1 iš 14

Pristatymas tema: Fluoras

skaidrės numeris 1

Skaidrės aprašymas:

skaidrės numeris 2

Skaidrės aprašymas:

Tikslai ir uždaviniai abstrakčiai Fluoras yra gana dažnas gamtoje. Jo procentinė dalis žemės plutoje priartėja prie tokių elementų kaip azotas, siera, chromas, manganas ir fosforas. Ir tuo pačiu metu šių elementų junginiai yra plačiai aprašyti bet kurioje chemijos literatūroje, o apie fluorą ir jo junginius pateikiami tik nedideli informaciniai duomenys. Mano santraukos tikslai yra tokie: Ištirti fluoro atradimo ir jo paplitimo gamtoje istoriją. Apibūdinkite fizines ir chemines fluoro savybes. Rinkti duomenis apie fluoro junginius. Ištirti fluoro ir jo junginių panaudojimą.

skaidrės numeris 3

Skaidrės aprašymas:

Istorinė nuoroda Elemento, kuris vėliau buvo vadinamas fluoru (iš graikų "fluoros" - sunaikinimas, mirtis), egzistavimą spėjo daugelis XVIII amžiaus pabaigos - XIX amžiaus pradžios chemikų, tačiau jo gauti nebuvo įmanoma. gryna forma dėl savo nepaprasto aktyvumo ilgą laiką. Vieną įdomiausių fluoro junginių – vandenilio fluorido rūgštį HF 1771 metais gavo garsus švedų chemikas K. Scheele, teigęs, kad šioje rūgštyje yra naujas cheminis elementas. Tačiau praėjo daugiau nei šimtas metų, kol chemikai pagaliau išskyrė šį elementą. Tai įvyko 1886 m., prancūzų chemikas A. Moissanas tapo laisvojo fluoro atradėju.

skaidrės numeris 4

Skaidrės aprašymas:

skaidrės numeris 5

Skaidrės aprašymas:

Gamtoje randamas fluoras yra plačiai paplitęs gamtoje. Jo kiekis žemės plutoje yra 6,25,10-2% visos masės. Laisvo fluoro gamtoje iš tikrųjų nėra. Didžioji fluoro dalis pasiskirsto įvairiose uolienose. Iš mineralų, kuriuose yra fluoro, svarbiausi yra fluoras (fluoritas) CaF2, apatitas Ca10 (F, CI) 2 (PO4) 6, kriolitas Na3 AlF6.

skaidrės numeris 6

Skaidrės aprašymas:

Fizinės fluoro savybės Fluoras yra nuodingos dujos. Įprastomis sąlygomis fluoras yra blyškiai geltonos dujos, turinčios aštrų būdingą kvapą, primenantį chloro ir ozono kvapą, aptinkamas net su fluoro pėdsakais. Skystos formos fluoras turi kanarėlių geltonumo spalvą. Fluoro molekulė yra dviatomė (F2); jo disociacijos šiluma tiksliai nenustatyta ir, priklausomai nuo matavimo metodo, svyruoja nuo 51 iki 73 kcal/mol.

skaidrės numeris 7

Skaidrės aprašymas:

Cheminės fluoro savybės Fluoras jo junginiuose yra tik neigiamai monovalentinis. Jau šaltyje fluoras yra energingas: jungiasi su bromu, jodu, siera, fosforu, siliciu, dauguma metalų, o šias reakcijas dažnai lydi sprogimas. Paprasčiausia gaisrų gesinimo priemonė – vanduo – dega fluore šviesiai ruda liepsna. Su organinėmis medžiagomis fluoras sudaro organinius fluoro junginius.

skaidrės numeris 8

Skaidrės aprašymas:

Apsinuodijimas fluoru ir jo junginiais Ūmus apsinuodijimas fluoru pramoninėmis sąlygomis pasitaiko itin retai, tik nelaimingų atsitikimų atveju. Esant didelei vandenilio fluorido koncentracijai ore, atsiranda akių ir gerklų bei bronchų gleivinės dirginimas, ašarojimas, seilėtekis, kraujavimas iš nosies. Vandenilio fluorido rūgštis turi kauterizuojantį poveikį odai, todėl susidaro sunkiai gyjančios opos. Fluoro junginiai slopina fermentus enolazę, cholinesterazę ir kitus, taip pat sukelia kalcio ir fosforo apykaitos sutrikimus. Gydymas apsinuodijus fluoro junginiais - gerti 0,5 - 1% kalcio chlorido tirpalą su deginto magnezijos mišiniu, išplauti skrandį tuo pačiu mišiniu; 10% kalcio chlorido tirpalo (10 ml) suleidimas į veną.

