուկները՝ բենզոլ, բենզին, կերոսին, անիլին, նավթ և այլն, անկախ դրանց քիմիական բնույթից, կոչվում են նավթ։
Առաջին տեսակի էմուլսիաներում (ուղիղ) նավթը ցրման փուլն է, իսկ ջուրը ցրման միջավայրը: Երկրորդ տեսակի էմուլսիաներում (հակադարձ) ջուրը մասնատված է...
կաթիլների տեսքով ցրված փուլն է, իսկ նավթը ցրման միջավայրն է։
Կախված ցրված փուլի պարունակությունից՝ էմուլսիաները դասակարգվում են նոսրացված [ցրված փուլի պարունակություն (φ 1% (հատոր) պակաս], խտացված [φ մինչև 74% (հատ.)] և բարձր խտացված [φ ավելի քան 74։ % (հատոր)]։

Էմուլսիաների ագրեգատիվ կայունության կորուստը պայմանավորված է իզոթերմային թորման կամ միաձուլման գործընթացներով և սովորաբար ուղեկցվում է նստվածքային կայունության կորստով (համակարգի շերտավորում): Որպես էմուլսիայի կայունության չափանիշ՝ կարելի է վերցնել դրա որոշակի ծավալի գոյության ժամանակը մինչև ամբողջական բաժանումը։

Էմուլսիայի կայունությունը մեծանում է համակարգում կայունացուցիչ (էմուլգատոր) ներմուծելու միջոցով, որը կարող է օգտագործվել որպես էլեկտրոլիտներ, մակերեսային ակտիվ նյութեր և բարձր մոլեկուլային միացություններ: Էմուլսիաների ագրեգատիվ կայունությունը որոշվում է նույն գործոններով, որոնք որոշում են լուծույթների կոագուլյացիայի դիմադրությունը:

Նոսրացված էմուլսիաները բավականին կայուն են էլեկտրոլիտների առկայության դեպքում, քանի որ կայունությունը կապված է էլեկտրական կրկնակի շերտի առկայության հետ: Խտացված և բարձր խտացված էմուլսիաների կայունությունը որոշվում է կառուցվածքային-մեխանիկական արգելքի ազդեցությամբ էմուլգատորի ադսորբցիոն շերտերի ձևավորման ժամանակ։ Ամենահզոր կայունացնող ազդեցությունը գործում է ներարգանդային պարույրների և կոլոիդային մակերևութաակտիվ նյութերի կողմից (օճառներ, ոչ իոնային մակերևութաակտիվ նյութեր), որոնց կլանման շերտերն ունեն գելանման կառուցվածք և բարձր հիդրատացված են։

Մեխանիկական ցրման ժամանակ ձևավորված էմուլսիայի տեսակը մեծապես կախված է ֆազային ծավալների հարաբերակցությունից։ Ավելի մեծ ծավալով պարունակվող հեղուկը սովորաբար դառնում է դիսպերսիոն միջավայր։ Երբ երկու հեղուկների ծավալային պարունակությունը հավասար է, ցրման ժամանակ առաջանում են երկու տեսակի էմուլսիաներ, սակայն «գոյատեւողն» այն է, որն ունի ավելի բարձր ագրեգատիվ կայունություն և որոշվում է էմուլգատորի բնույթով։ Էմուլգատորի կարողությունն ապահովելու այս կամ այն ​​տեսակի էմուլսիայի կայունությունը որոշվում է բևեռային և ոչ բևեռային միջավայրերի հետ դրա փոխազդեցության էներգիայով, որը կարելի է բնութագրել կիսաէմպիրիկ բնութագրի միջոցով՝ հիդրոֆիլ-լիպոֆիլ հավասարակշռության համարը։ (HLB) մակերեսային ակտիվ նյութերից: Ցածր HLB արժեքներով (2...6) մակերևութային ակտիվները ավելի լավ են լուծվում օրգանական միջավայրերում և կայունացնում են առանց էմուլսիաների, մինչդեռ HLB = 12...18 մակերեսային ակտիվները ավելի լավ են լուծելի ջրի մեջ և կայունացնում են օ/վ էմուլսիաները:

Միջին մոլեկուլային քաշի ճարպաթթուների ալկալային աղերը միշտ տալիս են օ/վ էմուլսիաներ, իսկ երկվալենտ մետաղների աղերը, ինչպիսին է մագնեզիումը, տալիս են էմուլսիաներ։ Եզակի լիցքավորված մետաղական կատիոնով օճառով կայունացված օ/վ էմուլսիայում երկվալենտ իոնների կոնցենտրացիայի աստիճանական աճի դեպքում էմուլսիան հակադարձվում է և վերածվում էմուլսիայի՝ առանց զտման:

Հատուկ դեպք է էմուլսիաների կայունացումը բարձր ցրված փոշիներով։ Նման կայունացումը հնարավոր է փոշիների սահմանափակ ընտրովի թրջման դեպքում (0° շփման անկյան տակ< 9 < 180°). При этом порош­ки лучше стабилизируют ту фазу, которая хуже смачивается. Краевой угол, характеризующий избирательное смачива­ние, при объяснении стабилизации эмульсий тонкодисперсными порошками является аналогом ГЛБ молекул ПАВ.

Գործնականում էմուլսիաների տեսակը որոշվում է հետևյալ մեթոդներով. Օգտագործելով նոսրացման մեթոդը, մի կաթիլ էմուլսիա ավելացվում է ջրով փորձանոթի մեջ: Եթե ​​կաթիլը հավասարաչափ բաշխված է ջրի մեջ, ապա դա օ/վ էմուլսիա է։ Առանց էմուլսիայի մեկ կաթիլը չի ​​ցրվի ջրի մեջ: Համաձայն շարունակական փուլային ներկման մեթոդի՝ ջրում լուծվող ներկի մի քանի բյուրեղներ, օրինակ՝ մեթիլ նարնջագույնը, ամբողջ ծավալով հավասարաչափ գունավորում են օ/վ էմուլսիան: W/o էմուլսիան իր ամբողջ ծավալով միատեսակ գունավորվում է ճարպային լուծվող ներկով: Էմուլսիայի տեսակը կարելի է որոշել նրա էլեկտրական հաղորդունակությամբ։ Էլեկտրական հաղորդունակության բարձր արժեքները ցույց են տալիս, որ դիսպերսիոն միջավայրը բևեռային հեղուկ է, իսկ էմուլսիան՝ o/w տեսակի: Ցածր էլեկտրական հաղորդունակության արժեքները ցույց են տալիս հակադարձ էմուլսիայի ձևավորում:

Էմուլսիաները ժամանակի ընթացքում քայքայվում են: Որոշ դեպքերում անհրաժեշտություն է առաջանում արագացնել էմուլսիաների կոտրումը, օրինակ՝ հում նավթում էմուլսիաների կոտրումը։ Ոչնչացման գործընթացը կարող է արագացվել բոլոր եղանակներով, ինչը հանգեցնում է էմուլգատորի պաշտպանիչ թաղանթի ամրության նվազմանը և մասնիկների միմյանց հետ շփվելու հնարավորության մեծացմանը:
Գոյություն ունեն էմուլսիաները ջարդելու բազմաթիվ մեթոդներ (դեմուլսացիա): Դրանցից ամենակարեւորները հետեւյալն են.

1. Էմուլգատորի պաշտպանիչ թաղանթների քիմիական ոչնչացումը, օրինակ՝ ուժեղ հանքային թթվի ազդեցությամբ։

2. Էմուլգատորի ավելացում, որը կարող է առաջացնել էմուլսիայի փուլային շրջադարձ և դրանով իսկ նվազեցնել պաշտպանիչ թաղանթի ուժը:

3. Ջերմային ոչնչացում - էմուլսիաների տարանջատում տաքացմամբ։ Ջերմաստիճանի բարձրացման հետ էմուլգատորի կլանումը նվազում է, ինչը հանգեցնում է էմուլսիայի ոչնչացմանը:

4. Մեխանիկական ազդեցություն. Այս մեթոդը ներառում է կայունացված թաղանթների մեխանիկական ոչնչացում, օրինակ՝ կրեմը կարագի վերածելը: Ցենտրիֆուգացիան վերաբերում է նաև մեխանիկական գործողությանը:

5. Էլեկտրոլիտների գործողությունը առաջացնում է մասնիկների էլեկտրական լիցքով կայունացված էմուլսիաների ոչնչացում։

Փորձարարական մաս.

Փորձ 1. Ցրված համակարգերի պատրաստում.

