1 od 14

Prezentacija na temu: Fluor

slajd broj 1

Opis slajda:

slajd broj 2

Opis slajda:

Ciljevi i zadaci apstraktnog Fluor je prilično čest u prirodi. Njegov procenat u zemljinoj kori približava se sadržaju elemenata kao što su azot, sumpor, hrom, mangan i fosfor. U isto vrijeme, spojevi ovih elemenata su široko opisani u bilo kojoj kemijskoj literaturi, dok su samo mali referentni podaci o fluoru i njegovim spojevima. Ciljevi mog sažetka su sljedeći: Istražiti povijest otkrića fluora i njegovu rasprostranjenost u prirodi. Opišite fizička i hemijska svojstva fluora. Prikupiti podatke o jedinjenjima fluora. Proučiti upotrebu fluora i njegovih spojeva.

slajd broj 3

Opis slajda:

Istorijska referenca Postojanje elementa, koji je kasnije nazvan fluor (od grčkog "fluoros" - uništenje, smrt), nagađali su mnogi hemičari s kraja 18. - početka 19. stoljeća, ali ga nije bilo moguće dobiti u njegovom čistom obliku zbog svoje izvanredne aktivnosti tokom dužeg vremena. Jedno od najzanimljivijih jedinjenja fluora, fluorovodoničnu kiselinu HF, dobio je 1771. poznati švedski hemičar K. Scheele, koji je sugerisao da ova kiselina sadrži novi hemijski element. Ali prošlo je više od sto godina prije nego što su hemičari konačno izolovali ovaj element. Dogodilo se to 1886. godine, francuski hemičar A. Moissan postao je otkrivač slobodnog fluora.

slajd broj 4

Opis slajda:

slajd broj 5

Opis slajda:

Nalazi se u prirodi Fluor je široko rasprostranjen u prirodi. Njegov sadržaj u zemljinoj kori iznosi 6,25,10-2% ukupne mase. Slobodni fluor se zapravo ne pojavljuje u prirodi. Najveći dio fluora je raspoređen po raznim stijenama. Od minerala koji sadrže fluor najvažniji su fluorit (fluorit) CaF2, apatit Ca10 (F, CI) 2 (PO4) 6, kriolit Na3 AlF6.

slajd broj 6

Opis slajda:

Fizička svojstva fluora Fluor je otrovan gas. U normalnim uslovima, fluor je blijedožuti plin, oštrog karakterističnog mirisa, koji podsjeća na miris hlora i ozona, koji se može otkriti čak i sa tragovima fluora. U tečnom obliku, fluor ima kanarinsko-žutu boju. Molekul fluora je dvoatomski (F2); toplota njegove disocijacije nije precizno utvrđena i, u zavisnosti od metode merenja, kreće se od 51 do 73 kcal/mol.

slajd broj 7

Opis slajda:

Hemijska svojstva fluora Fluor u njegovim jedinjenjima je samo negativno monovalentan. Već na hladnoći, fluor je energičan: kombinuje se sa bromom, jodom, sumporom, fosforom, silicijumom, većinom metala, a ove reakcije su često praćene eksplozijom. Najjednostavnije sredstvo za gašenje požara - voda - gori u fluoru sa svijetlosmeđim plamenom. Sa organskim supstancama, fluor formira organofluorova jedinjenja.

slajd broj 8

Opis slajda:

Trovanje fluorom i njegovim jedinjenjima Akutno trovanje fluorom u industrijskim uslovima je izuzetno rijetko, samo u slučaju nezgoda. Pri visokim koncentracijama fluorovodika u zraku javlja se iritacija očiju i sluznice larinksa i bronha, suzenje, salivacija i krvarenje iz nosa. Fluorovodonična kiselina djeluje kauterizirajuće na kožu, uzrokujući stvaranje teško zacjeljivih čireva. Spojevi fluora djeluju depresivno na enzime enolazu, holinesterazu i druge, a uzrokuju i kršenje metabolizma kalcija i fosfora. Liječenje trovanja spojevima fluora - ispijanje 0,5 - 1% otopine kalcijum hlorida sa mješavinom spaljenog magnezija, ispiranje želuca istom mješavinom; intravenozno davanje 10% rastvora kalcijum hlorida (10 ml).

slajd broj 9

Opis slajda:

Sigurnosne mjere Za ličnu zaštitu od jedinjenja fluora koriste se gumene rukavice i obuća, kombinezoni, gas maske, respiratori za prašinu i dr. Radnici zaposleni u proizvodnji fluora, fluorovodonične kiseline, organofluoro jedinjenja, u proizvodnji i upotrebi berilijum fluorida i berilijum fluoroksid, podležu periodičnom lekarskom pregledu jednom u 6 meseci, au nekim industrijama - jednom godišnje. Dodatna posebna ishrana propisana je u proizvodnji superfosfata, kriolita, derivata fluora i soli koje sadrže fluor. Preporučuju se vitamini B, kalcijum askorbat, hrana bogata kalcijumom.

slajd broj 10

Opis slajda:

Primjena Najrasprostranjenija jedinjenja su fluoridi: kisik fluorid se koristi u mlaznoj tehnologiji kao najmoćnije oksidacijsko sredstvo nakon ozona, fluorovodonična kiselina se koristi kao otapalo, a za jetkanje stakla, bor fluorid se koristi u tekućem obliku kao oksidator tečnog mlaza gorivo, za fluoriranje spojeva uranijuma u nuklearnoj industriji itd., uran heksafluorid - za izolaciju radioaktivnog izotopa uranijuma u nuklearnoj tehnologiji

slajd broj 11

Opis slajda:

Upotreba sumpor-heksafluorida - kao gasa za izolaciju visokonaponskih instalacija, natrijum fluorida - za suzbijanje štetočina poljoprivrednih biljaka, kriolita - u proizvodnji aluminijuma, fluorita se široko koristi u metalurgiji i u proizvodnji emajla, elementarni fluor je Koriste se u tečnom obliku kao oksidator za mlazno gorivo i za dezinfekciju vode za piće, freoni se koriste kao rashladna sredstva u rashladnim jedinicama.

slajd broj 12

Opis slajda:

Fluor u organizmu Fluor je stalna komponenta biljnih i životinjskih organizama. Sa povećanjem ili smanjenjem nivoa fluora u vodi, slatkovodne i kopnene životinje doživljavaju bolesti; na primjer, kada je sadržaj fluora u vodi veći od 0,00005%, može se razviti fluoroza - bolest praćena bojenjem cakline i krhkošću zuba. Kada sadržaj fluora ne dostigne ovaj nivo, dolazi do zubnog karijesa (razaranja gleđi i dentina zuba). Fluor ulazi u živi organizam, pored vode za piće, hranom koja sadrži u prosjeku oko 0,02-0,05 mg% fluora.

Opis slajda:

Zaključak Kao rezultat mog rada na temi eseja, upoznao sam se sa svojstvima fluora i njegovih spojeva u procesu proučavanja različite literature. Raznolikost neorganskih i organskih spojeva fluora i širok spektar njihove primjene u svakodnevnom životu bili su za mene otkriće. Naravno, šteta je što je moj rad ograničen na čisto teorijski sadržaj, ali nadam se da će ovi materijali biti interesantni i drugoj djeci koja će studirati hemiju.

FLUOR FLUOR, F, hemijski element sa atomskim brojem 9, atomska masa 18, Prirodni fluor se sastoji od jednog stabilnog nuklida 19F. Konfiguracija vanjskog elektronskog sloja je 2s2p5. U jedinjenjima pokazuje samo oksidaciono stanje -1 (valencija I). Fluor se nalazi u drugom periodu u grupi VIIA periodnog sistema elemenata Mendeljejeva, pripada halogenima. FLUOR, F, hemijski element sa atomskim brojem 9, atomska masa 18, Prirodni fluor se sastoji od jednog stabilnog nuklida 19F. Konfiguracija vanjskog elektronskog sloja je 2s2p5. U jedinjenjima pokazuje samo oksidaciono stanje -1 (valencija I). Fluor se nalazi u drugom periodu u grupi VIIA periodnog sistema elemenata Mendeljejeva, pripada halogenima.

Osobine U normalnim uslovima, fluor je gas (gustina 1,693 kg/m 3) oštrog mirisa. Tačka ključanja -188,14°C, tačka topljenja -219,62°C. U čvrstom stanju formira dvije modifikacije: a-oblik, koji postoji od temperature topljenja do -227,60°C, i b-oblik, koji je stabilan na temperaturama nižim od -227,60°C. U normalnim uslovima, fluor je gas (gustine 1,693 kg / m 3) oštrog mirisa. Tačka ključanja -188,14°C, tačka topljenja -219,62°C. U čvrstom stanju formira dvije modifikacije: a-oblik, koji postoji od temperature topljenja do -227,60°C, i b-oblik, koji je stabilan na temperaturama nižim od -227,60°C. Kao i drugi halogeni, fluor postoji kao dvoatomski F2 molekul. Međunuklearna udaljenost u molekulu je 0,14165 nm. Molekul F2 karakteriše anomalno niska energija disocijacije na atome (158 kJ/mol), što posebno određuje visoku reaktivnost fluora. Kao i drugi halogeni, fluor postoji kao dvoatomski F2 molekul. Međunuklearna udaljenost u molekulu je 0,14165 nm. Molekul F2 karakteriše anomalno niska energija disocijacije na atome (158 kJ/mol), što posebno određuje visoku reaktivnost fluora. Hemijska aktivnost fluora je izuzetno visoka. Od svih elemenata sa fluorom, samo tri laka inertna gasa ne stvaraju fluoride - helijum, neon i argon. U svim jedinjenjima, fluor pokazuje samo jedno oksidacijsko stanje -1. Hemijska aktivnost fluora je izuzetno visoka. Od svih elemenata sa fluorom, samo tri laka inertna gasa ne stvaraju fluoride - helijum, neon i argon. U svim jedinjenjima, fluor pokazuje samo jedno oksidacijsko stanje -1. natrijum fluorid

Istorija otkrića Fluor(F2) je 1866. godine otkrio francuski hemičar Henri Moissan elektrolizom mešavine tečnog bezvodnog HF i kalijum bifluorida KHF2 u platinastoj posudi: 2HF H2 + F2 katodna anoda 1906. Moissan je dobio Nobelovu nagradu. za otkriće elementa fluora i uvođenje u praksu električne pećnice nazvane po njemu

Hemijska svojstva Reaguje sa svim metalima sa oslobađanjem velike količine toplote: Reaguje sa svim metalima sa oslobađanjem velike količine toplote: sa aluminijumom: 3F Al 2 AlF do J sa aluminijumom: 3F Al 2 AlF do J sa gvožđem : 3F 2 + 2Fe 2FeF do J sa gvožđem: 3F 2 + 2Fe 2FeF do J Kada se zagreva, stupa u interakciju sa mnogim nemetalima, osim sa kiseonikom, azotom i dijamantom. Kada se zagreva, stupa u interakciju sa mnogim nemetalima, osim sa kiseonik, azot i dijamant sa vodonikom: F 2 + H 2 2HF do J sa vodonikom: F 2 + H 2 2HF do J sa silicijumom: 2F 2 + Si SiF do J sa silicijumom: 2F 2 + Si SiF do J Oksidira druge halogene : Oksidira druge halogene: hlor: F 2 + Cl 2 2ClF hlor: F 2 + Cl 2 2ClF brom: F 2 + Br 2 2BrF brom: F 2 + Br 2 2BrF jod: F 2 + I 2 2lF + jod: F 2 I 2 2lF

Fluor i zdravlje (dnevna doza 2-3 mg) Fluor i zdravlje (dnevna doza 2-3 mg) Uloga u organizmu osigurava snagu koštanog tkiva, pravilan rast skeleta, kose i noktiju, povećava otpornost zuba na karijes bolesti, učestvuje u hematopoezi, štiti od osteoporoze. Nedostatak: karijes (propadanje zuba), slabljenje kostiju, gubitak kose Višak: fluoroza (pjegavost zubne cakline), usporavanje rasta, deformitet skeleta
Kao element u tragovima, fluor se nalazi u svim organizmima. Kod životinja i ljudi, fluor je prisutan u koštanom tkivu (kod ljudi 0,2-1,2%), a posebno u dentinu i zubnoj caklini. Tijelo prosječne osobe (tjelesne težine 70 kg) sadrži 2,6 g fluora; dnevna potreba je 2-3 mg i zadovoljava se uglavnom pitkom vodom. Nedostatak fluora dovodi do zubnog karijesa. Stoga se jedinjenja fluora dodaju pastama za zube, ponekad se unose u vodu za piće. Međutim, višak fluora u vodi takođe je štetan za zdravlje. To dovodi do fluoroze - promjene u strukturi cakline i koštanog tkiva, deformacije kostiju. MPC za sadržaj fluoridnih jona u vodi je 0,7 mg/l. MPC za gasoviti fluor u vazduhu je 0,03 mg/m 3. Uloga fluora u biljkama je nejasna. Biološka uloga:

slajd 2

Ciljevi i zadaci sažetka

Fluor je prilično čest u prirodi. Njegov procenat u zemljinoj kori približava se sadržaju elemenata kao što su azot, sumpor, hrom, mangan i fosfor. U isto vrijeme, spojevi ovih elemenata su široko opisani u bilo kojoj kemijskoj literaturi, dok su o fluoru i njegovim spojevima dati samo mali referentni podaci. Ciljevi mog sažetka su sljedeći: Istražiti povijest otkrića fluora i njegovu rasprostranjenost u prirodi. Opišite fizička i hemijska svojstva fluora. Prikupiti podatke o jedinjenjima fluora. Proučiti upotrebu fluora i njegovih spojeva.

slajd 3

Istorijat

Postojanje elementa, koji je kasnije nazvan fluor (od grčkog "fluoros" - uništenje, smrt), nagađali su mnogi hemičari s kraja 18. - početka 19. stoljeća, ali ga nije bilo moguće dobiti u čistom obliku. zbog svoje izvanredne aktivnosti već duže vrijeme. Jedno od najzanimljivijih jedinjenja fluora, fluorovodoničnu kiselinu HF, dobio je 1771. poznati švedski hemičar K. Scheele, koji je sugerisao da ova kiselina sadrži novi hemijski element. Ali prošlo je više od sto godina prije nego što su hemičari konačno izolovali ovaj element. Dogodilo se to 1886. godine, francuski hemičar A. Moissan postao je otkrivač slobodnog fluora.

slajd 4

Poreklo fluora

Naziv "fluor", koji je predložio A. Ampere 1810. godine, koristi se samo na ruskom jeziku, u mnogim zemljama se koristi naziv "fluor".

slajd 5

Biti u prirodi

Fluor je široko rasprostranjen u prirodi. Njegov sadržaj u zemljinoj kori iznosi 6,25,10-2% ukupne mase. Slobodni fluor se zapravo ne pojavljuje u prirodi. Najveći dio fluora je raspoređen po raznim stijenama. Od minerala koji sadrže fluor najvažniji su fluorit (fluorit) CaF2, apatit Ca10 (F, CI) 2 (PO4) 6, kriolit Na3 AlF6.

slajd 6

Fizička svojstva fluora

Fluor je otrovan gas. U normalnim uslovima, fluor je blijedožuti plin, oštrog karakterističnog mirisa, koji podsjeća na miris hlora i ozona, koji se može otkriti čak i sa tragovima fluora. U tečnom obliku, fluor ima kanarinsko-žutu boju. Molekul fluora je dvoatomski (F2); toplota njegove disocijacije nije precizno utvrđena i, u zavisnosti od metode merenja, kreće se od 51 do 73 kcal/mol.

Slajd 7

Hemijska svojstva fluora

Fluor u svojim spojevima je samo negativno jednovalentan. Već na hladnoći, fluor je energičan: kombinuje se sa bromom, jodom, sumporom, fosforom, silicijumom, većinom metala, a ove reakcije su često praćene eksplozijom. Najjednostavnije sredstvo za gašenje požara - voda - gori u fluoru sa svijetlosmeđim plamenom. Sa organskim supstancama, fluor formira organofluorova jedinjenja.

Slajd 8

Trovanje fluorom i njegovim spojevima

Akutno trovanje fluorom u proizvodnim uvjetima je izuzetno rijetko, samo u slučaju nesreća. Pri visokim koncentracijama fluorovodika u zraku javlja se iritacija očiju i sluznice larinksa i bronha, suzenje, salivacija i krvarenje iz nosa. Fluorovodonična kiselina djeluje kauterizirajuće na kožu, uzrokujući stvaranje teško zacjeljivih čireva. Spojevi fluora djeluju depresivno na enzime enolazu, holinesterazu i druge, a uzrokuju i kršenje metabolizma kalcija i fosfora. Liječenje trovanja spojevima fluora - ispijanje 0,5 - 1% otopine kalcijum hlorida sa mješavinom spaljenog magnezija, ispiranje želuca istom mješavinom; intravenozno davanje 10% rastvora kalcijum hlorida (10 ml).

Slajd 9

Sigurnost

Za ličnu zaštitu od jedinjenja fluora koriste se gumene rukavice i obuća, kombinezoni, gas maske, respiratori za prašinu i dr. Radnici zaposleni u proizvodnji fluora, fluorovodonične kiseline, organofluoro jedinjenja, u proizvodnji i upotrebi berilijum fluorida i berilijum fluoroksida , podležu periodičnom lekarskom pregledu jednom u 6 meseci, au nekim delatnostima - jednom godišnje. Dodatna posebna ishrana propisana je u proizvodnji superfosfata, kriolita, derivata fluora i soli koje sadrže fluor. Preporučuju se vitamini B, kalcijum askorbat, hrana bogata kalcijumom.

Slajd 10

Aplikacija

Najviše se koriste jedinjenja fluorida: kiseonik fluorid se koristi u mlaznoj tehnici kao najmoćnije oksidaciono sredstvo posle ozona, fluorovodonična kiselina se koristi kao otapalo i za jetkanje stakla, bor fluorid se koristi u tečnom obliku kao oksidator tečnog mlaznog goriva, za fluoriranje spojeva uranijuma u nuklearnoj industriji itd. d., uran heksafluorid - za izolaciju radioaktivnog izotopa uranijuma u nuklearnoj tehnologiji

slajd 11

Aplikacija

sumpor heksafluorid - kao gas za izolaciju visokonaponskih instalacija, natrijum fluorid - za suzbijanje štetočina na poljoprivrednim biljkama, kriolit - u proizvodnji aluminijuma, fluorit se široko koristi u metalurgiji i u proizvodnji emajla, elementarni fluor se koristi u tečnosti kao oksidator za mlazno gorivo i za dezinfekciju vode za piće, freoni se koriste kao rashladna sredstva u rashladnim jedinicama.

slajd 12

Fluor u telu

Fluor je trajna komponenta biljnih i životinjskih organizama. Sa povećanjem ili smanjenjem nivoa fluora u vodi, slatkovodne i kopnene životinje doživljavaju bolesti; na primjer, kada je sadržaj fluora u vodi veći od 0,00005%, može se razviti fluoroza - bolest praćena bojenjem cakline i krhkošću zuba. Kada sadržaj fluora ne dostigne ovaj nivo, dolazi do zubnog karijesa (razaranja gleđi i dentina zuba). Fluor ulazi u živi organizam, pored vode za piće, hranom koja sadrži u prosjeku oko 0,02-0,05 mg% fluora.

slajd 13

Potvrda

Fluor se dobija elektrolizom taline kiselog kalijum trifluorida KF 2HF, budući da fluor ima izuzetno visoku reaktivnost. Prilikom prerade prirodnih fosfata u umjetna gnojiva kao nusproizvodi se dobivaju spojevi fluora, koji se u tekućem obliku koriste kao oksidator za tekuće mlazno gorivo, za fluoriranje spojeva uranijuma u nuklearnoj industriji.

Slajd 14

Zaključak

Kao rezultat mog rada na temi eseja, upoznao sam se sa svojstvima fluora i njegovih spojeva u procesu proučavanja različite literature. Raznolikost neorganskih i organskih spojeva fluora i širok spektar njihove primjene u svakodnevnom životu bili su za mene otkriće. Naravno, šteta je što je moj rad ograničen na čisto teorijski sadržaj, ali nadam se da će ovi materijali biti interesantni i drugoj djeci koja će studirati hemiju.

Pogledajte sve slajdove

Fluor Fluor je element glavne podgrupe sedme grupe, drugog perioda periodnog sistema hemijskih elemenata D. I. Mendeljejeva, sa atomskim brojem 9. Označava se simbolom F. Fluor je izuzetno reaktivan nemetal i najjači oksidant, je najlakši element iz grupe halogena. Jednostavna supstanca fluor u normalnim uslovima je blijedožuti dvoatomski plin oštrog mirisa, koji podsjeća na ozon ili hlor. Veoma otrovno!!!

Hemijska svojstva Najaktivniji nemetal, nasilno reagira s gotovo svim tvarima (rijetki iznimci su fluoroplasti), a kod većine njih - sa izgaranjem i eksplozijom. Kontakt fluora sa vodonikom dovodi do paljenja i eksplozije čak i na veoma niskim temperaturama (do -252 stepena).Čak i voda i platina sagorevaju u atmosferi fluora: 2F2 + 2H2O  4HF + O2 Fluor takođe može da oksiduje kiseonik, formirajući kiseonik fluorid OF2.

Element fluor je predviđen 1810. godine, a izolovao ga je u slobodnom obliku tek 76 godina kasnije Henri Moissan 1886. godine elektrolizom tečnog bezvodnog fluorovodonika koji je sadržavao mješavinu kiselog kalijevog fluorida KHF2. Element fluor je predviđen 1810. godine, a izolovao ga je u slobodnom obliku tek 76 godina kasnije Henri Moissan 1886. godine elektrolizom tečnog bezvodnog fluorovodonika koji je sadržavao mješavinu kiselog kalijevog fluorida KHF2. Naziv "fluor" (od grčkog "uništenje"), koji je predložio André Ampère 1810. godine, koristi se u ruskom i nekim drugim jezicima.

Skladištenje Fluor se skladišti u gasovitom stanju (pod pritiskom) i u tečnom obliku (sa hlađenjem tečnim azotom) u aparatima od nikla i njegovih legura (monel metal), bakra, aluminijuma i njegovih legura, mesinga i nerđajućeg čelika.

Upotreba u medicini Jedinjenje fluora se široko koristi u medicini kao zamjena za krv. Fluor igra važnu ulogu u procesima formiranja kostiju, formiranju zubne cakline i dentina. Inhibira procese tkivnog disanja, oksidacije masnih kiselina, inhibira aktivnost koštane fosfataze i rad štitne žlijezde.

Nedostatak i višak fluora u organizmu U nizu područja na svijetu postoji nizak sadržaj fluora u hrani, zemljištu i vodi. Osiromašenje ljudskog organizma fluorom doprinosi nastanku zubnog karijesa, parodontalne bolesti sa oštećenjem desni, gubitku vilice i zuba. Sa visokim sadržajem fluora u prehrambenim proizvodima, zemljištu i vodi i prekomjernim unosom u ljudski organizam, dolazi do intoksikacije, nazvane fluoroza, koju karakterizira "pjegava" caklina, poremećeni procesi okoštavanja, poremećeno disanje tkiva, metabolizam masti, ugljikohidrata. , gvožđe, kalcijum, fosfor, mangan.

Rad se može koristiti za nastavu i referate na predmetu "Hemija"

Gotove prezentacije hemije uključuju slajdove koje nastavnici mogu koristiti na časovima hemije da istražuju hemijska svojstva supstanci na interaktivan način. Predstavljene prezentacije iz hemije pomoći će nastavnicima u obrazovnom procesu. Na našoj web stranici možete preuzeti gotove prezentacije iz hemije za 7,8,9,10,11 razred.