1 af 14

Præsentation om emnet: Fluor

dias nummer 1

Beskrivelse af sliden:

dias nummer 2

Beskrivelse af sliden:

Mål og formål med det abstrakte Fluor er ret almindeligt i naturen. Dens procentdel i jordskorpen nærmer sig indholdet af sådanne elementer som nitrogen, svovl, krom, mangan og fosfor. Og samtidig er forbindelserne af disse grundstoffer bredt beskrevet i enhver kemisk litteratur, mens der kun gives små referencedata om fluor og dets forbindelser. Formålet med mit abstrakt er som følger: Undersøg historien om opdagelsen af ​​fluor og dets udbredelse i naturen. Beskriv fluors fysiske og kemiske egenskaber. Indsamle data om fluorforbindelser. At studere brugen af ​​fluor og dets forbindelser.

dias nummer 3

Beskrivelse af sliden:

Historisk reference Eksistensen af ​​grundstoffet, som senere blev kaldt fluor (fra det græske "fluoros" - ødelæggelse, død), blev gættet af mange kemikere i slutningen af ​​det 18. - begyndelsen af ​​det 19. århundrede, men det var ikke muligt at opnå det i dets ren form på grund af dens ekstraordinære aktivitet i lang tid. En af de mest interessante fluorforbindelser, flussyre HF, blev opnået i 1771 af den berømte svenske kemiker K. Scheele, som foreslog, at denne syre indeholder et nyt kemisk grundstof. Men der gik mere end hundrede år, før kemikere endelig isolerede dette grundstof. Det skete i 1886, den franske kemiker A. Moissan blev opdageren af ​​fri fluor.

dias nummer 4

Beskrivelse af sliden:

dias nummer 5

Beskrivelse af sliden:

Findes i naturen Fluor er vidt udbredt i naturen. Dens indhold i jordskorpen er 6,25,10-2% af den samlede masse. Fri fluor findes faktisk ikke i naturen. Hovedparten af ​​fluor er fordelt over forskellige bjergarter. Af de mineraler, der indeholder fluor, er de vigtigste flusspat (fluorit) CaF2, apatit Ca10 (F, CI) 2 (PO4) 6, kryolit Na3 AlF6.

dias nummer 6

Beskrivelse af sliden:

Fysiske egenskaber af fluor Fluor er en giftig gas. Under normale forhold er fluor en bleggul gas, med en skarp karakteristisk lugt, der minder om lugten af ​​klor og ozon, påviselig selv med spor af fluor. I flydende form har fluor en kanariegul farve. Fluormolekylet er diatomisk (F2); varmen fra dets dissociation er ikke blevet præcist fastlagt og varierer afhængigt af målemetoden fra 51 til 73 kcal/mol.

dias nummer 7

Beskrivelse af sliden:

Kemiske egenskaber af fluor Fluor i dets forbindelser er kun negativt monovalent. Allerede i kulden er fluor energisk: Det kombineres med brom, jod, svovl, fosfor, silicium, de fleste metaller, og disse reaktioner er ofte ledsaget af en eksplosion. Det enkleste middel til at slukke brande - vand - brænder i fluor med en lysebrun flamme. Med organiske stoffer danner fluor organiske fluorforbindelser.

dias nummer 8

Beskrivelse af sliden:

Forgiftning med fluor og dets forbindelser Akut fluorforgiftning under industrielle forhold er yderst sjælden, kun i tilfælde af ulykker. Ved høje koncentrationer af hydrogenfluorid i luften opstår irritation af øjne og slimhinder i strubehovedet og bronkierne, tårevækst, spyt og næseblod. Flussyre virker ætsende på huden og forårsager dannelsen af ​​svære at hele sår. Fluorforbindelser virker deprimerende på enzymerne enolase, cholinesterase og andre og forårsager også en krænkelse af calcium- og fosformetabolismen. Behandling for forgiftning med fluorforbindelser - drikke 0,5 - 1% opløsning af calciumchlorid med en blanding af brændt magnesia, maveskylning med samme blanding; intravenøs administration af en 10% opløsning af calciumchlorid (10 ml).

dias nummer 9

Beskrivelse af sliden:

Sikkerhedsforanstaltninger Til personlig beskyttelse mod fluorforbindelser, anvendes gummihandsker og fodtøj, overalls, gasmasker, støvmasker osv. Arbejdstagere beskæftiget med produktion af fluor, flussyre, organiske fluorforbindelser, i produktion og brug af berylliumfluorid og berylliumfluoroxid, er underlagt periodisk lægeundersøgelse en gang hver 6. måned og i nogle brancher - en gang om året. Yderligere speciel ernæring er ordineret i produktionen af ​​superphosphat, kryolit, fluorderivater og fluorholdige salte. B-vitaminer, calcium ascorbat, calcium-rige fødevarer anbefales.

dias nummer 10

Beskrivelse af sliden:

Anvendelse De mest udbredte forbindelser er fluorider: oxygenfluorid anvendes i jetteknologien som det kraftigste oxidationsmiddel efter ozon, flussyre anvendes som opløsningsmiddel og til glasætsning anvendes borfluorid i flydende form som oxidationsmiddel af væskestråle brændsel, til fluorering af uranforbindelser i atomindustrien etc., uranhexafluorid - til isolering af en radioaktiv isotop af uran i nuklear teknologi

dias nummer 11

Beskrivelse af sliden:

Anvendelsen af ​​svovlhexafluorid - som gas til isolering af højspændingsinstallationer, natriumfluorid - til skadedyrsbekæmpelse af landbrugsanlæg, kryolit - til fremstilling af aluminium, flusspat er meget udbredt i metallurgi og til fremstilling af emaljer, elementært fluor er anvendes i flydende form som oxidationsmiddel til jetbrændstof og til desinfektion af drikkevand, bruges freoner som kølemidler i køleanlæg.

dias nummer 12

Beskrivelse af sliden:

Fluor i kroppen Fluor er en konstant bestanddel af plante- og dyreorganismer. Med en stigning eller et fald i niveauet af fluor i vandet oplever ferskvands- og landdyr sygdomme; for eksempel, når fluorindholdet i vand er mere end 0,00005%, kan der udvikles fluorose - en sygdom ledsaget af farvning af emaljen og skrøbelighed af tænderne. Når fluorindholdet ikke når dette niveau, opstår der tandcaries (ødelæggelse af tændernes emalje og dentin). Fluor kommer ud over drikkevand ind i en levende organisme med mad, som i gennemsnit indeholder omkring 0,02-0,05 mg% fluor.

Beskrivelse af sliden:

Konklusion Som et resultat af mit arbejde med emnet for essayet, stiftede jeg bekendtskab med egenskaberne af fluor og dets forbindelser i processen med at studere forskellig litteratur. Variationen af ​​uorganiske og organiske fluorforbindelser og den brede vifte af deres anvendelser i hverdagen var en opdagelse for mig. Det er selvfølgelig ærgerligt, at mit arbejde er begrænset til et rent teoretisk indhold, men jeg håber, at disse materialer vil have interesse for andre børn, der skal studere kemi.

FLUOR FLUOR, F, kemisk grundstof med atomnummer 9, atommasse 18, Naturlig fluor består af et stabilt nuklid 19F. Konfigurationen af ​​det ydre elektronlag er 2s2p5. I forbindelser udviser det kun oxidationstilstanden -1 (valens I). Fluor er placeret i den anden periode i gruppe VIIA af det periodiske system af elementer af Mendeleev, tilhører halogenerne. FLUOR, F, kemisk grundstof med atomnummer 9, atommasse 18, Naturlig fluor består af et stabilt nuklid 19F. Konfigurationen af ​​det ydre elektronlag er 2s2p5. I forbindelser udviser det kun oxidationstilstanden -1 (valens I). Fluor er placeret i den anden periode i gruppe VIIA af det periodiske system af elementer af Mendeleev, tilhører halogenerne.