Փորձանոթի մեջ լցնել 1 մլ թորած ջուր, ավելացնել 2 կաթիլ ռոսինի կամ ծծմբի սպիրտային լուծույթ։ Ի՞նչ եք նկատում: Ինչպե՞ս ստացվեց այս ցրված համակարգը: Ի՞նչ է ցրված փուլը և դիսպերսիոն միջավայրը: Ինչպիսի՞ն է ստացված դիսպերսային համակարգը:

BaCl 2 լուծույթը լցնել փորձանոթի մեջ և ավելացնել 3 կաթիլ նատրիումի սուլֆատի լուծույթ: Գրե՛ք տեղի ունեցող ռեակցիայի հավասարումը և ստացված միցելի գծապատկերը գծե՛ք: Ի՞նչ լիցք ունի ցրված մասնիկը: Ի՞նչ իոններ են կազմում միցելի ցրված շերտը: Փորձանոթը թողեք 5-10 րոպե։ Ի՞նչ կարող եք ասել ստացված sol-ի կինետիկ կայունության և ցրված փուլի ակնկալվող մասնիկների չափի մասին:

Փորձ 2. Սոլերի կոագուլյացիա էլեկտրոլիտներով:

Երեք փորձանոթների մեջ լցնել 15 կաթիլ երկաթի հիդրօքսիդի լուծ, որոնք ստացվել են երկաթի (III) քլորիդի ամբողջական հիդրոլիզի արդյունքում։ Առաջին փորձանոթին ավելացրեք 1 կաթիլ կալիումի նիտրատ, երկրորդին՝ կալիումի սուլֆատ, եռանդուն թափահարմամբ՝ երրորդին K 3: Յուրաքանչյուր հաջորդ կաթիլը ավելացրեք նախորդից 1-2 րոպե հետո, մինչև փորձանոթի պարունակությունը պղտորվի: Գրանցեք յուրաքանչյուր փորձի արդյունքները աղյուսակում:

Աղյուսակ 1. Սոլերի կոագուլյացիա էլեկտրոլիտներով

Հաշվեք կոագուլյացիայի շեմը բանաձևով.

Այնտեղ, որտեղ c-ն էլեկտրոլիտի կոնցենտրացիան է, n-ը էլեկտրոլիտի կաթիլների թիվն է, որոնք առաջացրել են կոագուլյացիա:

Նշանի ո՞ր իոնն է առաջացնում կոագուլյացիա. Եզրակացություն արեք երկաթի հիդրօքսիդի sol մասնիկի լիցքի նշանի մասին և գծեք այս մասնիկի գծապատկերը։

Փորձ 3. Դիսպերս համակարգերի կայունացում ադսորբցիոն մեթոդով:

Փորձանոթի մեջ լցնել 3 մլ ջուր և 7 կաթիլ յուղ, իսկ երկրորդ փորձանոթի մեջ՝ 3 մլ յուղ և 7 կաթիլ ջուր։ Մանրակրկիտ թափահարելուց հետո որոշեք էմուլսիայի տեսակը։ Ո՞րն է դիսպերսիայի փուլը և ցրված միջավայրը ստացված էմուլսիաներում: Ի՞նչ կարող եք ասել դրա կայունության մասին: Յուրաքանչյուր փորձանոթին ավելացրեք մակերեւութային ակտիվ նյութի լուծույթի 5 կաթիլ: Խողովակները թողեք 1-2 րոպե։ Ինչ է կատարվում? Գնահատեք ցրված համակարգերի կայունությունը յուրաքանչյուր փորձանոթում: Սխեմատիկորեն գծեք ցրված փուլի կայունացված մասնիկների կառուցվածքը:

Հարցեր պաշտպանությանը

1. Ի՞նչ են դիսպերս համակարգերը, բերե՛ք ցրված համակարգերի տարբեր տեսակների օրինակներ:

2. Ցրված համակարգերի նշաններ.

3. Էմուլսիաների հասկացությունը, դրանց դասակարգումը.

4. Նկարագրեք ցրված համակարգերի ստացման մեթոդները:

5. Ի՞նչ է կոագուլյացիան: Կոագուլյացիայի շեմը.

6. Ինչպե՞ս է տեղի ունենում էլեկտրոլիտներով լուծույթների կոագուլյացիա: