ԻզոմերներՆույն որակական եւ քանակական կազմը ունեցող միացությունները (մոլեկուլային բանաձեւ) կանչվում են, բայց միմյանցից տարբերվում են կապող ատոմների կամ դրանց գտնվելու վայրի հաջորդականությամբ: Այս միացությունների կառուցվածքը տարբեր է, ապա իզոմերի քիմիական կամ ֆիզիկական հատկությունները տարբերվում են:

Isomeria- ի տեսակներըԿառուցվածքային (կառուցվածքի իզոմերներ) եւ ստերեոիզմերիա (տարածական):

Կառուցվածքային Isomeria- ն կարող է լինել երեք տեսակ.

- ածխածնային կմախքի իզոմերացում (ածխածնի շղթայի կառուցվածքում) իզոմերացում, օրինակ, բութանը (ոչ լուծարված կամ նորմալ կառուցվածքի բաղադրություն) եւ 2-մեթիլպրոպան (ճյուղավորված կառուցվածքի բաղադրություն);

- Օրինակ, դիրքային խմբերի (կամ բազմաթիվ պարտատոմսերի) իզոմերները, օրինակ, 1-բուտանոլը (հիդրօքսիդ խումբը միացված է շղթայի 1-ին ածխածնի ատոմին) եւ 2-բութանոլը (Hydroxyl խումբը միացված է 2-րդ ածխածնի ատոմին շղթա);

- Ֆունկցիոնալ խմբի (կամ ISOMERIA) իզոմերներ, օրինակ, 1-բուտանոլ (ալկոհոլ) եւ դիէթիլային (պարզ եթեր):

Ստերեոիզմերիան բաժանված է կոնֆորմացիոն եւ կազմաձեւման:

Մոլեկուլի համապատասխանությունը տարբեր երկրաչափական ձեւեր են, որոնք բխում են պտույտը պարզ -հղումների շուրջ:

Կազմաձեւը տարածության մեջ ատոմների կարգն է, առանց խտրականության, որը բխում է պտույտի վրա պարզ -հղումների շուրջ:

Օրգանական մոլեկուլների կազմաձեւեր:Շրջվել դեպի հաղորդակցություն – C- ն իրականացվում է համեմատաբար հեշտ, ածխաջրածինային շղթան կարող է տարբեր ձեւեր ունենալ: Կոնֆորմացիոն ձեւերը հեշտությամբ տեղափոխվում են միմյանց եւ, հետեւաբար, տարբեր միացություններ չեն. Սրանք նույն մոլեկուլի տարբեր անկայուն դինամիկ ձեւեր են: Համաձայնելով էներգիաների տարբերությունը ունի նույն կարգը, ինչ ջերմային շարժման էներգիան (մի քանի KJ / MOL): Հետեւաբար, սովորական ջերմաստիճանում, առանձին կոնֆորմատորները չեն կարող մեկուսացվել:

Կան դիտարկվում եւ խանգարված կազմաձեւում (Նկար 2):

ՆկՂ 2. Կոնֆորմացիաներ Pentane. A - Oblapse; B - խանգարող

Նկ. 2-ը ցույց է տալիս Պենտանեի կազմաձեւումը `շղթայի երկրորդ եւ երրորդ ածխածնի ատոմների միջեւ կապի պատճառով: Կարելի է տեսնել, որ անպարկեշտ կազմաձեւում ջրածինը կամ ածխածնային ատոմները միմյանց են փնտրում: Ինհամակցական կազմաձեւումը տեղի է ունենում 60-կողմից ատոմներից մեկի ռոտացիայի արդյունքում, եւ չկապված ատոմների միջեւ հեռավորությունը մի փոքր մեծանում է, ատոմների էլեկտրոնային ուղեղի մերժումը նվազում է, եւ նման կազմաձեւերը էներգետիկորեն ավելի շահավետ են: Բազմաթիվ օրգանական միացությունների մոլեկուլները համահրապարակների խառնուրդ են, մոլեկուլի ջերմային շարժման արդյունքում զգացվում են շարունակական կոնֆորմացիոն վերափոխումներ:

Նախագծման բանաձեւեր Newman.Համապատասխանությունների պատկերի, Նյումանի նախագծման բանաձեւերը, որոնք ձեռք են բերվել մոլեկուլի ինքնաթիռում պրոյեկտով – Գ - կապ: Որպես օրինակ Նկ. 3-ը ցույց է տալիս Պենտայի համապատասխանությունը կապի հետ կապված 2 -C 3-ով:

Դիտորդին ամենամոտ ածխածնի ատոմը (C 2) նշվում է շրջանակի կենտրոնի մի կետով. Շրջանակը խորհրդանշում է հեռավոր ածխածնի ատոմը (3-ից): Ատոմի երեք պարտատոմսերը պատկերված են շրջանաձեւ կենտրոնից տարբերվող տողերի տեսքով. Մոտավորապես ատոմի (C 2) կամ «ամփոփելու» համար շրջապատի պատճառով. Եթե ատոմներն ու խմբերը կապված է ածխածնի ատոմների հետ, կարծես միմյանց անպարկեշտությունը, համահունչությունը կոչվում է նաեւ բռնկված (Նկար 3. ա), մյուսը, մյուս 60 ° -ից մյուսի նկատմամբ, դառնում է ավելի բարենպաստ հակադարձ ձեւափոխում (Նկար 3. բ):

ՆկՂ 3. Նյումանի նախագծման բանաձեւը. Պենտանեի եւ Բ-ի անպարկեշտ կազմաձեւումը. Պենտանեի խանգարված կազմաձեւումը:

Ցիկլային միացությունների կազմավորում:C իկլային ոչ անուշաբույր միացությունները սովորաբար հարթ չեն: Նվազեցնել անկյունային եւ թեքության սթրեսը, որոնք կարող են առաջանալ վալենտային անկյունների արժեքների տարբերության եւ բազմակնության անկյունների տարբերության պատճառով, մեկ կամ մի քանի ցիկլի ատոմներ կարող են լինել մեկ այլ ինքնաթիռում, մնացած ատոմների նկատմամբ: Այսպիսով, հինգ հոգուց բաղկացած ցիկլը կարող է ծրարի ձեւ ունենա տարածության մեջ (Նկար 4), իսկ կրտսը `բաղնիքի կամ բազկաթոռի ձեւը (Նկար 5):

ՆկՂ 4. Cyclopentane- ի կազմաձեւում

Ծրարի ձեւակերպման դեպքում ածխածնի ատոմներից մեկը դուրս է գալիս այն ինքնաթիռից, որտեղ գտնվում են մնացած չորս ատոմները: Կարող է լինել հինգ ատոմներից որեւէ մեկը եւ ցիկլը ինքնաթիռից դուրս գալու համար, այնպես որ դա կլինի անընդհատ ալիքային շարժման մեջ:

ՆկՂ 5. Cyclohexane- ի կոնկրետներ. A - բազկաթոռ եւ B - բաղնիք:

Ամբիոնի եւ լոգանքների համահունչներում 2 ածխածնի ատոմը գտնվում է ինքնաթիռի սահմաններից դուրս, որում գտնվում են եւս 4 ատոմ:

Cyclohexane- ի բուռն համապատասխանության մեջ չկան ջրածնի եւ ածխածնի ատոմների դիտարկված դիրքեր. Ջրածնի ատոմների գտնվելու վայրը բոլոր ածխածնի ատոմներում նույնն է, ինչ էթանի խանգարված կազմաձեւման մեջ:

Վեց կապեր S. – N, Cyclohexane- ի կողմնակալ ձեւի սիմետրիայի զուգահեռ առանցքը, որն ուղղված է այլընտրանքային եւ ներքեւ, կոչվում է առանցք (խորհրդանիշ բայց) OSTAL վեց – Պարտատոմսերը տեղակայված են 109,5 ° անկյան տակ այս առանցքի վրա, ինչպես նաեւ ուղղված է վեր ու վար: Այս հարաբերությունները կոչվում են Հասարակածային (խորհրդանիշ Ե.): Այսպիսով, յուրաքանչյուր ածխածնի ատոմը ջրածնի ատոմով մեկ կապ ունի, առանցքային մենակ եւ հասարակածական: Ամբիոնի կազմաձեւումը էներգետիկորեն ավելի շահավետ է:

Կազմաձեւման իզոմերներ: Օպտիկական Isomeria.Կազմաձեւերը կոչվում են տարբեր պայմանավորվածություններ, միմյանց հետ տարածության մեջ գտնվող այլ ատոմների, ռադիկալների կամ ֆունկցիոնալ խմբերի որոշակի պայմանավորվածություններ ունեցող տարբեր պայմանավորվածություններ: Առաջին հերթին, Enantiomers- ը ներառում են օպտիկական ակտիվ նյութեր, որոնք միմյանց հայելային արտացոլում են:

Ինչ նյութեր են կոչվում օպտիկական ակտիվ: Սրանք միացություններ են, որոնք ունակ են փոխել հարթ բեւեռացված լույսի բեւեռացման բեւեռացման անկյունը: Հիշեցնենք, որ սովորական լույսը (արեւը կամ լամպերը) էլեկտրամագնիսական ալիքներ են, որոնցում մասնիկները տատանվում են բոլոր ուղղություններով փոխադարձ ուղղահայաց ինքնաթիռների եւ ուղղահայացության ուղղությամբ: Մասնիկների տատանումների հարթ բեւեռացված լույսի ներքո, նույն հարթության մեջ: Եթե \u200b\u200bճառագայթը անցնում է թափանցիկ նյութով, որն ի վիճակի է էլեկտրական դաշտի տատանումների ինքնաթիռը որոշակի անկյան վերածելու եւ նրանց նոր ուղղություն տալ, ապա նման նյութը ունի օպտիկական գործունեություն:

Կարող են ձեւակերպվել օրգանական միացությունների օպտիկական գործունեության երկու նշան, ասիմետրիկ ածխածնի ատոմի առկայություն եւ սիմետրիայի տարրերի բացակայություն մոլեկուլում:

Ասիմետրիկ ածխածնի ատոմը ատոմ է, որը կապված է չորս տարբեր ատոմների կամ խմբերի հետ, սովորաբար կոչվում է աստղանիշ. * Էջ:

Դիտարկենք Alanine Molekule- ը (2-ամինոպրոպանաթթու), ամինաթթուների մի մասը սպիտակուցի մասում (Նկար 6): Մոլեկուլն ունի մեկ ասիմետրիկ ածխածնի ատոմ (երկրորդը, որը կապված է չորս տարբեր փոխարինողների հետ, Amino Group, Carboxyl խումբ, ջրածնի ատոմ եւ Methyl խումբ): Carboxyl խմբի ածխածնային ատոմը ասմետիկորեն չէ, քանի որ Նա չունի 4, բայց ընդամենը 3 տեղակալ: Ածխածնի երրորդ ատոմը (մեթիլ խմբի ածխածնի) ասիմետրիկ է նույնպես: Նրա փոխարինողները 4, բայց դրանցից 3-ը նույնն են (ջրածնի ատոմներ): Այս բարդույթի մոլեկուլը ասիմետրիկ է, հետեւաբար, Ալանինը օպտիկական ակտիվ միացություն է եւ կարող է գոյություն ունենալ երկու Enantiomers- ի տեսքով: PD, L-Nomenclature- ի Անտեներ, որոնք նկարագրում են Isomers- ի հարաբերական կազմաձեւը (համեմատաբար գլիցերին Ալդեհիդի կազմաձեւի հետ):

Որպեսզի պատկերացնել եւ անվանել Enantiomer- ը, մոլեկուլի ածխածնի շղթան հարմարավետորեն տեղադրված է ուղղահայաց, ապա ասիմետրիկ ածխածնի ատոմում փոխարինողները ճիշտ են եւ թողել դրան: Եթե \u200b\u200bավագ փոխարինողը (մեր դեպքում `ամինո խումբ է) գտնվում է ձախ կողմում, սա L-Isomer է, եթե աջ կողմում դե Isomer է (Նկար 6):

ՆկՂ 6. Ալանինի Enantiomers.

Enantiomers- ը, ի տարբերություն իզոմերի, ունեն նույն ֆիզիկական եւ քիմիական հատկությունները, տարբերվում են միայն այն ժամանակ, երբ հարթ բեւեռացված լույսի բեւեռացման ինքնաթիռը պտտվում է նույն անկյան տակ, բայց հակառակ կողմերում, մյուսը, աջ ): Խառնուրդը, որը բաղկացած է Enantomers- ի հավասար մոլային քանակից, կոչվում է ռասեմիկ խառնուրդ կամ ռարմատիկա: Մրցավազքը օպտիկական ակտիվ չէ:

Չնայած, թվաց, որ հատկությունների այսպիսի փոքր տարբերությունը, Էնենցիոմերների կենսաբանական գործունեությունը շատ տարբեր է: Օրինակ, սպիտակուցները ներառում են ամինաթթուների միայն L-Enantiomers- ը, դա բացատրում է սպիտակուցների տարածական կառուցվածքի եւ ֆերմենտների կատալիտիկ գործողությունների ընտրության առանձնահատկությունները: Ամինաթթուների դին, մարմինը մուտք գործելիս կարող է տարբեր բացասականներ առաջացնել Գործընթացներ, ուստի ամինաթթուների տարածական կազմաձեւը պետք է դիտարկել թմրանյութերի եւ սննդային տարբեր հավելումների արտադրության մեջ:

Մեր մարմնում կա այս բարդույթի Isomer, -Alanine (3-ամինոպրոպանաթթու): Այս բարդույթը ներառված չէ սպիտակուցների մեջ եւ օպտիկական ակտիվ չէ, քանի որ Ասիմետրիկ ատոմները դրա մեջ բացակայում են: Carboxyl խմբի առաջին ածխածնային ատոմն ունի ընդամենը 3 փոխարինող, երկրորդ եւ երրորդը `նույն փոխարինող (ջրածնի ատոմներ):

Շարունակեք հաշվի առնել օպտիկական իզոմերության երեւույթը: Նյութեր, որոնց համար բնութագրվում է այս երեւույթը, հաճախ կոչվում են ստերեոիզմեր: Ստերեոիզմերը նույնական են ֆիզիկական եւ ֆիզիկաքիմիական հատկություններում, բայց տարբերվում են երկու առումով.