Egenskaber Under normale forhold er fluor en gasart (densitet 1.693 kg/m 3) med en skarp lugt. Kogepunkt -188,14°C, smeltepunkt -219,62°C. I fast tilstand danner den to modifikationer: a-formen, som eksisterer fra smeltetemperaturen til -227,60°C, og b-formen, som er stabil ved temperaturer lavere end -227,60°C. Under normale forhold er fluor en gas (densitet 1,693 kg/m 3) med en skarp lugt. Kogepunkt -188,14°C, smeltepunkt -219,62°C. I fast tilstand danner den to modifikationer: a-formen, som eksisterer fra smeltetemperaturen til -227,60°C, og b-formen, som er stabil ved temperaturer lavere end -227,60°C. Som andre halogener eksisterer fluor som diatomiske F2-molekyler. Den indre nukleare afstand i molekylet er 0,14165 nm. F2-molekylet er karakteriseret ved en unormalt lav dissociationsenergi til atomer (158 kJ/mol), som især bestemmer fluors høje reaktivitet. Som andre halogener eksisterer fluor som diatomiske F2-molekyler. Den indre nukleare afstand i molekylet er 0,14165 nm. F2-molekylet er karakteriseret ved en unormalt lav dissociationsenergi til atomer (158 kJ/mol), som især bestemmer fluors høje reaktivitet. Den kemiske aktivitet af fluor er ekstremt høj. Af alle grundstofferne med fluor danner kun tre lette inerte gasser ikke fluorider - helium, neon og argon. I alle forbindelser udviser fluor kun én oxidationstilstand -1. Den kemiske aktivitet af fluor er ekstremt høj. Af alle grundstofferne med fluor danner kun tre lette inerte gasser ikke fluorider - helium, neon og argon. I alle forbindelser udviser fluor kun én oxidationstilstand -1. natriumfluorid

Opdagelseshistorie Fluor(F2) blev opdaget i 1866 af den franske kemiker Henri Moissan ved elektrolyse af en blanding af flydende vandfri HF og kaliumbifluorid KHF2 i en platinbeholder: 2HF H2 + F2 katodeanode I 1906 blev Moissan tildelt Nobelprisen for opdagelsen af ​​grundstoffet fluor og introduktion til praksis elektrisk ovn opkaldt efter ham

Kemiske egenskaber Reagerer med alle metaller med frigivelse af en stor mængde varme: Interagerer med alle metaller med frigivelse af en stor mængde varme: med aluminium: 3F Al 2 AlF til J med aluminium: 3F Al 2 AlF til J med jern : 3F 2 + 2Fe 2FeF til J med jern: 3F 2 + 2Fe 2FeF til J Når det opvarmes, interagerer det med mange ikke-metaller, undtagen ilt, nitrogen og diamant. Når det opvarmes, interagerer det med mange ikke-metaller, undtagen f.eks. oxygen, nitrogen og diamant med brint: F 2 + H 2 2HF til J med brint: F 2 + H 2 2HF til J med silicium: 2F 2 + Si SiF til J med silicium: 2F 2 + Si SiF til J Oxiderer andre halogener : Oxiderer andre halogener: klor: F 2 + Cl 2 2ClF klor: F 2 + Cl 2 2ClF brom: F 2 + Br 2 2BrF brom: F 2 + Br 2 2BrF jod: F 2 + I 2 2lF jod: F 2 I 2 2lF

