Nema zasebnih atoma ili molekula ne dolaze u hemijske interakcije, već tvari. Vrsta komunikacije razlikuje tvari molekularna i ne-acekularna Zgrade.

To su tvari koje se sastoje od molekula. Veze između molekula u takvim tvarima su vrlo slabe, puno slabiji nego između atoma unutar molekule, a već na relativno niskim temperaturama, raskidaju - tvar se pretvara u tečnost i dalje u plin (sublimacija idijuma). Toplice i ključale tačke tvari koje se sastoje od molekula povećavaju se s povećanjem molekularne težine. Molekularne tvari uključuju tvari s nuklearnom strukturom (C, SI, Li, na, k, si, fe, w), među njima su metali i nemetali.

Nemolekularna struktura tvari

U supstance nemolekularni Zgrade uključuju jonske spojeve. Većina metalnih spojeva s nemetalima ima takvu strukturu: sve soli (NACL, k 2 S0 4), neki hidridi (LIH) i oksidi (CAO, CON). ION (nelekularne) supstance imaju visoke topljenje i temperaturu ključanja.

Čvrsti: kristalni i amorfni

Amorfne tvari Nemate jasnu talište - prilikom zagrevanja, postepeno omekšavaju i ulaze u stanje tečnosti. Na primjer, u amorfnom stanju, na primjer, plasticin i razne smole nalaze se.

Kristaline supstance Karakterizira se ispravnom lokacijom tih čestica iz kojih se sastoje od: atoma, molekula i jona - u strogo definiranim točkama prostora. Pri povezivanju ovih točaka, prostorni okvir formira se ravnim linijama, nazvanim kristalne rešetke. Podace u kojima se postavljaju čestice kristala grid čvorovi.

Ovisno o vrsti čestica smještenih u čvorovima kristalne rešetke, a priroda odnosa između njih postoje četiri vrste kristalnih rešetki: jonska, atomska, molekularna i metala .

ION kristalne rešetke

Jonski Nazovite kristalne rešetke, u kojim su svini ioni. Oni čine supstance sa jonskim obveznicama, što se može povezati s obje na +, SL ione - i složenim S0 2-, jeste. Shodno tome, ion kristalne rešetke imaju soli, neke okside i hidrokside metala. Na primjer, natrijum-kloridni kristal izgrađen je iz naizmjeničnih pozitivnih na + jona i negativnih CL-a, formirajući rešetku u obliku kocke.

ION kristalna rešetka

Veze između jona u tako kristalu su vrlo stabilne. Stoga su tvari sa jonskim rešetkom razlikuju relativno visoku tvrdoću i izdržljivost, oni su vatrostalni i nehlapljivi.

Atomske kristalne rešetke

Atomski Stvorite kristalne rešetke, u kojim su čvorovi odvojeni atomi. U takvim rešenjima atomi su međusobno povezani vrlo jakim kovalentnim obveznicama. Primjer supstanci s takvom vrstom kristalne rešetke može biti dijamant - jedan od alotropnih modela ugljika.

Dijamant atomske kristalne rešetke

Većina tvari sa atomskom kristalnom rešetkom ima vrlo visoke temperature topljenja (na primjer, dijamant je preko 3500 ° C), oni su izdržljivi i tvrde, gotovo nerastvorljivi.

Molekularne kristalne rešetke

Molekularni Kristalne rešetke nazivaju se, u čemu se nalaze molekuli.

Molekularna kristalna rešetka joda

Hemijske obveznice u tim molekulama mogu biti i polarne (HSL, H 2 O) i ne-polar (n 2, 2). Uprkos činjenici da su atomi unutar molekula povezani s vrlo jakim kovalentnim obveznicama, postoje slabe sile intermolekularne atrakcije između samih molekula. Stoga su tvari s molekularnim kristalnim rešetkama, male tvrdoće, niske temperature topljenja, isparljive. Većina čvrstih organskih spojeva ima molekularne kristalne rešetke (naftalena, glukoze, šećer).

Metalne kristalne rešetke

Metalne veze imaju tvari metal Kristalne rešetke.

U čvorovima takvih rezicija postoje atomi i joni (zatim atomi, zatim ioni u kojima metalni atomi lako pretvore, dajući svoje vanjske elektrone "općenito"). Takva unutrašnja struktura metala određuje njihovu karakterističnu fizičku svojstva: popidicu, plastičnost, električnu i toplotnu provodljivost, karakterističan metalni sjaj.

Molekularna struktura ima

1) silikonski oksid (iv)

2) barijum nitrat

3) natrijum-hlorid

4) ugljični oksid (ii)

Objašnjenje.

Pod strukturom supstanci razumiju, iz kojeh se grade čestice molekula, jona, izgrađene njegove kristalne rešetke. Nemolekularna struktura imaju tvari sa ion i metalnim priključcima. Tvari, u molekulama od kojih su atomi povezani kovalentnim obveznicama mogu imati molekularne i atomske kristalne rešetke. Atomske kristalne rešetke: C (dijamant, grafit), si, ge, b, sio 2, sic (Carborund), bn, fe 3 c, tac, crveni i crni fosfor. Ova grupa uključuje tvari, u pravilu, čvrste i vatrodne tvari.

Silikonski oksid (iv) - kovalentne obveznice, čvrste, vatrostalne i atomske kristalne rešetke. Barium nitrat i natrijum-hloridna supstanca sa jonskim priključcima - kristalno rešetka jonskih. Ugljični oksid (II) je plin u molekuli kovalentnim vezama, to znači da je to tačan odgovor, kristalna rešetka je molekularna.

Odgovor: 4.

Izvor: demonstracijska verzija Ege-2012 u hemiji.

U čvrstom obliku, molekularna struktura ima

1) silikonski oksid (iv)

2) kalcijum hlorid

3) bakreni sulfat (ii)

Objašnjenje.

Pod strukturom supstanci razumiju, iz kojeh se grade čestice molekula, jona, izgrađene njegove kristalne rešetke. Nemolekularna struktura imaju tvari sa ion i metalnim priključcima. Tvari, u molekulama od kojih su atomi povezani kovalentnim obveznicama, mogu imati molekularne i atomske kristalne rešetke. Atomske kristalne rešetke: C (dijamant, grafit), si, ge, b, sio 2, sic (Carborund), bn, fe 3 c, tac, crveni i crni fosfor. Ova grupa uključuje tvari, u pravilu, čvrste i vatrodne tvari.

Tvari s molekularne kristalne rešetke ima niže ključne točke od svih ostalih tvari. Prema formuli, potrebno je odrediti vrstu komunikacije u supstanci, a zatim odrediti vrstu kristalne rešetke. Silikonski oksid (iv) - kovalentne obveznice, čvrste, vatrostalne i atomske kristalne rešetke. Kalcijum hlorid i bakreni sulfat - Jonske veze - kristalna rešetka Jonska. U molekuli jod, kovalentne veze, a lako se odbacuje, to znači da je tačan odgovor molekularna kristalna rešetka.

Odgovor: 4.

Izvor: demonstracijska verzija EGE-2013 u hemiji.

1) ugljični oksid (ii)

3) magnezijum bromid

Objašnjenje.

Nemolekularna struktura imaju tvari sa ion i metalnim priključcima. Tvari, u molekulama od kojih su atomi povezani kovalentnim obveznicama mogu imati molekularne i atomske kristalne rešetke. Atomske kristalne rešetke: C (dijamant, grafit), si, ge, b, sio2, sic (carboorund), bn, fe3 c, tac, crveni i crni fosfor. Ova grupa uključuje tvari, u pravilu, čvrste i vatrodne tvari.

Odgovor: 3.

Izvor: Ege u hemiji 10.06.2013. Osnovni val. Daleki istok. Opcija 1.

Jonska kristalna rešetka ima

2) ugljični oksid (ii)

4) magnezijum bromid

Objašnjenje.

Nemolekularna struktura imaju tvari sa ion i metalnim priključcima. Tvari, u molekulama od kojih su atomi povezani kovalentnim obveznicama mogu imati molekularne i atomske kristalne rešetke. Atomske kristalne rešetke: sa (dijamant, grafit), SI, GE, B, SIO2, CAC2, Sic (Carboorund), BN, FE3 C, TAC, Crveni i crni fosfor. Ova grupa uključuje tvari, u pravilu, čvrste i vatrodne tvari.

Tvari s molekularne kristalne rešetke ima niže ključne točke od svih ostalih tvari. Prema formuli, potrebno je odrediti vrstu komunikacije u supstanci, a zatim odrediti vrstu kristalne rešetke.

Ion kristalne rešetke ima magnezijum bromid.

Odgovor: 4.

Izvor: Ege u hemiji 10.06.2013. Osnovni val. Daleki istok. Opcija 2.

Natrijum sulfat ima kristalnu rešetku

1) metalik

3) molekularna

4) atomski

Objašnjenje.

Tvari s molekularne kristalne rešetke ima niže ključne točke od svih ostalih tvari. Prema formuli, potrebno je odrediti vrstu komunikacije u supstanci, a zatim odrediti vrstu kristalne rešetke.

Natrijum sulfat je sol koja ima jonsku kristalnu rešetku.

Odgovor: 2.

Izvor: Ege u hemiji 10.06.2013. Osnovni val. Daleki istok. Opcija 3.

Nemocekularna struktura ima svaku od dvije tvari:

1) dušik i dijamant

2) kalijum i bakar

3) Voda i natrijum hidroksid

4) hlor i bromin

Objašnjenje.

