Bli ferdig. Furnitura. Reparasjoner. Installasjon. Valg. Åpning
I fortynnede løsninger av elektrolytter (syrer, baser, salter), forekommer kjemiske reaksjoner vanligvis med deltakelsen ioner.
I dette tilfellet kan alle elementene i reagensene opprettholde sine oksidasjonsgrader ( bytter reaksjoner) eller endre dem ( redox reaksjon).
I samsvar med regel Bertoll., ioniske reaksjoner fortsetter nesten irreversible dersom faste minoritetsstoffer dannes (de faller inn i sedimentet), thilled stoffer (de skiller seg ut i vann) eller oppløselige stoffer - Svake elektrolytter (inkludert vann). Ioniske reaksjoner er avbildet av systemet av ligninger - molekylær, full og kort ion. Nedenfor er full ionekvasjoner utelatt.
Når du skriver ligningene i ionreaksjoner, er det nødvendig å bli guidet.
Eksempler på nedbørsreaksjoner:
a) ba (oh) 2 + h 2 så 4 \u003d baso 4 ↓ + 2h 2 o
BA 2+ + SO 4 2- \u003d BASO 4 ↓
B) agno 3 + ki \u003d agi ↓ + kno 3
AG + + I - \u003d AGI ↓
c) MgCl 2 + 2KOH \u003d mg (OH) 2 ↓ + 2KCl
MG 2+ + 2OH - \u003d MG (OH) 2 ↓
D) 3ZN (CH3 COO) 2 + 2NA 3 PO 4 \u003d Zn 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NA (CH3COO)
3ZN 2+ + 2PO 4 3- \u003d Zn 3 (PO 4) 2 ↓
MERK, AGCO3, BACO3 og CACO 3 er praktisk talt uoppløselige i vann og faller inn i sedimentet som sådan, for eksempel:
Ba (nr 3) 2 + k 2 co 3 \u003d baco 3 ↓ + 2kno 3
BA 2+ + CO 3 2- \u003d BACO 3 ↓
Salter av andre kationer, som MGCO3, Cuco 3, FeCO3, ZnCO3 og andre, selv om uoppløselig i vann, men ikke utfelles fra en vandig løsning under ioniske reaksjoner (dvs. de kan ikke oppnås ved denne metoden).
For eksempel, Feco 3 karbonat (II) oppnådd ved "tørr bane" eller tatt i form av et mineral siderite.Når du går inn i vann, blir det deponert uten synlig interaksjon. Imidlertid, når man forsøker å oppnå en utvekslingsreaksjon i en løsning mellom FESO 4 og K2C03, er et bunnfall av de viktigste saltdråper (den betingede sammensetningen gitt, i praksis, sammensetningen er mer kompleks) og karbondioksid utmerker seg:
2FESO 4 + H 2 O + 2NA 2 CO 3 \u003d 2NA 2 SO 4 + FE 2 CO 3 (OH) 2 ↓ + CO 2
2FE 2+ + H 2 O + 2CO 3 2- \u003d FE 2 CO 3 (OH) 2 ↓ + CO 2
I likhet med FeCO 3, blir ikke kromsulfid (3) Cr 2 S3 (uoppløselig i vann) utfeltet fra løsningen:
2crCl3 + 6H20 + 3NA 2 S \u003d 6NACL + 2CR (OH) 3 ↓ + 3H 2 S
2cr 3+ + 6h 2 O + 3S 2- \u003d 2CR (OH) 3 ↓ + 3H 2 S
Noen salter dekomponerevann - sulfid. Al 2 S 3 aluminium (så vel som BES) og acetat CHROMIUM (III) CR (CH3 COO) 3:
a) al 2 s 3 + 6h 2 o \u003d 2AL (OH) 3 ↓ + 3H 2 S
B) CR (CH 3 COO) 3 + 2H 2 O \u003d CR (CH3COO) (OH) 2 ↓ + 2CH3 COOH
Følgelig kan disse saltene ikke oppnås fra utvekslingsreaksjonen i løsningen:
a) 2alcl 3 + 6h 2 0 + 3k 2 s \u003d 6kCl + 2AL (OH) 3 ↓ + 3H 2 S
2AL 3+ + 6H 2 0 + 3S 2- \u003d 2AL (OH) 3 ↓ + 3H 2 S
b) CRCL 3 + 2H 2 O + 3NA (CH3 COO) \u003d
3NACL + CR (CH 3 COO) (OH) 2 ↓ + 2CH3 COOH
CR 3+ + 2H 2 O + 3CH3 COO - \u003d
CR (CH 3 COO) (OH) 2 ↓ + CH3 COOH
Eksempler på gassutslippsreaksjoner:
A) BAS + 2HCL \u003d BACL 2 + H 2 S
S 2- + 2H + \u003d H 2 S
b) Na 2C03 + H2SO4 \u003d Na2S04 + CO 2 + H 2 O
CO 3 2- + 2H + \u003d CO 2 + H 2 O
c) CACO3 (t) + 2HNO 3 \u003d ca. 3) 2 + CO 2 + H 2 O
CACO 3 (t) + 2H + \u003d ca 2+ + CO 2 + H 2 O
Eksempler på reaksjoner med dannelsen av svake elektrolytter:
a) 3naoh + h 3 PO 4 \u003d Na 3 PO 4 + 3H 2 O
3OH - + H 3 PO 4 \u003d PO 4 3- + 3H 2 O
b) mg (CH3COO) 2 + H 2 SO 4 \u003d MgS04 + 2CH3 COOH
CH 3 COO - + H + \u003d CH3 COOH
c) NH 4 F + HBR \u003d NH 4 BR + HF
F - + h + \u003d hf
Hvis reagenser og utvekslingsreaksjonsprodukter ikke er sterke elektrolytter, er ionetypen av ligningen fraværende, for eksempel:
MG (OH) 2 (t) + 2HF \u003d MGF 2 ↓ + 2H 2 O
1. Formlene som har kommet inn i reaksjonen, registreres, er tegnet "like" og formlene dannede stoffer registreres. Sett koeffisientene.
2. Bruk av oppløselighetstabellen, skrevet i ionformelen av stoffene (salter, syrer, baser) i oppløselighetstabellen med bokstaven "P" (godt løselig i vann), er unntaket kalsiumhydroksyd, som, selv om Indikert med bokstaven "M", likevel, i den vandige løsning, dissocierer den godt til ioner.
3. Det er nødvendig å huske at metaller, oksider av metaller og ikke-metaller, vann, gassformige stoffer uoppløselige i vann, betegnet i oppløselighetstabellen "H" ikke dekomponeres på ioner. Formler av disse stoffene er registrert i molekylær form. Full ionligning er oppnådd.
4. Reduser de samme ionene til skiltet "like" og etter det i ligningen. Den forkortede ion-ligningen er oppnådd.
5. Husk!
P-løselig substans;
M er en liten oppløselig substans;
TR - Løselighetstabell.
Algoritme for utarbeidelse av ionbytterreaksjoner (Rio)
i molekylær, full og kort ionform
Eksempler på kompilering av ionbytterreaksjoner
1. Hvis det som følge av reaksjonen, er en litt subsorativ (MD) substans vann.
I dette tilfellet faller den totale ionekvasjonen sammen med den forkortede ion-ligningen.
2. Hvis, som et resultat av reaksjonen, er stoffet uoppløselig i vann.
I dette tilfellet faller den fulle ioniske reaksjonsligningen sammen med forkortet. Denne reaksjonen fortsetter til enden, som det fremgår av to fakta samtidig: dannelsen av et stoff uoppløselig i vann og frigjøring av vann.
3. Hvis en gassformig substans frigjøres som følge av reaksjonen.
Fullfør oppgaver på "ionbytterreaksjonen"
Oppgave nummer 1.
Bestem om samspillet kan utføres mellom løsningene av følgende stoffer, skriv reaksjonen med molekylær, full, kort ionform:
Kaliumhydroksyd og ammoniumklorid.
Beslutning
Vi kompilerer kjemiske formler av stoffer i henhold til navnene deres, ved hjelp av valens og rekord Rio i molekylær form (vi kontrollerer oppløseligheten av stoffer langs TP):
KOH + NH4 CL \u003d KCL + NH4 OH
siden NH4 OH er en ustabil substans og dekomponerer på vann og gass NH3 Rio-ligningen vil ta det endelige utseendet
KOH (P) + NH4CL (P) \u003d KCL (P) + NH3 + H20
Vi forstår den fulle ioniske Rio-ligningen ved hjelp av TR (ikke glem å registrere ladningen om ion i øverste høyre hjørne):
K + + OH- + NH4 + + CL- \u003d K + + CL- + NH3 + H2 O
Vi overholder en kort ionisk Rio-ligning, som opplever de samme ionene før og etter reaksjonen:
Åh. - + NH. 4 + \u003d Nh. 3 + H2 o
Vi konkluderer med:
Samspillet mellom løsninger av de følgende stoffene kan utføres, siden produktene i denne RIO er gass (NH3) og et litt subsorativt stoff av vann (H20).
Oppgave nummer 2.
Dana Scheme:
2h. + + Co. 3 2- \u003d H.2 O + Co.2
Velg stoffene, samspillet mellom hvilke i vandige løsninger uttrykkes av følgende forkortede ligninger. Gjør riktig molekylær og komplett ion-ligning.
Ved å bruke fortalte vi velger reagenser - vannløselige stoffer som inneholder 2h ioner + og co.3 2- .
For eksempel syre - h 3 PO4 (P) og salt -k2 Co3 (P).
Lag en molekylær ligning Rio:
2h. 3 PO4 (P) +3 k2 Co3 (S) -\u003e 2k3 PO4 (P) + 3H2 Co3 (P)
siden kullsyre er en ustabil substans, dekomponerer den på karbondioksid co 2 Og vann H.2 O, ligningen vil ta det endelige skjemaet:
2h. 3 PO4 (P) +3 k2 Co3 (S) -\u003e 2k3 PO4 (P) + 3CO2 + 3h.2 O.
Lag en komplett ionisk ligning Rio:
6h. + + 2po.4 3- + 6K.+ + 3CO.3 2- -\u003e 6K.+ + 2po.4 3- + 3CO.2 + 3h.2 O.
Vi kompilerer en kort ionisk ligning Rio:
6h. + + 3CO.3 2- \u003d 3CO.2 + 3h.2 O.
2h. + + Co.3 2- \u003d Co.2 + H.2 O.
Vi konkluderer med:
Til slutt oppnådde vi ønsket forkortet ionligning, derfor er oppgaven gjort riktig.
Oppgave nummer 3.
Ta opp utvekslingsreaksjonen mellom natriumoksid og fosforsyre i molekylær, full og kort ionform.
1. Lag en molekylærligning, når du trekker opp formlene, vurder Valence (se TR)
3NA 2 O (ne) + 2h3 PO4 (P) -\u003e 2NA3 PO4 (P) + 3H2 O (md)
hvor ne er ikke-elektritolit, dissocierer det ikke ionene,
mD - Malodissuell substans, ikke utvid på ioner, vann - et tegn på irreversibilitet av reaksjonen
2. Lag en komplett ionligning:
3NA 2 O + 6h.+ + 2po.4 3- -\u003e 6NA.+ + 2po. 4 3- + 3h.2 O.
3. Reduser de samme ionene, og vi får en kort ionligning:
3NA 2
O + 6h.+
-\u003e 6NA.+
+ 3h.2
O.
Vi reduserer koeffisientene for tre og får:
Na.2
O + 2h.+
-\u003e 2NA.+
+ H.2
O.
Denne reaksjonen er irreversibel, dvs. Det kommer til slutten, siden produktene er dannet i produktene et lavoppløsende stoff.
Oppgaver for uavhengig arbeid
Oppgave nummer 1
Natriumkarbonatinteraksjon og svovelsyre
Lag en natriumkarbonat ionisk metabolsk reaksjonsligning med svovelsyre i molekylær, full og kort ionform.
Oppgave nummer 2.
Znf. 2
+ Ca (oh)2
->
K.2
S + H.3
PO4
->
Oppgave nummer 3.
Se på neste eksperiment
Deponering av bariumsulfat
Gjør ligningen av reaksjonen av ionbytte av bariumklorid med magnesiumsulfat i molekylær, full og kort ionform.
Oppgave nummer 4.
Fullfør ligningene av reaksjoner i molekylær, full og kort ionform:
Hg (nr. 3
)
2
+ NA.2
S -\u003e
K.2
SÅ.3
+ HCL -\u003e
Når du utfører en oppgave, bruk løselighetsbordet for stoffer i vann. Husk unntakene!
Emne: Kjemisk kommunikasjon. Elektrolytisk dissosiasjon
Leksjon: Samling av ionbytterreaksjonsligninger
Vi omfatter reaksjonsligningen mellom jern (III) hydroksyd og salpetersyre.
Fe (OH) 3 + 3HNO 3 \u003d FE (NO 3) 3 + 3H 2 O
(Jernhydroksyd (III) er uoppløselig igjen, derfor er det ikke underkastet. Vann er en liten substans, ionene i oppløsning er nesten uferdige.)
Fe (OH) 3 + 3H + + 3NO 3 - \u003d FE 3+ + 3NO 3 - + 3H 2 O
Jeg vil krysse det samme antall nitratanjoner til venstre og høyre, skriv den forkortede ion-ligningen:
FE (OH) 3 + 3H + \u003d FE 3+ + 3H 2 O
Denne reaksjonen fortsetter til slutten, fordi Stoffet er dannet - vann.
Gjør reaksjonsligningen mellom natriumkarbonat og magnesiumnitrat.
Na 2 co 3 + mg (nr 3) 2 \u003d 2nano 3 + MgCo 3 ↓
Vi skriver denne ligningen i ionskjema:
(Magnesiumkarbonat er uoppløselig i vann i vann, derfor er det ikke disintegrert av ioner.)
2NA + + CO 3 2- + mg 2+ + 2NO 3 - \u003d 2NA + + 2NO 3 - + MGCO 3 ↓
Jeg vil krysse ut det samme antall nitratanioner og natriumkasjoner til venstre og høyre, vi skriver ned den forkortede ion-ligningen:
CO 3 2- + mg 2+ \u003d MGCO 3 ↓
Denne reaksjonen fortsetter til slutten, fordi Bunnfallet dannes - magnesiumkarbonat.
Vi vil gjøre reaksjonsligningen mellom natriumkarbonat og salpetersyre.
Na 2 CO 3 + 2HNO 3 \u003d 2nano 3 + CO 2 + H 2 O
(Karbondioksid og vann - produkter dekomponering av den resulterende svake kullsyre.)
2NA + + CO 3 2- + 2H + + 2NO 3 - \u003d 2NA + + 2NO 3 - + CO 2 + H 2 O
CO 3 2- + 2H + \u003d CO 2 + H 2 O
Denne reaksjonen fortsetter til slutten, fordi Som et resultat er gass frigjort og vann dannes.
Vi vil lage to molekylære ligninger av reaksjoner som tilsvarer følgende forkortede ion-ligning: CA 2+ + CO 3 2- \u003d CACO3.
Den forkortede ion-ligningen viser essensen av ionbytterreaksjonen. I dette tilfelle kan det sies at det for å oppnå kalsiumkarbonat er det nødvendig at kalsiumkasjoner i det første stoffet består av kalsium, og de andre karbonatanioner. Vi vil gjøre molekylære ligninger av reaksjoner som tilfredsstiller denne tilstanden:
CACL 2 + K 2 CO 3 \u003d CACO 3 ↓ + 2KCL
CA (NO 3) 2 + NA 2 CO 3 \u003d CACO 3 ↓ + 2NANO 3
1. Orzhekovsky P.A. Kjemi: 9. klasse: Studier. For en generell en. Kreativ / P.A. OROEKOVSKY, L.M. Meshcheryakova, L.S. Ponya. - M.: AST: Astrel, 2007. (§17)
2. Orzhekovsky P.A. Kjemi: 9. klasse: Studier for møbler. Kreativ / P.A. OROEKOVSKY, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashov. - M.: Astrel, 2013. (§9)
3. Rudzitis G.e. Kjemi: Neorgan. kjemi. Organ. Kjemi: Studier. For 9 cl. / G. Rudzitis, f.g. Feldman. - M.: Utdanning, Moskva Tutorials, 2009.
4. HOMCHENKO I.D. Innsamling av oppgaver og øvelser i kjemi for videregående skole. - M.: RIA "New Wave": Publisher of Deaders, 2008.
5. Encyclopedia for barn. Volum 17. Kjemi / kapitler. ed. V.a. Volodin, ved. Vitenskapelig ed. I. Leenson. - M.: Avanta +, 2003.
Ytterligere webressurser
1. En enkelt samling av digitale utdanningsressurser (Video Spectorer på emnet): ().
2. Elektronisk versjon av tidsskriftet "Kjemi og Life": ().
Hjemmelekser
1. Merk i tabellen "Plus" et par stoffer, mellom hvilke reaksjonen av ionbytter er mulig å ende. Gjør reaksjonsligninger i molekylær, full og forkortet ionform.
|
Svare stoffer |
K.2 Co3 |
Agno.3 |
Fecl.3 |
Hno.3 |
|
|
Cucl.2 |
|||||
2. s. 67 №№ 10,13 av læreboken P.A. Orezhekovsky "Kjemi: 9. klasse" / P.A. OROEKOVSKY, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashov. - M.: Astrel, 2013.
Klassifisering av reaksjoner
For å utføre oppgaver på dette emnet, er det nødvendig å tydeliggjøre klassifiseringen av reaksjoner på ulike funksjoner basert på klassifiseringen:
I sammensetning og antall reagenser og reaksjonsprodukter (dekomponeringsreaksjon, forbindelse, substitusjon og utveksling);
Å endre grader av oksidasjon under reaksjonen (redoks og ikke-oksidativ-reduksjon);
På den termiske effekten av reaksjonen (ekso- og endotermisk, dvs. med henholdsvis frigjøring og absorpsjon av varme);
I retning av forekommende prosesser (reversible og irreversible);
I form av antall faser i den flytende reaksjonen (homogen - forekommende mellom stoffer som er i samme fase (samlet tilstand, men ikke fast + fast) og heterogen - strømmer mellom reagenser i forskjellige faser);
I henhold til nærværet av en katalysator i reaksjonssystemet (katalytisk og ikke-katalytisk).
For reaksjonene av ionbytter er det nødvendig å huske vilkårene for den irreversible strømmen av reaksjoner (barrollregel) - dannelsen av et svakt styringsstoff eller ikke-elektrolytt.
Regler for å skrive ligningene i reaksjoner i ionform
Formlene som har kommet inn i reaksjonen, blir registrert, tegnet er "like" og formlene dannede stoffer registreres. Sett koeffisientene.
Ved å bruke oppløselighetstabellen, registrert i ionformelen til stoffene som er merket i oppløselighetstabellen med bokstaven "P" (veloppløselig i vann), er unntaket kalsiumhydroksyd, som, selv om det er angitt med bokstaven "M", fortsatt Dissociates godt i den vandige oppløsningen.
Det skal huskes at metall, oksider av metaller og ikke-metaller, vann, gassformige stoffer uoppløselige i vannforbindelser som er utpekt i oppløselighetstabellen "H", er ikke dekomponert på ioner. Formler av disse stoffene er registrert i molekylær form. Full ionligning er oppnådd.
Redusere de samme ionene til tegnet "like" og etter det i ligningen. Den forkortede ion-ligningen er oppnådd.
Forholdene i hvilke ionbytter reaksjoner
Fortsett til slutten
1. Hvis, som følge av reaksjonen, tildeles en liten substans - vann.
Molekylær alkali alkal reaksjonsligning:
Impensibiliteten av grader av oksidasjon av elementer i alle stoffer før og etter at reaksjonen antyder at valutakursene ikke er redoks.
K + + OH - + H + + CL - \u003d K + + CL - + H 2 O.
H + + OH - \u003d H 2 O.
Molekylærligning av reaksjonen av primærsyreoksid:
CAO + 2HNO 3 \u003d CA (NO 3) 2 + H 2 O.
Fullstendig ionisk reaksjonsligning:
Rekreasjon ionisk ionisk ligning:
CAO + 2H + \u003d ca 2+ + H 2 O.
3mg (oh) 2 + 2H3 PO4 \u003d mg 3 (PO4) 2 + 6H20
Fullstendig ionisk reaksjonsligning:
I dette tilfellet faller den totale ionekvasjonen sammen med den forkortede ion-ligningen.
Molekylær ligning av amfotertsyreoksydreaksjon:
Al 2 o 3 + 6HCl \u003d 2AlCl3 + 3H20.
Fullstendig ionisk reaksjonsligning:
Al 2 o 3 + 6H + + 6Cl - \u003d 2AL 3+ + 6Cl - + 3H20.
Rekreasjon ionisk ionisk ligning:
Al 2 o 3 + 6H + \u003d 2AL 3+ + 3H20.
2. Hvis, som et resultat av reaksjonen, er stoffet uoppløselig i vann.
Den molekylære ligningen av det oppløselige saltet av alkali-saltvannet:
CUCL 2 + 2KOH \u003d 2KCL + CU (OH) 2.
Fullstendig ionisk reaksjonsligning:
Cu 2+ + 2Cl - + 2K + + 2OH - \u003d 2k + 2Cl - + Cu (OH) 2.
Rekreasjon ionisk ionisk ligning:
Cu 2+ + 2OH - \u003d CU (OH) 2.
Molekylær reaksjonsligning av to oppløselige salter:
Al 2 (så 4) 3 + 3BACL 2 \u003d 3BASO 4 + 2ALCL3.
Fullstendig ionisk reaksjonsligning: 2AL 3+ + 3S04 2- + 3BA2 + + 6Cl - \u003d 3BASO 4 + 2AL 3+ + 6Cl -.
Reaksjon ionisk ionisk ligning: så 4 2- + ba 2+ \u003d baso 4
Molekylær ligning av reaksjonen av en uoppløselig base med syre:
Fe (OH) 3 + H 3 PO 4 \u003d FEPO 4 + 3H 2 O.
Fullstendig ionisk reaksjonsligning:
I dette tilfellet faller den fulle ioniske reaksjonsligningen sammen med forkortet. Denne reaksjonen fortsetter til enden, som det fremgår av to fakta samtidig: dannelsen av et stoff uoppløselig i vann og frigjøring av vann.
3. Hvis en gassformig substans frigjøres som følge av reaksjonen.
Molekylærligning av den oppløselige saltreaksjonen (sulfid) med syre:
K 2 S + 2HCl \u003d 2KCl + H 2 S.
Fullstendig ionisk reaksjonsligning:
2k + + S2- +2H + 2Cl - \u003d 2K + + 2Cl - + H 2 S.
Rekreasjon av ionisk reaksjonsligning.
Ionekvasjoner er en integrert del av kjemi. De inneholder bare de komponentene som endres under kjemisk reaksjon. Oftest brukes ioniske ligninger til å beskrive redoksreaksjoner, utvekslings- og nøytraliseringsreaksjoner. For å brenne en ionisk ligning, er det nødvendig å utføre tre hovedtrinn: for å balansere den molekylære ligningen av den kjemiske reaksjonen, for å oversette den til en komplett ionligning (det vil si skrive komponentene som de eksisterer i løsningen) og til slutt , skriv en kort ionligning.
Trinn
Del 1
Komponenter av en ionisk ligning- Følg reglene i den rekkefølgen de er vist nedenfor:
- alle salter Na +, K + og NH 4 + oppløses;
- alle salter nr. 3 -, C2H3O2 -, CLO 3 - og CLO 4 er oppløselige;
- alle salter AG +, PB 2+ og HG 2 2+ er uoppløselige;
- alle salter Cl -, BR - og jeg er oppløst;
- salter CO3 2-, O 2-, S2-, OH-, PO 4 3-, CRO 4 2-, CR207 2- og så 3 2- uoppløselig (for noen unntak);
- så 4 salter 2-løselig (for noen unntak).
-
Bestemme kation og anion av forbindelsen. Cations kaller positivt ladede ioner (vanligvis metaller). Anioner har en negativ kostnad, som regel er disse ikke-metalliske ioner. Noen ikke-metaller kan danne ikke bare anioner, men også kationer, mens metallatomer alltid virker som kationer.
- For eksempel, i NaCl-forbindelsen (tabellsalt) er en positivt ladet kation, siden det er et metall, og Cl er en negativt ladet anion, da det er ikke-metall.
-
Bestem multiatomiske (komplekse) ioner som deltar i reaksjonen. Slike ioner blir ladet molekyler, mellom atomene hvor det er så sterkt binding at de ikke dissosieres under kjemiske reaksjoner. Det er nødvendig å identifisere polyatomiske ioner, fordi de har egen ladning og ikke løsner seg i separate atomer. Multiatomiske ioner kan ha både positiv og negativ ladning.
Del 2
Opptak av ionekvasjoner-
Balanse den komplette molekylære ligningen. Før du fortsetter til posten av en ionisk ligning, bør den opprinnelige molekylære ligningen balanseres. For å gjøre dette er det nødvendig å plassere de passende koeffisientene før forbindelsene, slik at antall atomer i hvert element i venstre side er lik nummeret i den høyre delen av ligningen.
- Ta opp antall atomer på hvert element på begge sider av ligningen.
- Legg til før elementene (unntatt oksygen- og hydrogen) koeffisienter slik at antall atomer av hvert element i venstre og høyre del av ligningen var den samme.
- Balansere hydrogenatomer.
- Balanse oksygenatomer.
- Tilberegne antall atomer av hvert element på begge sider av ligningen og sørg for at den er like.
- For eksempel, etter å ha balansert CR + NICL 2 -\u003e CRCL 3 + NI-ligningen, oppnår vi 2CR + 3NICL 2 -\u003e 2CRCL 3 + 3NI.
-
Bestem hvilken stat som er hvert stoff som er involvert i reaksjonen. Ofte kan det dømmes av tilstanden til problemet. Det er visse regler som bidrar til å bestemme i hvilken stat som er elementet eller tilkoblingen.
Bestem hvilke forbindelser som dissosieres (delt inn i kationer og anioner) i oppløsning. Under dissosiasjon er forbindelsen disintegrert av en positiv (kation) og negativ (anion) komponenter. Disse komponentene vil da bli inkludert i den ioniske ligningen av den kjemiske reaksjonen.
Vurder ansvaret for hver dissociable ion. På samme tid, husk at metallene danner positivt ladede kationer, og ikke-metalliske atomer blir til negative anioner. Bestem kostnadene for elementer på Mendeleev-tabellen. Det er også nødvendig å balansere alle kostnader i nøytrale tilkoblinger.
-
Lindre ligningen slik at alle oppløselige forbindelser er delt inn i separate ioner. Alt som dissociates eller ioniseres (for eksempel sterke syrer) splittet i to separate ioner. I dette tilfellet vil stoffet forbli i en oppløst tilstand ( r-r.). Kontroller at ligningen er balansert.
- Faststoffer, væsker, gasser, svake syrer og lav oppløselighet ioniske forbindelser vil ikke forandre tilstanden deres og er ikke delt inn i ioner. La dem i samme form.
- Molekylære forbindelser ødelegger bare i oppløsning, og tilstanden deres vil forandre seg til oppløst ( r-r.). Det er tre molekylære forbindelser som ikke Gå til staten ( r-r.), det er CH 4 ( g.), C 3 H 8 ( g.) og C 8 H 18 ( j.) .
- For reaksjonen som er under vurdering, vil den totale ion-ligningen bli registrert i følgende form: 2cr ( tV) + 3ni 2+ ( r-r.) + 6Cl - ( r-r.) -\u003e 2cr 3+ ( r-r.) + 6Cl - ( r-r.) + 3ni ( tV). Hvis klor ikke er inkludert i forbindelsen, desintegrerer den i separate atomer, så vi multipliserer antall klosener på 6 på begge sider av ligningen.
-
Redusere de samme ionene i venstre og høyre for ligningen. Du kan bare trekke ut de ionene som er helt identiske på begge sider av ligningen (har samme kostnader, lavere indekser og så videre). Skriv om ligningen uten disse ionene.
- I vårt eksempel inneholder begge deler av ligningen 6 cl ioner - som kan slettes. Dermed får vi en kort ionligning: 2cr ( tV) + 3ni 2+ ( r-r.) -\u003e 2cr 3+ ( r-r.) + 3ni ( tV) .
- Sjekk ut resultatet. De totale kostnadene til venstre og høyre deler av den ioniske ligningen skal være like.
-
Forstå forskjellen mellom molekylær og ionforbindelser . For å registrere en ionisk ligning, bør de første tilfellene bestemme de ioniske forbindelsene som deltar i reaksjonen. Ionisk kalles de stoffene som dissocierer i vandige løsninger (desintegrere) på ladede ioner. Molekylære forbindelser disintegreres ikke av ioner. De består av to ikke-metalliske elementer, og noen ganger kalles de kovalente forbindelser.
Bestem oppløseligheten av forbindelsen. Ikke alle ioniske forbindelser oppløst i vandige løsninger, det vil si, ikke alle av dem dissocierer i separate ioner. Før du fortsetter å registrere ligninger, bør det bli funnet løselighet av hver forbindelse. Nedenfor er korte løselighetsregler. Mer detaljert informasjon og unntak fra reglene finner du i løsemiddelbordet.