Fluor og sundhed (daglig dosis 2-3 mg) Fluor og sundhed (daglig dosis 2-3 mg) Rolle i kroppen sikrer styrken af ​​knoglevæv, ordentlig vækst af skelet, hår og negle, øger tændernes modstand mod karies sygdomme, deltager i hæmatopoiesis, beskytter mod osteoporose. Mangel: caries (karies), svækkelse af knogler, hårtab Overskud: fluorose (pletter af tandemalje), væksthæmning, skeletdeformitet
Som et sporstof findes fluor i alle organismer. Hos dyr og mennesker er fluor til stede i knoglevæv (hos mennesker, 0,2-1,2%) og især i dentin og tandemalje. Kroppen af ​​en gennemsnitlig person (kropsvægt 70 kg) indeholder 2,6 g fluor; dagsbehovet er 2-3 mg og dækkes hovedsageligt med drikkevand. Mangel på fluor fører til karies. Derfor tilsættes fluorforbindelser til tandpastaer, nogle gange indført i drikkevand. Overskydende fluor i vand er dog også sundhedsskadeligt. Det fører til fluorose - en ændring i strukturen af ​​emalje og knoglevæv, knogledeformation. MPC for indholdet af fluorioner i vand er 0,7 mg/l. MPC for gasformig fluor i luften er 0,03 mg/m 3. Fluors rolle i planter er uklar. Biologisk rolle:

slide 2

Abstraktets mål og formål

Fluor er ret almindeligt i naturen. Dens procentdel i jordskorpen nærmer sig indholdet af sådanne elementer som nitrogen, svovl, krom, mangan og fosfor. Og samtidig er forbindelserne af disse grundstoffer bredt beskrevet i enhver kemisk litteratur, mens der kun gives små referencedata om fluor og dets forbindelser. Formålet med mit abstrakt er som følger: Undersøg historien om opdagelsen af ​​fluor og dets udbredelse i naturen. Beskriv fluors fysiske og kemiske egenskaber. Indsamle data om fluorforbindelser. At studere brugen af ​​fluor og dets forbindelser.

slide 3

Historisk reference

Eksistensen af ​​grundstoffet, som senere blev kaldt fluor (fra det græske "fluoros" - ødelæggelse, død), blev gættet af mange kemikere i slutningen af ​​det 18. - begyndelsen af ​​det 19. århundrede, men det var ikke muligt at opnå det i sin rene form på grund af sin ekstraordinære aktivitet i lang tid. En af de mest interessante fluorforbindelser, flussyre HF, blev opnået i 1771 af den berømte svenske kemiker K. Scheele, som foreslog, at denne syre indeholder et nyt kemisk grundstof. Men der gik mere end hundrede år, før kemikere endelig isolerede dette grundstof. Det skete i 1886, den franske kemiker A. Moissan blev opdageren af ​​fri fluor.

slide 4

Oprindelse af fluor

Navnet "fluor", foreslået af A. Ampere i 1810, bruges kun på russisk, i mange lande bruges navnet "fluor".

slide 5

At være i naturen

Fluor er vidt udbredt i naturen. Dens indhold i jordskorpen er 6,25,10-2% af den samlede masse. Fri fluor findes faktisk ikke i naturen. Hovedparten af ​​fluor er fordelt over forskellige bjergarter. Af de mineraler, der indeholder fluor, er de vigtigste flusspat (fluorit) CaF2, apatit Ca10 (F, CI) 2 (PO4) 6, kryolit Na3 AlF6.

slide 6

Fysiske egenskaber af fluor

Fluor er en giftig gas. Under normale forhold er fluor en bleggul gas, med en skarp karakteristisk lugt, der minder om lugten af ​​klor og ozon, påviselig selv med spor af fluor. I flydende form har fluor en kanariegul farve. Fluormolekylet er diatomisk (F2); varmen fra dets dissociation er ikke blevet præcist fastlagt og varierer afhængigt af målemetoden fra 51 til 73 kcal/mol.

Slide 7

Kemiske egenskaber af fluor

Fluor i dets forbindelser er kun negativt univalent. Allerede i kulden er fluor energisk: Det kombineres med brom, jod, svovl, fosfor, silicium, de fleste metaller, og disse reaktioner er ofte ledsaget af en eksplosion. Det enkleste middel til at slukke brande - vand - brænder i fluor med en lysebrun flamme. Med organiske stoffer danner fluor organiske fluorforbindelser.

Slide 8

Forgiftning med fluor og dets forbindelser

Akut fluorforgiftning under produktionsforhold er yderst sjælden, kun i tilfælde af ulykker. Ved høje koncentrationer af hydrogenfluorid i luften opstår irritation af øjne og slimhinder i strubehovedet og bronkierne, tårevækst, spyt og næseblod. Flussyre virker ætsende på huden og forårsager dannelsen af ​​svære at hele sår. Fluorforbindelser virker deprimerende på enzymerne enolase, cholinesterase og andre og forårsager også en krænkelse af calcium- og fosformetabolismen. Behandling for forgiftning med fluorforbindelser - drikke 0,5 - 1% opløsning af calciumchlorid med en blanding af brændt magnesia, maveskylning med samme blanding; intravenøs administration af en 10% opløsning af calciumchlorid (10 ml).

Slide 9

Sikkerhed

Til personlig beskyttelse mod fluorforbindelser anvendes gummihandsker og -fodtøj, overalls, gasmasker, støvåndedrætsværn etc. Arbejdere beskæftiget med fremstilling af fluor, flussyre, organiske fluorforbindelser, ved fremstilling og brug af berylliumfluorid og berylliumfluoroxid. , er underlagt periodisk lægeundersøgelse en gang om 6 måneder, og i nogle brancher - en gang om året. Yderligere speciel ernæring er ordineret i produktionen af ​​superphosphat, kryolit, fluorderivater og fluorholdige salte. B-vitaminer, calcium ascorbat, calcium-rige fødevarer anbefales.

Slide 10

Ansøgning

Fluorforbindelser er mest udbredt: oxygenfluorid bruges i jetteknologi som det mest kraftfulde oxidationsmiddel efter ozon, flussyre bruges som opløsningsmiddel og til glasætsning bruges borfluorid i flydende form som oxidationsmiddel af flydende jetbrændstof, til fluorering af uranforbindelser i den nukleare industri osv. d., uranhexafluorid - til isolering af en radioaktiv isotop af uran i nuklear teknologi

slide 11

Ansøgning

svovlhexafluorid - som en gas til isolering af højspændingsinstallationer, natriumfluorid - til skadedyrsbekæmpelse af landbrugsanlæg, kryolit - i produktionen af ​​aluminium, flusspat er meget udbredt i metallurgi og til fremstilling af emaljer, elementært fluor anvendes i flydende form som oxidationsmiddel til jetbrændstof og til desinfektion af drikkevand, bruges freoner som kølemidler i køleanlæg.

slide 12

Fluor i kroppen

Fluor er en permanent bestanddel af plante- og dyreorganismer. Med en stigning eller et fald i niveauet af fluor i vandet oplever ferskvands- og landdyr sygdomme; for eksempel, når fluorindholdet i vand er mere end 0,00005%, kan der udvikles fluorose - en sygdom ledsaget af farvning af emaljen og skrøbelighed af tænderne. Når fluorindholdet ikke når dette niveau, opstår der tandcaries (ødelæggelse af tændernes emalje og dentin). Fluor kommer ud over drikkevand ind i en levende organisme med mad, som i gennemsnit indeholder omkring 0,02-0,05 mg% fluor.

slide 13

Kvittering

Fluor opnås ved elektrolyse af en smelte af surt kaliumtrifluorid KF 2HF, da fluor har en ekstrem høj reaktivitet. Ved forarbejdning af naturlige fosfater til kunstgødning opnås fluorforbindelser som biprodukter, der anvendes i flydende form som oxidationsmiddel til flydende jetbrændstof, til fluorering af uranforbindelser i atomindustrien.

Slide 14

Konklusion

Som et resultat af mit arbejde med emnet for essayet blev jeg bekendt med egenskaberne af fluor og dets forbindelser i processen med at studere forskellig litteratur. Variationen af ​​uorganiske og organiske fluorforbindelser og den brede vifte af deres anvendelser i hverdagen var en opdagelse for mig. Det er selvfølgelig ærgerligt, at mit arbejde er begrænset til et rent teoretisk indhold, men jeg håber, at disse materialer vil have interesse for andre børn, der skal studere kemi.

Se alle dias

Fluor Fluor er et element i hovedundergruppen af ​​den syvende gruppe, den anden periode af det periodiske system af kemiske grundstoffer i D.I. Mendeleev, med atomnummer 9. Det er betegnet med symbolet F. Fluor er et ekstremt reaktivt ikke-metal og det stærkeste oxidationsmiddel, er det letteste grundstof fra halogengruppen. Det simple stof fluor er under normale forhold en bleggul diatomisk gas med en skarp lugt, der minder om ozon eller klor. Meget giftig!!!

Kemiske egenskaber Det mest aktive ikke-metal, det interagerer voldsomt med næsten alle stoffer (sjældne undtagelser er fluoroplaster), og med de fleste af dem - med forbrænding og eksplosion. Kontakten af ​​fluor med brint fører til antændelse og eksplosion selv ved meget lave temperaturer (op til -252 grader) Selv vand og platin brænder i en fluoratmosfære: 2F2 + 2H2O  4HF + O2 Fluor er også i stand til at oxidere ilt, og danner oxygenfluorid OF2.

Grundstoffet fluor blev forudsagt i 1810 og blev isoleret i fri form kun 76 år senere af Henri Moissan i 1886 ved elektrolyse af flydende vandfrit hydrogenfluorid indeholdende en blanding af surt kaliumfluorid KHF2. Grundstoffet fluor blev forudsagt i 1810 og blev isoleret i fri form kun 76 år senere af Henri Moissan i 1886 ved elektrolyse af flydende vandfrit hydrogenfluorid indeholdende en blanding af surt kaliumfluorid KHF2. Navnet "fluor" (fra det græske "ødelæggelse"), foreslået af André Ampère i 1810, bruges på russisk og nogle andre sprog.

Opbevaring Fluor opbevares i gasform (under tryk) og i flydende form (med flydende nitrogenkøling) i apparater fremstillet af nikkel og dets legeringer (monelmetal), kobber, aluminium og dets legeringer, messing og rustfrit stål.

Anvendelse i medicin Fluorforbindelsen er meget udbredt i medicin som bloderstatning. Fluor spiller en vigtig rolle i processerne med knogledannelse, dannelsen af ​​tandemalje og dentin. Det hæmmer processerne af vævsrespiration, oxidation af fedtsyrer, hæmmer aktiviteten af ​​knoglefosfatase og aktiviteten af ​​skjoldbruskkirtlen.

Mangel og overskud af fluor i kroppen I en række områder af kloden er der et lavt indhold af fluor i mad, jord og vand. Udtømning af den menneskelige krop med fluor bidrager til udviklingen af ​​tandkaries, paradentose med skader på tandkødet, kæbe og tandtab. Med et højt indhold af fluor i fødevarer, jord og vand og ved overskudsindtag i menneskekroppen opstår der forgiftning, kaldet fluorose, som er karakteriseret ved "plettet" emalje, forringede knogleprocesser, nedsat vævsånding, omsætning af fedt, kulhydrater , jern, calcium, fosfor, mangan.

Værket kan bruges til lektioner og rapporter om emnet "Kemi"

Færdiglavede kemipræsentationer inkluderer slides, som lærere kan bruge i kemitimerne til at udforske stoffers kemiske egenskaber på en interaktiv måde. Præsenterede oplæg om kemi vil hjælpe lærere i uddannelsesprocessen. På vores hjemmeside kan du downloade færdige oplæg i kemi til klassetrin 7,8,9,10,11.