Type krystal sand gitter. Struktur af stoffer

Ingen separate atomer eller molekyler kommer ind i kemiske interaktioner, men stoffer. Typen af \u200b\u200bkommunikation skelner mellem stoffer molekylært og ikke-agecær Bygninger.

Disse er stoffer, der består af molekyler. Forbindelserne mellem molekyler i sådanne stoffer er meget svage, meget svagere end mellem atomer inde i molekylet, og allerede ved relativt lave temperaturer bryder de op - stoffet bliver til en væske og længere ind i gassen (iodium sublimering). Smelte- og kogepunkterne af stoffer, der består af molekyler, stiger med en stigning i molekylvægten. De molekylære stoffer indbefatter stoffer med en nuklear struktur (C, Si, Li, Na, K, Si, Fe, W), blandt dem er der metaller og ikke-metaller.

Nemolekylær struktur af stoffer

Til stoffer. nemolecular. Bygninger indbefatter ioniske forbindelser. Størstedelen af \u200b\u200bmetalforbindelser med ikke-metaller har en sådan struktur: Alle salte (NaCl, K2S04), nogle hydrider (LIH) og oxider (CaO, MgO, FeO), Base (NaOH, CON). Ion (nelekylære) stoffer har høj smelte- og kogende temperaturer.

Faststoffer: krystallinsk og amorf

Amorfe stoffer. Har ikke et klart smeltepunkt - når de opvarmes, blødgør de gradvist og går ind i væskestatus. I amorf tilstand er f.eks. Plasticine og forskellige harpikser placeret.

Krystallinske stoffer Kendetegnet ved den korrekte placering af de partikler, hvorfra de består af: atomer, molekyler og ioner - i strengt definerede punkter af rummet. Ved tilslutning af disse punkter er den rumlige ramme dannet af lige linjer, kaldet crystal Lattice.. Punkter, hvor krystalpartiklerne er placeret, kaldet grid Nodes..

Afhængigt af typen af \u200b\u200bpartikler, der ligger i knudepunkterne i krystalgitteret, og arten af \u200b\u200bforholdet mellem dem, er der fire typer krystalgitter: ionisk, atom, molekylære og metal .

Ion Crystal Lattices.

Ionic. Ring til krystal gitter, hvis noder er ioner. De danner stoffer med en ionbinding, som kan relateres til både Na +, slioner - og kompleks S02-, det er. Følgelig har ionkrystallitterne salte, nogle oxider og hydroxider af metaller. For eksempel er natriumchloridkrystal konstrueret af alternerende positive Na + ioner og negative CLS, der danner et kubeformet gitter.

Ion Crystal Salt Grille

Forbindelserne mellem ioner i en sådan krystal er meget stabile. Derfor skelnes stoffer med et iongitter af relativt høj hårdhed og holdbarhed, de er ildfaste og ikke-flygtige.

Atomkrystalgitter

Atomar Opret krystal gitter, hvis noder er separate atomer. I sådanne gitter er atomer indbyrdes forbundne af meget stærke kovalente bindinger. Et eksempel på stoffer med en sådan type krystallinsk gitter kan være en diamant - en af \u200b\u200bde allotropiske carbonmodeller.

Atomic Crystal Lattice Diamond

De fleste stoffer med et atomkrystalgitter har meget høje smeltetemperaturer (for eksempel diamanten er over 3500 ° C), de er holdbare og hårde, næsten uopløselige.

Molekylære krystalgitter

Molecular. Crystal gitter kaldes i noderne, hvoraf molekyler er placeret.

Molekylær krystalgitter iod

Kemiske bindinger i disse molekyler kan også være polar (HSL, H20) og ikke-polar (n2, 2). På trods af at atomer indvendige molekyler er forbundet med meget stærke kovalente bindinger, er der svage kræfter af intermolekylær attraktion mellem molekylerne selv. Derfor har stoffer med molekylære krystallinske gitter lav hårdhed, lavsmeltetemperaturer, flygtige. De fleste faste organiske forbindelser har molekylære krystal gitter (naphthalen, glucose, sukker).

Metal Crystal Lattices.

Metalliske bånd har stoffer metal Krystal gitter.

I noderne af sådanne gitter er der atomer og ioner (derefter atomer, derefter ioner, hvor metalatomer nemt omdanner, hvilket giver deres eksterne elektroner "i almindelig brug"). En sådan intern struktur af metaller bestemmer deres karakteristiske fysiske egenskaber: puiditet, plasticitet, elektrisk og termisk ledningsevne, karakteristisk metal glans.

Molekylær struktur har.

1) Siliciumoxid (IV)

2) bariumnitrat

3) natriumchlorid

4) Carbonoxid (II)

Forklaring.

Under stoffets struktur forstår, fra hvilke partikler af molekyler, ioner, er dets krystalgitter bygget. Nemolekylær struktur har stoffer med ion- og metalforbindelser. Stoffer, i molekylerne, hvorved atomerne er forbundet med kovalente bindinger, kan have molekylære og atomkrystallinske gitter. Atomisk krystal gitter: C (Diamond, Graphite), SI, GE, B, Si02, SiC (Carborund), BN, Fe 3 C, TAC, Rød og Sort Fosfor. Denne gruppe omfatter stoffer som regel fast og ildfaste stoffer.

Siliciumoxid (IV) - Kovalente bindinger, fast, ildfast og atomkrystalgitter. Bariumnitrat og natriumchloridstof med ioniske forbindelser - Krystalgitter ionisk. Carbonoxid (II) er gas i molekyl kovalente bindinger, det betyder, at dette er det korrekte svar, krystalgitteret er molekylær.

Svar: 4.

Kilde: Demonstrationsversion af EGE-2012 i kemi.

I fast form har den molekylære struktur

1) Siliciumoxid (IV)

2) calciumchlorid

3) kobbersulfat (II)

Forklaring.

Stofferne med et molekylært krystalgitter har lavere kogepunkter end alle andre stoffer. Ifølge formlen er det nødvendigt at bestemme typen af \u200b\u200bkommunikation i stoffet og derefter bestemme typen af \u200b\u200bkrystalgitter. Siliciumoxid (IV) - Kovalente bindinger, fast, ildfast og atomkrystalgitter. Calciumchlorid og kobbersulfat-ionbånd - krystalgitter ionisk. I jodmolekylet er kovalente bindinger, og det let er anbragt, det betyder, at det korrekte svar er krystalgittermolekyllen.

Svar: 4.

Kilde: Demonstrationsversion af Ege-2013 i Kemi.

1) Carbonoxid (II)

3) magnesiumbromid

Forklaring.

Nemolekylær struktur har stoffer med ion- og metalforbindelser. Stoffer, i molekylerne, hvorved atomerne er forbundet med kovalente bindinger, kan have molekylære og atomkrystallinske gitter. Atomisk krystal gitter: C (Diamond, Graphite), SI, GE, B, SIO2, SiC (Carboorund), BN, Fe3 C, TAC, Rød og Sort Fosfor. Denne gruppe omfatter stoffer som regel fast og ildfaste stoffer.

Svar: 3.

Kilde: Ege i Kemi 10.06.2013. Basic Wave. Fjernøsten. Mulighed 1.

Ionisk krystalgitter har

2) Carbonoxid (II)

4) magnesiumbromid

Forklaring.

Nemolekylær struktur har stoffer med ion- og metalforbindelser. Stoffer, i molekylerne, hvorved atomerne er forbundet med kovalente bindinger, kan have molekylære og atomkrystallinske gitter. Atomisk krystal gitter: Med (Diamond, Graphite), SI, GE, B, SIO2, CAC2, SIC (CarboBorund), BN, Fe3 C, TAC, Rød og Sort Fosfor. Denne gruppe omfatter stoffer som regel fast og ildfaste stoffer.

Ionkrystalgitteret har magnesiumbromid.

Svar: 4.

Kilde: Ege i Kemi 10.06.2013. Basic Wave. Fjernøsten. Mulighed 2.

Natriumsulfat har et krystalgitter

1) Metallic.

3) Molecular.

4) Atomic.

Forklaring.

Natriumsulfat er et salt, der har et ionisk krystalgitter.

Svar: 2.

Kilde: Ege i Kemi 10.06.2013. Basic Wave. Fjernøsten. Mulighed 3.

Nemocecular struktur har hver af to stoffer:

1) nitrogen og diamant

2) Kalium og kobber

3) vand og natriumhydroxid

4) Klor og brom

Forklaring.

Nemolekylær struktur har stoffer med ion- og metalforbindelser. Stoffer, i molekylerne, hvorved atomerne er forbundet med kovalente bindinger, kan have molekylære og atomkrystallinske gitter. Atomisk krystal gitter: C (Diamond, Graphite), SI, GE, B, SIO2, SIC (Carborund), BN, Rød og Sort Fosfor. Denne gruppe omfatter stoffer som regel fast og ildfaste stoffer.

