Svrha rada: upoznavanje sa nekim metodama za dobijanje dispergovanih sistema.

Zadatak: dobiti sol gvožđe(III) oksida metodom hemijske kondenzacije reakcijom razmene srebrnog jodid sola, reakcijom redukcije sola mangan dioksida, reakcijom hidrolize, metodom fizičke kondenzacije, metodom pegiranja, metodom pegiranja; emulzija mehaničkom disperzijom. Odredite predznak naboja čestica sola i napravite formule za njihove micele. Obratite pažnju na fenomen opalescencije i formiranje Tyndallovog konusa.

Oprema i materijali: stalak sa epruvetama, čaše od 100 ml - 3 kom., pipete od 1 ml - 2 kom.; za 5 ml - 2 kom., za 10 ml - 2 kom., lijevak, filter papir, cilindar od 100 ml, magnetna miješalica sa metalnom šipkom, kiveta, lampa za osvjetljavanje sola, stakalce, lopatica. Reagensi: AgN0 3 - 0,01 M; Nal (K.I) - 0,01 M; KMP0 4 - 0,01 M; H 2 0 2 - 2%; K 4 - 20%; FeCh - 2 ME; biljno ulje; Ci7 N3sCOOOYa - 0,1 M; MgCl 2 - 0,5 M; alkoholna otopina kolofonija; destilovana voda.

Radni nalog

• 1. Priprema sola srebrnog jodida reakcijom izmjene. Pripremite dvostruki sol Agl pomoću otopina srebrnog nitrata i natrijum jodida. U prvom slučaju dodajte nekoliko kapi rastvora srebrnog nitrata u rastvor natrijum jodida (oko polovine epruvete) uz mućkanje; u drugom slučaju, naprotiv, dodajte nekoliko kapi rastvora natrijum jodida u rastvor srebrnog nitrata (oko polovine epruvete) uz mućkanje. U oba slučaja nastaje opalescentni sol srebrnog jodida, ali je struktura dvostrukog sloja čestica drugačija, što dovodi do blage, vizualno uočljive razlike između solova. Zapišite formule micela, smatrajući da je stabilizator u svakom slučaju jedna od polaznih supstanci - Nal ili AgN0 3 .
• 2. Priprema sola mangan dioksida reakcijom redukcije.

Dodajte nekoliko kapi rastvora vodikovog peroksida u rastvor kalijum permanganata (oko polovine epruvete). Reakcija se odvija prema jednadžbi

KMn0 4 + N 2 0 2 = Mn0 2 + KON+ N 2 0 + 0 2.

Uzmite u obzir tamno smeđi sol mangan dioksida Mn0 2 nastao u prisustvu viška kalijevog permanganata. Provjerite da li sol daje Tyndall konus (slika 3.1). Da biste to učinili, sipajte malu količinu sol u kivetu i osvijetlite je lampom. Odredite predznak naboja čestice prema prirodi ivice kapi sola na filter papiru, ako je poznato da filter papir navlažen vodom nosi negativan naboj. Zapišite formulu micele.

3. Dobivanje kolofonijskog sola metodom zamjene rastvarača. Rosin je krhka, staklasta, prozirna masa od svijetložute do tamno smeđe. Ovo je čvrsta komponenta smolastih tvari crnogoričnih stabala, koja ostaje nakon destilacije hlapljivih tvari (terpentina) iz njih. Rosin sadrži 60-92% smolnih kiselina, od kojih je glavna abijetinska kiselina (slika 1.7), 8-20% neutralnih supstanci (ssq-, di- i triterpsnoidi), 0,5-12% zasićenih i nezasićenih masnih kiselina. Kolofonijum je praktično nerastvorljiv u vodi. Prilikom zamjene rastvarača (alkohola) vodom nastaje “bijeli sol” koji je narandžast u propuštenoj svjetlosti, a plavi kada je osvijetljen sa strane. Stabilizator ovog sola su produkti oksidacije kolofonija i nečistoće koje sadrži. Struktura micela u takvom pepelu nije dobro poznata.

Rice. 1.7.

U vodu (oko pola epruvete) dodajte 1-2 kapi alkoholnog rastvora kolofonija i protresite. Posmatrajte stvaranje mlečnobelog kolofonijskog sola u vodi u prolaznom svetlu i uz bočno osvetljenje. Odredite da li sol kolofonija daje Tyndall konus. Da biste to učinili, sipajte ga u kivetu sa ravnim paralelnim stijenkama i promatrajte da li se pojavljuje opalescencija kada se svjetlosni snop prođe kroz kivetu.

• 4. Priprema pruskog plavog sola metodom peptizacije. U otopinu žute krvne soli (oko pola epruvete) dodajte 3-5 kapi otopine željeznog klorida. Nemojte miješati i pričekajte da se na dnu stvori talog sličan gelu. Pažljivo iscedite tečnost preko gela i lopaticom je prebacite u čašu sa 30-40 ml destilovane vode. Gel spontano i brzo peptizira stvaranjem tamnoplavog sola pruske plave - heksacijano-(H) željezo (III) ferat Fe 4 > Odredite znak naboja čestica prema prirodi ivice kapi sol na filter papiru. Zapišite formulu micele.
• 5. Dobivanje emulzije mehaničkom disperzijom. Da biste dobili emulziju, u čašu od 100 ml sipajte 40 ml rastvora natrijum oleata koji je emulgator i dodajte 10 ml biljnog ulja. Stavite čašu na magnetnu mješalicu, spustite metalnu šipku u tekućinu i snažno miješajte 10 minuta. Isključite režim miješanja i dobijenu emulziju podijelite na dva dijela, odmjerite 30 ml emulzije pomoću cilindra. Prebacite ovaj dio emulzije u čistu čašu i ostavite za poređenje. Sipajte 10 ml rastvora magnezijum hlorida u ostatak emulzije uz mešanje. Nakon 1-2 minute miješanja, uklonite emulziju iz miješalice i stavite je pored druge čaše. Vizuelno uočite razliku u stanju emulzija i odredite njihov tip na dva načina. Prva metoda: kap emulzije stavite pipetom na čisto staklo i stavite kap vode pored njega. Nagnite staklo tako da se kapi dodiruju. Ako se spoje, onda je disperzioni medij voda; Druga metoda: u epruvetu sa 10 ml vode dodati kap emulzije i promućkati. Ako je kap ravnomjerno raspoređena u vodi, onda je to direktna O/W emulzija. Kapi W/O emulzije neće se raspršiti u vodi i ostat će na površini.

Prilikom izrade izvještaja analizirati dobijene rezultate i donijeti zaključke za svaku stavku posebno.

Laboratorijski rad br.1

Upoznavanje sa svojstvima smeša i dispergovanih sistema

Cilj: dobiti disperzovane sisteme i proučavati njihova svojstva

Oprema: epruvete, stalak*

reagensi: destilovana voda, rastvor želatine, komadići krede, rastvor sumpora

Smjernice:

1. Priprema suspenzije kalcijum karbonata u vodi.

U 2 epruvete sipajte 5 ml destilovane vode.

U epruvetu br. 1 dodati 1 ml 0,5% rastvora želatina.

Zatim dodajte malu količinu krede u obje epruvete i snažno protresite.

Stavite obje epruvete u stalak i promatrajte odvajanje suspenzije.

Odgovori na pitanja:

Da li je vrijeme razdvajanja isto u obje epruvete? Kakvu ulogu igra želatina? Koja je disperzna faza i disperzioni medij u ovoj suspenziji?

2. Proučavanje svojstava disperznih sistema

Dodajte 0,5-1 ml zasićenog rastvora sumpora kap po kap u 2-3 ml destilovane vode. Dobija se opalescentna koloidna otopina sumpora. Koje je boje hidrosol?

3. Napišite izvještaj:

Dok radite, prikažite izvedene eksperimente i njihove rezultate u obliku tabele:

Izvucite i zapišite zaključak o obavljenom poslu.

Praktični rad br. 2

Priprema otopine određene koncentracije

Cilj: pripremiti otopine soli određene koncentracije.

Oprema: staklo, pipeta, vaga, staklena lopatica, gradirani cilindar

reagensi: šećer, kuhinjska so, soda bikarbona, hladna prokuvana voda

Smjernice:

Pripremite otopinu tvari s naznačenim masenim udjelom tvari(podaci su prikazani u tabeli za deset opcija).

Izvršite proračune: odredite koliko ćete tvari i vode trebati uzeti da pripremite rješenje određeno za vašu opciju.

№ opcija	Ime supstance	maseni udio supstance	masa rastvora
	šećer	10 %	200 g
	sol	15 %	150 g
	soda bikarbona		100 g
	šećer	20 %	50 g
	sol		100 g
	soda bikarbona	30 %	150 g
	šećer		200 g
	sol	35 %	150 g
	soda bikarbona	50 %	100 g
	šećer		50 g

1. Odvažite sol i stavite je u čašu.
2. Izmjerite potrebnu količinu vode mjernim cilindrom i ulijte je u tikvicu s dijelom soli.

Pažnja! Prilikom mjerenja tečnosti, oko posmatrača mora biti u istoj ravni kao i nivo tečnosti. Nivo tečnosti prozirnih rastvora se postavlja duž donjeg meniskusa.

1. Napišite izvještaj o radu:
   -navesti broj praktičnog rada, njegov naziv, namenu, opremu i reagense koji se koriste;

Formulirajte svoje proračune kao problem;

Koristite dijagram za prikaz pripreme otopine;

Izvucite i zapišite svoj zaključak.

Laboratorijski rad br. 2

Osobine neorganskih kiselina

Cilj: proučavati svojstva anorganskih kiselina na primjeru klorovodične kiseline

Oprema: epruvete, lopatica, pipeta, držač epruvete, alkoholna lampa*

reagensi: rastvor hlorovodonične kiseline, lakmus, fenolftalein, metilnarandžasta; cink i bakrene granule, bakrov oksid, rastvor srebrnog nitrata.

Smjernice:

1. Ispitivanje rastvora kiselina sa indikatorima:

Sipajte rastvor hlorovodonične kiseline u tri epruvete i stavite ih na postolje.

Dodajte nekoliko kapi svakog indikatora u svaku epruvetu: 1- metil narandžasta, 2- lakmus, 3- fenolftalein.Zabilježite rezultat.

2. Interakcija kiselina sa metalima:

Uzmite dvije epruvete i stavite u 1 granulu cinka, u 2 granulu bakra.

3. Interakcija sa metalnim oksidima:

Stavite prah bakar (II) oksida u epruvetu i dodajte rastvor hlorovodonične kiseline. Zagrijte epruvetu izabilježite rezultat i objasnite.

4. Interakcija sa solima:

U epruvetu sipajte rastvor srebrovog nitrata i dodajte rastvor hlorovodonične kiseline.Zabilježite i objasnite rezultat.

5. Napišite izvještaj o radu:

Navesti broj laboratorijskog rada, njegov naziv, namjenu, opremu i reagense koji se koriste;

Popunite tabelu

	Ime iskustva	Shema eksperimenta	Zapažanja	Objašnjenje zapažanja	Jednačina kemijske reakcije

*(ako je tehnički moguće) računar, OMS modul

Laboratorijski rad br.3

"Faktori koji utiču na brzinu hemijske reakcije"

Cilj: identificirati ovisnost brzine kemijske reakcije o različitim faktorima.

Oprema: epruvete, čaše, lopatica, grijaće ploče, tikvice, gradirani cilindar, postolje, plinske cijevi, vage, lijevak, filter papir, staklena šipka*

reagensi: granule cinka, magnezijum gvožđe, komadići mermera, hlorovodonična i sirćetna kiselina; cinkova prašina; vodikov peroksid, mangan (II) oksid.

Smjernice:

1. Zavisnost brzine hemijske reakcije o prirodi supstanci.

Sipati rastvor hlorovodonične kiseline u tri epruvete. U prvu epruvetu stavite granulu magnezijuma, u drugu granulu cinka, a u treću granulu gvožđa.

Uzmite 2 epruvete: hlorovodoničnu kiselinu sipajte u 1, sirćetnu kiselinu u 2. Stavite isti komad mramora u svaku epruvetu.Zabilježite svoja zapažanja, odredite koja se reakcija događa brže i zašto.

2. Zavisnost brzine hemijske reakcije od temperature.

U dvije čaše sipajte istu količinu hlorovodonične kiseline i pokrijte ih staklenom pločom. Stavite obe čaše na šporet: temperaturu za prvu čašu podesite na 20˚C, za drugu na 40˚C. Stavite granulu cinka na svaku staklenu ploču. Aktivirajte uređaje istovremenim ispuštanjem granula cinka sa ploča.Zabilježite zapažanja i objasnite.

3. Zavisnost brzine hemijske reakcije od površine kontakta reagensa.

Sastavite dvije identične instalacije:

U tikvice sipajte 3 ml hlorovodonične kiseline iste koncentracije, postavite ih vodoravno na tronožac, u prvu tikvicu (u njenom grlu) stavite lopaticom cink u prahu, a u drugu granule cinka. Zatvorite tikvice cijevima za izlaz plina. Istovremeno, aktivirajte uređaje tako što ćete ih okrenuti u vertikalnoj ravni za 90 stepeni suprotno od kazaljke na satu.

