1 av 14

Presentasjon om temaet: Fluor

Lysbilde nr. 1

Lysbildebeskrivelse:

Lysbilde nr. 2

Lysbildebeskrivelse:

Mål og formål med det abstrakte Fluor er ganske vanlig i naturen. Dens prosentandel i jordskorpen nærmer seg innholdet av elementer som nitrogen, svovel, krom, mangan og fosfor. Og samtidig er forbindelsene til disse elementene mye beskrevet i enhver kjemisk litteratur, mens bare små referansedata er gitt om fluor og dets forbindelser. Målene for essayet mitt er som følger: Å utforske historien til oppdagelsen av fluor og dens distribusjon i naturen. Beskriv de fysiske og kjemiske egenskapene til fluor. Samle inn data om fluorforbindelser. Studer bruken av fluor og dets forbindelser.

Lysbilde nr. 3

Lysbildebeskrivelse:

Historisk bakgrunn Mange kjemikere på slutten av 1700- og begynnelsen av 1800-tallet gjettet om eksistensen av elementet, som senere ble kalt fluor (fra det greske "fluoros" - ødeleggelse, død), men det var ikke mulig på lang tid å få det i sin rene form på grunn av sin ekstraordinære aktivitet. En av de mest interessante fluorforbindelsene, flussyre HF, ble oppnådd i 1771 av den berømte svenske kjemikeren K. Scheele, som antydet at denne syren inneholdt et nytt kjemisk grunnstoff. Men det gikk mer enn hundre år før kjemikere endelig isolerte dette grunnstoffet. Dette skjedde i 1886; oppdageren av fri fluor var den franske kjemikeren A. Moissan.

Lysbilde nr. 4

Lysbildebeskrivelse:

Lysbilde nr. 5

Lysbildebeskrivelse:

Forekomst i naturen Fluor er ganske utbredt i naturen. Innholdet i jordskorpen er 6,25,10-2% av den totale massen. Fri fluor finnes faktisk ikke i naturen. Hovedtyngden av fluor er fordelt på ulike bergarter. Av mineralene som inneholder fluor er de viktigste flusspat (fluoritt) CaF2, apatitt Ca10 (F,CI)2 (PO4)6, kryolitt Na3 AlF6.

Lysbilde nr. 6

Lysbildebeskrivelse:

Fysiske egenskaper til fluor Fluor er en giftig gass. Under normale forhold er fluor en blekgul gass med en skarp, karakteristisk lukt som minner om klor og ozon, påviselig selv med spor av fluor. I flytende form er fluor kanarigul i fargen. Fluormolekylet er diatomisk (F2); varmen fra dissosiasjonen er ikke nøyaktig bestemt og varierer, avhengig av målemetoden, fra 51 til 73 kcal/mol.

Lysbilde nr. 7

Lysbildebeskrivelse:

Kjemiske egenskaper til fluor Fluor i dets forbindelser er bare negativt monovalent. Allerede i kulde er fluor energisk: det kombineres med brom, jod, svovel, fosfor, silisium og de fleste metaller, og disse reaksjonene er ofte ledsaget av en eksplosjon. Det enkleste middelet for å slukke branner - vann - brenner i fluor med en lysebrun flamme. Fluor danner organiske fluorforbindelser med organiske stoffer.

Lysbilde nr. 8

Lysbildebeskrivelse:

Forgiftning med fluor og dets forbindelser Akutt fluorforgiftning under industrielle forhold observeres ekstremt sjelden, kun ved ulykker. Ved høye konsentrasjoner av hydrogenfluorid i luften oppstår irritasjon av øyne og slimhinner i strupehodet og bronkiene, tåreflåd, spytt og neseblod. Flussyre har en kauteriserende effekt på huden, og forårsaker dannelse av vanskelig å helbrede sår. Fluorforbindelser hemmer enzymene enolase, kolinesterase og andre, og forårsaker også forstyrrelser i kalsium- og fosformetabolismen. Behandling for forgiftning med fluorforbindelser er å drikke en 0,5 - 1% løsning av kalsiumklorid med en blanding av brent magnesia, skylle magen med samme blanding; intravenøs administrering av 10 % kalsiumkloridløsning (10 ml).

Lysbilde nr. 9

Lysbildebeskrivelse:

Sikkerhetstiltak For individuell beskyttelse mot fluorforbindelser, brukes gummihansker og -sko, spesielle klær, gassmasker, støvmasker etc. Arbeidstakere som er engasjert i produksjon av fluor, flussyre, organiske fluorforbindelser, i produksjon og bruk av berylliumfluorid og berylliumfluoroksid er gjenstand for periodisk medisinsk undersøkelse en gang hver sjette måned, og i noen bransjer – en gang i året. Ytterligere spesiell ernæring er foreskrevet for produksjon av superfosfat, kryolitt, fluorderivater og fluorholdige salter. B-vitaminer, kalsiumaskorbat og mat rik på kalsium anbefales.

Lysbilde nr. 10

Lysbildebeskrivelse:

Bruksområder De mest brukte forbindelsene er fluorider: oksygenfluorid brukes i jetteknologi som det kraftigste oksidasjonsmidlet etter ozon, flussyre brukes som løsningsmiddel og til etsing av glass brukes borfluorid i flytende form som oksidasjonsmiddel av væskestråle brensel, for fluorering av uranforbindelser i kjernefysisk industri etc., uranheksafluorid - for isolering av den radioaktive isotopen av uran i kjernefysisk teknologi

Lysbilde nr. 11

Lysbildebeskrivelse:

Bruksområder: svovelheksafluorid - som en gass for isolering av høyspentinstallasjoner, natriumfluorid - for å kontrollere skadedyr i landbruket, kryolitt - i produksjon av aluminium, flusspat er mye brukt i metallurgi og i produksjon av emaljer, elementært fluor brukes i væske form som oksidasjonsmiddel for flydrivstoff og For å desinfisere drikkevann brukes freoner som kjølemedier i kjøleaggregater.

Lysbilde nr. 12

Lysbildebeskrivelse:

Fluor i kroppen Fluor er en konstant bestanddel av plante- og dyreorganismer. Når fluornivået i vann øker eller reduseres, oppstår sykdommer hos ferskvanns- og landdyr; for eksempel når fluorinnholdet i vann er mer enn 0,00005 %, kan det utvikles fluorose - en sykdom ledsaget av flekker av emalje og sprø tenner. Når fluorinnholdet ikke når dette nivået, oppstår tannkaries (ødeleggelse av tannemalje og dentin). Fluor kommer inn i en levende organisme, i tillegg til drikkevann, med matvarer, som i gjennomsnitt inneholder ca. 0,02-0,05 mg% fluor.

Lysbildebeskrivelse:

Konklusjon Som et resultat av arbeidet mitt med temaet abstraktet, ble jeg kjent med egenskapene til fluor og dets forbindelser i prosessen med å studere forskjellig litteratur. Variasjonen av uorganiske og organiske fluorforbindelser og det brede spekteret av deres bruksområder i hverdagen var en åpenbaring for meg. Selvfølgelig er det synd at arbeidet mitt er begrenset til rent teoretisk innhold, men jeg håper at disse materialene vil være av interesse for andre barn som skal studere kjemi.

FLUOR FLUOR, F, kjemisk grunnstoff med atomnummer 9, atommasse 18, Naturlig fluor består av en enkelt stabil nuklid 19F. Konfigurasjonen av det ytre elektronlaget er 2s2p5. I forbindelser viser den bare oksidasjonstilstanden -1 (valens I). Fluor er lokalisert i den andre perioden i gruppe VIIA i Mendeleevs periodiske tabell over grunnstoffer og tilhører halogenene. FLUOR, F, kjemisk grunnstoff med atomnummer 9, atommasse 18, Naturlig fluor består av en enkelt stabil nuklid 19F. Konfigurasjonen av det ytre elektronlaget er 2s2p5. I forbindelser viser den bare oksidasjonstilstanden -1 (valens I). Fluor er lokalisert i den andre perioden i gruppe VIIA i Mendeleevs periodiske tabell over grunnstoffer og tilhører halogenene.

