Enthalpy - deze eigenschap van een stof die aangeeft dat de hoeveelheid energie die in warmte kan worden omgezet.

Enthalpy - Dit is een thermodynamische eigenschap van een stof die aangeeft energie levelopgeslagen in zijn moleculaire structuur. Dit betekent dat, hoewel de substantie energie op de grond kan hebben, niet alles kan worden omgezet in warmte. Een deel van de interne energie blijft altijd in substantie en onderhoudt zijn moleculaire structuur. Een deel van de stof is niet beschikbaar wanneer de temperatuur de omgevingstemperatuur nadert. Vandaar, enthalpy - Dit is de hoeveelheid energie die beschikbaar is voor de omzetting naar warmte op een bepaalde temperatuur en druk. Eenheden van enthalpie - Britse thermische eenheid of Joule voor energie en BTU / LBM of J / kg voor specifieke energie.

Aantal enthalpie

aantal entaly-stoffen Gebaseerd op de gegeven temperatuur. Deze temperatuur - deze waarde die wordt gekozen door wetenschappers en ingenieurs als basis voor berekeningen. Deze temperatuur waarin de enthalpie van de substantie nul J. Met andere woorden is, heeft de stof geen beschikbare energie, die kan worden omgezet in warmte. Deze temperatuur heeft verschillende stoffen. Deze watertemperatuur is bijvoorbeeld een drievoudig punt (ongeveer ° C), stikstof -150 ° C en koelmiddelen op basis van methaan en ethaan -40 ° C.

Als de temperatuur van de stof boven zijn temperatuur is of de status verandert in gasvormig bij een bepaalde temperatuur, wordt de enthalpie uitgedrukt in een positief getal. En vice versa bij temperaturen onder deze enthalpy-substantie wordt uitgedrukt negatief nummer. Enthalpy wordt gebruikt in berekeningen om het verschil in energieniveaus tussen twee staten te bepalen. Dit is nodig om apparatuur en definitie te configureren. nuttige actie werkwijze.

Alledaags vaak definiëren als volledige energie van stoffenAangezien het gelijk is aan de som van de interne energie (en) in deze toestand, samen met het vermogen om een \u200b\u200bbaan te doen (PV). Maar in werkelijkheid duidt Enthalpapy niet aan de totale energie van de substantie bij een temperatuur boven de absolute nul (-273 ° C). Daarom, in plaats van te bepalen alledaags Als een volledige hitte van substantie, bepaalt het nauwkeuriger het als het totale bedrag van de beschikbare energie van een stof die kan worden omgezet in warmte.
H \u003d u + pv

In dit kleine materiaal beschouwen we in het kort een van de belangrijkste eigenschappen voor onze planeet. Warmte capaciteit.

Specifieke warmte capaciteit

We zullen een korte interpretatie van deze term doen:

Warmte capaciteit Stoffen Dit is het vermogen om de warmte op zich te accumuleren. Deze waarde wordt gemeten door de hoeveelheid warmte die erdoor wordt geabsorbeerd, indien verwarmd bij 1 ° C. Waterwarmtecapaciteit - 1 CAL / g, of 4,2 j / g, en bodems - bij 14.5-15.5 ° C (afhankelijk van het type bodem) varieert van 0,5 tot 0,6 KAL (2, 1-2,5 j) per Eenheidsvolume en van 0,2 tot 0,5 CAL (of 0,8-2,1 j) per massa-eenheid (gram).

De warmtecapaciteit van water heeft een aanzienlijke impact op vele aspecten van ons leven, maar in dit materiaal zullen we ons concentreren op zijn rol in de vorming temperatuurmodus Onze planeet, namelijk ...

Waterwarmtecapaciteit en landklimaat

Warmte capaciteit Wateren in hun absolute waarde zijn groot genoeg. Uit de bovenstaande definitie zien we dat het de warmtecapaciteit van de grond van onze planeet aanzienlijk overschrijdt. Vanwege zo'n verschil in bodemwarmabiliteit, vergeleken met de wateren van de Wereld Oceaan, verwarmt u veel sneller en koelt u sneller overeenkomstig. Dankzij de meer inerte World Ocean zijn de fluctuaties in de dagelijkse en seizoenstemperaturen van de aarde niet zo groot als in afwezigheid van oceanen en zeeën. Dat is, in het koude seizoen, het water verwarmt de aarde, en in de warme koeler. Uiteraard is deze invloed het meest verstandig in kustgebieden, maar in de globale gemiddelde meting beïnvloedt de hele planeet.

