Interessante fakta om fluor. Interessante fakta om åbning af kemiske elementer

Hvor mange gange siger ikke Halva - i munden bliver ikke sødere. Også også om giftstoffer, hvor mange siger ikke, at giftet er nyttigt, giftet fra dette vil han ikke stoppe. En mand er så arrangeret, at han ikke vil, og han kan ikke tage gift direkte i sin rene form. Derfor er det gjort i en attraktiv emballage, og dens anvendelse ledsages af narkotisk fornøjelse. Hvad ser et sådantgift ud som alle ved. Dette er en tobak, og hvem vi skrev tidligere. Der er mange andre lægemiddelgift, hvis spredning finansieres af den globale regering, men deres fordeling er fastholdt af en række naturlige grunde. Men udover narkotiske giftstoffer er der ikke narkotiske. Derfor kan de fordeles relativt åbne uden at være. Det vigtigste at sige, at de er harmløse, og i små doser - nyttige.

Der er et overvældende flertal af fødevaretilsætningsstoffer med et indeks E, men omfatter også andre giftstoffer.

Vi vil tale om en af \u200b\u200bdem, den er fluor. Hvad kender de midterste dollars helt om fluor. Hvad er dette noget nyttigt for tænder og tilsæt det til tandpastaen, nogle gange møder selv. Alt!!!

Wiki skriver, at fluor er elementet i den 17. gruppe af den periodiske tabel af kemiske elementer, den anden periode, med atomnummeret 9. Det er også skrevet, at dette er den stærkeste oxidant, og at det er meget giftigt. Skrevet til at tro, fordi Tidligere blev fluor produceret som et kampforgiftende stof, og dette er en historisk kendsgerning.

Dernæst i Vicky, med henvisning til det nationale toksikologiske program, hævdes det, at "fluor er afgørende for kroppens element." Baloveman hævder, at denne erklæring er en løgn, og anvendeligheden af \u200b\u200bfluor i små mængder er en anden fem af moderniteten.

Citat 1.

"Fluorid er meget giftig for leveren"- Canadiske ekspert advarer

"Fluorid er" stærkt giftig for leveren, "Expert Andreas Schuld of Vancouver, BC Canada sagde. http://www.Rense.com/General12/fl.htm Schuld, lederen af \u200b\u200bstykket for forældre forgiftede fluor- børn - "Forældre til fluorforgiftede børn" forklarede, at "fluor interfererer i metabolismen af \u200b\u200bde skjoldbruskkirtelhormoner, der forårsager det Sygdom, op til MASThenia, kendetegnet ved progressivt tab af muskelstyrke, op til manglende evne til at trække vejret. "

"I leveren alle fluorider forstyrrer metabolismen af \u200b\u200bthyroidhormoner, hvilket skaber skjoldbruskkirtelforstyrrelser og tilhørende sygdomme, såsom muskelsygdomme, hjertesygdom osv." Andre effekter kan omfatte en alvorlig muskelsygdom, der forårsager smerte og svaghed.

Citat 2.

Har du ikke været opmærksom på, hvilken vedholdenhed har længe været en person, især i USA, fluoriserer forbruget? I tandpastaer, vandfluorering. Og i wiki, forresten, selv artiklen er " Fluorforgiftning " - men medicinsk den eneste beviste effekt af fluor på menneskekroppen er knoglekræft og infertilitet. . Brugen af \u200b\u200bfluor i additiver til tandlæger begyndte med, at under implementeringen af \u200b\u200bManhattan-projektet om oprettelse af en atombombe i USA på fabrikken af \u200b\u200bnukleare produktion af Duuppa blev bjergene af fluorider akkumuleret, som havde ingen steder var blevet akkumuleret. Regnen blev blokeret af disse gigantiske bjerge af fluorider og omkring disse fabrikker i Delaver - på hundrede miles rundt om jorden kom i forfald til forbrug til landbrug og generelt. Ingen ønskede at leve i lossepladsen med nukleart affald. Fluor måtte hurtigt gå et sted. Her, hvis du er i emnet, er det nemmeste spørgsmål:

hvor skal du gøre de toksiske stoffer, hvis de er skadelige for mennesker? - Det er rigtigt, få goierne dem til at dræbe dem!

Og de forbandt de læger, blandt hvilke, selvfølgelig, som det viste sig i 1952 i tilfælde af "skadedyrsbekæmpelse", som de siger, at der ikke er nogen "skadedyrslæger", som en uge senere præsenterede en bunke af afhandlinger og hvordan Albert Bjerge modtog flere nobelpriser om emnet, at fluor, de siger, "styrker tænderne." Og den tidligere østrigske jøde og nevø Sigmund Freud Edik Bernes med sin PR straks tilsluttet og gjorde "Fluor-styrker tænder" - Axiom. Hvordan, Watson, måske noget at styrke i kroppen, hvad der er i kroppen, bør slet ikke være overhovedet? - Spørg nu dette spørgsmål, Watson, ethvert Crypto-War-landbrug, der kan lide at drysse med visnet på internetfora; Og lad mine tænder blive rengjort. Er du mund med tandpasta skylle? - Skyl. En del af pastaen svælger? - Svæg. Hvad er tænderne til at rengøre? - Den bedste tandpasta er et tandpulver - calciumcarbonat, som både og calcium og carbonat er en del af kroppens væv såvel som det sædvanlige havsalt.

Dette er en af \u200b\u200bforestillingen, hvorfor fluoren er så varmt tilsat til pastaen og drikkevandet. Fluor er et frugtbart supplement, der fører til infertilitet, hvilket betyder en god hjælp i tilfælde af den indfødte befolkning.

Citat 3.

Og forresten om fluor. Trods alt oplysninger om fluor, som de siger, "styrker sine tænder" - de er falske. Hvor mange materialer du vil have på et amerikansk internet om den globale "fluorophone." (Nogle globale stænk er en hjerne tillid) Den eneste pålideligt bekræftede fluoreffekt på menneskekroppen er infertilitet. Sperm skift stopper med at flytte. Ægcellen modnes ikke. Information.

Citat 4.

Lyt nu til en vejledende historie om, hvordan hele verden blev plantet til fluorering af vand og fetry natriumfluorid i alle tandplastik, angiveligt for at styrke tænderne. - Der er intet undtagen for løgnene bag denne erklæring - fluoren er et giftigt stof til kroppen, og temperaturens emalje styrker ikke. Hvor kom denne legende fra? - Under anden verdenskrig har en kæmpe reserver af giftig fluor akkumuleret i USA i processen med DuPont Chemical-bekymringen. Det var ikke at gå. På en uheldig dag burst og han lækkede ind i floden. I New Jersey kom alle fiskene op, og selv alle indenlandske kvæg er uddødt til roden. Ikke underligt, at dette er en fluor, som aluminium - et element, der ikke findes i kroppen og fremmede til ham - det vil sige giftet og punktet. New Jersey beboere sagsøgt Dupont. Hun truede tabet af milliarder af dollars. Derefter hyrede "Dupont" en hel masse GOP selskab af advokater, læger, publicister, journalister og satte en simpel opgave før dem - vend sagen på en sådan måde, at det var alt for gavn for mennesker. Fiktionen blev således født - at fluor er nyttig til tænder. Virksomheden DuPont mistede ikke kun Domstolen, men fik også mulighed for at sælge giftigt industriaffald fra den tid som et nyttigt stof til kroppen. - "A - folk vil spise alt." Og du betaler også penge til fluoreret importeret pasta! Her er en komplet historie. Så sælg gift som et slik.

Citat 5.

Og led vand - de er allerede halvtreds år gamle, undtagen chlor, og fluoren er, hvoraf den er bevist, frugtbarhed falder, det vil sige fertiliteten hos mennesker. Så de er derfor fluor og tilsæt, og det hjælper ikke tænderne - fluoren er et lægemiddel med en stærk antiferryffekt, det vil sige et mosset præventionsmiddel, der er givet til alle mennesker under dække "for at styrke tænderne." Så disse fluor er nu overalt, for ikke at afvises.

Citat 5. Her om fluor og ineffektiviteten af \u200b\u200bvandfiltrering.

Derudover renses keramiske filtre ikke vand fra fluor. I Sovjetunionen - være taknemmelig - er folkene endnu ikke skælvet med fluor i vand, men kun klor. I USA er vandet helt officielt mættet med Futor og Chlor, som i Første Verdenskrig var en kampforgiftningsgas. I USA er vandet mættet og ekstremt også giftigt fluor, hvilket er spild af atomindustrien, som ikke er til børn, og denne toksikant sælges til os, fylder i vand og tandpastaer under forskellige gunstige pretexts, for hvilke der er der er ingen rigtig sandhed. Og massen af \u200b\u200binformation er nu på internettet, at fluor forårsager infertilitet, tab af immunitet osv. Osv. Og den gamle forgiftning klor behøver heller ikke at blive afskrevet fra kontoen. Vand, som vi drikker, er giftige, og dette betragtes ikke som bare mudder. Det er, når du bruger et keramisk filter - det kan være tydeligt synligt. Efter ca. 3 måneder, hvordan man sætter nye filtre, vises der på deres vægge en beskidte brune ringe af brændstofolietypen, som bør børstes fra filtervæggene, fordi den er tilstoppet. Og for at rydde vandet fra fluor, sælger de i dette system særligt de samme arter, som andre skruefiltre, der skrues ned fra bunden af \u200b\u200bden nederste pande. Tæl: 4 filtre ovenfra - hver et sted 50 dollars; Og nedenfor, hvis et andet 4 fluorfilter er en anden $ 40 - i alt 360 dollars i et år maksimalt. Der er uden tvivl destillation bedre, især da destillation fjerner fluor.

Citat 6. De indrømmede

"USA indrømmer at tilføje fluor til vandet er skadelige tænder og har været et stort eksperiment" USA, der er gjort, at tilsætning af fluor til vand og tandpastaer faktisk skader tænder og er et stort eksperiment, "Video

Citat 7. Dette er allerede et uddrag fra brevet, der er prof. Bordplader citeret på sin hjemmeside:

"God dag! Vedrørende fluor til tandpastaen. Det fungerede som en kort tid i 90'erne i de kemiske laboratorier under Vodokanal, hovedet af Vitala var ideen om fluor vand, de siger i Angarskaya-vandet, han er ikke ualmindeligt for befolkningen for tænder. De gjorde det ikke kun, fordi faren for overdosering og forgiftning af mennesker var meget store, men det nødvendige udstyr og tilsætningsstoffer blev købt og vellykket overtrukket i Wodokanals værftet i papirposer og skuffer. Så på det tidspunkt skød vi lejligheden, og vi spiste ikke kakerlakkerne hjalp ikke noget, tanterne blev rådgivet til at drysse med dette kryds af fluoridet lidt i køkkenet. Jeg ved, at dette er en pts. Jeg vil ikke gøre denne giftige. Men kakerlakkerne vandt sund fornuft, jeg trak det fra arbejde hjem bogstaveligt talt en teskefuld i posen og sat på trappen på tærsklen. Nok, og at de bare faldt på stien. Dagen er ikke en i den 3-etagers subsidie.

Citat 8. Emotional. Original sprog uden korrektion.

Det blev udgravet af de amerikanske stier. Det er på emnet som den fremmede lederskab af planeten, angiveligt, bekymrer sig om vores tænder, og at det faktisk gør det. I vest er ledningsvand ikke kun chloreret, men også fluorid! Huyaryat ødelægger befolkningen i kampforgiftende stoffer i kloren.

Og fluor, det viser sig, bruges til at blive brugt som et insekticid - flåde til insekter. Dette er hvad der er på en gammel amerikansk flaske og skrevet

"Natriumfluorid - Ponison brugt til insekter!"

Det siger, at når du kontakter fluor - hurtigt forårsager en læge og anvende antidotter!

Og nu bluffer han i børns tandpasta og ledningsvand!

Faktorfakta:

Det har vist sig, at fluor ikke er effektiv til behandling af tænder fra sygdomme. (Kendt siden 1940'erne)
Fluorlaget skal være hundredvis af gange tykkere for at beskytte emaljen fra fysisk skade.
Det skader ikke kun bakterier, men også cellerne i kroppen.
Fluor - neurotoksin. Akkumuleres i væv og knogler i årevis. Reducerer IQ, der forårsager neuro-lidelser svarende til Alzheimers syndrom. (Kendt fra 40'erne, bekræftet i 90'erne.)
Skader fordøjelsessystemet og leddene. (Kendt fra 70'erne)
Symptomerne på forgiftning med fluor - svarende til forkølelse, kronisk vasket, muskelsvaghed, manglende evne til at genoprette kræfterne efter hvile. (Kendt fra 70'erne)
Det er kategorisk kontraindiceret hos gravide kvinder (forårsager føtale defekter).
Fluor slapper af iMune-systemet (især hos unge).
Forbedrer indflydelsen af \u200b\u200bandre giftige stoffer (bly, arsen, pesticider). (Studier 90'erne)
Hæmmer nøgle enzymer (kendt siden 1943)
Reducerer stressbestandighed (det behandles for at afslutte forbruget af florider og magnesiumforbrug)
1500 forskere stemte neanonimno i Californien for forbuddet mod vandfloringer (1999).
Fluor er forbudt (eller delvist forbudt) i nogle lande: Kina, Østrig, Belgien, Finland, Holland, Tyskland, Frankrig, Ungarn, Danmark, Norge, Sverige, Japan. Er det ikke mærkeligt, hvorfor han er forbudt der?

Endelig se videoen fra Australien om, at fluor er en gift i sin rene form, og dens anvendelse er uacceptabel.

Interessante fakta om åbning af kemiske elementer Du vil lære i denne artikel.

Interessante fakta om åbning af kemiske elementer

De fleste af de kemiske elementer, der blev kendt i naturen, blev åbnet af forskere i Sverige, England, Frankrig og Tyskland

Recordindehaveren blandt de "jægere" for kemiske elementer kan betragtes som den svenske kemiker K. Shelele - han opdagede og beviste eksistensen af \u200b\u200b6 kemiske elementer: fluor, klor, mangan, molybdæn, barium, wolfram.

Til resultaterne i resultaterne af disse videnskabens kemiske elementer kan du også tilføje det syvende element - ilt, men den ære for den opdagelse, som den officielt er opdelt med den engelske videnskabsmand J. Priestli.

Andet sted i åbningen af \u200b\u200bnye elementer tilhører V. Mazay - engelsk eller mere præcist den skotske videnskabsmand: de er åbne argon, helium, Kripton, Neon, Xenon.

I 1985 åbnede en gruppe af amerikanske og britiske forskere molekylære forbindelser fra kulstofder er stærkt mindet af deres form fodboldkugle. Til ære for ham og ønskede at nævne Discovery, men forskerne var ikke enig, hvilket udtryk der skal bruges - fodbold eller fodbold (fodboldperiode i USA). Som følge heraf blev forbindelsen kaldt fullerener til ære for arkitekten Fuller, som kom op med en geodisk kuppel bestående af Tetrahedra.

Fransk kemiker, apotek og læge Nicola Lemer (1645-1715) på én gang observerede noget svarende til vulkanen, hvornår blandingen i jernkoppen 2 g jern savsmuld og 2 g pulverformet svovl berørte det med et varmt glas spisepinde. Efter en tid begyndte partiklerne af sort farve at flyve ud af den kogte blanding, og hun har øget i volumen, så opvarmet, at han begyndte at gløde. Frigivelsen af \u200b\u200bgasformige fluor med fluorstoffer viste sig at være en af \u200b\u200bde sværeste eksperimentelle opgaver. Fluor har en ekstraordinær reaktionskapacitet; Desuden forekommer dets interaktion med andre stoffer med tænding og eksplosion.

Jod åbnet i 1811 Fransk Chemist B. Courtois. Der er sådan en jodåbningsversion. I overensstemmelse med det var synden for åbningen af \u200b\u200brunden en favorit kat: Han lå på kemikerens skulder, da han arbejdede i laboratoriet. Ønsker at have det sjovt, hoppede katten på bordet og skubbede skibene på gulvet, som stod i nærheden. I en af \u200b\u200bdem var der en alkoholopløsning af algeraske og i den anden - svovlsyre. Efter at have blandet væskerne optrådte en sky af et blåt lilla par, var ikke mere end jod.

I 1898 annoncerede Maria og Pierre Curi åbningen af \u200b\u200bto nye radioaktive elementer - radium og Foundation.. Men de kunne ikke skelnes af nogen af \u200b\u200bdisse elementer for at give afgørende beviser. Ægtefæller begyndte hårdt arbejde: det var nødvendigt at udtrække nye elementer fra uranmalm. De forlod det i 4 år. Derefter var der endnu ikke kendt den ødelæggende effekt af stråling på kroppen, og tonsvis af radioaktive malm måtte genbruge. I 1902 lykkedes de vælg det tiende gram radiumchlorid fra flere tonsvis af malmOg i 1903 introducerede Maria en doktorfremmende afhandling i Sorbonne om emnet "Forskning af radioaktive stoffer". I december 1903 modtog Becquil og Chet Curie Nobelprisen.

Åbning brom

Fransk kemiker Antoine Zhherom Barlar lavede en opdagelse af brom, der var laboratorieassistent. Saltvand af salt sumpen indeholdt natriumbromid. Under erfaringen har Barar arbejdet på saltlagechloret. Som et resultat af reaktionen af \u200b\u200binteraktionen blev opløsningen malet i gul. Balar tildelte en mørk brun væske efter et stykke tid og kaldte det murid. Senere kaldte Gay Lyusad det nye stof Bromom. Balar i 1844 af et medlem af Paris Academy of Sciences. Før åbningen af \u200b\u200bBrom var Baraar næsten ikke kendt i videnskabelige cirkler. Efter åbningen af \u200b\u200bBrom begyndte Baralar at lede Chemistry Department i det franske college. Som den franske kemiker sagde Charles Gerard: "Dette er ikke en barlar åben, og bromen åbnede Balary!"

Åbning af klor

Interessant nok åbnede klor en person, der på det tidspunkt var bare en apotek. Denne mand blev kaldt Karl Wilhelm Shelele. Han havde fantastisk intuition. Den berømte franske kemikerorganisation sagde, at Shelele gør opdagelse hver gang, når hun rører ved noget. Erfaringen fra Shelele var meget enkel. Det blandes i en speciel enhed retort sort magnesia og en opløsning af murinsyre. Til halsen af \u200b\u200bretorten fastgjort en boble uden luft og rodfæstet. Snart syntes boblen gulgrøn gas med en skarp lugt. Så chlor blev åbnet.
MnO2 + 4HCl \u003d CL2 + MnCl2 + 2H2O
Til åbningen af \u200b\u200bklor har Shelele tildelt titlen på medlem af Stockholms Academy of Sciences, selvom han før det ikke var videnskabsmand. Det var seksten og kun 32 år gammel. Men klor modtog kun sit navn i 1812. Forfatteren af \u200b\u200bdette navn var den franske kemiker Gay Lyusad.

Når et barn er skåret i tænder, begynder forældre at bekymre sig om, at der er en baby af fluorod? For at du kan omtrent orientere, hvor meget det får dette sporelement, er det det, du har brug for at vide om fluor.

Fluor, der falder ind i barnets fordøjelsessystem gennem kredsløbssystemet, overføres til tænderne. Der er han fra indersiden styrker emaljen og bidrager til at forhindre. Fluor, som kommer ind i tænderne udenfor - hvis den er indeholdt i en tandpasta eller i et stof, der forårsager tandlæge til tænder, hjælper det med at styrke den nye emalje, som er dannet på tænderne. Dette kaldes naturlig remineralisering.
Udvikling og styrkelse af permanente tænder Babe begynder endnu ... intrauterine! Når tænderne stadig er i tandkødene. Fluor, som falder ind i babyens krop, går straks til tænderne.
Interessant nok, der lever i området, hvor fluorindholdet er tilstrækkeligt, lider 50% af karies.
Børneblandinger, der sælges i en allerede færdigform, produceres på vand, der ikke indeholder fluor.
Fluor, i modsætning til andre vitaminer og mineraler, kan nemt blive skadelige fra nyttige. Det vil sige, at dets moderate beløb er til fordel for tænder, men overdreven skade. Tænderne begynder at græde - denne sygdom kaldes fluorose. Hvis dit barn foreskrev modtagelse af fluorholdige lægemidler, er det umuligt at øge dosen uafhængigt.
Donere til et barn, der sluge og skylle er kategorisk forbudt. Fluorindholdet er meget højt. På tandbørsten, klem en lille mængde pasta - størrelsen på omtrent med ærten. Forresten, på pakker med børnepasta er det angivet. Men at bruge "voksen" pasta til børn.
Hvis barnet bruger fluorholdige lægemidler, skal du vælge en pasta uden fluor.
Vær opmærksom på fluorindholdet i vandet, som barnet bruger, er - det vil sige den, du bruger til forberedelsen af \u200b\u200bsuppe og combo. Hvis den indeholder mindst 0,3 dele pr. Million (det vil sige 0,3 ml pr. Liter), behøver babyen ikke fluoride additiver.
Hvis du stadig frygter, at din baby ikke får tilstrækkelig fluor, skal du huske på, at mange produkter indeholder fluor og i betydelige mængder. Disse er brødkorn, grøntsager.
Læger er endnu ikke kommet til en fælles udtalelse om behovet for at indrømme fluorholdige stoffer af børn på ammende. Nogle hævder, at fluoren indeholdt i modermælk er ret nok, andre hævder, at sporelementet er helt lille der. Men man er snoet præcis: indholdet af fluor i

Den mest aktive, den mest elektroniske, det mest reaktive, det mest aggressive element, den mest nonmetall. Det meste mest, de fleste ... Dette er ordet eller dets synonymer, vi bliver nødt til at gentage meget ofte.

Vi taler trods alt om fluor.

På polen af \u200b\u200bdet periodiske system

Fluor er et element fra halogenfamilien, som også indbefatter chlor, brom, iod og kunstigt opnået radioaktivt ASTAT. Fectour er præget af alle feltet i stipendiaten i en undergruppe, men det ligner en person uden en følelse af foranstaltning: Alt øges til ekstremer, til grænsen. Dette skyldes primært positionen af \u200b\u200belement nr. 9 i det periodiske system og dets elektroniske struktur. Hans sted i Mendeleev bordet - "pol af ikke-metalliske egenskaber", øverste højre hjørne. Atomisk model af fluor: Ladningen af \u200b\u200bkernen 9+, to elektroner er placeret på den indre skal, syv - på ydersiden. Hvert atom stræber altid efter en stabil tilstand. For at gøre dette skal han fylde det ydre elektroniske lag. Fluoratomet i denne forstand er ingen undtagelse. Den ottende elektron er fanget, og målet er opnået - Fluorion er dannet med en "mættet" ydre skal.

Antallet af tilsluttede elektroner viser, at den negative fluorvalens er 1-; I modsætning til andre halogener kan Fluor ikke vise positiv valens.

Ønsket om at fylde det ydre elektronlag til otte-elektronkonfigurationen ved fluor er usædvanligt stor. Derfor har den en ekstraordinær reaktivitet og former forbindelser med næsten alle elementerne. For nylig troede de fleste kemikere i 50'erne, og der var grunde til, at ædle gasser ikke kunne danne sande kemiske forbindelser. Imidlertid kunne snart tre af de seks elementer i "reclusus" ikke modstå angrebet af overraskende aggressiv fluor. Siden 1962 opnås fluorider, og gennem dem er andre forbindelser af Crypton, Xenon og Radon.

Det er meget vanskeligt at holde fluor fra reaktionen, men det er ofte ikke lettere at skære dets atomer fra forbindelserne. Her spiller en anden faktor en rolle - meget små dimensioner af atom og fluorion. De er omkring en og en halv gange mindre end chlor og dobbelt så mindre end iod.

Virkningen af \u200b\u200bstørrelsen af \u200b\u200bhalogenatomet på højdernes modstand er let at spore på eksemplet på molybdænhalogenidforbindelserne (tabel 1).

tabel 1

Det er indlysende, at jo større størrelsen af \u200b\u200bhalogenatomer, desto mindre er de placeret omkring molybdænatomet. Den maksimale mulige valence af molybdæn er kun realiseret i forbindelse med fluoratomer, hvis lille størrelse giver dig mulighed for at "pakke" molekylet mest stramme.

Fluoridatomer har meget høj elektronegitabilitet, dvs. evne til at tiltrække elektroner; Når oxygenet interagerer med oxygen, opkræves forbindelserne, hvori oxygen oplades positivt. Varmt vandforbrændinger i fluorstråle med oxygenformation. Er det virkelig en ekstraordinær sag? Oxygen viste sig at være pludselig ikke årsagen, men ved konsekvensen af \u200b\u200bbrænding.

Ikke kun vand, men også andre ikke-brændbare materialer, såsom asbest, mursten, mange metaller, lys i fluorstrålen. Brom, jod, svovl, selen, teleurur, fosfor, arsen, antimon, silicium, trækul er selvforslag i fluor, der allerede er ved normal temperatur, og med en lille opvarmning forstår samme skæbne og ædle platinmetaller kendt for deres kemiske passivitet.

Derfor er navnet på fluoren ikke overraskende. Oversat fra græsk dette ord betyder "ødelæggelse".

Fluor eller fluor?

Fluor - Destruktion - et utroligt egnet navn. Imidlertid er det andet navn på element nr. 9 mere almindeligt i udlandet, som oversat fra latin betyder "væske".

Dette navn er ikke længere egnet til foren, men til nogle af dets forbindelser og stammer fra en fluorit eller en platga - den første sammenkobling af fluoren, der anvendes af personen. Tilsyneladende vidste folk i antikken om dette minerals evne til at reducere smeltepunktet for malm og metallurgiske slagge, men kendte naturligvis ikke dens sammensætning. Fluoren blev kaldt hovedkomponenten i dette mineral, et ukendt element.

Dette navn var så forankret i forskerenes sind, at det logisk begrundede forslag om at omdøbe elementet, nomineret i 1816, fandt ikke støtte. Men i løbet af disse år blev den forstærkede søgning af fluoren akkumuleret, der var allerede mange eksperimentelle data, der bekræftede de ødelæggende evner af fluor og dets forbindelser. Og forfatterne af forslagene var ikke nogen, men de største forskere af tiden Andre Ampere og Hamphri Davy. Ikke desto mindre forblev fluor fluor.

Ofre? - Nej, helte

Den første omtale af fluore og fluorit refererer til XV århundrede.

I begyndelsen af \u200b\u200bXVIII århundrede. Plavinsyre blev åbnet - vandig opløsning af hydrogenfluorid, og i 1780 udtrykte den velkendte svenske kemiker Karl Wilhelm Shelele først tanken om, at denne syre indeholder et nyt aktivt element. For at bekræfte gættet på Shelele og allokere fluor (eller fluor), brugte kemikalierne mere end 100 år, et helt århundrede af vedvarende arbejde hos mange forskere fra forskellige lande.

I dag ved vi, at fluor er meget giftig, at der arbejder med det, og dets forbindelser kræver stor forsigtighed og tankevækkende beskyttelsesforanstaltninger. Fluorens opdager kunne kun gætte om det, og ikke altid. Derfor er åbningshistorien om fluorid forbundet med navnene på mange helte af videnskab. Britiske kemikere brødre Thomas og Georg Knox forsøgte at få fluor fra sølv og blyfluorider. Eksperimenter sluttede tragisk: Georg Knox blev deaktiveret, Thomas døde. Den samme skæbne led D. Nikles og P. layette. Fremragende kemiker XIX århundrede. Hamphri Davy, skaberen af \u200b\u200bhydrogenteorien af \u200b\u200bsyrer, en person, der først modtog natrium, kalium, magnesium, calcium, strontium og barrium, som har bevist chlorelementalitet, kunne ikke løse problemerne med at opnå et unimpressive element. Under disse eksperimenter forgiftede han og alvorligt syg. J. Gay-Lyussak og L. Tenar tabte sundhed og uden at opnå nogen opmuntrende resultater.

A. Lavoisier, M. Faraday, E. Forma viste sig at være mere succesfuld. Deres fluor "sparede", men de lykkedes ikke.

I 1834 syntes Faraday, at han endelig formåede at få den ubehagelige gas. Men snart blev han tvunget til at indrømme: "Jeg kunne ikke få en fluor. Mine antagelser, der undergår streng analyse, forsvandt efter hinanden ... "For 50 (!) I årevis forsøgte denne kæmpe videnskab at løse problemet med at modtage fluorid, men han kunne ikke overvinde hende ...

Fejlene blev jaget af forskere, men tillid til eksistensen og muligheden for frigivelse af fluor fastgjort med hver ny oplevelse. Det var baseret på mange analogier i adfærd og egenskaber af fluoridforbindelser med forbindelser med allerede kendt halogen-chlor, brom og iod.

Der var på denne vej og held og lykke. Former, der forsøger at fjerne fluorfluorid ved anvendelse af elektrolyse, fundet en fremgangsmåde til fremstilling af vandfrit hydrogenfluorid. Hver oplevelse, selv mislykket, genopfyldes en sparegris vidne om det fantastiske element og klatrede dagen for sin opdagelse. Og denne dag er kommet.

26. juni 1886 Fransk kemiker Henri Moissann eksponerede vandfri hydrogenfluoridelektrolyse. Ved en temperatur på 23 ° C modtog den et nyt, ekstremt reaktivt gasformigt stof på anoden. Moassana formåede at samle flere gasbobler. Det var fluor!

Moissan informerede Paris-akademiet om hans åbning. Kommissionen blev straks oprettet, hvilket på få dage måtte ankomme i Moastans laboratorium for at se alt med egne øjne.

Moissan har omhyggeligt forberedt på et re-eksperiment. Han udsatte kildes fluorhydrogen ved yderligere rengøring, og ... Den højtstående kommission så ikke fluor. Erfaringen er ikke gengivet, elektrolysen observeres ikke med frigivelsen af \u200b\u200bfluor! Skandale?!

Men Moassana formåede at finde årsagen. Det viste sig, at kun små mængder kaliumfluorid indeholdt i hydrogenfluorid gør det leder af elektricitet. Anvendelse i det første eksperiment af hydrogenfluorid uden yderligere rensning sikret succes: Der var urenheder - elektrolysen var. Omhyggelig forberedelse af den anden oplevelse var årsagen til fiasko.

Og alligevel held og lykke fuldendt fulgte Moassana. Snart lykkedes det at finde et billigt og pålideligt materiale til de enheder, hvor fluor viser sig. Dette problem var ikke mindre kompliceret end modtagelsen af \u200b\u200bet ikke-raffineret element. Fluorhydrogen og fluor ødelagde ethvert udstyr. En anden Davy oplevede fartøjer fra krystallinsk svovl, kul, sølv og platin, men alle disse materialer blev ødelagt under elektrolysen af \u200b\u200bfluorforbindelser.

Fluor Moissans første gram modtaget i en Platinum-elektrolyser med elektroder fra Iridium-Platinum-legering. På trods af den lave temperatur, hvor erfaring blev udført, ødelagde hvert gram fluor "5 ... 6 g platin.

Platinumskibet Moissan erstattede kobber. Selvfølgelig er kobber udsat for fluor, men begge aluminium er beskyttet fra luften med oxidfilm og kobberet "beskyttet" fra fluor bag filmen uoverstigeligt fluorid for den.

Elektrolyse forbliver stadig næsten den eneste fremgangsmåde til opnåelse af fluorid. Siden 1919 anvendes bifluorid smelter som elektrolyt. Materialer af moderne elektrolysers og elektroder er kobber, nikkel, stål, grafit. Alt dette mange gange har reduceret produktionen af \u200b\u200belement nr. 9 og gjort det muligt at modtage det i industriel skala. Princippet om at opnå fluor forblev imidlertid det samme som Davy og Faradays blev tilbudt, og for første gang implementerede jeg Moissan.

Fluor og mange af dens forbindelser repræsenterer ikke kun stor teoretisk interesse, men også finde en bred praktisk anvendelse. Fluorforbindelser er meget, brugen af \u200b\u200bdem er så multilaterale og omfattende, at for historien om alt interessant, som er relateret til dette element, ville 100 sider ikke være nok. Derfor vil du i vores historie kun møde de mest interessante fluorforbindelser, der er fast i vores branche, vores liv, i vores liv og endda i vores kunstforbindelser, uden hvilke (dette kan siges uden overdrivelse) er utænkeligt fremskridt .

Hydridfluor og ... Vand

Hvad kan der ske med allroad fluor og "fredeligt" sædvanligt vand? Det ser ud til at virke - intet. Men vi vil træde ved hurtige konklusioner. Efter alt kan vand betragtes som oxygenhydrid, og den hydrofluorinsyre HF er intet andet end et fluorhydrid. Så vi beskæftiger os med de nærmeste kemiske "slægtninge" - hydrider af to stærke oxidationsmidler.

Kendte hydrider af alt halogen. Deres egenskaber varierer naturligt, men fluorhydrogen er stort set tættere på vandet end andre halogenbeholdere. Sammenlign de dielektriske konstanter: For HF og H20 OH er de meget tætte (83,5 og 80), mens for hydrider af brom, iod og chlor er denne karakteristik, der er signifikant lavere (kun 2,9 ... 4,6). Kogepunktet på HF + 19 ° C, mens HI, HBR og HSL bevæger sig ind i en gasformig tilstand for minustemperaturer.

En af de naturlige forbindelser af fluor er en kryolitt mineral - kaldet ikke-kappe is. Faktisk er store krystaller af kryolit meget ligner isboulders.

I en af \u200b\u200bhistorierne om videnskabeskribenten I.A. Efremova beskriver et møde i rummet med indbyggerne i planeten, hvor fluor er involveret i alle vitale oxidative processer og ikke ilt. Hvis en sådan planet eksisterer, kan du ikke tvivle på, at dens indbyggere slukker tørst ... Fluorhydrogen.

På jorden tjener hydrogenfluorid til andre formål.

Nürnberg Kunstner Schvangard tilbage i 1670 blandede en plativer med svovlsyre, og denne blanding forårsagede tegninger på glasset. Schwangard vidste ikke, at komponenterne i sin blanding reagerede indbyrdes, og "trækker" reaktionsproduktet. Dette forhindrede ikke indførelsen af \u200b\u200båbningen af \u200b\u200bSchvangard. Nyd dem i vores dag. Et slank lag af paraffin påføres glasbeholderen. Kunstneren trækker på dette lag og sænker derefter beholderen i en opløsning af en hydrofluorsyre. På de steder, hvor paraffinet "rustning", der er uskadelig for fluorhydrogen, fjernes, er sure corps glasset og tegningen for evigt præget på det. Dette er den ældste anvendelse af hydrogenfluorid, men på ingen måde den eneste.

Det er nok at sige, at den årlige produktion i USA på mindre end 20 år efter oprettelsen af \u200b\u200bde første industrielle anlæg til produktion af hydrogenfluorid har nået 125 tusind tons.

Glas, mad, råolie, atom, metallurgisk, kemisk, luftfart, papir - her er ikke en komplet liste over disse industrier, hvor hydrogenfluorid er den bredere anvendelse.

Hydrogenfluorid er i stand til at ændre hastigheden af \u200b\u200bmange reaktioner og anvendes som en katalysator til en bred vifte af kemiske transformationer.

En af de vigtigste tendenser i moderne kemi er at udføre reaktioner i ikke-vandige medier. Det mest interessante og almindeligt anvendte ikke-vandige opløsningsmiddel var hydrogenfluorid.

Hydrogenfluorid er et meget aggressivt og farligt reagens, men det er uundværligt i mange industrier i den moderne industri. Derfor er teknikker til håndtering af, at den er så forbedret, at hydrogenfluorid for en kompetent kemiker i vores dage er blevet næsten lige så sikker som for indbyggerne en ukendt fluorplan.

Fluor og metallurgi.

Aluminium er det mest almindelige metal af jordens skorpe, dets reserver er enorme, men aluminiumproduktion begyndte kun at udvikle sig i slutningen af \u200b\u200bdet sidste århundrede. Oxygenforbindelser af aluminium er meget holdbare, og deres kul-restaurering giver ikke rent metal. Og for at opnå aluminium ved elektrolyse kræves dets halogenidforbindelser og frem for alt en kryolit, der indeholder og aluminium og fluor. Men kryolitis i naturen er ikke nok, derudover er det lavt indholdet af "winged metal" - kun 13%. Det er næsten tre gange mindre end i bauxitter. Behandlingen af \u200b\u200bbauxit er vanskelig, men heldigvis kan de opløses i kryolit. I dette tilfælde viser det sig lavsmelte og aluminiumsrige smelte. Dens elektrolyse er den eneste industrielle metode til fremstilling af aluminium. Manglen på naturlig cryolya kompenseres af kunstig, som i store mængder opnås under anvendelse af hydrogenfluorid.

Således vores resultater i udviklingen af \u200b\u200baluminiumindustrien og i luftfartøjs konstruktion - en konsekvens af succesen med fluorkemi og dets forbindelser.

Et par ord om fluororien

I 30'erne i vores århundrede blev de første fluorforbindelser med carbon syntetiseret. I naturen er sådanne stoffer ekstremt sjældne, og der blev ikke lagt nogen særlige fordele for dem.

Udviklingen af \u200b\u200bmange industrier af moderne teknologi og deres behov for nye materialer førte imidlertid til, at i dag er der allerede tusindvis af organiske forbindelser, som omfatter fluor. Det er nok at huske freons - de vigtigste materialer af køleudstyr, om fluoroplastisk-4, som med rette kaldes plastplatin.

Separate noter er afsat til disse materialer. I mellemtiden vender vi til næste kapitel, som hedder ...

Fluor og liv

Det ser ud til, at en sådan sætning ikke er ret legitim. "Karakter" på elementnummer 9 er meget aggressiv; Hans historie ligner en detektiv roman, hvor hverken side, derefter forgiftning eller mord. Derudover blev fluoren selv, og mange af dets forbindelser blev anvendt til at producere masseødelæggelsesvåben: I 2. verdenskrig blev chlor trifluorid tyskerne anvendt som et brand; Flere fluorholdige forbindelser blev betragtet i USA, England og Tyskland som hemmelige forgiftningsstoffer og blev produceret i semi-fodskala. Det er ikke nogen hemmelighed, at uden fluor er det usandsynligt at få atomvåben.

