Brændselsceller - celle (brændselscelle). Brændselsceller i Horizon Zero Dawn

Under passage af Horizon: Zero Dawn du kan ved et uheld være faldet over de såkaldte "brændselsceller", som vises i særlige poster i beholdningen. Men hvad er de til og til hvem de skal sælge dem? Faktisk behøver ingen at sælge dem. Brændselsceller er nødvendige for at aktivere indgangen til det gamle arsenal, hvor mest bedste rustning i spil. Så lad os tale om, hvor man skal lede efter varer, og hvordan man kommer ind i det gamle arsenal:

Hvor finder man brændselsceller

Vi vil kunne finde den tredje brændselscelle i opgaven "Master's Predeal". Det vil være muligt at finde varen senere, men da spillets historie bragte os hertil, er det ikke synd at få fat i værdien lige nu. Desuden er stien til stedet, hvor elementet ligger, på ingen måde tæt.
Så efter at have modtaget opgaven "Master's Limit" af Eloy, skal du gå nord for kortet, til ruinerne af en gammel civilisation.
Mest af mission vil finde sted inde i bygningen, hvor vi skal løbe langs vanskelige korridorer og klatre til toppen langs elevatorskakterne. Her bevæger vi os bare ad den sti, som spillet tilbyder os præcis, indtil Aloy kommer ud. Plotmæssigt skal vi studere en genial enhed, men vi vil udsætte dette.
Bedre at være opmærksom på det høje spir, hvor gule elementer er synlige, langs hvilke Eloy kan klatre.
Vi klatrer helt til toppen, hvor en værdifuld brændselscelle venter på os på en lille platform.
Du bliver nødt til at gå ned ved hjælp af et reb fastgjort på platformen. Og så kan du roligt bevæge dig igennem plottet op til opgaven "Dødens skat".

Den sidste femte brændselscelle kan findes igen i ruinerne mod nord i Falling Mountain -historien.
Efter at have modtaget opgaven går vi til ruinerne af GAIA Prime. Vi bevæger os modigt i den retning, hvor spillet fører os, indtil vi kommer til dette sted:
Prøv ikke at hoppe ned fra denne stråle! Her skal vi dreje til venstre. Der vil vi se en lille fordybning i klippen, det er der, vi har brug for det.

Som eksistens forskellige typer motorer forbrænding, der er forskellige typer brændselsceller - valg passende type brændselscellen afhænger af dens anvendelse.

Brændselsceller er opdelt i høj temperatur og lav temperatur. Lavtemperatur brændselsceller kræver relativt rent brint som brændstof. Dette betyder ofte, at brændstofbehandling er nødvendig for at konvertere det primære brændstof (f.eks. Naturgas) til rent brint. Denne proces kræver ekstra energi og kræver specielt udstyr. Brændselsceller ved høj temperatur behøver ikke denne yderligere procedure, da de kan udføre en "intern omdannelse" af brændstoffet, når forhøjede temperaturer, hvilket betyder, at der ikke er behov for at investere i brintinfrastruktur.

Brændselsceller baseret på smeltet carbonat (RKTE)

Smeltede carbonatelektrolytbrændselsceller er brændselsceller ved høj temperatur. Høj driftstemperatur gør det muligt at anvende naturgas direkte uden en brændstofprocessor og lav brændselsgas med en opvarmningsværdi produktionsprocesser og fra andre kilder. Denne proces blev udviklet i midten af 1960'erne. Siden da er produktionsteknologi, ydeevne og pålidelighed blevet forbedret.

Driften af RKTE er forskellig fra andre brændselsceller. Disse celler anvender en elektrolyt fra en blanding af smeltede carbonatsalte. I øjeblikket er der to typer blandinger i brug: lithiumcarbonat og kaliumcarbonat eller lithiumcarbonat og natriumcarbonat. Til smeltning af carbonatsalte og opnåelse høj grad mobilitet af ioner i elektrolytten, sker driften af brændselsceller med smeltet carbonatelektrolyt, når høje temperaturer(650 ° C). Effektiviteten varierer mellem 60-80%.

Ved opvarmning til 650 ° C bliver salte en leder for carbonationer (CO 3 2-). Disse ioner passerer fra katoden til anoden, hvor de kombineres med hydrogen for at danne vand, kuldioxid og frie elektroner. Disse elektroner sendes udad elektrisk kredsløb tilbage til katoden, mens den genereres elektricitet og varme som et biprodukt.

Reaktion ved anoden: CO 3 2- + H 2 => H20 + CO 2 + 2e -
Reaktion ved katoden: CO 2 + 1/2 O 2 + 2e - => CO 3 2-
Elementets generelle reaktion: H 2 (g) + 1/2 O 2 (g) + CO 2 (katode) => H20 (g) + CO 2 (anode)

De høje driftstemperaturer for smeltede carbonatelektrolytbrændselsceller har visse fordele. Ved høje temperaturer reformeres naturgas internt, hvilket eliminerer behovet for en brændstofprocessor. Derudover omfatter fordelene muligheden for at anvende standardkonstruktionsmaterialer, såsom rustfrit stålplade og en nikkelkatalysator på elektroderne. Spildvarme kan bruges til at generere damp højt tryk til forskellige industrielle og kommercielle formål.

Høje reaktionstemperaturer i elektrolytten har også fordele. Brugen af høje temperaturer tager lang tid at opnå optimale driftsbetingelser, og systemet reagerer langsommere på ændringer i energiforbruget. Disse egenskaber tillader brug af brændselscelleinstallationer med smeltet carbonatelektrolyt under konstante strømforhold. Høje temperaturer forhindrer kuliltebeskadigelse af brændselscellen, "forgiftning" osv.

Smeltede carbonatelektrolytbrændselsceller er velegnede til brug i store stationære installationer. Varme- og kraftværker produceres industrielt med en fridag elektrisk strøm 2,8 MW. Installationer med en udgangseffekt på op til 100 MW er under udvikling.

Fosforsyre brændselsceller (FCTE)

Brændselsceller baseret på fosforsyre (orthophosphorsyre) var de første brændselsceller til kommerciel brug... Denne proces blev udviklet i midten af 1960'erne og er blevet testet siden 1970'erne. Siden da er stabiliteten blevet øget, ydeevnen er reduceret, og omkostningerne er reduceret.

Brændselsceller baseret på fosforsyre (orthophosphorsyre) anvender en elektrolyt baseret på fosforsyre (H 3 PO 4) med en koncentration på op til 100%. Den ioniske ledningsevne af fosforsyre er lav, når lave temperaturer af denne grund bruges disse brændselsceller ved temperaturer op til 150-220 ° C.