Uiteraard worden de fluctuaties in de dagelijkse en seizoenstemperaturen beïnvloed door vele factoren, maar water is een van de belangrijkste.

De toename van de amplitude van de oscillaties van de dagelijkse en seizoensgebonden temperaturen veranderde de wereld om ons heen radicaal.

Iedereen is bijvoorbeeld goed beroemd feit - De steen met plotselinge temperatuurschommelingen verliest zijn kracht en wordt fragiel. Uiteraard zouden "enigszins" anderen zijn en wij zelf. Precies anderen zouden ten minste de fysieke parameters van ons lichaam hebben.

Anomalische eigenschappen van waterwarmtecapaciteit

Het warmtecapaciteit van water heeft abnormale eigenschappen. Het blijkt dat, met een toename van de watertemperatuur, de warmtecapaciteit afneemt, deze dynamiek blijft tot 37 ° C, met een verdere temperatuurstijging, de warmtecapaciteit begint te stijgen.

In dit feit werd een interessante verklaring afgesloten. Voorwaardelijk spreken, natuur zelf in het aangezicht van water bepaald 37 ° C als het meest comfortabele temperatuur Voor het menselijk lichaam, verstrekt, natuurlijk, naleving van alle andere factoren. Met elke dynamiek van omgevingstemperatuur is de watertemperatuur 37 ° C.

Specifieke hitte Water stelt u in staat om een \u200b\u200baanzienlijke hoeveelheid warmte te accumuleren en te behouden.

Specifieke warmte capaciteitDit is de hoeveelheid warmte die in staat is om water per gewichtseenheid te accumuleren.
Zonder kennis van waterwarmtecapaciteit en bouwstoffen Het is niet mogelijk om te bouwen warm huis.
Waterwarmtecapaciteit I. bouwstructuren Het heeft cruciaal belang voor zonneverwarming en reserve-accumulatie zonlicht, in een bodem- en waterbatterij.
De specifieke warmtecapaciteit van verschillende vaste stoffen moet in aanmerking worden genomen bij het bouwen van een warm huis.
Standaardwaarden van de specifieke warmte die wordt gebruikt in de bouw van het huis.
Hoe de warmtecapaciteit van water te bepalen, zonder kennis van waterwarmtecapaciteit, is het niet mogelijk om systemen te berekenen zonverwarming Thuis speelt water warmtecapaciteit belangrijke rol Bij het oplossen van de accumulatie van warmtezonne-energie.
Zonder kennis van de warmtecapaciteit van water is het niet mogelijk om de huisverwarmingssystemen te berekenen, omdat het een groot is waterwarmtecapaciteit hiermee kunnen we het gebruiken in verwarmings- en koelsystemen.

Het huisverwarmingssysteem, het appartement kan elektrisch, gas, massieve brandstof zijn, gesloten systeem Verwarming met water en veerboot, in de buurt specifieke hitte hoger dan het water.

De meeste verwarmingssystemen van het privé-huis, residentiële gebouwen, stoom of water opwarmenwaar water warmtecapaciteit de kosten van het koelmiddel vermindert.

Warmwater en stoomverhittingsdrager voor verwarming, waterverdamping gebeurt intensief na het begin van het koken, hoe hoger de stoomdruk, hoe hoger de temperatuur en warmtecapaciteit.

Specifieke warmtecapaciteit op 4 ° С 4200 kJ / kg ° C.
Gaswaterdampverwarming van een particulier huis, watergebied, welke hoeveelheid warmte wordt gemarkeerd wanneer afgekoeld wordt als warm waterkoelmiddel.
Om dit te doen, is het noodzakelijk om de warmteoverdrachtscoëfficiënt te kennen, de temperatuurcoëfficiënt van de watergeleidingstemperatuur tijdens werking van warmteoverdrachtscoëfficiënt in verwarmingssystemen.
Private House Waterverwarming, de specifieke waterwarmtecapaciteit is cruciaal, bij het berekenen van systemen, water en stoomverwarming.
Als de warmtegeleider, het ideale water, hoge warmteoverdrachtscoëfficiënt - thermische geleidbaarheid, is het volume van water niet beperkt vanwege de tauwkeurige.

Hoe te berekenen en meten, de warmtecapaciteit van water, hoe een huis te bouwen, is de verwarming niet weten welke warmtecapaciteit is?
Tijdens de bouw van het huis, de berekeningen van de verwarmingssystemen, de grondvoorwaarde, het comfort van huisvesting, de specifieke warmtecapaciteit van water en lucht.
Voor van verschillende dichtheid Water KG M3, veranderingen in warmtecapaciteit en de hoeveelheid potentiële energie van warmte.
Warmte in water wordt doorgegeven als gevolg van diffusie, de watertemperatuur neemt toe, de hoeveelheid warmte groeit, de waterdichtheid valt, het water heeft een grote specifieke warmte, de meest voorkomende warmtedrager in verwarmingssystemen.
Grote thermische geleidbaarheid, warmte-energie wordt doorgestuurd door interne wrijving en crowding-moleculen.
Luchtwarmtecapaciteit is een bestelling lager dan die van water, maar luchtsystemen Verwarming verloor hun waarde niet.
Interne energieën van stoom, vanwege de hoge warmtecapaciteit, gevonden brede toepassing, in nationale economieontvangst van elektriciteit.
Specifieke warmtecapaciteit van verschillende vaste stoffen, bij 20 "s.

Naam	Besnoeiing kj / kg ° C	Naam	Besnoeiing kj / kg ° C
Abian lakens	0,96	Marmeren	0,80
Basalt	0,84	Zandsteenklei - kalksteen	0,96
Beton	1,00	Zandsteen keramiek	0,75-0,84
Minerale vezels	0,84	Zandsteen rood	0,71
Gips	1,09	Glas	0,75-0,82
Klei	0,88	Turf	1,67...2,09
Granieten platen	0,75	Cement	0,80
Zandrood	1.1...3.2	Gietijzer	0,55
Duba Wood	2,40	Leisteen	0,75
Houtspar	2,70	Verplettering	0,75...1,00
Vezelplaat	2,30	Natte grond

Specifieke warmtecapaciteit bij verschillende temperaturen.

waar srz \u003d 4,1877 kj / (kg⋅K) - Isobaric water warmtecapaciteit.
1 liter waterwarmte gedurende 1 graad "\u003d 1 kcal.
1 kW / h \u003d 865 KCAL, deze energie is genoeg voor verwarming 865 liter waterwarmte tot 1 graad of 8,65 liter tot 100 ° C. \\
Afgeronde waarde van 1 kWh \u003d 3600 KJ ~ 860 KCAL \u003d 860000 KAL.
1 KCAL ~ 4187 J \u003d 4,187 KJ ~ 0.001163 KWH.
Om het water bij 1 ° C te verwarmen. 5000 liter * 1 kcal / 865 kcal \u003d 0,578 kW / H * indien 60 ° C \u003d 290 kW / h.
De hoeveelheid warmte wordt gemeten in calorieën.
Eén calorie is de hoeveelheid warmte die wordt doorgebracht om één gram water voor één ° C te verwarmen. bij atmosferische druk (101325 PA). Overal schreven ze in Kelvin, en je kunt op dezelfde manier ruilen.
Maar ik zeg alleen dat een verandering in een graad Celsius het verschil in één graad in Kelvin zal leiden.
Het verschil tussen Kelvin en Celsius is alleen in het verschil in verschuiving door 273.15 eenheden. Dat is, ° C \u003d Kelvin-273.15.
1 calorie \u003d 4.1868 J.
1 Joul \u003d 0.2388 Calorieën.
Hoe eenheden van meting te vertalen.
1 calorie \u003d 4.1868 J.
1 Joul \u003d 0.2388 Calorieën.
Hoe het allemaal vertaalt in Watt-uur.
1 Calorie \u003d 0.001163 Watt-H
1 kcal \u003d 1,163 watt-H

Per definitie is Calorie de hoeveelheid warmte die nodig is om een \u200b\u200benkele kubieke centimeter van water tot 1 graad Celsius te verwarmen. Gkal, gebruikt om thermische energie in thermische kracht en hulpprogramma's te meten, is een miljard calorieën. 1 meter 100 centimeter, daarom, in één kubieke meter - 100 x 100 x 100 \u003d 1000000 cm3. Dus, om de M3 water met 1 graad te verwarmen, duurt het 10.000.000 calorieën of 0,001 gcal.
Bij watertemperatuur T1 \u003d 5 ° C - als hij verwarmt naar t2 \u003d 50 ° C. Om M3 (1000kg.) Water te verwarmen, overwegen we q-energie \u003d met de warmtecapaciteit van water * T1-T2-temperatuurverschil * 1000kg., We hebben 4,183KJ / (kg) * 45 ° C * 1000kg. \u003d 188235 (188.235 MJ), in kWh \u003d 188235/3600 \u003d 52,2875 kWh
Dat wil zeggen, voor verwarming 1 m3 water van 5 ° C tot 50 ° C, heeft u ongeveer 6 m3 gas nodig.

De hoeveelheid warmte die nodig is om de temperatuur te verhogen met TK-lichaamsmassa M kan worden berekend volgens de volgende formule: Q \u003d C x (TK) x M, KJ
waar m de massa van het lichaam is, kg; C - Specifieke warmte, KJ / (kg * k)

Specifieke warmtecapaciteit van sommige stoffen van temperatuurmeting in Kelvin (K). Tabel I: standaardwaarden Specifieke respect
Hier is de specifieke warmte-efficiëntie met behulp van eenheden.	Aggregatie	Specifiek warmte capaciteit kj / (kg · k)
luchtdroog)	gas-	1,005
aluminium	solide	0,930
messing	solide	0,377
koper	solide	0,385
staal	solide	0,500
ijzer	solide	0,444
gietijzer	solide	0,540
kwartsglas	solide	0,703
water 373K (100 ° C)	gas-	2,020
water	vloeistof	4,183

Specifieke waterwarmtecapaciteit, specifieke warmtecapaciteit van verschillende vaste stoffen, standaard specifieke capaciteit

Water is een van de meest verbazingwekkende stoffen. Ondanks het wijdverspreide en wijdverspreide gebruik is het een echt mysterie van de natuur. Als een van de zuurstofverbindingen, zou water schijnbaar zeer lage kenmerken moeten hebben, zoals bevriezing, de hitte van de verdamping, enz. Maar dit gebeurt niet. Alleen de warmtecapaciteit van water, in tegenstelling tot alles, extreem hoog.

Water kan absorberen grote hoeveelheid Heathy, op hetzelfde moment, praktisch zonder verwarming - in deze fysieke functie. Water boven de warmtecapaciteit van het zand is ongeveer vijf keer, en tien keer - strijkijzer. Daarom is water een natuurlijke koeler. Het eigendom accumuleert een grote hoeveelheid energie stelt u in staat om de temperatuurschommelingen op het oppervlak van de aarde glad te strijken en het thermische regime binnen de hele planeet aan te passen, en dit gebeurt ongeacht de tijd van het jaar.

het uniek onroerend goed Met water kunt u het gebruiken als een koelstof in de industrie en in het dagelijks leven. Bovendien is water openbaar beschikbaar en relatief goedkope grondstoffen.

Wat wordt begrepen onder warmtecapaciteit? Zoals bekend is uit de loop van de thermodynamica, is de warmteoverdracht altijd van een warm naar het koude lichaam. In dit geval hebben we het over de overgang van een bepaalde hoeveelheid hitte, en de temperatuur van beide lichamen, een kenmerk van hun staat, toont de richting van deze uitwisseling. In het proces van metalen behuizing met water dat gelijk is aan de massa op dezelfde initiële temperatuur, verandert het metaal zijn temperatuur meerdere keren meer water.

Als we het postulaat nemen, de basisverklaring van de thermodynamica - van twee lichamen (geïsoleerd van anderen), met de warmte-uitwisseling, geeft er een, en de andere krijgt een gelijke hoeveelheid warmte, het wordt duidelijk dat het metaal en het water volledig anders is warmte capaciteit.

Aldus is de waterwarmtecapaciteit (evenals elke substantie) een indicator die het vermogen van deze stof kenmerkt om (of verkregen) een soort koeling (verwarming) per temperatuureenheid te geven (of verkregen).

De specifieke warmtecapaciteit van de stof is de hoeveelheid warmte die vereist is om de eenheid van deze substantie (1 kilogram) met 1 graad te verwarmen.

De hoeveelheid warmte die wordt vrijgegeven of geabsorbeerd door het lichaam is gelijk aan het product van de waarden van het specifieke warmte-, massa- en temperatuurverschil. Het wordt gemeten in calorieën. Eén calorie is precies de hoeveelheid warmte die voldoende is om 1 g water gedurende 1 graden te verwarmen. Ter vergelijking: de specifieke warmtecapaciteit van lucht is 0,24 CAL / G ° С, aluminium - 0,22, ijzer - 0,11, Mercurius - 0,03.

Waterwarmtecapaciteit is geen constante. Met toenemende temperatuur van 0 tot 40 graden is het iets verminderd (van 1,0074 tot 0,9980), terwijl alle andere stoffen in het verwarmingsproces dit kenmerk verhogen. Bovendien kan het afnemen met de drukgroei (op diepte).

Zoals bekend, heeft water drie geaggregeerde staten - vloeistof, vaste (ijs) en gasvormige (paren). In dit geval is de specifieke warmtecapaciteit van ijs ongeveer 2 keer lager dan die van water. Dit is het belangrijkste verschil tussen water van andere stoffen, de waarden van de specifieke warmtecapaciteit waarvan in vaste en gesmolten toestand niet veranderen. Wat is het geheim hier?

Het feit is dat het ijs een kristalstructuur heeft die niet wordt vernietigd wanneer ze worden verwarmd. Water bevat kleine ijsdeeltjes bestaande uit verschillende moleculen en aangeduid als associates. Wanneer het verwarmd water wordt besteed aan de vernietiging van waterstofbindingen in deze formaties. Dit verklaart de ongewoon hoge warmtecapaciteit van water. Volledig verbonden tussen zijn moleculen wordt alleen vernietigd als het water in stoom gaat.

De specifieke warmtecapaciteit bij een temperatuur van 100 ° C is bijna niet anders dan die van ijs bij 0 ° C. Dit bevestigt opnieuw de juistheid van deze verklaring. De warmtecapaciteit van stoom, zoals de warmtecapaciteit, wordt momenteel veel beter bestudeerd dan water met betrekking tot welke wetenschappers nog niet tot een gemeenschappelijke mening zijn gekomen.

Vandaag zullen we vertellen over welke warmtecapaciteit (water inclusief), welke soorten het gebeurt en waar deze fysieke term wordt gebruikt. We laten ook zien hoe nuttig de waarde van deze waarde voor water en stoom, waarom zou het weten en hoe het ons dagelijks leven beïnvloedt.

Het concept van warmtecapaciteit

Dit fysieke hoeveelheid Het wordt vaak gebruikt in de omliggende wereld en de wetenschap, die er allereerst over moet worden verteld. De allereerste definitie vereist enige paraatheid van de lezer ten minste in differentials. Dus wordt de warmtecapaciteit bepaald in de natuurkunde als de houding van stappen van een oneindig kleine hoeveelheid warmte aan de overeenkomstige oneindig kleine hoeveelheid temperatuur.

Hoeveelheid hitte

Wat is de temperatuur, op de een of andere manier, begrijp bijna alles. Bedenk dat "de hoeveelheid warmte" niet alleen een uitdrukking is, maar een term die de energie aangeeft die het lichaam verliest of verwerft bij het uitwisselen met milieu. Deze waarde wordt gemeten in calorieën. Deze eenheid is bekend bij alle vrouwen die op diëten zitten. Lieve dames, nu weet je wat ze op de loopband branden en wat gelijk is aan elk gegeten (of links op een bord) een stuk voedsel. Dus, elk lichaam waarvan de temperatuur verandert, een toename of afname van de hoeveelheid warmte ervaart. De verhouding van deze waarden is de warmtecapaciteit.

Het gebruik van warmtecapaciteit

De strikte bepaling van het fysieke concept dat door ons wordt overwogen, wordt echter vrij zelden op zichzelf gebruikt. Hierboven zeiden we dat het heel vaak wordt gebruikt in alledaagse leven. Degenen die op schoolfysica niet deden, zijn nu waarschijnlijk perplex. En we zullen de sluier van geheimhouding verhogen en vertellen dat warm (en zelfs koud) water in de kraan en in de buizen van verwarming alleen verschijnen als gevolg van de berekeningen van warmtecapaciteit.

Weersomstandigheden die bepalen of het mogelijk is om het badseizoen te openen of nog steeds de moeite waard is om aan de kust te blijven, houdt ook rekening met deze waarde. Elk apparaat dat is geassocieerd met verwarming of koeling ( olie-radiator, Koelkast), alle energiekosten bij het koken (bijvoorbeeld, in een café) of buiten zacht ijs worden beïnvloed door deze berekeningen. Zoals kan worden begrepen, hebben we het over een dergelijke omvang als de warmtecapaciteit van water. Het zou dwaas zijn om aan te nemen dat deze verkopers en gewone consumenten, maar ingenieurs, ontwerpers, fabrikanten allemaal rekening houden en de relevante parameters in zijn geïnvesteerd en hebben geïnvesteerd huishoudelijke apparaten. De berekeningen van de warmtecapaciteit worden echter veel gebruikt: in de hydroturbijnen en de productie van cementen, in het testen van legeringen voor vliegtuigen of spoorwegsamenstellingen, tijdens de bouw, zwemmen, koeling. Zelfs het onderzoek van de ruimte is gebaseerd op de formules die deze waarde bevat.

Soorten warmtecapaciteit

Dus in totaal praktische toepassingen Gebruik relatieve of specifieke warmtecapaciteit. Het wordt gedefinieerd als de hoeveelheid warmte (kennisgeving, geen oneindig kleine waarden), noodzakelijk om de eenheid van de hoeveelheid substantie voor één graad te verwarmen. De graden op de Celvin-schaal en Celsius vallen samen, maar in de natuurkunde is het gebruikelijk om deze omvang in de eerste eenheden te bellen. Afhankelijk van hoe de eenheid van de hoeveelheid substantie wordt uitgedrukt, wordt de massa, volumetrische en molaire specifieke warmtecapaciteit onderscheiden. Bedenk dat één mol een hoeveelheid is van een stof die ongeveer zes tot tien bevat in de eenentwintigste mate van moleculen. Afhankelijk van het probleem wordt de juiste warmtecapaciteit gebruikt, is hun aanduiding in de natuurkunde anders. Massa-warmtecapaciteit wordt aangegeven als C en uitgedrukt in J / kg * K, volume - met de` (3 * k), molaire - met μ (J / Mol * k).

Perfect gas.

Als het probleem van perfect gas is opgelost, dan is voor hem een \u200b\u200buitdrukking anders. Recall, deze niet-bestaande substantieatomen (of moleculen) interageren niet met elkaar. Deze kwaliteit verandert radicaal eventuele eigenschappen van het perfecte gas. Daarom zullen traditionele benaderingen van berekeningen het gewenste resultaat niet geven. Het perfecte gas is nodig als een model voor het beschrijven van elektronen in een metaal, bijvoorbeeld. De warmtecapaciteit wordt gedefinieerd als het aantal graden van de vrijheid van deeltjes, waarvan het bestaat.

Aggregatie

Het lijkt erop dat voor een stof alle fysieke kenmerken hetzelfde zijn in alle omstandigheden. Maar het is niet. Bij het overschakelen naar een andere geaggregeerde toestand (bij het smelten en bevriezen van ijs, tijdens verdamping of bevroren gesmolten aluminium), verandert deze waarde een eikel. Aldus verschillen de warmtecapaciteit van water en waterdamp. Zoals we hieronder zullen zien, aanzienlijk. Dit verschil beïnvloedt enorm het gebruik van zowel vloeistof- als gasvormige componenten van deze substantie.

Verwarming en warmtecapaciteit

Naarmate de lezer al heeft opgemerkt, meestal in echte wereld Figuren water warmtecapaciteit. Ze is een bron van leven, zonder dat ons bestaan \u200b\u200bonmogelijk is. Ze heeft een persoon nodig. Daarom, sinds de oudheid, tot de moderne dag, is de taak om water te leveren aan het huis en op productie of velden altijd. Goed voor die landen wiens rondjaar Positieve temperatuur. Oude Romeinen bouwden aquaducten om hun steden te voorzien van deze waardevolle hulpbron. En hier, waar de winter is, zou deze methode niet opkomen. Het ijs, zoals je weet, heeft een groter specifiek volume dan water. Dit betekent dat, het bevriezen in de leidingen, het vernietigt als gevolg van uitbreiding. Dus voor ingenieurs centrale verwarming en levering warm en koud water In het huis is er een taak - hoe het te vermijden.

De warmtecapaciteit van water bij het in aanmerking nemen van de lengte van de leidingen zal geven noodzakelijke temperaturenWaarnaar u de ketels moet verwarmen. We hebben echter zeer koude winters. En met honderd graden is Celsius al koken. In deze situatie komt de specifieke warmtecapaciteit van waterdamp bij de redding. Zoals hierboven vermeld, verandert de geaggregeerde staat deze omvang. Nou, in de boilers die onze huizen warm dragen, is er een sterk oververhitte stoom. Vanwege het feit dat het een hoge temperatuur heeft, creëert het ongelooflijke druk, dus de ketels en de leidingen die tot hen leiden, moeten zeer duurzaam zijn. In dit geval kan zelfs een klein gat een zeer kleine lekkage leiden tot een explosie. Het warmtecapaciteit van water hangt af van de temperatuur en niet-lineair. Dat wil zeggen, voor het verwarmen van het van twintig tot dertig graden, zal een andere hoeveelheid energie vereist zijn dan, laten we zeggen, van honderdvijftig tot honderd zestig.

Met acties die van invloed zijn op waterverwarming, is het de moeite waard om te overwegen, vooral als we het hebben over grote volumes. De warmtecapaciteit van stoom, aangezien veel van zijn eigenschappen, afhankelijk van de druk. Bij dezelfde temperatuur als de vloeibare toestand is de gasvorm bijna vier keer lager warmtecapaciteit.

Hierboven leidden we veel voorbeelden van of het nodig is om het water te verwarmen en hoe het nodig is om rekening te houden met de hoeveelheid warmtecapaciteit. We hebben echter nog niet verteld dat deze vloeistof bij alle beschikbare planeetbronnen heeft, een vrij hoge indicator van energiekosten voor verwarming. Deze eigenschap wordt vaak gebruikt voor koeling.

Omdat het warmtecapaciteit van water hoog is, het effectief en snel energie overnemen. Het wordt gebruikt op productie, in high-tech apparatuur (bijvoorbeeld in lasers). En thuis weten we waarschijnlijk dat het meest effectieve methode Koel de gekookte boosted eieren of een hete braadpan - spoel uit onder een koude straal van onder de kraan.

En het principe van de werking van atomaire kernreactoren wordt over het algemeen gebouwd op een hoogwaterwarmtecapaciteit. Hete zone, zoals al gezien vanaf de naam, heeft ongelooflijk hoge temperatuur. Verwarmd zichzelf, het water koelt daardoor het systeem zonder de reactie te geven om onder controle te sluiten. Aldus krijgen we de nodige elektriciteit (de verwarmde stoom roteert de turbine), en de catastrofe komt niet op.