Egenskaper Under normale forhold er fluor en gass (densitet 1,693 kg/m 3) med en skarp lukt. Kokepunkt -188,14°C, smeltepunkt -219,62°C. I fast tilstand danner den to modifikasjoner: a-formen, som eksisterer fra smeltepunktet til -227,60°C, og b-formen, som er stabil ved temperaturer lavere enn -227,60°C. Under normale forhold er fluor en gass (tetthet 1,693 kg/m3) med en skarp lukt. Kokepunkt -188,14°C, smeltepunkt -219,62°C. I fast tilstand danner den to modifikasjoner: a-formen, som eksisterer fra smeltepunktet til -227,60°C, og b-formen, som er stabil ved temperaturer lavere enn -227,60°C. Som andre halogener eksisterer fluor i form av diatomiske F2-molekyler. Den indre nukleære avstanden i molekylet er 0,14165 nm. F2-molekylet er karakterisert ved en unormalt lav energi for dissosiasjon til atomer (158 kJ/mol), som spesielt bestemmer den høye reaktiviteten til fluor. Som andre halogener eksisterer fluor i form av diatomiske F2-molekyler. Den indre nukleære avstanden i molekylet er 0,14165 nm. F2-molekylet er karakterisert ved en unormalt lav energi for dissosiasjon til atomer (158 kJ/mol), som spesielt bestemmer den høye reaktiviteten til fluor. Den kjemiske aktiviteten til fluor er ekstremt høy. Av alle grunnstoffene med fluor er det bare tre lette inerte gasser som ikke danner fluorider - helium, neon og argon. I alle forbindelser viser fluor bare én oksidasjonstilstand -1. Den kjemiske aktiviteten til fluor er ekstremt høy. Av alle grunnstoffene med fluor er det bare tre lette inerte gasser som ikke danner fluorider - helium, neon og argon. I alle forbindelser viser fluor bare én oksidasjonstilstand -1. Natriumfluorid

Oppdagelseshistorie Fluor (F2) ble oppdaget i 1866 av den franske kjemikeren Henri Moissan ved elektrolyse av en blanding av flytende vannfri HF og kaliumbifluorid KHF2 i et platinakar: 2HF H2 + F2 katodeanode I 1906 ble Moissan tildelt Nobelprisen for oppdagelsen av grunnstoffet fluor og dets introduksjon i praksis elektrisk ovn oppkalt etter ham

Kjemiske egenskaper Reagerer med alle metaller, frigjør en stor mengde varme: Samvirker med alle metaller, frigjør en stor mengde varme: med aluminium: 3F Al 2 AlF til J med aluminium: 3F Al 2 AlF til J med jern: 3F 2 + 2Fe 2FeF til J med jern: 3F 2 + 2Fe 2FeF til J Ved oppvarming, interagerer med mange ikke-metaller, unntatt oksygen, nitrogen og diamant. 2 + H 2 2HF til J med hydrogen: F 2 + H 2 2HF til J med silisium: 2F 2 + Si SiF til J med silisium: 2F 2 + Si SiF til J Oksiderer andre halogener: Oksiderer andre halogener: klor: F 2 + Cl 2 2ClF klor: F 2 + Cl 2 2ClF brom: F 2 + Br 2 2BrF brom: F 2 + Br 2 2BrF jod: F 2 + I 2 2lF jod: F 2 + I 2 2lF

