Radionica iz opšte hemije. Radionica iz hemije, metodološka izrada iz hemije (9 razred) na temu Laboratorijska radionica iz hemije za univerzitete

Skinuti:

Pregled:

Pregled:

Pregled:

Pregled:

Fascikla sadrži materijale koji će pomoći u organizaciji praktičnog dijela hemije za djecu sa smetnjama u razvoju i učenja na daljinu

Da biste koristili pregled, kreirajte Google račun i prijavite se na njega: https://accounts.google.com

PRAĆENJE OSTVARIVANJA PLANIRANIH REZULTATA NA KURSU HEMIJE (IZ RADNOG ISKUSTVA)

Dushak Olga Mihajlovna

Područna budžetska obrazovna ustanova "Škola obrazovanja na daljinu",Železnogorsk,

Ključne riječi: novi federalni državni obrazovni standard, planirani rezultati, hemija, kontinuirano praćenje, mikrovještine

Napomena: U članku se opisuje iskustvo korištenja takvih oblika kontrole kao što su Povratna informacija i Tablica o postignućima planiranih rezultata u predmetu hemije za 8-9 razred.

Aktivnosti nastavnika u okviru novog obrazovnog standarda usmjerene su na rezultate. Planirani ishod obrazovanja, propisan u Federalnom državnom obrazovnom standardu, je diferenciran. Planirani rezultati savladavanja nastavnog plana i programa predstavljeni su u dva bloka: „Maturant će učiti“ (osnovni nivo) i „Maturant će imati priliku da uči“ (napredni nivo). Na FIPI web stranici nastavnici i studenti se mogu upoznati sa mjernim materijalima za završnu certifikaciju učenika. Da bi uspješno položio završnu certifikaciju, student mora ovladati sistemom pojmova, predmetnih znanja i vještina. Pred nastavnikom je zadatak da razvije ova znanja i vještine, kreira sistem za procjenu ostvarenja planiranih rezultata tokom kontinuiranog praćenja. Proučivši materijale novog Federalnog državnog obrazovnog standarda, metodičku literaturu i iskustvo mojih kolega, počeo sam da kreiram sopstveni sistem za praćenje efikasnosti postizanja planiranih rezultata pri proučavanju tema iz predmeta hemija za 8. razred. 9. Kao osnovu za klasifikaciju uzeo sam sistem koji je razmatrao A.A.Kaverina, viši istraživač. Centar za prirodno-naučno obrazovanje, Institut za strategiju razvoja obrazovanja, Ruska akademija obrazovanja, dr.

Za procjenu ostvarenja planiranih rezultata potrebno je izraditi kriterije. Kriterijumi moraju biti pravilno razvijeni, dostupni i odražavati postupnu asimilaciju znanja i vještina za stvaranje ugodnih uslova za sticanje kognitivnog iskustva djeteta, njegovo napredovanje iz zone stvarnog razvoja u zonu proksimalnog razvoja i dalje. Tokom protekle školske godine razvio sam i testirao algoritme za rešavanje zadataka, listove povratnih informacija, listove postignuća za neke delove predmeta hemija od 8. do 9. razreda.

U toku obrazovnog procesa, na početku izučavanja svake teme, studentima se nudi lista koncepata za završni test i kriterijumi za ocjenjivanje njihovih obrazovnih rezultata u obliku vještina i mikro-vještina, koji se ogledaju u listovima za povratne informacije i zadacima za njih. . Tokom proučavanja teme rezultati se beleže u Listi dostignuća. Zadaci se mogu koristiti i pri proučavanju nove teme i pri objedinjavanju i generalizaciji obrazovnog materijala. Na primjer, u odjeljku o raznovrsnosti kemijskih reakcija razvijaju se sljedeće vještine: sastavljanje jednačina za elektrolitičku disocijaciju kiselina, lužina i soli; sastaviti kompletne i skraćene jonske jednačine za reakcije razmene. Obrazac za povratne informacije koji učenik dobije sadrži mikro-vještine za postupno izvršavanje zadatka, a koji je također u prilogu. Za procjenu vlastitih rezultata, studentima nudim jednostavnu skalu: mogu + ne mogu-.

Zadatak br. 1 Kreirajte formule soli koristeći vrijednosti valencije za metal i kiselinski ostatak; imenovati supstance, napisati jednačinu disocijacije (tekst zadatka je dat u obliku fragmenta).

Kriterijumi ocjenjivanja: mogu + ne mogu -

Zadatak br. 2 Sastavite formule za predložene supstance, odredite klasu, napišite jednadžbe disocijacije za ove supstance: kalijev hlorid, srebrni nitrat, natrijum karbonat, magnezijum sulfat, olovo nitrat, kalijum sulfid, kalijum fosfat (tekst zadatka je dat kao fragment ).

Obrazac za povratne informacije________________________________________________F.I.

Tema: Jonske jednadžbe OSNOVNI NIVO!

mogu: DATUMI:				Test
Sastaviti formule složenih supstanci po valentnosti
Definirajte klasu
Imenujte supstancu
Napišite jednačinu disocijacije materije

Kriterijumi ocjenjivanja: mogu + ne mogu -

Zadatak br. 3 Napišite jednadžbe za reakcije izmjene između predloženih parova supstanci. Izjednačiti, sastaviti potpune i skraćene jonske jednačine (tekst zadatka je dat u obliku fragmenta).

Obrazac za povratne informacije________________________________________________F.I.

Tema: Jonske jednadžbe OSNOVNI NIVO!

mogu: DATUMI:				Test
Napišite produkte metaboličkih reakcija
Postavite kvote
Identifikujte supstance koje nisu podložne disocijaciji
Napišite kompletnu ionsku jednačinu
Napišite skraćenu ionsku jednačinu

Kriterijumi ocjenjivanja: mogu + ne mogu -

Nakon uspješno obavljenih zadataka osnovnog nivoa, učenik dobija mogućnost rješavanja zadataka naprednog nivoa, što ukazuje na formiranje sposobnosti primjene stečenih znanja za rješavanje obrazovnih i obrazovno-praktičnih problema u promijenjenoj, nestandardnoj situaciji, kao i kao sposobnost sistematizacije i generalizacije stečenog znanja.

Na primjer, prilikom dovršavanja zadatka br. 3 napovišen nivo, student može formulisati zaključak o tome u kom slučaju se reakcije jonske izmjene nastavljaju do kraja. Koristeći Tabelu rastvorljivosti kiselina, baza i soli, napravite primere molekularnih jednačina za datu skraćenu ionsku: Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ; CO 3 2- + 2H + = H 2 O + CO 2, itd.

Ovakva organizacija obrazovnog procesa pokazala je niz prednosti: mogućnost individualne putanje prilikom savladavanja teme, kriterije za procjenu rezultata rada koji su razumljivi djetetu i njegovim roditeljima. U budućnosti planiramo nastaviti rad na izradi zadataka za ostale dijelove kursa.

Bibliografija:

1. Kaverina A.A. hemija. Planirani rezultati. Sistem zadataka. 8-9 razredi: priručnik za nastavnike opšteobrazovnih ustanova / A.A.Kaverina, R.G. uređeno od G.S. Kovaleva, O.B. – M.: Obrazovanje, 2013. – 128 str. – (Radimo po novim standardima)

8. razred Praktični rad na temu:Analiza tla i vode

Iskustvo 1

Mehanička analiza tla

U epruveti (ili bočici) Postavite zemlju (stupac zemlje treba da bude 2-3 cm). Dodajte destilovanu vodu(kuvano), čija zapremina treba da bude 3 puta veća od zapremine tla.

Zatvorite epruvetu čepom i dobro protresite 1-2 minute, a zatim pomoću lupe promatrajte taloženje čestica tla i strukturu sedimenata. Opišite i objasnite svoja zapažanja.

Iskustvo 2

Priprema otopine tla i eksperimenti s njom

Pripremite papirfilter (ili od vate, zavoja), umetnite ga u lijevak pričvršćen na prsten za stativ. Stavite čistu, suhu epruvetu ispod levka i filtrirajte mešavinu zemlje i vode dobijenu u prvom eksperimentu. Smjesu ne treba mućkati prije filtriranja. Zemlja će ostati na filteru, a filtrat sakupljen u epruveti je ekstrakt zemlje (rastvor tla).

Stavite nekoliko kapi ove otopine na staklenu ploču i pincetom držite iznad plamenika dok voda ne ispari(samo ga ostavite na bateriji).Šta posmatraš? Objasni.

Uzmite dva lakmus papira (crveni i plavi)(ako ima!), Nanesite otopinu zemlje na njih staklenom šipkom. Izvucite zaključak na osnovu svojih zapažanja:

1. Nakon što voda ispari na staklu………..

2. Univerzalni lakmus papir neće promijeniti boju ako je otopina neutralna, pocrveniće ako je kisela, a plava ako je alkalna.

Iskustvo 3

Određivanje bistrine vode

Za eksperiment vam je potreban prozirni stakleni cilindar ravnog dna(čaša) prečnik 2-2,5 cm, visina 30-35 cm Možete koristiti merni cilindar od 250 ml bez plastičnog postolja. NAVESTI VELIČINE VAŠE ČAŠE

Preporučujemo da eksperiment provedete prvo s destilovanom vodom, a zatim s vodom iz ribnjaka i uporedite rezultate. Postavite cilindar na odštampani tekst i ulijte vodu za testiranje, pazeći da se tekst može pročitati kroz vodu. Obratite pažnju na kojoj visini nećete vidjeti font. Izmjerite visinu vodenih stupova pomoću ravnala. Izvucite zaključke:

Izmjerena visina naziva se nivo vidljivosti.

Ako je nivo vidljivosti nizak, onda je rezervoar jako zagađen.

Iskustvo 4

Određivanje intenziteta mirisa vode

Konusna tikvica(tegla) napuniti 2/3 zapremine ispitne vode, dobro zatvorite čepom (po mogućnosti staklenim) i snažno protresite. Zatim otvorite bocu i zabilježite karakter i intenzitet mirisa. Dajte procjenu intenziteta mirisa vode u tačkama koristeći tabelu 8.

Koristite tabelu 8 (stranica 183).

DONITE OPŠTI ZAKLJUČAK

Jednačina disocijacije za jednu so

Jednačina disocijacije za jednu so

Odjeljak V Eksperimentalna hemija

Kada izvodite hemijski eksperiment, identifikujte znakove koji ukazuju na pojavu hemijske reakcije
Provedite eksperimente za prepoznavanje vodenih otopina kiselina i lužina pomoću indikatora

Povezani koncepti:

Hemijski fenomen (reakcija), eksperiment, kiselina, lužina, znaci hemijske reakcije, rastvor, indikatori

Znakovi hemijske reakcije:

Promjena boje, mirisa, taloženje ili otapanje sedimenta, oslobađanje plina, oslobađanje ili apsorpcija topline i svjetlosti

Zadatak br. 1

Obrazac za povratne informacije________________________________________________F.I.

