Ligningene for kjemiske reaksjoner, som indikerer deres termiske

effekter kalles termokjemiske ligninger.

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

Termokjemiske ligninger har en rekke funksjoner:

a) Siden systemets tilstand avhenger av tilstanden til aggregering av stoffer

generelt, i termokjemiske ligninger ved bruk av bokstavindekser

(k), (g), (p) og (g) angir tilstandene til stoffer (krystallinsk, flytende, oppløst og gassformig). For eksempel,

b) For at varmeeffekten av reaksjonen skal uttrykkes i kJ/mol av et av utgangsstoffene eller reaksjonsproduktene, i termokjemiske ligninger

brøkkoeffisienter er tillatt. For eksempel,

= -46,2 kJ / mol.

c) Ofte skrives reaksjonsvarmen (varmeeffekten) som ∆H

Hevet 0 betyr standardverdien for den termiske effekten (verdien oppnådd under standardbetingelser, dvs. ved et trykk på 101 kPa), og den nedre er temperaturen som interaksjonen finner sted ved.

Det særegne med termokjemiske ligninger er at når du arbeider med dem, kan du overføre formlene til stoffer og størrelsen på termiske effekter fra en del av ligningen til en annen. Som regel kan dette ikke gjøres med de vanlige ligningene for kjemiske reaksjoner.

Ledaddisjon og subtraksjon av termokjemiske ligninger er også tillatt. Dette er noen ganger nødvendig for å bestemme de termiske effektene av reaksjoner, som er vanskelige eller umulige å måle eksperimentelt.

11. Formuler Hess lov og en konsekvens av Hess lov.

Hess' lov er formulert som følger: Den termiske effekten av en kjemisk reaksjon avhenger ikke av dens forløp, men avhenger bare av naturen og den fysiske tilstanden (entalpien) til de opprinnelige stoffene og reaksjonsproduktene.

Konsekvens 1. Varmeeffekten av reaksjonen er lik differansen mellom summen av dannelsesvarmene til reaksjonsproduktene og dannelsesvarmene til de opprinnelige stoffene, tatt i betraktning deres støkiometriske koeffisienter.

Konsekvens 2. Hvis de termiske effektene av en rekke reaksjoner er kjent, er det mulig å bestemme den termiske effekten av en annen reaksjon, som inkluderer stoffer og forbindelser inkludert i ligningene som den termiske effekten er kjent for. I dette tilfellet, med termokjemiske ligninger, kan du utføre en rekke aritmetiske operasjoner (addisjon, subtraksjon, multiplikasjon, divisjon) som med algebraiske ligninger.

12. Hva er standardentalpien for dannelse av et stoff?

Standardentalpien for dannelse av et stoff kalles varmeeffekten av reaksjonen ved dannelse av 1 mol av et gitt stoff fra tilsvarende mengde enkle stoffer under standardbetingelser.

13. Hva er entropi? hvordan måles det?

Entropi- termodynamisk funksjon av systemets tilstand, og verdien avhenger av mengden av det betraktede stoffet (masse), temperatur, aggregeringstilstand.

Enheter J/C

14. Formuler termodynamikkens 2 og 3 lover.

Termodynamikkens andre lov

I isolerte systemer (Q = 0, A = 0, U = const) går spontant

bare de prosessene som er ledsaget av en økning i entropien til systemet, dvs. S> 0.

Den spontane prosessen avsluttes når maksimum kl

gitt betingelsene for entropi S max, dvs. når ∆S = 0.

Således, i isolerte systemer, er kriteriet for en spontan prosess økningen i entropi, og grensen for en slik prosess er -∆S = 0.

Termodynamikkens tredje lov

Entropien til hvert kjemisk element i en ideell krystallinsk tilstand ved en temperatur nær absolutt null er nær null.

Entropien til ikke-ideelle krystaller er større enn null, siden de kan vurderes

som blandinger med blandingens entropi. Dette gjelder også for krystaller med krystallstrukturdefekter. Derfor følger prinsippet

uoppnåelighet av absolutt null temperatur. Nådd for øyeblikket

den laveste temperaturen er 0,00001 K.

Oppgave 10.1. Ved å bruke den termokjemiske ligningen: 2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H 2 O (g) + 484 kJ, bestemme massen til det dannede vannet, hvis 1479 kJ energi har blitt frigjort.

Løsning. Vi skriver reaksjonsligningen på formen:

Vi har
x = (2 mol 1479 kJ) / (484 kJ) = 6,11 mol.
Hvor
m (H 2 O) = v M = 6,11 mol 18 g / mol = 110 g
Hvis mengden av reaktanten ikke er angitt i tilstanden til problemet, men bare en endring i en viss mengde (masse eller volum) rapporteres, som som regel refererer til en blanding av stoffer, er det praktisk å introdusere i reaksjonsligningen et tilleggsledd som tilsvarer denne endringen.

Oppgave 10.2. Til en blanding av etan og acetylen med et volum på 10 L (NU) ble det tilsatt 10 L (NU) hydrogen. Blandingen ble ført over en oppvarmet platinakatalysator. Etter å ha brakt reaksjonsproduktene til de opprinnelige betingelsene, ble volumet av blandingen lik 16 liter. Bestem massefraksjonen av acetylen i blandingen.

Løsning. Hydrogen reagerer med acetylen, men ikke etan.
C2H6 + H22 ≠
C2H2 + 2H2 → C2H6
I dette tilfellet reduseres volumet av systemet med
ΔV = 10 + 10 - 16 = 4 l.
Volumreduksjonen skyldes at volumet av produktet (C 2 H 6) er mindre enn volumet til reagensene (C 2 H 2 og H 2).
La oss skrive ned reaksjonsligningen ved å introdusere uttrykket ΔV.
Hvis 1 l C 2 H 2 og 2 l H 2 kommer inn i reaksjonen, og det dannes 1 l C 2 H 6, da
ΔV = 1 + 2 - 1 = 2 l.


Det kan sees av ligningen at
V (C2H2) = x = 2 1.
Deretter
V (C2H6) = (10-x) = 8 1.
Fra uttrykk
m / M = V / V M
vi har
m = M V / V M
m (C 2 H 2) = M V / V M= (26 g / mol 2 l) / (22,4 l / mol) = 2,32 g,
m (C 2 H 6) = M V / V M,
m (blanding) = m (C 2 H 2) + m (C 2 H 6) = 2,32 g + 10,71 g = 13,03 g,
w (C2H2) = m (C2H2)/m (blanding) = 2,32 g / 13,03 g = 0,18.

Oppgave 10.3. En jernplate som veide 52,8 g ble plassert i en kobber(II)sulfatløsning. Bestem massen av oppløst jern hvis massen til platen har blitt lik 54,4 g.

Løsning. Endringen i massen til platen er lik:
Am = 54,4 - 52,8 = 1,6 g.
La oss skrive ned reaksjonsligningen. Det kan ses at hvis 56 g jern løses opp fra platen, vil 64 g kobber bli avsatt på platen og platen vil bli 8 g tyngre:


Det er klart det
m (Fe) = x = 56 g 1,6 g / 8 g = 11,2 g.

Oppgave 10.4. Maksimalt 24,0 g kobber(II)oksid løses i 100 g av en løsning som inneholder en blanding av saltsyre og salpetersyre. Etter fordampning av løsningen og kalsinering av resten, er dens masse 29,5 g. Skriv ned likningene for reaksjonene som finner sted og bestem massefraksjonen av saltsyre i den opprinnelige løsningen.

Løsning. La oss skrive reaksjonsligningene:
СuО + 2НCl = СuСl 2 + Н 2 O (1)
СuО + 2НNO 3 = Сu (NO 3) 2 + Н 2 O (2)
2Сu (NO 3) 2 = 2СuО + 4NO 2 + O 2 (3)
Det kan sees at en vektøkning fra 24,0 g til 29,5 g bare er assosiert med den første reaksjonen, fordi kobberoksid oppløst i salpetersyre i henhold til reaksjon (2), i løpet av reaksjon (3), igjen ble til kobber oksid av samme vekt. Hvis det i løpet av reaksjonen (1) reagerer 1 mol CuO som veier 80 g og det dannes 1 mol CuCl 2 som veier 135 g, så vil massen øke med 55 g. legge til uttrykket Δm.

Det er klart det
m (HCl) = x = 73 g 5,5 g / 55 g = 7,3 g.
Vi finner massefraksjonen av syren:
w (НСl) = m (НСl) / m løsning =
= 7,3 g / 100 g = 0,073.

Videoopplæring 2: Beregninger med termokjemiske ligninger

Foredrag: Varmeeffekten av en kjemisk reaksjon. Termokjemiske ligninger

Varmeeffekten av en kjemisk reaksjon

Termokjemi- dette er en gren av kjemi som studerer termisk, dvs. termiske effekter av reaksjoner.

Som du vet, har hvert kjemisk element n-mengde energi. Vi møter dette hver dag, fordi hvert måltid lagrer kroppen vår med energien til kjemiske forbindelser. Uten dette har vi ikke krefter til å bevege oss og jobbe. Denne energien opprettholder en konstant t 36,6 i kroppen vår.

På tidspunktet for reaksjonene brukes energien til elementene enten på ødeleggelse eller på dannelse av kjemiske bindinger mellom atomer. For å bryte båndet må energi brukes, og til utdanning må det tildeles. Og når den frigjorte energien er større enn den forbrukte energien, blir den resulterende overskuddsenergien til varme. Og dermed:

Frigjøring og absorpsjon av varme under kjemiske reaksjoner kalles termisk effekt av reaksjonen, og er betegnet med bøkene Q.

Eksoterme reaksjoner- i prosessen med slike reaksjoner frigjøres varme, og den overføres til miljøet.

Denne typen reaksjon har en positiv varmeeffekt + Q. La oss ta metanforbrenningsreaksjon som et eksempel:

Endoterme reaksjoner- i prosessen med slike reaksjoner absorberes varme.

Denne typen reaksjon har en negativ termisk effekt -Q. Tenk for eksempel på reaksjonen av kull og vann ved høy t:

Reaksjonsvarmen er direkte relatert til temperatur så vel som trykk.

Termokjemiske ligninger

Varmeeffekten av reaksjonen bestemmes ved hjelp av en termokjemisk ligning. Hvordan er det annerledes? I denne ligningen, nær symbolet til et element, er dets aggregeringstilstand indikert (fast, flytende, gassformig). Dette må gjøres pga den termiske effekten av kjemiske reaksjoner påvirkes av massen til et stoff i dets aggregeringstilstand. På slutten av ligningen, bak =-tegnet, er den numeriske verdien av de termiske effektene angitt i J eller kJ.

Som et eksempel presenteres en reaksjonsligning som viser forbrenningsprosessen av hydrogen i oksygen: H 2 (g) + ½O 2 (g) → H 2 O (l) + 286 kJ.

Ligningen viser at for 1 mol oksygen, og for 1 mol dannet vann, frigjøres 286 kJ varme. Reaksjonen er eksoterm. Denne reaksjonen har en betydelig termisk effekt.

Når en forbindelse dannes, vil samme mengde energi frigjøres eller absorberes som absorberes eller frigjøres under forfallet til primære stoffer.

Nesten alle termokjemiske beregninger er basert på termokjemiloven - Hess' lov. Loven ble utledet i 1840 av den berømte russiske vitenskapsmannen G.I. Hess.

Grunnleggende lov om termokjemi: den termiske effekten av reaksjonen avhenger av arten og den fysiske tilstanden til de opprinnelige og endelige stoffene, men er ikke avhengig av reaksjonsveien.

Ved å anvende denne loven vil det være mulig å beregne den termiske effekten av et mellomtrinn av reaksjonen hvis den totale termiske effekten av reaksjonen og de termiske effektene av andre mellomtrinn er kjent.

Kunnskap om reaksjonens varmeeffekt er av stor praktisk betydning. For eksempel leger - ernæringseksperter bruker dem i utarbeidelsen av riktig kosthold; i kjemisk industri er denne kunnskapen nødvendig ved oppvarming av reaktorer, og til slutt, uten å beregne den termiske effekten, er det umulig å sende en rakett i bane.

Oppgave 88.

Varmeeffekten av hvilken reaksjon er lik dannelsesvarmen av metan? Beregn dannelsesvarmen av metan basert på følgende termokjemiske ligninger:

A) H2 (g) + 1/202 (g) = H20 (g); = -285,84 kJ;
b) C (j) + O 2 (g) = CO 2 (g); = -393,51 kJ;
c) CH4 (g) + 202 (g) = 2H20 (g) + CO2 (g); = -890,31 kJ.
Svar: -74,88 kJ.

Løsning:
. 105 Pa). Dannelsen av metan fra hydrogen og karbon kan representeres som følger:

C (grafitt) + 2H2 (g) = CH4 (g); =?

Basert på disse ligningene i henhold til problemets tilstand, tatt i betraktning at hydrogen brenner til vann, karbon - til karbondioksyd, metan - til karbondioksyd og vann og, basert på Hess' lov, kan termokjemiske ligninger opereres på samme måte som med algebraiske. For å oppnå ønsket resultat, må du multiplisere hydrogenforbrenningsligningen (a) med 2, og deretter trekke fra summen av ligningene for forbrenning av hydrogen (a) og karbon (b) fra metanforbrenningsligningen (c):

CH 4 (g) + 2O 2 (g) - 2 H 2 (g) + O 2 (g) - C (j) + O 2 (g) =
= 2H20 (g) + CO2 - 2H20 - CO2;
= -890,31 – [-393,51 + 2(-285,84).

CH4 (g) = C (q) + 2H2 (q); = +74,88 kJ. 2

Siden formasjonsvarmen er lik nedbrytningsvarmen med motsatt fortegn, altså

(CH4) = -74,88 kJ.

Svar: -74,88 kJ.

Oppgave 89.
Varmeeffekten av hvilken reaksjon er lik dannelsesvarmen av kalsiumhydroksid? Beregn dannelsesvarmen av kalsiumhydroksid basert på følgende termokjemiske ligninger:

Ca (k) + 1/20 (g) = CaO (k); = -635,60 kJ;
H2 (g) + 1/202 (g) = H20 (g); = -285,84 kJ;
CaO (k) + H20 (1) = Ca (OH) 2 (k); = -65,06 kJ.
Svar: -986,50 kJ.

Løsning:
Standard dannelsesvarmen er lik reaksjonsvarmen ved dannelsen av 1 mol av dette stoffet fra enkle stoffer under standardbetingelser (T = 298 K; p = 1,0325 . 105 Pa). Dannelsen av kalsiumhydroksid fra enkle stoffer kan representeres som følger:

Ca (k) + O 2 (g) + H 2 (g) = Ca (OH) 2 (k); =?

Basert på ligningene som er gitt i henhold til problemets tilstand, og gitt at hydrogen brenner til vann, og kalsium, som reagerer med oksygen, danner CaO, så kan termokjemiske ligninger, på grunnlag av Hess lov, opereres på samme måte som med algebraiske. For å oppnå ønsket resultat, må du legge sammen alle tre ligningene:

CaO (g) + H 2 O (g) + Ca (g) + 1 / 2O (g) + H 2 (g) + 1 / 2O 2 (g = (OH) 2 (g) + CaO (g) + H20 (g);
= -65,06 + (-635,60) + (-285,84) = -986,50 kJ.

Siden standard dannelsesvarmene for enkle stoffer konvensjonelt antas å være null, vil dannelsesvarmen av kalsiumhydroksid være lik varmeeffekten av reaksjonen av dannelsen fra enkle stoffer (kalsium, hydrogen og oksygen):

== (Ca (OH)2 = -986,50 kJ.2

Svar: -986,50 kJ.

Oppgave 90.
Varmeeffekten av reaksjonen ved forbrenning av flytende bensin med dannelse av vanndamp og karbondioksid er -3135,58 kJ. Lag en termokjemisk ligning for denne reaksjonen og beregn dannelsesvarmen til C 6 H 6 (g). Svar: +49,03 kJ.
Løsning:
Reaksjonslikningene der deres aggregerte tilstander eller krystallinsk modifikasjon er angitt nær symbolene til kjemiske forbindelser, så vel som den numeriske verdien av termiske effekter, kalles termokjemiske. I termokjemiske ligninger, med mindre annet er spesifisert, er verdiene av varmeeffekter ved konstant trykk Qp indikert lik endringen i systemets entalpi. Verdien er vanligvis gitt på høyre side av ligningen, atskilt med komma eller semikolon. Følgende forkortelser for aggregeringstilstanden til et stoff er vedtatt: g - gassformig, g - flytende, k - krystallinsk. Disse symbolene utelates hvis aggregeringstilstanden for stoffer er åpenbar, for eksempel O 2, H 2, etc.
Den termokjemiske ligningen for reaksjonen har formen:

C6H6 (g) + 7/202 = 6CO2 (g) + 3H20 (g); = -3135,58 kJ.

Verdiene for standardvarmene for dannelse av stoffer er gitt i spesielle tabeller. Tatt i betraktning at varmen ved dannelse av enkle stoffer konvensjonelt antas å være null. Reaksjonsvarmen kan beregnes ved å bruke konsekvensen e fra Hess lov:

6 (CO 2) + 3 = 0 (H 2 O) - (C 6 H 6)

(C6H6) = -;
(C6H6) = - (-3135,58) = +49,03 kJ.

Svar:+49,03 kJ.

Utdannelsens hete

Oppgave 91.
Regn ut hvor mye varme som frigjøres ved forbrenning av 165 l (standard) acetylen С 2 Н 2 hvis forbrenningsproduktene er karbondioksid og vanndamp? Svar: 924,88 kJ.
Løsning:
Reaksjonslikningene der deres aggregerte tilstander eller krystallinsk modifikasjon er angitt nær symbolene til kjemiske forbindelser, så vel som den numeriske verdien av termiske effekter, kalles termokjemiske. I termokjemiske ligninger, med mindre annet er spesifisert, er verdiene av varmeeffekter ved konstant trykk Qp indikert lik endringen i systemets entalpi. Verdien er vanligvis gitt på høyre side av ligningen, atskilt med komma eller semikolon. Følgende forkortelser for den aggregerte tilstanden til et stoff er tatt i bruk: G- gassformig, f- væske, Til- krystallinsk. Disse symbolene utelates hvis aggregeringstilstanden for stoffer er åpenbar, for eksempel O 2, H 2, etc.
Reaksjonsligningen er:

C2H2 (g) + 5/202 (g) = 2CO2 (g) + H20 (g); =?

2 (C02)+ (H20) - (C2H2);
= 2 (-393,51) + (-241,83) - (+226,75) = -802,1 kJ.

Varmen som frigjøres under forbrenningen av 165 liter acetylen ved denne reaksjonen bestemmes fra andelen:

22,4: -802,1 = 165: x; x = 165 (-802,1) / 22,4 = -5908,35 kJ; Q = 5908,35 kJ.

Svar: 5908,35 kJ.

Oppgave 92.
Forbrenning av gassformig ammoniakk produserer vanndamp og nitrogenoksid. Hvor mye varme vil frigjøres under denne reaksjonen hvis det ble oppnådd 44,8 liter NO i form av normale forhold? Svar: 452,37 kJ.
Løsning:
Reaksjonsligningen er:

NH 3 (g) + 5 / 4O 2 = NO (g) + 3 / 2H 2 O (g)

Verdiene for standardvarmene for dannelse av stoffer er gitt i spesielle tabeller. Tatt i betraktning at varmen ved dannelse av enkle stoffer konvensjonelt antas å være null. Reaksjonsvarmen kan beregnes ved å bruke konsekvensen fra Hess' lov:

= (NO) + 3/2 (H20) - (NH3);
= +90,37 +3/2 (-241,83) - (-46,19) = -226,185 kJ.

Den termokjemiske ligningen vil ha formen:

Varmen som frigjøres ved forbrenning av 44,8 liter ammoniakk beregnes fra andelen:

22,4: -226,185 = 44,8: x; x = 44,8 (-226,185) / 22,4 = -452,37 kJ; Q = 452,37 kJ.

Svar: 452,37 kj

Mål 1.
Ved forbrenning av 560 ml (n.o.) acetylen i henhold til den termokjemiske ligningen:
2С 2 Н 2 (Г) + 5О 2 (г) = 4СО 2 (Г) + 2Н 2 О (Г) + 2602,4 kJ
sto ut:
1) 16,256 kJ; 2) 32,53 kJ; 3) 32530 kJ; 4) 16265kJ
Gitt:
volumet av acetylen: V (C 2 H 2) = 560 ml.
Finn: mengden varme som frigjøres.
Løsning:
For å velge riktig svar, er det mest praktisk å beregne verdien som søkes i oppgaven og sammenligne den med de foreslåtte alternativene. Beregningen ved hjelp av den termokjemiske ligningen er ikke forskjellig fra beregningen ved hjelp av den vanlige reaksjonsligningen. Over reaksjonen indikerer vi dataene i tilstanden og de ønskede verdiene, under reaksjonen - deres forhold i henhold til koeffisientene. Varme er et av produktene, derfor anser vi dens numeriske verdi som en koeffisient.

Ved å sammenligne det mottatte svaret med de foreslåtte alternativene ser vi at svar nummer 2 passer.
Et lite triks som førte uoppmerksomme elever til feil svar # 3 var måleenheten for volumet av acetylen. Volumet angitt i tilstanden i milliliter må ha blitt omregnet til liter, siden molarvolumet måles i (l / mol).

Noen ganger er det problemer der den termokjemiske ligningen må utarbeides uavhengig i henhold til verdien av dannelsesvarmen til et komplekst stoff.

Oppgave 1.2.
Formasjonsvarmen av aluminiumoksid er 1676 kJ / mol. Bestem varmeeffekten av reaksjonen der interaksjonen av aluminium med oksygen gir
25,5 g A1 2 O 3.
1) 140kJ; 2) 209,5 kJ; 3) 419kJ; 4) 838kJ.
Gitt:
dannelsesvarme av aluminiumoksid: Qobr (A1 2 O 3) = = 1676 kJ / mol;
masse av det oppnådde aluminiumoksid: m (A1 2 O 3) = 25,5 g.
Finn: termisk effekt.
Løsning:
Denne typen problemer kan løses på to måter:
Metode I
I følge definisjonen er dannelsesvarmen til et komplekst stoff den termiske effekten av den kjemiske reaksjonen ved dannelsen av 1 mol av dette komplekse stoffet fra enkle stoffer.
Vi skriver ned reaksjonen ved dannelse av aluminiumoksid fra A1 og O 2. Når vi plasserer koeffisientene i den resulterende ligningen, tar vi hensyn til at før A1 2 O 3 må det være en koeffisient "1" , som tilsvarer stoffmengden i 1 mol. I dette tilfellet kan vi bruke formasjonsvarmen som er angitt i tilstanden:
2A1 (TB) + 3 / 2O 2 (g) -----> A1 2 O 3 (TB) + 1676 kJ
Mottok en termokjemisk ligning.
For at koeffisienten foran A1 2 O 3 skal forbli lik "1", må koeffisienten foran oksygen være brøkdel.
Når du skriver termokjemiske ligninger, er brøkkoeffisienter tillatt.
Vi beregner mengden varme som frigjøres under dannelsen av 25,5 g A1 2 O 3:

Vi lager proporsjonen:
ved mottak av 25,5 g A1 2 O 3 frigjøres x kJ (etter betingelse)
ved mottak av 102 g A1 2 O 3 frigjøres 1676 kJ (ifølge ligningen)

Svar nummer 3 passer.
Når man løste det siste problemet under BRUK-forholdene, var det mulig å ikke utarbeide en termokjemisk ligning. La oss vurdere denne metoden.
Metode II
I henhold til definisjonen av dannelsesvarmen frigjøres 1676 kJ under dannelsen av 1 mol A1 2 O 3. Massen av 1 mol A1 2 O 3 er 102 g, derfor kan andelen lages:
1676 kJ frigjøres under dannelsen av 102 g A1 2 O 3
x kJ frigjort under dannelsen av 25,5 g A1 2 O 3

Svar nummer 3 passer.
Svar: Q = 419kJ.

Oppgave 1.3.
Når det dannes 2 mol CuS, frigjøres 106,2 kJ varme fra enkle stoffer. Når 288 g CuS dannes, frigjøres varme i mengden av:
1) 53,1 kJ; 2) 159, Z kJ; 3) 212,4 kJ; 4) 26,6kJ
Løsning:
Vi finner massen til 2 mol CuS:
m (CuS) = n (CuS). M (CuS) = 2. 96 = 192 g.
I teksten til betingelsen, i stedet for verdien av mengden av stoffet СuS, erstatter vi massen av 2 mol av dette stoffet, og vi får den klare andelen:
når 192 g CuS er dannet, frigjøres 106,2 kJ varme
under dannelsen av 288 g CuS frigjøres varme i mengden av NS kJ.

Svar nummer 2 passer.

Den andre typen problemer kan løses både i henhold til loven om volumetriske relasjoner, og uten bruk. La oss vurdere begge løsningene ved å bruke et eksempel.

Oppgaver for anvendelse av loven om volumetriske relasjoner:

Oppgave 1.4.
Bestem mengden oksygen (n.o.) som vil være nødvendig for å brenne 5 liter karbonmonoksid (n.o.).
1) 5 l; 2) 10 l; 3) 2,5 l; 4) 1,5 l.
Gitt:
volum karbonmonoksid (n.u.): VСО) = 5 liter.
Finn: volumet av oksygen (n.a.): V (О 2) =?
Løsning:
Først av alt er det nødvendig å utarbeide reaksjonsligningen:
2CO + O2 = 2CO
n = 2 mol n = 1 mol
Vi bruker loven om volumetriske relasjoner:

Vi finner forholdet ved reaksjonsligningen, og
Vi tar V (CO) fra tilstanden. Ved å erstatte alle disse verdiene i loven om volumetriske forhold, får vi:

Derfor: V (O 2) = 5/2 = 2,5 liter.
Svar nummer 3 passer.
Uten å bruke loven om volumetriske forhold, løses problemet ved å bruke beregningen i henhold til ligningen:

Vi lager proporsjonen:
5 liter CO2 samhandler med xl O2 (etter betingelse) 44,8 liter CO2 samhandler med 22,4 liter O2 (ifølge ligningen):

Fikk samme svar nummer 3.