1 van 14

Presentatie over het onderwerp: Fluor

dia nummer 1

Beschrijving van de dia:

dia nummer 2

Beschrijving van de dia:

Doelen en doelstellingen van de abstracte Fluor is heel gewoon in de natuur. Het percentage in de aardkorst benadert het gehalte aan elementen als stikstof, zwavel, chroom, mangaan en fosfor. En tegelijkertijd worden de verbindingen van deze elementen uitgebreid beschreven in elke chemische literatuur, terwijl er slechts kleine referentiegegevens worden gegeven over fluor en zijn verbindingen. De doelstellingen van mijn abstract zijn als volgt: Onderzoek de geschiedenis van de ontdekking van fluor en de verspreiding ervan in de natuur. Beschrijf de fysische en chemische eigenschappen van fluor. Verzamel gegevens over fluorverbindingen. Het gebruik van fluor en zijn verbindingen bestuderen.

dia nummer 3

Beschrijving van de dia:

Historische referentie Het bestaan ​​van het element, dat later fluor werd genoemd (van het Griekse "fluoros" - vernietiging, dood), werd door veel scheikundigen van de late 18e - vroege 19e eeuw geraden, maar het was niet mogelijk om het in zijn pure vorm vanwege zijn buitengewone activiteit voor een lange tijd. Een van de interessantste fluorverbindingen, fluorwaterstofzuur HF, werd in 1771 verkregen door de beroemde Zweedse chemicus K. Scheele, die suggereerde dat dit zuur een nieuw chemisch element bevat. Maar er gingen meer dan honderd jaar voorbij voordat chemici dit element eindelijk isoleerden. Het gebeurde in 1886, de Franse chemicus A. Moissan werd de ontdekker van vrij fluor.

dia nummer 4

Beschrijving van de dia:

dia nummer 5

Beschrijving van de dia:

Gevonden in de natuur Fluor is wijdverbreid in de natuur. Het gehalte in de aardkorst is 6,25,10-2% van de totale massa. Vrij fluor komt eigenlijk niet voor in de natuur. Het grootste deel van het fluor is verdeeld over verschillende gesteenten. Van de mineralen die fluor bevatten, zijn de belangrijkste vloeispaat (fluoriet) CaF2, apatiet Ca10 (F, CI) 2 (PO4) 6, kryoliet Na3 AlF6.

dia nummer 6

Beschrijving van de dia:

Fysische eigenschappen van fluor Fluor is een giftig gas. Onder normale omstandigheden is fluor een lichtgeel gas met een scherpe karakteristieke geur, die doet denken aan de geur van chloor en ozon, zelfs met sporen van fluor waarneembaar. In vloeibare vorm heeft fluor een kanariegele kleur. Het fluormolecuul is diatomisch (F2); de hitte van zijn dissociatie is niet precies vastgesteld en varieert, afhankelijk van de meetmethode, van 51 tot 73 kcal/mol.

dia nummer 7

Beschrijving van de dia:

Chemische eigenschappen van fluor Fluor in zijn verbindingen is alleen negatief eenwaardig. Al in de kou is fluor energetisch: het combineert met broom, jodium, zwavel, fosfor, silicium, de meeste metalen, en deze reacties gaan vaak gepaard met een explosie. De eenvoudigste manier om branden te blussen - water - brandt in fluor met een lichtbruine vlam. Met organische stoffen vormt fluor organofluorverbindingen.

dia nummer 8

Beschrijving van de dia:

Vergiftiging door fluor en zijn verbindingen Acute fluorvergiftiging in industriële omstandigheden is uiterst zeldzaam, alleen in geval van ongevallen. Bij hoge concentraties waterstoffluoride in de lucht treden irritatie van de ogen en slijmvliezen van het strottenhoofd en de bronchiën, tranenvloed, speekselvloed en neusbloedingen op. Fluorwaterstofzuur heeft een cauteriserend effect op de huid en veroorzaakt de vorming van moeilijk te genezen zweren. Fluorverbindingen werken deprimerend op de enzymen enolase, cholinesterase en andere, en veroorzaken ook een schending van het calcium- en fosformetabolisme. Behandeling voor vergiftiging met fluorverbindingen - 0,5 - 1% oplossing van calciumchloride drinken met een mengsel van verbrande magnesiumoxide, maagspoeling met hetzelfde mengsel; intraveneuze toediening van een 10% oplossing van calciumchloride (10 ml).