4. Ovisnost brzine kemijske reakcije od katalizatora.

Sipajte jednake količine 3% vodikovog peroksida u dvije čaše. Izvagati jednu lopaticu katalizatora mangan(II) oksida. Dodajte izvagani katalizator u prvu čašu. Ono što vidite, procijenite brzinu razgradnje vodikovog peroksida sa i bez katalizatora.

5. Napišite izvještaj:

Zabilježite izvedene eksperimente, njihove rezultate i objašnjenja u obliku tabele.

Formulirajte i zapišite zaključak o utjecaju svakog faktora na brzinu kemijske reakcije

*(ako je tehnički moguće) računar, OMS modul

Praktični rad br.3

Rješavanje eksperimentalnih zadataka na temu: “Metali i nemetali”

Cilj: naučite da prepoznate supstance koje vam se nude, koristeći znanje o njihovim hemijskim svojstvima.

Oprema: stalak sa epruvetama

reagensi: rastvori natrijum nitrata, natrijum sulfata, natrijum hlorida, natrijum fosfata, barijum nitrata, kalcijum nitrata, srebrnog nitrata i bakrenog nitrata

Smjernice:

1. Prepoznavanje nemetala:

Četiri epruvete sadrže rastvore: 1 - natrijum nitrat, 2 - natrijum sulfat, 3 - natrijum hlorid, 4 - natrijum fosfat, odredite koja epruveta sadrži svaku od ovih supstanci (da biste odredili anjon, treba izabrati kation sa kojim se anjon taložiće se).

2. Prepoznavanje metala:

Četiri epruvete sadrže rastvore: 1 - barijum nitrat, 2 - kalcijum nitrat, 3 - srebrov nitrat, 4 - bakar nitrat, odredite koja od epruveta sadrži svaku od ovih supstanci (da biste odredili metalni kation, treba izabrati anjon sa koji će kation dati talog).

Zapišite rezultate eksperimenata u tabelu za izvještavanje:

Navesti broj praktičnog rada, njegov naziv, svrhu, opremu i reagense koji se koriste;

Popunite tabele za izveštavanje

Napišite zaključak o metodama identifikacije metala i nemetala.

Laboratorijski rad br. 4

“Izrada modela molekula organskih supstanci”

Cilj: graditi kugle i štap i modele molekula prvih homologa zasićenih ugljikovodika i njihovih halogenih derivata.

Oprema: set modela sa loptom i štapom.

Metodička uputstva.

Za izradu modela koristite dijelove iz gotovih kompleta ili plastelin sa štapićima. Kuglice koje imitiraju atome ugljika obično se pripremaju od plastelina tamne boje, kuglice koje imitiraju atome vodika se prave od plastelina svijetle boje, a atomi klora od zelene ili plave. Štapovi se koriste za povezivanje loptica.

napredak:

1. Sastavite model molekula metana u obliku kuglice i štapa. Na atomu "ugljika" označite četiri tačke koje su jednako udaljene jedna od druge i u njih umetnite štapiće na koje su pričvršćene "vodikove" kuglice. Postavite ovaj model (treba da ima tri potporne tačke). Sada napravite model molekula metana. Kuglice "vodika" su, takoreći, spljoštene i utisnute u atom ugljika.

Uporedite modele kugle i štapa i skale. Koji model realnije prikazuje strukturu molekule metana? Molimo objasnite.

2. Napravite kuglu i štap i model molekula etana. Nacrtajte ove modele na papir u svoju svesku.

3. Sastavite kuglične modele od butana i izobutana. Koristeći model molekule butana, pokažite koje prostorne oblike molekula može poprimiti ako se atomi okreću oko sigma veze. Nacrtajte na papir nekoliko prostornih oblika molekule butana.

4. Izgradite modele C izomera sa kuglicom i štapom 5 H 12 . crtati na papiru.

5. Sastavite model molekule dihlorometana CH sa kuglicom i štapom 2 Kl 2

Može li ova supstanca imati izomere? Pokušajte zamijeniti atome vodika i hlora. Do kakvog zaključka dolazite?

6. Napišite izvještaj:

Navesti broj laboratorijskog rada, njegov naziv, svrhu, opremu koja se koristi;

Zabilježite obavljene zadatke u obliku crteža i odgovora na pitanja za svaki zadatak.

Formulirajte i zapišite svoj zaključak.

Praktični rad br. 4

Rješavanje eksperimentalnih zadataka na temu: “Ugljovodonici”

Cilj: naučite da prepoznate ugljovodonike koji vam se nude, koristeći znanje o njihovim hemijskim svojstvima.

Smjernice:

Analizirajte kako možete prepoznati propan, etilen, acetilen, butadien i benzen na osnovu poznavanja njihovih hemijskih i fizičkih svojstava

Zapišite rezultate analize u tabelu za izvještavanje:

(u tabeli navesti samo najizrazitija svojstva svake klase ugljikovodika)

3. Napišite izvještaj i formulirajte zaključak:

Navesti broj praktičnog rada, njegov naziv i svrhu

Popunite tabelu za izveštavanje

Napišite zaključak o metodama identifikacije ugljikovodika.

Laboratorijski rad br. 5

"Svojstva alkohola i karboksilnih kiselina"

Cilj: Na primjeru etanola, glicerola i octene kiseline proučite svojstva zasićenih monohidričnih alkohola, polihidričnih alkohola i karboksilnih kiselina.

Oprema: epruvete, metalne klešta, filter papir, porculanska čaša, cijev za odvod plina, šibice, lopatica, stalak, stalak za epruvete*

reagensi: etanol, metalni natrijum; bakar(II) sulfat, natrijum hidroksid, glicerin; sirćetna kiselina, destilovana voda, lakmus, granule cinka, kalcijum oksid, bakar hidroksid, mermer, kalcijum hidroksid.

1. Osobine zasićenih monohidričnih alkohola.

U dvije epruvete sipajte etil alkohol.

Dodajte destilovanu vodu i nekoliko kapi lakmusa u 1.Zabilježite zapažanja i objasnite.

Stavite komadić natrijuma u drugu epruvetu pomoću metalnih hvataljki, nakon što ga upijate u filter papir.Zabilježite zapažanja i objasnite.

Sakupite oslobođeni gas u praznu epruvetu. Ne okrećući epruvetu, prinesite joj upaljenu šibicu.Zabilježite zapažanja i objasnite.

Sipajte malu količinu etil alkohola u porculansku šolju. Upotrijebite iver da zapalite alkohol u šoljici.Zabilježite zapažanja i objasnite.

2. Kvalitativna reakcija na polihidrične alkohole.

U epruvetu sipajte rastvor bakar (II) sulfata i rastvor natrijum hidroksida.Zabilježite zapažanja i objasnite.

Zatim dodajte malu količinu glicerina.Zabilježite zapažanja i objasnite.

3. Osobine zasićenih karboksilnih kiselina.

U pet epruveta sipajte sirćetnu kiselinu.

U 1 dodajte malu količinu destilovane vode i nekoliko kapi lakmusa. Na 2 stavite granulu cinka. Sakupite oslobođeni plin u praznu epruvetu i testirajte je na zapaljivost.

Na 3 stavite jednu lopaticu od kalcijum oksida.

Na 4 stavite jednu lopaticu sa bakar hidroksidom.

Na 5 mjesto komad mramora. Propustite oslobođeni plin kroz otopinu kalcijum hidroksida.

Zabilježite zapažanja u svakoj od pet epruveta, napišite jednačine hemijskih reakcija i objasnite uočene promjene.

4. Napišite izvještaj koristeći nacrt ispod:

Navesti broj laboratorijskog rada, njegov naziv, namjenu, opremu i reagense koji se koriste;

Zabilježite izvedene eksperimente, njihove rezultate i objašnjenja u obliku tabele (na duploj stranici)

	Ime iskustva	Šema eksperimenta (opis radnji)	Zapažanja	Objašnjenje zapažanja	Jednačine kemijskih reakcija
zasićeni monohidratni alkoholi
polihidričnim alkoholima
karboksilne kiseline

Formulirajte i zapišite zaključak o svojstvima alkohola i karboksilnih kiselina

*(ako je tehnički moguće) računar, OMS modul

Laboratorijski rad br. 6

"Svojstva masti i ugljenih hidrata"

Cilj: proučavati svojstva ugljikohidrata i dokazati nezasićenost tečnih masti.

Oprema: epruvete, mjerna pipeta, alkoholna lampa, staklena šipka, držač epruvete*

reagensi: rastvor amonijaka srebrnog oksida, rastvor glukoze, rastvor saharoze, rastvor natrijum hidroksida, rastvor bakar (II) sulfata, biljno ulje, brom voda.

1. Svojstva ugljenih hidrata:

A) Reakcija “srebrnog ogledala”.

U epruvetu sipajte rastvor amonijaka srebrnog (I) oksida. Pipetom dodajte malo otopine glukoze.Zabilježite svoja zapažanja i objasnite ih na osnovu strukture molekula glukoze.

B) Interakcija glukoze i saharoze sa bakar (II) hidroksidom.

Epruveta br. 1 sadrži 0,5 ml rastvora glukoze, dodati 2 ml rastvora natrijum hidroksida.

Dobijenoj smeši dodati 1 ml rastvora bakar (II) sulfata.

Dobijenoj otopini pažljivo dodajte 1 ml vode i zagrijavajte je na plamenu alkoholne lampe dok ne proključa. Zaustavite grijanje čim počnu promjene boje.

Dodati rastvor saharoze u rastvor bakar (II) sulfata i protresti smešu. Kako se promijenila boja otopine? Šta to ukazuje?

Zabilježite svoja zapažanja i odgovorite na pitanja:

1. Zašto se prvobitno formirani talog bakar(II) hidroksida otapa i formira prozirni plavi rastvor?

2. Prisustvo kojih funkcionalnih grupa u glukozi je odgovorno za ovu reakciju?

3. Zašto se boja reakcione smjese mijenja iz plave u narandžasto-žutu kada se zagrije?

4. Šta je žuto-crveni talog?

5. Prisustvo koje funkcionalne grupe u glukozi uzrokuje ovu reakciju?

6. Šta dokazuje reakcija sa rastvorom saharoze?

2. Svojstva masti:

U epruvetu sipajte 2-3 kapi biljnog ulja i dodajte 1-2 ml bromne vode. Sve pomiješajte staklenom šipkom.

Zabilježite zapažanja i objasnite.

3. Napišite izvještaj:

Navesti broj laboratorijskog rada, njegov naziv, namjenu, opremu i reagense koji se koriste;

Napravite dijagram svakog izvedenog eksperimenta, potpišite svoja zapažanja u svakoj fazi i jednačine hemijskih reakcija; odgovori na pitanja.

Formulirajte i zapišite svoj zaključak

*(ako je tehnički moguće) računar, OMS modul

Laboratorijski rad br. 7

"Svojstva proteina"

Cilj: proučavaju svojstva proteina

Oprema: epruvete, pipeta, držač epruvete, alkoholna lampa*

reagensi: rastvor pilećeg proteina, rastvor natrijum hidroksida, rastvor bakar (II) sulfata, koncentrovana azotna kiselina, rastvor amonijaka, rastvor olovnog nitrata, rastvor olovnog acetata.

1. Obojene "proteinske reakcije"

Sipajte rastvor pilećeg proteina u epruvetu. Dodajte 5-6 kapi natrijum hidroksida i promućkajte sadržaj epruvete. Dodajte 5-6 kapi rastvora bakar (II) sulfata.

Zabilježite svoja zapažanja.

Sipajte rastvor pilećeg proteina u drugu epruvetu i dodajte 5-6 kapi koncentrovane azotne kiseline. Zatim dodajte otopinu amonijaka i lagano zagrijte smjesu.Zabilježite svoja zapažanja.

2. Denaturacija proteina

U 4 epruvete sipajte rastvor bjelanjka.

Zagrijte otopinu u prvoj epruveti do ključanja.

U drugu kap po kap dodavati rastvor olovnog acetata.

U treću epruvetu dodati rastvor olovnog nitrata.

U četvrtu dodajte 2 puta veći volumen organskog rastvarača (96% etanol, hloroform, aceton ili etar) i promiješajte. Formiranje precipitata može se pojačati dodavanjem nekoliko kapi zasićenog rastvora natrijum hlorida.

Zabilježite zapažanja i objasnite.

3. Napišite izvještaj:

Navesti broj laboratorijskog rada, njegov naziv, namjenu, opremu i reagense koji se koriste;

Napravite dijagram svakog izvedenog eksperimenta, potpišite svoja zapažanja u svakoj fazi i objašnjenja fenomena koji se dešavaju.

Formulirajte i zapišite svoj zaključak

*(ako je tehnički moguće) računar, OMS modul

Praktični rad br. 5

“Rješavanje eksperimentalnih problema za identifikaciju organskih jedinjenja”

Cilj: generalizovati znanja o svojstvima organskih supstanci, naučiti da prepoznaju organske supstance, na osnovu poznavanja kvalitativnih reakcija za svaku klasu supstanci

Oprema: epruvete, alkoholna lampa, držač epruvete, pipeta, staklena šipka*

reagensi: rastvor proteina, rastvor glukoze, penten - 1, glicerin, fenol, gvožđe (III) hlorid, rastvor bakar hidroksida, rastvor amonijaka srebrnog oksida, rastvor broma u vodi, olovni nitrat

1. Identifikacija organskih jedinjenja.

Izvršite eksperimente na osnovu kojih se na osnovu analize odredi koja od epruveta sadrži svaku od navedenih supstanci: 1 - rastvor proteina, 2 - rastvor glukoze, 3 - penten - 1, 4 - glicerol, 5 - fenol.

rastvor broma u vodi

olovni nitrat

U svakoj ćeliji nacrtajte dobiveni rezultat, označite reakcije koje identificiraju svaku od tvari. Formulirajte i zapišite zaključak o metodama identifikacije organskih tvari.

*(ako je tehnički moguće) računar, OMS modul

Laboratorijski rad br. 2

Tema: Priprema suspenzije kalcijum karbonata u vodi. Priprema emulzije motornog ulja. Upoznavanje sa svojstvima dispergovanih sistema.

Ciljevi: proučavati metode pripreme emulzija i suspenzija, naučiti razlikovati koloidnu otopinu od prave; uvježbavaju eksperimentalne radne vještine, poštujući sigurnosna pravila pri radu u učionici hemije.

Smjernice:

Dispergovani sistemi su sistemi u kojima su male čestice supstance ili disperzovane faze raspoređene u homogenom mediju (tečnost, gas, kristal) ili dispergovanoj fazi.

Hemija dispergiranih sistema proučava ponašanje tvari u visoko fragmentiranom, visoko raspršenom stanju, koje karakterizira vrlo visok omjer ukupne površine svih čestica i njihovog ukupnog volumena ili mase (stepen disperzije).

Od naziva koloidnih sistema dolazi i naziv posebne oblasti hemije - koloidni. “Koloidna hemija” je tradicionalni naziv za hemiju dispergovanih sistema i površinskih pojava. Najvažnija karakteristika dispergovanog stanja supstance je da je energija sistema uglavnom koncentrisana na međufaznoj granici. Prilikom dispergiranja ili mljevenja tvari dolazi do značajnog povećanja površine čestica (s konstantnim ukupnim volumenom). U ovom slučaju, energija utrošena na mljevenje i prevladavanje sila privlačenja između nastalih čestica prelazi u energiju površinskog sloja - površinsku energiju. Što je veći stepen mlevenja, veća je površinska energija. Stoga se oblast hemije disperznih sistema (i koloidnih rastvora) smatra hemijom površinskih pojava.

Koloidne čestice su toliko male (sadrže 103-109 atoma) da ih ne zadržavaju konvencionalni filteri, nisu vidljive u običnom mikroskopu i ne talože se pod utjecajem gravitacije. Stabilnost im se vremenom smanjuje, tj. podložni su "starenju". Raspršeni sistemi su termodinamički nestabilni i teže stanju sa najnižom energijom, kada površinska energija čestica postaje minimalna. To se postiže smanjenjem ukupne površine kako čestice postaju veće (što se također može dogoditi kada se druge tvari adsorbiraju na površini čestice).

Klasifikacija disperznih sistema

Disperzovana faza	Disperzivno	Ime sistema
		(Ne formira se disperzni sistem)
	Tečnost		Pena od gazirane vode, mehurići gasa u tečnosti, sapun
	Solid	Čvrsta pjena	Pjenasta plastika, mikroćelijska guma, plovućac, kruh, sir
Tečnost		Aerosol	Magla, oblaci, sprej iz aerosol boce
	Tečnost	Emulzija	Mlijeko, puter, majonez, kajmak, mast
	Solid	Čvrsta emulzija	Biser, opal
Solid		Aerosol, prah	Prašina, dim, brašno, cement
	Tečnost	Suspenzija, sol (koloidna otopina)	Glina, pasta, mulj, tečna ulja za podmazivanje koja sadrže grafit ili MoS
	Solid	Solid sol	Legure, stakla u boji, minerali

Metode za proučavanje disperzovanih sistema (određivanje veličine, oblika i naboja čestica) zasnivaju se na proučavanju njihovih posebnih svojstava zbog heterogenosti i disperznosti, posebno optičkih. Koloidne otopine imaju optička svojstva koja ih razlikuju od pravih otopina - apsorbiraju i rasipaju svjetlost koja prolazi kroz njih. Kada se posmatra raspršeni sistem sa strane kroz koju prolazi uski snop svetlosti, u rastvoru se vidi svetleći plavičasti takozvani konus na tamnoj pozadini veličina. Intenzitet raspršenja svjetlosti raste sa kratkotalasnim zračenjem i sa značajnom razlikom u indeksima prelamanja dispergovane i dispergovane faze. Kako se promjer čestica smanjuje, maksimum apsorpcije se pomjera na kratkovalni dio spektra, a visoko dispergirani sistemi rasipaju kraće svjetlosne valove i stoga imaju plavkastu boju. Metode za određivanje veličine i oblika čestica zasnivaju se na spektrima raspršenja svjetlosti.

Pod određenim uslovima, proces koagulacije može započeti u koloidnoj otopini. Koagulacija– fenomen lepljenja koloidnih čestica i taloženja. U tom slučaju koloidna otopina se pretvara u suspenziju ili gel. Gelovi ili žele su želatinozni sedimenti nastali tokom koagulacije sola. Vremenom se struktura gelova poremeti (ljušti se) - iz njih se oslobađa voda (fenomen sinereza

Instrumenti i reagensi; malter i tučak, kašika-lopatica, staklo, stakleni štap, baterijska lampa, epruveta; voda, kalcijum karbonat (komad krede), ulje, surfaktant, brašno, mleko, pasta za zube, rastvor škroba, rastvor šećera. Napredak rada: 1 Uputa o sigurnosti Sigurnosne mjere: Pažljivo koristite stakleno posuđe . Pravila prve pomoći: Ako ste ozlijeđeni staklom, uklonite fragmente iz rane, podmažite rubove rane otopinom joda i zavijte je. Ako je potrebno, obratite se ljekaru .

Iskustvo br. 1. Priprema suspenzije kalcijum karbonata u vodi

Suspenzije imaju niz zajedničkih svojstava sa praškovima, slične su u disperziji. Ako se prah stavi u tečnost i pomeša, formira se suspenzija, a kada se osuši, suspenzija se ponovo pretvara u prah.

