Folderen indeholder materialer, der skal hjælpe med at organisere den praktiske del af kemi for børn med handicap og fjernundervisning

Hent:

Eksempel:

For at bruge forhåndsvisningen skal du oprette en Google-konto og logge ind på den: https://accounts.google.com

Eksempel:

OVERVÅGNING AF OPNÅELSEN AF PLANLAGTE RESULTATER PÅ ET KEMIKURSUS (UDFRA ARBEJDSERFARING)

Dushak Olga Mikhailovna

Regional budgetuddannelsesinstitution "Skolen for fjernundervisning", Zheleznogorsk,

Nøgleord: ny Federal State Educational Standard, planlagte resultater, kemi, løbende overvågning, mikrofærdigheder

Anmærkning: Artiklen beskriver oplevelsen af ​​at bruge kontrolformer som feedback-arket og arket for opnåelse af planlagte resultater i kemikurset for klassetrin 8-9.

Lærerens aktiviteter inden for rammerne af den nye uddannelsesstandard er resultatorienterede. Det planlagte uddannelsesresultat, foreskrevet i Federal State Educational Standard, er differentieret. De planlagte resultater af at mestre læseplanen præsenteres i to blokke: "Den kandidat vil lære" (grundlæggende niveau) og "Den kandidat vil have mulighed for at lære" (avanceret niveau). På FIPI's hjemmeside kan lærere og elever sætte sig ind i målematerialer til den endelige certificering af elever. For at bestå den endelige certificering skal den studerende mestre et system af begreber, fagkundskaber og færdigheder. Læreren står over for opgaven med at udvikle denne viden og færdigheder, skabe et system til vurdering af opnåelsen af ​​planlagte resultater under løbende overvågning. Efter at have studeret materialerne i den nye Federal State Education Standard, metodologisk litteratur og mine kollegers erfaringer, begyndte jeg at skabe mit eget system til sporing af effektiviteten af ​​at opnå de planlagte resultater, når jeg studerede emnerne for kemikurset for klasse 8- 9. Som grundlag for klassificeringen tog jeg det system, som A.A. Kaverina, seniorforsker, overvejede. Center for Naturvidenskabelig Uddannelse, Institut for Uddannelsesudviklingsstrategi, Russian Academy of Education, Ph.D.

For at vurdere opnåelsen af ​​planlagte resultater er det nødvendigt at udvikle kriterier. Kriterierne skal udvikles korrekt, tilgængelige og afspejle den gradvise assimilering af viden og færdigheder for at skabe behagelige betingelser for barnet til at erhverve kognitiv erfaring, dets avancement fra zonen for faktisk udvikling til zonen for proksimal udvikling og videre. I løbet af det sidste akademiske år har jeg udviklet og testet algoritmer til udførelse af opgaver, feedbacksheets, præstationsark for nogle afsnit af Kemikurset i 8.-9.

Under uddannelsesprocessen, i begyndelsen af ​​studiet af hvert emne, tilbydes eleverne en liste over koncepter til den afsluttende test og kriterier for vurdering af deres uddannelsesresultater i form af færdigheder og mikrofærdigheder, afspejlet i feedbackarkene og opgaver for dem . Under studiet af emnet er resultaterne noteret i listen over præstationer. Opgaver kan bruges både ved undersøgelse af et nyt emne og ved konsolidering og generalisering af undervisningsmateriale. For eksempel udvikles følgende færdigheder i afsnittet om de forskellige kemiske reaktioner: at sammensætte ligninger for den elektrolytiske dissociation af syrer, baser og salte; sammensætte komplette og forkortede ionligninger for udvekslingsreaktioner. Det feedbackark, som eleven modtager, indeholder mikrofærdigheder til trin-for-trin udførelse af opgaven, som også er vedlagt. For at vurdere mine egne resultater tilbyder jeg eleverne en simpel skala: Jeg kan + jeg kan ikke-.

Opgave nr. 1 Opret saltformler ved hjælp af valensværdierne for metallet og syreresten; navngiv stofferne, skriv dissociationsligningen (opgavens tekst er givet i form af et fragment).

Syrer	Metaller					Dissociationsligning for et salt
				Fe(II)	Fe(III)
Navn
HNO3
Navn

Evalueringskriterie: Jeg kan + jeg kan ikke -

Opgave nr. 2 Lav formler for de foreslåede stoffer, bestem klassen, skriv dissociationsligninger for disse stoffer: kaliumchlorid, sølvnitrat, natriumcarbonat, magnesiumsulfat, blynitrat, kaliumsulfid, kaliumphosphat (teksten til opgaven er givet som et fragment) .

Feedbackark________________________________________________F.I.

Emne: Ioniske ligninger BASIC NIVEAU!

Jeg kan: DATOER:				Prøve
Lav formler for komplekse stoffer efter valens
Definer klasse
Navngiv stoffet
Skriv ligningen for dissociation af stof

Evalueringskriterie: jeg kan + jeg kan ikke -

Opgave nr. 3 Skriv ligninger for udvekslingsreaktioner mellem de foreslåede stofpar. Udlign, komponer komplette og forkortede ioniske ligninger (opgavens tekst er givet i form af et fragment).

Feedbackark__________________________________________________________F.I.

Emne: Ioniske ligninger BASIC NIVEAU!

Jeg kan: DATOER:				Prøve
Skriv produkterne af metaboliske reaktioner
Sæt odds
Identificer stoffer, der ikke er genstand for dissociation
Skriv hele den ioniske ligning
Skriv den forkortede ionligning

Evalueringskriterie: jeg kan + jeg kan ikke -

Efter at have gennemført opgaver på grundlæggende niveau, får den studerende mulighed for at udføre opgaver på avanceret niveau, hvilket indikerer dannelsen af ​​evnen til at anvende erhvervet viden til at løse pædagogiske og pædagogisk-praktiske problemer i en ændret, ikke-standard situation, samt som evnen til at systematisere og generalisere den erhvervede viden.

For eksempel ved udfyldelse af opgave nr. 3 påforhøjet niveau, kan eleven formulere en konklusion om, i hvilket tilfælde ionbytterreaktionerne fortsætter til afslutning. Brug tabellen over opløselighed af syrer, baser og salte, lav eksempler på molekylære ligninger for den givne forkortede ioniske: Ba 2+ + S042- = BaS04; CO 3 2- + 2H + = H 2 O + CO 2 osv.

Denne organisering af uddannelsesprocessen har vist en række fordele: muligheden for en individuel bane, når man mestrer et emne, kriterier for vurdering af resultaterne af arbejdet, der er forståelige for barnet og dets forældre. I fremtiden planlægger vi at arbejde videre med at udvikle opgaver til andre dele af kurset.

Bibliografi:

1. Kaverina A.A. Kemi. Planlagte resultater. Opgavesystem. 8-9 klassetrin: en manual for lærere ved almene uddannelsesinstitutioner / A.A. Kaverina, R.G. Ivanova, D.Yu. Dobrotin; redigeret af G.S. Kovaleva, O.B. Loginova. – M.: Uddannelse, 2013. – 128 s. – (Vi arbejder efter nye standarder)

Eksempel:

8. klasse Praktisk arbejde med emnet:Jord- og vandanalyse

Erfaring 1

Mekanisk jordbundsanalyse

I et reagensglas (eller hætteglas) Placer jorden (jordsøjlen skal være 2-3 cm). Tilsæt destilleret vand(kogt), hvis volumen skal være 3 gange jordens volumen.

Luk reagensglasset med en prop og ryst grundigt i 1-2 minutter, brug derefter et forstørrelsesglas og observer sedimenteringen af ​​jordpartikler og strukturen af ​​sedimenter. Beskriv og forklar dine observationer.

Erfaring 2

Forberedelse af jordopløsning og eksperimenter med det

Forbered papirfilter (eller fra vat, bandage), indsæt den i tragten, der er fastgjort til stativringen. Anbring et rent, tørt reagensglas under tragten, og filtrer blandingen af ​​jord og vand opnået i det første forsøg. Blandingen bør ikke rystes før filtrering. Jorden forbliver på filteret, og filtratet, der opsamles i reagensglasset, er et jordekstrakt (jordopløsning).

Læg et par dråber af denne opløsning på en glasplade, og hold den med en pincet over brænderen, indtil vandet fordamper(bare lad det blive på batteriet).Hvad observerer du? Forklare.

Tag to lakmuspapirer (røde og blå)(hvis der er!), Påfør jordopløsningen på dem med en glasstang. Træk en konklusion baseret på dine observationer:

1. Efter at vandet er fordampet på glasset………..

2. Universal lakmuspapir vil ikke ændre farve, hvis opløsningen er neutral, den bliver rød, hvis den er sur, og blå, hvis den er basisk.

Erfaring 3

Bestemmelse af vandets klarhed

Til eksperimentet skal du bruge en gennemsigtig fladbundet glascylinder(tumbler) diameter 2-2,5 cm, højde 30-35 cm Du kan bruge en 250 ml målecylinder uden plastikstativ. ANGIV STØRRELSERNE PÅ DIT GLAS

Vi anbefaler at udføre forsøget først med destilleret vand og derefter med vand fra en dam og sammenligne resultaterne. Placer cylinderen på den trykte tekst og hæld vandet i, der skal testes, og sørg for at teksten kan læses gennem vandet. Bemærk, i hvilken højde du ikke vil se skrifttypen. Mål vandsøjlernes højde med en lineal. Drage konklusioner:

Den målte højde kaldes sigtbarhedsniveauet.

Hvis sigtbarheden er lav, er reservoiret stærkt forurenet.

Erfaring 4

Bestemmelse af intensiteten af ​​lugten af ​​vand

Konisk kolbe(krukke) fyld 2/3 volumen af ​​testvandet, luk tæt med en prop (helst glas) og ryst kraftigt. Åbn derefter kolben og noter lugtens karakter og intensitet. Giv en vurdering af intensiteten af ​​vandlugten i punkter ved hjælp af tabel 8.

Brug tabel 8 (side 183).

LÆG EN GENEREL KONKLUSION

Eksempel:

Afsnit V Eksperimentel kemi

• Når du udfører et kemisk eksperiment, skal du identificere tegn, der indikerer forekomsten af ​​en kemisk reaktion
• Udfør eksperimenter for at genkende vandige opløsninger af syrer og baser ved hjælp af indikatorer

Relaterede begreber:

Kemisk fænomen (reaktion), eksperiment, syre, alkali, tegn på en kemisk reaktion, opløsning, indikatorer

Tegn på en kemisk reaktion:

Ændring i farve, lugt, udfældning eller opløsning af bundfald, frigivelse af gas, frigivelse eller absorption af varme og lys

Opgave nr. 1

Feedbackark_____________________________________________________F.I.

Emne: Eksperimentel kemi. Tegn på kemiske reaktioner

Jeg kan: DATOER:				Prøve
Følg reglerne for arbejde med stoffer
Registrer ændringer, der opstår med stoffer under forsøget
Identificer tegn på en kemisk reaktion
Optag observationer
Skriv reaktionsligningen på molekylær form
Formuler en konklusion

Evalueringskriterie: Jeg kan + jeg kan ikke -

	Oplevelsesnavn	Videolængde, e-mailadresse	Tegn på en reaktion	Reaktionsligning
	Interaktion mellem syrer og metaller	37 sek
	Reaktion mellem kobberoxid og svovlsyre	41 sek

STATENS UDDANNELSESINSTITUTION FOR VIDEREGÅENDE UDDANNELSER

"Siberian State Medical University

Federal Agency for Health and Social Development"

PRAKTIK I GENEREL KEMI

FOR LÆGESTUDENTER

Tutorial

Redigeret af professor, doktor i kemiske videnskaber. FRK. Yusubova

"Anbefalet af Uddannelses- og Metodologisk Sammenslutning for Medicinsk og Farmaceutisk Uddannelse af russiske universiteter som et undervisningshjælpemiddel for studerende, der studerer i specialet 060101 (040100) - "General Medicine", 060103 (040200) - "Pædiatri""

Tomsk Siberian State Medical University

UDC 54 (075) BBK Gya 7 P 691

Workshop om generel kemi for medicinstuderende: Tutorial / forfattere Perederina I. A., Dyakova A. S., Tveryakova E. N.,

Bystrova M. O.; redigeret af professor, doktor i kemiske videnskaber Yusubova M.S. – 4. udgave, stereotype. – Tomsk: Siberian State Medical University, 2010 – 92 s.

Lærebogen (workshop) er skrevet i overensstemmelse med den nye læseplan i generel kemi (2000) for studerende ved medicinske, pædiatriske og forebyggende medicinske fakulteter på medicinske universiteter. Den indeholder materiale om klassiske og moderne metoder til at indhente kemisk information. Manualen præsenterer en stor bank af praktiske og situationelle problemer, som vil hjælpe eleverne selvstændigt med at forberede sig på eksperimentelt arbejde.

Anmeldere:

Leder af afdelingen for generel og bioorganisk kemi, Novosibirsk State University, doktor i medicinske videnskaber, professor – S. F. Nekrasova;

Leder af afdelingen for generel og bioorganisk kemi, Kemerovo State Medical Academy, Ph.D. Sc., lektor - N. G. Demidova.

"Anbefalet af Uddannelses- og Metodologisk Sammenslutning for Medicinsk og Farmaceutisk Uddannelse ved russiske universiteter som et undervisningshjælpemiddel for studerende, der studerer i speciale 060101 (040100) - "General Medicine", 060103 (040200) - "Pædiatri"" (UMO-6008 dateret) /30/2006 G.)

1. INTRODUKTION TIL GENEREL KEMI PRAKTIKUM

1. Sikkerhedsforanstaltninger og arbejdsregler i det kemiske laboratorium på et medicinsk universitet.

2. Førstehjælp i et kemisk laboratorium.

3. Regler for arbejde med glasvarer.

4. Regler for udarbejdelse af laboratorierapport.

5. Metoder til indhentning af kemisk information.

1.1. Sikkerhedsinstruktioner til

ulykkesforebyggelse

1. Hver elev skal vide, hvor vandhanerne er,

brandslukningsudstyr og en førstehjælpskasse.

2. Arbejdet med giftige stoffer udføres i stinkskabe.

3. Det er nødvendigt at opretholde orden på arbejdspladsen. Store koncentrationer af arbejdere i laboratoriet er ikke tilladt.

4. Der skal udvises særlig forsigtighed ved arbejde med koncentrerede syrer og baser.

Det er forbudt at pipettere ætsende og giftige væsker med munden.

5. Ved fortynding af koncentrerede syrer er det nødvendigt at hælde syren i vandet og ikke omvendt.

6. Der skal udvises forsigtighed ved håndtering af glasvarer.

7. Laboratoriearbejde bør begynde efter en detaljeret undersøgelse af arbejdsmetoden.

8. Den vagthavende skal i timen overvåge elevernes overholdelse af arbejdsreglerne i det kemiske laboratorium.

1.2. Sundhedspleje

Eleverne skal kende til førstehjælpsforanstaltninger i tilfælde af ulykker

1. Ved milde termiske forbrændinger afkøles det berørte område under rindende vand fra hanen. Ved store termiske forbrændinger dækkes med steril gaze. Spræng ikke bobler.

2. Ved kemiske forbrændinger forårsaget af syrer, vask det berørte område med rigeligt rindende vand og derefter 1-2 % NaHCO3-opløsning

(bagepulver).

3. Hvis der kommer dråber af syre i øjnene, skylles de med rindende vand 15–20 minutter, og derefter med 1 % NaHCO3-opløsning.

4. I tilfælde af forbrændinger med alkalier, skyl det berørte område med rigeligt rindende vand og derefter med en 1% opløsning af eddikesyre eller citronsyre.

5. Hvis øjnene er beskadiget af alkalier, er det nødvendigt at skylle dem med rindende vand i 15-20 minutter og derefter skylle 2.% opløsning af borsyre.

6. Ved forbrændinger af mund og mave, drik rigeligt med vand. I tilfælde af kontakt med syrer, drik en suspension af kridt, alkalier - en fortyndet opløsning af madeddike eller citronsyre.

7. For at stoppe blødning skal du behandle mindre skader og snit med en opløsning af brintoverilte og påføre et tyndt lag BF-6 lim eller kollodium med antibiotika ved hjælp af en glasstang. igennem På 1-2 minutter dannes en stærk elastisk film, der beskytter såret mod infektion.

8. Hvis der opstår gasforgiftning, skal du flytte offeret til frisk luft.

Kunstigt åndedræt udføres kun hvis nødvendigt.

9. I tilfælde af forgiftning bør du drikke en mættet opløsning af bordsalt og fremkalde alvorlige opkastninger.

I tilfælde af forgiftning eddikesyre giv brændt magnesia indeni,

mælk. Ring til en læge. Hvis vejrtrækningen er besværlig, brug kunstigt åndedræt. Fremkaldelse af opkastning er kontraindiceret.

I tilfælde af forgiftning saltsyre bruge de samme midler

som med eddikeforgiftning.

I tilfælde af forgiftning oxalsyre giv straks rent kridt og magnesiumcarbonat, rystet med vand.

I tilfælde af forgiftning kviksølvforbindelser fremkald straks opkastning. Inden lægen ankommer, skal du give offeret mælk og æggehvider. Det er også godt at give aktivt kul.

Til forgiftning med opløsninger blyforbindelser giv straks en 10% opløsning af natrium- eller magnesiumsulfater samt mælk,

æggehvide, en stor mængde aktivt kul.

I tilfælde af forgiftning kromforbindelser Fremkald straks opkastning og skyl maven, og giv derefter hviden af ​​et råt æg at drikke.

Hvis jod eller dets opløsninger kommer i kontakt, fremkald opkastning og giv derefter

1% natriumthiosulfatopløsning (først 100 ml og derefter efter

10 minutter pr. spiseskefuld).

Bariumforbindelser. Førstehjælp - skyl maven med 1%

en opløsning af natrium- eller magnesiumsulfater til at binde bariumioner i form af let opløseligt bariumsulfat. Efter dette, giv det mundtligt

10% opløsning af natrium- eller magnesiumsulfat, en spiseskefuld efter 5 minutter. Fremkald opkastning efter 30 minutter for at fjerne bariumsulfat.

Kaliumhexacyanoferrater. Giv et brækmiddel og tilkald straks en læge.

Giv koncentrerede opløsninger af glukose eller sukker. Udfør eventuelt kunstigt åndedræt.

1.3. Regler for arbejde med glasvarer brugt i volumetrisk analyse

Ved udførelse af laboratoriearbejde anvendes følgende måleredskaber:

målekolber, pipetter (graduerede og Mohr-pipetter), buretter, graduerede cylindre og graduerede rør.

designet til forskellige volumener. Der er et ringmærke på kolbens hals, og på selve kolben er dens kapacitet angivet i milliliter ved en bestemt temperatur.

Målekolber fyldes gennem en tragt. De sidste portioner af opløsningsmidlet hældes langsomt i, indtil den nederste kant af opløsningens menisk flugter med mærket på kolben.

Mohr-pipetter (I) er designet til at måle et specifikt volumen opløsning angivet på den forlængede del af pipetten. Graderede pipetter (II) kan bruges til at måle specificerede mængder opløsning. For at fylde pipetten skal du sænke dens nederste ende ned i væsken (til bunden af ​​beholderen) og

trække i opløsningen ved hjælp af en pære. Væsken trækkes op, så den hæver sig 2-3 cm over mærket, og det øverste hul lukkes med pegefingeren. Derefter slippes trykket, og væsken begynder at strømme ud af pipetten.

Når den nederste menisk af væsken er i niveau med mærket, indekset

fingeren trykkes igen. Pipetten indsættes derefter i titreringskolben og

dræn væsken.

det bruges til titrering og måling af præcise volumener af opløsninger. Den er monteret lodret på et stativ og opdelinger tælles fra top til bund. Før arbejdet vaskes buretten med titrant og fyldes med en opløsning over nuldeling. Fyld derefter den nederste del af buretten med opløsningen og indstil opløsningens nederste menisk til nul-mærket.

Graduerede cylindre

bruges til omtrentlig måling af opløsningsvolumener.

For at måle det nødvendige volumen væske hældes det i en målecylinder, indtil den nederste menisk når niveauet for den ønskede opdeling.

1.4. Regler for udarbejdelse af laboratorierapport

Resultaterne af laboratorieforsøget dokumenteres i en laboratoriejournal. Protokollen for hvert værk begynder på en ny side, der angiver dato og navn på værket. Dernæst angives formålet med arbejdet, opgaven, det teoretiske grundlag for den anvendte metode, foreløbige beregninger, arbejdets fremdrift, måleresultater, beregninger og konklusioner. Rapporten kan indeholde tegninger af enheder,

datatabeller, grafer over opnåede afhængigheder. Hvis måleresultaterne er forkerte, kan læreren kræve

gentagelse af arbejdet eller en del af det. I dette tilfælde forbliver tidligere indtastninger inde

1.5. Metoder til indhentning af kemisk information

Undervisningsmaterialet skal bruges til at danne teoretiske og praktiske ideer om det grundlæggende i kemiske og fysisk-kemiske analysemetoder, der anvendes i klinisk biokemisk analyse til diagnosticering af normale og patologiske tilstande.

Analytisk kemi studerer metoder og metoder til at opnå kemisk information. I øjeblikket udføres de fleste analytiske målinger ved hjælp af fysisk-kemiske (instrumentelle) metoder:

optisk, elektrokemisk, kromatografisk. Til visse undersøgelser anvendes dog klassiske kemiske metoder.

Undersøgelsen af ​​ethvert objekt inkluderer identifikation af stoffer

(fastsættelse af komponenternes kemiske natur) og bestemmelse af deres kvantitative indhold (masse, massefraktion osv.). Derfor skelnes der i analytisk kemi mellem kvalitative og kvantitative analyser.

Moderne fysisk-kemiske analysemetoder gør det muligt at bestemme den kvalitative og kvantitative sammensætning samtidigt.

Principper for kvalitativ analyse.

Identifikation af organiske forbindelser udføres ved hjælp af reaktioner, der er karakteristiske for visse funktionelle grupper. Analysen af ​​uorganiske stoffer udføres separat for kationer og anioner ved hjælp af reaktioner ledsaget af analytiske effekter - frigivelse af gas eller sediment, en ændring i farve osv. For eksempel dannelsen af ​​en blodrød kompleks forbindelse, når thiocyanationen reagerer med jern(III)ioner:

Fe3+ + 6 NCS- → 3-

Principper for kvantitativ analyse.

Ved kvantitativ analyse skelnes der mellem kemiske, fysisk-kemiske og fysiske metoder.

Kemiske metoder er baseret på reaktioner mellem prøven, der bestemmes, og et særligt udvalgt reagens. Baseret på mængden af ​​forbrugte reagenser eller mængden af ​​opnåede reaktionsprodukter, beregnes indholdet af analytten. Der er gravimetriske (vægt) og titrimetriske (volumen) metoder til analyse.

Gravimetrisk analyse er baseret på den kvantitative isolering af en komponent fra den analyserede prøve og dens nøjagtige vejning. Denne analyse giver nøjagtige resultater, men er arbejdskrævende og afløses af andre analysemetoder.

Titrimetrisk analyse består af nøjagtig måling af volumen af ​​en kemisk reagensopløsning, der kræves for at fuldføre reaktionen med stoffet indeholdt i prøven, der undersøges. Denne type analyse er meget brugt i kliniske laboratorier til at analysere blod, urin,

mavesaft osv.

Fysisk-kemiske analysemetoder er baseret på undersøgelsen af ​​det kvantitative forhold mellem et objekts sammensætning og fysiske egenskaber. Disse metoder bruger komplekst og følsomt udstyr; deres fordele er objektivitet, muligheden for automatisering og høj hastighed for at opnå resultater.

Derudover klassificeres kemiske og fysisk-kemiske analysemetoder afhængigt af massen af ​​de analyserede prøver.

For eksempel, i makrometoden er prøven 0,1-10 g,

i semi-mikro - 0,01-0,1 g,

i mikro - 0,001-0,01 g.

UNDERVISNINGSMINISTERIET I NIZHNY NOVGOROD-REGIONEN Sfor sekundær erhvervsuddannelse "Shakhunsky Agro-Industrial Technical College" LABORATORIEPRAKTIKUM i disciplinen "Kemi" Studerende____________________________________________________________________________ (Fuldt navn) Specialitet ______________________________________________________ Statens specialitet ____________________________________ Standarder NiSPO) Gruppe _________ Kursus _______ Perioden, for hvilken materialer blev præsenteret fra _______________________ 20_____ år til ________________ 20_____ Shakhunya, 2014 Anbefalet til offentliggørelse af det metodologiske råd for statens budgetmæssige uddannelsesinstitution SPO SHAPT protokol nr. 1 dateret 09/02/2013 Laboratorieworkshop på kemikurset blev udviklet til studerende fra sekundære specialiserede uddannelsesinstitutioner, der studerer i grupper med en teknisk profil. Det omfatter metodiske anbefalinger til udførelse af laboratoriearbejde i kemikurset, sikkerhedskrav i klasseværelset og ved udførelse af laboratoriearbejde samt kriterier for vurdering af succesen af ​​en laboratorieworkshop. Hovedformålet med laboratorieværkstedet generelt, uorganisk og organisk kemi er at hjælpe eleverne med at lære de vigtigste bestemmelser i det generelle kemikursus, tilegne sig færdighederne til at udføre et kemisk eksperiment i overensstemmelse med alle sikkerhedsregler. Udvikler: Natalya Vasilievna Sofronova, lærer af OOD GBOU SPO SHAPT Sikkerhedskrav ved arbejde i klasseværelset af kemi og miljøgrundlag for naturforvaltning 1. Generelle krav til elevernes adfærd i klasseværelset. 1.1. Gå kun ind i kemiklassen og laboratoriet med tilladelse fra læreren. 1.2. Gå roligt ind og ud af kontoret for ikke ved et uheld at vælte kemisk glas, udstyr eller reagenser på bordet. 1.3. Optag altid den samme arbejdsplads i klasseværelset, og flyt ikke til et andet sted uden lærerens tilladelse. 1.4. Oprethold renlighed og orden på din arbejdsplads. 1.5. Der bør ikke være noget unødvendigt på laboratoriebænken, mens du arbejder. Den kan indeholde en lærebog, notesbog, skriveredskaber, opslagsbog. 1.6. Arbejd, mens du sidder, hurtigt, men uden unødvendigt hastværk, og bevar stilheden, mens du arbejder. 2. Sikkerhedskrav før arbejdet påbegyndes. 2.1. Udfør kun de kemiske forsøg, som er aftalt med læreren, under dennes opsyn eller supervision af en laborant. 2.2. Start ikke arbejdet, før du har kontrolleret, om alt, hvad der er nødvendigt for eksperimenterne, er tilgængeligt, og rækkefølgen for at udføre hver af dem er gennemtænkt. 2.3. Ved opvarmning af opløsninger i et reagensglas, brug en træholder. 2.4. Smag ikke på nogen stoffer. 3. Sikkerhedskrav under drift. 3.1. Følg reglerne for håndtering af reagenser, kemiske glasvarer og laboratorieudstyr. Kend sikkerhedsforanstaltningerne, når du arbejder i et kemirum. 3.2. Læs omhyggeligt etiketten på krukken med det stof, du bruger til eksperimentet. 3.3. Tag reagenser til forsøg i de mængder, der er angivet i instruktionerne. 3.4. Hvis instruktionerne ikke angiver hvilken masse eller volumen af ​​stoffet der skal tages, så tag det tørre stof i en sådan mængde, at det lige dækker bunden af ​​reagensglasset, opløsningen så det ikke fylder mere end 1/6 af reagensglassets volumen. 3.5. Resten af ​​det optagne reagens må ikke hældes tilbage i beholderen, hvor det blev opbevaret. Det skal drænes (hældes) i en separat krukke. 3.6. Når du hælder væske, skal du tage beholderen med reagenser, så etiketten er rettet mod din håndflade, fjerne en dråbe fra kanten af ​​beholderens hals, ellers vil væsken flyde ned i glasset, ødelægge etiketten og kan evt. beskadige huden på dine hænder. 3.7. Luk straks beholderen, hvorfra reagenset blev taget, med en prop, og anbring den på plads. 3.8. Kig ikke ind i et reagensglas, hvori en væske opvarmes, og læn dig ikke over en beholder, hvori der drikkes væske, da der kan komme små dråber i dine øjne. 3.9. Snus omhyggeligt til alle stoffer, læn dig ikke ind over reagensglasset og indånd ikke dybt, men ret dampen eller gassen mod dig selv med håndbevægelser. 4. Sikkerhedskrav efter arbejdets afslutning. 4.1. Ryd op i dit arbejdsområde. 4.2. Kontroller, at vandhanerne er lukkede. 4.3. Sørg for at vaske dine hænder grundigt. 5. Sikkerhedskrav i nødsituationer. 5.1. Der skal udvises forsigtighed ved arbejde med syrer. Du skal især passe på dine øjne. Hvis du får syre på dine hænder, skal du straks vaske det af med rigeligt vand. 5.2. At få selv en fortyndet alkaliopløsning ind i øjnene kan føre til irreversibelt tab af synet. Hvis du får en alkalisk opløsning på dine hænder, skal du straks vaske den af ​​med rigeligt vand, indtil den sæbeagtige følelse forsvinder. 5.3. Vær særlig forsigtig, når du arbejder med varmeapparater. 5.4. Placer brændbare genstande på et keramik- eller spiralstativ. 5.5. For at stoppe brændingen af ​​alkohollampen skal du dække den med en hætte (du kan ikke blæse den ud!). Jeg er bekendt med sikkerhedsforanstaltninger ved arbejde i kemiklassen og de økologiske grundprincipper i naturforvaltningen _____________________________ Kriterier for vurdering af udførelsen af ​​laboratoriearbejde i kemi Laboratoriearbejde vurderes af læreren som i en lektion: færdigheder i at forberede og udføre et kemikalie eksperiment, kendskab til sikkerhedsforanstaltninger, besiddelse af grundlæggende teoretisk viden, der er nødvendig for kompetent gennemførelse af forsøget og udarbejdelse af rapport om laboratoriearbejde - og i henhold til resultatet af arbejdet, nemlig rapporten i arbejdsbogen. For at bedømme arbejdet bruges et ratingsystem, som involverer scoring af forskellige færdigheder og evner hos elever, bekræftet af dem under laboratoriearbejde. 1. Arbejdet blev udført i overensstemmelse med alle sikkerhedsregler (5 point) 2. Forsøget blev udført korrekt: de nødvendige stoffer blev taget, i de rigtige proportioner, udførelsesproceduren blev fulgt (10 point) 3. Rapporten blev udarbejdet i overensstemmelse med kravene, korrekt, nøjagtigt, reaktionsligningerne blev skrevet ned, observationer, konklusion (5 point). 4. Der blev modtaget svar på testspørgsmål, yderligere problemer blev løst (5 point) 5. Gentagen gennemførelse af laboratoriearbejde (2 point) Således er det maksimale antal point, som en studerende kan få for at gennemføre laboratoriearbejde, 25 point. Karakteren "5" gives for 24-25 point scoret "4" for 20-23 point "3" for 15-19 point "2" mindre end 15 point Laboratorieværkstedsrapportformular i arbejdsbog nr. l/r Emne Dato af levering Dato for kontrol Evaluering Underskrift 1. Test af saltopløsninger med indikatorer. Hydrolyse af salte.2. Almindelige egenskaber af metaller. Egenskaber ved oxider og hydroxider af jern og kobber.3. Kvalitative reaktioner på chlorid, sulfat, fosfat, carbonatanioner.4. Løsning af eksperimentelle problemer i uorganisk kemi.5. Kvalitativ bestemmelse af kulstof, brint og klor i organiske stoffer.6. Kemiske egenskaber af carboxylsyrer.7. Anerkendelse af plast og kemiske fibre.8. Løsning af eksperimentelle problemer med identifikation af organiske forbindelser. Laboratoriearbejde nr. 1 Test af saltopløsninger med indikatorer. Hydrolyse af salte Formålet med arbejdet: at undersøge arten af ​​hydrolyse af salte i vandige opløsninger ved hjælp af indikatorer. Reagenser: lakmus, phenolphtalein, opløsninger af natriumchlorid, kaliumcarbonat og aluminiumsulfat, natriumsulfat, bariumchlorid, saltsyre. Instrumenter og udstyr: reagensglas, universelt indikatorpapir, reagensglasstativ, pipetter. Fremskridt: I. Undersøg arten af ​​hydrolyse af salte i en vandig opløsning. Notér testresultaterne i tabellen. Saltopløsning PhenolphtaleinLitmusUniverselt indikatorpapirNaCl K2CO3 Al2(SO4)3 Skriv ionligninger for hydrolyse af salte, med angivelse af opløsningernes beskaffenhed (sur, basisk eller neutral). 3. _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ II. Eksperimentel opgave. Tre reagensglas med tal indeholder opløsninger af stoffer: natriumsulfat, kaliumcarbonat, natriumchlorid. Bestem hvilket reagensglas der indeholder hvilket salt ved hjælp af to reagenser. Afspejle fremskridtene med at løse problemet i tabellen: Stofreagens nr. 1 Observationsreagens nr. 2 Observation Reagensglas nr. K2CO3Na2SO4NaCl Kontrolspørgsmål: 1. Hvilke (stærke eller svage) baser og syrer er de undersøgte salte i eksperiment I dannede? ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 2. Hvilke salte undergår ikke hydrolyse? Hvorfor? _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Konklusion: ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Bedømmelse: Underviser: Laboratoriearbejde nr. 2 Metallers generelle egenskaber. Egenskaber ved oxider og hydroxider af jern og kobber Formålet med arbejdet: At udføre kemiske reaktioner, der bekræfter metallers generelle egenskaber. Overvej egenskaberne af oxider og hydroxider af jern og kobber. Reagenser: saltsyre, magnesium (pulver), zink (granulat), kobber, jern (II) sulfat, kaliumhydroxid, hydrogenperoxid, svovlsyre, kobber (II) chlorid. Instrumenter og udstyr: reagensglas, spritlampe, tændstikker, ske til faste reagenser, pipetter, holder, reagensglasstativ. Arbejdets fremskridt: I. Fortrængning af brint fra en sur opløsning med metaller. MetalnavnBeskrivelse af forsøgObservationReaktionsligningMg ________________________ ______________ _______________________Zn ________________________ ______________ ______________________Cu ________________________ ______________ ____________________ II. Fremstilling og egenskaber af jernhydroxider. Navn på forsøg Beskrivelse af forsøg Observation Reaktionsligning 1. Fremstilling af jern(II)hydroxid ____________________ ______________ _______________________2. Oxidation af jern(II)hydroxid til jern(III)hydroxid ___________________ _________________ _____________3. Interaktion af jern(III)hydroxid med syrer ___________________ ______________ ____________________________________________ III. Fremstilling og egenskaber af kobber(II)oxider og -hydroxider. Navn på forsøg Beskrivelse af forsøg Observation Reaktionsligning 1. Fremstilling af kobber(II)hydroxid ___________________ ______________ _______________________2. Fremstilling af kobber(II)oxid ___________________ ______________ _______________________3. Kobber(II)hydroxids vekselvirkning med syrer ___________________ ______________ _________________________________________ Testspørgsmål: Hvilket af følgende metaller vil interagere med jern(III)chlorid: a) Al; b) Zn; c) Ag? Skriv ligningerne for de tilsvarende reaktioner. _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Konklusion: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Bedømmelse: Underviser: Laboratoriearbejde nr. 3 Kvalitative reaktioner på klorid, sulfat, fosfat, karbonatanioner. Formålet med arbejdet: at lære at genkende forskellige uorganiske salte ved hjælp af kvalitative reaktioner. Reagenser: natriumchlorid, bariumchlorid, kaliumorthophosphat, aluminiumsulfat, kaliumsulfat, svovlsyre, kaliumcarbonat, sølvnitrat. Instrumenter og udstyr: reagensglasstativ, reagensglas, pipetter. Fremskridt i arbejdet: I. Udfør kvalitative reaktioner for chlorid-, sulfat-, fosfat- og carbonatanioner ved hjælp af tilgængelige reagenser. Indtast resultaterne af forsøgene i tabellen: Forsøg nr. Beskrivelse af forsøget Observationer Reaktionsligning på molekylær form Reaktionsligning i ionform 1._________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 2.____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 3. _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________4._________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ II. Eksperimentel opgave. Brug tilgængelige kemiske reagenser, genkend de udstedte salte: natriumchlorid, fosfat, sulfat, kaliumcarbonat, udfør et minimum antal operationer. Afspejle eksperimentets fremskridt i tabellen. Stof Reagens nr. 1 Observationsreagens nr. 2 Observation Reagensglas nr. K2CO3K2SO4K3PO4NaCl Løs testproblemet: Hvilken masse af SiO2 kan reduceres med koks, der vejer 7,5 g. med urenheder på 20%? Givet: Løsning: Konklusion: _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Bedømmelse: Underviser: Laboratoriearbejde nr. 4 Løsning af eksperimentelle problemstillinger i uorganisk kemi Formålet med arbejdet: løse eksperimentelle problemstillinger i uorganisk kemi, anvende viden om uorganiske stoffers kemiske egenskaber. Reagenser: kobber(II)sulfat, natriumhydroxid, saltsyre, magnesium, bariumchlorid, kaliumcarbonat, kaliumorthophosphat. Instrumenter og udstyr: reagensglasstativ, reagensglas, pipetter, spritlampe, kobbertråd, tændstikker. Arbejdets fremskridt: I. Udstedte stoffer: kobber(II)sulfat, natriumhydroxid, saltsyre, magnesium, bariumchlorid, kaliumcarbonat, kaliumorthophosphat. Ved at bruge disse stoffer får du: A) kobber(II)oxid; B) carbondioxid; B) magnesiumhydroxid. Afspejle eksperimentets fremskridt i tabellen: Navn på forsøg Beskrivelse af forsøg Observation Reaktionsligning 1. Fremstilling af kobber(II)oxid ___________________ ______________ _______________________2. Opnåelse af kuldioxid ___________ ______________ _____________________3. Fremstilling af magnesiumhydroxid ____________________ ______________ _____________________ II. Bevis, at en opløsning af kobber(II)sulfat indeholder Cu+2- og SO-2-ioner ved hjælp af et kemisk eksperiment. Beskriv dine observationer og giv ligninger for de tilsvarende reaktioner. ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Givet: Løsning: Konklusion: ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Bedømmelse: Lærer: Laboratoriearbejde nr. 5 Kvalitativ bestemmelse af kulstof, brint og klor i organiske stoffer Formålet med arbejdet: at bevise, at organisk stof indeholder atomer af kulstof, brint og klor. Reagenser: calciumhydroxidopløsning, monochloraminopløsning. Instrumenter og udstyr: paraffinlys, bægerglas, kemisk glas, tændstikker, reagensglasstativ, reagensglas, kobbertråd, gummiprop. Fremskridt: Udfør et kemisk eksperiment. Registrer eksperimentets fremskridt og dets resultater i tabellen. Forsøg nr. Navn på forsøg Beskrivelse af forsøg Observationer, tegning af apparatet, reaktionsligning 1. Kvalitativ bestemmelse af brint i paraffin. ___________________________________ ___________________________________ ____________________________________ 2. Kvalitativ bestemmelse af kulstof i paraffin ___________________________________ ______________________________ 3. Kvalitativ bestemmelse af klor i monochloramin __________________________________ ______________________________ Løs testproblemet. Udled strukturformlen for en alkan indeholdende 83,3% kulstof og 16,6% brint. Den relative dampdensitet af denne alkan med hensyn til oxygen er 2,25. Givet: Løsning: Konklusion: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Bedømmelse: Lærer: Laboratoriearbejde nr. 6 Carboxylsyrers kemiske egenskaber Formålet med arbejdet: At udføre reaktioner, der bekræfter carboxylsyrernes kemiske egenskaber. Reagenser: eddikesyreopløsning, lakmus, phenolphtalein, magnesium (pulver), zink (granulat), kaliumhydroxid, calciumcarbonat. Instrumenter og udstyr: reagensglasstativ, reagensglas, holder, spritlampe, tændstikker, pipetter. Fremskridt: Udfør et kemisk eksperiment. Indtast resultaterne af eksperimentet i tabellen. Eksperiment nr. Navn på forsøg Beskrivelse af forsøg Observationer, reaktionsligning 1. Indikatorens virkning på en opløsning af eddikesyre 2. Interaktion af eddikesyre med magnesium ____________________________________ ______________________________ 3. Interaktion af eddikesyre med zink __________________________________ ____________________________ 4. Interaktion af eddikesyre syre med baser _________________________________ ______________________________ 5. eddikesyres vekselvirkning med salte af svagere syrer ___________________________________ ____________________________________ Testspørgsmål: Hvilke egenskaber ved eddikesyre ligner egenskaberne af uorganiske syrer? Hvilke specifikke egenskaber udviser carboxylsyrer? Bekræft dit svar med reaktionsligninger. ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Reagenser: sæt af plastik - polystyren, polyethylen, polymethylmethacrylat; sæt fibre - bomuld, uld, lavsan; acetone, salpetersyre, svovlsyre, natriumhydroxid. Instrumenter og udstyr: digeltang, spritlampe, tændstikker, reagensglasstativ, reagensglas. Arbejdsforløb: Forsøg nr. Undersøgelse af plast og fibre Observation Konklusion 1. Anerkendelse af plastik1. 1. Ekstern undersøgelse af plast ________________________________ _____________ 1.2 Undersøgelse af prøvers forhold til forbrænding ________________________________ _____________ 1.3 Undersøgelse af opløsning af prøver i acetone ________________________________ _____________ 2. Genkendelse af fibre 2.1 Ekstern undersøgelse af fibre ________________________________ _____________ 2.2 Undersøgelse af prøvers forhold til forbrænding ________________________________ _____________ 2.3 Undersøgelse af opløsning af prøver i salpetersyre ________________________________ _____________ 2.4 Undersøgelse af opløsning af prøver i _____________________ svovlsyre i _______________ Undersøgelse af opløsning af prøver i hydroxidnatrium ________________________________ ________________Besvar kontrolspørgsmålene: 1. Hvad er de grundlæggende forskelle mellem polymerisations- og polykondensationsreaktioner? ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 2. Nedskriv ligningen for polymerisationen af ​​butadien -1,3 og ligningen for polykondensationen af ​​glucose. _________________________________________________________________________________________________________________________________ Konklusion: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Bedømmelse: Underviser: Laboratoriearbejde nr. 8 Løsning af eksperimentelle problemer til identifikation af organiske forbindelser Formålet med arbejdet: Anvendelse af karakteristiske kemiske reaktioner, løse eksperimentelle problemer ved brug af organiske stoffer. Reagenser: Ethylalkohol, kobber(II)sulfat, kaliumhydroxid, isobutylalkohol, glycerin, phenolopløsning, eddikesyre, glucoseopløsning, stivelsespasta, bromvand, alkoholopløsning af jod, calciumcarbonat. Instrumenter og udstyr: reagensglasstativ, reagensglas, spritlampe, holder, tændstikker, kobbertråd, glasstav, pipette. Fremskridt. 1. Start med ethylalkohol, få: a) aldehyd; b) carboxylsyre; c) ester. Præsentér resultatet af forsøget i form af en tabel: Forsøg nr. Navn på forsøg Beskrivelse af forsøg Observationer Reaktionsligning 1. Oxidation af ethylalkohol til aldehyd _________________________ ________________ ________________ ________________ 2. Oxidation af aldehyd til carboxylsyre _________________________ ________________ ________________3. Estersyntese ______________________________ ________________ ________________2. Brug kvalitative reaktioner til at genkende opløsninger af følgende organiske stoffer: glycerin, phenolopløsning, eddikesyre, glucoseopløsning, stivelsespasta. Hvert kemisk stof hældes i 4 reagensglas nummereret fra 1 til 6. Ved at udføre successive kvalitative reaktioner på et bestemt organisk reagens bestemmes deres serienummer. Præsentér eksperimentets fremskridt i form af en tabel. Reaktionens navn Beskrivelse af den kvalitative reaktion Observationer Reaktionsligninger Reagensglas nr. 1. Kvalitativ reaktion på phenol____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________2. Kvalitativ reaktion på stivelsespasta_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 3. Anerkendelse af glycerol og glukose_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________4. Bekræftelse af tilstedeværelsen af ​​eddikesyre i det resterende reagensglas.__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Løs testproblemet: Massefraktionen af ​​stivelse i kartofler er 20%. Beregn massen af ​​glukose, der kan opnås fra stivelse isoleret fra 891 kg kartofler. Givet: Løsning: Konklusion: __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Bedømmelse: Lærer: Litteratur 1. Gabrielyan O.S. Workshop om generel, uorganisk og organisk kemi: lærebog. hjælp til studerende gns. prof. lærebog Etablissementer / O.S. Gabrielyan, I.G. Ostromov, N.M. Dorofeeva. - M.: Forlagscenter "Academy", 2007. 2. Kupriyanova N.S. Laboratorie- og praktisk arbejde i kemi, 10-11 klassetrin - Skt. Petersborg: Vlados, 2011. LABORATORIEWORKSHOP i disciplinen "Kemi" for fuldtidsstuderende på sekundær erhvervsuddannelse Udgivelsen er trykt fra forfatterens originale layout efter beslutning af metoderådet for den statsbudgettære uddannelsesinstitution SPO SHAPT Computertastning, korrekturlæsning og redigering - forfatterens layout - ressourcecentrets metodolog Underskrevet til udskrivning den 10/03/2014 Trykt i ressourcecenteret for den statsbudgettære uddannelsesinstitution for ungdomsuddannelser "Shakhunsky Agro-Industrial College" 606910, Rusland, Nizhny Novgorod-regionen, Shakhunya, st. Turgeneva, 15 Risografi. Papir til kontorudstyr. (oplag 100 eksemplarer)

Federal Agency for Education Tomsk State University of Architecture and Civil Engineering

I.A. KURZINA, T.S. SHEPELENKO, G.V. LYAMINA, I.A. BOZHKO, E.A. VAYTULEVICH

LABORATORIEPRAKTIK OM GENEREL OG UORGANISK KEMI

Tutorial

Forlag af Tomsk State University of Architecture and Civil Engineering

UDC 546 (076,5) L 12

Laboratorieværksted om generel og uorganisk kemi [Tekst]: lærebog / I.A. Kurzina, T.S. Shepelenko, G.V. Lyamina [og andre]; under. udg. I.A. Kurzina.

Tomsk: Forlaget Tom. stat arkitekt-byggerier Universitet, 2006. – 101 s. – ISBN 5–93057–172–4

I Lærebogen giver teoretisk information om hovedafsnittene i det generelle kursus

Og uorganisk kemi (klasser af uorganiske forbindelser, grundlæggende love og begreber inden for kemi, energivirkninger af kemiske reaktioner, kemisk kinetik, løsninger, elektrokemi, grundlæggende egenskaber af nogle elementer i gruppe I – VII i D.I. Mendeleevs periodiske system). Den eksperimentelle del beskriver metoderne til at udføre sytten laboratoriearbejder. Manualen vil give eleverne mulighed for mere effektivt at forberede sig til praktiske timer og spare tid, når de udarbejder rapporter om laboratoriearbejde. Lærebogen er beregnet til alle specialer inden for alle uddannelsesformer.

Syg. 14, bord. 49, bibliogr. 9 titler Udgivet efter beslutning af redaktions- og udgivelsesrådet for TSASU.

Anmeldere:

Lektor ved Institut for Analytisk Kemi ved Det Kemiske Fakultet på TSU, ph.d. V.V. Shelkovnikov Lektor, Institut for Almen Kemi, TPU, Ph.D. G.A. Voronova Lektor, Institut for Kemi, TSASU, Ph.D. T.M. Yuzhakova

Universitet, 2006

Introduktion...........................
Regler for arbejde i et kemisk laboratorium........................................... .....................................................
Laboratoriearbejde nr. 1. Klasser af uorganiske forbindelser...................................
Laboratoriearbejde nr. 2. Bestemmelse af iltmolekyle...................
Laboratoriearbejde nr. 3. Bestemmelse af den termiske effekt af en kemisk reaktion.....
Laboratoriearbejde nr. 4. Kinetik af kemiske reaktioner............................................
Laboratoriearbejde nr. 5. Bestemmelse af opløsningskoncentration. Vandets hårdhed...
Laboratoriearbejde nr. 6. Reaktioner i elektrolytopløsninger. Hydrolyse af salte.........
Laboratoriearbejde nr. 7. Elektrokemiske processer.............................................
Laboratoriearbejde nr. 8. Metallers kemiske egenskaber. Korrosion........................
Laboratoriearbejde nr. 9. Aluminium og dets egenskaber....................................................
Laboratoriearbejde nr. 10. Silicium. Hydrauliske bindere.................................
Laboratoriearbejde nr. 11. Nitrogen- og fosforforbindelser.............................................
Laboratoriearbejde nr. 12. Svovl og dets egenskaber...............................................................
Laboratoriearbejde nr. 13. Chrom undergruppe elementer..............................................
Laboratoriearbejde nr. 14. Halogener ........................................... ............................................
Laboratoriearbejde nr. 15. Mangan undergruppe elementer.........................................
Laboratoriearbejde nr. 16. Jern familie undergruppe.............................................
Konklusion ................................................... ................................................................ ............................
Bilag 1. Liste over essentielle syrer........................................................................
Bilag 2. Karakteristika syre-base indikatorer ...................................
Bilag 3. Det vigtigste fysisk-kemiske mængder ................................................... ....
Bilag 4. Det vigtigste fysisk-kemiske konstanter ................................................... ....
Bilag 5. Sammenhæng mellem måleenheder...........................................
Bilag 6. Præfikser for multipla og submultipler....................................................
Bilag 7. Kryoskopiske og ebullioskopiske konstanter for nogle racer
skabere ................................................ .................................................................... ..........................................
Bilag 8.		elektrolytisk dissociation (α) af de vigtigste
elektrolytter i 0,1 N opløsninger ved 25 °C.............................................................................
Bilag 9.	Konstanter	dissociation	nogle elektrolytter i vand
opløsninger ved 25 °C...............................................................................................................
Bilag 10.		opløselighed	uorganiske forbindelser kl
stuetemperatur.........................................................................................................
Bilag 11. Elektrokemisk spændingsområde og standardelektrode
potentialer ved 25 °C...........................................................................................................
Tillæg 12. Processer, der finder sted under elektrolyse af vandige opløsninger
salte ................................................... .................................................................... ..........................................................
Bilag 13. Grundstoffernes periodiske system D.I. Mendeleev ...................................

INTRODUKTION

Kemi refererer til naturvidenskaberne, der studerer den materielle verden omkring os. De materielle genstande, der udgør emnet for studiet af kemi, er kemiske elementer og deres forskellige forbindelser. Alle objekter i den materielle verden er i kontinuerlig bevægelse (ændring). Der findes forskellige former for bevægelse af stof, herunder den kemiske bevægelsesform, som også er genstand for studiet af kemi. Den kemiske form for bevægelse af stof omfatter forskellige kemiske reaktioner (omdannelser af stoffer). Så, kemi er videnskaben om egenskaberne af kemiske grundstoffer og deres forbindelser og lovene for omdannelse af stoffer.

Det vigtigste anvendte aspekt af moderne kemi er den målrettede syntese af forbindelser med de nødvendige og forudsagte egenskaber til deres efterfølgende anvendelse inden for forskellige områder af videnskab og teknologi, især til fremstilling af unikke materialer. Det skal bemærkes, at kemi som videnskab er kommet et kort stykke vej til i dag - cirka fra 60'erne af det 19. århundrede. I løbet af en periode, der varede halvandet århundrede, blev der udviklet en periodisk klassificering af kemiske grundstoffer og doktrinen om periodicitet, en teori om atomets struktur, en teori om kemisk binding og strukturen af ​​kemiske forbindelser blev skabt, så vigtig discipliner til at beskrive kemiske processer som kemisk termodynamik og kemisk kinetik opstod, kvantekemi opstod, radiokemi, kernefysik. Kemisk forskning er blevet udvidet, så de enkelte grene af kemien - uorganisk kemi, organisk kemi, analytisk kemi, fysisk kemi, polymerkemi, biokemi, agrokemi osv. – er blevet selv-

værdifulde uafhængige videnskaber.

Denne pædagogiske og metodiske manual omfatter to hovedafsnit af moderne kemi: "Generel kemi" og "uorganisk kemi". Generel kemi lægger det teoretiske grundlag for at forstå det mangfoldige og komplekse billede af kemiske fænomener. Uorganisk kemi introducerer i den konkrete verden af ​​stoffer dannet af kemiske elementer. Forfatterne søgte at dække hovedspørgsmålene i det almene kemikursus i en så kort form som muligt. Der lægges stor vægt på teoretiske afsnit af generel kemi: grundlæggende love og begreber inden for kemi, kemisk termodynamik, kemisk kinetik, opløsningsegenskaber, elektrokemi. Afsnittet "Uorganisk kemi" undersøger de grundlæggende egenskaber af grundstoffer i gruppe I-VII i det periodiske system af D.I. Mendeleev. Bilagene giver de grundlæggende fysiske og kemiske egenskaber ved uorganiske stoffer. Dette læremiddel er designet til at hjælpe eleverne med at mestre de grundlæggende principper for kemi, tilegne sig færdigheder i at løse typiske problemer og udføre eksperimenter i et kemisk laboratorium.

Når du udfører laboratoriearbejde, er det meget vigtigt at overholde sikkerhedsforanstaltninger. Arbejdet med dette læremiddel bør begynde med at gøre sig bekendt med de grundlæggende regler for arbejde i et kemisk laboratorium.

ARBEJDSREGLER I DET KEMISKE LABORATORIUM

Sikkerhedskrav før arbejdet påbegyndes:

1. Før du udfører laboratoriearbejde, er det nødvendigt at gøre dig bekendt med de fysiske og tekniske egenskaber af de stoffer, der anvendes og dannes under den kemiske reaktion, samt med instruktioner og regler for håndtering af dem.

2. Hold arbejdsområdet rent og ryddeligt. Kun det nødvendige udstyr og en projektmappe skal være på skrivebordet.

Sikkerhedskrav under drift:

1. Du bør først begynde at udføre eksperimentet, når dets formål og formål er klart forstået, når de enkelte faser af eksperimentet er gennemtænkt.

2. Arbejde med giftige, flygtige og ætsende stoffer må kun udføres i et stinkskab.

3. Udvis maksimal forsigtighed under alt arbejde, og husk denne skødesløshed

Og uopmærksomhed kan resultere i en ulykke.

4. Læn dig ikke over et kar med kogende væske. Det opvarmede reagensglas skal holdes med åbningen væk fra dig, da væske kan slippe ud. Opvarm indholdet i hele reagensglasset, ikke kun fra bunden.

5. Efter brug af et reagens skal det straks sættes på plads igen for ikke at skabe kaos på arbejdspladsen og for ikke at blande reagenserne sammen, når de arrangeres i slutningen af ​​undervisningen.

6. Ved fortynding af koncentreret svovlsyre er det nødvendigt at hælde syren i små portioner i vand og ikke omvendt.

7. Det er forbudt at arbejde med brændbare stoffer i nærheden af ​​tændte elektriske apparater og brændende spritlamper eller brændere.

8. Du bør indsnuse stoffet ved at lede dampen mod dig med en bevægelse af din hånd i stedet for at indånde den dybt.

9. Du kan ikke bruge stoffer til forsøg fra dåser, pakker og dråber uden etiketter eller med ulæselige påskrifter.

10. Hvis syre eller alkali kommer i kontakt med huden, er det nødvendigt at skylle det forbrændte område med rigeligt vand, og derefter - i tilfælde af syreforbrændinger - 3% sodavandsopløsning, og for forbrændinger med alkalier - 1% borsyreopløsning.

11. Hvis reagenset kommer i dine øjne, skal du skylle dem med en strøm af vand, og i tilfælde af gasforgiftning, giv offeret en strøm af frisk luft.

12. For at undgå forgiftning er det strengt forbudt at opbevare eller spise mad eller ryge i arbejdsrummene på kemiske laboratorier.

Sikkerhedskrav efter arbejdets afslutning:

Det er nødvendigt at fjerne alt spildt, ødelagt og spredt fra bordet og gulvet. Efter endt forsøg skal arbejdspladsen bringes i stand. Smid ikke granulat og metalstykker i vasken, men læg dem i en speciel beholder og aflever dem til laboratorieassistenten. Ingen stoffer fra laboratoriet bør tages med hjem. Efter endt arbejde skal du

Vask dine hænder grundigt. Meld alle overtrædelser af sikkerhedsregler og uforudsete situationer til læreren med det samme!

Jeg har læst og accepterer at overholde sikkerhedsreglerne. Elevens underskrift:

Udførte instruktioner, kontrolleret kendskab til sikkerhedsregler Lærerens underskrift:

Laboratoriearbejde nr. 1

KLASSER AF UORGANISKE FORBINDELSER

Formålet med arbejdet: at studere klasser af uorganiske forbindelser, metoder til deres fremstilling og kemiske egenskaber.

Teoretisk del

Alle kemikalier er opdelt i to grupper: simple og komplekse. Simple stoffer består af atomer af et grundstof (Cl2, O2, C osv.). Komplekse forbindelser omfatter to eller flere grundstoffer (K2SO4, NaOH, HNO3 osv.). De vigtigste klasser af uorganiske forbindelser er oxider, hydroxider og salte (figur).

Oxider er forbindelser, der består af to grundstoffer, hvoraf det ene er oxygen. Baseret på deres funktionelle egenskaber opdeles oxider i saltdannende og ikke-saltdannende (ligegyldig). Ikke-saltdannende kaldes oxider, der ikke danner hydratforbindelser og salte (CO, NO, N2 O). Saltdannende oxider Ifølge deres kemiske egenskaber er de opdelt i basiske, sure og amfotere (figur). Oxidernes kemiske egenskaber er vist i tabel. 1.

Na20; MgO; CuO.

Sure oxider danner alle ikke-metaller (undtagen F) og metaller med en høj oxidationstilstand (+5, +6, +7), for eksempel SO3; P205; Mn207; CrO3.

Amfotere oxider danner nogle metaller i oxidationstilstanden +2 (Be, Zn, Sn, Pb) og næsten alle metaller i oxidationstilstanden +3 og +4 (Al, Ga, Sc, Ge, Sn, Pb, Cr, Mn).

tabel 1

Oxiders kemiske egenskaber

	Grundlæggende oxider		Sure oxider
	Basisk oxid + H2 O → Base		Surt oxid + H2 O → Syre
	CaO+H2O → Ca(OH)2		SO3 + H20 → H2S04
	Grundlæggende oxid + syre. oxid → Salt		Sur. oxid + basisk oxid → Salt
	CaO+CO2 → CaCO3		SO3 + Na20 → Na2S04
	Grundlæggende oxid + syre → salt + H2O		Sur. oxid + base → salt + H2O
	CaO+H2SO4 → CaSO4 +H2O		SO3 + 2NaOH → Na2S04 +H2O

Amfotere oxider

1. Amfotert oxid + H 2O →

2. Amph. oxid + syre. oxid → Salt 2. Amph. oxid + basisk oxid → Salt

ZnO + N205 → Zn(N03)2	ZnO2 + Na2O → Na2 ZnO2 (i smelte)
3. Amph. oxid + Syre → Salt + H2 O 3. Amph. oxid + base → salt + H2O
ZnO + H2SO4 → ZnSO4 +H2O	ZnO+2NaOH → Na2 ZnO2 +H2O (i smelte)
	ZnO+2NaOH 2 → Na2 (i opløsning)

UORGANISKE FORBINDELSER
			Grundlæggende
IA: Li, Na, K, Rb, Cs			Me2O (Me=Li, Na, K, Rb, Cs)
IIA: Mg, Ca, Sr, Ba			MeO (Me=Mg, Ca, Sr, Ba, Cu, Ni)
AMFOTERISK		Saltdannende	Amfoterisk
			EO (E=Be, Zn, Sn, Pb)
			E2 O3 (E=Al, Ga, Cr)
			EO2 (E=Ge, Pb)
			Syrlig
			Cl2O
			EO2 (E=S, Se, C, Si)
ADELIG			E2 O3 (E=N, As)
			E2 O5 (E=N, P, As, I)
			EO3 (E = S, Se)
VIIIA: Han, Ne, Ar
			Ikke-saltdannende
			CO, NO, N2O, SiO, S2O
IKKE-METALLER
			Grundlæggende (grunde)
VA: N2, P, As
VIA: O2, S, Se			MeOH (Me=Li, Na, K, Rb, Cs)
VIIA: F2, Cl2, Br2, I2			Me(OH)2 (Me=Mg, Ca, Sr, Ba, Cu, Ni)
			Amfoterisk
			E(OH)2 (E=Be, Zn, Sn, Pb)
			E(OH)3 (E=Al, Cr)
	HYDROXIDER		Syre (syrer)
			Ilt-	Syrefri
			HEO2 (E=N, As)	(E=F, Cl, Br, I)
			H3 AsO3
			H2 EO3 (E=Se, C)
			HEO3 (E=N, P, I)
			H3 EO4 (E=P, As)
			H2 EO4 (E=S, Se, Cr)
			HEO4 (E=Cl, Mn)
		Basissalte (hydroxysalte)
			FeOH(N03)2, (CaOH)2S04
		Mellemstore salte (normale)
			Na2CO3, Mg(NO3)2, Ca3 (PO4)2
		Syresalte (hydrosalte)
			NaHS04, KHS04, CaH2 (PO4)2
Klassificering af uorganiske forbindelser

Hydroxider er kemiske forbindelser af oxider med vand. Baseret på deres kemiske egenskaber skelnes basiske hydroxider, sure hydroxider og amfotere hydroxider (se figur). Hydroxiders vigtigste kemiske egenskaber er angivet i tabel. 2.

Basiske hydroxider eller baser er stoffer, der ved elektrolytisk dissociation i vandige opløsninger danner negativt ladede hydroxidioner (OH–) og ikke danner andre negative ioner. Alkalimetalhydroxider, der er meget opløselige i vand, undtagen LiOH, kaldes alkalier. Navnene på basiske hydroxider er dannet af ordet "hydroxid" og navnet på grundstoffet i genitivkasus, hvorefter om nødvendigt graden af ​​oxidation af grundstoffet er angivet i romertal i parentes. For eksempel er Fe(OH)2 jern(II)hydroxid.

Sure hydroxider eller syrer er stoffer, der, når de dissocieres i vandige opløsninger, danner positivt ladede hydrogenioner (H+) og ikke danner andre positive ioner. Navnene på syrehydroxider (syrer) er dannet efter reglerne fastsat for syrer (se bilag 1)

Amfotere hydroxider eller amfolytter dannes af grundstoffer med amfotere egenskaber. Amfotere hydroxider kaldes på samme måde som basiske hydroxider, for eksempel Al(OH)3 - aluminiumhydroxid. Amfolytter udviser både sure og basiske egenskaber (tabel 2).

tabel 2

Hydroxiders kemiske egenskaber

	Grunde
	til C
	Base → Basisoxid + H2O
	til C
	Ba(OH)2 -> BaO + H2O
	Base + syre. oxid → Salt + H2O	2. Syre + basisk. oxid →Salt+ H2O
	Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O		H2SO4 + Na2O → Na2SO4 + H2O

3. Base + Syre → Salt + H 2 O

Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O

Amfotere hydroxider

1. Amph. hydroxid+syre. oxid→Salt+H2O 1. Amph. hydroxid+basisk oxid → Salt+H2O

Salte er stoffer, hvis molekyler består af metalkationer og en syrerest. De kan betragtes som produkter af delvis eller fuldstændig erstatning af hydrogen i en syre med et metal eller hydroxidgrupper i basen med sure rester.

Der er mellemstore, sure og basiske salte (se figur). Medium eller normale salte er produkter af fuldstændig udskiftning af hydrogenatomer i syrer med et metal eller hydroxidgrupper i baser med en syrerest. Syresalte er produkter af ufuldstændig udskiftning af hydrogenatomer i syremolekyler med metalioner. Basiske salte er produkter af ufuldstændig erstatning af hydroxidgrupper i baser med sure rester.

Navnene på mellemsalte er opbygget af navnet på syreanionen i nominativ kasus (Adj. 1) og navnet på kationen i genitiv kasus, for eksempel CuSO4 - kobbersulfat. Navnet på sure salte er dannet på samme måde som de mellemste, men præfikset hydro- tilføjes, hvilket indikerer tilstedeværelsen af ​​usubstituerede brintatomer, hvis antal er angivet med græske tal, for eksempel Ba(H2PO4)2 - bariumdihydrogenphosphat. Navnene på hovedsaltene er også dannet på samme måde som navnene på mellemsaltene, men præfikset hydroxo- er tilføjet, hvilket indikerer tilstedeværelsen af ​​usubstituerede hydroxogrupper, for eksempel Al(OH)2NO3 - aluminiumdihydroxonitrat.

Arbejdsordre

Forsøg 1. Etablering af oxidernes beskaffenhed

Forsøg 1.1. Interaktion af calciumoxid med vand (A), saltsyre (B) og natriumhydroxid (C). Kontroller mediet for den resulterende opløsning i eksperiment (A) ved hjælp af en indikator

(Bilag 2).

Bemærkninger: A.

Reaktionsligninger:

Forsøg 1.2. Interaktion af boroxid med vand (A), saltsyre (B) og natriumhydroxid (C). Forsøg (A) udføres med opvarmning. Kontroller mediet for den resulterende opløsning i eksperiment (A) ved hjælp af en indikator (tillæg 2).

Bemærkninger: A.

Reaktionsligninger:

Erfaring 2. Fremstilling og egenskaber af aluminiumhydroxid

Forsøg 2.1. Interaktion af aluminiumchlorid med natriumhydroxidmangel

Ingen.

Afsnit, emner

Antal timer

Arbejdsprogram for klasse

10 karakterer

11. klasse

Introduktion

1. Løsninger og metoder til deres fremstilling

2. Beregninger ved hjælp af kemiske ligninger

3. Bestemmelse af sammensætningen af ​​blandinger

4. Bestemmelse af formlen for et stof

5. Mønstre for kemiske reaktioner

6. Kombinerede opgaver

7. Kvalitative reaktioner

Introduktion til kemisk analyse.

Kemiske processer.

Kemi af grundstoffer.

Korrosion af metaller.

Fødevarekemi.

Farmakologi.

Afsluttende konference: "Vigtigheden af ​​eksperimenter i naturvidenskab."

I alt:

Forklarende note

Dette valgfag er beregnet til elever i klasse 10 - 11, der vælger en naturvidenskabelig retning, designet til 68 timer.

Kursets relevans ligger i det faktum, at dets undersøgelse giver dig mulighed for at lære at løse de vigtigste typer beregningsproblemer, der er fastsat i gymnasiets kemikursus og programmet for adgangsprøver til universiteter, det vil sige med succes forberede sig til Unified State eksamen i kemi. Derudover kompenseres der for manglende praktisk uddannelse. Dette gør undervisningen spændende og indgyder færdigheder i at arbejde med kemiske reagenser og udstyr, udvikler observation og evnen til at tænke logisk. I dette kursus forsøges det maksimalt at udnytte klarheden i et kemisk eksperiment, så eleverne ikke blot kan se, hvordan stoffer interagerer, men også måle i hvilke proportioner de indgår i reaktioner og opnås som et resultat af reaktion.

Formål med kurset: udvidelse af elevernes forståelse af kemiske eksperimenter.

Kursusmål:

· Gentagelse af materiale dækket i kemitimerne;

· Udvide elevernes forståelse af stoffers egenskaber;

· Forbedring af praktiske færdigheder og færdigheder i at løse regneproblemer af forskellige typer;

· Overvinde nogle skolebørns formelle forståelse af kemiske processer.

I løbet af kurset forbedrer de studerende deres færdigheder i at løse regneproblemer, udfører kvalitative opgaver for at identificere stoffer fundet i forskellige flasker uden etiketter og udfører eksperimentelt kæder af transformationer.

Under eksperimentet dannes fem typer færdigheder og evner i klasseværelset.

1. Organisatoriske færdigheder:

udarbejdelse af en forsøgsplan i henhold til instruktioner;

bestemmelse af listen over reagenser og udstyr i henhold til instruktionerne;

udarbejdelse af en rapportformular i henhold til instruktionerne;

at udføre et eksperiment på et givet tidspunkt ved hjælp af velkendte værktøjer, metoder og teknikker i arbejdet;

udførelse af selvkontrol i henhold til instruktionerne;

kendskab til kravene til skriftlig dokumentation af forsøgsresultater.

2. Tekniske færdigheder:

korrekt håndtering af kendte reagenser og udstyr;

samling af enheder og installationer fra færdige dele i henhold til instruktionerne;

udførelse af kemiske operationer i henhold til instruktionerne;

overholdelse af arbejdssikkerhedsregler.

3. Målefærdigheder:

arbejde med måleinstrumenter i overensstemmelse med instruktionerne;

viden og brug af målemetoder;

bearbejdning af måleresultater.

4. Intellektuelle færdigheder og evner:

afklare formålet og definere forsøgets formål;

fremsætte en eksperimenthypotese;

udvælgelse og brug af teoretisk viden;

observation og identifikation af karakteristiske tegn på fænomener og processer i henhold til instruktioner;

sammenligning, analyse, etablering af årsag-virkning-forhold,

generalisering af de opnåede resultater og - formulering af konklusioner.

5. Designfærdigheder:

korrigere simple problemer i udstyr, enheder og installationer under opsyn af en lærer;

brug af færdigt udstyr, instrumenter og installationer;

produktion af simpelt udstyr, instrumenter og installationer under vejledning af en lærer;

afbildning af udstyr, instrumenter og installationer i form af et billede.

Videnstyring udføres ved løsning af beregningsmæssige og eksperimentelle problemer.

Resultatet af valgfaget vil være afslutningen af ​​et testarbejde, herunder forberedelse, løsning og eksperimentel implementering af et beregningsproblem eller en kvalitativ opgave: bestemmelse af et stofs sammensætning eller implementering af en kæde af transformationer.

Introduktion (1 time)

Planlægning, forberedelse og gennemførelse af et kemisk eksperiment. Sikkerhedsforanstaltninger under laboratorie- og praktisk arbejde. Regler for førstehjælp til forbrændinger og kemisk forgiftning.

Emne 1. Løsninger og metoder til deres fremstilling (4 timer)

Betydningen af ​​løsninger i et kemisk eksperiment. Konceptet om en ægte løsning. Regler for udarbejdelse af løsninger. Teknokemiske vægte og regler for vejning af faste stoffer.

Massefraktion af opløst stof i opløsning. Beregning og fremstilling af en opløsning med en vis massefraktion af det opløste stof.

Bestemmelse af volumener af opløsninger ved hjælp af målebeholdere og densiteten af ​​opløsninger af uorganiske stoffer ved hjælp af et hydrometer. Tabeller over tætheder af opløsninger af syrer og baser. Beregninger af opløst stofs masse ud fra kendt densitet, volumen og massefraktion af opløst stof.

Ændring af koncentrationen af ​​et opløst stof i en opløsning. Blanding af to opløsninger af det samme stof for at opnå en opløsning med en ny koncentration. Beregning af koncentrationen af ​​en opløsning opnået ved blanding, "kryds"-reglen.

Demonstrationer. Kemisk glasvarer til fremstilling af opløsninger (glas, koniske og fladbundede kolber, målecylindre, målekolber, glasstave, glastragte osv.). Fremstilling af natriumchloridopløsning og svovlsyreopløsning. Teknokemiske vægte, vægte. Bestemmelse af volumen af ​​opløsninger af syrer og baser ved hjælp af en målecylinder. Hydrometer. Bestemmelse af densiteten af ​​opløsninger ved hjælp af et hydrometer. Forøgelse af koncentrationen af ​​natriumhydroxidopløsning ved delvist at fordampe vandet og tilsætte yderligere alkali til opløsningen, kontrollere ændringen i koncentrationen ved hjælp af et hydrometer. Reduktion af koncentrationen af ​​natriumhydroxid i en opløsning ved at fortynde den, kontroller ændringen i koncentrationen ved hjælp af et hydrometer.

Praktisk arbejde. Vejning af natriumchlorid på en teknisk kemisk vægt. Fremstilling af en opløsning af natriumchlorid med en given massefraktion af salt i opløsningen. Bestemmelse af volumenet af natriumchloridopløsning ved hjælp af en målecylinder og bestemmelse af dens massefylde ved hjælp af et hydrometer. Bestemmelse af koncentrationen af ​​opløsninger af syrer og baser ved deres densiteter i tabellen "Massefraktion af opløst stof (i%) og densitet af opløsninger af syrer og baser ved 20 °C." Blanding af natriumchloridopløsninger af forskellige koncentrationer og beregning af massefraktionen af ​​salt og bestemmelse af densiteten af ​​den resulterende opløsning.

Emne 2. Beregninger ved hjælp af kemiske ligninger (10 timer)

Praktisk bestemmelse af massen af ​​et af de reagerende stoffer ved vejning eller efter volumen, massefylde og massefraktion af det opløste stof i opløsningen. Udførelse af en kemisk reaktion og beregning af, hvordan denne reaktion kan reduceres. Vejning af reaktionsproduktet og forklaring af forskellen mellem det opnåede praktiske resultat og det beregnede.

Praktisk arbejde. Bestemmelse af massen af ​​magnesiumoxid opnået ved afbrænding af en kendt masse magnesium. Bestemmelse af massen af ​​natriumchlorid opnået ved at omsætte en opløsning indeholdende en kendt masse natriumhydroxid med et overskud af saltsyre.

Praktisk bestemmelse af massen af ​​et af de reagerende stoffer ved hjælp af vejning, udførelse af en kemisk reaktion og beregning ved hjælp af den kemiske ligning for denne reaktion, bestemmelse af massen eller volumen af ​​reaktionsproduktet og dets udbytte i procent af det teoretisk mulige.

Praktisk arbejde. Opløsning af zink i saltsyre og bestemmelse af mængden af ​​brint. Kalcinering af kaliumpermanganat og bestemmelse af mængden af ​​ilt.

Udførelse af reaktioner for stoffer indeholdende urenheder, observation af resultaterne af eksperimentet. Beregninger med bestemmelse af massefraktionen af ​​urenheder i et stof baseret på resultaterne af en kemisk reaktion.

Demonstrationseksperiment. Opløsning af natrium, calcium i vand og observation af resultaterne af eksperimentet for at påvise urenheder i disse metaller.

Praktisk arbejde. Opløsning af kridtpulver forurenet med flodsand i en opløsning af salpetersyre.

Bestemmelse af massen af ​​reagerende stoffer, udførelse af en kemisk reaktion mellem dem, undersøgelse af reaktionsprodukterne og praktisk bestemmelse af et stof i overskud. Løsning af problemer med at bestemme massen af ​​et af reaktionsprodukterne ud fra de kendte masser af de reagerende stoffer, hvoraf den ene er givet i overskud.

Demonstrationseksperiment. Forbrænding af svovl og fosfor, bestemmelse af det stof, der er i overskud i disse reaktioner.

Praktisk arbejde. Udførelse af en reaktion mellem opløsninger af salpetersyre og natriumhydroxid indeholdende kendte masser af reagerende stoffer, bestemmelse af overskud af reagens ved hjælp af en indikator.

Emne 3. Bestemmelse af sammensætningen af ​​blandinger (2 timer)

Omsætning af en blanding af to stoffer med et reagens, der kun reagerer med én komponent i blandingen. Omsætning af en blanding af to stoffer med et reagens, der reagerer med alle komponenter i blandingen. Diskussion af forsøgsresultaterne. Løsning af problemer for at bestemme sammensætningen af ​​blandinger.

Demonstrationseksperiment. Interaktion mellem en blanding af zinkstøv og kobberspåner med saltsyre. Interaktion af en blanding af magnesiumpulver og zinkstøv med saltsyre.

Emne 4. Bestemmelse af formlen for et stof (6 timer)

Begrebet den kvalitative og kvantitative sammensætning af et stof. Beregning af et stofs molekylvægt baseret på dets brintdensitet mv. og massefraktion af grundstoffet. Bestemmelse af formlen for et stof baseret på kvantitative data for reaktionsprodukter. Bestemmelse af formlen for organiske stoffer baseret på den generelle formel for den homologe serie.

Emne 5. Mønstre for kemiske reaktioner (5 timer)

Begrebet termiske processer i kemiske reaktioner. Exo- og endoterme reaktioner. Beregninger ved hjælp af termokemiske ligninger.

Demonstration. Reaktionen af ​​fortynding af koncentreret svovlsyre og fremstilling af ammoniumchlorid.

Begrebet reaktionshastighed. Faktorer, der påvirker reaktionshastigheden. Bestemmelse af reaktionshastighed.

Demonstration. Reaktionsbetingelsernes indflydelse på dens hastighed.

Begrebet kemisk ligevægt. Metoder til at skifte kemisk ligevægt. Anvendelse af denne viden i kemisk produktion.

Emne 6. Kombinerede opgaver (3 timer)

Løsning af kombinerede problemer for forskellige typer blok C i Unified State-eksamen i kemi.

Emne 7. Kvalitative reaktioner (3 timer)

Begrebet en kvalitativ reaktion. Identifikation af stoffer ved hjælp af opløselighedstabellen for syrer, baser og salte, karakterisering af synlige ændringer i processer. Bestemmelse af uorganiske stoffer indeholdt i forskellige flasker uden etiketter, uden brug af yderligere reagenser. Udførelse af omdannelser af uorganiske og organiske stoffer.

Demonstrationseksperiment. Identifikation af opløsninger af jern(II)sulfat, kobber(II)sulfat, aluminiumchlorid, sølvnitrat ved hjælp af natriumhydroxidopløsning. Identifikation af opløsninger af natriumchlorid, kaliumiodid, natriumphosphat, calciumnitrat ved hjælp af en opløsning af sølvnitrat og salpetersyre.

Gennemførelse af en kæde af transformationer.

Praktisk arbejde. Bestemmelse af opløsninger af sølvnitrat, natriumhydroxid, magnesiumchlorid, zinknitrat i nummererede flasker uden etiketter uden brug af yderligere reagenser.

Emne 8. Introduktion til kemisk analyse (6 timer)

Introduktion. Kemi, mennesket og det moderne samfund. Introduktion til kemisk analyse. Grundlæggende om kvalitativ analyse. Grundlæggende om analytisk kemi. Løsning af typiske regneproblemer.

Praktisk arbejde. Udførelse af analyse for at påvise spor af blod og spyt i de udstedte prøver. Analyse af chips og læskedrikke.

Emne 9. Kemiske processer (6 timer)

Karakteristika for kemiske processer. Kemisk proces, dens tegn. Krystaller i naturen. Krystallisation af stoffer og dens afhængighed af forskellige faktorer. Kemiske processer i den menneskelige krop. Biokemi og fysiologi.

Praktisk arbejde. Krystallisation af et stof. Dyrkning af krystaller i laboratoriet. Nedbrydning af hydrogenperoxid af blodenzymer.

Emne 10. Grundstoffers kemi (5 timer)

Essensen af ​​en kemisk reaktion. Løsning af problemer, der involverer stoffer af forskellige klasser, og bestemmelse af typen af ​​kemisk reaktion. Kemiske reaktioner, der opstår uden at ændre kemiske grundstoffers oxidationstilstand. Reaktioner, der opstår med en ændring i oxidationstilstanden af ​​kemiske grundstoffer. Ionbytningsreaktioner.

Praktisk arbejde. Saltudfældning.

Emne 11. Korrosion af metaller (3 timer)

Begrebet korrosion. Tegn på en korroderende overflade. Kemisk og elektrokemisk korrosion. Korrosionsbeskyttelse.

Praktisk arbejde. Teknikker til beskyttelse af metaloverflader mod korrosion.

Emne 12. Fødevarekemi (7 timer)

Kemi og ernæring. Betydningen af ​​proteiner, fedtstoffer og kulhydrater for komplet ernæring. Faktorer, der påvirker optagelsen af ​​de vigtigste fødevarekomponenter. Kemiske egenskaber ved processer, der forekommer i fordøjelseskanalen. "Levende" og "død" mad. Kemien bag vegetarisme og kødspisning. Smagsstoffer, konserveringsmidler, farvestoffer og smagsforstærkere.

Praktisk arbejde. Bestemmelse af kunstige farver i fødevarer. Isolering af proteiner fra biologiske objekter.

Emne 13. Farmakologi (4 timer)

Begrebet farmakologi. Opskrift og vejledning. Homøopati, dens kemiske baser. Kontraindikationer og bivirkninger, kemi.

Praktisk arbejde. Effekten af ​​antibiotika og nitrater på jordens mikroflora.

Emne 14. Afsluttende konference: "Vigtigheden af ​​eksperimenter i naturvidenskaben" (3 timer)

Fra natrochthymia til kemoterapi (medicinsk kemi). Ernæringsbiologiens kemi. Løsning af typiske kemiske problemer for at bestå Unified State-eksamenen.

Krav til læringsudbytte

I klasserne på valgfaget "Eksperimentelle problemer i kemi" skal eleverne nøje overholde sikkerhedskravene, når de udfører laboratorie- og praktisk arbejde, og kende reglerne for førstehjælp til forbrændinger og forgiftninger med kemiske reagenser.

Efter at have gennemført det foreslåede kursus, skal de studerende:

være i stand til at foretage målinger (masse af et fast stof ved hjælp af en teknokemisk balance, volumen af ​​en opløsning ved hjælp af et målebæger, densitet af en opløsning ved hjælp af et hydrometer); forberede opløsninger med en given massefraktion af opløst stof; Bestem den procentvise koncentration af opløsninger af syrer og baser ved hjælp af tabelværdierne for deres densiteter; planlægge, forberede og udføre simple kemiske eksperimenter relateret til opløsning, filtrering, fordampning af stoffer, vask og tørring af sedimenter; produktion og interaktion af stoffer, der tilhører hovedklasserne af uorganiske forbindelser; bestemmelse af uorganiske stoffer i individuelle opløsninger; implementering af en kæde af transformationer af uorganiske forbindelser;

løse kombinerede problemer, der inkluderer elementer af standardberegningsproblemer:

bestemmelse af massen og massefraktionen af ​​et opløst stof i en opløsning opnået på forskellige måder (ved at opløse stoffet i vand, blande opløsninger af forskellige koncentrationer, fortynde og koncentrere opløsningen);

bestemmelse af massen af ​​reaktionsproduktet eller volumen af ​​gas ud fra den kendte masse af et af de reagerende stoffer; bestemmelse af udbyttet af reaktionsproduktet som en procentdel af det teoretisk mulige;

bestemmelse af massen af ​​reaktionsproduktet eller volumen af ​​gas baseret på den kendte masse af et af de reagerende stoffer, der indeholder en vis andel urenheder;

bestemmelse af massen af ​​et af reaktionsprodukterne baseret på de kendte masser af de reagerende stoffer, hvoraf en er angivet i overskud.

Bibliografi:

1. Gabrielyan O.S. Generel kemi: opgaver og øvelser. M.: Uddannelse, 2006.

2. Gudkova A.S. 500 problemer i kemi. M.: Uddannelse, 2001.

3. Mål for de all-russiske kemi-olympiader. M.: Eksamen, 2005.

4. Labiy Yu.M. Løsning af kemiproblemer ved hjælp af ligninger og uligheder. M.: Uddannelse, 2007

5. Magdesieva N.N., Kuzmenko N.E. Lær at løse kemiproblemer. M.: Uddannelse, 2006.

6. Novoshinsky I.I. Typer af kemiske problemer og metoder til at løse dem. M.: Onyx, 2006.

7. Okaev E.B. Kemi Olympiads. Mn.: TetraSystems, 2005.

8. KIMs Unified State Examination in Kemi for forskellige år

Nummer

lektie

(afsnit, emner)

Antal

timer

Datoer

Lektionsudstyr

Lektier

1. Introduktion.

PSHE D.I.Mendeleev, portrætter af videnskabsmænd

Introduktion.

2. Løsninger og metoder til deres fremstilling

Alkohollampe, reagensglasstativ, reagensglas, flammetesttråd, filterpapir, inddampningsskål, universal indikatorpapir, opløsninger af salpetersyre, bariumchlorid, natriumhydroxid, kalkvand, sølvnitrat

Massefraktion af opløst stof.

Molær koncentration og molær koncentration ækvivalent.

Opløselighed af stoffer.

Praktisk arbejde nr. 1: "Fremstilling af en opløsning af en bestemt koncentration ved at blande opløsninger af forskellige koncentrationer."

3. Beregninger ved hjælp af kemiske ligninger

Alkohollampe, stativ, tang, spatel, glas, reagensglas, dråbeholder, gradueret cylinder, filtertragt, filterpapir, opløsninger af salpetersyre, sølvnitrat, saltsyre, D.I. Mendeleevs PSHE, opløselighedstabel, lommeregner

Bestemmelse af massen af ​​reaktionsproduktet ud fra den kendte masse af en af ​​reaktanterne.

Beregning af volumetriske forhold mellem gasser.

Opgaver relateret til at bestemme massen af ​​en opløsning.

Beregning af reaktionsproduktets masse, rumfang, stofmængde, hvis et af de reagerende stoffer er givet i overskud.

Udførelse af en reaktion mellem stoffer, der indeholder kendte masser af reagerende stoffer, bestemmelse af overskuddet ved hjælp af en indikator.

Bestemmelse af udbyttet af reaktionsproduktet i procent af det teoretisk mulige.

Beregning af urenheder i reagerende stoffer.

4. Bestemmelse af sammensætningen af ​​blandinger

Alkohollampe, stativ, bægerglas, målecylinder, inddampningsbæger, filterpapir, magnesium, svovlsyre, kobber(II)oxid, magnesiumcarbonat, natriumhydroxid, saltsyre

Bestemmelse af sammensætningen af ​​en blanding, hvis alle komponenter interagerer med de specificerede reagenser.

Bestemmelse af sammensætningen af ​​en blanding, hvis komponenter selektivt interagerer med de specificerede reagenser.

5. Bestemmelse af formlen for et stof

Afledning af formlen for et stof baseret på massefraktionen af ​​grundstoffer.

Afledning af et stofs molekylære formel baseret på dets massefylde i brint eller luft og grundstoffets massefraktion.

Afledning af et stofs molekylære formel ud fra den relative massefylde af dets dampe og massen, volumen eller mængden af ​​forbrændingsprodukter.

Afledning af formlen for et stof baseret på den generelle formel for en homolog serie af organiske forbindelser.

6. Mønstre for kemiske reaktioner

PSHE D.I.Mendeleev, opløselighedstabel, opgavekort

Beregninger ved hjælp af termokemiske ligninger.

Hastigheden af ​​kemiske reaktioner.

Kemisk balance.

7. Kombinerede opgaver

PSHE D.I.Mendeleev, opløselighedstabel, opgavekort

Kombinerede opgaver.

8. Kvalitative reaktioner

Bredt reagensglas med gasudløbsrør, stativ, stopur, gassprøjte, målecylinder, zinkgranulat og pulver, fortyndet saltsyre, hydrogenperoxidopløsning, mangan(IV)oxid, kobber(II)oxid, zinkoxid, natriumchlorid, kartoffel skiver, stykker af lever.

Metoder til bestemmelse af uorganiske og organiske stoffer.

Eksperimentel bestemmelse af uorganiske stoffer.

Eksperimentel bestemmelse af organiske stoffer.

34 time