Hoe fluor te openen

EN De openingsverhalen van Fluorine vol met tragedie. Nooit bij het proberen om nieuwe elementen te openen, werden zoveel slachtoffers gebracht zoals in experimenten die het doel hadden om gratis fluor te weken. Dit verhaal in het algemeen is als volgt.

In 1670 merkte de Duitse chemicus K.Wwankward op dat als je wat vat van een platitieve spoed met zwavelzuur neemt en het met een glazen plaat bedekt, dan zou het de scheidbare gassen worden weggegooid.

In 1768 werd A.Margrants hydrofluorisch (fluorogene) zuur beschreven door a.margrant, die vervolgens door K. Schemele in 1771 werd bestudeerd.

Vervolgens kwamen K.Shelele en J. Plisley tot de conclusie dat het platische moeras het calciumzout van een onbekend zuur was, dat Shelele voorstelde een fluïdum te worden genoemd, en in 1779 een werkwijze beschreven voor het produceren van het in metalen vaartuigen. Dertig jaar later ontvingen J.G.G. Lyussak en L.Terar een watervrij pakzuur.

Beroemde natuurkundige A. Amper, die in 1810 heeft geleerd over de werken van de stad Devi en dat hij geneigd is om chloor in element te overwegen, suggereerde dat het element dat vergelijkbaar is met zijn eigenschappen en jodium in het plaguidzuur, en dat het bolluid Zuur is een verbinding van waterstof met een speciaal element "fluoroma". Davy is volledig overeengekomen met deze look.

Latijnse naam fluor werd geproduceerd uit het Latijnse woord fluo. - stromen. De reden voor deze naam was het feit dat het plastiekzuur werd verkregen uit het mineraal dat bekend is bij de stad Agricole genaamd fluor lap (Fluoritis - Platical Plum - SAF 2). Dit mineraal is lang gebruikt in de vorm van een soepele (flux), omdat het aan het mengsel wordt toegevoegd, neemt het smeltpunt van erts af.

De naam "Fluoron" werd rond 1810 door de Ampere geïntroduceerd, toen hij nader bekend was met de eigenschappen van een plastic zuur. Dit woord komt van het Grieks phthoros.- Vernietigen. Deze naam is echter alleen geaccepteerd door Russische chemici, en in alle andere landen is de naam "Fluor" bewaard gebleven.

M. Nogochargent pogingen van fluor's isolatie bleef niet succesvol door de sterke activiteit van het element dat zich bij de vatmuren bij de ontlading met de muren van het vaartuig, water, enz.

Pogingen om een \u200b\u200bgratis fluor te verkrijgen door oxidatie van platingzuur niet alleen eindigde in falen, maar geleid door de sterke giftigheid van waterstoffluoride aan verschillende slachtoffers.

Twee leden van de Ierse Academie van Sciences - Brothers Georg en Thomas Noks - waren de eerste slachtoffers van fluoride. Ze maakten een mooie geestige apparatuur van een plastic spam, maar konden geen gratis fluor krijgen. Thomas Knox is al snel overleden, vertrouwd en zijn broer Georg verloor zijn werkcapaciteit en werd gedwongen om drie jaar te worden behandeld en rust in Napels. Het volgende slachtoffer was een chemicus P. Lyeth uit Brussel, die, wetende van de gevolgen van de experimenten van de Noks-broers, onzelfzuchtig voortgezet en ook zijn leven betaalde. De beroemde chemicus J.Nikles van Nancy accepteerde ook het martelaarschap. Gay Lussa en Tenar hebben aanzienlijk geleden van de actie op het licht van kleine hoeveelheden pondorodorod. Davy ervoer pijnlijke toestand na 1814 wordt ook toegeschreven aan de vergiftiging van fluoride. Deze mislukkingen gaven reden om G. ROSTO te verklaren dat het probleem van de vrijlating van een gratis fluorine is "een van de moeilijkste taken van moderne chemie."

Maar chemici verloren nog steeds geen hoop op het isoleren van fluor. DAVY, bijvoorbeeld, was absoluut ervan overtuigd dat de ontvangst van een fluor kan succesvol kan zijn als het maar is om het proces in de schepen uit het veld Split uit te voeren.

Een poging om fluorine te isoleren, werd uitgevoerd door de Franse wetenschapper E.Fremia, leraar A. MOMASSAN. Hij bereidde watervrije vlotterzuur voor en wilde fluor-elektrolyse ontvangen, maar het gas op de anode werd niet gemedieerd vanwege de sterke activiteit.

In 1869 wist de Engelse elektrochemie van G. Gror een gratis fluor te krijgen, maar het is meteen verbonden met waterstof (met een explosie). Deze wetenschapper probeerde tientallen stoffen als anode (steenkool, platina, palladium, goud, enz.), Maar kon alleen vaststellen dat ze allemaal fluor vernietigen. Tegelijkertijd concludeerde hij dat het nodig was om de temperatuur van de elektrolyzer te verlagen om de fluoractiviteit te verzwakken.

Henri Moissan (1852–1907)

Al deze pogingen verdwijnen niet en werden in aanmerking genomen bij de daaropvolgende systematische experimenten van Moissan, een beroemde Franse chemicus van de late XIX en vroege twintigste eeuwen. Moissan bouwde eerst een U-vormige elektrolyzer van Platinum, maar later bleek dat het van koper kan worden gedaan, omdat Dit laatste is bedekt met een dunne laag fluor-koper, die verdere invloed van fluor voorkomt. Watervrij floatfulzuur werd genomen als een elektrolyt. Maar aangezien deze substantie in watervrije staat geen elektriciteit uitvoert, is er een kleine hoeveelheid kaliumhydrodluoride-KNF 2 aan toegevoegd. Om vloeibare fluorwaterstof te verkrijgen en fluoractiviteit te verminderen, werd de gehele inrichting ondergedompeld in een koelmengsel met ethylchloride C2H5 ° C, kokend bij 12,5 ° C. Dientengevolge werd het apparaat afgekoeld tot -23 ° C. De elektroden waren gemaakt van platina- of iridial-platina- en geïsoleerde pluggen, die niet konden reageren met de vrijgegeven fluorine. Voor de verzameling fluorine werden andere koperen buizen gewond. In dit apparaat in 1886 en werd eerste verkregen fluor.

Twee dagen later, Moissan op de hoogte van de opening van de Paris Academy of Sciences. "Het was mogelijk om verschillende aannames te maken over de aard van het gas Distinguished Gas," schreef Moissan in deze verklaring. "Het zou de gemakkelijkste manier zijn om aan te nemen dat we te maken hebben met fluor, maar het zou natuurlijk ook zijn is mogelijk dat het polyfluoride waterstof is of zelfs een mengsel van zoutzuur. en ozon, vrij actief om dat energetische effect uit te leggen dat dit gas kristallijne siliconen heeft. "

De verklaring van Moastan werd aangenomen op de Academie en in zijn definitie werd een speciaal comité benoemd als onderdeel van gezaghebbende wetenschappers om de opening te testen. Tijdens de inspectie kreeg Moassana's apparaat "Zakaprisnikal", en de experimentator zelfs geen schuimbel.

Bewaard het verhaal van de beroemde Franse chemicus A.L. Le Chatelel over hoe eerste Moissan produceerde in de Academie van Wetenschappen van Parijs op de toewijzing van fluoride.

"Na een kleine hoek te hebben gekregen voor lessen in het laboratorium van de Freidel in de New Sorbonne (Paris University), heeft Moissan na enige tijd de succesvolle voltooiing van experimenten uitgeroepen om een \u200b\u200belementair fluor te verkrijgen. Fredel vertraagde niet om hierover een boodschap te maken aan de Academie van Wetenschappen. Een speciale commissie is gemaakt om zich vertrouwd te raken met de werken van Moastan, die en op een bepaalde dag voor dit doel zijn verzameld. Moissan begon te ervaren, maar voor zijn geweldige Chagrin is de ervaring mislukt: Fluor is niet ontvangen.

Toen de Commissie werd verwijderd, begon Moissan met zijn assistent de hele loop van hun werk zorgvuldig te analyseren en de reden te zoeken voor het falen van de ervaring. Dientengevolge kwamen ze tot de conclusie dat deze reden dit diende als het vreemde, te zuiver gewassen gerechten zou lijken. Daarom zijn er geen sporen van kaliumfluoride. Het was genoeg om Moussan in de inrichting toe te voegen aan vloeibare fluoride waterstof een beetje kaliumfluoride en sla de elektrische stroom over, omdat de gratis fluor onmiddellijk bleek.

De volgende dag heeft Moissan al een goed genoeg gas ontvangen om de commissie in werkelijkheid van zijn ontdekking te overtuigen. Moassana Forma Leraar feliciteerde hem hartelijk en zei: "De leraar is altijd blij als hij ziet dat zijn studenten verder gaan en hoger dan hij zelf". "."

In 1925 werd een eenvoudiger methode voor het verkrijgen van fluor voorgesteld. De elektrolyt is hier kaliumhydrodhodluoride. Het elektrolysevaartuig is in dit geval gemaakt van koper of nikkel, en elektroden van verschillende metalen: de kathode is gemaakt van koper en de anode is gemaakt van nikkel. In een paar gemodificeerde vorm wordt deze methode op dit moment ook toegepast.

Enkele interessante feiten uit de geschiedenis van de chemie
Opening halogeen
Opening fluorine

De afgifte van gasvormige fluor uit fluorbevattende stoffen bleek een van de moeilijkste experimentele taken te zijn. Fluor heeft een uitzonderlijke reactiviteit; Bovendien gebeurt de interactie met andere stoffen met ontsteking en explosie.

De eerste slachtoffers van fluoride waren twee leden van de Irish Academy of Sciences Brothers Georg en Thomas Knox. Thomas Knox stierf aan fluoride-vergiftiging en Georg werd uitgeschakeld. Het volgende slachtoffer was de Belgische chemicus P. Layets. Martelaarschap bij het uitvoeren van experimenten op de toewijzing van fluor, Franse Chemik Jerome Nikles aangenomen. Ze vergiftigd door te maaien in kleine hoeveelheden fluor waterstof, en ontving ook ernstige brandwonden Franse chemici Joseph Gay-Loussak, Louis Tenar en Engelse chemicus Gemphri Davie. Wanneer u probeert fluoride toe te wijzen met elektrolyse van zijn verbindingen, veroorzaakten de Franse chemicus Edmond Forma en Engelse elektrochemie Georg Mountains schade aan hun gezondheid. Pas in 1886 werd de Franse chemicus, Henri Moissan, relatief pijnloos erin geslaagd een fluor te krijgen. Moissan vond per ongeluk dat met elektrolyse van vloeibaar watervrij HF-mengsel en kaliumhydrodifluoride (KHF2) in het platina-vat op de anode, lichtgeel gas met een specifieke scherpe geur onderscheidt. Toen Moissan echter de Paris Academy of Sciences over zijn opening heeft gemeld, was één oog van de wetenschapper gesloten met een zwarte bandage:

De Nobelprijs in de chemie kreeg Moassan in 1906 "in erkenning van een grote hoeveelheid onderzoek - het verkrijgen van een element van fluor en de introductie in het laboratorium- en industriële praktijk van een elektrische oven, de naam genaamd."