dia nummer 9

Beschrijving van de dia:

Veiligheidsmaatregelen Voor persoonlijke bescherming tegen fluorverbindingen worden rubberen handschoenen en schoeisel gebruikt, overalls, gasmaskers, stofmaskers enz. Werknemers tewerkgesteld bij de productie van fluor, fluorwaterstofzuur, organofluorverbindingen, bij de productie en het gebruik van berylliumfluoride en berylliumfluoroxide, worden eens in de 6 maanden onderworpen aan een periodiek medisch onderzoek en in sommige sectoren - eenmaal per jaar. Bij de productie van superfosfaat, kryoliet, fluorderivaten en fluorhoudende zouten wordt aanvullende speciale voeding voorgeschreven. B-vitamines, calciumascorbaat, calciumrijke voedingsmiddelen worden aanbevolen.

dia nummer 10

Beschrijving van de dia:

Toepassing De meest gebruikte verbindingen zijn fluoriden: zuurstoffluoride wordt in de jettechnologie gebruikt als het krachtigste oxidatiemiddel na ozon, fluorwaterstofzuur wordt gebruikt als oplosmiddel en voor het etsen van glas wordt boorfluoride in vloeibare vorm gebruikt als oxidatiemiddel van vloeibare jet brandstof, voor fluorering van uraniumverbindingen in de nucleaire industrie enz., uraniumhexafluoride - voor de isolatie van een radioactieve isotoop van uranium in nucleaire technologie

dia nummer 11

Beschrijving van de dia:

Het gebruik van zwavelhexafluoride - als gas voor het isoleren van hoogspanningsinstallaties, natriumfluoride - voor ongediertebestrijding van landbouwgewassen, kryoliet - bij de productie van aluminium wordt vloeispaat veel gebruikt in de metallurgie en bij de vervaardiging van email, elementair fluor is gebruikt in vloeibare vorm als oxidatiemiddel voor vliegtuigbrandstof en voor desinfectie van drinkwater, freonen worden gebruikt als koelmiddel in koelinstallaties.

dia nummer 12

Beschrijving van de dia:

Fluor in het lichaam Fluor is een constant bestanddeel van plantaardige en dierlijke organismen. Bij een toename of afname van het fluorgehalte in het water krijgen zoetwater- en landdieren ziektes; wanneer het fluorgehalte in water bijvoorbeeld meer dan 0,00005% is, kan fluorose ontstaan ​​- een ziekte die gepaard gaat met verkleuring van het glazuur en kwetsbaarheid van de tanden. Wanneer het fluorgehalte dit niveau niet bereikt, treedt tandcariës op (aantasting van het glazuur en dentine van de tanden). Fluor komt een levend organisme binnen, naast drinkwater, met voedsel, dat gemiddeld ongeveer 0,02-0,05 mg% fluor bevat.

Beschrijving van de dia:

Conclusie Als resultaat van mijn werk over het onderwerp van het essay, maakte ik tijdens het bestuderen van verschillende literatuur kennis met de eigenschappen van fluor en zijn verbindingen. De verscheidenheid aan anorganische en organische fluorverbindingen en het brede scala van hun toepassingen in het dagelijks leven waren een ontdekking voor mij. Natuurlijk is het jammer dat mijn werk zich beperkt tot puur theoretische inhoud, maar ik hoop dat deze materialen interessant zullen zijn voor andere kinderen die scheikunde gaan studeren.

FLUOR FLUORINE, F, scheikundig element met atoomnummer 9, atoommassa 18, Natuurlijk fluor bestaat uit één stabiel nuclide 19F. De configuratie van de buitenste elektronenlaag is 2s2p5. In verbindingen vertoont het alleen de oxidatietoestand -1 (valentie I). Fluor bevindt zich in de tweede periode in groep VIIA van het periodiek systeem van elementen van Mendelejev, behoort tot de halogenen. FLUOR, F, scheikundig element met atoomnummer 9, atoommassa 18, Natuurlijk fluor bestaat uit één stabiel nuclide 19F. De configuratie van de buitenste elektronenlaag is 2s2p5. In verbindingen vertoont het alleen de oxidatietoestand -1 (valentie I). Fluor bevindt zich in de tweede periode in groep VIIA van het periodiek systeem van elementen van Mendelejev, behoort tot de halogenen.