Nemolekularna struktura imaju tvari sa ion i metalnim priključcima. Tvari, u molekulama od kojih su atomi povezani kovalentnim obveznicama mogu imati molekularne i atomske kristalne rešetke. Atomske kristalne rešetke: C (dijamant, grafit), SI, GE, B, SIO2, SIC (Carborund), Bn, Crveni i crni fosfor. Ova grupa uključuje tvari, u pravilu, čvrste i vatrodne tvari.

Tvari s molekularne kristalne rešetke ima niže ključne točke od svih ostalih tvari. Prema formuli, potrebno je odrediti vrstu komunikacije u supstanci, a zatim odrediti vrstu kristalne rešetke.

Od gore navedenih tvari, samo dijamantski, kalijum, bakar i natrijum hidroksid imaju necekularu.

Odgovor: 2.

Izvor: Ege u hemiji 10.06.2013. Osnovni val. Daleki istok. Opcija 4.

Supstanca sa ionom tipa kristalne rešetke je

3) sirćetna kiselina

4) natrijum sulfat

Objašnjenje.

Nemolekularna struktura imaju tvari sa ion i metalnim priključcima. Tvari, u molekulama od kojih su atomi povezani kovalentnim obveznicama mogu imati molekularne i atomske kristalne rešetke. Atomske kristalne rešetke: sa (dijamant, grafit), SI, GE, B, SIO2, CAC2, Sic (Carboorund), BN, FE3 C, TAC, Crveni i crni fosfor. Ova grupa uključuje tvari, u pravilu, čvrste i vatrodne tvari.

Tvari s molekularne kristalne rešetke ima niže ključne točke od svih ostalih tvari. Prema formuli, potrebno je odrediti vrstu komunikacije u supstanci, a zatim odrediti vrstu kristalne rešetke.

Ion kristalna rešetka ima natrijum sulfat.

Odgovor: 4.

Izvor: Ege u hemiji 10.06.2013. Osnovni val. Sibir. Opcija 1.

Metalna kristalna rešetka karakteristična je za

2) bijeli fosfor

3) aluminijum oksid

4) kalcijum

Objašnjenje.

Metalna kristalna rešetka karakteristična je za metale, poput kalcijuma.

Odgovor: 4.

Izvor: Ege u hemiji 10.06.2013. Osnovni val. Ural. Opcija 1.

Maxim Avramchuk 22.04.2015 16:53

Svi metali osim Merkura imaju metalnu kristalnu rešetku. Nemojte mi reći koja je kristalna rešetka Merkur i Amalgam?

Aleksandar Ivanov

Merkur u čvrstom stanju takođe ima metalnu kristalnu rešetku

·

2) kalcijum oksid

4) aluminijum

Objašnjenje.

Nemolekularna struktura imaju tvari sa ion i metalnim priključcima. Tvari, u molekulama od kojih su atomi povezani kovalentnim obveznicama mogu imati molekularne i atomske kristalne rešetke. Atomske kristalne rešetke: sa (dijamant, grafit), SI, GE, B, SIO2, CAC2, Sic (Carboorund), BN, FE3 C, TAC, Crveni i crni fosfor. Ova grupa uključuje tvari, u pravilu, čvrste i vatrodne tvari.

Tvari s molekularne kristalne rešetke ima niže ključne točke od svih ostalih tvari. Prema formuli, potrebno je odrediti vrstu komunikacije u supstanci, a zatim odrediti vrstu kristalne rešetke.

Ion kristalne rešetke ima kalcijum oksid.

Odgovor: 2.

Izvor: Ege u hemiji 10.06.2013. Osnovni val. Sibir. Opcija 2.

Molekularna kristalna rešetka u čvrstom stanju

1) natrijum jodid

2) sumporni oksid (iv)

3) natrijum oksid

4) željezo hlorid (III)

Objašnjenje.

Nemolekularna struktura imaju tvari sa ion i metalnim priključcima. Tvari, u molekulama od kojih su atomi povezani kovalentnim obveznicama mogu imati molekularne i atomske kristalne rešetke. Atomske kristalne rešetke: sa (dijamant, grafit), SI, GE, B, SIO2, CAC2, Sic (Carboorund), BN, FE3 C, TAC, Crveni i crni fosfor. Ova grupa uključuje tvari, u pravilu, čvrste i vatrodne tvari.

Tvari s molekularne kristalne rešetke ima niže ključne točke od svih ostalih tvari. Prema formuli, potrebno je odrediti vrstu komunikacije u supstanci, a zatim odrediti vrstu kristalne rešetke.

Među navedenim supstancama, svi osim sumpornog oksida (iv) imaju ionsku kristalnu rešetku, a molekularna je.

Odgovor: 2.

