BD STEPIN, L. YU. ALIKBEROVA

Spectaculaire scheikundige experimenten

Waar begint de passie voor scheikunde - een wetenschap vol verbazingwekkende mysteries, mysterieuze en onbegrijpelijke verschijnselen? Heel vaak - van chemische experimenten, die gepaard gaan met kleurrijke effecten, "wonderen". En dat is altijd zo geweest, daar is in ieder geval veel historisch bewijs voor.

In de materialen van de rubriek "Chemie op school en thuis" zullen eenvoudige en interessante experimenten worden beschreven. Ze werken allemaal goed als de gegeven aanbevelingen strikt worden opgevolgd: de reactie wordt immers vaak beïnvloed door de temperatuur, de maalgraad van stoffen, de concentratie van oplossingen, de aanwezigheid van onzuiverheden in de uitgangsmaterialen, de verhouding van de reagerende componenten, en zelfs de volgorde van hun toevoeging aan elkaar.

Alle chemische experimenten vereisen voorzichtigheid, aandacht en nauwkeurigheid bij het uitvoeren. Naleving van drie eenvoudige regels helpt om onaangename verrassingen te voorkomen.

Eerst: thuis experimenteren met onbekende middelen is niet nodig. Onthoud dat te veel bekende chemicaliën in verkeerde handen ook gevaarlijk kunnen worden. Overschrijd nooit de hoeveelheden vermeld in de testbeschrijving.

Tweede: voordat u een experiment uitvoert, moet u de beschrijving ervan zorgvuldig lezen en de eigenschappen van de gebruikte stoffen begrijpen. Hiervoor zijn leerboeken, naslagwerken en andere literatuur.

Derde: je moet voorzichtig en voorzichtig zijn. Als experimenten worden geassocieerd met verbranding, rookvorming en schadelijke gassen, moeten ze worden getoond waar dit geen onaangename gevolgen heeft, bijvoorbeeld in een zuurkast tijdens een scheikundekring of in de open lucht. Als tijdens het experiment sommige stoffen worden verspreid of spatten, is het noodzakelijk om jezelf te beschermen met een veiligheidsbril of een scherm en moeten de toeschouwers op veilige afstand zitten. Alle experimenten met sterke zuren en logen moeten worden uitgevoerd met een veiligheidsbril en rubberen handschoenen. Experimenten gemarkeerd met een asterisk (*) kunnen alleen worden uitgevoerd door een leraar of de leider van een scheikundekring.

Als deze regels worden gevolgd, zullen experimenten succesvol zijn. Dan zullen de chemicaliën je de wonderen van hun transformaties onthullen.

Kerstboom in de sneeuw

Voor dit experiment heb je een glazen stolp, een klein aquarium of, in extreme gevallen, een glazen pot van vijf liter met een wijde hals nodig. U hebt ook een vlakke plaat of multiplexplaat nodig waarop deze vaten ondersteboven worden geïnstalleerd. Je hebt ook een kleine plastic speelgoedboom nodig. Het experiment wordt als volgt uitgevoerd.

Eerst wordt een plastic kerstboom in een zuurkast besproeid met geconcentreerd zoutzuur en direct onder een stolp, pot of aquarium geplaatst (afb. 1). Houd de kerstboom 10-15 minuten onder de bel, plaats dan snel, lichtjes de bel op, een klein kopje met een geconcentreerde ammoniakoplossing naast de kerstboom. Onmiddellijk verschijnt er kristallijne "sneeuw" in de lucht onder de bel, die zich op de kerstboom nestelt, en al snel is alles bedekt met kristallen die op rijp lijken.

Dit effect wordt veroorzaakt door de reactie van waterstofchloride met ammoniak:

HCl + NH3 = NH4Cl,

wat leidt tot de vorming van de kleinste kleurloze kristallen van ammoniumchloride, die de kerstboom overspoelen.

Fonkelende kristallen

Hoe te geloven dat een stof bij kristallisatie uit een waterige oplossing een bundel vonken onder water afgeeft? Maar probeer eens 108 g kaliumsulfaat K 2 SO 4 en 100 g natriumsulfaat-decahydraat Na 2 SO 4 10 H 2 O (Glauber's zout) te mengen en al roerend een beetje heet gedestilleerd of gekookt water toe te voegen totdat alle kristallen zijn opgelost. Laat de oplossing in het donker staan ​​zodat bij afkoeling de kristallisatie begint van het dubbelzout van de samenstelling Na 2 SO 4 2K 2 SO 4 10H 2 O. Zodra kristallen beginnen te precipiteren zal de oplossing sprankelen: zwak bij 60° C, en sterker en sterker naarmate het afkoelt. Als er veel kristallen uitvallen, zie je een hele bundel vonken.

De gloed en de vorming van vonken wordt veroorzaakt doordat tijdens de kristallisatie van het dubbelzout, dat wordt verkregen door de reactie

2K 2 SO 4 + Na 2 SO 4 + 10H 2 O = Na 2 SO 4 2K 2 SO 4 10H 2 O,

er komt veel energie vrij, die bijna volledig in licht verandert.

Oranje licht

Het verschijnen van deze verbazingwekkende gloed wordt veroorzaakt door de bijna volledige omzetting van de energie van een chemische reactie in licht. Om het waar te nemen, wordt een 10-15% oplossing van kaliumcarbonaat K 2 CO 3 toegevoegd aan een verzadigde waterige oplossing van hydrochinon С 6 Н 4 (ОН) 2, formaline is een waterige oplossing van formaldehyde НСНО en perhydrol is een geconcentreerde oplossing van waterstofperoxide Н 2 О 2. De gloed van de vloeistof is het beste te zien in het donker.

De reden voor de emissie van licht zijn de redoxreacties van de omzetting van hydrochinon С 6 Н 4 (ОН) 2 in chinon С 6 Н 4 О 2 en formaldehyde НСНО - in mierenzuur НСООН:

C 6 H 4 (OH) 2 + H 2 O 2 = C 6 H 4 O 2 + 2 H 2 O,

НСНО + Н 2 О 2 = НСООН + Н 2 О.

Tegelijkertijd verloopt de neutralisatiereactie van mierenzuur met kaliumcarbonaat met de vorming van een zout - kaliumformiaat NSOOK - en de afgifte van koolstofdioxide CO 2 (kooldioxide), daarom schuimt de oplossing:

2NSOON + K 2 CO 3 = 2NSOOK + CO 2 + H 2 O.

Hydrochinon (1,4-hydroxybenzeen) is een kleurloze kristallijne stof. Het hydrochinonmolecuul bevat een benzeenring waarin twee waterstofatomen op de para-positie zijn vervangen door twee hydroxylgroepen.

Onweer in een glas

Donder en bliksem in een glas water? Het blijkt dat het gebeurt! Weeg eerst 5-6 g kaliumbromaat KBrO 3 en 5-6 g bariumchloridedihydraat BaC 12 2H 2 O af en los deze kleurloze kristallijne stoffen op door ze te verwarmen in 100 g gedestilleerd water, en meng vervolgens de resulterende oplossingen. Wanneer het mengsel wordt afgekoeld, zal een neerslag van bariumbromaat Ba (BrO 3) 2, dat slecht oplosbaar is in de kou, neerslaan:

2KBr03 + BaCl2 = Ba (Br03) 2 + 2KCl.

Filtreer het neergeslagen kleurloze neerslag van Ba ​​(BrO 3) 2-kristallen en was het 2-3 keer met kleine (5-10 ml) porties koud water. Droog vervolgens het gewassen neerslag aan de lucht. Los daarna 2 g van het verkregen Ba (BrO 3) 2 op in 50 ml kokend water en filtreer de nog hete oplossing.

Zet het glas met het filtraat af tot 40–45 ° . Dit kan het beste in een waterbad op dezelfde temperatuur. Controleer de badtemperatuur met een thermometer en als deze daalt, verwarm het water dan weer op de elektrische kookplaat.