Eigenschappen Fluor is onder normale omstandigheden een gas (dichtheid 1.693 kg/m 3) met een penetrante geur. Kookpunt -188,14°C, smeltpunt -219,62°C. In vaste toestand vormt het twee modificaties: de a-vorm, die bestaat vanaf de smelttemperatuur tot -227,60°C, en de b-vorm, die stabiel is bij temperaturen lager dan -227,60°C. Fluor is onder normale omstandigheden een gas (dichtheid 1.693 kg/m3) met een penetrante geur. Kookpunt -188,14°C, smeltpunt -219,62°C. In vaste toestand vormt het twee modificaties: de a-vorm, die bestaat vanaf de smelttemperatuur tot -227,60°C, en de b-vorm, die stabiel is bij temperaturen lager dan -227,60°C. Net als andere halogenen bestaat fluor als diatomische F2-moleculen. De internucleaire afstand in het molecuul is 0,14165 nm. Het F2-molecuul wordt gekenmerkt door een abnormaal lage dissociatie-energie in atomen (158 kJ/mol), wat in het bijzonder de hoge reactiviteit van fluor bepaalt. Net als andere halogenen bestaat fluor als diatomische F2-moleculen. De internucleaire afstand in het molecuul is 0,14165 nm. Het F2-molecuul wordt gekenmerkt door een abnormaal lage dissociatie-energie in atomen (158 kJ/mol), wat in het bijzonder de hoge reactiviteit van fluor bepaalt. De chemische activiteit van fluor is extreem hoog. Van alle elementen met fluor vormen slechts drie lichte inerte gassen geen fluoriden - helium, neon en argon. In alle verbindingen vertoont fluor slechts één oxidatietoestand -1. De chemische activiteit van fluor is extreem hoog. Van alle elementen met fluor vormen slechts drie lichte inerte gassen geen fluoriden - helium, neon en argon. In alle verbindingen vertoont fluor slechts één oxidatietoestand -1. sodium fluoride

Geschiedenis van de ontdekking Fluor(F2) werd in 1866 ontdekt door de Franse chemicus Henri Moissan door elektrolyse van een mengsel van vloeibaar watervrij HF en kaliumbifluoride KHF2 in een platinavat: 2HF H2 + F2 kathode-anode In 1906 ontving Moissan de Nobelprijs voor de ontdekking van het element fluor en introductie tot het oefenen van de naar hem vernoemde elektrische oven

Chemische eigenschappen Reageert met alle metalen onder afgifte van een grote hoeveelheid warmte: Reageert met alle metalen onder afgifte van een grote hoeveelheid warmte: met aluminium: 3F Al 2 AlF tot J met aluminium: 3F Al 2 AlF tot J met ijzer : 3F 2 + 2Fe 2FeF tot J met ijzer: 3F 2 + 2Fe 2FeF tot J Bij verhitting interageert het met veel niet-metalen, behalve zuurstof, stikstof en diamant. Bij verhitting interageert het met veel niet-metalen, behalve met zuurstof, stikstof en diamant met waterstof: F 2 + H 2 2HF tot J met waterstof: F 2 + H 2 2HF tot J met silicium: 2F 2 + Si SiF tot J met silicium: 2F 2 + Si SiF tot J Oxideert andere halogenen : Oxideert andere halogenen: chloor: F 2 + Cl 2 2ClF chloor: F 2 + Cl 2 2ClF broom: F 2 + Br 2 2BrF broom: F 2 + Br 2 2BrF jodium: F 2 + I 2 2lF jodium: F 2 + ik 2 2lF

