Cheminių reakcijų lygtys, nurodančios jų šilumines savybes

poveikis vadinamas termocheminės lygtys.

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

Termocheminės lygtys turi keletą savybių:

a) Kadangi sistemos būklė priklauso nuo medžiagų agregacijos būsenos

apskritai termocheminėse lygtyse naudojant raidžių indeksus

(k), (g), (p) ir (g) žymi medžiagų (kristalinių, skystų, ištirpusių ir dujinių) būsenas. Pavyzdžiui,

b) kad reakcijos šiluminis poveikis buvo išreikštas kJ / mol vienos iš pradinių medžiagų arba reakcijos produktų termocheminėmis lygtimis

leidžiami trupmeniniai koeficientai. Pavyzdžiui,

= -46,2 kJ / mol.

c) Dažnai reakcijos šiluma (šilumos efektas) rašoma kaip ∆H

Viršutinis indeksas 0 reiškia standartinę šiluminio efekto vertę (vertė, gauta standartinėmis sąlygomis, t. Y. Esant 101 kPa slėgiui), o apatinė - temperatūra, kurioje vyksta sąveika.

Termocheminių lygčių ypatumas yra tas, kad dirbdami su jomis galite perkelti medžiagų formules ir šiluminio poveikio dydžius iš vienos lygties dalies į kitą. Paprastai to padaryti neįmanoma naudojant įprastas cheminių reakcijų lygtis.

Taip pat leidžiamas termocheminių lygčių pridėjimas ir atėmimas. Tai kartais būtina norint nustatyti reakcijų šiluminį poveikį, kurį sunku arba neįmanoma išmatuoti eksperimentiškai.

11. Suformuluokite Hesso dėsnį ir Hesso įstatymo pasekmę.

Heso dėsnis suformuluotas taip: cheminės reakcijos šiluminis poveikis nepriklauso nuo jos eigos kelio, o priklauso tik nuo pradinių medžiagų ir reakcijos produktų pobūdžio ir fizinės būklės (entalpijos).

Išvada 1. Reakcijos šiluminis efektas yra lygus reakcijos produktų susidarymo šilumos sumų ir pradinių medžiagų susidarymo šilumos sumų skirtumui, atsižvelgiant į jų stechiometrinius koeficientus.

Išvada 2. Jei žinomas daugelio reakcijų šiluminis poveikis, galima nustatyti kitos reakcijos, apimančios medžiagas ir junginius, įtrauktus į lygtis, kurioms žinomas terminis poveikis, šiluminį poveikį. Šiuo atveju, naudodamiesi termocheminėmis lygtimis, galite atlikti įvairias aritmetines operacijas (sudėti, atimti, dauginti, padalyti), kaip ir su algebrinėmis lygtimis.

12. Kokia yra standartinė medžiagos susidarymo entalpija?

Standartinė medžiagos susidarymo entalpija vadinama šilumos poveikiu, atsirandančiu susidarius 1 mol tam tikrai medžiagai iš atitinkamo kiekio paprastų medžiagų standartinėmis sąlygomis.

13. Kas yra entropija? kaip jis matuojamas?

Entropija- sistemos būsenos termodinaminė funkcija, o jos vertė priklauso nuo nagrinėjamos medžiagos kiekio (masės), temperatūros, agregacijos būsenos.

Vienetai J / C.

14. Suformuluokite 2 ir 3 termodinamikos dėsnius.

Antrasis termodinamikos dėsnis

Izoliuotose sistemose (Q = 0, A = 0, U = const) spontaniškai praeina

tik tuos procesus, kuriuos lydi sistemos entropijos padidėjimas, t.y., S> 0.

Spontaniškas procesas baigiasi, kai maksimalus at

atsižvelgiant į entropijos S max sąlygas, t.y., kai ∆S = 0.

Taigi izoliuotose sistemose spontaniško proceso kriterijus yra entropijos padidėjimas, o tokio proceso riba yra -∆S = 0.

Trečiasis termodinamikos dėsnis

Kiekvieno cheminio elemento entropija idealioje kristalinėje būsenoje, esant temperatūrai, artimai absoliučiai nuliui, yra artima nuliui.

Ne idealių kristalų entropija yra didesnė už nulį, nes į juos galima atsižvelgti

kaip mišiniai su maišymo entropija. Tai pasakytina ir apie kristalus, turinčius kristalų struktūros defektų. Taigi laikomasi principo

absoliutaus nulio temperatūros nepasiekiamumas. Šiuo metu pasiektas

žemiausia temperatūra yra 0,00001 K.

10.1 užduotis. Naudojant termocheminę lygtį: 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) + 484 kJ, nustatykite susidariusio vandens masę, jei būtų išleista 1479 kJ energijos.

Sprendimas. Reakcijos lygtį užrašome tokia forma:

Mes turime
x = (2 mol 1479 kJ) / (484 kJ) = 6,11 mol.
Kur
m (H 2 O) = v M = 6,11 mol 18 g / mol = 110 g
Jei problemos būklė nenurodo reaguojančios medžiagos kiekio, o tik praneša apie tam tikro kiekio (masės ar tūrio) pasikeitimą, kuris, kaip taisyklė, reiškia medžiagų mišinį, tada patogu įvesti papildomą terminą į reakcijos lygtį, atitinkančią šį pokytį.

10.2 užduotis.Į etano ir acetileno mišinį, kurio tūris yra 10 L (NU), buvo pridėta 10 L (NU) vandenilio. Mišinys buvo praleistas virš įkaitinto platinos katalizatoriaus. Sujungus reakcijos produktus į pradines sąlygas, mišinio tūris tapo lygus 16 litrų. Nustatykite acetileno masės dalį mišinyje.

Sprendimas. Vandenilis reaguoja su acetilenu, bet ne su etanu.
C 2 H 6 + H2 2
C 2 H 2 + 2 H 2 → C 2 H 6
Tokiu atveju sistemos tūris sumažėja
ΔV = 10 + 10 - 16 = 4 l.
Tūrio sumažėjimas atsirado dėl to, kad produkto tūris (C 2 H 6) yra mažesnis už reagentų (C 2 H 2 ir H 2) tūrį.
Užrašykime reakcijos lygtį įvesdami išraišką ΔV.
Jei į reakciją patenka 1 l C 2 H 2 ir 2 l H 2 ir susidaro 1 l C 2 H 6, tada
ΔV = 1 + 2 - 1 = 2 l.


Iš lygties matyti, kad
V (C 2 H 2) = x = 2 l.
Tada
V (C 2 H 6) = (10 - x) = 8 l.
Iš raiškos
m / M = V / V M
mes turime
m = M V / V M
m (C 2 H 2) = M V / V M= (26 g / mol 2 l) / (22,4 l / mol) = 2,32 g,
m (C 2 H 6) = M V / V M,
m (mišinys) = m (C 2 H 2) + m (C 2 H 6) = 2,32 g + 10,71 g = 13,03 g,
w (C 2 H 2) = m (C 2 H 2) / m (mišinys) = 2,32 g / 13,03 g = 0,18.

Užduotis 10.3. 52,8 g sverianti geležinė plokštelė buvo įdėta į vario (II) sulfato tirpalą. Jei plokštelės masė tapo lygi 54,4 g, nustatykite ištirpusios geležies masę.

Sprendimas. Plokštės masės pokytis yra lygus:
Δm = 54,4 - 52,8 = 1,6 g.
Užsirašykime reakcijos lygtį. Galima pastebėti, kad jei iš plokštelės ištirps 56 g geležies, tada ant plokštelės nusės 64 g vario ir plokštė taps 8 g sunkesnė:


Aišku, kad
m (Fe) = x = 56 g 1,6 g / 8 g = 11,2 g.

Užduotis 10.4. 100 g tirpalo, kuriame yra druskos ir azoto rūgščių mišinio, ištirpinama ne daugiau kaip 24,0 g vario (II) oksido. Išgarinus tirpalą ir suskaldžius liekaną, jo masė yra 29,5 g. Užrašykite vykstančių reakcijų lygtis ir nustatykite druskos rūgšties masės dalį pradiniame tirpale.

Sprendimas. Parašykime reakcijos lygtis:
СuО + 2НCl = СuСl 2 + Н 2 O (1)
СuО + 2НNO 3 = Сu (NO 3) 2 + Н 2 O (2)
2Сu (NO 3) 2 = 2СuО + 4NO 2 + O 2 (3)
Galima pastebėti, kad svorio padidėjimas nuo 24,0 g iki 29,5 g siejamas tik su pirmąja reakcija, nes pagal 2 reakciją azoto rūgštyje ištirpęs vario oksidas (3) reakcijos metu vėl virto variu to paties svorio oksidas. Jei (1) reakcijos metu reaguoja 1 molis CuO, sveriantis 80 g, ir susidaro 1 molis CuCl2, sveriantis 135 g, tada masė padidės 55 g. Pridedant išraišką Δm.

Aišku, kad
m (HCl) = x = 73 g 5,5 g / 55 g = 7,3 g.
Rasime rūgšties masės dalį:
w (НСl) = m (НСl) / m tirpalas =
= 7,3 g / 100 g = 0,073.

2 vaizdo įrašo pamoka: Skaičiavimai pagal termochemines lygtis

Paskaita: Cheminės reakcijos šilumos poveikis. Termocheminės lygtys

Cheminės reakcijos šilumos poveikis

Termochemija- tai chemijos šaka, tirianti šiluminę, t.y. reakcijų šiluminis poveikis.

Kaip žinote, kiekvienas cheminis elementas turi n energijos kiekį. Su tuo susiduriame kiekvieną dieną, nes kiekvienas valgis saugo mūsų kūną cheminių junginių energija. Be to neturėsime jėgų judėti ir dirbti. Ši energija mūsų kūne palaiko pastovų t 36,6.

Reakcijų metu elementų energija išleidžiama arba sunaikinimui, arba cheminių ryšių tarp atomų formavimui. Norint nutraukti ryšį, reikia išleisti energiją, o švietimui - ją skirti. Ir kai išleista energija yra didesnė už išeikvotą energiją, susidaręs energijos perteklius virsta šiluma. Taigi:

Šilumos išsiskyrimas ir absorbcija cheminių reakcijų metu vadinamas reakcijos šiluminis poveikis, ir žymimas buku Q.

Egzoterminės reakcijos- vykstant tokioms reakcijoms, išsiskiria šiluma ir ji perduodama į aplinką.

Šio tipo reakcija turi teigiamą šilumos efektą + Q. Paimkime metano degimo reakciją kaip pavyzdį:

Endoterminės reakcijos- vykstant tokioms reakcijoms, sugeriama šiluma.

Šio tipo reakcija turi neigiamą šiluminį poveikį -Q. Pavyzdžiui, apsvarstykite anglies ir vandens reakciją esant aukštai t:

Reakcijos šiluma yra tiesiogiai susijusi su temperatūra ir slėgiu.

Termocheminės lygtys

Reakcijos šilumos efektas nustatomas naudojant termocheminę lygtį. Kuo skiriasi? Šioje lygtyje šalia elemento simbolio nurodoma jo agregacijos būsena (kieta, skysta, dujinė). Tai reikia padaryti, nes cheminių reakcijų šiluminiam poveikiui įtakos turi agregacijos būsenos medžiagos masė. Lygybės pabaigoje, už ženklo =, šiluminių efektų skaitinė vertė nurodoma J arba kJ.

Kaip pavyzdys pateikiama reakcijos lygtis, rodanti vandenilio degimo procesą deguonyje: H 2 (g) + ½ O 2 (g) → H 2 O (l) + 286 kJ.

Iš lygties matyti, kad 1 moliui deguonies ir 1 moliui susidariusio vandens išsiskiria 286 kJ šilumos. Reakcija yra egzoterminė. Ši reakcija turi didelį šiluminį poveikį.

Susidarius junginiui, bus išskiriamas arba absorbuojamas toks pat energijos kiekis, koks absorbuojamas ar išsiskiria skilimo metu į pirmines medžiagas.

Beveik visi termocheminiai skaičiavimai yra pagrįsti termochemijos dėsniu - Heso dėsniu. Įstatymą 1840 metais išvedė žymus rusų mokslininkas G.I.Hessas.

Pagrindinis termochemijos dėsnis: šiluminis reakcijos poveikis priklauso nuo pradinių ir galutinių medžiagų pobūdžio ir fizinės būklės, bet nepriklauso nuo reakcijos kelio.

Taikant šį dėsnį, bus galima apskaičiuoti tarpinės reakcijos stadijos šiluminį poveikį, jei žinomas visas reakcijos šiluminis poveikis ir kitų tarpinių etapų šiluminis poveikis.

Žinios apie reakcijos šiluminį poveikį turi didelę praktinę reikšmę. Pavyzdžiui, gydytojai - mitybos specialistai juos naudoja rengdami teisingą mitybą; chemijos pramonėje šios žinios būtinos kaitinant reaktorius, galiausiai, neapskaičiavus šiluminio efekto, neįmanoma paleisti raketos į orbitą.

88 užduotis.

Kurios reakcijos šilumos efektas yra lygus metano susidarymo šilumai? Apskaičiuokite metano susidarymo šilumą pagal šias termochemines lygtis:

A) H2 (g) + 1 / 2O2 (g) = H20 (g); = -285,84 kJ;
b) C (j) + O 2 (g) = CO 2 (g); = -393,51 kJ;
c) CH4 (g) + 2O2 (g) = 2H 2O (g) + CO 2 (g); = -890,31 kJ.
Atsakymas: -74,88 kJ.

Sprendimas:
. 105 Pa). Metano susidarymą iš vandenilio ir anglies galima pavaizduoti taip:

C (grafitas) + 2H2 (g) = CH4 (g); =?

Remiantis šiomis lygtimis, atsižvelgiant į problemos būklę, atsižvelgiant į tai, kad vandenilis sudegina į vandenį, anglis - į anglies dioksidą, metanas - į anglies dioksidą ir vandenį, ir, remiantis Hesso įstatymu, termocheminės lygtys gali būti naudojamos taip pat, kaip ir su algebriniais. Norėdami gauti norimą rezultatą, turite padauginti vandenilio degimo lygtį (a) iš 2, tada iš metano degimo lygties (c) atimti vandenilio (a) ir anglies (b) degimo lygčių sumą:

CH4 (g) + 2O2 (g) - 2H2 (g) + O2 (g) - C (j) + O2 (g) =
= 2H 2O (g) + CO2 - 2H20 - CO2;
= -890,31 – [-393,51 + 2(-285,84).

CH4 (g) = C (q) + 2H2 (q); = +74,88 kJ. 2

Kadangi susidarymo šiluma yra lygi skilimo šilumai su priešingu ženklu, tada

(CH 4) = -74,88 kJ.

Atsakymas: -74,88 kJ.

89 užduotis.
Kurios reakcijos šilumos efektas yra lygus kalcio hidroksido susidarymo šilumai? Apskaičiuokite kalcio hidroksido susidarymo šilumą naudodami šias termochemines lygtis:

Ca (k) + 1 / 2O (g) = CaO (k); = -635,60 kJ;
H2 (g) + 1 / 2O2 (g) = H20 (g); = -285,84 kJ;
CaO (k) + H 2 O (l) = Ca (OH) 2 (k); = -65,06 kJ.
Atsakymas: -986,50 kJ.

Sprendimas:
Standartinė susidarymo šiluma yra lygi reakcijos šilumai, kai standartinėmis sąlygomis susidaro 1 mol šios medžiagos iš paprastų medžiagų (T = 298 K; p = 1,0325 . 105 Pa). Kalcio hidroksido susidarymą iš paprastų medžiagų galima pavaizduoti taip:

Ca (k) + O 2 (g) + H 2 (g) = Ca (OH) 2 (k); =?

Remiantis lygtimis, pateiktomis atsižvelgiant į problemos būklę, ir atsižvelgiant į tai, kad vandenilis sudegina vandenį, o kalcis, reaguodamas su deguonimi, sudaro CaO, tada, remiantis Hesso įstatymu, termocheminės lygtys gali būti naudojamos kaip ir su algebrinėmis. Norėdami gauti norimą rezultatą, turite sudėti visas tris lygtis:

CaO (g) + H 2 O (g) + Ca (g) + 1 / 2O (g) + H 2 (g) + 1 / 2O 2 (g = (OH) 2 (g) + CaO (g) + H20 (g);
= -65,06 + (-635,60) + (-285,84) = -986,50 kJ.

Kadangi įprastinė paprastų medžiagų susidarymo šiluma paprastai yra lygi nuliui, kalcio hidroksido susidarymo šiluma bus lygi jo susidarymo iš paprastų medžiagų (kalcio, vandenilio ir deguonies) reakcijos šilumos poveikiui:

== (Ca (OH) 2 = -986,50 kJ.2

Atsakymas: -986,50 kJ.

90 užduotis.
Skysto benzino degimo reakcijos, susidarius vandens garams ir anglies dioksidui, šilumos poveikis yra -3135,58 kJ. Padarykite šios reakcijos termocheminę lygtį ir apskaičiuokite C 6 H 6 (g) susidarymo šilumą. Atsakymas: +49,03 kJ.
Sprendimas:
Reakcijų lygtys, kuriose jų agregatinės būsenos arba kristalinė modifikacija yra nurodytos šalia cheminių junginių simbolių, taip pat skaitinė šiluminio poveikio vertė, vadinamos termocheminėmis. Termocheminėse lygtyse, jei nenurodyta kitaip, šiluminio poveikio vertės esant pastoviam slėgiui Qp nurodomos lygios sistemos entalpijos pokyčiui. Vertė paprastai pateikiama dešinėje lygties pusėje, atskiriama kableliu arba kabliataškiu. Medžiagos agregacijos būsenos santrumpos yra tokios: g - dujinis, g - skystas, k - kristalinis. Šie simboliai praleidžiami, jei medžiagų agregacijos būsena yra akivaizdi, pavyzdžiui, O 2, H 2 ir kt.
Reakcijos termocheminė lygtis yra tokia:

C6H6 (g) + 7 / 2O2 = 6CO2 (g) + 3H20 (g); = -3135,58 kJ.

Standartinių medžiagų susidarymo šilumų vertės pateikiamos specialiose lentelėse. Atsižvelgiant į tai, kad paprastų medžiagų susidarymo šiluma paprastai laikoma nuline. Reakcijos šilumą galima apskaičiuoti naudojant Heso dėsnio išraišką:

6 (CO 2) + 3 = 0 (H 2 O) - (C 6 H 6)

(C6H6) = -;
(C 6 H 6) = - (-3135,58) = +49,03 kJ.

Atsakymas:+49,03 kJ.

Švietimo karštis

91 užduotis.
Apskaičiuokite, kiek šilumos išsiskiria deginant 165 l (standartinio) acetileno C 2 H 2, jei degimo produktai yra anglies dioksidas ir vandens garai? Atsakymas: 924,88 kJ.
Sprendimas:
Reakcijų lygtys, kuriose jų agregatinės būsenos arba kristalinė modifikacija yra nurodytos šalia cheminių junginių simbolių, taip pat skaitinė šiluminio poveikio vertė, vadinamos termocheminėmis. Termocheminėse lygtyse, jei nenurodyta kitaip, šiluminio poveikio vertės esant pastoviam slėgiui Qp nurodomos lygios sistemos entalpijos pokyčiui. Vertė paprastai pateikiama dešinėje lygties pusėje, atskiriama kableliu arba kabliataškiu. Bendrosios cheminės medžiagos būsenos santrumpos yra patvirtintos: G- dujinis, f- skystas, Į- kristalinis. Šie simboliai praleidžiami, jei medžiagų agregacijos būsena yra akivaizdi, pavyzdžiui, O 2, H 2 ir kt.
Reakcijos lygtis yra tokia:

C 2 H 2 (g) + 5 / 2O 2 (g) = 2CO 2 (g) + H 2 O (g); =?

2 (CO 2) + (H 2 O) - (C 2 H 2);
= 2 (-393,51) + (-241,83) -(+226,75) = -802,1 kJ.

Šiluma, išsiskirianti deginant 165 litrus acetileno dėl šios reakcijos, nustatoma pagal proporciją:

22,4: -802,1 = 165: x; x = 165 (-802,1) / 22,4 = -5908,35 kJ; Q = 5908,35 kJ.

Atsakymas: 5908,35 kJ.

92 užduotis.
Deginant dujinį amoniaką susidaro vandens garai ir azoto oksidas. Kiek šilumos išsiskiria šios reakcijos metu, jei normaliomis sąlygomis gaunamas 44,8 litro NO? Atsakymas: 452,37 kJ.
Sprendimas:
Reakcijos lygtis yra tokia:

NH 3 (g) + 5 / 4O 2 = NO (g) + 3 / 2H 2 O (g)

Standartinių medžiagų susidarymo šilumų vertės pateikiamos specialiose lentelėse. Atsižvelgiant į tai, kad paprastų medžiagų susidarymo šiluma paprastai laikoma nuline. Reakcijos šilumą galima apskaičiuoti naudojant Hesso dėsnio išvadą:

= (NO) + 3/2 (H20) - (NH3);
= +90,37 +3/2 (-241,83) -(-46,19) = -226,185 kJ.

Termocheminė lygtis bus tokia:

Šiluma, išsiskirianti deginant 44,8 litro amoniako, apskaičiuojama pagal proporciją:

22,4: -226,185 = 44,8: x; x = 44,8 (-226,185) / 22,4 = -452,37 kJ; Q = 452,37 kJ.

Atsakymas: 452,37 kj

1 tikslas.
Sudeginus 560 ml (standartinio) acetileno pagal termocheminę lygtį:
2С 2 Н 2 (Г) + 5О 2 (г) = 4СО 2 (Г) + 2Н 2 О (Г) + 2602,4 kJ
išsiskyrė:
1) 16,256 kJ; 2) 32,53 kJ; 3) 32530 kJ; 4) 16265 kJ
Atsižvelgiant į:
acetileno tūris: V (C 2 H 2) = 560 ml.
Rasti: išskiriamos šilumos kiekį.
Sprendimas:
Norint pasirinkti teisingą atsakymą, patogiausia apskaičiuoti uždavinio vertę ir palyginti ją su siūlomais variantais. Skaičiavimas pagal termocheminę lygtį nesiskiria nuo įprastos reakcijos lygties. Virš reakcijos nurodome būklės duomenis ir norimas reikšmes, esant reakcijai - jų santykius pagal koeficientus. Šiluma yra vienas iš produktų, todėl jo skaitinę vertę laikome koeficientu.

Palyginę gautą atsakymą su siūlomais variantais matome, kad atsakymo numeris 2 yra tinkamas.
Mažas triukas, vedantis neatsargius mokinius į neteisingą atsakymą Nr. 3, buvo acetileno tūrio matavimo vienetas. Būklėje nurodytas tūris mililitrais turi būti perskaičiuotas į litrus, nes molinis tūris matuojamas (l / mol).

Kartais kyla problemų, kai termocheminė lygtis turi būti sudaryta nepriklausomai pagal sudėtingos medžiagos susidarymo šilumos vertę.

1.2 užduotis.
Aliuminio oksido susidarymo šiluma yra 1676 kJ / mol. Nustatykite reakcijos, kurioje susidaro aliuminio sąveika su deguonimi, šilumos efektą
25,5 g A1 2 O 3.
1) 140 kJ; 2) 209,5 kJ; 3) 419 kJ; 4) 838 kJ.
Atsižvelgiant į:
aliuminio oksido susidarymo šiluma: Qobr (A1 2 O 3) = = 1676 kJ / mol;
gauto aliuminio oksido masė: m (A1 2 O 3) = 25,5 g.
Rasti: terminis efektas.
Sprendimas:
Šio tipo problemą galima išspręsti dviem būdais:
I metodas
Remiantis apibrėžimu, sudėtingos medžiagos susidarymo šiluma yra šiluminis cheminės reakcijos poveikis, susidarant 1 mol šios sudėtingos medžiagos iš paprastų medžiagų.
Užrašome aliuminio oksido susidarymo iš A1 ir O 2 reakciją. Įdėdami koeficientus į gautą lygtį, atsižvelgiame į tai, kad prieš A1 2 O 3 turi būti koeficientas "1" , kuris atitinka medžiagos kiekį 1 mol. Tokiu atveju galime naudoti susidarymo šilumą, nurodytą būklėje:
2A1 (TB) + 3 / 2O 2 (g) -----> A1 2 O 3 (TB) + 1676 kJ
Gavo termocheminę lygtį.
Kad koeficientas prieš A1 2 O 3 išliktų lygus „1“, koeficientas prieš deguonį turi būti trupmeninis.
Rašant termochemines lygtis, leidžiami trupmeniniai koeficientai.
Mes apskaičiuojame šilumos kiekį, kuris išsiskiria formuojant 25,5 g A1 2 O 3:

Mes sudarome proporciją:
gavus 25,5 g A1 2 O 3, išsiskiria x kJ (su sąlyga)
gavus 102 g A1 2 O 3, išleidžiama 1676 kJ (pagal lygtį)

Atsakymo numeris 3 tinka.
Sprendžiant paskutinę problemą NAUDOJIMO sąlygomis, buvo galima nesudaryti termocheminės lygties. Apsvarstykime šį metodą.
II metodas
Pagal susidarymo šilumos apibrėžimą, susidarius 1 mol A1 2 O 3, išsiskiria 1676 kJ. 1 mol A1 2 O 3 masė yra 102 g, todėl proporciją galima apskaičiuoti taip:
Susidarius 102 g A1 2 O 3, išsiskiria 1676 kJ
x kJ išsiskiria formuojant 25,5 g A1 2 O 3

Atsakymo numeris 3 tinka.
Atsakymas: Q = 419 kJ.

1.3 užduotis.
Susidarius 2 mol CuS, iš paprastų medžiagų išsiskiria 106,2 kJ šilumos. Susidarius 288 g CuS, išsiskiria šiluma:
1) 53,1 kJ; 2) 159, Z kJ; 3) 212,4 kJ; 4) 26,6 kJ
Sprendimas:
Mes randame 2 mol CuS masę:
m (CuS) = n (CuS). M (CuS) = 2. 96 = 192 g.
Sąlygos tekste vietoj medžiagos kiekio СuS vertės pakeičiame 2 mol šios medžiagos masę ir gauname paruoštą proporciją:
susidarius 192 g CuS, išsiskiria 106,2 kJ šilumos
susidarius 288 g CuS, išsiskiria šiluma NS kJ.

Atsakymo numeris 2 tinka.

Antrojo tipo problemos gali būti išspręstos tiek pagal tūrinių santykių įstatymą, tiek nenaudojant. Panagrinėkime abu sprendimus naudodami pavyzdį.

Tūrinių santykių įstatymo taikymo užduotys:

1.4 užduotis.
Nustatykite deguonies kiekį (n.o.), kurio prireiks sudeginti 5 litrus anglies monoksido (n.o.).
1) 5 l; 2) 10 l; 3) 2,5 l; 4) 1,5 l.
Atsižvelgiant į:
anglies monoksido tūris (n.u.): VСО) = 5 litrai.
Rasti: deguonies tūris (n.u.): V (О 2) =?
Sprendimas:
Pirmiausia reikia sudaryti reakcijos lygtį:
2CO + O 2 = 2CO
n = 2 mol n = 1 mol
Mes taikome tūrinių santykių įstatymą:

Santykį randame pagal reakcijos lygtį ir
Mes paimame V (CO) iš būklės. Pakeitus visas šias vertes į tūrinių santykių dėsnį, gauname:

Taigi: V (O 2) = 5/2 = 2,5 litro.
Atsakymo numeris 3 tinka.
Nenaudojant tūrinių santykių dėsnio, problema išspręsta naudojant skaičiavimą pagal lygtį:

Mes sudarome proporciją:
5 litrai CO2 sąveikauja su xl O2 (pagal sąlygą) 44,8 litro CO2 sąveikauja su 22,4 litro O2 (pagal lygtį):

Gavo tą patį atsakymo numerį 3.