Arbejdet med Fluor er farligt: \u200b\u200bDen mindste forsømmelighed - og tænderne ødelægges af tænderne, neglene er skivewritten, knoglernes skrøbelighed er stigende, blodkarrene mister deres elasticitet og bliver skrøbelig. Som følge heraf en alvorlig sygdom eller død.

Og alligevel er overskriften "Fluor og Life" berettiget. For første gang det viste sig ... elefant. Ja, ja - en elefant. Den sædvanlige sandhed er den fossile, elefant, der findes i nærheden af \u200b\u200bRom. I tænderne blev en fluor ved et uheld opdaget. Denne opdagelse fik videnskabsmænd til at gennemføre en systematisk undersøgelse af den kemiske sammensætning af mennesker og dyre tænder. Det blev fundet, at tænderne indbefattede op til 0,02% fluorid, som kommer ind i kroppen med drikkevand. Normalt i ton vand indeholder op til 0,2 mg fluor. Manglen på fluor fører til rotting af tænderne - karies.

Kunstig tilsætning af fluor til vand på de steder, hvor dets ulempe er fundet, fører til eliminering af nye tilfælde af sygdom og et fald i karies hos patienter. Der vil straks være - et stort overskud af fluor i vand forårsager en akut sygdom - fluorose (spottet emalje). Evig medicin Dilemma: Store doser - gift, lille - medicin.

Bjerge byggede planter til kunstig fluorering af vand.

Denne metode er især effektiv til forebyggelse af karies hos børn. Derfor tilsættes fluorforbindelser (i usædvanligt små doser) i nogle lande til ... Mælk.

Der er en antagelse om, at fluor er nødvendig for udviklingen af \u200b\u200ben levende celle, og at den er inkluderet i fosfor hos dyr og vegetabilske væv.

Fluor anvendes i vid udstrækning i syntesen af \u200b\u200bforskellige medicinske præparater. Fluorogene forbindelser anvendes med succes til at behandle de skjoldbruskkirtels sygdomme, især basissygdommen, kroniske former for diabetes, bronkiale og reumatiske sygdomme, glaukom og cancer. De er også velegnede til forebyggelse og behandling af malaria og tjener som et godt værktøj mod streptokok- og stafylokokinfektioner. Nogle fluororganiske lægemidler er pålidelige smertestillende midler.

Fluor og liv - det er dette afsnit af fluors kemi, der er værdig til den største udvikling, og fremtiden er bag ham. Fluor og død? Det er også muligt at arbejde på dette område, men for at opnå ikke-dødelige forgiftningsstoffer, men forskellige lægemidler til bekæmpelse af gnavere og andre skadedyrsbekæmpelser. En sådan ansøgning findes for eksempel monofortorace syre og natriumfluorootatat.

Og is og en flamme

Hvor dejligt sker der på en varm sommerdag for at få en flaske ismineralvand fra køleskabet ...

I de fleste køleskabe - og industrielle og hjemlige - kølemiddel arbejder et stof, der skaber en kold fluordanisk væske - Freon.

Freoner opnås ved at erstatte hydrogenatomer i molekylerne af de enkleste organiske forbindelser på fluor eller fluor og chlor.

Tabel 2.

Det enkleste carbonhydrid er methan CH4. Hvis alle hydrogenatomer i methan erstattes af fluor, dannes CF 4-tetrafluormethan (Freon-14), og hvis kun to hydrogenatomer erstattes af fluoren, og de to andre er chlor, derefter den diefluorodichlormethan CF 2 SL2 (Freon-12) opnås. I fanen. 2 viser de vigtigste egenskaber ved flere lignende forbindelser.

Freon-12 arbejder normalt i hjemmet køleskabe. Dette er en farveløs, uopløselig i vand og ikke-brændbar gas med en lugt svarende til lugten af \u200b\u200bether. Freons 11 og 12 arbejder også i airconditionanlæg. I "skummen af \u200b\u200bskade", der er udarbejdet for alle relevante kølemidler, besidder Freons de sidste steder. De er endda harmløse for tørre is - fast kuldioxid.

Freoner er yderst stabile, kemisk inerte. Her, som i tilfælde af fluoroplastik, står vi overfor med det samme fantastiske fænomen: ved hjælp af det mest aktive element - fluor - det er muligt at opnå kemisk meget passive stoffer. De er særligt stabile for oxidanternes virkning, og det er ikke overraskende - trods alt er deres carbonatomer i den højeste oxidation. Derfor brænder fluorcarboner (og især Freons) ikke selv i en atmosfære af rent oxygen. Med stærk opvarmning er ødelæggelse nedbrydning - molekylernes sammenbrud, men ikke oxidationen af \u200b\u200bdem. Disse egenskaber giver os mulighed for at anvende Freons i nogle tilfælde: De bruges som flammesteller, inerte opløsningsmidler, mellemprodukter til opnåelse af plast og smøremidler.

Tusindvis af fluororganiske forbindelser af forskellige typer er nu kendt. Mange af dem gælder for de vigtigste filialer af moderne teknologi.

I Freons arbejder Fluor på den "kolde industri", men det kan opnås og meget høje temperaturer. Sammenlign disse tal: Oxygenhydrogenflammetemperaturen er 2800 ° C, oxygen-acetylen 3500 ° C, med hydrogenforbrænding i fluorid, temperaturen på 3700 ° C udvikler sig. Denne reaktion har allerede fundet praktisk anvendelse i fluorhydrogenbrændere til metalskæring. Derudover opererer brændere på fluorchlorid (fluorforbindelser med chlor) såvel som på en blanding af nitrogen- og hydrogenblandinger. Den sidste blanding er særlig hensigtsmæssig, da nitrogen trefluorid ikke forårsager korrosion af udstyret. Naturligvis spiller i alle disse fluorreaktioner og dets forbindelser rollen af \u200b\u200boxidanten. Du kan bruge dem som et oxidationsmiddel i flydende jetmotorer. Til fordel for reaktionen med deltagelse af fluor og dets forbindelser er der meget. Den højere temperatur udvikler sig - det betyder, at trykket i forbrændingskammeret vil være større, den reaktive motor vil stige. Faste produkter af forbrænding som følge af sådanne reaktioner er ikke dannet - det betyder, at risikoen for dysernes horn og motorbrud i dette tilfælde heller ikke truer.

Men fluor, som en integreret del af raketbrændstoffet, har en række store ulemper. Det er meget giftigt, korrosion aktivt og har et meget lavt kogepunkt. Gem det i form af en væske vanskeligere end andre gasser. Derfor er en fluorforbindelser med oxygen og halogener her mere acceptable.

Nogle af disse forbindelser i deres oxiderende egenskaber er ikke ringere end flydende fektour, men har en stor fordel; Under normale forhold, denne eller væske eller let flydende gasser. Sammenlign deres egenskaber ved at analysere dataene i tabellen. 3.

Tabel 3.