Izvor: Ege u hemiji 10.06.2013. Osnovni val. Sibir. Opcija 4.

Jonska kristalna rešetka ima

3) natrijum hidrid

4) dušikov oksid (II)

Objašnjenje.

Nemolekularna struktura imaju tvari sa ion i metalnim priključcima. Tvari, u molekulama od kojih su atomi povezani kovalentnim obveznicama mogu imati molekularne i atomske kristalne rešetke. Atomske kristalne rešetke: sa (dijamant, grafit), SI, GE, B, SIO2, CAC2, Sic (Carboorund), BN, FE3 C, TAC, Crveni i crni fosfor. Ova grupa uključuje tvari, u pravilu, čvrste i vatrodne tvari.

Tvari s molekularne kristalne rešetke ima niže ključne točke od svih ostalih tvari. Prema formuli, potrebno je odrediti vrstu komunikacije u supstanci, a zatim odrediti vrstu kristalne rešetke.

Natrijum hidrid ima jonsku kristalnu rešetku.

Odgovor: 3.

Izvor: Ege u hemiji 10.06.2013. Osnovni val. Ural. Opcija 5.

Za tvari s molekularne kristalne rešetke, karakteristična svojstvo je

1) Tugulating

2) niska tačka ključanja

3) taljenje visokog taljenja

4) Električna provodljivost

Objašnjenje.

Tvari s molekularne kristalne rešetke ima niže ključne točke od svih ostalih tvari. Odgovor: 2.

Odgovor: 2.

Izvor: Ege u hemiji 10.06.2013. Osnovni val. Centar. Opcija 1.

Za tvari s molekularne kristalne rešetke, karakteristična svojstvo je

1) Tugulating

2) Visoka tačka ključanja

3) niska tačka topljenja

4) Električna provodljivost

Objašnjenje.

Supstance sa molekularnoj kristalnoj rešetki imaju niže taljenje i ključajuće točke od svih ostalih tvari.

Odgovor: 3.

Izvor: Ege u hemiji 10.06.2013. Osnovni val. Centar. Opcija 2.

Molekularna struktura ima

1) chloroorod

2) sulfidni kalijum

3) barijum oksid

4) kalcijum oksid

Objašnjenje.

Nemolekularna struktura imaju tvari sa ion i metalnim priključcima. Tvari, u molekulama od kojih su atomi povezani kovalentnim obveznicama mogu imati molekularne i atomske kristalne rešetke. Atomske kristalne rešetke: sa (dijamant, grafit), SI, GE, B, SIO2, CAC2, Sic (Carboorund), BN, FE3 C, TAC, Crveni i crni fosfor. Ova grupa uključuje tvari, u pravilu, čvrste i vatrodne tvari.

Tvari s molekularne kristalne rešetke ima niže ključne točke od svih ostalih tvari. Prema formuli, potrebno je odrediti vrstu komunikacije u supstanci, a zatim odrediti vrstu kristalne rešetke.

Iz gore navedenih supstanci, svi imaju jonsku kristalnu rešetku osim kloroodora.

Odgovor: 1.

Izvor: Ege u hemiji 10.06.2013. Osnovni val. Centar. Opcija 5.

Molekularna struktura ima

1) silikonski oksid (iv)

2) barijum nitrat

3) natrijum-hlorid

4) ugljični oksid (ii)

Objašnjenje.

Nemolekularna struktura imaju tvari sa ion i metalnim priključcima. Tvari, u molekulama od kojih su atomi povezani kovalentnim obveznicama mogu imati molekularne i atomske kristalne rešetke. Atomske kristalne rešetke: sa (dijamant, grafit), SI, GE, B, SIO2, CAC2, Sic (Carboorund), BN, FE3 C, TAC, Crveni i crni fosfor. Ova grupa uključuje tvari, u pravilu, čvrste i vatrodne tvari.

Tvari s molekularne kristalne rešetke ima niže ključne točke od svih ostalih tvari. Prema formuli, potrebno je odrediti vrstu komunikacije u supstanci, a zatim odrediti vrstu kristalne rešetke.

Među navedenim tvarima, molekularna struktura ima ugljični monoksid.

Odgovor: 4.

Izvor: Demo verzija Ege-2014 u hemiji.

Supstanca molekularne strukture je

1) amonijum hlorid

2) kese hlorid

3) željezo hlorid (III)

4) hlorid

Objašnjenje.

Pod strukturom supstanci razumiju, iz kojeh se grade čestice molekula, jona, izgrađene njegove kristalne rešetke. Nemolekularna struktura imaju tvari sa ion i metalnim priključcima. Tvari, u molekulama od kojih su atomi povezani kovalentnim obveznicama mogu imati molekularne i atomske kristalne rešetke. Atomske kristalne rešetke: C (dijamant, grafit), si, ge, b, sio2, sic (carboorund), bn, fe3c, tac, crveni i crni fosfor. Ova grupa uključuje tvari, u pravilu, čvrste i vatrodne tvari.