1. Բյուրեղացնում են այն ձեւերը, որոնք չունեն սիմետրիայի հարթ (ինքնաթիռ), բայց միմյանց հետ առնչվում են որպես իր հայելու պատկեր, օրինակ, գինու թթու բյուրեղներ, որոնք կարեւորում են ստերեոզոմային գինու թթուները:

2. Ստերեոիզմեր, ինչպես արդեն նշվել է վերեւում, լույսը բեւեռացրեք լույսը: Իմաստ Օպտիկական ստերոզոզոմերմերիայի Ռիչինան պատշաճ կերպով պայմանավորված է 3-հիբրիդացման վիճակի մեջ ածխածնի ատոմում փոխարինող խմբերի փոխարինման կազմակերպման պայմանավորվածությամբ Ստերեոիզմերիի առկայությունը կոչվում է կազմաձեւում):

մի քանազոր Լին նշվում է հետեւյալ կերպ.

Օրինակ,

L- ալկոհոլ,  \u003d -5.9

Այս նյութերի համար հնարավոր են Լեւո եւ վերարտադրող կազմաձեւեր:

Rakezate - L-andd-Isomers- ի հավասար քանակի խառնուրդ, օպտիկականորեն ոչ ակտիվ:

Ինչ կազմաձեւեր են պտտվում լույսի բեւեռացման ինքնաթիռը աջ եւ ձախ, հատուկ հարց: Նա այստեղ չի համարվում:

Գալիս է ածխածնի - հաղորդակցությունը, որը գտնվում է նկարչական ինքնաթիռի վերեւում, որի եզրին `փոխարինող, այս ինքնաթիռի տակ:

Ստերեոիզմերի դասական օրինակ է.

Գ. Ընդհանուր առմամբ կարող է ինչ-որ չափով ինչ-որ տեղ լինել Ատոմները:

* - ասիմետրիկ ատոմ: Ստերեոիզմի քանակը 2 ն է, որտեղ, քանի որ որպես ուշադիր ընթերցող արդեն հասկացել է, N- ը ասիմետրիկ օպտիկական ակտիվ ատոմների քանակն է:

Երկրաչափական (ԱՊՀ եւ տրանս-) իզոմերներ:Դրանք ներառում են հաղորդակցություն պարունակող կազմաձեւման իզոմերներ: Այս տեսակի դիուցիչը բնութագիր է, մասնավորապես, Ալկենեսի համար: Հաղորդագրության հարթության հետ կապված երկու ածխածնի ատոմներում նույն փոխարինողները կարող են տեղակայվել մեկ (CIS-) Կամ տարբեր (տրանս-) Երեկույթներ (Նկար 7): ԱՊՀ գոյության հիմնական պատճառը Եվ տրանսֆերները ստում են կապի շուրջ պտտվելու անհնարինության մեջ, առանց դրա խախտման:

ՆկՂ 7. 2-բուտանի երկրաչափական իզոմերներ:

ԱՊՀ Եվ տրանսոմետրերը ունեն նույնականացման ատոմների նույն հաջորդականությունը, բայց միմյանցից տարբերվում են փոխարինող նյութերի տարածական տեղակայմամբ եւ, հետեւաբար, ստերեոզոմերներ են: Մյուս կողմից, նրանց մոլեկուլները չեն պարունակում ասիմետրիկ ածխածնի ատոմներ եւ օպտիկական ակտիվ չեն:

ԱՊՀ Եվ տրանսբոլերը ունեն տարբեր ֆիզիկական հատկություններ, կարող են ռեակցիայի մեջ մտնել (օրինակ, հավելված, տարբեր արագությամբ):

Երկրաչափական իզոմերները հաճախ հայտնաբերվում են բնական միացությունների մեջ, մասնավորապես, ռետինոլի (վիտամին Ա) օմեկը հատկապես կարեւոր է այցելուի (վիտամին A) ապահովելու համար, որի ընթացքում բոլոր 4 երկակի պարտատոմսերը գտնվում են տրանսֆորմացիայի մեջ: Հարգացածված թթուների ածխաջրածինային արմատականները, որոնք հեղուկ ճարպերի մաս են կազմում ԱՊՀ կազմաձեւում, կրկնակի պարտատոմսերի համեմատ:

Օրգանական նյութերը ունակ են իզոմերներ ձեւավորել: Այս միացությունները նույնն են ատոմների քանակով, բայց տարբերվում են տարածության մեջ կառուցվածքում կամ դիրքում: Մոլեկուլի կառուցվածքն ու դիրքը ազդում են օրգանական միացությունների ֆիզիկական եւ քիմիական հատկությունների վրա:

Դասակարգում եւ անվանակարգում

Ալեքսանդր Բութլերովի կողմից օրգանական նյութերի քիմիական կառուցվածքի տեսության պատճառով ստացվել է Isomerism- ի բացատրություն XIX դարի երկրորդ կեսին: Քիմիչը ցույց տվեց, որ նյութերի հատկությունները կախված են ոչ միայն ատոմի չափից, այլեւ նրանց դիրքերը մոլեկուլի եւ տարածության մեջ:

ՆկՂ 1. Ալեքսանդր Բուտլերներ:

Այս առումով կա Isomeria երկու տեսակ.

• Կառուցվածքային- կապված է նյութի մոլեկուլում ատոմների կամ ատոմների խմբերի դիրքի հետ, ինչպես նաեւ բազմաթիվ հարաբերությունների դիրքորոշում.
• Տարածական- արտացոլում է մոլեկուլի դիրքը պայմանական ինքնաթիռի համեմատությամբ տարածության մեջ:

Մեկ նյութի իզոմերների քանակը կախված է մոլեկուլում ածխածնի ատոմների քանակից: Որքան երկար շղթան, այնքան մեծ է իզոմերության տարբերակները:

Կառուցվածքային

Մոլեկուլում կարող է տարբեր լինել փոխարինող, կրկնակի պարտատոմսերի, ֆունկցիոնալ խմբի դիրքը: Այս առումով նրանք հատկացնում են կառուցվածքային իզոմերության տեսակներ.

• Ածխածնի կմախք;
• դրույթներ:

Ածխածնային կմախքի Isomeria- ն բաղկացած է Methyl Group- ի փոխանցումից `2-ը մոլեկուլի ցանկացած ածխածնի ատոմ: Օրինակ, Pentane- ը (CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 3) կարող է անջատվել Ch 2-ի մեկ խմբի կողմից եւ միանալ երկրորդ ատոմին, կազմելով 2-մեթիլբուտան:

Իզոմերիան իրավիճակի վերաբերյալ տեղի է ունենում երեք տեսակ.