Af de ovennævnte stoffer har kun diamant, kalium, kobber og natriumhydroxid en ikke-akecær struktur.

Svar: 2.

Kilde: Ege i Kemi 10.06.2013. Basic Wave. Fjernøsten. Mulighed 4.

Stoffet med ion-typen af \u200b\u200bkrystalgitter er

3) eddikesyre

4) natriumsulfat

Forklaring.

Nemolekylær struktur har stoffer med ion- og metalforbindelser. Stoffer, i molekylerne, hvorved atomerne er forbundet med kovalente bindinger, kan have molekylære og atomkrystallinske gitter. Atomisk krystal gitter: Med (Diamond, Graphite), SI, GE, B, SIO2, CAC2, SIC (CarboBorund), BN, Fe3 C, TAC, Rød og Sort Fosfor. Denne gruppe omfatter stoffer som regel fast og ildfaste stoffer.

Ionkrystalgitteret har natriumsulfat.

Svar: 4.

Kilde: Ege i Kemi 10.06.2013. Basic Wave. Sibirien. Mulighed 1.

Metalkrystalgitter er karakteristisk for

2) hvid fosfor

3) aluminiumoxid

4) Calcium

Forklaring.

Metalkrystalgitter er karakteristisk for metaller, såsom calcium.

Svar: 4.

Kilde: Ege i Kemi 10.06.2013. Basic Wave. Ural. Mulighed 1.

Maxim Avramchuk 22.04.2015 16:53

Alle metaller udover kviksølv har et metalkrystalgitter. Fortæl mig ikke, hvad er Crystal Gitteret i Mercury og Amalgam?

Alexander Ivanov.

Kviksølv i fast tilstand har også et metalkrystalgitter

2) calciumoxid

4) aluminium

Forklaring.

Nemolekylær struktur har stoffer med ion- og metalforbindelser. Stoffer, i molekylerne, hvorved atomerne er forbundet med kovalente bindinger, kan have molekylære og atomkrystallinske gitter. Atomisk krystal gitter: Med (Diamond, Graphite), SI, GE, B, SIO2, CAC2, SIC (CarboBorund), BN, Fe3 C, TAC, Rød og Sort Fosfor. Denne gruppe omfatter stoffer som regel fast og ildfaste stoffer.

Ionkrystalgitteret har calciumoxid.

Svar: 2.

Kilde: Ege i Kemi 10.06.2013. Basic Wave. Sibirien. Mulighed 2.

Molekylært krystalgitter i fast tilstand har

1) natriumiodid

2) Svovloxid (IV)

3) natriumoxid

4) Ironchlorid (III)

Forklaring.

Nemolekylær struktur har stoffer med ion- og metalforbindelser. Stoffer, i molekylerne, hvorved atomerne er forbundet med kovalente bindinger, kan have molekylære og atomkrystallinske gitter. Atomisk krystal gitter: Med (Diamond, Graphite), SI, GE, B, SIO2, CAC2, SIC (CarboBorund), BN, Fe3 C, TAC, Rød og Sort Fosfor. Denne gruppe omfatter stoffer som regel fast og ildfaste stoffer.

Blandt de ovennævnte stoffer har alle undtagen svovloxid (IV) et ionisk krystalgitter, og det er molekylært.

Svar: 2.

Kilde: Ege i Kemi 10.06.2013. Basic Wave. Sibirien. Mulighed 4.

Ionisk krystalgitter har

3) natriumhydrid

4) nitrogenoxid (II)

Forklaring.

Nemolekylær struktur har stoffer med ion- og metalforbindelser. Stoffer, i molekylerne, hvorved atomerne er forbundet med kovalente bindinger, kan have molekylære og atomkrystallinske gitter. Atomisk krystal gitter: Med (Diamond, Graphite), SI, GE, B, SIO2, CAC2, SIC (CarboBorund), BN, Fe3 C, TAC, Rød og Sort Fosfor. Denne gruppe omfatter stoffer som regel fast og ildfaste stoffer.

Natriumhydrid har et ionisk krystalgitter.

Svar: 3.

Kilde: Ege i Kemi 10.06.2013. Basic Wave. Ural. Mulighed 5.

For stoffer med et molekylært krystalgitter er en karakteristisk egenskab

1) Tugulering.

2) Lavt kogepunkt

3) Høj smeltende smeltning

4) Elektrisk ledningsevne

Forklaring.

Stofferne med et molekylært krystalgitter har lavere kogepunkter end alle andre stoffer. Svar: 2.

Svar: 2.

Kilde: Ege i Kemi 10.06.2013. Basic Wave. Centrum. Mulighed 1.

For stoffer med et molekylært krystalgitter er en karakteristisk egenskab

1) Tugulering.

2) højt kogepunkt

3) lavt smeltepunkt

4) Elektrisk ledningsevne

Forklaring.

Stoffer med et molekylært krystalgitter har lavere smelte- og kogepunkter end alle andre stoffer.

Svar: 3.

Kilde: Ege i Kemi 10.06.2013. Basic Wave. Centrum. Mulighed 2.

Molekylær struktur har.

1) chloroorod.

2) Sulfidkalium

3) bariumoxid

4) calciumoxid

Forklaring.

Nemolekylær struktur har stoffer med ion- og metalforbindelser. Stoffer, i molekylerne, hvorved atomerne er forbundet med kovalente bindinger, kan have molekylære og atomkrystallinske gitter. Atomisk krystal gitter: Med (Diamond, Graphite), SI, GE, B, SIO2, CAC2, SIC (CarboBorund), BN, Fe3 C, TAC, Rød og Sort Fosfor. Denne gruppe omfatter stoffer som regel fast og ildfaste stoffer.

Fra ovenstående stoffer har alle et ionisk krystallinsk gitter ud over chloroodor.

Svar: 1.

Kilde: Ege i Kemi 10.06.2013. Basic Wave. Centrum. Mulighed 5.

Molekylær struktur har.

1) Siliciumoxid (IV)

2) bariumnitrat

3) natriumchlorid

4) Carbonoxid (II)

Forklaring.

Nemolekylær struktur har stoffer med ion- og metalforbindelser. Stoffer, i molekylerne, hvorved atomerne er forbundet med kovalente bindinger, kan have molekylære og atomkrystallinske gitter. Atomisk krystal gitter: Med (Diamond, Graphite), SI, GE, B, SIO2, CAC2, SIC (CarboBorund), BN, Fe3 C, TAC, Rød og Sort Fosfor. Denne gruppe omfatter stoffer som regel fast og ildfaste stoffer.

Blandt de ovennævnte stoffer har den molekylære struktur et carbonmonoxid.

Svar: 4.

Kilde: Demo-version af EGE-2014 i kemi.

Stoffet af molekylstrukturen er

1) ammoniumchlorid

2) cesechlorid

3) Ironchlorid (III)

4) chlorid.

Forklaring.

Under stoffets struktur forstår, fra hvilke partikler af molekyler, ioner, er dets krystalgitter bygget. Nemolekylær struktur har stoffer med ion- og metalforbindelser. Stoffer, i molekylerne, hvorved atomerne er forbundet med kovalente bindinger, kan have molekylære og atomkrystallinske gitter. Atomisk krystal gitter: C (Diamond, Graphite), SI, GE, B, SIO2, SiC (Carboorund), BN, Fe3c, TAC, Rød og Sort Fosfor. Denne gruppe omfatter stoffer som regel fast og ildfaste stoffer.

1) Ammoniumchlorid-ionstruktur

2) Cesechlorid-ionstruktur

3) jernchlorid (III) - ionstruktur

4) Klorid - Molekylær struktur

Svar: 4.

Hvilke af chlorforbindelserne har det største smeltepunkt?

Svar: 3.

Hvilke af oxygenets forbindelser har det største smeltepunkt?

Svar: 3.

Alexander Ivanov.

Ikke. Dette er et atomkrystallinsk gitter

Igor Standa. 22.05.2016 14:37

Da EGE læres, at forholdet mellem atomer af metaller og ikke-metaller er ionisk, skal aluminiumoxidet danne en ionkrystal. Og stofferne i ionstrukturen også (såvel som atomisk) har et smeltepunkt højere end molekylære stoffer.

Anton Golyashev.

Stoffer med et atomkrystalgitter er bedre bare for at lære.

For stoffer med en metalkrystalgitter Uncharacter

1) skrøbelighed

2) Plasticity.

3) Høj elektrisk ledningsevne

4) Høj termisk ledningsevne

Forklaring.