U staklenu epruvetu sipajte 4-5 ml vode i dodajte 1-2 kašike kalcijum karbonata. Zatvorite epruvetu gumenim čepom i nekoliko puta protresite epruvetu. Opišite izgled i vidljivost čestica. Procijeniti sposobnost sedimentacije i koagulacije Zabilježiti zapažanja.

Kako izgleda dobijena smjesa?

Iskustvo br. 2. Priprema emulzije motornog ulja

U staklenu epruvetu sipajte 4-5 ml vode i 1-2 ml ulja, zatvorite gumenim čepom i nekoliko puta protresite epruvetu. Proučite svojstva emulzije. Opišite izgled i vidljivost čestica. Procijenite sposobnost taloženja i sposobnost zgrušavanja Dodajte kap surfaktanta (emulgatora) i ponovo promiješajte. Uporedite rezultate. Zabilježite svoja zapažanja.

Iskustvo br. 3. Priprema koloidnog rastvora i proučavanje njegovih svojstava

U čašu sa vrućom vodom dodajte 1-2 kašike brašna (ili želatine) i dobro promešajte. Procijenite sposobnost taloženja i sposobnost zgrušavanja. Provucite snop svjetla baterijske lampe kroz otopinu na pozadini tamnog papira. Postoji li Tyndall efekat?

Pitanja za zaključke

Kako razlikovati koloidnu otopinu od prave?

Značaj disperzovanih sistema u svakodnevnom životu.

2.Svrha: Naučite pripremati koloidne otopine i poznavati svojstva solova. Naučite odrediti elektrokinetički potencijal čestica sol elektroforezom.

3. Ciljevi učenja:

Koloidna hemija proučava fizičko-hemijske osobine heterogenih visokomolekularnih jedinjenja u čvrstom stanju iu rastvorima. Mnogi lijekovi se proizvode u obliku emulzija, suspenzija i koloidnih otopina. Sposobnost pripreme ovih preparata, poznavanja njihovih rokova trajanja i uslova skladištenja je nemoguća bez poznavanja teorijskih osnova koloidne hemije. Poznavanje elektroforeze, gel filtracije i elektrodijalize, ultrafiltracije će biti potrebno direktno u praktičnom radu farmaceuta.

4. Glavna pitanja teme:

1. Predmet koloidne hemije, njen značaj u farmaciji.

2. Disperzovani sistemi. Disperzovana faza i disperzioni medij.

3. Klasifikacija koloidnih sistema.

4. Metode dobijanja koloidnih sistema.

5. Metode prečišćavanja koloidnih sistema.

6. Optička svojstva koloidnih sistema.

7. Ono što se naziva elektrokinetički potencijal.

8. Od kojih faktora zavisi veličina potencijala?

9. Koje metode postoje za određivanje potencijala.

10. Šta je elektroforeza.

11. Kako su elektroforetska brzina i potencijal povezani?

5. Metode učenja i podučavanja: seminar, laboratorijski rad, rad u malim grupama, edukativno testiranje na temu časa.

LABORATORIJSKI RAD

Laboratorijski rad: “Priprema koloidnih otopina.”

Korišteni reagensi i otopine:

Početni reagensi za dobijanje koloidnih sistema:

FeCl 3, AgNO 3, KI – 0,1 N.

K 4 – 0,1 N;

K 4 – zasićeni rastvor;

Zasićeni rastvor sumpora u alkoholu:

Na 2 S 2 O 3 – 1%

H 2 C 2 O 4 – 1%

Primjenjivi uređaji i oprema:

1. Konične tikvice

2. Stalak sa epruvetama

3. Merni cilindri od 50 i 100 ml.

Redoslijed rada:

Eksperiment br. 1: Priprema hidrosola sumpora i kolofonija zamjenom rastvarača.

Kolofonijum i sumpor se rastvaraju u etil alkoholu da bi se formirale prave rastvore. Jer Budući da su sumpor i kolofonijum praktično nerastvorljivi u vodi, kada se njihovi alkoholni rastvori dodaju vodi, njihovi molekuli kondenzuju se u veće agregate.

Opis iskustva.

Zasićeni rastvor sumpora u apsolutnom alkoholu sipa se kap po kap u destilovanu vodu. Kada se protrese, dobija se mlečnobeli opalescentni sol.

Priprema sola hidrata željeznog oksida hidrolizom.

U epruvetu s kipućom vodom dodaje se kap po kap 2% otopina željeznog klorida dok se ne formira prozirni crveno-smeđi sol hidrata željeznog oksida.

Suština reakcije.

Pod utjecajem visoke temperature, reakcija hidrolize željeznog klorida pomiče se ka stvaranju željeznog hidroksida:

FeCl 3 + 3H 2 O Fe(OH) 3 + 3HCl

Molekuli hidrata željeznog oksida netopivog u vodi formiraju agregate koloidnih veličina. Stabilnost ovih agregata daje željezni hlorid prisutan u rastvoru, a ioni gvožđa se adsorbuju na površini čestica, a joni hlora su kontrajoni.

Struktura nastalih micela shematski je izražena sljedećom formulom:

Eksperiment br. 2. Priprema rastvora mangan dioksida.

Priprema sola mangan dioksida zasniva se na redukciji kalijum permanganata natrijum tiosulfatom:

8KMnO 4 + 3Na 2 S 2 O 3 + H 2 O 8MnO 2 + 3Na 2 SO 4 + 3K 2 SO 4 + 2KOH

U prisustvu viška permanganata formira se sol mangana s negativno nabijenim česticama:

Opis iskustva:

Odpipetirajte 5 ml u konusnu tikvicu. 1,5% rastvor kalijum permanganata i razblažen vodom do 50 ml. Zatim se u tikvicu ukapa 1,5 - 2 ml rastvora natrijum tiosulfata. Rezultat je višnja-crveni sol mangan dioksida.

Eksperiment br. 3. Priprema sola srebrnog jodida reakcijom dvostruke izmjene.

Reakcijom dvostruke izmjene, sol se može dobiti miješanjem razrijeđenih otopina AgNO 3 i KI. U tom slučaju potrebno je ispoštovati uvjete da je jedna od polaznih tvari u višku, jer se pri miješanju u ekvivalentnim količinama reagensa formira talog AgI.

