I denne videoen vil vi vise hvordan du gjør at batteriet gjør det selv. For produksjonen vil vi trenge en liten beholder med et lokk, brus, vann, lader.

Vil i en krukke fra vitaminvann, hell 1,5 ts i det mat Soda. Bland løsningen godt. Ren sveiselektrode Fra belegget. Klipp fra elektroden to stykker på 7 cm. Vi kjører endene av disse billettene. Sett disse billettene i hullene i lokket og stram det inn i flasken.

Laderen er koblet til endene på batteriet. Vi belaster batteriet 10 minutter og kontrollerer arbeidet med det selvstyrte batteriet. Estimert spenning ved utgangen fra 1,5-2,5 volt. Denne ernæringen er nok når du lader 3 timer i 20 minutter av den lysende LED. For ikke å gjøre batteriet ditt, ikke gjør det hermetisk.

En annen måte å produsere et selvstyrt batteri

Hjemmelaget akkumulator batteri Fra avlsmaterialer med minimum verktøy. Tenk på situasjonen når det ikke er noe nødvendige detaljer, mer presist, det er et minimum, men du er i feltforholdenenår det ikke er noe mangfold. Vi må eksperimentelt kunstig begrense deg med valget av materialer.

Ta fraværet av kobber i platene kobbertråd. Isolasjon slett med brann. Beskjæring galvanisert jern påført på de samme platene. Ledninger med isolasjon for tilkobling av kjeden. Det er mulig å umiddelbart ta en ledende ledning uten isolasjon. Det er også nødvendig å finne en polyetylenflaske, egnet noen dielektrisk. Ledende flytende løsning (saltsyre eller sur, alkalisk). Disponible kopper.

Til å begynne med, wire annealed wire for å øke området vridd i sylinderen. Fra den galvaniserte, kutter vi de samme platene ved malen og veet i sylinderne (hjørnet bøyes for å klemme kontakttråden i den).

Av plast flaske Klipp pakningsmaterialet som ligger mellom kobber og Galvania. Vi samler batterielementer, den ene enden av ledningen er festet på tråden, den andre på sink og to singel. En med kobber - pluss og sink - minus.

Vi samler batteriet i seriell kjede. For å begynne med, prøv å helle en løsning mettet med salt. I feltet passer til noen saltvann, urin og andre. 7.74 Volt spenning. Vi vil erstatte saltoppløsningen til syren, i forsøket som brukes eddikbord. I feltforholdene er svartessvinen egnet for vår infusjon fra Sorrel, Morse fra tranebær og mer. Spenning 8,05 volt.

Vi kan erstatte en alkalisk løsning, sodaven i naturen kan utløses for å erstatte asken plassert i vann (klut), men må eksperimentere for verifisering. Spenning 9,65 volt.

Så la oss oppsummere: gjennomsnitt på 10 elementer vi får 8 volt, en kopp er 1,25 volt. For å redusere spenningen for å lade telefonen (5,5 volt), fjern de to koppene, prosedyren tar 20 sekunder. Eller øke til 4,5 volt ved å legge til 5 kopper. Så du kan lage et batteri når det ikke er mulig å kjøpe den, med dine egne hender.

Som det ofte er situasjoner når i kampanjen, i landet eller et annet sted, må vi lade opp telefonen, eller det er litt opplyst. Oftest i kampanjen når du trenger det lagre batterier, du må ringe eller noe annet å gjøre. Så la oss la oss gjøre et batteri Fra det vi har på hånden!

1. Batteri av saltmørtel

For fremstilling av et galvanisk element, trenger vi:
1) Et stort fartøy (bøtte, du kan til og med en holey, eller noe sånt, du kan til og med polyetylenpakker)
2) sink og kobberplate. Hvis det ikke er noen plater, kan du bruke og bare sink og kobbertråd, men platene har stort torgog gi en større strøm.
3) Jord. Ja, du kan ta og bare akkumulere jorden.
4) Saltløsning. Det er ingen nøyaktige anbefalinger. På vannbøttebrønnen er en halv pakke salt nok.

Alt er enkelt - sovnet jorden, elektrodene, vannet, og i enden av elektrodene vil du se spenningen, omtrent 0,5-1v. Selvfølgelig litt, men det som hindrer deg i å gjøre batteriet av slike elementer? Å lade mobiltelefonen ganske nok. Jeg strømmet, oversvømmet og gå for å gjøre vår egen virksomhet!