Opladningsholder i brændselsceller af denne type er hydrogen (H +, proton). En lignende proces forekommer i brændselsceller med en protonudvekslingsmembran (MOPTE), hvor hydrogenet, der tilføres anoden, adskilles i protoner og elektroner. Protoner bevæger sig gennem elektrolytten og kombineres med ilt fra luften ved katoden for at danne vand. Elektroner ledes gennem et eksternt elektrisk kredsløb og genererer en elektrisk strøm. Nedenfor er de reaktioner, der genererer elektricitet og varme.

Reaktion ved anoden: 2H 2 => 4H + + 4e -
Reaktion ved katoden: O2 (g) + 4H + + 4e - => 2H20
Elementets generelle reaktion: 2H 2 + O 2 => 2H 2 O

Brændselscellernes effektivitet baseret på fosforsyre (orthophosphorsyre) er mere end 40%, når der genereres elektrisk energi. Med kraftvarmeproduktion er den samlede effektivitet omkring 85%. I betragtning af driftstemperaturerne kan spildvarmen desuden bruges til at opvarme vand og generere damp ved atmosfærisk tryk.

Den høje ydelse af termiske kraftværker på brændselsceller baseret på fosforsyre (orthophosphorsyre) i den kombinerede produktion af varme og elektricitet er en af fordelene ved denne type brændselsceller. Anlæggene bruger kulilte med en koncentration på cirka 1,5%, hvilket markant udvider brændstofvalget. Desuden påvirker CO 2 ikke elektrolytten og driften af brændselscellen; denne celletype fungerer med reformeret naturligt brændstof. Enkel konstruktion, lav elektrolytvolatilitet og øget stabilitet er også fordele ved denne type brændselscelle.

Termiske kraftværker med en elektrisk effekt på op til 400 kW produceres industrielt. De 11 MW enheder er blevet testet i overensstemmelse hermed. Installationer med en udgangseffekt på op til 100 MW er under udvikling.

Membranprotonudvekslingsbrændselsceller (MOPTE)

Membranbrændselsceller betragtes som den bedste type brændselscelle til frembringelse af køretøjskraft, som kan erstatte benzin- og dieselforbrændingsmotorer. Disse brændselsceller blev først brugt af NASA til Gemini -programmet. I dag udvikles og demonstreres MOPTE -enheder med en kapacitet fra 1W til 2 kW.

Disse brændselsceller bruger en fast polymermembran (tynd plastfilm) som elektrolyt. Når den er imprægneret med vand, tillader denne polymer protoner at passere, men leder ikke elektroner.

Brændstoffet er hydrogen, og ladningsbæreren er en hydrogenion (proton). Ved anoden opdeles et brintmolekyle i en hydrogenion (proton) og elektroner. Hydrogenioner passerer gennem elektrolytten til katoden, mens elektroner bevæger sig rundt i den ydre cirkel og producerer elektrisk energi... Oxygen, der tages fra luften, føres til katoden og kombineres med elektroner og hydrogenioner for at danne vand. Følgende reaktioner forekommer på elektroderne:

Reaktion ved anoden: 2H 2 + 4OH - => 4H 2 O + 4e -
Reaktion ved katoden: O 2 + 2H 2 O + 4e - => 4OH -
Elementets generelle reaktion: 2H 2 + O 2 => 2H 2 O

Sammenlignet med andre typer brændselsceller producerer protonudvekslingsmembranens brændselsceller mere energi for en given volumen eller vægt af en brændselscelle. Denne funktion giver dem mulighed for at være kompakte og lette. Derudover er driftstemperaturen mindre end 100 ° C, hvilket muliggør hurtig opstart af driften. Disse egenskaber samt evnen til hurtigt at ændre energiproduktionen er blot nogle af de funktioner, der gør disse brændselsceller til en førsteklasses kandidat til brug af køretøjer.

En anden fordel er, at elektrolytten er et fast stof, ikke et flydende stof. Det er lettere at holde gasser ved katoden og anoden med en fast elektrolyt, og derfor er sådanne brændselsceller billigere at fremstille. Sammenlignet med andre elektrolytter, når der bruges en fast elektrolyt, er der ingen vanskeligheder som orientering, der er færre problemer på grund af korrosionens udseende, hvilket fører til større holdbarhed af elementet og dets komponenter.

Faste oxidbrændselsceller (SOFC)

Faste oxidbrændselsceller er de brændselsceller med den højeste driftstemperatur. Arbejdstemperatur kan variere fra 600 ° C til 1000 ° C, hvilket tillader brug af forskellige typer brændstof uden særlige forbehandling... For at håndtere sådanne høje temperaturer er den anvendte elektrolyt et tyndt, keramisk baseret fast metaloxid, ofte en legering af yttrium og zirconium, som er en leder af iltioner (O 2 -). Teknologien til brug af faste oxidbrændselsceller har været under udvikling siden slutningen af 1950'erne. og har to konfigurationer: plan og rørformet.

Fast elektrolyt tilvejebringer en hermetisk lukket overgang af gas fra en elektrode til en anden, mens flydende elektrolytter er placeret i et porøst substrat. Ladningsbæreren i denne type brændselscelle er en oxygenion (O 2 -). Ved katoden adskilles iltmolekyler fra luften til en oxygenion og fire elektroner. Oxygenioner passerer gennem elektrolytten og kombineres med hydrogen for at danne fire frie elektroner. Elektroner ledes gennem et eksternt elektrisk kredsløb, der genererer elektrisk strøm og spildvarme.

Reaktion ved anoden: 2H 2 + 2O 2 - => 2H 2 O + 4e -
Reaktion ved katoden: O 2 + 4e - => 2O 2 -
Elementets generelle reaktion: 2H 2 + O 2 => 2H 2 O

Effektiviteten af den genererede elektriske energi er den højeste af alle brændselsceller - cirka 60%. Desuden gør de høje driftstemperaturer det muligt for kombineret varme- og elproduktion at generere højtryksdamp. Kombination af en høj temperatur brændselscelle med en turbine skaber en hybrid brændselscelle til forbedring af effektiviteten generere elektrisk energi op til 70%.

Faste oxidbrændselsceller fungerer ved meget høje temperaturer (600 ° C - 1000 ° C), hvilket tager lang tid at opnå optimale driftsbetingelser, og systemet reagerer langsommere på ændringer i energiforbruget. Ved så høje driftstemperaturer er en konverter ikke nødvendig for at genvinde brint fra brændstoffet, hvilket gør det muligt for termisk kraftværk at fungere med relativt urene brændstoffer som følge af forgasning af kul eller spildgasser og lignende. Denne brændselscelle er også fremragende til drift med høj effekt, herunder industrielle og store centrale kraftværker. Moduler med en elektrisk effekt på 100 kW produceres kommercielt.

Direkte methanoloxidationsbrændstofceller (POMTE)

Brændselscelleteknologi med direkte methanoloxidation gennemgår en periode aktiv udvikling... Det har med succes etableret sig inden for strømforsyning til mobiltelefoner, bærbare computere samt til at skabe bærbare strømkilder. hvad den fremtidige brug af disse elementer er rettet mod.

Designet af brændselsceller med direkte methanoloxidation ligner brændselsceller med en protonbytningsmembran (MOPTE), dvs. en polymer bruges som en elektrolyt, og en hydrogenion (proton) bruges som en ladningsbærer. Flydende methanol (CH30H) oxideres imidlertid i nærværelse af vand ved anoden med frigivelse af CO 2, hydrogenioner og elektroner, som ledes gennem et eksternt elektrisk kredsløb og derved genererer en elektrisk strøm. Hydrogenioner passerer gennem elektrolytten og reagerer med ilt fra luften og elektroner fra det ydre kredsløb for at danne vand ved anoden.

Reaktion ved anoden: CH30H + H20 => CO 2 + 6H + + 6e -
Reaktion ved katoden: 3/2 O 2 + 6H + + 6e - => 3H 2 O
Elementets generelle reaktion: CH30H + 3/2 O2 => CO2 + 2H20

Udviklingen af disse brændselsceller begyndte i begyndelsen af 1990'erne. Med udviklingen af forbedrede katalysatorer og andre nylige innovationer er effekttætheden og effektiviteten øget til 40%.

Disse elementer blev testet i et temperaturområde på 50-120 ° C. På grund af deres lave driftstemperaturer og ikke behov for en omformer er direkte methanol -brændselsceller den bedste kandidat for begge mobiltelefoner og andre forbrugsvarer samt i bilmotorer. Fordelen ved denne type brændselscelle er dens lille størrelse på grund af brugen af flydende brændstof og fraværet af behovet for en konverter.

Alkaliske brændselsceller (SHFC)

Alkaliske brændselsceller (ALFC'er) er en af de mest undersøgte teknologier, der har været brugt siden midten af 1960'erne. af NASA i programmerne Apollo og Space Shuttle. Ombord på disse rumskibe genererer brændselsceller elektrisk energi og drikker vand... Alkaliske brændselsceller er blandt de mest effektive elementer bruges til at producere elektricitet, når strømproduktionseffektiviteten 70%.

Alkaliske brændselsceller anvender en elektrolyt, det vil sige en vandig opløsning af kaliumhydroxid indeholdt i en porøs stabiliseret matrix. Koncentrationen af kaliumhydroxid kan variere afhængigt af brændselscellens driftstemperatur, som varierer fra 65 ° C til 220 ° C. Ladningsbæreren i SHFC er en hydroxylion (OH -), der bevæger sig fra katoden til anoden, hvor den reagerer med hydrogen, producerer vand og elektroner. Vandet, der produceres ved anoden, bevæger sig tilbage til katoden og genererer igen hydroxylioner der. Denne række reaktioner i brændselscellen producerer elektricitet og, som et biprodukt, varme:

Reaktion ved anoden: 2H 2 + 4OH - => 4H 2 O + 4e -
Reaktion ved katoden: O 2 + 2H 2 O + 4e - => 4OH -
Generel reaktion af systemet: 2H2 + O2 => 2H20

Fordelen ved SHFC'er er, at disse brændselsceller er de billigste at fremstille, da den katalysator, der er nødvendig på elektroderne, kan være et hvilket som helst af de stoffer, der er billigere end dem, der bruges som katalysatorer for andre brændselsceller. Derudover fungerer SHFC'er ved en relativt lav temperatur og er en af de mest effektive brændselsceller - sådanne egenskaber kan derfor bidrage til acceleration af kraftproduktion og høj effektivitet brændstof.

En af karakteristiske træk SHTE - høj følsomhed over for CO 2, som kan være indeholdt i brændstof eller luft. CO 2 reagerer med elektrolytten, forgifter den hurtigt og reducerer brændselscellens effektivitet kraftigt. Derfor er brugen af SHTE begrænset til lukkede rum, såsom plads og undervandsbiler, de skal køre på rent brint og ilt. Desuden er molekyler som CO, H20 og CH4, som er sikre for andre brændselsceller, og endda brændstof for nogle af dem, skadelige for SHFC'er.

Polymerelektrolytbrændselsceller (PETE)

I tilfælde af polymerelektrolytbrændselsceller består polymermembranen af polymerfibre med vandområder, hvor vandionernes ledningsevne H20 + (proton, rød) er knyttet til vandmolekylet. Vandmolekyler udgør et problem på grund af deres langsomme ionbytning. Derfor kræves en høj koncentration af vand både i brændstoffet og ved afgangselektroderne, hvilket begrænser driftstemperaturen til 100 ° C.

Solide brændstofceller (TKTE)

I fastsyre brændselsceller indeholder elektrolytten (C s HSO 4) ikke vand. Driftstemperaturen er derfor 100-300 ° C. Rotationen af oxyanionerne SO 4 2- gør det muligt for protonerne (røde) at bevæge sig som vist på figuren. Typisk er en fast syrebrændselscelle en sandwich, hvor et meget tyndt lag af en fast syreforbindelse er klemt mellem to tæt komprimerede elektroder for at give god kontakt... Ved opvarmning fordamper den organiske komponent og forlader gennem porerne i elektroderne og bevarer evnen til flere kontakter mellem brændstoffet (eller ilt i den anden ende af cellerne), elektrolyt og elektroder.

Brændselscelletype	Arbejdstemperatur	Effektproduktionseffektivitet	Brændstoftype	Anvendelsesområde
RKTE	550-700 ° C	50-70%		Mellemstore og store installationer
FKTE	100-220 ° C	35-40%	Rent brint	Store installationer
MOPTE	30-100 ° C	35-50%	Rent brint	Små installationer
SOFC	450-1000 ° C	45-70%	De fleste kulbrintebrændstoffer	Små, mellemstore og store installationer
POMTE	20-90 ° C	20-30%	Methanol	Bærbare installationer
SHTE	50-200 ° C	40-65%	Rent brint	Rumudforskning
PETE	30-100 ° C	35-50%	Rent brint	Små installationer

Kognitionsøkologi Videnskab og teknologi: Hydrogen energi er en af de mest effektive industrier, og brændselsceller holder den i spidsen for innovativ teknologi.

En brændselscelle er en enhed, der genererer effektivt D.C. og varme fra brintholdigt brændstof ved hjælp af elektro kemisk reaktion.

En brændselscelle ligner et batteri, idet den genererer jævnstrøm gennem en kemisk reaktion. Igen, ligesom et batteri, inkluderer en brændselscelle en anode, en katode og en elektrolyt. I modsætning til batterier kan brændselsceller imidlertid ikke lagre elektrisk energi, aflades ikke og kræver ikke elektricitet for at genoplade. Brændselsceller kan kontinuerligt generere elektricitet, så længe de har forsyning med brændstof og luft. Det korrekte udtryk for at beskrive en fungerende brændselscelle er et cellesystem, da nogle hjælpesystemer er nødvendige for at fungere korrekt.

I modsætning til andre generatorer af elektricitet, såsom forbrændingsmotorer eller turbiner, der kører på gas, kul, fyringsolie osv., Brænder brændselsceller ikke brændstof. Dette betyder ingen støjende højtryksrotorer, ingen kraftig udstødningsstøj, ingen vibrationer. Brændselsceller genererer elektricitet gennem en lydløs elektrokemisk reaktion. Et andet træk ved brændselsceller er, at de omdanner brændstofets kemiske energi direkte til elektricitet, varme og vand.

Brændselsceller er yderst effektive og producerer ikke store mængder drivhusgasser som kuldioxid, metan og nitrogenoxid. De eneste emissioner fra brændselsceller er vand i form af damp og en lille mængde carbondioxid, som slet ikke udsendes, hvis rent hydrogen bruges som brændstof. Brændselsceller samles i samlinger og derefter i separate funktionelle moduler.

Sådan fungerer brændselsceller

Brændselsceller genererer elektricitet og varme fra en elektrokemisk reaktion, der finder sted ved hjælp af en elektrolyt, katode og anode.

Anoden og katoden adskilles af en elektrolyt, der leder protoner. Efter at hydrogen er kommet ind i anoden, og ilt kommer ind i katoden, begynder en kemisk reaktion, som resulterer i elektrisk strøm, varme og vand. På anodekatalysatoren dissocierer molekylært brint og mister elektroner. Hydrogenioner (protoner) ledes gennem elektrolytten til katoden, mens elektroner ledes gennem elektrolytten og passerer gennem et eksternt elektrisk kredsløb, hvilket skaber en jævnstrøm, der kan bruges til at drive udstyr. På katodekatalysatoren kombineres et iltmolekyle med en elektron (som leveres fra ekstern kommunikation) og en indkommende proton og danner vand, som er det eneste reaktionsprodukt (i form af damp og / eller væske).

Følgende er den tilsvarende reaktion:

Reaktion ved anoden: 2H2 => 4H + + 4e-
Katodereaktion: O2 + 4H + + 4e- => 2H20
Elementets generelle reaktion: 2H2 + O2 => 2H2O

Brændselscelletyper

I lighed med eksistensen af forskellige typer af forbrændingsmotorer findes der forskellige typer brændselsceller - valget af den passende type brændselscelle afhænger af anvendelsen.Brændselsceller er opdelt i høj temperatur og lav temperatur. Lavtemperatur brændselsceller kræver relativt rent hydrogen som brændstof.

Dette betyder ofte, at brændstofbehandling er nødvendig for at konvertere det primære brændstof (f.eks. Naturgas) til rent brint. Denne proces kræver ekstra energi og kræver specielt udstyr. Højtemperaturbrændselsceller har ikke brug for denne ekstra procedure, da de kan "internt konvertere" brændstoffet ved forhøjede temperaturer, hvilket betyder, at der ikke er behov for at investere i brintinfrastruktur.

Brændselsceller baseret på smeltet carbonat (RKTE).

Smeltede carbonatelektrolytbrændselsceller er brændselsceller ved høj temperatur. Den høje driftstemperatur gør det muligt at anvende naturgas direkte uden en processor og brændstofgas med en lav brændværdi i produktionsprocesbrændstoffer og fra andre kilder. Denne proces blev udviklet i midten af 1960'erne. Siden da er produktionsteknologi, ydeevne og pålidelighed blevet forbedret.

Driften af RKTE er forskellig fra andre brændselsceller. Disse celler anvender en elektrolyt fra en blanding af smeltede carbonatsalte. I øjeblikket er der to typer blandinger i brug: lithiumcarbonat og kaliumcarbonat eller lithiumcarbonat og natriumcarbonat. For at smelte carbonatsalte og opnå en høj grad af ionmobilitet i elektrolytten fungerer brændselsceller med smeltet carbonatelektrolyt ved høje temperaturer (650 ° C). Effektiviteten varierer mellem 60-80%.

Ved opvarmning til 650 ° C bliver salte en leder for carbonationer (CO32-). Disse ioner passerer fra katoden til anoden, hvor de kombineres med hydrogen for at danne vand, kuldioxid og frie elektroner. Disse elektroner ledes tilbage til katoden gennem et eksternt elektrisk kredsløb, der genererer elektrisk strøm og varme som et biprodukt.

Reaktion ved anoden: CO32- + H2 => H2O + CO2 + 2e-
Katodereaktion: CO2 + 1 / 2O2 + 2e- => CO32-
Elementets generelle reaktion: H2 (g) + 1 / 2O2 (g) + CO2 (katode) => H2O (g) + CO2 (anode)

De høje driftstemperaturer for smeltede carbonatelektrolytbrændselsceller har visse fordele. Ved høje temperaturer reformeres naturgas internt, hvilket eliminerer behovet for en brændstofprocessor. Derudover omfatter fordelene muligheden for at anvende standardkonstruktionsmaterialer, såsom rustfrit stålplade og en nikkelkatalysator på elektroderne. Spildevarmen kan bruges til at generere højtryksdamp til forskellige industrielle og kommercielle formål.

Smeltede carbonatelektrolytbrændselsceller er velegnede til brug i store stationære installationer. Termiske kraftværker med en elektrisk effekt på 2,8 MW produceres industrielt. Installationer med en udgangseffekt på op til 100 MW er under udvikling.

Fosforsyre brændselsceller (FCTE).

Fosforsyre (orthophosphorsyre) brændselsceller var de første brændselsceller til kommerciel brug. Denne proces blev udviklet i midten af 1960'erne og er blevet testet siden 1970'erne. Siden da er stabiliteten blevet øget, ydeevnen er reduceret, og omkostningerne er reduceret.

Brændselsceller baseret på fosforsyre (orthophosphorsyre) anvender en elektrolyt baseret på fosforsyre (H3PO4) med en koncentration på op til 100%. Den ioniske ledningsevne af fosforsyre er lav ved lave temperaturer, hvorfor disse brændselsceller bruges ved temperaturer op til 150-220 ° C.

Ladningsbæreren i denne type brændselscelle er hydrogen (H +, proton). En lignende proces forekommer i brændselsceller med en protonudvekslingsmembran (MOPTE), hvor hydrogenet, der tilføres anoden, adskilles i protoner og elektroner. Protoner bevæger sig gennem elektrolytten og kombineres med ilt fra luften ved katoden for at danne vand. Elektroner ledes gennem et eksternt elektrisk kredsløb og genererer en elektrisk strøm. Nedenfor er de reaktioner, der genererer elektricitet og varme.