• Բազմաթիվ կապեր - Isomers- ը ձեւավորվում է մոլեկուլում բազմաթիվ պարտատոմսերի շարժման պատճառով. CH 2 \u003d C \u003d CH-CH 3 (Butadiene-1,2) եւ CH 2 \u003d CH \u003d CH 2 (Butadiene-1,3);
• Ֆունկցիոնալ խումբ - Գործառնական ռադիկալի դիրքի փոփոխություն. CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 IT (Butanol-1) եւ CH 3 -CH 2 -CN-CH 3 (Butanol-2);
• Տեղակալ - Արմատականը կցելով մոլեկուլում մեկ այլ ածխածնի ատոմին. CH 3 -CHCL-CH 2 -CH 3 (2-Chlorobutane) եւ CH 2 CH 2 -CH 2-րդ 3-րդ 3-րդ 3-րդ 3-ը (1-քլորոբուտան):

  Առանձին-առանձին, InterClace Isomerism, որը, ըստ էության, կախված է գործառնական խմբի դիրքից: Որոշ դեպքերում, ատոմի փոխանցման ներքո, օրինակ, մոլեկուլի կեսին, ձեւավորվում է մեկ այլ դասի մի նյութ: Միեւնույն ժամանակ, նյութերի մոլեկուլային բանաձեւը մնում է նույնը: Օրինակ, CH 3 -CH 2 -O- ն էթանոլ է, եւ CH 3 -O-CH 3- ը Dimethyl Ether է: Երկու նյութերի մոլեկուլային բանաձեւը C 2 H 6 O- ն է. Մեկ այլ օրինակ. Պրոպիլեն եւ ցիկլոպրոպան `C 3 H 6 բանաձեւով:

  

  ՆկՂ 2. Պրոպիլենի եւ ցիկլոպրոպայի կառուցվածքային բանաձեւերը:

  Կառուցվածքային իզոմերի անունը կազմված է արմատականների եւ ածխածնի շղթայի անուններից: Անունի սկզբում թվեր են դրվում, նշելով ատոմի քանակը, որին կցված է արմատականը (հաշվարկը սկսվում է ճյուղավորված ավարտից): Թվերը կարող են նաեւ դնել անվանման վերջում, նշելով ատոմի համարը կրկնակի կամ եռակի կապով:

  Տարածական

  Այս տեսակը դասակարգվում է երկու խմբի.

  • օպտիկական կամ հայելի իզոմերիզմ;
  • Երկրաչափական իզոմերիզմ:

  Օպտիկական իզոմերության էությունը կայանում է մոլեկուլների հայելու արտացոլում: Իզոմերները, կարծես, արտացոլում են միմյանց:

  Երկրաչափական իզոմերությունը բաժանված է երկու տեսակի.

  • ԱՊՀ-ԻՍՈՄԵՐԻԱ - Ռադիկալները տեղակայված են մոլեկուլը կիսով չափ բաժանող պայմանական ինքնաթիռի մի կողմում.
  • Տրանս-իզոմերիա - Արմատականները պառկում են պայմանական ինքնաթիռի տարբեր կողմերում:

  

  ՆկՂ 3. Օպտիկական եւ երկրաչափական isomeria:

  Տարածական իզոմերության իզոմերները կոչվում են ստերեոիզմեր կամ տարածական իզոմերներ: Հայելի մոլեկուլները կոչվում են Enantiomers: Եթե \u200b\u200bմոլեկուլները չեն արտացոլում միմյանց, ապա դրանք կոչվում են դիառերներ կամ երկրաչափական իզոմերներ:

  Ինչ գիտեինք:

  Isomeria - Isomers- ի առաջացման երեւույթը: Այս նյութը նույնն է կազմով, բայց տարբերվում է տիեզերքում կառուցվածքի եւ դիրքի մեջ: Մեկուսացված են երկու տեսակ `կառուցվածքային եւ տարածական իզոմերիզմ: Կառուցվածքային իզոմերիզմը արտացոլում է մոլեկուլների կառուցվածքը: Այն կարող է դրսեւորվել ածխածնի կմախքի միջոցով, ֆունկցիոնալ խմբի դիրքի, բազմաթիվ կապերի, տեղակալների դիրքի միջոցով: Մեկուսացրել է նաեւ միջքաղաքային կառուցվածքային իզոմերիզմը: Տարածական իզոմերությունը օպտիկական եւ երկրաչափական է: Դա պայմանավորված է տարածության մեջ մոլեկուլի դիրքի առանձնահատկություններով:

  Թեմայի վերաբերյալ թեստ

  Հաշվետվության գնահատում

  Միջին գնահատականը: 4.6. Ստացված ընդհանուր վարկանիշները, 298:

Գոյություն ունեն Isomerism- ի երկու տեսակ, կառուցվածքային եւ տարածական (ստերեոիզմերիա): Կառուցվածքային իզոմերները միմյանցից տարբերվում են մոլեկուլում ատոմների հաղորդակցման կարգով, ստերեո-իզոմերներ `ատոմների կոմպոզիցիան տարածության մեջ` նրանց միջեւ միեւնույն կարգով:

Կառուցվածքային Isomeria. Ածխածնի կմախքի իզոմերիզմ, իրավիճակի իզոմերիզմ, օրգանական միացությունների տարբեր դասերի իզոմերիզմ \u200b\u200b(Interclace Isomerism):

Կառուցվածքային Isomeria

Ածխածնի կմախքի իզոմերիոս

Իրավիճակի իզոմերությունը պայմանավորված է բազմակի հաղորդակցության տարբեր դիրքերի, փոխարինող, ֆունկցիոնալ խմբի հետ `մոլեկուլի նույն ածխածնի կմախքի հետ.