For metaller er plasticitet karakteriseret, høj elektro- og termisk ledningsevne, men skrøbeligheden er Uncharacter for dem.

Svar: 1.

Kilde: Ege 05.05.2015. Lænestol bølge.

Forklaring.

Stoffer, i molekylerne, hvorved atomerne er forbundet med kovalente bindinger, kan have molekylære og atomkrystallinske gitter. Atomisk krystal gitter: C (Diamond, Graphite), SI, GE, B, SIO2, SiC (Carboorund), BN, Fe3c, TAC, Rød og Sort Fosfor. Denne gruppe omfatter stoffer som regel fast og ildfaste stoffer.

Svar: 1.

Det molekylære krystalgitter har

Forklaring.

Stofferne med ioniske (Baso 4) og metalforbindelser har en ikke-elastisk struktur.

Stoffer, hvis atomer er forbundet med kovalente bindinger, kan have molekylære og atomkrystallinske gitter.

Atomisk krystal gitter: C (Diamond, Graphite), Si, GE, B, Si02, SiC (Carborund), B 2O3, AL 2O3.

Stoffer, der er gasformige under normale betingelser (O2, H2, NH3, H2S, CO2), såvel som væske (H20, H2SO4) og fast, men lavsmeltning (S, glucose), har en molekylær struktur

Derfor har det molekylære krystalgitter carbondioxid.

Svar: 2.

Atomic Crystal Lattice har

1) ammoniumchlorid

2) cæsiumoxid

3) Siliciumoxid (IV)

4) krystallinsk svovl

Forklaring.

Stoffer med ioniske og metalforbindelser har en ikke-akecær struktur.

Stoffer, i molekylerne, hvorved atomerne er forbundet med kovalente bindinger, kan have molekylære og atomkrystallinske gitter. Atomisk krystal gitter: C (Diamond, Graphite), SI, GE, B, SIO2, SiC (Carboorund), BN, Fe3c, TAC, Rød og Sort Fosfor. De resterende tilhører stoffer med et molekylært krystalgitter.

Derfor har atomkrystalgitteret silica (IV) oxid.

Svar: 3.

Et solidt skrøbeligt stof med et højt smeltepunkt, hvis opløsning udfører en elektrisk strøm, har et krystalgitter

2) Metallic.

3) Atomic.

4) Molecular.

Forklaring.

Sådanne egenskaber er karakteristiske for stoffer med et ionkrystalgitter.

Svar: 1.

Hvilken slags silicium har et molekylært krystalgitter i fast tilstand?

For de fleste stoffer er evnen karakteriseret afhængigt af betingelserne i et af de tre samlede tilstande: fast, flydende eller gasformigt.

For eksempel er vand ved normalt tryk i temperaturområdet fra 0-100 O C væske ved en temperatur over 100 ° C kun i stand til at eksistere i en gasformig tilstand, og ved en temperatur på mindre end 0 ° C er et faststof .
Stofferne i fast tilstand adskiller amorf og krystallinsk.

De karakteristiske tegn på amorfe stoffer er manglen på et klart smeltepunkt: deres fluiditet stiger jævnt med stigende temperatur. Amorfe stoffer indbefatter forbindelser, såsom voks, paraffin, mest plastik, glas osv.

Alle de krystallinske stoffer har et specifikt smeltepunkt, dvs. Stoffet med den krystallinske struktur passerer fra den faste tilstand i væsken, ikke gradvist, men skarpt, når den specifikke temperatur er nået. Som et eksempel på krystallinske stoffer kan du nævne et bordsalt, sukker, is.

Forskellen i de fysiske egenskaber af amorfe og krystallinske faste stoffer skyldes primært de særegenheder af strukturen af \u200b\u200bsådanne stoffer. Hvad er forskellen mellem stoffet i amorf og krystallinsk tilstand, den nemmeste måde at forstå følgende illustration på:

Som du kan se, i amorfe stof, i modsætning til krystallinsk, er der ingen orden på partiklernes placering. Hvis i det krystallinske stof mentalt forbinder de direkte to tættest på hinanden til hinanden, kan du finde ud af, at de samme partikler vil ligge på denne linje på strengt definerede intervaller:

Således kan vi i tilfælde af krystallinske stoffer tale om et sådant koncept som et krystalgitter.

Crystal Lattice. De kalder en rumlig ramme, der forbinder de punkter i rummet, hvori de partikler, der danner krystallen, er placeret.