Reaktion ved anoden: 2H2 => 4H + + 4e-
Katodereaktion: O2 (g) + 4H + + 4e- => 2H20
Elementets generelle reaktion: 2H2 + O2 => 2H2O

Den høje ydelse af termiske kraftværker på brændselsceller baseret på fosforsyre (orthophosphorsyre) i den kombinerede produktion af varme og elektricitet er en af fordelene ved denne type brændselsceller. Anlæggene bruger kulilte med en koncentration på cirka 1,5%, hvilket markant udvider brændstofvalget. Derudover påvirker CO2 ikke elektrolytten og driften af brændselscellen; denne celletype fungerer med reformeret naturligt brændstof. Enkelt design, lav elektrolytvolatilitet og øget stabilitet er også fordele ved denne type brændselscelle.

Membranprotonudvekslingsbrændselsceller (MOPTE)

Disse brændselsceller bruger en fast polymermembran (tynd plastfilm) som elektrolyt. Når den er imprægneret med vand, tillader denne polymer protoner at passere, men leder ikke elektroner.

Brændstoffet er hydrogen, og ladningsbæreren er en hydrogenion (proton). Ved anoden opdeles et brintmolekyle i en hydrogenion (proton) og elektroner. Hydrogenioner passerer gennem elektrolytten til katoden, mens elektroner bevæger sig rundt i den ydre cirkel og producerer elektrisk energi. Oxygen, der tages fra luften, føres til katoden og kombineres med elektroner og hydrogenioner for at danne vand. Følgende reaktioner forekommer på elektroderne:

Reaktion ved anoden: 2H2 + 4OH- => 4H2O + 4e-
Katodereaktion: O2 + 2H2O + 4e- => 4OH-
Elementets generelle reaktion: 2H2 + O2 => 2H2O

Sammenlignet med andre typer brændselsceller producerer protonudvekslingsmembranbrændselsceller mere energi til et givet volumen eller vægt af brændselscellen. Denne funktion giver dem mulighed for at være kompakte og lette. Derudover er driftstemperaturen mindre end 100 ° C, hvilket muliggør hurtig opstart af driften. Disse egenskaber samt evnen til hurtigt at ændre energiproduktionen er blot nogle af de funktioner, der gør disse brændselsceller til en førsteklasses kandidat til brug af køretøjer.

En anden fordel er, at elektrolytten er et fast stof, ikke et flydende stof. Det er lettere at holde gasser ved katoden og anoden med en fast elektrolyt, og derfor er sådanne brændselsceller billigere at fremstille. Sammenlignet med andre elektrolytter, når der bruges en fast elektrolyt, er der ingen vanskeligheder som orientering, der er færre problemer på grund af forekomsten af korrosion, hvilket fører til en længere levetid for cellen og dens komponenter.

Faste oxidbrændselsceller (SOFC)

Faste oxidbrændselsceller er de brændselsceller med den højeste driftstemperatur. Driftstemperaturen kan variere fra 600 ° C til 1000 ° C, hvilket gør det muligt at bruge forskellige typer brændstof uden særlig forbehandling. For at håndtere disse høje temperaturer er den anvendte elektrolyt et tyndt, keramisk baseret fast metaloxid, ofte en legering af yttrium og zirconium, som er en leder af ilt (O2-) ioner. Teknologien til brug af faste oxidbrændselsceller har været under udvikling siden slutningen af 1950'erne. og har to konfigurationer: plan og rørformet.

Fast elektrolyt tilvejebringer en hermetisk lukket overgang af gas fra en elektrode til en anden, mens flydende elektrolytter er placeret i et porøst substrat. Ladningsbæreren i denne type brændselscelle er en oxygenion (O2-). Ved katoden adskilles iltmolekyler fra luften til en oxygenion og fire elektroner. Oxygenioner passerer gennem elektrolytten og kombineres med hydrogen for at danne fire frie elektroner. Elektroner ledes gennem et eksternt elektrisk kredsløb, der genererer elektrisk strøm og spildvarme.

Reaktion ved anoden: 2H2 + 2O2- => 2H2O + 4e-
Katodereaktion: O2 + 4e- => 2O2-
Elementets generelle reaktion: 2H2 + O2 => 2H2O

Effektiviteten af den genererede elektriske energi er den højeste af alle brændselsceller - cirka 60%. Desuden gør de høje driftstemperaturer det muligt for kombineret varme- og elproduktion at generere højtryksdamp. Kombination af en høj temperatur brændselscelle med en turbine gør det muligt at oprette en hybrid brændselscelle for at øge effektiviteten ved elproduktion med op til 70%.

Direkte methanoloxidationsbrændstofceller (POMTE)

Teknologien til brug af brændselsceller med direkte methanoloxidation gennemgår en periode med aktiv udvikling. Det har med succes etableret sig inden for strømforsyning til mobiltelefoner, bærbare computere samt til at skabe bærbare strømkilder. hvad den fremtidige brug af disse elementer er rettet mod.

Designet af brændselsceller med direkte methanoloxidation ligner brændselsceller med en protonbytningsmembran (MOPTE), dvs. en polymer bruges som en elektrolyt, og en hydrogenion (proton) bruges som en ladningsbærer. Flydende methanol (CH3OH) oxiderer imidlertid i nærværelse af vand ved anoden med frigivelse af CO2, hydrogenioner og elektroner, som ledes gennem et eksternt elektrisk kredsløb og derved genererer en elektrisk strøm. Hydrogenioner passerer gennem elektrolytten og reagerer med ilt fra luften og elektroner fra det ydre kredsløb for at danne vand ved anoden.

Reaktion ved anoden: CH3OH + H2O => CO2 + 6H + + 6e-
Katodereaktion: 3 / 2O2 + 6H + + 6e- => 3H2O
Elementets generelle reaktion: CH3OH + 3 / 2O2 => CO2 + 2H2O

Udviklingen af disse brændselsceller begyndte i begyndelsen af 1990'erne. Med udviklingen af forbedrede katalysatorer og andre nylige innovationer er effekttætheden og effektiviteten øget til 40%.

Disse elementer blev testet i et temperaturområde på 50-120 ° C. Med deres lave driftstemperaturer og ikke behov for en konverter er direkte methanol -brændselsceller den bedste kandidat til applikationer i mobiltelefoner og andre forbrugsvarer samt i bilmotorer. Fordelen ved denne type brændselscelle er dens lille størrelse på grund af brugen af flydende brændstof og fraværet af behovet for en konverter.

Alkaliske brændselsceller (SHFC)

Alkaliske brændselsceller (ALFC'er) er en af de mest undersøgte teknologier, der har været brugt siden midten af 1960'erne. af NASA i programmerne Apollo og Space Shuttle. Ombord på disse rumskibe producerer brændselsceller elektricitet og drikkevand. Alkaliske brændselsceller er et af de mest effektive elementer, der bruges til at generere elektricitet, og strømproduktionseffektiviteten når 70%.

Alkaliske brændselsceller anvender en elektrolyt, det vil sige en vandig opløsning af kaliumhydroxid indeholdt i en porøs stabiliseret matrix. Koncentrationen af kaliumhydroxid kan variere afhængigt af brændselscellens driftstemperatur, som varierer fra 65 ° C til 220 ° C. Ladningsbæreren i SHFC er en hydroxylion (OH-), der bevæger sig fra katoden til anoden, hvor den reagerer med hydrogen, producerer vand og elektroner. Vandet, der produceres ved anoden, bevæger sig tilbage til katoden og genererer igen hydroxylioner der. Denne række reaktioner i brændselscellen producerer elektricitet og, som et biprodukt, varme:

Reaktion ved anoden: 2H2 + 4OH- => 4H2O + 4e-
Katodereaktion: O2 + 2H2O + 4e- => 4OH-
Generelt systemrespons: 2H2 + O2 => 2H2O

Et af de karakteristiske træk ved SHFC er dens høje følsomhed over for CO2, som kan være indeholdt i brændstof eller luft. CO2 reagerer med elektrolytten, forgifter den hurtigt og reducerer brændselscellens effektivitet betydeligt. Derfor er brugen af SHTE begrænset til lukkede rum, såsom rum og undervandsbiler, de skal fungere på rent brint og ilt. Desuden er molekyler som CO, H2O og CH4, der er sikre for andre brændselsceller, og endda brændstof for nogle af dem, skadelige for SHFC'er.

Polymerelektrolytbrændselsceller (PETE)

I tilfælde af polymerelektrolytbrændselsceller består polymermembranen af polymerfibre med vandområder, hvor vandionernes ledningsevne H2O + (proton, rød) er knyttet til vandmolekylet. Vandmolekyler udgør et problem på grund af deres langsomme ionbytning. Derfor kræves en høj koncentration af vand både i brændstoffet og ved afgangselektroderne, hvilket begrænser driftstemperaturen til 100 ° C.

Solide brændstofceller (TKTE)

I brændselsceller med fast syre indeholder elektrolytten (CsHSO4) ikke vand. Driftstemperaturen er derfor 100-300 ° C. Rotationen af oxyanionerne SO42-gør det muligt for protonerne (røde) at bevæge sig som vist på figuren.

Typisk er en fast syrebrændselscelle en sandwich, hvor et meget tyndt lag af en fast syreforbindelse er klemt mellem to tæt komprimerede elektroder for at sikre god kontakt. Når den opvarmes, fordamper den organiske komponent og forlader gennem porerne i elektroderne og bevarer evnen til flere kontakter mellem brændstoffet (eller ilt i den anden ende af cellerne), elektrolytten og elektroderne.

Brændselscelletype	Arbejdstemperatur	Effektproduktionseffektivitet	Brændstoftype	Anvendelsesområde
RKTE	550-700 ° C	50-70%		Mellemstore og store installationer
FKTE	100-220 ° C	35-40%	Rent brint	Store installationer
MOPTE	30-100 ° C	35-50%	Rent brint	Små installationer
SOFC	450-1000 ° C	45-70%	De fleste kulbrintebrændstoffer	Små, mellemstore og store installationer
POMTE	20-90 ° C	20-30%	Methanol	Bærbare installationer
SHTE	50-200 ° C	40-65%	Rent brint	Rumudforskning
PETE	30-100 ° C	35-50%	Rent brint	Små installationer

Kom med os på

De drives af US National Aeronautics and Space Administration (NASA) rumfartøj. De leverer elektricitet til computerne i First National Bank i Omaha. De bruges på nogle offentlige bybusser i Chicago.

Disse er alle brændselsceller. Brændselsceller er elektrokemiske enheder, der genererer elektricitet uden at brænde - kemisk meget ligesom batterier. Den eneste forskel er, at de bruger andre kemikalier, hydrogen og ilt, og produktet af en kemisk reaktion er vand. Naturgas kan også bruges, men når man bruger kulbrintebrændstoffer, er et bestemt niveau af kuldioxidemissioner naturligvis uundgåeligt.

Fordi brændselsceller kan fungere effektivt og uden skadelige emissioner, lover de store løfter om en bæredygtig energikilde, der hjælper med at reducere emissioner af drivhusgasser og andre forurenende stoffer. Den største hindring for storstilet brug af brændselsceller er deres høj pris sammenlignet med andre enheder, der genererer elektricitet eller driver køretøjer.

Udviklingens historie

De første brændselsceller blev demonstreret af Sir William Groves i 1839. Groves viste, at elektrolyseprocessen - splittelsen af vand i hydrogen og ilt med en elektrisk strøm - er reversibel. Det vil sige, at brint og ilt kan kombineres kemisk for at danne elektricitet.

Efter at dette var demonstreret, skyndte mange forskere sig for at studere brændselsceller med iver, men opfindelsen af forbrændingsmotoren og udviklingen af infrastruktur til udvinding af oliereserver i anden halvdel af det nittende århundrede efterlod udviklingen af brændselsceller langt bagud . Udviklingen af brændselsceller blev yderligere begrænset af deres høje omkostninger.

Udbruddet af udviklingen af brændselsceller kom i 1950'erne, da NASA henvendte sig til dem i forbindelse med det nye behov for en kompakt kraftgenerator til rumflyvninger. Midlerne blev investeret, og som følge heraf blev Apollo og Gemini -flyvninger udført på brændselsceller. Rumfartøjer drives også af brændselsceller.

Brændselsceller er stadig stort set en eksperimentel teknologi, men flere virksomheder sælger dem allerede på det kommercielle marked. Alene i de sidste næsten ti år har der været betydelige fremskridt inden for kommerciel brændselscelleteknologi.

Hvordan fungerer en brændselscelle

Brændselsceller ligner genopladelige batterier- de genererer elektricitet gennem en kemisk reaktion. I modsætning hertil forbrænder forbrændingsmotorer brændstof og genererer dermed varme, som derefter omdannes til mekanisk energi. Medmindre varmen fra udstødningsgasserne bruges på en eller anden måde (f.eks. Til opvarmning eller aircondition), kan effektiviteten af forbrændingsmotoren siges at være ganske lav. For eksempel forventes effektiviteten af brændselsceller i et køretøj - et projekt under udvikling - at være mere end det dobbelte af effektiviteten af nutidens typiske benzinmotorer, der bruges i biler.

Mens batterier og brændselsceller begge genererer elektricitet kemisk, gør de to ting perfekt. forskellige funktioner... Batterier er lagrede energienheder: den elektricitet, de genererer, er resultatet af en kemisk reaktion fra et stof, der allerede er inde i dem. Brændselsceller lagrer ikke energi, men konverterer noget af energien fra eksternt leveret brændstof til elektricitet. I denne henseende ligner en brændselscelle mere et konventionelt kraftværk.

Der findes flere forskellige typer brændselsceller. Den enkleste brændselscelle består af en speciel membran kendt som en elektrolyt. Pulverformede elektroder påføres på begge sider af membranen. Dette design - en elektrolyt omgivet af to elektroder - er et separat element. Hydrogen strømmer til den ene side (anode) og ilt (luft) til den anden (katode). Forskellige kemiske reaktioner finder sted ved hver elektrode.

Ved anoden henfalder hydrogen til en blanding af protoner og elektroner. I nogle brændselsceller er elektroderne omgivet af en katalysator, normalt lavet af platin eller andre ædelmetaller, som letter dissociationsreaktionen:

2H2 ==> 4H + + 4e-.

H2 = diatomisk brintmolekyle, form, in

hvilket hydrogen er til stede i form af en gas;

H + = ioniseret hydrogen, dvs. proton;

e- = elektron.

Driften af en brændselscelle er baseret på det faktum, at elektrolytten passerer protoner gennem sig selv (mod katoden), men elektroner gør det ikke. Elektronerne bevæger sig til katoden langs et eksternt ledende kredsløb. Denne bevægelse af elektroner er en elektrisk strøm, der kan bruges til at drive ekstern enhed forbundet til en brændselscelle, f.eks. en elektrisk motor eller en pære. Denne enhed kaldes almindeligvis en "belastning".

På brændselscellens katodeside "genforenes" protoner (som er passeret gennem elektrolytten) og elektroner (som har passeret gennem en ekstern belastning) og reagerer med iltet, der tilføres katoden for at danne vand, H2O:

4H + + 4e- + O2 ==> 2H2O.

Det samlede svar i en brændselscelle er skrevet som følger:

2H2 + O2 ==> 2H2O.

I deres arbejde bruger brændselsceller brintbrændstof og ilt fra luften. Brintet kan tilføres direkte eller ved ekstraktion fra en ekstern brændstofkilde, såsom naturgas, benzin eller methanol. I tilfælde af en ekstern kilde skal den omdannes kemisk til ekstraktion af brint. Denne proces kaldes "reformering". Brint kan også fås fra ammoniak, alternative ressourcer såsom gas fra bydeponi og fra rensningsanlæg Spildevand og også ved elektrolyse af vand, hvor elektricitet bruges til at nedbryde vand til hydrogen og ilt. De fleste brændselscelleteknologier inden for transport bruger i dag methanol.

For brændstofreformering for at producere brint til brændselsceller, forskellige midler... Det amerikanske energiministerium har udviklet et brændstofsystem inde i en benzinreformer til at levere brint til en selvstændig brændselscelle. Forskere ved Pacific Northwest National Laboratory i USA har demonstreret et kompakt reformerbrændselsanlæg en tiendedel af størrelsen på en strømforsyningsenhed. Et amerikansk elselskab, Northwest Power Systems og Sandia National Laboratory har demonstreret en brændstofreformer, der konverterer dieselolie til brint til brændselsceller.

Individuelt producerer brændselscellerne ca. 0,7-1,0 volt hver. For at øge spændingen samles elementerne i en "kaskade", dvs. seriel forbindelse. For at skabe mere strøm er sæt af kaskadeelementer forbundet parallelt. Hvis du kombinerer kaskader af brændselsceller med et brændstofsystem, et luft- og kølesystem og et kontrolsystem, får du en brændselscellemotor. Denne motor kan drive et køretøj, et stationært kraftværk eller en bærbar elektrisk generator6. Brændselscelle motorer er forskellige størrelser afhængigt af formålet, typen af brændselscelle og det anvendte brændstof. For eksempel er størrelsen på hvert af de fire separate 200 kW stationære kraftværker installeret på en bank i Omaha nogenlunde på størrelse med en lastbilstrailer.

Ansøgninger

Brændselsceller kan bruges i både stationære og mobile enheder. Som reaktion på strengere amerikanske emissionsregler har bilproducenter, herunder DaimlerChrysler, Toyota, Ford, General Motors, Volkswagen, Honda og Nissan eksperimenteret og demonstreret brændselscellebiler. De første kommercielle brændselscellebiler forventes at komme på vej i 2004 eller 2005.

En stor milepæl i brændselscelleteknologiens historie var demonstrationen i juni 1993 af Ballard Power Systemets eksperimentelle 32-fods bybus drevet af en brændselscellemotor på 90 kilowatt brint. Siden da har mange forskellige typer og forskellige generationer af brændselscelle personbiler drevet af forskellige typer brændstof. Siden slutningen af 1996 har tre brintceller golfvogne været i brug i Palm Desert, Californien. På vejene i Chicago, Illinois; Vancouver, Britisk Columbia; og Oslo, Norge tester brændselscellebusser. Alkaliske brændselscelletaxier testes på Londons gader.

Stationære installationer, der anvender brændselscelleteknologi, demonstreres også, men de er endnu ikke udbredt kommercielt. The First National Bank of Omaha i Nebraska bruger et brændselscellesystem til at drive computere, da systemet er mere pålideligt end gammelt system drives fra lysnettet med en nødbatteri. Den største i verden kommercielt system brændselscelle med en kapacitet på 1,2 MW installeres snart i et postbehandlingscenter i Alaska. Brændselscelle bærbare computere, spildevandsrensningsanlægs kontrolsystemer og automater testes og demonstreres også.

"Fordele og ulemper"

Brændselsceller har flere fordele. Mens effektivitet moderne motorer forbrænding er kun 12-15%, for brændselsceller er dette forhold 50%. Brændselscellernes effektivitet kan forblive på en temmelig høj højt niveau selv når de ikke bruges med deres fulde nominelle effekt, hvilket er en betydelig fordel i forhold til benzinmotorer.

Det modulære design af brændselsceller betyder, at kapaciteten i et brændselscellekraftværk kan øges blot ved at tilføje et par trin mere. Dette minimereren, hvilket giver mulighed for et bedre match mellem udbud og efterspørgsel. Da brændselscelleenhedens effektivitet bestemmes af ydelsen individuelle elementer, små brændselscellekraftværker fungerer lige så effektivt som store. Desuden kan spildvarme fra stationære brændselscellesystemer bruges til at opvarme vand og rum, hvilket yderligere øger energieffektiviteten.

Ved brug af brændselsceller er der praktisk talt ingen skadelige emissioner. Når motoren kører på rent brint, genereres kun varme og ren vanddamp som biprodukter. Snart rumskibe astronauter drikker vand, som dannes som følge af driften af brændselsceller ombord. Emissionernes sammensætning afhænger af brintkildens art. Brug af methanol producerer nul nitrogenoxider og kulilteemissioner og kun små kulbrinteemissioner. Emissionerne stiger, når der skiftes fra brint til methanol og benzin, selvom emissionerne selv med benzin forbliver ret lave. Under alle omstændigheder ville udskiftning af nutidens traditionelle forbrændingsmotorer med brændselsceller resultere i en samlet reduktion i CO2- og nitrogenoxidemissioner.