AgNO 3 + KI AgI + KNO 3

Opis iskustva:

2 ml se sipa u tikvicu. 0,1 N KI rastvora i razblažite ga vodom do 25 ml. 1 ml se sipa u drugu tikvicu. 0,1 N rastvora AgNO 3 i takođe razblažen vodom do 25 ml. Rezultirajuća rješenja se dijele na pola i izvode se dva eksperimenta:

a) postepeno sipajte rastvor AgNO 3 u rastvor KI uz mućkanje, dobijajući sol sledeće strukture:

b) postepeno sipajte rastvor AgNO 3 u rastvor KI uz mućkanje, dobijajući sol sledeće strukture:

Eksperiment br. 4. Priprema pruskog plavog sola reakcijom dvostruke izmjene.

Prateći uslove za dobijanje rastvora pomoću reakcije dvostruke izmene opisane u prethodnim eksperimentima, dobija se pruski plavi sol, prvo u višku FeCl 3, a zatim u višku od K 4 .

Opis iskustva:

Eksperiment se izvodi na sljedeći način: do 20 ml. 0,1% K 4 dodaje se uz mešanje 5-6 kapi 2% rastvora FeCl 3. Dobija se tamnoplavi sol čija micela ima strukturu:

Eksperiment br. 5. Priprema pruskog plavog sola metodom peptizacije.

Priprema koloidnog rastvora pruskog plavetnila metodom peptizacije svodi se na pretvaranje taloga KFe dobijenog spajanjem koncentrovanih rastvora K4 i FeCl3 u koloidno stanje.

Opis iskustva:

U epruveti sa 5 ml. 2% rastvor K4. Nastali talog se odfiltrira, ispere destilovanom vodom i precipitat se tretira na filteru od 3 ml. 0,1 N rastvor oksalne kiseline. Plavi pruski plavi sol se filtrira u epruvetu.

Sami napišite strukturu micele.

6. Literatura:

Evstratova K.I. i druge fizičke i koloidne hemije. M., VŠ, 1990, str. 365 – 396.

Voyutsky S.S. Kurs koloidne hemije. 1980, str. 300 – 309.

D.A. Friedrichsberg, Kurs koloidne hemije, Sankt Peterburg, Hemija, 1995, str.7-47,196-62.

Patsaev A.K., Shitybaev S.A., Narmanov M.M. Vodič za laboratorijske praktične vježbe iz fizičke koloidne hemije, 1. dio. Šimkent, 2002, str.24-31

Testovi na temu lekcije.

7. Kontrola:

1. Koloidi, kao i sapuni, su dipol, dobro se adsorbiraju sa česticama prljavštine, daju im naboj, doprinose njihovom:

A) koagulacija; B) peptizacija; C) koacervacija;

2. Sposobnost sola da održi dati stepen disperzije naziva se:

A) otpornost na sedimentaciju;

B) agresivni otpor;

C) stabilnost rastvaranja.

3. Na osnovu prisustva i odsustva interakcije između čestica, faze sistema se klasifikuju na:

A) liofilni i liofobni;

B) molekularno dispergovan i koloidno dispergovan;

C) slobodno raspršeni i koherentno raspršeni.

4. Peptizacija svježe pripremljenog precipitata željeznog hidroksida djelovanjem na njega otopinom se odnosi na FeCl 3 kao:

A) hemijski; B) adsorpcija; C) fizički;

5. Sposobnost čestica faze da se ne talože pod uticajem gravitacije naziva se:

A) hemijska otpornost;

B) stabilnost rastvaranja;

C) otpornost na sedimentaciju.

6. Micela hidrosola gvožđa dobijena iz precipitata Fe(OH) 3 peptizacijom rastvorom FeCl 3 ima oblik:

A) (mFe(OH) 3 nFeO + (n-x)Cl - ) + x xCl - ;

B) (mFe(OH) 3 nFe +3 3(n-x)Cl - ) +3 x 3xCl - ;

C) (mFe(OH) 3 3nCl - (n-x)Fe +3) - x x Fe +3.

Oprema i reagensi: alkoholni rastvor sumpora, alkoholni rastvor kolofonija, sol gvožđe hidroksida, KNO 3, K 2 SO 4, K 3, ulje, surfaktant, BaCl 2 Na 2 SO 4.

Teorijski dio: Emulzije su dispergovani sistemi u kojima su disperzioni medij i disperzna faza u tečnom stanju. U praksi se najčešće susreću vodene emulzije, tj. emulzije u kojima je jedna od te dvije tekućine voda. Takve emulzije se dijele na dvije vrste: ulje u vodi (skraćeno o/w) i voda u ulju (o/w). Niskopolarne organske tekućine - benzen, benzin, kerozin, anilin, ulje, itd. - bez obzira na njihovu hemijsku prirodu, nazivaju se naftom.
U emulzijama prvog tipa (direktne), ulje je disperziona faza, a voda disperzioni medij. U emulzijama drugog tipa (obrnuto), voda je fragmentirana...
u obliku kapljica je disperzna faza, a ulje je disperzioni medij.
Ovisno o sadržaju dispergirane faze, emulzije se dijele na razrijeđene [sadržaj dispergirane faze (φ manji od 1% (vol.)], koncentrirane [φ do 74% (vol.)] i visoko koncentrirane [φ više od 74 % (vol.)].

Gubitak agregativne stabilnosti emulzija uzrokovan je procesima izotermne destilacije ili koalescencije i obično je praćen gubitkom stabilnosti sedimentacije (sloj sistema). Kao mjera stabilnosti emulzije može se uzeti vrijeme postojanja određene zapremine do potpunog odvajanja.

Stabilnost emulzije se povećava uvođenjem stabilizatora (emulgatora) u sistem, koji se može koristiti kao elektroliti, surfaktanti i visokomolekularna jedinjenja. Agregatnu stabilnost emulzija određuju isti faktori koji određuju otpornost sola na koagulaciju.

Razrijeđene emulzije su prilično stabilne u prisustvu elektrolita, budući da je stabilnost povezana s prisustvom električnog dvostrukog sloja. Stabilnost koncentriranih i visokokoncentriranih emulzija određena je djelovanjem strukturno-mehaničke barijere prilikom formiranja adsorpcionih slojeva emulgatora. Najsnažniji stabilizirajući učinak imaju IUD i koloidni surfaktanti (sapuni, nejonski surfaktanti), čiji adsorpcijski slojevi imaju strukturu poput gela i visoko su hidratizirani.