Opening chloor

De Zweedse apotheker Karl Shelele was de ontdekker van chloor, wiens chemische intuïtie echt opvallend was, volgens de Franse chemicus Jean Batista Duma, Shelele, "kon geen enkel lichaam zonder ontdekking aanraken." Op 32, kreeg hij de titel van lid van de Stockholm Academy of Sciences, hoewel hij slechts een apothekerassistent was, in hetzelfde jaar ontving hij de manager van de apotheek die eigendom is van de Widow Margarita Sonneman, die twee dagen vóór de dood van Shelele werd zijn vrouw.

HOE is hoe ik mijn ervaring heb beschreven in 1774: "Ik plaatste een mengsel van zwarte magnesia met moerijn zuur in het retort, naar de nek waarvan een bubbel, beroofd van de lucht, en leg het op een zandbad. De bubbel is gevuld met Gas dat het in geel schilderde: Gas had geelgroene kleur, schelle geur ":

De moderne aanwijzing van deze reactie is zodanig: MNO2 + 4HCL \u003d CL2 + MNCL2 + 2H2O.

In 1812 gaf de Franse chemicus Gay-Loursak dit gas aan de huidige naam - chloor, die in het Grieks geel-groen betekent.

Opening broom

Het broom werd geopend met een eenentwintigjarig laboratoriumassistent-antoom-Zheroma Balar. Barlar bestudeerde de baarmoederbakkels van de zuidelijke kwelders van Frankrijk. Tijdens een van de experimenten, toen hij op het pekelchoor liep, merkte hij de opkomst van een zeer intense gele kleur veroorzaakt door de reactie van de interactie van natriumbromide in de oplossing met chloor. Na een paar jaar hard werken heeft de barlard de vereiste hoeveelheid donkerbruine vloeistof toegewezen, Murid genaamd. In de Parijse Academie van Sciences bevestigden Gay-Loussak en Tenar de ontdekking van een nieuwe eenvoudige substantie door de balar, maar ze vonden de naam niet succesvol en bood hun eigen - "Brom", die uit het Grieks bedoelde.

Vervolgens werd de Franse chemist Charles Gerar, die het ministerie van Chemie in het Franse College niet heeft ontvangen, die Balaru aan de opening van de Broome werd overgedragen, kon niet van een scherpe uitroep blijven: "Het is geen Barlar open, en het broom geopend het Balary! "

Opening ioda

In 1811 openden de Franse chemist-technoloog en apotheker Bernard Kurto jodium. Vrienden van hem vertellen de nieuwsgierige details van deze ontdekking. Curta had een favoriete kat, die tijdens de lunch meestal aan de schouder van zijn eigenaar zat. Kurto dineerde vaak in het laboratorium. Op een dag tijdens de lunch, kat, bang, sprong op de grond, maar stapte op de flessen die in de buurt van de laboratoriumtafel staan. In één fles van de Cloi bereidde een suspensie van algenas (met natriumjodide) in ethanol, en een geconcentreerd zwavelzuur in de andere. Flessen gecrasht en vloeistof gemengd. Clubs van blauw-paars paar, die zich vestigden op de omliggende items in de vorm van de kleinste zwarte en paarse kristallen met een metalen glitter en bijtende geur begonnen vanaf de vloer. Het was een nieuw chemisch element-jod.

(Feiten uit de volgende boeken: M. Jua. Chemie geschiedenis. 1975; B. D. Stepin, L. Yu. Alikbraova. Chemieboek voor thuis lezen. 1995. K. Munolov. Geweldige chemici. (Volume 1, Tom 2), 1976 .).

Het meest straalelement in de periodieke tabel - fluor. Ondanks de explosieve fluoreigenschappen is het een vitaal element voor mensen en dieren, en in drinkwater, en in tandpasta.

Gewoon feiten

• Atoomnummer (protonummer in de kernel) 9
• Atoomsymbool (in het periodiek systeem van elementen) f
• Atoomgewicht (middelste massa van atoom) 18.998
• Dichtheid 0.001696 G / CM3
• Bij kamertemperatuur - gas
• Smeltpunt minus 363.32 graden Fahrenheit (- 219.62 ° C)
• Kookpunt minus 306.62 graden f (- 188,12 ° C)
• Het aantal isotopen (atomen van hetzelfde element met verschillende aantallen neutronen) 18
• De meest voorkomende isotopen F-19 (100% natuurlijke overvloed)

Fluorietkristal

Chemici hebben geprobeerd om vele jaren het fluoridelement van verschillende fluoriden te bevrijden. Fluorine heeft echter geen vrije natuur: geen chemische substantie kan fluor uit zijn verbindingen afgeven vanwege zijn reactie-aard.

De eeuwenlang gebruikte minerale froomvegen voor de verwerking van metalen. Calciumfluoride (CAF 2) werd gebruikt om het zuivere metaal van ongewenste mineralen in erts te scheiden. "Flyer" (van het Latijnse woord "Flue") betekent "Flow": het onderwijzen van platforms liet de metalen toestaan. Mineraal werd ook Tsjechische smaragd genoemd, omdat het werd gebruikt bij het etsen van glas.

Al vele jaren werden fluorbevattende zouten of fluoriden gebruikt voor het lassen en voor glazuur. Hydrofluorinezuur werd bijvoorbeeld gebruikt om de glazen gloeilampen te etsen.

Experimenteren met Plaika PLISTE, bestudeerden wetenschappers tientallen jaren zijn eigenschappen en samenstelling. Chemici produceerden vaak fluorides (hydraulinezuur, HF), ongelooflijk reactionair en gevaarlijk zuur. Zelfs kleine spatten van dit zuur op de huid kunnen dodelijk zijn. Veel wetenschappers raakten gewond, verblind, vergiftigd of stierven tijdens experimenten.

• In het begin van de 19e eeuw kondigde Andre-Marie Ampere uit Frankrijk en Humphrey Davy uit Engeland in 1813 de opening van een nieuw element aan en noemde het Fluoro, op het aanbod van de Ampere.
• Henry Moison, Franse chemicus, uiteindelijk toegewezen fluor in 1886 door elektrolyse van droge kaliumfluoride (KHF 2) en droge hydrofluorinezuur, waarvoor de Nobelprijs in 1906 werd gehonoreerd.

Vanaf nu is fluorine een vitaal element in kernenergie. Het wordt gebruikt om uraniumhexafluoride te produceren, wat nodig is voor de scheiding van uranium-isotopen. Zwavel Hexafluoride - Gas gebruikt voor isolatie van krachtige transformatoren.

Chlorofluorocarbons (CFKS) werden ooit gebruikt in aerosols, koelkasten, airconditioners, verpakking voor schuimproducten en brandblussers. Deze toepassingen waren sinds 1996 verboden, omdat ze bijdragen aan de uitputting van de ozonlaag. Tot 2009 werden CFKS gebruikt in inhalatoren om astma te bestrijden, maar dit soort inhalatoren waren ook in 2013 verboden.

Fluorine wordt gebruikt in veel fluor-bevattende stoffen, waaronder oplosmiddelen en kunststoffen met hoge temperatuur, zoals Teflon (Poly-Totrafluoroen, PTFE). Teflon staat bekend om zijn anti-stick-eigenschappen en wordt gebruikt in braadpan. Het fluoride wordt gebruikt om kabels te isoleren, voor de tape van de loodgieter en als basis van waterdichte schoenen en kleding.

Volgens het laboratorium van Jefferson wordt fluor toegevoegd aan de stedelijke watervoorziening in verhouding één deel per miljoen om tandheelkundige vernietiging te voorkomen. Verschillende fluorideverbindingen worden toegevoegd aan de tandpasta - ook om tandvernietiging te voorkomen.