Et godt alternativ for det selvlagde elementet er air-aluminium.
For å gjøre dette, ta en aluminiums katode aluminiumsfolie, servietten til å impregnere med salt (eller sjøvann), jeg prøvde også å ta en sur flux, som et anode-hill kullpulver, jeg tok en toner fra laserskriverens kort. Spenningen er 0,5-1,0V ved en strøm på 10m

2. Batteri fra frukter og grønnsaker

For å gjøre det galvaniske elementet, trenger vi: to elektroder, oksidasjonsmiddel, reduksjonsmiddel og elektrolytt.

Ta tre plater: kobber, jern og magnesium - de vil tjene som elektroder. For å måle spenningen trenger vi en voltmeter, for disse formålene er en digital (eller analog) tester ganske egnet. Og som et glass "med elektrolytt, bruker vi store og vakre ... oransje. Frukt og grønnsaksjuice inneholder oppløst elektrolytter - salter og organiske syrer. Konsentrasjonen deres er ikke veldig høy, men det er ganske egnet for oss.

Så, vi vil sette oransje på bordet og sitte fast i det tre av våre elektroder (kobber, jern og magnesium). Til hver av elektrodene klikker du først på ledningen (det er praktisk å bruke "krokodiller" for dette). Bli med i testerekontaktene til kobber- og jernelektroden. Enheten vil vise spenningen på ca. 0,4-0,5 V. Koble kontakten fra jernelektroden og koble den til magnesium. Mellom kobber og magnesiumelektroder vil det være en potensiell forskjell rundt 1,4-1,5 V - omtrent som et "finger" batteri. Endelig vil det galvaniske elementet i jernmagnesium gi en spenning rundt 0,8-0,9 V. Hvis du endrer kontaktene på steder, vil instrumentets avlesninger endres skiltet ("+" til "-" eller omvendt). Med andre ord vil strømmen strømme gjennom en voltmeter i motsatt retning.

I stedet for oransje, kan du bruke grapefrukt, eple, sitron, pære, poteter og mange andre frukter og grønnsaker. Det er nysgjerrig at batteriene i oransje, eple, grapefrukt og pærene ga ganske nært spenningsverdier - forskjellen overstiger ikke 0,1 V. Reduksjonsmidlet i vårt tilfelle serverer jern eller magnesium, oksidasjonsmidlet er hydrogenioner og oksygen ( som er inneholdt i juice). Merk at jernet i det galvaniske elementet i kobberjern er negativt ladet, og i det jernmagnesiumelementet er positivt. Hvis du ikke har magnesium, kan eksperimentet utføres med to elektroder - kobber og jern. I stedet for jern, kan du ta en sink eller et stykke galvanisert tinn. Zinkelektroden skal gi en større forskjell i kobberpotensialer og mindre med magnesium.

I tilfelle av sitrus ser eksperimentet seg spesielt vakkert hvis du kutter frukten over, slik at "lobes" kan ses og setter elektrodene i dem (vanligvis sitronen er kuttet). Hvis frukten er kuttet, vil den ikke se så imponerende ut.

Tallene bør ikke oppfattes som absolutt. Spenningen til vårt batteri avhenger av konsentrasjonen av hydrogenioner (så vel som andre ioner) i saften av frukt og grønnsaker, diffusjonshastigheten av oksygen, elektrodens og andre faktorer. Spenningen til batteriet du har gjort, kan variere vesentlig fra det som ble observert i dette eksperimentet. Du kan koble flere fruktbatterier i rekkefølge - dette vil øke spenningen i forhold til mengden frukt tatt.

For batteriet fra poteter, er de samme materialene egnet, men det gir mindre spenning om det anbefales å legge til et lite salt inne i potetene, effekten vil være mye mer.

3. Kaffe batteri (Nespresso batteri)

I et forsøk på å vise verden, viktigheten av å samle og resirkulere verdifulle aluminiumsmaterialer, har Mischer Designers "Traxler fra Wien utviklet batterier fra 700 brukte aluminiumsjakker og kaffeplasser for ernæring av kvarts klokker. Den utviklede designen ble kalt" Nespresso-batteriet " , installasjonen er laget av gamle aluminiums krukker, kaffeplasser, striper av kobber og saltvann.

På bildet nedenfor:
- Se som testenhet
- Sol.
- malt kaffe
- Wire
- Kobberplater
- Aluminiumsplater
Glass
- Plastflaske separator

Til glasset setter kobberplaten (tekstolitt, mynt, tykk ledning) og aluminiumskjæring (fra ølbokser). Slik at kobber med aluminium ikke kommer i kontakt, legger vi separatoren fra noen dielektriske (plast fra flasken, kaffe grunnlag), samtidig, det bør ikke forstyrre den frie fluidstrømmen. Koble ledningene til platene, en til kobberet og en til aluminium. Nå tar vi vann og legger flere skjeer med salt der, vi blander dem til saltet oppløst. Vi heller denne løsningen i et glass. Alt batteri gjort.