Vrsta emulzije koja nastaje tokom mehaničke disperzije u velikoj meri zavisi od odnosa zapreminskih zapremina faza. Tečnost sadržana u većoj zapremini obično postaje disperzioni medij. Kada je zapreminski sadržaj dve tečnosti jednak, tokom disperzije nastaju emulzije obe vrste, ali „preživljava“ je ona koja ima veću agregatnu stabilnost i određena je prirodom emulgatora. Sposobnost emulgatora da osigura stabilnost emulzije jedne ili druge vrste određena je energijom njene interakcije s polarnim i nepolarnim medijima, što se može okarakterizirati pomoću polu-empirijske karakteristike - hidrofilno-lipofilnog ravnotežnog broja (HLB) tenzida. Surfaktanti sa niskim HLB vrednostima (2...6) bolje su rastvorljivi u organskim medijima i stabilizuju emulzije bez vode, dok su sa HLB = 12...18 tenzidi bolje rastvorljivi u vodi i stabilizuju emulzije u/o.

Alkalne soli masnih kiselina srednje molekularne težine uvijek daju emulzije o/w, a soli dvovalentnih metala, kao što je magnezij, daju bez/m emulzije. Uz postupno povećanje koncentracije dvovalentnih iona u emulziji o/w stabiliziranoj sapunom s jednostruko nabijenim metalnim kationom, emulzija se preokreće i transformira u emulziju bez vode.

Poseban slučaj je stabilizacija emulzija sa visoko dispergovanim prahovima. Takva stabilizacija je moguća uz ograničeno selektivno vlaženje prahova (pri kontaktnom kutu od 0°< 9 < 180°). При этом порош­ки лучше стабилизируют ту фазу, которая хуже смачивается. Краевой угол, характеризующий избирательное смачива­ние, при объяснении стабилизации эмульсий тонкодисперсными порошками является аналогом ГЛБ молекул ПАВ.

U praksi se vrsta emulzija određuje sljedećim metodama. Metodom razrjeđivanja, kap emulzije se dodaje u epruvetu s vodom. Ako je kap ravnomjerno raspoređena u vodi, radi se o o/w emulziji. Kap bezvodne emulzije neće se raspršiti u vodi. Prema metodi kontinuiranog faznog bojenja, nekoliko kristala boje rastvorljive u vodi, na primjer, metil narandže, ravnomjerno boji o/w emulziju po cijelom volumenu. W/o emulzija je ujednačeno obojena bojom rastvorljivom u mastima kroz čitavu zapreminu. Vrsta emulzije može se odrediti njenom električnom provodljivošću. Visoke vrijednosti električne provodljivosti ukazuju da je disperzioni medij polarna tekućina, a da je emulzija tipa o/w. Niske vrijednosti električne provodljivosti ukazuju na stvaranje inverzne emulzije.

Emulzije se vremenom raspadaju. U nekim slučajevima postoji potreba da se ubrza razbijanje emulzija, na primjer, razbijanje emulzija u sirovoj nafti. Proces uništavanja može se ubrzati na sve načine što dovodi do smanjenja čvrstoće zaštitnog filma emulgatora i povećanja mogućnosti međusobnog dodira čestica.
Postoji mnogo metoda za razbijanje emulzija (demulzifikacija). Najvažnije od njih su sljedeće:

1. Hemijsko uništavanje zaštitnih filmova emulgatora, na primjer, djelovanjem jake mineralne kiseline.

2. Dodavanje emulgatora koji može izazvati preokret faze emulzije i time smanjiti čvrstoću zaštitnog filma.

3. Termička destrukcija - odvajanje emulzija zagrijavanjem. Kako temperatura raste, adsorpcija emulgatora se smanjuje, što dovodi do uništenja emulzije.

4. Mehanički udar. Ova metoda uključuje mehaničko uništavanje stabiliziranih filmova, na primjer, miješanje kreme u puter. Centrifugiranje se također odnosi na mehaničko djelovanje.

5. Djelovanje elektrolita uzrokuje uništavanje emulzija stabiliziranih električnim nabojem čestica.

Eksperimentalni dio:

Eksperiment 1. Priprema dispergovanih sistema:

U epruvetu sipajte 1 ml destilovane vode, dodajte 2 kapi alkoholnog rastvora kolofonija ili sumpora. Šta posmatraš? Kako je dobijen ovaj disperzovani sistem? Šta je disperzna faza i disperzioni medij? Koje vrste je rezultirajući disperzni sistem?

Sipajte rastvor BaCl 2 u epruvetu i dodajte 3 kapi rastvora natrijum sulfata. Napišite jednačinu reakcije koja se odvija i nacrtajte dijagram nastale micele. Koliki naboj ima disperzovana čestica? Koji joni formiraju difuzni sloj micele? Ostavite epruvetu 5-10 minuta. Što možete reći o kinetičkoj stabilnosti rezultirajućeg sola i očekivanoj veličini čestica dispergirane faze?

Eksperiment 2. Koagulacija sola sa elektrolitima.

U tri epruvete sipajte 15 kapi solnog rastvora gvožđe hidroksida, dobijenih kao rezultat potpune hidrolize gvožđe (III) hlorida. Dodajte 1 kap kalijum nitrata u prvu epruvetu, kalijum sulfat u drugu, a K 3 u treću uz snažno mućkanje. Svaku sljedeću kap dodajte 1-2 minute nakon prethodne dok se sadržaj epruvete ne zamuti. Zapišite rezultate svakog eksperimenta u tabelu.

Tabela 1. Koagulacija sola sa elektrolitima

Izračunajte prag koagulacije koristeći formulu:

Gdje je c koncentracija elektrolita, n je broj kapi elektrolita koji su izazvali koagulaciju.

Koji ion znaka izaziva koagulaciju? Izvedite zaključak o predznaku naboja čestice soli željeznog hidroksida i nacrtajte dijagram ove čestice.

Eksperiment 3. Stabilizacija dispergovanih sistema adsorpcionom metodom.

U epruvetu sipajte 3 ml vode i 7 kapi ulja, a u drugu epruvetu 3 ml ulja i 7 kapi vode. Nakon temeljitog protresanja, odredite vrstu emulzije. Koja je disperziona faza i dispergovani medij u nastalim emulzijama? Šta možete reći o njegovoj održivosti? Dodajte 5 kapi rastvora surfaktanta u svaku epruvetu. Ostavite epruvete 1-2 minute. Šta se dešava? Procijenite stabilnost dispergiranih sistema u svakoj epruveti. Šematski nacrtati strukturu stabiliziranih čestica dispergirane faze.

Pitanja za odbranu

1. Šta su dispergovani sistemi, navedite primere različitih tipova dispergovanih sistema.

2. Znakovi dispergovanih sistema.

3. Pojam emulzija, njihova klasifikacija.

4. Opisati metode za dobijanje dispergovanih sistema.

5. Šta je koagulacija? Prag koagulacije?

6. Kako dolazi do koagulacije sola sa elektrolitima?