Տարածական Իզոմերիա Տարածական իզոմերությունը բաժանված է երկու տեսակի, երկրաչափական եւ օպտիկական:

Երկրաչափական իզոմերությունը բնորոշ է կրկնակի պարտատոմսեր պարունակող միացություններին եւ ցիկլային միացություններ: Քանի որ Double Bond- ի կամ ցիկլի շուրջ ատոմների անվճար ռոտացիան հնարավոր չէ, փոխարինողները կարող են տեղակայվել կրկնակի պարտատոմսերի ինքնաթիռի կամ ցիկլի (ԱՊՀ-ի դիրքի) կամ այլ ուղղություններով (տրանս-դիրքորոշում):

Օպտիկական Isomeria- ն տեղի է ունենում, եթե մոլեկուլը անհամատեղելի է հայելու մեջ իր պատկերով: Դա հնարավոր է, երբ մոլեկուլում ածխածնի ատոմն ունի չորս տարբեր փոխարինող: Այս ատոմը կոչվում է ասիմետրիկ:

Շիրունը, օբյեկտի օբյեկտը, որն անհամատեղելի է իր ցուցադրման հետ կատարյալ հարթ հայելիի մեջ:

Հասարակ պարտատոմսերի շուրջ պտտվող պտույտներից բխող տարբեր տարածական կառույցներ, առանց խանգարելու մոլեկուլի ամբողջականությունը (առանց քիմիական պարտատոմսեր խզելու), կոչվում են համապատասխանություններ:

8. Ալկանի կառուցվածքը: SP3 Վիճակը ածխածնի: C-C եւ C-N- ի հարաբերությունների բնութագրերը: Ազատ ռոտացիայի սկզբունքը: Համապատասխանություն: Պատկերի եւ անվանացանկի մեթոդներ: Ալկանների ֆիզիկական հատկություններ:

Ալկանյան մոլեկուլներում ածխածնի բոլոր ատոմները գտնվում են պետության մեջ Սպանել 3 -ՀայռումC-C պարտատոմսերի միջեւ ընկած անկյունը 109 ° 28 է », այնքան նորմալ ալկանան մոլեկուլներ մեծ քանակությամբ ածխածնային ատոմներով ունեն զիգզագի կառուցվածք (զիգզագ): C-C հաղորդակցության երկարությունը 0,154 նմ է

C-Covalent Unstal Communire. Հաղորդակցման S-H կովալենտային թույլ տեւողությունը, TC C- ն եւ N- ը մոտ են էլեկտրականությամբ:

Ֆիզիկական հատկություններ

Նորմալ պայմաններում ալկանների հոմոլոգիական շարքի առաջին չորս անդամները `գազեր, C 5 -C 17 - հեղուկներ եւ սկսվում են C 18- ի հետ: Նրանց խտության ալկանների հալման եւ եռացրած կետերը մեծանում են մոլեկուլային քաշի բարձրացման միջոցով: Բոլոր ալկանները ավելի թեթեւ են, քան ջուրը, բայց դրա մեջ լուծելի չէ, բայց լուծելի են ոչ բեւեռային լուծիչներում (օրինակ, բենզոլում) եւ իրենք լավ լուծիչներ են:

Melting and եռուցման ջերմաստիճանը կրճատվում է ավելի քիչ ճյուղավորվածից մինչեւ ավելի ճյուղավորված:

Գազային ալկանները վառվում են անգույն կամ գունատ կապույտ բոցով `մեծ քանակությամբ ջերմությամբ:

Atoms- ի շուրջը շփման ռոտացիան չի հանգեցնի դրա քայքայմանը: S-B պարտատոմսերի խորտակված շապիկներով ներգանգային ռոտացիայի արդյունքում `ելնելով Ethane- ի C 2 H 6- ից, կարող են տարբեր երկրաչափական ձեւեր վերցնել: Մոլեկուլի տարբեր տարածական ձեւեր, միմյանց վերածելով S-C- ի ռոտացիայի, կոչվում են կազմաձեւեր կամ Պտտվող իզոմերներ (կոնֆորմատորներ): Մոլեկուլի պտտվող իզոմերը էներգետիկ անհավասար պետություններն են: Նրանց փոխկապակցումը տեղի է ունենում արագ եւ անընդհատ ջերմային շարժման արդյունքում: Հետեւաբար, պտտվող իզոմերները չեն կարող մեկուսացվել անհատապես, բայց դրանց գոյությունն ապացուցվում է ֆիզիկական մեթոդներով:

Ալկանա . Մեթան, էթան, պրոպան, բութան -Ան:

9. Ածխաջրածիններ: Դասակարգում: Սահմանափակեք մի շարք մեթանի ածխաջրածիններ: Համաշխարհային տող: Անվանակարգ: Isomeria. Արմատականներ: Բնական աղբյուրներ: Սինթեզի Fisher-Tropsch: Ձեռք բերելու մեթոդներ (Alkenes, Carboxylic թթուներ, հալոգեն ածանցյալներ, Wiju- ի արձագանքով)

General (Generic) Limit ածխաջրածինների անվանումը - Ալկանա . Մեթանե չնչիների հոմոլոգիական շարքի առաջին չորս անդամների անունները. Մեթան, էթան, պրոպան, բութան , Հինգերորդ անուններից սկսած ձեւավորվում են հունական թվից, վերջածանցի հավելումով -Ան:

Արմատականներ (ածխաջրածնային արմատականներ) ունեն իր անվանացանկը: Monioalent Radicals Call ալկիլներ Եւ նշեք R կամ ALK տառը: Նրանց ընդհանուր բանաձեւը C N H 2N + 1: Ռադիկալների անունները համապատասխան ածխաջրածինների անուններից են `փոխարինելով վերջածանցը -ան: վերջածանցի վրա -Իլ: (մեթան - մեթիլ, էթան - էթիլ, պրոպան - propyl եւ այլն): Բենթական արմատականները, որոնք կոչվում են փոխարինող վերջածանց -ան: վրա -Լիդեն (Բացառություն - Methylene Radical \u003d\u003d CH 2). Եռանկյունի արմատականներն ունեն վերջածանց -Լիլինգ

Isomeria. Ալկանների համար կառուցվածքային Isomeria- ն բնորոշ է: Եթե \u200b\u200bԱլկանի մոլեկուլը պարունակում է ավելի քան երեք ածխածնի ատոմ, ապա նրանց բարդույթի կարգը կարող է տարբեր լինել: Բութանի իզոմերներից մեկը ( Ն.-Բեթան) պարունակում է չմշակված ածխածնի շղթա, իսկ մյուս isobutane - ճյուղավորված (isothing):

Բնության մեջ ալկանների ամենակարեւոր աղբյուրը բնական գազն է, հանքային ածխաջրածինային թարմացումը եւ դրա հետ կապված նավթային գազերը:

Ալկերների պատրաստումը կարող է իրականացվել Würz- ի արձագանքով, որը բաղկացած է մոնոգիկենային ածխաջրածինների վրա մետաղական նատրիումի գործողություններից: 2CH 3 -CH 2 BR (EHYL BROMIDE) + 2NA -\u003e CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 3 (Բութան) + 2NABR

Ալկենեսից

C N H 2N + H 2 → C N H 2N + 2

Fisher Synthesis - Tropsch

nCO + (2N + 1) H 2 → C N H 2N + 2 + NH 2 O

Աղյուսակից կարելի է տեսնել, որ այս ածխաջրածինները միմյանցից տարբերվում են խմբերի քանակով `CH2- կապի քանակով: Կառույցի մի շարք նմանատիպ քիմիական հատկություններով եւ միմյանցից տարբերվում են տվյալների խմբերի քանակով , Եվ այն կազմող նյութերը կոչվում են հոմոլոգներ:

	Անուն
	Իզոբուտան
	Իզոպենտան
	Նուեւթան

Քանի որ դրա հատկությունները կախված են մոլեկուլի կառուցվածքից եւ կողմնորոշումից: Այսօր ակտիվորեն ուսումնասիրվում են իզոմերության տեսակները, ինչպես նաեւ նյութերի կառուցվածքի առանձնահատկությունը:

Իզոմերիուս եւ իզոմերացում. Ինչ է դա:

Նախքան Isomeria- ի հիմնական տեսակները հաշվի առնելը անհրաժեշտ է պարզել, թե ինչ է նշանակում այս տերմինը: Համարվում է, որ իզոմերությունը երեւույթ է, երբ քիմիական միացությունները (կամ իզոմերները) տարբերվում են ատոմների կառուցվածքի եւ կազմակերպման մեջ, բայց միեւնույն ժամանակ բնութագրվում է նույն կազմով եւ մոլեկուլային քաշով:

Փաստորեն, «Isomerization» տերմինը գիտության մեջ հայտնվեց ոչ այնքան վաղուց: Մի քանի դար առաջ նկատվում էր, որ նույն ցուցանիշներով որոշ նյութեր եւ ատոմների նույն հավաքածուն տարբերվում են իրենց հատկություններով:

Օրինակ, մենք կարող ենք խաղող բերել եւ, բացի այդ, XIX դարի սկզբին գիտնականներ Ե. Լիբիկ եւ Ֆ. Վելլեր, քննարկում սկսվեց: Բազմաթիվ փորձերի ժամանակ որոշվել է, որ Agcno բանաձեւով նյութի երկու տեսակ կա `ցնցում եւ ցիանոմոնիկ արծաթ, որոնք, չնայած նույն կազմին, ունեն տարբեր հատկություններ: Արդեն 1830-ին իզոմերացման հայեցակարգը մտցվեց գիտության մեջ:

Ապագայում բացատրվել են Ա. Բութլերովայի եւ Յա-ի աշխատանքների շնորհիվ: Բացատրվել է տարածական եւ կառուցվածքային Isomeria- ի երեւույթների ֆենոմեն:

Isomerization- ը հատուկ արձագանք է, որի ընթացքում դիտվում է միմյանց մեջ կառուցվածքային իզոմերի վերափոխումը: Որպես օրինակ, կարող եք մի նյութ վերցնել մի շարք ալկաններից: Ալկանների իզոմերության կառուցվածքային տեսակները հնարավորություն են տալիս որոշ նյութեր վերածել Իսկալկանիայում: Այսպիսով, արդյունաբերությունը մեծացնում է վառելիքը: Հարկ է նշել, որ նման հատկությունները մեծ նշանակություն ունեն արդյունաբերության զարգացման համար:

Isomeria- ի տեսակները սովորական են բաժանվել երկու մեծ խմբերի:

Կառուցվածքային իզոմերիզմը եւ դրա սորտերը

Կառուցվածքային Isomerism- ը երեւույթ է, որում իզոմերը միմյանց տարբերվում են միմյանց մեջ մի քանի առանձին տեսակներ:

1. Ածխածնի կմախքի իզոմերիոս: Այս ձեւը բնորոշ է ածխածնի եւ կապված է ածխածնի ատոմների միջեւ պարտատոմսերի այլ կարգի հետ:

2. Isomerion- ը ֆունկցիոնալ խմբի դիրքի վրա: Այս երեւույթը կապված է ֆունկցիոնալ խմբի կամ խմբերի տարբեր դիրքերի հետ մոլեկուլում: Որպես օրինակ կարող են վկայակոչվել 4-քլորոբուտան եւ 2-քլորոբուտանե թթու:

3. Բազմաթիվ կապերի իզոմերիոս: Ի դեպ, այստեղ կարող եք վերագրել Ալկենեսի իզոմերության ամենատարածված տեսակները: Իզոմերը միմյանցից տարբերվում են չհագեցած կապի դիրքով:

4. Գործառնական խմբի իզոմերացում: Այս դեպքում նյութի ընդհանուր կազմը մնում է, բայց գործառնական խմբի հատկությունները եւ բնույթը ինքնին փոխված են: Էթանոլը կարող է օրինակ բերել:

Isomeria- ի տարածական տեսակետներ

StereoIsomeria- ն (տարածական) կապված է նույն կառույցի մոլեկուլների տարբեր կողմնորոշման հետ:

1. Օպտիկական Isomeria (Enantiomerium): Այս ձեւը կապված է ասիմետրիկ հաղորդակցության շուրջ ֆունկցիոնալ խմբերի ռոտացիայի հետ: Շատ դեպքերում նյութը ունի ասիմետրիկ ածխածնի ատոմ, որը կապված է չորս փոխարինողների հետ: Այսպիսով, ինքնաթիռի ռոտացիան տեղի է ունենում որպես արդյունքում, այսպես կոչված, ձեւավորվում են հայելիի հակաքաղցիկներ եւ իզոմերներ: Հետաքրքիր է, որ վերջիններս բնութագրվում են գրեթե նույն հատկություններով:

2. Դիաուտեոմերիա: Այս տերմինը նշում է այդպիսի տարածական իզոմերիզմը, որի արդյունքում հակաօդային նյութեր չեն ձեւավորվում:

Հատկանշական է, որ հնարավոր իզոմերի առկայությունը հիմնականում կապված է ածխածնային կապերի քանակի հետ: Ավելի երկար ածխածնի կմախքը, այնքան մեծ է իզոմերների թիվը:

Առարկան եւ օրգանական քիմիայի դերը: Օրգանական միացությունների քիմիական կառուցվածքի տեսությունը: Butlerova եւ դրա իմաստը:

Օրգանական քիմիաԳիտություն, որը ուսումնասիրում է ածխածնի միացություններ այլ տարրերի (օրգանական միացություններ), ինչպես նաեւ դրանց վերափոխումների օրենքները:

Մի շարք օրգանական միացություններ, որոնք օրգանական քիմիայի արժեքը որոշում են որպես ժամանակակից քիմիայի ամենամեծ հատվածը: Մեր շրջապատի աշխարհը հիմնականում կառուցված է օրգանական միացություններից. Սննդամթերք, վառելիքի հագուստ, դեղամիջոցներ, ներկեր, լվացող միջոցներ, պայթուցիկ նյութեր, նյութեր, առանց որոնց անհնար է ստեղծել տրանսպորտ, տպագրություն, տարածության ներթափանցում եւ այլն, այս ամենը բաղկացած է օրգանական միացություններից: Օրգանական միացությունների ամենակարեւոր դերը խաղում է կենսական գործունեության գործընթացներում: Օրգանական քիմիան ուսումնասիրում է ոչ միայն բույսերի եւ կենդանիների օրգանիզմներից ստացված միացությունները (այսպես կոչված, բնական նյութեր), բայց հիմնականում միացություններ, որոնք արհեստականորեն ստեղծվել են լաբորատորիայի կամ արդյունաբերական օրգանական սինթեզի միջոցով:

Քիմիական կառուցվածքի տեսության հիմնական դրույթները: Բութլերովա

1. Մոլեկուլներում ատոմները միմյանց հետ կապված են որոշակի հաջորդականությամբ, ըստ իրենց վարանականների: Մոլեկուլում միջատոմիական պարտատոմսերի հաջորդականությունը կոչվում է այն Քիմիական կառուցվածք եւ արտացոլվում է մեկ կառուցվածքային բանաձեւում (կառուցվածքի բանաձեւ):

2. Քիմիական կառուցվածքը կարող է տեղադրվել քիմիական մեթոդներով: (Ներկայումս օգտագործվում է ժամանակակից ֆիզիկական մեթոդներ):

3. Նյութերը կախված են իրենց քիմիական կառուցվածքից:

4. Այս նյութի հատկություններում հնարավոր է որոշել դրա մոլեկուլի կառուցվածքը եւ մոլեկուլի կառուցվածքում `կանխատեսել հատկությունները:

5. Մոլեկուլում ատոմների խմբերը փոխադարձ ազդեցություն են ունենում միմյանց վրա:

Բուտլովի տեսությունը օրգանական քիմիայի գիտական \u200b\u200bհիմք էր եւ նպաստեց դրա արագ զարգացմանը: Ապավինելով տեսության դրույթներին, Ա. Բուտլերը բացատրություն տվեց իզոմերության երեւույթին, կանխատեսեց տարբեր իզոմերների առկայությունը եւ նախ ստացվեց դրանցից մի քանիսը:

Օրգանական միացությունների իզոմերության ֆենոմենիզմը, դրա տեսակները:

Իզոմերության հիմքը, ինչպես առավոտյան Butlers- ը տարբերություն է առաջացնում մոլեկուլների կառուցվածքի մեջ, որը բաղկացած է նույն ատոմներից: Այս կերպ, Իզոմերիա - Սա միացությունների առկայության տեսքն է, որն ունի նույն որակը եւ քանակական կազմը, բայց տարբեր շենքեր եւ, հետեւաբար, տարբեր հատկություններ:

Օրինակ, ածխածնի 4-ատոմների մոլեկուլում եւ ջրածնի 10 ատոմների մոլեկուլում բովանդակությունը 2 իզոմերիկային կապերի առկայությունն է.

Կախված իզոմերի կառուցվածքի տարբերությունների բնույթից, տարբերակել կառուցվածքային եւ տարածական իզոմերիզմը:

Կառուցվածքային իզոմերներ - Նույն որակական եւ քանակական կազմի միացություններ, որոնք բնութագրվում են պարտադիր ատոմների համար, I.E: Քիմիական կառուցվածքը:

Օրինակ, C 5 H- ի կազմը համապատասխանում է 3 կառուցվածքային իզոմերների.

Տարածքային իզոմերներ (ստերեոիզմեր) Նույն կազմով եւ նույն քիմիական կառուցվածքը տարբերվում են մոլեկուլում ատոմների տարածական պայմանավորվածությամբ:

Տարածական իզոմերները օպտիկական եւ ԱՊՀ-տրանսային իզոմերներ են: Նման իզոմերի մոլեկուլները տարածության մեջ անհամատեղելի են:

Էլեկտրոնային ներկայացուցչություններ օրգանական քիմիայի մեջ: Ածխածնի ատոմի կառուցվածքը: Orbital- ի հիբրիդացում (ածխածնի ատոմի վալենս նահանգներ): Կովալենտ պարտատոմսը եւ դրա տեսակները (պարզ, կամ δ- եւ բազմակի):

Օրգանական քիմիայի ատոմային եւ քիմիական պարտատոմսերի կառուցվածքի էլեկտրոնային տեսության կիրառումը օրգանական միացությունների կառուցվածքի տեսության կարեւորագույն փուլերից մեկն էր: Քիմիական կառուցվածքի հայեցակարգը, որպես ատոմների միջեւ կապերի հաջորդականություն (A.M. Butlers) էլեկտրոնային տեսությունը լրացրել է էլեկտրոնային եւ տարածական կառուցվածքի եւ դրանց ազդեցության մասին օրգանական միացությունների հատկությունների վերաբերյալ: Հենց այս գաղափարներն են, որոնք հնարավորություն են տալիս հասկանալ մոլեկուլներում ատոմների փոխադարձ ազդեցությունը փոխանցելու մեթոդները (էլեկտրոնային եւ տարածական էֆեկտներ) եւ քիմիական ռեակցիաների մոլեկուլների պահվածքը:

Ըստ ժամանակակից գաղափարների, օրգանական միացությունների հատկությունները որոշվում են.

· Ատոմների բնույթ եւ էլեկտրոնային կառուցվածքը.

· Ատոմային ուղեծրերի տեսակը եւ դրանց փոխգործակցության բնույթը.

· Քիմիական պարտատոմսերի տեսակը;

Խոզանակների քիմիական, էլեկտրոնային եւ տարածական կառուցվածք:

Ածխածնի ատոմը բաղկացած է Դրական լիցք ունեցող միջուկից +6 (քանի որ այն պարունակում է վեց պրոտոն), իսկ էլեկտրոնի ծածկը, որի վրա կա վեց էլեկտրոն, որը գտնվում է էներգիայի երկու մակարդակներում (շերտերով): Էլեկտրոնային կազմաձեւում հիմնական վիճակում 1Ս. 2 2Ս. 2 2Պսակել: 2 .

Նորմալ (անբացատրված) վիճակում ածխածնի ատոմն ունի երկու անսպասելի 2 Ժլատ 2 -Electron: Հուզված վիճակում (էներգիան ներծծող) 2-ից մեկը Ս. 2 -Էլեկտրոնները կարող են անվճար գնալ Ժլատ-միտալի: Ապա չորս անսպասելի էլեկտրոններ հայտնվում են ածխածնի ատոմում.

Հիբրիդացում Ուղեծրները կոչվում են ձեւի եւ էներգիայի հավասարեցման մակարդակ: Հիբրիդային ուղեծրերի քանակը հավասար է աղբյուրի ուղեծրին: Նրանց հետ համեմատած հիբրիդային ուղեծրերը տարածության մեջ ավելի երկարաձգված են, որն ապահովում է իրենց ավելի ամբողջական համընկնումը հարեւան ատոմների ուղեծրով:

sr- Հիբրիդացում - Սա խառնուրդ է (ձեւավորումը ձեւի եւ էներգիայի մեջ) Ժամանակ եւ մեկը Ժլատ-Եվիտալներ երկու հիբրիդի ձեւավորմամբ Սպանել-Եվիտալներ: Սպանել-Առաջարկները տեղակայված են նույն գծի վրա (180 ° անկյան տակ) եւ ուղղված են ածխածնի ատոմային միջուկի հակառակ կողմերին: Երկու Ժլատ-Եվիտալները մնում են ոչ հիշատակված: Դրանք տեղադրվում են փոխադարձ ուղղահայաց ուղղություններով `կապեր:

Գոյություն ունեն կովալենտ քիմիական պարտատոմսերի երեք տեսակ, որը բնութագրվում է կրթության մեխանիզմով.
1. Պարզ կովալենտ կապ: Իր ձեւավորման համար ատոմներից յուրաքանչյուրը տրամադրում է մեկ անսպասելի էլեկտրոն: Պարզ կովալենտային կապի ձեւավորման մեջ ատոմների պաշտոնական մեղադրանքները մնում են անփոփոխ:

Եթե \u200b\u200bատոմները ձեւավորում են պարզ կովալենտ կապ, ՆույնըՄոլեկուլում ատոմների իրական մեղադրանքները նույնպես նույնն են, քանի որ շփումը ձեւավորող ատոմները հավասարապես ունեն ընդհանուր էլեկտրոնային զույգ, նման կապը կոչվում է Հանդիսավոր Կովալենտ պարտատոմս:

Եթե \u200b\u200bատոմները ԲազմազանԸնդհանուր զույգի սեփական զույգի սեփականության աստիճանը որոշվում է ատոմների էլեկտրական բացասականության տարբերությամբ: Ավելի մեծ էլեկտրագնուսելիությամբ ատոմը ավելի ուժեղ է, շնորհակալություն նրա հանդեպ էլեկտրոնային հաղորդակցությունների մի քանի շնորհիվ, եւ դրա իրական մեղադրանքը դառնում է բացասական: Ավելի քիչ էլեկտրականություն ունեցող ատոմը ձեռք է բերում նույն ամենամեծ դրական լիցքը: Նման կովալենտ կապը կոչվում է բեւեռ.

2. Նվիրատու-ընդունող հաղորդակցություն: Այս տեսակի կովալենտային կապը ձեւավորելու համար երկու էլեկտրոնները տրամադրում են ատոմներից մեկը `դոնորը: Կապի ձեւավորման մեջ ներգրավված ատոմների երկրորդը կոչվում է ընդունող: Արդյունքում ստացված մոլեկուլում դոնորի պաշտոնական մեղադրանքը մեծանում է մեկով, իսկ ընդունողի պաշտոնական մեղադրանքը նվազում է մեկով:

3. Կիսագույն հաղորդակցություն, Այս տեսակի կովալենտային կապը ձեւավորվում է ատոմի միջեւ `անիմաստ զույգ էլեկտրոնների (ազոտ, ֆոսֆոր, ծծմբի, հալածանք եւ այլն) եւ ատոմ երկու չպատրաստված էլեկտրոններով (թթվածին, ծծումբ): Կիսալո-շրջանային հաղորդակցության ձեւավորումը հոսում է երկու փուլով.

· Օքսիդացում (մեկ էլեկտրոնի փոխանցում);

· Անսպասելի էլեկտրոնների հաղորդակցություն:

Σ-հաղորդակցություն (SIGMA-COMMINCION) - Կովալենտային պարտատոմսեր, որոնք ձեւավորվել են էլեկտրոնային ամպերը «առանցքային գծի վրա» համընկնելու միջոցով: Բնութագրվում է առանցքային սիմետրիայով: Atom միջուկը միացնող գծի երկայնքով հիբրիդային ուղեծրերի համընկնմամբ կազմված հաղորդակցությունը:

Օրգանական միացությունների դասակարգում: Ֆունկցիոնալ խմբեր եւ օրգանական միացությունների ամենակարեւոր դասեր: Հետերորական միացություններ: Որակական ֆունկցիոնալ վերլուծություն (օրգանական բարդ դասերի քիմիական նույնականացում):

Acyclic միացություններ (ճարպ կամ ալիպատիկ) - Այն միացությունները, որոնց մոլեկուլները պարունակում են բաց (բացված օղակ) չկարգավորված կամ ճյուղավորված ածխածնի շղթա, պարզ կամ բազմաթիվ կապերով: Aciclic միացությունները բաժանված են երկու հիմնական խմբերի.

հագեցած (սահմանափակում) ածխաջրածիններ (ալկաններ), որոնցում բոլոր ածխածնային ատոմները փոխկապակցված են միայն պարզ կապերով.

չհագեցած (չնախատեսված) ածխաջրածիններ (Ալկենես, Ալկինի եւ Ալկադեն), Որում կան նաեւ կրկնակի եւ եռակի կապեր ածխածնի ատոմների միջեւ, բացի մեկ պարզ կապերից:

C իկլային միացությունները, իր հերթին, բաժանված են երկու մեծ խմբերի.

1. carbocyclic կապեր - միացություններ, որոնց ցիկլերը բաղկացած են միայն ածխածնի ատոմներից. Կրոբոցիկլիկ միացությունները բաժանված են alicyclic- հագեցած (ցիկլոպարաֆիններ) եւ Անուշահոտ;
2. Հետերոցիկլիկ միացություններ - Միացություններ, որոնց ցիկլերը բաղկացած են ոչ միայն ածխածնի ատոմների, այլեւ այլ տարրերի ատոմներ, ազոտ, թթվածին, ծծումբ եւ այլն:

«Օրգանական միացությունների այլ դասերը» ներառում են հետեւյալը.Ալկոհոլներ, ալդեհիրներ, կարբինգիկ \u200b\u200bթթուներ, էսթեր, ճարպեր, ածխաջրեր, ամիններ, ամինաթթուներ, սպիտակուցներ, նուկլե թթուներ:

Պերօքսիդիաներ , Սուլֆիդա Պարզ եթերներ Ամիններ Ալկոհոլ Կետոններ

Մետաբոլիկ գործընթացներում ներգրավված օրգանական նյութեր են պատկանում հետաբերական միացություններ, Կառույցում կան մի քանի տարբեր ֆունկցիոնալ խմբեր: Առավել տարածված հետաբերական միացությունները ամինոպտներ են, ամինաթթուներ, օքսի թթուներ եւ օքսիդոսներ: Հետաձգման միացությունների քիմիական հատկությունները չեն կարող համարվել որպես յուրաքանչյուր ֆունկցիոնալ խմբի ներկայությամբ առաջացած հատկությունների գումար: Քանի որ ֆունկցիոնալ խմբերն ազդում են միմյանց վրա, հետերորոգային միացությունները հայտնվում են նաեւ հատուկ քիմիական հատկություններ:

Որակական վերլուծություն Մտադիր է վերլուծված օբյեկտում հայտնաբերել որոշակի նյութեր կամ դրանց բաղադրիչներ: Հայտնաբերումն իրականացվում է ճանապարհով Նույնացում Այն նյութերը, այսինքն `վերլուծված օբյեկտի AU- ի ինքնության հաստատումը (նույնը) եւ կիրառական վերլուծության մեթոդի պայմաններում հայտնի հայտնի նյութերի ինքնության (նույնը): Դրա համար այս մեթոդը նախապես ուսումնասիրվում է հղվող նյութերով, որոնցում հայտնի է որոշված \u200b\u200bնյութերի առկայությունը: