4 slydimas.

SA53 (F, Cl, jis) Apatitas

Ametisst sio 2.

5 skaidrė.

Fizinės savybės

Bendra būsena yra kieta. Skystis. Dujų gaminiai. \\ T Spalva Įvairūs blizgesiai No Nėra Pitchfork Elektros juoda fosforo grafito šilumos laidumas

6 skaidrę.

Metalo sąveika:

2na + cl2 \u003d 2nacl, fe + s \u003d fes, 6li + n2 \u003d 2LI3n, 2CA + O2 \u003d 2cao Tokiais atvejais, nemetalai eksponuoti oksidacines savybes, jie ima elektronų, formuojant neigiamai įkrautas daleles.

SLIDE 7.

Sąveika su kitais ne metalais:

bendradarbiavimas su vandeniliu, dauguma ne metalų eksponuoja oksidacines savybes, formuojant lakiųjų vandenilio junginius - kovalentinius hidridus: 3H2 + N2 \u003d 2NH3, H2 + BR2 \u003d 2HBR; Bendradarbiavimas su deguonimi, visi nemetalai, išskyrus fluoridą, eksponuoti pakeitimo savybes: S + O2 \u003d SO2, 4P + 5O2 \u003d 2P2O5;

Pristatymas 8.

sąveikaujant su fluoro fluoro yra oksidatorius ir deguonies - redukuojanti agentas: 2F2 + O2 \u003d 2OF2; Netikalniai sąveikauja tarpusavyje, daugiau elektronifikuojamojo metalo vaidina oksidanto vaidmenį: S + 3F2 \u003d SF6, C + 2Cl2 \u003d CCL4.

SLIDE 9.

Gauti nonmetalles.

Metodų gamybos metodai yra išskiriami įvairiais ir specifiškumu, nėra jokių bendrų metodų. Apsvarstykite pagrindinius būdus, kaip gauti kai kuriuos nemetalus. Gauti halogenus. Aktyviausi halogenai - fluoras ir chloras - gaunami elektrolizė. Fluoro elektrolizė iš lydalo KHF2, chloro lydalo elektrolizės arba natrio chlorido tirpalo. Kiti halogenai taip pat gali būti gaunami elektrolizės arba poslinkio nuo jų druskų tirpale su aktyviu halogenu: CL2 + 2nai \u003d 2nacl + i2.

SLIDE 10.

Turėti vandenilį. Pagrindinis vandenilio gamybos metodas yra metano konversija (katalizinis procesas): CH4 + H2O \u003d CO + 3H2. Silicio gavimas. Silicis gaunamas atkuriant silicio kokso: SIO2 + 2C \u003d SI + 2CO. Fosforo gavimas. Fosforas gaunamas iš kalcio fosfato, kuris yra apatito ir fosforo dalis: CA3 (PO4) 2 + 3SIO2 + 5C \u003d 3CASIO3 + 2P + 5C + 5CO.

SLIDE 11.

Deguonis ir azotas gaunamas daliniu skysto oro distiliavimu. Sieros ir anglies randamos gamtoje gimtoji forma. Selenas ir teluriumas gaunami iš sieros rūgšties atliekų, nes šie elementai yra gamtoje kartu su sieros jungtimis. Arseno gaunamas iš arseno kapotų sudėtingoje transformacijų grandinėje, įskaitant oksido ir atsigavimo iš anglies oksido etapą. Bor yra gaunamas restauruojant Bora magnio oksido.

Pristatymas 12.

Taikymas Nemetalles.

Vandenilis naudojamas chemijos pramonėje amoniako, chlorido ir metanolio sintezei, naudojami riebalų hidrinimui. Vandenilis naudojamas chemijos pramonėje amoniako, chlorido ir metanolio sintezei, naudojami riebalų hidrinimui. Bromo ir jodo naudojami polimerinių medžiagų sintezėje, vaistų paruošimui ir kitiems. Deguonis naudojamas deginant degalus, kai lydi ketaus ir plieno, suvirinimo metalams, būtina gyvybiškai veiklai organizmų

Slide 13.