Punkter i rummet, hvori de partikler, der danner krystallen, kaldes noder af krystal gitter .

Afhængigt af hvilke partikler der er placeret i noderne af krystalgitteret, skelne: molekylær, atomisk, ionisk og metal Crystal Lattices. .

I nodes. molecular Crystal Lattice.

Krystal isgitter som et eksempel på et molekylært gitter

der er molekyler inde, hvilke atomerne er bundet af holdbare kovalente bindinger, men molekylerne selv holdes af hinanden med svage intermolekylære kræfter. På grund af sådanne svage intermolekylære interaktioner er krystaller med en molekylærgitter skrøbelig. Sådanne stoffer fra stoffer med andre typer strukturer kendetegnes ved signifikant lavere smelte- og kogningstemperaturer, de udfører ikke en elektrisk strøm, de kan opløses og ikke opløses i forskellige opløsningsmidler. Opløsninger af sådanne forbindelser kan udføres og udfører ikke en elektrisk strøm afhængigt af forbindelsesklassen. Tilslutninger med et molekylært krystalgitter indbefatter mange enkle stoffer - ikke-metaller (hærdet H2, O2, CL2, rhombisk svovl S8, hvid phosphor P4) såvel som mange komplekse stoffer - hydrogenforbindelser med ikke-metaller, syre, nemetaloxider, de fleste organiske stoffer. Det skal bemærkes, at hvis stoffet er i en gasformig eller flydende tilstand, er det uhensigtsmæssigt at tale om det molekylære krystallinske gitter: Det er korrekt at anvende udtrykket - en molekylær type struktur.

Diamond Crystal Lattice som et eksempel på et nukleært gitter

I nodes. atomic Crystal Lattice.

der er atomer. Samtidig er alle knudepunkter af et sådant krystalgitter "syet" med hinanden ved hjælp af slidstærke kovalente bindinger i en enkelt krystal. Faktisk er en sådan krystal et gigantisk molekyle. På grund af strukturens egenskaber er alle stoffer med et atomkrystallinsk gitter faste, de har høje smeltetemperaturer, kemisk aktivt er aktive, ikke opløselige i vand eller i organiske opløsningsmidler, og deres smelter udfører ikke en elektrisk strøm. Det skal huskes, at stoffer med atometypen af \u200b\u200bstruktur fra simple stoffer indbefatter BORON B, Carbon C (Diamond og Graphite), Silicon SI, fra komplekse stoffer - SiO 2 siliciumdioxid (kvarts), sic siliciumcarbid, borboretnitrid.

I stoffer S. ion Crystal Lattice.

i gitterknuderne er der ioner forbundet med hinanden gennem ionbånd.
Da ioniske obligationer er tilstrækkeligt holdbare, har stoffer med et iongitter en relativt høj hårdhed og ildfast. Oftest er de opløselige i vand, og deres løsninger, som smelter, udfører en elektrisk strøm.
Til stoffer med den ioniske type krystalgitter indbefatter salte af metaller og ammonium (NH4 +), baser, oxider af metaller. Det trofaste tegn på stoffets ioniske struktur er tilstedeværelsen af \u200b\u200bsamme tid atomer af typisk metal og ikke-metal.

Krystalnatriumchloridgitter som et eksempel på iongitter

observeret i krystaller af frie metaller, for eksempel natriumna, jernfe, magnesium mg osv. I tilfælde af et metalkrystalgitter er kationerne og atomerne af metaller placeret i sine noder, mellem hvilke elektronerne bevæger sig. Samtidig er bevægelige elektroner periodisk forbundet med kation, hvilket neutraliserer deres ladning og separate neutrale metalatomer i stedet for "frigivelse" en del af deres elektroner, drejer igen i kationerne. Faktisk tilhører de "frie" elektroner ikke til individuelle atomer, men hele krystal.

Sådanne partitioner af strukturen fører til, at metallerne er godt udført varm og elektrisk strøm, har ofte høj plasticitet (smedning).
Spredningen af \u200b\u200bmetalmeltningsværdier er meget stor. For eksempel er smeltepunktet for kviksølv ca. minus 39 o C (væske under normale forhold) og wolfram - 3422 ° C. Det skal bemærkes, at alle metaller under normale forhold er alle metaller i tillæg til kviksølv faste stoffer.