Tema: Eksperimentalna hemija. Znakovi hemijskih reakcija

mogu: DATUMI:				Test
Pridržavajte se pravila za rad sa supstancama
Zabilježite promjene koje se dešavaju sa supstancama tokom eksperimenta
Identifikujte znakove hemijske reakcije
Zabilježite zapažanja
Napišite jednadžbu reakcije u molekularnom obliku
Formulirajte zaključak

Kriterijumi ocjenjivanja: mogu + ne mogu -

Ime iskustva	Dužina videa, email adresa	Znakovi reakcije	Jednačina reakcije
Interakcija kiselina sa metalima	37 sec
Reakcija između bakrenog oksida i sumporne kiseline	41 sek

DRŽAVNA OBRAZOVNA USTANOVA VISOKOG STRUČNOG OBRAZOVANJA

„Sibirski državni medicinski univerzitet

Federalna agencija za zdravstvo i socijalni razvoj"

PRAKTIKUM IZ OPĆE HEMIJE

ZA STUDENTE MEDICINE

Tutorial

Uredio profesor, doktor hemijskih nauka. GOSPOĐA. Yusubova

„Preporučeno od Obrazovno-metodološkog udruženja za medicinsko i farmaceutsko obrazovanje ruskih univerziteta kao nastavno sredstvo za studente koji studiraju na specijalnosti 060101 (040100) – „Opšta medicina“, 060103 (040200) – „Pedijatrija““

Tomsk Sibirski državni medicinski univerzitet

UDK 54 (075) BBK Gya 7 P 691

Radionica iz opšte hemije za studente medicine: Tutorial / autori Perederina I. A., Dyakova A. S., Tveryakova E. N.,

Bystrova M. O.; uredio profesor, doktor hemijskih nauka Yusubova M.S. – 4. izd., stereotip. – Tomsk: Sibirski državni medicinski univerzitet, 2010 – 92 str.

Udžbenik (radionica) je napisan u skladu sa novim nastavnim planom i programom iz opšte hemije (2000) za studente medicinskih, pedijatrijskih i preventivnih medicinskih fakulteta medicinskih univerziteta. Sadrži materijal o klasičnim i modernim metodama za dobijanje hemijskih informacija. Priručnik predstavlja veliku banku praktičnih i situacionih problema, koji će pomoći studentima da se samostalno pripreme za eksperimentalni rad.

Recenzenti:

Šef Katedre za opštu i bioorgansku hemiju Novosibirskog državnog univerziteta, doktor medicinskih nauka, profesor – S. F. Nekrasova;

Šef Katedre za opštu i bioorgansku hemiju Kemerovske državne medicinske akademije, dr. sc, vanredni profesor - N. G. Demidova.

1. UVOD U PRAKTIKUM OPĆE HEMIJE

1. Sigurnosne mjere i pravila rada u hemijskoj laboratoriji medicinskog fakulteta.

2. Prva pomoć u hemijskoj laboratoriji.

3. Pravila za rad sa staklenim posuđem.

4. Pravila za izradu laboratorijskog izvještaja.

5. Metode za dobijanje hemijskih informacija.

1.1. Sigurnosne upute za

prevencija nezgoda

1. Svaki učenik treba da zna gde su slavine za vodu,

oprema za gašenje požara i komplet prve pomoći.

2. Rad sa otrovnim jedinjenjima obavlja se u dimnjacima.

3. Potrebno je održavati red na radnom mjestu. Velike koncentracije radnika u laboratoriji nisu dozvoljene.

4. Posebnu pažnju treba posvetiti radu sa koncentriranim kiselinama i alkalijama.

Zabranjeno je pipetiranje kaustičnih i otrovnih tekućina ustima.

5. Pri razrjeđivanju koncentriranih kiselina potrebno je kiselinu sipati u vodu, a ne obrnuto.

6. Treba biti oprezan pri rukovanju staklenim posuđem.

7. Laboratorijski rad treba započeti nakon detaljnog proučavanja metodologije rada.

8. U toku nastave dežurni mora da prati pridržavanje učenika pravila rada u hemijskoj laboratoriji.

1.2. Zdravstvena njega

Učenici su obavezni da znaju mjere prve pomoći u slučaju nezgode

1. Za blage termalne opekotine, ohladite zahvaćeno područje pod tekućom vodom. Kod velikih termičkih opekotina prekriti sterilnom gazom. Nemojte pucati mjehuriće.

2. Za hemijske opekotine uzrokovane kiselinama, isperite zahvaćeno područje s puno tekuće vode, a zatim 1–2% rastvor NaHCO3

(soda bikarbona).

3. Ako vam kapi kiseline dođu u oči, isperite ih tekućom vodom 15-20 minuta, a zatim sa 1% rastvorom NaHCO3.

4. U slučaju opekotina alkalijama, isperite zahvaćeno područje s puno tekuće vode, a zatim 1% otopinom octene ili limunske kiseline.

5. Ako su oči oštećene alkalijama, potrebno ih je ispirati tekućom vodom 15-20 minuta, a zatim isprati 2% rastvora borne kiseline.

6. Za opekotine usta i želuca, pijte puno vode. U slučaju kontakta s kiselinama, popijte suspenziju krede, lužine - razrijeđenu otopinu prehrambenog octa ili limunske kiseline.

7. Za zaustavljanje krvarenja, manje ozljede i posjekotine liječite otopinom vodikovog peroksida i nanesite tanak sloj BF-6 ljepila ili kolodija s antibioticima pomoću staklene šipke. Kroz Za 1-2 minute formira se jak elastični film koji štiti ranu od infekcije.

8. Ako dođe do trovanja plinom, izvedite žrtvu na svježi zrak.

Vještačko disanje se radi samo po potrebi.

9. U slučaju trovanja treba popiti zasićenu otopinu kuhinjske soli i izazvati jako povraćanje.

U slučaju trovanja sirćetna kiselina daj unutra spaljeni magnezijum,

mlijeko. Pozovite doktora. Ako je disanje otežano, koristite umjetno disanje. Izazivanje povraćanja je kontraindikovano.

U slučaju trovanja hlorovodonične kiseline koristiti ista sredstva

kao kod trovanja sirćetom.

U slučaju trovanja oksalna kiselina odmah dati čistu kredu i magnezijum karbonat, promućkane vodom.

U slučaju trovanja jedinjenja žive odmah izazvati povraćanje. Prije dolaska ljekara žrtvi dajte mlijeko i bjelanjke. Dobro je dati i aktivni ugalj.

Za trovanja rastvorima jedinjenja olova odmah dajte unutra 10% rastvor natrijum ili magnezijum sulfata, kao i mleko,

bjelanjak, velika količina aktivnog ugljena.

U slučaju trovanja jedinjenja hroma Odmah izazovite povraćanje i isperite želudac, a zatim dajte da popijete bjelanjak sirovog jajeta.

Ako jod ili njegove otopine dođu u kontakt, izazvati povraćanje, a zatim dati

1% rastvor natrijum tiosulfata (prvo 100 ml, a zatim posle

10 minuta po supenoj kašiki).

Jedinjenja barijuma. Prva pomoć - isprati želudac sa 1%

rastvor natrijum ili magnezijum sulfata za vezanje barijumovih jona u obliku slabo rastvorljivog barijum sulfata. Nakon toga dajte oralno

10% rastvor natrijum ili magnezijum sulfata, jedna supena kašika nakon 5 minuta. Nakon 30 minuta izazovite povraćanje da biste uklonili barijum sulfat.

Kalijum heksacijanoferati. Dajte lek za povraćanje i odmah pozovite lekara.

Davati koncentrirane otopine glukoze ili šećera. Ako je potrebno, izvršite umjetno disanje.

1.3. Pravila za rad sa staklenim posuđem koje se koristi u volumetrijskoj analizi

Prilikom izvođenja laboratorijskih radova koriste se sljedeći mjerni pribor:

volumetrijske tikvice, pipete (gradirane i Mohrove pipete), birete, graduirani cilindri i graduirane epruvete.

dizajniran za različite zapremine. Na vratu tikvice nalazi se prstenasta oznaka, a na samoj boci njen kapacitet je naznačen u mililitrima na određenoj temperaturi.

Odmjerne tikvice se pune kroz lijevak. Posljednji dijelovi rastvarača se polako ulijevaju dok se donji rub meniskusa otopine ne poravna sa oznakom na tikvici.

Mohrove pipete (I) su dizajnirane za mjerenje specifične zapremine otopine naznačene na produženom dijelu pipete. Graduirane pipete (II) mogu se koristiti za mjerenje određenih količina rastvora. Da biste napunili pipetu, spustite njen donji kraj u tečnost (na dno posude) i

uvucite rastvor pomoću sijalice. Tečnost se povlači tako da se izdiže 2-3 cm iznad oznake, a gornji otvor se zatvara kažiprstom. Tada se pritisak oslobađa i tečnost počinje da teče iz pipete.

Kada je donji meniskus tečnosti u nivou sa oznakom, indeks

prst se ponovo pritisne. Pipeta se zatim ubacuje u titracionu tikvicu i

ocediti tečnost.

koristi se za titraciju i merenje preciznih zapremina rastvora. Postavljen je okomito na tronožac i podjele se broje od vrha do dna. Prije rada, bireta se ispere titrantom i napuni otopinom iznad nulte podjele. Zatim napunite donji dio birete otopinom i postavite donji meniskus otopine na nultu oznaku.

Graduirani cilindri

koristi se za približno merenje zapremine rastvora.

Za mjerenje potrebne zapremine tečnosti, ona se sipa u merni cilindar dok donji meniskus ne dostigne nivo željene podele.

1.4. Pravila za izradu laboratorijskog izvještaja

Rezultati laboratorijskog eksperimenta se dokumentuju u laboratorijskom dnevniku. Protokol svakog rada počinje na novoj stranici, navodeći datum i naziv rada. Zatim se navodi svrha rada, zadatak, teorijske osnove korištene metode, preliminarni proračuni, tok rada, rezultati mjerenja, proračuni i zaključci. Izvještaj može uključivati crteže uređaja,

tabele podataka, grafikoni dobijenih zavisnosti. Ako se pokaže da su rezultati mjerenja pogrešni, nastavnik može zahtijevati

ponavljanje rada ili njegovog dijela. U ovom slučaju, prethodno uneseni unosi ostaju u

1.5. Metode za dobijanje hemijskih informacija

Predmetni nastavni materijal mora se koristiti za formiranje teorijskih i praktičnih predstava o osnovama hemijskih i fizičko-hemijskih metoda analize koje se koriste u kliničkoj biohemijskoj analizi za dijagnostiku normalnih i patoloških stanja.

Analitička hemija proučava metode i metode za dobijanje hemijskih informacija. Trenutno se većina analitičkih mjerenja provodi korištenjem fizičko-hemijskih (instrumentalnih) metoda:

optički, elektrohemijski, hromatografski. Međutim, za određene studije koriste se klasične hemijske metode.

Proučavanje bilo kojeg predmeta uključuje identifikaciju supstanci

(utvrđivanje hemijske prirode komponenti) i određivanje njihovog kvantitativnog sadržaja (mase, masenog udela, itd.). Stoga se u analitičkoj hemiji razlikuju kvalitativne i kvantitativne analize.

Savremene fizičko-hemijske metode analize omogućavaju istovremeno određivanje kvalitativnog i kvantitativnog sastava.