Sieros yra naudojama sieros rūgšties gamybai, rungtynes, miltelius, kovoti su žemės ūkio kenkėjais ir kai kurių ligų gydymu, dažų, sprogmenų, fosforų gamyboje. Azoto ir fosforo naudojami mineralinių trąšų gamybai, azotas naudojamas amoniako sintezei, sukurti inertinę atmosferą lempose, yra naudojamas medicinoje. Fosforo vartojama fosforo rūgšties gamybai.

Žiūrėkite visas skaidres

Aprašymas pristatymo atskirų skaidrių:

1 skaidrę

Skaidrių aprašymas:

2 skaidrę

Skaidrių aprašymas:

Nemetalinės elementų savybės lemia atomų gebėjimą "imtis" elektronų, t.y. Sujunkite oksidacines savybes, kai sąveikauja su kitų elementų atomais. Iš visų elementų, 22 elementai turi nemetalinių savybių, likusieji elementai pasižymi metalinėmis savybėmis. Daugelis elementų pasireiškia amfoterinėmis savybėmis.

3 skaidrę

Skaidrių aprašymas:

Metalai ir nemetalai chemijoje yra įprasta padalinti elementus ant metalų ir nemetalinių, priklausomai nuo cheminių ir fizinių savybių paprastų medžiagų (t. Y. dėl metodo, kad atskirų atomų privaloma paprasta medžiaga). Jei ryšys yra metalinis, tada paprasta medžiaga yra metalas su savybių rinkiniu. Nemmetallam suteikia apibrėžtį daug sunkiau, nes jų įvairovė. Kriterijus gali būti visų (be išimčių) metalų savybių nebuvimas. Taigi, ne metalai gali būti: - ne kietos medžiagos (standartinėmis sąlygomis - išskyrus HG); - ne blizga; - ne plastikas (tai yra pagrindinis paprastų medžiagų kriterijus) (tai reiškia, kad ryšys nėra metalinis)

4 skaidrę

Skaidrių aprašymas:

Stipriausias oksidatorius yra fluoras! Jis oksiduoja vandenį ir kai kilnus dujas: 2F2 + 2H2O \u003d 4HF + O2 2F2 + XE \u003d XEF4 ne metalų oksidacinės savybės yra padidintos tokia tvarka: SI, B, H, P, C, S, I, BR, N, Cl, O, F.

5 skaidrę

Skaidrių aprašymas:

Tas pats modelis oksidacinių savybių pokyčiai taip pat būdingi paprastoms atitinkamų elementų medžiagoms. Jis gali būti pastebėtas reakcijų su vandeniliu pavyzdžiu: 3H2 + N2 \u003d 2NH3 (t, katalizatorius) H2 + CL2 \u003d 2HCl (su apšvietimu - hθ) H2 + F2 \u003d 2HF (tamsoje - sprogimui) Atjovikų atsigavimai Ne metalai yra gana prastai ryškūs ir didėja nuo deguonies iki silicio: si, b, h, p, c, s, i, br, n, cl, o

6 skaidrę

Skaidrių aprašymas:

CL2 + O2 ≠ N2 + O2 \u003d 2NO (tik su dideliu t) S + O2 \u003d SO2 (su n.ch.) Paprastųjų medžiagų pavidalu nėra, ne, ar ir kt. Halogenai, azotas, deguonis, vandenilis, kaip paprastos medžiagos yra dviejų aplinkybių molekulių F2, CL2, BR2, I2, N2, O2, H2 forma, likusieji ne metalai gali egzistuoti įprastomis sąlygomis, tiek kristalinėje būsenoje ir. \\ T amorfine būsenoje. Ne metalai, priešingai nei metalai, prastai elgiamasi šiluma ir elektros srovė.

