Skraćena jednadžba jonske reakcije. Kako napisati Ion jednadžbu

U razblaženim rješenjima elektrolitima (kiseline, baza, soli), hemijske reakcije obično se javljaju uz sudjelovanje ioni. U ovom slučaju svi elementi reagenata mogu održavati njihovu oksidacijsku stupnjeve ( razmjena reakcija) ili ih promenite ( redox reakcija).
U skladu sa pravilo Bertoll, ionske reakcije postupe gotovo nepovratno ako se formiraju čvrste manjinske tvari (padaju u sediment), tvrte (ističu se u vodi) ili topive tvari - slabi elektrolite (uključujući vodu). Ionske reakcije prikazane su sistemom jednadžbi - molekularni, pun i kratak jon. Ispod pune jonske jednadžbe su izostavljene.
Pri pisanju jednadžbi jonskih reakcija potrebno je voditi.
Primjeri reakcija padavina:
a) ba (oh) 2 + h 2 so 4 \u003d baso 4 ↓ + 2h 2 o
BA 2+ + SO 4 2- \u003d Baso 4 ↓
b) agno 3 + ki \u003d agi ↓ + kno 3
AG + + I - \u003d AGI ↓
c) mgcl 2 + 2hh \u003d mg (oh) 2 ↓ + 2kcl
MG 2+ + 2OH - \u003d mg (oh) 2 ↓
D) 3ZN (CH 3 COO) 2 + 2na 3 po 4 \u003d ZN 3 (PO 4) 2 ↓ + 6na (CH 3 Coo)
3ZN 2+ + 2PO 4 3- \u003d ZN 3 (PO 4) 2 ↓
Napomena, AGCO 3, Baco 3 i Caco 3 su praktično nerastvorljivi u vodi i padnu u sediment kao takav, na primjer:
BA (br. 3) 2 + k 2 co 3 \u003d baco 3 ↓ + 2kno 3
BA 2+ + CO 3 2- \u003d baco 3 ↓
Soli drugih kationa, poput MGCO 3, Cuco 3, FECO 3, ZNCO 3 i drugi, iako nerastvorljivi u vodi, ali nisu taloženi iz vodenog rješenja tokom jonskih reakcija (I.E., ne mogu se dobiti ovom metodom).
Na primjer, FECO 3 karbonat (II) dobiven "suvim stazom" ili uzetom u obliku minerala sideritniPrilikom ulaska u vodu deponovano je bez vidljive interakcije. Međutim, prilikom pokušaja pribavljanja reakcije razmjene u rješenju između Fesoa 4 i K 2 CO 3, talog glavne kapi soli (dat je uvjetni sastav, u praksi je u praksi složeniji), a kompozicija se razlikuje:
2Feso 4 + H 2 + 2na 2 CO 3 \u003d 2na 2 SO 4 + FE 2 CO 3 (OH) 2 ↓ + CO 2
2FE 2+ + H 2 O + 2CO 3 2- \u003d FE 2 CO 3 (OH) 2 ↓ + CO 2
Slično kao i FECO 3, kromirani sulfid (3) CR 2 S 3 (nerastvorljiv u vodi) nije taloženo iz rješenja:

2Crcl 3 + 6h 2 o + 3na 2 s \u003d 6Nacl + 2cr (oh) 3 ↓ + 3h 2 s
2cr 3+ + 6h 2 o + 3S 2- \u003d 2cr (oh) 3 ↓ + 3h 2 s
Neke soli raspadativoda - sulfid Al 2 S 3 aluminij (kao i BES) i acetat Chromium (III) CR (CH 3 COO) 3:
a) al 2 s 3 + 6h 2 o \u003d 2al (oh) 3 ↓ + 3h 2 s
B) CR (CH 3 COO) 3 + 2H 2 O \u003d CR (CH 3 COO) (OH) 2 ↓ + 2CH 3 Cooh
Shodno tome, ove soli se ne mogu dobiti iz razmjene reakcije u rješenju:
a) 2alcl 3 + 6h 2 o + 3k 2 s \u003d 6kcl + 2al (oh) 3 ↓ + 3h 2 s
2Al 3+ + 6h 2 o + 3S 2- \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + 3h 2 s
b) CRCL 3 + 2H 2 O + 3Ne (CH 3 Coo) \u003d
3Nacl + CR (CH 3 COO) (OH) 2 ↓ + 2CH 3 Cooh
CR 3+ + 2H 2 O + 3CH 3 COO - \u003d
CR (CH 3 COO) (OH) 2 ↓ + CH 3 Cooh