Principi kvalitativne analize.

Identifikacija organskih jedinjenja vrši se pomoću reakcija karakterističnih za određene funkcionalne grupe. Analiza anorganskih supstanci se vrši odvojeno za katione i anjone pomoću reakcija praćenih analitičkim efektima – oslobađanje gasa ili sedimenta, promena boje itd. reaguje sa ionima gvožđa (III):

Fe3+ + 6 NCS- → 3-

Principi kvantitativne analize.

U kvantitativnoj analizi pravi se razlika između hemijskih, fizičko-hemijskih i fizičkih metoda.

Hemijske metode zasnivaju se na reakcijama između uzorka koji se određuje i posebno odabranog reagensa. Na osnovu količine utrošenih reagensa ili količine dobijenih reakcijskih proizvoda, izračunava se sadržaj analita. Postoje gravimetrijska (težina) i titrimetrijska (volumenska) metode analize.

Gravimetrijska analiza zasniva se na kvantitativnom izolovanju komponente iz analiziranog uzorka i njenom preciznom vaganju. Ova analiza daje tačne rezultate, ali je radno intenzivna i zamjenjuju je druge metode analize.

Titrimetrijska analiza sastoji se od preciznog mjerenja zapremine rastvora hemijskog reagensa potrebnog da se završi reakcija sa supstancom sadržanom u uzorku koji se proučava. Ova vrsta analize se široko koristi u kliničkim laboratorijama za analizu krvi, urina,

želudačni sok itd.

Fizičko-hemijski metode analize se zasnivaju na proučavanju kvantitativnog odnosa između sastava i fizičkih svojstava objekta. Ove metode koriste složenu i osjetljivu opremu, njihove prednosti su objektivnost, mogućnost automatizacije i velika brzina dobijanja rezultata.

Pored toga, hemijske i fizičko-hemijske metode analize se klasifikuju u zavisnosti od mase analiziranih uzoraka.

Na primjer, u makrometodi uzorak je 0,1-10 g,

u polu-mikro – 0,01-0,1 g,

u mikro - 0,001-0,01 g.

MINISTARSTVO OBRAZOVANJA REGIJE NIŽNJI NOVGOROD GBOU SVO "SHAKHUN AGRO-INDUSTRIJSKA TEHNIČKA ŠKOLA" LABORATORIJSKI PRAKTIKUM iz discipline "Hemija" Učenik_________________________________________________________________ (Puno ime) Specijalnost ________________________________________________________________________________ Obrazovanje prema Federalnom standardu (Šifra države) ________________________________________________ _________ Kursevi od_______ Period za koji su materijali prezentovani od _______________________ 20_____ godine do ______________________20_____ Šahunja, 2014. Preporučeno za objavljivanje od strane metodološkog veća Državne budžetske obrazovne ustanove SPO SHAPT Protokol br. 1 od 09.02.2013. razvijen za učenike srednjih specijalizovanih obrazovnih ustanova koji studiraju u grupama tehničkog profila. Sadrži metodološke preporuke za izvođenje laboratorijskih radova na predmetu Hemija, zahtjeve sigurnosti u učionici i pri izvođenju laboratorijskih radova, te kriterije za ocjenu uspješnosti laboratorijske radionice. Osnovni cilj laboratorijske radionice iz opšte, neorganske i organske hemije je da pomogne studentima da nauče najvažnije odredbe programa kursa opšte hemije, da steknu veštine izvođenja hemijskog eksperimenta uz poštovanje svih sigurnosnih pravila. Programer: Natalya Vasilievna Sofronova, nastavnik OOD GBOU SPO SHAPT Bezbednosni zahtevi pri radu u učionici hemije i ekološke osnove upravljanja prirodom 1. Opšti zahtevi za ponašanje učenika u učionici. 1.1. U učionicu hemije i laboratoriju ulazite samo uz dozvolu nastavnika. 1.2. Uđite i izlazite iz kancelarije mirno, kako ne biste slučajno srušili hemijsko stakleno posuđe, opremu ili reagense na stol. 1.3. U učionici uvijek zauzimajte isto radno mjesto i ne prelazite na drugo mjesto bez dozvole nastavnika. 1.4. Održavajte čistoću i red na svom radnom mjestu. 1.5. Na laboratorijskoj klupi ne smije biti ništa nepotrebno tokom rada. Može sadržavati udžbenik, svesku, materijale za pisanje ili priručnik. 1.6. Radite sjedeći, brzo, ali bez nepotrebne žurbe i održavajte tišinu dok radite. 2. Sigurnosni zahtjevi prije početka rada. 2.1. Izvoditi samo one hemijske oglede koji su dogovoreni sa nastavnikom, pod njegovim nadzorom ili nadzorom laboratorijskog asistenta. 2.2. Ne počinjite s radom dok ne provjerite da li je sve što je potrebno za eksperimente dostupno, te promišljen redoslijed izvođenja svakog od njih. 2.3. Prilikom zagrijavanja otopina u epruveti koristite drveni držač. 2.4. Nemojte okusiti nikakve supstance. 3. Sigurnosni zahtjevi tokom rada. 3.1. Pridržavajte se pravila za rukovanje reagensima, hemijskim staklenim posuđem i laboratorijskom opremom. Poznajte sigurnosne mjere pri radu u prostoriji za hemiju. 3.2. Pažljivo pročitajte etiketu na tegli supstance koju koristite za eksperiment. 3.3. Uzmite reagense za eksperimente u količinama navedenim u uputama. 3.4. Ako u uputama nije naznačeno koju masu ili zapreminu tvari treba uzeti, onda uzmite suhu tvar u tolikoj količini da samo pokrije dno epruvete, otopinu tako da ne zauzima više od 1/6 zapremine epruvete. 3.5. Ostatak uzetog reagensa ne smije se sipati natrag u posudu u kojoj je pohranjen. Treba ga ocediti (sipati) u posebnu teglu. 3.6. Prilikom sipanja tečnosti, uzmite posudu sa reagensima tako da nalepnica bude usmerena ka dlanu, uklonite kap sa ivice vrata posude, inače će tečnost oteći niz staklo, pokvariti etiketu i može oštetiti kožu ruku. 3.7. Spremnik iz kojeg je uzet reagens odmah zatvorite čepom i stavite ga na mjesto. 3.8. Ne gledajte u epruvetu u kojoj se zagreva tečnost i ne naginjajte se preko posude u koju se pije tečnost, jer vam sitne kapi mogu dospeti u oči. 3.9. Pažljivo njušite sve supstance, ne naginjajte se preko epruvete i ne udišite duboko, već pokretima ruke usmerite paru ili gas prema sebi. 4. Sigurnosni zahtjevi nakon završetka rada. 4.1. Očistite svoj radni prostor. 4.2. Provjerite jesu li slavine za vodu zatvorene. 4.3. Obavezno dobro operite ruke. 5. Sigurnosni zahtjevi u vanrednim situacijama. 5.1. Pri radu sa kiselinama treba biti oprezan. Posebno treba da vodite računa o svojim očima. Ako vam kiselina dospije na ruke, odmah je isperite sa puno vode. 5.2. Dolazak čak i razrijeđenog alkalnog rastvora u oči može dovesti do nepovratnog gubitka vida. Ako vam alkalna otopina dospije na ruke, odmah je isperite s puno vode dok osjećaj sapuna ne nestane. 5.3. Budite posebno oprezni kada radite s uređajima za grijanje. 5.4. Stavite zapaljive predmete na keramičku ili spiralnu rešetku. 5.5. Da biste zaustavili gorenje alkoholne lampe, morate je pokriti poklopcem (ne možete ga ugasiti!). Upoznat sam sa mjerama opreza pri radu u učionici hemije i ekološkim osnovama upravljanja prirodom _____________________________ Kriterijumi za ocjenu izvođenja laboratorijskog rada iz hemije Laboratorijski rad ocjenjuje nastavnik kao na času: vještine pripreme i izvođenja hemikalije. eksperimenta, poznavanje mjera predostrožnosti, posjedovanje osnovnih teorijskih znanja potrebnih za kompetentno izvođenje eksperimenta i sastavljanje zapisnika o laboratorijskom radu, a prema rezultatu rada, odnosno zapisnika u radnoj knjižici. Za ocjenjivanje rada koristi se sistem ocjenjivanja koji podrazumijeva bodovanje različitih vještina i sposobnosti studenata, koje su potvrdili tokom laboratorijskog rada. 1. Rad je završen u skladu sa svim sigurnosnim pravilima (5 bodova) 2. Eksperiment je izveden korektno: uzete su potrebne supstance, u pravilnim proporcijama, ispoštovana procedura izvođenja (10 bodova) 3. Izvještaj je pripremljeno u skladu sa zahtjevima, pravilno, tačno, zapisane su jednačine reakcija, zapažanja, zaključak (5 bodova). 4. Dobijeni su odgovori na testna pitanja, riješeni su dodatni zadaci (5 bodova) 5. Ponovljeni rad u laboratoriji (2 boda) Dakle, maksimalan broj bodova koji student može dobiti za izvođenje laboratorijskog rada je 25 bodova. Ocena "5" se daje za 24-25 poena sa "4" za 20-23 poena "3" za 15-19 poena "2" manje od 15 poena Obrazac izveštaja o laboratorijskoj radionici u radnoj svesci br. l/r Tema Datum isporuke Kontrolni datum Procjena Potpis 1. Ispitivanje rastvora soli sa indikatorima. Hidroliza soli.2. Opća svojstva metala. Svojstva oksida i hidroksida željeza i bakra.3. Kvalitativne reakcije na hloridne, sulfatne, fosfatne, karbonatne anjone.4. Rješavanje eksperimentalnih zadataka iz neorganske hemije.5. Kvalitativno određivanje ugljika, vodika i hlora u organskim supstancama.6. Hemijska svojstva karboksilnih kiselina.7. Prepoznavanje plastike i hemijskih vlakana.8. Rješavanje eksperimentalnih zadataka na identifikaciji organskih spojeva. Laboratorijski rad br. 1 Ispitivanje rastvora soli sa indikatorima. Hidroliza soli Svrha rada: proučavanje prirode hidrolize soli u vodenim rastvorima pomoću indikatora. Reagensi: lakmus, fenolftalein, rastvori natrijum hlorida, kalijum karbonata i aluminijum sulfata, natrijum sulfat, barijum hlorid, hlorovodonična kiselina. Instrumenti i oprema: epruvete, univerzalni indikatorski papir, stalak za epruvete, pipete. Napredak: I. Istražiti prirodu hidrolize soli u vodenom rastvoru. Zapišite rezultate testa u tabelu. Rastvor soli Fenolftalein LitmusUniverzalni indikatorski papir NaCl K2CO3 Al2(SO4)3 Napišite ionske jednačine za hidrolizu soli, navodeći prirodu (kisela, alkalna ili neutralna) otopina. 1. ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 2. ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 3. ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ II. Eksperimentalni zadatak. Tri epruvete sa brojevima sadrže rastvore supstanci: natrijum sulfat, kalijum karbonat, natrijum hlorid. Odredite koja epruveta sadrži koju sol pomoću dva reagensa. Napredak rješavanja problema odrazite u tabeli: Supstanca Reagens br. 1 Opažanje Reagens br. 2 Posmatranje Epruveta br. K2CO3Na2SO4NaCl Kontrolna pitanja: 1. Koje (jake ili slabe) baze i kiseline su soli proučavane u eksperimentu koji sam formirao? ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 2. Koje soli ne podležu hidrolizi? Zašto? ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Zaključak: ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Ocena: Nastavnik: Laboratorijski rad br. 2 Opšta svojstva metala. Osobine oksida i hidroksida gvožđa i bakra Svrha rada: Provesti hemijske reakcije koje potvrđuju opšta svojstva metala. Razmotrite svojstva oksida i hidroksida željeza i bakra. Reagensi: hlorovodonična kiselina, magnezijum (prah), cink (granule), bakar, gvožđe (II) sulfat, kalijum hidroksid, vodonik peroksid, sumporna kiselina, bakar (II) hlorid. Instrumenti i oprema: epruvete, alkoholna lampa, šibice, kašika za čvrste reagense, pipete, držač, stalak za epruvete. Tok rada: I. Izmještanje vodonika iz kiselog rastvora metalima. Naziv metalaOpis eksperimenta Zapažanje Jednačina reakcijeMg ________________________ ______________ ______________Zn ______________________ ______________ ______________________Cu ______________________ ______________ ______________________ II. Priprema i svojstva željeznih hidroksida. Naziv eksperimenta Opis eksperimenta Zapažanje Jednačina reakcije 1. Priprema gvožđe (II) hidroksida ___________________ ______________ ______________________2. Oksidacija gvožđe(II) hidroksida u gvožđe(III) hidroksid ___________________ ______________ _________________________________3. Interakcija gvožđe (III) hidroksida sa kiselinama ___________________ ______________ ________________________________________________ III. Priprema i svojstva bakar(II) oksida i hidroksida. Naziv eksperimenta Opis eksperimenta Zapažanje Jednačina reakcije 1. Priprema bakar (II) hidroksida ___________________ ______________ ______________________2. Priprema bakar (II) oksida ___________________ ______________ ______________________3. Interakcija bakar (II) hidroksida sa kiselinama ___________________ ______________ ________________________________________________ Testno pitanje: Koji od sljedećih metala će stupiti u interakciju sa željeznim (III) hloridom: a) Al; b) Zn; c) Ag? Napišite jednadžbe za odgovarajuće reakcije. _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Zaključak: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Ocjenjivanje: Nastavnik: Laboratorijski rad br. 3 Kvalitativne reakcije na hlorid, sulfat, fosfat, karbonat anjone. Svrha rada: naučiti prepoznati različite anorganske soli pomoću kvalitativnih reakcija. Reagensi: natrijum hlorid, barijum hlorid, kalijum ortofosfat, aluminijum sulfat, kalijum sulfat, sumporna kiselina, kalijum karbonat, srebrni nitrat. Instrumenti i oprema: stalak za epruvete, epruvete, pipete. Napredak rada: I. Provesti kvalitativne reakcije za hloridne, sulfatne, fosfatne i karbonatne anjone koristeći dostupne reagense. Rezultate eksperimenata unesite u tabelu: Eksperiment br. Opis eksperimenta Zapažanja Jednačina reakcije u molekularnom obliku Jednačina reakcije u jonskom obliku 1.________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 2.________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________3. _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________4.________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ II. Eksperimentalni zadatak. Koristeći dostupne hemijske reagense, prepoznajte izdane soli: natrijum hlorid, fosfat, sulfat, kalijum karbonat, izvodeći minimalan broj operacija. Odrazite napredak eksperimenta u tabeli. Supstanca Reagens br. 1 Zapažanje Reagens br. 2 Posmatranje Epruveta br. K2CO3K2SO4K3PO4NaCl Rešite testni zadatak: Koja se masa SiO2 može smanjiti sa koksom težine 7,5 g. sa 20% nečistoća? Dato: Rešenje: Zaključak: ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Ocena: Nastavnik: Laboratorijski rad br. 4 Rešavanje eksperimentalnih zadataka iz neorganske hemije Svrha rada: rešavanje eksperimentalnih zadataka iz neorganske hemije, primenom znanja o hemijskim svojstvima neorganskih supstanci. Reagensi: bakar (II) sulfat, natrijum hidroksid, hlorovodonična kiselina, magnezijum, barijum hlorid, kalijum karbonat, kalijum ortofosfat. Instrumenti i oprema: stalak za epruvete, epruvete, pipete, alkoholna lampa, bakarna žica, šibice. Tok rada: I. Izdate supstance: bakar (II) sulfat, natrijum hidroksid, hlorovodonična kiselina, magnezijum, barijum hlorid, kalijum karbonat, kalijum ortofosfat. Koristeći ove supstance, dobićete: A) bakar (II) oksid; B) ugljen dioksid; B) magnezijum hidroksid. Odraziti napredak eksperimenta u tabeli: Naziv eksperimenta Opis eksperimenta Zapažanje Jednačina reakcije 1. Priprema bakar (II) oksida ___________________ ______________ ______________________2. Dobijanje ugljičnog dioksida ___________________ ______________ _____________________3. Priprema magnezijum hidroksida ___________________ ______________ _________________________________ II. Dokazati hemijskim eksperimentom da otopina bakar (II) sulfata sadrži Cu+2 i SO-2 ione. Opišite svoja zapažanja i navedite jednadžbe za odgovarajuće reakcije. _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Jednačina 1. ________________________________________________________________ Jednačina 2. _________________________________________________________________________ Rešite testni zadatak: Izračunajte masu gvožđa koja se može dobiti iz magnetne rude gvožđa Fe3O4 kada ona stupi u interakciju sa tehničkim aluminijumom g, masenog udela od 114 %. Dato: Rješenje: Zaključak: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Ocena: Nastavnik: Laboratorijski rad broj 5 Kvalitativno određivanje ugljenika, vodonika i hlora u organskim supstancama Svrha rada: dokazati da organska materija sadrži atome ugljenika, vodonika i hlora. Reagensi: rastvor kalcijum hidroksida, rastvor monohloramina. Instrumenti i oprema: parafinska svijeća, čaša, hemijsko staklo, šibice, stalak za epruvete, epruvete, bakarna žica, gumeni čep. Napredak: Izvedite hemijski eksperiment. Zabilježite napredak eksperimenta i njegove rezultate u tabeli. Broj eksperimenta Naziv eksperimenta Opis eksperimenta Zapažanja, crtež uređaja, jednačina reakcije 1. Kvalitativno određivanje vodonika u parafinu. ___________________________________ ___________________________________ ______________________________ 2. Kvalitativno određivanje ugljika u parafinu ___________________________________ ______________________________ 3. Kvalitativno određivanje hlora u monohloraminu ___________________________________ ______________________________ Rešite testni zadatak. Izvedite strukturnu formulu alkana koji sadrži 83,3% ugljika i 16,6% vodonika. Relativna gustina pare ovog alkana u odnosu na kiseonik je 2,25. Dato: Rješenje: Zaključak: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Ocena: Nastavnik: Laboratorijski rad br. 6 Hemijska svojstva karboksilnih kiselina Svrha rada: Izvršiti reakcije koje potvrđuju hemijska svojstva karboksilnih kiselina. Reagensi: rastvor sirćetne kiseline, lakmus, fenolftalein, magnezijum (prah), cink (granule), kalijum hidroksid, kalcijum karbonat. Instrumenti i oprema: stalak za epruvete, epruvete, držač, alkoholna lampa, šibice, pipete. Napredak: Izvedite hemijski eksperiment. Rezultate eksperimenta unesite u tabelu. Broj eksperimenta Naziv eksperimenta Opis eksperimenta Zapažanja, jednačina reakcije 1. Djelovanje indikatora na rastvor sirćetne kiseline 2. Interakcija sirćetne kiseline sa magnezijumom ___________________________________ ______________________________ 3. Interakcija sirćetne kiseline sa cinkom ___________________________________ ______________________________ 4. Interakcija sirćetne kiseline kiselina sa alkalijama ___________________________________ _______________________________ 5. Interakcija sirćetne kiseline sa solima slabijih kiselina ___________________________________ ______________________________ Ispitno pitanje: Koja su svojstva sirćetne kiseline slična svojstvima neorganskih kiselina? Koja specifična svojstva pokazuju karboksilne kiseline? Potvrdite svoj odgovor jednadžbama reakcija. _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Zaključak: ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Ocjenjivanje: Nastavnik: Laboratorijski rad br. 7 Prepoznavanje plastike i hemijskih vlakana Svrha zadatog rada: prepoznati vlakna i plastična vlakna. Reagensi: set od plastike - polistiren, polietilen, polimetil metakrilat; set vlakana - pamuk, vuna, lavsan; aceton, azotna kiselina, sumporna kiselina, natrijum hidroksid. Instrumenti i oprema: klešta za lonce, alkoholna lampa, šibice, stalak za epruvete, epruvete. Napredak rada: Eksperiment br. Studija plastike i vlakana Zapažanje Zaključak 1. Prepoznavanje plastike1. 1. Eksterno ispitivanje plastike ________________________________ _____________ 1.2 Studija o odnosu uzoraka prema gorenju ________________________________ _____________ 1.3 Studija o rastvaranju uzoraka u acetonu __________________________ 2. Prepoznavanje vlakana 2.1 Eksterno ispitivanje vlakana __________________________ 2.2. Studija o rastvaranju uzoraka u sumpornoj kiselini Proučavanje rastvaranja uzoraka u natrijum hidroksidu __________________________ Odgovorite na kontrolna pitanja: 1. Koje su osnovne razlike između reakcija polimerizacije i polikondenzacije? _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 2. Zapišite jednačinu za polimerizaciju butadiena -1,3 i jednačinu za polikondenzaciju glukoze. _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Zaključak: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Ocena: Nastavnik: Laboratorijski rad br. 8 Rešavanje eksperimentalnih zadataka za identifikaciju organskih jedinjenja Svrha rada: korišćenjem karakterističnih hemijskih reakcija rešavati eksperimentalne zadatke korišćenjem organskih supstanci. Reagensi: etil alkohol, bakar(II) sulfat, kalijum hidroksid, izobutil alkohol, glicerin, rastvor fenola, sirćetna kiselina, rastvor glukoze, škrobna pasta, brom voda, alkoholni rastvor joda, kalcijum karbonat. Instrumenti i oprema: stalak za epruvete, epruvete, alkoholna lampa, držač, šibice, bakarna žica, staklena šipka, pipeta. Napredak. 1. Polazeći od etil alkohola, dobiti: a) aldehid; b) karboksilna kiselina; c) estar. Rezultat eksperimenta predstaviti u obliku tabele: Eksperiment broj Naziv eksperimenta Opis eksperimenta Zapažanja Jednačina reakcije 1. Oksidacija etil alkohola u aldehid _________________________ ________________ ________________ 2. Oksidacija aldehida u karboksilnu kiselinu _________________________ ________________ ________________3. Sinteza estera ______________________________ ________________ ________________2. Pomoću kvalitativnih reakcija prepoznati rastvore sledećih organskih supstanci: glicerin, rastvor fenola, sirćetna kiselina, rastvor glukoze, škrobna pasta. Svaka hemijska supstanca se sipa u 4 epruvete označene brojevima od 1 do 6. Provodeći uzastopne kvalitativne reakcije na određeni organski reagens, odredite njihov serijski broj. Napredak eksperimenta predstaviti u obliku tabele. Naziv reakcije Opis kvalitativne reakcije Zapažanja Jednačine reakcije Epruveta br. Kvalitativna reakcija na fenol________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________2. Kvalitativna reakcija na škrobnu pastu________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________3. Prepoznavanje glicerola i glukoze________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________4. Potvrda prisustva sirćetne kiseline u preostaloj epruveti.________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Reši testni zadatak: Maseni udeo skroba u krompiru je 20%. Izračunajte masu glukoze koja se može dobiti iz škroba izolovanog iz 891 kg krompira. Dato: Rješenje: Zaključak: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Ocjena: Nastavnik: Literatura 1. Gabrielyan O.S. Radionica iz opšte, neorganske i organske hemije: udžbenik. pomoć studentima avg. prof. udžbenik Ustanove / O.S. Gabrielyan, I.G. Ostroumov, N.M. Dorofeeva. - M.: Izdavački centar "Akademija", 2007. 2. Kuprijanova N.S. Laboratorijski i praktični rad iz hemije, 10-11 razred - Sankt Peterburg: Vladoš, 2011. LABORATORIJSKI PRAKTIKUM iz discipline "Hemija" za redovne studente srednjeg stručnog obrazovanja. metodološko veće Državne budžetske obrazovne ustanove SPO SHAPT Kompjutersko kucanje, lektura i uređivanje - autorski Layout - metodičar Resurs centra Potpisano za štampu 03.10.2014. Štampano u resursnom centru Državne budžetske obrazovne ustanove srednjeg obrazovanja "Shakhunsky Agro-Industrial College" 606910, Rusija, oblast Nižnji Novgorod, Shakhunya, ul. Turgenjeva, 15 Risografija. Papir za kancelarijsku opremu. (tiraž 100 primjeraka)

Federalna agencija za obrazovanje Tomsk državni univerzitet za arhitekturu i građevinarstvo

I.A. KURZINA, T.S. ŠEPELENKO, G.V. LYAMINA, I.A. BOŽKO, E.A. VAYTULEVICH

LABORATORIJSKI PRAKTIKUM IZ OPĆE I NEORGANSKE HEMIJE

Tutorial

Izdavačka kuća Tomskog državnog univerziteta za arhitekturu i građevinarstvo

UDK 546 (076.5) L 12

Laboratorijska radionica iz opšte i neorganske hemije [Tekst]: udžbenik / I.A. Kurzina, T.S. Shepelenko, G.V. Ljamina [i drugi]; ispod. ed. I.A. Kurzina.

Tomsk: Izdavačka kuća Tom. stanje arhitekta-gradi Univerzitet, 2006. – 101 str. – ISBN 5–93057–172–4

IN Udžbenik pruža teorijske informacije o glavnim dijelovima opšteg kursa

I neorganska hemija (klase neorganskih jedinjenja, osnovni zakoni i pojmovi hemije, energetski efekti hemijskih reakcija, hemijska kinetika, rastvori, elektrohemija, osnovna svojstva nekih elemenata grupa I – VII periodnog sistema D.I. Mendeljejeva). Eksperimentalni dio opisuje metode za izvođenje sedamnaest laboratorijskih radova. Priručnik će omogućiti studentima da se efikasnije pripreme za praktičnu nastavu i uštede vrijeme pri izradi izvještaja o laboratorijskom radu. Udžbenik je namijenjen svim specijalnostima svih oblika obrazovanja.

Ill. 14, tabela. 49, bibliogr. 9 naslova Objavljeno odlukom uređivačko-izdavačkog vijeća TSASU.

Recenzenti:

Vanredni profesor Katedre za analitičku hemiju Hemijskog fakulteta TSU, dr. V.V. Šelkovnikov vanredni profesor, Katedra za opštu hemiju, TPU, dr. G.A. Voronova vanredni profesor, Katedra za hemiju, TSASU, dr. T.M. Yuzhakova

Univerzitet, 2006


Uvod...................................
Pravila za rad u hemijskoj laboratoriji.................................................. ........................................................
Laboratorijski rad br.1. Klase neorganskih jedinjenja...................................
Laboratorijski rad br. 2. Određivanje molekulske mase kiseonika...................
Laboratorijski rad br.3. Određivanje toplotnog efekta hemijske reakcije.....
Laboratorijski rad br. 4. Kinetika kemijskih reakcija............................................
Laboratorijski rad br.5. Određivanje koncentracije rastvora. Tvrdoća vode...
Laboratorijski rad br. 6. Reakcije u otopinama elektrolita. Hidroliza soli.........
Laboratorijski rad br. 7. Elektrohemijski procesi.............................................
Laboratorijski rad br.8. Hemijska svojstva metala. Korozija........................
Laboratorijski rad br. 9. Aluminij i njegova svojstva....................................................
Laboratorijski rad br. 10. Silicijum. Hidraulična veziva.................................
Laboratorijski rad br. 11. Jedinjenja dušika i fosfora.............................................
Laboratorijski rad br. 12. Sumpor i njegova svojstva...............................................................
Laboratorijski rad br. 13. Elementi podgrupe hroma..............................................
Laboratorijski rad br. 14. Halogeni ........................................ ........................................................
Laboratorijski rad br.15. Elementi podgrupe mangana.........................................
Laboratorijski rad br. 16. Podgrupa porodice gvožđa.............................................
Zaključak................................................................ ................................................................ ........................................

Aneks 1. Spisak esencijalnih kiselina........................................................................
Dodatak 2. Karakteristike acidobazne indikatori ...................................
Dodatak 3. Najvažnije fizičko-hemijski količine ................................................ ....
Dodatak 4. Najvažnije fizičko-hemijski konstante ................................................ ....
Dodatak 5. Odnos između mjernih jedinica...........................................
Dodatak 6. Prefiksi višekratnika i podmnožnika....................................................
Dodatak 7. Krioskopske i ebulioskopske konstante nekih rasa
kreatori ................................................................ .................................................... ........................................................
Dodatak 8.		elektrolitička disocijacija (α) najvažnijih
elektroliti u 0,1 N otopinama na 25 °C.............................................................................
Dodatak 9.	Konstante	disocijacija	malo elektrolita u vodi
rastvori na 25 °C...............................................................................................................
Dodatak 10.		rastvorljivost	neorganska jedinjenja na
sobnoj temperaturi.........................................................................................................
Dodatak 11. Elektrohemijski opseg napona i standardna elektroda
potencijali na 25 °C...........................................................................................................
Dodatak 12. Procesi koji nastaju tokom elektrolize vodenih rastvora
soli ................................................... .................................................... ........................................................
Prilog 13. Periodični sistem elemenata D.I. Mendeljejev................................

UVOD

Hemija se odnosi na prirodne nauke koje proučavaju materijalni svijet oko nas. Materijalni objekti koji čine predmet proučavanja hemije su hemijski elementi i njihova različita jedinjenja. Svi objekti materijalnog svijeta su u neprekidnom kretanju (promjeni). Postoje različiti oblici kretanja materije, uključujući i hemijski oblik kretanja, koji je takođe predmet proučavanja hemije. Hemijski oblik kretanja tvari uključuje različite kemijske reakcije (transformacije tvari). dakle, hemija je nauka o svojstvima hemijskih elemenata i njihovih jedinjenja i zakonima transformacije supstanci.

Najvažniji primijenjeni aspekt moderne hemije je ciljana sinteza jedinjenja sa potrebnim i prethodno predviđenim svojstvima za njihovu kasniju upotrebu u različitim oblastima nauke i tehnologije, posebno za proizvodnju jedinstvenih materijala. Treba napomenuti da je hemija kao nauka prešla kratak put do današnjih dana – otprilike počevši od 60-ih godina 19. veka. U periodu koji je trajao jedan i po vek, razvijena je periodična klasifikacija hemijskih elemenata i doktrina periodičnosti, stvorena je teorija strukture atoma, teorija hemijske veze i struktura hemijskih jedinjenja, tako važnih. Pojavile su se discipline za opisivanje hemijskih procesa kao hemijska termodinamika i hemijska kinetika, nastala je kvantna hemija, radiohemija, nuklearna fizika. Hemijska istraživanja su se proširila tako da su pojedine grane hemije - neorganska hemija, organska hemija, analitička hemija, fizička hemija, hemija polimera, biohemija, agrohemija itd. – postali samo-

vredne nezavisne nauke.

Ovaj nastavno-metodološki priručnik uključuje dva glavna odjeljka savremene hemije: „Opću hemiju“ i „Neorgansku hemiju“. Opšta hemija postavlja teorijske osnove za razumevanje raznovrsne i složene slike hemijskih pojava. Neorganska hemija unosi u konkretan svijet tvari koje formiraju kemijski elementi. Autori su nastojali da pokriju glavna pitanja iz kursa opšte hemije u što kraćem obliku. Značajna pažnja posvećena je teorijskim dijelovima opšte hemije: osnovnim zakonima i pojmovima hemije, hemijskoj termodinamici, hemijskoj kinetici, svojstvima rastvora, elektrohemiji. Odjeljak „Neorganska hemija“ ispituje osnovna svojstva elemenata grupa I–VII periodnog sistema D.I. Mendeljejev. U prilozima su date osnovne fizičke i hemijske osobine neorganskih supstanci. Ovo nastavno sredstvo osmišljeno je da pomogne učenicima da savladaju osnovne principe hemije, steknu vještine rješavanja tipičnih zadataka i izvođenja eksperimenata u hemijskoj laboratoriji.

Prilikom izvođenja laboratorijskih radova vrlo je važno pridržavati se sigurnosnih mjera opreza. Rad sa ovim nastavnim sredstvom treba započeti upoznavanjem sa osnovnim pravilima rada u hemijskoj laboratoriji.

PRAVILA RADA U HEMIJSKOJ LABORATORIJI

Sigurnosni zahtjevi prije početka rada:

1. Prije izvođenja laboratorijskih radova potrebno je upoznati se sa fizičkim i tehničkim svojstvima supstanci koje se koriste i nastaju tokom hemijske reakcije, kao i sa uputstvima i pravilima za rukovanje njima.

2. Održavajte radni prostor čistim i urednim. Na radnoj površini treba da budu samo neophodna oprema i radna sveska.

Sigurnosni zahtjevi tokom rada:

1. Eksperiment treba započeti tek kada su njegova svrha i ciljevi jasno shvaćeni, kada su promišljene pojedinačne faze izvođenja eksperimenta.

2. Rad s otrovnim, hlapljivim i kaustičnim supstancama smije se izvoditi samo u dimovodu.

3. Tokom cijelog rada budite maksimalno oprezni, pamteći tu nepažnju

I nepažnja može dovesti do nesreće.