Kaffetykkelsen er ren her for entourage, og slik at du kan gi et vakkert navn. Og så kan funksjonen brukes til å skille ledere, det er mulig å forlate kaffegrunnene i det hele tatt.

4. Baghdad batteri (Parthian batteri)

Et lite partfyanfartøy ble funnet i Luzhut-Slava, i nærheten av Modern Bagdad (nå Irak), som en gang var en del av de vestlige territoriene i Big Iran. I juni 1936 ble en ny lagt i nærheten av Bagdad jernbane - Og arbeiderne oppdaget den gamle begravelsen. I prosessen med påfølgende utgravninger viste det seg at den tilhører den parti-perioden (ca. 250 f.Kr. - 250 g.u.).

En av funnene var et leirefartøy med et "rør" fra asfalt. Gjennom "røret" passerte jernstangen. Inne i fartøyet ble stangen senket inn i en kobber sylinder.

For første gang ble dette fartøyet beskrevet av den tyske arkeologen Wilhelm König i 1938 - han vurderte det veldig lik det elektriske batteriet, og publiserte en artikkel om dette emnet i 1940.

Ved et lignende prinsipp kan du samle batteriet. Vi tar et "fartøy", som kan være laget av: leire, plastikk, flasker, bokser, briller, sett kobberplaten vridd i sylinderen i den, sett inn en nikkelbelagt negl i denne sylinderen. Disse platene og neglen er elektroder, de må passe på litt fra banken. For å sikre dem i "fartøyet" boliger, kan du bruke: epoxy lim, plastikk, kitt for vinduer, etc.

Nå er det nødvendig å lage elektrolytt. Det kan være alkalisk eller surt. For en klump må du lage en konsentrert løsning fra: vann + salt eller vann + brus. For syre, fortynnet eddiksyre vil bli matet, oksalsyre I vann eller du kan bruke sitrusjuice.

Hell elektrolytten inne i krukkene og forsiktig tette "fartøyet". Alt Bagdad-batteriet er klart.

Når du fyller en slik elektrolyttmodell, kan den produsere spenning. Generelt, avhengig av typen av elektrolytt, varierer spenningen gitt av "batteriet" fra 0,5 til 2 volt.

Dessverre, i forbindelse med ødeleggelsen av mange iranske litterære kilder og biblioteker under fiendens invasjoner til Iranas territorium gjennom århundrene, har ingen skriftlige rapporter blitt bevart om hva slike fartøy serveres. Alt kjent for oss om dem i dag er bare gjetninger.

5. Solarbatteri

Etter å ha lest i de ubegrensede ekspansjonene på Internett om hjemmelagde solfylte elementer, bestemte jeg meg for å bruke mine "eksperimenter" i dette området. Jeg vil fortelle deg om det veldig enkel måte Produksjon av solpaneler med egne hender.

For en start bestemte jeg meg for å bestemme på elementbasen. For solcellen vi trenger P-N Overganger. De er i dioder og transistorer. Det ble besluttet å velge Silicon Transistors KT801. De ble produsert i metallet, og derfor kan de åpnes for ikke å ødelegge krystallet. Det er nok å trykke på passasjen på lokket og det bryter ned.

Nå skal vi håndtere parametrene. Med mellomdagslys produserer hver av våre transistor 0,53V (base - pluss og samleren og emitteren - minuser). Og så er det en nyanse. Transistorer fra 1972 Utgivelsen har en stor hvit krystall, og gir ca 1,1m. Transistorer fra 1973 til 1980. Utgivelsen har en stor krystall med et grønt belegg, og gir opp ca 0,9m. Transistorer produsert senere har små krystaller og gir bare 0,13mA.

For eksperimentet brukte jeg batteriet på to parallelle kjeder med 4 transistorer. Under lasten klemte den seg ca. 1,8V, 2-2,5m. Dette er ganske beskjedne parametere, men som de sier "på fri". Du kan gjøre dette batteriet kinesisk armbåndsur, eller lad batteriet og mate LED, feil, etc.

For enkelhets skyld ved vedlegg og målinger kan du fikse transistorer på det trykte kretskortet som i figuren nedenfor. Enheten min er laget av montert installasjon, da det akselererer forsamlingen.

6. Minest energibatteri

Det ser ut til å være utformingen av standard, sinkkobberkontakter og saltet vann, men utformingen av selve batteriet er interessant.