Sluit de ramen met gordijnen of doe de lichten in de kamer uit, en je zult zien hoe blauwe vonken - "bliksem" en klappen van "donder" in het glas verschijnen op hetzelfde moment dat kristallen op de een of andere plaats verschijnen. Tot zover de "onweersbui" in het glas! Het lichteffect wordt veroorzaakt door het vrijkomen van energie tijdens kristallisatie en het knallen wordt veroorzaakt door de vorming van kristallen.

Rook uit het water

Kraanwater wordt in een glas gegoten en een stuk "droogijs" - vast koolstofdioxide CO 2 wordt daar gegooid. Het water zal onmiddellijk sudderen en een dikke witte "rook", gevormd door gekoelde waterdamp, die wordt meegevoerd door de gesublimeerde kooldioxide, zal uit het glas tuimelen. Deze "rook" is volkomen ongevaarlijk.

Kooldioxide. Vast koolstofdioxide sublimeert zonder te smelten bij een lage temperatuur van –78°C. In vloeibare toestand kan CO 2 alleen onder druk staan. Kooldioxidegas is een kleurloos, onbrandbaar gas met een lichtzure smaak. Water kan een aanzienlijke hoeveelheid gasvormig CO2 oplossen: 1 L water bij 20°C en een druk van 1 ATM absorbeert ongeveer 0,9 L CO2. Een zeer klein deel van opgelost CO2 interageert met water, terwijl koolzuur H 2 CO 3 wordt gevormd, dat slechts gedeeltelijk interageert met watermoleculen, onder vorming van oxoniumionen H 3 O + en koolwaterstofionen HCO 3 -:

H 2 CO 3 + H 2 O HCO 3 - + H 3 O +,

НСО 3 - + Н 2 О СО 3 2– + Н 3 О +.

Mysterieuze verdwijning

Chroom (III) oxide zal helpen laten zien hoe een stof spoorloos verdwijnt, verdwijnt zonder vlam en rook. Hiervoor worden verschillende tabletten "droge alcohol" (vaste brandstof op basis van urotropine) op een hoop gestapeld en wordt er een snufje chroom (III) oxide Cr 2 O 3, voorverwarmd in een metalen lepel, bovenop gegoten. En wat? Er is geen vlam, geen rook en de glijbaan wordt langzaam kleiner. Na een tijdje blijft er alleen nog een snuifje ongebruikt groen poeder - de Cr 2 O 3 katalysator - van over.

Oxidatie van urotropine (CH 2) 6 N 4 (hexamethyleentetramine) - de basis van vaste alcohol - in aanwezigheid van de katalysator Cr 2 O 3 verloopt volgens de reactie:

(CH 2) 6 N 4 + 9O 2 = 6CO 2 + 2N 2 + 6H 2 O,

waarbij alle producten - kooldioxide CO 2, stikstof N 2 en waterdamp H 2 O - gasvormig, kleurloos en geurloos zijn. Het is onmogelijk om hun verdwijning op te merken.

Aceton en koperdraad

Je kunt nog een experiment laten zien met de mysterieuze verdwijning van een stof, die op het eerste gezicht slechts hekserij lijkt. Bereid een koperdraad met een dikte van 0,8-1,0 mm voor: maak deze schoon met schuurpapier en rol het in een ring met een diameter van 3-4 cm Buig een stuk draad van 10-15 cm lang, dat als handvat zal dienen en om het koel te houden , aan het einde van dit segment wordt een stuk potlood geplaatst, waarvan het potlood eerder is verwijderd.

Vervolgens wordt 10-15 ml aceton (CH 3) 2 CO in een glas gegoten (vergeet niet: aceton is ontvlambaar!).

Weg van het glas met aceton wordt een ring van koperdraad verwarmd, deze bij het handvat vastgehouden en vervolgens snel met aceton in het glas neergelaten, zodat de ring het oppervlak van de vloeistof niet raakt en 5-10 mm is er vanaf (afb. 2). De draad zal heet en gloeiend zijn totdat alle aceton is verbruikt. Maar er zal geen vlam of rook zijn! Om de ervaring nog spectaculairder te maken, worden de lichten in de kamer gedimd.

Het artikel is opgesteld met de steun van het bedrijf "Plastika OKON". Vergeet bij het renoveren van een appartement de beglazing van het balkon niet. Het bedrijf "Plastika OKON" produceert sinds 2002 kunststof ramen. Op de website op plastika-okon.ru kunt u, zonder op te staan ​​uit uw stoel, voor een spotprijs beglazing van een balkon of loggia bestellen. Het bedrijf "Plastika OKON" heeft een ontwikkelde logistieke basis, waardoor het in de kortst mogelijke tijd kan leveren en installeren.

Rijst. 2. Het verdwijnen van aceton

Op het oppervlak van koper, dat als katalysator dient en de reactie versnelt, wordt acetondamp geoxideerd tot azijnzuur CH 3 COOH en aceetaldehyde CH 3 CHO:

2 (CH 3) 2 CO + O 2 = CH 3 COOH + 2CH 3 CHO,

met het vrijkomen van een grote hoeveelheid warmte, zodat de draad roodgloeiend is. De dampen van beide reactieproducten zijn kleurloos, ze worden alleen uitgestoten door de geur.

"Droog zuur"

Als u een stuk "droogijs" - vast koolstofdioxide - in een kolf doet en deze afsluit met een stop met een gasuitlaatbuis, en het uiteinde van deze buis in een reageerbuis met water laat zakken, waar een blauwe lakmoes is toegevoegd van tevoren, dan zal er snel een klein wonder gebeuren.

Verwarm de kolf lichtjes. Al snel wordt de blauwe lakmoes in de reageerbuis rood. Dit betekent dat kooldioxide een zuur oxide is, wanneer het reageert met water, wordt koolzuur verkregen, dat protolyse ondergaat, en het medium wordt zuur:

H 2 CO 3 + H 2 O HCO 3 - + H 3 O +.

Magisch ei

Hoe een kippenei te pellen zonder de schaal te breken? Als het wordt ondergedompeld in verdund zoutzuur of salpeterzuur, lost de schaal volledig op en blijft het wit en de dooier achter, omgeven door een dunne film.

Deze ervaring kan op een zeer effectieve manier worden gedemonstreerd. Het is noodzakelijk om een ​​​​kolf of een glazen fles met een wijde hals te nemen, er 3/4 volume verdund zoutzuur of salpeterzuur in te gieten, een rauw ei op de hals van de kolf te leggen en vervolgens de inhoud van de kolf voorzichtig te verwarmen . Wanneer het zuur begint te verdampen, zal de schaal oplossen en na korte tijd zal het ei in een elastische film in het vat met zuur glijden (hoewel het ei in dwarsdoorsnede groter is dan de hals van de kolf).

Chemische oplossing van de eischaal, waarvan calciumcarbonaat het hoofdbestanddeel is, voldoet aan de reactievergelijking.

Gemeentelijke budgettaire onderwijsinstelling

"Secundaire School No. 35", Bryansk

Vermakelijke experimenten in de chemie

Ontwikkeld

leraar scheikunde van de hoogste categorie

Velicheva Tamara Alexandrovna

Bij het uitvoeren van experimenten is het noodzakelijk om voorzorgsmaatregelen in acht te nemen, vakkundig om te gaan met stoffen, borden en apparaten. Deze experimenten vereisen geen complexe apparatuur en dure reagentia, en hun effect op het publiek is enorm.

"Gouden" nagel.

10-15 ml kopersulfaatoplossing wordt in een reageerbuis gegoten en een paar druppels zwavelzuur worden toegevoegd. Een ijzeren spijker wordt 5-10 seconden in de oplossing ondergedompeld. Er verschijnt een rode laag metallisch koper op het oppervlak van de nagel. Om glans toe te voegen, wordt de nagel afgeveegd met filterpapier.

De slangen van de farao.

Geplette droge brandstof wordt in een glijbaan op het asbestgaas geplaatst. Norsulfazol-tabletten worden op dezelfde afstand van elkaar rond de top van de heuvel geplaatst. Tijdens de demonstratie van de beleving wordt de top van de heuvel in brand gestoken met een lucifer. Zorg er tijdens het experiment voor dat drie onafhankelijke "slangen" van drie norsulfazol-tabletten worden gevormd. Om hechting van de reactieproducten in één "slang" te voorkomen, is het noodzakelijk om de gevormde "slangen" met een splinter te corrigeren.

Bankexplosie.

Neem voor het experiment een koffieblik (zonder deksel) met een inhoud van 600-800 ml en prik een klein gaatje in de bodem. De pot wordt ondersteboven op de tafel geplaatst en het gat bedekt met een vochtig stuk papier, een gasuitlaatbuis wordt van onderaf uit het Kiryushkin-apparaat gehaald om te vullen met waterstof ( de pot wordt 30 seconden gevuld met waterstof). Vervolgens wordt de pijp verwijderd en wordt het gas ontstoken met een lange splinter door het gat in de bodem van het blik. Eerst brandt het gas rustig, dan begint het gezoem en vindt er een explosie plaats. Het blikje springt hoog op en de vlam barst uit. De explosie vindt plaats doordat er zich een explosief mengsel heeft gevormd in de oever.

"Dans van de vlinders".

Voor het experiment worden vooraf "vlinders" gemaakt. De vleugels zijn uit vloeipapier gesneden en op het lichaam gelijmd (fragmenten van een lucifer of tandenstoker) voor meer stabiliteit tijdens de vlucht.

Maak een pot met wijde hals, hermetisch afgesloten met een stop, waarin een trechter wordt gestoken. De diameter van de trechter aan de bovenkant mag niet meer dan 10 cm zijn. Azijnzuur CH 3 COOH wordt in de pot gegoten zodat het onderste uiteinde van de trechter het zuuroppervlak niet ongeveer 1 cm bereikt. Vervolgens worden via een trechter verschillende tabletten natriumbicarbonaat (NaHCO 3) in een pot met zuur gegooid en worden de "vlinders" in de trechter geplaatst. Ze beginnen te "dansen" in de lucht.

"Vlinders" worden in de lucht gehouden door een straal kooldioxide gevormd als gevolg van een chemische reactie tussen natriumbicarbonaat en azijnzuur:

NaHCO 3 + CH 3 COOH = CH 3 COONa + CO 2 + H 2 O

Loden jas.

Een menselijke figuur wordt uit een dunne zinken plaat gesneden, goed schoongemaakt en in een glas neergelaten met een oplossing van tinchloride SnCl 2. Er komt een reactie op gang waardoor hoe actiever zink het minder actieve tin uit de oplossing verdringt:

Zn + SnCl 2 = ZnCl 2 + Sn

Het zinken beeldje begint bedekt te raken met glanzende naalden.

"Vurige" wolk.

Het meel wordt door een fijne zeef gezeefd en het meelstof wordt opgevangen, dat ver langs de zijkanten van de zeef neerslaat. Het droogt goed. Vervolgens worden twee volle theelepels meelstof in een glazen buis gebracht, dichter bij het midden, en een beetje geschud over de lengte van de buis met 20-25 cm.

Vervolgens wordt het stof krachtig uitgeblazen over de vlam van de spirituslamp, die op de demonstratietafel is geplaatst (de afstand tussen het uiteinde van de buis en de spiritlamp moet ongeveer een meter zijn).

Er ontstaat een "vurige" wolk.

"Sterrenregen.

Neem drie theelepels ijzerpoeder, dezelfde hoeveelheid gemalen houtskool. Dit alles wordt gemengd en in een smeltkroes gegoten. Het is bevestigd op een statief en verwarmd in een spirituslamp. Binnenkort begint de "ster" regen.

Deze gloeiende deeltjes worden uit de smeltkroes uitgestoten door kooldioxide dat wordt geproduceerd door verbranding van steenkool.

De kleur van bloemen veranderen.

Bereid in een groot batterijglas een mengsel van drie delen diethylether C 2 H 5 ─ O ─ C 2 H 5 en één deel (per volume) van een sterke ammoniakoplossing NH 3 ( er mag geen vuur in de buurt zijn). Ether wordt toegevoegd om de penetratie van ammoniak in de cellen van het bloemblad te vergemakkelijken.

Losse bloemen of een boeket bloemen worden gedompeld in een ether-ammoniakoplossing. In dit geval zal hun kleur veranderen. Rode, blauwe en paarse bloemen worden groen, wit (witte roos, kamille) worden donker, geel behouden hun natuurlijke kleur. De veranderde kleur wordt enkele uren door bloemen vastgehouden, waarna het een natuurlijke kleur wordt.

Dit komt door het feit dat de kleur van de bloembladen van natuurlijke bloemen wordt veroorzaakt door natuurlijke organische kleurstoffen, die de eigenschappen van een indicator hebben en van kleur veranderen in een alkalische (ammoniak) omgeving.

Lijst met gebruikte literatuur:

Shulgin GB Dit is een fascinerende chemie. M. Chemie, 1984.

Shkurko MI Vermakelijke experimenten in de chemie. Minsk. Narodnaja Asveta, 1968.

Aleksinsky VN Vermakelijke experimenten in de chemie. Een handleiding voor de leraar. M. Verlichting, 1980.

Thuischemici-wetenschappers zijn van mening dat de meest bruikbare eigenschap van wasmiddelen het gehalte aan oppervlakteactieve stoffen (oppervlakteactieve stoffen) is. Oppervlakteactieve stoffen verminderen de elektrostatische spanning tussen de stofdeeltjes aanzienlijk en breken conglomeraten af. Deze eigenschap maakt het gemakkelijker om de kleding schoon te maken. In dit artikel zijn er chemische reacties die je kunt herhalen met huishoudelijke chemicaliën, omdat je met behulp van oppervlakteactieve stoffen niet alleen vuil kunt verwijderen, maar ook spectaculaire experimenten kunt uitvoeren.

Ervaar er een: een schuimende vulkaan in een bank

Het is heel gemakkelijk om dit interessante experiment thuis uit te voeren. Voor hem heb je nodig:

hydroperiet, of (hoe hoger de concentratie van de oplossing, hoe intenser de reactie zal zijn en hoe spectaculairder de uitbarsting van de "vulkaan"; daarom is het beter om tabletten bij de apotheek te kopen en deze onmiddellijk voor gebruik te verdunnen in een klein volume in een verhouding van 1/1 (u krijgt een oplossing van 50% - dit is een uitstekende concentratie);

gelwasmiddel voor gerechten (bereid ongeveer 50 ml van een waterige oplossing);

kleurstof.

Nu moet je een effectieve katalysator krijgen - ammoniak. Voeg voorzichtig de ammoniakvloeistof toe en druppel voor druppel totdat deze volledig is opgelost.

Kopersulfaatkristallen

Overweeg de formule:

CuSO₄ + 6NH₃ + 2H₂O = (OH) ₂ (koper ammoniak) + (NH₄) ₂SO₄

Peroxide ontledingsreactie:

2H₂O₂ → 2H₂O + O

Een vulkaan maken: meng ammoniak met een reinigingsoplossing in een pot of kolf met wijde hals. Giet vervolgens snel de hydroperietoplossing erin. De "uitbarsting" kan erg sterk zijn - voor een vangnet onder de vulkaanfles is het beter om een ​​soort container te vervangen.

Experiment twee: reactie van zuur en natriumzouten

Misschien wel de meest voorkomende verbinding die in elk huis wordt gevonden, is bakpoeder. Het reageert met zuur om nieuw zout, water en koolstofdioxide te creëren. Dit laatste kan worden gedetecteerd door sissen en bellen op de reactieplaats.

Ervaar drie: zwevende zeepbellen

Dit is een heel eenvoudige baking soda-ervaring. Je zal nodig hebben:

• aquarium met brede bodem;
• bakpoeder (150-200 gram);
• (6-9% oplossing);
• zeepbellen (om zelf te maken, meng water, afwasmiddel en glycerine);

Verdeel soda gelijkmatig over de bodem van het aquarium en vul het met azijnzuur. Het resultaat is kooldioxide. Het is zwaarder dan lucht en nestelt zich daarom op de bodem van de glazen doos. Om te bepalen of er CO₂ is, laat u de brandende lucifer naar de bodem zakken - deze gaat onmiddellijk uit in kooldioxide.

NaHCO₃ + CH₃COOH → CH₃COONa + H₂O + CO₂

Nu moet je bellen in de container blazen. Ze zullen langzaam langs een horizontale lijn bewegen (een onzichtbare grens tussen koolstofdioxide en lucht, alsof ze in een aquarium drijven).

Ervaring vier: reactie van soda en zuur 2.0

Voor ervaring heb je nodig:

• verschillende soorten niet-hygroscopisch voedsel (bijvoorbeeld gummies).
• een glas verdunde baking soda (een eetlepel);
• een glas met een oplossing van azijn of een ander beschikbaar zuur (appelzuur).

Snijd de stukjes marmelade met een scherp mes in reepjes van 1-3 cm lang en plaats ze voor verwerking in een glas met een soda-oplossing. Wacht 10 minuten en verplaats de stukjes dan naar een ander glas (met een zure oplossing).

De linten zullen overwoekerd raken met bellen van het resulterende koolstofdioxide en naar boven drijven. Aan de oppervlakte zullen de bellen verdampen, de opwaartse kracht van het gas zal verdwijnen, en de marmelade linten zullen verdrinken, opnieuw begroeid raken met bellen, enzovoort totdat de reagentia in de container opraken.

Vijfde experiment: eigenschappen van alkali en lakmoespapier

De meeste wasmiddelen bevatten bijtende soda, de meest voorkomende alkali. Het is mogelijk om zijn aanwezigheid in een oplossing van een wasmiddel in dit elementaire experiment te onthullen. Thuis zal een jonge liefhebber het gemakkelijk alleen uitvoeren:

• neem een ​​strook lakmoespapier;
• los een beetje vloeibare zeep op in water;
• dompel lakmoes in zeepachtige vloeistof;
• wacht tot de indicator blauw wordt, wat wijst op een alkalische reactie van de oplossing.

Klik om te zien welke andere experimenten voor het bepalen van de zuurgraad van het milieu met de aanwezige materialen kunnen worden uitgevoerd.

Experiment zes: gekleurde explosies in melk

De ervaring is gebaseerd op de eigenschappen van de interactie van vetten en oppervlakteactieve stoffen. Vetmoleculen hebben een speciale, dubbele structuur: hydrofiel (interactie, dissociëren met water) en hydrofoob (in water onoplosbare "staart" van een polyatomaire verbinding) uiteinde van het molecuul.

1. Giet melk in een brede container van geringe diepte ("canvas" waarop een kleurexplosie zichtbaar zal zijn). Melk is een suspensie, een suspensie van vetmoleculen in water.
2. Voeg met een pipet enkele druppels van de in water oplosbare vloeibare kleurstof toe aan het melkreservoir. Je kunt verschillende kleurstoffen toevoegen aan verschillende plaatsen van de container en een veelkleurige explosie maken.
3. Vervolgens moet u een wattenstaafje in vloeibaar wasmiddel weken en het oppervlak van de melk aanraken. Het witte "canvas" van melk verandert in een bewegend palet met kleuren die als spiralen in de vloeistof bewegen en in bizarre bochten draaien.

Dit fenomeen is gebaseerd op het vermogen van oppervlakteactieve stoffen om een ​​film van vetmoleculen op het oppervlak van een vloeistof te fragmenteren (in secties te verdelen). Vetmoleculen, afstotend door hun hydrofobe "staarten", migreren in de melkachtige suspensie, en met hen de gedeeltelijk onopgeloste verf.

Mijn persoonlijke ervaring in het onderwijzen van scheikunde heeft aangetoond dat een wetenschap als scheikunde erg moeilijk te bestuderen is zonder enige initiële informatie en oefening. Leerlingen beginnen heel vaak met dit onderwerp. Ik heb persoonlijk gezien hoe een leerling van groep 8 bij het woord 'chemie' begon te fronsen, alsof hij een citroen had gegeten.

Later bleek dat hij vanwege een hekel aan en onbegrip van het onderwerp stiekem de school spijbelde van zijn ouders. Natuurlijk is het schoolcurriculum zo ontworpen dat de leraar veel theorie moet geven in de eerste lessen scheikunde. De praktijk verdwijnt als het ware naar de achtergrond op het moment dat de student nog niet zelfstandig kan beseffen of hij dit vak in de toekomst nodig heeft. Dit komt vooral door de laboratoriumapparatuur van scholen. In grote steden is de situatie momenteel beter met reagentia en instrumenten. Wat de provincie betreft hebben, net als 10 jaar geleden en nu, veel scholen niet de mogelijkheid om laboratoriumlessen te geven. Maar het proces van studeren en je laten meeslepen door scheikunde, evenals met andere natuurwetenschappen, begint meestal met experimenten. En dit is geen toeval. Veel beroemde chemici, zoals Lomonosov, Mendelejev, Paracelsus, Robert Boyle, Pierre Curie en Maria Sklodowska-Curie (al deze onderzoekers worden ook bestudeerd door schoolkinderen in natuurkundelessen) zijn sinds hun kindertijd begonnen met experimenteren. De grote ontdekkingen van deze geweldige mensen werden precies gedaan in chemische thuislaboratoria, omdat scheikundelessen aan instituten alleen beschikbaar waren voor mensen met rijkdom.

En het belangrijkste is natuurlijk om het kind te interesseren en hem duidelijk te maken dat chemie ons overal omringt, dus het proces van het bestuderen ervan kan heel opwindend zijn. Hier zullen chemische experimenten voor thuis te hulp komen. Door dergelijke experimenten te observeren, kan men verder zoeken naar een verklaring waarom het op deze manier gebeurt en niet anders. En wanneer een jonge onderzoeker dergelijke concepten tegenkomt in schoollessen, zal de uitleg van de leraar voor hem begrijpelijker zijn, omdat hij al zijn eigen ervaring heeft met het uitvoeren van chemische experimenten voor thuis en de opgedane kennis.

Het is erg belangrijk om uw wetenschappelijke studie te beginnen met de gebruikelijke observaties en praktijkvoorbeelden waarvan u denkt dat deze het beste werken voor uw kind. Hier zijn er een paar. Water is een chemische stof die bestaat uit twee elementen en daarin opgeloste gassen. De mens bevat ook water. Het is bekend dat waar geen water is, geen leven is. Een persoon kan ongeveer een maand zonder voedsel leven, en zonder water - slechts een paar dagen.

Rivierzand is niets meer dan siliciumoxide en is ook de belangrijkste grondstof voor de glasproductie.

De persoon zelf vermoedt het niet en voert elke seconde chemische reacties uit. De lucht die we inademen is een mengsel van gassen - chemicaliën. Tijdens het uitademen komt een andere complexe stof vrij - koolstofdioxide. We kunnen zeggen dat we zelf een chemisch laboratorium zijn. U kunt uw kind uitleggen dat handen wassen met zeep ook een chemisch proces is van water en zeep.

Een ouder kind, dat bijvoorbeeld al scheikunde op school is gaan studeren, kan worden uitgelegd dat vrijwel alle elementen van het periodieke systeem van D.I.Mendelejev in het menselijk lichaam te vinden zijn. In een levend organisme zijn niet alleen alle chemische elementen aanwezig, maar vervult elk van hen een soort biologische functie.

Scheikunde is ook een medicijn, zonder welke veel mensen tegenwoordig geen dag meer kunnen leven.

Planten bevatten ook het chemische chlorofyl, dat het blad een groene kleur geeft.

Het koken van voedsel is een complex chemisch proces. Hier is een voorbeeld van hoe het deeg rijst wanneer gist wordt toegevoegd.

