Slik åpner du fluor

OG Fluor åpner historier full av tragedie. Aldri når du prøver å åpne nye elementer, ble så mange ofre brakt som i eksperimenter som hadde målet å tildele gratis fluor. Denne historien generelt er som følger.

I 1670 merket den tyske kjemikeren K.Shwankward at hvis du tar litt fartøy fra en platitive spytt med svovelsyre og belegge den med en glassplate, så vil det bli kastet ut de separerbare gassene.

I 1768 ble A.Margrants hydrofluoriske (fluorogene) syre beskrevet av A.Margant, som deretter ble studert av K. Schemele i 1771.

Deretter kom K.Shelele og J. Plisley til den konklusjonen at den platiske sumpen var kalsiumsaltet av en ukjent syre, som hyllet foreslo å bli kalt et fluidum, og i 1779 beskrev en fremgangsmåte for fremstilling av det i metallfartøy. Tretti år senere mottok J.G. G. Lyussak og L.Terar vannfri pakkesyre.

Berømt fysiker A. Amper, etter å ha lært i 1810 på verkene i byen Devi, og at han er tilbøyelig til å vurdere klor i elementet, foreslo at elementet som ligner på egenskapene og jodet skulle eksistere i plaget syre, og at den globulære Syre er en forbindelse av hydrogen med et spesielt element "fluorom". Davy fullstendig var enig med dette utseendet.

Latin navn fluor ble produsert av latinsk ord fluo. - Flow. Årsaken til dette navnet var det faktum at plastsyren ble oppnådd fra mineral som kjente til byen Agricole kalt fluor lapis. (Fluoritt - platisk plomme - SAF 2). Dette mineralet har lenge vært brukt i form av en jevn (flux), siden den blir tilsatt til blandingen, reduseres smeltepunktet for malm.

Navnet "Fluoron" ble introdusert rundt 1810 av Ampere, da han ble nærmere kjent med egenskapene til en plastsyre. Dette ordet kommer fra gresk phthoros.- Ødelegg. Dette navnet ble imidlertid akseptert bare av russiske kjemikere, og i alle andre land har navnet "fluor" blitt bevart.

M. Nogochargent forsøk på fluors isolasjon forblir mislykket på grunn av den sterke aktiviteten til elementet som ble med i fartøyets vegger på tidspunktet for utslippet med fartøyets vegger, vann, etc.

Forsøk på å oppnå en fri fluor ved oksydasjon av plating-syre, ikke bare endte i feil, men ledet på grunn av den sterke giftigheten av hydrogenfluorid til flere ofre.

To medlemmer av det irske vitenskapsakademiet - Brothers Georg og Thomas NOKs - var de første ofrene for fluor. De gjorde et ganske vittig apparat fra en plast spam, men kunne ikke få en gratis fluor. Thomas Knox gikk snart bort, stole på, og hans bror Georg mistet sin arbeidskapasitet og ble tvunget til å bli behandlet i tre år og hvile i Napoli. Det neste offeret var en kjemiker P. Lyeth fra Brussel, som, som kjenner om konsekvensene av eksperimentene til Noks-brødrene, fortsatte uselvisk dem og betalte også sitt liv. Den berømte kjemikeren J.Nikles fra Nancy aksepterte også martyrdom. Gay Lussa og Tenar har lidd betydelig fra handlingen på lyset av små mengder pondorodorod. Davy opplevde smertefull tilstand etter 1814 tilskrives også forgiftningen av fluor. Disse feilene ga grunn til å erklære G. Rosto at problemet med frigjøring av en gratis fluor er "en av de vanskeligste oppgavene i moderne kjemi."

Men kjemikere mistet fortsatt ikke håp om å isolere fluor. Davy, for eksempel, var definitivt overbevist om at kvitteringen av en fluor kunne lykkes hvis bare å utføre prosessen i fartøyene fra feltet splittet.

Et forsøk på å isolere fluor ble gjennomført av den franske forskeren E.Fremia, Lærer A. Momassan. Han forberedte vannfri flytsyre og ønsket å motta fluorelektrolyse, men gassen på anoden ble ikke formidlet på grunn av sin sterke aktivitet.

I 1869 klarte det engelske elektrokjemien til G. Gror å få litt gratis fluor, men den umiddelbart forbundet med hydrogen (med en eksplosjon). Denne forskeren prøvde titalls stoffer som en anode (kull, platina, palladium, gull, etc.), men kunne bare etablere at de alle ødelegger fluor. Samtidig konkluderte han med at det var nødvendig å senke temperaturen på elektrolyseren for å svekke fluoraktiviteten.

Henri Moissan. (1852–1907)

Alle disse forsøkene forsvant ikke og ble tatt i betraktning med de påfølgende systematiske eksperimentene til Moissan, en berømt fransk kjemiker av sen XIX og tidlig på tjuende århundre. Moissan bygget en U-formet elektrolyser først fra Platinum, men senere viste det seg at det kan gjøres fra kobber, fordi Sistnevnte er dekket med et tynt lag med fluorkobber, som forhindrer videre påvirkning av fluor. Vannfri flytende syre ble tatt som en elektrolytt. Men siden dette stoffet i vannfri tilstand ikke utfører elektrisitet, ble en liten mengde kaliumhydroodluorid KNF 2 tilsatt til den. For å oppnå flytende fluorhydrogen og redusere fluoraktivitet, ble hele apparatet nedsenket i en avkjølingsblanding med etylklorid C2H5 ° C, koking ved 12,5 ° C. Som et resultat ble anordningen avkjølt til -23 ° C. Elektrodene ble laget av platina eller iridial platina og isolerte pluggplugger, som ikke kunne reagere med den frigjorte fluor. For samlingen av fluor ble andre kobberrør skadet. I denne enheten i 1886 og ble først oppnådd fluor.

To dager senere informerte Moissan om åpningen av Paris Academy of Sciences. "Det var mulig å gjøre forskjellige forutsetninger om arten av gassdemuert gass," skrev Moissan i denne uttalelsen. "Det ville være den enkleste måten å anta at vi har å gjøre med fluor, men det ville også være, selvfølgelig, det er mulig at det er polyfluoridhydrogen eller til og med en blanding av saltsyre. og ozon, ganske aktiv for å forklare den energiske effekten at denne gassen har krystallinsk silikon. "

Moastans uttalelse ble vedtatt på Akademiet, og i sin definisjon ble en spesiell komité utnevnt som en del av autoritative forskere for å teste åpningen. Under inspeksjonen kunne Moassana's Device "Zakaprisnikal", og eksperimentet ikke engang få en skumboble.

Bevart historien om den berømte franske kjemikeren A.L. Le Chateel om hvordan første moissan produsert i Paris Academy of Sciences eksperimenter på tildeling av fluor.

"Etter å ha mottatt et lite hjørne for klasser i Freidels laboratorium i det nye Sorbonne (Paris University), Moissan, etter en tid, erklærte den vellykkede ferdigstillelsen av eksperimenter for å oppnå en elementær fluor. Fredel sakte ikke ned for å gjøre en melding om dette til vitenskapsakademiet. En spesiell kommisjon ble opprettet for å gjøre seg kjent med Moastan-verkene, som og samlet på en bestemt dag for dette formålet. Moissan begynte å oppleve, men til hans store chagrin, opplevelsen mislyktes: Fluor ble ikke mottatt.

Da kommisjonen ble fjernet, begynte Moissan med sin assistent å nøye analysere hele løpet av sitt arbeid og søke grunnen til feilen i opplevelsen. Som et resultat kom de til den konklusjonen at denne grunnen tjente som det ville virke rart, for rent vasket retter. Derfor er det ingen spor av kaliumfluorid. Det var nok til å legge til moussan i enheten til flytende fluorhydrogen et lite kaliumfluorid og hoppe over den elektriske strømmen, da den frie fluoren umiddelbart viste seg.

Neste dag har Moissan allerede fått en godt nok gass for å overbevise komiteen i virkeligheten i sin oppdagelse. Moassana Forma Lærer gratulerte ham hjertelig og sa: "Læreren er alltid glad når han ser at elevene hans beveger seg på og høyere enn han selv".

I 1925 ble det foreslått en enklere metode for å oppnå fluor. Elektrolytten her er kaliumhydrodhodluorid. Elektrolysefartøyet i dette tilfelle er laget av kobber eller nikkel, og elektroder fra forskjellige metaller: Katoden er laget av kobber, og anoden er laget av nikkel. I noen modifiserte form brukes også denne metoden for tiden.

Noen interessante fakta fra kjemisk historie
Åpner halogen
Åpner fluor

Utgivelsen av gassformig fluor fra fluorholdige stoffer viste seg å være en av de vanskeligste eksperimentelle oppgavene. Fluor har en eksepsjonell reaktivitet; Dessuten oppstår samspillet med andre stoffer med tenning og eksplosjon.

De første ofrene for fluor var to medlemmer av det irske vitenskapsakademiet Brothers Georg og Thomas Knox. Thomas Knox døde fra fluorforgiftning, og Georg ble deaktivert. Det neste offeret var den belgiske kjemikeren P. Layets. Martyrdom Ved gjennomføring av eksperimenter på tildeling av fluor, adopterte French Chemik Jerome Nikles. De forgiftet ved å klippe i små mengder fluorhydrogen, og også fått alvorlige forbrenninger franske kjemikere Joseph Gay-Loussak, Louis Tenar og engelsk kjemiker Gemphri Davie. Når man prøver å tildele fluor med elektrolyse av forbindelsene, forårsaket den franske kjemisten Edmond Forma og engelsk elektrokemistry Georg-fjellene skade på helsen. Bare i 1886 ble den franske kjemikeren, Henri Moissan, relativt smertefritt klart å få et fluor. Moissan ble ved et uhell funnet at med elektrolyse av flytende vannfri HF-blanding og kaliumhydrodifluorid (kHF2) i platinfartøyet på anoden, er lysegulgass med en spesifikk skarp lukt preget. Men da Moissan rapporterte Paris Academy of Sciences om åpningen, ble et øye av forskeren lukket med en svart bandasje:

Nobelprisen i kjemi ble tildelt Moassan i 1906 "i anerkjennelse av en stor mengde forskning - å skaffe et element av fluor og introduksjonen i laboratorie- og industriell praksis av en elektrisk ovn som heter navnet."

Åpner klor

Den svenske apoteket Karl Shelele var oppdageren av klor, hvis kjemiske intuisjon var virkelig slående, ifølge den franske kjemikeren Jean Batista Duma, Shelele, "kunne ikke røre noen kropp uten oppdagelse." Ved 32 ble han tildelt tittelen på medlem av Stockholms vitenskapsakademi, selv om han bare var en apotekassistens, i samme år mottok han lederen av apoteket eid av enken Margarita Sonneman, som to dager før dødsfallet Shelele ble hans kone.

Slik beskrev jeg min erfaring utført i 1774: "Jeg la en blanding av svart magnesia med murinsyre i retort, som halsen som festet en boble, fratatt luft, og satte den på et sandbad. Boblen ble fylt med Gass som malte den i gul: Gass hadde gulgrønn farge, skarp lukt ":

Den moderne betegnelsen av denne reaksjonen er så: MNO2 + 4HCl \u003d CL2 + MNCL2 + 2H20O.

I 1812 ga den franske kjemikeren Gay-Loursak denne gassen til det nåværende navnet klor, som er i gresken betyr gulgrønn.

Åpner brom

Bromet ble åpnet med en tjueen-ett år gammel laboratorieassistent Antoom-Zheroma Balar. Barlar studerte livmorhjulene i det sørlige saltmyrene i Frankrike. Under en av forsøkene, da han opererte på saltlake klor, la han merke til fremveksten av en meget intens gul farge forårsaket av reaksjonen av samspillet mellom natriumbromid inneholdt i løsningen med klor. Etter noen år med hardt arbeid, allokerte Barlard den nødvendige mengden mørkbrun væske, kalt Murid. I Paris Academy of Sciences bekreftet Gay-Loussak og Tenar oppdagelsen av et nytt enkelt stoff av balkren, men de fant navnet mislykket og tilbød sitt eget - "Brom", som oversatt fra gresk betydd feil.

Deretter kunne den franske kjemikeren Charles Gerar, som ikke mottok Institutt for kjemi på den franske høyskolen, som Balaru ble overlevert til Broomeåpningen, ikke kunne holde fra et skarpt utrop: "Det er ikke en Barlar åpen, og bromen åpnet Balansen! "

Åpner Ioda.

I 1811 åpnet den franske kjemiker-teknologen og apoteket Bernard Kurto jod. Venner av ham forteller de nysgjerrige detaljene i denne oppdagelsen. Curta hadde en favoritt katt, som vanligvis satt på skulderen til eieren hans under lunsj. Kurto spiste ofte i laboratoriet. En dag under lunsj, katt, redd, hoppet til gulvet, men kom på flasker som stod i nærheten av laboratoriebordet. I en flaske av klossen fremstilt en suspensjon av alger aske (inneholdende natriumjodid) i etanol, og en konsentrert svovelsyre ble lokalisert i den andre. Flasker krasjet og flytende blandet. Klubber med blå-lilla par, som slo seg på de omkringliggende elementene i form av de minste svarte og lilla krystallene med en metallglitter og kaustisk lukt begynte fra gulvet. Det var et nytt kjemisk element iod.

(Fakta tatt fra følgende bøker: M. Jua. Chemistry History. 1975; B. D. Stepin, L. Yu. Alikbraova. Kjemi Bestill for hjemreise. 1995. K. Munolov. Store kjemikere. (Volum 1, Tom 2), 1976 .).).

Det mest jetelementet i det periodiske bordet - fluor. Til tross for de eksplosive fluoregenskapene er det et viktig element for mennesker og dyr, og i drikkevann og i tannkrem.

Bare fakta.

• Atomnummer (protonnummer i kjernen) 9
• Atom symbol (i periodisk tabell av elementer) f
• Atomisk vekt (midtmasse av atom) 18.998
• Tetthet 0.001696 g / cm3
• Ved romtemperatur - gass
• Smeltepunkt minus 363.32 grader Fahrenheit (- 219.62 ° C)
• Kokepunktet minus 306,62 grader F (- 188,12 ° C)
• Antall isotoper (atomer av det samme elementet med forskjellig antall nøytroner) 18
• De vanligste isotoper F-19 (100-% naturlig overflod)

Fluoritt krystall

Kjemikere har forsøkt å frigjøre fluoridelementet fra ulike fluorider i mange år. Imidlertid har fluor ingen fri natur: ingen kjemisk substans kan frigjøre fluor fra forbindelsene på grunn av dens reaksjons natur.

De århundrene brukte mineralfloofing sveipe for behandling av metaller. Kalsiumfluorid (CAF 2) ble brukt til å skille det rene metallet fra uønskede mineraler i malm. "Flyer" (fra det latinske ordet "fluere") betyr "flow": undervisningen på plattformene tillot metallene. Mineral ble også kalt Tsjekkisk Emerald, fordi den ble brukt når etsende glass.

I mange år ble fluorholdige salter eller fluorider brukt til sveising og for glasur. For eksempel ble flussyre anvendt til å etse glasslampene.

Eksperimentering med Plaika Pliste, studerte forskere tiårene sine egenskaper og sammensetning. Kjemikere produserte ofte fluoridsyre (hydraulinsyre, HF), utrolig reaksjonær og farlig syre. Selv små sprut av denne syren på huden kan være dødelig. Mange forskere ble skadet, blindet, forgiftet eller døde under eksperimenter.

• Andre-Marie Ampere fra FRANKRIKE OG HUMPHREY DAVY AMPERE fra Frankrike og Humphrey Ampere fra Frankrike og Humphrey fra England i 1813 åpnet åpningen av et nytt element og kalt IT Fluoro, på tilbudet om ampere.
• Henry Moison, fransk kjemiker, til slutt tildelt fluor i 1886 ved elektrolyse av tørrkaliumfluorid (kHF2) og tørr flekkbelysning, som Nobelprisen i 1906 ble æret.

Fra nå av er fluor et viktig element i atomkraft. Det brukes til å produsere uranheksafluorid, som er nødvendig for separasjonen av uranisotoper. Svovelheksafluorid - Gass som brukes til isolasjon av kraftige transformatorer.

Klorfluorokarboner (CFCS) ble en gang brukt i aerosoler, kjøleskap, klimaanlegg, emballasje til skumprodukter og brannslukkere. Disse bruksområdene var forbudt siden 1996, siden de bidrar til uttømming av ozonlaget. Frem til 2009 ble CFCS brukt i inhalatorer for å bekjempe astma, men disse typer inhalatorer ble også forbudt i 2013.

Fluor brukes i mange fluorholdige stoffer, inkludert løsningsmidler og høy temperatur plast, slik som Teflon (Poly -Totrafluoroen, PTFE). Teflon er kjent for sine non-stangegenskaper og brukes i stekepanne. Fluoridet brukes til å isolere kabler, for røret av rørleggeren og som grunnlag for vanntette sko og klær.

Ifølge Jeffersons laboratorium blir fluor lagt til urbane vannforsyning i forhold til en del per million for å hindre dental ødeleggelse. Flere fluorforbindelser tilsettes til tannpastaen - også for å hindre dental ødeleggelse.

Selv om alle mennesker og dyr blir utsatt for fluor og trenger det, er fluorelement i en ganske stor dose ekstremt giftig og farlig. Fluor kan naturlig falle i vannet, luft og vegetasjon, så vel som dyrebasen i små mengder. Store mengder fluor finnes i noen matvarer som te og bløtdyr.

Selv om fluor er nødvendig for å opprettholde styrken av våre bein og tenner, kan dets for store mengder ha en omvendt effekt, noe som forårsaker osteoporose og desintegrering av tennene, og det kan skade nyrene, nerver og muskler.

I sin gassformige form er Fluor utrolig farlig. En liten mengde fluorholdig gass forårsaker øyeirritasjon og nese, og store mengder kan være dødelige. Fluor Sychlorsyre er også dødelig, selv med en liten hit på huden.

Fluor, 13. å spre elementet i jordskorpen; Det bosetter seg vanligvis i jorden og enkelt kombinert med sand, småstein, kull og leire. Planter kan absorbere fluor fra jorda, selv om dens høye konsentrasjoner fører til plantens død. For eksempel refererer korn og aprikos til planter som er mest utsatt for skade når de blir utsatt for forhøyede fluorkonsentrasjoner.

Hvem visste? Underholdende fakta om fluor

• Natriumfluorid er en rotte gift.
• Fluor er det mest kjemisk reaktive elementet på vår planet; Det kan eksplodere når du kontakter noen elementer, med unntak av oksygen, helium, neon og krypton.
• Fluor er også det mest elektronegative elementet; Det tiltrekker seg elektroner er lettere enn noe annet element.
• I gjennomsnitt er mengden fluor i menneskekroppen tre milligram.
• Fluor produseres hovedsakelig i Kina, Mongolia, Russland, Mexico og Sør-Afrika.
• Fluor er dannet i solskinn på slutten av livet deres ("astrofysisk magasin i bokstaver" 2014). Elementet er dannet ved høyeste trykk og temperaturer inne i stjernen når den ekspanderer for å bli en rød gigant. Når de eksterne stjernene i stjernen blir kassert ved å skape en planetarisk nebula, beveger fluorene sammen med andre gasser i inter-lagringsmediet, til slutt er nye stjerner og planeter dannet.
• Om lag 25% av narkotika og medisiner, inkludert kreft, sentralnervesystem og kardiovaskulær system, inneholder en viss form for fluor.

Ifølge studien (rapporten i tidsskriftet "Journal of Fluor kjemi") i de aktive komponentene i narkotika, viser erstatning av karbon-hydrogen eller karbon-oksygenbindinger på karbonfluorholdig, vanligvis en forbedring i effektiviteten av Narkotika, inkludert en økning i metabolisk stabilitet, en økning i binding til molekylære mål og forbedret permeabilitet i membraner.