Hoewel alle mensen en dieren worden blootgesteld aan fluoride en het behoefte hebben, is fluorelement in een vrij grote dosis extreem giftig en gevaarlijk. Fluorine kan van nature in het water, lucht en vegetatie vallen, evenals het dierlijke basis in kleine hoeveelheden. Grote hoeveelheden fluor zijn te vinden in sommige voedingsmiddelen zoals thee en weekdieren.

Hoewel het fluor nodig is om de sterkte van onze botten en tanden te behouden, kan het te grote bedrag een omgekeerd effect hebben, waardoor osteoporose en desintegratie van de tanden veroorzaakt, en het kan de nieren, zenuwen en spieren beschadigen.

In zijn gasvorm is Fluor ongelooflijk gevaarlijk. Een kleine hoeveelheid fluorbevattend gas veroorzaakt oogirritatie en neus, en grote hoeveelheden kunnen dodelijk zijn. Fluoridehydrochlorinezuur is ook dodelijk, zelfs met een kleine hit op de huid.

Fluor, 13e om het element van de aardkorst te verspreiden; Het regelt meestal in de grond en gemakkelijk in combinatie met zand, kiezels, kolen en klei. Planten kunnen de fluor uit de grond absorberen, hoewel de hoge concentraties leiden tot de dood van planten. Corn en abrikoos verwijzen naar planten die het meest vatbaar zijn voor schade wanneer ze worden blootgesteld aan verhoogde fluorconcentraties.

Wie weet? Vermakelijke feiten over fluor

• Natriumfluoride is een rattengif.
• Fluorine is het meest chemisch reactieve element op onze planeet; Het kan exploderen wanneer contact met eventuele elementen, met uitzondering van zuurstof, helium, neon en crypton.
• Fluor is ook het meest elektronegatieve element; Het aantrekt elektronen is eenvoudiger dan enig ander element.
• Gemiddeld is de hoeveelheid fluor in het menselijk lichaam drie milligram.
• Fluorine wordt voornamelijk geproduceerd in China, Mongolië, Rusland, Mexico en Zuid-Afrika.
• Fluoride wordt aan het einde van hun leven in zonneschijn gevormd ("Astrofysisch tijdschrift in letters" 2014). Het element is gevormd bij de hoogste drukken en temperaturen in de ster wanneer het zich uitzet om een \u200b\u200brode reus te worden. Wanneer de externe sterren van de ster worden weggegooid door een planetaire nevel te creëren, beweegt de fluor in samen met andere gassen in het inter-opslagmedium, uiteindelijk worden nieuwe sterren en planeten gevormd.
• Ongeveer 25% van de medicijnen en medicijnen, inclusief kanker, centraal zenuwstelsel en cardiovasculair systeem, bevatten een bepaalde vorm van fluor.

Volgens de studie (het verslag in het tijdschrift "Journal of Fluor Chemistry") in de actieve componenten van medicijnen, de vervanging van koolstofwaterstof- of koolstofzuurstofbindingen op koolstoffluor bevattende, meestal een verbetering van de efficiëntie van Drugs, inclusief een toename van de metabole stabiliteit, een toename van binding aan moleculaire doelen en verbeterde permeabiliteit in membranen.

Volgens deze studie werd een nieuwe generatie antikankermedicijnen, evenals fluor-probes voor drugsbezorging, getest tegen kankstamcellen en demonstreerde de vooruitzichten in de strijd tegen kankercellen. De onderzoekers ontdekten dat drugs die fluorine waren, meerdere malen actiever waren en betere stabiliteit vertoonden dan traditionele antikankermedicijnen.

Een dergelijk chemisch element zoals een fluor kan vaak worden gezien als een additief in tandpasta, of zelfs in sommige drankjes. Volgens fabrikanten biedt de aanwezigheid van deze component in het product betrouwbare bescherming tegen cariës. Als u echter naar de statistieken kijkt, kan worden opgemerkt dat mensen niet minder zijn geworden dan de cariës kwetsen. Het kwam het idee over om erachter te komen wat fluor is.

10 feiten over fluor zullen helpen om veel nieuw en interessant te leren over dit chemische element.

1. De meeste beschaafde landen van de wereld gebruiken geen fluor voor het verwerken van drinkwater. Amerikanen consumeren het grootste deel van gefluoreerd water. Ze drinken het meer dan alle andere landen gecombineerd. Als we over West-Europa praten, wordt daar 97% van de dranken geproduceerd zonder deze substantie toe te voegen.

Na meer dan 100 dierstudies en mensen te hebben uitgegeven, hebben wetenschappers bewezen dat fluor in staat is om een \u200b\u200bonherstelbare schade aan de hersenen aan te geven, bijdraagt \u200b\u200baan een afname van IQ bij jonge kinderen. Bovendien hebben studies aangetoond dat fluor toxiciteit kan leiden tot de volgende pathologische veranderingen in het lichaam:

• toenemende loodzuiging;
• lethargie of hyperactiviteit;
• collageen synthese overtreding;
• spieraandoeningen;
• artritis ontwikkeling;
• storingen in het werk van de schildklier (inclusief obesitas);
• botbreuken;
• ontwikkeling van SEARILE;
• het uiterlijk van botkanker;
• progressie van oncologische tumoren;
• remactiviteit;
• onderdrukking van antilichaamvorming;
• genetische schade en dood van cellen;
• bijzondere waardevermindering van het immuunsysteem;
• schade aan spermatozoa en de dreiging van onvruchtbaarheid.

4. Het feit dat het fluorinatieproces in veel watervoorzieningssystemen wordt uitgevoerd, is het vrij natuurlijk. Dit element is niet slecht manifesteren zichzelf als een desinfectiemiddel, en daarom doen in sommige processen zonder het gebruik gewoon niet. Er is echter geen gefluoreerd water in de natuur, en daarom zijn er grote twijfels of het water behandeld met fluor wordt gegeten.

5. Meer dan 40% van de adolescenten in de Verenigde Staten heeft tekenen van zo'n vreselijke ziekte als fluorose. Het ontwikkelt zich met langetermijnopname van het fluorlichaam, dat onafhankelijk is van het niet weergegeven. In deze chronische pathologie worden de fluorzouten afgevoerd in de botten, die in eerste instantie wordt gemanifesteerd door blauwblauwe vlekken op tandmaaier en later veranderingen in de structuur van botweefsel, wat leidt tot de vervorming van botten. Dit komt van het feit dat kinderen in de VS meteen fluor ontvangen van verschillende bronnen: drinkwater, tandpasta, voedsel behandeld met dit element, en zelfs van een niet-stick koekenpan, waarin sommige fluorbevattende drugs bevatten.

Het opmerken van de vlekken op de tanden van het kind, het is niet nodig om te denken dat het slechts een "cosmetisch probleem" is. Als u op tijd niet oplet en de ontvangst van dit element in het lichaam niet kunt stoppen, kunnen de gevolgen het meest verschrikkelijk zijn.

6. Baby's gefluoreerd water profiteren ook niet, maar gezondheidsgevaar kan aanzienlijk vertegenwoordigen. Het feit is dat fluor serieus de activiteit van de hersenen in kleine kinderen beïnvloedt, die tot expressie wordt gebracht in de achteruitgang van IQ. Studies die het Nationaal Instituut voor Gezondheid hebben uitgevoerd, bewijzen dat kinderen die in gebieden met gefluoreerd water leven, inferieur zijn in intellectuele vermogens voor kinderen die in een omgeving groeien zonder gebruik van gefluoreerde producten.

7. De negatieve impact van fluor op het lichaam neemt aanzienlijk toe in mensen die in de derde Wereldlanden wonen, vooral die wiens leefomstandigheden ongunstig kunnen worden genoemd. Fluor-toxiciteit in het lichaam wordt verbeterd in het geval van:

• gebrek aan voedingsstoffen;
• nierziekte;
• suiker diabetes.