Ifølge den atommolekylære teori af koget består alle stoffer af molekyler, der er i konstant bevægelse. Men er der nogen konkret struktur i stoffer? Eller består de bare af kaotiske bevægelige molekyler?

Faktisk har en klar struktur alle stoffer i fast tilstand. Atomer og molekyler bevæger sig, men tiltrækningskræfterne og afstødning mellem partiklerne er afbalanceret, derfor er atomer og molekyler placeret på et bestemt rumpunkt (men fortsætter med at udføre små udsving afhængigt af temperaturen). Sådanne strukturer kaldes crystal Lattices.. Steder, hvor molekyler selv, ioner eller atomer kaldes, kaldes nodes.. Og afstanden mellem noderne blev kaldt - perioder med identitet. Afhængigt af placeringen af \u200b\u200bpartikler i rummet er flere typer kendetegnet:

atomar;
ionisk;
molekylære;
metal.

I stoffets væske og gasformige tilstand har ikke et klart gitter, deres molekyler bevæger sig chaotisk, derfor har de ikke formularer. For eksempel er oxygen, der er i en gasformig tilstand, en farveløs gas uden lugt, i en væske (ved -194 grader) - en opløsning af blålig farve. Når temperaturen falder til -219 grader, går ilt i en solid tilstand og erhverver kr. Gitteret, mens det bliver til en sneformet masse blå.

Interessant nok har amorfe stoffer ingen klar struktur, så de ikke har noget strenge smelte- og kogepunkt. Harpiks og plastik, når de opvarmes gradvist blødgøre og blive flydende, har de ikke en klar fase af overgangen.

Atomic Crystal Grille

I noderne er der atomer, hvad og siger navnet. Disse stoffer er meget stærke og holdbareDa en kovalent binding dannes mellem partiklerne. Nærliggende atomer danner et fælles par elektroner (en mere præcist, deres elektroniske skyer lå på hinanden), og derfor er de meget godt forbundet med hinanden. Det mest visuelle eksempel er en diamant, som på MOOS-skalaen har den største hårdhed. Interessant nok består diamant, som grafit, af et kulhydrat. Grafit er et meget skrøbeligt stof (hårdhed på MOOS-skalaen - 1), hvilket er et visuelt eksempel på, hvor meget afhænger af arten.

Atomic KR. gitter Det er dårligt almindeligt, det omfatter: kvarts, bor, sand, silicium, siliciumoxid (IV), Tyskland, Mountain Crystal. For disse stoffer er et højt smeltepunkt, styrke og disse forbindelser meget faste og uopløselige i vand. På grund af den meget stærke forbindelse mellem atomer interagerer disse kemiske forbindelser næsten ikke med andre og er meget dårligt udført.

Ion Crystal Lattice.

I denne type ioner er placeret i hver node. Følgelig er denne art karakteristisk for stoffer med ionbinding, for eksempel: kaliumchlorid, calciumsulfat, kobberchlorid, sølvphosphat, kobberhydroxid og så videre. Til stoffer med et sådant partikelforbindelsesskema indbefatter;

salte;
metalhydroxider;
metaloxider.

Natriumchlorid har en veksling af positive (Na +) og negative (Cl-) ioner. En chlorion, der er placeret i noden, tiltrækker to natriumioner (takket være det elektromagnetiske felt), som er i naboknuder. Således dannes en kube, hvori partikler er sammenkoblet.

For iongitter er kendetegnet ved styrke, ildfast, stabilitet, hårdhed og ikke-flygtig. Nogle stoffer kan udføre en elektrisk strøm.

Molekylær krystallinsk grill

I noderne af denne struktur er der molekyler, der er tæt pakket. For sådanne stoffer er en kovalent polær og ikke-polær forbindelse karakteristisk. Interessant, uanset den kovalente binding, er det dannet mellem partikler en meget svag attraktion (på grund af svage van der Waltto-styrker). Derfor er sådanne stoffer meget skrøbelige, de har et lavt kogende og smeltepunkt, såvel som de er flygtige. Disse stoffer omfatter: vand, organiske stoffer (sukker, naphthalen), carbonmonoxid (IV), hydrogensulfid, ædelgasser, to- (hydrogen, oxygen, chlor, nitrogen, iod), tre- (ozon), fire- (fosfor ), OTATE (svovl) stof og så videre.

Et af de kendetegnende funktioner - Dette er, at den strukturelle og rumlige model bevares i alle faser (både i fast og flydende og gasformigt).

Metal Crystal Grille

På grund af tilstedeværelsen i knudepunkterne kan det forekomme, at metalgitteret ligner ionisk. Faktisk er disse to helt forskellige modeller med forskellige egenskaber.

Metallisk er meget mere fleksibel og plastisk ionisk, det er kendetegnet ved styrke, høj elektrisk og termisk ledningsevne, smelter disse stoffer godt og udført elektrisk strøm. Dette forklares ved, at der er positivt ladede metalioner (kationer), som kan bevæge sig gennem hele strukturen, hvilket giver strømmen af \u200b\u200belektroner. Partiklerne er kaotiske bevæger sig nær deres knudepunkt (de har ikke nok energi til at gå ud over), men så snart det elektriske felt vises, danner elektronerne en strøm og skyndte sig ud af det positive i det negative område.

Metalkrystalgitteret er karakteristisk for metaller, for eksempel: bly, natrium, kalium, calcium, sølv, jern, zink, platin og så videre. Blandt andet er det opdelt i flere flere typer pakker: sekskantet, volumetrisk centreret (den mindst tætte) og grasent. Den første emballage er karakteristisk for zink, kobolt, magnesium, den anden til barium, jern, natrium, tredje for kobber, aluminium og calcium.

På denne måde, fra typen af \u200b\u200bgrill Mange egenskaber afhænger af stoffets struktur. At kende typen, kan du for eksempel forudsige, hvad der vil være objektets refleksion eller styrke.

De fleste faste stoffer har krystal strukturhvor de partikler, hvorfra den er "bygget", er i en bestemt rækkefølge, hvilket skaber crystal Lattice.. Det er bygget af gentagne identiske strukturelle enheder - elementære cellersom binder til naboceller, der danner yderligere noder. Som et resultat er der 14 forskellige krystal gitter.

Typer af krystal gitter.

Afhængigt af de partikler, der står i noderne på gitteret, skelne:

metal krystal gitter;
ion krystal gitter;
molekylært krystalgitter;
makromolekylært (atomisk) krystalgitter.

Metal kommunikation i krystal gitter.

Ionkrystaller har forøget skrøbelighed, fordi Skiftet i krystalens gitter (selv ubetydeligt) fører til, at det samme navn på de ladede ioner begynder at afvise adskilt fra hinanden, og forbindelsen er revet, revner og splittelser dannes.

Molekylær kommunikation af krystal gitter.

Hovedtræk ved den intermolekylære forbindelse er dens "svaghed" (van der Waals, Hydrogen).

Dette er isens struktur. Hvert vandmolekyle er bundet af hydrogenbindinger med 4 omgivende molekyler, som et resultat, strukturen har en tetrahedral karakter.

Hydrogenbinding forklarer det høje kogepunkt, smeltning og lav densitet;

Makromolekylær forbindelse af krystal gitter.

I noderne af krystalgitteret er atomer. Disse krystaller er opdelt i 3 typer:

rammer;
kæde;
lagdelte strukturer.

Ramme strukturdiamant har en af \u200b\u200bderes faste faste stoffer i naturen. Et carbonatom danner 4 identiske kovalente bindinger, hvilket indikerer form af den korrekte tetrahedron ( sp. 3 - hybridisering). Hvert atom har et watelling par elektroner, som også kan binde til nabobatomer. Som et resultat dannes et tredimensionalt gitter i noderne, hvoraf kun carbonatomer.

Energi til ødelæggelse af en sådan struktur kræver meget, smeltepunktet for sådanne forbindelser er høj (Diamant er 3500 ° C).

Layered Structures. De angiver tilstedeværelsen af \u200b\u200bkovalente bindinger inden for hvert lag og svage van der Wales - mellem lagene.

Overvej et eksempel: Grafit. Hvert carbonatom er i sp. 2 - hybridisering. Den 4. uparrede elektron danner en Van der Waals kommunikation mellem lagene. Derfor er det 4. lag meget mobilt:

Der er svage forbindelser, så de er nemme at bryde, hvilket kan observeres fra en blyant - en "skrivningsejendom" - det fjerde lag forbliver på papir.

Grafit er en fremragende elektrisk strømforsyning (elektroner er i stand til at bevæge sig langs lagplanet).

Kæde strukturer. besidder oxider (for eksempel, SÅ. 3 ), som krystalliseres i form af strålende nåle, polymerer, nogle amorfe stoffer, silicater (asbest).