Kommunikationsnavn.	Formel	Smeltepunkt, ° C	Kogepunkt, ° C	Tilstand af aggregering
Monofluorid chlor	Clf.	-155,6	-100,1	Gas
Trifluorid chlor.	CLF 3.	-76,3	11,75	»
Brommonofluoride	BRF.	-33	20	Væske
Brom trifluoride	BRF 3.	8,8	127,6	»
Brom pentafluoride	BRF 5.	-61,3	40,5	»
Pentafluorid iod	Hvis 5.	9,43	100,5	»
Heptafluorid iod	Hvis 7.	Løb.	4,5	Gas
Fluoroxid (oxygen difterit)	Af 2.	-223,8	-144,8	»
Nitrogen trifluoride	Nf 3.	-208,5	-129,1	»
Perchloryl-fluoride.	FCLO 3.	-146	-46,8	»
Fluor	F 2.	-227,6	-188,1	»

Blandt fluorongaloidforbindelserne er mest hensigtsmæssige til anvendelse i raketbrændstofchlor trifluorid og brompentafluorid. Det er for eksempel kendt, at i 1956 i USA blev chlortrifluoridet betragtet som et muligt oxidationsmiddel til reaktivt brændstof. Høj kemisk aktivitet gør det vanskeligt at anvende sådanne stoffer. Disse vanskeligheder er imidlertid ikke absolutte og overvinde.

Yderligere udvikling af kemi af korrosionsprocesser, opnåelse af flere ætsende bæredygtige materialer, succeser i syntesen af \u200b\u200bnye oxidationsmidler baseret på fluor, vil sandsynligvis tillade mange planer af missilbyggere, der er forbundet med anvendelsen af \u200b\u200belement nr. 9 og dets forbindelser. Men vi vil ikke håndtere forudsigelser. Moderne teknik udvikler sig hurtigt. Måske i nogle år vil nogle fundamentalt nye typer af motorer blive vist, og EDD vil gå til historiens område ... Under alle omstændigheder er det ubestrideligt, at Fluor ikke har sagt sit sidste ord i udviklingen af \u200b\u200bydre plads.

Prævalens.

I hver liter havvand 0,3 mg fluor. I spændingernes dræn er det 20 gange mere.

Millioner af tons fluorider konkluderes i koralrev. Det gennemsnitlige fluorindhold i levende organismer er 200 gange mindre end i jordens skorpe.

Hvad ser flyder ud?

Under normale forhold er fluor en lysegul gas ved en temperatur på -188 ° C-kanarisk gul væske, ved -228 ° C, fluorfryser og drejer sig til lyse gule krystaller. Hvis temperaturen reduceres til -252 ° C, beslutter disse krystaller.

Hvordan lugter fluor?

Lugter klor, brom og jod, som du ved, det er svært at tildele den behagelige kategori. I denne henseende adskiller fluor lidt fra hans kollega - halogen. Dens lugt er en skarp og irriterende - ligner samtidigt lugte af klor og ozon. En million dollars af fluor i luften er nok til den menneskelige næse til at fange hans tilstedeværelse.

I dalen tusindvis af røg

Gasser af vulkansk oprindelse indeholder undertiden hydrogenfluorid. Den mest berømte naturlige kilde til sådanne gasser er fumaroler af dalen af \u200b\u200btusindvis af røg (Alaska). Hvert år udføres ca. 200 tusind tons hydrogenfluorid med en vulkansk smoy i atmosfæren.

Vidner om Davy.

"Jeg foretog et forsøg på elektrolysen af \u200b\u200brene fluorhydrokørn med stor interesse, da han gav den mest sandsynlige mulighed for at sikre, at fluorens gyldige karakter. Men i gennemførelsen af \u200b\u200bprocessen mødtes betydelige vanskeligheder. Flydende hydrofluorinsyre ødelagt straks glas og alle dyr og vegetabilske stoffer. Det virker på alle organer indeholdende metaloxid. Jeg kender ikke et enkelt stof, der ikke ville opløse i det, med undtagelse af nogle metaller, trækul, fosfor, svovl og nogle chlorforbindelser.

Fluor og atomenergi

Fluorens rolle og dens forbindelser i produktionen af \u200b\u200bnukleart brændsel er usædvanlig. Det kan sikkert hævdes, at jeg ikke vil være fluor, der vil stadig være et enkelt atomkraftværk i verden, men det ville ikke være svært at tælle det samlede antal forskningsreaktorer på dine fingre.

Det er velkendt, at intet uran kan tjene som en nuklear brandfarlig, men kun nogle af hans isotoper, primært 235 U.

Det er ikke let at adskille isotoper, karakteriseret en fra en anden kun antallet af neutroner i kernen, og det tyngre emne, desto mindre er forskellen i vægt. Adskillelsen af \u200b\u200buranisotoper er også kompliceret af, at næsten alle moderne separationsmetoder beregnes på gasformige stoffer eller flygtige væsker.

Uran koger ved en temperatur på ca. 3500 ° C. Hvilke materialer skal gøre kolonner, centrifugerer, membraner til adskillelse af isotoper, hvis den skulle arbejde med uranpar?! Undtagelsesvis er flagermus uran - dets UF 6 hexafluorid. IT-både på 56,2 ° C. Derfor er ikke-metallisk uran adskilt, men uranhexafluorider - 235 og uran-238. Ved kemiske egenskaber afviger disse stoffer naturligvis ikke fra hinanden. Fremgangsmåden med adskillelse går på hurtigt roterende centrifuger.

Centrifugalkraften af \u200b\u200buranhexafluoridmolekylet blev overclocked gennem fine kunstneriske partitioner: "Lys" molekyler indeholdende 235 du passerer gennem dem lidt hurtigere "tung".

Efter adskillelse omdannes uranhexafluorid til UF 4-tetrafluorid og derefter ind i et metalbrand.

Uranhexafluorid opnås som et resultat af reaktionen af \u200b\u200buraninteraktion med elementært fluor, men denne reaktion er vanskelig at klare. Det er mere hensigtsmæssigt at behandle uranforbindelser af fluor med andre halogener, såsom CLF 3, BRF og BRF 6. Indhentning af uran-tetrafluorid UF 4 er forbundet med brugen af \u200b\u200bhydrogenfluorid. Det er kendt, at i midten af \u200b\u200b1960'erne blev næsten 10% af det totale hydrogenfluorid brugt på produktionen af \u200b\u200buran - ca. 20 tusind tons.

Produktionsprocesser af sådanne materialer, der er vigtige for nuklear teknologi, såsom thorium, beryllium og zirconium, indbefatter også faser af opnåelse af fluoridforbindelser af disse elementer.

Plast platinum.

Løve fortærer solen. Dette symbol betød alkymister processen med at opløse guld i Royal Vodka - en blanding af nitrogen og saltsyrer. Alle ædle metaller er kemisk meget stabile. Guld opløses ikke i hverken syrer (undtagen selen) eller alkalier. Og kun Royal Vodka "Devours" og guld og endda platin.

I slutningen af \u200b\u200b1930'erne optrådte et stof, hvorpå endnu "løve" optrådte i arsenal af kemikere. Plastik - Fluoroplast-4, også kendt som Teflon, viste sig for at være en tsar vodka. Teflonmolekyler adskiller sig fra polyethylen, idet alle hydrogenatomer omkring hovedkæden (... - C - C - C - ...), erstattet med fluor.

Fluoroplast-4 opnås ved polymerisering af tetrafluorethylen - farveløs ikke-lib gas.

Tetrafluorethylenpolymerisering var åben tilfældigt. I 1938 ophørte denne gas fra ballonen pludselig i en af \u200b\u200bde udenlandske laboratorier. Når cylinderen blev afsløret, viste den sig, at den blev fyldt med et ukendt hvidt pulver, hvilket viste sig at være polytetrafluorethylen. Undersøgelsen af \u200b\u200bden nye polymer viste sin fantastiske kemiske resistens og høje elektriske isolerende egenskaber. Nu fra denne polymer presses af mange af de vigtigste detaljer om fly, biler, værktøjsmaskiner.

Andre polymerer anvendes i vid udstrækning, som indbefatter fluorid. Dette er polytrimerchlorethylen (fluoroplastisk-3), polyvinylfluorid, polyvinylidenfluorid. Hvis ved første polymerer indeholdende fluor kun var substitutter for andre plastik og ikke-jernholdige metaller, er de nu blevet uundværlige materialer.