Ifølge denne studien ble en ny generasjon anti-kreftmedikamenter, samt fluor-prober for narkotikaavlevering, testet mot kreftstamceller og demonstrerte utsiktene i kampen mot kreftceller. Forskerne fant at stoffer som inkluderte fluor var flere ganger mer aktive og viste bedre stabilitet enn tradisjonelle anticancer-stoffer.

Et slikt kjemisk element som en fluor kan ofte ses som et additiv i tannkrem, eller til og med i noen drinker. Ifølge produsentene gir nærværet av denne komponenten i produktet pålitelig beskyttelse mot karies. Men hvis du ser på statistikken, kan den imidlertid bemerkes at folk ikke ble mindre enn å skade kariene. Det kom over ideen om å finne ut hva fluor er.

10 Fakta om fluor vil hjelpe til med å lære mye nytt og interessant om dette kjemiske elementet.

1. De fleste av de siviliserte landene i verden bruker ikke fluor for å behandle drikkevann. Amerikanerne forbruker hovedparten av fluorert vann. De drikker det mer enn alle andre land kombinert. Hvis vi snakker om Vest-Europa, produseres 97% av drikkevarer der uten å legge til dette stoffet.

Etter å ha brukt mer enn 100 dyreforsøk og mennesker, har forskere bevist at fluor er i stand til å formidle en uopprettelig skade på hjernen, bidrar til en reduksjon i IQ hos små barn. I tillegg har studier vist at fluortoksisitet kan føre til følgende patologiske endringer i kroppen:

• økende bly suging;
• sløvhet eller hyperaktivitet;
• kollagen syntese brudd;
• muskelforstyrrelser;
• leddgikt utvikling;
• feil i skjoldbruskkjertelen (inkludert fedme);
• beinfrakturer;
• utvikling av settil;
• utseendet på bein kreft;
• progresjon av onkologiske svulster;
• bremsing aktivitet;
• undertrykkelse av antistoffdannelse;
• genetisk skade og død av celler;
• svekkelse av immunsystemet;
• skade på spermatozoa og trusselen om infertilitet.

4. Det faktum at fluoreringsprosessen utføres i mange vannforsyningssystemer, er det ganske naturlig. Dette elementet er ikke dårlig manifesterer seg som et desinfeksjonsmiddel, og derfor i noen prosesser uten bruk, ikke gjør det ikke. Imidlertid er det ikke noe fluorert vann i naturen, og derfor er det store tvil om vannet behandlet med fluor blir spist.

5. Mer enn 40% av ungdommene i USA har tegn på en slik forferdelig sykdom som fluorose. Den utvikler seg med langsiktig opphopning av fluorlegemet, som er uavhengig av det som ikke vises. I denne kroniske patologien blir fluorsaltene utladet i beinene, som først blir manifestert bare av blåblå flekker på dental emalje, og senere endres i strukturen av beinvev, noe som fører til deformering av bein. Dette er fra det faktum at barn i USA mottar fluor umiddelbart fra flere kilder: drikkevann, tannkrem, mat behandlet med dette elementet, og til og med fra en non-stick stekepanne, hvor noen fluorholdige stoffer inneholder.

Legg merke til flekkene på barnets tenner, det er ikke nødvendig å tro at det bare er et "kosmetisk problem". Hvis du ikke betaler oppmerksomhet i tide og ikke stopper kvitteringen til dette elementet i kroppen, kan konsekvensene være den mest forferdelige.

6. Spedbarnsfluorert vann fordeler heller ikke, men helsefare kan representere betydelig. Faktum er at fluor alvorlig påvirker aktiviteten til hjernen i små barn, som uttrykkes i nedgangen i IQ. Studier som gjennomførte Helseinstituttet bevise at barn som bor i områder med fluorert vann, er dårligere i intellektuelle evner til barn som vokser i et miljø uten bruk av fluorerte produkter.

7. Den negative virkningen av fluor på kroppen øker betydelig hos mennesker som bor i tredje verden, spesielt de som har levekårene som kan kalles ugunstig. Fluor toksisitet i kroppen er forbedret i tilfelle av:

• mangel på næringsstoffer;
• nyresykdom;
• sukker diabetes.