Vi trenger:

Brett for is
- Kobber / kobberlegeringsmynter
- Mynter av nikkel / aluminium bronse / sink
- Clip.
- Sol.
- Vann
- LED (for verifisering)

For å få batteriet, er det nødvendig å koble mynter til elektrodene og hente dem med en elektrolytt. I hver celle i skuffen er det nødvendig å plassere to mynter fra forskjellige legeringer, for eksempel kobber og nikkel. Deretter kobler du suksessivt alle cellene med et klipp. Klatring til den ene siden av veggen av kobbermynten, og med den andre nikkel løser klippene sine. Etter det, i hver skuff er det nødvendig å helle elektrolytt: salt + vann. Vær oppmerksom på endene på brettet, siden cellene går inn i to rader, på den ene siden må vi koble dem til, og på den andre bør det forbli uten tilkobling.

Kontroller nå ytelsen til batteriet med en diode eller multimeter, for dette lukker vi dem to ikke tilkoblede celler.

En celle produserer elektrisitet med en spenning på 0,5 V, og er koblet til ett batteri - 2 V og 110 mA. Dette er ønskelig en elektrolytt på alle celler, og ikke heterogen.

Funksjoner:

1. Cellen må være fullstendig fylt med elektrolytt, men kontakten skal bare være med en mynt, og ikke et klipp.
2. En av parene av celler skal ikke lukkes med hverandre.
3. Zinkmynter brukes som positive elektroder, og kobber er negative.
4. Mynter må være fra forskjellige metaller / legeringer (kobber og nikkel), det er også ønskelig at de samme urenheter i legeringer.

7. Hjemmelaget batteri

Nå vil vi produsere en ganske enkel enhet, eller heller strømforsyningen er et hjemmelaget spenningsbatteri. Som det er kjent, er to forskjellige metaller nedsenket i elektrolytoppløsningen i stand til å akkumulere elektrisk strøm. Som elektrode ble det besluttet å bruke kobber og aluminiumsfolie (etter min mening de er de mest tilgjengelige).

I tillegg til folie vil vi fortsatt trenge et ark papir, gjennomsiktig scotch og fartøyet selv der vi vil sette batteribanken (veldig praktisk bruk glassfartøy Fra - under naphtizin eller valerian tabletter).

Vi ser på bildet.

Folie nesten samme størrelse, Bare aluminiumsfolie er litt lengre, det er ingen grunner til dette, bare på kobberfolien er lettere å bruke loddetinn enn på aluminiumet, og ledningen til folie ikke er loddet, blir det bare rullet inn i det ved hjelp av tanger.

Deretter ble begge foliene innpakket i et ark papir. Ikke tillatt å berøre metallene til hverandre, et ark papir mellom dem er et gjerde. Deretter må foliene tas sammen og vikle i en sirkel og vikle over tråden eller gjennomsiktig tape.

Deretter må den laget bunt plasseres i fartøyet. Etter det tar vi 50 ml vann og fortynner 10 - 20 gram salt inn i den. Oppløsningen er godt blandet og oppvarmet til alt saltet smeltes.

Etter å ha smeltet saltet, helles løsningen i fartøyet der vi har et ferdig tomt for vårt selvlagde batteri. Etter fylling venter vi noen minutter og måler spenningen på batteriets ledninger.

Jeg glemte å klargjøre batteriets polaritet, kobberfolie - pluss kraft, aluminium, henholdsvis minus. Målinger vil vise spenningen på ca. 0,5-0,7 volt. Men den opprinnelige spenningen betyr ikke noe. Du må lade batteriet vårt. Du kan lade opp fra en hvilken som helst DC-kilde med en spenning på 2,5-3 volt, lading varer en halv time. Etter lading måler vi spenningen igjen, den økte til 1,3 volt og kan nå 1,45 volt. Maksimal strøm av et slikt hjemmelaget batteri kan nå opp til 350 millioner.

Du kan lage flere slike batterier og bruke som en backup strømforsyning. Vi sier for LED-panelet eller en lanterne. For å øke batteristrømmen, kan du bruke stor størrelse folie, men selvfølgelig vil et slikt selvstyrt batteri holde avgiften ikke være veldig lang (i løpet av en uke løper ladningen ut), en minus - en liten levetid (nei mer enn 3 måneder), fordi oksid-auxide er dannet på kobber under prosessen, begynner utlå gi i korrosjon og gradvis delt inn i små biter, men jeg tror at det er for eksperimenter, det er verdt å prøve å samle et slikt enkelt batteri .

8. Dock adapter adapter

Å ha litt ledig tid og ønske, er det enkelt å montere adapteradapteradapteren fra grunnmaterialer for å drive ulike gadgets fra en ekstern strømkilde. Det jeg likte i denne artikkelen er enkelheten til en slik adapter. Jeg vil beskrive mer enn produksjonsteknologi. Jeg tror det vil være nyttig for noen andre, spesielt siden ingenting er vanskelig her er absolutt.

Jeg gikk ikke engang hvor som helst for materialet. Bare på bordet lå det gamle kortet MTS rundt. Ikke forgjeves jeg betalte hundre rubler. Jeg husket, det er egnet for å lage en modell av ett batteri for en Fotika.

Kartonguttak:

Selv trimming forblir ganske mye.

Kartong, som er nødvendig - hardt, tykkelse et sted 0,25 mm. Gjorde oppslaget og kuttet på sømmen. Kartongen kuttet ikke gjennom, og omtrent litt mer enn halvparten av tykkelsen, slik at det var lettere å bøye seg og limt. For kontakter har kobbertråden 1,5 kvadrat millimeterblanding. Det viste seg som dette.

Så kontaktene ser fra innsiden:

Hastighet ledningene og bløtte alle sømene to ganger PVA "øyeblikket av den stolare". Sømene er tynne, så jeg måtte smøre tungen med tungen tålmodig, på dråpet ... selv om noen ikke venter, er det mulig å lim min scotch.

Koble til "vampyr" og arbeid:

Tilkoblet, alt fungerte.

Mens bare ett ulempe ble funnet - ledningen. Tykk, strekker seg til kameraet og til "vampyr" så tenk på å feste det samme batteriet til kameraet som i "vampyr", bare med beskyttelse. Forresten, batteriene med beskyttelse her er ikke nødvendig, fordi Kameraet har allerede en innebygd ladningsnivåmåler og når batteriladningen ikke slår ikke på.

Og ikke glem å observere polariteten!

Kjære besøkende. Hvis du liker en side, del den med venner

Å jobbe med hjemmelaget, vil et ark med aluminiumsfolie være nødvendig, plastpose For søppel, grafittpulver, bandasje, strimmel av papir.

Arbeid på batteriet

Sett foliebåndet på pakken. For å komprimere og styrke kontaktstedet med ledningen, legg til en liten stripe av folie. Deretter legger du papirstrimmelen på den tidligere opprettede "sandwich" fra folie og pakke. På toppen av alt dette vil vi sette bandasje og rasp grafittpulver. Til slutt fullfører vi det grunnleggende arbeidet, og legger en annen aluminiumsplate på grafittpulveret. Igjen, legg til en liten foliestrimmel for kontaktstyrke.

Relativt tett komplett alle stripene i pølsen. Vi klatrer det resulterende hjemmelaget batteriet med et scotch tape eller gummibånd, slik at hele designet ikke bryter. Det gjenstår bare å fordype batteriet i en sur eller alkalisk løsning. Så faktisk et sett med metalldeler, grafitt og pakke vil bli et batteri. Men du kan bruke en saltløsning. Dette er det enkleste å få et raskt og billig resultat. Men spenningen og strømmen vil være mindre i dette batteriet enn i en sur eller alkalisk versjon. Tre slike batterier kan enkelt støtte driften av en liten radiomottaker. Se på videoen Alle detaljer om batteriet gjør det selv.

Batteri eller galvanisk element er en kjemisk kilde elektrisk strøm. Alle batterier som selges i butikkene, er i hovedsak den samme designen. De bruker to elektroder fra av forskjellig sammensetning. Hovedelementet for den negative produksjonen (anoden) av salt- og alkaliske batterier er sink, og for deres positive (katode) - mangan. Katoden av litiumbatterier er laget av litium, og en rekke materialer brukes til anoden.

Electrolite ligger mellom elektrodene på batteriene. Sammensetningen er forskjellig: For saltbatterier som har den laveste ressursen, anvendes ammoniumklorid. For fremstilling av alkaliske batterier brukes kaliumhydroksyd, og organisk elektrolytt brukes i litiumbatterier.

Når elektrolytten samhandler med anoden nær den, dannes et overskudd av elektroner, noe som skaper en potensiell forskjell mellom elektrodene. Når den elektriske kretsen er lukket, antall elektroner av kjemisk reaksjon stadig oppdatert, og batteriet opprettholder strømmen gjennom lasten. Samtidig er anodenes materiale gradvis korrosiv og ødelagt. Med sin oppfyllelse er ressursen til batteriet utmattet.

Til tross for at sammensetningen av batteriene er balansert av produsenter for å sikre et langt og stabilt arbeid, er det mulig å gjøre batteriet selv. Vurder flere måter å lage et batteri med egne hender.

Metode først: Sitronbatteri

Dette hjemmelagde batteriet bruker elektrolytt basert på sitronsyreinneholdt i sitron kjøtt. For elektroder tar vi kobber- og jernledninger, negler eller pinner. Kobberelektroden vil være positiv, og det negative er jern.

Sitron bør kuttes over to deler. Til større bærekraft Halvdelene legges i små tanker (briller eller vinglass). Det er nødvendig å feste ledningene til elektrodene og fordype dem i sitronen i en avstand på 0,5 - 1 cm.

Nå må du ta multimeteret og måle spenningen på det resulterende galvaniske elementet. Hvis det ikke er nok, vil det fortsatt være flere identiske sitronbatterier og koble dem i serie med de samme ledningene.

Metode andre: Elektrolytbank

For forsamlingen med egne hender, trenger en enhet som ligner på designet på det første batteriet i verden glasskrukke Eller et glass. For elektrodens materiale bruker vi sink eller aluminium (anode) og kobber (katode). For å øke effektiviteten til elementet, bør deres område være så stort som mulig. Ledninger vil bli bedre loddet, men til elektroden av aluminium, vil ledningen måtte feste en nede- eller boltet forbindelse, da det er vanskelig å lodde det.

Elektrodene er nedsenket inne i krukkene, slik at de ikke kommer i kontakt med hverandre, og deres ender var over nivået på banker. Det er bedre å fikse dem ved å installere struten eller lokket med sporene.
For elektrolytt, bruk en vandig oppløsning av ammoniakk (50 g per 100 ml vann). En vandig løsning av ammoniakk ( ammoniakk) - Dette er ikke ammoniakk som brukes til vår erfaring. Ammonium (klorid ammonium) er et luktpulver hvit fargebrukes når lodding som en flux eller en gjødsel.

Den andre varianten av fremstillingen av elektrolytt er å lage en 20% løsning av svovelsyre. Samtidig er det nødvendig å helle syre i vann, og i ingen tilfelle vice versa. Ellers koker vann øyeblikkelig og hennes sprut sammen med syre vil falle på klær, ansikt og øyne.

Når du arbeider med konsentrerte syrer, anbefales det å ha på seg sikkerhetsbriller og kjemisk resistente hansker. Før du bruker et batteri ved hjelp av svovelsyre, er det verdt å lese sikkerhetsreglene mer detaljert når du arbeider med aggressive stoffer.

Det gjenstår å helle den resulterende løsningen i krukken slik at fartøyet til kantene forblir minst 2 mm ledig plass. Deretter med hjelp av en tester nødvendig beløp bokser.

Batteriene som er montert med egne hender, er lik i sammensetning på saltbatteriet, da det inneholder ammoniumklorid og sink.

Metode Tre: Kobbermynter

Ingredienser for fremstilling av et slikt batteri gjør det selv:

• kobber mynter;
• aluminiumsfolie;
• tett papp;
• bord eddik;
• ledninger.

Det er ikke vanskelig å gjette at elektrodene vil være kobber og aluminium, og en vandig løsning av eddiksyre anvendes som en elektrolytt.

Mynter må først rengjøres fra oksider. For å gjøre dette, vil de være nødvendig for en stund utelatt i eddik. Deretter lager vi krus fra papp og folier i størrelse med mynter ved hjelp av en av dem som en mal. Klipp sirkler med saks, kutt på en tid i eddik: de må impregneres med elektrolytt.

Så, fra ingrediensene, legger du ut kolonnen: Først Mynten, deretter pappkretsen, en folie sirkel og så videre, og så videre til materialet løper ut. Sluttelementet skal igjen bli kobber mynt. Ledninger kan loddes til ekstreme mynter. Hvis du ikke vil loddemåler, blir ledningen påført dem, og hele designet er tett innpakket med Scotch.

Under arbeidet med dette batteriet, montert med egne hender, kommer mynter til å fullføre forfallet, så det er ikke verdt å bruke et numismatisk materiale som representerer kulturell og materiell verdi.

Metode fjerde: Batteri i ølkanne

Batteriets anode er aluminiumsfallet av bokser fra øl. Katode - Graphite Rod.

I tillegg trenger du:

• et stykke skum av en tykkelse på mer enn 1 cm;
• kull crumb eller støv (du kan bruke hva som forblir fra brannen);
• vann og vanlig kokk salt;
• voks eller paraffin (lys kan brukes).

Fra banker må kutte av den øvre delen. Deretter gjør du et krus med skum i størrelsen på bunnen av Cana og sett den innvendig, ved å gjøre det i midten et hull for en grafittstang. Stangen selv er satt inn i krukken strengt i midten, hulrommet mellom det og veggene er fylt med kullkrumme. Deretter fremstilles vandig saltoppløsning (på 500 ml vann 3 spiseskjeer) og helles i en krukke. For å gjøre løsningen, er kantene på boksene oversvømmet med voks eller paraffin.

For å koble ledninger til grafittstenger, kan du bruke klær.

Metode Femte: Poteter, salt og tannkrem

Et slikt batteri er disponibel. Hun er egnet for å antennes ilden ved å lukke ledningene til gnisten.

For å lage en potetforsamling, trenger du:

• stor potet;
• to kobber ledninger i isolasjon;
• tannpirkere eller ligner dem tynne synder;
• salt;
• tannkrem.

Vi kutter poteter i halvparten, slik at innsnittene i snittet har maksimalt mulig område. I en halv kniv eller skje, velg en dypere, hvor vi sovner salt og legger til tannkrem. Vi blander dem mellom seg selv før de mottar en homogen masse. Mengden "elektrolytt" skal være i kantene av dyping.

I en annen halvdel, som vil være topp, pierce to hull i noen avstand mellom seg selv slik at de begge faller inn i fordypningen med elektrolytten når de monterer batteriene. Sett ledningene til hullet, tidligere fjernet fra isolering om centimeteret. Vi bretter halvdelene sammen slik at endene på ledningene støter inn i elektrolytten. Tannpirkere fest halvdelene blant seg selv.

Vi venter på omtrent fem minutter, etter det, lukket ledningene med hverandre, kan du utarbeide en gnist og rase brannen.

Alle metoder som beskrevet ovenfor er ikke en komplett erstatning av batteriet som er kjøpt i butikken. Spenning av by hjemmelagde elementer Det kan svinge og størrelsen kan ikke justeres nøyaktig. I lang tid å bruke dem vil heller ikke fungere. Men et sted i villmarken i fravær av elektrisitet for å samle strømelementet for mobiltelefon eller LED-lyspære hver helt krefter. Naturligvis, i nærvær av passende materialer ved hånden.

Måter å lage et batteri hjemme - en god illustrasjon av Galvaniske elementer. Montering av dem med egne hender er tilgjengelig for skolebarn i leksjonene i fysikk.

Det første blybatteriet ble oppfunnet og prøvd som en fransk fysiker Gaston Plante. Det vridd to blyplater i et rulle, som tidligere hadde banet separasjonskluten mellom dem. Rullen plassert i fartøyet og helles det med saltet vann. Som et resultat, hvis du sender spenningen til platene, ble det belastet. Og etter, hvis du kobler en lyspære, eller noe annet, kan han gi ut lagret energi for brenningen av denne lyspæren i en stund. Også etter ladning kunne energien i et slikt batteri lagres uten tap på lang tid. Dette markerte begynnelsen av tiden bly syre akkumulatorer.

Men den største ulempen ved et slikt rullebatteri er en liten beholder. Deretter ble det funnet ut at hvis et slikt batteri er ladet flere ganger og utlades polariteten (+ -), økte beholderen. Dette forklares av det faktum at et lag av blyoksidform ble dannet på platene, og platene vokser, ble som en svamp. Syren kunne nå trenge inn i platen, og dermed deltok mer bly i kjemisk prosess.

Disse utslippsladningssyklusene endrer pluss på minus og vendte tilbake støpestoffene. For å øke det tykke laget av blyoksid, måtte bruke mye energi og tid. Men senere besluttet en ung mann som jobbet som assistent fra Plante å gjøre annerledes. Han bestemte seg for å umiddelbart påføre et blyoksid på platene, og fikk dermed umiddelbart et mer kapasitetsbatteri. Deretter har denne teknologien blitt litt forbedret. Blyfrykter begynte å lage, som blandet aksidledningen i form av en pasta. Pastaen ble fremstilt fra blyoksid, inn i hvilken noe vann ble tilsatt eller elektrolyt og omrørt til tykk konsistens.

>

Etter over 100 år har teknologien for produksjonsbatterier i prinsippet ikke endret seg. I tillegg er bly-gitterer laget på produksjon, eller stanseledninger, og smørpasta bestående av blyoksid, pluss ekstra tilsetningsstoffer som ikke gir pasta til å desintegrere og gi andre nødvendige egenskaper. Også dele pakninger mellom platene gjør fra moderne materialersom eliminerer tapet av lampene fra gitteret og forhindrer lukningen av platene blant seg selv. På hver fabrikk og for forskjellige typer Batterier (trekkraft, startbilde, etc.) har sine finesser, men generelt er teknologien den samme.

>

Nå kan du tenke på om det er mulig å lage bly syre akkumulator Hjemme, slik at det er lønnsomt og effektivt. Først av alt, saken i bly, hvor å ta det? I uegnet batterier, men hvis vi overpay en auto-batteri, vil det være bare ca 1,5 kg bly ved utgangen, og det vil bli klart at ledelsen dermed ikke er lønnsom. For å overpinne hele blyen som er inneholdt i batteriet, hvorav en del er i form av oksyd, sulfat og andre elementer som er inneholdt i lampene til gitterene, så er det en smelteovn og ytterligere kjemi og betingelser, på dette huset på Brannen vil være en tin kan og en hel haug med slagge.

Da kan du kjøpe bly, det er et ark, og i støttet er det ikke dyrt. Hvis du gjør det fra bladledningen, kan du omtrent anslå kostnaden for ett batteri. Hvis du graver i litteraturen, kan du finne ut hva fra en kvadratmeter Plater av plater kan oppnås med ca. 5-10 og. Så, for en bank, er en kapasitet på 50-100Ah nødvendig 10kv.m bly. Siden for 12 volt trenger du 6 bokser, så følgelig trenger du ca 60 kvadratmeter bly. De tynneste arkene er på salg 0,5 mm, vekten av en kvadratmeter et slikt blyblad er 5,7 kg. Siden bladområdet fungerer på begge sider, betyr det at vi ikke trenger 60kV per batteri, og 30kv.m. Så viser det seg på batteriet med en kapasitet på 50-100Ah, du trenger 30 * 5,7 \u003d 171 kg bly, kostnaden for 1 kg er ca 150 rubler, og prisen bare for bly vil være ca 25.000 rubler, som i 5- 6 ganger mer enn fabrikkbatterikapasiteten 100 timer.

>

Du kan øke kapasiteten til platen av støping, ved hjelp av lading og utslipp av steder på steder pluss og minus, men det er ikke kjent hvor mange sykluser som må gjøres for å øke beholderen betydelig. Plante støpte plater med elektrisitet i tre måneder. I løpet av denne tiden vil det være mye energi til å støpe, og til slutt vil batteriet bare stige i pris. Av alt dette er det klart at det ikke er økonomisk lønnsomt å lage et batteri fra arkledninger.

Ja, forresten, på bekostning av batteriets holdbarhet med plater fra bladledningen. Det vil være mye lengre tid å tjene et slikt batteri, siden platene er faste og fra dype utslipp, store utslippsstrømmer, vil det ikke være en navigering, som bare er nei, men platenes sulfat vil være akkurat det samme som en Vanlig batteri, dette er i hovedsak den vanlige batteriet varer ikke. Sant, det kan demonteres og rengjøres fra hvit Nalea. (Sulfat) og han kan jobbe videre.

Problemet er at bladledningen ikke har et oksentag, eller heller, på grunn av ham, blirledningen mørk gråMen dette laget er for tynt. Oksid, det oksyderes av bly, i produksjonen av det på forskjellige måter. Men hjemme er dette støvet vanskelig å få. Du kan selvfølgelig prøve platene for å fukte med vann slik at de oksiderende frisk luftMen hvilket lag av oksyd vil kunne øke på denne måten, og hvor mye tid det ikke vil vite for det, så du kan glemme rullens batteri fra bladledningen.

Et godt batteri vil kunne bruke blyfolie i stedet for plater. Så du kan øke området flere ganger med samme vekt, men du kan ikke gjøre en folie hjemme, og det er ingen ren blyfolie, og det ville være verdt det mer enn flere ganger bladet bly av samme vekt. derfor et godt alternativ Med folie forsvinner. Eller hjemme for å sette en rullende maskin og lage folie deg selv.

Du kan prøve å lage plater som de gjør på fabrikken, det er ikke vanskelig å rengjøre gitteret. De er tykke, og formen for støping er enkel. Men problemet er i Namazka, det består av et ledende oksid, og hvordan å gjøre det hjemme. For eksempel, for å vaske ledningen i støv eller en grunne sjetonger, så vann med vann eller elektrolytt og i en slags beholder, blir den konstant blandet til oksydert på oksygen, men det er vanskelig å gjøre, og det er vanskelig å gjøre det, Siden det ferdige batteriet vil bli mye billigere.

Det er sannsynligvis kort alt jeg ønsket å si. For meg selv konkluderte jeg med det blybatteri gjør det selv Det er mulig, men tidkrevende og er ikke lønnsomt, så denne virksomheten kan trygt sette et stort og fettpunkt. Også leser mye informasjon og om andre typer batterier, kom jeg til den konklusjonen at ingenting som ikke er i hjemmet, og med bruk av tilgjengelige og billige materialer vil ikke bli utgitt. Hvis du har spørsmål eller noen konklusjoner, så legg igjen kommentarer.