Fluor og helse (daglig rate 2-3 mg) Fluor og helse (daglig rate 2-3 mg) Rolle i kroppen sikrer styrken av beinvevet, riktig vekst av skjelettet, hår og negler, øker motstanden til tennene mot karies sykdommer, deltar i hematopoiesis, beskytter mot osteoporose. Mangel: karies (ødeleggelse av tannemaljen), svekkelse av bein, hårtap Overskudd: fluorose (farging av tannemaljen), redusert vekst, skjelettdeformasjon
Fluor er et mikroelement som finnes i alle organismer. Hos dyr og mennesker er fluor tilstede i beinvev (hos mennesker - 0,2-1,2%) og spesielt i dentin og tannemalje. Kroppen til en gjennomsnittlig person (kroppsvekt 70 kg) inneholder 2,6 g fluor; Dagsbehovet er 2-3 mg og tilfredsstilles hovedsakelig med drikkevann. Mangel på fluor fører til karies. Derfor tilsettes fluorforbindelser til tannkrem og noen ganger tilsettes i drikkevann. Overflødig fluor i vann er imidlertid også helseskadelig. Det fører til fluorose - en endring i strukturen til emalje og beinvev, beindeformasjon. Maksimal tillatt konsentrasjon for innhold av fluorioner i vann er 0,7 mg/l. Maksimal tillatt konsentrasjon for fluorgass i luften er 0,03 mg/m3 Fluors rolle i planter er uklar. Biologisk rolle:

Lysbilde 2

Mål og formål med essayet

Fluor er ganske vanlig i naturen. Dens prosentandel i jordskorpen nærmer seg innholdet av elementer som nitrogen, svovel, krom, mangan og fosfor. Og samtidig er forbindelsene til disse elementene mye beskrevet i enhver kjemisk litteratur, mens bare små referansedata er gitt om fluor og dets forbindelser. Målene for essayet mitt er som følger: Å utforske historien til oppdagelsen av fluor og dens distribusjon i naturen. Beskriv de fysiske og kjemiske egenskapene til fluor. Samle inn data om fluorforbindelser. Studer bruken av fluor og dets forbindelser.

Lysbilde 3

Historisk referanse

Eksistensen av elementet, som senere ble kalt fluor (fra det greske "fluoros" - ødeleggelse, død), ble mistenkt av mange kjemikere på slutten av 1700- og begynnelsen av 1800-tallet, men det var ikke mulig på lang tid å få det i sin rene form på grunn av sin ekstraordinære aktivitet. En av de mest interessante fluorforbindelsene, flussyre HF, ble oppnådd i 1771 av den berømte svenske kjemikeren K. Scheele, som antydet at denne syren inneholdt et nytt kjemisk grunnstoff. Men det gikk mer enn hundre år før kjemikere endelig isolerte dette grunnstoffet. Dette skjedde i 1886; oppdageren av fri fluor var den franske kjemikeren A. Moissan.

Lysbilde 4

Opprinnelsen til fluor

Navnet "fluor", foreslått av A. Ampere i 1810, brukes bare på russisk, i mange land brukes navnet "fluor".

Lysbilde 5

Å være i naturen

Fluor distribueres ganske vidt i naturen. Innholdet i jordskorpen er 6,25,10-2% av den totale massen. Fri fluor finnes faktisk ikke i naturen. Hovedtyngden av fluor er fordelt på ulike bergarter. Av mineralene som inneholder fluor er de viktigste flusspat (fluoritt) CaF2, apatitt Ca10 (F,CI)2 (PO4)6, kryolitt Na3 AlF6.

Lysbilde 6

Fysiske egenskaper til fluor

Fluor er en giftig gass. Under normale forhold er fluor en blekgul gass med en skarp, karakteristisk lukt som minner om klor og ozon, påviselig selv med spor av fluor. I flytende form er fluor kanarigul i fargen. Fluormolekylet er diatomisk (F2); varmen fra dissosiasjonen er ikke nøyaktig bestemt og varierer, avhengig av målemetoden, fra 51 til 73 kcal/mol.

Lysbilde 7

Kjemiske egenskaper av fluor

Fluor i forbindelsene er bare negativt monovalent. Allerede i kulde er fluor energisk: det kombineres med brom, jod, svovel, fosfor, silisium og de fleste metaller, og disse reaksjonene er ofte ledsaget av en eksplosjon. Det enkleste middelet for å slukke branner - vann - brenner i fluor med en lysebrun flamme. Fluor danner organiske fluorforbindelser med organiske stoffer.

Lysbilde 8

Forgiftning med fluor og dets forbindelser

Akutt fluorforgiftning under industrielle forhold observeres ekstremt sjelden, kun ved ulykker. Ved høye konsentrasjoner av hydrogenfluorid i luften oppstår irritasjon av øyne og slimhinner i strupehodet og bronkiene, tåreflåd, spytt og neseblod. Flussyre har en kauteriserende effekt på huden, og forårsaker dannelse av vanskelig å helbrede sår. Fluorforbindelser hemmer enzymene enolase, kolinesterase og andre, og forårsaker også forstyrrelser i kalsium- og fosformetabolismen. Behandling for forgiftning med fluorforbindelser er å drikke en 0,5 - 1% løsning av kalsiumklorid med en blanding av brent magnesia, skylle magen med samme blanding; intravenøs administrering av 10 % kalsiumkloridløsning (10 ml).

Lysbilde 9

Sikkerhetstiltak

For individuell beskyttelse mot fluorforbindelser brukes gummihansker og -sko, kjeledresser, gassmasker, støvmasker etc. Arbeidere som er engasjert i produksjon av fluor, flussyre, organiske fluorforbindelser, i produksjon og bruk av berylliumfluorid og berylliumfluoroksid er gjenstand for periodisk legeundersøkelse en gang hver 6. måned, og i enkelte bransjer – en gang i året. Ytterligere spesiell ernæring er foreskrevet for produksjon av superfosfat, kryolitt, fluorderivater og fluorholdige salter. B-vitaminer, kalsiumaskorbat og mat rik på kalsium anbefales.

Lysbilde 10

applikasjon

De mest brukte forbindelsene er fluorider: oksygenfluorid brukes i jetteknologi som det kraftigste oksidasjonsmidlet etter ozon, flussyre brukes som løsningsmiddel og til etsing av glass brukes borfluorid i flytende form som oksidasjonsmiddel av flytende jetdrivstoff , for fluorering av uranforbindelser i kjernefysisk industri, etc. etc., uranheksafluorid – for isolering av den radioaktive isotopen av uran i kjernefysisk teknologi

Lysbilde 11

applikasjon

svovelheksafluorid - som en gass for isolering av høyspentinstallasjoner, natriumfluorid - for å bekjempe skadedyr på landbruksanlegg, kryolitt - i produksjon av aluminium er flusspat mye brukt i metallurgi og i produksjon av emaljer brukes elementært fluor i flytende form som oksidasjonsmiddel for jetdrivstoff og for desinfeksjon av drikkevann, brukes freoner som kjølemedier i kjøleenheter.

Lysbilde 12

Fluor i kroppen

Fluor er en konstant bestanddel av plante- og dyreorganismer. Når fluornivået i vann øker eller reduseres, oppstår sykdommer hos ferskvanns- og landdyr; for eksempel når fluorinnholdet i vann er mer enn 0,00005 %, kan det utvikles fluorose - en sykdom ledsaget av flekker av emalje og sprø tenner. Når fluorinnholdet ikke når dette nivået, oppstår tannkaries (ødeleggelse av tannemalje og dentin). Fluor kommer inn i en levende organisme, i tillegg til drikkevann, med matvarer, som i gjennomsnitt inneholder ca. 0,02-0,05 mg% fluor.

Lysbilde 13

Kvittering

Fluor oppnås ved elektrolyse av smelten av surt kaliumtrifluorid KF·2HF, siden fluor har ekstremt høy reaktivitet. Ved bearbeiding av naturlige fosfater til kunstgjødsel oppnås fluorforbindelser som biprodukter, som brukes i flytende form som oksidasjonsmiddel av flytende jetdrivstoff for fluorering av uranforbindelser i atomindustrien.

Lysbilde 14

Konklusjon

Som et resultat av arbeidet mitt med emnet for essayet, ble jeg kjent med egenskapene til fluor og dets forbindelser i prosessen med å studere forskjellig litteratur. Variasjonen av uorganiske og organiske fluorforbindelser og det brede spekteret av deres bruksområder i hverdagen var en åpenbaring for meg. Selvfølgelig er det synd at arbeidet mitt er begrenset til rent teoretisk innhold, men jeg håper at disse materialene vil være av interesse for andre barn som skal studere kjemi.

Se alle lysbildene

Fluor Fluor er et element i hovedundergruppen til den syvende gruppen, den andre perioden av D.I. Mendeleevs periodiske system for kjemiske elementer, med atomnummer 9. Det er betegnet med symbolet F. Fluor er et ekstremt kjemisk aktivt ikke-metall og sterkeste oksidasjonsmiddel, og er det letteste grunnstoffet fra gruppen halogener. Det enkle stoffet fluor under normale forhold er en diatomisk gass av blekgul farge med en skarp lukt, som minner om ozon eller klor. Veldig giftig!!!

Kjemiske egenskaper Det mest aktive ikke-metallet, det samhandler voldsomt med nesten alle stoffer (sjeldne unntak er fluoroplast), og med de fleste av dem - med forbrenning og eksplosjon. Kontakt av fluor med hydrogen fører til antennelse og eksplosjon selv ved svært lave temperaturer (opptil -252 grader) Til og med vann og platina brenner i en fluoratmosfære: 2F2 + 2H2O  4HF + O2 Fluor er også i stand til å oksidere oksygen, og danne oksygen fluor OF2.

Grunnstoffet fluor ble spådd i 1810, og isolert i fri form bare 76 år senere av Henri Moissan i 1886 ved elektrolyse av flytende vannfritt hydrogenfluorid inneholdende en blanding av surt kaliumfluorid KHF2. Grunnstoffet fluor ble spådd i 1810, og isolert i fri form bare 76 år senere av Henri Moissan i 1886 ved elektrolyse av flytende vannfritt hydrogenfluorid inneholdende en blanding av surt kaliumfluorid KHF2. Navnet "fluor" (fra gresk "ødeleggelse"), foreslått av Andre Ampère i 1810, brukes på russisk og noen andre språk.

Lagring Fluor lagres i gassform (under trykk) og i flytende form (når avkjølt med flytende nitrogen) i enheter laget av nikkel og legeringer basert på det (Monel metall), kobber, aluminium og dets legeringer, messing, rustfritt stål.

Bruk i medisin Fluorforbindelser er mye brukt i medisin som bloderstatning. Fluor spiller en viktig rolle i prosessene med beindannelse, dannelse av tannemalje og dentin. Det hemmer prosessene med vevsånding, fettsyreoksidasjon, hemmer aktiviteten til beinfosfatase og aktiviteten til skjoldbruskkjertelen.

Mangel og overskudd av fluor i kroppen I en rekke områder på kloden er det lavt fluorinnhold i matvarer, jord og vann. Uttømming av menneskekroppen i fluor bidrar til utvikling av tannkaries, periodontal sykdom med skade på tannkjøttet, kjeve og tanntap. Med et høyt fluorinnhold i matvarer, jord og vann og i overkant av at det kommer inn i menneskekroppen, oppstår rus, kalt fluorose, som er preget av "flekkete" emalje, forstyrrelse av ossifikasjonsprosesser, forstyrrelse av vevsånding, metabolisme av fett, karbohydrater, jern, kalsium, fosfor, mangan

Arbeidet kan brukes til leksjoner og rapporter om emnet "Kjemi"

Ferdige kjemipresentasjoner inkluderer lysbilder som lærere kan bruke i kjemitimer for å utforske de kjemiske egenskapene til stoffer på en interaktiv måte. De presenterte presentasjonene om kjemi vil hjelpe lærere i utdanningsprosessen. På nettsiden vår kan du laste ned ferdige presentasjoner om kjemi for klassetrinn 7,8,9,10,11.