Primjeri reakcija na puštanje plina:
a) BAS + 2HCL \u003d BACL 2 + H 2 S
S 2- + 2h + \u003d h 2 s
b) na 2 CO 3 + H 2 SO 4 \u003d NA 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O
CO 3 2- + 2H + \u003d CO 2 + H 2 o
c) Caco 3 (t) + 2hno 3 \u003d ca (br. 3) 2 + CO 2 + H 2 o
Caco 3 (t) + 2h + \u003d ca 2+ + co 2 + h 2 o
Primjeri reakcija sa formiranjem slabih elektrolita:
a) 3NAOH + H 3 PO 4 \u003d NA 3 PO 4 + 3H 2 O
3OH - + H 3 PO 4 \u003d PO 4 3- + 3H 2 O
b) mg (CH 3 COO) 2 + H 2 SO 4 \u003d MGSO 4 + 2CH 3 Cooh
CH 3 Coo - + H + \u003d CH 3 Cooh
c) NH 4 F + HBR \u003d NH 4 BR + HF
F - + H + \u003d HF
Ako reagensi i razmjene reakcija ne mogu jaki elektroliti, vrsta jona jednadžbe je odsutna, na primjer:
Mg (oh) 2 (t) + 2HF \u003d mgf 2 ↓ + 2h 2 o

1. Formule koje su unijele reakciju bilježe se, znak je "jednak", a formirane formirane tvari su zabilježene. Postavite koeficijente.

2. Korištenje tablice rastvorljivosti, napisano u ionoj formuli tvari (soli, kiselina, baza) označenih u tablici rastvorljivosti s slovom "P" (dobro rastvorljiv u vodi), izuzetak je kalcijum hidroksid, koji, iako Navedeno slovom "M", ipak, u vodenoj otopini, dobro se distribuira ionima.

3. Potrebno je zapamtiti da su metali, oksidi metala i nemetala, vode, gasovitih tvari u vodu, označene u tablici rastvorljivosti "H" se ne razgrađuju na ionima. Formule ovih supstanci bilježe se u molekularnom obliku. Dobiva se puna jonska jednadžba.

4. Smanjite iste ione znaku "jednakim" i nakon toga u jednadžbi. Dobiva se skraćena ion jednadžba.

5. Sjetite se!

P - topisna supstanca;

M je mala topisna supstanca;

TR - tablica rastvorljivosti.

Algoritam za pripremu reakcija ionske razmjene (Rio)

u molekularnom, potpunom i kratkom jonu

Primjeri sastavljanja reakcija ionske razmjene

1. Ako je, kao rezultat reakcije, pomalo podvrstana (MD) supstanca voda.

U ovom slučaju, ukupna jonska jednačina podudara se s skraćenom ionom jednadžbom.

2. Ako je, kao rezultat reakcije, supstanca nerastvorljiva u vodi.

U ovom slučaju, puna ionska reakciona jednačina podudara s skraćenom. Ova reakcija nastavlja se do kraja, o čemu svjedoče dvije činjenice odjednom: formiranje tvari nestrpljivog u vodi i oslobađanje vode.

3. Ako se gasovna supstanca oslobađa kao rezultat reakcije.

Kompletne zadatke na reakciji "Ion razmjene"

Broj zadatka 1.
Utvrdite da li se interakcija može provesti između rješenja sljedećih tvari, napišite reakciju molekularnim, potpunim, kratkim ionskim obrascem:
Kalijum hidroksid i amonijum hlorid.

Odluka

Kompiliramo hemijske formule tvari prema njihovim imenima, koristeći Valence i Record Rio u molekularnom obliku (provjeravamo rastvorljivost tvari duž TP-a):

Koh + nh4 cl \u003d kcl + nh4 oh

budući da je NH4 oh nestabilna supstanca i raspadaju se na vodi i plin NH3 Rio jednadžba će se poduzeti konačni izgled

Koh (P) + NH4 CL (P) \u003d KCL (P) + NH3 + H2 O

Shvatimo punu jonsku izjednačenu izjednačenu jednadžbu pomoću TR (ne zaboravite da zabilježite naboj iona u gornjem desnom uglu):

K + + OH- + NH4 + + CL- \u003d K + + CL- + NH3 + H2 O

Pridržavamo se kratkim jonskim rilom jednadžbama, doživljavajući iste ioni prije i nakon reakcije:

Oh. - + NH 4 + \u003d Nh. 3 + H2 O

Zaključujemo:
Može se provesti interakcija između rješenja sljedećih tvari, jer su proizvodi ovog Rija plina (NH3) i pomalo podvrstana supstanca vode (H2 O).