4. Ne naginjati se preko posude sa ključalom tečnošću. Zagrijanu epruvetu morate držati tako da otvor bude udaljen od vas, jer može iscuriti tekućina. Zagrijte sadržaj u cijeloj epruveti, a ne samo sa dna.

5. Nakon upotrebe reagensa, mora se odmah vratiti na mjesto kako ne bi stvarao haos na radnom mjestu i da se reagensi ne bi pomiješali prilikom raspoređivanja na kraju nastave.

6. Prilikom razrjeđivanja koncentrirane sumporne kiseline potrebno je kiselinu u malim porcijama sipati u vodu, a ne obrnuto.

7. Zabranjeno je raditi sa zapaljivim materijama u blizini uključenih električnih uređaja i zapaljenih alkoholnih lampi ili gorionika.

8. Trebali biste njušiti supstancu usmjeravajući paru prema sebi pokretom ruke, umjesto da je duboko udišete.

9. Ne možete koristiti supstance za eksperimente iz limenki, pakovanja i kapaljki bez etiketa ili sa nečitkim natpisima.

10. Ako kiselina ili lužina dođu u kontakt s kožom, potrebno je isprati opečeno područje s puno vode, a zatim - u slučaju opekotina kiselinom - 3% rastvor sode, a za opekotine sa alkalijama - 1% rastvor borne kiseline.

11. Ako vam reagens dospije u oči, isperite ih mlazom vode, a u slučaju trovanja plinom žrtvi dajte dotok svježeg zraka.

12. Kako bi se izbjegla trovanja, strogo je zabranjeno čuvati i jesti hranu, te pušiti u radnim prostorijama hemijskih laboratorija.

Sigurnosni zahtjevi nakon završetka radova:

Potrebno je ukloniti sve prosuto, polomljeno i razbacano sa stola i poda. Nakon završetka eksperimenta, radno mjesto se mora dovesti u red. Ne bacajte granule i komadiće metala u sudoper, već ih stavite u posebnu posudu i predajte laboratorijskom asistentu. Nikakve supstance iz laboratorije ne treba nositi kući. Nakon završetka posla, morate

Operite ruke temeljno. Sva kršenja sigurnosnih propisa i nepredviđene situacije odmah prijavite nastavniku!

Pročitao sam i slažem se da ću se pridržavati sigurnosnih propisa. Potpis učenika:

Provedene upute, provjereno poznavanje sigurnosnih pravila. Potpis nastavnika:

Laboratorijski rad br.1

KLASE NEORGANSKIH JEDINJENJA

Svrha rada: proučavanje klasa neorganskih jedinjenja, metoda njihove pripreme i hemijskih svojstava.

Teorijski dio

Sve hemikalije su podijeljene u dvije grupe: jednostavne i složene. Jednostavne supstance sastoje se od atoma jednog elementa (Cl2, O2, C, itd.). Kompleksna jedinjenja uključuju dva ili više elemenata (K2SO4, NaOH, HNO3, itd.). Najvažnije klase neorganskih jedinjenja su oksidi, hidroksidi i soli (slika).

Oksidi su jedinjenja koja se sastoje od dva elementa, od kojih je jedan kiseonik. Na osnovu svojih funkcionalnih karakteristika, oksidi se dijele na solotvorne i nesolotvorne (indiferentne). Ne stvara soli nazivaju se oksidi koji ne stvaraju hidratna jedinjenja i soli (CO, NO, N2O). Oksidi koji stvaraju soli Prema svojim hemijskim svojstvima dijele se na bazične, kisele i amfoterne (slika). Hemijska svojstva oksida prikazana su u tabeli. 1.

Na2O; MgO; CuO.

Kiseli oksidi formiraju sve nemetale (osim F) i metale sa visokim stepenom oksidacije (+5, +6, +7), na primjer SO3; P2 O5 ; Mn2 O7; CrO3.

Amfoterni oksidi formiraju neke metale u oksidacionom stanju +2 (Be, Zn, Sn, Pb) i skoro sve metale u oksidacionom stanju +3 i +4 (Al, Ga, Sc, Ge, Sn, Pb, Cr, Mn).

Tabela 1

Hemijska svojstva oksida

	Osnovni oksidi		Kiseli oksidi


	Osnovni oksid + H2 O → Baza		Kiseli oksid + H2 O → Kiselina
	CaO+H2O → Ca(OH)2		SO3 +H2 O → H2 SO4
	Basic oksid + kiselina. oksid → sol		Kiselo. oksid + Bazni oksid → Sol
	CaO+CO2 → CaCO3		SO3 + Na2 O → Na2 SO4
	Basic oksid + kiselina → sol + H2O		Kiselo. oksid + baza → sol + H2O
	CaO+H2 SO4 → CaSO4 +H2 O		SO3 + 2NaOH → Na2 SO4 +H2 O

Amfoterni oksidi

1. Amfoterni oksid + H 2 O →

2. Amph. oksid + kiselina. oksid → sol 2. Amph. oksid + Bazni oksid → Sol

ZnO + N2 O5 → Zn(NO3 )2	ZnO2 + Na2 O → Na2 ZnO2 (u topljenju)
3. Amph. oksid + kiselina → sol + H2O 3. Amph. oksid + baza → sol + H2O
ZnO + H2 SO4 → ZnSO4 +H2 O	ZnO+2NaOH → Na2 ZnO2 +H2 O (u topljenju)

	ZnO+2NaOH 2 → Na2 (u rastvoru)

NEORGANSKA JEDINJENJA

			Basic
IA: Li, Na, K, Rb, Cs			Me2 O (Me=Li, Na, K, Rb, Cs)
IIA: Mg, Ca, Sr, Ba			MeO (Me=Mg, Ca, Sr, Ba, Cu, Ni)
AMFOTERIČNO		Formiranje soli	Amfoterično
AMFOTERIČNO			EO (E=Be, Zn, Sn, Pb)
			E2 O3 (E=Al, Ga, Cr)
			EO2 (E=Ge, Pb)
			Kisela
			Kisela
			Cl2O
			EO2 (E=S, Se, C, Si)
NOBLE			E2 O3 (E=N, As)
NOBLE			E2 O5 (E=N, P, As, I)
			EO3 (E = S, Se)
VIIIA: On, Ne, Ar
			Ne stvara soli
			CO, NO, N2O, SiO, S2O
NEMETALI
			osnovno (osnova)
VA: N2, P, As			osnovno (osnova)
VIA: O2, S, Se			MeOH (Me=Li, Na, K, Rb, Cs)
VIIA: F2, Cl2, Br2, I2			Me(OH)2 (Me=Mg, Ca, Sr, Ba, Cu, Ni)
			Amfoterično
			E(OH)2 (E=Be, Zn, Sn, Pb)
			E(OH)3 (E=Al, Cr)
	HIDROKSIDI		kiselo (kiseline)
			kiseonik-	Bez kiseline


			HEO2 (E=N, As)	(E=F, Cl, Br, I)
			H3 AsO3
			H2 EO3 (E=Se, C)
			HEO3 (E=N, P, I)
			H3 EO4 (E=P, As)
			H2 EO4 (E=S, Se, Cr)
			HEO4 (E=Cl, Mn)
		Bazne soli (hidroksi soli)
			FeOH(NO3 )2, (CaOH)2 SO4
		Srednje soli (normalne)
			Na2 CO3, Mg(NO3)2, Ca3 (PO4)2
			Na2 CO3, Mg(NO3)2, Ca3 (PO4)2
		kisele soli (hidrosoli)
			NaHSO4, KHSO4, CaH2 (PO4)2
Klasifikacija neorganskih jedinjenja

Hidroksidi su hemijska jedinjenja oksida sa vodom. Na osnovu svojih hemijskih svojstava razlikuju se bazični hidroksidi, kiseli hidroksidi i amfoterni hidroksidi (vidi sliku). Glavna hemijska svojstva hidroksida data su u tabeli. 2.

Osnovni hidroksidi ili baze su tvari koje nakon elektrolitičke disocijacije u vodenim otopinama stvaraju negativno nabijene hidroksidne ione (OH–) i ne stvaraju druge negativne ione. Hidroksidi alkalnih metala koji su dobro rastvorljivi u vodi, osim LiOH, nazivaju se alkalijama. Nazivi osnovnih hidroksida formiraju se od riječi "hidroksid" i naziva elementa u genitivu, nakon čega se, ako je potrebno, rimskim brojevima u zagradama navodi stupanj oksidacije elementa. Na primjer, Fe(OH)2 je gvožđe (II) hidroksid.

Kiseli hidroksidi ili kiseline su tvari koje, kada se disociraju u vodenim otopinama, formiraju pozitivno nabijene vodikove ione (H+) i ne stvaraju druge pozitivne ione. Nazivi kiselih hidroksida (kiselina) formiraju se prema pravilima utvrđenim za kiseline (vidi Dodatak 1)

Amfoterni hidroksidi ili amfolite formiraju elementi sa amfoternim svojstvima. Amfoterni hidroksidi se nazivaju slično kao i bazični hidroksidi, na primjer, Al(OH)3 - aluminij hidroksid. Amfoliti pokazuju i kisela i bazična svojstva (tabela 2).

tabela 2

Hemijska svojstva hidroksida

Grounds


do C
Baza → Bazni oksid + H2O
do C
Ba(OH)2 → BaO + H2O
Baza + kiselina. oksid → sol + H2O	2. Kiselina + Bazična. oksid →Sol+ H2O
Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O		H2 SO4 + Na2 O → Na2 SO4 + H2 O
Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O

3. Baza + kiselina → sol + H 2 O

Ba(OH)2 + H2 SO4 → BaSO4 + 2H2 O

Amfoterni hidroksidi

1. Amph. hidroksid+kiselina. oksid→Sol+H2O 1. Amph. hidroksid+baz oksid → sol+H2O

Soli su tvari čije se molekule sastoje od metalnih kationa i kiselinskog ostatka. Mogu se smatrati produktima djelomične ili potpune zamjene vodika u kiselini metalnom ili hidroksidnim grupama u bazi kiselim ostacima.

Postoje srednje, kisele i bazične soli (vidi sliku). Srednje ili normalne soli su produkti potpune zamjene atoma vodika u kiselinama metalnim ili hidroksidnih grupa u bazama s kiselinskim ostatkom. Kisele soli su produkti nepotpune zamjene atoma vodika u molekulima kiselina metalnim ionima. Bazične soli su produkti nepotpune zamjene hidroksidnih grupa u bazama kiselim ostacima.

Nazivi srednjih soli sastoje se od imena anjona kiseline u nominativu (Adj. 1) i naziva kationa u genitivu, na primjer CuSO4 - bakar sulfat. Ime kiselih soli formira se na isti način kao i srednje, ali se dodaje prefiks hidro-, koji ukazuje na prisustvo nesupstituiranih atoma vodika, čiji je broj označen grčkim brojevima, na primjer, Ba(H2 PO4) 2 - barijum dihidrogen fosfat. Imena glavnih soli također se formiraju slično imenima srednjih soli, ali se dodaje prefiks hydroxo-, koji ukazuje na prisustvo nesupstituiranih hidrokso grupa, na primjer Al(OH)2 NO3 - aluminij dihidroksonitrat.

