1 од 14

Презентација на тема:Флуор

слајд број 1

Опис на слајдот:

слајд број 2

Опис на слајдот:

Цели и задачи на апстрактното Флуорот е доста вообичаен по природа. Неговиот процент во земјината кора се приближува до содржината на елементи како што се азот, сулфур, хром, манган и фосфор. И во исто време, соединенијата на овие елементи се широко опишани во секоја хемиска литература, додека само мали референтни податоци се дадени за флуорот и неговите соединенија. Целите на мојот апстракт се следните: Истражете ја историјата на откривањето на флуорот и неговата дистрибуција во природата. Опишете ги физичките и хемиските својства на флуорот. Соберете податоци за соединенијата на флуор. Да ја проучува употребата на флуор и неговите соединенија.

слајд број 3

Опис на слајдот:

Историска референца Постоењето на елементот, кој подоцна бил наречен флуор (од грчкиот „флуорос“ - уништување, смрт), го претпоставувале многу хемичари од крајот на 18 - почетокот на 19 век, но не било можно да се добие во неговиот чиста форма поради неговата извонредна активност долго време. Едно од најинтересните соединенија на флуор, флуороводородна киселина HF, е добиено во 1771 година од познатиот шведски хемичар K. Scheele, кој сугерира дека оваа киселина содржи нов хемиски елемент. Но, поминаа повеќе од сто години пред хемичарите конечно да го изолираат овој елемент. Тоа се случи во 1886 година, францускиот хемичар А. Моисан стана откривач на слободниот флуор.

слајд број 4

Опис на слајдот:

слајд број 5

Опис на слајдот:

Се наоѓа во природата Флуорот е широко распространет во природата. Неговата содржина во земјината кора е 6,25,10-2% од вкупната маса. Слободниот флуор всушност не се појавува во природата. Најголемиот дел од флуорот се дистрибуира преку различни карпи. Од минералите што содржат флуор, најважни се флуорспар (флуорит) CaF2, апатит Ca10 (F, CI) 2 (PO4) 6, криолит Na3 AlF6.

слајд број 6

Опис на слајдот:

Физички својства на флуорот Флуорот е отровен гас. Во нормални услови, флуорот е бледо жолт гас, со остар карактеристичен мирис, кој потсетува на мирисот на хлор и озон, што може да се забележи дури и со траги од флуор. Во течна форма, флуорот има канарно-жолта боја. Молекулата на флуор е дијатомска (F2); топлината на нејзината дисоцијација не е точно утврдена и, во зависност од начинот на мерење, се движи од 51 до 73 kcal/mol.

слајд број 7

Опис на слајдот:

Хемиски својства на флуорот Флуорот во неговите соединенија е само негативно едновалентен. Веќе на студ, флуорот е енергичен: се комбинира со бром, јод, сулфур, фосфор, силициум, повеќето метали, а овие реакции често се придружени со експлозија. Наједноставното средство за гаснење пожари - водата - гори во флуор со светло-кафеав пламен. Со органски материи, флуорот формира органофлуорни соединенија.

слајд број 8

Опис на слајдот:

Труење со флуор и неговите соединенија Акутното труење со флуор во индустриски услови е исклучително ретко, само во случај на несреќи. При високи концентрации на водород флуорид во воздухот, се појавува иритација на очите и мукозните мембрани на гркланот и бронхиите, лакримација, саливација и крварење од носот. Флуороводородната киселина има ефект на каутеризација на кожата, предизвикувајќи формирање на чирови кои тешко се лекуваат. Соединенијата на флуор делуваат депресивно на ензимите енолаза, холинестераза и други, а исто така предизвикуваат нарушување на метаболизмот на калциум и фосфор. Третман за труење со соединенија на флуор - пиење 0,5 - 1% раствор на калциум хлорид со мешавина од изгорена магнезија, гастрична лаважа со истата смеса; интравенска администрација на 10% раствор на калциум хлорид (10 ml).

слајд број 9

Опис на слајдот:

Безбедносни мерки За лична заштита од соединенија на флуор, се користат гумени ракавици и обувки, комбинезони, маски за гас, респиратори за прашина итн. Работници вработени во производство на флуор, флуороводородна киселина, органофлуорни соединенија, во производство и употреба на берилиум флуорид и берилиум флуороксид, се предмет на периодични медицински прегледи еднаш на секои 6 месеци, а во некои индустрии - еднаш годишно. Дополнителна специјална исхрана е пропишана во производството на суперфосфат, криолит, деривати на флуор и соли што содржат флуор. Се препорачуваат витамини од групата Б, калциум аскорбат, храна богата со калциум.

слајд број 10

Опис на слајдот:

Примена Најшироко користени соединенија се флуоридите: кислородниот флуорид се користи во технологијата на млазот како најмоќен оксидирачки агенс по озонот, флуороводородна киселина се користи како растворувач и за гравирање на стакло, бор флуорид се користи во течна форма како оксидатор на течен млаз. гориво, за флуорирање на соединенија на ураниум во нуклеарната индустрија итн., ураниум хексафлуорид - за изолација на радиоактивен изотоп на ураниум во нуклеарната технологија

слајд број 11

Опис на слајдот:

Употребата на сулфур хексафлуорид - како гас за изолација на високонапонски инсталации, натриум флуорид - за контрола на штетници на земјоделски растенија, криолит - во производството на алуминиум, флуорспорот е широко користен во металургијата и во производството на емајли, елементарен флуор е што се користи во течна форма како оксидатор за млазно гориво и за дезинфекција на водата за пиење, фреоните се користат како средства за ладење во единиците за ладење.

слајд број 12

Опис на слајдот:

Флуор во телото Флуорот е постојана компонента на растителните и животинските организми. Со зголемување или намалување на нивото на флуор во водата, слатководните и копнените животни доживуваат болести; на пример, кога содржината на флуор во водата е повеќе од 0,00005%, може да се развие флуороза - болест придружена со боење на глеѓта и кршливост на забите. Кога содржината на флуор не го достигне ова ниво, се јавува забен кариес (уништување на глеѓта и дентинот на забите). Флуорот навлегува во живиот организам, покрај водата за пиење, со храна, која во просек содржи околу 0,02-0,05 mg% флуор.

Опис на слајдот:

Заклучок Како резултат на мојата работа на темата на есејот, се запознав со својствата на флуорот и неговите соединенија во процесот на проучување на различна литература. Разновидноста на неоргански и органски соединенија на флуор и широкиот опсег на нивната примена во секојдневниот живот беа откритие за мене. Секако, штета што мојата работа е ограничена на чисто теоретски содржини, но се надевам дека овие материјали ќе ги интересираат и другите деца кои ќе учат хемија.

ФЛУОР ФЛУОРИН, F, хемиски елемент со атомски број 9, атомска маса 18, Природниот флуор се состои од еден стабилен нуклид 19F. Конфигурацијата на надворешниот електронски слој е 2s2p5. Во соединенијата, тој покажува само оксидациона состојба -1 (валентност I). Флуорот се наоѓа во вториот период во групата VIIA на периодичниот систем на елементи на Менделеев, припаѓа на халогените. ФЛУОР, F, хемиски елемент со атомски број 9, атомска маса 18, Природниот флуор се состои од еден стабилен нуклид 19F. Конфигурацијата на надворешниот електронски слој е 2s2p5. Во соединенијата, тој покажува само оксидациона состојба -1 (валентност I). Флуорот се наоѓа во вториот период во групата VIIA на периодичниот систем на елементи на Менделеев, припаѓа на халогените.

Својства Во нормални услови, флуорот е гас (густина 1,693 kg / m 3) со лут мирис. Точка на вриење -188,14°C, точка на топење -219,62°C. Во цврста состојба, формира две модификации: а-форма, која постои од температурата на топење до -227,60 °C и b-форма, која е стабилна на температури пониски од -227,60 °C. Во нормални услови, флуорот е гас (густина 1,693 kg / m 3) со лут мирис. Точка на вриење -188,14°C, точка на топење -219,62°C. Во цврста состојба, формира две модификации: а-форма, која постои од температурата на топење до -227,60 °C и b-форма, која е стабилна на температури пониски од -227,60 °C. Како и другите халогени, флуорот постои како диатомски F2 молекули. Меѓунуклеарното растојание во молекулата е 0,14165 nm. Молекулата F2 се карактеризира со аномално ниска енергија на дисоцијација во атоми (158 kJ/mol), што, особено, ја одредува високата реактивност на флуорот. Како и другите халогени, флуорот постои како диатомски F2 молекули. Меѓунуклеарното растојание во молекулата е 0,14165 nm. Молекулата F2 се карактеризира со аномално ниска енергија на дисоцијација во атоми (158 kJ/mol), што, особено, ја одредува високата реактивност на флуорот. Хемиската активност на флуорот е исклучително висока. Од сите елементи со флуор, само три лесни инертни гасови не формираат флуориди - хелиум, неон и аргон. Во сите соединенија, флуорот покажува само една оксидациска состојба -1. Хемиската активност на флуорот е исклучително висока. Од сите елементи со флуор, само три лесни инертни гасови не формираат флуориди - хелиум, неон и аргон. Во сите соединенија, флуорот покажува само една оксидациска состојба -1. натриум флуорид

Историја на откритието Флуорот (F2) е откриен во 1866 година од францускиот хемичар Анри Моасан со електролиза на мешавина од течен безводен HF и калиум бифлуорид KHF2 во платина сад: 2HF H2 + F2 катодна анода Во 1906 година, Moissan беше награден со наградата Nobelze за откривање на елементот флуор и вовед во практикување електрична печка именувана по него

Хемиски својства Реагира со сите метали со ослободување на големо количество топлина: Станува во интеракција со сите метали со ослободување на големо количество топлина: со алуминиум: 3F Al 2 AlF до J со алуминиум: 3F Al 2 AlF до J со железо : 3F 2 + 2Fe 2FeF до J со железо: 3F 2 + 2Fe 2FeF до J Кога се загрева, тој влегува во интеракција со многу неметали, освен со кислород, азот и дијамант. Кога се загрева, тој комуницира со многу неметали, освен со кислород, азот и дијамант со водород: F 2 + H 2 2HF до J со водород: F 2 + H 2 2HF до J со силициум: 2F 2 + Si SiF до J со силициум: 2F 2 + Si SiF до J Оксидира други халогени : Оксидира други халогени: хлор: F 2 + Cl 2 2ClF хлор: F 2 + Cl 2 2ClF бром: F 2 + Br 2 2BrF бром: F 2 + Br 2 2BrF јод: F 2 + I 2 2 F2 јод Јас 2 2lF

Флуор и здравје (дневна стапка 2-3 mg) Флуор и здравје (дневна стапка 2-3 mg) Улогата во телото обезбедува цврстина на коскеното ткиво, правилен раст на скелетот, косата и ноктите, ја зголемува отпорноста на забите на кариес болести, учествува во хематопоезата, штити од остеопороза. Недостаток: кариес (расипување на забите), слабеење на коските, губење на косата Вишок: флуороза (забележување на забната глеѓ), ретардација на растот, деформитет на скелетот
Како елемент во трагови, флуорот се наоѓа во сите организми. Кај животните и луѓето, флуорот е присутен во коскеното ткиво (кај луѓето, 0,2-1,2%) и, особено, во дентинот и забната глеѓ. Телото на просечна личност (телесна тежина 70 kg) содржи 2,6 g флуор; дневната потреба е 2-3 mg и се задоволува главно со вода за пиење. Недостатокот на флуор доведува до забен кариес. Затоа, соединенијата на флуор се додаваат во пастите за заби, понекогаш внесени во водата за пиење. Меѓутоа, вишокот флуор во водата е штетен по здравјето. Тоа доведува до флуороза - промена на структурата на емајлот и коскеното ткиво, деформација на коските. MPC за содржината на флуоридни јони во вода е 0,7 mg/l. MPC за гасовитиот флуор во воздухот е 0,03 mg/m 3. Улогата на флуорот во растенијата е нејасна. Биолошка улога:

слајд 2

Цели и задачи на апстрактот

Флуорот е доста чест во природата. Неговиот процент во земјината кора се приближува до содржината на елементи како што се азот, сулфур, хром, манган и фосфор. И во исто време, соединенијата на овие елементи се широко опишани во секоја хемиска литература, додека само мали референтни податоци се дадени за флуорот и неговите соединенија. Целите на мојот апстракт се следните: Истражете ја историјата на откривањето на флуорот и неговата дистрибуција во природата. Опишете ги физичките и хемиските својства на флуорот. Соберете податоци за соединенијата на флуор. Да ја проучува употребата на флуор и неговите соединенија.

слајд 3

Референца за историја

Постоењето на елементот, кој подоцна беше наречен флуор (од грчкиот „флуорос“ - уништување, смрт), го погодија многу хемичари од крајот на 18-ти - почетокот на 19-тиот век, но не беше можно да се добие во неговата чиста форма поради неговата извонредна активност долго време. Едно од најинтересните соединенија на флуор, флуороводородна киселина HF, е добиено во 1771 година од познатиот шведски хемичар K. Scheele, кој сугерира дека оваа киселина содржи нов хемиски елемент. Но, поминаа повеќе од сто години пред хемичарите конечно да го изолираат овој елемент. Тоа се случи во 1886 година, францускиот хемичар А. Моисан стана откривач на слободниот флуор.

слајд 4

Потекло на флуор

Името „флуор“, предложено од А. Ампер во 1810 година, се користи само на руски, во многу земји се користи името „флуор“.

слајд 5

Да се ​​биде во природа

Флуорот е широко распространет во природата. Неговата содржина во земјината кора е 6,25,10-2% од вкупната маса. Слободниот флуор всушност не се појавува во природата. Најголемиот дел од флуорот се дистрибуира преку различни карпи. Од минералите што содржат флуор, најважни се флуорспар (флуорит) CaF2, апатит Ca10 (F, CI) 2 (PO4) 6, криолит Na3 AlF6.

слајд 6

Физички својства на флуор

Флуорот е отровен гас. Во нормални услови, флуорот е бледо жолт гас, со остар карактеристичен мирис, кој потсетува на мирисот на хлор и озон, што може да се забележи дури и со траги од флуор. Во течна форма, флуорот има канарно-жолта боја. Молекулата на флуор е дијатомска (F2); топлината на нејзината дисоцијација не е точно утврдена и, во зависност од начинот на мерење, се движи од 51 до 73 kcal/mol.

Слајд 7

Хемиски својства на флуор

Флуорот во неговите соединенија е само негативно едновалентен. Веќе на студ, флуорот е енергичен: се комбинира со бром, јод, сулфур, фосфор, силициум, повеќето метали, а овие реакции често се придружени со експлозија. Наједноставното средство за гаснење пожари - водата - гори во флуор со светло-кафеав пламен. Со органски материи, флуорот формира органофлуорни соединенија.

Слајд 8

Труење со флуор и неговите соединенија

Акутно труење со флуор во услови на производство е исклучително ретко, само во случај на несреќи. При високи концентрации на водород флуорид во воздухот, се појавува иритација на очите и мукозните мембрани на гркланот и бронхиите, лакримација, саливација и крварење од носот. Флуороводородната киселина има ефект на каутеризација на кожата, предизвикувајќи формирање на чирови кои тешко се лекуваат. Соединенијата на флуор делуваат депресивно на ензимите енолаза, холинестераза и други, а исто така предизвикуваат нарушување на метаболизмот на калциум и фосфор. Третман за труење со соединенија на флуор - пиење 0,5 - 1% раствор на калциум хлорид со мешавина од изгорена магнезија, гастрична лаважа со истата смеса; интравенска администрација на 10% раствор на калциум хлорид (10 ml).

Слајд 9

Безбедност

За лична заштита од соединенија на флуор, се користат гумени ракавици и обувки, комбинезони, гасни маски, респиратори за прашина итн. Работници вработени во производство на флуор, флуороводородна киселина, органофлуорни соединенија, во производство и употреба на берилиум флуорид и берилиум флуороксид , подлежат на периодични лекарски прегледи еднаш на 6 месеци, а во некои индустрии - еднаш годишно. Дополнителна специјална исхрана е пропишана во производството на суперфосфат, криолит, деривати на флуор и соли што содржат флуор. Се препорачуваат витамини од групата Б, калциум аскорбат, храна богата со калциум.

Слајд 10

Апликација

Флуоридните соединенија се најшироко користени: кислородниот флуорид се користи во технологијата на млаз како најмоќен оксидирачки агенс по озонот, флуороводородната киселина се користи како растворувач и за офорт на стакло, борниот флуорид се користи во течна форма како оксидатор на течно млазно гориво. за флуорирање на соединенија на ураниум во нуклеарната индустрија, итн. г., ураниум хексафлуорид - за изолација на радиоактивен изотоп на ураниум во нуклеарната технологија

слајд 11

Апликација

сулфур хексафлуорид - како гас за изолација на високонапонски инсталации, натриум флуорид - за контрола на штетници на земјоделски растенија, криолит - во производството на алуминиум, флуорспорот е широко користен во металургијата и во производството на емајли, елементарен флуор се користи во течност фреоните се користат како средства за ладење во ладилните единици како оксиданс за млазното гориво и за дезинфекција на водата за пиење.

слајд 12

Флуор во телото

Флуорот е постојана компонента на растителните и животинските организми. Со зголемување или намалување на нивото на флуор во водата, слатководните и копнените животни доживуваат болести; на пример, кога содржината на флуор во водата е повеќе од 0,00005%, може да се развие флуороза - болест придружена со боење на глеѓта и кршливост на забите. Кога содржината на флуор не го достигне ова ниво, се јавува забен кариес (уништување на глеѓта и дентинот на забите). Флуорот навлегува во живиот организам, покрај водата за пиење, со храна, која во просек содржи околу 0,02-0,05 mg% флуор.

слајд 13

Потврда

Флуорот се добива со електролиза на топење на кисел калиум трифлуорид KF 2HF, бидејќи флуорот има исклучително висока реактивност. При преработка на природни фосфати во вештачки ѓубрива, како нуспроизводи се добиваат соединенија на флуор, кои во течна форма се користат како оксидатор за течно млазно гориво, за флуорирање на соединенијата на ураниум во нуклеарната индустрија.

Слајд 14

Заклучок

Како резултат на мојата работа на темата на есејот, се запознав со својствата на флуорот и неговите соединенија во процесот на проучување на разновидна литература. Разновидноста на неоргански и органски соединенија на флуор и широкиот опсег на нивната примена во секојдневниот живот беа откритие за мене. Секако, штета што мојата работа е ограничена на чисто теоретски содржини, но се надевам дека овие материјали ќе ги интересираат и другите деца кои ќе учат хемија.

Прикажи ги сите слајдови

Флуор Флуорот е елемент од главната подгрупа од седмата група, вториот период од периодичниот систем на хемиски елементи на Д.И. Менделеев, со атомски број 9. Се означува со симболот F. Флуорот е исклучително реактивен неметал и најсилниот оксидирачки агенс, е најлесниот елемент од халогената група. Едноставната супстанција флуор во нормални услови е бледо жолт диатомски гас со лут мирис, кој потсетува на озон или хлор. Многу отровно!!!

Хемиски својства Најактивен неметал, насилно комуницира со речиси сите супстанции (ретки исклучоци се флуоропластите), а кај повеќето од нив - со согорување и експлозија. Контактот на флуорот со водородот доведува до палење и експлозија дури и при многу ниски температури (до -252 степени).Дури и водата и платината горат во атмосфера на флуор: 2F2 + 2H2O  4HF + O2 Флуорот исто така може да оксидира кислород, формирајќи кислород флуорид OF2.

Елементот флуор бил предвиден во 1810 година, а бил изолиран во слободна форма само 76 години подоцна од Анри Моасан во 1886 година со електролиза на течен безводен водород флуорид кој содржи мешавина од киселински калиум флуорид KHF2. Елементот флуор бил предвиден во 1810 година, а бил изолиран во слободна форма само 76 години подоцна од Анри Моасан во 1886 година со електролиза на течен безводен водород флуорид кој содржи мешавина од киселински калиум флуорид KHF2. Името „флуор“ (од грчкото „уништување“), предложено од Андре Ампер во 1810 година, се користи на руски и на некои други јазици.

Складирање Флуорот се складира во гасовита состојба (под притисок) и во течна форма (со ладење со течен азот) во апарати изработени од никел и неговите легури (метал монел), бакар, алуминиум и неговите легури, месинг и нерѓосувачки челик.

Употреба во медицината Соединението на флуор е широко користено во медицината како замена за крв. Флуорот игра важна улога во процесите на формирање на коските, формирање на забната глеѓ и дентин. Ги инхибира процесите на ткивно дишење, оксидација на масни киселини, ја инхибира активноста на коскената фосфатаза и активноста на тироидната жлезда.

Недостаток и вишок на флуор во телото Во голем број области на земјината топка, постои мала содржина на флуор во храната, почвата и водата. Исцрпувањето на човечкото тело со флуор придонесува за развој на забен кариес, пародонтална болест со оштетување на непцата, губење на вилицата и забите. Со висока содржина на флуор во прехранбените производи, почвата и водата и прекумерното внесување во човечкото тело, се јавува интоксикација, наречена флуороза, која се карактеризира со „шарена“ глеѓ, нарушени процеси на осификација, нарушено дишење на ткивата, метаболизам на масти, јаглени хидрати. , железо, калциум, фосфор, манган.

Работата може да се користи за часови и извештаи по предметот „Хемија“

Готови презентации по хемија вклучуваат слајдови што наставниците можат да ги користат на часовите по хемија за да ги истражат хемиските својства на супстанциите на интерактивен начин. Презентираните презентации за хемија ќе им помогнат на наставниците во образовниот процес. На нашата веб-страница можете да преземете готови презентации по хемија за 7,8,9,10,11 одделение.