Zadatak broj 2.

DANA SCHEM:

2h. + + Co. 3 2- \u003d H.2 O + Co.2

Izaberite tvari, interakcija između kojih u vodenim rješenjima izražava se sljedećim skraćenim jednadžbama. Napravite odgovarajuću molekularnu i potpunu jonu jednadžbu.

Korištenje za rečeno mi biramo reagense - vodootpućene tvari koje sadrže 2H jona + i co.3 2- .

Na primjer, kiselina - h 3 Po.4 (P) i sol -K2 Co.3 (P).

Napravite molekulalnu jednadžbu Rio:

2h. 3 Po.4 (P) +3 k2 Co.3 (P) -\u003e 2k3 Po.4 (P) + 3h2 Co.3 (P)

budući da je koalična kiselina nestabilna supstanca, razgrađuje se na ugljičnom dioksidom co 2 I voda H.2 O, jednadžba će preduzeti konačni obrazac:

2h. 3 Po.4 (P) +3 k2 Co.3 (P) -\u003e 2k3 Po.4 (P) + 3CO2 + 3h.2 O.

Napravite kompletnu jonsku jednadžbu Rio:

6h. + + 2PO4 3- + 6K.+ + 3CO.3 2- -\u003e 6k.+ + 2PO4 3- + 3CO.2 + 3h.2 O.

Sastavljamo kratku ionsku jednadžbu Rio:

6h. + + 3CO.3 2- \u003d 3CO.2 + 3h.2 O.

2h. + + Co.3 2- \u003d Co.2 + H.2 O.

Zaključujemo:

Konačno smo, stoga stekli željenu skraćenu ion jednadžbu, pa se zadatak učini pravilno.

Zadatak broj 3.

Zabilježite reakciju razmjene između natrijum oksida i fosforne kiseline u molekularnom, punom i kratkom jonu.

1. Napravite molekulalnu jednadžbu, prilikom izrade formula, razmislite o valenciji (vidi TR)

3na 2 O (ne) + 2h3 Po.4 (P) -\u003e 2na3 Po.4 (P) + 3H2 O (MD)

gde je ne-elektrotoliti, ne dira ioni,
mD - malodisnutna supstanca, ne širi se na joni, vodu - znak nepovratnosti reakcije

2. Napravite kompletnu jonu jednadžbu:

3na 2 O + 6h.+ + 2PO4 3- -\u003e 6na.+ + 2PO. 4 3- + 3h.2 O.

3. Smanjite iste ione i dobivamo kratku ionsku jednadžbu:

3na 2 O + 6h.+ -\u003e 6na.+ + 3h.2 O.
Koeficijenti smanjujemo za tri i dobivamo:
N / A.2 O + 2h.+ -\u003e 2na.+ + H.2 O.

Ova reakcija je nepovratna, tj. Dolazi do kraja, jer se proizvodi formiraju u proizvodima nisko rastvarajući supstanca.

Zadaci za nezavisni rad

Broj zadatka 1

Natrijum-karbonatna interakcija i sumporna kiselina

Napravite natrijum-karbonat jonsku metaboličku ekipu reakcijsku jednadžbu sa sumpornom kiselinom u molekularnom, punom i kratkom jonu.

Zadatak broj 2.

ZNF. 2 + CA (oh)2 ->
K.2 S + H.3 Po.4 ->

Zadatak broj 3.

Pogledajte sledeći eksperiment

Taloženje barijum sulfata

Učinite jednadžbu reakcije ionske razmjene barijum-hlorida sa magnezijum sulfatom u molekularnom, potpunom i kratkom jonu.

Zadatak broj 4.

Ispunite jednadžbe reakcija u molekularnom, punom i kratkom jonu:

HG (br. 3 ) 2 + Na.2 S -\u003e
K.2 Dakle.3 + HCL -\u003e

Prilikom obavljanja zadatka koristite tablicu topljivosti tvari u vodi. Sjetite se izuzetaka!

Tema: Hemijska komunikacija. Elektrolitička disocijacija

Lekcija: Sastavljanje jednadžba reakcije ionske razmjene

Sadržimo reakcijsku jednadžbu između željeznog (iii) hidroksida i dušične kiseline.

FE (OH) 3 + 3hno 3 \u003d FE (br. 3) 3 + 3h 2 o

(Iron hidroksid (III) je nerastvorljiv ponovo, pa nije podvrgnut. Voda je mala supstanca, ioni u otopini su gotovo nedovršeni.)

FE (OH) 3 + 3h + + 3NO 3 - \u003d FE 3+ + 3NO 3 - + 3H 2 O

Preći ću isti broj nitratnih aniona s lijeve i desne strane, napišite skraćenu ionsku jednadžbu:

FE (oh) 3 + 3h + \u003d Fe 3+ + 3h 2 o

Ova reakcija se nastavlja do kraja, jer Supstanca se formira - voda.

Napravite reakcijsku jednadžbu između natrijum-karbonata i magnezijum nitrata.

Na 2 co 3 + mg (br. 3) 2 \u003d 2nano 3 + mgco 3 ↓

Ovu jednadžbu pišemo u ION:

(Magnezijum karbonat je nerastvorljiv u vodi u vodi, pa se ne raspadaju ioni.)

2na + + co 3 2- + mg 2+ + 2no 3 - \u003d 2na + + 2no 3 - + mgco 3 ↓

Prekrižit ću isti broj nitratnih anijacija i natrijum-kationa s lijeve i desne strane, zapisamo skraćenu ion jednadžbu:

CO 3 2- + mg 2+ \u003d MGCO 3 ↓

Ova reakcija se nastavlja do kraja, jer Oblik se formira - magnezijum karbonat.

Napravit ćemo reakcijsku jednadžbu između natrijum-karbonata i dušične kiseline.

Na 2 co 3 + 2hno 3 \u003d 2nano 3 + co 2 + h 2 o

(Ugljični dioksid i voda - proizvodi raspadaju zbog posljedica slabe koalične kiseline.)

2na + + co 3 2- + 2h + + 2no 3 - \u003d 2na + + 2no 3 - + co 2 + h 2 o

CO 3 2- + 2H + \u003d CO 2 + H 2 O

Ova reakcija se nastavlja do kraja, jer Kao rezultat toga, plin se oslobađa i voda se formira.

Napravit ćemo dvije molekularne jednadžbe reakcija koje odgovaraju sljedećoj skraćenoj ionskoj jednadžbi: CA 2+ + CO 3 2- \u003d Caco 3.

Skraćena jonska jednadžba pokazuje suštinu reakcije ionske razmjene. U ovom slučaju može se reći da je u cilju dobijanja kalcijumovog karbonata potrebno da kalcijum kations u prvoj supstanci sastoje se od kalcijuma, te druge karbonatne anije. Napravit ćemo molekularne jednadžbe reakcija koje zadovoljavaju ovaj uvjet:

CACL 2 + K 2 CO 3 \u003d CACO 3 ↓ + 2kcl

CA (br. 3) 2 + na 2 co 3 \u003d Caco 3 ↓ + 2nano 3

1. orzhekovsky p.a. Hemija: 9. razred: studije. Za opšte. Kreativan / P.A. Oroekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Ponya. - M.: AST: Astrel, 2007. (§17)

2. orzhekovsky p.a. Hemija: 9. razred: Studije za nameštaj. Kreativan / P.A. Oroekovsky, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashov. - M.: Astrel, 2013. (§9)

3. Rudzitis G.e. Hemija: Neorgan. Hemija. Organ. Hemija: Studije. Za 9 cl. / G. Rudzitis, f.g. Feldman. - M.: Obrazovanje, moskovski vodiči, 2009.

4. Homchenko I.D. Prikupljanje zadataka i vježbi u hemiji za srednju školu. - M.: RIA "Novi val": Izdavač mrtvih, 2008.

5. Enciklopedija za djecu. Svezak 17. Hemija / poglavlja. ed. V.A. Volodin, Ved. Naučni ed. I. Leanson. - M.: Avanta +, 2003.

Dodatni web resursi

1. Jedna zbirka digitalnih obrazovnih resursa (videopektori na temi): ().

2. Elektronska verzija časopisa "Hemija i život": ().

Zadaća

1. Napomena u tablici "plus" par tvari, između kojih je reakcija ionske razmjene moguća biti završena. Učinite reakcijske jednadžbe u molekularnom, punom i skraćenom jonu.

Odgovarajući tvari	K.2 Co.3	Agno.3	FECL3	HNO.3

Cucl.2

2. str. 67 arrbi za zabranjeno 10.13 udžbenika P.A. Orezhekovsky "Hemija: 9. razred" / P.A. Oroekovsky, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashov. - M.: Astrel, 2013.

Klasifikacija reakcija

Da biste obavljali zadatke na ovoj temi, potrebno je jasno predstavljati klasifikaciju reakcija na različite karakteristike na osnovu klasifikacije:

U sastavu i broju reagensa i reakcijskih proizvoda (reakcija raspadanja, spoj, zamjena i razmjena);

Za promjenu stupnjeva oksidacije tokom reakcije (redox i ne-oksidativno);

Na toplinskom učinku reakcije (endotermal, I.E. sa izdanjem i apsorpcijom topline, respektivno);

U pravcu nastajanja procesa (reverzibilni i nepovratni);

U pogledu broja faza u tekućoj reakciji (homogeno - javljajući se između tvari koje su u istoj fazi (agregatno stanje, ali ne i čvrsto + čvrsto) i heterogena - teče između reagenata u različitim fazama);

Prema prisustvu katalizatora u reakcijskom sustavu (katalitički i neatalitički).

Za reakcije Ionske razmjene potrebno je zapamtiti uvjete nepovratnog protoka reakcija (pravilo za Bardoll) - formiranje slabo dužnosti supstanci ili ne-elektrolita.

Pravila za pisanje jednadžbi reakcija u ionskom obliku

Formule koje su unijele reakciju bilježe se, znak je "jednak", a formirane tvari formulama se bilježe. Postavite koeficijente.
Upotreba tablice rastvorljivosti, snimljena u ionoj formuli tvari označenih u tablici rastvorljivosti s slovom "P" (dobro rastvorljivo u vodi), izuzetak je kalcijum hidroksid koji, iako naznačen slovom "M", još uvijek Dobro se distribuiran u vodenom rješenju.
Treba imati na umu da metal, oksidi metala i nemetala, vode, gasovitih tvari nerastvorljivih u vodenim spojevima određenim u tablici rastvorljivosti "H" nisu raspadnute na ionima. Formule ovih supstanci bilježe se u molekularnom obliku. Dobiva se puna jonska jednadžba.
Smanjenje istih iona na znak "jednak" i nakon toga u jednadžbi. Dobiva se skraćena ion jednadžba.

Uvjeti u kojima su reakcije ionske razmjene
Pređite na kraj

1. Ako je, kao rezultat reakcije, izdvojena malena supstanca - voda.

Molekularna alkalna alkalna reakcijska jednadžba:

Izmjena stupnjeva oksidacije elemenata u svim tvarima prije i nakon reakcije sugerira da reakcije razmjene nisu redox.

K + + OH - + H + + CL - \u003d K + + CL - + H 2 O.

H + + OH - \u003d H 2 O.

Molekularna jednadžba reakcije primarne kiseline oksida:

Cao + 2hno 3 \u003d CA (br. 3) 2 + H 2 O.

Kompletna jednadžba jonske reakcije:

Rekreacija Jonska Jonska jednadžba:

Cao + 2h + \u003d ca 2+ + h 2 O.

3mg (oh) 2 + 2h 3 po 4 \u003d mg 3 (po 4) 2 + 6h 2 O.

Kompletna jednadžba jonske reakcije:

U ovom slučaju, ukupna jonska jednačina podudara se s skraćenom ionom jednadžbom.

Molekularna jednadžba reakcije oksida amfoterikle kiseline:

Al 2 o 3 + 6hcl \u003d 2alcl 3 + 3h 2 O.

Kompletna jednadžba jonske reakcije:

Al 2 o 3 + 6h + + 6CL - \u003d 2Al 3+ + 6CL - + 3H 2 O.

Rekreacija Jonska Jonska jednadžba:

Al 2 o 3 + 6h + \u003d 2Al 3+ + 3h 2 O.

2. Ako je, kao rezultat reakcije, supstanca nerastvorljiva u vodi.

Molekularna jednadžba topljive soli alkalnog fiziolosa:

CUCL 2 + 2HOH \u003d 2KCL + CU (OH) 2.

Kompletna jednadžba jonske reakcije:

Cu 2+ + 2cl - + 2k + + 2OH - \u003d 2k + 2cl - + Cu (oh) 2.

Rekreacija Jonska Jonska jednadžba:

Cu 2+ + 2OH - \u003d Cu (oh) 2.

Jednadžba molekularne reakcije dvije topljive soli:

Al 2 (STO 4) 3 + 3BACL 2 \u003d 3BASO 4 + 2ALCL 3.

Kompletna jednadžba ionske reakcije: 2Al 3+ + 3SO 4 2- + 3BA 2+ + 6Cl - \u003d 3BASO 4 + 2Al 3+ + 6CL -.

Reakcijska jonska jonska jednadžba: tako 4 2- + ba 2+ \u003d baso 4

Molekularna jednadžba reakcije netopljive baze sa kiselinom:

FE (oh) 3 + h 3 po 4 \u003d Fepo 4 + 3h 2 O.

Kompletna jednadžba jonske reakcije:

3. Ako se gasovna supstanca oslobađa kao rezultat reakcije.

Molekularna jednadžba rastvorljive reakcije soli (sulfid) sa kiselinom:

K 2 S + 2HCL \u003d 2KCL + H 2 S.

Kompletna jednadžba jonske reakcije:

2k + + s 2- + 2h + 2cl - \u003d 2k + 2cl - + h 2 S.

Rekreacija Jonske reakcijske jednadžbe.

ION jednadžbe su sastavni dio hemije. Sadrže samo one komponente koje se mijenjaju tokom kemijske reakcije. Najčešće se ionske jednadžbe koriste za opisivanje Redox reakcija, razmjene i neutralizacijske reakcije. Za sagorijevanje jonske jednadžbe, potrebno je izvesti tri glavna koraka: uravnotežiti molekularnu jednadžbu kemijske reakcije, da biste ga preveli u kompletnu jonu jednadžbu (odnosno pišite komponente kao što postoje u rješenju) i, na kraju , Napišite kratku ion jednadžbu.

Korake

1. dio

Komponente jonske jednadžbe

Shvati razliku između molekularnog i iON veze . Za snimanje jonske jednadžbe, prvi slučajevi bi trebali odrediti ionske jedinjenje koje sudjeluju u reakciji. Jonski se naziva te tvari koje su disociraju u vodenim rješenjima (raspadaju) na nabijenim jonima. Molekularni spojevi se ne raspadaju ioni. Sastoje se od dva nemetalna elementa, a ponekad se nazivaju kovalentnim spojevima.

Odrediti rastvorljivost spoja. Nisu svi jonski spojevi rastvaraju u vodenim rješenjima, odnosno nisu svi koji se ne odvoje u odvojene ioni. Prije nego što nastavite za snimanje jednadžbi, treba ga pronaći rastvorljivost svakog spoja. Ispod su kratki pravila rastvorljivosti. Detaljnije informacije i iznimke iz pravila mogu se naći u tablici rastvorljivosti.

Slijedite pravila redoslijedom kojim su prikazani u nastavku:
sve soli na +, k + i NH 4 + otopi;
sve soli br. 3 -, C 2 h 3 O 2 -, CLO 3 - i CLO 4 su rastvorljivi;
sve soli AG +, PB 2+ i HG 2 2+ su nerastvorljivi;
sve soli CL -, BR - i ja sam raspušten;
salts CO 3 2-, O 2-, S 2-, OH -, PO 4 3-, CRO 4 2-, CR 2 O 7 2- I tako 3 2 - netopljiva (za neke iznimke);
sO 4 soli 2 - topiv (za neke iznimke).

Odredite kation i anion veze. Kations pozivaju pozitivno nabijene ione (obično metale). Anioni imaju negativan naboj, po pravilu su to nemetalne ioni. Neki ne-metali mogu formirati ne samo anioni, već i kations, dok metalni atomi uvijek djeluju kao kations.
- Na primjer, u nacl spoju (tablica) NA je pozitivno nabijena kation, jer je metal, a CL je negativno nabijen anion, kao što je ne-metal.
Odredite višeitomični (složeni) ioni koji sudjeluju u reakciji. Takvi se ioni naplaćuju molekuli, između atoma od kojih se nalazi tako snažna veza koja se ne diskuti tokom hemijskih reakcija. Potrebno je identificirati poliatome ioni, jer imaju vlastitu optužbu i ne raspadaju se u odvojene atome. Višestruki ioni mogu imati pozitivne i negativne naboja.

Dio 2
Evidentiranje ion jednadžbe
1. Uravnotežite kompletnu molekularnu jednadžbu. Prije nego što nastavite sa zapisom Jonske jednadžbe, originalna molekularna jednadžba treba biti uravnotežena. Da biste to učinili, potrebno je postaviti odgovarajuće koeficijente prije spojeva, tako da je broj atoma svakog elementa na lijevoj strani jednak njihovom broju u desnom dijelu jednadžbe.
  - Zabilježite broj atoma svakog elementa na obje strane jednadžbe.
  - Dodajte prije elemenata (osim kisika i vodonika) koeficijenata tako da je broj atoma svakog elementa u lijevom i desnom dijelu jednadžbe isti.
  - Balansirajte atome vodika.
  - Balansirajte atome kisika.
  - Rekalkutirajte broj atoma svakog elementa na obje strane jednadžbe i provjerite je li jednako.
  - Na primjer, nakon balansiranja CR + NiCL 2 -\u003e CRCL 3 + NI jednadžba, dobivamo 2CR + 3CL 2 -\u003e 2Crc 3 + 3Ni.
2. Odredite koja je država svaka supstanca koja je uključena u reakciju. Često se može suditi pod uvjetom problema. Postoje određena pravila koja pomažu u određivanju u kojem su stanju element ili veza.
  
  Odredite koji su spojevi disocirani (podijeljeni u kations i anioni) u rješenju. Tokom disocijacije, spoj se raspada pozitivnim (kation) i negativnim (anion) komponentama. Ove će komponente tada biti uključene u jonsku jednadžbu kemijske reakcije.
  
  Razmotrite naboj svakog disociranog iona. Istovremeno, sjetite se da se metali formiraju pozitivno naplaćuju kations, a nemetalni atomi se pretvaraju u negativne anioni. Odredite troškove elemenata na mendeleev tablici. Također je potrebno uravnotežiti sve troškove u neutralnim vezama.
3. Oslobodite jednadžbu kako bi se svi rastvobilni spojevi podijeljeni u zasebne ioni. Sve što disocira ili jonizira (na primjer, jake kiseline) podijeli se u dva odvojena jona. U ovom slučaju supstanca će ostati u rastvorenom stanju ( r-R.). Provjerite da li je jednadžba izbalansirana.
  - Čvrsti, tečnosti, plinovi, slabe kiseline i nisko rastvorljivost jonskih spojeva neće promijeniti svoje stanje i nisu podijeljeni u jone. Ostavite ih u istom obliku.
  - Molekularni spojevi jednostavno se razdvajaju rješenje, a njihovo će se stanje promijeniti na raspušteno ( r-R.). Postoje tri molekularna jedinjenja koja ne Idi u stanje ( r-R.), to je CH 4 ( g.), C 3 H 8 ( g.) i C 8 H 18 ( j.) .
  - Za reakciju koja se razmatra, ukupna jonska jednadžba bit će zabilježena u sljedećem obrascu: 2cr ( televizor) + 3NI 2+ ( r-R.) + 6CL - ( r-R.) -\u003e 2cr 3+ ( r-R.) + 6CL - ( r-R.) + 3NI ( televizor). Ako hlor nije uključen u spoj, raspada se u zasebne atome, pa smo pomnožili broj CL Iona na 6 s obje strane jednadžbe.
4. Smanjite iste ioni u levoj strani i desno od jednadžbe. Možete izvući samo one jone koji su potpuno identični sa obje strane jednadžbe (imaju iste troškove, niže indekse i tako dalje). Prepišite jednadžbu bez ovih jona.
  - U našem primjeru oba dijela jednadžbe sadrže 6 CL iona - koji se mogu izbrisati. Dakle, dobivamo kratku ionsku jednadžbu: 2cr ( televizor) + 3NI 2+ ( r-R.) -\u003e 2cr 3+ ( r-R.) + 3NI ( televizor) .
  - Pogledajte rezultat. Ukupni naboj lijevog i desnog dijela jonske jednadžbe trebali bi biti jednaki.