ট্রুবের নিয়ম। Duclos-Traube নিয়ম

পছন্দ

ফেজের পৃষ্ঠ স্তরের কাঠামোর বৈশিষ্ট্য।

এক বা একাধিক আণবিক স্তর ধারণকারী মধ্যবর্তী পর্ব

বিশেষত্ব:

- একটি বিশুদ্ধ পদার্থের আয়তনের ভিতরে, সমস্ত আন্তঃআণবিক মিথস্ক্রিয়া শক্তি ভারসাম্যপূর্ণ

- পৃষ্ঠের অণুগুলির উপর কাজ করে এমন সমস্ত শক্তির ফলাফল তরলে নির্দেশিত হয়

- যদি শরীরের ভর এবং পৃষ্ঠের মধ্যে সম্পর্ক শরীরের ভরের পক্ষে হয় তবে পৃষ্ঠের প্রভাবগুলি নগণ্য

- যখন পদার্থটি চূর্ণ অবস্থায় বা একটি পাতলা স্তর (ফিল্ম) আকারে থাকে তখন পৃষ্ঠের ঘটনাগুলি গুরুত্বপূর্ণ হয়ে ওঠে।

1 সেমি 3 তীর 10 -7, S = 6,000 m 2

1 মিমি রক্তের তীর 4 - 5 মিলিয়ন লোহিত রক্তকণিকা; 1l তীর > 30 mlr কোষ, S = 1000 m 2

S alveoli = 800 -1000 m2; এস লিভার কৈশিক = 600 মি 2

সারফেস গিবস শক্তি

σ - পৃষ্ঠের টান

গিবসের শক্তি হ্রাস করা:

পৃষ্ঠের ক্ষেত্রফল হ্রাস করে (কণা বৃদ্ধি)

পৃষ্ঠের টান হ্রাসের কারণে (সর্পশন)

403)পৃষ্ঠ টান

পৃষ্ঠের একটি ইউনিট তৈরি করার জন্য কাজ করা হয়েছে

পরিমাপের একক J/m 2

একটি তরলের পৃষ্ঠকে আবদ্ধ করে এবং এই পৃষ্ঠকে হ্রাস করার দিকে নির্দেশিত রেখার প্রতি ইউনিট দৈর্ঘ্যে বল ক্রিয়া করে

পরিমাপের একক N/m 2

পদার্থের প্রকৃতি, তাপমাত্রা এবং চাপের উপর পৃষ্ঠের টান নির্ভরতা।

তরলের উপরিভাগের টান ক্রমবর্ধমান তাপমাত্রার সাথে হ্রাস পায় এবং গুরুত্বপূর্ণ তাপমাত্রার কাছে শূন্য হয়ে যায়। ক্রমবর্ধমান চাপের সাথে, তরল-গ্যাস ইন্টারফেসে পৃষ্ঠের টান হ্রাস পায়, কারণ গ্যাস পর্যায়ে অণুর ঘনত্ব বৃদ্ধি পায় এবং বল হ্রাস পায়। দ্রবীভূত পদার্থগুলি তরলগুলির ব্যবহারিক উত্তেজনা বৃদ্ধি, হ্রাস এবং কার্যত প্রভাবিত করতে পারে। তরল-তরল ইন্টারফেসে পৃষ্ঠের টান ফেজ পরিচিতির প্রকৃতির উপর নির্ভর করে। ভিন্ন অণুর মধ্যে আণবিক মিথস্ক্রিয়া শক্তি যত কম হবে, তত বেশি হবে।

তরল পৃষ্ঠের টান পরিমাপের পদ্ধতি।

একটি তরল পৃষ্ঠ থেকে একটি রিং বিচ্ছিন্ন করার পদ্ধতি

কৈশিক (স্ট্যালাগমোমেট্রিক) থেকে প্রবাহিত পরীক্ষার তরলের একটি নির্দিষ্ট আয়তনের ড্রপের সংখ্যা গণনা করার পদ্ধতি

একটি তরলে নিমজ্জিত একটি কৈশিক থেকে একটি বায়ু বুদবুদ আলাদা করার জন্য প্রয়োজনীয় চাপ নির্ধারণের পদ্ধতি (রিহবাইন্ডার পদ্ধতি)

একটি কৈশিক তরলের উচ্চতা পরিমাপ করার একটি পদ্ধতি যার দেয়াল এটি দ্বারা ভালভাবে ভেজা।

পৃষ্ঠ স্তর এবং ফেজের আয়তনের মধ্যে দ্রবণীয় বন্টন।

তাত্ত্বিকভাবে, পৃষ্ঠ স্তর এবং পর্যায়ের আয়তনের মধ্যে দ্রবীভূত পদার্থের বিতরণের তিনটি ক্ষেত্রে কল্পনা করা সম্ভব: 1) পৃষ্ঠ স্তরে দ্রবীভূত পদার্থের ঘনত্ব ফেজের আয়তনের চেয়ে বেশি 2) পর্যায়গুলির আয়তনের তুলনায় পৃষ্ঠ স্তরে দ্রবীভূত পদার্থের ঘনত্ব কম 3) উপরের স্তরে দ্রবীভূত পদার্থের ঘনত্ব পর্যায়গুলির আয়তনের মতোই।

একটি তরল (জল) পৃষ্ঠের টান উপর তাদের প্রভাব অনুযায়ী দ্রবণের শ্রেণীবিভাগ।

শ্রেণিবিন্যাস 1) দ্রবীভূত পদার্থ যা দ্রবণের উত্তেজনা কমায়। অ্যালকোহল, আপনার কাছে 2) দ্রবীভূত-সামান্য সোডিয়াম মাত্রা বৃদ্ধি করে। অজৈব পদার্থ, বেস, লবণ 3) দ্রবীভূত পদার্থ ব্যবহারিকভাবে ন্যাটের বিষয়বস্তু পরিবর্তন করে না। সুক্রোজ।

দ্রবীভূত পদার্থের শোষণকে চিহ্নিত করার জন্য গিবস সমীকরণ। সমীকরণের বিশ্লেষণ।

Г=-(C/RT)*(∆σ/∆C)। G হল দ্রবণের পৃষ্ঠে শোষণের পরিমাণ। ∆σ/∆C-সারফেস অ্যানালাইসিস: ∆σ/∆C=0, Г=0। এটি একটি NVG. ∆σ/∆C>0, জি<0-поверхностно инактивные в-ва. ∆σ/∆C<0, Г>0-সারফ্যাক্ট্যান্ট।

অণু গঠন এবং surfactants বৈশিষ্ট্য.

বৈশিষ্ট্য: সীমিত দ্রবণীয়

তরল তুলনায় নিম্ন পৃষ্ঠ টান আছে

নাটকীয়ভাবে তরল পৃষ্ঠ বৈশিষ্ট্য পরিবর্তন

গঠন: ডিফিলিক - অণুর বিভিন্ন অংশ দ্রাবকের প্রতি বিভিন্ন মনোভাব দ্বারা চিহ্নিত করা হয়

হাইড্রোফোবিক বৈশিষ্ট্য: হাইড্রোকার্বন র্যাডিক্যাল

হাইড্রোফিলিক বৈশিষ্ট্য: OH, NH 2, SO 3 H

সার্ফ্যাক্ট্যান্টের শ্রেণীবিভাগ, উদাহরণ।

আণবিক বা ননিওনিক - অ্যালকোহল, পিত্ত, প্রোটিন পদার্থ

আয়নিক অ্যানিওনিক - সাবান, সালফোনিক অ্যাসিড এবং তাদের লবণ, কার্বক্সিলিক অ্যাসিড

আয়নিক cationic - জৈব নাইট্রোজেন-ধারণকারী ঘাঁটি এবং তাদের লবণ

তাদের পৃষ্ঠ কার্যকলাপ উপর surfactants প্রকৃতির প্রভাব. Duclos-Traube নিয়ম।

র‌্যাডিকাল – CH 2 – দ্বারা চেইনের সম্প্রসারণ ফ্যাটি অ্যাসিডের শোষণ করার ক্ষমতা 3.2 গুণ বৃদ্ধি করে

শুধুমাত্র পাতলা সমাধান এবং ঘরের তাপমাত্রার কাছাকাছি তাপমাত্রার জন্য প্রযোজ্য, কারণ ক্রমবর্ধমান তাপমাত্রার সাথে শোষণ বৃদ্ধি পায়

একটি সাধারণ L/O ইন্টারফেস হল জল (W) এবং তেল (M)-এর মধ্যে সীমানা - যে উপাদানগুলির একে অপরের সাথে কোন বা দুর্বল সম্পর্ক নেই। এই সীমানাটি বেশ স্পষ্টভাবে প্রকাশ করা হয়েছে, যদিও L/G ইন্টারফেসের জন্য যতটা তীক্ষ্ণভাবে পরিলক্ষিত হয় না (চিত্র 1)। একটি পর্যায় (ছোট ফোঁটা আকারে) অন্য একটি ধাপে ছড়িয়ে দিয়ে মোট যোগাযোগের পৃষ্ঠের বৃদ্ধি ধীরে ধীরে ঘটে, যখন প্রাথমিক পর্যায়ে বিপরীত রূপান্তর দ্রুত ঘটে এবং বিপরীত প্রক্রিয়ার চালিকা শক্তি হল পৃষ্ঠকে হ্রাস করার প্রবণতা। এবং পৃষ্ঠ শক্তি হ্রাস. সিস্টেমে যোগ করা ডিফিলিক পদার্থ (উদাহরণস্বরূপ, ফ্যাটি অ্যাসিড) L/L ইন্টারফেসে এমনভাবে বিতরণ করা হয় যে বিভিন্ন পর্যায়ের জন্য অণুর বিভিন্ন অংশের সখ্যতা পৃষ্ঠের মুক্ত শক্তি হ্রাস করে এবং ইন্টারফেসকে স্থিতিশীল করে। L/G এবং L/L ইন্টারফেসে অণুর বিতরণের প্রকারের মধ্যে মিল চিত্রে দেখা যায়। 4, a, b; প্রধান পার্থক্য হল তেল স্তরে সার্ফ্যাক্ট্যান্ট অণুর উপস্থিতি। চিত্রে দেখানো সার্ফ্যাক্ট্যান্ট বিতরণ। 4b অয়েল-ইন-ওয়াটার (O/W) বা ওয়াটার-ইন-অয়েল (W/O) ইমালশনের ক্ষেত্রে সমানভাবে প্রযোজ্য, যাতে উভয় ধরনের ইমালসন (বা বিচ্ছুরণ) উপযুক্ত উপযুক্ত সার্ফ্যাক্ট্যান্ট দ্বারা স্থিতিশীল হয়।

50. কঠিন পদার্থের পৃষ্ঠে গ্যাসের শোষণ।

51. সমাধান থেকে শোষণ। আয়ন বিনিময়।

একটি দ্রবণ থেকে দ্রবীভূত পদার্থের শোষণ আইসোথার্মগুলি গ্যাসের জন্য শোষণ আইসোথার্মগুলির মতোই; পাতলা দ্রবণের জন্য, এই আইসোথার্মগুলি ফ্রুন্ডলিচ বা ল্যাংমুইর সমীকরণ দ্বারা ভালভাবে বর্ণনা করা হয়েছে, যদি আমরা তাদের মধ্যে দ্রবণের ভারসাম্য ঘনত্ব প্রতিস্থাপন করি। যাইহোক, দ্রবণ থেকে শোষণ গ্যাস শোষণের তুলনায় অনেক বেশি জটিল ঘটনা, যেহেতু দ্রাবকের শোষণ প্রায়শই দ্রাবকের শোষণের সাথে একযোগে ঘটে।

ইলেক্ট্রোলাইটের জলীয় দ্রবণ থেকে শোষণ একটি নিয়ম হিসাবে এমনভাবে ঘটে যে প্রধানত এক ধরণের আয়নগুলি কঠিন শোষণকারী দ্রবণ থেকে শোষিত হয়। একটি anion বা cation এর দ্রবণ থেকে পছন্দনীয় শোষণ শোষণকারী এবং আয়নগুলির প্রকৃতি দ্বারা নির্ধারিত হয়। ইলেক্ট্রোলাইট দ্রবণ থেকে আয়ন শোষণের প্রক্রিয়া ভিন্ন হতে পারে; বিনিময় এবং আয়ন নির্দিষ্ট শোষণ পার্থক্য.

আয়ন বিনিময় হল একটি ইলেক্ট্রোলাইট দ্রবণ এবং একটি কঠিন (আয়ন এক্সচেঞ্জার) এর মধ্যে আয়নগুলির সমতুল্য বিনিময়ের একটি বিপরীত প্রক্রিয়া। আয়ন এক্সচেঞ্জার (আয়ন এক্সচেঞ্জার) হল এমন পদার্থ যা ইলেক্ট্রোলাইট দ্রবণের সংস্পর্শে আয়ন বিনিময় করতে সক্ষম। বিনিময় হওয়া আয়নগুলির চিহ্নের উপর ভিত্তি করে, ক্যাটেশন এক্সচেঞ্জার এবং অ্যানিয়ন এক্সচেঞ্জারগুলিকে আলাদা করা হয়। ক্যাটেশন এক্সচেঞ্জারে নির্দিষ্ট অ্যানিওনিক গ্রুপ এবং ক্যাটেশন রয়েছে যা পরিবেশের সাথে বিনিময় করতে সক্ষম। শোষণের সাথে আয়ন বিনিময়ের কিছু মিল রয়েছে - দ্রবীভূত পদার্থের আয়নগুলির ঘনত্ব একটি কঠিনের পৃষ্ঠে ঘটে।

52. বিচ্ছুরিত সিস্টেম প্রাপ্ত এবং বিশুদ্ধ করার পদ্ধতি।

একটি বিচ্ছুরিত সিস্টেম এমন একটি সিস্টেম যেখানে একটি পদার্থ অন্যটির মাধ্যমে বিতরণ করা হয় এবং কণা এবং বিচ্ছুরণ মাধ্যমের মধ্যে একটি পর্যায় সীমানা থাকে। বিচ্ছুরিত সিস্টেমগুলি একটি বিচ্ছুরিত পর্যায় এবং একটি বিচ্ছুরণ মাধ্যম নিয়ে গঠিত।

বিচ্ছুরিত পর্যায় হল মাধ্যমের মধ্যে বিতরণ করা কণা। এর লক্ষণ: বিচ্ছুরণ এবং বিরতি।

বিচ্ছুরণ মাধ্যম হল বস্তুগত মাধ্যম যেখানে বিচ্ছুরিত পর্যায়টি অবস্থিত। এর লক্ষণ হলো ধারাবাহিকতা।

বিচ্ছুরণ পদ্ধতি। এটি একটি নির্দিষ্ট বিচ্ছুরণ থেকে কঠিন পদার্থের যান্ত্রিক নিষ্পেষণ নিয়ে গঠিত; অতিস্বনক কম্পন দ্বারা বিচ্ছুরণ; বৈদ্যুতিক বিচ্ছুরণ বিকল্প এবং সরাসরি প্রবাহের প্রভাবে। বিচ্ছুরণ পদ্ধতি দ্বারা বিচ্ছুরিত সিস্টেমগুলি পেতে, যান্ত্রিক ডিভাইসগুলি ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়: ক্রাশার, মিল, মর্টার, রোলার, পেইন্ট গ্রাইন্ডার, শেকার। অগ্রভাগ, গ্রাইন্ডার, ঘূর্ণায়মান ডিস্ক এবং সেন্ট্রিফিউজ ব্যবহার করে তরলগুলি পরমাণুযুক্ত এবং স্প্রে করা হয়। গ্যাসের বিচ্ছুরণ প্রধানত তরলের মাধ্যমে বুদবুদ করে করা হয়। ফোম পলিমার, ফোম কংক্রিট এবং ফোম জিপসামে, এমন পদার্থ ব্যবহার করে গ্যাস তৈরি করা হয় যা উচ্চ তাপমাত্রায় বা রাসায়নিক বিক্রিয়ায় গ্যাস নির্গত করে।

বিচ্ছুরণ পদ্ধতির ব্যাপক ব্যবহার সত্ত্বেও, তারা -100 এনএম কণার আকারের সাথে বিচ্ছুরণ সিস্টেমগুলি পেতে ব্যবহার করা যায় না। এই ধরনের সিস্টেম ঘনীভবন পদ্ধতি দ্বারা প্রাপ্ত করা হয়.

ঘনীভবন পদ্ধতিগুলি একটি আণবিক বা আয়নিক অবস্থায় পদার্থ থেকে বিচ্ছুরিত পর্যায় গঠনের প্রক্রিয়ার উপর ভিত্তি করে। এই পদ্ধতির জন্য একটি প্রয়োজনীয় প্রয়োজনীয়তা হল একটি সুপারস্যাচুরেটেড দ্রবণ তৈরি করা যা থেকে একটি কলয়েডাল সিস্টেম প্রাপ্ত করা উচিত। এটি নির্দিষ্ট শারীরিক বা রাসায়নিক অবস্থার অধীনে অর্জন করা যেতে পারে।

ঘনীভবনের শারীরিক পদ্ধতি:

1) এডিয়াব্যাটিক সম্প্রসারণের সময় তরল বা কঠিন পদার্থের বাষ্পকে শীতল করা বা প্রচুর পরিমাণে বাতাসের সাথে মিশ্রিত করা;

2) দ্রাবক থেকে ধীরে ধীরে অপসারণ (বাষ্পীভবন) বা অন্য দ্রাবক দিয়ে প্রতিস্থাপন করা যাতে বিচ্ছুরিত পদার্থ কম দ্রবণীয়।

সুতরাং, ভৌত ঘনীভবন বলতে বায়ুবাহিত কঠিন বা তরল কণা, আয়ন বা চার্জযুক্ত অণুর (কুয়াশা, ধোঁয়া) পৃষ্ঠে জলীয় বাষ্পের ঘনীভবনকে বোঝায়।

দ্রাবক প্রতিস্থাপনের ফলে একটি সল তৈরি হয় যখন মূল দ্রবণে অন্য তরল যোগ করা হয়, যা মূল দ্রাবকের সাথে ভালভাবে মিশে যায় কিন্তু দ্রাবকের জন্য দুর্বল দ্রাবক।

রাসায়নিক ঘনীভবন পদ্ধতিগুলি বিভিন্ন প্রতিক্রিয়া সম্পাদনের উপর ভিত্তি করে তৈরি করা হয়, যার ফলস্বরূপ একটি অদ্রবীভূত পদার্থ একটি সুপারস্যাচুরেটেড দ্রবণ থেকে ক্ষয়প্রাপ্ত হয়।

রাসায়নিক ঘনীভবন শুধুমাত্র বিনিময় প্রতিক্রিয়ার উপর নয়, রেডক্স প্রতিক্রিয়া, হাইড্রোলাইসিস ইত্যাদির উপরও ভিত্তি করে হতে পারে।

বিচ্ছুরিত সিস্টেমগুলি পেপটাইজেশনের মাধ্যমেও পাওয়া যেতে পারে, যা রূপান্তরকারী পলি নিয়ে গঠিত, যার কণাগুলি ইতিমধ্যেই কোলয়েডাল আকার ধারণ করে, একটি কলয়েডাল "সমাধান" এ। নিম্নলিখিত ধরনের পেপটাইজেশন আলাদা করা হয়: পলল ধোয়ার মাধ্যমে পেপটাইজেশন; surfactants সঙ্গে peptization; রাসায়নিক পেপটাইজেশন।

তাপগতিবিদ্যার দৃষ্টিকোণ থেকে, বিচ্ছুরণ পদ্ধতিটি সবচেয়ে সুবিধাজনক।

পরিষ্কার করার পদ্ধতি:

ডায়ালাইসিস হল একটি বিশুদ্ধ দ্রাবক দিয়ে ধুয়ে আধা-ভেদ্য ঝিল্লি ব্যবহার করে অমেধ্য থেকে সলকে পরিশোধন করা।

ইলেক্ট্রোডায়ালাইসিস হল একটি বৈদ্যুতিক ক্ষেত্রের দ্বারা ত্বরান্বিত ডায়ালাইসিস।

আল্ট্রাফিল্টারেশন হল একটি আধা-ভেদ্য ঝিল্লির (আল্ট্রাফিল্টার) মাধ্যমে নিম্ন-আণবিক অমেধ্য সহ একটি বিচ্ছুরণ মাধ্যম টিপে বিশুদ্ধকরণ।

53. বিচ্ছুরিত সিস্টেমের ম্যালেকুলার-কাইনেটিক এবং অপটিক্যাল বৈশিষ্ট্য: ব্রাউনিয়ান গতি, অসমোটিক চাপ, প্রসারণ, অবক্ষেপন ভারসাম্য, অবক্ষেপন বিশ্লেষণ, বিচ্ছুরিত সিস্টেমের অপটিক্যাল বৈশিষ্ট্য।

সমস্ত আণবিক গতিগত বৈশিষ্ট্য অণুর স্বতঃস্ফূর্ত আন্দোলনের কারণে ঘটে এবং ব্রাউনিয়ান গতি, প্রসারণ, অভিস্রবণ এবং অবক্ষেপণ ভারসাম্যে উদ্ভাসিত হয়।

ব্রাউনিয়ান গতি হল একটি বিচ্ছুরণ মাধ্যমের অণুর প্রভাবের কারণে তরল বা গ্যাসের মধ্যে স্থগিত ছোট কণাগুলির সমস্ত দিকের অবিচ্ছিন্ন, বিশৃঙ্খল, সমানভাবে সম্ভাব্য গতিবিধি। ব্রাউনিয়ান গতির তত্ত্বটি একটি এলোমেলো বলের মিথস্ক্রিয়া ধারণার উপর ভিত্তি করে তৈরি করা হয়েছে, যা অণুর প্রভাব, একটি সময়-নির্ভর বল এবং একটি ঘর্ষণ শক্তিকে চিহ্নিত করে যখন একটি বিচ্ছুরিত পর্যায়ের কণাগুলি একটি বিচ্ছুরিত মাধ্যমের দিকে চলে যায়। নির্দিষ্ট গতি।

অনুবাদমূলক গতির পাশাপাশি, ঘূর্ণন গতিও সম্ভব, যা অনিয়মিত আকৃতির দ্বি-মাত্রিক কণার জন্য সাধারণ (থ্রেড, ফাইবার, ফ্লেক)। ব্রাউনিয়ান গতি অত্যন্ত বিচ্ছুরিত সিস্টেমে সর্বাধিক উচ্চারিত হয় এবং এর তীব্রতা বিচ্ছুরণের উপর নির্ভর করে।

ডিফিউশন হল উচ্চ ঘনত্বের এলাকা থেকে নিম্ন ঘনত্বের এলাকায় কোনো পদার্থের স্বতঃস্ফূর্ত বিস্তার। নিম্নলিখিত প্রকারগুলি আলাদা করা হয়:

1.) আণবিক

3) কলয়েড কণা।

গ্যাসে প্রসারণের হার সর্বাধিক এবং কঠিন পদার্থে এটি সর্বনিম্ন।

অসমোটিক চাপ হল একটি দ্রবণের উপরে অতিরিক্ত চাপ যা ঝিল্লির মাধ্যমে দ্রাবক স্থানান্তর রোধ করতে প্রয়োজনীয়। OD ঘটে যখন একটি বিশুদ্ধ দ্রাবক একটি দ্রবণের দিকে বা একটি আরও পাতলা দ্রবণ থেকে আরও ঘনীভূত দ্রবণের দিকে চলে যায় এবং তাই দ্রাবক এবং দ্রাবকের ঘনত্বের সাথে সম্পর্কিত। অসমোটিক চাপ হল সেই চাপের সমান যা বিচ্ছুরিত ফেজ (দ্রবণ) উৎপন্ন করবে যদি এটি একটি গ্যাসের আকারে, একই তাপমাত্রায়, কলয়েডাল সিস্টেমের (দ্রবণ) সমান আয়তন দখল করে।

অবক্ষেপণ হল মাধ্যাকর্ষণ শক্তির প্রভাবে বিচ্ছুরিত সিস্টেমের বিচ্ছেদ এবং পলির আকারে বিচ্ছুরিত পর্যায়ের বিচ্ছেদ। পলিতে বিচ্ছুরিত সিস্টেমের ক্ষমতা তাদের অবক্ষেপণের স্থায়িত্বের একটি সূচক। বিচ্ছেদ প্রক্রিয়া ব্যবহার করা হয় যখন কিছু প্রাকৃতিক বা কৃত্রিমভাবে প্রস্তুত পণ্য থেকে একটি বা অন্য উপাদানকে আলাদা করার প্রয়োজন হয়, যা একটি ভিন্নধর্মী তরল ব্যবস্থা। কিছু ক্ষেত্রে, সিস্টেম থেকে একটি মূল্যবান উপাদান সরানো হয়, অন্যদের মধ্যে, অবাঞ্ছিত অমেধ্য অপসারণ করা হয়। পাবলিক ক্যাটারিংয়ে, বিচ্ছুরিত সিস্টেমের পৃথকীকরণের প্রক্রিয়াগুলি প্রয়োজনীয় যখন এটি পরিষ্কার পানীয় প্রাপ্ত করা, ঝোল পরিষ্কার করা এবং মাংসের কণা থেকে মুক্ত করা প্রয়োজন।

একটি আলোক রশ্মি তার পথে বিচ্ছুরিত পর্যায়ের কণার মুখোমুখি হওয়ার আচরণ আলোর তরঙ্গদৈর্ঘ্য এবং কণার আকারের অনুপাতের উপর নির্ভর করে। যদি কণার আকার আলোর তরঙ্গদৈর্ঘ্যের চেয়ে বেশি হয়, তাহলে আলো একটি নির্দিষ্ট কোণে কণার পৃষ্ঠ থেকে প্রতিফলিত হয়। এই ঘটনাটি সাসপেনশনে পরিলক্ষিত হয়। যদি কণার আকার আলোর তরঙ্গদৈর্ঘ্যের চেয়ে ছোট হয়, তাহলে আলো বিক্ষিপ্ত হয়।

পৃষ্ঠ কার্যকলাপ, একটি পদার্থের ক্ষমতা, যখন ইন্টারফেসে শোষিত হয়, পৃষ্ঠের টান কমাতে (আন্তঃমুখী উত্তেজনা)। শোষণ জিপদার্থ এবং পৃষ্ঠের টান s এর ফলে হ্রাস ঘনত্বের সাথে সম্পর্কিত সঙ্গেগিবস সমীকরণ (1876): যেখানে আর-গ্যাস ধ্রুবক, টি-abs তাপমাত্রা (দেখুন শোষণ)।ডেরিভেটিভ একটি প্রদত্ত ইন্টারফেজ সীমানায় পৃষ্ঠের উত্তেজনা কমাতে পদার্থের ক্ষমতার পরিমাপ হিসাবে কাজ করে এবং একে বলা হয়। পৃষ্ঠ কার্যকলাপ। মনোনীত G (জে. গিবসের সম্মানে), জে m/mol (গিবস) এ পরিমাপ করা হয়েছে।

সারফ্যাক্ট্যান্টস (সারফ্যাক্ট্যান্ট), যে পদার্থের অন্য পর্যায়ের (তরল, কঠিন বা বায়বীয়) সাথে ইন্টারফেসে একটি তরল থেকে শোষণ একটি গড় বাড়ে। পৃষ্ঠের উত্তেজনা কমানো (পৃষ্ঠের কার্যকলাপ দেখুন)। ব্যবহারিক দৃষ্টিকোণ থেকে সবচেয়ে সাধারণ এবং গুরুত্বপূর্ণ ক্ষেত্রে, সার্ফ্যাক্ট্যান্টগুলির শোষণকারী অণুগুলির (আয়ন) একটি ডিফিলিক গঠন থাকে, অর্থাৎ, তারা একটি মেরু গ্রুপ এবং একটি অ-পোলার হাইড্রোকার্বন র্যাডিকাল (ডিফিলিক অণু) নিয়ে গঠিত। হাইড্রোকার্বন র্যাডিকাল, যা মেরু মাধ্যম থেকে বহিষ্কৃত হয়, অ-মেরু পর্যায়ের (গ্যাস, হাইড্রোকার্বন তরল, কঠিনের অ-মেরু পৃষ্ঠ) দিকে পৃষ্ঠের কার্যকলাপ রয়েছে। একটি সার্ফ্যাক্ট্যান্টের জলীয় দ্রবণে, বায়ুর সাথে ইন্টারফেসে বায়ুর দিকে অভিমুখী হাইড্রোকার্বন র্যাডিকেল সহ একটি শোষণ মনোমোলিকুলার স্তর তৈরি হয়। এটি সম্পৃক্ত হওয়ার সাথে সাথে, পৃষ্ঠের স্তরে কম্প্যাক্ট করা সারফ্যাক্ট্যান্ট অণুগুলি (আয়ন) পৃষ্ঠের লম্বভাবে অবস্থিত (স্বাভাবিক অভিযোজন)।

শোষণ স্তরে সার্ফ্যাক্ট্যান্টের ঘনত্ব তরলের আয়তনের তুলনায় অনেক বেশি মাত্রার, তাই, এমনকি পানিতে নগণ্য উপাদান (ওজন অনুসারে 0.01-0.1%) থাকা সত্ত্বেও, সার্ফ্যাক্ট্যান্টগুলি ইন্টারফেসে জলের পৃষ্ঠের টান কমাতে পারে। বায়ু সহ 72.8 10 -3 থেকে 25 10 -3 J/m 2, অর্থাৎ প্রায় হাইড্রোকার্বন তরল পৃষ্ঠ টান. একটি জলীয় সার্ফ্যাক্ট্যান্ট দ্রবণ এবং একটি হাইড্রোকার্বন তরলের মধ্যে ইন্টারফেসে একই ধরনের ঘটনা ঘটে, যা ইমালসন গঠনের পূর্বশর্ত তৈরি করে।

দ্রবণে সার্ফ্যাক্ট্যান্টের অবস্থার উপর নির্ভর করে, সত্যিকারের দ্রবণীয় (আণবিকভাবে বিচ্ছুরিত) এবং কলয়েডাল সার্ফ্যাক্ট্যান্টের মধ্যে একটি পার্থক্য তৈরি করা হয়। এই বিভাগের শর্ত হল যে একই সার্ফ্যাক্ট্যান্ট উভয় গ্রুপের অন্তর্ভুক্ত হতে পারে, শর্ত এবং রসায়নের উপর নির্ভর করে। দ্রাবকের প্রকৃতি (পোলারিটি)। সার্ফ্যাক্ট্যান্টের উভয় গ্রুপই ফেজের সীমানায় শোষিত হয়, অর্থাৎ, তারা দ্রবণে পৃষ্ঠের কার্যকলাপ প্রদর্শন করে, যখন শুধুমাত্র কলয়েডাল সার্ফ্যাক্টেন্টগুলি একটি কলয়েডাল (মাইসেলার) ফেজের সাথে যুক্ত বাল্ক বৈশিষ্ট্যগুলি প্রদর্শন করে। সার্ফ্যাক্ট্যান্টের এই গ্রুপগুলি মাত্রাবিহীন পরিমাণের মানের মধ্যে পার্থক্য করে, যাকে বলা হয়। হাইড্রোফিলিক-লিপোফিলিক ব্যালেন্স (HLB) এবং অনুপাত দ্বারা নির্ধারিত হয়:

Duclos-Traube নিয়ম- একটি জৈব পদার্থের জলীয় দ্রবণের পৃষ্ঠের কার্যকলাপকে তার অণুতে হাইড্রোকার্বন র্যাডিকেলের দৈর্ঘ্যের সাথে সংযুক্ত করে। এই নিয়ম অনুসারে, একটি CH 2 গ্রুপ দ্বারা হাইড্রোকার্বন র্যাডিকালের দৈর্ঘ্য বৃদ্ধির সাথে, পদার্থের পৃষ্ঠের কার্যকলাপ গড়ে 3.2 গুণ বৃদ্ধি পায় সার্ফ্যাক্ট্যান্ট অণুর গঠনের উপর নির্ভর করে। পরেরটি সাধারণত একটি মেরু অংশ (বড় ডাইপোল মুহূর্ত সহ গোষ্ঠী) এবং একটি অ-মেরু অংশ (আলিফ্যাটিক বা সুগন্ধযুক্ত র্যাডিকাল) নিয়ে গঠিত। জৈব পদার্থের সমজাতীয় সিরিজের মধ্যে, একটি নির্দিষ্ট স্তরে জলীয় দ্রবণের পৃষ্ঠের টান কমাতে প্রয়োজনীয় ঘনত্ব এক -CH 2 গ্রুপ দ্বারা কার্বন র্যাডিক্যাল বৃদ্ধির সাথে 3-3.5 গুণ কমে যায়।

1. তিনটি অ্যালকোহলের (বা জৈব অ্যাসিড) 0.2, 0.1 0.05, 0.025 এবং 0.0125 M দ্রবণ প্রস্তুত করুন একটি সমজাতীয় সিরিজ.

2. ডিভাইস এবং রিবাইন্ডার পদ্ধতি ব্যবহার করে তাদের পৃষ্ঠের টানগুলির মান নির্ধারণ করুন, সারণী 3.6-এ ফলাফল এবং গণনা লিখুন

3. একই সমজাতীয় সিরিজের সমস্ত সার্ফ্যাক্ট্যান্ট সমাধানের প্লট সারফেস টেনশন আইসোথার্ম যা আপনি একটি গ্রাফে ব্যবহার করেছেন।

4. গ্রাফ থেকে, প্রারম্ভিক রৈখিক বিভাগগুলি থেকে সমস্ত ঘনত্বের জন্য সমস্ত সমাধানের উপরিভাগের কার্যকলাপ Ds/DC গণনা করুন।

5. সমজাতীয় সিরিজের নিকটতম প্রতিবেশীদের পৃষ্ঠের কার্যকলাপের অনুপাত গণনা করুন।

6. Duclos-Traube নিয়মের সম্ভাব্যতা সম্পর্কে একটি উপসংহার আঁকুন।

টেবিল 3.6।

সমাধান	সঙ্গে, মোল/লি	P = h 2 - h 1	s, দিন/সেমি	ডিএস/ডিসি
	0	P o =	s o =
	0,0125
	0,025
	0,05
	0,1
	0,2
	0,0125
	0,025
	0,05
	0,1
	0,2
	0,0125
	0,025
	0,05
	0,1
	0,2

পরীক্ষার প্রশ্ন:

কাজ সম্পাদন করার আগে:

1. কাজের উদ্দেশ্য প্রণয়ন করুন।

2. Rehbinder পদ্ধতি ব্যবহার করে পৃষ্ঠ টান নির্ণয়ের জন্য পরিমাপ পদ্ধতি ব্যাখ্যা করুন।

3. সার্ফ্যাক্ট্যান্ট দ্রবণগুলির পৃষ্ঠের কার্যকলাপ নির্ধারণ এবং গিবস শোষণ গণনা করার পদ্ধতি বর্ণনা করুন।

4. Duclos-Traube নিয়মের সম্ভাব্যতা যাচাই করার জন্য কাজ এবং গণনার পদ্ধতি ব্যাখ্যা করুন।

কাজ রক্ষা করতে:

1. সারফেস টান হল...

2. তরল পৃষ্ঠের টানকে প্রভাবিত করার কারণগুলি নির্দেশ করুন।

3. নরম এবং শক্ত জলের উপরিভাগের টানের মধ্যে কি পার্থক্য আছে, যার নমুনা একই তাপমাত্রায় রয়েছে? আপনার উত্তরের কারণ দিন।

4. "শোষণ" এবং "শোষণ" শব্দগুলির মধ্যে পার্থক্য ব্যাখ্যা করুন। শোষণ এবং শোষণের উদাহরণ দাও।

5. T 1 এবং T 2 তাপমাত্রায় সার্ফ্যাক্ট্যান্টের ঘনত্বের উপর শোষণের নির্ভরতার গ্রাফ আঁকুন, T 2 বিবেচনা করুন< Т 1.

6. T 1 এবং T 2 তাপমাত্রায় সার্ফ্যাক্ট্যান্টের ঘনত্বের উপর পৃষ্ঠের টান নির্ভরতার গ্রাফ আঁকুন, T 2 > T 1 বিবেচনা করুন।

7. বায়ুর সাথে তার ইন্টারফেসে অ্যানিলিন C 6 H 5 NH 2 এর একটি অণু প্রতি ক্ষেত্রফল নির্ধারণ করুন, যদি অ্যানিলিনের সর্বাধিক শোষণ G ¥ = 6.0 10 –9 kmol/m 2 হয়।

8. একটি প্রক্রিয়ার উদাহরণ দাও যার ফলে জলের পৃষ্ঠের টান শূন্য হয়ে যায়।

9. নীচে উপস্থাপিত বেশ কয়েকটি যৌগ থেকে, যেগুলি জলের পৃষ্ঠের টান বাড়ায় সেগুলি নির্বাচন করুন: NaOH, NH 4 OH, C 6 H 5 NH 2, CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -COOH, CH 3 - CH 2 ONa, KCNS

10. একই ঘনত্বের (কম ঘনত্বে) ইথাইল (CH 3 -CH 2 OH) এবং বিউটাইল (CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 OH) অ্যালকোহলের পৃষ্ঠের কার্যকলাপ কতটা আলাদা।

11. নিম্নলিখিত যৌগগুলির মধ্যে কোনটির একই ঘনত্বে সর্বাধিক শোষণের মান থাকবে: HCOOH, CH 3 -COOH বা CH 3 -CH 2 -COOH? আপনার উত্তরের কারণ দিন।

গ্যাস ক্রোমাটোগ্রাফি

পদার্থের মিশ্রণকে আলাদা করার জন্য ক্রোমাটোগ্রাফিক পদ্ধতি হল যে পদার্থগুলি মিশ্রণটি তৈরি করে সেগুলি সরবেন্টের (স্থির পর্যায়) পৃষ্ঠ বরাবর একটি নন-সর্বিং ক্যারিয়ার গ্যাসের সাথে একসাথে চলে এবং একই সাথে শোষণ এবং শোষণের প্রক্রিয়াগুলি এই পদার্থ ক্রমাগত ঘটতে. স্থির পর্যায়টি ক্রোমাটোগ্রাফিক কলাম নামক একটি টিউবের মধ্যে একটি প্যাকিংয়ের আকারে স্থাপন করা হয় যার মাধ্যমে সমস্ত আগত পদার্থগুলিকে অবশ্যই পাস করতে হবে, তারপরে কলামের প্রস্থানে একটি ক্রোমাটোগ্রাফিক ডিটেক্টর দ্বারা সনাক্ত করা হয়। কলাম বরাবর পদার্থের চলাচল শুধুমাত্র বাহক গ্যাসের প্রবাহের সাথে একসাথে ঘটে, যখন শোষিত অবস্থায় তারা দিকনির্দেশনা করে না। অতএব, ছিদ্রযুক্ত অবস্থায় একটি পৃথক পদার্থের অণুগুলির গড় "জীবনকাল" যত বেশি হবে, কলাম বরাবর তাদের চলাচলের গড় গতি তত কম হবে। চিত্র 3.1 চারটি পদার্থের মিশ্রণের জন্য একটি ডিটেক্টর দ্বারা রেকর্ড করা একটি ক্রোমাটোগ্রাম দেখায়।

ভাত। 4.1 চারটি পদার্থের মিশ্রণের সাধারণ ক্রোমাটোগ্রাম।

চিত্র 4.1-এর তীরটি নির্দেশ করে যে মুহূর্তে মিশ্রণটি কলামের প্রবেশপথে ক্যারিয়ার গ্যাস প্রবাহে প্রবেশ করে। কলামের মধ্য দিয়ে পদার্থের উত্তরণের মোট সময় ( ধরে রাখার সময় ) t u ক্যারিয়ার গ্যাসের সাথে চলাচলের সময় নিয়ে গঠিত টি 0এবং মোট সময় কাটানো অবস্থায় t আর (সংশোধিত ধরে রাখার সময়):

t u = t o + t R 4.1

t 0 সমস্ত পদার্থের জন্য একই, যেহেতু তারা কলাম বরাবর বাহক গ্যাসের সাথে তার চলাচলের রৈখিক গতির সাথে চলে u 0। যেহেতু তরল ফিল্ম (পার্টিশন ক্রোমাটোগ্রাফি) বা কঠিন পর্যায়ের পৃষ্ঠের (অ্যাসোর্পশন ক্রোমাটোগ্রাফি) সাথে বিচ্ছিন্ন পদার্থের অণুগুলির মিথস্ক্রিয়ার কারণে জমে থাকা অবস্থায় পদার্থের ধারণ ঘটে, তাই টি আর প্রকৃতির উপর নির্ভর করে। স্থির পর্যায়ের। প্রদত্ত স্থির পর্যায়ের সাথে মিথস্ক্রিয়া শক্তির মধ্যে পার্থক্যকারী মিশ্রণের উপাদানগুলির বিভিন্ন টি R মান থাকবে। উদাহরণস্বরূপ, হাইড্রোকার্বন ডেরিভেটিভের জন্য এই মিথস্ক্রিয়াগুলির শক্তি হাইড্রোকার্বন চেইনের দৈর্ঘ্য এবং কার্যকরী গোষ্ঠীর উপস্থিতি দ্বারা নির্ধারিত হয়, তাই, সংশোধিত ধারণ সময়ের মান টি আর ধ্রুবক পরীক্ষামূলক অবস্থার অধীনে একটি প্রদত্ত পদার্থের গুণগত বৈশিষ্ট্য। : তাপমাত্রা এবং ক্যারিয়ার গ্যাস ভলিউমেট্রিক বেগ (w ).

কলাম বরাবর i-th মিশ্রণ উপাদানের চলাচলের গড় রৈখিক গতি u i = l/t u , কোথায় l- কলামের দৈর্ঘ্য, মৌলিক সমীকরণ দ্বারা বর্ণিত:

4.2

u 0 - ক্যারিয়ার গ্যাসের বেগ;

- হেনরির সহগ, i.e. স্থির এবং গ্যাস পর্যায়গুলির মধ্যে i-তম পদার্থের বন্টন সহগ;

C a এবং C হল ভারসাম্যের এই পর্যায়গুলিতে পদার্থের ঘনত্ব যথাক্রমে;

একে ফেজ রেশিও বলা হয় এবং এটি স্থির পর্যায়ের ভলিউম V a এর অনুপাতের সমান যেখানে কলামের মোবাইল (গ্যাস) ফেজের আয়তনের সাথে শোর্পশন ঘটে V = wt o., w – ক্যারিয়ার গ্যাসের ভলিউমেট্রিক বেগ .

মিশ্রণের বিভিন্ন পদার্থের জন্য Гi একে অপরের থেকে পৃথক হওয়ার কারণে, কলাম বরাবর তাদের চলাচল বিভিন্ন গড় গতিতে ঘটে, যা তাদের বিচ্ছেদ ঘটায়। অ-শোর্বিং পদার্থ, সেইসাথে বাহক গ্যাস, কলামের পুরো দৈর্ঘ্য 0 টি সময়ে ভ্রমণ করে। এইভাবে,

, 4.Z

যারা , 4.4

যেখানে

, 4.5

ডান এবং বাম পাশ দিয়ে গুণ করা w, আমরা পাই

, 4.6

ভি আর- সংশোধিত ধারণ ভলিউম , শুধুমাত্র কলামের স্থির পর্যায়ের আয়তন এবং হেনরি সহগ-এর উপর নির্ভর করে। দুটি উপাদান 1 এবং 2 এর আপেক্ষিক ধরে রাখা আয়তন, সমান, Va এর উপর নির্ভর করে না, তবে শুধুমাত্র পদার্থ এবং তাপমাত্রার প্রকৃতির উপর

, 4.7

এইভাবে, আপেক্ষিক ধারণ আয়তন হল t u, t R এবং V R এর তুলনায় একটি পদার্থের সবচেয়ে পুনরুৎপাদনযোগ্য গুণগত বৈশিষ্ট্য।

এই নিয়মটি সার্ফ্যাক্ট্যান্টের সমজাতীয় সিরিজের সমাধানে কাজ করে এবং নিম্নরূপ প্রণয়ন করা হয়:

এক সিএইচ গ্রুপ দ্বারা হাইড্রোকার্বন র্যাডিকালের দৈর্ঘ্য বৃদ্ধির সাথে 2 , সমজাতীয় সিরিজে পৃষ্ঠের কার্যকলাপ 3 - 3.5 গুণ বৃদ্ধি পায়।

আসুন এই নিয়মটি গ্রাফিকভাবে ব্যাখ্যা করি:

চিত্র 2.21। সারফেস টেনশনের আইসোথার্ম (a) এবং একই সমজাতীয় সিরিজের সার্ফ্যাক্ট্যান্টের দ্রবণগুলির শোষণ (b) (1,2,3 - -CH গোষ্ঠীর সংখ্যা 2 - একটি হাইড্রোকার্বন র্যাডিকেলে)

আমাদের যে মান নোট করা যাক জি ∞ একটি সমজাতীয় সিরিজ অবশেষ জন্য স্থায়ী. এটি এই বিষয়টি দ্বারা ব্যাখ্যা করা হয়েছে যে এই ক্ষেত্রে মনোলেয়ারের ক্ষমতা শুধুমাত্র এই স্তরের সার্ফ্যাক্ট্যান্ট অণু দ্বারা দখলকৃত এলাকার উপর নির্ভর করে। কার্বক্সিলিক অ্যাসিড এবং অ্যালকোহলগুলির সিরিজে, এই অঞ্চলটি মেরু গ্রুপের আকার দ্বারা নির্ধারিত হয়, যা সার্ফ্যাক্ট্যান্টের পুরো সিরিজের জন্য একই।

এই নিয়ম সত্যিই দ্রবণীয় surfactants জন্য পালন করা হয়. কারণ পৃষ্ঠের কার্যকলাপ অসীমভাবে পাতলা সিস্টেমের জন্য নির্ধারিত হয়, এটি হাইড্রোকার্বন র্যাডিকেলের দৈর্ঘ্যের উপর নির্ভরতা ব্যাখ্যা করা সহজ। র‍্যাডিকাল যত দীর্ঘ হবে, সার্ফ্যাক্ট্যান্ট অণু তত বেশি শক্তিশালী হবে জলীয় দ্রবণ থেকে বাইরে ঠেলে, কারণ জলে একটি র্যাডিকেলের সংযোজন ΔG বৃদ্ধি করে, এবং অণুগুলির পৃষ্ঠে আসার প্রক্রিয়াটি শক্তিশালীভাবে খুব অনুকূল।

শিশকভস্কি সমীকরণ ( * )

ইন্টারফেসে সার্ফ্যাক্ট্যান্ট অণুগুলির শোষণের ক্ষেত্রে, একটি সমজাতীয় পৃষ্ঠের উভয় প্রস্তাবিত শোষণ সমীকরণ ব্যবহার করা যেতে পারে। আসুন তাদের একে অপরের সাথে তুলনা করি:

=
(2.56)

আসুন ভেরিয়েবলগুলিকে আলাদা করি এবং এই সমীকরণগুলিকে একীভূত করি:

, (2.57)

, (2.58)

যেহেতু surfactant সমাধান, তাদের উচ্চ পৃষ্ঠ কার্যকলাপের কারণে, পরম শোষণ মান কপ্রায় অতিরিক্ত শোষণের সমান জি, তাই প্রাপ্ত সমীকরণটি ফর্মটিতেও লেখা যেতে পারে:। (2.59)

ফলস্বরূপ সমীকরণ বলা হয় শিশকভস্কি সমীকরণ. প্রাথমিকভাবে, এটি সার্ফ্যাক্ট্যান্ট ঘনত্বের উপর পৃষ্ঠের উত্তেজনার নির্ভরতা বর্ণনা করার জন্য অভিজ্ঞতামূলকভাবে উদ্ভূত হয়েছিল:

সমীকরণ (2.60) এর মধ্যে রয়েছে বি এবং এ সহগ, যার প্রকৃত অর্থ উপরের প্রাপ্ত সমীকরণ (2.59) থেকে দেখা যায়।

সমীকরণে পৃষ্ঠের টান এবং শোষণের মধ্যে সম্পর্ক দেখা যায় ফ্রুমকিনা (*) :

, (2.61)

যা থেকে এটি অনুসরণ করে যে একই শোষণের সাথে, সমস্ত হোমোলগ একই পরিমাণ ∆σ দ্বারা পৃষ্ঠের উত্তেজনা হ্রাস করে।

সার্ফ্যাক্ট্যান্টের সমজাতীয় সিরিজে পৃষ্ঠের কার্যকলাপের পার্থক্য তাদের শোষণের জন্য বিভিন্ন বৈশিষ্ট্যের কারণে, যেমন। G-এর একই মান লং-চেইন সার্ফ্যাক্ট্যান্টের তুলনায় উল্লেখযোগ্যভাবে বেশি C-এ শর্ট-চেইন সার্ফ্যাক্ট্যান্টের জন্য অর্জন করা হয়। কিন্তু যদি হোমোলগগুলির ঘনত্ব এমন হয় যে তাদের শোষণ একই, তবে তারা σ কমিয়ে দেয় একই পরিমাণ দ্বারা।

একটি সার্ফ্যাক্ট্যান্ট অণুর জ্যামিতিক মাত্রার পরীক্ষামূলক নির্ধারণ

আসুন দেখাই যে, মনোলেয়ার ক্যাপাসিট্যান্সের মান জেনে, আমরা গণনা করতে পারি এস o- পোলার গ্রুপ দ্বারা দখলকৃত এলাকা এবং δ - সার্ফ্যাক্ট্যান্ট অণুর হাইড্রোকার্বন র্যাডিকেলের দৈর্ঘ্য। গণনা করা ডেটা স্বাধীনভাবে নির্ধারিত অন্যান্য পদ্ধতির সাথে তুলনা করা যেতে পারে।