Tvari s molekularne kristalne rešetke ima niže ključne točke od svih ostalih tvari. Prema formuli, potrebno je odrediti vrstu komunikacije u supstanci, a zatim odrediti vrstu kristalne rešetke.

1) Amonijum hlorid - ionska struktura

2) CESE hlorid - ionska struktura

3) željezo hlorid (iii) - ionska struktura

4) hlorid - molekularna struktura

Odgovor: 4.

Koji od slojeva hlora ima najveću talište?

1)

2)

3)

4)

Odgovor: 3.

Koji od spojeva kisika ima najveću talište?

Odgovor: 3.

Aleksandar Ivanov

Ne. Ovo je atomska kristalna rešetka

Igor Standa 22.05.2016 14:37

Budući da je EGE uči da je odnos između atoma metala i nemetala jonski, aluminijum oksid treba formirati ion kristal. A supstance ionske strukture (kao i atomske) imaju talište veće od molekularnih tvari.

Anton Golyashev

Supstance sa atomske kristalne rešetke bolje je samo da nauče.

·

Za tvari s metalnom kristalnom rešetkom

1) krhkost

2) plastičnost

3) visoka električna provodljivost

4) visoka toplotna provodljivost

Objašnjenje.

Za metale se karakterizira plastičnost, visoka elektro-i toplotna provodljivost, ali krhkost je bez problema za njih.

Odgovor: 1.

Izvor: EGE 05.05.2015. Fotelja vala.

Objašnjenje.

Tvari, u molekulama od kojih su atomi povezani kovalentnim obveznicama mogu imati molekularne i atomske kristalne rešetke. Atomske kristalne rešetke: C (dijamant, grafit), si, ge, b, sio2, sic (carboorund), bn, fe3c, tac, crveni i crni fosfor. Ova grupa uključuje tvari, u pravilu, čvrste i vatrodne tvari.

Odgovor: 1.

Molekularne kristalne rešetke ima

Objašnjenje.

Tvari sa jonskim (baso 4) i metalnim priključcima imaju ne-elastičnu strukturu.

Tvari čiji atomi su povezani kovalentnim obveznicama mogu imati molekularne i atomske kristalne rešetke.

Atomske kristalne rešetke: C (dijamant, grafit), si, ge, b, sio 2, sic (Carborund), b 2 o 3, al 2 o 3.

Supstance gasovitne u normalnim uvjetima (O 2, H 2, NH 3, H 2 S, CO 2), kao i tečnost (H 2 O, H 2 SO 4) i čvrste, ali nisko topljenje (s, glukoza), imaju molekularu

Stoga, molekularne kristalne rešetke ima ugljični dioksid.

Odgovor: 2.

Atomska kristalna rešetka ima

1) amonijum hlorid

2) cezijum oksid

3) silikonski oksid (iv)

4) kristalni sumpor

Objašnjenje.

Supstance sa jonskim i metalnim priključcima imaju ne-acekularnu strukturu.

Tvari, u molekulama od kojih su atomi povezani kovalentnim obveznicama mogu imati molekularne i atomske kristalne rešetke. Atomske kristalne rešetke: C (dijamant, grafit), si, ge, b, sio2, sic (carboorund), bn, fe3c, tac, crveni i crni fosfor. Preostalo pripada tvarima molekularne kristalne rešetke.

Stoga, atomska kristalna rešetka ima Silicijum (iv) oksidu.

Odgovor: 3.

Čvrsta krhka tvar sa visokom talištem, otopina koja vrši električnu struju, ima kristalnu rešetku

2) metalik

3) atomski

4) molekularna

Objašnjenje.

Takva svojstva karakteristična su za tvari sa ionske kristalne rešetke.

Odgovor: 1.

Kakav silicon ima molekularnu kristalnu mrežu u čvrstom stanju?

1)

2)

3)

4)

Za većinu tvari karakteriziraju se sposobnost ovisno o uvjetima u jednoj od tri agregatne države: čvrste, tečne ili gasoviti.

Na primjer, voda pri normalnom tlaku u temperaturnom opsegu od 0-100 o C je tečna, na temperaturi iznad 100 ° C sposoban je postojati samo u gasovitom stanju, a na temperaturi manjim od 0 ° C je čvrsta .
Tvari u čvrstom stanju razlikuju se amorfni i kristalni.

Karakteristični znakovi amorfnih tvari su nedostatak jasne talište: njihova fluidnost glatko se povećava sa sve većem temperaturom. Amorfne tvari uključuju spojeve poput voska, parafina, većine plastike, stakla itd.

Sve kristalne tvari imaju određenu tantu talinu, tj. Supstanca sa kristalnom strukturom prolazi iz čvrstog stanja u tečnost koja nije postepeno, već naglo, kada se postigne određena temperatura. Kao primjer kristalnih tvari, možete citirati sol za stol, šećer, led.

Razlika u fizičkim svojstvima amorfnih i kristalnih krutih tvari donosi prvenstveno na osobitosti strukture takvih supstanci. Kakva je razlika između tvari u amorfnom i kristalnom stanju, najlakši način za razumijevanje sljedeće ilustracije:

Kao što vidite, u amorfnoj supstanci, za razliku od kristalne, nema narudžbe na lokaciji čestica. Ako u kristalnoj supstanci, mentalno povežite direktnu dva najbliža jedni drugima, tada možete pronaći da će iste čestice ležati na ovoj liniji u strogo definiranim intervalima:

Dakle, u slučaju kristalnih tvari možemo razgovarati o takvom konceptu kao kristalnu rešetku.

Kristalne rešetke Oni nazivaju prostorni okvir koji povezuje prostore prostora u kojem se nalaze čestice koje tvore kristal.

Pozvane su točke prostora u kojem se čestice formiraju kristal čvorovi kristalne rešetke .

Ovisno o tome koje se čestice nalaze u čvorovima kristalne rešetke, razlikuju: molekularni, atomski, jonski i metalne kristalne rešetke .

U čvorovima molekularna kristalna rešetka

Kristalno ledene rešetke kao primjer molekularne rešetke

unutra su molekuli u kojima su atomi vezani izdržljivim kovalentnim obveznicama, ali molekuli su jedni druge drže slabim intermolekularnim silama. Zbog tako slabih intermolekularnih interakcija, kristali s molekulom rešetke su krhki. Takve supstance iz tvari s drugim vrstama struktura odlikuju se značajno nižim topljenjem i ključevim temperaturama, ne provode električnu struju, mogu se raspustiti i ne rastvarati u raznim otapalima. Rješenja takvih spojeva mogu se izvesti i ne provoditi električnu struju ovisno o klasi veze. Priključci sa molekularne kristalne rešetke uključuju mnogo jednostavnih supstanci - nemetali (izliječeni H 2, O 2, CL 2, Rhombični sumpor S 8, bijeli fosfor - kao i mnoge složene supstance - vodonične jedinice ne-metala, Kiseli, nemetalni oksidi, većina organskih supstanci. Treba napomenuti da ako je supstanca u plinovitoj ili tečnom stanju, neprikladno je razgovarati o molekularnim kristalnim rešetkama: to je tačno za korištenje pojam - molekularna vrsta strukture.

Dijamantna kristalna rešetka kao primjer nuklearne rešetke

U čvorovima atomska kristalna rešetka

postoje atomi. Istovremeno, svi čvorovi takve kristalne rešetke su "ušiveni" jedno s drugim putem izdržljivih kovalentnih obveznica u jedan kristal. U stvari, takav kristal je jedno divovsko molekul. Zbog karakteristika strukture, sve su tvari sa atomske kristalne rešetke čvrste, imaju visoke temperature topljenja, hemijski aktivno su aktivne, a ne rastvorljive u vodi, niti u organskim otapalima, a njihove topine ne provode električnu struju. Treba imati na umu da su tvari sa atomskom vrstom strukture iz jednostavnih tvari, ugljik C (dijamant i grafit), silicijum SI, iz složenih supstanci - Sio 2 silicijum dioksid (kvarc), silikonski karbid, boru boru nitrid.

U tvarima S. ion kristalne rešetke

u rešetkim čvorovima postoje ioni povezani jedno s drugim putem jonskih veza.
Budući da su jonske obveznice dovoljno trajne, supstance sa jonskim rešetkama imaju relativno visoku tvrdoću i vatrostalnu. Najčešće su topive u vodi, a njihova rješenja, kao rastopi, provode električnu struju.
Na supstance s jonskim vrstom kristalne rešetke uključuju soli metala i amonijum (NH 4 +), baze, oksida metala. Vjerni znak jonske strukture tvari je prisustvo istovremeno atoma tipičnog metala i nemetala.

Kristalno rešetke natrijum-hlorida kao primjer jonske rešetke

primijećeno u kristalima slobodnih metala, na primjer, natrijum na, željezo Fe, magnezijum mg itd. U slučaju metalne kristalne rešetke, kations i atomi metala nalaze se u svojim čvorovima, između kojih se elektroni pomiču. Istovremeno se kretanje elektrona periodično pridružene kationsom, na taj način neutraliziranje njihove naknade, a odvojene neutralne metalne atome umjesto "otpuštaju" dijela svojih elektrona, okrećući se u katiju. U stvari, "besplatni" elektroni ne pripadaju pojedinim atomima, već cijeli kristal.