Fluor en gezondheid (dagelijkse hoeveelheid 2-3 mg) Fluoride en gezondheid (dagelijkse hoeveelheid 2-3 mg) Rol in het lichaam zorgt voor de sterkte van botweefsel, goede groei van het skelet, haar en nagels, verhoogt de weerstand van tanden tegen cariës ziekten, neemt deel aan hematopoëse, beschermt tegen osteoporose. Deficiëntie: cariës (tandbederf), botverzwakking, haaruitval Excess: fluorose (vlekken op tandglazuur), groeiachterstand, skeletafwijking
Als sporenelement wordt fluor in alle organismen aangetroffen. Bij dieren en mensen is fluor aanwezig in botweefsel (bij mensen 0,2-1,2%) en vooral in dentine en tandglazuur. Het lichaam van een gemiddeld persoon (lichaamsgewicht 70 kg) bevat 2,6 g fluor; de dagelijkse behoefte is 2-3 mg en wordt voornamelijk voldaan met drinkwater. Een gebrek aan fluoride leidt tot tandcariës. Daarom worden fluorverbindingen aan tandpasta's toegevoegd, soms in drinkwater. Een teveel aan fluoride in water is echter ook schadelijk voor de gezondheid. Het leidt tot fluorose - een verandering in de structuur van glazuur en botweefsel, botvervorming. MPC voor het gehalte aan fluoride-ionen in water is 0,7 mg/l. MTR voor gasvormig fluor in de lucht is 0,03 mg/m 3. De rol van fluor in planten is onduidelijk. Biologische rol:

schuif 2

Doelen en doelstellingen van de samenvatting

Fluor komt vrij veel voor in de natuur. Het percentage in de aardkorst benadert het gehalte aan elementen als stikstof, zwavel, chroom, mangaan en fosfor. En tegelijkertijd worden de verbindingen van deze elementen uitgebreid beschreven in elke chemische literatuur, terwijl er slechts kleine referentiegegevens worden gegeven over fluor en zijn verbindingen. De doelstellingen van mijn abstract zijn als volgt: Onderzoek de geschiedenis van de ontdekking van fluor en de verspreiding ervan in de natuur. Beschrijf de fysische en chemische eigenschappen van fluor. Verzamel gegevens over fluorverbindingen. Het gebruik van fluor en zijn verbindingen bestuderen.

schuif 3

Geschiedenis referentie

Het bestaan ​​van het element, dat later fluor werd genoemd (van het Griekse "fluoros" - vernietiging, dood), werd geraden door veel chemici van de late 18e - vroege 19e eeuw, maar het was niet mogelijk om het in zijn pure vorm te verkrijgen vanwege zijn buitengewone activiteit voor een lange tijd. Een van de interessantste fluorverbindingen, fluorwaterstofzuur HF, werd in 1771 verkregen door de beroemde Zweedse chemicus K. Scheele, die suggereerde dat dit zuur een nieuw chemisch element bevat. Maar er gingen meer dan honderd jaar voorbij voordat chemici dit element eindelijk isoleerden. Het gebeurde in 1886, de Franse chemicus A. Moissan werd de ontdekker van vrij fluor.

glijbaan 4

Oorsprong van fluor

De naam "fluor", voorgesteld door A. Ampere in 1810, wordt alleen in het Russisch gebruikt, in veel landen wordt de naam "fluor" gebruikt.

schuif 5

In de natuur zijn

Fluor is wijd verspreid in de natuur. Het gehalte in de aardkorst is 6,25,10-2% van de totale massa. Vrij fluor komt eigenlijk niet voor in de natuur. Het grootste deel van het fluor is verdeeld over verschillende gesteenten. Van de mineralen die fluor bevatten, zijn de belangrijkste vloeispaat (fluoriet) CaF2, apatiet Ca10 (F, CI) 2 (PO4) 6, kryoliet Na3 AlF6.

schuif 6

Fysische eigenschappen van fluor

Fluor is een giftig gas. Onder normale omstandigheden is fluor een lichtgeel gas met een scherpe karakteristieke geur, die doet denken aan de geur van chloor en ozon, zelfs met sporen van fluor waarneembaar. In vloeibare vorm heeft fluor een kanariegele kleur. Het fluormolecuul is diatomisch (F2); de hitte van zijn dissociatie is niet precies vastgesteld en varieert, afhankelijk van de meetmethode, van 51 tot 73 kcal/mol.

Schuif 7

Chemische eigenschappen van fluor

Fluor in zijn verbindingen is alleen negatief univalent. Al in de kou is fluor energetisch: het combineert met broom, jodium, zwavel, fosfor, silicium, de meeste metalen, en deze reacties gaan vaak gepaard met een explosie. De eenvoudigste manier om branden te blussen - water - brandt in fluor met een lichtbruine vlam. Met organische stoffen vormt fluor organofluorverbindingen.

Schuif 8

Vergiftiging met fluor en zijn verbindingen

Acute fluorvergiftiging in productieomstandigheden is uiterst zeldzaam, alleen in geval van ongevallen. Bij hoge concentraties waterstoffluoride in de lucht treden irritatie van de ogen en slijmvliezen van het strottenhoofd en de bronchiën, tranenvloed, speekselvloed en neusbloedingen op. Fluorwaterstofzuur heeft een cauteriserend effect op de huid en veroorzaakt de vorming van moeilijk te genezen zweren. Fluorverbindingen werken deprimerend op de enzymen enolase, cholinesterase en andere, en veroorzaken ook een schending van het calcium- en fosformetabolisme. Behandeling voor vergiftiging met fluorverbindingen - 0,5 - 1% oplossing van calciumchloride drinken met een mengsel van verbrande magnesiumoxide, maagspoeling met hetzelfde mengsel; intraveneuze toediening van een 10% oplossing van calciumchloride (10 ml).

Schuif 9

Veiligheid

Voor persoonlijke bescherming tegen fluorverbindingen worden rubberen handschoenen en schoeisel gebruikt, overalls, gasmaskers, stofmaskers, enz. Werknemers werkzaam bij de productie van fluor, fluorwaterstofzuur, organofluorverbindingen, bij de productie en het gebruik van berylliumfluoride en berylliumfluoroxide , worden eenmaal per 6 maanden onderworpen aan een periodiek medisch onderzoek en in sommige bedrijfstakken - eenmaal per jaar. Bij de productie van superfosfaat, kryoliet, fluorderivaten en fluorhoudende zouten wordt aanvullende speciale voeding voorgeschreven. B-vitamines, calciumascorbaat, calciumrijke voedingsmiddelen worden aanbevolen.

Schuif 10

Sollicitatie

Fluorideverbindingen worden het meest gebruikt: zuurstoffluoride wordt in de straaltechnologie gebruikt als het krachtigste oxidatiemiddel na ozon, fluorwaterstofzuur wordt gebruikt als oplosmiddel en voor het etsen van glas wordt boorfluoride in vloeibare vorm gebruikt als oxidatiemiddel van vloeibare vliegtuigbrandstof, voor fluorering van uraniumverbindingen in de nucleaire industrie, enz. d., uraniumhexafluoride - voor de isolatie van een radioactieve isotoop van uranium in nucleaire technologie

glijbaan 11

Sollicitatie

zwavelhexafluoride - als gas voor het isoleren van hoogspanningsinstallaties, natriumfluoride - voor ongediertebestrijding van landbouwgewassen, kryoliet - bij de productie van aluminium wordt vloeispaat veel gebruikt in de metallurgie en bij de vervaardiging van email wordt elementair fluor gebruikt in vloeistof vorm als oxidatiemiddel voor vliegtuigbrandstof en voor desinfectie van drinkwater, worden freonen gebruikt als koelmiddel in koelinstallaties.

schuif 12

Fluoride in het lichaam

Fluor is een vast bestanddeel van plantaardige en dierlijke organismen. Bij een toename of afname van het fluorgehalte in het water krijgen zoetwater- en landdieren ziektes; wanneer het fluorgehalte in water bijvoorbeeld meer dan 0,00005% is, kan fluorose ontstaan ​​- een ziekte die gepaard gaat met verkleuring van het glazuur en kwetsbaarheid van de tanden. Wanneer het fluorgehalte dit niveau niet bereikt, treedt tandcariës op (aantasting van het glazuur en dentine van de tanden). Fluor komt een levend organisme binnen, naast drinkwater, met voedsel, dat gemiddeld ongeveer 0,02-0,05 mg% fluor bevat.

dia 13

Ontvangst

Fluor wordt verkregen door elektrolyse van een smelt van zuur kaliumtrifluoride KF 2HF, omdat fluor een extreem hoge reactiviteit heeft. Bij de verwerking van natuurlijke fosfaten tot kunstmest ontstaan ​​als bijproducten fluorverbindingen, die in vloeibare vorm worden gebruikt als oxidatiemiddel voor vloeibare vliegtuigbrandstof, voor de fluorering van uraniumverbindingen in de nucleaire industrie.

Schuif 14

Conclusie

Als resultaat van mijn werk over het onderwerp van het essay, maakte ik tijdens het bestuderen van verschillende literatuur kennis met de eigenschappen van fluor en zijn verbindingen. De verscheidenheid aan anorganische en organische fluorverbindingen en het brede scala van hun toepassingen in het dagelijks leven waren een ontdekking voor mij. Natuurlijk is het jammer dat mijn werk zich beperkt tot puur theoretische inhoud, maar ik hoop dat deze materialen interessant zullen zijn voor andere kinderen die scheikunde gaan studeren.

Bekijk alle dia's

Fluor Fluor is een element van de hoofdsubgroep van de zevende groep, de tweede periode van het periodiek systeem van chemische elementen van D.I. Mendelejev, met atoomnummer 9. Het wordt aangeduid met het symbool F. Fluor is een extreem reactief niet-metaal en het sterkste oxidatiemiddel, is het lichtste element uit de halogeengroep. De eenvoudige stof fluor is onder normale omstandigheden een lichtgeel diatomisch gas met een penetrante geur, die doet denken aan ozon of chloor. Zeer giftig!!!

Chemische eigenschappen Het meest actieve niet-metaal, het heeft een heftige wisselwerking met bijna alle stoffen (zeldzame uitzonderingen zijn fluoroplasten), en met de meeste - met verbranding en explosie. Het contact van fluor met waterstof leidt tot ontsteking en explosie, zelfs bij zeer lage temperaturen (tot -252 graden).Zelfs water en platina branden in een fluoratmosfeer: 2F2 + 2H2O  4HF + O2 Fluor is ook in staat om zuurstof te oxideren, waardoor zuurstoffluoride OF2.

Het element fluor werd voorspeld in 1810 en werd pas 76 jaar later in vrije vorm geïsoleerd door Henri Moissan in 1886 door elektrolyse van vloeibaar watervrij waterstoffluoride met een mengsel van zuur kaliumfluoride KHF2. Het element fluor werd voorspeld in 1810 en werd pas 76 jaar later in vrije vorm geïsoleerd door Henri Moissan in 1886 door elektrolyse van vloeibaar watervrij waterstoffluoride met een mengsel van zuur kaliumfluoride KHF2. De naam "fluor" (van het Griekse "vernietiging"), voorgesteld door André Ampère in 1810, wordt gebruikt in het Russisch en enkele andere talen.

Opslag Fluor wordt in gasvormige toestand (onder druk) en in vloeibare vorm (met koeling met vloeibare stikstof) opgeslagen in apparaten gemaakt van nikkel en zijn legeringen (monelmetaal), koper, aluminium en zijn legeringen, messing en roestvrij staal.

Gebruik in de geneeskunde De fluorverbinding wordt veel gebruikt in de geneeskunde als bloedvervanger. Fluor speelt een belangrijke rol bij de processen van botvorming, de vorming van tandglazuur en dentine. Het remt de processen van weefselademhaling, oxidatie van vetzuren, remt de activiteit van botfosfatase en de activiteit van de schildklier.

Tekort en teveel aan fluor in het lichaam In een aantal gebieden van de wereld is er een laag gehalte aan fluor in voedsel, bodem en water. Uitputting van het menselijk lichaam met fluor draagt ​​bij aan de ontwikkeling van tandcariës, parodontitis met schade aan het tandvlees, kaak- en tandverlies. Met een hoog gehalte aan fluor in voedingsproducten, bodem en water en bij overmatige opname in het menselijk lichaam, treedt intoxicatie op, fluorose genaamd, die wordt gekenmerkt door "gevlekt" glazuur, verminderde ossificatieprocessen, verminderde weefselademhaling, metabolisme van vetten, koolhydraten , ijzer, calcium, fosfor, mangaan.

Het werk kan worden gebruikt voor lessen en rapporten over het onderwerp "Chemie"

Kant-en-klare scheikundepresentaties bevatten dia's die docenten in de scheikundelessen kunnen gebruiken om de chemische eigenschappen van stoffen op een interactieve manier te verkennen. Gepresenteerde presentaties over scheikunde zullen leraren helpen bij het onderwijsproces. Op onze website kun je kant-en-klare presentaties in de chemie downloaden voor de leerjaren 7,8,9,10,11.