7 skaidrę

Skaidrių aprašymas:

Paprastos medžiagos ne metalų ne metalų konstrukcijos C, B, si šių nemetalių atominės kristalinės grotelės, todėl jie turi didelį kietumą ir labai didelę molekulinę molekulinę struktūrą F2, O2, CL2, N2, S8 Šie ne metalai kietajame būsenoje pasižymi molekuliniais kristaliniais tinklais. Esant normalioms sąlygoms, tai yra dujos, skysčiai arba kietos medžiagos su maža lydymosi temperatūra.

8 skaidrę

Skaidrių aprašymas:

9 skaidrę

Skaidrių aprašymas:

10 skaidrės

Skaidrių aprašymas:

11 skaidrės

Skaidrių aprašymas:

12 skaidrės

Skaidrių aprašymas:

Metodų gamybos metalų Istoriškai sukūrė nemažai būdų, kaip atleisti nemetalus nuo aplinkos. Kai kurie nemetalai (paprastos medžiagos) yra aplinkoje ir gali būti tiesiog ekstrahuojamas. Tai pirmiausia yra kilmingos dujos, deguonies ir azoto. Kaip paprastos medžiagos, galite rasti anglies nuosėdų (grafito) ir sieros. Likusieji ne metalai turi būti pašalinti iš sudėtingų junginių - atlikti chemines reakcijas.

13 skaidrės

Skaidrių aprašymas:

Cheminiai metodai Nemetalų gavimo būdai Kaip pasirinkti tinkamus cheminės reakcijos reagentus? Yra paprastų taisyklių - dėl tikslinio elemento 1. Jei neometras yra kartu su neigiamu oksidacijos laipsniu, būtina naudoti oksidatorių, kad gautumėte paprastą medžiagą: H2S + O2 → S + H2O 2KBR + CL2 → BR2 + 2KCL HCl + KMNO4 → CL2 + KCL + MNCL2 + H2O.

14 Slide.

Skaidrių aprašymas:

2. Jei nonmetall yra junginyje teigiamu oksidacija, tada gauti paprastą medžiagą, būtina naudoti redukcinius agentus: SIO2 + 2 mg → SI + 2MGO CA3 (PO4) 2 + 5C + 3SIO2 → 2P + + 3CASIO3 + 5CO TEO2 + SO2 + H2O → TE + H2SO4.

15 skaidrių

Skaidrių aprašymas:

Elektrocheminiai metodai pokyčiai oksidacijos laipsnio pageidaujamoje kryptimi taip pat gali būti pasiektas dėl elektros srovės (elektrolizės) naudojimo: anodinis oksidacija (A +, anodas) 2H2O - 2E- → O2 + 4H + 2F- - 2e- → F2 (lydalo) katodo atkūrimas (k -, katodas) 2H2O + 2E- → H2 + 2OH-

16 skaidrių

Skaidrių aprašymas:

Junginių skaidymas galiausiai kai kurie ne metalai susidaro junginių skilimo metu. Norėdami tai padaryti, oksiduojantis agentas taip pat turi būti įtrauktas į šaltinio medžiagą ir redukuojančią agentą: C12H22O11 (cukraus) → C + H2O (pirolizė) KCLO3 → KCL + O2 (su MNO2 katalizatoriumi) AS3 → AS + H2 (kovo mėn reakcija)

17 skaidrės

Skaidrių aprašymas:

Ne metalų cheminės savybės Nemmetalla gali eksponuoti tiek oksidacinius ir reabilitacijos savybes, priklausomai nuo cheminės transformacijos, kurioje jie dalyvauja. Elektronegative elemento atomai - fluoro negali suteikti elektronų, ji visada eksponuoja tik oksidacines savybes, kiti elementai taip pat gali sumažinti savybes, nors ir mažesniu mastu nei metalai. Galingiausi oksidatoriai yra F2, O2 ir CL2, daugiausia atkuriamosios savybės parodos H2, B, C, SI, P, AS ir TE. Tarpinės oksidacijos mažinimo savybės turi N2, S, I2.

18 skaidrių

Skaidrių aprašymas:

Sąveika su paprastomis medžiagomis 1. Sąveika su metalais: 2na + Cl2 \u003d 2nacl, FE + S \u003d FES, 6LI + N2 \u003d 2LI3N, 2CA + O2 \u003d 2CAO Tokiais atvejais nemetalai rodo oksidacines savybes

19 skaidrės

Skaidrių aprašymas:

2. Sąveika su kitais nemetalais: sąveika su vandeniliu, dauguma ne metalų eksponuoja oksidacines savybes, formuojant lakiųjų vandenilio junginius - kovalentinius hidridus: 3H2 + N2 \u003d 2NH3 H2 + BR2 \u003d 2HBR normaliomis sąlygomis, kurios yra dujos arba lakieji skysčiai. Nekilnojamojo vandenilio junginių vandeniniai tirpalai taip pat gali būti pagrindiniai savybės (NH3, PH3) ir rūgšties savybės (HF, HCl, H2S).

20 skaidrių

Skaidrių aprašymas:

Per laikotarpį, padidinus branduolį, ne metalo vandenilio junginių rūgštines savybes didėja vandeniniais tirpalais. SIH4 - PH3 - HCL - HCL vandenilio sulfido rūgštis reiškia silpną rūgštį, chlorido rūgštį - iki stiprių rūgščių. Vandenilio sulfido druskos yra hidrolizės, druskos rūgšties druskos netaikomos hidrolizės: NA2S + H2O ↔ NAHS + NAOH (PH\u003e 7) NACL + H2O ≠ (PH \u003d 7)

21 skaidres

Skaidrių aprašymas:

Grupėje, didėjant branduoliams, rūgštinėms savybėms ir ne metalinių vandenilio junginių mažinimo savybėms, padidinama: HCl + H2SO4 (konc.) ≠ 2HBR + H2SO4 (konc.) \u003d BR2 + SO2 + 2H2O 8HI + 2H2O 8HI + H2SO4 (konc.) \u003d 4I2 + H2S + 4H2O

22 skaidrūs

Skaidrių aprašymas:

bendradarbiavimas su deguonimi, visi nemetalai, išskyrus fluoridą, eksponuoti redukuojančias pažinimo: S + O2 \u003d SO2 4P + 5O2 \u003d 2P2O5 fluoro fluoro reakcijos yra oksidantas, o deguonies - redukuojanti agentas: 2F2 + O2 \u003d 2OF2 Ne metalai sąveikauja su Vieni kiti, daugiau elektronifikuojamojo metalo vaidina oksidanto vaidmenį, atėmus elektroninę reguliavimą - mažinančio agento vaidmenį: S + 3F2 \u003d SF6 C + 2CL2 \u003d CCL4

23 Slide.

Skaidrių aprašymas:

Ne metalų oksidai ir hidroksidai Visi ne metaliniai oksidai priklauso rūgštiniams ar neformacijai. Lauko oksidai: CO, SIO, N2O, padidėja oksidų ir hidroksidų rūgščių savybių, ir grupė mažėja: SiO2 - P2O5 - SO3 - CL2O7 H2SIO3 - H3PO4 - H2SO4 - HCLO4 rūgšties savybės Padidinkite NNO3 H3PO4 H3ASO4 rūgšties savybes sumažėjimas

24 skaidrūs

1 skaidrę

2 skaidrę

3 skaidrę

Iš 109 cheminių elementų, 22 nemetalai yra viršutiniame dešiniajame PSH kampe. Nonmetalams būdingi nedideli radii atomai ir didelis elektronų skaičius paskutiniame energijos lygyje (valente elektronai). Jie vargu ar suteikia šiems elektronams ir lengvai paimti svetimus žmones.

4 skaidrę

Cheminės obligacijos - be poliarinio kovalentinio ryšio - atlieka bendrųjų elektroninių porų formavimu tarp to paties cheminio elemento atomų. Cl - cl h - h o \u003d o

5 skaidrę

Inertiniai arba kilnūs dujos nesudaro molekulių ir egzistuoja atominėje būsenoje. Daugelis nemetalų sudaro molekulę, susidedančią iš dviejų atomų (H2, O2, N2, F2, CL2, BR2, I2) tuo pačiu metu labai neutrali molekulinė ne polinio kristalų grotelės jis -Hells yra suformuotas, ne -Non, ar argonas, Kr-Kripton, Xe-Xenon, Rn Radon turi nemetalius, kurie sudaro ilgalaikius atominius kristalines grotelės - deimantas (c) ir silicio (si)

6 skaidrę

Esant normaliam temperatūrai, nemetalai gali būti kitoje bendroje skysčio būsenoje - BR - kieto - S nuodėmės, P-fosforo, I2 -Is, C - deimantų ir grafito dujinis-O2 deguonis, H2 - vandenilis, N2-azotas , CL2 -Hloline, F2 fluoras.

7 skaidrę

Daugelis nevykdo elektros srovės (išskyrus grafitą ir silicis). Negalima atlikti šilumos. Kietoje būsenoje, trapi neturite metalo blizgesio (išskyrus "Ioda-I2", "Graphite-C" ir "Silicon Si") spalvą apima visas spektro spalvas (raudonas raudonas fosforo, geltonas-tu, žalias-chloras, violetinė -Part jodas ). Lydymosi temperatūra keičiasi didžiuliu TPL (N2) \u003d -210C intervalu ir T PL (deimantu) \u003d 3730s

8 skaidrę

Vieno cheminio elemento atomų gebėjimas suformuoti kelias paprastas medžiagas vadinama alotropija, ir šios paprastos medžiagos yra vollotropiniai pakeitimai arba pakeitimai.

9 skaidrę

1. Molekulės struktūra. Pavyzdys: O2 ir O3 2. Crystal Lattice pavyzdys: deimantas ir grafitas

10 skaidrės

Allotropinis deguonis sudaro deguonį sudaro du allotropiniai modifikacijos (molekulės priežastis) deguonies o2 dujų be spalvos ir kvapo yra dalis oro nėra nuodingas! Ozono o3 šviesiai raudonos dujos su aštriu šviežumo kvapu. Turi baktericidinių savybių, galinčių laikyti ultravioletinius spindulius

11 skaidrės

Allotropiniai anglies keitimai Anglies sudaro dvi alotropines formas (priežastis yra kristalų grotelės struktūra) Deimantų Tetrahedral Crist. Grid bespalvis kristalai kietųjų medžiagų gamtoje TPL \u003d 37300C grafito kristalų grotelės priminė korio laminuotas kristalinis pleistras riebalų pakuotė nepermatoma, pilka

12 skaidrės

Allotropiniai fosforo fosforo modifikacijos sudaro septynis alotropinius pakeitimus, priežastis yra kristalų grotelės struktūra. Garsiausi du allotropiniai modifikacijos fosforo baltos (pieno-ritininis malūnas) P4 minkšta, bespalvė medžiaga tamsoje šviečia nuodingas,! Fosforo raudona (atominė kr .reshtka) PN amorfinė polimerų medžiaga (milteliai) tamsoje nesukelia Nonilico

13 skaidrės

Ar yra metalų alotropija? Pažymėtina, kad vollotropinės formos sudaro ne tik nemetalius, bet ir metalus. Pavyzdžiui, alavo SF sudaro du baltieji alavo modifikacijos (gerai žinomas baltas yra labai plastikinis ir minkštas metalas, iš kurio pagamintos alavo kareiviai) esant temperatūrai -330C balta alavo virsta pilka (smulkūs kristaliniai milteliai su ne- Metalo savybės), šis perėjimas vadinamas alavo plokštuma.

14 Slide.

Ne metalų cheminės savybės rodo stiprias oksidacines savybes, tačiau daugelis gali veikti kaip redukuojantys agentai (pašalinimas -F2). Netikalniai sudaro rūgštus oksidus, rūgštis ir yra druskų dalis rūgštinių likučių pavidalu.

15 skaidrių