Takve particije strukture dovode do činjenice da su metali dobro izvedeni topla i električna struja, često imaju visoku plastičnost (kovanje).
Širenje vrijednosti od metala je vrlo veliko. Na primjer, talište Merkura je otprilike minus 39 o c (tekućina u normalnim uvjetima) i volfram - 3422 ° C. Treba napomenuti da su u normalnim uvjetima, osim Merkura, čvrste supstance.

Prema atomskoj molekularnoj teoriji ključa, sve tvari se sastoje od molekula koji su u stalnom prijedlogu. Ali postoji li neka definitivna struktura u tvarima? Ili se sastoje od haotičnih molekula za pomicanje?

U stvari, jasna struktura ima sve tvari u čvrstom stanju. Atomi i molekuli se kreću, ali snage privlačnosti i odbojnosti između čestica su uravnotežene, samim tim i atomi i molekuli nalaze se na određenoj tački prostora (ali i dalje izvode male fluktuacije ovisno o temperaturi). Takve se strukture nazivaju kristalne rešetke. Mesta u kojima se sami molekuli, ioni ili atomi zovu, nazivaju se čvorovi. A udaljenosti između čvorova nazvane su - periodi identiteta. Ovisno o položaju čestica u prostoru, razlikuju se nekoliko vrsta:

1. atomic;
2. jonski;
3. molekularna;
4. metal.

U tečnoj i plinovitom stanju supstance nemaju jasnu rešetku, njihovi molekuli se kreću kaotički, zato nemaju oblike. Na primjer, kisik, biti u plinoznom stanju, bezbojni je plin bez mirisa, u tečnosti (na -194 stepeni) - otopinu plavkaste boje. Kada temperatura padne na -219 stepeni, kisik prelazi u čvrsto stanje i stječe kr. Grille, dok se pretvara u masu plave mase u obliku snega.

Zanimljivo je da amorfne tvari nemaju jasnu strukturu, tako da nemaju strogo za topljenje i ključanje. Smola i plastelin kada se zagrijavaju postepeno omekšavaju i postaju tečni, nemaju jasnu fazu tranzicije.

Atomska kristalna rešetka

U čvorovima postoje atomi, šta i kaže ime. Ove su tvari vrlo jake i izdržljiveBudući da se kovalentna veza formira između čestica. Susjedni atomi čine zajednički par elektrona (tačnije, njihovi elektronski oblaci ležali su jedni drugima), a samim tim su vrlo dobro povezani jedno s drugim. Najviše vizualni primjer je dijamant koji na skali MOOS ima najveću tvrdoću. Zanimljivo, dijamant, poput grafita, sastoji se od ugljikohidrata. Grafit je vrlo krhka supstanca (tvrdoća na skali MOOS - 1), što je vizualni primjer koliko ovisi o vrstama.

Atomic Kr. rešetka Loše je u prirodi, uključuje: kvarc, boron, pijesak, silicijum, silicijum oksid (iv), Njemačka, planinski kristal. Za ove supstance, visoka talište, snagu i ove spojeve su vrlo čvrste i netopljive u vodi. Zbog vrlo jake veze između atoma, ovi hemijski spojevi gotovo ne djeluju s drugima i vrlo su loše vođene.

Ion kristalne rešetke

U ovoj se vrsti jona nalaze u svakom čvoru. U skladu s tim, ova vrsta je karakteristična za tvari sa ionnom obvezom, na primjer: kalijum hlorid, kalcijum sulfat, bakreni hlorid, srebrni fosfat, bakreni hidroksid, i tako dalje. U supstance sa takvom česticama sastava;

• soli;
• metalni hidroksidi;
• metalni oksidi.

Natrijum-hlorid ima natpis pozitivne (na +) i negativne (CL -) iona. Jedan hlor ion, koji se nalazi u čvoru, privlači dva natrijum jona (zahvaljujući elektromagnetskom polju), koji su u susjednim čvorovima. Stoga se formira kocka u kojoj su čestice međusobno povezane.

Za jonske rešetke karakteriše jačina, vatrostalna, stabilnost, tvrdoća i nehlapljiva. Neke tvari mogu izvesti električnu struju.

Molekularna kristalna rešetka

U čvorovima ove strukture postoje molekuli koji su usko upakovani. Za takve supstance karakteristična su kovalentna polarna i ne-polarna veza. Zanimljivo je da, bez obzira na kovalentnu vezu, formira se između čestica vrlo slabe atrakcije (zbog slabog vanrakosa valta). Zbog toga su takve tvari vrlo krhke, imaju malu tačku ključanja i topljenja, kao i oni isparljivi. Ove tvari uključuju: vodu, organske tvari (šećer, naftalen), ugljični monoksid (iv), vodonični sulfid, plemeniti plinovi, dvo- (vodonik, kisik, hlor, azot, jod, četiri- (fosfor ), Octate (sumporni) supstanci i tako dalje.

