B. D. STEPIN, L. YU. ALIKBEROVA

Spektakulære kemieksperimenter

Hvor begynder passionen for kemi - en videnskab fuld af fantastiske mysterier, mystiske og uforståelige fænomener? Meget ofte - fra kemiske eksperimenter, der ledsages af farverige effekter, "mirakler". Og sådan har det altid været, i hvert fald er der mange historiske beviser for det.

I materialerne i overskriften "Kemi i skolen og derhjemme" vil enkle og interessante eksperimenter blive beskrevet. Alle fungerer godt, hvis du nøje følger de givne anbefalinger: reaktionen er trods alt ofte påvirket af temperatur, graden af ​​formaling af stoffer, koncentrationen af ​​opløsninger, tilstedeværelsen af ​​urenheder i udgangsmaterialerne, forholdet mellem de reagerende komponenter, og endda rækkefølgen af ​​deres tilføjelse til hinanden.

Alle kemiske eksperimenter kræver forsigtighed, opmærksomhed og nøjagtighed ved udførelse. Overholdelse af tre enkle regler hjælper med at undgå ubehagelige overraskelser.

Først: ingen grund til at eksperimentere med ukendte stoffer derhjemme. Husk, at for mange velkendte kemikalier i de forkerte hænder også kan blive farlige. Overskrid aldrig de mængder, der er angivet i testbeskrivelsen.

Sekund: Inden du udfører et eksperiment, skal du læse beskrivelsen omhyggeligt og forstå egenskaberne for de anvendte stoffer. Der er lærebøger, opslagsbøger og anden litteratur til dette.

Tredje: du skal være forsigtig og forsigtig. Hvis eksperimenter er forbundet med forbrænding, dannelse af røg og skadelige gasser, skal de vises, hvor dette ikke vil forårsage ubehagelige konsekvenser, for eksempel i en stinkskab under en kemikreds eller i det fri. Hvis nogle stoffer under forsøget er spredt eller sprøjtet, er det nødvendigt at beskytte dig selv med beskyttelsesbriller eller en skærm, og publikum skal sidde i en sikker afstand. Alle forsøg med stærke syrer og alkalier skal udføres iført beskyttelsesbriller og gummihandsker. Eksperimenter markeret med en stjerne (*) kan kun udføres af en lærer eller lederen af ​​en kemikreds.

Hvis disse regler følges, vil forsøg blive en succes. Så vil kemikalierne afsløre for dig vidunderne ved deres transformationer.

Juletræ i sneen

Til dette eksperiment skal du i ekstreme tilfælde få en glasklokke, et lille akvarium - en fem liters glasbeholder med en bred hals. Du har også brug for en fladplade eller krydsfinerplade, hvor disse skibe installeres på hovedet. Du skal også bruge et lille plastiklegetøjstræ. Forsøget udføres som følger.

Først sprøjtes et juletræ af plast i en stinkskab med koncentreret saltsyre og anbringes straks under en klokke, krukke eller akvarium (fig. 1). Hold juletræet under klokken i 10-15 minutter, og anbring derefter en lille kop med en koncentreret ammoniakopløsning hurtigt ved siden af ​​juletræet. Umiddelbart vises krystallinsk "sne" i luften under klokken, der sætter sig på juletræet, og snart er alt dækket af krystaller, der ligner frost.

Denne effekt skyldes reaktionen mellem hydrogenchlorid og ammoniak:

HCl + NH3 = NH4Cl,

hvilket fører til dannelsen af ​​de mindste farveløse krystaller af ammoniumchlorid, der bruser juletræet.

Mousserende krystaller

Hvordan skal man tro, at et stof, når det krystalliserer fra en vandig opløsning, udsender et gnistskår under vand? Men prøv at blande 108 g kaliumsulfat K 2 SO 4 og 100 g natriumsulfat decahydrat Na 2 SO 4 10H 2 O (Glaubers salt) og tilsæt lidt varmt destilleret eller kogt vand i portioner under omrøring, indtil alle krystallerne er opløst. Lad opløsningen stå i mørket, så efter afkøling begynder krystallisationen af ​​det dobbelte salt af sammensætningen Na 2 SO 4 2K 2 SO 4 10H 2 O. Så snart krystaller begynder at udfælde, vil opløsningen gnistre: svagt ved 60 ° C, og stærkere og stærkere efterhånden som det afkøles. Når en masse krystaller falder ud, vil du se en hel skive gnister.

Gløden og gnistdannelsen skyldes, at under krystallisationen af ​​det dobbelte salt, som opnås ved reaktionen

2K 2 SO 4 + Na 2 SO 4 + 10H 2 O = Na 2 SO 4 2K 2 SO 4 10H 2 O,

der frigives en masse energi, der næsten bliver til lys.

Orange lys

Fremkomsten af ​​denne fantastiske glød skyldes den næsten fuldstændige omdannelse af energien fra en kemisk reaktion til lys. For at observere det tilsættes en 10-15% opløsning af kaliumcarbonat K 2 CO 3 til en mættet vandig opløsning af hydroquinon С 6 Н 4 (ОН) 2, formalin er en vandig opløsning af formaldehyd НСНО og perhydrol er en koncentreret opløsning af hydrogenperoxid Н 2 О 2. Væskens glød ses bedst i mørket.

Årsagen til lysets emission er redoxreaktionerne ved omdannelsen af ​​hydroquinon С 6 Н 4 (ОН) 2 til kinon С 6 Н 4 О 2 og formaldehyd НСНО - til myresyre НСООН:

C6H4 (OH) 2 + H202 = C6H402 + 2H20,

НСНО + Н 2 О 2 = НСООН + Н 2 О.

På samme tid fortsætter reaktionen af ​​neutralisering af myresyre med kaliumcarbonat med dannelsen af ​​et salt - kaliumformiat NSOOK - og frigivelse af kuldioxid CO 2 (kuldioxid), derfor opskummer skummet:

2NSOON + K 2 CO 3 = 2NSOOK + CO 2 + H 2 O.

Hydroquinon (1,4-hydroxybenzen) er et farveløst krystallinsk stof. Hydrochinonmolekylet indeholder en benzenring, hvor to hydrogenatomer i parapositionen erstattes af to hydroxylgrupper.

Tordenvejr i et glas

Torden og lyn i et glas vand? Det viser sig, at det sker! Afvej først 5-6 g kaliumbromat KBrO 3 og 5-6 g bariumchloriddihydrat BaC 12 2H 2 O og opløs disse farveløse krystallinske stoffer ved opvarmning i 100 g destilleret vand, og bland derefter de resulterende opløsninger. Når blandingen afkøles, vil et bundfald af bariumbromat Ba (BrO 3) 2, der er dårligt opløseligt i kulden, udfælde:

2KBrO3 + BaCl2 = Ba (BrO3) 2 + 2KCl.

Filtrer det udfældede farveløse bundfald af Ba (BrO 3) 2 krystaller og vask det 2-3 gange med små (5-10 ml) portioner koldt vand. Derefter lufttørrer det vaskede bundfald. Derefter opløses 2 g af det opnåede Ba (BrO 3) 2 i 50 ml kogende vand og filtreres den stadig varme opløsning.

Sæt glasset med filtratet til afkøling til 40-45 ° С. Dette gøres bedst i et vandbad ved samme temperatur. Kontroller badets temperatur med et termometer, og hvis det falder, genopvarm vandet ved hjælp af den elektriske kogeplade.

Luk vinduerne med gardiner, eller sluk lyset i rummet, og du vil se, hvordan blå gnister - "lyn" og klap af "torden" vil dukke op i glasset samtidig med, at krystaller optræder et eller andet sted. Så meget for "tordenvejret" i glasset! Lyseffekten er forårsaget af frigivelse af energi under krystallisation, og poppen skyldes udseendet af krystaller.

Røg fra vandet

Postevand hældes i et glas, og et stykke "tøris" - fast kuldioxid CO 2 smides der. Vandet vil straks koge, og en tyk hvid "røg", dannet af kølet vanddamp, som føres væk af det sublimerede kuldioxid, vil vælte ud af glasset. Denne "røg" er fuldstændig ufarlig.

Carbondioxid. Fast kuldioxid sublimerer uden at smelte ved en lav temperatur på –78 ° C. I flydende tilstand kan CO 2 kun være under tryk. Kuldioxidgas er en farveløs, ikke-brandfarlig gas med en mild syrlig smag. Vand er i stand til at opløse en betydelig mængde gasformig CO 2: 1 liter vand ved 20 ° C, og et tryk på 1 atm absorberer ca. 0,9 liter CO2. En meget lille del af opløst CO2 interagerer med vand, mens kulsyre H 2 CO 3 dannes, som kun delvist interagerer med vandmolekyler, og danner oxoniumioner H 3 O + og carbonhydrider HCO 3 -:

H 2 CO 3 + H 2 O HCO 3 - + H 3 O +,

НСО 3 - + Н 2 О СО 3 2– + Н 3 О +.

Mystisk forsvinden

Chrom (III) oxid hjælper med at vise, hvordan et stof forsvinder sporløst, forsvinder uden flamme og røg. Til dette hobes flere tabletter med "tør alkohol" (fast brændstof baseret på urotropin) i en bunke, og en knivspids krom (III) oxid Cr 2 O 3, forvarmet i en metalske, hældes ovenpå. Og hvad? Der er ingen flamme, ingen røg, og diaset falder gradvist i størrelse. Efter et stykke tid er der kun en knivspids ubrugt grønt pulver - Cr203 -katalysatoren - tilbage fra det.

Oxidation af urotropin (СН 2) 6 N 4 (hexamethylentetramin) - basen af ​​fast alkohol - i nærvær af Сr203 -katalysatoren forløber i henhold til reaktionen:

(CH2) 6 N 4 + 9O 2 = 6CO2 + 2N 2 + 6H20,

hvor alle produkter - kuldioxid CO 2, nitrogen N 2 og vanddamp H 2 O - er gasformige, farveløse og lugtfrie. Det er umuligt at mærke deres forsvinden.

Aceton og kobbertråd

Man kan vise endnu et eksperiment med den mystiske forsvinden af ​​et stof, som ved første øjekast synes at være bare trolddom. Forbered en kobbertråd 0,8-1,0 mm tyk: rengør den med sandpapir og rul den til en ring på 3-4 cm i diameter. Bøj et stykke tråd på 10-15 cm langt, som fungerer som håndtag, og for at holde det køligt , på enden af ​​dette segment sættes på et stykke blyant, hvorfra føringen tidligere er blevet fjernet.

Derefter hældes 10-15 ml acetone (CH 3) 2 CO i et glas (glem ikke: acetone er brandfarligt!).

Væk fra glasset med acetone opvarmes en ring af kobbertråd, der holder den i håndtaget, og derefter sænkes den hurtigt ned i glasset med acetone, så ringen ikke rører væskens overflade og er 5-10 mm væk fra den (fig. 2). Tråden vil være varm og glødende, indtil al acetone er forbrugt. Men der vil ikke være flamme eller røg! For at gøre oplevelsen endnu mere spektakulær, dæmpes lyset i rummet.

Artiklen blev udarbejdet med støtte fra virksomheden "Plastika OKON". Når du renoverer en lejlighed, skal du ikke glemme altanen i altanen. Firmaet "Plastika OKON" har produceret plastvinduer siden 2002. På webstedet på plastika-okon.ru kan du uden at rejse dig fra din stol bestille glas på en altan eller loggia til en overkommelig pris. Firmaet "Plastika OKON" har en udviklet logistikbase, som gør det muligt at levere og installere på kortest mulig tid.

Ris. 2. Acetons forsvinden

På overfladen af ​​kobber, der fungerer som en katalysator og fremskynder reaktionen, oxideres acetondamp til eddikesyre CH3 COOH og acetaldehyd CH3CHO:

2 (CH3) 2 CO + O 2 = CH3 COOH + 2CH 3 CHO,

med frigivelse af en stor mængde varme, så tråden er rødglødende. Dampe fra begge reaktionsprodukter er farveløse, de gives kun ved lugt.

"Tør syre"

Hvis du lægger et stykke “tøris” - fast kuldioxid - i en kolbe og lukker det med en prop med et gasudløbsrør, og sænker enden af ​​dette rør i et reagensglas med vand, hvor der blev tilsat en blå lakmus på forhånd, så sker der snart et lille mirakel.

Varm kolben lidt op. Meget snart bliver den blå lakmus i reagensglasset rød. Dette betyder, at kuldioxid er et surt oxid, når det reagerer med vand, opnås kolsyre, som undergår protolyse, og mediet bliver surt:

H 2 CO 3 + H 2 O HCO 3 - + H 3 O +.

Magisk æg

Hvordan skræller man et kyllingæg uden at bryde skallen? Hvis den er nedsænket i fortyndet saltsyre eller salpetersyre, opløses skallen fuldstændigt, og den hvide og æggeblomme forbliver omgivet af en tynd film.

Denne erfaring kan demonstreres på en meget effektiv måde. Det er nødvendigt at tage en kolbe eller en glasflaske med en bred hals, hæld 3/4 volumen fortyndet saltsyre eller salpetersyre i den, læg et råt æg på kolbens hals og opvarm derefter forsigtigt kolbens indhold . Når syren begynder at fordampe, vil skallen opløses, og efter kort tid vil ægget i en elastisk film glide ind i beholderen med syre (selvom ægget er større i tværsnit end kolbens hals).

Kemisk opløsning af æggeskallen, hvis hovedkomponent er calciumcarbonat, opfylder reaktionsligningen.

Kommunal budgetuddannelsesinstitution

"Gymnasieskole nr. 35", Bryansk

Underholdende eksperimenter inden for kemi

Udviklede sig

kemilærer i den højeste kategori

Velicheva Tamara Alexandrovna

Ved eksperimenter er det nødvendigt at overholde forholdsregler, dygtigt håndtere stoffer, tallerkener og apparater. Disse eksperimenter kræver ikke komplekst udstyr og dyre reagenser, og deres effekt på publikum er enorm.

"Guld" søm.

10-15 ml kobbersulfatopløsning hældes i et reagensglas, og et par dråber svovlsyre tilsættes. Et jernsøm nedsænkes i opløsningen i 5-10 sekunder. En rød belægning af metallisk kobber vises på neglens overflade. For at tilføre glans tørres neglen med filterpapir.

Faraos slanger.

Knust tørt brændstof lægges i et dias på asbestnet. Norsulfazol tabletter placeres omkring toppen af ​​bakken i samme afstand fra hinanden. Under demonstrationen af ​​oplevelsen tændes toppen af ​​bakken med en tændstik. Under forsøget skal du sørge for, at der dannes tre uafhængige "slanger" af tre norsulfazol -tabletter. For at forhindre vedhæftning af reaktionsprodukterne til en "slange" er det nødvendigt at korrigere de "slanger", der dannes med en splint.

Bankeksplosion.

Til forsøget skal du tage en dåse med kaffe (uden låg) med en kapacitet på 600-800 ml og slå et lille hul i bunden. Krukken placeres på bordet på hovedet, og dækkende hullet med et fugtigt stykke papir bringes et gasudløbsrør nedenfra fra Kiryushkin -enheden til påfyldning med brint ( krukken fyldes med brint i 30 sekunder). Derefter fjernes røret, og gassen antændes med en lang splint gennem hullet i bunden af ​​dåsen. Først brænder gassen stille og roligt, og derefter begynder brummen og en eksplosion opstår. Dåsen springer højt op, og flammen bryder ud. Eksplosionen opstår, fordi der er dannet en eksplosiv blanding i banken.

"Sommerfuglenes dans".

Til eksperimentet laves "sommerfugle" på forhånd. Vingerne skæres ud af silkepapir og limes til kroppen (fragmenter af en tændstik eller tandstikker) for større stabilitet under flyvning.

Forbered en bredhalset krukke, hermetisk lukket med en prop, hvori en tragt indsættes. Diameteren på tragten øverst bør ikke være mere end 10 cm. Eddikesyre CH 3 COOH hældes i krukken, så tragtens nedre ende ikke når syreoverfladen med ca. 1 cm. Derefter kastes flere tabletter natriumbicarbonat (NaHCO 3) gennem en tragt i en krukke med syre, og "sommerfuglene" placeres i tragten. De begynder at "danse" i luften.

"Sommerfugle" holdes i luften af ​​en kuldioxidstråle dannet som følge af en kemisk reaktion mellem natriumbicarbonat og eddikesyre:

NaHCO3 + CH3 COOH = CH3 COONa + CO2 + H20

Blyfrakke.

En menneskeskikkelse skæres ud af en tynd zinkplade, renses godt og dyppes i et glas med en opløsning af tinchlorid SnCl2. En reaktion begynder, hvoraf den mere aktive zink fortrænger den mindre aktive tin fra opløsningen:

Zn + SnCl 2 = ZnCl 2 + Sn

Zinkfiguren begynder at blive dækket af skinnende nåle.

"Fiery" sky.

Melet sigtes gennem en fin sigte, og melstøvet opsamles, som lægger sig langt langs siderne af sigten. Det tørrer godt. Derefter injiceres to fulde teskefulde melstøv i et glasrør, tættere på midten, og ryst det lidt langs rørets længde med 20-25 cm.

Derefter blæses støvet kraftigt ud over åndelampens flamme, der placeres på demonstrationsbordet (afstanden mellem enden af ​​røret og åndelampen skal være cirka en meter).

En "flammende" sky dannes.

"Star Rain.

Tag tre teskefulde jernpulver, den samme mængde stenkul. Alt dette blandes og hældes i en digel. Det er fastgjort i et stativ og opvarmet i en spritlampe. Snart begynder "stjerne" regnen.

Disse glødende partikler skubbes ud fra diglen med kuldioxid produceret ved afbrænding af kul.

Ændring af blomsterfarven.

I et stort batteriglas fremstilles en blanding af tre dele diethylether C 2 H 5 ─ O ─ C 2 H 5 og en del (i volumen) af en stærk ammoniakopløsning NH 3 ( der bør ikke være ild i nærheden). Eter tilsættes for at lette penetration af ammoniak i blomsterbladets celler.

Individuelle blomster eller en buket blomster dyppes i en ether-ammoniakopløsning. I dette tilfælde ændres deres farve. Røde, blå og lilla blomster bliver grønne, hvide (hvid rose, kamille) bliver mørke, gule bevarer deres naturlige farve. Den ændrede farve bevares af blomster i flere timer, hvorefter den bliver til en naturlig.

Dette skyldes det faktum, at farven på kronblade på naturlige blomster skyldes naturlige organiske farvestoffer, der har egenskaberne som en indikator og ændrer deres farve i et alkalisk (ammoniak) miljø.

Liste over brugt litteratur:

Shulgin G.B. Dette er en fascinerende kemi. M. Chemistry, 1984.

Shkurko M.I. Underholdende eksperimenter inden for kemi. Minsk. Narodnaya Asveta, 1968.

Aleksinsky V.N. Underholdende eksperimenter inden for kemi. En guide til læreren. M. Oplysning, 1980.

Hjemmekemikere-forskere mener, at vaskemidlers mest nyttige egenskab er indholdet af overfladeaktive stoffer (overfladeaktive stoffer). Overfladeaktive stoffer reducerer den elektrostatiske spænding mellem partiklerne af stoffer betydeligt og nedbryder konglomerater. Denne ejendom gør det lettere at rengøre tøjet. I denne artikel er der kemiske reaktioner, som du kan gentage med husholdningskemikalier, fordi du ved hjælp af overfladeaktive stoffer ikke kun kan fjerne snavs, men også udføre spektakulære eksperimenter.

Oplev en: en skummende vulkan i en bank

Det er meget let at udføre dette interessante eksperiment derhjemme. For ham skal du bruge:

hydroperit, eller (jo højere koncentration af opløsningen er, desto mere intens vil reaktionen være og jo mere spektakulær er vulkanens udbrud; derfor er det bedre at købe tabletter på apoteket og umiddelbart før brug fortynde dem i en lille volumen i et forhold på 1/1 (du får en 50% opløsning - dette er fremragende koncentration);

gelvaskemiddel til tallerkener (tilbered ca. 50 ml af en vandig opløsning);

farvestof.

Nu skal du få en effektiv katalysator - ammoniak. Tilsæt forsigtigt ammoniakvæsken og dråbevis, indtil den er helt opløst.

Kobbersulfatkrystaller

Overvej formlen:

CuSO₄ + 6NH₃ + 2H₂O = (OH) ₂ (kobberammoniak) + (NH2) ₂SO₄

Nedbrydningsreaktion af peroxid:

2H₂O₂ → 2H₂O + O₂

At lave en vulkan: bland ammoniak med en rengøringsopløsning i en krukke eller en bredhalset kolbe. Hæld derefter hurtigt i hydroperitopløsningen. "Udbruddet" kan være meget stærkt - det er bedre at erstatte en slags beholder under vulkanen.

Eksperiment to: reaktion af syre og natriumsalte

Måske er den mest almindelige forbindelse i hvert hjem bagepulver. Det reagerer med syre for at skabe nyt salt, vand og kuldioxid. Sidstnævnte kan detekteres ved hvæsende og bobler på reaktionsstedet.

Oplev tre: flydende sæbebobler

Dette er en meget enkel bagepulveroplevelse. Du får brug for:

• bred bund akvarium;
• bagepulver (150-200 gram);
• (6-9% opløsning);
• sæbebobler (til at lave dine egne, bland vand, opvaskemiddel og glycerin);

Fordel sodavand jævnt over bunden af ​​akvariet og fyld det med eddikesyre. Resultatet er kuldioxid. Det er tungere end luft og sætter sig derfor i bunden af ​​glasboksen. For at afgøre, om der er CO₂ der, sænk den tændte tændstik til bunden - den vil øjeblikkeligt gå ud i kuldioxid.

NaHCO₃ + CH₃COOH → CH₃COONa + H₂O + CO₂

Nu skal du blæse bobler ind i beholderen. De vil langsomt bevæge sig langs en vandret linje (grænsen for kontakt mellem kuldioxid og luft, usynlig for øjet, som om det flyder i et akvarium).

Oplev fire: reaktion af sodavand og syre 2.0

For erfaring skal du bruge:

• forskellige typer ikke-hygroskopiske fødevarer (f.eks. gummier).
• et glas fortyndet bagepulver (en spiseskefuld);
• et glas med en opløsning af eddike eller en anden tilgængelig syre (æble,).

Skær stykker marmelade med en skarp kniv i strimler 1-3 cm lange og læg dem til forarbejdning i et glas med sodavand. Vent 10 minutter, og flyt derefter stykkerne til et andet glas (med en sur opløsning).

Båndene bliver tilgroet med bobler af det resulterende kuldioxid og flyder opad. På overfladen fordamper boblerne, gasens løftekraft forsvinder, og marmeladebåndene drukner, igen vokser til med bobler og så videre, indtil reagenserne i beholderen løber tør.

Femte eksperiment: egenskaber ved alkali og lakmuspapir

De fleste vaskemidler indeholder kaustisk soda, den mest almindelige alkali. Det er muligt at afsløre dets tilstedeværelse i vaskemiddelopløsningen i dette elementære eksperiment. Herhjemme vil en ung entusiast let udføre det alene:

• tag en strimmel lakmuspapir;
• opløs lidt flydende sæbe i vand;
• dypp lakmus i sæbevæske;
• Vent, indtil indikatoren bliver blå, hvilket vil indikere en alkalisk reaktion af opløsningen.

Klik for at finde ud af, hvilke andre forsøg med bestemmelse af miljøets surhed kan udføres ud fra de tilgængelige materialer.

Eksperiment seks: farvede eksplosioner i mælk

Oplevelsen er baseret på egenskaberne ved interaktionen mellem fedtstoffer og overfladeaktive stoffer. Fedtmolekyler har en særlig, dobbelt struktur: hydrofile (interagerende, dissocierende med vand) og hydrofobe (vanduopløselige "hale" af en polyatomisk forbindelse) ende af molekylet.

1. Hæld mælk i en bred beholder med lav dybde ("lærred", hvorpå en farveeksplosion vil være synlig). Mælk er en suspension, en suspension af fedtmolekyler i vand.
2. Brug en pipette til at tilføje et par dråber af det vandopløselige flydende farvestof til mælkebeholderen. Du kan tilføje forskellige farvestoffer til forskellige steder i beholderen og lave en flerfarvet eksplosion.
3. Derefter skal du suge en vatpind i flydende vaskemiddel og røre ved mælkens overflade. Det hvide "lærred" af mælk bliver til en bevægelig palet med farver, der bevæger sig i væsken som spiraler og vrider sig til bizarre bøjninger.

Dette fænomen er baseret på overfladeaktive stoffers evne til at fragmentere (opdele i sektioner) en film af fedtmolekyler på overfladen af ​​en væske. Fedtmolekyler, der frastødes af deres hydrofobe "haler", vandrer i den mælkeagtige suspension og med dem den delvist uopløste maling.

Min personlige erfaring med at undervise i kemi har vist, at en sådan videnskab som kemi er meget vanskelig at studere uden indledende information og praksis. Elever starter meget ofte dette emne. Jeg observerede personligt, hvordan en 8. klasses elev ved ordet "kemi" begyndte at rynke panden, som om han havde spist en citron.

Senere viste det sig, at han på grund af modvilje og misforståelse af emnet hoppede over skolen i hemmelighed fra sine forældre. Selvfølgelig er skolens læreplan designet på en sådan måde, at læreren skal give en masse teori i de første lektioner i kemi. Øvelse falder som sådan i baggrunden i det øjeblik, hvor eleven endnu ikke selvstændigt kan indse, om han har brug for dette emne i fremtiden. Dette skyldes primært skolers laboratorieudstyr. I storbyer er situationen bedre med reagenser og instrumenter på nuværende tidspunkt. Hvad provinsen angår, ligesom for 10 år siden og nu, har mange skoler ikke mulighed for at gennemføre laboratorietimer. Men processen med at studere og lade sig rive med kemi såvel som med andre naturvidenskaber begynder normalt med eksperimenter. Og det er ikke tilfældigt. Mange berømte kemikere, såsom Lomonosov, Mendeleev, Paracelsus, Robert Boyle, Pierre Curie og Maria Sklodowska-Curie (alle disse forskere studeres også af skolebørn i fysikundervisning) er begyndt at eksperimentere siden barndommen. De store opdagelser af disse store mennesker blev gjort netop i hjemmekemiske laboratorier, da kemiklasser på institutter kun var tilgængelige for mennesker med rigdom.

Og selvfølgelig er det vigtigste at interessere barnet og formidle til ham, at kemi omgiver os overalt, så processen med at studere det kan være meget spændende. Her vil kemiske husforsøg komme til undsætning. Ved at observere sådanne eksperimenter kan man yderligere lede efter en forklaring på, hvorfor det sker på denne måde og ikke på anden måde. Og når en ung forsker støder på sådanne begreber i skoletimerne, vil lærerens forklaringer være mere forståelige for ham, da han allerede vil have sin egen erfaring med at udføre hjemmekemiske eksperimenter og den opnåede viden.

Det er meget vigtigt at starte dit naturvidenskabelige studie med de sædvanlige observationer og eksempler fra det virkelige liv, som du tror vil fungere bedst for dit barn. Her er nogle af dem. Vand er et kemikalie, der består af to grundstoffer og gasser opløst i det. Mennesket indeholder også vand. Det vides, at hvor der ikke er vand, er der intet liv. En person kan leve uden mad i cirka en måned og uden vand - kun et par dage.

Flodsand er intet mere end siliciumoxid og er også det vigtigste råmateriale til glasproduktion.

Personen selv har ikke mistanke om det og udfører kemiske reaktioner hvert sekund. Den luft, vi indånder, er en blanding af gasser - kemikalier. I udåndingsprocessen frigives et andet komplekst stof - kuldioxid. Vi kan sige, at vi selv er et kemisk laboratorium. Du kan forklare dit barn, at vask af hænder med sæbe også er en kemisk proces med vand og sæbe.

Et ældre barn, der for eksempel allerede er begyndt at studere kemi i skolen, kan forklares, at praktisk talt alle elementer i det periodiske system af D.I.Mendeleev kan findes i menneskekroppen. I en levende organisme er ikke kun alle kemiske elementer til stede, men hver af dem udfører en slags biologisk funktion.

Kemi er også en medicin, uden hvilken mange mennesker i dag ikke kan leve en dag.

Planter indeholder også den kemiske klorofyl, som giver bladet en grøn farve.

Madlavning er en kompleks kemisk proces. Her er et eksempel på, hvordan dejen hæver, når gær tilsættes.

En af mulighederne for, hvordan man interesserer et barn for kemi, er at tage en enestående forsker og læse sit livs historie eller se en uddannelsesfilm om ham (sådanne film om DIMendeleev, Paracelsus, MV Lomonosov, Butlerov er nu tilgængelige) .

Mange mennesker tror, ​​at ægte kemi er skadelige stoffer, det er farligt at eksperimentere med dem, især derhjemme. Der er mange meget spændende oplevelser, du kan gøre med dit barn uden at skade dit helbred. Og disse hjemmekemiske eksperimenter vil være ikke mindre fascinerende og lærerige end dem, der følger med eksplosioner, skarpe lugte og røgpust.

Nogle forældre er også bange for at foretage kemiske forsøg derhjemme på grund af deres kompleksitet eller mangel på det nødvendige udstyr og reagenser. Det viser sig, at du kan klare dig med improviserede midler og de stoffer, som hver husmor har i køkkenet. Du kan købe dem i din lokale hjemmebutik eller apotek. Rør til kemiske eksperimenter i hjemmet kan udskiftes med pilleflasker. For at opbevare reagenser kan du bruge glasglas, for eksempel fra babymad eller mayonnaise.

Det er værd at huske, at beholderen med reagenser skal have en etiket med påskriften og være tæt lukket. Nogle gange skal rørene opvarmes. For ikke at holde det i dine hænder, når det opvarmes og ikke brænde dig selv, kan du bygge en sådan enhed ved hjælp af en tøjnåle eller et stykke ledning.

Det er også nødvendigt at vælge et par stål- og træskeer til blanding.

Du kan selv lave et stativ til at holde reagensglas ved at bore gennem huller i stangen.

Du skal bruge et papirfilter til at filtrere de resulterende stoffer. Det er meget let at lave det i henhold til den ordning, der er givet her.

For børn, der endnu ikke går i skole eller studerer i grundskolen, vil oprettelse af kemiske husforsøg med deres forældre være en slags leg. Mest sandsynligt vil sådan en ung forsker endnu ikke være i stand til at forklare nogle individuelle love og reaktioner. Det er imidlertid muligt, at netop sådan en empirisk måde at opdage omverdenen, naturen, mennesket, planten gennem forsøg vil lægge grundlaget for studiet af naturvidenskab i fremtiden. Du kan endda arrangere en slags konkurrencer i familien - hvem får en mere vellykket oplevelse og derefter demonstrerer dem på familieferier.

Uanset dit barns alder og evne til at læse og skrive, råder jeg dig til at føre en laboratoriejournal, hvor du kan optage eksperimenter eller tegne. En rigtig kemiker skriver nødvendigvis en arbejdsplan ned, en liste over reagenser, skitserer apparater og beskriver forløbet.

Når du og dit barn lige er begyndt at studere denne videnskab om stoffer og udføre kemiske eksperimenter i hjemmet, er den første ting at huske sikkerhed.

For at gøre dette skal du følge følgende sikkerhedsregler:

2. Det er bedre at tildele en separat tabel til udførelse af kemiske forsøg derhjemme. Hvis du ikke har et separat bord derhjemme, udføres forsøgene bedst på en stål- eller jernbakke eller palle.

3. Det er nødvendigt at anskaffe tynde og tykke handsker (de sælges på et apotek eller i en isenkræmmer).

4. Til kemiske forsøg er det bedst at købe en laboratoriefrakke, men du kan også bruge et tykt forklæde i stedet for en frakke.

5. Laboratorieglas bør ikke bruges yderligere til mad.

6. I indenlandske kemiske forsøg bør der ikke være dyremishandling og krænkelse af det økologiske system. Surt kemisk affald skal neutraliseres med sodavand og alkalisk affald med eddikesyre.

7. Hvis du vil kontrollere lugten af ​​gas, væske eller reagens, må du aldrig bringe karret direkte til dit ansigt, men holde det i en vis afstand, direkte, vinke med hånden, luften over skibet mod dig og samtidig tiden lugter af luften.

8. Brug altid små mængder reagenser i hjemmeforsøg. Undgå at efterlade reagenser i en beholder uden en passende etiket (etiket) på flasken, hvorfra det skal være tydeligt, hvad der er i flasken.

Studiet af kemi bør starte med simple kemiske eksperimenter derhjemme, så barnet kan mestre de grundlæggende begreber. En række eksperimenter 1-3 giver dig mulighed for at stifte bekendtskab med de grundlæggende tilstande for aggregering af stoffer og vandets egenskaber. Til at begynde med kan du vise dit førskolebarn, hvordan sukker og salt opløses i vand, og forklare, at vand er et universelt opløsningsmiddel og er en væske. Sukker eller salt er faste stoffer, der opløses i en væske.

Oplev nr. 1 "Fordi - uden vand og hverken her eller der"

Vand er et flydende kemikalie, der består af to grundstoffer og gasser opløst i det. Mennesket indeholder også vand. Det vides, at hvor der ikke er vand, er der intet liv. En person kan leve uden mad i cirka en måned og uden vand - kun et par dage.

Reagenser og udstyr: 2 reagensglas, sodavand, citronsyre, vand

Eksperiment: Tag to rør. Hæld sodavand og citronsyre i dem i lige store mængder. Hæld derefter vand i det ene reagensglas, men ikke i det andet. I reagensglasset, hvor der blev hældt vand, begyndte kuldioxid at udvikle sig. I et reagensglas uden vand - intet har ændret sig

Diskussion: Dette eksperiment forklarer det faktum, at mange reaktioner og processer i levende organismer er umulige uden vand, og vand fremskynder også mange kemiske reaktioner. Det kan forklares for skolebørn, at der skete en udvekslingsreaktion, som resulterede i, at der blev frigivet kuldioxid.

Oplev nr. 2 "Hvad opløses i postevand"

Reagenser og udstyr: klart glas, postevand

Eksperiment: Hæld postevand i et gennemsigtigt glas og sæt det på et varmt sted i en time. Efter en time vil du se faste bobler på glassets vægge.

Diskussion: Bobler er ikke andet end gasser opløst i vand. Gasser opløses bedre i koldt vand. Så snart vandet bliver varmt, holder gasserne op med at opløses og sætter sig på væggene. En sådan hjemmekemisk erfaring gør det også muligt at gøre barnet bekendt med stoffets gasformige tilstand.

Oplev nr. 3 "Det, der er opløst i mineralvand eller vand, er et universelt opløsningsmiddel"

Reagenser og udstyr: reagensglas, mineralvand, lys, forstørrelsesglas

Eksperiment: Hæld mineralvand i et reagensglas og fordamp det langsomt over en stearinlysflamme (forsøget kan udføres på komfuret i en gryde, men krystallerne vil være mindre synlige). Efterhånden som vandet fordamper, forbliver små krystaller på reagensglasets vægge, alle har forskellige former.

Diskussion: Krystaller er salte opløst i mineralvand. De har en anden form og størrelse, da hver krystal har sin egen kemiske formel. Med et barn, der allerede er begyndt at studere kemi i skolen, kan du læse etiketten på mineralvandet, hvor dets sammensætning er angivet og skrive formlerne for forbindelserne i mineralvandet.

Oplev nr. 4 "Filtrering af vand blandet med sand"

Reagenser og udstyr: 2 reagensglas, tragt, papirfilter, vand, flodsand

Eksperiment: Hæld vand i et reagensglas og slip lidt flodsand der, bland. Lav derefter et filter ud af papir i henhold til den ovenfor beskrevne ordning. Sæt et tørt, rent rør i en reol. Hæld langsomt sand / vand -blandingen gennem en filterpapirtragt. Flodsand forbliver på filteret, og du får rent vand i et stativrør.

Diskussion: Kemisk erfaring gør det muligt at vise, at der er stoffer, der ikke opløses i vand, for eksempel flodsand. Erfaring introducerer også en af ​​metoderne til rensning af blandinger af stoffer fra urenheder. Her kan du introducere begreberne rene stoffer og blandinger, som er angivet i kemi lærebogen i klasse 8. I dette tilfælde er blandingen sand med vand, det rene stof er filtratet, flodsand er sedimentet.

Filtreringsprocessen (beskrevet i klasse 8) bruges her til at adskille en blanding af vand og sand. For at diversificere studiet af denne proces kan du fordybe dig lidt i historien om drikkevandrensning.

Filtreringsprocesser blev brugt allerede i det 8.-7. Århundrede f.Kr. i staten Urartu (nu Armeniens område) til rensning af drikkevand. Dens beboere byggede et vandforsyningssystem ved hjælp af filtre. Tæt klud og kul blev brugt som filtre. Lignende systemer med sammenflettede afløbsrør, lerkanaler udstyret med filtre var også på den gamle Nils område blandt de gamle egyptere, grækere og romere. Vandet blev ført gennem et sådant filter og derefter sprunget igennem et sådant filter flere gange, til sidst mange gange, i sidste ende for at opnå den bedste vandkvalitet.

En af de mest interessante oplevelser er voksende krystaller. Oplevelsen er meget visuel og giver en idé om mange kemiske og fysiske begreber.

Oplev nummer 5 "Voksende sukkerkrystaller"

Reagenser og udstyr: to glas vand; sukker - fem glas; træspyd; tyndt papir; gryde; gennemsigtige kopper; madfarve (andelen af ​​sukker og vand kan reduceres).

Eksperiment: Eksperimentet skal begynde med fremstilling af sukkersirup. Tag en gryde, hæld 2 kopper vand og 2,5 kopper sukker i den. Vi sætter på medium varme og opløser alt sukker under omrøring. Hæld de resterende 2,5 kopper sukker i den resulterende sirup og kog, indtil den er helt opløst.

Lad os nu forberede embryoner af krystaller - pinde. Drys en lille mængde sukker på et stykke papir, dypp derefter pinden i den resulterende sirup, og rul den i sukker.

Vi tager stykker papir og gennemborer hullet i midten med et spyd, så papirstykket sidder tæt mod spydet.

Derefter hælder vi den varme sirup i gennemsigtige glas (det er vigtigt, at glassene er gennemsigtige - dette vil gøre processen med modning af krystaller mere sjov og visuel). Sirupen skal være varm, ellers vokser krystaller ikke.

Farvede sukkerkrystaller kan laves. For at gøre dette tilsættes lidt madfarve til den resulterende varme sirup og omrøres.

Krystaller vokser på forskellige måder, nogle hurtigt og nogle kan tage længere tid. Ved afslutningen af ​​forsøget kan barnet spise de resulterende slikkepinde, hvis det ikke er allergisk over for slik.

Hvis du ikke har træspyd, kan eksperimentet udføres med almindelige tråde.

Diskussion: En krystal er en fast tilstand af stof. Det har en bestemt form og et bestemt antal ansigter på grund af arrangementet af dets atomer. Krystallinske stoffer betragtes, hvis atomer er arrangeret regelmæssigt, så de danner et almindeligt tredimensionelt gitter, kaldet krystallinsk. Krystaller af en række kemiske grundstoffer og deres forbindelser har bemærkelsesværdige mekaniske, elektriske, magnetiske og optiske egenskaber. For eksempel er diamant en naturlig krystal og det hårdeste og sjældneste mineral. På grund af sin enestående hårdhed spiller diamant en enorm rolle inden for teknologi. Diamantsave bruges til at skære sten. Der er tre måder til krystaldannelse: krystallisation fra en smelte, fra en opløsning og fra en gasfase. Et eksempel på krystallisation fra en smelte er dannelsen af ​​is fra vand (når alt kommer til alt er vand smeltet is). Et eksempel på krystallisering fra opløsning i naturen er nedbør af hundredvis af millioner tons salt fra havvand. I dette tilfælde, når vi dyrker krystaller derhjemme, har vi at gøre med de mest almindelige metoder til kunstig vækst - krystallisering fra opløsning. Sukkerkrystaller vokser fra en mættet opløsning med langsom fordampning af opløsningsmidlet - vand eller med et langsomt fald i temperaturen.

Det næste eksperiment giver dig mulighed for at få et af de mest fordelagtige krystallinske produkter til mennesker hjemme - krystallinsk jod. Inden eksperimentet udføres, råder jeg dig til at se sammen med dit barn en lille film “A Life of Great Ideas. Smart jod ". Filmen giver en idé om fordelene ved jod og den usædvanlige opdagelseshistorie, som den unge forsker længe vil huske. Og det er interessant, fordi en almindelig kat var opdageren af ​​jod.

Under Napoleonskrigene bemærkede den franske videnskabsmand Bernard Courtois, at der i produkterne fra asken af ​​tang, der blev kastet på Frankrigs kyst, er noget stof, der tærer på jern- og kobberbeholdere. Men hverken Courtois selv eller hans assistenter vidste, hvordan man isolerede dette stof fra algeaske. Chance hjalp med at fremskynde opdagelsen.

På sit lille anlæg til produktion af saltpeter i Dijon skulle Courtois udføre flere forsøg. På bordet var skibe, hvoraf den ene indeholdt en tinktur af tang i alkohol, og den anden indeholdt en blanding af svovlsyre og jern. På forskerens skuldre sad hans elskede kat.

Der bankede på døren, og den skræmte kat sprang ned og løb væk og børstede kolberne på bordet med halen. Fartøjerne knust, indholdet blandet, og pludselig begyndte en voldsom kemisk reaktion. Da en lille sky af dampe og gasser slog sig ned, så den overraskede videnskabsmand en form for krystallinsk belægning på genstande og affald. Courtois begyndte at undersøge det. Krystaller til nogen før dette ukendte stof blev kaldt "jod".

Så et nyt element blev opdaget, og huskatten til Bernard Courtois gik i historien.

Oplev nr. 6 "Opnåelse af jodkrystaller"

Reagenser og udstyr: tinktur af farmaceutisk jod, vand, glas eller cylinder, serviet.

Eksperiment: Vi blander vand med tinktur af jod i forholdet: 10 ml jod og 10 ml vand. Og vi satte alt i køleskabet i 3 timer. Under afkølingsprocessen udfældes jod i bunden af ​​glasset. Vi dræner væsken, tager jodsedimentet ud og lægger det på et serviet. Pres ud med servietter, indtil jodet begynder at smuldre.

Diskussion: Dette kemiske eksperiment kaldes ekstraktion eller ekstraktion af en komponent fra en anden. I dette tilfælde udtrækker vand jod fra alkohollampeløsningen. Således vil den unge forsker gentage oplevelsen af ​​katten Courtois uden røg og fade.

Dit barn vil allerede lære om fordelene ved jod til desinfektion af sår fra filmen. På denne måde vil du vise, at der er en uløselig forbindelse mellem kemi og medicin. Det viser sig imidlertid, at jod kan bruges som indikator eller analysator af indholdet af et andet nyttigt stof - stivelse. Det næste eksperiment vil gøre den unge eksperimentator bekendt med en separat meget nyttig kemi - analytisk.

Oplev nr. 7 "Jodindikator for stivelsesindhold"

Reagenser og udstyr: friske kartofler, skiver banan, æble, brød, et glas fortyndet stivelse, et glas fortyndet jod, en pipette.

Eksperiment: Vi skærer kartoflerne i to dele og drypper det fortyndede jod på det - kartoflerne bliver blå. Derefter drypper vi et par dråber jod i et glas med fortyndet stivelse. Væsken bliver også blå.

Ved hjælp af en pipette drypper vi jod opløst i vand på et æble, banan, brød igen.

Vi observerer:

Æblet blev slet ikke blåt. Banan - lidt blå. Brød - blev meget blåt. Denne del af oplevelsen viser tilstedeværelsen af ​​stivelse i forskellige fødevarer.

Diskussion: Stivelse, der reagerer med jod, giver en blå farve. Denne egenskab gør det muligt for os at registrere tilstedeværelsen af ​​stivelse i forskellige fødevarer. Således er jod sådan set en indikator eller analysator af stivelsesindhold.

Som du ved, kan stivelse omdannes til sukker, hvis du tager et umodent æble og dropper jod, bliver det blåt, da æblet endnu ikke er modent. Så snart æblet er modent, vil al den indeholdte stivelse blive til sukker, og æblet bliver ikke blåt, når det behandles med jod.

Følgende erfaring vil være nyttig for børn, der allerede er begyndt at læse kemi på skolen. Det introducerer begreber som kemisk reaktion, sammensat reaktion og kvalitativ reaktion.

Oplev nr. 8 "Farvning af flammen eller reaktionen af ​​forbindelsen"

Reagenser og udstyr: pincet, bordsalt, spritlampe

Eksperiment: Tag et par krystaller af groft bordsalt med en pincet. Lad os holde dem over brænderens flamme. Flammen bliver gul.

Diskussion: Dette eksperiment gør det muligt at udføre en kemisk forbrændingsreaktion, som er et eksempel på en sammensat reaktion. På grund af tilstedeværelsen af ​​natrium i sammensætningen af ​​bordsalt reagerer det under forbrænding med ilt. Som et resultat dannes et nyt stof - natriumoxid. Udseendet af en gul flamme indikerer, at reaktionen er gået. Sådanne reaktioner er kvalitative reaktioner på forbindelser, der indeholder natrium, det vil sige, at det kan bruges til at bestemme, om stoffet indeholder natrium eller ej.

Udstyr og reagenser: bægerglas, konisk kolbe, metalstativ, porcelænskop, krystallisator, kniv, metalbakke, reagensglasstativer, reagensglas, tændstikker, pincet, pipetter, lommetørklæde; vand, tørt brændstof, 3 tabletter calciumgluconat, kaliumcarbonat, 25%ammoniak, saltsyre (koncentr.), phenolphthalein, metallisk natrium, alkohol, papirpapirlim, ammoniumdichromat, kaliumdichromat, svovlsyre, hydrogenperoxid, ferrichloridopløsninger (III), KCNS, natriumfluorid.

Begivenhedens fremskridt

Kemi er en interessant fascinerende videnskab. Ved hjælp af kemi bliver vores liv mere interessant og varieret.


Uden kemi ville hele verden blive svag.
Vi kører, lever og flyver med kemi,
Vi lever i forskellige dele af Jorden,
Vi renser, sletter, fjerner pletter,
Vi spiser, sover og bærer vores hår.
Vi behandler med kemi, lim og sy
Vi lever side om side med kemi!

Selvom der ikke er mirakler i verden.
Kemien giver svaret.
”Der er mirakler i verden.
Og selvfølgelig er der mange af dem! "

Overtræd ikke lærernes råd:

Og selvom du ikke er en kujon,

Smag ikke på stoffer!

Og du tænker ikke på at lugte dem.

Forstå, at det ikke er blomster!

Tag ikke noget med dine hænder

Du bliver brændt, vabler!

Te og lækker sandwich
De beder meget om din mund.
Løg ikke for dig selv -
Du kan ikke spise og drikke med os!
Dette, ven, er et kemisk rum,
Der er ingen betingelser for mad.


I en kolbe - som marmelade,
Smag ikke på stofferne!
Selv gift lugter sødt.

I kemilokalet

Mange ting:

Kogler, reagensglas,

Tragt og stativ.

Og du behøver ikke trække

Affaldspenne

Og så spilder du det ved et uheld

Et værdifuldt reagens!

"Faraos slanger"

Erfaring: Læg en tablet tørt brændstof på et stativ, læg 3 tabletter calciumgluconat på den og tænd den. En lysegrå masse dannes i form af en slange.

"Røg uden ild"

Erfaring: (Eksperimentet skal udføres i et godt ventileret rum eller i stinkskab) hæld kaliumcarbonat i en stor kolbe (300-500 ml), så det dækker bunden med et jævnt lag, og hæld forsigtigt en 25 % ammoniakopløsning, så den fugter den ... Hæld derefter langsomt (vær forsigtig!) Hæld lidt koncentreret saltsyre i kolben (hvid "røg" vises). Hvad ser vi? Der er røg, ingen ild. Du ser, i livet er der ingen røg uden ild, men det sker i kemi.

"Flamme på vandet"

Erfaring: Tilsæt phenolphthalein til en kop vand. Skær et stykke af metallisk natrium eller lithium og kom det forsigtigt i vand. Metallet flyder på overfladen, hydrogen antænder, og den resulterende alkali får vandet til at blive rødbrunt.

"Vulkan"

Den mægtige natur er fuld af mirakler,
Og på Jorden er underlagt hende alene
Lysende stjerner, solnedgange og solopgange
Vindstød og surf ...
Men vi, nu vil du se det selv
Nogle gange ejer vi også mirakler.

Erfaring: hæld ammoniumdichromat på en bakke, tilsæt alkohol, tænd det.

"Brandsikkert tørklæde"

børns svar).

Vores flyvende tæppe fløj væk
Vi har heller ikke selvmontering,
Der er et lommetørklæde, det lyser nu,
Men tro mig, den vil ikke kunne brænde.

Erfaring: fugt et lommetørklæde i en blanding af lim og vand (silikatlim + vand = 1: 1,5), tør lidt, fugt derefter med alkohol og sæt ild på.

"Appelsin, citron, æble"

Erfaring: Først vises et glas med en opløsning af kaliumdichromat, der er orange i farven, for publikum. Derefter tilsættes alkali, det gør "appelsinsaft" til "citron". Derefter gøres det modsatte: fra "citronsaft" - "appelsin", hertil tilsættes lidt svovlsyre, derefter tilsættes lidt hydrogenperoxidopløsning og "saften" er blevet til "æble".

"Sårheling"

Der er tre hætteglas på bordet: "jod" (FeCl3 -opløsning), "alkohol" (KCNS), "levende vand" (NaF).

Her er endnu en sjov for dig
Hvem giver en hånd til at afskære?
Det er ærgerligt for hånden at blive skåret af,
Så er der brug for en patient til behandling!
Vi opererer uden smerter.
Sandheden vil være meget blod.
Hver operation kræver sterilisering.
Hjælp, assistent,
Giv alkohol.
Et øjeblik! (giver alkohol- KCNS)

Vi smører rigeligt med alkohol.
Vend dig ikke om, patient
Giv mig en skalpel, assistent!
("Skalpel" er en pind dyppet i FeCl3)

Se lige i et trickle
Blod flyder, ikke vand.
Men nu tør jeg min hånd -
Ikke et spor af snittet!
"Jod" - FeCl3 -opløsning, "alkohol" - KCNS, "levende vand" - NaF.

"Vi er tryllekunstnere"

Farvet mælk.

Se dokumentindhold
"Underholdende eksperimenter i kemi"

INTERESSANTE OPLEVELSER

i kemi for børn

Mål: Vis interessante eksperimenter inden for kemi

Opgaver:

motivere eleverne til at studere kemi;

at give eleverne de første færdigheder i håndtering af kemisk udstyr og stoffer.

Udstyr og reagenser: bæger, konisk kolbe, metalstativ, porcelænskop, krystallisator, kniv, metalbakke, reagensglasstativer, reagensglas, tændstikker, pincet, pipetter, lommetørklæde; vand, tørt brændstof, 3 tabletter calciumgluconat, kaliumcarbonat, 25%ammoniak, saltsyre (koncentr.), phenolphthalein, metallisk natrium, alkohol, papirpapirlim, ammoniumdichromat, kaliumdichromat, svovlsyre, hydrogenperoxid, ferrichloridopløsninger (III), KCNS, natriumfluorid.

Begivenhedens fremskridt

Kemi er en interessant fascinerende videnskab. Ved hjælp af kemi bliver vores liv mere interessant og varieret.

Uden livets kemi, tro mig, nej,
Uden kemi ville hele verden blive svag.
Vi kører, lever og flyver med kemi,
Vi lever i forskellige dele af Jorden,
Vi renser, sletter, fjerner pletter,
Vi spiser, sover og bærer vores hår.
Vi behandler med kemi, lim og sy
Vi lever side om side med kemi!

Selvom der ikke er mirakler i verden.
Kemien giver svaret.
”Der er mirakler i verden.
Og selvfølgelig er der mange af dem! "

Men før du starter den praktiske del af arrangementet, skal du lytte til tegneserien sikkerhedsregler.

Ind i vores kemikalierum,

Overtræd ikke lærernes råd:

Og selvom du ikke er en kujon,

Smag ikke på stoffer!

Og du tænker ikke på at lugte dem.

Forstå, at det ikke er blomster!

Tag ikke noget med dine hænder

Du bliver brændt, vabler!

Te og lækker sandwich
De beder meget om din mund.
Løg ikke for dig selv -
Du kan ikke spise og drikke med os!
Dette, ven, er et kemisk rum,
Der er ingen betingelser for mad.

Lad det lugte af vobla i reagensglas,
I en kolbe - som marmelade,
Smag ikke på stofferne!
Selv gift lugter sødt.

I kemilokalet

Mange ting:

Kogler, reagensglas,

Tragt og stativ.

Og du behøver ikke trække

Affaldspenne

Og så spilder du det ved et uheld

Et værdifuldt reagens!

"Faraos slanger"

I Indien, i Egypten, kan du se slangedans i stil med stavekastere. Lad os prøve at få "slangerne" til at danse, kun vi vil have ild som staveformidler.

En oplevelse: læg en tablet tørt brændstof på stativet, læg 3 tabletter calciumgluconat på den og tænd den. En lysegrå masse dannes i form af en slange.

"Røg uden ild"

Det gamle ordsprog siger "Der er ingen røg uden ild", lad os tjekke det.

En oplevelse: (Forsøget skal udføres i et godt ventileret rum eller i stinkskab) hæld kaliumcarbonat i en stor kolbe (300-500 ml), så det dækker bunden med et jævnt lag, og tilsæt forsigtigt 25% ammoniakopløsning, så den fugter den. Hæld derefter langsomt (vær forsigtig!) Hæld lidt koncentreret saltsyre i kolben (hvid "røg" vises). Hvad ser vi? Der er røg, ingen ild. Du ser, i livet er der ingen røg uden ild, men det sker i kemi.

"Flamme på vandet"

Kan du skære metal med en kniv? Kan han svømme? Kan vand brænde?

En oplevelse: tilsæt phenolphthalein til en kop vand. Skær et stykke af metallisk natrium eller lithium og kom det forsigtigt i vand. Metallet flyder på overfladen, hydrogen antænder, og den resulterende alkali får vandet til at blive rødbrunt.

"Vulkan"

Den mægtige natur er fuld af mirakler,
Og på Jorden er underlagt hende alene
Lysende stjerner, solnedgange og solopgange
Vindstød og surf ...
Men vi, nu vil du se det selv
Nogle gange ejer vi også mirakler.

En oplevelse: Drys ammoniumdichromat på en bakke, dryp alkohol, antænd.

"Brandsikkert tørklæde"

Husk de magiske genstande fra eventyr ( børns svar).

Vores flyvende tæppe fløj væk
Vi har heller ikke selvmontering,
Der er et lommetørklæde, det lyser nu,
Men tro mig, den vil ikke kunne brænde.

En oplevelse: fugt et lommetørklæde i en blanding af lim og vand (silikatlim + vand = 1: 1,5), tør let, fugt derefter med alkohol og sæt ild på.

"Appelsin, citron, æble"

Og nu den næste magi, fra en saft får vi en anden.

En oplevelse: først vises et glas med en opløsning af kaliumdichromat, der er orange i farven, for publikum. Derefter tilsættes alkali, det gør "appelsinsaft" til "citron". Derefter gøres det modsatte: fra "citronsaft" - "appelsin", tilsæt lidt svovlsyre, tilsæt derefter lidt hydrogenperoxidopløsning, og "saften" blev "æble".

"Sårheling"

Der er tre bobler på bordet: "jod" (FeCl -opløsning 3 ), "alkohol" (KCNS), "Levende vand" (NaF).

Her er endnu en sjov for dig
Hvem giver en hånd til at afskære?
Det er ærgerligt for hånden at blive skåret af,
Så er der brug for en patient til behandling! (den modigste dreng er inviteret)
Vi opererer uden smerter.
Sandheden vil være meget blod.
Hver operation kræver sterilisering.
Hjælp, assistent,
Giv alkohol.
Et øjeblik! (giver alkohol- KCNS) Vi smører rigeligt med alkohol.
Vend dig ikke om, patient
Giv mig en skalpel, assistent!
("Skalpel" er en pind dyppet i FeCl 3 )

Se lige i et trickle
Blod flyder, ikke vand.
Men nu tør jeg min hånd -
Ikke et spor af snittet!
"Jod" - FeCl -opløsning 3 , "Alkohol" - KCNS, "levende vand" - NaF.

"Vi er tryllekunstnere"

Og nu vil du selv blive troldmænd. Vi vil nu gennemføre et eksperiment.

Farvet mælk. Jeg foreslår, at du får blå mælk. Sker dette i naturen? Nej, men det vil lykkes, kun du kan ikke drikke det. Flet kobbersulfat og bariumchlorid sammen.

Kære fyre! Så vores mirakler og underholdende eksperimenter er forbi. Vi håber du kan lide dem! Hvis du kender kemi, vil det ikke være svært for dig at afsløre hemmelighederne ved "mirakler". Voks op og kom til os for at studere denne meget interessante videnskab - kemi. Indtil næste gang!