Brugen af brændselsceller giver energiinfrastrukturen fleksibilitet, hvilket skaber yderligere funktioner til decentral elproduktion. Flertallet af decentrale energikilder gør det muligt at reducere tab under overførsel af elektricitet og udvikle energimarkeder (hvilket er særligt vigtigt for fjerntliggende og landdistrikter, i mangel af adgang til kraftledninger). Ved hjælp af brændselsceller kan enkelte beboere eller kvarterer forsyne sig selv med det meste af elektriciteten og dermed øge effektiviteten i brugen betydeligt.

Brændselsceller giver energi Høj kvalitet og øget pålidelighed. De er holdbare, de har ingen bevægelige dele, og de producerer en konstant mængde energi.

Brændselscelleteknologi har imidlertid brug for yderligere forbedringer for at forbedre deres ydeevne, reducere omkostninger og dermed gøre brændselsceller konkurrencedygtige med andre energiteknologier. Det skal bemærkes, at når man overvejer energiteknologiers omkostningsegenskaber, bør sammenligninger foretages på grundlag af alle de teknologiske egenskaber, herunder driftsomkostninger, forurenende emissioner, energikvalitet, holdbarhed, nedlukning og fleksibilitet.

Selvom hydrogengas er det bedste brændstof, eksisterer infrastrukturen eller transportgrundlaget for det endnu ikke. I den nærmeste fremtid at forsyne kraftværker med brintkilder i form af benzin, methanol eller naturgas, eksisterende systemer fossile brændstofforsyninger (tankstationer osv.). Dette ville eliminere behovet for dedikerede brintstationer, men det ville kræve, at der installeres en fossil-til-brintomformer ("reformer") på hvert køretøj. Ulempen ved denne tilgang er, at den bruger fossile brændstoffer og dermed resulterer i kuldioxidemissioner. Methanol, der i øjeblikket er den førende kandidat, genererer færre emissioner end benzin, men det ville kræve en større kapacitet på køretøjet, da det fylder to gange mere plads med samme energiindhold.

I modsætning til forsyningssystemer til fossile brændstoffer kan sol- og vindsystemer (ved hjælp af elektricitet til at skabe brint og ilt fra vand) og direkte fotokonversionssystemer (ved hjælp af halvledermaterialer eller enzymer til at producere brint) levere brint uden et reformeringstrin, og således kan emissioner af skadelige stoffer kunne undgås, hvilket observeres ved brug af methanol eller benzinbrændselsceller. Brintet kunne lagres og omdannes til elektricitet i brændselscellen efter behov. Fremover vil kombination af brændselsceller med denne form for vedvarende energi sandsynligvis være en effektiv strategi for at sikre produktiv, miljømæssig forsvarlig og universel kilde energi.

IEER anbefaler, at lokale, føderale og statslige regeringer tildeler en del af deres budgetter til transportindkøb til brændselscellebiler samt stationære systemer brændselscelle til at levere varme og elektricitet til nogle af dets væsentlige eller nye bygninger. Dette vil hjælpe med at udvikle vital teknologi og reducere drivhusgasemissioner.

Brændselscelle nr. 1 - Materiens hjerte (opgave Materiens livmoder)
Aloys allerførste brændselscelle findes, selv før den når fuld åben verden... Efter indvielsen vil vores heltinde befinde sig i moderens hjerte, Hora -stammens hellige sted og matriarkernes bolig.

Efter at have rejst sig fra sengen, vil Aloy successivt gå gennem flere rum og i et af dem falde over en forseglet dør, der ikke kan åbnes. Se dig omkring - der vil være et ventilationsaksel i nærheden, dekoreret med brændende lys. Du er der.

Efter at have gået langs minen befinder du dig bag en låst dør. Se på gulvet ved siden af lysene og den vægmonterede mysteriumskasse - det er her brændselscellen ligger.

Vigtig: Hvis du ikke henter denne brændselscelle nu, vil du kun kunne komme til dette sted igen på de senere stadier af spillet, efter at du har gennemført "Heart of the Hora" -opgaven.

Brændselscelle nr. 2 - Ruiner
Eloy har allerede været i disse ruiner - hun faldt her som barn. Efter afslutningen af indledningen er det værd at huske din barndom og vende tilbage hertil igen - for at få den anden brændselscelle.

Indgangen til ruinerne ser sådan ud, spring modigt.

Du har brug for det første niveau af ruinerne, det højre bundområde, fremhævet med lilla på kortet. Der er en dør her, som Aloy vil åbne med sit spyd.

Efter at have passeret døren, klatre op ad trappen og drej til højre - Eloy kunne ikke komme igennem disse stalaktitter i sin ungdom, men nu har hun et argument. Tag spydet ud igen og bryd stalaktitterne - stien er klar, det er tilbage at tage brændselscellen, der ligger på bordet.

Brændselscelle nr. 3 - Hovedgrænse (sæt hovedgrænse)
Vi er på vej mod nord. Under historiens søgen udforsker Master Aloy's Reach de gigantiske ruiner af Forløberne. På det tolvte niveau af ruinerne er en anden brændselscelle skjult.

Du skal ikke bare klatre til det øverste niveau af ruinerne, men også at klatre lidt højere. Bestig den overlevende del af bygningen, indtil du befinder dig på et lille område, der er åbent for alle vinde.

Det er her den tredje brændselscelle ligger. Det blev tilbage at gå ned.

Brændselscelle # 4 - Treasure of Death (tildeling af Treasure of Death)
Denne brændselscelle er også skjult i den nordlige del af kortet, men den er meget tættere på landene i Hora -stammen. Eloy vil også falde her under historiens mission.

For at komme til elementet skal Aloy genoprette energiforsyningen til den forseglede dør, der er placeret på det tredje niveau af placeringen.

For at gøre dette skal du løse et lille puslespil - på et niveau under døren er der to blokke med fire regulatorer.

Lad os først behandle den venstre blok af regulatorer. Den første regulator skal "se" op, den anden "til højre", den tredje "til venstre", den fjerde "ned".

Vi passerer til den rigtige blok. Du rører ikke de to første knapper, den tredje og fjerde knap skal pege nedad.

Vi stiger et niveau op - her er den sidste blok af regulatorer. Den korrekte rækkefølge er: op, ned, venstre, højre.

Hvis du gør alt korrekt, skifter alle betjeningselementer farve til turkis, strømforsyningen genoprettes. Klatre tilbage til døren og åbn den - det er den næste brændselscelle.

Brændselscelle nr. 5 - GAIA PRIME (opgave for det faldne bjerg)
Endelig den sidste brændselscelle - og igen i historien. Eloy går til ruinerne af GAIA PRIME.

Vær især forsigtig, når du kommer til tredje niveau. På et tidspunkt, foran Eloy, vil der være en attraktiv afgrund, som du kan stige ned på et reb - du behøver ikke der.

Bedre at dreje til venstre og udforske den skjulte hule, du kan komme ind i den, hvis du går ned ad bjergets skråning.

Gå ind og gå frem til det sidste. I det sidste værelse til højre vil der være et stativ, som den sidste brændselscelle ligger på.