Een van de opties om een ​​kind te interesseren voor scheikunde is om een ​​individuele uitmuntende onderzoeker te nemen en het verhaal van zijn leven te lezen of een educatieve film over hem te bekijken (dergelijke films over DIMendelejev, Paracelsus, MV Lomonosov, Butlerov zijn nu beschikbaar) .

Veel mensen geloven dat echte chemie schadelijke stoffen zijn, het is gevaarlijk om ermee te experimenteren, vooral thuis. Er zijn veel zeer opwindende ervaringen die u met uw kind kunt doen zonder uw gezondheid te schaden. En deze scheikunde-experimenten voor thuis zullen niet minder fascinerend en leerzaam zijn dan die met explosies, scherpe geuren en rookwolken.

Sommige ouders zijn ook bang om thuis chemische experimenten uit te voeren vanwege hun complexiteit of gebrek aan de benodigde apparatuur en reagentia. Het blijkt dat je rond kunt komen met geïmproviseerde middelen en die stoffen die elke huisvrouw in de keuken heeft. U kunt ze kopen bij uw plaatselijke thuiswinkel of apotheek. Buizen voor chemische experimenten thuis kunnen worden vervangen door pillenflessen. Voor het bewaren van reagentia kunt u glazen potten gebruiken, bijvoorbeeld van babyvoeding of mayonaise.

Het is de moeite waard eraan te denken dat de container met reagentia een etiket met de inscriptie moet hebben en goed gesloten moet zijn. Soms moeten de buizen worden verwarmd. Om het bij verhitting niet in je handen te houden en jezelf niet te verbranden, kun je zo'n apparaat bouwen met een wasknijper of een stuk draad.

Het is ook noodzakelijk om een ​​paar stalen en houten lepels te selecteren om te mengen.

Je kunt zelf een rek maken voor het vasthouden van reageerbuisjes door gaten in de staaf te boren.

Je hebt een papieren filter nodig om de resulterende stoffen te filteren. Het is heel eenvoudig om het te maken volgens het hier gegeven schema.

Voor kinderen die nog niet naar school gaan of in de lagere klassen studeren, zal het opzetten van chemische thuisexperimenten met hun ouders een soort spel zijn. Hoogstwaarschijnlijk zal zo'n jonge onderzoeker sommige individuele wetten en reacties nog niet kunnen verklaren. Het is echter mogelijk dat juist zo'n empirische manier om de omringende wereld, de natuur, de mens, de plant door middel van experimenten te ontdekken, de basis zal leggen voor de studie van de natuurwetenschappen in de toekomst. Je kunt zelfs een soort wedstrijden in het gezin organiseren - die een meer succesvolle ervaring zullen hebben en ze vervolgens zullen demonstreren tijdens gezinsvakanties.

Ongeacht de leeftijd en het vermogen van uw kind om te lezen en schrijven, raad ik u aan een laboratoriumdagboek bij te houden waarin u experimenten of schetsen kunt vastleggen. Een echte chemicus schrijft noodzakelijkerwijs een werkplan, een lijst met reagentia, schetst apparaten en beschrijft de loop van het werk.

Wanneer u en uw kind net beginnen met het bestuderen van deze wetenschap van stoffen en het uitvoeren van chemische experimenten voor thuis, is veiligheid het eerste dat u moet onthouden.

Om dit te doen, moet u de volgende veiligheidsregels volgen:

2. Het is beter om een ​​​​aparte tafel toe te wijzen voor het uitvoeren van chemische experimenten thuis. Heb je thuis geen aparte tafel, dan kun je het beste experimenteren op een stalen of ijzeren bak of pallet.

3. Het is noodzakelijk om dunne en dikke handschoenen te kopen (ze worden verkocht in een apotheek of in een ijzerhandel).

4. Voor chemische experimenten kun je het beste een laboratoriumjas kopen, maar in plaats van een jas kun je ook een dikke schort gebruiken.

5. Laboratoriumglaswerk mag niet verder worden gebruikt voor voedsel.

6. Bij huishoudelijke chemische experimenten mag er geen sprake zijn van wreedheid jegens dieren en schending van het ecologische systeem. Zuur chemisch afval moet worden geneutraliseerd met soda en alkalisch afval met azijnzuur.

7. Als u de geur van gas, vloeistof of reagens wilt controleren, breng het vat dan nooit rechtstreeks naar uw gezicht, maar houd het op een bepaalde afstand, zwaai met uw hand, de lucht boven het vat naar u toe en naar de tegelijkertijd de lucht ruiken.

8. Gebruik altijd kleine hoeveelheden reagentia bij thuisexperimenten. Laat geen reagentia achter in een container zonder een geschikt etiket (etiket) op de fles, waaruit duidelijk moet zijn wat er in de fles zit.

De studie van scheikunde moet beginnen met eenvoudige chemische experimenten thuis, zodat het kind de basisconcepten onder de knie krijgt. Met een reeks experimenten 1-3 kunt u kennis maken met de basisstaten van aggregatie van stoffen en de eigenschappen van water. Om te beginnen kunt u uw kleuter laten zien hoe suiker en zout oplossen in water, waarbij u uitlegt dat water een universeel oplosmiddel is en een vloeistof. Suiker of zout zijn vaste stoffen die oplossen in een vloeistof.

Ervaring nr. 1 "Omdat - zonder water en noch hier noch daar"

Water is een vloeibare chemische stof die bestaat uit twee elementen en daarin opgeloste gassen. De mens bevat ook water. Het is bekend dat waar geen water is, geen leven is. Een persoon kan ongeveer een maand zonder voedsel leven, en zonder water - slechts een paar dagen.

Reagentia en apparatuur: 2 reageerbuisjes, soda, citroenzuur, water

Experiment: Neem twee buizen. Giet er in gelijke hoeveelheden soda en citroenzuur in. Giet vervolgens water in een van de reageerbuizen, maar niet in de andere. In de reageerbuis, waarin water werd gegoten, begon zich kooldioxide te ontwikkelen. In een reageerbuis zonder water - er is niets veranderd

Discussie: Dit experiment verklaart het feit dat veel reacties en processen in levende organismen onmogelijk zijn zonder water, en water versnelt ook veel chemische reacties. Aan schoolkinderen kan worden uitgelegd dat er een uitwisselingsreactie plaatsvond, waardoor kooldioxide vrijkwam.

Ervaring nr. 2 "Wat wordt opgelost in kraanwater"

Reagentia en apparatuur: helder glas, kraanwater

Experiment: Giet kraanwater in een transparant glas en zet het een uur op een warme plaats. Na een uur ziet u vaste bubbels op de wanden van het glas.

Discussie: Bellen zijn niets meer dan gassen opgelost in water. Gassen lossen beter op in koud water. Zodra het water warm wordt, stoppen de gassen met oplossen en zetten zich af op de wanden. Zo'n chemische thuiservaring maakt het ook mogelijk om het kind vertrouwd te maken met de gasvormige toestand van de materie.

Ervaring nr. 3 "Wat wordt opgelost in mineraalwater of water is een universeel oplosmiddel"

Reagentia en apparatuur: reageerbuis, mineraalwater, kaars, vergrootglas

Experiment: Giet mineraalwater in een reageerbuis en verdamp het langzaam boven een kaarsvlam (het experiment kan op het fornuis in een steelpan worden gedaan, maar de kristallen zullen minder zichtbaar zijn). Terwijl het water verdampt, blijven er kleine kristallen achter op de wanden van de reageerbuis, ze hebben allemaal een verschillende vorm.

Discussie: Kristallen zijn zouten opgelost in mineraalwater. Ze hebben een andere vorm en grootte, omdat elk kristal zijn eigen chemische formule heeft. Met een kind dat al scheikunde op school is gaan studeren, kun je het etiket op het mineraalwater lezen, waar de samenstelling wordt aangegeven en de formules van de verbindingen in het mineraalwater opschrijven.

Ervaring nr. 4 "Filtratie van water gemengd met zand"

Reagentia en apparatuur: 2 reageerbuisjes, trechter, papieren filter, water, rivierzand

Experiment: Giet water in een reageerbuis en druppel daar een beetje rivierzand, meng. Maak vervolgens, volgens het hierboven beschreven schema, een filter van papier. Plaats een droge, schone buis in een rek. Giet het zand/water mengsel langzaam door een trechter van filterpapier. Het rivierzand blijft op het filter en je krijgt schoon water in een statiefbuis.

Discussie: Chemische ervaring maakt het mogelijk om aan te tonen dat er stoffen zijn die niet oplossen in water, bijvoorbeeld rivierzand. Ervaring introduceert ook een van de methoden voor het zuiveren van mengsels van stoffen uit onzuiverheden. Hier kun je de concepten van zuivere stoffen en mengsels introduceren, die worden gegeven in het scheikundeboek van groep 8. In dit geval is het mengsel zand met water, de zuivere stof is het filtraat, rivierzand is het sediment.

Het filtratieproces (beschreven in graad 8) wordt hier gebruikt om een ​​mengsel van water en zand te scheiden. Om de studie van dit proces te diversifiëren, kunt u zich een beetje verdiepen in de geschiedenis van drinkwaterzuivering.

Filtratieprocessen werden al in de 8e-7e eeuw voor Christus gebruikt. in de staat Urartu (nu is het het grondgebied van Armenië) voor de zuivering van drinkwater. De bewoners bouwden een watervoorzieningssysteem met behulp van filters. Dichte doek en houtskool werden gebruikt als filters. Soortgelijke systemen van met elkaar verweven regenpijpen, kleikanalen, uitgerust met filters, waren ook op het grondgebied van de oude Nijl bij de oude Egyptenaren, Grieken en Romeinen. Het water werd door zo'n filter geleid en vervolgens meerdere keren door zo'n filter gesprongen, uiteindelijk vele malen, om uiteindelijk de beste waterkwaliteit te bereiken.

Een van de meest interessante ervaringen is het kweken van kristallen. De beleving is heel visueel en geeft een idee van vele chemische en fysische concepten.

Ervaring nummer 5 "suikerkristallen kweken"

Reagentia en apparatuur: twee glazen water; suiker - vijf glazen; houten spiesen; dun papier; pan; transparante kopjes; kleurstof voor levensmiddelen (de verhoudingen van suiker en water kunnen worden verminderd).

Experiment: Het experiment moet beginnen met de bereiding van suikersiroop. Neem een ​​steelpan, giet er 2 kopjes water en 2,5 kopjes suiker in. We zetten op middelhoog vuur en lossen al roerend alle suiker op. Giet de resterende 2,5 kopjes suiker in de resulterende siroop en kook tot het volledig is opgelost.

Laten we nu de embryo's van kristallen voorbereiden - stokken. Strooi een kleine hoeveelheid suiker op een stuk papier, dompel het stokje vervolgens in de resulterende siroop en dompel het in suiker.

We nemen de stukjes papier en prikken een gat in het midden met een spies zodat het stuk papier goed tegen de spies past.

Daarna gieten we de hete siroop in transparante glazen (het is belangrijk dat de glazen transparant zijn - dit maakt het proces van het rijpen van kristallen leuker en visueel). De siroop moet heet zijn, anders groeien er geen kristallen.

Er kunnen gekleurde suikerkristallen worden gemaakt. Voeg hiervoor een beetje kleurstof toe aan de resulterende hete siroop en roer het.

Kristallen zullen op verschillende manieren groeien, sommige snel en sommige kunnen langer duren. Aan het einde van het experiment kan het kind de resulterende lolly's eten, als het niet allergisch is voor snoep.

Als je geen houten spiesen hebt, kan het experiment met gewone draden worden gedaan.

Discussie: Een kristal is een vaste toestand van materie. Het heeft een bepaalde vorm en een bepaald aantal gezichten vanwege de rangschikking van de atomen. Er worden kristallijne stoffen beschouwd, waarvan de atomen regelmatig zijn gerangschikt, zodat ze een regelmatig driedimensionaal rooster vormen, kristallijn genoemd. Kristallen van een aantal chemische elementen en hun verbindingen hebben opmerkelijke mechanische, elektrische, magnetische en optische eigenschappen. Diamant is bijvoorbeeld een natuurlijk kristal en het hardste en zeldzaamste mineraal. Door zijn uitzonderlijke hardheid speelt diamant een enorme rol in de technologie. Diamantzagen worden gebruikt om stenen te zagen. Er zijn drie manieren van kristalvorming: kristallisatie uit een smelt, uit een oplossing en uit een gasfase. Een voorbeeld van kristallisatie uit een smelt is ijsvorming uit water (water is immers gesmolten ijs). Een voorbeeld van kristallisatie uit oplossing in de natuur is het neerslaan van honderden miljoenen tonnen zout uit zeewater. In dit geval hebben we bij het thuis kweken van kristallen te maken met de meest gebruikelijke methoden van kunstmatige groei - kristallisatie uit oplossing. Suikerkristallen groeien uit een verzadigde oplossing met langzame verdamping van het oplosmiddel - water of met een langzame temperatuurdaling.

Met het volgende experiment kun je thuis een van de meest gunstige kristallijne producten voor mensen krijgen - kristallijn jodium. Voordat u het experiment uitvoert, raad ik u aan om samen met uw kind een kleine film "Life of Great Ideas" te bekijken. Slimme jodium". De film geeft een idee van de voordelen van jodium en de ongewone geschiedenis van de ontdekking ervan, die de jonge onderzoeker nog lang zal herinneren. En het is interessant omdat een gewone kat de ontdekker van jodium was.

Tijdens de Napoleontische oorlogen merkte de Franse wetenschapper Bernard Courtois op dat in de producten die worden verkregen uit de as van zeewier die op de kust van Frankrijk werd gegooid, er een soort stof is die ijzeren en koperen vaten aantast. Maar noch Courtois zelf, noch zijn assistenten wisten deze stof uit algenas te isoleren. Chance hielp de ontdekking te versnellen.

In zijn kleine fabriek voor de productie van salpeter in Dijon zou Courtois verschillende experimenten uitvoeren. Op de tafel stonden vaten, waarvan de ene een tinctuur van zeewier in alcohol bevatte, en de andere een mengsel van zwavelzuur en ijzer. Op de schouders van de wetenschapper zat zijn geliefde kat.

Er werd op de deur geklopt en de bange kat sprong naar beneden en rende weg, met zijn staart langs de flessen op tafel strijkend. De vaten verbrijzelden, de inhoud vermengde zich en plotseling begon een gewelddadige chemische reactie. Toen een kleine wolk van dampen en gassen neerdaalde, zag de verbaasde wetenschapper een soort kristallijne coating op de objecten en het puin. Courtois begon het te onderzoeken. Kristallen van deze onbekende stof werden "jodium" genoemd.

Er werd dus een nieuw element ontdekt en de huiskat van Bernard Courtois ging de geschiedenis in.

Ervaring nr. 6 "Jodiumkristallen verkrijgen"

Reagentia en apparatuur: tinctuur van farmaceutisch jodium, water, glas of cilinder, servet.

Experiment: We mengen water met jodiumtinctuur in de verhouding: 10 ml jodium en 10 ml water. En we zetten alles 3 uur in de koelkast. Tijdens het afkoelen zal jodium neerslaan op de bodem van het glas. We laten de vloeistof weglopen, verwijderen het jodiumsediment en leggen het op een servet. Knijp met servetten uit tot het jodium begint af te brokkelen.

Discussie: Dit chemische experiment wordt het extraheren of extraheren van de ene component uit de andere genoemd. In dit geval onttrekt water jodium aan de alcohollampoplossing. Zo zal de jonge onderzoeker de ervaring van Courtois de kat herhalen zonder te roken en zonder af te kloppen.

Uw kind leert al uit de film over de voordelen van jodium voor het ontsmetten van wonden. Zo laat je zien dat er een onlosmakelijke link is tussen chemie en geneeskunde. Het blijkt echter dat jodium kan worden gebruikt als indicator of analysator van het gehalte aan een andere nuttige stof - zetmeel. Het volgende experiment zal de jonge experimentator kennis laten maken met een aparte, zeer bruikbare chemie - analytisch.

Ervaring nr. 7 "Jodium-indicator van zetmeelgehalte"

Reagentia en apparatuur: verse aardappelen, plakjes banaan, appel, brood, een glas verdund zetmeel, een glas verdund jodium, een pipet.

Experiment: We snijden de aardappelen in twee delen en druppelen het verdunde jodium erop - de aardappelen worden blauw. Daarna druppelen we een paar druppels jodium in een glas met verdund zetmeel. De vloeistof wordt ook blauw.

Met een pipet druppelen we jodium opgelost in water beurtelings op een appel, banaan, brood.

We observeren:

De appel werd helemaal niet blauw. Banaan - lichtblauw. Brood - werd heel erg blauw. Dit deel van de ervaring toont de aanwezigheid van zetmeel in verschillende voedingsmiddelen.

Discussie: Zetmeel, reagerend met jodium, geeft een blauwe kleur. Deze eigenschap stelt ons in staat om de aanwezigheid van zetmeel in verschillende voedingsmiddelen te detecteren. Jodium is dus als het ware een indicator of analysator van het zetmeelgehalte.

Zoals je weet, kan zetmeel worden omgezet in suiker, als je een onrijpe appel neemt en jodium laat vallen, wordt het blauw, omdat de appel nog niet rijp is. Zodra de appel rijp is, verandert al het zetmeel in suiker en wordt de appel, wanneer hij met jodium wordt behandeld, helemaal niet blauw.

De volgende ervaring zal nuttig zijn voor kinderen die al begonnen zijn met scheikunde op school. Het introduceert concepten zoals chemische reactie, samengestelde reactie en kwalitatieve reactie.

Ervaring nr. 8 "Kleur van de vlam of de reactie van de verbinding"

Reagentia en apparatuur: pincet, tafelzout, alcohollamp

Experiment: Neem een ​​paar kristallen grof tafelzout met een pincet. Laten we ze boven de vlam van de brander houden. De vlam wordt geel.

Discussie: Met dit experiment kan een chemische verbrandingsreactie worden uitgevoerd, wat een voorbeeld is van een samengestelde reactie. Door de aanwezigheid van natrium in de samenstelling van tafelzout, reageert het tijdens verbranding met zuurstof. Als gevolg hiervan wordt een nieuwe stof gevormd - natriumoxide. Het verschijnen van een gele vlam geeft aan dat de reactie voorbij is. Dergelijke reacties zijn kwalitatieve reacties op verbindingen die natrium bevatten, dat wil zeggen, het kan worden gebruikt om te bepalen of de stof natrium bevat of niet.

Apparatuur en reagentia: bekers, erlenmeyer, metalen standaard, porseleinen kopje, kristallisator, mes, metalen schaal, reageerbuisrekken, reageerbuisjes, lucifers, pincet, pipetten, zakdoek; water, droge brandstof, 3 tabletten calciumgluconaat, kaliumcarbonaat, ammoniak 25%, zoutzuur (geconc.), fenolftaleïne, metallisch natrium, alcohol, kantoorlijm, ammoniumdichromaat, kaliumdichromaat, zwavelzuur, waterstofperoxide, ijzerchloride-oplossingen (III), KCNS, natriumfluoride.

Evenement voortgang

Scheikunde is een interessante fascinerende wetenschap. Met behulp van scheikunde wordt ons leven interessanter en gevarieerder.


Zonder chemie zou de hele wereld dof worden.
We rijden, leven en vliegen met chemie,
We leven in verschillende delen van de aarde,
Wij reinigen, wissen, verwijderen vlekken,
We eten, slapen en dragen ons haar.
We behandelen met chemie, lijm en naaien
We leven zij aan zij met chemie!

Hoewel er geen wonderen in de wereld zijn.
Chemie biedt het antwoord.
“Er zijn wonderen in de wereld.
En dat zijn er natuurlijk heel veel!”

Overtreed het advies van leraren niet:

En zelfs als je geen lafaard bent,

Proef geen stoffen!

En je denkt er niet aan om ze te ruiken.

Begrijp dat dit geen bloemen zijn!

Neem niets met je handen

Je zult je verbranden, blaren!

Thee en heerlijk broodje
Ze vragen heel erg om je mond.
Lieg niet tegen jezelf -
U kunt bij ons niet eten en drinken!
Dit, vriend, is een chemische kamer,
Er zijn geen voorwaarden voor voedsel.


In een kolf - zoals marmelade,
Proef de stoffen niet!
Zelfs gif ruikt zoet.

In de scheikundekamer

Heel veel dingen:

Kegels, reageerbuisjes,

Trechter en statief.

En je hoeft niet te trekken

Afvalpennen

En dan morst je het per ongeluk

Een waardevol reagens!

"De slangen van de farao"

Ervaring: zet een tablet droge brandstof op een standaard, doe er 3 tabletten calciumgluconaat op en steek het in brand. Er ontstaat een lichtgrijze massa in de vorm van een slang.

"Rook zonder vuur"

Ervaring: (Het experiment moet worden uitgevoerd in een goed geventileerde ruimte of in een zuurkast) giet kaliumcarbonaat in een grote kolf (300-500 ml) zodat het de bodem bedekt met een gelijkmatige laag en giet voorzichtig een 25% ammoniakoplossing zodat het het bevochtigt ... Dan langzaam (wees voorzichtig!) Giet een beetje geconcentreerd zoutzuur in de kolf (er verschijnt witte "rook"). Wat zien we? Er is rook, geen vuur. Zie je, in het leven is er geen rook zonder vuur, maar het gebeurt wel in de chemie.

"Vlam op het water"

Ervaring: voeg fenolftaleïne toe aan een kopje water. Snijd een stuk metallisch natrium of lithium en leg het voorzichtig in water. Het metaal drijft op het oppervlak, waterstof ontbrandt en de resulterende alkali maakt het water karmozijnrood.

"Vulkaan"

De machtige natuur is vol wonderen,
En op aarde zijn alleen aan haar onderworpen
Stralende sterren, zonsondergangen en zonsopgangen
Windstoten en surfen...
Maar wij, nu zul je het zelf zien
Soms bezitten we ook wonderen.

Ervaring: ammoniumdichromaat op een schaal gieten, alcohol toevoegen, in brand steken.

"Vuurvaste sjaal"

antwoorden van kinderen).

Ons vliegend tapijt vloog weg
We hebben ook geen zelfmontage,
Er is een zakdoek, het zal nu oplichten,
Maar geloof me, het zal niet kunnen branden.

Ervaring: een zakdoek bevochtigen in een mengsel van lijm en water (silicaatlijm + water = 1: 1,5), licht drogen, daarna bevochtigen met alcohol en in brand steken.

"Sinaasappel, citroen, appel"

Ervaring: eerst wordt een glas met een oplossing van kaliumdichromaat, die oranje van kleur is, aan het publiek getoond. Vervolgens wordt alkali toegevoegd, het verandert "sinaasappelsap" in "citroen". Dan wordt het tegenovergestelde gedaan: van het "citroensap" - "sinaasappel", voeg hiervoor een beetje zwavelzuur toe, voeg dan een beetje waterstofperoxide-oplossing toe en het "sap" werd "appel".

"Wond genezen"

Er liggen drie injectieflacons op tafel: "jodium" (FeCl3-oplossing), "alcohol" (KCNS), "levend water" (NaF).

Hier is nog een leuk extraatje voor jou
Wie geeft een hand om af te hakken?
Het is jammer dat de hand wordt afgehakt,
Dan is er een patiënt nodig voor behandeling!
We opereren zonder pijn.
De waarheid zal veel bloed zijn.
Elke operatie vereist sterilisatie.
Hulp, assistent,
Geef alcohol.
Een moment! (geeft alcohol)- KCNS)

We zullen overvloedig met alcohol smeren.
Draai je niet om, patiënt
Geef me een scalpel, assistent!
("Scalpel" is een stokje gedoopt in FeCl3)

Kijk recht in een straaltje
Bloed stroomt, geen water.
Maar nu zal ik mijn hand drogen -
Geen spoor van de snee!
"Jodium" - FeCl3-oplossing, "alcohol" - KCNS, "levend water" - NaF.

"Wij zijn tovenaars"

Gekleurde melk.

Documentinhoud bekijken
"Vermakelijke experimenten in de chemie"

INTERESSANTE ERVARINGEN

in scheikunde voor kinderen

Doel: toon interessante experimenten in de chemie

Taken:

studenten motiveren om scheikunde te studeren;

om studenten de eerste vaardigheden bij te brengen in het omgaan met chemische apparatuur en stoffen.

Apparatuur en reagentia: bekers, erlenmeyer, metalen standaard, porseleinen kopje, kristallisator, mes, metalen schaal, reageerbuisrekken, reageerbuisjes, lucifers, pincet, pipetten, zakdoek; water, droge brandstof, 3 tabletten calciumgluconaat, kaliumcarbonaat, ammoniak 25%, zoutzuur (geconc.), fenolftaleïne, metallisch natrium, alcohol, kantoorlijm, ammoniumdichromaat, kaliumdichromaat, zwavelzuur, waterstofperoxide, ijzerchloride-oplossingen ( III), KCNS, sodium fluoride.

Evenement voortgang

Scheikunde is een interessante fascinerende wetenschap. Met behulp van scheikunde wordt ons leven interessanter en gevarieerder.

Zonder de chemie van het leven, geloof me, nee,
Zonder chemie zou de hele wereld dof worden.
We rijden, leven en vliegen met chemie,
We leven in verschillende delen van de aarde,
Wij reinigen, wissen, verwijderen vlekken,
We eten, slapen en dragen ons haar.
We behandelen met chemie, lijm en naaien
We leven zij aan zij met chemie!

Hoewel er geen wonderen in de wereld zijn.
Chemie biedt het antwoord.
“Er zijn wonderen in de wereld.
En dat zijn er natuurlijk heel veel!”

Maar voordat je aan het praktische deel van het evenement begint, luister eerst naar de strip veiligheidsvoorschriften.

Als we onze chemische kamer binnenkomen,

Overtreed het advies van leraren niet:

En zelfs als je geen lafaard bent,

Proef geen stoffen!

En je denkt er niet aan om ze te ruiken.

Begrijp dat dit geen bloemen zijn!

Neem niets met je handen

Je zult je verbranden, blaren!

Thee en heerlijk broodje
Ze vragen heel erg om je mond.
Lieg niet tegen jezelf -
U kunt bij ons niet eten en drinken!
Dit, vriend, is een chemische kamer,
Er zijn geen voorwaarden voor voedsel.

Laat de geur van vobla in de reageerbuis,
In een kolf - zoals marmelade,
Proef de stoffen niet!
Zelfs gif ruikt zoet.

In de scheikundekamer

Heel veel dingen:

Kegels, reageerbuisjes,

Trechter en statief.

En je hoeft niet te trekken

Afvalpennen

En dan morst je het per ongeluk

Een waardevol reagens!

"De slangen van de farao"

In India, in Egypte, kun je het dansen van slangen op de melodie van toverspreuken zien. Laten we proberen de "slangen" te laten dansen, alleen hebben we vuur als toverspreuk.

Een ervaring: leg een tablet droge brandstof op de standaard, leg er 3 tabletten calciumgluconaat op en steek het in brand. Er ontstaat een lichtgrijze massa in de vorm van een slang.

"Rook zonder vuur"

Het oude gezegde zegt: "Er is geen rook zonder vuur", laten we eens kijken.

Een ervaring: (Het experiment moet worden uitgevoerd in een goed geventileerde ruimte of in een zuurkast) giet kaliumcarbonaat in een grote kolf (300-500 ml) zodat het de bodem bedekt met een gelijkmatige laag en voeg voorzichtig een 25% toe ammoniakoplossing zodat deze het bevochtigt. Dan langzaam (wees voorzichtig!) Giet een beetje geconcentreerd zoutzuur in de kolf (er verschijnt witte "rook"). Wat zien we? Er is rook, geen vuur. Zie je, in het leven is er geen rook zonder vuur, maar het gebeurt wel in de chemie.

"Vlam op het water"

Kun je metaal snijden met een mes? Kan hij zwemmen? Kan water verbranden?

Een ervaring: voeg fenolftaleïne toe aan een kopje water. Snijd een stuk metallisch natrium of lithium en leg het voorzichtig in water. Het metaal drijft op het oppervlak, waterstof ontbrandt en de resulterende alkali maakt het water karmozijnrood.

"Vulkaan"

De machtige natuur is vol wonderen,
En op aarde zijn alleen aan haar onderworpen
Stralende sterren, zonsondergangen en zonsopgangen
Windstoten en surfen...
Maar wij, nu zul je het zelf zien
Soms bezitten we ook wonderen.

Een ervaring: Strooi ammoniumdichromaat op een schaal, voeg alcohol toe en steek het in brand.

"Vuurvaste sjaal"

Denk aan de magische items uit sprookjes ( antwoorden van kinderen).

Ons vliegend tapijt vloog weg
We hebben ook geen zelfmontage,
Er is een zakdoek, het zal nu oplichten,
Maar geloof me, het zal niet kunnen branden.

Een ervaring: bevochtig een zakdoek in een mengsel van lijm en water (silicaatlijm + water = 1: 1,5), droog licht, bevochtig vervolgens met alcohol en steek in brand.

"Sinaasappel, citroen, appel"

En nu de volgende magie, van het ene sap krijgen we het andere.

Een ervaring: eerst krijgen de kijkers een glas te zien met een oplossing van kaliumdichromaat, dat oranje is. Vervolgens wordt alkali toegevoegd, het verandert "sinaasappelsap" in "citroen". Dan wordt het tegenovergestelde gedaan: van "citroensap" - "sinaasappel", hiervoor wordt een beetje zwavelzuur toegevoegd, vervolgens wordt een beetje waterstofperoxide-oplossing toegevoegd en is het "sap" "appel" geworden.

"Wond genezen"

Er liggen drie bubbels op tafel: "jodium" (FeCl-oplossing 3 ), "alcohol" (KCNS), "Levend Water" (NaF).

Hier is nog een leuk extraatje voor jou
Wie geeft een hand om af te hakken?
Het is jammer dat de hand wordt afgehakt,
Dan is er een patiënt nodig voor behandeling! (de dapperste jongen is uitgenodigd)
We opereren zonder pijn.
De waarheid zal veel bloed zijn.
Elke operatie vereist sterilisatie.
Hulp, assistent,
Geef alcohol.
Een moment! (geeft alcohol)- KCNS) We zullen overvloedig met alcohol smeren.
Draai je niet om, patiënt
Geef me een scalpel, assistent!
( "Scalpel" is een stok gedoopt in FeCl 3 )

Kijk recht in een straaltje
Bloed stroomt, geen water.
Maar nu zal ik mijn hand drogen -
Geen spoor van de snee!
"Jodium" - FeCl-oplossing 3 , "Alcohol" - KCNS, "levend water" - NaF.

"Wij zijn tovenaars"

En nu worden jullie zelf tovenaars. We gaan nu een experiment uitvoeren.

Gekleurde melk. Ik stel voor dat je blauwe melk krijgt. Gebeurt dit in de natuur? Nee, maar het gaat ons lukken, alleen jij mag het niet drinken. Voeg kopersulfaat en bariumchloride samen.

Beste jongens! Dus onze wonderen en vermakelijke experimenten zijn voorbij. We hopen dat je ze leuk vindt! Als je scheikunde kent, zal het niet moeilijk voor je zijn om de geheimen van "wonderen" te ontrafelen. Word volwassen en kom naar ons om deze zeer interessante wetenschap te bestuderen - chemie. Tot de volgende keer!