Jedna od razlikovnih karakteristika - To je da se strukturni i prostorni model sačuva u svim fazama (i u čvrstom i tekućoj i gasovitim).

Metalna kristalna rešetka

Zbog prisustva u časovima jona, može se činiti da je metalna rešetka slična jonskim. U stvari, ovo su dva potpuno različita modela, sa različitim svojstvima.

Metalik je mnogo fleksibilniji i plastičniji jonski, karakterizira ga čvrstoća, visoka električna i termička provodljivost, ove supstance se rastopile dobro i savršeno se vrše električne struje. To se objašnjava činjenicom da postoje pozitivno nabijeni metalni joni (kations), koji se mogu kretati u cijeloj strukturi, na taj način pružiti protok elektrona. Čestice su kaotični koji se kreću u blizini svog čvora (nemaju dovoljno energije za prelazak), ali čim se pojavi električno polje, elektroni formiraju tok i pojurene iz pozitivnog u negativnom području.

Metalna kristalna rešetka karakteristična je za metale, na primjer: olovo, natrijum, kalijum, kalcijum, srebro, gvožđe, cink, platinu i tako dalje. Između ostalog, podijeljen je u još nekoliko vrsta paketa: šesterokutni, volumetrijski centrirani (najmanje gust) i Grazent. Prvo pakiranje karakteristično je za cink, kobalt, magnezijum, drugi za barijer, željezo, natrijum, treće za bakar, aluminijum i kalcijum.

Na ovaj način, iz vrste rešetke Mnoga svojstva ovise o strukturi tvari. Znajući tip, možete predvidjeti, na primjer, kakav će biti odraz ili jačina objekta.

Većina čvrstih tvari ima kristalna strukturau koji su čestice iz kojih "izgrađene" u određenom redoslijedu, stvarajući tako kristalne rešetke. Izgrađen je od ponavljajućih identičnih strukturnih jedinica - elementarne ćelijekoji veže u susjedne ćelije, formirajući dodatne čvorove. Kao rezultat toga, postoji 14 različitih kristalnih rešetki.

Vrste kristalnih rešetki.

Ovisno o česticama koje stoje u čvorovima rešetke, razlikuju:

• metalna kristalna rešetka;
• ion kristalna rešetka;
• molekularna kristalna rešetka;
• makromolekularna (atomska) kristalna rešetka.

Metalna komunikacija u kristalnim rešenjima.

ION kristali su povećali krhkost, jer Pomak u mreži kristala (čak i neznatan) dovodi do činjenice da se isto ime napunjenih jona počinju odbiti jedna od druge, a veza je rastrgana, pukotina i dijelovi se formiraju.

Molekularna komunikacija kristalnih rešetki.

Glavna karakteristika intermolekularne veze je njegova "slabost" (van der Waals, vodonik).

Ovo je struktura leda. Svaka molekulacija vode veže se vodikovnim vezama sa 4 okruženja molekula, kao rezultat, struktura ima tetraedralni karakter.

Vodonik obveznica objašnjava visoku tačku ključanja, topljenje i nisku gustinu;

Makromolekularna veza kristalnih rešetki.

U čvorovima kristalne rešetke su atomi. Ovi kristali su podijeljeni u 3 vrste:

• okvir;
• lanac;
• slojevirane konstrukcije.

Struktura okviradijamant ima jednu od svojih čvrstih krutih tvari u prirodi. Ugljični atom formira 4 identične kovalentne veze, što ukazuje na oblik ispravnog tetrahedrona ( sp. 3 - Hibridizacija). Svaki atom ima par elektrona za vodu, koji se takođe može vezati za susjedne atome. Kao rezultat toga, formira se trodimenzionalna rešetka, u čemu se unosi samo ugljični atomi.

Energija za uništavanje takve strukture zahtijeva puno, talište tališta takvih spojeva je visoka (dijamant je 3500 ° C).

Slojevirane konstrukcije Oni ukazuju na prisustvo kovalentnih obveznica unutar svakog sloja i slabe van der Wales - između slojeva.

Razmotrite primjer: Grafit. Svaki je ugljični atom u sp. 2 - Hibridizacija. Četvrti neusporeni elektron formira kombi Komunikaciju između slojeva. Stoga je četvrti sloj vrlo mobilni:

Postoje slabi priključci, tako da se lako razbijaju, što se može primijetiti iz olovke - "Pisanje svojstva" - četvrti sloj ostaje na papiru.

Grafit je odličan električni strujni provodnik (elektroni su sposobni da se kreću duž ravnine sloja).

Lančane konstrukcije posjeduju okside (na primjer, Dakle. 3 ), koji je kristaliziran u obliku sjajnih igala, polimera, nekih amorfnih tvari, silikata (azbest).