skaidrės numeris 9

Skaidrės aprašymas:

Saugos priemonės Asmeninei apsaugai nuo fluoro junginių naudojamos guminės pirštinės ir avalynė, kombinezonai, dujokaukės, dulkių respiratoriai ir tt Darbuotojai, dirbantys gaminant fluorą, vandenilio fluorido rūgštį, organinius fluoro junginius, gaminant ir naudojant berilio fluoridą ir berilio fluoroksido, yra periodiškai tikrinamos kartą per 6 mėnesius, o kai kuriose pramonės šakose - kartą per metus. Superfosfato, kriolito, fluoro darinių ir fluoro turinčių druskų gamyboje numatyta papildoma speciali mityba. Rekomenduojamas B grupės vitaminų, kalcio askorbato, kalcio turintis maistas.

skaidrės numeris 10

Skaidrės aprašymas:

Naudojimas Plačiausiai naudojami junginiai yra fluoridai: deguonies fluoridas naudojamas reaktyvinėje technologijoje kaip galingiausias oksidatorius po ozono, vandenilio fluorido rūgštis naudojama kaip tirpiklis ir stiklo ėsdinimui, boro fluoridas naudojamas skystu pavidalu kaip skysčio srovės oksidatorius. kuras, urano junginių fluorinimui branduolinėje pramonėje ir kt., urano heksafluoridas - radioaktyviam urano izotopui išskirti branduolinėje technologijoje

skaidrės numeris 11

Skaidrės aprašymas:

Sieros heksafluoridas – kaip dujos aukštos įtampos įrenginiams izoliuoti, natrio fluoridas – žemės ūkio augalų kenkėjų kontrolei, kriolitas – aliuminio gamyboje, fluoras plačiai naudojamas metalurgijoje ir emalių gamyboje, elementinis fluoras yra naudojami skystu pavidalu kaip reaktyvinio kuro oksidatorius ir geriamojo vandens dezinfekcijai, freonai naudojami kaip šaltnešiai šaldymo įrenginiuose.

skaidrės numeris 12

Skaidrės aprašymas:

Fluoras organizme Fluoras yra nuolatinė augalų ir gyvūnų organizmų sudedamoji dalis. Padidėjus arba sumažėjus fluoro kiekiui vandenyje, gėlavandeniai ir sausumos gyvūnai serga ligomis; pavyzdžiui, kai fluoro kiekis vandenyje yra didesnis nei 0,00005%, gali išsivystyti fluorozė – liga, kurią lydi emalio dažymas ir dantų trapumas. Kai fluoro kiekis nepasiekia šio lygio, atsiranda dantų ėduonis (dantų emalio ir dentino sunaikinimas). Fluoras į gyvą organizmą, be geriamojo vandens, patenka su maistu, kuriame fluoro yra vidutiniškai apie 0,02-0,05 mg%.

Skaidrės aprašymas:

Išvada Atlikdamas darbą rašinio tema, susipažinau su fluoro ir jo junginių savybėmis, studijuodamas įvairią literatūrą. Neorganinių ir organinių fluoro junginių įvairovė ir platus pritaikymas kasdieniame gyvenime man buvo atradimas. Žinoma, gaila, kad mano darbas apsiriboja grynai teoriniu turiniu, bet tikiuosi, kad ši medžiaga bus įdomi ir kitiems vaikams, kurie mokysis chemijos.

FLUORAS FLUORAS, F, cheminis elementas, kurio atominis skaičius 9, atominė masė 18, Natūralus fluoras susideda iš vieno stabilaus nuklido 19F. Išorinio elektronų sluoksnio konfigūracija yra 2s2p5. Junginiuose jis turi tik oksidacijos būseną -1 (valentas I). Fluoras yra Mendelejevo periodinės elementų sistemos VIIA grupės antrajame periode, priklauso halogenams. FLUORAS, F, cheminis elementas, kurio atominis skaičius 9, atominė masė 18, Natūralus fluoras susideda iš vieno stabilaus nuklido 19F. Išorinio elektronų sluoksnio konfigūracija yra 2s2p5. Junginiuose jis turi tik oksidacijos būseną -1 (valentas I). Fluoras yra Mendelejevo periodinės elementų sistemos VIIA grupės antrajame periode, priklauso halogenams.

Savybės Įprastomis sąlygomis fluoras yra dujos (tankis 1,693 kg / m 3), turinčios aštrų kvapą. Virimo temperatūra -188,14°C, lydymosi temperatūra -219,62°C. Kietoje būsenoje jis sudaro dvi modifikacijas: a formą, kuri egzistuoja nuo lydymosi temperatūros iki -227,60 ° C, ir b formą, kuri yra stabili žemesnėje nei -227,60 ° C temperatūroje. Įprastomis sąlygomis fluoras yra dujos (tankis 1,693 kg / m 3), turinčios aštrų kvapą. Virimo temperatūra -188,14°C, lydymosi temperatūra -219,62°C. Kietoje būsenoje jis sudaro dvi modifikacijas: a formą, kuri egzistuoja nuo lydymosi temperatūros iki -227,60 ° C, ir b formą, kuri yra stabili žemesnėje nei -227,60 ° C temperatūroje. Kaip ir kiti halogenai, fluoras egzistuoja kaip dviatomės F2 molekulės. Atstumas tarp branduolių molekulėje yra 0,14165 nm. F2 molekulei būdinga anomaliai maža disociacijos į atomus energija (158 kJ/mol), o tai ypač lemia didelį fluoro reaktyvumą. Kaip ir kiti halogenai, fluoras egzistuoja kaip dviatomės F2 molekulės. Atstumas tarp branduolių molekulėje yra 0,14165 nm. F2 molekulei būdinga anomaliai maža disociacijos į atomus energija (158 kJ/mol), o tai ypač lemia didelį fluoro reaktyvumą. Cheminis fluoro aktyvumas yra labai didelis. Iš visų fluorą turinčių elementų tik trys lengvos inertinės dujos nesudaro fluoridų – helio, neono ir argono. Visuose junginiuose fluoras turi tik vieną oksidacijos būseną -1. Cheminis fluoro aktyvumas yra labai didelis. Iš visų fluorą turinčių elementų tik trys lengvos inertinės dujos nesudaro fluoridų – helio, neono ir argono. Visuose junginiuose fluoras turi tik vieną oksidacijos būseną -1. natrio fluoridas

Atradimo istorija Fluorą (F2) 1866 m. atrado prancūzų chemikas Henri Moissan, elektrolizuodamas skysto bevandenio HF ir kalio bifluorido KHF2 mišinį platinos inde: 2HF H2 + F2 katodo anodas 1906 m. Moissan buvo apdovanotas Nobelio premija. už elemento fluoro atradimą ir jo vardu pavadintos elektrinės orkaitės įvadą į praktiką

Cheminės savybės Reaguoja su visais metalais išskirdamas didelį šilumos kiekį: Sąveikauja su visais metalais išskirdamas didelį šilumos kiekį: su aliuminiu: nuo 3F Al 2 AlF iki J su aliuminiu: nuo 3F Al 2 AlF iki J su geležimi : 3F 2 + 2Fe 2FeF į J su geležimi: 3F 2 + 2Fe 2FeF iki J Kaitinamas jis sąveikauja su daugeliu nemetalų, išskyrus deguonį, azotą ir deimantą Kaitinamas sąveikauja su daugeliu nemetalų, išskyrus deguonis, azotas ir deimantas su vandeniliu: F 2 + H 2 2HF į J su vandeniliu: F 2 + H 2 2HF į J su siliciu: 2F 2 + Si SiF iki J su siliciu: 2F 2 + Si SiF į J Oksiduoja kitus halogenus : Oksiduoja kitus halogenus: chloras: F 2 + Cl 2 2ClF chloras: F 2 + Cl 2 2ClF bromas: F 2 + Br 2 2BrF bromas: F 2 + Br 2 2BrF jodas: F 2 + I 2 2lF 2 + jodas: Aš 2 2lF

Fluoras ir sveikata (paros norma 2-3 mg) Fluoras ir sveikata (paros norma 2-3 mg) Vaidmuo organizme užtikrina kaulinio audinio tvirtumą, tinkamą skeleto, plaukų ir nagų augimą, didina dantų atsparumą kariesui. ligų, dalyvauja kraujodaros procese, saugo nuo osteoporozės. Trūkumas: kariesas (dantų ėduonis), kaulų silpnėjimas, plaukų slinkimas. Perteklius: fluorozė (danties emalio dėmės), augimo sulėtėjimas, skeleto deformacija
Fluoras, kaip mikroelementas, randamas visuose organizmuose. Gyvūnų ir žmonių organizme fluoro yra kauliniame audinyje (žmonių – 0,2–1,2 %), o ypač dentine ir dantų emalyje. Vidutinio žmogaus (kūno svoris 70 kg) organizme yra 2,6 g fluoro; paros poreikis yra 2-3 mg ir daugiausia patenkinamas su geriamuoju vandeniu. Fluoro trūkumas sukelia dantų ėduonies atsiradimą. Todėl į dantų pastas dedama fluoro junginių, kartais įpilama į geriamąjį vandenį. Tačiau fluoro perteklius vandenyje taip pat kenkia sveikatai. Tai veda į fluorozę – pakinta emalio ir kaulinio audinio struktūra, kaulo deformacija. Fluoro jonų kiekio vandenyje MPC yra 0,7 mg/l. Dujinio fluoro MPC ore yra 0,03 mg/m 3. Fluoro vaidmuo augaluose neaiškus. Biologinis vaidmuo:

skaidrė 2

Santraukos tikslai ir uždaviniai

Fluoras gamtoje yra gana dažnas. Jo procentinė dalis žemės plutoje priartėja prie tokių elementų kaip azotas, siera, chromas, manganas ir fosforas. Ir tuo pačiu metu šių elementų junginiai yra plačiai aprašyti bet kurioje chemijos literatūroje, o apie fluorą ir jo junginius pateikiami tik nedideli informaciniai duomenys. Mano santraukos tikslai yra tokie: Ištirti fluoro atradimo ir jo paplitimo gamtoje istoriją. Apibūdinkite fizines ir chemines fluoro savybes. Rinkti duomenis apie fluoro junginius. Ištirti fluoro ir jo junginių panaudojimą.

skaidrė 3

Istorijos nuoroda

Elemento, kuris vėliau buvo vadinamas fluoru (iš graikų "fluoros" - sunaikinimas, mirtis), egzistavimą atspėjo daugelis XVIII amžiaus pabaigos - XIX amžiaus pradžios chemikų, tačiau nebuvo įmanoma jo gauti gryno pavidalo. dėl savo nepaprasto aktyvumo ilgą laiką. Vieną įdomiausių fluoro junginių – vandenilio fluorido rūgštį HF 1771 metais gavo garsus švedų chemikas K. Scheele, teigęs, kad šioje rūgštyje yra naujas cheminis elementas. Tačiau praėjo daugiau nei šimtas metų, kol chemikai pagaliau išskyrė šį elementą. Tai įvyko 1886 m., prancūzų chemikas A. Moissanas tapo laisvojo fluoro atradėju.

skaidrė 4

Fluoro kilmė

Pavadinimas „fluoras“, A. Ampere'o pasiūlytas 1810 m., vartojamas tik rusiškai, daugelyje šalių vartojamas pavadinimas „fluoras“.

skaidrė 5

Buvimas gamtoje

Fluoras yra plačiai paplitęs gamtoje. Jo kiekis žemės plutoje yra 6,25,10-2% visos masės. Laisvo fluoro gamtoje iš tikrųjų nėra. Didžioji fluoro dalis pasiskirsto įvairiose uolienose. Iš mineralų, kuriuose yra fluoro, svarbiausi yra fluoras (fluoritas) CaF2, apatitas Ca10 (F, CI) 2 (PO4) 6, kriolitas Na3 AlF6.

skaidrė 6

Fizinės fluoro savybės

Fluoras yra nuodingos dujos. Įprastomis sąlygomis fluoras yra blyškiai geltonos dujos, turinčios aštrų būdingą kvapą, primenantį chloro ir ozono kvapą, aptinkamas net su fluoro pėdsakais. Skystos formos fluoras turi kanarėlių geltonumo spalvą. Fluoro molekulė yra dviatomė (F2); jo disociacijos šiluma tiksliai nenustatyta ir, priklausomai nuo matavimo metodo, svyruoja nuo 51 iki 73 kcal/mol.

7 skaidrė

Cheminės fluoro savybės

Fluoras jo junginiuose yra tik neigiamai vienavalentis. Jau šaltyje fluoras yra energingas: jungiasi su bromu, jodu, siera, fosforu, siliciu, dauguma metalų, o šias reakcijas dažnai lydi sprogimas. Paprasčiausia gaisrų gesinimo priemonė – vanduo – dega fluore šviesiai ruda liepsna. Su organinėmis medžiagomis fluoras sudaro organinius fluoro junginius.

8 skaidrė

Apsinuodijimas fluoru ir jo junginiais

Ūmus apsinuodijimas fluoru gamybos sąlygomis pasitaiko itin retai, tik nelaimingų atsitikimų atveju. Esant didelei vandenilio fluorido koncentracijai ore, atsiranda akių ir gerklų bei bronchų gleivinės dirginimas, ašarojimas, seilėtekis, kraujavimas iš nosies. Vandenilio fluorido rūgštis turi kauterizuojantį poveikį odai, todėl susidaro sunkiai gyjančios opos. Fluoro junginiai slopina fermentus enolazę, cholinesterazę ir kitus, taip pat sukelia kalcio ir fosforo apykaitos sutrikimus. Gydymas apsinuodijus fluoro junginiais - gerti 0,5 - 1% kalcio chlorido tirpalą su deginto magnezijos mišiniu, išplauti skrandį tuo pačiu mišiniu; 10% kalcio chlorido tirpalo (10 ml) suleidimas į veną.

9 skaidrė

Saugumas

Asmeninei apsaugai nuo fluoro junginių naudojamos guminės pirštinės ir avalynė, kombinezonai, dujokaukės, dulkių respiratoriai ir kt.. Darbuotojai, dirbantys fluoro, fluoro rūgšties, organinių fluoro junginių gamyboje, berilio fluorido ir berilio fluoroksido gamyboje ir panaudojime , periodiškai tikrinamasi kartą per 6 mėnesius, o kai kuriose pramonės šakose – kartą per metus. Superfosfato, kriolito, fluoro darinių ir fluoro turinčių druskų gamyboje numatyta papildoma speciali mityba. Rekomenduojamas B grupės vitaminų, kalcio askorbato, kalcio turintis maistas.

10 skaidrė

Taikymas

Plačiausiai naudojami fluoro junginiai: deguonies fluoridas naudojamas reaktyvinėje technologijoje kaip galingiausias oksidatorius po ozono, vandenilio fluorido rūgštis naudojama kaip tirpiklis ir stiklo ėsdinimui, boro fluoridas skystas kaip skysto reaktyvinio kuro oksidatorius, urano junginių fluorinimui branduolinėje pramonėje ir kt. d., urano heksafluoridas - radioaktyvaus urano izotopo išskyrimui branduolinėje technologijoje

skaidrė 11

Taikymas

sieros heksafluoridas - kaip dujos aukštos įtampos įrenginiams izoliuoti, natrio fluoridas - žemės ūkio augalų kenkėjų kontrolei, kriolitas - aliuminio gamyboje, fluoršpatas plačiai naudojamas metalurgijoje ir emalių gamyboje, elementinis fluoras naudojamas skystyje Freonai naudojami kaip reaktyvinio kuro oksidatorius ir geriamojo vandens dezinfekcijai, o freonai naudojami kaip šaltnešiai šaldymo įrenginiuose.

skaidrė 12

Fluoras organizme

Fluoras yra nuolatinis augalų ir gyvūnų organizmų komponentas. Padidėjus arba sumažėjus fluoro kiekiui vandenyje, gėlavandeniai ir sausumos gyvūnai serga ligomis; pavyzdžiui, kai fluoro kiekis vandenyje yra didesnis nei 0,00005%, gali išsivystyti fluorozė – liga, kurią lydi emalio dažymas ir dantų trapumas. Kai fluoro kiekis nepasiekia šio lygio, atsiranda dantų ėduonis (dantų emalio ir dentino sunaikinimas). Fluoras į gyvą organizmą, be geriamojo vandens, patenka su maistu, kuriame fluoro yra vidutiniškai apie 0,02-0,05 mg%.

skaidrė 13

Kvitas

Fluoras gaunamas elektrolizės būdu iš rūgštinio kalio trifluorido KF 2HF lydalo, nes fluoras pasižymi itin dideliu reaktyvumu. Natūralius fosfatus perdirbant į dirbtines trąšas, kaip šalutiniai produktai gaunami fluoro junginiai, kurie skystu pavidalu naudojami kaip skystojo reaktyvinio kuro oksidatorius, urano junginių fluorinimui branduolinėje pramonėje.

14 skaidrė

Išvada

Dėl savo darbo rašinio tema susipažinau su fluoro ir jo junginių savybėmis, studijuodamas įvairią literatūrą. Neorganinių ir organinių fluoro junginių įvairovė ir platus pritaikymas kasdieniame gyvenime man buvo atradimas. Žinoma, gaila, kad mano darbas apsiriboja grynai teoriniu turiniu, bet tikiuosi, kad ši medžiaga bus įdomi ir kitiems vaikams, kurie mokysis chemijos.

Peržiūrėkite visas skaidres

Fluoras Fluoras – septintosios grupės, periodinės D.I.Mendelejevo cheminių elementų sistemos antrojo periodo, pagrindinio pogrupio elementas, kurio atominis skaičius 9. Jis žymimas simboliu F. Fluoras yra itin reaktyvus nemetalas ir stipriausias oksidatorius, yra lengviausias halogenų grupės elementas. Paprasta medžiaga fluoras įprastomis sąlygomis yra šviesiai geltonos dviatomės dujos, turinčios aštrų kvapą, primenančios ozoną arba chlorą. Labai nuodinga!!!

Cheminės savybės Aktyviausias nemetalas, smarkiai sąveikauja su beveik visomis medžiagomis (retos išimtys yra fluoroplastai), o su dauguma jų – su degimu ir sprogimu. Fluoro sąlytis su vandeniliu sukelia užsidegimą ir sprogimą net esant labai žemai temperatūrai (iki -252 laipsnių) Netgi vanduo ir platina dega fluoro atmosferoje: 2F2 + 2H2O  4HF + O2 Fluoras taip pat gali oksiduoti deguonį, sudarydamas deguonies fluoridas OF2.

Elementas fluoras buvo numatytas 1810 m., o tik po 76 metų 1886 m. Henri Moissan jį išskyrė laisvoje formoje, elektrolizuodamas skystą bevandenį vandenilio fluoridą, kuriame yra rūgštinio kalio fluorido KHF2 mišinio. Elementas fluoras buvo numatytas 1810 m., o tik po 76 metų 1886 m. Henri Moissan jį išskyrė laisvoje formoje, elektrolizuodamas skystą bevandenį vandenilio fluoridą, kuriame yra rūgštinio kalio fluorido KHF2 mišinio. Pavadinimas „fluoras“ (iš graikiško žodžio „sunaikinimas“), kurį 1810 m. pasiūlė André Ampère, vartojamas rusų ir kai kuriose kitose kalbose.

Sandėliavimas Fluoras yra laikomas dujinis (esant slėgiui) ir skystas (aušinant skystu azotu) aparatuose, pagamintuose iš nikelio ir jo lydinių (metalo monel), vario, aliuminio ir jo lydinių, žalvario ir nerūdijančio plieno.

Naudojimas medicinoje Fluoro junginys plačiai naudojamas medicinoje kaip kraujo pakaitalas. Fluoras vaidina svarbų vaidmenį kaulų formavimosi procesuose, danties emalio ir dentino formavimosi procesuose. Jis slopina audinių kvėpavimo procesus, riebalų rūgščių oksidaciją, slopina kaulų fosfatazės ir skydliaukės veiklą.

Fluoro trūkumas ir perteklius organizme Kai kuriose pasaulio vietose maiste, dirvožemyje ir vandenyje yra mažai fluoro. Žmogaus organizmo išeikvojimas fluoru prisideda prie dantų ėduonies, periodonto ligų su dantenų pažeidimu, žandikaulio ir dantų praradimo išsivystymo. Esant dideliam fluoro kiekiui maisto produktuose, dirvožemyje ir vandenyje bei pertekliniam patekimui į žmogaus organizmą, atsiranda intoksikacija, vadinama fluoroze, kuriai būdingas „margas“ emalis, pablogėję kaulėjimo procesai, audinių kvėpavimas, riebalų, angliavandenių apykaita. , geležies, kalcio, fosforo, mangano.

Darbas gali būti naudojamas pamokoms ir pranešimams tema „Chemija“

Į paruoštus chemijos pristatymus įtrauktos skaidrės, kurias mokytojai gali naudoti chemijos pamokose, kad interaktyviai tyrinėtų chemines medžiagų savybes. Pristatyti pranešimai apie chemiją padės mokytojams ugdymo procese. Mūsų svetainėje galite atsisiųsti paruoštus chemijos pristatymus 7,8,9,10,11 klasėms.