De mest værdifulde egenskaber ved fluorholdige plastik er deres kemiske og termiske stabilitet, en lille andel, lav fugtighed permeabilitet, fremragende elektriske isolerende egenskaber, ingen skrøbelighed selv ved meget lave temperaturer. Disse egenskaber førte til den udbredt anvendelse af fluoroplaster i kemisk, luftfart, elektrisk, atom, køling, mad og farmaceutisk industri såvel som i medicin.

Fluorholdige gummier betragtes som meget lovende materialer. I forskellige lande er der allerede skabt flere typer gummi-lignende materialer, hvis molekyler kommer ind i fluor. Sandt nok stiger ingen af \u200b\u200bdem for de samlede egenskaber over den resterende gummi til samme måde som Flutoroplast-4 over almindelig plastik, men de har mange værdifulde kvaliteter. Især er de ikke ødelagt af rygning salpetersyre og taber ikke elasticitet i et stort temperaturområde

Det mest almindelige metal af jordens skorpe, dets reserver er enorme, men aluminiumproduktion begyndte kun at udvikle sig i slutningen af \u200b\u200bdet sidste århundrede. Oxygenforbindelser af aluminium er meget holdbare, og deres kul-restaurering giver ikke rent metal. Og for at opnå aluminium ved elektrolyse kræves dets halogenidforbindelser og frem for alt en kryolit, der indeholder og aluminium og fluor. Men kryolitis i naturen er ikke nok, derudover er det lavt indholdet af "winged metal" - kun 13%. Det er næsten tre gange mindre end i bauxitter. Behandlingen af \u200b\u200bbauxit er vanskelig, men heldigvis kan de opløses i kryolit. I dette tilfælde viser det sig lavsmelte og aluminiumsrige smelte. Dens elektrolyse er den eneste industrielle metode til fremstilling af aluminium. Manglen på naturlig cryolya kompenseres af kunstig, som i store mængder opnås under anvendelse af hydrogenfluorid.

Et par ord om fluororien

I 30'erne i vores århundrede blev de første fluorforbindelser med carbon syntetiseret. I naturen er sådanne stoffer ekstremt sjældne, og der blev ikke lagt nogen særlige fordele for dem.

Om fluor

Prævalens. Det gennemsnitlige fluorindhold i jordens jordbund er 0,02%. I hver liter havvand 0,3 mg fluor. I spændingernes dræn er det 20 gange mere. Millioner af tons fluorider konkluderes i koralrev. Det gennemsnitlige fluorindhold i levende organismer er 200 gange mindre end i jordens skorpe.
Hvad ser flyder ud? Under normale forhold er fluor en lysegul gas ved en temperatur på -188 ° C - en væske af en kanarisk-gul farve ved 228 ° C fryser og drejer sig til lyse gule krystaller. Hvis temperaturen reduceres til - 252 ° C, vil disse krystaller blive modløs.
Hvordan lugter fluor? Lugter klor, brom og jod, som du ved, det er svært at tildele den behagelige kategori. I denne henseende adskiller fluor lidt fra hans kollega - halogen. Dens lugt er en skarp og irriterende - ligner samtidigt lugte af klor og ozon. En million dollars af fluor i luften er nok til den menneskelige næse til at fange hans tilstedeværelse.

I dalen tusindvis af røg. Gasser af vulkansk oprindelse indeholder undertiden hydrogenfluorid. Den mest berømte naturlige kilde til sådanne gasser er fumaroler af dalen af \u200b\u200btusindvis af røg (Alaska). Hvert år udføres ca. 200 tusind tons hydrogenfluorid med en vulkansk smoy i atmosfæren.
Devia vidnesbyrd. "Jeg foretog et forsøg på elektrolysen af \u200b\u200brene fluorhydrokørn med stor interesse, da han gav den mest sandsynlige mulighed for at sikre, at fluorens gyldige karakter. Men i gennemførelsen af \u200b\u200bprocessen mødtes betydelige vanskeligheder. Flydende hydrofluorinsyre ødelagt straks glas og alle dyr og vegetabilske stoffer. Det virker på alle organer indeholdende metaloxid. Jeg kender ikke et enkelt stof, der ikke ville opløse i det, med undtagelse af nogle metaller, trækul, fosfor, svovl og nogle chlorforbindelser.
Fluorid og atomenergi. Fluorens rolle og dens forbindelser i produktionen af \u200b\u200bnukleart brændsel er usædvanlig. Det kan sikkert hævdes, at jeg ikke vil være fluor, der vil stadig være et enkelt atomkraftværk i verden, men det ville ikke være svært at tælle det samlede antal forskningsreaktorer på dine fingre.

Det er velkendt, at intet uran kan tjene som en nuklear brandfarlig, men kun nogle af hans isotoper, primært 235 U.

Derfor er ikke-metallisk uran adskilt, men uranhexafluorider - 235 og uran-238. Ved kemiske egenskaber afviger disse stoffer naturligvis ikke fra hinanden. Fremgangsmåden med adskillelse går på hurtigt roterende centrifuger.

Centrifugalkraften af \u200b\u200buranhexafluoridmolekylet blev overclocked gennem fine kunstneriske partitioner: "Lys" molekyler indeholdende 235 du passerer gennem dem lidt hurtigere "tung".

Efter adskillelse omdannes uranhexafluorid til UF 4-tetrafluorid og derefter ind i et metalbrand.

Uranhexafluorid opnås som et resultat af reaktionen af \u200b\u200binteraktionen af \u200b\u200buran med et elementfluor, men denne reaktion er vanskelig at klare. Det er mere hensigtsmæssigt at behandle uranforbindelser med andre halogener, såsom CLF 3, BRF og BRF 6. Indhentning af uran-tetrafluorid UF 4 er forbundet med brugen af \u200b\u200bhydrogenfluorid. Det er kendt, at i midten af \u200b\u200b1960'erne blev næsten 10% af det totale hydrogenfluorid brugt på produktionen af \u200b\u200buran - ca. 20 tusind tons.

Plast platin. Løve, fortærer kongen. Dette symbol betød alkymister processen med at opløse guld i Royal Vodka - en blanding af nitrogen og saltsyrer. Alle ædle metaller er kemisk meget stabile. Guld opløses ikke i hverken syrer (undtagen selen og selen) eller alkalier. Og kun Royal Vodka "Devours" og Gold og endda Platinum.

I slutningen af \u200b\u200b1930'erne optrådte et stof, hvorpå endnu "løve" optrådte i arsenal af kemikere. Plastik - Fluoroplast-4, også kendt som Teflon, viste sig for at være en tsar vodka. Teflon-molekyler adskiller sig fra polyethylen, idet alle hydrogenatomer omkring hovedkæden (... -C-S- ...) erstattes med fluor.

Fluoroplast-4 opnås ved polymerisering af tetrafluorethylen - farveløs ikke-lib gas.

Fluorholdige gummier betragtes som meget lovende materialer. I forskellige lande er der allerede skabt flere typer gummi-lignende materialer, hvis molekyler kommer ind i fluor. Sandt nok stiger ingen af \u200b\u200bdem for de samlede egenskaber over den resterende gummi til samme måde som Flutoroplast-4 over almindelig plastik, men de har mange værdifulde kvaliteter. Især er de ikke ødelagt af dampende salpetersyre og taber ikke elasticitet i et stort temperaturområde.

Mere om fluorideknologi. Medarbejdere i Instituttet for Fysisk Kemi af Sovjetunionen Academy of Sciences har udviklet og implementeret en ny metode til at opnå wolfram. Gendannelse af hydrogen wolfram fra WF 2 diffluorid modtog de metal, hvilket i kvalitet overstiger wolfram, opnået ved pulvermetallurgi.