Radni nalog

Eksperiment 1. Utvrđivanje prirode oksida

Eksperiment 1.1. Interakcija kalcijum oksida sa vodom (A), hlorovodoničnom kiselinom (B) i natrijum hidroksidom (C). Provjerite medij dobivene otopine u eksperimentu (A) pomoću indikatora

(Dodatak 2).

Zapažanja: A.

Jednačine reakcije:

Eksperiment 1.2. Interakcija bor oksida sa vodom (A), hlorovodoničnom kiselinom (B) i natrijum hidroksidom (C). Eksperiment (A) se izvodi uz zagrijavanje. Provjerite medij dobivenog rastvora u eksperimentu (A) pomoću indikatora (Dodatak 2).

Zapažanja: A.

Jednačine reakcije:

Iskustvo 2. Priprema i svojstva aluminijum hidroksida

Eksperiment 2.1. Interakcija aluminijum hlorida sa nedostatkom natrijum hidroksida

br.

Sekcije, teme

Broj sati

Program rada po razredima

10 razreda

11. razred

Uvod

1. Rješenja i metode za njihovu pripremu

2. Proračuni pomoću hemijskih jednačina

3. Određivanje sastava smjesa

4. Određivanje formule supstance

5. Obrasci hemijskih reakcija

6. Kombinovani zadaci

7. Kvalitativne reakcije

Uvod u hemijsku analizu.

Hemijski procesi.

Hemija elemenata.

Korozija metala.

Hemija hrane.

Farmakologija.

Završna konferencija: “Značaj eksperimenta u prirodnim naukama.”

Ukupno:

Objašnjenje

Ovaj izborni predmet namijenjen je učenicima od 10. do 11. razreda koji biraju prirodno-naučni smjer, predviđen za 68 sati.

Relevantnost predmeta je da će vam njegovo proučavanje omogućiti da naučite kako da rješavate glavne vrste računskih zadataka koji su predviđeni u srednjoškolskom predmetu hemije i programu prijemnih ispita na fakultetima, odnosno da se uspješno pripremite za Jedinstveni državni ispit iz hemije. Osim toga, nadoknađuje se nedostatak praktične obuke. To čini nastavu zabavnim i usađuje vještine u radu sa hemijskim reagensima i opremom, razvija zapažanje i sposobnost logičkog razmišljanja. U ovom predmetu se pokušava maksimalno iskoristiti jasnoća hemijskog eksperimenta, kako bi se studentima omogućilo ne samo da vide kako tvari međusobno djeluju, već i da mjere u kojim proporcijama ulaze u reakcije i koje se dobijaju kao rezultat reakcija.

Svrha kursa: proširivanje razumijevanja učenika o hemijskim eksperimentima.

Ciljevi kursa:

· Ponavljanje gradiva obrađenog na časovima hemije;

· Proširivanje razumijevanja učenika o svojstvima supstanci;

· Usavršavanje praktičnih vještina i vještina u rješavanju računskih zadataka različitih vrsta;

· Prevazilaženje formalnog razumijevanja nekih školaraca o hemijskim procesima.

Tokom kursa studenti usavršavaju svoje vještine u rješavanju računskih zadataka, izvršavaju kvalitativne zadatke za identifikaciju supstanci koje se nalaze u različitim bocama bez etiketa, te eksperimentalno provode lance transformacija.

Tokom eksperimenta u učionici se formira pet vrsta vještina i sposobnosti.

1. Organizacione vještine:

izrada eksperimentalnog plana prema uputama;

utvrđivanje liste reagensa i opreme prema uputstvu;

priprema obrasca izvještaja prema uputama;

izvođenje eksperimenta u datom trenutku, koristeći poznate alate, metode i tehnike u radu;

vršenje samokontrole prema uputstvu;

poznavanje zahtjeva za pismenu dokumentaciju eksperimentalnih rezultata.

2. Tehničke vještine:

pravilno rukovanje poznatim reagensima i opremom;

montaža uređaja i instalacija od gotovih dijelova prema uputama;

obavljanje hemijskih operacija prema uputstvima;

poštivanje pravila zaštite na radu.

3. Vještine mjerenja:

rad sa mjernim instrumentima u skladu sa uputstvima;

poznavanje i korištenje metoda mjerenja;

obrada rezultata mjerenja.

4. Intelektualne vještine i sposobnosti:

pojašnjavanje svrhe i definisanje ciljeva eksperimenta;

iznošenje hipoteze eksperimenta;

odabir i korištenje teorijskih znanja;

uočavanje i utvrđivanje karakterističnih znakova pojava i procesa prema instrukcijama;

poređenje, analiza, uspostavljanje uzročno-posledičnih veza,

generalizacija dobijenih rezultata i - formulisanje zaključaka.

5. Dizajnerske vještine:

otklanjanje jednostavnih problema u opremi, uređajima i instalacijama pod nadzorom nastavnika;

korištenje gotove opreme, instrumenata i instalacija;

izrada jednostavne opreme, instrumenata i instalacija pod vodstvom nastavnika;

prikaz opreme, instrumenata i instalacija u obliku slike.

Kontrola znanja se provodi prilikom rješavanja računskih i eksperimentalnih problema.

Rezultat izbornog predmeta bit će završetak probnog rada, uključujući pripremu, rješavanje i eksperimentalnu implementaciju računskog problema ili kvalitativnog zadatka: određivanje sastava tvari ili provedbu lanca transformacija.

Uvod (1 sat)

Planiranje, priprema i izvođenje hemijskog eksperimenta. Sigurnosne mjere za vrijeme laboratorijskog i praktičnog rada. Pravila prve pomoći kod opekotina i trovanja kemikalijama.

Tema 1. Rješenja i metode za njihovu pripremu (4 sata)

Važnost rješenja u kemijskom eksperimentu. Koncept pravog rješenja. Pravila za pripremu rješenja. Tehnohemijske vage i pravila za vaganje čvrstih materija.

Maseni udio otopljene tvari u otopini. Proračun i priprema otopine s određenim masenim udjelom otopljene tvari.

Određivanje zapremine rastvora pomoću mernih posuda i gustine rastvora neorganskih supstanci pomoću hidrometra. Tablice gustina rastvora kiselina i lužina. Proračun mase otopljene tvari iz poznate gustine, zapremine i masenog udjela otopljene tvari.

Promjena koncentracije otopljene tvari u otopini. Mešanjem dva rastvora iste supstance da se dobije rastvor nove koncentracije. Proračun koncentracije otopine dobivene miješanjem, pravilo „križanja“.

Demonstracije. Hemijsko stakleno posuđe za pripremu rastvora (čaše, tikvice konusnog i ravnog dna, merni cilindri, volumetrijske tikvice, staklene šipke, stakleni levci, itd.). Priprema rastvora natrijum hlorida i rastvora sumporne kiseline. Tehnohemijske vage, tegovi. Određivanje zapremine rastvora kiselina i lužina pomoću mernog cilindra. Hidrometar. Određivanje gustine rastvora pomoću hidrometra. Povećanje koncentracije otopine natrijum hidroksida djelomičnim isparavanjem vode i dodavanjem dodatne lužine u otopinu, provjeravajući promjenu koncentracije pomoću hidrometra. Smanjenje koncentracije natrijevog hidroksida u otopini razrjeđivanjem, provjeravanje promjene koncentracije pomoću hidrometra.

Praktičan rad. Vaganje natrijum hlorida na tehničkoj hemijskoj vagi. Priprema rastvora natrijum hlorida sa datim masenim udelom soli u rastvoru. Određivanje volumena otopine natrijevog klorida pomoću mjernog cilindra i određivanje njegove gustoće pomoću hidrometra. Određivanje koncentracije rastvora kiselina i lužina njihovim gustoćama u tabeli „Maseni udeo rastvorene supstance (u%) i gustina rastvora kiselina i baza na 20 °C.” Miješanje otopina natrijevog klorida različitih koncentracija i izračunavanje masenog udjela soli, te određivanje gustine dobivene otopine.

Tema 2. Proračuni pomoću hemijskih jednačina (10 sati)

Praktično određivanje mase jedne od reagujućih supstanci vaganjem ili zapreminom, gustinom i masenim udelom rastvorene supstance u rastvoru. Izvođenje hemijske reakcije i izračunavanje načina na koji se ova reakcija smanjuje. Vaganje produkta reakcije i objašnjenje razlike između dobijenog praktičnog rezultata i izračunatog.

Praktičan rad. Određivanje mase magnezijum oksida dobijenog sagorevanjem poznate mase magnezijuma. Određivanje mase natrijum hlorida dobijenog reakcijom rastvora koji sadrži poznatu masu natrijum hidroksida sa viškom hlorovodonične kiseline.

Praktično određivanje mase jedne od reagujućih supstanci pomoću vaganja, izvođenje hemijske reakcije i proračun korišćenjem hemijske jednačine ove reakcije, određivanje mase ili zapremine produkta reakcije i njegovog prinosa u procentima od teoretski mogućeg.

Praktičan rad. Otapanje cinka u hlorovodoničkoj kiselini i određivanje zapremine vodika. Kalcinacija kalijum permanganata i određivanje zapremine kiseonika.

Provođenje reakcija za supstance koje sadrže nečistoće, posmatranje rezultata eksperimenta. Proračuni sa određivanjem masenog udjela nečistoća u tvari na osnovu rezultata kemijske reakcije.

Demonstracioni eksperiment. Otapanje natrijuma, kalcijuma u vodi i posmatranje rezultata eksperimenta za otkrivanje nečistoća u ovim metalima.

Praktičan rad. Otapanje praha krede kontaminirane riječnim pijeskom u otopini dušične kiseline.

Određivanje masa reagujućih supstanci, provođenje hemijske reakcije između njih, proučavanje produkta reakcije i praktično određivanje supstance u višku. Rješavanje zadataka za određivanje mase jednog od produkta reakcije iz poznatih masa reagujućih supstanci, od kojih je jedna data u višku.

Demonstracioni eksperiment. Sagorevanje sumpora i fosfora, određivanje supstance koja je u suvišku u ovim reakcijama.

Praktičan rad. Provođenje reakcije između otopina dušične kiseline i natrijevog hidroksida koje sadrže poznate mase reagujućih supstanci, određivanje viška reagensa pomoću indikatora.

Tema 3. Određivanje sastava smjese (2 sata)

Reakcija mješavine dvije tvari s reagensom koji reagira samo sa jednom komponentom smjese. Reakcija mješavine dvije supstance sa reagensom koji reaguje sa svim komponentama smeše. Diskusija o eksperimentalnim rezultatima. Rješavanje zadataka za određivanje sastava smjesa.

Demonstracioni eksperiment. Interakcija mješavine cinkove prašine i bakrenih strugotina sa hlorovodoničnom kiselinom. Interakcija mješavine magnezijevog praha i cinkove prašine sa hlorovodoničnom kiselinom.

Tema 4. Određivanje formule supstance (6 sati)

Koncept kvalitativnog i kvantitativnog sastava supstance. Izračunavanje molekulske mase supstance na osnovu njene gustine vodika itd. i maseni udio elementa. Određivanje formule supstance na osnovu kvantitativnih podataka o produktima reakcije. Određivanje formule organskih supstanci na osnovu opšte formule homolognog niza.

Tema 5. Obrasci hemijskih reakcija (5 sati)

Pojam toplotnih procesa u hemijskim reakcijama. Egzo- i endotermne reakcije. Proračuni pomoću termohemijskih jednačina.

Demonstracija. Reakcija razblaživanja koncentrovane sumporne kiseline i pripremanja amonijum hlorida.

Koncept brzine reakcije. Faktori koji utječu na brzinu reakcije. Određivanje brzine reakcije.

Demonstracija. Utjecaj uvjeta reakcije na njenu brzinu.

Koncept hemijske ravnoteže. Metode za promjenu kemijske ravnoteže. Primena ovog znanja u hemijskoj proizvodnji.

Tema 6. Kombinovani zadaci (3 sata)

Rješavanje kombinovanih zadataka za različite tipove bloka C Jedinstvenog državnog ispita iz hemije.

Tema 7. Kvalitativne reakcije (3 sata)

Koncept kvalitativne reakcije. Identifikacija supstanci pomoću tabele rastvorljivosti za kiseline, baze i soli, karakterizacija vidljivih promena u procesima. Određivanje anorganskih supstanci sadržanih u različitim bocama bez etiketa, bez upotrebe dodatnih reagensa. Provođenje transformacija neorganskih i organskih supstanci.

Demonstracioni eksperiment. Identifikacija rastvora gvožđe (II) sulfata, bakar (II) sulfata, aluminijum hlorida, srebrnog nitrata pomoću rastvora natrijum hidroksida. Identifikacija rastvora natrijum hlorida, kalijum jodida, natrijum fosfata, kalcijum nitrata pomoću rastvora srebrnog nitrata i azotne kiseline.

Provođenje lanca transformacija.

Praktičan rad. Određivanje rastvora srebrnog nitrata, natrijum hidroksida, magnezijum hlorida, cink nitrata u numerisanim bocama bez etiketa bez upotrebe dodatnih reagensa.

Tema 8. Uvod u hemijsku analizu (6 sati)

Uvod. Hemija, čovjek i moderno društvo. Uvod u hemijsku analizu. Osnove kvalitativne analize. Osnove analitičke hemije. Rješavanje tipičnih računskih problema.

Praktičan rad. Sprovođenje analize radi otkrivanja tragova krvi i pljuvačke u izdatim uzorcima. Analiza čipsa i bezalkoholnih pića.

Tema 9. Hemijski procesi (6 sati)

Karakteristike hemijskih procesa. Hemijski proces, njegovi znakovi. Kristali u prirodi. Kristalizacija tvari i njena ovisnost o različitim faktorima. Hemijski procesi u ljudskom tijelu. Biohemija i fiziologija.

Praktičan rad. Kristalizacija supstance. Uzgoj kristala u laboratoriji. Razgradnja vodikovog peroksida enzimima krvi.

Tema 10. Hemija elemenata (5 sati)

Suština hemijske reakcije. Rješavanje zadataka koji uključuju supstance različitih klasa i određivanje vrste hemijske reakcije. Hemijske reakcije koje se odvijaju bez promjene oksidacijskog stanja kemijskih elemenata. Reakcije koje se javljaju s promjenom oksidacijskog stanja kemijskih elemenata. Reakcije jonske izmjene.

Praktičan rad. Padavine soli.

Tema 11. Korozija metala (3 sata)

Koncept korozije. Znakovi korozivne površine. Hemijska i elektrohemijska korozija. Zaštita od korozije.

Praktičan rad. Tehnike zaštite metalnih površina od korozije.

Tema 12. Hemija hrane (7 sati)

Hemija i prehrana. Značaj proteina, masti i ugljikohidrata za potpunu ishranu. Faktori koji utiču na apsorpciju najvažnijih komponenti hrane. Hemijske karakteristike procesa koji se odvijaju u probavnom traktu. "Živa" i "mrtva" hrana. Hemija vegetarijanstva i jedenja mesa. Arome, konzervansi, boje i pojačivači ukusa.

Praktičan rad. Određivanje umjetnih boja u hrani. Izolacija proteina iz bioloških objekata.

Tema 13. Farmakologija (4 sata)

Koncept farmakologije. Recept i upute. Homeopatija, njene hemijske osnove. Kontraindikacije i nuspojave, hemija.

Praktičan rad. Utjecaj antibiotika i nitrata na mikrofloru tla.

Tema 14. Završna konferencija: “Značaj eksperimenta u prirodnim naukama” (3 sata)

Od natrohtimije do kemoterapije (medicinska hemija). Hemija nutricionističke biologije. Rješavanje tipičnih hemijskih zadataka za polaganje Jedinstvenog državnog ispita.

Zahtjevi za ishode učenja

U nastavi iz izbornog predmeta „Eksperimentalni problemi iz hemije“ studenti moraju striktno poštovati sigurnosne zahtjeve pri izvođenju laboratorijskih i praktičnih radova, te poznavati pravila prve pomoći kod opekotina i trovanja hemijskim reagensima.

Nakon završenog predloženog kursa, studenti treba da:

umeti da vrši merenja (masa čvrste supstance pomoću tehnohemijske vage, zapremina rastvora pomoću merne čaše, gustina rastvora pomoću hidrometra); pripremiti otopine sa datim masenim udjelom otopljene tvari; odrediti postotak koncentracije otopina kiselina i lužina koristeći tablične vrijednosti njihovih gustoća; planiraju, pripremaju i izvode jednostavne hemijske eksperimente koji se odnose na otapanje, filtriranje, isparavanje supstanci, pranje i sušenje sedimenata; proizvodnja i interakcija supstanci koje pripadaju glavnim klasama neorganskih jedinjenja; određivanje anorganskih supstanci u pojedinačnim rastvorima; implementacija lanca transformacija neorganskih jedinjenja;

rješavanje kombinovanih zadataka koji uključuju elemente standardnih računskih zadataka:

određivanje mase i masenog udjela otopljene tvari u otopini dobivenoj na različite načine (otapanjem tvari u vodi, miješanjem otopina različitih koncentracija, razrjeđivanjem i koncentriranjem otopine);

određivanje mase produkta reakcije ili zapremine gasa iz poznate mase jednog od reaktanata; određivanje prinosa produkta reakcije u postotku od teorijski mogućeg;

određivanje mase produkta reakcije ili zapremine gasa iz poznate mase jedne od reagujućih supstanci koja sadrži određeni udio nečistoća;

određivanje mase jednog od produkta reakcije iz poznatih masa reagujućih supstanci, od kojih je jedna data u višku.

Bibliografija:

1. Gabrielyan O.S. Opća hemija: zadaci i vježbe. M.: Obrazovanje, 2006.

2. Gudkova A.S. 500 zadataka iz hemije. M.: Obrazovanje, 2001.

3. Ciljevi sveruskih hemijskih olimpijada. M.: Ispit, 2005.

4. Labiy Yu.M. Rješavanje zadataka iz kemije korištenjem jednadžbi i nejednačina. M.: Obrazovanje, 2007

5. Magdesieva N.N., Kuzmenko N.E. Naučite rješavati probleme iz kemije. M.: Obrazovanje, 2006.

6. Novoshinsky I.I. Vrste hemijskih problema i metode za njihovo rješavanje. M.: Oniks, 2006.

7. Okaev E.B. olimpijade iz hemije. Mn.: TetraSystems, 2005.

8. Jedinstveni državni ispit KIM-a iz hemije za različite godine

Broj

lekcija

(odjeljci, teme)

Količina

sati

Datumi

Oprema za nastavu

Zadaća

1. Uvod.

PSHE D.I.Mendeleev, portreti naučnika

Uvod.

2. Rješenja i metode za njihovu pripremu

Alkoholna lampa, stalak za epruvete, epruvete, žica za ispitivanje plamena, filter papir, posuda za isparavanje, univerzalni indikator papir, rastvori azotne kiseline, barijum hlorida, natrijum hidroksida, krečna voda, srebrni nitrat

Maseni udio otopljene tvari.

Molarna koncentracija i molarni koncentracijski ekvivalent.

Rastvorljivost supstanci.

Praktični rad br. 1: “Pripremanje rastvora određene koncentracije mešanjem rastvora različitih koncentracija.”

3. Proračuni pomoću hemijskih jednačina

Alkoholna lampa, stalak, klešta, lopatica, staklo, epruvete, kapaljka, merni cilindar, filter levak, filter papir, rastvori azotne kiseline, srebrnog nitrata, hlorovodonične kiseline, D.I. Mendeljejeva PSHE, tabela rastvorljivosti, kalkulator

Određivanje mase produkta reakcije iz poznate mase jednog od reaktanata.

Proračun zapreminskih odnosa gasova.

Zadaci vezani za određivanje mase otopine.

Izračunavanje mase, zapremine, količine supstance produkta reakcije, ako je jedna od reagujućih supstanci data u višku.

Provođenje reakcije između supstanci koje sadrže poznate mase reagujućih supstanci, određivanje viška pomoću indikatora.

Određivanje prinosa produkta reakcije u postotku od teorijski mogućeg.

Proračun nečistoća u reagujućim supstancama.

4. Određivanje sastava smjesa

Alkoholna lampa, tronožac, čaša, gradirani cilindar, čaša za isparavanje, filter papir, magnezijum, sumporna kiselina, bakar (II) oksid, magnezijum karbonat, natrijum hidroksid, hlorovodonična kiselina

Određivanje sastava mješavine, čije sve komponente stupaju u interakciju sa navedenim reagensima.

Određivanje sastava mješavine čije komponente selektivno djeluju sa navedenim reagensima.

5. Određivanje formule supstance

Izvođenje formule supstance na osnovu masenog udjela elemenata.

Izvođenje molekularne formule supstance na osnovu njene gustine u vodiku ili vazduhu i masenog udela elementa.

Izvođenje molekularne formule supstance iz relativne gustine njenih para i mase, zapremine ili količine supstance produkata sagorevanja.

Izvođenje formule supstance na osnovu opšte formule homolognog niza organskih jedinjenja.

6. Obrasci hemijskih reakcija

PSHE D.I.Mendeleev, tabela rastvorljivosti, kartice zadataka

Proračuni pomoću termohemijskih jednačina.

Brzina hemijskih reakcija.

Hemijska ravnoteža.

7. Kombinovani zadaci

PSHE D.I.Mendeleev, tabela rastvorljivosti, kartice zadataka

Kombinovani zadaci.

8. Kvalitativne reakcije

Široka epruveta sa izlaznom cijevi za plin, postolje, štoperica, plinska šprica, gradirani cilindar, granule i prah cinka, razrijeđena hlorovodonična kiselina, rastvor vodonik peroksida, mangan (IV) oksid, bakar (II) oksid, cink oksid, natrijum hlorid, krompir kriške, komadi jetre.

Metode određivanja neorganskih i organskih supstanci.

Eksperimentalno određivanje neorganskih supstanci.

Eksperimentalno određivanje organskih supstanci.

34 sat